I.L. SHIMANOVICH

kimisë

Udhëzime metodologjike, program, zgjidhje problemash standarde, pyetje të programuara për vetëtestim dhe detyra testimi për studentë me kohë të pjesshme të specialiteteve inxhinierike dhe teknike (jokimike) të universiteteve.

UDHËZIME TË PËRGJITHSHME

Kuptimi i ligjeve kimike ndihmon një inxhinier në zgjidhjen e problemeve mjedisore. Njohja e kimisë është e nevojshme për studimin e mëvonshëm të suksesshëm të disiplinave të përgjithshme shkencore dhe të veçanta.

Lloji kryesor i trajnimit për studentët me kohë të pjesshme është puna e pavarur në material. Në kursin e kimisë, ai përbëhet nga elementët e mëposhtëm; studimi i disiplinës duke përdorur tekste dhe mjete mësimore; kryerja e detyrave testuese dhe punëtorive laboratorike; konsultime individuale (ballë për ballë dhe me shkrim); ndjekja e leksioneve; kalimi i një testi laboratorik; dhënien e një provimi për të gjithë kursin.

përkon me vendndodhjen e tij në tekstin shkollor.) Kur lexoni për herë të parë, përpiquni të merrni një ide të përgjithshme për çështjet që paraqiten dhe gjithashtu të shënoni vende të vështira ose të paqarta. Kur ri-studoni temën, kuptoni të gjitha parimet teorike, marrëdhëniet matematikore dhe përfundimet e tyre, si dhe parimet e hartimit të ekuacioneve të reagimit. Zhytuni në thelbin e një çështjeje të caktuar, në vend që të përpiqeni të mbani mend faktet dhe fenomenet individuale. Studimi i çdo çështjeje në nivel thelbi, dhe jo në nivel dukurish individuale, kontribuon në një asimilim më të thellë dhe më afatgjatë të materialit.

Duke studiuar kurs, ju lutem referojuni edhe indeksit të lëndës në fund librat. Derisa të zotërohet një ose një seksion tjetër, nuk duhet të kaloni në studimin e seksioneve të reja.

Detyrat e testimit.

Gjatë studimit të lëndës së kimisë, studenti duhet të plotësojë dy teste.Testet nuk duhet të jenë qëllim në vetvete; ato janë një formë e ndihmës metodologjikenxënësit

gjatë studimit të lëndës. TE

Ju mund të filloni të përfundoni testin vetëm pasi të keni zotëruar një pjesë të caktuar të kursit dhe të zgjidhni shembuj të problemeve tipike të dhëna në këtë manual për temën përkatëse.

Zgjidhjet e problemeve dhe përgjigjet e pyetjeve teorike duhet të justifikohen shkurt, por qartë, me përjashtim të rasteve kur thelbi i pyetjes nuk kërkon një motivim të tillë, për shembull, kur duhet të krijoni një formulë elektronike të një atomi, shkruani një ekuacion reagimi , etj. Kur zgjidhni probleme, duhet të siguroni të gjithë procesin e zgjidhjes dhe transformimet matematikore.

Testi duhet të jetë i formatuar mirë; duhet të lihen margjina të gjera për komentet e recensuesit; shkruani qartë dhe qartë; rishkruani numrat dhe kushtet e detyrave sipas radhës në të cilën ato janë treguar në detyrë. Në fund të punës, duhet të jepet një listë e referencave që tregon vitin e botimit. Punimet duhet të jenë të datuara, të nënshkruara nga studenti dhe t'i dorëzohen institutit për shqyrtim.

Për një studim më të thelluar të lëndës, rekomandohet t'i përgjigjeni pyetjeve të programuara të vetëtestimit për disa tema, të cilat janë dhënë në f. 112. Çdo pyetje ka pesë përgjigje, nga të cilat ju duhet të zgjidhni të saktën. Në tabelë 9 tregon përgjigjet e sakta.

Ushtrime laboratorike. Për një studim të thelluar të kimisë si shkencë e bazuar në eksperiment, është e nevojshme të kryhet një punëtori laboratorike. Ai zhvillon aftësitë e studentëve në eksperimentimin shkencor, një qasje kërkimore për studimin e lëndës dhe të menduarit logjik kimik.

Në procesin e mbajtjes së orëve laboratorike, studentëve u mësohen aftësitë e punës së palodhur, saktësisë, ndihmës reciproke shoqëruese dhe përgjegjësisë për rezultatet e marra. Studentët që jetojnë në vendndodhjen e institutit ose institucionit arsimor kryejnë punë praktike laboratorike paralelisht me studimin e kursit, të gjithë të tjerët - gjatë seancës së provimit laboratorik.

Konsultimet. Nëse keni ndonjë vështirësi në studimin e kursit, duhet të kontaktoni institutin për këshilla me shkrim nga mësuesi që shqyrton fletët e testit.

PROGRAM

Ky program është hartuar në përputhje me nivelin modern të shkencës kimike dhe kërkesat për formimin e specialistëve të kualifikuar për ekonominë kombëtare. Ai përbëhet nga një hyrje dhe katër seksione. Tre të parat mbulojnë përmbajtjen e pjesës së përgjithshme të kursit të nevojshëm për trajnimin e inxhinierëve të çdo specialiteti. Rekomandohet që 70-75% e kohës së studimit të parashikuar nga kurrikula për lëndën e kimisë t'i kushtohet studimit të pjesës së përgjithshme të lëndës. Seksioni i katërt lidhet me specializimin e inxhinierëve të ardhshëm dhe ndryshon në varësi të fushave kryesore të trajnimit të tyre (mekanik, energji, ndërtim).

Bazuar në këtë program standard, departamentet e kimisë mund të zhvillojnë programe pune në të cilat, në përputhje me profilin e specialitetit inxhinierik të studentëve, lejohet të ndryshohet sekuenca e studimit të temave individuale të kursit, të konsideruara më në detaje, ose anasjelltas. , më shkurt. Programi i punës përfshin edhe pyetje për një pjesë të veçantë të programit të kursit, të nevojshme për inxhinierët e specialitetit përkatës. Nëse është e nevojshme, seksionet individuale të pjesës së veçantë të programit të punës mund të zgjerohen dhe specifikohen. Programi i punës duhet të përfshijë edhe çështje mjedisore në përputhje me profilin e veçantë. Ky program është dhënë më poshtë.

HYRJE

Kimia si lëndë e shkencës natyrore. Lënda është kimia dhe lidhja e saj me shkencat e tjera. Rëndësia e kimisë në formimin e një botëkuptimi, në studimin e natyrës dhe zhvillimin e teknologjisë. Kimikalizimi i ekonomisë kombëtare. Kimia dhe mbrojtja e mjedisit.

1. Struktura e materies

1.1. STRUKTURA ATOMIKE DHE SISTEMATIKA E ELEMENTEVE KIMIKE

Modeli mekanik kuantik i atomit. Numrat kuantikë. Orbitalet atomike. Parimi i Paulit. Rregullat dhe rendi i mbushjes së orbitaleve atomike. Struktura e atomeve të shumëelektroneve. Tabela periodike e elementeve D.I. Mendelejevi. Ndryshimet në vetitë e elementeve kimike dhe të përbërjeve të tyre. Vetitë redoks të elementeve. Kuptimi i ligjit periodik D.I. Mendelejevi.

1.2. LIDHJA KIMIKE

Llojet dhe karakteristikat themelore të lidhjeve kimike. Lidhjet kovalente dhe jonike. Metoda e lidhjes së valencës, koncepti i metodës orbitale molekulare. Struktura dhe vetitë e molekulave më të thjeshta.

1.3. LLOJET E NDËRVEPRIMIT TË MOLEKULAVE. LIDHJE KOMPLEKSE

Llojet kryesore të ndërveprimeve molekulare. Forcat e bashkëveprimit ndërmolekular. Lidhja hidrogjenore. Ndërveprimi dhurues-pranues i molekulave. Lidhje komplekse. Komplekset, agjentët kompleksues, ligandët, ngarkesa dhe numri koordinues i komplekseve. Llojet e komponimeve komplekse. Koncepti i teorive të komponimeve komplekse.

1.4. KIMIA E SUBSTANCËS NË GJENDJEN E KONDESUR

Gjendja agregate e një lënde. Struktura kimike e një trupi të ngurtë. Gjendjet amorfe dhe kristalore të materies. Kristalet. Rrjeta kristalore. Lidhja kimike në trupat e ngurtë. Lidhje metalike dhe metale, lidhje kimike në gjysmëpërçues dhe dielektrikë. Kristale të vërteta.

2. RREGULLAT E PËRGJITHSHMEPROCESET KIMIKE

2.1. ENERGJIA E PROCESEVE KIMIKE. EKUILIBRI KIMIK

Efektet energjetike të reaksioneve kimike. Energjia e brendshme dhe entalpia. Termokimia. Ligjet e Hesit. Entalpia e formimit të komponimeve kimike. Entropia dhe ndryshimet e saj gjatë proceseve kimike. Energjia e Gibbs dhe energjia Helmholtz dhe ndryshimi i saj gjatë proceseve kimike. Kushtet për shfaqjen spontane të reaksioneve kimike. Kushtet e ekuilibrit kimik. Konstanta e ekuilibrit dhe lidhja e saj me funksionet termodinamike. Parimi i Le Chatelier.

2.2. EKUILIBRI NË SISTEMET HETEROGJENE

Ekuilibri kimik në sistemet heterogjene. Ekuilibri fazor dhe rregulli fazor. Analiza fiziko-kimike e sistemeve me dy komponentë. Shpërndarja e komponentit të tretë ndërmjet dy lëngjeve të papërziershme. Nxjerrja. Sorbimi. Surfaktantët. Adsorbimi. Ekuilibri i adsorbimit. Sisteme disperse heterogjene. Sistemet koloidale dhe përgatitja e tyre. Struktura e grimcave koloidale. Stabiliteti agregativ dhe kinetik i sistemeve. Koagulimi. Emulsione. Pezullimet.

2.3. Kinetika kimike

Shpejtësia e një reaksioni kimik dhe varësia e tij nga përqendrimi dhe temperatura. Konstante e shpejtësisë së reagimit. Kataliza homogjene.

3. Reaksionet zinxhir. Metodat fizike për përshpejtimin e reaksioneve kimike. Shpejtësia e reaksioneve kimike heterogjene. Kataliza heterogjene

ZGJIDHJE. PROCESET ELEKTROKIMIKE

3.1. Zgjidhjet

Llojet e zgjidhjeve. Metodat e shprehjes së përqendrimit të tretësirave. Ligjet e zgjidhjeve ideale.

kimisë
Tretësira të jo-elektroliteve dhe elektroliteve. Tretësirat ujore të elektroliteve. Elektrolite të forta dhe të dobëta. Vetitë e tretësirave të elektrolitit. Aktiviteti. Shpërbërja elektrolitike e ujit. Hidrogjeni, tregues mjedisor. Reaksionet jonike në tretësirë.

Hidroliza e kripërave. Shpërbërja e komponimeve komplekse. Hidroliza. Teoria e acideve dhe bazave.

I.L. SHIMANOVICH Udhëzime metodologjike, program, zgjidhje problemash standarde, pyetje të programuara për vetëtestim dhe detyra testimi për studentë me kohë të pjesshme të specialiteteve inxhinierike dhe teknike (jokimike) të universiteteve.

UDHËZIME TË PËRGJITHSHME

Lloji kryesor i trajnimit për studentët me kohë të pjesshme është puna e pavarur në material. Në kursin e kimisë, ai përbëhet nga elementët e mëposhtëm; studimi i disiplinës duke përdorur tekste dhe mjete mësimore; kryerja e detyrave të testimit dhe punëtorive laboratorike; konsultime individuale (ballë për ballë dhe me shkrim); ndjekja e leksioneve; kalimi i një testi laboratorik; dhënien e një provimi për të gjithë kursin.

Puna me një libër. Rekomandohet të studioni kursin sipas temës, pasi të jeni njohur më parë me përmbajtjen e secilit prej tyre sipas programit. (Vendndodhja e materialit të kursit në program nuk është gjithmonë

përkon me vendndodhjen e tij në tekstin shkollor.) Në leximin e parë
përpiquni të merrni një ide të përgjithshme të asaj që po prezantohet
pyetje dhe shënoni fusha të vështira ose të paqarta. Në
ri-studimi i temës, të kuptuarit e të gjitha parimeve teorike,
varësitë matematikore dhe përfundimet e tyre, si dhe parimet
hartimi i ekuacioneve të reaksionit. Hyni në thelbin e diçkaje ose
pyetje tjetër, në vend që të përpiqesh të kujtosh fakte individuale dhe
dukuritë.Studimi i çdo çështjeje në nivelin e thelbit, dhe jo në
niveli i dukurive individuale kontribuon në një më të thellë dhe
asimilimi i fortë i materialit.

Për të mbajtur mend dhe përvetësuar më mirë materialin që studiohet, duhet të keni një fletore pune dhe të shkruani në të formulimet e ligjeve dhe koncepteve bazë të kimisë, termat dhe emrat e panjohur, formulat dhe ekuacionet e reagimit, varësitë matematikore dhe përfundimet e tyre, dheetj. Në të gjitha rastet kur materiali mund të sistemohet, bëni grafikë, diagrame, diagrame, tabela.Ata e bëjnë memorizimin shumë të lehtë dhe zvogëlojnë sasinë e materialit për të cilin mbani shënime.A.
Duke studiuarkurs, ju lutemi referojuni edhe indeksit të lëndës në fundlibrat. Derisa të zotërohet një ose një seksion tjetër, nuk duhet të kaloni në studimin e seksioneve të reja.
Detyrat e testimit . Gjatë studimit të lëndës së kimisë, studenti duhet të plotësojë dy teste.

Testet nuk duhet të jenë qëllim në vetvete; ato janë një formë e ndihmës metodologjike nxënësitgjatë studimit të kursit.

gjatë studimit të lëndës. Ju mund të filloni të përfundoni testin vetëm pasi të keni zotëruar një pjesë të caktuar të kursit dhe të zgjidhni shembuj të problemeve tipike të dhëna në këtë manual për temën përkatëse.

Zgjidhjet e problemeve dhe përgjigjet e pyetjeve teorike duhet të arsyetohen shkurt por qartë, përveç rasteve kur thelbi i çështjes nuk kërkon një motivim të tillë,për shembull, kur duhet të krijoni një formulë elektronike për një atom, të shkruani një ekuacion reaksioni, etj. Kur zgjidhni probleme, duhet të siguroni të gjithë procesin e zgjidhjes dhe transformimet matematikore.

Testi duhet të jetë i formatuar mirë; duhet të lihen margjina të gjera për komentet e recensuesit; shkruani qartë dhe qartë; rishkruani numrat dhe kushtet e detyrave sipas radhës në të cilën ato janë treguar në detyrë.Në fund të punës, duhet të jepet një listë e referencave që tregon vitin e botimit. Punimet duhet të jenë të datuara, të nënshkruara nga studenti dhe t'i dorëzohen institutit për shqyrtim.

Nëse puna e testimit nuk kalon, ajo duhet të plotësohet përsëri në përputhje me udhëzimet e recensuesit dhe të dërgohet për rishikim së bashku me punën e dështuar. Korrigjimet duhet të bëhen në fund të fletores, jo në tekstin e rishikuar. Një tabelë e opsioneve të detyrave testuese jepet në fund të manualit. Një test që nuk është përfunduar sipas versionit të dikujt nuk shqyrtohet nga mësuesi dhe nuk llogaritet si i kaluar.

Për një studim më të thelluar të lëndës, rekomandohet t'i përgjigjeni pyetjeve të programuara të vetëtestimit për disa tema, të cilat janë dhënë në f. 112. Çdo pyetje ka pesë përgjigje nga të cilat ju duhet të zgjidhni të saktën. Në tabelë 9 tregon përgjigjet e sakta.

Ushtrime laboratorike.Për një studim të thelluar të kimisë si shkencë e bazuar në eksperiment, është e nevojshme të kryhet një punëtori laboratorike. Ai zhvillon aftësitë e studentëve në eksperimentimin shkencor, një qasje kërkimore për studimin e lëndës dhe të menduarit logjik kimik.

Konsultimet. Nëse keni ndonjë vështirësi në studimin e kursit, duhet të kontaktoni institutin për këshilla me shkrim nga mësuesi që shqyrton fletët e testit.

PROGRAM

Bazuar në këtë program standard, departamentet e kimisë mund të zhvillojnë programe pune në të cilat, në përputhje me profilin e specialitetit inxhinierik të studentëve, është e mundur të ndryshohet sekuenca, e konsideruar më në detaje, ose anasjelltas, në mënyrë më koncize. Programi i punës përfshin edhe pyetje për një pjesë të veçantë të programit të kursit, të nevojshme për inxhinierët e specialitetit përkatës. Nëse është e nevojshme, seksionet individuale të pjesës së veçantë të programit të punës mund të zgjerohen dhe specifikohen. Programi i punës duhet të përfshijë edhe çështje mjedisore në përputhje me profilin e veçantë. Ky program është dhënë më poshtë.

ME RUAJTJA E DISIPLINËS

HYRJE

1.1. STRUKTURA ATOMIKE DHE SISTEMATIKA E ELEMENTEVE KIMIKE

1.3. LLOJET E NDËRVEPRIMIT TË MOLEKULAVE. LIDHJE KOMPLEKSE

1.4. KIMIA E SUBSTANCËS NË GJENDJEN E KONDESUR

2. RREGULLAT E PËRGJITHSHME PROCESET KIMIKE

2.1. ENERGJIA E PROCESEVE KIMIKE. EKUILIBRI KIMIK

2 .2. EKUILIBRI NË SISTEMET HETEROGJENE

2.3. KINETIKA KIMIKE
Shpejtësia e një reaksioni kimik dhe varësia e tij nga përqendrimi dhe temperatura. Konstante e shpejtësisë së reagimit. Kataliza homogjene. Reaksionet zinxhir. Metodat fizike për përshpejtimin e reaksioneve kimike. Shpejtësia e reaksioneve kimike heterogjene. Kataliza heterogjene
3. ZGJIDHJE. PROCESET ELEKTROKIMIKE

3.1. ZGJIDHJE
Llojet e zgjidhjeve. Metodat e shprehjes së përqendrimit të tretësirave. Ligjet e zgjidhjeve ideale. Tretësira të jo-elektroliteve dhe elektroliteve. Tretësirat ujore të elektroliteve. Elektrolite të forta dhe të dobëta. Vetitë e tretësirave të elektrolitit. Aktiviteti. Shpërbërja elektrolitike e ujit. Hidrogjeni, tregues mjedisor. Reaksionet jonike në tretësirë. Hidroliza e kripërave. Shpërbërja e komponimeve komplekse. Hidroliza. Teoria e acideve dhe bazave.
3.2. PROCESET ELEKTROKIMIKE
Proceset redoks: përkufizimi, termodinamika, hartimi i ekuacioneve të reaksionit. Përkufizimi, klasifikimi i proceseve elektrokimike. Ligjet e Faradeit. Termodinamika e proceseve të elektrodës. Koncepti i potencialeve të elektrodës. Elementet galvanike. EMF dhe matja e tij. Elektroda standarde e hidrogjenit dhe shkalla e potencialit të hidrogjenit. Ekuacioni Nernst. Potencialet e elektrodave metalike, gazit dhe redoks. Kinetika e proceseve të elektrodës. Polarizimi elektrokimik dhe i përqendrimit. Elektroliza. Sekuenca e proceseve të elektrodës. Prodhimi aktual. Elektroliza me anoda të patretshme dhe të tretshme. Zbatimi praktik i elektrolizës.
3.3. KOROZIONI DHE MBROJTJA E METALEVE DHE LIDHJEVE
Llojet kryesore të korrozionit. Korrozioni kimik. Korrozioni elektrokimik. Korrozioni nën ndikimin e rrymave endacake.

Metodat e mbrojtjes nga korrozioni, aliazh, elektrokimikmbrojtje, veshje mbrojtëse. Ndryshimet në vetitë e një mjedisi gërryes. Frenuesit e korrozionit.
4. SEKSIONET E VEÇANTA TË KIMISË

4.1. KIMIA E METALEVE

Varësia e vetive të metaleve nga pozicioni i tyre në sistemin periodik D.I. Mendelejevi. Komponimet ndërmetalike dhe tretësirat e ngurta të metaleve. Metodat themelore të përftimit të metaleve. Proceset fizike dhe kimike gjatë saldimit dhesaldimi i metaleve. Marrja e metaleve të pastra. Vetitëp-metalet dhe përbërjet e tyre. Vetitë e metaleve kalimtared- elementet IV - VII grupe. Kimia e elementeve të familjes së hekurit, e tyrelidhjeve dhe komponimeve kimike. Kimia e metaleve të platinit.

Kimia e metaleve të nëngrupeve të bakrit dhe zinkut.

4.2. KIMIA E ELEMENTEVE JOMETALIKË
Jometalet dhe gjysmëmetalet. Varësia e vetive të jometaleve nga pozicioni i tyre në tabelën periodike D.I. Mendelejevi. Bori dhe komponimet e tij. Elementet e grupeve VI dhe VII dhe përbërjet e tyre.
4.3. KIMIA INORGANIKE

r- ELEMENTET E GRUPIT IV.

KIMIA GJYSMËPËRÇUESVE

Karboni dhe format e tij alotropike. Monoksidi i karbonit dhe dioksidi. Karbonatet. Silikate. Xhami. Sitalet. Porcelani, qeramika teknike dhe ndërtimi. Superpërçues materialeve. Gjysem percjellesit elementare. Lidhjet gjysmëpërçuese. Metodat fiziko-kimike për përpunimin e gjysmëpërçuesve.

4.4. KIMIA E SUBSTANCAVE LIDHËSE
Përkufizimi dhe klasifikimi i lidhësve dhe vetitë e tyre. Ajrore dhe lidhëse hidraulike. Lidhës gëlqereje dhe gipsi. Çimento Portland. Proceset e ngurtësimit dhe ngurtësimit. Betoni. Korrozioni i betonit dhe metodat e luftimit të tij.
4.5. ELEMENTET E KIMISË ORGANIKE. MATERIALE ORGANIKE POLIMERE
Struktura, klasifikimi dhe vetitë e përbërjeve organike. Hidrokarburet dhe derivatet e tyre. Komponimet organosilikon. Përbërja dhe vetitë e karburantit organik. Termokimia e karburantit. Karburanti i ngurtë dhe përpunimi i tij. Lëndë djegëse të lëngëta dhe të gazta. Koncepti i proceseve fizike dhe kimike të djegies së karburantit. Kimia e lubrifikantëve dhe agjentëve ftohës të përdorur në përpunimin e metaleve dhe lidhjeve. Vetitë fiziko-kimike dhe mekanizmi i veprimit të mjediseve të punës të sistemeve hidraulike. Kimia e polimereve. Metodat për prodhimin e polimereve. Varësia e vetive të polimerit nga përbërja dhe struktura. Kimia e materialeve strukturore polimere. Kimia e materialeve të përbëra. Veshje polimer dhe ngjitës. Kimia e dielektrikëve polimerë. Kimia e përçuesve polimerë.
4 .6. KIMIA E UJIT
Struktura e molekulave dhe vetitë e ujit. Diagrami i gjendjes së ujit. Diagramet e shkrirjes për sistemet ujë-kripë. Kristalizimi i ujit dhe tretësirave ujore në kushte të ndryshme. Vetitë kimike të ujit. Ndërveprimi i ujit me substanca të thjeshta dhe përbërje kimike. Ujërat natyrore dhe përbërja e tyre. Fortësia e ujit. Substancat koloidale të ujërave natyrore dhe heqja e tyre. Zbutja dhe shkripëzimi i ujit. Metodat e sedimentimit, shkëmbimi i joneve, metodat membranore.

4 .7. PROCESET ELEKTROKIMIKE NË ENERGJI DHE INXHINIERI MEKANIKE
Burimet e rrymës kimike. Gjeneratorë elektrokimikë. Konvertuesit elektrokimikë (kemotronë). Përpunimi elektrokimik i metaleve dhe lidhjeve. Përgatitja dhe vetitë e elektrikimit.

4 .8. KIMIA DHE MBROJTJA E MJEDISIT

Procesi teknik dhe problemet mjedisore. Roli i kimisë në zgjidhjen e problemeve mjedisore. Produktet e djegies së karburantit dhe mbrojtjen e pellgut ajror nga ndotja. Metodat e teknologjisë me pak mbetje. Energjia e hidrogjenit. Prodhimi dhe përdorimi i hidrogjenit. Mbrojtja e basenit të ujit. Karakteristikat e ujërave të zeza. Metodat e trajtimit të ujërave të zeza. Metodat e qarkullimit të ujit të mbyllur.
4 .9. KIMIA BËRTHAMORE. RADIOKIMI
Përbërja e bërthamave atomike: izotopet. Radioaktiviteti. Seritë radioaktive. Efektet kimike të rrezatimit jonizues në substanca. Përdorimi i izotopeve radioaktive. Radioaktiviteti artificial. Reaksionet bërthamore. Energjia bërthamore. Kimia e toriumit, uraniumit, plutoniumit dhe elementeve dhe materialeve të tjera radioaktive.
Lista e përafërt e klasave laboratorike dhe praktike

Struktura elektronike e atomeve. Tabela periodike e elementeve D.I. Mendelejevi.

Lidhja kimike në një të ngurtë.
Lidhja kimike dhe struktura molekulare.
Lidhje komplekse.
Energjia e proceseve kimike dhe afiniteti kimik.

Përcaktimi i nxehtësisë së neutralizimit dhe llogaritja e energjisë Gibbs të reaksionit,

Shpejtësia e reaksioneve kimike.
Bilanci kimik.
Ekuilibri i adsorbimit.

Përqendrimi i tretësirave.
Vetitë e tretësirave ujore të elektroliteve.
Indeksi i hidrogjenit të mjedisit.
Hidroliza e kripërave.
Reaksionet redoks.
Reduktimi i vetive të metaleve.

Analiza fiziko-kimike: diagrami i kristalizimit të një sistemi binar.
Forca elektromotore dhe tensioni galvanikelementet.

Elektroliza.
Korrozioni i metaleve; mbrojtja e metaleve nga korrozioni.
Klasat e përbërjeve inorganike.
Vetitë e komponimeve të magnezit dhe kalciumit; fortësia e ujit.
Vetitë e aluminit dhe përbërjeve të tij.
Komponimet e metaleve të nëngrupeve dytësore.
Materialet polimer.
Bateritë.
Përgatitja dhe vetitë e elektrikimit.
Kemotronë (konvertuesit elektrikë).
Kimia e lidhësve.
Zbutja dhe shkripëzimi i ujit.

Në përputhje me profilin e universitetit, lista e punimeve laboratorike mund të përmbajë punime të tjera.

Shimanovich I.L. Kimia: udhëzime, program, zgjidhje problemesh standarde, pyetje të programuara për vetë-test dhe detyra testimi për studentët me kohë të pjesshme të specialiteteve inxhinierike dhe teknike (jo kimike) të universiteteve / I.L. Shimanovich. - Botimi i 3-të, rev. - M.: Më e lartë. shkollë, 2003. - 128 f.

161. Një tretësirë që përmban 0,512 g jo-elektrolit në 100 g benzen kristalizohet në 5,296°C. Temperatura e kristalizimit të benzenit është 5,5°C. Konstanta krioskopike 5.1. Llogaritni masën molare të substancës së tretur.

162. Njehsoni përqendrimin në përqindje të tretësirës ujore të sheqerit C12H22O11, duke ditur se temperatura e kristalizimit të tretësirës është -0,93°C. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

163. Llogaritni temperaturën e kristalizimit të tretësirës së ure (NH2)2CO që përmban 5 g ure në 150 g ujë. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

164. Tretësira që përmban 3,04 g kamfor C10H16O në 100 g benzinë vlon në 80,714°C. Pika e vlimit të benzenit është 80,2°C. Njehsoni konstantën ebulioskopike të benzenit.

165. Njehsoni përqendrimin në përqindje të tretësirës ujore të glicerolit C3H5(OH)3, duke ditur se kjo tretësirë vlon në 100,39°C. Konstanta e ujit ebulioskopik është 0,52.

166. Llogaritni masën molare të një joelektroliti, duke ditur se një tretësirë që përmban 2,25 g të kësaj lënde në 250 g ujë, kristalizohet në -0,279°C. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

167. Njehsoni pikën e vlimit të tretësirës 5% të naftalinës C10H8 në benzen. Pika e vlimit të benzenit është 80,2°C. Konstanta e tij ebulioskopike është 2.57.

168. Një tretësirë që përmban 25,65 g të një joelektroliti të caktuar në 300 g ujë kristalizohet në -0,465°C. Llogaritni masën molare të substancës së tretur. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

169. Njehsoni konstantën krioskopike të acidit acetik, duke ditur se një tretësirë që përmban 4,25 g antracen C14H10 në 100 g acid acetik kristalizohet në 15,718°C. Temperatura e kristalizimit të acidit acetik është 16,65°C.

170. Kur 4,86 g squfur u tretën në 60 g benzen, pika e tij e vlimit u rrit me 0,81°. Sa atome përmban një molekulë squfuri në këtë tretësirë? Konstanta ebulioskopike e benzenit është 2,57.

171. Temperatura e kristalizimit të një tretësire që përmban 66,3 g disa joelektrolit në 500 g ujë është -0,558°C. Llogaritni masën molare të substancës së tretur. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

172. Çfarë mase aniline C6H5NH2 duhet tretur në 50 g etilik eter në mënyrë që pika e vlimit të tretësirës të jetë 0,53° më e lartë se pika e vlimit të eterit etilik. Konstanta ebulioskopike e eterit etilik është 2.12.

173. Njehsoni temperaturën e kristalizimit të tretësirës 2% të alkoolit etilik C2H5OH. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

174. Sa gram ure (NN2)2CO duhet të treten në 75 g ujë që temperatura e kristalizimit të ulet për 0,465°? Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

175. Njehsoni përqendrimin në përqindje të tretësirës ujore të glukozës C6H12O6, duke ditur se kjo tretësirë vlon në 100,26°C. Konstanta e ujit ebulioskopik është 0,52.

176. Sa gramë fenol C6H5OH duhet të treten në 125 g benzen; në mënyrë që temperatura e kristalizimit të tretësirës të jetë 1,7° më e ulët se temperatura e kristalizimit të benzenit? Konstanta krioskopike e benzenit është 5.1.

177. Sa gramë ure (NH2)2CO duhet të treten në 250 g ujë që pika e vlimit të rritet për 0,26°? Konstanta e ujit ebulioskopik është 0,52.

178. Kur në 125 g ujë treten 2,3 g të një joelektroliti të caktuar, temperatura e kristalizimit ulet me 0,372°. Llogaritni masën molare të substancës së tretur. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

179. Njehsoni pikën e vlimit të tretësirës ujore 15% të alkoolit propil C3H7OH. Konstanta e ujit ebulioskopik është 0,52.

180. Llogaritni përqendrimin në përqindje të tretësirës ujore të metanolit CH3OH, temperatura e kristalizimit të së cilës është -2,79 °C. Konstanta krioskopike e ujit është 1.86.

MINISTRIA E ARSIMIT DHE SHKENCËS E FEDERATËS RUSE

Agjencia Federale për Arsimin

ME AKADEMINË SHTETËRORE TË SHËRBIMEVE DHE EKONOMISË ANKTP ETERSBURG

X EMRI

UDHËZIME METODOLOGJIKE, PROGRAMI, ZGJIDHJA E PROBLEMEVE STANDARD DHE DETYRAVE TË KONTROLLIT

PER KORRESPONDENCE STUDENTE TE SPECIALTETETEVE INXHINJERIKE DHE TEKNIKE

Shën Petersburg

Kimia. Udhëzime metodologjike, program, zgjidhje problemash standarde dhe detyra testimi për studentët me korrespondencë të specialiteteve inxhinierike dhe ekonomike. – Shën Petersburg: Shtëpia Botuese SPbGASE, 2004. – 87 f.

Redaktuar nga I.L. Shimanovich

Ó Akademia Shtetërore e Shërbimit dhe Ekonomisë në Shën Petersburg

UDHËZIME TË PËRGJITHSHME

Shkenca është bërë forca prodhuese e shoqërisë sonë. Pa aplikimin e arritjeve të shkencës dhe në veçanti të kimisë, zhvillimi i industrisë moderne dhe bujqësisë socialiste është i pamundur. Kimia, duke qenë një nga disiplinat themelore të shkencës natyrore, studion botën materiale, ligjet e zhvillimit të saj dhe formën kimike të lëvizjes së materies. Në procesin e studimit të kimisë, formohet një botëkuptim materialist dialektik dhe zhvillohet një pikëpamje shkencore për botën në tërësi. Njohja e kimisë është e nevojshme për veprimtarinë e frytshme krijuese të një inxhinieri të çdo specialiteti. Studimi i kimisë ju lejon të fitoni një kuptim modern shkencor të materies dhe formave të lëvizjes së saj, për lëndën si një nga llojet e materies lëvizëse, për mekanizmin e transformimit të përbërjeve kimike, për vetitë e materialeve teknike dhe përdorimin të proceseve kimike në teknologjinë moderne. Është e nevojshme të kuptohen me vendosmëri ligjet dhe teoritë themelore të kimisë, të zotërohet teknika e llogaritjeve kimike, të zhvillohen aftësitë për të kryer në mënyrë të pavarur eksperimente kimike dhe përgjithësuar faktet e vëzhguara, si dhe për të kuptuar rëndësinë e vendimeve të Partisë Komuniste dhe të qeverisë sovjetike për zhvillimin e kimisë dhe kimikizimin e ekonomisë kombëtare. Njohja e kimisë është e nevojshme për studimin e suksesshëm të mëvonshëm të disiplinave të përgjithshme shkencore dhe të veçanta.

Lloji kryesor i trajnimit për studentët me kohë të pjesshme është puna e pavarur në materialin arsimor. Në kursin e kimisë, ai përbëhet nga këto elemente: studimi i disiplinës duke përdorur tekste dhe tekste mësimore;

PUNA ME LIBRIN. Rekomandohet të studioni kursin sipas temës, pasi të jeni njohur më parë me përmbajtjen e secilit prej tyre sipas programit. (Vendndodhja e materialit të kursit në program nuk përkon gjithmonë me vendndodhjen e tij në tekstin shkollor.) Kur lexoni për herë të parë, mos u zgjatni në përfundime matematikore ose në hartimin e ekuacioneve të reagimit: përpiquni të merrni një ide të përgjithshme të çështjet që prezantohen dhe gjithashtu shënojnë vende të vështira ose të paqarta. Kur ri-studoni temën, kuptoni të gjitha parimet teorike, marrëdhëniet matematikore dhe përfundimet e tyre, si dhe parimet e hartimit të ekuacioneve të reagimit. Zhytuni në thelbin e një çështjeje të caktuar, në vend që të përpiqeni të mbani mend faktet dhe fenomenet individuale. Studimi i çdo çështjeje në nivelin esencial dhe

jo në nivelin e dukurive individuale kontribuon në një asimilim më të thellë dhe më të qëndrueshëm të materialit.

Gjatë studimit të kursit, referojuni edhe indeksit të lëndës në fund të librit. Derisa të zotërohet një ose një seksion tjetër, nuk duhet të kaloni në studimin e seksioneve të reja. Një përmbledhje e shkurtër e kursit do të jetë e dobishme kur rishikoni materialin gjatë përgatitjes për provimin.

Studimi i lëndës duhet të shoqërohet me plotësimin e ushtrimeve dhe zgjidhjen e problemeve (shih listën e literaturës së rekomanduar). Zgjidhja e problemeve është një nga metodat më të mira për asimilimin e fortë, testimin dhe konsolidimin e materialit teorik.

gjatë studimit të lëndës. KONTROLLO DETYRAT. Gjatë studimit të lëndës së kimisë, studenti duhet të plotësojë dy teste. Testet nuk duhet të jenë

një qëllim në vetvete ato janë një formë e ndihmës metodologjike për studentët në studimin e lëndës. Ju mund të filloni të përfundoni testin vetëm kur një pjesë e caktuar e lëndës është zotëruar dhe zgjidhjet e shembujve të problemeve tipike të dhëna në këtë manual për temën përkatëse janë analizuar tërësisht.

Puna e testimit duhet të jetë e formatuar mjeshtërisht; rishkruani numrat dhe kushtet e detyrave sipas radhës në të cilën ato janë treguar në detyrë. Në fund të punës, duhet të jepet një listë e referencave që tregon vitin e botimit. Punimet duhet të jenë të datuara, të nënshkruara nga studenti dhe t'i dorëzohen institutit për shqyrtim. Nëse puna e testimit nuk kalon, ajo duhet të plotësohet përsëri në përputhje me udhëzimet e recensuesit dhe të dërgohet për rishikim së bashku me punën e dështuar. Korrigjimet duhet të bëhen në fund të fletores, jo në tekstin e rishikuar. Një tabelë e opsioneve të detyrave testuese jepet në fund të manualit. Test,

Nëse nuk plotësohet sipas versionit tuaj, ai nuk do të rishikohet nga mësuesi dhe nuk do të llogaritet si i kaluar.

L KLASAT E ABORTIMIT. Për një studim të thelluar të kimisë si shkencë e bazuar në eksperiment, është e nevojshme të kryhet një punëtori laboratorike. Ai zhvillon aftësitë e studentëve në eksperimentimin shkencor, një qasje kërkimore për studimin e lëndës dhe të menduarit logjik kimik.

PËR KONSULTIM. Nëse keni ndonjë vështirësi në studimin e kursit, duhet të kërkoni këshilla me shkrim nga mësuesi i institutit që shqyrton fletët e testit, ose për këshilla gojore nga mësuesi në UKP. Konsultimet mund të merren për organizimin e punës së pavarur dhe për çështje të tjera organizative dhe metodologjike.

LEKTORËT. Për të ndihmuar studentët e caktuar në UKP, jepen leksione mbi seksionet më të rëndësishme të lëndës, të cilat nuk përshkruajnë të gjitha çështjet e paraqitura në program, por shqyrtojnë thellësisht dhe në detaje konceptet themelore, por jo plotësisht të mbuluara në literaturën arsimore. dhe modele që përbëjnë bazën teorike të lëndës së kimisë. Leksionet ofrojnë gjithashtu rekomandime metodologjike për studentët që të studiojnë në mënyrë të pavarur pjesën tjetër të lëndës. Studentët që nuk janë në gjendje të marrin pjesë në leksione gjatë studimit të kursit

sipas librit, dëgjoni leksione gjatë seancave të orientimit ose ekzaminimit laboratorik.

REKORD. Pas përfundimit të seminarit laboratorik, studentët bëjnë një test. Për të kaluar testin, duhet të jeni në gjendje të përshkruani ecurinë e eksperimenteve, të shpjegoni rezultatet e punës dhe përfundimet prej tyre dhe të jeni në gjendje të hartoni ekuacione reagimi. Nxënësit që marrin testin paraqesin një fletore laboratori me një shënim nga mësuesi për përfundimin e të gjithë punës së parashikuar nga plani i seminarit.

PROVIMI . Në provim lejohen studentët që kanë kryer detyra testuese dhe kanë kaluar testin praktik laboratorik. Studentët i paraqesin testuesit librin e tyre të notave, udhëzimet për provimin dhe testet e përfunduara.

PROGRAM

Përmbajtja e lëndës dhe shtrirja e kërkesave për studentin gjatë dhënies së provimit përcaktohen nga programi i kimisë për specialitetet inxhinierike dhe teknike (jokimike) të institucioneve të arsimit të lartë, i miratuar nga Drejtoria Arsimore dhe Metodologjike e Arsimit të Lartë të Ministria e Arsimit të Lartë dhe të Mesëm Special të BRSS më 4 tetor 1984. Ky program kursi i kimisë u përpilua në përputhje me nivelin modern të shkencës kimike dhe kërkesat për përgatitjen e specialistëve shumë të kualifikuar të ekonomisë kombëtare socialiste. Programi përbëhet nga një hyrje dhe pesë seksione. Katër seksionet e para mbulojnë përmbajtjen e pjesës së përgjithshme të kursit të nevojshëm për trajnimin e inxhinierëve të çdo specialiteti. Përmbajtja e seksionit të pestë të programit pasqyron specializimin e inxhinierëve të ardhshëm. Ai ndryshon në varësi të fushave kryesore (mekanike, energjetike, ndërtimore) të profilizimit të trajnimit të inxhinierëve të ardhshëm. Ky program është dhënë më poshtë.

HYRJE

Rëndësia e kimisë në studimin e natyrës dhe zhvillimin e teknologjisë. Kimia si një degë e shkencës natyrore është shkenca e substancave dhe shndërrimeve të tyre. Koncepti i materies, substancës dhe fushës. Lënda e kimisë dhe lidhja e saj me shkencat e tjera. Rëndësia e kimisë në formimin e një botëkuptimi dialektik-materialist.

Zhvillimi i kimisë dhe industrisë kimike në Bashkimin Sovjetik. Rëndësia specifike e kimisë në çështjet teknologjike dhe ekonomike të sektorëve të ekonomisë kombëtare. Kimia dhe mbrojtja e mjedisit.

Konceptet dhe ligjet themelore kimike në dritën e filozofisë moderne materialiste dialektike. Ligjet e ruajtjes dhe marrëdhëniet midis masës dhe energjisë. Ligjet stoikiometrike dhe konceptet atomiko-molekulare. Ekuivalent kimik. Masat molekulare dhe atomike.

I. STRUKTURA E LËNDËS

1. Struktura atomike dhe sistematika e elementeve kimike

Informacion bazë për strukturën e atomeve. Përbërja e bërthamave atomike. Izotopet. Koncepti modern i një elementi kimik.

Predha elektronike të atomeve. Postulatet e Bohr-it. Natyra e dyfishtë grimcë-valore e elektronit. Karakteristikat e sjelljes së elektroneve në atome. Vendosja e elektroneve në atome. Analoge elektronike. Gjendjet normale dhe të ngacmuara të atomeve.

Tabela periodike e elementeve D.I. Mendelejevi. Karakteri dialektik i ligjit periodik. Arsyetimi eksperimental i sistemit periodik. Rëndësia e përgjithshme shkencore e ligjit periodik. Ndryshimet në vetitë e elementeve kimike. Elektronegativiteti. Oksidimi dhe reduktimi.

2. Lidhja kimike

Lidhja kimike dhe valenca e elementeve. Formimi i molekulave nga atomet. Llojet dhe karakteristikat themelore të lidhjeve kimike. Konceptet themelore të lidhjeve kovalente. Valenca e elementeve kimike. Metoda e lidhjes së valencës. Ngopja dhe drejtimi i lidhjeve kovalente. Hibridizimi i orbitaleve të elektroneve.

Polariteti i komunikimit. Metoda molekulare orbitale. Lidhja jonike. Gjendja e oksidimit. Numri i koordinimit.

Struktura e molekulave më të thjeshta. Polariteti elektrik i molekulave dhe karakteristikat e tij sasiore.

3. Llojet e bashkëveprimit të molekulave. Gjendja e kondensuar e lëndës

Grumbullimi i molekulave homogjene. Kondensimi i avullit dhe polimerizimi. Forcat Vander Waals. Lidhja hidrogjenore.

Grumbullimi i molekulave të ndryshme. Kompleksimi. Mekanizmi dhurues-pranues i formimit të lidhjes në komponimet komplekse.

Struktura e kristaleve. Veçoritë e gjendjes kristalore të materies. Sistemet kristalore. Llojet e rrjetave kristalore. Lidhje metalike. Kristale të vërteta.

Vetitë e substancave në gjendje të ndryshme. Karakteristikat e vetive sipërfaqësore të trupave të lëngët dhe të ngurtë.

II. RRETH RREGULLAVE TË PËRGJITHSHME TË PROCESEVE KIMIKE

1. Energjia e proceseve kimike

Dhe afiniteti kimik

Efektet energjetike të reaksioneve kimike. Energjia e brendshme dhe entalpia. Ligjet termokimike. Entalpia e formimit të komponimeve kimike. Efektet e energjisë gjatë tranzicionit fazor. Llogaritjet termokimike. Entropia dhe ndryshimet e saj gjatë proceseve kimike dhe kalimeve fazore. Energjia e Gibbsit dhe ndryshimi i saj gjatë proceseve kimike.

V sisteme homogjene

Shpejtësia e reaksioneve kimike. Sistemet homogjene dhe heterogjene. Varësia e shpejtësisë së reaksioneve homogjene nga përqendrimi i reaktantëve. Ligji i veprimit masiv. Varësia e shpejtësisë së reaksioneve homogjene nga temperatura. Energjia e aktivizimit.

Ekuacioni Arrhenius. Ekuilibri kimik në sistemet homogjene. Përshpejtimi i reaksioneve homogjene. Kataliza homogjene. Reaksionet zinxhir. Reaksionet fotokimike. Reaksionet kimike të rrezatimit.

3. Kinetika kimike dhe ekuilibri

V sisteme heterogjene

Tranzicionet fazore dhe ekuilibrat. Shpejtësia e reaksioneve kimike heterogjene. Ekuilibri kimik në sistemet heterogjene. Faktorët kryesorë që përcaktojnë drejtimin e reaksioneve dhe ekuilibrin kimik. Parimi i Le Chatelier. Rregulli i fazës.

Lloje të ndryshme të sorbimit. Ekuilibri i adsorbimit. Kataliza heterogjene.

III. KARAKTERISTIKAT E PËRGJITHSHME TË ELEMENTEVE KIMIKE DHE PËRBËRJET E TYRE

1. Vetitë e elementeve kimike

Dhe substanca elementare

Elementet kimike në tabelën periodike. Klasifikimi i elementeve sipas natyrës kimike. Klasifikimi i substancave elementare. Alotropia, polimorfizmi. Vetitë fizike të substancave elementare. Vetitë kimike të substancave elementare.

2. Përbërjet e thjeshta të elementeve kimike

Një pasqyrë e përgjithshme e përbërjeve të thjeshta të elementeve dhe natyrës së lidhjes kimike në to. Komponime të thjeshta hidrogjenore: acide të thjeshta, hidride. Komponimet halogjene janë halogjene. Komponimet e oksigjenit - oksidet dhe hidroksidet. Sulfidet, nitridet, karbitet.

3. Lidhje komplekse

Atomet dhe jonet si agjentë komplekse. Lloje të ndryshme ligandësh dhe komponime komplekse. Komponimet e anioneve komplekse. Komponimet e kationeve komplekse dhe komplekset neutrale.

4. Përbërjet organike

Struktura dhe vetitë e përbërjeve organike. Izomerizmi. Veçoritë e vetive të përbërjeve organike.

Klasifikimi i përbërjeve organike. Hidrokarburet dhe derivatet halo. Përbërjet organike që përmbajnë oksigjen dhe azot.

IV. ZGJIDHJE DHE SISTEME TË TJERA TË SHPËRQERRA. PROCESET ELEKTROKIMIKE

1. Karakteristikat kryesore të zgjidhjeve

Dhe sisteme të tjera disperse

Koncepte të përgjithshme rreth zgjidhjeve dhe sistemeve të shpërndara. Klasifikimi i sistemeve disperse. Metodat e shprehjes së përbërjes së tretësirave dhe sistemeve të tjera të shpërndara. Tretshmëria.

Ndryshimi i entalpisë dhe entropisë gjatë shpërbërjes. Dendësia dhe presioni i avullit të tretësirave. Transformimet fazore në tretësirë. Presioni osmotik. Çështje të përgjithshme të analizës fiziko-kimike.

2. Tretësirat ujore të elektroliteve

Karakteristikat e ujit si tretës. Shpërndarja elektrolitike e dy llojeve të elektroliteve. Karakteristikat e sjelljes së elektroliteve. Vetitë e tretësirave të elektrolitit. Elektrolite të forta dhe të dobëta. Shpërbërja elektrolitike e përbërjeve komplekse.

Reaksionet jonike dhe ekuilibrat. Produkt i tretshmërisë. Shpërbërja elektrolitike e ujit. Treguesi i hidrogjenit. Hidroliza e kripërave. Teoria e acideve dhe bazave. Elektrolitet amfoterike.

3. Tretësira të ngurta

Formimi i tretësirave të ngurta. Llojet e tretësirave të ngurta. Vetitë e tretësirave të ndryshme të ngurta.

4. Sistemet disperse heterogjene

Stabiliteti agregativ dhe kinetik i sistemeve disperse heterogjene. Formimi i sistemeve disperse heterogjene. Sisteme të shpërndara në mënyrë të trashë - suspensione, emulsione, shkume. Surfaktantët dhe ndikimi i tyre në vetitë e sistemeve të shpërndara.

Struktura dhe ngarkesa elektrike e grimcave koloidale. Vetitë e sistemeve koloidale liofobike dhe liofilike. Formimi dhe vetitë e xhelit.

5. Proceset elektrokimike

Reaksionet redoks hartimin e ekuacioneve. Proceset heterogjene redoks dhe elektrokimike. Ligjet e Faradeit.

Koncepti i potencialeve të elektrodës. Elementet galvanike. Forca elektromotore dhe matja e saj. Elektroda standarde e hidrogjenit dhe shkalla e potencialit të hidrogjenit. Potencialet e elektrodave metalike, gazit dhe redoks.

Kinetika e proceseve të elektrodës. Polarizimi dhe mbitensioni. Përqendrimi dhe polarizimi elektrokimik.

Qelizat galvanike primare, forca elektromotore, voltazhi dhe kapaciteti i elementeve. Qelizat e karburantit.

Elektroliza. Sekuenca e proceseve të elektrodës. Prodhimi aktual. Elektroliza me anoda të patretshme dhe të tretshme. Zbatimi praktik i elektrolizës: prodhimi dhe rafinimi i metaleve, elektrikimi, prodhimi i hidrogjenit, oksigjenit dhe produkteve të tjera. Bateritë.

6. Korrozioni dhe mbrojtja e metaleve

Llojet kryesore të korrozionit. Dëmet e shkaktuara nga korrozioni në ekonominë kombëtare. Klasifikimi i proceseve të korrozionit. Korrozioni kimik i metaleve. Korrozioni elektrokimik i metaleve.

Luftimi i korrozionit të metaleve. Kërkoni për materiale rezistente ndaj korrozionit. Metodat për mbrojtjen e metaleve nga korrozioni. Izolimi i metaleve nga mjediset agresive; Metodat e mbrojtjes elektrokimike (mbrojtja mbrojtëse, katodike dhe anodike). Ndryshimi i vetive të një mjedisi gërryes; Rëndësia ekonomike e mbrojtjes së metaleve nga korrozioni.

V. ÇËSHTJE TË VEÇANTA NË KIMI A. PËR INXHINIERË MEKANIKË

1. Vetitë e përgjithshme të metaleve dhe lidhjeve

Vetitë fizike të metaleve. Vetitë kimike të metaleve. Ndërveprimet e metaleve të ndryshme. Analiza fiziko-kimike e lidhjeve metalike. Komponimet ndërmetalike dhe tretësirat e ngurta të metaleve.

2. Marrja e metaleve

Përhapja dhe format e shfaqjes së elementeve metalike në natyrë. Nxjerrja e metaleve nga xehet. Metodat themelore të rikuperimit të metaleve. Marrja e metaleve të pastra dhe ultra të pastra. Çështjet ekonomike që lidhen me prodhimin e metaleve.

3. Metale strukturore të lehta

Problemi i materialeve strukturore të lehta. Magnezi dhe beriliumi. Alumini. Titanium. Vetitë fizike dhe kimike. Lidhjet. Shpërndarja dhe prodhimi. Përdorimi në teknologji. Çështje ekonomike që lidhen me izolimin dhe përdorimin e metaleve të lehta.

4. Metalet e grupeve të vanadiumit, kromit dhe manganit

Vanadium, niobium, tantal. Krom, molibden, tungsten. Debati për manganin. Vetitë fizike dhe kimike. Lidhjet. Shpërndarja dhe prodhimi. Përdorimi në teknologji.

5. Metalet e familjes së hekurit dhe bakrit

Karakteristikat e përgjithshme të familjes së metaleve dhe përbërjeve të tyre. Hekuri. Kobalt. Nikel. Bakri. Vetitë fizike dhe kimike. Lidhjet. Shpërndarja dhe prodhimi. Përdorimi në teknologji. Çështjet ekonomike që lidhen me izolimin dhe aplikimin. Metalet fisnike.

6. Metalet e grupeve të zinkut, galiumit dhe germaniumit

Zink, kadmium, merkur. Galium, indium, talium. Kallaj dhe plumb. Vetitë fizike dhe kimike. Lidhjet. Shpërndarja dhe prodhimi. Përdorimi në teknologji.

7. Bor, karboni, instrumental

Dhe materiale gërryese

Bor, borides. Karboni dhe format e tij alotropike - grafit, diamant. Karbitet; përdorimi i karbiteve në teknologji.

8. Silic, germanium, antimoni, materiale gjysmëpërçuese

Silic, silide, silikate. Germanium, Germanides. Antimoni dhe bismut;

9. Materialet organike polimer

Koncepti i polimereve organike. Metodat për sintezën e polimereve organike. Karakteristikat e strukturës së brendshme dhe vetitë fiziko-kimike të polimereve. Materiale polimer strukturore.

B. PËR INXHINIERËT E ENERGJISË

1. Kimia e materialeve strukturore dhe elektrike

analiza fiziko-kimike të metaleve dhe lidhjeve; Vetitë e magnezit, beriliumit, komponimet, aplikimi në teknologji. Alumini, vetitë, komponimet, aplikimi në teknologji. Metalet në tranzicion, vetitë e tyre, përbërjet, aplikimet në inxhinierinë e energjisë, elektrike dhe radio.

Silic, germanium, kallaj, plumb, vetitë dhe aplikimet e tyre. Kimia e materialeve gjysmëpërçuese. Kimia e materialeve të fibrave optike. Metodat për marrjen e materialeve me pastërti të lartë.

2. Materialet polimer në energji dhe inxhinieri elektrike

Metodat për prodhimin e materialeve polimer. Varësia e vetive të polimerit nga përbërja dhe struktura. Materiale strukturore polimere, Dielektrikë polimer. Gjysmëpërçuesit organikë.

Kimia. Udhëzime metodologjike, program, zgjidhje problemesh standarde, pyetje të programuara për detyra vetëtestimi dhe kontrolli. Shimanovich I.L.

Botimi i 3-të, rev. - M.: 2003 - 128 f.

Kimia: udhëzime, program, zgjidhje problemash standarde, pyetje të programuara për vetëtestim dhe detyra testimi për studentët me kohë të pjesshme të specialiteteve inxhinierike dhe teknike (jokimike) të universiteteve.

Formati: pdf (2003)

Madhësia: 3.6 MB

Shikoni, shkarkoni: yandex.disk

Formati: dok (2004)

Madhësia: 8 MB

Shikoni, shkarkoni: yandex.disk

Shkenca është bërë forca prodhuese e shoqërisë sonë. Pa zbatimin e arritjeve të shkencës, e në veçanti të kimisë, zhvillimi i industrisë dhe bujqësisë moderne është i pamundur. Kimia, duke qenë një nga disiplinat themelore të shkencës natyrore, studion botën materiale, ligjet e zhvillimit të saj dhe formën kimike të lëvizjes së materies. Në procesin e studimit të kimisë, zhvillohet një pamje shkencore e botës në tërësi. Njohja e kimisë është e nevojshme për veprimtarinë e frytshme krijuese të një inxhinieri të çdo specialiteti. Njohuritë e kimisë ju lejojnë të merrni një kuptim modern shkencor të materies, format e lëvizjes së saj, lëndën si një nga llojet e materies lëvizëse, mekanizmin e transformimit të përbërjeve kimike, vetitë e materialeve teknike dhe përdorimin e proceseve kimike në teknologji moderne. Është e nevojshme të kuptohen me vendosmëri ligjet bazë, të zotërohet teknika e llogaritjeve kimike dhe të zhvillohen aftësitë për të kryer në mënyrë të pavarur eksperimente kimike dhe për të përgjithësuar faktet.
Kuptimi i ligjeve kimike ndihmon një inxhinier në zgjidhjen e problemeve mjedisore. Njohja e kimisë është e nevojshme për studimin e mëvonshëm të suksesshëm të disiplinave të përgjithshme shkencore dhe të veçanta.
Lloji kryesor i trajnimit për studentët me kohë të pjesshme është puna e pavarur në material. Në kursin e kimisë, ai përbëhet nga këto elemente: studimi i disiplinës duke përdorur tekste dhe mjete mësimore; kryerja e detyrave të testimit dhe punëtorive laboratorike; konsultime individuale (ballë për ballë dhe me shkrim); ndjekja e leksioneve; kalimi i një testi laboratorik; dhënien e një provimi për të gjithë kursin.
Puna me një libër. Rekomandohet të studioni kursin sipas temës, pasi të jeni njohur më parë me përmbajtjen e secilit prej tyre sipas programit. (Vendndodhja e materialit të kursit në program nuk është gjithmonë
përkon me vendndodhjen e tij në tekstin shkollor.) Kur lexoni për herë të parë, përpiquni të merrni një ide të përgjithshme për çështjet që paraqiten dhe gjithashtu të shënoni vende të vështira ose të paqarta. Kur ri-studoni temën, kuptoni të gjitha parimet teorike, marrëdhëniet matematikore dhe përfundimet e tyre, si dhe parimet e hartimit të ekuacioneve të reagimit. Zhytuni në thelbin e një çështjeje të caktuar, në vend që të përpiqeni të mbani mend faktet dhe fenomenet individuale. Studimi i çdo çështjeje në nivel thelbi, dhe jo në nivel dukurish individuale, kontribuon në një asimilim më të thellë dhe më afatgjatë të materialit.
Për të mbajtur mend dhe përvetësuar më mirë materialin që studiohet, duhet të keni një fletore pune dhe të shkruani në të formulimet e ligjeve dhe konceptet bazë të kimisë, termat dhe emrat e panjohur, formulat dhe ekuacionet e reaksioneve, varësitë matematikore dhe përfundimet e tyre, etj. Në të gjitha rastet kur materiali mund të sistemohet, bëni grafikë, diagrame, diagrame, tabela. Ato e bëjnë shumë të lehtë memorizimin dhe zvogëlojnë sasinë e materialit për të mbajtur shënime.

Zgjidhjet e udhëzimeve metodologjike të kimisë Shimanovich. Kimi, zgjidhja e problemeve - Shimanovich për studentët me korrespondencë

1. Struktura e materies

2.3. Kinetika kimike

ZGJIDHJE. PROCESET ELEKTROKIMIKE

Kimia. Udhëzime metodologjike, program, zgjidhje problemesh standarde, pyetje të programuara për detyra vetëtestimi dhe kontrolli. Shimanovich I.L.