Миний авч үзэхийг хүсч буй дараагийн төрлийн бодис бол архи юм. Эдгээр нь нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон -OH бүлэг агуулсан нэгдлүүд юм. Ийм бүлэг нь нэг валент бөгөөд ямар ч алканыг устөрөгчийн аль нэгийг OH-оор сольж спирт болгон хувиргаж болно. Жишээлбэл, метан нь метилийн спирт, этан - этилийн спирт гэх мэт. Тэдгээрийг мөн "ол" гэсэн төгсгөлөөр товчилдог: метанол, этанол, пропанол.
Метанол, этанол, пропанол
Пропанолоос эхлээд спиртүүд изомеризмыг харуулдаг - алканууд өөрсдөө изомеруудтай байхаас гадна гидроксил бүлэг нь өөр өөр нүүрстөрөгчийн атомуудтай холбогдож болно. Жишээлбэл, "бутанол" гэсэн нэр нь өөр өөр бүтэцтэй 4 молекултай тохирч байна.
Дөрвөн изомер бутилийн спирт: n-бутанол, сек-бутанол, терт-бутанол, изобутанол.
Таны харж байгаагаар шугаман бүтцийг хадгалдаг спиртийг алкантай адилтган "хэвийн" гэж нэрлэдэг. Гидроксил бүлэгт холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом нь зөвхөн нэг нүүрстөрөгчийн атомтай шууд холбогддог тул ийм спирт нь анхдагч спирт юм. Мөн хоёрдогч ба гуравдагч спиртүүд байдаг (зураг дээрх хоёр дунд бүтэц).
Архи нь устай зарим талаар төстэй шинж чанартай байдаг: ус нь мөн гидроксил агуулдаг (үүнийг -OH бүлэг гэж нэрлэдэг), гэхдээ устөрөгчийн атомтай холбогддог (тиймээс үүнийг устөрөгчийн гидроксид гэж нэрлэж болно, гэхдээ хэн ч үүнийг хийдэггүй). Гидроксил бүлгүүдийн ачаар молекулууд бие биентэйгээ илүү хүчтэй холбогддог (устөрөгчийн бондоор) тиймээс хамгийн бага спирт болох метанол ч гэсэн амархан ууршдаг шингэн байдаг. Бараг бүх доод спиртүүд, октанол хүртэл шингэн байдаг. Дахин хэлэхэд олон тооны изомеруудаас болж нарийн төвөгтэй байдал үүсдэг.
Спиртийн ерөнхий томъёо C n H 2n+1 OH.
Согтууруулах ундааны дотроос хамгийн алдартай нь этилийн спирт гэж нэрлэгддэг этилийн спирт юм. Энэ нь 78 хэмд буцалгаж, нэрэх замаар уусмалаас ялгаж авах боломжтой боловч концентрацийг ийм аргаар 96% -иас дээш нэмэгдүүлэх боломжгүй (гэхдээ энэ нь 100% этилийн спиртийг өөр аргаар, жишээлбэл, ус зайлуулах замаар 100% этанол авахаас сэргийлдэггүй. Хатаах бодис ашиглан 96% этилийн спирт). Гаднах төрх, үнэрээрээ этанолоос ялгагдахгүй ч үхлийн аюултай метанолын тухай хүн бүр сонссон байх. Гэсэн хэдий ч амсахгүйгээр метанол нь маш сайн уусгагч, түүнчлэн олон химийн процессын түлш, завсрын бодис юм.
Метанол, этилийн спиртийг хуулиар хянадаг тул оронд нь дараагийн спирт болох пропанолыг ихэвчлэн хэрэглэдэг. Түүнээс гадна n-пропанол нь түүний изомер болох изопропанолоос хамаагүй бага байдаг бөгөөд үүнийг уусгагч, тос арилгагч болгон ашигладаг (хэрэв ийм зүйл тохиолдвол архины чийдэнгийн хувьд ч тохиромжтой). Энэ нь метанол, этанолоос ялгаатай үнэртэй, илүү наалдамхай (ялангуяа бага температурт) бөгөөд бага зэрэг өндөр температурт буцалгана.
Бутанол ба хүнд спиртийн хольцууд нь fusel oil-ийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг - тэдгээр нь исгэх явцад бага хэмжээгээр үүсдэг бөгөөд тааламжгүй хүнд үнэртэй байдаг. Үгүй бол ийм спиртийг бусад нэгдлүүдийг бэлтгэх урвалж болгон ашигладаг.
Молекулд хэд хэдэн функциональ бүлэг, ялангуяа архины бүлэг байж болно. Дээр дурдсан бүх нэгдлүүдийг гидроксил бүлгийн тооноос хамааран моногид спирт гэж нэрлэдэг. Хоёр атомт спиртийн этилен гликол ба гурван атомт спиртийн глицерин байдаг.
Этилен гликол ба глицерин
Эдгээр нь анхдагч спирттэй төстэй шинж чанартай боловч илүү тод харагддаг: тэдгээр нь буцалгах өндөр температуртай зузаан шингэн юм (этилен гликолыг халаахад хөргөлтийн найрлага болгон ашигладаг, мөн антифриз "антифриз" -ийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг). Аль аль нь ямар ч хэмжээгээр устай холилдоно. Этилен гликолоос ялгаатай нь глицерин нь бага хоруу чанартай бөгөөд үүнээс гадна чихэрлэг амттай (иймээс "гликос" - чихэрлэг) амттай байдаг бөгөөд энэ нь албан ёсоор спирт болох нүүрс устай төстэй бүтэцтэй байдаг. Энэ нь ялангуяа нүүрс ус (элсэн чихэр орно) яагаад усанд сайн уусдаг болохыг тайлбарладаг.
Согтууруулах ундаа нь молекулд хүчилтөрөгчийн атом "баригдсан" алкантай төстэй байдаг. Үнэхээр ч олон сурах бичигт метанолыг метаныг бүрэн бус исэлдүүлэх замаар олж авч болно гэж бичсэн байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь зөвхөн үйлдвэрлэлийн салбарт хэрэгждэг маш онцгой нөхцлийг шаарддаг: өндөр даралт, температурын хяналт, катализаторын хэрэглээ. Энэ нь мөн гэж нэрлэгддэг зүйлээс олж авдаг. "Синтезийн хий" нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба устөрөгчийн холимог бөгөөд синтезийн хий нь эргээд өндөр температурт метан, уснаас гаргаж авдаг.
Синтезийн хийнээс метанол үйлдвэрлэх
Ерөнхийдөө метанол бол өргөн цар хүрээтэй бүтээгдэхүүн (2004 онд түүний үйлдвэрлэл нь дэлхий даяар 32 сая тонн гэж тооцоолсон) бөгөөд үйлдвэрлэлийн хими нь ихэвчлэн лабораторийн химигээс эрс ялгаатай байдаг (нэрэх багана болон лабораторийн нэрэх аппаратыг харьцуулах). Метанол нь модыг хуурай нэрэх явцад бага хэмжээгээр үүсдэг тул түүний өөр нэр нь модны спирт юм.
Этанол үйлдвэрлэхийн тулд исгэх аргыг ашигладаг: зарим төрлийн бичил биетүүд ургамлын гаралтай элсэн чихэрийг (улаан буудай, чихрийн нишингэ гэх мэт) этанол болгон хувиргаж, улмаар энерги үүсгэдэг. Дараа нь этанолыг салгаж, жишээлбэл, автомашины түлшинд (биотүлш гэж нэрлэгддэг) нэмэлт болгон ашигладаг. Ингээд 60 орчим саяыг үйлдвэрлэж байна. тонн этанол (гол төлөв АНУ, Бразилд). Ийм хэмжээгээр би үүнийг нефтийн бүтээгдэхүүнээс авах талаар ярихыг хүсэхгүй байгаа ч этиленээс авах арга байсаар байна: хоёр нүүрстөрөгчийн атом нэг биш, харин давхар холбоогоор холбогдсон нүүрсустөрөгч. Тодорхой нөхцөлд энэ холбоо нээгдэж, усны молекулыг холбож болно. Энэ нь этилийн спирт үүсгэдэг; бусад спиртийг харгалзах зүйлээс ижил аргаар бэлтгэж болно алкенууд
Этиленийг чийгшүүлэх урвал
Метанол нь формальдегид эсвэл шоргоолжны хүчил болж исэлддэг. Этанол нь ацетальдегид эсвэл цууны хүчил болж хувирдаг.
Хэрхэн, ямар нөхцөлд, түүнчлэн согтууруулах ундааны бусад урвалыг дараагийн өгүүллээр тайлбарлах болно.
Биоэтанолын үйлдвэрлэлийн статистикийг эндээс авах боломжтой: http://ethanolrfa.org/resources/industry/statistics/
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Ханасан нэг атомт спиртМолекулуудад нэг устөрөгчийн атомыг гидроксил бүлгээр сольдог метан цувралын нүүрсустөрөгчийн дериватив гэж үзэж болно.
Тиймээс ханасан нэг атомт спирт нь нүүрсустөрөгчийн радикал ба -OH функциональ бүлгээс бүрдэнэ. Спиртийн нэрэнд гидроксил бүлгийг -ол дагавараар тэмдэглэдэг.
Ханасан нэг атомт спиртийн ерөнхий томъёо нь C n H 2 n +1 OH эсвэл R-OH эсвэл C n H 2 n +2 O. Спиртийн молекулын томъёо нь молекулын бүтцийг тусгадаггүй, учир нь хоёр тэс өөр бодис байдаг. ижил том томьёотой тохирч болно, жишээлбэл, C 2 H 5 OH молекулын томъёо нь этилийн спирт ба ацетон (диметил кетон) хоёуланд нь нийтлэг байдаг:
CH 3 -CH 2 -OH (этанол);
CH 3 -O-CH 3 (ацетон).
Метан цувралын нүүрсустөрөгчийн нэгэн адил ханасан нэг атомт спирт нь метанолын гомолог цуврал үүсгэдэг.
Энэ цуврал гомологуудыг бүрдүүлж, нүүрсустөрөгчийн радикалын өсөлтөөс хамааран энэ цувралын нэгдлүүдийн физик шинж чанарын өөрчлөлтийн загварыг авч үзье (Хүснэгт 1).
Ханасан нэг атомт спиртийн гомолог цуврал (бүрэн бус).
Хүснэгт 1. Ханасан нэг атомт спиртийн гомологийн цуврал (бүрэн бус).
Ханасан нэг атомт спирт нь нягтрал нь нэгдлээс бага байдаг тул уснаас хөнгөн байдаг. Доод спиртүүд нь бүх талаараа устай холилдож, нүүрсустөрөгчийн радикал нэмэгдэх тусам энэ чадвар буурдаг. Ихэнх спирт нь органик уусгагчид маш сайн уусдаг. Спирт нь харгалзах нүүрсустөрөгч эсвэл галоген деривативуудаас өндөр буцалгах, хайлах цэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь тэдгээрийн молекул хоорондын холбоо үүсэх боломжтой байдагтай холбоотой юм.
Ханасан нэг атомт спиртийн хамгийн чухал төлөөлөгчид бол метанол (CH 3 OH) ба этанол (C 2 H 5 OH) юм.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Байгалийн сувд кальци, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн массын харьцаа 10:3:12 байна. Сувдны хамгийн энгийн томъёо юу вэ? |
| Шийдэл | Молекул дахь химийн элементүүд ямар харилцаанд оршиж байгааг олж мэдэхийн тулд тэдгээрийн бодисын хэмжээг олох шаардлагатай. Бодисын хэмжээг олохын тулд дараахь томъёог ашиглах нь мэдэгдэж байна. Кальци, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн молийн массыг олцгооё (бид Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйлна). M = Mr гэдэг нь M(Ca) = 40 г/моль, Ar(C) = 12 г/моль, M (O) = 32 г/моль гэсэн утгатай гэдгийг мэддэг. Дараа нь эдгээр элементүүдийн бодисын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна. n(Ca) = m(Ca)/M(Ca); n (Ca) = 10 / 40 = 0.25 моль. n(C) = m(C)/M(C); n(C) = 3/12 = 0.25 моль. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 12/16 = 0.75 моль. Молярын харьцааг олъё: n(Ca) :n(C):n(O) = 0.25: 0.25: 0.75= 1: 1: 3, тэдгээр. Сувдан нэгдлийн томъёо нь CaCO 3 юм. |
| Хариулах | CaCO3 |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | Азотын исэл нь 63.2% хүчилтөрөгч агуулдаг. Оксидын томъёо юу вэ |
| Шийдэл | NX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно. ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Исэл дэх азотын массын хувийг тооцоолъё. ω(N) = 100% - ω(O) = 100% - 63.2% = 36.8%. Нэгдэлд орсон элементийн молийн тоог "x" (азот) ба "y" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан): x:y = ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O); x:y= 36.8/14: 63.2/16; x:y= 2.6: 3.95 = 1: 2. Энэ нь азот ба хүчилтөрөгчийн нэгдлийн томъёо нь NO 2 болно гэсэн үг юм. Энэ бол азотын исэл (IV) юм. |
| Хариулах | ҮГҮЙ 2 |
Ханасан нүүрсустөрөгчөөс үүссэн, гидроксил бүлэг (-OH) агуулсан бодисыг ханасан буюу ханасан нэг атомт спирт гэж нэрлэдэг. Спиртийн нэрс нь "-ол" дагавартай гомологийн цувралын алкануудын нэртэй давхцдаг.
Бүтэц
Ханасан нэг атомт спиртийн ерөнхий томъёо нь C n H 2n+1 -OH юм. Гидроксил нь функциональ бүлэг бөгөөд архины физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлдог.
Үндсэн нэг атомт спирт (гомологийн цуврал метанол):
- метанол эсвэл метилийн спирт - CH 3 OH;
- этанол эсвэл этилийн спирт - C 2 H 5 OH;
- пропанол - C 3 H 7 OH;
- бутанол - C 4 H 9 OH;
- пентанол - C 5 H 11 OH.
Цагаан будаа. 1. Нэг атомт спиртийн гомолог цуврал.
Ханасан спирт нь бүтцийн болон анги хоорондын изомеризмээр тодорхойлогддог. Молекул дахь гидроксил бүлгийн байршлаас хамааран бодисыг дараахь байдлаар ялгана.
- анхдагч спиртүүд- гидроксил нь эхний нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон;
- хоёрдогч спирт- гидроксил нь нүүрстөрөгчийн хоёр дахь атом дээр байрладаг;
- гуравдагч спиртүүд- гидроксил нь нүүрстөрөгчийн гурав дахь атомтай холбогддог.
Бутанолоос эхлээд нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм ажиглагдаж байна. Энэ тохиолдолд согтууруулах ундааны нэрийг хоёр тоогоор бичнэ: эхнийх нь метилийн бүлгийн байрлалыг, хоёр дахь нь - гидроксил.
Цагаан будаа. 2. Ханасан спиртийн нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм.
Нэг атомт спиртүүд нь этилийн спирт (CH 3 CH 2 -OH), диметил эфир (CH 3 - O-CH 3) -тэй эфиртэй анги хоорондын изомер үүсгэдэг.
Пропанол нь гурван нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг хэдий ч гидроксил бүлэгт зөвхөн хоёр изомер үүсгэдэг - пропанол-1 ба пропанол-2.
Үл хөдлөх хөрөнгө
Нүүрстөрөгчийн атомын тооноос хамааран нэг атомт спиртийн нэгдлийн төлөв өөрчлөгддөг. Хэрэв молекулд 15 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом байгаа бол энэ нь шингэн, 15-аас дээш нь хатуу; Гомологийн цувралын эхний хоёр спирт, метанол ба этанол, түүнчлэн бүтцийн изомер пропанол-2 нь устай сайн холилдоно. Бүх спиртүүд хайлж, өндөр температурт буцалгана.
Согтууруулах ундааны идэвхжил нь амархан задардаг O-H ба C-O холбоо байгаагаар тайлбарлагддаг. Нэг атомт спиртийн үндсэн химийн шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв.
|
Урвал |
Тодорхойлолт |
Тэгшитгэл |
|
Металлуудтай |
O-H бондын задралаар зөвхөн шүлт ба шүлтлэг шороон металлуудтай урвалд ордог |
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2 |
|
Хүчилтөрөгчөөр |
Калийн перманганат эсвэл бихромат (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) -ийн дэргэд шатах. |
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + H 2 O |
|
Галоген устөрөгчтэй |
Гидроксил бүлэг нь галогенээр солигдоно |
C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O |
|
Хүчиллэгүүдтэй |
Ашигт малтмалын болон органик хүчилтэй урвалд орж эфир үүсгэнэ |
C 2 H 5 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 |
|
Металлын оксидуудтай |
Альдегид үүсэх чанарын урвал |
C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + H 2 O + Cu |
|
Шингэн алдалт |
Өндөр температурт хүчтэй хүчил байгаа тохиолдолд үүсдэг |
C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O |
|
Карбоксилын хүчилтэй |
Эфиржих урвал - эфир үүсэх |
C 2 H 5 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O |
Цагаан будаа. 3. Нэг атомт спиртийн чанарын урвал.
Нэг атомт спиртийг үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг. Этанол бол хамгийн өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь үнэртэн, цууны хүчил, эм, лак, будагч бодис, уусгагч болон бусад бодис хийхэд хэрэглэгддэг.
Бид юу сурсан бэ?
Химийн хичээлээс бид ханасан эсвэл ханасан нэг атомт спирт нь нэг гидроксил бүлэг (гидроксил) бүхий ханасан нүүрсустөрөгчийн дериватив гэдгийг олж мэдсэн. Эдгээр нь нүүрстөрөгчийн атомын тооноос хамааран шингэн эсвэл хатуу бодис юм. Нэг атомт спирт нь гидроксил, метил бүлэг болон эфиртэй изомер үүсгэдэг. Ханасан нэг атомт спирт нь шүлтлэг металл, хүчил, исэлд ордог. Эм, уусгагч, хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Сэдвийн тест
Тайлангийн үнэлгээ
Дундаж үнэлгээ: 4.6. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 173.
Бүтэц
Спирт (эсвэл алканол) нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг (-OH бүлэг) агуулсан органик бодис юм.
Гидроксил бүлгийн тоо (атом) дээр үндэслэн спиртийг дараахь байдлаар хуваана.
Монатом
хоёр атомт (гликол)
гурвалсан атом.
Дараахь согтууруулах ундаанууд нь шинж чанараараа ялгагдана.
Молекул дахь зөвхөн ханасан нүүрсустөрөгчийн радикалуудыг агуулсан ханасан
ханаагүй, молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд олон (давхар ба гурвалсан) холбоо агуулсан
үнэрт, өөрөөр хэлбэл молекул дахь бензолын цагираг ба гидроксил бүлэг агуулсан спиртүүд хоорондоо шууд биш харин нүүрстөрөгчийн атомуудаар холбогддог.
Бензолын цагирагийн нүүрстөрөгчийн атомтай шууд холбогддог молекул дахь гидроксил бүлгүүдийг агуулсан органик бодисууд нь химийн шинж чанараараа спиртээс эрс ялгаатай тул органик нэгдлүүдийн бие даасан анги болох фенол гэж ангилдаг. Жишээлбэл, гидроксибензол фенол. Бид дараа нь фенолын бүтэц, шинж чанар, хэрэглээний талаар илүү ихийг мэдэх болно.
Молекулд гурваас дээш гидроксил бүлэг агуулсан полиатом (полиатом) байдаг. Жишээлбэл, хамгийн энгийн зургаан атомт спирт нь гексаол (сорбитол) юм.
Нэг нүүрстөрөгчийн атом дээр хоёр гидроксил бүлэг агуулсан спирт нь тогтворгүй бөгөөд аяндаа задарч (атомуудын дахин зохион байгуулалтад өртөж) альдегид ба кетон үүсгэдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. 
Давхар бондоор холбогдсон нүүрстөрөгчийн атомын гидроксил бүлэг агуулсан ханаагүй спиртийг экоол гэж нэрлэдэг. Энэ ангийн нэгдлүүдийн нэр нь -en ба -ol дагавараас үүссэн гэдгийг таахад хэцүү биш бөгөөд энэ нь молекулуудад давхар холбоо, гидроксил бүлэг байгааг харуулж байна. Энолууд нь дүрмээр бол тогтворгүй бөгөөд аяндаа карбонилийн нэгдэл - альдегид ба кетон болж хувирдаг (изомерждог). Энэ урвал нь буцах боломжтой бөгөөд процессыг өөрөө кето-энол таутомеризм гэж нэрлэдэг. Тиймээс хамгийн энгийн энол болох винил спирт нь маш хурдан ацетальдегид болж изомерчилдэг.
Гидроксил бүлэгтэй холбогдсон нүүрстөрөгчийн атомын шинж чанараас хамааран спиртийг дараахь байдлаар хуваана.
Анхан шатны, молекулуудад гидроксил бүлэг нь нүүрстөрөгчийн анхдагч атомтай холбогддог
хоёрдогч, молекулуудад гидроксил бүлэг нь хоёрдогч нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог
гуравдагч, молекулуудад гидроксил бүлэг нь гуравдагч нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог, жишээлбэл:
Нэршил ба изомеризм
Спиртийг нэрлэхдээ спиртэнд тохирох нүүрсустөрөгчийн нэрэнд (ерөнхий) дагавар -ол залгана. Дагаврын дараах тоонууд нь үндсэн хэлхээн дэх гидроксил бүлгийн байрлалыг, ди-, три-, тетра- гэх мэт угтварууд нь тэдгээрийн тоог заана. 
Гомологийн цувралын гурав дахь гишүүнээс эхлэн спиртүүд функциональ бүлгийн байрлалын изомеризм (пропанол-1 ба пропанол-2), дөрөв дэхээс нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм (бутанол-1; 2-метилпропанол-1) илэрдэг. ). Тэд мөн анги хоорондын изомеризмаар тодорхойлогддог - спирт нь эфирийн изомер юм.
Согтууруулах ундааны молекулуудын гидроксил бүлгийн нэг хэсэг болох Рода нь электрон хосыг татах, барих чадвараараа устөрөгч ба нүүрстөрөгчийн атомуудаас эрс ялгаатай. Үүнээс шалтгаалан спиртийн молекулууд нь туйлын C-O болон O-H холбоог агуулдаг.
Согтууруулах ундааны физик шинж чанар
O-H бондын туйлшрал ба устөрөгчийн атом дээр төвлөрч буй хэсэгчилсэн эерэг цэнэгийг харгалзан гидроксил бүлгийн устөрөгчийг "хүчиллэг" шинж чанартай гэж үздэг. Ийм байдлаар нүүрсустөрөгчийн радикалд орсон устөрөгчийн атомуудаас эрс ялгаатай.
Гидроксил бүлгийн хүчилтөрөгчийн атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгтэй, хоёр дан электрон хостой байдаг бөгөөд энэ нь спиртийг молекулуудын хооронд устөрөгчийн тусгай холбоо гэж нэрлэгдэх боломжийг олгодог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэг спиртийн молекулын хэсэгчилсэн эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн атом нь нөгөө молекулын хагас сөрөг цэнэгтэй хүчилтөрөгчийн атомтай харилцан үйлчлэх үед устөрөгчийн холбоо үүсдэг. Молекулуудын хоорондох устөрөгчийн бондын ачаар спирт нь молекулын жингийн хувьд хэт өндөр буцлах цэгтэй байдаг. Тиймээс хэвийн нөхцөлд харьцангуй молекул жинтэй пропан нь хий бөгөөд хамгийн энгийн спирт нь 32 харьцангуй молекул жинтэй метанол, хэвийн нөхцөлд шингэн юм.
Нэгээс арван нэгэн нүүрстөрөгчийн атом агуулсан ханасан нэг атомт спиртийн цувралын доод ба дунд хэсэг нь шингэн юм. Илүү өндөр спирт (C 12 H 25 OH-аас эхэлдэг) нь өрөөний температурт хатуу бодис юм. Доод спиртүүд нь өвөрмөц архины үнэр, хурц амттай байдаг, тэдгээр нь усанд уусдаг; Нүүрс устөрөгчийн радикал нэмэгдэхийн хэрээр спиртийн усанд уусах чадвар буурч, октанол устай холилдохоо болино.
Химийн шинж чанар
Органик бодисын шинж чанарыг найрлага, бүтцээр нь тодорхойлдог. Архи нь ерөнхий дүрмийг баталж байна. Тэдгээрийн молекулууд нь нүүрсустөрөгч ба гидроксил радикалуудыг агуулдаг тул архины химийн шинж чанарыг эдгээр бүлгүүдийн харилцан үйлчлэл, бие биендээ үзүүлэх нөлөөгөөр тодорхойлдог. Энэ ангиллын нэгдлүүдийн шинж чанар нь гидроксил бүлэгтэй холбоотой байдаг.
1. Спиртийн шүлт ба шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэл. Нүүрс устөрөгчийн радикалын гидроксил бүлэгт үзүүлэх нөлөөг тодорхойлохын тулд нэг талаас гидроксил бүлэг, нүүрсустөрөгчийн радикал агуулсан бодис, нүүрсустөрөгчийн радикал агуулаагүй гидроксил бүлэг агуулсан бодисуудын шинж чанарыг харьцуулах шаардлагатай. , нөгөө талд. Ийм бодис нь жишээлбэл, этилийн спирт (эсвэл бусад архи) ба ус байж болно. Согтууруулах ундааны молекул ба усны молекулуудын гидроксил бүлгийн устөрөгч нь шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металуудаар (тэдгээрээр солигддог) буурах чадвартай байдаг.
Устай энэ харилцан үйлчлэл нь согтууруулах ундаанаас хамаагүй илүү идэвхтэй бөгөөд их хэмжээний дулаан ялгаруулж, дэлбэрэлтэд хүргэдэг. Энэ ялгаа нь гидроксил бүлэгт хамгийн ойр байгаа радикалын электрон хандивлах шинж чанараар тайлбарлагддаг. Электрон донорын шинж чанарыг (+I-эффект) эзэмшдэг радикал нь хүчилтөрөгчийн атом дахь электрон нягтыг бага зэрэг нэмэгдүүлж, өөрийн зардлаар "ханадаг" бөгөөд ингэснээр O-H бондын туйлшрал, "хүчиллэг" шинж чанарыг бууруулдаг. Архины молекул дахь гидроксил бүлгийн устөрөгчийн атомыг усны молекултай харьцуулна.
2. Спиртийн галоген устөрөгчийн харилцан үйлчлэл. Гидроксил бүлгийг галогенээр орлуулах нь галоалкан үүсэхэд хүргэдэг.
Жишээ нь:
C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O
Энэ урвал буцах боломжтой.
3. Спиртийн молекул хоорондын шингэн алдалт - ус зайлуулах бодис байлцуулан халах үед хоёр спиртийн молекулаас усны молекул хуваагдана.
Спиртийн молекул хоорондын шингэн алдалтын үр дүнд эфир үүсдэг. Ийнхүү этилийн спиртийг хүхрийн хүчлээр 100-140 хэм хүртэл халаахад диэтил (хүхрийн) эфир үүсдэг.
4. Спирт, органик болон органик бус хүчлүүдтэй харилцан үйлчилж эфир үүсэх (эфиржих урвал):
Эфиржих урвал нь хүчтэй органик бус хүчлээр катализатор болдог.
Жишээлбэл, этилийн спирт ба цууны хүчлийн харилцан үйлчлэл нь этил ацетат - этил ацетат үүсгэдэг. 
5. Спиртийг молекул хоорондын шингэн алдалтын температураас өндөр температурт ус зайлуулах бодисоор халаахад спиртийн молекулын шингэн алдалт үүсдэг. Үүний үр дүнд алкенууд үүсдэг. Энэ урвал нь зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомуудад устөрөгчийн атом ба гидроксил бүлэг байгаатай холбоотой юм. Жишээлбэл, этилийн спиртийг төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй орчинд 140 ° C-аас дээш халааж этилен (этилен) үйлдвэрлэх урвал юм.
6. Спиртийг исэлдүүлэх нь ихэвчлэн хүчиллэг орчинд калийн бихромат эсвэл калийн перманганат зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор явагддаг. Энэ тохиолдолд исэлдүүлэгч бодисын үйлдэл нь гидроксил бүлэгтэй аль хэдийн холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом руу чиглэнэ. Согтууруулах ундааны шинж чанар, урвалын нөхцлөөс хамааран янз бүрийн бүтээгдэхүүн үүсч болно. Тиймээс анхдагч спиртүүд эхлээд альдегид, дараа нь карбоксилын хүчилд исэлддэг. 
Гуравдагч спирт нь исэлдэлтэнд нэлээд тэсвэртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч хатуу ширүүн нөхцөлд (хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, өндөр температур) гуравдагч спиртийг исэлдүүлэх боломжтой бөгөөд энэ нь гидроксил бүлэгт хамгийн ойрхон нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоо тасрах үед үүсдэг.
7. Спиртийг усгүйжүүлэх. Зэс, мөнгө, цагаан алт зэрэг металлын катализатороор архины уурыг 200-300 ° C-т нэвтрүүлэхэд анхдагч спирт нь альдегид, хоёрдогч спирт нь кетон болж хувирдаг.
Согтууруулах ундааны молекулд хэд хэдэн гидроксил бүлэг байгаа нь зэс (II) гидроксидын шинэхэн тунадастай харилцан үйлчлэлцэх үед усанд уусдаг тод цэнхэр цогц нэгдлүүдийг үүсгэх чадвартай олон атомт спиртийн өвөрмөц шинж чанарыг тодорхойлдог.
Нэг атомт спирт нь энэ урвалд орох боломжгүй юм. Тиймээс энэ нь олон атомт спиртийн чанарын урвал юм.
Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын спирт нь устай харьцахдаа гидролизд ордог. Жишээлбэл, натрийн этилийн ислийг усанд уусгахад урвуу урвал үүсдэг
C2H5ONa + HON<->C2H5OH + NaOH
тэнцвэр нь бараг бүхэлдээ баруун тийш шилжсэн. Энэ нь ус нь хүчиллэг шинж чанараараа (гидроксил бүлгийн устөрөгчийн "хүчиллэг" шинж чанар) спиртээс давуу гэдгийг баталж байна. Тиймээс спиртийн устай харилцан үйлчлэлцэх нь маш сул хүчлийн давс (энэ тохиолдолд спиртийг үүсгэсэн спирт нь ийм үүрэг гүйцэтгэдэг) илүү хүчтэй хүчилтэй (ус энд ийм үүрэг гүйцэтгэдэг) харилцан үйлчлэл гэж үзэж болно.
Архи нь хүчтэй хүчилтэй урвалд орохдоо үндсэн шинж чанарыг харуулж, гидроксил бүлгийн хүчилтөрөгчийн атом дээр дан электрон хос байдаг тул алкилоксоны давс үүсгэдэг. 
Эфиржих урвал нь буцах боломжтой (урвуу урвал нь эфирийн гидролиз), ус зайлуулах бодис байгаа тохиолдолд тэнцвэр нь баруун тийш шилждэг.
Спиртийн молекулын шингэн алдалт Зайцевын дүрмийн дагуу явагддаг: хоёрдогч эсвэл гуравдагч спиртээс усыг зайлуулах үед устөрөгчийн атом нь хамгийн бага устөрөгчжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атомаас салдаг. Тиймээс 2-бутанолыг усгүйжүүлснээр 1-бутен биш 2-бутен үүсдэг.
Спиртийн молекулд нүүрсустөрөгчийн радикалууд байгаа нь спиртийн химийн шинж чанарт нөлөөлөхгүй.
Нүүрсустөрөгчийн радикалаас үүссэн спиртийн химийн шинж чанар нь өөр өөр бөгөөд түүний шинж чанараас хамаардаг. Тиймээс бүх архи шатдаг; Молекул дахь давхар C=C холбоо агуулсан ханаагүй спиртүүд нэмэлт урвалд орж, устөрөгчжүүлж, устөрөгч нэмж, галогентэй урвалд орно, тухайлбал, бромын усыг өнгөгүй болгох гэх мэт.
Олж авах аргууд
1. Галоалкануудын гидролиз. Спирт нь устөрөгчийн галогентэй харилцан үйлчлэхэд галоалкан үүсэх нь урвуу урвал гэдгийг та аль хэдийн мэдэж байсан. Тиймээс галоалкануудын гидролиз буюу эдгээр нэгдлүүдийн устай урвалд орох замаар спиртийг олж авах боломжтой нь тодорхой байна.
Олон атомт спиртийг нэг молекулд нэгээс илүү галоген атом агуулсан галоалкануудын гидролизээр гаргаж авч болно.
2. Алкены усжилт - алкены молекулын tg холбоонд ус нэмэх нь танд аль хэдийн танил болсон. Пропенийг чийгшүүлэх нь Марковниковын дүрмийн дагуу хоёрдогч спирт - пропанол-2 үүсэхэд хүргэдэг.
ТЭР
л
CH2=CH-CH3 + H20 -> CH3-CH-CH3
пропен пропанол-2
3. Альдегид ба кетоныг устөрөгчжүүлэх. Зөөлөн нөхцөлд согтууруулах ундааны исэлдэлт нь альдегид эсвэл кетон үүсэхэд хүргэдэг гэдгийг та аль хэдийн мэддэг болсон. Альдегид ба кетоныг устөрөгчөөр баяжуулах (устөрөгчөөр багасгах, устөрөгч нэмэх) аргаар спиртийг гаргаж авах нь ойлгомжтой.
4. Алкены исэлдэлт. Гликолуудыг аль хэдийн дурьдсанчлан алкенуудыг калийн перманганатын усан уусмалаар исэлдүүлэх замаар олж авч болно. Жишээлбэл, этилен гликол (этандиол-1,2) нь этилен (этен) исэлдэх замаар үүсдэг.
5. Согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх тусгай арга. Зарим согтууруулах ундааг өөрт тохирсон аргыг ашиглан олж авдаг. Ийнхүү метанолыг үйлдвэрт устөрөгчийг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) -тэй катализаторын (цайрын исэл) гадаргуу дээр өндөр даралт, өндөр температурт харилцан үйлчилснээр үйлдвэрлэдэг.
Энэхүү урвалд шаардагдах нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба устөрөгчийн холимогийг (яагаад гэдгийг нь бодоорой!) "нийлэгжүүлэх хий" гэж нэрлэдэг бөгөөд усны уурыг халуун нүүрсээр дамжуулж гаргаж авдаг.
6. Глюкозыг исгэх. Этил (дарс) спирт үйлдвэрлэх энэ аргыг эрт дээр үеэс хүмүүс мэддэг байсан.
Галогенжүүлсэн нүүрсустөрөгчийн гидролизийн урвал болох галоалканаас спирт үйлдвэрлэх урвалыг авч үзье. Энэ нь ихэвчлэн шүлтлэг орчинд явагддаг. Гарсан гидробромик хүчил саармагжиж, урвал бараг дуусна.
Энэ урвал нь бусад олон хүмүүсийн нэгэн адил нуклеофилийн орлуулалтын механизмаар дамждаг.
Эдгээр нь нуклеофилийн бөөмийн нөлөөн дор явагддаг орлуулалтын үндсэн үе шат юм.
Нуклеофилийн бөөмс нь дан электрон хостой молекул эсвэл ион бөгөөд "эерэг цэнэг" - электрон нягтрал багатай молекулын хэсгүүдэд татагдах чадвартай гэдгийг санацгаая.
Хамгийн түгээмэл нуклеофиль зүйлүүд нь аммиак, ус, спирт, анионууд (гидроксил, галид, алкоксидын ион) юм.
Нуклеофилийн урвалаар солигдсон бөөмсийг (атом эсвэл атомын бүлэг) орхих бүлэг гэж нэрлэдэг.
Спиртийн гидроксил бүлгийг галидын ионоор солих нь нуклеофилийн орлуулалтын механизмаар явагддаг.
CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20
Сонирхолтой нь, энэ урвал нь гидроксил бүлэгт агуулагдах хүчилтөрөгчийн атомд устөрөгчийн катион нэмснээр эхэлдэг.
CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2- OH
Хавсаргасан эерэг цэнэгтэй ионы нөлөөн дор C-O холбоо нь хүчилтөрөгч рүү улам шилжиж, нүүрстөрөгчийн атомын эерэг цэнэгийн хэмжээ нэмэгддэг.
Энэ нь галидын ионоор нуклеофилийн орлуулалт нь илүү хялбар болж, нуклеофилийн нөлөөн дор усны молекул хуваагдахад хүргэдэг.
CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O
Эфир бэлтгэх
Натрийн алкоксид брометантай урвалд ороход бромын атом нь алкоксидын ионоор солигдож, эфир үүсдэг.
Нуклеофилийн орлуулах урвалыг ерөнхийд нь дараах байдлаар бичиж болно.
R - X +HNu -> R - Nu +HX,
хэрэв нуклеофилик бөөмс нь молекул бол (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),
R-X + Nu - -> R-Nu + X - ,
хэрэв нуклеофил нь анион (OH, Br-, CH3CH2O -) бол X нь галоген, Nu нь нуклеофилийн бөөмс юм.
Согтууруулах ундааны бие даасан төлөөлөгчид, тэдгээрийн ач холбогдол
Метанол (метилийн спирт CH3OH) нь өвөрмөц үнэртэй, 64.7 ° C буцлах температуртай өнгөгүй шингэн юм. Бага зэрэг хөхрөлттэй дөлөөр шатдаг. Метанолын түүхэн нэр - модны спирт нь түүнийг үйлдвэрлэх аргуудын нэг болох хатуу модыг нэрэх (Грекээр - дарс, согтуу; бодис, мод) гэж тайлбарладаг.
Метанол бол маш хортой! Түүнтэй ажиллахдаа болгоомжтой хандахыг шаарддаг. Спирт дегидрогеназа ферментийн нөлөөгөөр бие махбодид формальдегид, шоргоолжны хүчил болж хувирдаг бөгөөд энэ нь нүдний торлог бүрхэвчийг гэмтээж, харааны мэдрэлийг үхэлд хүргэж, хараа бүрэн алддаг. 50 мл-ээс дээш метанолыг залгих нь үхэлд хүргэдэг.
Этанол (этил спирт C2H5OH) нь өвөрмөц үнэртэй, 78.3 ° C буцлах температуртай өнгөгүй шингэн юм. Шатамхай Устай ямар ч харьцаатай холилдоно. Согтууруулах ундааны концентрацийг (хүчийг) ихэвчлэн эзлэхүүний хувиар илэрхийлдэг. “Цэвэр” (эмийн) спирт нь хүнсний түүхий эдээс гаргаж авсан, 96% (эзэлхүүнээр) этанол, 4% (эзэлхүүнээр) ус агуулсан бүтээгдэхүүн юм. Усгүй этанол - "үнэмлэхүй спирт" -ийг авахын тулд энэ бүтээгдэхүүнийг химийн бодисоор усыг холбодог бодисоор боловсруулдаг (кальцийн исэл, усгүй зэс (II) сульфат гэх мэт).
Техникийн зориулалтаар ашиглаж байгаа архи, согтууруулах ундааг уухад тохиромжгүй болгохын тулд түүнд ялгахад хэцүү хортой, эвгүй үнэртэй, жигшүүртэй амттай бодисуудыг бага хэмжээгээр нэмж, өнгөлдөг. Ийм нэмэлт агуулсан спиртийг денатурат буюу денатурат спирт гэж нэрлэдэг.
Этанол нь синтетик резин, эм үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг, уусгагч болгон ашигладаг, лак, будаг, үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг. Анагаах ухаанд этилийн спирт нь хамгийн чухал ариутгагч бодис юм. Согтууруулах ундаа бэлтгэхэд ашигладаг.
Хүний биед бага хэмжээний этилийн спирт ороход өвдөлтийн мэдрэмжийг бууруулж, тархины бор гадаргын дарангуйлах үйл явцыг саатуулж, хордлого үүсгэдэг. Этанолын үйл ажиллагааны энэ үе шатанд эс дэх усны ялгаралт нэмэгдэж, улмаар шээс үүсэх нь хурдасч, бие нь шингэн алддаг.
Үүнээс гадна этанол нь цусны судсыг тэлэх шалтгаан болдог. Арьсны хялгасан судаснуудад цусны урсгал ихсэх нь арьсны улайлт, дулаан мэдрэмжийг бий болгодог.
Их хэмжээгээр этанол нь тархины үйл ажиллагааг дарангуйлдаг (дарангуйлах үе шат) ба хөдөлгөөний зохицуулалт алдагдах шалтгаан болдог. Бие дэх этилийн спиртийн исэлдэлтийн завсрын бүтээгдэхүүн болох ацетальдегид нь маш хортой бөгөөд хүнд хордлого үүсгэдэг.
Этилийн спирт, түүнийг агуулсан ундааны системчилсэн хэрэглээ нь тархины бүтээмжийг байнга бууруулж, элэгний эсүүд үхэж, тэдгээрийг холбогч эдээр солиход хүргэдэг - элэгний хатуурал.
Этандиол-1,2 (этилен гликол) нь өнгөгүй наалдамхай шингэн юм. Хортой. Усанд хязгааргүй уусдаг. Усан уусмал нь 0 хэмээс бага температурт талсжихгүй бөгөөд энэ нь хөлддөггүй хөргөлтийн бодис - дотоод шаталтат хөдөлгүүрт зориулсан антифризийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглах боломжийг олгодог.
Пропанетриол-1,2,3 (глицерин) нь чихэрлэг амттай, наалдамхай, сиропт шингэн юм. Усанд хязгааргүй уусдаг. Дэгдэмхий бус. Эфирийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох өөх тос, тосонд агуулагддаг. Гоо сайхны бүтээгдэхүүн, эм, хүнсний үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг. Гоо сайхны бүтээгдэхүүнд глицерин нь зөөлрүүлэгч, тайвшруулах үүрэг гүйцэтгэдэг. Шүдний оог хуурайшуулахгүйн тулд үүнийг нэмдэг. Глицериныг нарийн боовны бүтээгдэхүүнд нэмж талсжихаас сэргийлдэг. Энэ нь тамхи руу цацагддаг бөгөөд энэ тохиолдолд тамхины навчийг боловсруулахаас өмнө хатаж, бутрахаас сэргийлдэг чийгшүүлэгч үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь наалдамхай бодисыг хурдан хатахаас сэргийлж, хуванцар, ялангуяа гилгэр хальсанд нэмдэг. Сүүлчийн тохиолдолд глицерин нь хуванцаржуулагчийн үүрэг гүйцэтгэж, полимер молекулуудын хооронд тосолгооны материал болж, хуванцарыг шаардлагатай уян хатан чанар, уян хатан чанарыг өгдөг.
1. Ямар бодисыг спирт гэж нэрлэдэг вэ? Согтууруулах ундааг ямар шалгуураар ангилдаг вэ? Бутанол-2 гэж ямар спиртийг ангилах ёстой вэ? butene-Z-ol-1? пентен-4-диол-1,2?
2. Дасгал 1-д жагсаасан спиртүүдийн бүтцийн томьёог бич.
3. Дөрөвдөгч спиртүүд байдаг уу? Хариултаа тайлбарлана уу.
4. С5Н120 молекул томъёотой хэдэн спирт байдаг вэ? Эдгээр бодисын бүтцийн томьёог гаргаж нэрлэ. Энэ томъёо нь зөвхөн спирттэй тохирч чадах уу? С5Н120 томьёотой, спирт биш хоёр бодисын бүтцийн томъёог гарга.
5. Бүтцийн томъёог доор өгсөн бодисуудыг нэрлэнэ үү. 
6. 5-метил-4-гексен-1-инол-3 нэртэй бодисын бүтцийн болон эмпирик томъёог бич. Энэ спиртийн молекул дахь устөрөгчийн атомын тоог ижил тооны нүүрстөрөгчийн атомтай алканы молекул дахь устөрөгчийн атомын тоотой харьцуул. Энэ ялгааг юу тайлбарлаж байна вэ?
7. Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн цахилгаан сөрөг чанарыг харьцуулж, O-H ковалент холбоо нь C-O холбооноос яагаад илүү туйлтай болохыг тайлбарла.
8. Метанол эсвэл 2-метилпропанол-2 аль спирт нь натритай илүү идэвхтэй урвалд ордог гэж та бодож байна вэ? Хариултаа тайлбарлана уу. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
9. 2-пропанол (изопропилийн спирт) натри ба устөрөгчийн бромидтой харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич. Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэж, тэдгээрийг хэрэгжүүлэх нөхцлийг зааж өгнө үү.
10. Пропанол-1 ба пропанол-2 уурын холимгийг халсан зэс (P) исэлээр дамжуулсан. Энэ тохиолдолд ямар хариу үйлдэл үзүүлж болох вэ? Эдгээр урвалын тэгшитгэлийг бич. Тэдний бүтээгдэхүүн нь ямар төрлийн органик нэгдлүүдэд хамаарах вэ?
11. 1,2-дихлорпропанолын гидролизийн үед ямар бүтээгдэхүүн үүсч болох вэ? Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Эдгээр урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэ.
12. 2-пропенол-1-ийн устөрөгчжилт, гидратжилт, галогенжих, гидрогалогенжих урвалын тэгшитгэлийг бич. Бүх урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэ.
13. Глицерол нэг, хоёр, гурван моль цууны хүчилтэй харилцан үйлчлэх тэгшитгэлийг бич. Нэг моль глицерол ба гурван моль цууны хүчлийн эфиржилтийн бүтээгдэхүүн болох эфирийн гидролизийн тэгшитгэлийг бич.
14*. Анхдагч ханасан нэг атомт спирт натритай урвалд ороход 8.96 литр хий (н.е.) ялгарчээ. Ижил масстай спиртийг усгүйжүүлэхэд 56 г жинтэй алкен үүснэ.
15*. Ханасан нэг атомт спиртийг шатаах үед ялгарах нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ нь ижил хэмжээний спирт дээр илүүдэл натрийн нөлөөгөөр ялгарах устөрөгчийн эзэлхүүнээс 8 дахин их байдаг. Архины исэлдэлт нь кетон үүсгэдэг гэдгийг мэддэг бол түүний бүтцийг тогтооно.
Согтууруулах ундаа хэрэглэх
Согтууруулах ундаа нь янз бүрийн шинж чанартай байдаг тул хэрэглэх талбар нь нэлээд өргөн юм. Согтууруулах ундаа хаана хэрэглэдэгийг олж мэдэхийг хичээцгээе.
Хүнсний үйлдвэрт согтууруулах ундаа
Этанол гэх мэт согтууруулах ундаа нь бүх төрлийн согтууруулах ундааны үндэс болдог. Мөн элсэн чихэр, цардуул агуулсан түүхий эдээс гаргаж авдаг. Ийм түүхий эд нь чихрийн нишингэ, төмс, усан үзэм, түүнчлэн төрөл бүрийн үр тариа байж болно. Орчин үеийн технологийн ачаар согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх явцад fusel тосноос цэвэршдэг.
Байгалийн цуу нь этанол дээр суурилсан түүхий эдийг агуулдаг. Энэ бүтээгдэхүүнийг цууны хүчлийн бактерийн исэлдэлт, агааржуулалтаар гаргаж авдаг.
Гэхдээ хүнсний үйлдвэрт тэд этанол төдийгүй глицерин хэрэглэдэг. Энэхүү хүнсний нэмэлт нь холилдохгүй шингэнийг холбоход тусалдаг. Ликерийн нэг хэсэг болох глицерин нь зуурамтгай чанар, чихэрлэг амтыг өгдөг.
Мөн глицериныг нарийн боов, гоймон, нарийн боовны үйлдвэрлэлд ашигладаг.
Эм
Анагаах ухаанд этанол нь зүгээр л орлуулшгүй зүйл юм. Микробыг устгаж, цусан дахь өвдөлтийн өөрчлөлтийг удаашруулж, ил шарханд задрахаас сэргийлдэг шинж чанартай тул энэ салбарт антисептик байдлаар өргөн хэрэглэгддэг.
Эмнэлгийн ажилтнууд янз бүрийн процедурыг хийхээс өмнө этилийн спирт хэрэглэдэг. Энэхүү архи нь ариутгах, хатаах шинж чанартай байдаг. Уушигны хиймэл агааржуулалтын үед этилийн спирт нь хөөсний эсрэг үйлчилгээ үзүүлдэг. Этанол нь мөн мэдээ алдуулалтын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг байж болно.
Ханиад хүрсэн үед этанолыг дулаацуулах компресс, хөргөх үед үрэлтийн бодис болгон ашиглаж болно, учир нь түүний бодисууд нь халуун, хүйтэн үед биеийг сэргээхэд тусалдаг.
Этилен гликол эсвэл метанолоор хордсон тохиолдолд этилийн спирт хэрэглэх нь хорт бодисын концентрацийг бууруулж, эсрэг эм болдог.
Согтууруулах ундаа нь эдгээх хандмал, бүх төрлийн ханд бэлтгэхэд хэрэглэгддэг тул эм зүйд асар их үүрэг гүйцэтгэдэг.
Гоо сайхны бүтээгдэхүүн, үнэртэй ус дахь согтууруулах ундаа
Бараг бүх сүрчигний бүтээгдэхүүний үндэс нь ус, спирт, үнэртэй усны баяжмал байдаг тул үнэртэй усны үйлдвэрлэлд архигүйгээр хийх боломжгүй юм. Энэ тохиолдолд этилийн спирт нь анхилуун үнэртэй бодисыг уусгагч үүрэг гүйцэтгэдэг. Гэхдээ 2-фенилетанол нь цэцгийн анхилуун үнэртэй бөгөөд үнэртэн дэх байгалийн сарнайн тосыг орлуулж чаддаг. Энэ нь нойтон жин, тос гэх мэт үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.
Глицерин нь чийгийг татах, арьсыг идэвхтэй чийгшүүлэх чадвартай тул олон гоо сайхны бүтээгдэхүүний үндэс суурь болдог. Шампунь, ангижруулагчид этилийн спирт байгаа нь арьсыг чийгшүүлж, үсээ угаасны дараа үсээ самнахад хялбар болгодог.
Шатахуун
За тэгээд метанол, этанол, бутанол-1 зэрэг спирт агуулсан бодисуудыг түлш болгон өргөн хэрэглэдэг.
Чихрийн нишингэ, эрдэнэ шиш зэрэг ургамлын гаралтай түүхий эдийг боловсруулсны ачаар байгальд ээлтэй био түлш болох биоэтанол авах боломжтой болсон.
Сүүлийн үед биоэтанол үйлдвэрлэх нь дэлхийд алдартай болсон. Үүний тусламжтайгаар түлшний нөөцийг шинэчлэх боломж гарч ирэв.
Уусгагч, гадаргуугийн идэвхт бодис
Аль хэдийн жагсаасан архины хэрэглээнээс гадна тэдгээр нь сайн уусгагч гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ бүсэд хамгийн алдартай нь изопропанол, этанол, метанол юм. Тэдгээрийг мөн бит химийн бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тэдгээргүйгээр машин, хувцас, гэр ахуйн хэрэгсэл гэх мэтийг зохих ёсоор арчлах боломжгүй юм.
Бидний үйл ажиллагааны төрөл бүрийн салбарт согтууруулах ундаа хэрэглэх нь эдийн засагт эерэгээр нөлөөлж, бидний амьдралд тав тухыг авчирдаг.
Эдгээр нь нэг устөрөгчийн атомыг гидрокси бүлгээр сольсон нүүрсустөрөгчийн деривативууд юм. Согтууруулах ундааны ерөнхий томъёо нь CnH 2 n +1 Өө.
Нэг атомт спиртийн ангилал.
Байршсан байрлалаасаа шалтгаална ТЭР-бүлэглэх, ялгах:
Анхдагч спиртүүд:
Хоёрдогч спирт:
Гуравдагч спиртүүд:
.
Нэг атомт спиртийн изомеризм.
Учир нь нэг атомт спиртнүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм ба гидрокси бүлгийн байрлалын изомеризмаар тодорхойлогддог.
Нэг атомт спиртийн физик шинж чанар.
Урвал нь Марковниковын дүрмийг дагаж мөрддөг тул анхдагч алкенуудаас зөвхөн дууны спирт авах боломжтой.
2. Шүлтлэгийн усан уусмалын нөлөөгөөр алкилгалогенидын гидролиз:
Хэрэв халаалт сул байвал молекулын шингэн алдалт үүсч, эфир үүсдэг.
B) Спирт нь галоген устөрөгчтэй урвалд ордог бөгөөд гуравдагч спиртүүд маш хурдан урвалд ордог бол анхдагч болон хоёрдогч спиртүүд удаан урвалд ордог.
Нэг атомт спиртийн хэрэглээ.
Архиүндсэндээ үйлдвэрлэлийн органик синтез, хүнсний үйлдвэр, анагаах ухаан, эмийн санд ашигладаг.
