O.S.ZAYTSEV

LIBRI KIMIA

PËR MËSUESIT E SHKOLLËS SË MESËM,
STUDENTËT E UNIVERSITETEVE PEDAGOGJIKE DHE NXËNËS SHKOLLOR TË KLASAVE 9–10,
KUSH VENDOSI T'I përkushtohej KIMISË DHE SHKENCAVE NATYRORE

DETYRA E LIBRI MSIMOR LABORATORI PRAKTIKE SHKENCORE PER LEXIM

vazhdimi. Shih nr. 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004

§ 8.1. Reaksionet redoks

KËRKIM LABORATORIK
(vazhdim)

2. Ozoni është një agjent oksidues.

Ozoni është substanca më e rëndësishme për natyrën dhe njerëzit.

Ozoni krijon një ozonosferë rreth Tokës në një lartësi prej 10 deri në 50 km me një përmbajtje maksimale të ozonit në një lartësi prej 20-25 km. Duke qenë në shtresat e sipërme të atmosferës, ozoni nuk lejon që shumica e rrezeve ultravjollcë të Diellit, të cilat kanë një efekt të dëmshëm te njerëzit, kafshët dhe bimët, të arrijnë në sipërfaqen e Tokës. Vitet e fundit, janë zbuluar zona të ozonosferës me përmbajtje shumë të reduktuar të ozonit, të ashtuquajturat vrima të ozonit. Nuk dihet nëse vrimat e ozonit janë formuar më parë. Arsyet e shfaqjes së tyre janë gjithashtu të paqarta. Supozohet se freonet që përmbajnë klor nga frigoriferët dhe kanaçet e parfumeve, nën ndikimin e rrezatimit ultravjollcë nga Dielli, lëshojnë atome klori, të cilat reagojnë me ozonin dhe në këtë mënyrë zvogëlojnë përqendrimin e tij në shtresat e sipërme të atmosferës. Shkencëtarët janë jashtëzakonisht të shqetësuar për rrezikun e vrimave të ozonit në atmosferë.
Në atmosferën e poshtme, ozoni formohet si rezultat i një sërë reaksionesh të njëpasnjëshme midis oksigjenit atmosferik dhe oksideve të azotit të emetuara nga motorët e makinave të rregulluara keq dhe shkarkimet nga linjat e tensionit të lartë.
Ozoni është shumë i dëmshëm për frymëmarrjen - shkatërron indet e bronkeve dhe mushkërive. Ozoni është jashtëzakonisht toksik (më i fuqishëm se monoksidi i karbonit). Përqendrimi maksimal i lejuar në ajër është 10-5%.
Ozoni, së bashku me klorin, përdoret për të trajtuar ujin për të zbërthyer papastërtitë organike dhe për të vrarë bakteret. Megjithatë, si klorifikimi ashtu edhe ozonimi i ujit kanë avantazhet dhe disavantazhet e tyre. Kur uji klorinohet, bakteret shkatërrohen pothuajse plotësisht, por formohen substanca organike të një natyre kancerogjene që janë të dëmshme për shëndetin (promovojnë zhvillimin e kancerit) - dioksina dhe komponime të ngjashme. Kur uji ozonizohet, substanca të tilla nuk formohen, por ozoni nuk i vret të gjitha bakteret dhe bakteret e gjalla të mbetura shumohen me bollëk pas njëfarë kohe, duke thithur mbetjet e baktereve të vrarë dhe uji bëhet edhe më i ndotur me florën bakteriale. Prandaj, ozonimi i ujit të pijshëm përdoret më së miri kur përdoret shpejt. Ozonimi i ujit në pishina është shumë efektiv kur uji qarkullon vazhdimisht nëpër ozonizues. Ozoni përdoret gjithashtu për pastrimin e ajrit. Është një nga agjentët oksidues miqësorë me mjedisin që nuk lënë produkte të dëmshme të dekompozimit të tij.
Ozoni oksidon pothuajse të gjitha metalet, përveç metaleve të grupit të arit dhe platinit.

Metodat kimike për prodhimin e ozonit janë joefektive ose shumë të rrezikshme. Prandaj, ju këshillojmë që të merrni ozonin e përzier me ajër në një ozonizer (efekti i një shkarkimi të dobët elektrik në oksigjen) i disponueshëm në laboratorin e fizikës së shkollës.

Ozoni më së shpeshti merret duke vepruar në oksigjenin e gaztë me një shkarkesë elektrike të qetë (pa shkëlqim ose shkëndija), e cila ndodh midis mureve të enëve të brendshme dhe të jashtme të ozonatorit. Ozonizuesi më i thjeshtë mund të bëhet lehtësisht nga tuba qelqi me tapa. Ju do të kuptoni se si ta bëni këtë nga Fig. 8.4. Elektroda e brendshme është një shufër metalike (gozhdë e gjatë), elektroda e jashtme është një spirale teli. Ajri mund të fryhet me një pompë ajri akuariumi ose një llambë gome nga një shishe spërkatës. Në Fig. 8.4 Elektroda e brendshme ndodhet në një tub qelqi ( Pse mendoni ju?), por mund të montoni një ozonizues pa të.

Prizat e gomës gërryhen shpejt nga ozoni.
Është i përshtatshëm për të marrë tension të lartë nga spiralja e induksionit të sistemit të ndezjes së makinës duke hapur vazhdimisht lidhjen me një burim të tensionit të ulët (bateri ose ndreqës 12 V).

Ozoni mund të zbulohet në mënyrë cilësore duke përdorur një zgjidhje niseshteje të jodidit të kaliumit. Ju mund të njomni një rrip letre filtri me këtë tretësirë ​​ose ta shtoni tretësirën në ujin e ozonizuar dhe të kaloni ajrin me ozon përmes tretësirës në një provëz. Oksigjeni nuk reagon me jonin jodur.
Ekuacioni i reagimit:

2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .

Shkruani ekuacionet për reaksionet e fitimit dhe humbjes së elektroneve.
Sillni një rrip letre filtri të lagur me këtë tretësirë ​​në ozonator. (Pse një tretësirë ​​jodidi i kaliumit duhet të përmbajë niseshte?) Peroksidi i hidrogjenit ndërhyn në përcaktimin e ozonit duke përdorur këtë metodë. (Pse?).
Llogaritni EMF-në e reaksionit duke përdorur potencialet e elektrodës:

3. Vetitë reduktuese të sulfurit të hidrogjenit dhe jonit sulfid.

Sulfidi i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me erën e vezëve të kalbura (disa proteina përmbajnë squfur).
Për të kryer eksperimente me sulfid hidrogjeni, mund të përdorni sulfid hidrogjeni të gaztë, duke e kaluar atë përmes një zgjidhje me substancën që studiohet, ose shtoni ujë sulfur hidrogjeni të përgatitur paraprakisht në zgjidhjet në studim (kjo është më e përshtatshme). Shumë reaksione mund të kryhen me një tretësirë ​​të sulfurit të natriumit (reaksionet me jonin sulfid S 2–).
Punoni me sulfur hidrogjeni vetëm nën draft! Përzierjet e sulfurit të hidrogjenit me ajrin digjen në mënyrë shpërthyese.

Sulfidi i hidrogjenit zakonisht prodhohet në një aparat Kipp duke reaguar 25% acid sulfurik (i holluar 1:4) ose 20% acid klorhidrik (i holluar 1:1) në sulfur hekuri në formën e copave me madhësi 1-2 cm.

FeS (kr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

Sasi të vogla të sulfurit të hidrogjenit mund të përftohen duke vendosur sulfur kristalor të natriumit në një balonë të mbyllur përmes së cilës kalohet një gyp pikues me mbajtës dhe një tub daljeje. Duke derdhur ngadalë 5-10% acid klorhidrik nga hinka (pse jo squfur?), balona tundet vazhdimisht duke tundur për të shmangur grumbullimin lokal të acidit të pareaguar. Nëse kjo nuk bëhet, përzierja e papritur e përbërësve mund të çojë në një reagim të dhunshëm, nxjerrjen e tapës dhe shkatërrimin e balonës.
Një rrjedhë uniforme e sulfurit të hidrogjenit merret duke ngrohur përbërjet organike të pasura me hidrogjen, si parafina, me squfur (1 pjesë parafinë në 1 pjesë squfuri, 300 ° C).
Për të marrë ujë me sulfur hidrogjeni, sulfuri i hidrogjenit kalohet përmes ujit të distiluar (ose të zier). Rreth tre vëllime të gazit të sulfurit të hidrogjenit treten në një vëllim uji. Kur qëndron në ajër, uji i sulfurit të hidrogjenit gradualisht bëhet i turbullt. (Pse?).
Sulfidi i hidrogjenit është një agjent i fortë reduktues: ai redukton halogjenet në halogjene hidrogjeni dhe acidin sulfurik në dioksid squfuri dhe squfur.
Sulfidi i hidrogjenit është helmues. Përqendrimi maksimal i lejuar në ajër është 0.01 mg/l. Edhe në përqendrime të ulëta, sulfuri i hidrogjenit irriton sytë dhe rrugët e frymëmarrjes dhe shkakton dhimbje koke. Përqendrimet mbi 0.5 mg/l janë kërcënuese për jetën. Në përqendrime më të larta, sistemi nervor preket. Thithja e sulfurit të hidrogjenit mund të shkaktojë arrest kardiak dhe të frymëmarrjes. Ndonjëherë sulfidi i hidrogjenit grumbullohet në shpella dhe puset e kanalizimeve, dhe një person i bllokuar atje humbet menjëherë vetëdijen dhe vdes.
Në të njëjtën kohë, banjat me sulfur hidrogjeni kanë një efekt shërues në trupin e njeriut.

3a. Reagimi i sulfurit të hidrogjenit me peroksid hidrogjeni.

Studioni efektin e tretësirës së peroksidit të hidrogjenit në ujin e sulfurit të hidrogjenit ose tretësirën e sulfurit të natriumit.
Bazuar në rezultatet e eksperimenteve, hartoni ekuacionet e reagimit. Llogaritni EMF-në e reaksionit dhe nxirrni një përfundim në lidhje me mundësinë e kalimit të tij.

3b. Reagimi i sulfurit të hidrogjenit me acidin sulfurik.

Hidhni acidin sulfurik të koncentruar me pika në një epruvetë me 2–3 ml ujë sulfur hidrogjeni (ose tretësirë ​​të sulfurit të natriumit). (me kujdes!) derisa të shfaqet turbullira. Çfarë është kjo substancë? Cilat produkte të tjera mund të prodhohen në këtë reagim?
Shkruani ekuacionet e reaksionit. Llogaritni EMF-në e reaksionit duke përdorur potencialet e elektrodës:

4. Dioksidi i squfurit dhe joni sulfit.

Dioksidi i squfurit, dioksidi i squfurit, është ndotësi më i rëndësishëm atmosferik i emetuar nga motorët e automobilave kur përdoret benzinë ​​e pastruar dobët dhe nga furrat në të cilat digjen qymyr, torfe ose naftë me përmbajtje squfuri.
Çdo vit, miliona ton dioksid squfuri lëshohen në atmosferë për shkak të djegies së qymyrit dhe naftës.
Dioksidi i squfurit gjendet natyrshëm në gazrat vullkanikë. Dioksidi i squfurit oksidohet nga oksigjeni atmosferik në trioksid squfuri, i cili, duke thithur ujin (avullin), shndërrohet në acid sulfurik. Shiu acid që bie shkatërron pjesë të çimentos të ndërtesave, monumenteve arkitekturore dhe skulpturave të gdhendura nga guri. Shiu acid ngadalëson rritjen e bimëve dhe madje çon në vdekjen e tyre dhe vret organizmat e gjallë në trupat ujorë. Shira të tillë largojnë nga tokat e punueshme plehra fosforike, të cilat janë pak të tretshëm në ujë, të cilat, kur lëshohen në trupat ujorë, çojnë në përhapjen e shpejtë të algave dhe kënetimin e shpejtë të pellgjeve dhe lumenjve.

Dioksidi i squfurit mund të merret duke vendosur 5–10 g sulfit natriumi në një balonë të mbyllur me një tapë me një tub daljeje dhe një gyp për hedhjen. Nga një gyp me 10 ml acid sulfurik të koncentruar (kujdes ekstrem!) e hidhni pikë-pikë mbi kristalet e sulfitit të natriumit. Në vend të sulfitit kristalor të natriumit, mund të përdorni zgjidhjen e tij të ngopur.
Dioksidi i squfurit mund të prodhohet gjithashtu nga reaksioni midis metalit të bakrit dhe acidit sulfurik. Në një balonë me fund të rrumbullakët, të pajisur me një tapë me një tub për daljen e gazit dhe një gyp pikues, vendosni ashkla bakri ose copa teli dhe derdhni pak acid sulfurik nga gypi i hedhjes (për 10 g merret rreth 6 ml acid sulfurik i koncentruar. prej bakri). Për të filluar reagimin, ngrohni pak balonën. Pas kësaj shtoni acidin pikë-pikë. Shkruani ekuacionet për pranimin dhe humbjen e elektroneve dhe ekuacionin total.
Vetitë e dioksidit të squfurit mund të studiohen duke kaluar gazin përmes një tretësire reagjenti, ose në formën e një tretësire ujore (acid squfuri). Të njëjtat rezultate merren kur përdoren solucione të acidifikuara të sulfiteve të natriumit Na 2 SO 3 dhe sulfiteve të kaliumit K 2 SO 3. Deri në dyzet vëllime të dioksidit të squfurit treten në një vëllim uji (përftohet një tretësirë ​​~ 6%.
Dioksidi i squfurit është toksik. Me helmim të lehtë, fillon një kollë, rrjedhje e hundës, shfaqen lot dhe fillon marramendja. Rritja e dozës çon në ndalim të frymëmarrjes.

4a. Ndërveprimi i acidit sulfuror me peroksid hidrogjeni.

Parashikoni produktet e reaksionit të acidit sulfurik dhe peroksidit të hidrogjenit. Provoni supozimin tuaj me përvojë.
Shtoni të njëjtën sasi të tretësirës 3% të peroksidit të hidrogjenit në 2-3 ml acid squfuri. Si të vërtetohet formimi i produkteve të pritura të reagimit?
Përsëriteni të njëjtin eksperiment me tretësirat e acidifikuara dhe alkaline të sulfitit të natriumit.
Shkruani ekuacionet e reaksionit dhe llogaritni emf-në e procesit.
Zgjidhni potencialet e elektrodës që ju nevojiten:

4b. Reagimi midis dioksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit.

Ky reaksion zhvillohet ndërmjet SO 2 dhe H 2 S të gaztë dhe shërben për prodhimin e squfurit. Reagimi është gjithashtu interesant sepse dy ndotësit e ajrit shkatërrojnë reciprokisht njëri-tjetrin.
A zhvillohet ky reaksion ndërmjet tretësirave të sulfurit të hidrogjenit dhe dioksidit të squfurit? Përgjigjuni kësaj pyetje me përvojë.

Përpiquni të bëni një llogaritje termodinamike të mundësisë së reaksioneve.

Karakteristikat termodinamike të substancave për të përcaktuar mundësinë e një reaksioni midis substancave të gazta janë si më poshtë:

Squfuri vullkanik

Struktura e molekulës rombike të squfurit S₈

Përveç atij rombik, ka edhe shumë modifikime të tjera, numri i të cilave, sipas burimeve të ndryshme, arrin në tre duzina.

Vetitë kimike të elementit

Në temperatura normale, aktiviteti kimik i squfurit është mjaft i ulët. Por kur nxehet, squfuri shpesh ndërvepron me të gjitha substancat e thjeshta, metalet dhe jometalet.

S + O2 → SO2

Squfuri është një element thelbësor në jetë dhe kafshë, dhe përdoret gjerësisht në industri duke filluar nga mjekësia deri te pajisjet piroteknike.

Acidi sulfurik

Acidi sulfurik ka formulën H2SO4 dhe është acidi dibazik më i fortë. Më parë, kjo substancë quhej vaj i vitriolit, sepse acidi i koncentruar ka një konsistencë të trashë dhe vajore.

Acidi sulfurik përzihet lehtësisht me ujin, por tretësira të tilla duhet të përgatiten me kujdes: acidi i koncentruar duhet të derdhet me kujdes në ujë dhe në asnjë rast anasjelltas.

Acidi sulfurik është një substancë kaustike dhe mund të shpërndajë disa. Prandaj, shpesh përdoret në minierat e xeheve. Acidi lë djegie të rënda në lëkurë, kështu që është jashtëzakonisht e rëndësishme të ndiqni masat paraprake të sigurisë kur punoni me të.

Marrja e "vajit të vitriolit" Industria përdor një metodë kontakti për prodhimin e SO2 (dioksid squfurit) përmes oksidimit të dioksidit të squfurit, i cili formohet gjatë djegies së squfurit. Më pas, trioksidi i squfurit SO3 përftohet nga dioksidi i squfurit, i cili më pas tretet në acidin sulfurik më të koncentruar. Zgjidhja që rezulton quhet oleum

. Për të marrë "vaj të vitriolit", oleumi hollohet me ujë.

Vetitë kimike të acidit sulfurik

Kur ndërvepron me metalet, si dhe me karbonin dhe squfurin, acidi sulfurik i koncentruar i oksidon ato:

Сu + 2H2SO4 (konc.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

C(grafit) + 2H2SO4 (konc., horizontal) → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Acidi i holluar është i aftë të reagojë me të gjitha metalet që janë në të majtë të hidrogjenit në serinë e tensionit:

Fe + H2SO4 (dil.) → FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 (dil.) → ZnSO4 + H2

Në reaksionet me bazat, H2SO4 i holluar formon sulfate dhe hidrosulfate:

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O;

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Ky acid gjithashtu mund të reagojë me oksidet bazë, duke rezultuar në sulfate:

CaO + H2SO4 → CaSO4↓ + H2O.

Acidi sulfuror është një acid inorganik dybazik i paqëndrueshëm me forcë mesatare. Një përbërje e paqëndrueshme, e njohur vetëm në solucione ujore në një përqendrim prej jo më shumë se gjashtë përqind. Kur tentohet të izolohet acidi i pastër squfuri, ai shpërbëhet në oksid squfuri (SO2) dhe ujë (H2O). Për shembull, kur acidi sulfurik i përqendruar (H2SO4) reagon me sulfitin e natriumit (Na2SO3), oksidi i squfurit (SO2) lirohet në vend të acidit sulfurik. Ja si duket reagimi:

Na2SO3 (sulfit natriumi) + H2SO4 (acid sulfurik) = Na2SO4 (sulfat natriumi) + SO2 (dioksid squfuri) + H2O (ujë)

Zgjidhje e acidit sulfuror

Kur e ruani, është e nevojshme të përjashtoni aksesin në ajër. Përndryshe, acidi sulfurik, duke thithur ngadalë oksigjenin (O2), do të kthehet në acid sulfurik.

2H2SO3 (acid sulfurik) + O2 (oksigjen) = 2H2SO4 (acid sulfurik)

Tretësirat e acidit squfurik kanë një erë mjaft specifike (që të kujton aromën e mbetur pas ndezjes së shkrepsës), prania e së cilës mund të shpjegohet me praninë e oksidit të squfurit (SO2), i cili nuk është i lidhur kimikisht me ujin.

Vetitë kimike të acidit sulfurik

1. H2SO3) mund të përdoret si agjent reduktues ose agjent oksidues.

H2SO3 është një agjent i mirë reduktues. Me ndihmën e tij, është e mundur të merren halogjenet e hidrogjenit nga halogjenët e lirë. Për shembull:

H2SO3 (acid sulfurik) + Cl2 (klor, gaz) + H2O (ujë) = H2SO4 (acid sulfurik) + 2HCl (acid klorhidrik)

Por kur ndërvepron me agjentë të fortë reduktues, ky acid do të veprojë si një agjent oksidues. Një shembull është reagimi i acidit sulfurik me sulfur hidrogjeni:

H2SO3 (acidi sulfurik) + 2H2S (sulfidi i hidrogjenit) = 3S (squfur) + 3H2O (ujë)

2. Përbërja kimike që po shqyrtojmë formon dy - sulfite (të mesme) dhe hidrosulfite (acidike). Këto kripëra janë agjentë reduktues, ashtu si acidi sulfuror (H2SO3). Kur ato oksidohen, formohen kripëra të acidit sulfurik. Kur sulfitet e metaleve aktive kalcinohen, formohen sulfate dhe sulfide. Ky është një reagim vetë-oksidim-vetë-shërues. Për shembull:

4Na2SO3 (sulfit natriumi) = Na2S + 3Na2SO4 (sulfat natriumi)

Sulfitet e natriumit dhe kaliumit (Na2SO3 dhe K2SO3) përdoren në ngjyrosjen e pëlhurave në industrinë e tekstilit, në zbardhjen e metaleve dhe në fotografi. Hidrosulfiti i kalciumit (Ca(HSO3)2), i cili ekziston vetëm në tretësirë, përdoret për përpunimin e materialit të drurit në një tul të veçantë sulfiti. Më pas përdoret për të bërë letër.

Aplikimi i acidit sulfuror

Acidi squfurik përdoret:

Për zbardhjen e leshit, mëndafshit, tulit të drurit, letrës dhe substancave të tjera të ngjashme që nuk mund të përballojnë zbardhjen me agjentë oksidues më të fortë (për shembull, klor);

Si një ruajtës dhe antiseptik, për shembull, për të parandaluar fermentimin e grurit gjatë prodhimit të niseshtës ose për të parandaluar procesin e fermentimit në fuçitë e verës;

Për të ruajtur ushqimin, për shembull, kur konservoni perime dhe fruta;

Përpunohet në tul sulfit, nga i cili më pas prodhohet letra. Në këtë rast përdoret një tretësirë ​​e hidrosulfitit të kalciumit (Ca(HSO3)2), e cila shkrin linjinën, një substancë e veçantë që lidh fibrat celuloze.

Acidi sulfuror: përgatitje

Ky acid mund të prodhohet duke tretur dioksidin e squfurit (SO2) në ujë (H2O). Do t'ju duhet acid sulfurik i koncentruar (H2SO4), bakër (Cu) dhe një provëz. Algoritmi i veprimeve:

1. Hidhni me kujdes acidin sulfurik të koncentruar në një epruvetë dhe më pas vendosni një copë bakri në të. Nxehuni. Reagimi i mëposhtëm ndodh:

Cu (bakër) + 2H2SO4 (acid sulfurik) = CuSO4 (sulfat squfuri) + SO2 (dioksid squfuri) + H2O (ujë)

2. Rrjedha e dioksidit të squfurit duhet të drejtohet në një provëz me ujë. Kur shpërndahet, pjesërisht ndodh me ujë, duke rezultuar në formimin e acidit squfur:

SO2 (dioksid squfuri) + H2O (ujë) = H2SO3

Pra, duke kaluar dioksid squfuri përmes ujit, mund të merrni acid squfuri. Vlen të merret parasysh se ky gaz ka një efekt irritues në membranat e rrugëve të frymëmarrjes, mund të shkaktojë inflamacion, si dhe humbje të oreksit. Thithja e tij për një kohë të gjatë mund të shkaktojë humbje të vetëdijes. Ky gaz duhet të trajtohet me kujdes dhe kujdes ekstrem.

Squfuri është një element i grupit të gjashtë të periudhës së tretë të tabelës periodike të Mendelejevit. Prandaj, struktura e atomit të squfurit përshkruhet si më poshtë:

Struktura e atomit të squfurit tregon se ai është një jometal, d.m.th., atomi i squfurit është i aftë të marrë elektrone dhe të japë elektrone:

Detyra 15.1. Krijoni formula për përbërjet e squfurit që përmbajnë atome squfuri me gjendje të dhëna oksidimi.

Substanca e thjeshtë " squfuri» është një mineral i fortë, i brishtë, i verdhë, i patretshëm në ujë. Në natyrë, gjenden si squfuri vendas ashtu edhe komponimet e tij: sulfide, sulfate. Squfuri, si një jometal aktiv, reagon lehtësisht me hidrogjenin, oksigjenin dhe pothuajse të gjitha metalet dhe jometalet:

Detyra 15.2. Emërtoni përbërjet e fituara. Përcaktoni se cilat veti (agjent oksidues ose agjent reduktues) shfaq squfuri në këto reaksione.

Si një jometal tipik, substanca e thjeshtë squfuri mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues:

Ndonjëherë këto veti shfaqen në një reagim:

Meqenëse atomi oksidues dhe atomi reduktues janë të njëjtë, ato mund të "shtohen", d.m.th., të dy proceset kërkojnë tre atom squfuri.

Detyra 15.3. Vendosni koeficientët e mbetur në këtë ekuacion.

Squfuri mund të reagojë me acide - agjentë të fortë oksidues:

Kështu, duke qenë një jometal aktiv, squfuri formon shumë komponime. Le të shqyrtojmë vetitë e sulfurit të hidrogjenit, oksideve të squfurit dhe derivateve të tyre.

Sulfidi i hidrogjenit

H2S është sulfid hidrogjeni, një gaz shumë helmues me një erë të keqe veze të kalbur. Do të ishte më e saktë të thuhet se kur të bardhat e vezëve kalbet, ato dekompozohen, duke lëshuar sulfid hidrogjeni.

Detyra 15.4. Bazuar në gjendjen e oksidimit të atomit të squfurit në sulfurin e hidrogjenit, parashikoni se cilat veti do të shfaqë ky atom në reaksionet redoks.

Meqenëse sulfuri i hidrogjenit është një agjent reduktues (atomi i squfurit ka më e ulëta gjendja e oksidimit), oksidohet lehtë. Oksigjeni i ajrit oksidon sulfid hidrogjeni edhe në temperaturën e dhomës:

Sulfidi i hidrogjenit djeg:

Sulfidi i hidrogjenit është pak i tretshëm në ujë dhe tretësira e tij shfaq vetitë shumë i dobët acid (sulfidi i hidrogjenit H2S). Formon kripëra sulfide:

Pyetje. Si mund të merrni sulfid hidrogjeni me sulfid?

Sulfidi i hidrogjenit prodhohet në laboratorë duke vepruar në sulfide më të forta (se H2S) acidet, për shembull:

Dioksidi i squfurit dhe acidi sulfuror

SO 2- dioksid squfuri me erë të fortë mbytëse. helmuese. Shkrihet në ujë, duke formuar acid squfuri:

Ky acid është me forcë mesatare, por shumë i paqëndrueshëm, ekziston vetëm në tretësirë. Prandaj, kur veproni në kripërat e tij - squfur atë s- Acidet e tjera mund të prodhojnë dioksid squfuri:

Kur tretësira që rezulton zihet, ky acid dekompozohet plotësisht.

Detyra 15.5. Përcaktoni shkallën e oksidimit të squfurit në dioksid squfuri, acid squfuri, sulfit natriumi.

Që nga gjendja e oksidimit +4 sepse squfuri është i ndërmjetëm, të gjitha përbërjet e listuara mund të jenë agjentë oksidues dhe reduktues:

Për shembull:

Detyra 15.6. Rregulloni koeficientët në këto skema duke përdorur metodën e bilancit elektronik. Tregoni se cilat veti shfaq një atom squfuri me gjendje oksidimi +4 në secilin prej reaksioneve.

Vetitë reduktuese të dioksidit të squfurit përdoren në praktikë. Kështu, gjatë reduktimit, disa përbërje organike humbasin ngjyrën, kështu që oksidi i squfurit IV dhe sulfitet përdoren në zbardhje. Sulfiti i natriumit, i tretur në ujë, ngadalëson korrozionin e tubave, pasi thith lehtësisht oksigjenin nga uji, dhe është oksigjeni që është "fajtori" i korrozionit:

Duke u oksiduar në prani të një katalizatori, dioksidi i squfurit shndërrohet në anhidrit sulfurik SO 3:

Anhidridi sulfurik dhe acidi sulfurik

Anhidridi squfurik SO 3- lëng pa ngjyrë që reagon dhunshëm me ujin:

Acidi sulfurik H2SO4- një acid i fortë që të përqendruara forma thith në mënyrë aktive lagështinë nga ajri (kjo veti përdoret kur thahen gazra të ndryshëm) dhe nga disa substanca komplekse:

Rrëshqitja 2

Squfuri

Squfuri është një kalkogjen, një jometal mjaft reaktiv. Ekzistojnë tre modifikime alotropike të squfurit: monoklinika plastike ortoromike S8

Rrëshqitja 3

Karakteristikat e squfurit

Seravi PSHE: pozicioni (periudha, grupi) vetitë e strukturës atomike të elementit sipas periudhës / në p/g kryesor oksid më i lartë hidroksid më i lartë LVS

Rrëshqitja 4

Fatura

Gjatë kullimit të tretësirave të sulfurit të hidrogjenit dhe acideve sulfurore: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O Kur sulfuri i hidrogjenit digjet jo plotësisht (me mungesë ajri): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

Rrëshqitja 5

Vetitë kimike

Nuk laget dhe nuk reagon me ujin. Agjenti oksidues reagon me: metalet (përveç arit) Hg + S = HgS (neutralizimi i merkurit të derdhur) hidrogjeni dhe jometalet, s.o. më pak (karbon, fosfor, etj.)

Rrëshqitja 6

Si reagon një agjent reduktues me: oksigjen, klor, fluor

Rrëshqitja 7

S-2(me mua, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 duke forcuar aftësinë oksiduese të joneve

Rrëshqitja 8

Sulfidi i hidrogjenit

H2S – sulfid hidrogjeni. Tretësira e tij në ujë quhet acid hidrosulfid. Acidi është dybazik i dobët, prandaj shkëputet hap pas hapi: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–

Rrëshqitja 9

Tregon të gjitha vetitë e acideve. Reagon me: oksidet bazë: H2S + CaO = CaS + H2O baza: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– +

Rrëshqitja 10

kripërat: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 metale: Ca + H2S = CaS + H2

Rrëshqitja 11

Vetitë e kripërave

Kripërat acide të acidit hidrosulfid - hidrosulfidet (KHS, NaHS) janë shumë të tretshme në ujë. Sulfidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore janë gjithashtu të tretshme. Sulfidet e metaleve të tjera janë të patretshme në ujë, dhe sulfidet e bakrit, plumbit, argjendit, merkurit dhe metaleve të tjera të rënda janë të patretshme edhe në acide (përveç nitrik).

Rrëshqitja 12

Oksidimi i sulfurit të hidrogjenit

Sulfidi i hidrogjenit oksidohet lehtësisht nga oksigjeni (si me një tepricë të O2 dhe një mungesë?). Uji me brom Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ verdhë-portokalli pa ngjyrë

Rrëshqitja 13

Oksidi i squfurit (IV).

SO2 – gaz dioksid squfuri. Reagon me ujin për të formuar H2SO3. Oksid tipik acid. Reagon me bazat (kripa (sulfit ose hidrosulfit) dhe uji formohet) dhe oksidet bazike (formohet vetëm kripë).

Rrëshqitja 14

Përftohet nga: djegia e squfurit, pjekja e piritit, veprimi i acideve mbi sulfitet, ndërveprimi i konc. acid sulfurik dhe met i rëndë

Rrëshqitja 15

Oksidi i squfurit (VI).

SO3 është një oksid acidik Ai reagon me ujin për të formuar H2SO4, me baza (kripë (sulfat ose hidrosulfat) dhe uji) dhe oksidet bazike. Përftohet nga oksidimi i dioksidit të squfurit. Shkrihet në acid sulfurik për të formuar oleum: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 oleum

Rrëshqitja 16

Squfuri është një element thelbësor në jetë dhe kafshë, dhe përdoret gjerësisht në industri duke filluar nga mjekësia deri te pajisjet piroteknike.

Acidi sulfurik H2SO4 është një lëng vajor i rëndë, pa erë dhe pa ngjyrë. Në një përqendrim > 70%, acidi sulfurik quhet i koncentruar, më pak se 70% - i holluar. Disociimi i acidit sulfurik shprehet me ekuacionin: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–

Rrëshqitja 17

Acidi reagon me oksidet dhe hidroksidet amofoterike dhe bazike, kripërat: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Reaksioni i fundit është cilësor për jonin SO42 (formohet një precipitat i bardhë i patretshëm).

Rrëshqitja 18

H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 i holluar i koncentruar H+ ― agjent oksidues 2H+ + 2e– = H2 S+6 ― agjent oksidues S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S)S+4 (SO2)

Rrëshqitja 19

Të gjitha metalet në serinë e aktivitetit deri në hidrogjen reagojnë me acid sulfurik të holluar. Gjatë reaksionit formohet sulfati i metalit dhe lirohet hidrogjen: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Metalet pas hidrogjenit nuk reagojnë me acidin e holluar: Cu + H2SO4 ≠

Rrëshqitja 20

Acidi sulfurik i koncentruar

Metalet në serinë e aktivitetit pas hidrogjenit bashkëveprojnë me acidin sulfurik të përqendruar sipas skemës së mëposhtme: H2SO4 (konc.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O D.m.th. formohet: sulfat metali oksid squfuri(IV) - dioksid squfuri SO2 ujë

Rrëshqitja 21

Acidi sulfurik më aktiv, në kushte të caktuara, mund të reduktohet në squfur të pastër ose sulfur hidrogjeni. Në konc. të ftohtë. Acidi sulfurik pasivizon hekurin dhe aluminin, kështu që ato transportohen në depozita hekuri: H2SO4 (konc.) + Fe ≠ (në të ftohtë)

Rrëshqitja 22

Përgatitja e acidit sulfurik

marrja e SO2 (zakonisht nga pjekja e piritit) oksidimi i SO2 në SO3 në prani të një katalizatori - oksidi i vanadiumit (V) tretja e SO3 në acidin sulfurik për të marrë oleum;

Rrëshqitja 23

Sulfatet

Kripërat e acidit sulfurik kanë të gjitha vetitë e kripërave. Marrëdhënia e tyre me ngrohjen është e veçantë: sulfatet aktive të metaleve (Na, K, Ba) nuk dekompozohen as në t > 1000˚C të tjerët (Cu, Al, Fe) edhe me ngrohje të lehtë dekompozohen në oksid squfuri (VI) dhe oksid metali.

Rrëshqitja 24

Pyetje

Në cilat reaksione squfuri luan rolin e një agjenti oksidues? agjent reduktues? çfarë gradash shfaq? Çfarë e shkakton ndryshimin në vetitë e acidit sulfurik të përqendruar dhe të holluar? shkruani ekuacionet për reaksionin e konk. dhe acidet hollohen me bakër dhe zink. Si të dallojmë tretësirat e jodidit të natriumit dhe sulfatit të natriumit? propozoni dy metoda dhe shkruani ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike.

Rrëshqitja 25

Kërkimet

Sa dioksid squfuri mund të merret nga 10 kg xehe që përmban 48% pirit? Çfarë vëllimi zënë: a) 4 mol SO2? b) 128 g SO3? Kryeni reaksionet: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

Shikoni të gjitha rrëshqitjet