Өөрийнхөө гараар Бертоллет давс.
Энэхүү тэмдэглэл нь гэртээ калийн хлоридын давс хийх эсвэл авахыг хүсдэг уншигчдад сонирхолтой байх болно. Энэ процедурт ямар ч төвөгтэй зүйл байхгүй, зөвхөн зааврыг чанд дагаж мөрдөх ёстой.
Өөрөө давс хийхэд шаардлагатай материал
Хүссэн бүтээгдэхүүнээ бэлтгэхийн өмнө гэртээ үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйлийг бэлтгэх хэрэгтэй. Шаардлагатай бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн жагсаалт энд байна:
1) арван хайрцаг шүдэнз, тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хувьд хамгийн тохиромжтой байдаг тул Plitspichprom шүдэнзийг ашиглахыг зөвлөж байна;
2) нэг Петрийн таваг, эсвэл өөр химийн колбо, эсвэл хамгийн сүүлчийн арга бол дараа нь хогийн саванд хаяхгүй байх шаардлагагүй шил, таваг;
3) бөмбөлөг утас, нимгэн уян тууз;
4) ацетон.
Энэ давсыг хийх алхам алхмаар зааварчилгаа
Бид бүх шүдэнзийг хайрцагнаас гаргаж аваад толгойг нь нэг чиглэлд болгоомжтой, жигд нугалж, утсаар сайтар боож эсвэл уян харимхай тууз зүүж, шүдэнз барьж байгаа бол хамаагүй. нягт хамт. Үүссэн шүдэнзийг хүхрийн талтай шилэн аяганд буулгаж, зуун градусын температурт шингэнд живүүлснээр шүдэнз бүхэлдээ усан дор байна. Энэ нь ойролцоогоор долоон сантиметр өндөр юм.
Шүдэнз, халуун устай шилийг бүлээн буланд дөрвөн цаг хүртэл байлгана. Цаг хугацаа өнгөрсний дараа аяганаас усаа Петрийн аяганд хийнэ. Дараа нь бид хоёр аргын аль нэгийг нь ашигладаг бөгөөд аль нь бидэнд таалагдаж, илүү тохиромжтой.
Эхний арга
Бид зохион бүтээсэн уусмалыг бага зэрэг ууршуулахын тулд түр зогсох хэрэгтэй, гэхдээ бидний калийн хлоратын талстууд хараахан үүсч эхлээгүй байна. Дараа нь бид энэ шингэнийг ацетоноор бага зэрэг дэвтээж, аяганд цайвар болж, дараа нь уусмалыг бага зэрэг зогсооно. Хэсэг хугацааны дараа уусмал нь шаргал өнгөтэй болсныг харах болно, энэ нь бидний удаан хүлээсэн бодис болох уусмалд өнгөгүй талстууд үүсч эхлэх хүртэл хүйтэн газар хадгална. Тэдгээрийг тэндээс аажмаар зайлуулж, хатаана.
Хоёр дахь арга
Дараагийн арга бол гэртээ их хэмжээний давс гаргаж авах явдал юм. Шингэнийг Петрийн аяганд хийж хатааж, шаардлагатай хэмжээний хатаасан бодис гарч ирэхийг хүлээж, H2O дүүргэж, дараа нь эхний аргын зарчмын дагуу үргэлжлүүлнэ.
Хэрэв та хэдэн арван хайрцаг шүдэнз хэрэглэвэл 9.5 гр бэлэн давстай болно. Оролдоод үзээрэй, та амжилтанд хүрэх нь гарцаагүй.
Бертолит давсны шинжлэх ухааны нэр нь калийн хлорат юм. Энэ бодис нь KClO3 томьёотой. Калийн хлоратыг анх 1786 онд Францын химич Клод Луи Бертолле гаргаж авсан. Бертоллет халсан уусмал руу хлор нэвтрүүлэхээр шийджээ. Уусмалыг хөргөхөд калийн хлоратын талстууд колбоны ёроолд унав.
Калийн хлорат
Бертоллет давс нь халах үед задардаг өнгөгүй талст юм. Нэгдүгээрт, калийн хлорат нь перхлорат болон калийн хлорид болж задардаг ба өндөр халах үед калийн перхлорат нь калийн хлорид ба хүчилтөрөгч болж задардаг.
Бертоллет давсанд катализатор (манган, зэс, төмрийн исэл) нэмэх нь түүний задралын температурыг хэд хэдэн удаа бууруулдаг нь анхаарал татаж байна.
Бертоллет давсны хэрэглээ
Бертолит давс үйлдвэрлэх өөр нэг үйлдвэрлэлийн арга бол калийн хлоридын усан уусмалын электролиз юм. Калийн гидроксид ба хлорын холимог эхлээд электродууд дээр үүсдэг бөгөөд дараа нь калийн гипохлорит нь тэдгээрээс үүсдэг бөгөөд эцэст нь Бертоллетийн давсыг гаргаж авдаг.
Клод Бертоллет
Калийн хлоратыг зохион бүтээгч Клод Бертоллет нь эмч, эм зүйч байжээ. Чөлөөт цагаараа тэрээр химийн туршилт хийдэг байв. Клод шинжлэх ухааны асар их амжилтанд хүрсэн - 1794 онд түүнийг Парисын хоёр ахлах сургуульд профессор болгосон.
Бертоллет аммиак, устөрөгчийн сульфид, намгийн хий, гидроциан хүчлийн найрлагыг тогтоож чадсан анхны химич болжээ. Тэрээр мөнгөн фульминат ба хлор цайруулах аргыг зохион бүтээжээ.
Дараа нь Бертоллет үндэсний батлан хамгаалах асуудлаар ажиллаж, Наполеоны зөвлөхөөр ажиллаж байжээ. Албаныхаа төгсгөлд Клод Гэй-Люссак, Лаплас, Гумбольдт зэрэг Францын алдартай эрдэмтэд багтсан шинжлэх ухааны дугуйлан байгуулжээ.
Танилцуулга
Та химийн чиглэлээр хүчилтөрөгч судалж байхдаа "Органик бус бодисыг задлах замаар лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх" хэсэгт очсон. "Ус, калийн перманганат, устөрөгчийн хэт исэл, хүнд исэл, идэвхтэй металлын нитратуудын задрал... тэгэхээр бүх зүйл тодорхой болсон бололтой. Бертолитын давснаас хүчилтөрөгч авах нь? Энэ ямар амьтан бэ?!" - сурах бичигт энэ догол мөрийг үзэж буй оюутан бүрийн сэтгэлгээний стандарт галт тэрэг. Сургуульд шаазан давс заадаггүй тул өөрөө лавлагаа авах хэрэгтэй. Өнөөдөр энэ нийтлэлд би Бертолет давс гэж юу вэ гэсэн асуултанд аль болох нарийвчлан хариулахыг хичээх болно.
Нэрийн гарал үүсэл
Эхлээд түүний нэрний талаар ярья. Давс нь органик бус бодисын салангид анги бөгөөд химийн томъёо нь дараахь элементүүдийн зохион байгуулалттай байдаг: Me-n- хүчиллэг үлдэгдэл, энд Me нь металл, хүчиллэг үлдэгдэл нь хүчиллэг үлдэгдэл, n нь атомын тоо (байхгүй байж болно). металлын валент болон хүчиллэг үлдэгдэл ижил байвал байх). Хүчиллэг үлдэгдлийг аливаа органик бус хүчлээс авдаг. Энэ давсны химийн томъёо нь KClO 3 юм. Үүнд агуулагдах металл нь кали бөгөөд энэ нь кали гэсэн үг юм. ClO 3 үлдэгдэлийн эх үүсвэр нь перхлорт хүчил HClO 3 юм. Нийтдээ Бертолетийн давс нь перхлорт хүчлийн калийн давс юм. Үүнийг мөн калийн хлорат гэж нэрлэдэг бөгөөд "бертолетова" гэсэн нэр томъёог нээсэн хүний нэрээр холбодог.
Нээлтийн түүх
Үүнийг анх 1786 онд Францын химич Клод Бертолле олж авчээ. Тэрээр хлорыг калийн гидроксидын халуун, төвлөрсөн уусмалаар дамжуулсан (фото).
Бертолетийн давс: олж авах
Хлоратыг үйлдвэрлэлийн аргаар (бертоллетын давсыг оруулаад) үйлдвэрлэх нь хлорыг шүлтлэг уусмалуудтай харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авсан гипохлоритын диспропорциональ урвал дээр суурилдаг. Процессын загвар нь өөр байж болно: хамгийн том тонн бүтээгдэхүүн бол цайруулагчийг гаргаж авдаг кальцийн гипохлорит тул хамгийн түгээмэл процесс бол кальцийн хлоратын хоорондох солилцооны урвал юм (үүнийг халаах замаар олж авдаг. кальцийн гипохлорит) ба калийн хлорид (энэ нь эхийн уусмалаас талсждаг). Калийн хлоратыг мөн өөрчилсөн Бертоллегийн аргаар калийн хлоридын диафрагмгүй электролиз ашиглан гаргаж авч болно. Үүссэн хлор ба калийн гидроксид шууд урвалд ордог. Тэдний урвалын бүтээгдэхүүн нь калийн гипохлорит бөгөөд энэ нь анхны калийн хлорид ба калийн хлорат руу үл нийцдэг.
Химийн шинж чанар
Хэрэв халаалтын температур 400 ° С хүрвэл бертоллет давсны задрал үүсч, хүчилтөрөгч ялгарч, калийн перхлорат завсрын хэлбэрээр үүсдэг. Катализаторын тусламжтайгаар (манганы исэл (4), төмрийн исэл (3), зэсийн исэл гэх мэт) энэ процесс явагдах температур хамаагүй бага болно. Бертоллет давс ба аммонийн сульфат нь усан спиртийн уусмалд урвалд орж аммонийн хлорат үүсгэдэг.
Өргөдөл
Бууруулах бодис (фосфор, хүхэр, органик нэгдлүүд) ба калийн хлоратын холимог нь тэсрэх аюултай бөгөөд цочрол, үрэлтэд мэдрэмтгий байдаг (дээрх зураг). Хэрэв бромат болон аммонийн давс байгаа бол мэдрэмж нэмэгддэг. Өндөр мэдрэмжтэй тул Бертоллет давс агуулсан найрлагыг цэргийн болон үйлдвэрлэлийн тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд бараг ашигладаггүй. Заримдаа пиротехникийн хэрэгсэлд өнгөт дөл бүхий найрлагад хлорын эх үүсвэр болгон ашигладаг.
Энэ нь шүдэнзний толгойноос олддог бөгөөд маш ховор тохиолдолд тэсрэх бодис байж чаддаг (хлоратын нунтаг нь утсыг дэлбэлж, Вермахтын гар гранатын сараалжтай найрлага байсан). ЗХУ-д калийн хлоратыг тусгай жороор бэлтгэсэн Молотовын коктейлийн найрлагад оруулдаг. Бертолетатын давсны уусмалыг өмнө нь заримдаа сул антисептик болон гадны эмийн хоолойг зайлж угаагч болгон ашигладаг байсан. 20-р зууны эхэн үед лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд бертолит давсыг ашиглаж байжээ. Гэвч аюул өндөртэй учир ашиглахаа больсон. Үүнийг мөн лабораторид хлорын давхар ислийг олж авахад ашигладаг (калийн оксалат хлоратыг багасгах урвал явуулж, хүхрийн хүчил нэмнэ).
Дүгнэлт
Одоо та шаазан давсны талаар бүгдийг мэддэг болсон. Энэ нь хүмүүст ашигтай бөгөөд маш аюултай байж болно. Хэрэв та гэртээ шүдэнзтэй бол өдөр бүр Бертоллет давсны хэрэглээг өдөр бүр ажигладаг.
Танилцуулга
Та химийн чиглэлээр хүчилтөрөгч судалж байхдаа "Органик бус бодисыг задлах замаар лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх" хэсэгт очсон. "Ус, калийн перманганат, устөрөгчийн хэт исэл, хүнд исэл, идэвхтэй металлын нитратуудын задрал... тэгэхээр бүх зүйл тодорхой болсон бололтой. Бертолитын давснаас хүчилтөрөгч авах нь? Энэ ямар амьтан бэ?!" - сурах бичигт энэ догол мөрийг үзэж буй оюутан бүрийн сэтгэлгээний стандарт галт тэрэг. Сургуульд шаазан давс заадаггүй тул өөрөө лавлагаа авах хэрэгтэй. Өнөөдөр энэ нийтлэлд би Бертолет давс гэж юу вэ гэсэн асуултанд аль болох нарийвчлан хариулахыг хичээх болно.
Нэрийн гарал үүсэл
Эхлээд түүний нэрний талаар ярья. Давс тусдаа органик бус бодисын ангилал,Химийн томъёонд элементүүдийн дараах зохицуулалт байдаг: Me-n- хүчиллэг үлдэгдэл, энд Me нь металл, хүчиллэг үлдэгдэл нь хүчиллэг үлдэгдэл, n нь атомын тоо (хэрэв валент нь байхгүй байж болно). металл ба хүчиллэг үлдэгдэл нь ижил). Хүчиллэг үлдэгдлийг аливаа органик бус хүчлээс авдаг. Энэ давсны химийн томъёо нь KClO 3 юм. Үүнд агуулагдах металл нь кали бөгөөд энэ нь кали гэсэн үг юм. ClO 3 үлдэгдлийн эх үүсвэр нь перхлорт хүчил HClO 3 юм. Нийтдээ Бертолетийн давс нь перхлорт хүчлийн калийн давс юм. Үүнийг мөн калийн хлорат гэж нэрлэдэг бөгөөд "бертолетова" гэсэн нэр нь түүнийг нээсэн нэрээр нь холбодог.
Нээлтийн түүх
Үүнийг анх 1786 онд Францын химич Клод Бертолле олж авчээ. Тэрээр хлорыг калийн гидроксидын халуун, төвлөрсөн уусмалаар дамжуулсан (фото).
Бертолетийн давс: олж авах
Аж үйлдвэрийн аргаар хлоратыг (бертоллетын давсыг оруулаад) үйлдвэрлэх нь хлорыг шүлтийн уусмалтай харилцан үйлчилснээр олж авсан гипохлоритын диспропорциональ урвал дээр суурилдаг. Процессын загвар нь өөр байж болно: хамгийн том тонн бүтээгдэхүүн байдаг тул кальцийн гипохлорит,Үүнээс цайруулагчийг хийдэг бөгөөд хамгийн түгээмэл процесс бол кальцийн хлорат (кальцийн гипохлоритыг халаах замаар олж авдаг) ба калийн хлорид (энэ нь эхийн шингэнээс талсдаг) хооронд солилцооны урвал явуулах явдал юм. Калийн хлоратыг мөн өөрчилсөн Бертоллегийн аргаар калийн хлоридын диафрагмгүй электролиз ашиглан гаргаж авч болно. Үүссэн хлор ба калийн гидроксид шууд урвалд ордог. Тэдний урвалын бүтээгдэхүүн нь калийн гипохлорит бөгөөд энэ нь анхныхаас үл хамааран юм калийн хлоридболон калийн хлорат.
Химийн шинж чанар
Хэрэв халаалтын температур 400 ° С хүрвэл бертоллет давсны задрал үүсч, хүчилтөрөгч ялгарч, калийн перхлорат завсрын хэлбэрээр үүсдэг. Катализаторын тусламжтайгаар (манганы исэл (4), төмрийн исэл (3), зэсийн исэл гэх мэт) энэ процесс явагдах температур хамаагүй бага болно. Бертоллет давс ба аммонийн сульфат нь усан спиртийн уусмалд урвалд орж аммонийн хлорат үүсгэдэг.
Өргөдөл
Бууруулах бодисын холимог (фосфор, хүхэр, органик нэгдлүүд)ба калийн хлорат нь тэсрэх аюултай бөгөөд цочрол, үрэлтэд мэдрэмтгий байдаг (дээрх зураг). Хэрэв бромат болон аммонийн давс байгаа бол мэдрэмж нэмэгддэг. Өндөр мэдрэмжтэй тул бертолетат давс агуулсан нэгдлүүдийг цэргийн болон үйлдвэрлэлийн тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд бараг ашигладаггүй. Заримдаа пиротехникийн хэрэгсэлд өнгөт дөл бүхий найрлагад хлорын эх үүсвэр болгон ашигладаг.
Энэ нь шүдэнзний толгойноос олддог бөгөөд маш ховор тохиолдолд тэсрэх бодис байж чаддаг (хлоратын нунтаг нь утсыг дэлбэлж, Вермахтын гар гранатын сараалжтай найрлага байсан). ЗХУ-д калийн хлоратыг тусгай жороор бэлтгэсэн Молотовын коктейлийн найрлагад оруулдаг. Бертолетатын давсны уусмалыг өмнө нь заримдаа сул антисептик, гадны эмийн хоолойг зайлж угаагч болгон ашигладаг байсан. 20-р зууны эхэн үед лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд бертолит давсыг ашиглаж байжээ. Гэвч аюул өндөртэй учир ашиглахаа больсон. Түүнчлэн, лабораторид ашиглахдаа хлорын давхар ислийг олж авдаг (тэд калийн хлоратыг оксалийн хүчилээр бууруулах урвалыг хийж, нэмнэ. хүхрийн хүчил).
Дүгнэлт
Одоо та шаазан давсны талаар бүгдийг мэддэг болсон. Энэ нь хүмүүст ашигтай бөгөөд маш аюултай байж болно. Хэрэв та гэртээ шүдэнзтэй бол өдөр бүр Бертоллет давсны хэрэглээг өдөр бүр ажигладаг.
