Kemija 8 praktično delo 1. Reševanje eksperimentalnih nalog

Praktično delo št. 1

"Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo."

Datum: 21. 2. 2011, 8. razred.

Izobraževalni namen: poznati imena elementov laboratorijske opreme; obvladati tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo.

Razvojni cilj: razmišljanje skozi spraševanje med delom in odgovarjanje na vprašanja.

Izobraževalni namen: gojiti komunikativne odnose pri delu v parih po navodilih; vzdržujte disciplino pri delu.

Oprema: laboratorijsko stojalo, alkoholna svetilka, steklovina: epruvete, bučke, čaše; filtri, lijaki, naprave za pridobivanje plinov.

Didaktično gradivo: navodila za delo v parih; tabela "Varnostna pravila pri delu v kemijskem laboratoriju."

Navodila za študente:

1. Preberi varnostna navodila za delo v kemijskem laboratoriju na str. 174-175.

2. Pogovarjajte se o vprašanjih, ki se vam porajajo po branju. Oblikujte jih za učitelja. Vprašajte svojega učitelja.

3. Vpišite se v register tuberkuloze.

4. V zvezek nariši tabelo.

5.nas. 175 preberite besedilo “Načrtovanje laboratorijskega stativa”.

6. Naredi shematsko risbo in označi dele.

7. Z besedilom »Uporaba laboratorijskega stojala« pritrdite epruveto v krak stojala pod kotom 45 stopinj in na razdalji 15 cm od mize.

Odgovorite na vprašanje: Kako pravilno namestiti spojni vijak na palico stojala? Kako pravilno zavarovati epruveto?

8. Preberite besedilo "Tehnike dela z alkoholno svetilko." Nariši sliko in označi dele. Odgovorite na vprašanja: Kako se prižge žgana svetilka? Kako ugasneš alkoholno svetilko?

9. Preberi besedilo »Jedi«. Nariši in podpiši naslov. Odgovori na vprašanja: Koliko tekočine mora biti v epruveti ob mešanju? Kaj je prepovedano? Kdaj se uporablja lijak? Kako je filter pripravljen za filtracijo? Kakšna količina tekočine mora biti v izparilni posodi? Kako pripravimo napravo za proizvodnjo plinov za delovanje?

10. Na podlagi rezultatov dela naredite sklep.

5. Preverite, ali naprava pušča.

Zaključek: Obvladam tehnike dela z laboratorijsko opremo.

Ta aplikacija vsebuje kartončke z navodili za praktično delo pri kemiji za učence 8. razreda.

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 2 - 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 3- 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 7 - 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 8- 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 2-8 razreda”

Praktično delo št. 2

Analiza tal in vode

Cilj: določiti sestavo prsti, naučiti se filtrirati in izhlapevati tekočino.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo.

Varnostna navodila:

Če žgano svetilko prižgete takoj po odstranitvi pokrovčka, se film alkohola na vratu žgane svetilke zasveti točno na mestu, kjer je pokrovček ob vratu. Plamen prodre pod disk s cevjo in alkoholne pare v rezervoarju se vžgejo. Lahko pride do eksplozije in disk lahko izvrže skupaj s stenjem. Da bi se temu izognili, za nekaj sekund dvignite ploščo s stenjem, da sprostite hlape. Če se hlapi vnamejo, predmete hitro odložite (vadbenik) in pokličite učitelja.

Prižgane alkoholne svetilke ni mogoče premikati iz kraja v kraj, niti ne morete prižgati ene alkoholne svetilke neposredno od druge. Uporabite vžigalice, da prižgete alkoholno svetilko.

Alkoholno svetilko lahko ugasnete le na en način - pokrijte plamen stenja s pokrovčkom. Pokrovček mora biti vedno pri roki.

Predmetno steklo je skrbno pritrjeno v držalo na enem od njegovih robov. Upoštevajte, da je steklo krhek material in lahko poči, če močno pritisnete nanj.

V procesu izhlapevanja vode iz zemeljskega ekstrakta se najprej segreje celotno stekelce, nato pa nanj kapljica tekočine.

Izkušnja št. 1. Mehanska analiza tal.

Zemljo damo v epruveto. Vanjo nalijemo vodo, katere prostornina naj bo 3-krat večja od prostornine zemlje. Epruveto zaprite z zamaškom in temeljito stresajte 1-2 minuti. Opazujte posedanje talnih delcev in strukturo usedlin. Opiši in razloži svoja opažanja.

Izkušnja št. 2. Priprava talne raztopine in poskusi z njo.

Pripravimo papirnati filter, ga vstavimo v čisto epruveto in filtriramo mešanico zemlje in vode, dobljeno v prvem poskusu. Mešanice pred filtriranjem ne stresamo. Zemlja bo ostala na filtru, filtrat, zbran v epruveti, pa je ekstrakt zemlje (raztopina zemlje).

S stekleno palčko nakapamo nekaj kapljic te raztopine na predmetno steklo in ga držimo nad plamenom alkoholne lučke, dokler voda ne izhlapi. Kaj opazuješ? Pojasni.

Vzemite univerzalni indikatorski papir in nanj s stekleno palčko nanesite raztopino zemlje. Na podlagi rezultatov svojih opazovanj naredite sklep.

Izpolni tabelo:

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 4 - 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 5 - 8. razred”

Oglejte si vsebino dokumenta
“Praktično delo št. 6 - 8. razred”

Praktično delo št. 6

"Ionske reakcije in pogoji za njihov nastanek"

Cilj: ugotoviti pogoje za potek kemijskih reakcij med raztopinami elektrolitov do konca.

Oprema in reagenti:

Opraviti delo

Varnostni napotki (podpis)

Izkušnja št. 1.Prvi pogoj je nastanek usedlin.

V eno epruveto smo vlili 1 ml raztopine bakrovega (II) sulfata in dodali malo raztopine alkalije. Opazujemo nastanek ______________

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

V drugo epruveto smo vlili raztopino barijevega klorida in dodali raztopino žveplove kisline. Opazujemo nastanek ______________

BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?

(napišite enačbo v molekulski in ionski obliki)

Izkušnja št. 2.Drugi pogoj je sproščanje plina.

V dve epruveti smo nalili po 1 ml raztopine natrijevega karbonata in v eno dodali nekaj kapljic dušikove kisline, v drugo pa nekaj kapljic klorovodikove kisline. V obeh epruvetah opazujemo sproščanje ___________________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 =? + ?

Na 2 CO 3 + HCl =? + ?

Izkušnja št. 3.Tretji pogoj je nastanek vode kot stranskega produkta.

V dve epruveti smo vlili 1 ml raztopine natrijevega hidroksida in dodali nekaj kapljic fenolftaleina. Raztopina je dobila ________________ barvo. V eno epruveto smo dodajali raztopino žveplove kisline, v drugo pa raztopino dušikove kisline, dokler barva ni izginila.

NaOH + H 2 SO 4 =? + ?

NaOH + HNO3 =? + ?

(enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki)

Delo predstavi v obliki tabele

Zaključek: Reakcije med raztopinami elektrolitov potekajo do konca v primeru obarjanja __________, sproščanja ___________, nastajanja _____________.

Oglejte si vsebino dokumenta
"Praktično delo 8. razred oprema in reagenti"

Praktično delo 8. razred

Sestavila A.V. Filippova

Praktično delo

za 7. razred

KEMIJA Nasveti--Yagi

(Varnostni predpisi)

Poslušaj sem, prijatelj moj,

Naučil te bom lekcijo

Tako da tokrat, draga,

Nisi mogel nositi svojih nog!

Tukaj imam cel zaklad:

kalijev permangonat,

Obstaja žveplo, obstaja fosfor,

Obstaja tudi kalijev klorat.

Komponente so natančno obešene,

Mešanico bolje zmeljemo.

Če bo šlo vse tako kot mora -

Uničil bo vse tukaj, kar je!

Pripravite eksploziven plin

Prinesi vžigalico zdaj.

Tukaj je verižna reakcija -

Brez oči boš ostal!

V kislino nalijemo vodo

Vzemi sulfatnega, napačnega!

Če imate čas, boste videli -

Sprej bo padel miljo stran!

No, ali ti ni prijazna svetloba?

Ste si polili roke z lugom?

Zato si podrgnite oči z rokami,

In pozabil si na svoje roke!

Tukaj, povonjaj pepel-dva-es-

Vedno razbremeni stres.

Za to obstaja protistrup

Nisem še našel nobenega napredka!

Zgodaj zjutraj na prazen želodec

Okusiš amoniak.

Privabi solze v oči,

Če ne boš takoj opotekel!

Povonjaj klor, prijatelj.

Pomagal je veliko ljudem!

Da, globoko vdihni,

Nisem mogel izdihniti!

Veliko različnih receptov

Yagi kemija ima:

Če hočeš, boš ostal brez prstov,

No, če želite, brez noge!

Povedal ti bom, vnuk:

Lahko živiš brez tuberkuloze,

Tudi če je slabo, tudi če ne za dolgo,

Ampak na lastno škodo

Datum "___"___________

Praktično delo št. 1

Varnostni predpisi. Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo.

__________

Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo in grelnimi napravami

Naučite se varnostnih pravil pri delu v kemijski sobi.

Seznaniti se z različnimi vrstami kemijske steklene posode in možnostmi njihove uporabe v kemijskem laboratoriju, preučiti zgradbo laboratorijskega stojala in razvijati veščine dela z njim;

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo.

izbor kemijske steklene posode: epruvete, bučke (stožčaste, z ravnim dnom), čaše, merilni valji, porcelanaste skodelice, držala za epruvete, stojalo za epruvete, žlice itd.), laboratorijsko stojalo

NAVODILA.

Vrstni red dela.

Preglejte priložene vzorce kemične steklovine. Določite namen.

Nariši risbe treh kosov kemične steklovine in razloži njihov namen.

Razmislite o sestavnih delih laboratorijskega stojala in razumejte njihov namen.

Sestavite stojalo in nanj pritrdite nogo in obroč.

Skicirajte sestavljeno stojalo in označite njegove glavne dele.

Narišite dele plamena, ki gori, označite, kateri del je najbolj vroč.

Pisno odgovorite na naslednja vprašanja:

Kakšna so pravila za zbiranje trdne snovi iz bučke v epruveto?

Kako pravilno zmešati raztopine v epruveti?

8. Naredite zaključek na podlagi rezultatov dela.

Premakni se delo

Naloga 1. Vzorci kemične steklene posode . (Nariši in zapiši namen.)

Bučke z ravnim dnom.

Bučke z okroglim dnom.

Kemične čaše.

Porcelanaste skodelice.

Graduirani cilindri.

Naloga 2. Preučite in skicirajte laboratorijski stativ

1) jedro;

1 ) dobava;

2 ) sklopka;

4) šapa;

5) prstan.

Naloga 3. Odgovori na vprašanja.

1. Trdne snovi je treba odstraniti iz kozarcev samo s suho žlico. ali suho epruveto?

2. Mešanje raztopin v epruveti poteka s hitrimi in močnimi gibi. Prepovedanoali pretresite epruveto, medtem ko luknjo pokrijete s prstom?

Naloga 4. Struktura plamena

1.

2.

3.

4.

Zaključek:

Uredite svoj delovni prostor.

Datum "____"_____________

Praktično delo št. 2

Preučevanje fizikalnih in kemijskih pojavov

Cilj: preučevanje fizikalnih in kemijskih lastnosti predlaganih snovi z različnimi metodami.

Premakni sedelo

Preglejte vzorce različnih snovi, ki so vam bile dane.

Raziščite topnost trdnih snovi. V referenčni tabeli poišči podatke o gostoti, vrelišču in tališču. Rezultate raziskave vpiši v tabelo.

2. Raziščite kemijske lastnosti cinka.

Interakcija z vodo

Interakcija s klorovodikovo kislino HCl

Interakcija z bakrovim kloridom CuCl 2

Vipade nšt obleganjeka kot rezultate Xin min hesk Oth reakcijaII

V epruveto vlijemo natrijev sulfit in barijev klorid. Svoja opažanja vpiši v tabelo.

INs din lanšt plinfigurativne snovi V rezultate Xin min hesky reakcijain th.

Soda za gašenje.

V epruveto dajte majhno količino sode in dodajte kapljice raztopine ocetne kisline.

Kako ravnati s kislino?

Kaj storiti, če kislina pride na vaše roke?

Svoja opažanja vpiši v tabelo.

Phi raziskave zichesky postopekz Vmed raztapljanjem

V epruveto nalijemo 1 ml vode, z lopatko dodamo približno 1 g soli in premešamo s stekleno palčko. Na kaj ste pozorni? Ponovno segrejte. Svoja opažanja zapišite v tabelo.

Rezultate študije vnesite v tabelo:

Zaključek: Katere metode ste uporabili za preučevanje snovi med praktičnim delom?

Kako prepoznati plin po vonju?

A) Nagnite se nad posodo in vdihnite

B) usmerite plinske hlape proti sebi in previdno vdihnite

B) Ne vem

A) ko je bila nagnjena, je bila nalepka na vrhu, v dlani

B) nalepka je na dnu

C) ni pomembno, kako vzamete steklenico z reagentom.

Ko polijete tekočino po mizi, morate:

A) obvestite učitelja ali laboranta

B) sami počistite razlito snov

C) pretvarjati se, da se ni nič zgodilo.

Zakaj na delovnem mestu ne morete zbrati veliko reagentov?

A) reagente je mogoče pomešati

B) ustvarja kaos

C) lahko umažeš svoj laboratorijski zvezek

D) vse našteto

Zakaj epruvete z raztopino ne moremo segreti na enem mestu:

A) dolgo ne vre

B) lahko pride do izločanja tekočine in posledično do opeklin roke

B) se ne segreje dobro

D) Ne vem

Iskalna tabela

Datum "____"_____________

Praktično delo št. 2

Raziskovanje fizikalnih in kemijskih pojavov

Cilj: seznanijo se z značilnostmi fizikalnih in kemijskih pojavov in se jih naučijo prepoznavati; opazovati fizikalne in kemijske pojave, opisovati opažanja, sklepati.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. epruvete, suho gorivo, kovinsko stojalo, steklena palica, cev za izpust plina.

Reagenti: bakrov sulfat, železov zatič, sponka za papir, žebelj, soda bikarbona, raztopina apna.

Oprema:

opazovanja

V vodi raztopite majhno količino bakrovega sulfata

Srebrna površina kovinskega predmeta hitro postane rdeča (baker)

Reagirata dve snovi: železov in bakrov sulfat, reakcijski produkti bodo __

V epruveto vlijemo 0,5 g sode bikarbone. Epruveto zapremo z gumijastim zamaškom z odvodno cevko za plin. Pritrdimo ga v nogo stojala.

Kaj se čez nekaj časa pojavi na notranji površini epruvete?

V drugo epruveto vlijemo raztopino apna. Konec cevi za odvod plina spustimo na dno epruvete z apnom. Prižgite suho gorivo in segrejte epruveto s sodo.

Kaj se zgodi, ko gredo mehurčki plina skozi raztopino apna?

Ogljikov dioksid in apno, ki sta topna v vodi, reagirata. Nastaneta 2 snovi: voda in kalcijev karbonat (tvori motno raztopino)

Sprememba agregatnega stanja je ____

Zaključek:

Fizikalni pojav je _____________________________________

Kemični pojav je _____________________________________

Datum "____"_____________

Praktični robot št. 3

Pridobivanje kisline v laboratoriju in testiranje njenih organov

Meta: spoznati laboratorijsko metodo pridobivanja kislega z razdeljevanjem kalijevega permanganata, naučiti se uporabljati opremo za ekstrakcijo kislega, naučiti se zbirati kislega z metodo mešanja in vibriranja vode, spoznati fizikalne in kemijske Kisel sem v moči.

Obladnannya: laboratorijsko stojalo, epruveta s plinsko cevjo, kemična bučka, valj, plošče bučke, končna bučka, žlica za razprševanje, klešče za lonček, kristalizator z vodo, vata, skip.

Reaktivno: kristalni kalijev permanganat, uparjena voda, glina, sirka, vodni peroksid.

Skrij robote

Učiteljska pisarna:

Kako lahko zažgete dno posode in zberete žele v jaku? Nato zavijte.

Zakaj je redek kisen? Prosim za pojasnilo.

Kakšen je molekularni prispevek k ozonu in oksidu?

Zagalny visnovok:

1. Kisik se pridobiva iz (naštej 3 snovi)_________________

   Zbiranje kisika (navedite metodo)__________________________

   Prepoznaj kisik _____________________________________

Kisik ima naslednje lastnosti

Naloga učitelja (za dodatnih 11 točk)

20 Žveplov (VI) oksid vsebuje 12 g. Žveplo in 8g. kisik. Kolikšni so masni deleži elementov v spojini?

Praktično delo

za 8. razred

Varnostni predpisi

Da ne bi ogrozili svojega življenja,

Morate poznati varnostne ukrepe:

Delaš le tisto, kar moraš

In hkrati zelo previdno.

Najprej rešite problem teoretično,

Potem naredite to praktično.

Nikoli ne bi smeli iti v kemični laboratorij

S snovmi ravnajte z golimi rokami.

Previdno nalivaš (naliješ) snovi,

Snovi ne izlijete (izlijete) nazaj.

Bodite škrti s kemikalijami -

Uporabite jih majhno število.

Svoje poskuse delaš previdno

Nad mizo (pladenj) je obvezno.

Ne vdihavati hlapov ali plinov

Če ste brez plinske maske.

Okus snovi se ne testira v laboratoriju -

To je strogo prepovedano.

Ne mešajte ali spajajte

Vse kemikalije po vrsti.

Lahko delate z jedkimi snovmi (kisline, alkalije),

Vendar bodite izjemno previdni.

Če kisline ali alkalije pridejo v stik z vami,

Takoj jih speremo z veliko vode.

Kislina se doda vodi -

To je edini način za redčenje kisline.

Če je tekočina vnetljiva,

Delaš z njo daleč od ognja.

Z grelnimi napravami

Delajte zelo previdno.

Delovno mesto je urejeno in čisto,

Vedno upoštevajte to pravilo.

Datum "____"_____________

Praktično delo št. 1

Preučevanje lastnosti glavnih razredov anorganskih spojin

Cilj: izvesti nekatere reakcije, značilne za kisline, baze, okside in soli, raziskati nekatere kvalitativne reakcije za anorganske spojine.

Oprema: suho gorivo, epruvete, stojalo, držalo za epruvete.

Reagenti: indikatorji, kloridna kislina, natrijev hidroksid, natrijev sulfit, barijev klorid, natrijev karbonat, železova in bakrena žica, bakrov (2) oksid - prah.

Oprema:

№ izkušnje

Opažanja

Sheme zapisovanja reakcijskih enačb

Sklepi

Vpliv kloridne kisline na indikator

Sprememba barve indikatorja označuje ... (kisle ali bazične) lastnosti vodne raztopine kloridne kisline

Reakcija kloridne kisline s kovinami

(s cinkom)

Enačba reakcije:...

Sproščanje plina... med reakcijo cinka s kislino kaže, da je ta kovina v nizu aktivnosti... (levo, parva) od...

Reakcija kloridne kisline z alkalijami

Enačba reakcije:...

To je reakcija - ... (navedite vrsto reakcije)

Fenolftalein je brezbarven v... in n... (alkalnem, nevtralnem, kislem) mediju.

V prisotnosti... postane... barva.

Reakcija kloridne kisline z v vodi netopno bazo (amfoterni hidroksid).

Enačba reakcije:...

To je reakcija - ... (navedite vrsto reakcije)

Kloridna kislina medsebojno deluje s snovmi ... (bazične, kisle) narave.

Reakcija kloridne kisline s soljo (natrijev karbonat)

Enačba reakcije:...

To je reakcija - ... (navedite vrsto reakcije)

Reakcija kloridne kisline z bazičnim (amfoternim) oksidom

Enačba reakcije:...

To je reakcija - ... (navedite vrsto reakcije)

Pri reakciji s kislino ... ima oksid ... (bazične, kisle) lastnosti.

General v sklep:

Katere lastnosti snovi ste preučevali? Katere znake reakcije so opazili?

? Kakšne reakcije ste izvedli med praktičnim delom?

Ali bo prišlo do reakcije v poskusu 2, če namesto cinka vzamemo: a) magnezij, b) srebro? Navedite razloge za svoj odgovor.

Ali bo prišlo do reakcije v poskusu 5, če sol zamenjamo z: a) kalcijevim karbonatom; b) natrijev nitrat? Navedite razloge za svoj odgovor.

Neoznačene epruvete vsebujejo raztopino natrijevega klorida in razredčeno kloridno kislino. Predlagaj vsaj dva načina za prepoznavanje teh tekočin.

Če ste v epruveto nalili presežek raztopin reagenta, morate:

A) odcedite nazaj

B) zlijemo v kanalizacijo

C) obvesti učitelja ali laboranta

Trdne snovi

A) poberite ga z rokami

B) vzemite z lopatko

B) vzemite z žlico

D) vzemite vse zgoraj našteto

Če kislinska raztopina pride v stik z vašo kožo, morate:

A) sperite s hladno vodo

B) sperite s hladno vodo, obdelajte z 2% raztopino sode

Kislina se razredči:

A) Vlivanje vode v kislino

B) vlivanje kisline v vodo

D) Ne vem

C) vrstni red mešanja ni pomemben

Znak reakcije:

A) sprememba volumna tekočine

B) padavine

B) sprememba oblike snovi

Pri segrevanju epruvete je treba držati tako, da je luknja usmerjena

B) stran od vas

Datum "____"_____________

D) stran od sebe in svojih sosedov № 2

Praktično delo

Premakni sedelo

Seznanjen sem z varnostnimi ukrepi _________________

Dve steklenici brez nalepk vsebujeta raztopini: ena vsebuje klorovodikovo kislino, druga pa natrijev hidroksid. Kako eksperimentalno dokazati, katera steklenička vsebuje posamezno snov?

Med praktičnim poukom kemično sperite epruveto, onesnaženo z železovim (III) hidroksidom.

Dokažite, da je izdana snov kloridna kislina.

Iz reagentov, ki so na voljo na mizi, pridobi bakrov (II) sulfat na več načinov.

(reši več nalog po navodilih učitelja)

Rezultate poskusa predstavite v poljubni obliki, zabeležite opažanja, zapišite reakcijske enačbe.

Varnostni test

A) je estetsko prijeten

D) ni pomembno

Zakaj odvečne snovi (reagenta) ne morete zliti nazaj v steklenico?

A) snovi je mogoče zamenjati

B) onesnažijo snov

B) umažite si roke

D) čepe je težko odpreti

B) možno s soglasjem učitelja

Če kislinska raztopina pride v stik z vašo kožo, morate:

C) obdelajte z 2% raztopino ocetne kisline

A) na ločenem listu papirja

B) v delovnem zvezku

A) na sredini epruvete

B) na odprtini epruvete

B) na dnu epruvete

A) je estetsko prijeten

Zaključek:

Datum "____"_____________

D) stran od sebe in svojih sosedov № 2

"Reševanje eksperimentalnih problemov na temo "Glavni razredi anorganskih spojin"

Namen: ponoviti lastnosti oksidov, kislin, baz in soli ter to znanje uporabiti pri eksperimentalnem reševanju nalog; naučijo se prepoznati snovi v plastenkah brez nalepk.

Praktično delo

Premakni sedelo

Naloga št. 1. Rešite "Verigo transformacije" in zapišite pravilne formule snovi ob upoštevanju valence kemičnih elementov in kislinskih ostankov.

MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.

Izhodne snovi, reagenti in oprema: magnezijev oksid, klorova kislina, raztopine: natrijev klorid, natrijev karbonat, ortofosforna kislina; stojalo z epruvetami.

Naloga št. 2. "Dolina ionov." Napišite formule ionov, ki so del naslednjih snovi: magnezijev nitrat, magnezijev karbonat, magnezijev ortofosfat, magnezijev klorid, z uporabo kemijskih simbolov.

Pozor! Da bi dosegli želeni rezultat pri izvajanju reakcij izmenjave, dodajte raztopine reagenta po kapljicah, pri čemer se izogibajte presežku. Na ta način lahko preprečite stranske reakcije med reagenti, uporabljenimi v tem poskusu, in odvečnim reagentom iz prejšnjega poskusa.

Naloga št. 3. "Poiščite reagent." V tabelo zapišite formule reagentov za zaporedne transformacije:

Naloga št. 4. "Obliki". Izvedite praktične reakcije na podlagi naloge št. 1, svoja dejanja, opažanja, zaključke in reakcijske enačbe zapišite v tabelo:

Zaporedje dejanj

Opažanja

Sklepi

V epruveto nalijem malo magnezijevega oksida in dodajam po kapljicah...

Kot rezultat reakcije ...

Magnezijev oksid je ... oksid, zato reagira s snovmi nasprotne narave - ... da nastane sol in voda.

Raztopini, dobljeni v poskusu 1, dodajte raztopino po kapljicah ... Če ste med poskusom 1 dodali presežek ... lahko pride do stranske reakcije ...

... nastanejo barve. Pri neželeni reakciji se sprosti ... (navedite agregatno stanje snovi, barvo in druge lastnosti)

Reakcija ... (navedite vrsto reakcije) med dvema solma v raztopini poteka tako, da nastane ... (topna, netopna) produkt reakcije v vodi - sol ... (navedite ime soli)

Dodajte kapljice v vsebino epruvete po poskusu 2 ...

Med reakcijo ...

Reakcija…. (navedite vrsto reakcije) med ... in ... poteka z nastankom ... (šibka, močna, hlapna) ...

Raztopini, dobljeni v poskusu 3, dodamo raztopino....

Nastane oborina...obarvana

Varnostni test

Varnostni test

B) prisotnost umazanije lahko vpliva na poskus

C) barva usedline se lahko spremeni

A) je estetsko prijeten

D) ni pomembno

D) ni pomembno

Zakaj odvečne snovi (reagenta) ne morete zliti nazaj v steklenico?

A) snovi je mogoče zamenjati

B) onesnažijo snov

B) umažite si roke

Izvedite poskuse, ki niso predvideni v navodilih:

D) čepe je težko odpreti

B) možno s soglasjem učitelja

C) lahko, če veš, kaj se bo zgodilo

Če raztopina alkalije pride v stik z vašo kožo, morate:

Če kislinska raztopina pride v stik z vašo kožo, morate:

B) obdelajte z 2% raztopino sode

C) obdelajte z 2% raztopino ocetne kisline

Kako so predstavljeni rezultati praktičnega dela:

A) na ločenem listu papirja

B) v zvezku za praktično delo

B) v delovnem zvezku

Epruveta je pritrjena v držalo za epruvete

A) na sredini epruvete

B) na odprtini epruvete

B) na dnu epruvete

A) je estetsko prijeten

Praktično delo

za 9. razred

Datum "___"___________

Praktično delo št. 1

Priprava raztopine z določeno maso

frakcija topljenca

Cilj: utrditi znanje in spretnosti pri reševanju računskih nalog; razvijanje sposobnosti priprave raztopin z določenim masnim deležem raztopljene snovi; oblikovanje praktičnih veščin pri delu z merilnimi instrumenti.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. 500 ml čaše, steklena palica z gumijasto konico, tehtnica z utežmi, lopatka, merilna skodelica.

Reagenti: sol, voda (hladna in vroča).

Oprema:

Zakaj se sol hitreje raztopi v vroči vodi kot v hladni?

Zakaj morska voda vre pri višji temperaturi kot destilirana voda?

Zaključek: za kuhanje __________ g raztopina _________ z masnim deležem soli _______% je potrebno________________________________

Varnostna vprašanja

Zakaj se sol bolje topi v vroči vodi kot v hladni?

Zakaj raztapljanje imenujemo fizikalno-kemijski proces?

Katera voda bo hitreje zavrela: morska voda ali destilirana voda?

Datum "___"___________

PRAKTIČNO DELO št. 2

"IZMENJAVNE REAKCIJE MED RAZTOPINAMI ELEKTROLITOV"

Cilj: praktično preučiti pogoje, pod katerimi so možne reakcije ionske izmenjave med raztopinami elektrolitov.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. stojalo z epruvetami

Reagenti: raztopine NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, fenolftalein.

Varnostno usposabljanje :

Previdno vzemite raztopine v potrebnih količinah snovi.

Bodite posebno previdni pri delu z raztopinami kislin HCl in alkalij,

NaOH

Previdno ravnajte s steklenimi izdelki.

Oprema:

№ izkušnje

Ime izkušnje

Reagenti

Reakcijske enačbe

(v molekularni, polni in reducirani ionski obliki)

Opažanja

Sklepi

Reakcije, pri katerih nastane oborina

a) CuSO 4 in NaOH

b) CuSO 4 in BaCl 2

CuSO 4 + NaOH =

CuSO 4 + BaCl 2 =

Nastane oborina……. barve

Nastane oborina……. barve

Te reakcije potekajo do konca, ker……..

Reakcije, ki nastanejo ob sproščanju plina

a) Na 2 CO 3 in HCl

b) Na 2 SO 3 in HCl

Na 2 CO 3 + HCl =

Na 2 SO 3 + HCl =

Silovito sproščanje plina brez vonja

Emisija plina z vonjem po goreči vžigalici

Reakcije ionske izmenjave potekajo do konca, ker …………

Reakcije, ki se pojavijo s tvorbo snovi z nizko disociacijo

NaOH, HCl, fenolftalein.

Prilijemo 1 ml NaOH, po kapljicah dodajamo fenolftalein. Nato dodajte HCl. Kaj ste opazili?

NaOH + HCl =

Indikator fenolftalein zazna, da reakcija ionske izmenjave poteka do konca, ker …………..

Splošni zaključek:

Elektroliti so jim __________________________________________ sklicevati se _________________________________________________________________

Ionske reakcije-reakcije___________________________________________________________

Reakcije ionske izmenjave v raztopinah elektrolitov potekajo do konca v takih primeri:________________________________________________________________

Datum "___"___________

PRAKTIČNO DELO št. 3

Reševanje eksperimentalnih problemov

Tarča : naučijo se v praksi reševati eksperimentalne naloge, dosledno pridobivati ​​anorganske snovi (netopni hidroksid, oksid ipd.), prepoznavati anorganske snovi po njihovih kemijskih lastnostih.

Oprema in reagenti: epruvete, držalo za epruvete, suho gorivo, stojalo za epruvete, vžigalice; bakrov sulfat, barijev klorid, natrijev karbonat, natrijev sulfit, kloridna kislina, natrijev hidroksid ali kalijev hidroksid, indikatorji.

Oprema:

Pri svojem delu uporabljaj tabelo topnosti snovi in ​​tabelo določanja ionov.

Poskus št. 1. Zaporedna proizvodnja anorganskih snovi.

Praktično izvedite naslednje transformacije: bakrov (2) sulfat - bakrov (2) hidroksid-bakrov (2) oksid - bakrov klorid.

Nalogo razdelite na stopnje.

Oder

Opis delovnega mesta

Opažanja.

Reakcijska enačba v molekularni, polni ionski in zmanjšani ionski obliki, če je mogoče

Zaključek

1. stopnja Priprava netopne baze:

bakrov (2) sulfat – bakrov (2) hidroksid.

Za pridobitev netopnega hidroksida iz raztopine soli morate v epruveto vliti 0,5 ml bakrovega sulfata z

Gledamo...

Sestavimo reakcijsko enačbo.

Cu SO 4 + ….. = Cu (OH) 2 + ….

Dobili smo netopen hidroksid z... snovi

2. stopnja Pridobivanje oksida iz netopnega hidroksida: bakrov (2) hidroksid – bakrov (2) oksid

Zapomni si kemijske lastnosti netopnih hidroksidov. Napiši, pod kakšnimi pogoji je mogoče iz netopnega hidroksida dobiti oksid...

Gledamo...

Zapišimo reakcijsko enačbo v molekularni obliki...

Včasih smo pridobivali oksid ... kemična lastnost

3. stopnja.

A) Priprava soli iz oksida kovinskega elementa

Da bi dobili sol iz oksida kovinskega elementa, morate v epruveto, kjer se nahaja bakrov oksid, vliti 0,5 ml.

Gledamo...

Za pridobivanje soli smo uporabili ... kemijsko lastnost oksidov kovinskih elementov.

B) Prepoznavanje anorganskih snovi po njihovih kemijskih lastnostih

Dve epruveti št. 1 in št. 2 vsebujeta po videzu enaki raztopini: aluminijev klorid in barijev klorid. Iz vsake epruvete vlijemo raztopino po 0,5 ml v prazne epruvete in ugotovimo, kje je katera snov. To naredite tako, da v vsako od epruvet vlijete zahtevani kemični reagent.

Opazovanje in vitro

Reagent je bil uporabljen ...

Reakcijsko enačbo sestavimo v molekularni, polni ionski in reducirano ionski obliki...

Opazovanje in vitro

Reagent je bil uporabljen ...

Reakcijsko enačbo sestavimo v molekularni, polni ionski in reducirano ionski obliki...

Epruveta št. 1 vsebuje..., ker...

V epruveti št. 2 je...,

Ker …

Splošni zaključek: med poskusi smo se naučili ...

Dodatna naloga je eksperimentalna naloga.

Dobili smo raztopino železovega (3) klorida. Eksperimentalno dokažite, da sol vsebuje železove katione in klorove anione. Zapiši reakcijske enačbe v ionskih oblikah.

Datum "___"___________

PRAKTIČNO DELO št. 4

Lastnosti ocetne kisline

Cilj: preučiti in eksperimentalno potrditi lastnosti ocetne kisline

Reagenti: ostružki ali prah magnezija ali cinka, kristalni natrijev karbonat (soda), raztopine: ocetna kislina, železov (3) klorid, indikatorji, natrijev hidroksid.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. epruvete, stojalo za epruvete, žlica za suho snov.

Pozor!

Oprema:

Izkušnja št.

Opis

Opazovanje.

Enačba reakcije

Zaključek

1. Vpliv ocetne kisline na indikatorje

Raztopini ocetne kisline v epruveti po kapljicah dodajamo indikator (metiloranž ali lakmus).

Gledamo...

Disociacijska enačba:

Pojasnite svoja opažanja

Reakcija ocetne kisline z bazo

V prazno epruveto vlijemo 0,5 ml razredčene raztopine natrijevega hidroksida in po kapljicah dodajamo raztopino fenolftaleina.

Nato v isto epruveto po kapljicah dodajajte raztopino ocetne kisline, dokler se raztopina fenolftaleina ne razbarva.

Gledamo...

Reakcija ocetne kisline s kovinami

V prazno epruveto vlijemo 0,5 ml raztopine ocetne kisline in na konico žličke suhe snovi položimo kovinske ostružke.

Gledamo...

Napišite enačbo za reakcijo v molekularni, polni ionski in reducirani ionski obliki...

Eksperimentalni rezultati kažejo, da ...

Reakcija ocetne kisline s solmi

V prazno epruveto dodamo 0,5 g kristalnega natrijevega karbonata in prilijemo 1 ml raztopine ocetne kisline.

Pozor! Snov se lahko peni!!!

Gledamo...

Napišite enačbo za reakcijo v molekularni, polni ionski in reducirani ionski obliki...

Eksperimentalni rezultati kažejo, da ...

Splošni zaključek:

« Poročilo s prizorišča»

Danes sem se v razredu naučil...

Bil sem presenečen ...

Zdaj lahko ...

rad bi ...

Naloga "Odgovori mi".

1. Katere lastnosti anorganskih kislin ima ocetna kislina?

2. Katere karboksilne kisline uporabljamo v našem življenju? Njihov fiziološki učinek na telo.

Naloga "Popravi"

Popravi napake in razporedi koeficiente

Datum "___"___________

PRAKTIČNO DELO št. 5

Reševanje eksperimentalnih problemov v organski kemiji

Cilj: utrditi znanje o organskih spojinah in naučijo se eksperimentalno potrditi in identificirati snovi s pomočjo kvalitativnih reakcij.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. stojalo z epruvetami, suho gorivo, čaša, steklena palica.

Reagenti: raztopina jodove tinkture, lakmus, bakrov (11) sulfat, raztopina alkalije, škrob, ocetna kislina, glicerin, jajčni beljak.

Oprema:

Reakcijske enačbe:

Opredelitev škroba__________________________

Določanje glicerola__________________________

Določanje ocetne kisline_____________________

Določanje beljakovin________________________________

Določanje natrijevega acetata__________________________

General v sklep:____________________________________________

telovadba– eksperimentalna naloga :

Eksperimentalno dokažite, da:

A) krompir in beli kruh vsebujeta škrob;

B) zrelo jabolko vsebuje glukozo.

Naredite seznam reagentov in opreme, ki jih boste potrebovali za izvedbo poskusov, ter akcijski načrt za poskuse.

Praktično delo

v 10. razredu

Datum "___"___________

Praktično delo št. 1

Pridobivanje ogljikovega dioksida in proučevanje njegovih lastnosti

Cilj: naučijo se prepoznavati anorganske snovi, pridobivati ​​ogljikov dioksid iz marmorja, delati s kislinami, izvajati kvalitativno reakcijo na karbonatni ion.

Oprema in reagenti: epruveta, lij, cev za izpust plina, stojalo, pinceta, čaša, marmor ali kreda, kloridna kislina, kristalni natrijev hidrogenkarbonat (soda), indikatorji itd.

Varnostna pravila:

Upoštevajte pravila za delo s kislinskimi raztopinami. Izogibajte se stiku kislin s kožo in sluznico.

Upoštevajte pravila za delo s kislinami in strupenimi snovmi - barijev klorid in srebrov nitrat. Izogibajte se stiku s kožo in sluznico.

Oprema:

telovadba "Resnične in napačne izjave."

Izjave

1. Ogljikov dioksid je "divji plin".

2. Morja in oceani vsebujejo 60-krat več ogljikovega dioksida kot zemeljska atmosfera.

3. Naravni viri ogljikovega dioksida se imenujejo mofeti.

4. V bližini Neaplja je “Pasja jama”, v katero psi niso dovoljeni.

5. V laboratorijih nastaja ogljikov dioksid z delovanjem žveplove kisline na kose marmorja.

6. Ogljikov dioksid je plin brez barve in vonja, lažji od zraka, dobro topen v vodi.

7. Trden ogljikov dioksid se imenuje "suh led".

8. Apnena voda je raztopina kalcijevega hidroksida v vodi.

Opis doživetja

Reakcijske enačbe in opazovanja

Sklepi

Vzemimo ogljikov dioksid

(CO2) pri interakciji razredčene kloridne kisline in kalcijevega karbonata - marmor.

Ogljikov dioksid CO2 dovajamo po cevki v kozarec z apneno vodo (to je raztopina kalcijevega hidroksida Ca(OH)2). Majhna količina ogljikovega dioksida, ki vstopi v raztopino, reagira z vodo in tvori šibko karbonatno kislino.

Ogljikov dioksid zaznavajo...

Interkonverzija karbonatov in hidrokarbonatov

Ogljikov dioksid spustimo skozi raztopino kalcijevega hidroksida, pri čemer nastane netopen kalcijev karbonat.

Netopni karbonat se pretvori v topen bikarbonat, ko skozi raztopino prehaja ogljikov dioksid.

CaCO 3 + CO 2 + H 2O ↔

Pri segrevanju raztopine bikarbonata se sprosti ogljikov dioksid in ponovno nastane netopni kalcijev karbonat.

Karbonati –...

Ko zamenjamo samo en vodikov ion, je rezultat ....

Večina karbonatov je…..spojin, vsi bikarbonati so……

Prepoznavanje raztopin natrijevega klorida, natrijevega karbonata in natrijevega sulfata

Ugotovimo, v kateri od bučk so raztopine natrijevega klorida NaCl, natrijevega karbonata Na2CO3 in natrijevega sulfata Na2SO4. Natrijev karbonat lahko zaznamo s karbonatnim ionom z uporabo raztopine kloridne kisline HCl. Natrijev karbonat je v epruveti, kjer se sprošča plin.

V kateri od preostalih dveh epruvet je natrijev klorid? Kvalitativna reakcija na kloridni ion - reakcija Torej, v epruveti je bil.......

Naloga učitelja. Odgovorite na vprašanja.

Zakaj se reakcije med karbonati in kislinami imenujejo kvalitativne?

Ali je mogoče iz raztopine izhlapeti sol kalcijevega hidrogenkarbonata? Zakaj?

Datum "___"___________

Praktični robot št. 2

RAZISKAVA EKSPERIMENTALNIH NALOG

Meta : Razvoj eksperimentalnih nalog za pridobivanje, prepoznavanje in podajanje govornih avtoritet, razvijanje teoretičnega znanja in praktičnih veščin v praksi.

Oprema za ponovno aktiviranje:

raztopite ferum (II) sulfat, kloridno kislino, natrijev hidroksid, kalcijev hidroksid, barijev klorid, oštevilčene trdne snovi natrijev klorid, kalijev klorid in barijev klorid, trden natrijev sulfat z magnezijevim sulfatom atu, jekleni sveder, baker, bakrov (II) oksid, Kaj za čiščenje hiš s praškasto tekočino. bučka z vodnjakom, grelna blazinica, epruvete, trimer za epruvete, sirniki.

Skrij robote

Eksperimentalno ugotovite, ali ferum (II) sulfat medsebojno deluje z:
a) travnik; b) middyu; c) barijev klorid.

Rozv"yazannya

A. V epruveto vlijemo 1 ml ferum (II) sulfata in dodamo 1 ml raztopine natrijevega hidroksida. Reakcija izmenjave, ki se pojavi v vzorcu, se lahko izrazi v primerjavi:

Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …

Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …

Fe 2+ + 2OH - -- > … Obleganje bele barve pade.

V vetru postane lubje zeleno in celo rjavo.

B. V drugo epruveto damo kos bakrene žlindre, ki smo jo predhodno očistili oksidnih izpljunkov. Dodajte 2 ml koncentriranega rožmarin ferum (II) sulfata. Spremembam se ni mogoče izogniti.

Fe S 0 4 + Cu -/- >

Baker kot manj aktivna kovina ne sprošča soli.

B. V tretjo epruveto vlijemo 1 ml ferum (II) sulfata in po kapljicah dodamo barijev klorid. Pazite se ustvarjanja belega kristalnega obleganja:

Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe CI 2+ BaS 0 4 ↓

Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓

S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓

Upoštevajte, da ste v hišah tekočine v prahu videli bakrov (II) oksid v prahu.

Rozv"yazannya

V epruveto nalijte prašek in dodajte 2 ml razredčene kloridne kisline. Črni prah bakrov (II) oksid je raztopljen, zeleni prah je raztopljen bakrov (II) klorid. Za pospešitev reakcije namesto testiranja previdno segrevajte: Cu 0 + 2 HCl -- > H 2 0 + CuCI 2.

Plin, ki je viden, se zbira v cevi, obrnjeni na glavo, dokler ne zgori.

Ko plin gori, je značilen pok. No, ta plin je voda.

In hiše vzpona:

Fe + 2 HCl -- > FeCl 2 + H 2

0 2e 0

Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Besede so preprosto premetavali - vsakdanji ljudje. Zalizo se v območju delovanja razširi na vodno - nadomešča vodikove atome v kislini. Kovinski oksidi se ne smejo uporabljati.

Preizkusite vodo, da ugotovite trdoto vode.

Rozv"yazannya

Urna trdota vode je karbonatna, v kombinaciji s kalcijevimi in magnezijevimi hidrokarbonati. Rozchinnye hidrogenkarbonati razkrivajo žaljive sledi. Končano vodo razdelite na dva dela.

Prvi del vrenja je na koncu zadnje ure. Redki hidrogen karbonati se razgradijo na nedelce

Me(HCO3) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

Drugemu delu dodajte kalcijev hidroksid. Tako kislo je, da se premakne na sredino. Takih soli je veliko, saj težave postanejo mučne.

Sčasoma se pojavi bela oborina kalcijevega karbonata:

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Upoštevajte, da ste videli trdni natrijev sulfat, ki je zamenjal magnezijev sulfat.

Rozv"yazannya

Reakcija med natrijevim hidroksidom in čistim natrijevim sulfatom je obratna reakcija, ki ne gre do konca. Ni vidnih sprememb:

Na 2 SO 4 + 2Na OH < -- > 2Na OH + Na 2 SO 4

2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─

Za identifikacijo iona Mg 2+ je treba uporabiti reakcijo ustvarjanja pomembne spojine. Magnezij v obliki bele amorfne oborine Mg (OH) 2 izloča jedke travnike Za namene poškodbe kavstične sode:

MgSO 4 + 2Na OH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.

Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓

Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg(OH) 2 ↓

Po nadaljnji preiskavi je norost, ki smo jo videli, razkrila hiše. Rozchin je oblačen. Prišlo je do obleganja magnezijevega hidroksida.

Razločite (brez drobljenja, ampak hitro v odprti polovici grelne naprave) trdne snovi natrijevega klorida, kalijevega klorida in barijevega klorida.

Rozv"yazannya

Za kožne soli je treba pripraviti čiščenje s pranjem v klorovodikovi kislini in praženjem do suhega (večinoma platine).

Pochergovo na puščicah se vnese v brezbarvne polsoli (majhne kristale) soli, ki so vidne pod številkami. Najprej ga zmešajte z natrijevimi ioni - v najbolj vročem delu bo zgornji del svetlo rumene barve.

Pri drugih testih enaki rezultati kažejo, da je v hiši prisoten natrij, zato je za vijolično obrobo prikazana prisotnost modrega (kobaltovega) stekla.

Preostali brizg soli, ko se segreje na vrhu tal, daje bledo zeleno barvo.

No, pod št. je natrijev klorid, št. _ je kalijev klorid, št. _ je barijev klorid.

Dodatkove zavdannya. Pidručnik O.G. Jarošenko – 10. razred.

Ferum kot d-element z neprimerljivimi d-orbitalami ustvarja kompleksne reakcije. So donorji elektronov in tvorijo kovalentne vezi za atomi železa za mehanizmom donor-akceptor.

Kompleksne spojine feruma - heksacianoferat (II) K 4 - Zhovta Krov "Yana" sol in kalijev heksacianoferat (III) K 3 - Chervona blood "yana sіl (div. tudi podruchnik stran 186), kalijev heksatiocianoferat (III) K 3, tetrakloroferat (III) kislina H, kalijev oktahidroksiferat (III) K 3 itd.

Med uro interakcije slanih soli (II) s kalijevim heksacianoferatom (III) nastane oborina modre barve - Turnbull modra:

3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2.

Kot posledica reakcije soli Fe (III) s kalijevim heksacianoferatom (II) nastane tudi modra oborina - Berlin Lazur:

4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3.

Po enourni interakciji ferumove (III) soli s tiocianatom (rodanidom) nastane poltrden amonijev NH 4 SCN ali kalijev KSCN. temno-rdečabarva- tiocianat (rodanid) v ferum (III):

FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN)3;

"Zaliza rodanid (III)"

Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3.

V prisotnosti tiocianatnih ionov nastane SCN - kalijev heksatiocianoferat (III) rdeče barve:

Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─

Rezultati kažejo jasne reakcije na železove (II) in (III) ione. Kalijev heksacianoferat (II) K 4 in tiocianati kalijevih kovin ali aluminija z reagenti za ferum (III)-ion, kalijev heksacianoferat (III) K 3 - za ferum (II)-ion.

Sledite rezultatom Feruma (ІІ) in (ІІІ), vikorističnih in očitnih reagentov za najpomembnejše kisle reakcije.

Rezultate nadaljnjih preiskav vnesite v tabelo:

Rechovina,

kaj naj se maščujem yoni

Reagent

K 4

K 3

KSCN

Praktično delo

za 11. razred

Čaj in slasten sendvič

Res si želijo biti v vaših ustih.

Ne zavajaj se -

Tukaj ne morete jesti ali piti!

To, moj prijatelj, je kemični laboratorij,

Za hrano ni zalog.

Naj epruveta diši po vobli,

V bučki je kot marmelada,

Ne okušajte snovi!

Tudi strup diši sladko.

Kako njuhati snovi?

Ne moreš vtakniti nosu v bučko!

Kaj bi se lahko zgodilo?

Lahko bi se zastrupil!

Ali želite biti veseli in srečni -

Vedno nosite haljo!

Nenadoma se ti zavrti v glavi

Kot da roke niso tvoje.

Če se je to zgodilo,

Takoj povejte svojemu učitelju.

Vsem bo pomagal in spodbujal,

Naš učitelj Aibolit!

Nenadoma ti je šlo na kožo

Strupena kemikalija:

Takoj sperite z vodo,

V nasprotnem primeru ne boste srečni!

Nenadoma so zapustili alkoholno svetilko

Odprite na mizi.

Zaprite brez odlašanja

Sicer boš zgorel v ognju!

Čisto pomijte posodo

Po poskusih vedno

In drugi otroci

Nikoli ne bodo sodili.

Previdno ga morate vonjati

In hkrati zamahne z roko,

In potem ne bo slabo

Otrok ima glavobol.

Če ga dobite na roki

Kaj je kapljica tekočine?

Pohiti in operi to mesto

Ti si mrzla voda!

Preden začnete delati,

Pisalno mizo je treba pospraviti,

Sicer bo učbenik

Pri roki, da vas moti!

Ko vstopimo v našo sobo za kemijo,

Ne kršite nasvetov učiteljev:

In tudi če nisi strahopetec,

Ne okušajte snovi!

In niti ne pomislite, da bi jih povohali.

Razumite, da to niso rože!

Ne vzemite ničesar z rokami

Dobil boš opekline, žulje!

Pomijte umazano posodo,

No, potem pa pojdi domov!

Delamo v parih

Da bi se izognili vročini,

Odprite epruveto

Od soseda naprej.

Najprej vse segrejte

Nagnite vogal

In potem - tam močneje,

Kjer je prostor za snovi!

Topilo smo segreli

Naše snovi so zavrele.

Ogenj moramo ukrotiti

In zaprite steklenico alkohola!

Ostanki sliv brez dovoljenja,

Ne boste dobili nobenega tolažbe.

Reakcija se lahko začne

Potem nihče ne bo pomagal.

Ne dotikajte se reagentov z rokami -

Začela se bodo strašna vrenja.

In če se dotaknete kisline,

Oh, kmalu vam bo žal!

V sobi za kemijo

Veliko stvari:

Stožci, epruvete,

Lijak in trinožnik.

In ni treba vleči

Zapravil bom svoja pisala,

V nasprotnem primeru ga boste po nesreči polili

Dragocen reagent!

Datum "___"___________

Praktičnona rO bot št.1

Vidna nečistoča organskega gibanja s površine blaga.

Meta: pokazati, kako teoretično znanje prenesti v prakso in obseg praktičnih veščin ob zaključku kemijskega poskusa; naučiti se odstraniti ovire organskega gibanja s površine blaga; ponovite varnostna pravila.

Oprema za ponovno aktiviranje: zaponke iz blaga z neurejenimi vzorci različnih organskih vzorcev; raschini: kislina za odstranjevanje laka, etanol, amoniak, glicerol;, sladka mešanica sintetičnega mleka; škrob, epruvete, epruveta trimach, grelna palica, sirnice, vata, lončene skodelice, kemične čaše, filtrirni papir.

Skrij robote

Možnost I

Naloga 1. Odstranite madež z laka za nohte.

Ukaz 2. Odstranite plamen z vrha olja.

Naloga 3. Odstranite plamen iz ustja krogličnega ročaja.

Pokrajina 4. Glej plamen iz trave.

Zabrudnyuvach

Drži se proč od problema

Obsedenosti

rezultat

Lak za nohte

1. Blago položite tako, da je prepognjena stran obrnjena navzgor, na prepognjen papirnati servet.

2. Z ravno črto obrišite plamen z notranje strani zavoja, da odstranite lak – nekajkrat.

3. Viprali.

Plamen je bil viden

Verškov

1. Zmešajte amoniak z vročo vodo v volumetričnem razmerju 1:1.

2. Blago so položili na prepognjen papirnati servet in prerezali plamen.

3. Viprali.

Plamen je bil viden

Pasta iz krogličnega ročaja

1. Etanol zmešajte z amoniakom v volumetričnem razmerju 1:1.

2. Tkanino so plosko položili na prepognjeno papirnato serveto in jo poškropili z etanolom in amoniakom ter jo rahlo potrkali.

3. Viprali.

Plamen je bil viden

1. Blago so položili na zložen papirnati servet ...

2. Plamen je bil dobro prepojen z etanolom.

3. Viprali.

Plamen je bil viden

Visnovok

Način odstranjevanja madežev je odvisen od številnih uradnih lastnosti: vrsta zlorabe, vrsta tkanine, starost umazanije. Svež plyam, zlasti iz rastline rose, je mogoče pridobiti z manj truda. Vsa razlitja zaradi zamašitve organskih delcev pa je mogoče odstraniti s pomočjo ekoloških strokovnjakov ob upoštevanju varnostnih pravil.

Možnost II

Naloga 1. Odstranite madež s šminke.

Ukaz 2. Odstranite plamen s čokolade.

Ukaz 3. Odstranite plamen iz soka črnega ribeza.

Naročilo 4. Odstranite plamen iz čaja.

Zabrudnyuvach

Drži se proč od problema

Rezultat obsedenosti

Šminka

1. Položite blago z ravno stranjo, obrnjeno navznoter, na prepognjen papirnati servet.

2. Obrišite predel z inverzijo z vatirano palčko, namočeno v etanol, in pogosto menjajte papir.

3. Namočeno v vodi in posušeno.

Plamen je bil viden

2. Plamen smo rahlo segreli z glicerolom. Po 15 minutah so mesto sprali s toplo vodo.

3. Plamen smo zmešali z destiliranim etanolom v volumetričnem razmerju 1:1.

4. Viprali.

Plamen je bil viden

Sok črnega ribeza

1. Blago so plosko položili na zložen papirnati servet.

2. Področje obrišite s suho vodo in 10% vodno raztopino citronske kisline v razmerju 1:1.

3. Viprali.

Plamen je bil viden

1. Blago so plosko položili na zložen papirnati servet.

2. Območje je bilo oprano z amoniakom, nato pa očiščeno območje namočeno z 10 % citronsko kislino.

3. Po 10-15 minutah smo citronsko kislino zmešali z vodo. Viprali.

Plamen je bil viden

Visnovok

Način odstranjevanja madežev je odvisen od številnih uradnih lastnosti: vrsta zlorabe, vrsta tkanine, starost umazanije. Sveže plevele, zlasti tiste iz rastlin rosišča, je mogoče odstraniti z manj truda. Morebitna razlitja, onesnažena z organskimi delci, lahko ob upoštevanju varnostnih ukrepov odstranite z organskimi čistili.

Praktično delo št. 1.

Vpliv različnih dejavnikov na hitrost kemijske reakcije.

Cilj: upoštevajo vpliv različnih dejavnikov na hitrost kemijske reakcije.

Oprema in reagenti:epruvete, alkoholna svetilka, držalo, stojalo za epruvete, cink, magnezij, železo: granule in prah, raztopine žveplove (1:5, 1:10) in klorovodikove kisline, vodikov peroksid, manganov (IV) oksid, baker ( II) oksid.

Napredek dela:

POSKUS 1. Vpliv narave reagirajočih snovi.

POSKUS 2. Vpliv koncentracije reaktantov.

POSKUS 3. Vpliv kontaktne površine reagirajočih snovi.

POSKUS 4. Vpliv temperature.

V vsako epruveto dajte nekaj prahu črnega bakrovega (II) oksida in v obe epruveti nalijte raztopino žveplove kisline. Segrejte eno od epruvet

POSKUS 5. Učinek katalizatorja.

2 O 2 2 . V kateri epruveti reakcija poteka hitreje? Zakaj?

Svoje delo predstavite v obliki tabele:

Zaključek: Hitrost kemijske reakcije je odvisna od pogojev: narave reagirajočih snovi, kontaktne površine, koncentracije, temperature in prisotnosti katalizatorjev.

Praktično delo št. 2.

Reševanje eksperimentalnih problemov na temo "Elektrolitska disociacija".

Cilj: naučijo se uporabljati teoretično znanje za eksperimentalno reševanje problemov.

Oprema in reagenti:epruvete, raztopine žveplove kisline, natrijev klorid, natrijev sulfat, klorovodikova kislina, srebrov nitrat, barijev klorid, indikatorji, bakrov (II) sulfat, natrijev hidroksid.

Napredek dela:

Ne pozabite na varnostna pravila pri izvajanju kemijskega poskusa.

• Številne snovi lahko povzročijo opekline, če pridejo v stik s kožo. Nikoli ne prijemajte snovi z rokami.
• Nekatere snovi imajo neprijeten vonj, njihovi hlapi pa lahko povzročijo zastrupitev. Odprte steklenice ne približujte obrazu.
• V kemijskem laboratoriju se ne okušajo niti znane snovi; lahko vsebujejo nečistoče, ki so strupene za človeka.
• Kisline so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico.
• Če kislina ali alkalija pride na kožo, jo je treba takoj sprati z veliko tekoče vode.
• Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.
• Poskuse je treba izvajati s številom snovi, določenim v metodološkem priročniku za vsak poskus.
• Ne dotikajte se ničesar na mizah brez dovoljenja učitelja.
• Med izvajanjem poskusa ali pisanjem poročila bodite tiho.
• Po delu pospravite svoje delovno mesto.

Naloga št. 1. Eksperimentalno določite sestavo raztopin, ki jih najdemo brez oznak: žveplova kislina, natrijev klorid, natrijev sulfat.

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Naloga št. 2. Potrdite kakovostno sestavo snovi:

1) Klorovodikova kislina.

Klorovodikova kislina disociira na ione:НCl → H + + Cl -

Kvalitativna reakcija na vodikov kation - lakmus. Nastane rdeča barva.

Kvalitativna reakcija na kloridni anion je interakcija s srebrovim nitratom, nastane bela sirasta oborina.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Bakrov (II) sulfat.

Bakrov(II) sulfat disociira na ione: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kvalitativna reakcija na sulfatni ion je interakcija z barijevim kloridom. Nastane bela oborina barijevega sulfata:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Kvalitativna reakcija na bakrov kation Cu 2+ - interakcija z raztopino natrijevega hidroksida. Nastane modra želatinasta oborina bakrovega (II) hidroksida:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Zaključek:

Praktično delo št. 3.

Priprava amoniaka in preučevanje njegovih lastnosti. Seznanitev s kemijskimi lastnostmi vodne raztopine amoniaka.

Cilj: 1. Krepimo sposobnost sprejemanja in zbiranja plinov ob upoštevanju relativne gostote v zraku.

2. Preučite lastnosti amoniaka in amonijeve vode, naučite se pridobivati ​​in prepoznavati amonijeve soli.

Oprema in reagenti:laboratorijsko stojalo, alkoholna svetilka, zamašek s cevko za izpust plina, lopatica, porcelanasta terilnica in pestilo, kristalizator z vodo, drobec, vatirana palčka, epruvete, lakmusov papir, amonijev klorid, amonijev sulfat, kalcijev hidroksid, 1% raztopina amoniaka, raztopine klorovodikova in žveplova kislina, natrijev hidroksid.

Napredek dela:

Ne pozabite na varnostna pravila pri izvajanju kemijskega poskusa.

• Številne snovi lahko povzročijo opekline, če pridejo v stik s kožo. Nikoli ne prijemajte snovi z rokami.
• Nekatere snovi imajo neprijeten vonj, njihovi hlapi pa lahko povzročijo zastrupitev. Odprte steklenice ne približujte obrazu.
• V kemijskem laboratoriju se ne okušajo niti znane snovi; lahko vsebujejo nečistoče, ki so strupene za človeka.
• Kisline so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico.
• Alkalije so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico. Lahko povzročijo popolno izgubo vida.
• Če kislina ali alkalija pride na kožo, jo je treba takoj sprati z veliko tekoče vode.
• Amoniak zahteva previdno ravnanje zaradi fiziološkega delovanja in vpliva na dihalne poti (dehidracija).Amoniak, ki se bo sprostil pri interakciji amonijevih soli z alkalijami, je zelo topen v vodi in s tem v vlagi sluznice oči. Lahko postanejo razdraženi. Če se to zgodi, sperite oči z vodo.
• Če žgano svetilko prižgete takoj po odstranitvi pokrovčka, se film alkohola na vratu žgane svetilke zasveti točno na mestu, kjer je pokrovček ob vratu. Plamen prodre pod disk s cevjo in alkoholne pare v rezervoarju se vžgejo. Lahko pride do eksplozije in disk lahko izvrže skupaj s stenjem. Da bi se temu izognili, za nekaj sekund dvignite ploščo s stenjem, da sprostite hlape. Če se hlapi vnamejo, predmete hitro odložite (vadbenik) in pokličite učitelja.

• Alkoholno svetilko prižgite samo z vžigalicami, ugasnite jo s pokrovom ali pokrovčkom in ga pokrijte na vrhu.
• Prepovedano je prenašati prižgano alkoholno svetilko ali prižigati eno alkoholno svetilko od druge.
• Pri segrevanju snovi v epruveti se mora najprej segreti, odprtina epruvete mora biti med segrevanjem usmerjena stran od nje same in od soseda.
• Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.
• Poskuse je treba izvajati s številom snovi, določenim v metodološkem priročniku za vsak poskus.
• Ne dotikajte se ničesar na mizah brez dovoljenja učitelja.
• Med izvajanjem poskusa ali pisanjem poročila bodite tiho.
• Po delu pospravite svoje delovno mesto.

Stran 116-117

Zaključek: Preučevali smo lastnosti amoniaka, se naučili pridobivanja in prepoznavanja amonijevih soli.

Praktično delo št. 4.

Priprava ogljikovega monoksida (IV) in preučevanje njegovih lastnosti. Prepoznavanje karbonatov.

Cilj: 1. Utrdi znanje o lastnostih ogljikovega dioksida in karbonatov.

2. Naučite se proizvajati ogljikov dioksid s presnovno reakcijo in ga prepoznati.

Oprema in reagenti:laboratorijsko stojalo, zamašek z odvodno cevjo za plin, čaša, epruvete, lakmus, raztopine klorovodikove kisline, natrijevega klorida, natrijevega karbonata, natrijevega sulfata, barijevega klorida, srebrovega nitrata, marmorja, apnene vode.

Napredek dela:

Ne pozabite na varnostna pravila pri izvajanju kemijskega poskusa.

• V kemijskem laboratoriju se ne okušajo niti znane snovi; lahko vsebujejo nečistoče, ki so strupene za človeka.
• Kisline so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico.
• Če kislina ali alkalija pride na kožo, jo je treba takoj sprati z veliko tekoče vode.
• Z barijevimi spojinami je treba delati tako, da ne pridejo v usta, saj so strupene. Za hudo zastrupitev zadostuje odmerek, ki tehta manj kot 0,5 g. Po končanem delu si temeljito umijte roke z milom in tekočo vodo.

• Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.
• Epruveto pritrdimo v držalo tako, da je od vratu epruvete do držala razdalja 1 - 1,5 cm.
• Poskuse je treba izvajati s številom snovi, določenim v metodološkem priročniku za vsak poskus.
• Ne dotikajte se ničesar na mizah brez dovoljenja učitelja.
• Med izvajanjem poskusa ali pisanjem poročila bodite tiho.
• Po delu pospravite svoje delovno mesto.

Izkušnja 1 . Priprava ogljikovega monoksida (IV) in preučevanje njegovih lastnosti. Stran 158-159

Zaključek: 1. V laboratoriju nastane ogljikov dioksid z delovanjem klorovodikove kisline na karbonate.

2. Kvalitativna reakcija na ogljikov dioksid je motnost apnene vode.

Izkušnja 2 . Prepoznavanje karbonatov.

V treh epruvetah so raztopine naslednjih snovi: natrijev klorid, natrijev sulfat, natrijev karbonat. Prepoznajte te snovi z določitvijo zaporedja operacij.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Zaključek:1.Snovi je mogoče prepoznati s pomočjo kvalitativnih reakcij.

2. Kvalitativna reakcija na karbonatni ion - interakcija karbonatov z močnimi kislinami.

Praktično delo št. 5.

Določanje kvalitativne sestave organskih snovi.

Cilj:naučijo se eksperimentalno določati kakovostno sestavo organskih snovi.

Oprema in reagenti:laboratorijsko stojalo, alkoholna svetilka, zamašek z odvodno cevjo za plin, epruvete, brezvodni bakrov (II) sulfat, bakrov (II) oksid, vazelin, apnena voda.

Napredek dela:

Ne pozabite na varnostna pravila pri izvajanju kemijskega poskusa.

• Alkalije so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico. Lahko povzročijo popolno izgubo vida.
• Če kislina ali alkalija pride na kožo, jo je treba takoj sprati z veliko tekoče vode.
• Če žgano svetilko prižgete takoj po odstranitvi pokrovčka, se film alkohola na vratu žgane svetilke zasveti točno na mestu, kjer je pokrovček ob vratu. Plamen prodre pod disk s cevjo in alkoholne pare v rezervoarju se vžgejo. Lahko pride do eksplozije in disk lahko izvrže skupaj s stenjem. Da bi se temu izognili, za nekaj sekund dvignite ploščo s stenjem, da sprostite hlape. Če se hlapi vnamejo, predmete hitro odložite (vadbenik) in pokličite učitelja.

• Alkoholno svetilko prižgite samo z vžigalicami, ugasnite jo s pokrovom ali pokrovčkom in ga pokrijte na vrhu.
• Prepovedano je prenašati prižgano alkoholno svetilko ali prižigati eno alkoholno svetilko od druge.
• Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.
• Poskuse je treba izvajati s številom snovi, določenim v metodološkem priročniku za vsak poskus.
• Ne dotikajte se ničesar na mizah brez dovoljenja učitelja.
• Med izvajanjem poskusa ali pisanjem poročila bodite tiho.
• Po delu pospravite svoje delovno mesto.

Stran 184

Zaključek:Vazelin vsebuje ogljikove vodikove atome, saj Kot posledica oksidacije vazelina z bakrovim (II) oksidom nastaneta ogljikov dioksid in voda.

Praktično delo št. 6.

Reševanje eksperimentalnih problemov na temo "Kovine".

Cilj:preučevanje lastnosti kovin in njihovih spojin.

Oprema in reagenti:

Možnost 1: stojalo za epruvete, epruvete, železo, raztopine dušikove kisline, žveplove kisline, klorovodikove kisline, natrijevega hidroksida, kalijevega klorida, kalijevega karbonata, bakrovega (II) klorida, železovega (II) klorida, nikljevega (II) sulfata,srebrov nitrat.

Možnost 2: stojalo za epruvete, epruvete, raztopine dušikove in klorovodikove kisline, železov (III) klorid, natrijev hidroksid, kalijev tiocianat, natrijev fosfat, cinkov sulfat, natrijev bromid,srebrov nitrat.

Napredek dela:

Ne pozabite na varnostna pravila pri izvajanju kemijskega poskusa.

• V kemijskem laboratoriju se ne okušajo niti znane snovi; lahko vsebujejo nečistoče, ki so strupene za človeka.
• Kisline so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico.
• Alkalije so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico. Lahko povzročijo popolno izgubo vida.
• Če kislina ali alkalija pride na kožo, jo je treba takoj sprati z veliko tekoče vode.
• Bakrove spojine v obliki prahu, če pridejo v stik s kožo, zlasti na mestih mikrotravm, lahko povzročijo draženje in povzročijo blage alergije.
• Vsi nitrati delujejo pekoče na kožo in sluznico. Srebrov nitrat (lapis) se razgradi, ko je izpostavljen sončni svetlobi. Ob stiku s kožo povzroči temnenje.
• Rodanidne spojine so spojine s povečano fiziološko aktivnostjo. Pri delu z njimi morate uporabljati osebno zaščitno opremo in upoštevati pravila osebne higiene.Ne dovolite, da bi droga vstopila v telo!

• Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.
• Epruveto pritrdimo v držalo tako, da je od vratu epruvete do držala razdalja 1 - 1,5 cm.
• Poskuse je treba izvajati s številom snovi, določenim v metodološkem priročniku za vsak poskus.
• Ne dotikajte se ničesar na mizah brez dovoljenja učitelja.
• Med izvajanjem poskusa ali pisanjem poročila bodite tiho.
• Po delu pospravite svoje delovno mesto.

Stran 255

Možnost I

Naloga 1.

Z uporabo potrebnih reagentov in opreme izvedite naslednje transformacije:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(ŠT3 ) 2

Zaključek:Nikljev (II) hidroksid je svetlo zelena oborina, ki kaže bazične lastnosti.

Naloga 3.Predlagajte najbolj racionalen način za določanje soli, katerih raztopine so v oštevilčenih epruvetah: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ modra želatinasta

Fe(OH)2 ↓ zelenkasto želatinast

HCl

brez sprememb

»vretje« CO2

AgNO3

AgCl↓

bela

strjena

Št. cevi:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +2OH- → Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Zaključek:Snovi je mogoče prepoznati s pomočjo kvalitativnih reakcij.

Možnost II:

Naloga 1.

Z uporabo potrebnih reagentov in opreme izvedite naslednje transformacije

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. Nastali oborini dodamo raztopino dušikove kisline.

Oborina se raztopi in nastane rumena raztopina.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(ŠT3 ) 3 + 3H2 O

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O

3. Raztopini železovega (III) nitrata dodajte nekaj kapljic kalijevega tiocianata.

Videz krvavo rdeče barve.

Fe (ŠT3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(CNS)3

Zaključek:Eksperimentalno smo izvedli transformacije kemijskih reakcij.

Naloga 2.Pripravite železov(III) hidroksid in preučite njegove lastnosti.

Zaključek:Železov (III) hidroksid je rjava oborina, ki kaže amfoterne lastnosti.

Naloga 3.Predlagajte najbolj racionalen način za določanje soli, katerih raztopine so v oštevilčenih epruvetah: Na3 P.O.4

Fe(OH)3 ↓

rjava

Zn(OH)2 ↓

bela

brez sprememb

AgNO3

Ag3 P.O.4 ↓

rumena

AgBr↓

rumenkasto

strjena

Št. cevi:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 SO4

Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

Na3 P.O.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Zaključek:Snovi je mogoče prepoznati s pomočjo kvalitativnih reakcij.

Praktično delo št. 1

na temo: "»

Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo in grelnimi napravami

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo.

Oprema:

Delovni napredek

(narišemo stojalo, označimo njegove sestavne dele)

3.Jedi

4.Filtracija

3. dati v lijak;

"8. razred"

Praktično delo št. 1

na temo: "Varnostna pravila pri delu v kemijskem laboratoriju. Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo in grelnimi napravami»

Varnostni napotki.

Tehnike ravnanja z laboratorijsko opremo in grelnimi napravami Namen dela:

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. Stativ, alkoholna svetilka, laboratorijska steklena posoda.

Oprema:

Delovni napredek 1. Nastavitev stojala

(narišemo stojalo, označimo njegove sestavne dele)(narišemo žgano svetilko, označimo njene sestavne dele)

3.Jedi(narišem epruvete, bučke, čaše)

4.Filtracija

1. pripravimo filtrirni papir;

2. navlažite filtrirni papir;

3. dati v lijak;

4. tekočino nalijemo na stekleno paličico, ki jo usmerimo proti steni lijaka;

5. Filtrat teče po steni kozarca in ne v sredino, da ne brizga ven.

V besedilu poišči definicije filtrata, usedline in postopka filtracije.

Praktično delo št. 2

na temo: « Opazovanje sprememb pri goreči sveči in njihov opis»

Cilj: opazovati fizikalne in kemijske pojave, ko gori sveča.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. predmetno steklo, sveča, vžigalice, suha epruveta, držalo.

Steklo je krhek material z nizko odpornostjo na udarce in majhno upogibno trdnostjo. Strogo je prepovedano uporabljati posodo, ki ima razpoke ali zlomljene robove.

Epruveto pritrdimo v držalo tako, da je od vratu epruvete do držala razdalja 1 - 1,5 cm.

Predmetno stekelce najprej popolnoma segrejemo in nato pripeljemo v območje temnega stožca goreče sveče.

Prva pomoč pri opeklinah:

Prva pomoč pri urezninah:

Izkušnja št. 1. Fizikalni pojavi, ko gori sveča.

Prižgite svečo. Videli boste, kako se parafin začne topiti blizu stenja in oblikuje okroglo lužo. Kakšen proces se dogaja tukaj?

Izkušnja št. 2. Zaznavanje produktov zgorevanja v plamenu.

Vzemite predmetno stekelce in ga pritrdite v držalo ( t/b), prinesite gorečo svečo v območje temnega stožca in jo držite 3–5 s. Hitro dvignite kozarec in poglejte spodnjo ravnino. Pojasnite, kaj se je tam pojavilo.

Suho epruveto postavite v držalo ( t/b), obrnite na glavo in držite nad ognjem, dokler se ne zamegli. Razloži opazovani pojav.

Praktično delo št. 3

na temo: "Analiza tal in vode»

Cilj: določiti sestavo prsti, naučiti se filtrirati in izhlapevati tekočino.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. dve epruveti, lij, papirnati filter, steklena palica, predmetno steklo, alkoholna svetilka, stekleni valj z vodo, zamašek in univerzalni indikatorski papir.

Varnostna navodila:

Predmetno steklo je skrbno pritrjeno v držalo na enem od njegovih robov. Upoštevajte, da je steklo krhek material in lahko poči, če močno pritisnete nanj.

V procesu izhlapevanja vode iz zemeljskega ekstrakta se najprej segreje celotno stekelce, nato pa nanj kapljica tekočine.

Prva pomoč pri urezninah:

a) najprej je treba ustaviti krvavitev (tlačni povoj, vpenjanje posode);

b) če je rana umazana, se umazanija odstrani samo okoli nje, nikakor pa ne iz globokih plasti rane. Kožo okoli rane razkužimo z jodovo tinkturo ali raztopino briljantno zelene;

c) po zdravljenju rano pokrijemo s sterilnim prtičkom, tako da pokrijemo robove rane, in jo tesno zavijemo z običajnim povojem;

d) po prvi pomoči pojdite na postajo prve pomoči.

Prva pomoč pri opeklinah:

Opekline prve stopnje zdravimo z etilnim alkoholom, nato za lajšanje bolečin z glicerinom in nanesemo suh sterilni povoj. V vseh drugih primerih po ohlajanju mesta opekline nanesite sterilni povoj in pojdite v zdravstveni dom.

Izkušnja št. 1. Mehanska analiza tal.

Zemljo damo v epruveto. Vanjo nalijemo vodo, katere prostornina naj bo 3-krat večja od prostornine zemlje. Epruveto zaprite z zamaškom in temeljito stresajte 1-2 minuti. Opazujte posedanje talnih delcev in strukturo usedlin. Opiši in razloži svoja opažanja.

Izkušnja št. 2. Priprava talne raztopine in poskusi z njo.

Pripravimo papirnati filter, ga vstavimo v čisto epruveto in filtriramo mešanico zemlje in vode, dobljeno v prvem poskusu. Mešanice pred filtriranjem ne stresamo. Zemlja bo ostala na filtru, filtrat, zbran v epruveti, pa je ekstrakt zemlje (raztopina zemlje).

S stekleno paličico nanesite nekaj kapljic te raztopine na predmetno stekelce in ga držite nad plamenom alkoholne svetilke ( t/b), dokler voda ne izhlapi. Kaj opazuješ? Pojasni.

Vzemite univerzalni indikatorski papir in nanj s stekleno palčko nanesite raztopino zemlje. Na podlagi rezultatov svojih opazovanj naredite sklep.

Praktično delo št. 4

na temo: "Priprava raztopine sladkorja in določanje njegovega masnega deleža v raztopini»

Varnostni napotki

Cilj: naučijo se tehtati na laboratorijski tehtnici, določiti prostornino tekočine z merilnim valjem in pripraviti raztopino z določenim masnim deležem snovi.

Oprema in reagenti:čaša, mešalna palica, merilni valj, laboratorijske tehtnice, tehtnice; sladkor, voda.

Delovni nalog

Izračunajte maso sladkorja in maso vode, potrebnih za pripravo raztopine, ki jo potrebujete, z uporabo formul:

m (snovi) =m (raztopina) ω(snov)

m (H 2 O ) = m (rešitev) -m (snovi)
Izračune navedite v poročilu o praktičnem delu.

Določite količino vode, ki ustreza izračunani masi, z uporabo formule: V=m · ρ. Ne pozabite, da je za vodo ρ = 1 g/ml.
Izračun navedite v poročilu o praktičnem delu.

Z merilnim valjem izmerite izračunano prostornino vode. Vodo nalijte v čašo.

Izračunano maso sladkorja stehtamo na laboratorijski tehtnici. V kozarec vode vlijemo sladkor.

Vsebino čaše mešajte, dokler se sladkor popolnoma ne raztopi.

Ugotovite, kaj je potrebno za pripravo raztopine z določenim masnim deležem topljenca.

Praktično delo št. 5

na temo: "Znaki kemičnih reakcij»

Cilj: razmislite o primerih kemijskih reakcij in prepoznajte njihove znake.

Seznani se z napravo in osnovnimi tehnikami ravnanja z laboratorijsko opremo. epruvete, bakrena žica, alkoholna svetilka, bakrov (II) oksid, raztopina žveplove kisline, marmor, raztopina klorovodikove kisline, raztopini železovega (III) klorida in kalijevega tiocianata, raztopini natrijevega sulfata in barijevega klorida.

Varnostna navodila:

Če žgano svetilko prižgete takoj po odstranitvi pokrovčka, se film alkohola na vratu žgane svetilke zasveti točno na mestu, kjer je pokrovček ob vratu. Plamen prodre pod disk s cevjo in alkoholne pare v rezervoarju se vžgejo. Lahko pride do eksplozije in disk lahko izvrže skupaj s stenjem. Da bi se temu izognili, za nekaj sekund dvignite disk s stenjem, da odstranite hlape. Če se hlapi vnamejo, predmete hitro odložite (vadbenik) in pokličite učitelja.

Prižgane alkoholne svetilke ni mogoče premikati iz kraja v kraj, niti ne morete prižgati ene alkoholne svetilke neposredno od druge. Uporabite vžigalice, da prižgete alkoholno svetilko.

Alkoholno svetilko lahko ugasnete le na en način - pokrijte plamen stenja s pokrovčkom. Pokrovček mora biti vedno pri roki.

Kisline so jedke snovi. Uničujejo in dražijo kožo in sluznico.

Kislino je treba natočiti tako, da je nalepka, ko je steklenica nagnjena, na vrhu, da se ne poškoduje.

Bakrove spojine v obliki prahu, če pridejo v stik s kožo, zlasti na mestih mikrotravm, lahko povzročijo draženje in povzročijo blage alergije.

Z barijevimi spojinami je treba delati tako, da ne pridejo v usta, saj so strupene. Za hudo zastrupitev zadostuje odmerek, ki tehta manj kot 0,5 g. Po končanem delu si temeljito umijte roke z milom in tekočo vodo.

Prva pomoč pri urezninah:

a) najprej je treba ustaviti krvavitev (tlačni povoj, vpenjanje posode);

b) če je rana umazana, se umazanija odstrani samo okoli nje, nikakor pa ne iz globokih plasti rane. Kožo okoli rane razkužimo z jodovo tinkturo ali raztopino briljantno zelene;

c) po zdravljenju rano pokrijemo s sterilnim prtičkom, tako da pokrijemo robove rane, in jo tesno zavijemo z običajnim povojem;

d) po prvi pomoči pojdite na postajo prve pomoči.

Prva pomoč pri opeklinah:

Opekline prve stopnje zdravimo z etilnim alkoholom, nato za lajšanje bolečin z glicerinom in nanesemo suh sterilni povoj. V vseh drugih primerih po ohlajanju mesta opekline nanesite sterilni povoj in pojdite v zdravstveni dom.

Prva pomoč, če kislina pride na vaše roke:

Kapljice kisline, ki pridejo na kožo, otresite in temeljito sperite z veliko vode, nato pa prizadeto površino obdelajte z 2% raztopino sode bikarbone.

Prva pomoč pri zastrupitvi z barijevo soljo:

Izperite želodec z 1% raztopino natrijevega sulfata ali magnezijevega sulfata.

Poskus št. 1 Žganje bakrene žice.

Prižgite alkoholno svetilko. Vzemite bakreno žico s kleščami za lonček in jo prinesite v plamen. Čez nekaj časa odstranite žico z ognja. Kaj opazuješ?

Poskus št. 2 Interakcija natrijevega karbonata s klorovodikovo kislino.

V majhno čašo dajte nekaj natrijevega karbonata. V čašo nalijemo toliko klorovodikove kisline, da pokrije natrijev karbonat. Kaj opazuješ?

Prižgite drobec in ga prinesite v kozarec. Kaj opazuješ?

Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Poskus št. 3 Interakcija amonijevega klorida z natrijevim hidroksidom.

V epruveto dajte nekaj amonijevega klorida. V epruveto nalijte toliko raztopine natrijevega hidroksida, da pokrije amonijev klorid. Temeljito pretresite. Previdno povonjajte vsebino tube.

Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Poskus št. 4 Interakcija bakrovega sulfata ( II ) z natrijevim hidroksidom.

V epruveto nalijemo 2 ml raztopine natrijevega hidroksida in ji nato dodamo 2-3 kapljice bakrovega (II) sulfata. Kaj opazuješ?

Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Poskus št. 5 Interakcija bakrovega hidroksida ( II ) s klorovodikovo kislino.

Dodajte malo raztopine klorovodikove kisline bakrovemu(II) hidroksidu. Nežno pretresite. Kaj opazuješ?

Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Poskus št. 6 Sežiganje alkohola

V skodelico nalijemo 2 ml etilnega alkohola. Previdno prižgite. Kaj opazuješ? Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Poskus št. 7 Razpad malahita

V epruveto vlijemo majhno količino malahita. Segrejte ga na plamenu alkoholne svetilke. Kaj opazuješ?

Napišite poročilo tako, da izpolnite tabelo.

Praktično delo št. 6

na temo: "Lastnosti kislin, baz, oksidov in soli»

Cilj: v praksi izvajati reakcije, ki označujejo lastnosti kislin, baz, oksidov in soli.

Oprema in reagenti: stojalo z epruvetami; žveplova kislina, fosforjeva kislina, cink, železo, bakrov (II) oksid, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, barijev klorid, natrijev karbonat, natrijev fosfat, bakrov (II) klorid, fenolftalein.

Varnostna navodila:

Oprema:

Delovni nalog

Izkušnja 1. Izvedite reakcije, ki označujejo lastnosti raztopine žveplove kisline:

a) kislina + kovina = sol + H 2

b) kislina + bazični oksid = sol + H 2 O

c) kislina + baza = sol + H 2 O

d) kislina + sol = sol + kislina

Izkušnja 2. Izvedite reakcije, ki označujejo lastnosti bakrovega (II) klorida:

a) sol + kovina = sol + kovina

b) sol + alkalija = baza ↓ + sol

c) sol + kislina = sol + kislina

d) sol + sol = sol + sol↓

Zapišite enačbe za reakcije, izvedene v molekulski in ionski obliki.

Praktično delo št. 7

na temo: "Reševanje eksperimentalnih problemov»

Cilj: eksperimentalno izvajajo zadane naloge.

Oprema in reagenti: stojalo z epruvetami; bakrov(II) sulfat, natrijev hidroksid, barijev klorid, natrijev sulfat, magnezijev sulfat, natrijev karbonat, klorovodikova kislina, fenolftalein.

Varnostni napotki

Oprema:

Delovni nalog

Izkušnja 1. Izvedite reakcije, katerih sheme so podane:

a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + = H 2 O

V tabelo zapiši opažanja in reakcijske enačbe v polni in skrajšani molekulski in ionski obliki.

Izkušnja 2. Z uporabo rešitev na tabeli boste dobili:

a) bakrov(II) hidroksid

b) magnezijev karbonat

Svoja opažanja zapišite v tabelo. Zapišite reakcijske enačbe v molekularni, polni in zmanjšani ionski obliki.

Oglejte si vsebino dokumenta
"9. razred"

Praktično delo št. 1

na temo: "Izvajanje verige kemičnih transformacij»

Varnostni napotki.

Namen dela: Rešitev eksperimentalnih problemov, sestavljenih iz verige transformacij.

Oprema: Stojalo z epruvetami.

Reagenti (1. stoletje): magnezijev sulfat MgSO 4, alkalijski NaOH, barijev klorid BaCl 2.

Reagenti (2v.): Bakrov sulfat CuSO 4, alkalija NaOH, klorovodikova kislina HCl, Fe (sponka za papir).

Možnost 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 – MgSO 4

Zaključek:

Možnost 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

Zaključek:

Praktično delo št. 2