1.2679;
G crit 51.4°C, p crit 8.258 МПа, d crit 0.42 г/см 3;
-92.31 кЖ/, DH pl 1.9924 кЖ/ (-114.22°С), DH isp 16.1421 кЖ/ (-8.05°C) 186.79 Дж/(моль К); (Па): 133.32 10 -6 (-200.7 ° C), 2.775 10 3 (-130.15 ° C), 10.0 10 4 (-85.1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24.95 10 5 (O ° C), 76.9 10 5 (50 ° C);температурын хамаарлын түвшин logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); коэффициент
0.00787; g 23 мН/см (-155°С); r 0.29 10 7 Ом м (-85 ° C), 0.59 10 7 (-114.22 ° C). Мөн хүснэгтийг үзнэ үү. 1.
Химийн шинж чанар. Цэвэр хуурай HCl нь 1500 ° C-аас дээш температурт задарч эхэлдэг бөгөөд химийн хувьд идэвхгүй байдаг. Mn. , C, S, P харилцан үйлчилдэггүй. шингэн HCl-тэй ч гэсэн. C, 650 ° C-аас дээш температурт урвалд ордог, Si, Ge, B-c байдаг. AlCl 3, шилжилтийн металлтай - 300 ° C ба түүнээс дээш температурт. Энэ нь O 2 ба HNO 3-аар исэлдэж Cl 2, SO 3-тай хамт C1SO 3 H. Оргтой уусмалуудын тухай. холболтуудыг үзнэ үү.
ХАМТ ургамал нь химийн хувьд маш идэвхтэй байдаг. H 2 ялгарснаар сөрөг талтай бүхнийг уусгана.,
олонтой болон маягтуудыг үнэгүй гаргадаг. гэх мэт хүмүүсээс чи хэн бэ?Баримт.
HCl үйлдвэрлэлд дараахь зүйлийг олж авдаг. аргууд - сульфат, синтетик. мөн хэд хэдэн процессын яндангийн хий (дайвар бүтээгдэхүүн) -ээс. Эхний хоёр арга нь утгаа алддаг. Тиймээс 1965 онд АНУ-д хаягдал давсны хүчлийн эзлэх хувь нийт үйлдвэрлэлийн 77.6%, 1982 онд 94% байв.
давсны хүчлийн үйлдвэрлэл (реактив, сульфатын аргаар олж авсан, синтетик, хаягдал хий) нь сүүлийн HCl авах явдал юм. түүний . Дулаан зайлуулах аргаас хамааран (72.8 кЖ/ хүрдэг) процессыг изотерм, адиабат гэж хуваадаг.
ба хосолсон.
Сульфатын арга нь харилцан үйлчлэлд суурилдаг. Conc-тэй NaCl. H 2 SO 4 500-550 ° C температурт. Урвал
50-65% HCl (муфель) -аас 5% HCl (реактортой) хүртэл агуулна.
H 2 SO 4-ийг SO 2 ба O 2 хольцоор солихыг санал болгож байна (үйл явцын температур ойролцоогоор 540 ° C, кат. Fe 2 O 3).
HCl-ийн шууд нийлэгжилт нь гинжин урвал дээр суурилдаг: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 кДж K p-ийг томъёогоор тооцоолно: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42.
Хөгжингүй орнуудад давсны хүчлийн 90 гаруй хувийг org-ийг усгүйжүүлэх явцад үүсдэг хаягдал HCl-ээс авдаг. нэгдлүүд, хлорорг. хаягдал, хлоржуулаагүй калий авах. гэх мэт Абгазууд нь төрөл бүрийн . HC1-ийн тоо хэмжээ, идэвхгүй хольц (N 2, H 2, CH 4), org-д муу уусдаг.
бодис (,), усанд уусдаг бодис (цууны хүчил), хүчиллэг хольц (Cl 2, HF, O 2) болон. Изотермийн хэрэглээ
яндангийн хий дэх HC1-ийн агууламж бага (гэхдээ идэвхгүй хольцын агууламж 40% -иас бага үед) хэрэглэхийг зөвлөж байна. Наиб. Кино нь ирээдүйтэй бөгөөд анхны утаанаас 65-85% HCl гаргаж авах боломжтой юм.
Наиб. Адиабатын схемийг өргөн ашигладаг. . Абгазыг доод хэсэгт оруулдаг хэсэг, ба (эсвэл шингэрүүлсэн давс) - дээд талын эсрэг урсгал. Давстай ус нь HCl-ийн дулаанаас болж температур хүртэл халаана. Температур ба HCl-ийн өөрчлөлтийг Зураг дээр үзүүлэв. 1. Температурыг температурт тохирсон температураар тодорхойлно (азеотроп хольцын хамгийн их буцалгах цэг - ойролцоогоор 110 ° C).
Зураг дээр. 2-т ердийн адиабат хэлхээг харуулав. Үйлдвэрлэлийн явцад үүссэн яндангийн хийнээс HCl (жишээ нь). HCl 1-д шингэж, үлдэгдэл нь org-д муу уусдаг. бодисыг 2-р аппаратын дараагаас салгаж, сүүлний багана 4, сепаратор 3, 5-д цаашид цэвэршүүлж, арилжааны давс гаргаж авдаг.
Цагаан будаа. 1. T-p тархалтын диаграмм (муруй 1) ба
Хүчил шиг. Боловсролын хөтөлбөр нь оюутнуудаас энэ бүлгийн зургаан төлөөлөгчийн нэр, томъёог цээжлэхийг шаарддаг. Сурах бичигт өгсөн хүснэгтийг харвал та хүчлүүдийн жагсаалтад хамгийн түрүүнд орж ирж байгаа, хамгийн түрүүнд таны сонирхлыг татдаг хүчил болох давсны хүчил байгааг анзаарч байна. Харамсалтай нь сургуулийн ангиудад түүний өмч хөрөнгө, бусад мэдээллийг судалдаггүй. Тиймээс сургуулийн хөтөлбөрөөс гадуур мэдлэг олж авах хүсэлтэй хүмүүс бүх төрлийн эх сурвалжаас нэмэлт мэдээллийг хайж байдаг. Гэвч ихэнхдээ олон хүмүүс өөрт хэрэгтэй мэдээллээ олж чаддаггүй. Тиймээс өнөөдрийн нийтлэлийн сэдэв нь энэ хүчилд зориулагдсан болно.
ТодорхойлолтЭнэ нь агаарт утаа үүсгэдэг өнгөгүй, идэмхий шингэн юм (баруун талд байгаа зураг). Гэсэн хэдий ч үйлдвэрлэлийн хүчил нь төмөр, хлор болон бусад нэмэлт бодис агуулдаг тул шаргал өнгөтэй байдаг. 20oС-ийн температурт түүний хамгийн их концентраци 38% байна. Эдгээр үзүүлэлтүүдтэй давсны хүчлийн нягт нь 1.19 г/см 3 байна. Гэхдээ энэ нэгдэл нь өөр өөр ханасан түвшинд огт өөр өгөгдөлтэй байдаг. Концентраци буурах тусам моляр, зуурамтгай чанар, хайлах цэгийн тоон утга буурах боловч дулааны хувийн багтаамж, буцлах температур нэмэгддэг. Аливаа концентрацийн давсны хүчлийг хатууруулах нь янз бүрийн талст гидратуудыг өгдөг.
Химийн шинж чанар
Хүчдэлийнхээ цахилгаан химийн цувралд устөрөгчөөс өмнө ирдэг бүх металууд энэ нэгдэлтэй урвалд орж, давс үүсгэж, устөрөгчийн хий ялгаруулж чаддаг. Хэрэв тэдгээрийг металлын ислээр сольсон бол урвалын бүтээгдэхүүн нь уусдаг давс, ус болно. Давсны хүчил гидроксидтэй урвалд ороход ижил нөлөө үзүүлнэ. Хэрэв та ямар нэгэн металлын давс (жишээлбэл, натрийн карбонат) нэмбэл, үлдсэнийг нь сул хүчлээс (нүүрстөрөгчийн хүчил) авсан бол энэ металлын хлорид (натри), ус, хүчиллэг үлдэгдэлд тохирох хий (д. энэ тохиолдолд нүүрстөрөгчийн давхар исэл) үүсдэг.
Баримт
Одоо яригдаж байгаа нэгдэл нь хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар үүсч болох устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгахад үүсдэг. Энэ аргыг ашиглан олж авсан давсны хүчилийг синтетик гэж нэрлэдэг. Яндангийн хий нь энэ бодисыг гаргаж авах эх үүсвэр болж чаддаг. Ийм давсны хүчилийг абгасик гэж нэрлэх болно. Сүүлийн үед энэ аргыг ашиглан давсны хүчлийн үйлдвэрлэлийн түвшин нь нийлэг аргаар үйлдвэрлэхээс хамаагүй өндөр байгаа боловч сүүлийнх нь нэгдлийг илүү цэвэр хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг. Эдгээр нь үйлдвэрт үйлдвэрлэх бүх арга замууд юм. Гэсэн хэдий ч лабораторид давсны хүчлийг химийн бодисын янз бүрийн харилцан үйлчлэлийг ашиглан гурван аргаар (эхний хоёр нь зөвхөн температур ба урвалын бүтээгдэхүүнээр ялгаатай) үйлдвэрлэдэг.
- 150 хэмийн температурт натрийн хлоридын ханасан хүхрийн хүчлийн нөлөө.
- 550oС ба түүнээс дээш температуртай нөхцөлд дээрх бодисуудын харилцан үйлчлэл.
- Хөнгөн цагаан эсвэл магнийн хлоридын гидролиз.
Гидрометаллурги, цахилгаан хавтан нь давсны хүчлийг ашиглахгүйгээр хийх боломжгүй бөгөөд энэ нь цагаан тугалга, гагнах явцад металлын гадаргууг цэвэрлэх, манган, төмөр, цайр болон бусад металлын хлоридыг олж авахад шаардлагатай байдаг. Хүнсний үйлдвэрт энэ нэгдлийг хүнсний нэмэлт E507 гэж нэрлэдэг - тэнд seltzer (сод) ус хийхэд шаардлагатай хүчиллэг зохицуулагч байдаг. Мөн төвлөрсөн давсны хүчил ямар ч хүний ходоодны шүүсэнд агуулагддаг бөгөөд хоол боловсруулахад тусалдаг. Энэ процессын явцад түүний ханалтын зэрэг буурдаг, учир нь Энэ найрлагыг хоол хүнсээр шингэлнэ. Гэсэн хэдий ч удаан хугацаагаар мацаг барьснаар ходоодны давсны хүчлийн агууламж аажмаар нэмэгддэг. Мөн энэ нэгдэл нь маш идэмхий шинж чанартай тул ходоодны шархлаа үүсгэдэг.
Дүгнэлт
Давсны хүчил нь хүний хувьд ашигтай, хор хөнөөлтэй байж болно. Арьсанд хүрвэл химийн хүчтэй түлэгдэлт үүсэх ба энэ нэгдлийн уур амьсгалын зам, нүдийг цочроодог. Гэхдээ хэрэв та энэ бодисыг анхааралтай авч үзвэл энэ нь нэгээс олон удаа хэрэг болно.
Бүтцийн томъёо
Үнэн, эмпирик эсвэл бүдүүлэг томъёо: HCl
Давсны хүчлийн химийн найрлага
Молекул жин: 36.461
Давсны хүчил(мөн давсны хүчил, давсны хүчил, устөрөгчийн хлорид) - устөрөгчийн хлоридын уусмал (HCl), хүчтэй монобазик хүчил. Өнгөгүй, ил тод, идэмхий шингэн, агаарт "тамхи татдаг" (техникийн давсны хүчил нь төмөр, хлор гэх мэт хольцын улмаас шаргал өнгөтэй). Хүний ходоодонд ойролцоогоор 0.5% -ийн концентрацитай байдаг. 20 ° C температурт хамгийн их концентраци нь жингийн 38%, ийм уусмалын нягт нь 1.19 г / см³ байна. Молийн масс 36.46 г/моль. Давсны хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг.
Тодорхойлолт
Давсны хүчлийн физик шинж чанар нь ууссан устөрөгчийн хлоридын агууламжаас ихээхэн хамаардаг. Хатуурах үед энэ нь HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O найрлагын талст гидратуудыг өгдөг.
Химийн шинж чанар
- Давс үүсэх, устөрөгчийн хий ялгарах зэрэг нь устөрөгч хүртэлх цуврал электрохимийн потенциалын металлуудтай харилцан үйлчлэлцэх.
- Металл ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэж уусдаг давс, ус үүсгэдэг.
- Металл гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд уусдаг давс, ус (саармагжуулах урвал).
- Нүүрстөрөгчийн хүчил зэрэг сул хүчлээр үүссэн металлын давстай харилцан үйлчлэл.
- Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (калийн перманганат, манганы давхар исэл) -тэй хлорын хий ялгаруулах харилцан үйлчлэл.
- Аммиактай урвалд орсноор аммонийн хлоридын жижиг талстуудаас тогтсон өтгөн цагаан утаа үүсдэг.
- Давсны хүчил ба түүний давсны чанарын хариу урвал нь азотын хүчилд уусдаггүй мөнгөний хлоридын бяслаг тунадас үүсгэдэг мөнгөний нитраттай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.
Баримт
Устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгах замаар давсны хүчлийг бэлтгэдэг. Устөрөгчийн хлорид нь хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар үүсдэг. Давсны хүчил нь янз бүрийн процессын явцад, жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийн хлоржуулалтын явцад үүссэн яндангийн хийнээс гардаг. Эдгээр хийд агуулагдах устөрөгчийн хлоридыг чөлөөт хий гэж нэрлэдэг бөгөөд ингэснээр олж авсан хүчлийг чөлөөт хий гэж нэрлэдэг. Сүүлийн хэдэн арван жилд үйлдвэрлэлийн хэмжээ дэх хийгүй давсны хүчлийн эзлэх хувь аажмаар нэмэгдэж, хлор дахь устөрөгчийг шатаахад үүссэн хүчлийг орлуулж байна. Гэхдээ хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар олж авсан давсны хүчил нь бага хэмжээний хольц агуулдаг бөгөөд өндөр цэвэршилт шаардлагатай үед ашиглагддаг. Лабораторийн нөхцөлд алхимичдын боловсруулсан аргыг хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн ширээний давс дээр үзүүлэх нөлөөллөөс бүрддэг. 550 ° C-аас дээш температурт, давсны илүүдэлтэй үед харилцан үйлчлэлцэх боломжтой. Магни ба хөнгөн цагаан хлоридын гидролизийн аргаар олж авах боломжтой (гидратжуулсан давсыг халаана). Эдгээр урвалууд нь жишээлбэл, хувьсах найрлагатай үндсэн хлорид (оксихлорид) үүсэх замаар дуусахгүй байж болно. Устөрөгчийн хлорид нь усанд маш сайн уусдаг. Тиймээс 0 ° C-д 1 эзэлхүүн ус нь 507 эзлэхүүн HCl-ийг шингээх чадвартай бөгөөд энэ нь 45% -ийн хүчлийн агууламжтай тохирч байна. Гэсэн хэдий ч өрөөний температурт HCl-ийн уусах чадвар бага байдаг тул практикт ихэвчлэн 36% давсны хүчил хэрэглэдэг.
Өргөдөл
Аж үйлдвэр
- Энэ нь гидрометаллурги, цахилгаан хавтан (даршилж, даршилж), гагнах, тугалга хийх явцад металлын гадаргууг цэвэрлэх, цайр, манган, төмөр болон бусад металлын хлорид үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Гадаргуугийн идэвхтэй бодисуудтай холилдон керамик болон металлын бүтээгдэхүүнийг (энд дарангуйлагдсан хүчил шаардлагатай) бохирдол, халдваргүйжүүлэлтээс цэвэрлэхэд ашигладаг.
- Хүнсний үйлдвэрт хүчиллэгийг зохицуулагч (хүнсний нэмэлт E507) гэж бүртгэгдсэн. Сельцер (сод) ус хийхэд ашигладаг.
Эм
- Хүний ходоодны шүүсний байгалийн бүрэлдэхүүн хэсэг. 0.3-0.5% -ийн концентрацитай, ихэвчлэн пепсин ферменттэй холилдож, хүчиллэг хангалтгүй тохиолдолд амаар ууна.
Эмчилгээний онцлог
Өндөр концентрацитай давсны хүчил нь арьсанд хүрвэл химийн хүчтэй түлэгдэлт үүсгэдэг идэмхий бодис юм. Нүдэнд хүрэх нь ялангуяа аюултай. Түлэгдэлтийг саармагжуулахын тулд сул шүлтийн уусмал, ихэвчлэн хүнсний сода хэрэглэнэ. Төвлөрсөн давсны хүчил бүхий савыг онгойлгох үед устөрөгчийн хлоридын уур нь агаарын чийгийг татаж, хүний нүд, амьсгалын замыг цочроох манан үүсгэдэг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (цайруулагч, манганы давхар исэл, калийн перманганат) -тай урвалд ороход хортой хлорын хий үүсдэг. ОХУ-д 15% ба түүнээс дээш концентрацитай давсны хүчлийн эргэлт хязгаарлагдмал байдаг.
Энэ нь хоол боловсруулахад тусалдаг зүйл юм. Ихэвчлэн ходоодны хүчил 0.3% байдаг.
Энэ нь сахлын хутгаг устгахад хангалттай. Үүнд ердөө долоо хоног л болно. Туршилтууд нь мэдээжийн хэрэг хүний биеэс гадуур хийгдсэн.
Аюултай зүйл нь улаан хоолойг гэмтээж, ходоодонд 7 хоног үлдэхгүй.
Эрдэмтэд өөр ямар туршилт хийж, давсны хүчлийн шинж чанаруудын жагсаалтад хэрхэн нэмсэн талаар бид танд хэлэх болно.
Давсны хүчлийн шинж чанар
Давсны хүчлийн томъёоус ба устөрөгчийн хлоридын холимог юм. Үүний дагуу шингэн нь идэмхий шинж чанартай бөгөөд энэ нь ихэнх бодисыг устгах боломжийг олгодог.
Урвалж нь өнгөгүй гадаад төрхтэй. Түүний үнэр нь түүнийг гадагшлуулдаг. Энэ нь исгэлэн, амьсгал боогдуулдаг. Анхилуун үнэр нь хурц бөгөөд харин ч өмхий үнэртэй байдаг.
Хэрэв давсны хүчлийн уусмалтехникийн, энэ нь хоёр атомын хольц агуулсан ба . Тэд шингэнийг шаргал өнгөтэй болгодог.
Жишээлбэл, ялгаатай нь давсны хүчлийн массуусмал дахь 38% -иас хэтрэхгүй.
Энэ бол бодис зүгээр л ууршдаг чухал цэг юм. Устөрөгчийн хлорид ба ус хоёулаа ууршдаг.
Мэдээжийн хэрэг, уусмал нь тамхи татдаг. Хамгийн их концентрацийг 20 градусын агаарын температурт зааж өгсөн болно. Температур өндөр байх тусам ууршилт хурдан явагдана.
38 хувийн хүчлийн нягт нь нэг шоо см тутамд 1 граммаас арай илүү байдаг.
Өөрөөр хэлбэл, төвлөрсөн бодис хүртэл маш их устай байдаг. Хэрэв та энэ шингэнийг уувал түлэгдэх болно.
Гэхдээ та 0.4 хувийн сул уусмал ууж болно. Мэдээжийн хэрэг, бага хэмжээгээр. Шингэрүүлсэн хүчил нь бараг үнэргүй, амт нь исгэлэн, исгэлэн юм.
Давсны хүчлийн урвалбусад бодисуудтай байх нь урвалжийн нэг суурь найрлагаар ихээхэн үндэслэлтэй байдаг.
Энэ нь хүчиллэг томъёо нь зөвхөн нэг устөрөгчийн атом агуулдаг гэсэн үг юм. Энэ нь урвалж нь усанд задардаг, өөрөөр хэлбэл бүрэн уусдаг гэсэн үг юм.
Үлдсэн бодисууд нь дүрмээр бол хүчилд өөрөө уусдаг. Ийнхүү үелэх систем дэх устөрөгчийн өмнө байрлах бүх металлууд түүнд задардаг.
Хүчилд ууссан үед тэд хлортой холбогддог. Үүний үр дүнд хлоридууд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл, .
Давсны хүчилтэй урвалд орохихэнх металлын исэл ба гидроксид, түүнчлэн тэдгээрийн .
Хамгийн гол нь сүүлчийнх нь сул хүчлээс гаргаж авдаг явдал юм. Давс нь chamois-тай хамгийн хүчтэй нь гэж тооцогддог.
-аас давсны хүчил хийАммиактай хүчтэй урвалд ордог. Энэ тохиолдолд аммонийн хлорид үүсдэг. Энэ нь талстждаг.
Бөөмүүд нь маш жижиг бөгөөд урвал нь маш идэвхтэй тул хлорид дээшээ урсдаг. Гаднах нь утаа юм.
Нитраттай урвалд орсон бүтээгдэхүүн нь мөн цагаан өнгөтэй байна. Энэхүү харилцан үйлчлэл нь чанарын хувьд тодорхойлогддог давсны харилцан үйлчлэлийн нэг юм.
Урвалын үр дүн нь бяслагтай тунадас юм. Энэ бол хлорид юм. Аммонийн хлоридоос ялгаатай нь дээшээ биш доошоо урсдаг.
Нитраттай хийсэн урвал нь бусад нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй хүчлүүдийн шинж чанар биш, өвөрмөц шинж чанартай тул чанарын хувьд тооцогддог.
Тэд аргентум зэрэг үнэт металлыг үл тоомсорлодог. Таны санаж байгаагаар энэ нь устөрөгчийн дараа химийн цувралд ордог бөгөөд онолын хувьд усанд ууссан устөрөгчийн хлоридтой харьцах ёсгүй.
Давсны хүчил үйлдвэрлэх
Давсны хүчил ялгардаглабораторийн нөхцөлд төдийгүй байгальд . Хүний бие бол түүний нэг хэсэг юм.
Гэхдээ, ходоодонд агуулагдах давсны хүчилаль хэдийн яригдсан. Гэсэн хэдий ч энэ нь цорын ганц байгалийн эх сурвалж биш бөгөөд шууд утгаараа юм.
Урвалж нь галт уулын гаралтай зарим гейзер болон бусад усны гарцаас олддог.
Устөрөгчийн хлоридын хувьд энэ нь бисофит, сильвит, галитын нэг хэсэг юм. Эдгээр нь бүгд ашигт малтмал юм.
"Галит" гэдэг үг нь хоол хүнсэнд хэрэглэдэг энгийн давс, өөрөөр хэлбэл натрийн хлорид гэсэн үг юм.
Силвин бол хлорид бөгөөд шоо шиг хэлбэртэй. Бишофит бол Волгад элбэг байдаг хлорид юм.
Бүртгэгдсэн бүх ашигт малтмал нь урвалжийг үйлдвэрийн аргаар үйлдвэрлэхэд тохиромжтой.
Гэхдээ ихэнхдээ хлорид хэрэглэдэг натри Давсны хүчилтөвлөрсөн хүхрийн хүчлийн нөлөөгөөр хоолны давс гаргаж авдаг.
Аргын мөн чанар нь устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгах явдал юм. Өөр хоёр арга нь үүн дээр тулгуурладаг.
Эхнийх нь синтетик юм. Устөрөгчийг хлорт шатаадаг. Хоёр дахь нь хийгүй, өөрөөр хэлбэл холбоотой.
Устөрөгчийн хлоридыг ашигладаг бөгөөд үүнийг органик нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл нүүрсустөрөгчидтэй ажиллахад санамсаргүйгээр олж авдаг.
Органик бодисыг хлоргүйжүүлэх, хлоржуулах үед байхгүй устөрөгчийн хлорид үүсдэг.
Мөн бодис нь хлорорганик хаягдлын пиролизийн явцад нийлэгждэг. Хүчилтөрөгчийн дутагдлын нөхцөлд нүүрсустөрөгчийн задралыг химичүүд пиролиз гэж нэрлэдэг.
Органик бус бодис, жишээлбэл, металл хлоридтой ажиллахад давсны хүчлийг нэмэлт бүтээгдэхүүн болгон ашиглаж болно.
Жишээлбэл, ижил sylvite нь калийн бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн ургамалд магни хэрэгтэй.
Тиймээс бисофит нь сул зогсдоггүй. Үүний үр дүнд тэд зөвхөн бордоо төдийгүй давсны хүчил үүсгэдэг.
Хий шингээх арга нь давсны хүчил үйлдвэрлэх бусад аргуудыг орлуулдаг. Үйлдвэрлэсэн урвалжийн 90%-ийг “дайвар бүтээгдэхүүн” үйлдвэр эзэлдэг. Үүнийг яагаад үйлдвэрлэсэн, хаана ашигладаг болохыг олж мэдье.
Давсны хүчил хэрэглэх
Металлургийнхан давсны хүчлийг хэрэглэдэг. Урвалж нь метал даршилж авахад шаардлагатай байдаг.
Энэ нь масштаб, зэв, исэл, зүгээр л шороог арилгах үйл явцын нэр юм. Үүний дагуу хувийн гар урчууд, жишээлбэл, металл эд анги агуулсан хувцасны чимэг хийхдээ хүчил хэрэглэдэг.
Урвалж нь тэдгээрийн гадаргууг уусгана. Асуудлын давхаргаас ул мөр үлдэхгүй. Гэхдээ металлургийн салбар руугаа буцъя.
Энэ салбарт хүдрээс ховор металл гаргаж авахад хүчил хэрэглэж эхэлжээ.
Хуучин аргууд нь тэдгээрийн ислийг ашиглахад суурилдаг. Гэхдээ бүгдийг нь боловсруулахад хялбар байдаггүй.
Тиймээс оксидыг хлорид болгон хувиргаж, дараа нь багасгаж эхлэв. Одоо, энэ нь тэд хэрхэн авах, жишээ нь, болон.
Ходоодны шүүсэнд давсны хүчил агуулагддаг, бага концентрацитай уусмалыг ууж болдог тул уг урвалжийг хүнсний үйлдвэрт хэрэглэж болно гэсэн үг.
Та бүтээгдэхүүний сав баглаа боодол дээр E507 нэмэлтийг харсан уу? Энэ бол давсны хүчил гэдгийг мэдэж аваарай. Энэ нь зарим бялуу, хиаманд маш исгэлэн, исгэлэн амтыг өгдөг.
Гэхдээ ихэнхдээ хүнсний эмульсжуулагчийг фруктоз, желатин, нимбэгийн хүчилд нэмдэг.
E507 нь зөвхөн амтанд төдийгүй хүчиллэгийг зохицуулагч, өөрөөр хэлбэл бүтээгдэхүүний Ph-ийн хувьд шаардлагатай байдаг.
Давсны хүчлийг анагаах ухаанд хэрэглэж болно. Ходоодны хүчиллэг багатай өвчтөнүүдэд давсны хүчлийн сул уусмалыг тогтооно.
Энэ нь нэмэгдсэнээс багагүй аюултай. Ялангуяа ходоодны хорт хавдар тусах магадлал нэмэгддэг.
Хүн витамин ууж, зөв хооллодог байсан ч бие нь хангалттай ашигтай элементүүдийг хүлээн авдаггүй.
Үнэн хэрэгтээ шим тэжээлийг хангалттай, бүрэн шингээхийн тулд стандарт хүчиллэг шаардлагатай байдаг.
Урвалжийн сүүлчийн хэрэглээ нь тодорхой байна. Хлорыг хүчилээс гаргаж авдаг. Уусмалыг ууршуулах нь хангалттай.
Хлор нь ундны усыг цэвэршүүлэх, даавууг цайруулах, халдваргүйжүүлэх, хуванцар нэгдэл үйлдвэрлэх гэх мэт.
Идэвхтэй, түрэмгий байдаг давсны хүчил нь хүн төрөлхтөнд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Эрэлт байна, нийлүүлэлт байна. Асуудлын үнийг сонирхоцгооё.
Давсны хүчлийн үнэ
Үнэбүтээгдэхүүн нь төрлөөс хамаарна. Техникийн хүчил хямд, цэвэршүүлсэн хүчил илүү үнэтэй байдаг. Эхний литрийн хувьд тэд 20-40 рубль хүсдэг.
Зардал нь төвлөрлөөс хамаарна. Нэг литр цэвэршүүлсэн урвалж нь ойролцоогоор 20 рубль илүү үнэтэй байдаг.
Үнийн шошго нь сав, баглаа боодол, борлуулалтын хэлбэрээс хамаарна. 25-40 литрийн багтаамжтай хуванцар саванд хүчил худалдаж авах нь илүү ашигтай байдаг.
Анагаах ухааны салбарт, жижиглэнгийн худалдаанд бодисыг шилэн хэлбэрээр санал болгодог.
50 мл-ийн хувьд та 100-160 рубль төлөх болно. Энэ бол хамгийн үнэтэй нь юм давсны хүчил.
Худалдан авахНэг литр саванд устөрөгчийн хлоридын уусмал бас хямд биш юм. Сав баглаа боодол нь хувийн хэрэглэгчдэд зориулагдсан тул нэг шил тутамд 400-500 рубль нэхэж байна.
Техникийн хүчил нь жижиглэнгийн худалдаанд бага байдаг бөгөөд ойролцоогоор 100 рубль бага байдаг. Хамгийн гол нь бөөний худалдаа юм.
Томоохон аж ахуйн нэгжүүд худалдан авч байна. Бүлгийн эхэнд заасан үнэ нь тэдний хувьд хамааралтай юм. Аваргууд жижиглэнгээр зардаггүй.
Үүний дагуу жижиг дэлгүүрт байгаа бодисын өртөг нь дэлгүүрийн эздийн "хоолны дуршил" -ын тусгал юм.
Дашрамд хэлэхэд хоолны дуршилын тухай. Ходоодны хүчиллэг ихэсвэл хоол хүнс хурдан шингэж, илүү олон удаа идэхийг хүсдэг.
Энэ нь туранхай, гастрит, шархлаа үүсэхэд хүргэдэг. Хоол хүнс нь ходоодонд удаан хугацаагаар "исгэдэг" бөгөөд шингэц муутай байдаг тул хүчиллэг багатай хүмүүс шаардагдах хандлагатай байдаг.
Энэ нь арьсанд ихэвчлэн батга, толбо хэлбэрээр илэрдэг. Ийм асуудал байна уу?
Үнэтэй гоо сайхны бүтээгдэхүүний талаар биш, харин ходоод гэдэсний замаа шалгах талаар бодоорой.
Давсны хүчил нь түдгэлзүүлсэн эсвэл эмульсжсэн тоосонцоргүй тунгалаг, өнгөгүй, шаргал өнгөтэй шингэн юм.
Давсны хүчил нь устөрөгчийн хлоридын хийн HCl-ийн усан дахь уусмал юм. Сүүлийнх нь гигроскопик, өнгөгүй, хурц үнэртэй хий юм. Ихэвчлэн хэрэглэдэг төвлөрсөн давсны хүчил нь 36-38% устөрөгчийн хлорид агуулдаг бөгөөд 1.19 г/см3 нягттай байдаг. Ийм хүчил нь хийн HCl ялгардаг тул агаарт утаа гаргадаг; Агаарын чийгтэй холилдоход давсны хүчлийн жижиг дуслууд үүсдэг. Энэ нь хүчтэй хүчил бөгөөд ихэнх металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч алт, цагаан алт, мөнгө, вольфрам, хар тугалга зэрэг металууд нь давсны хүчлээр бараг сийлдэггүй. Олон тооны үндсэн металлууд хүчилд ууссан үед хлорид үүсгэдэг, жишээлбэл цайр:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Цэвэр хүчил нь өнгөгүй боловч техникийн хүчил нь төмөр, хлор болон бусад элементүүдийн нэгдлүүдийн ул мөр (FeCl3) -аас үүдэлтэй шаргал өнгөтэй байдаг. 10% ба түүнээс бага устөрөгчийн хлорид агуулсан шингэрүүлсэн хүчил ихэвчлэн ашиглагддаг. Шингэрүүлсэн уусмалууд нь HCl хий ялгаруулдаггүй бөгөөд хуурай эсвэл чийглэг агаарт тамхи татдаггүй.
Давсны хүчил хэрэглэх
Давсны хүчлийг үйлдвэрлэлд хүдрээс металл гаргаж авах, металл даршилж авах зэрэгт өргөн ашигладаг. Мөн гагнуурын шингэн үйлдвэрлэх, мөнгө хуримтлуулах, усан сангийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.
Аж үйлдвэрт давсны хүчлийг ашиглах цар хүрээ нь азотын хүчлээс бага байдаг. Энэ нь давсны хүчил нь ган тоног төхөөрөмжийн зэврэлт үүсгэдэгтэй холбоотой юм. Нэмж дурдахад түүний дэгдэмхий уур нь нэлээд хортой бөгөөд металл бүтээгдэхүүний зэврэлт үүсгэдэг. Давсны хүчлийг хадгалахдаа үүнийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Давсны хүчил нь резинэн сав, торхонд хадгалагдаж, тээвэрлэгддэг, i.e. дотоод гадаргуу нь хүчилд тэсвэртэй резинээр бүрсэн саванд, түүнчлэн шилэн сав, полиэтилен саванд.
Давсны хүчил нь цайр, манган, төмөр болон бусад металлын хлорид, түүнчлэн аммонийн хлорид үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Давсны хүчил нь метал, сав, худгийн гадаргууг карбонат, исэл болон бусад хурдас, бохирдуулагчаас цэвэрлэхэд ашигладаг. Энэ тохиолдолд тусгай нэмэлтүүдийг ашигладаг - дарангуйлагч, металыг уусгах, зэврэлтээс хамгаалдаг боловч исэл, карбонат болон бусад ижил төстэй нэгдлүүдийг уусгах хугацааг хойшлуулдаггүй.
HCl нь нийлэг давирхай, каучукийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд ашиглагддаг. Метилийн спиртээс метил хлорид, этиленээс этил хлорид, ацетиленээс винил хлорид үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.
Давсны хүчлийн хордлого
HCl нь хортой. Хордлого нь ихэвчлэн хий нь агаар дахь усны ууртай харилцан үйлчлэх үед үүссэн манангаар үүсдэг. HCl нь хүчил үүсэх замаар салст бүрхэвч дээр шингэж, хүчтэй цочрол үүсгэдэг. HCl-ийн агаар мандалд удаан хугацаагаар ажиллах үед амьсгалын замын катрин, шүд цоорох, хамрын салст бүрхэвч шархлах, хоол боловсруулах эрхтний эмгэгүүд ажиглагддаг. Ажлын байрны агаар дахь HCl-ийн зөвшөөрөгдөх хэмжээ 0.005 мг / л-ээс ихгүй байна. Хамгаалахын тулд хийн маск, хамгаалалтын шил, резинэн бээлий, гутал, хормогч хэрэглэнэ.
Үүний зэрэгцээ, ходоодны шүүс дэх түүний концентраци нь давсны хүчилгүйгээр бидний хоол боловсруулах боломжгүй юм. Хэрэв бие дэх хүчиллэг бага байвал хоол боловсруулах үйл ажиллагаа алдагддаг тул эмч нар ийм өвчтөнд хоол идэхээсээ өмнө давсны хүчил уухыг зааж өгдөг.
Давсны хүчлийн ахуйн хэрэглээ
Баяжуулсан "ходгеподж" -ыг ахуйн хэрэгцээнд ямар ч хэмжээгээр устай холино. Энэхүү органик бус хүчлийн хүчтэй уусмал нь вааран сантехникийн төхөөрөмжийг шохой, зэвнээс амархан цэвэрлэж, харин сул уусмал нь даавууны зэв, бэх, жимсний шүүсний толбыг арилгах боломжтой.
Хэрэв та анхааралтай ажиглавал Toilet Duck жорлон цэвэрлэгч нь давсны хүчил агуулдаг тул резинэн бээлий өмсөж, нүдээ ус цацахаас хамгаалах хэрэгтэй.
Нэмж дурдахад, энэ хүчилгүйгээр ямар ч хүний амьдралыг төсөөлөхийн аргагүй юм - энэ нь ходоодонд агуулагддаг бөгөөд үүний ачаар ходоодонд орж буй хоол хүнс уусдаг (шингээдэг).
Нэмж дурдахад, энэ хүчил нь ходоодонд орж буй эмгэг төрүүлэгч бактерийн эсрэг анхны саад болж өгдөг - тэд хүчиллэг орчинд үхдэг.
Өндөр хүчиллэгтэй гастрит өвчтэй хүмүүс энэ хүчлийг сайн мэддэг. Тэд тэр ч байтугай ходоодны ханыг устгахгүйн тулд түүний үр нөлөөг бууруулж, түүнтэй харьцаж, концентрацийг бууруулдаг тусгай эм хэрэглэдэг.
Хамгийн алдартай нь магни, хөнгөн цагаан исэл агуулсан бэлдмэлүүд, жишээлбэл, Maalox юм. Гэсэн хэдий ч энэ нь түр зуурын тайвшралд хүргэдэг нь аль хэдийн батлагдсан боловч жигд натри уудаг экстрим спорт сонирхогчид байдаг.
