Перхлорт хүчлийн бүтцийн химийн томъёо. Хими - хөндлөнгийн бие даасан үнэлгээний цогц бэлтгэл

Хлорт хүчил

Хлорт хүчил- HClO 2, дунд зэргийн хүчтэй нэг суурьт хүчил. Холбогдох давс нь хлорит юм.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Чөлөөт хэлбэрийн хлорт хүчил HClO 2 нь шингэрүүлсэн усан уусмалд ч хурдан задардаг;

$\backslash mathsf(4HClO\_2\; \backslash баруун\; сум\; HCl\; +\; HClO\_3\; +\; 2ClO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(Ba(ClO\_2)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash баруун\; сум\; BaSO\_4\backslash доошоо\; +\; 2HClO\_2)$

Мөн урвалын хувьд:

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; H\_2O\_2\; +\; 2NaOH\backslash баруун\; сум\; 2NaClO\_2\; +\; O\_2\; +\; 2H\_2O)$

Хлорт хүчлийн давсыг хлорит гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь ихэвчлэн өнгөгүй, усанд сайн уусдаг. Гипохлоритуудаас ялгаатай нь хлоритууд нь зөвхөн хүчиллэг орчинд илт исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Давсуудаас хамгийн өргөн хэрэглэгддэг нь даавуу, цаасны целлюлозыг цайруулахад ашигладаг натрийн хлорит NaClO 2 юм. Натрийн хлоритыг дараахь урвалаар олж авна.

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; PbO\; +\; 2NaOH\; \backslash баруун\; сум\; PbO\_2\backslash доошоо\; +\; 2NaClO\_2\; +\; H\_2O)$

Усгүй NaClO 2 нь цохилт, халуунд тэсрэх; органик бодис, резин, цаас гэх мэттэй харьцах үед гал авалцдаг.

"Хлорт хүчил" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичээрэй

Уран зохиол

• Ахметов Н.С. "Ерөнхий ба органик бус хими" М.: Дээд сургууль, 2001 он.
• Карапетянц М.Х., Дракин С.И. “Ерөнхий ба органик бус хими” М.: Хими 1994 он.

Холбоосууд

Хлорт хүчлийг тодорхойлсон ишлэл

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис

Маш олон төрлийн химийн урвалжуудын дунд хүчил нь онцгой байр суурь эзэлдэг. Тэдний хэрэглээний ач холбогдол нь физик-химийн шинж чанараас хамаардаг. Исэлдэлтийн зэргээс хамааран тэдгээрийг энгийн эмийн сангаас жоргүйгээр худалдаж авч болох аскорбин, амино цууны хүчил, нимбэгийн хүчил зэрэг хоргүй, фтор, хүхэр, перхлорт зэрэг аюултай гэж хуваадаг. Эдгээр хүчил нь эхнийхээс ялгаатай нь тусгай эмийн сан эсвэл дэлгүүрт зарагддаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь Москвагийн жижиглэнгийн химийн урвалжуудын "Prime Chemicals Group" дэлгүүр юм.

Үзэл баримтлал

Перхлорт хүчил нь нэг суурьт усгүй хүчил бөгөөд хамгийн хүчтэй, аюултай, түгээмэл химийн бодисуудын нэг юм. Уг бодис нь их хэмжээний исэлдүүлэх чадвартай хлор агуулдаг бөгөөд энэ нь түүнийг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болгодог. Хүчиллэг давсыг исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Бүтцийн хувьд перхлорт хүчил нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн юм; гигроскопик. Агаартай харьцах үед химийн урвалж нь усыг шингээж, тамхи татаж эхэлдэг (моногидрат үүсгэдэг), аажмаар харанхуйлж, аяндаа дэлбэрдэг. Перхлорт хүчлийн усан уусмал нь тослог тууштай, исэлдүүлэх чадвар багатай, шатамхай шинж чанартай байдаг.

Перхлорт хүчлийн шинж чанарууд:

Агаартай харьцахдаа маш их тамхи татдаг;
- тогтворгүй;
- фтор ба хлорын уусгагч, этанолд маш сайн уусдаг;
- устай ямар ч харьцаатай холилдох чадвар;
- алт, цагаан алтны бүлгийн металл, мөнгө гэх мэтийг уусгах чадвартай; бромтой харьцдаггүй;
- архи, цаас, нүүрстэй харьцах үед дэлбэрэлт үүсдэг.

Баримт

Энэхүү урвалжийн усан уусмалыг лабораторийн тусгай шилэн сав ашиглан давсны хүчил эсвэл перхлорт хүчилд агуулагдах хлорыг өндөр концентрацитайгаар цахилгаан химийн исэлдүүлэх замаар гаргаж авдаг. Усгүй химийн урвалжийг кали эсвэл натрийн перхлоратыг хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалаар урвалд оруулснаар гаргаж авдаг. Уг бодисыг анх 19-р зууны эхээр энэ аргыг ашиглан олж авсан. Энэ нь өнөөдөр ижил аргаар олж авсан.

Өргөдөл

Энэ хүчлийг хэрэглэх үндсэн чиглэлүүд:
- аналитик хими (перхлоратын үйлдвэрлэл);
- уул уурхайн үйлдвэрлэл (хүдэр задрах хурдасгуур, түүнчлэн ашигт малтмалыг судлах);
- химийн үйлдвэр (тэсэрч дэлбэрэх бодис, чийг шингээгч үйлдвэрлэхэд).

Урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ ба ашиглалтын дүрэм

Перхлорт хүчилтэй ажиллахдаа бусад түрэмгий химийн бодисуудтай адил урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг чанд дагаж мөрдөх ёстой. Бодистой шууд харьцахаас зайлсхийхийн тулд бүх судалгаа, туршилт эсвэл бусад төрлийн ажлыг дараахь байдлаар явуулна.
- амьсгалын аппарат, хийн маск (амьсгалын замыг хамгаалах);
- хамгаалалтын шил;
- нитрил бээлий;
- тусгай хувцас (хормогч, гутлын бүрээс) болон бусад резинэн бүтээгдэхүүн.

Тээвэрлэлт, хадгалалтын явцад дараахь зөвлөмжийг дагаж мөрдөнө: усгүй хүчил нь хадгалах хугацаа багатай тул удаан хугацаагаар хадгалах боломжгүй, учир нь энэ нь тогтворгүй, хэвийн нөхцөлд хурдан задардаг. Энэ нь аяндаа дэлбэрэлт үүсгэж болзошгүй. Бусад хүчил, урвалд орж болзошгүй металлаас хол хадгална. Хадгалах өрөөнд дулааны эх үүсвэр байх ёсгүй. Энэ нь нарны гэрлээс хамгаалагдсан байх ёстой.

Бие махбодид аюул учруулах

Олон хүчил нь биед эерэг нөлөө үзүүлдэг. Тэд бодисын солилцооны үйл явцад оролцдог бөгөөд тэдгээрийн дутагдал нь ноцтой эмгэг үүсгэдэг тул энэ хүчлийн талаар хэлэх боломжгүй юм. Бага зэрэг хүрсэн ч химийн түлэгдэлт үүсгэж, арьс, салст бүрхэвчийг гэмтээдэг.

Чанарын баталгаатай химийн урвалжийг хаанаас авах вэ?

Химийн урвалжууд нь лабораторийн практикт гол элемент байдаг хэдий ч чанар нь судалгааны үр дүнг тодорхойлдог лабораторийн тоног төхөөрөмж, багаж хэрэгсэл, шил, шаазан, кварц болон бусад материалаар хийсэн лабораторийн шилэн савны талаар мартаж болохгүй. . Prime Chemicals Group онлайн дэлгүүрт соронзон болон шүүлтүүрийн цаасан хутгагчаас эхлээд хамгийн орчин үеийн цахим лабораторийн жин хүртэл боломжийн үнээр олон төрлийн лабораторийн тоног төхөөрөмжийг танилцуулж байна.

Европын чанарын өндөр чанартай бүтээгдэхүүн - найдвартай үр дүнгийн баталгаа!

II БҮЛЭГ. ОРГАНИК БУС ХИМИ

9. Металл бус элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд. Төмөр бус

9.2. Галоген

9.2.2. Устөрөгчийн хлорид. Хлоридын хүчил

Устөрөгчийн хлорид (устөрөгчийн хлорид)

Устөрөгчийн хлоридын молекул нь ковалент, шугаман, туйлтай, нэг юма - харилцаа холбоо. Хлорын электрон сөрөг атом нь хамтарсан электрон үүлийг өөрийн чиглэлд шилжүүлдэг.

Хатуу устөрөгчийн хлоридын молекулын болор тор. Хлорын исэлдэлтийн түвшин хамгийн бага (-1) байна.

Устөрөгчийн хлоридын физик шинж чанар

NS л - өнгөгүй, хурц үнэртэй, агаараас хүнд, усанд сайн уусдаг хий. Чийглэг агаарт усны уураар хүчил дусал үүсдэг тул агаарт тамхи татдаг. Нэг эзлэхүүн усанд 500 хүртэлх хэмжээний NS уусдагл , энэ тохиолдолд хлорын хүчил нь устөрөгчийн хлоридын хамгийн их массын хувьтай 38 үүсдэг.- 40%. Хлорт ус нь нэлээд хортой бодис бөгөөд амьсгалын замыг цочроодог.

Устөрөгчийн хлоридын олборлолт

Лабораторид хлоржуулсан усыг хатуу натрийн хлорид (халаах үед) дээр төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр гаргаж авдаг.

Хэрэв та илүүдэл хүхрийн хүчил хэрэглэвэл хүчиллэг давс үүсдэг - натрийн устөрөгчийн сульфат:

Аж үйлдвэрийн хувьд хлоржуулсан усыг хлорын агаар мандалд устөрөгчийг шатаах замаар гаргаж авдаг.

Хлоридын хүчил

Устөрөгчийн хлоридын усан уусмалыг хлоридын хүчил гэж нэрлэдэг. Хүний биед хлоридын хүчил нь ходоодны салст бүрхэвчийн эсүүдээр ялгардаг бөгөөд пепсинээр уургийн боловсруулалтыг дэмждэг (ферментийн үйл ажиллагаанд шаардлагатай хүчиллэг орчинг бий болгодог).

Энэ нь өнгөгүй, дэгдэмхий шингэн юм. Уусмалаас устөрөгчийн хлоридын молекулууд ялгардаг тул төвлөрсөн хлорын хүчил агаарт "утаа гаргадаг". Хлоридын хүчил нь хүчтэй, нэг суурьт хүчил юм. Түүний шингэрүүлсэн уусмал дахь диссоциацийн түвшин 90% -иас давсан байна.

Химийн шинж чанар

1. Хлоридын хүчил нь хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг: устөрөгчийн судалтай цувралд байрлах металлуудтай урвалд орж, үндсэн ба амфотерийн ислүүдтэй, суурь ба амфотерийн гидроксидуудтай, давстай харилцан үйлчилдэг.

Хүчил нь баялаг хүчиллэг суурьтай харилцан үйлчлэхэд үндсэн давс үүсэх боломжтой.

Цагаан бяслагтай тунадас гарч ирнэ AgCl. Энэ нь хлоридын ион С-д үзүүлэх чанарын урвал юмби- . Аргентумын хлорид нь бусад уусдаггүй давсуудаас ялгаатай AgBr, Agl (шар, шаргал өнгөтэй тус тус), илүүдэл уусдаг NH3:

Устөрөгч ялгарснаар металлын исэл ба .

Баяжуулсан давсны хүчил нь 37% HCl агуулдаг бөгөөд 1.19 г/см3 нягттай, устөрөгчийн хийн ялгаралтаас болж агаарт "утаа" байдаг. Техникийн хүчил нь шар өнгөтэй бөгөөд энэ нь ихэвчлэн төмрийн давсны хольцоос үүсдэг.

1. Нээлтийн түүх

Давсны хүчлийг хэн, хэзээ анх хүлээн авсан нь хэлэхэд хэцүү байдаг. 15-р зууны төгсгөлд аль хэдийн мэдэгдэж байсан. алхимич Василий Валентин ба 16-р зуунд. Андреас Либавиус гайхамшигт амин чухал үрлийн хайгуулын үеэр галлон болон витриол бүхий ширээний давсыг алхимийн хэрэгсэлдээ шохойжуулж, "исгэлэн спирт" гэж тодорхойлсон бүтээгдэхүүнийг олж авчээ. Энэ бол бидний одоо мэддэг давсны хүчил байсан бөгөөд маш бохир байв.

Анхны судлаачдын хувьд энэ нь тэдний төсөөллийг ихээхэн гайхшруулсан шинж чанартай цоо шинэ бодис байв. Үнэрлээд амьсгал хурааж, ханиалгаж, агаарт "исгэлэн спирт" -ийн утаа гарч байв. Амтлахад хэл, тагнайг түлж, металл зэврүүлж, эд эсийг устгадаг.

1658 онд Германы химич И.Р. Глаубер (1604-1670) давсны хүчил үйлдвэрлэх шинэ аргыг олсон бөгөөд түүнийг "давсны спирт" гэж нэрлэжээ. Энэ аргыг одоог хүртэл лабораторид өргөн ашигладаг. Тэрээр хоолны давсыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халааж, усаар ялгарах "утаа" -ыг шингээдэг.

1772 онд Английн химич Жозеф Пристли (1733-1804) хүхрийн хүчлийн давсны үйлчлэлээр мөнгөн ус дээр хуримтлагдаж болох өнгөгүй хий ялгардаг бөгөөд энэ хий нь усанд уусах маш өндөр чадвартай болохыг тогтоожээ. Энэ хийн усан уусмалыг "давсны хүчил" (acidum muriaticum) гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд Пристли хийг "цэвэр хийн давсны хүчил" гэж нэрлэжээ.

1774 онд Шведийн химич К.В.Шеле (1742-1786) давсны хүчлийн (түүнийг "давсны спирт" гэж нэрлэдэг) манганы (IV) исэлд үзүүлэх нөлөөг судалж, хүйтэнд давсны хүчилд уусдаг болохыг тогтоожээ. хар хүрэн уусмал, халах үед шар-ногоон хий ялгардаг, маш хурц үнэртэй, ногооны будгийг устгах чадвартай, алтнаас бусад бүх металлд нөлөөлдөг. Тухайн үед давамгайлж байсан флогистоны онолыг баримтлагчийн хувьд Шееле энэ урвалын утга нь манганы (IV) ислийн давсны хүчилтэй нөлөөн дор флогистон түүнийг орхиж, улмаар давсны хүчил болж хувирдаг гэж үздэг. шар-ногоон хий. Тиймээс тэр хийг "давсны хүчлээр устгасан" гэж нэрлэсэн.

2. Ердийн урвалууд

3. Химийн шинж чанар

Эх сурвалжууд

• Ф.А.Деркач "Хими" L. 1968 он

Перхлорын хүчил (томъёо HClO4) нь нэг суурьт усгүй хүчил юм. Хамгийн их исэлдэлтийн түвшинд хлор (Cl) агуулдаг тул энэ нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Тэсрэх бодис.

Перхлорт хүчлийн шинж чанар

1. Энэ нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн, агаарт хүчтэй тамхи татдаг, ууранд мономер шинж чанартай байдаг. Тогтворгүй, маш урвалт. Энэ хүчил нь автомат шингэн алдалтаар тодорхойлогддог.

3HClO4 = H3O+ (катион) + ClO- (анион) + Cl2O7 (хлорын исэл)

2. Энэ бодис нь CH2Cl2 (метилен хлорид), CHCl3 (хлороформ) болон бусад хлор, фторорган уусгагчид маш сайн уусдаг. Энэ нь бусад уусгагчтай холилдох чадвартай, нөхөн сэргээх шинж чанартай бөгөөд хайхрамжгүй хандвал дэлбэрэлт эсвэл галд хүргэж болзошгүй юм.

3. Устай (H2O) ямар ч харьцаатай сайн холино. Хэд хэдэн гидрат үүсгэдэг. Энэ хүчлийн төвлөрсөн уусмал нь бага зэрэг тослог тууштай байдаг. Энэ хүчлийн усан уусмал нь сайн тогтвортой байдал, исэлдүүлэх чадвар багатай байдаг. Устай хамт бидний авч үзэж байгаа бодис нь 203 градусын температурт буцалж, 72 хувийн HClO4 агуулсан азеотроп хольц үүсгэдэг.

4. Перхлорын хүчил (томъёо HClO4) нь түүний хүрээлэн буй орчинд зарим хүчиллэг нэгдлүүд нь суурь шиг ажилладаг.

5. Даралт бууруулсан нөхцөлд перхлорт хүчил ба фосфорын ангидридын хольцыг бага халаахад тослог, өнгөгүй шингэн - перхлорт ангидрид үүсдэг.

2HClO4 (хлорын хүчил) + P4O10 (фосфорын ангидрид) = Cl2O7 (хлорын ангидрид) + H2P4O11

Олж авах аргууд

1. Энэ бодисын усан уусмалыг хоёр аргаар олж авч болно. Эхнийх нь төвлөрсөн давсны хүчил дэх хлор эсвэл давсны хүчлийн цахилгаан химийн исэлдэлт, хоёр дахь нь натри эсвэл калийн перхлоратын органик бус хүчтэй хүчлүүдтэй солилцооны задрал юм.

2. Усгүй перхлорт хүчлийг мөн хоёр аргаар авч болно. Эхнийх нь кали (K) эсвэл натрийн (Na) перхлоратуудын төвлөрсөн хэлбэрээр хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх, хоёр дахь нь перхлорт хүчлийн усан уусмалтай олеумын харилцан үйлчлэл юм.

KClO4 (хлорын хүчлийн усан уусмал) + H2SO4 = KHSO4 (калийн устөрөгчийн сульфат) + HClO4 (хлорын хүчил)

Перхлорт хүчил хэрэглэх

Баяжуулсан уусмалыг перхлорат (энэ хүчлийн давс) олж авах, аналитик химийн салбарт өргөнөөр ашигладаг;

Перхлорт хүчил нь хүдрийн задрал, катализатор, эрдэс бодисын шинжилгээнд ашиглагддаг;

Энэхүү хүчлийн давс болох калийн перхлоратыг (томъёо: KClO4), чийгшүүлэгч болгон магнийн перхлоратыг (ангидрон, Mg(ClO4)2) ашигладаг.

Ажлын аюулгүй байдал

Усгүй перхлорт хүчил нь удаан хугацаанд хадгалах, тээвэрлэх боломжгүй, учир нь стандарт нөхцөлд хурдан задарч, дараа нь аяндаа дэлбэрч болно.

Бусад органик бус хлоржуулсан хүчил:

1. (томъёо: HCl) нь агаарт ялгардаг нэг суурьт идэмхий шингэн юм. Цахилгаанаар бүрэх (түүх, даршилах) болон гидрометаллургид, тугалга ба гагнах үед металлыг цэвэрлэх, манган, цайр, төмөр болон бусад металлын хлорид үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүнсний үйлдвэрт энэ бодис нь E507 хүнсний нэмэлт гэж бүртгэгдсэн.

2. Гипохлорт хүчил (томъёо: HClO) нь нэг суурьт маш сул хүчил юм. Зөвхөн шийдэлд байж болно. Ариун цэврийн зориулалтаар ашиглахаас гадна даавуу, целлюлозыг цайруулахад ашигладаг.

3. Хлорт хүчил (HClO2) нь дунд зэргийн хүчтэй нэг суурьт хүчил юм. Чөлөөт хэлбэрээр тогтворгүй, ихэвчлэн шингэрүүлсэн усан уусмалд хурдан задардаг. Энэ хүчлийн ангидрид нь одоогоор тодорхойгүй байна.

4. Гипохлорт хүчил (HClO3) нь нэг суурьт хүчтэй хүчил юм. Энэ нь усан уусмалд задардаг, 30 хувиас доош концентрацитай байдаг тул чөлөөт хэлбэрээр олж авдаггүй. Бага температурт нэлээд тогтвортой.