Tuzlar molekülleri metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşan (bazen hidrojen içerebilir) karmaşık maddelere denir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaS04 kalsiyum sülfattır vb.
Pratik olarak tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, Bu nedenle tuzlarda asidik kalıntı iyonları ve metal iyonları birbirine bağlanır:
Na + Cl – – sodyum klorür
Ca 2+ SO 4 2– – kalsiyum sülfat, vb.
Tuz, bir asitin hidrojen atomlarının bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür. Bu nedenle aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:
1. Orta tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır: Na2C03, KNO3, vb.
2. Asit tuzları– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları yalnızca di- veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asidik tuzlar üretemez: NaHC03, NaH2P04, vb. D.
3. Çift tuzlar– bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomlarının yerini bir metal değil iki farklı metal alır: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.
4. Temel tuzlar bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04, Zn(OH)Cl, vb.
Uluslararası terminolojiye göre her asidin tuzunun adı, elementin Latince adından gelmektedir.Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorürler denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür, vb.
Dibazik asit tuzlarının adına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir: Mg(HCl3)2 – magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.
Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi koşuluyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.
Tuzlar suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.
Tuzların kimyasal özellikleri
Tuzların kimyasal özellikleri, bunların bir parçası olan katyon ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.
1. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Asitlerle etkileşime geçin yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşumuyla. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:
2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.
3. Bazlarla etkileşime gir yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturarak:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.
4. Birbirinizle etkileşim kurun yeni tuzların oluşumu ile:
NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03 .
5. Metallerle etkileşime girer, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olanlar:
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu↓.
Hala sorularınız mı var? Tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Tuzlar, sulu çözeltilerde bir metal katyonu ve bir asit kalıntı anyonu oluşumuyla ayrışan elektrolitlerdir.
Tuzların sınıflandırılması tabloda verilmiştir. 9.
Herhangi bir tuz için formül yazarken, bir kurala göre yönlendirilmelisiniz: katyonların ve anyonların toplam yükleri mutlak değere eşit olmalıdır. Buna göre indeksler yerleştirilmelidir. Örneğin, alüminyum nitrat formülünü yazarken, alüminyum katyonunun yükünün +3 ve pitrat iyonunun 1: AlNO 3 (+3) olduğunu dikkate alırız ve endeksleri kullanarak yükleri eşitleriz (en az) 3 ve 1'in ortak katı 3'tür. 3'ü alüminyum katyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi elde ederiz. 3'ü NO 3 anyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi 3) elde ederiz. Formül: Al(NO3)3
Orta veya normal tuzlar yalnızca asit kalıntısının metal katyonlarını ve anyonlarını içerir. İsimleri, asidik kalıntıyı oluşturan elementin Latince adından, o atomun oksidasyon durumuna bağlı olarak uygun sonun eklenmesiyle türetilir. Örneğin, sülfürik asit tuzu Na2S04 (kükürtün oksidasyon durumu +6), tuz Na2S - (kükürtün oksidasyon durumu -2), vb. olarak adlandırılır. Tabloda. Tablo 10'da en yaygın olarak kullanılan asitlerin oluşturduğu tuzların adları gösterilmektedir.
Orta tuzların isimleri diğer tüm tuz gruplarının temelini oluşturur.
■ 106 Aşağıdaki ortalama tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum sülfat; b) magnezyum nitrat; c) alüminyum klorür; d) çinko sülfür; D) ; f) potasyum karbonat; g) kalsiyum silikat; h) demir (III) fosfat.
Asit tuzları, bileşimlerinin metal katyonuna ek olarak NaHC03 veya Ca(H2PO4)2 gibi bir hidrojen katyonu içermesi bakımından ortalama tuzlardan farklıdır. Bir asit tuzu, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle eksik yer değiştirmesinin ürünü olarak düşünülebilir. Sonuç olarak asit tuzları yalnızca iki veya daha fazla bazik asitten oluşturulabilir.
Bir asit tuzunun molekülü genellikle, yükü asidin ayrışma aşamasına bağlı olan bir "asidik" iyon içerir. Örneğin fosforik asidin ayrışması üç aşamada gerçekleşir:
Ayrışmanın ilk aşamasında, tek yüklü bir anyon H2P04 oluşur. Sonuç olarak, metal katyonun yüküne bağlı olarak tuzların formülleri NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2, vb. gibi görünecektir. Ayrışmanın ikinci aşamasında , çift yüklü HPO anyonu 2 4 — oluşur. Tuzların formülleri şu şekilde görünecektir: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, vb. Ayrışmanın üçüncü aşaması asidik tuzlar üretmez.
Asidik tuzların isimleri ortadakilerin isimlerinden hidro- önekinin eklenmesiyle (“hidrojenyum” - kelimesinden) türetilir:
NaHCO 3 - sodyum bikarbonat KHCO 4 - potasyum hidrojen sülfat CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
Asidik iyon iki hidrojen atomu içeriyorsa, örneğin H2PO4-, tuzun adına di- (iki) öneki eklenir: NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat, Ca(H2PO4)2 - kalsiyum dihidrojen fosfat, vb.
■
107. Aşağıdaki asit tuzlarının formüllerini yazın: a) kalsiyum hidrojen sülfat; b) magnezyum dihidrojen fosfat; c) alüminyum hidrojen fosfat; d) baryum bikarbonat; e) sodyum hidrosülfit; f) magnezyum hidrosülfit.
108. Hidroklorik ve nitrik asidin asit tuzlarını elde etmek mümkün müdür? Cevabınızı gerekçelendirin.
Bazik tuzlar, metal katyonuna ve asit kalıntısının anyonuna ek olarak, Al(OH)(NO3)2 gibi hidroksil anyonlarını da içermeleriyle diğerlerinden farklıdır. Burada alüminyum katyonunun yükü +3'tür ve hidroksil iyonu-1 ile iki nitrat iyonunun yükleri 2'dir, yani toplam 3'tür.
Ana tuzların isimleri, bazik kelimesinin eklenmesiyle orta tuzların isimlerinden türetilir, örneğin: Cu2 (OH)2CO3 - bazik bakır karbonat, Al (OH)2 NO3 - bazik alüminyum nitrat .
■ 109. Aşağıdaki bazik tuzların formüllerini yazınız: a) bazik demir (II) klorür; b) bazik demir (III) sülfat; c) bazik bakır(II) nitrat; d) bazik kalsiyum klorür; e) bazik magnezyum klorür; f) bazik demir (III) sülfat g) bazik alüminyum klorür.
KAl(SO4)3 gibi çift tuzların formülleri, hem metal katyonların toplam yüklerine hem de anyonun toplam yüküne dayalı olarak oluşturulur.
Katyonların toplam yükü +4, anyonların toplam yükü -4'tür.
Çift tuzların adları ortadakilerle aynı şekilde oluşturulur, yalnızca her iki metalin adları belirtilir: KAl(SO4)2 - potasyum-alüminyum sülfat.
■ 110. Aşağıdaki tuzların formüllerini yazın:
a) magnezyum fosfat; b) magnezyum hidrojen fosfat; c) kurşun sülfat; d) baryum hidrojen sülfat; e) baryum hidrosülfit; f) potasyum silikat; g) alüminyum nitrat; h) bakır (II) klorür; i) demir (III) karbonat; j) kalsiyum nitrat; l) potasyum karbonat.
Tuzların kimyasal özellikleri
1. Tüm orta tuzlar güçlü elektrolitlerdir ve kolaylıkla ayrışırlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Orta boy tuzlar, tuzun bir parçası olan metalin solundaki bir dizi voltajdaki metallerle etkileşime girebilir:
Fe + CuS04 = Cu + FeS04
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Tuzlar alkaliler ve asitlerle “Bazlar” ve “Asitler” bölümlerinde açıklanan kurallara göre reaksiyona girer:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + S02 + H 2 O
2H + + S02 3 - = S02 + H20
3. Tuzlar birbirleriyle etkileşime girerek yeni tuzların oluşmasına neden olabilir:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Bu değişim reaksiyonları esas olarak sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinden, yalnızca ortaya çıkan tuzlardan biri çöktüğünde meydana gelir.
Tüm değişim reaksiyonları, § 23, s. 89'da listelenen reaksiyonların tamamlanma koşullarına uygun olarak ilerler.
■ 111. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini yazın ve çözünürlük tablosunu kullanarak bunların tamamlanıp tamamlanmayacağını belirleyin:
a) baryum klorür +;
b) alüminyum klorür +;
c) sodyum fosfat + kalsiyum nitrat;
d) magnezyum klorür + potasyum sülfat;
e) + kurşun nitrat;
f) potasyum karbonat + manganez sülfat;
g) + potasyum sülfat.
Denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
■ 112. Aşağıdaki maddelerden hangisiyle demir (II) klorür reaksiyona girer: a) ; b) kalsiyum karbonat; c) sodyum hidroksit; d) silikon anhidrit; D) ; f) bakır (II) hidroksit; Ve) ?
113. Ortalama bir tuz olarak kalsiyum karbonatın özelliklerini tanımlayın. Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
114. Bir dizi dönüşüm nasıl gerçekleştirilir:
Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
115. 8 gr kükürt ile 18 gr çinkonun reaksiyonundan ne kadar tuz elde edilir?
116. 7 g demir 20 g sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde ne kadar hidrojen açığa çıkacaktır?
117. 120 g sodyum hidroksit ile 120 g hidroklorik asidin reaksiyonundan kaç mol sofra tuzu elde edilir?
118. 2 mol potasyum hidroksit ile 130 g nitrik asidin reaksiyonundan ne kadar potasyum nitrat elde edilir?
Tuzların hidrolizi
Tuzların spesifik bir özelliği, hidrolize olma - hidrolize uğrama (Yunanca "hidro" - su, "liz" - ayrışmadan), yani suyun etkisi altında ayrışma. Hidrolizi, genellikle anladığımız anlamda bir ayrışma olarak düşünmek imkansızdır, ancak kesin olan bir şey vardır: hidroliz reaksiyonuna her zaman katılır.
- çok zayıf elektrolit, zayıf şekilde ayrışır
H 2 O ⇄ H + + OH -
ve göstergenin rengini değiştirmez. Alkaliler ve asitler göstergelerin rengini değiştirir, çünkü çözelti içinde ayrıştıklarında aşırı miktarda OH iyonu (alkaliler durumunda) ve asit durumunda H + iyonları oluşur. Güçlü bir asit (HCl, H2SO4) ve güçlü bir baz (NaOH, KOH) tarafından oluşturulan NaCl, K2S04 gibi tuzlarda, bunların bir çözeltisinde göstergeler renk değiştirmez.
Pratik olarak tuzların hidrolizi yoktur.
Tuzların hidrolizi sırasında, tuzun güçlü veya zayıf asit ve bazdan oluşmasına bağlı olarak dört durum mümkündür.
1. Güçlü bir bazın ve zayıf bir asidin tuzunu (örneğin K 2 S) alırsak aşağıdakiler olur. Potasyum sülfür güçlü bir elektrolit olarak iyonlara ayrışır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla birlikte zayıf bir şekilde ayrışır:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sülfür anyonu S2-, zayıf bir şekilde ayrışan, zayıf bir hidrosülfit asit anyonudur. Bu, S2-anyonunun sudan hidrojen katyonlarını kendisine bağlamaya başlamasına ve yavaş yavaş düşük ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Sudaki H+ katyonları bağlı olduğundan ve OH - anyonları kaldığından ortamın reaksiyonu alkali hale gelir. Bu nedenle kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman alkalidir.
■ 119.İyonik denklemleri kullanarak sodyum karbonatın hidroliz sürecini açıklar.
2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzu (örneğin Fe(NO 3) 3) alırsanız, ayrıştığında iyonlar oluşur:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ katyonu, çok zayıf ayrışan zayıf bir baz olan demirin katyonudur. Bu, Fe3+ katyonunun sudan OH - anyonlarını bağlamaya başlamasına ve hafifçe ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ve sonrası
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Sonunda süreç son aşamasına gelebilir:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
Sonuç olarak çözeltide fazla miktarda hidrojen katyonu olacaktır.
Dolayısıyla zayıf bir baz ile kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzun hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman asidiktir.
■ 120. İyonik denklemleri kullanarak alüminyum klorürün hidroliz sürecini açıklayın.
3. Eğer bir tuz kuvvetli bir baz ve kuvvetli bir asitten oluşuyorsa, o zaman ne katyon ne de anyon su iyonlarını bağlamaz ve reaksiyon nötr kalır. Hidroliz pratikte gerçekleşmez.
4. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten bir tuz oluşuyorsa, ortamın reaksiyonu bunların ayrışma derecesine bağlıdır. Baz ve asit hemen hemen aynı değere sahipse ortamın reaksiyonu nötr olacaktır.
■ 121. Bir değişim reaksiyonu sırasında, beklenen tuz çökeltisi yerine, örneğin demir (III) klorür FeCl3 ile Fe2 değil sodyum karbonat Na2C03 arasındaki reaksiyonda bir metal çökeltisinin çökeldiği sıklıkla görülür. (CO3)3 oluşur ancak Fe(OH)3 oluşur. Bu olguyu açıklayın.
122. Aşağıda listelenen tuzlar arasında çözeltide hidrolize uğrayanları belirtin: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Asit tuzlarının özelliklerinin özellikleri
Asidik tuzlar biraz farklı özelliklere sahiptir. Asidik iyonun korunması ve yok edilmesi ile reaksiyonlara girebilirler. Örneğin, bir asit tuzunun bir alkali ile reaksiyonu, asit tuzunun nötrleşmesine ve asit iyonunun yok olmasına neden olur, örneğin:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
çift tuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Asidik bir iyonun yok edilmesi şu şekilde temsil edilebilir:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + S02 4 - + OH - = S02 4 - + H2O
Asitlerle reaksiyona girdiğinde asidik iyon da yok edilir:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
Nötralizasyon, tuzu oluşturan aynı alkali ile gerçekleştirilebilir:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Tuzlarla reaksiyonlar asidik iyon tahrip edilmeden gerçekleşir:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın:
a) potasyum hidrosülfür +;
b) sodyum hidrojen fosfat + potasyum hidroksit;
c) kalsiyum dihidrojen fosfat + sodyum karbonat;
d) baryum bikarbonat + potasyum sülfat;
e) kalsiyum hidrosülfit +.
Tuzların elde edilmesi
İnorganik maddelerin ana sınıflarının incelenen özelliklerine dayanarak, tuz elde etmek için 10 yöntem türetilebilir.
1. Metalin metal olmayanla etkileşimi:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu şekilde yalnızca oksijensiz asitlerin tuzları elde edilebilir. Bu iyonik bir reaksiyon değildir.
2. Metalin asitle etkileşimi:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 4 - =Fe 2+ + SO2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metalin tuzla etkileşimi:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Bazik bir oksidin bir asitle etkileşimi:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO2 4 - = Cu 2+ + SO2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Bazik bir oksidin asit anhidrit ile etkileşimi:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksiyon doğası gereği iyonik değildir.
6. Asidik bir oksidin bir bazla etkileşimi:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Asitlerin bazlarla etkileşimi (nötralizasyon):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
Tuzlar nelerdir?
Tuzlar, metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddelerdir. Bazı durumlarda tuzlar hidrojen içerebilir.
Bu tanımı dikkatlice incelersek, tuzların bileşimlerinin asitlere benzer olduğunu, tek farkın asitlerin hidrojen atomlarından oluşması, tuzların ise metal iyonları içermesidir. Bundan, tuzların bir asitteki hidrojen atomlarının metal iyonlarıyla değiştirilmesinin ürünleri olduğu anlaşılmaktadır. Yani örneğin herkesin bildiği sofra tuzu NaCl'yi alırsak, hidroklorik asit HC1'deki hidrojenin bir sodyum iyonu ile değiştirilmesinin bir ürünü olarak düşünülebilir.
Ancak istisnalar da var. Örneğin amonyum tuzlarını ele alalım; bunlar metal atomlu değil, NH4+ partiküllü asidik kalıntılar içerir.
Tuz türleri
Şimdi tuzların sınıflandırılmasına daha yakından bakalım.
Sınıflandırma:
Asit tuzları, asitteki hidrojen atomlarının kısmen metal atomlarıyla değiştirildiği tuzlardır. Bir bazın aşırı asitle nötrleştirilmesiyle elde edilebilirler.
Orta tuzlar veya normal tuzlar olarak da adlandırıldıkları gibi, asit moleküllerindeki tüm hidrojen atomlarının, örneğin Na2C03, KNO3 vb. gibi metal atomlarıyla değiştirildiği tuzları içerir.
Bazik tuzlar, bazların hidroksil gruplarının tamamen veya kısmen Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, vb. gibi asidik kalıntılarla değiştirildiği tuzları içerir.
Çift tuzlar, farklı katyonlara sahip fakat aynı anyonlara sahip karışık bir tuz çözeltisinden kristalizasyon yoluyla elde edilen iki farklı katyon içerir.
Ancak karışık tuzlar, iki farklı anyon içeren tuzları içerir.
Ayrıca karmaşık bir katyon veya karmaşık bir anyon içeren karmaşık tuzlar da vardır.
Tuzların fiziksel özellikleri
Tuzların katı olduğunu zaten biliyoruz ancak suda farklı çözünürlüklere sahip olduklarını da bilmelisiniz.
Tuzları sudaki çözünürlük açısından ele alırsak aşağıdaki gibi gruplara ayrılabilirler:
Çözünür (P),
- çözünmez (N)
- az çözünür (M).
Tuzların isimlendirilmesi
Tuzların çözünürlük derecesini belirlemek için asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlük tablosuna başvurabilirsiniz.
Kural olarak, tüm tuz isimleri yalın durumda sunulan bir anyonun ve genel durumdaki bir katyonun adlarından oluşur.Örneğin:
Na2S04 - sodyum sülfat (I.p.).
Ek olarak metaller için parantez içinde değişken bir oksidasyon durumu gösterilir.
Örnek olarak şunu ele alalım:
FeSO4 - demir (II) sülfat.
Ayrıca, elementin Latince adına bağlı olarak, her asidin tuzlarının adı için uluslararası bir isimlendirmenin bulunduğunu da bilmelisiniz. Örneğin sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. Örneğin CaSO4'e kalsiyum sülfat denir. Ancak klorürlere hidroklorik asit tuzları denir. Örneğin hepimize tanıdık gelen NaCl'ye sodyum klorür denir.
Kural olarak, tüm tuz isimleri yalın durumda sunulan bir anyonun ve genel durumdaki bir katyonun adlarından oluşur. Dibazik asitlerin tuzları ise adlarına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir.
Mg(HCl3)2 – magnezyum bikarbonat veya bikarbonat gibi ses çıkarır.
Tribazik asitte hidrojen atomlarından birinin yerini bir metal alırsa, o zaman "dihidro" öneki de eklenmelidir ve şunu elde ederiz:
Tuzların kimyasal özellikleri
NaH2PO4 – sodyum dihidrojen fosfat.
Şimdi tuzların kimyasal özelliklerini dikkate almaya geçelim. Gerçek şu ki, bunların bir parçası olan katyonların ve anyonların özellikleri tarafından belirlenmeleridir.
Tuzun insan vücudu için önemi
Ayrıca vücutta kronik sodyum klorür eksikliği durumunda ölümün meydana gelebileceğini de bilmelisiniz. Sonuçta biyoloji derslerimizi hatırlarsak insan vücudunun yüzde yetmişinin su olduğunu biliriz. Tuz sayesinde vücudumuzdaki su dengesini düzenleme ve koruma süreçleri gerçekleşir. Bu nedenle tuz kullanımını hiçbir durumda dışlamak mümkün değildir. Elbette aşırı tuz tüketimi de iyi bir şeye yol açmayacaktır. Ve burada, her şeyin ölçülü olması gerektiği sonucu ortaya çıkıyor, çünkü hem eksikliği hem de fazlalığı diyetimizde dengesizliğe yol açabilir.
Tuzların uygulanması
Tuzlar hem endüstriyel amaçlarla hem de günlük hayatımızda kullanım alanı bulmuştur. Şimdi daha yakından bakalım ve en çok nerede ve hangi tuzların kullanıldığını öğrenelim.
Hidroklorik asit tuzları
Bu türün en yaygın kullanılan tuzları sodyum klorür ve potasyum klorürdür. Yediğimiz sofra tuzu deniz ve göl sularının yanı sıra tuz madenlerinden de elde edilmektedir. Ve eğer sodyum klorürü gıda olarak kullanırsak, endüstride klor ve soda üretmek için kullanılır. Ancak tarımda potasyum klorür vazgeçilmezdir. Potasyumlu gübre olarak kullanılır.
Sülfürik asit tuzları
Sülfürik asit tuzlarına gelince, bunlar tıpta ve inşaatta yaygın olarak kullanılmaktadır. Alçıtaşı yapımında kullanılır.
Nitrik asit tuzları
Nitrik asit tuzları veya diğer adıyla nitratlar tarımda gübre olarak kullanılır. Bu tuzlar arasında en önemlileri sodyum nitrat, potasyum nitrat, kalsiyum nitrat ve amonyum nitrattır. Bunlara güherçile de denir.
Ortofosfatlar
Ortofosfatlar arasında en önemlilerinden biri kalsiyum ortofosfattır. Bu tuz, fosfatlı gübrelerin üretiminde gerekli olan fosforit ve apatit gibi minerallerin temelini oluşturur.
Karbonik asit tuzları
Karbonik asit tuzları veya kalsiyum karbonat doğada tebeşir, kireçtaşı ve mermer şeklinde bulunabilir. Kireç yapımında kullanılır. Ancak potasyum karbonat, cam ve sabun üretiminde hammadde bileşeni olarak kullanılır.
Elbette tuz hakkında pek çok ilginç şey biliyorsunuz ama tahmin edemeyeceğiniz gerçekler de var.
Muhtemelen Rusya'da misafirleri ekmek ve tuzla karşılamanın gelenek olduğunu biliyorsunuzdur, ancak tuz için vergi bile ödedikleri için kızgındınız.
Tuzun altından daha değerli olduğu dönemlerin olduğunu biliyor muydunuz? Eski zamanlarda Romalı askerlere tuzla bile ödeme yapılıyordu. En değerli ve önemli misafirlere ise saygı göstergesi olarak bir avuç tuz ikram edilirdi.
Maaş kavramının İngilizce maaş sözcüğünden geldiğini biliyor muydunuz?
Mükemmel bir antiseptik olduğu ve yara iyileştirici ve bakteri yok edici özelliklere sahip olduğu için sofra tuzunun tıbbi amaçlar için kullanılabileceği ortaya çıktı. Sonuçta muhtemelen her biriniz denizdeyken ciltteki yaraların ve tuzlu deniz suyundaki nasırların çok daha hızlı iyileştiğini gözlemlemişsinizdir.
Kışın buz olduğunda yollara tuz serpmek neden gelenekseldir biliyor musunuz? Buzun üzerine tuz dökülürse kristalleşme sıcaklığı 1-3 derece azalacağından buzun suya dönüştüğü ortaya çıktı.
Bir insanın yıl boyunca ne kadar tuz tükettiğini biliyor musunuz? Görünüşe göre sen ve ben yılda yaklaşık sekiz kilo tuz tüketiyoruz.
Sıcak ülkelerde yaşayan insanların, soğuk iklimlerde yaşayanlara göre dört kat daha fazla tuz tüketmeleri gerektiği ortaya çıktı, çünkü ısı sırasında büyük miktarda ter açığa çıkıyor ve bununla birlikte tuzlar vücuttan atılıyor.
Bazlar etkileşime girebilir:
- metal olmayanlarla -
6KOH + 3S → K2S03 + 2K2S + 3H20;
- asit oksitlerle -
2NaOH + C02 → Na2C03 + H20;
- tuzlarla (çökelme, gaz salınımı) -
2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.
Bunu elde etmenin başka yolları da var:
- iki tuzun etkileşimi -
CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
- metallerin ve metal olmayanların reaksiyonu -
- asidik ve bazik oksitlerin kombinasyonu -
S03 + Na20 → Na2S04;
- tuzların metallerle etkileşimi -
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.
Kimyasal özellikler
Çözünür tuzlar elektrolitlerdir ve ayrışma reaksiyonlarına tabidirler. Su ile etkileşime girdiğinde parçalanırlar, yani. sırasıyla pozitif ve negatif yüklü iyonlara (katyonlar ve anyonlar) ayrışır. Katyonlar metal iyonlarıdır, anyonlar ise asidik kalıntılardır. İyonik denklem örnekleri:
- NaCl → Na + + Cl -;
- Al 2 (S04) 3 → 2Al 3 + + 3S04 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Tuzlar, metal katyonlarının yanı sıra amonyum (NH4+) ve fosfonyum (PH4+) katyonlarını da içerebilir.
Diğer reaksiyonlar tuzların kimyasal özellikleri tablosunda açıklanmaktadır.
Pirinç. 3. Bazlarla etkileşim üzerine çökeltinin izolasyonu.
Bazı tuzlar, türüne bağlı olarak ısıtıldığında metal oksit ve asit kalıntısına veya basit maddelere ayrışır. Örneğin, CaCO3 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.
Ne öğrendik?
8.sınıf kimya dersinde tuzların özelliklerini ve çeşitlerini öğrendik. Karmaşık inorganik bileşikler metallerden ve asidik kalıntılardan oluşur. Hidrojen (asit tuzları), iki metal veya iki asit kalıntısı içerebilir. Bunlar asitlerin veya alkalilerin metallerle reaksiyona girmesi sonucu oluşan katı kristalli maddelerdir. Bazlar, asitler, metaller ve diğer tuzlarla reaksiyona girer.
Tanım tuzlar ayrışma teorisi çerçevesinde. Tuzlar genellikle üç gruba ayrılır: orta, ekşi ve bazik. Orta tuzlarda, karşılık gelen asidin tüm hidrojen atomları metal atomlarıyla değiştirilir, asidik tuzlarda bunlar yalnızca kısmen değiştirilir, karşılık gelen bazın OH grubunun bazik tuzlarında kısmen asidik kalıntılarla değiştirilir.
Ayrıca başka tuz türleri de vardır, örneğin çift tuzlar, iki farklı katyon ve bir anyon içeren: CaCO3 MgCO3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinit), KAl(SO4)2 (potasyum şap); karışık tuzlar, bir katyon ve iki farklı anyon içerenler: CaOCl2 (veya Ca(OCl)Cl); karmaşık tuzlar,şunları içerir karmaşık iyon, birkaç atoma bağlı merkezi bir atomdan oluşan ligandlar: K 4 (sarı kan tuzu), K 3 (kırmızı kan tuzu), Na, Cl; hidrat tuzları(kristalin hidratlar), moleküller içeren kristalizasyon suyu: CuS04 5H20 (bakır sülfat), Na2S04 10H20 (Glauber tuzu).
Tuzların adı anyonun adından ve ardından katyonun adından oluşur.
Oksijensiz asitlerin tuzları için metal olmayanların ismine son ek eklenir. İD,örneğin sodyum klorür NaCl, demir sülfür (H) FeS vb.
Oksijen içeren asitlerin tuzlarını adlandırırken, daha yüksek oksidasyon durumlarında elementin adının Latince köküne son eklenir. — ben, daha düşük oksidasyon durumları durumunda, son -BT. Bazı asitlerin adlarında önek, metal olmayan bir maddenin daha düşük oksidasyon durumlarını belirtmek için kullanılır. hipo-, perklorik ve permanganik asit tuzları için öneki kullanın başına-,örneğin: kalsiyum karbonat CaCO3, demir(III) sülfat Fe 2 (SO 4) 3, demir (II) sülfit FeSO 3, potasyum hipoklorit KOCl, potasyum klorit KOCl 2, potasyum klorat KOCl 3, potasyum perklorat KOCl 4, potasyum permanganat KMnO 4, potasyum dikromat K 2 Cr 2 veya 7.
Asit ve bazik tuzlar asit ve bazların eksik dönüşümünün bir ürünü olarak düşünülebilir. Uluslararası terminolojiye göre, bir asit tuzunun bileşiminde yer alan hidrojen atomu önekle belirtilir. hidro-, OH grubu - önek hidroksi, NaHS - sodyum hidrosülfür, NaHSO3 - sodyum hidrosülfit, Mg(OH)Cl - magnezyum hidroksiklorür, Al(OH)2Cl - alüminyum dihidroksiklorür.
Karmaşık iyonların adlarında, önce ligandlar belirtilir, ardından ilgili oksidasyon durumunu gösteren metalin adı gelir (parantez içinde Romen rakamlarıyla). Karmaşık katyonların adlarında, Rus metal isimleri kullanılır, örneğin: Cl2 - tetraamin bakır (P) klorür, 2 SO4 - diamin gümüş sülfat (1). Karmaşık anyonların adları, -at son ekine sahip metallerin Latince adlarını kullanır, örneğin: K[Al(OH)4 ] - potasyum tetrahidroksialüminat, Na - sodyum tetrahidroksikromat, K4 - potasyum hekzasiyanoferrat(H).
Hidrasyon tuzlarının adları (kristal hidratlar) iki şekilde oluşur. Yukarıda açıklanan karmaşık katyonlar için adlandırma sistemini kullanabilirsiniz; örneğin bakır sülfat S04H20 (veya CuS04 5H2O), tetraaquacopper(P) sülfat olarak adlandırılabilir. Bununla birlikte, en iyi bilinen hidrasyon tuzları için, çoğu zaman su moleküllerinin sayısı (hidrasyon derecesi), kelimenin sayısal bir öneki ile gösterilir. "hidrat",örneğin: CuS04 5H20 - bakır(I) sülfat pentahidrat, Na2S04 10H20 - sodyum sülfat dekahidrat, CaCl22H20 - kalsiyum klorür dihidrat.
Tuz çözünürlüğü
Tuzlar sudaki çözünürlüklerine göre çözünür (P), çözünmez (H) ve az çözünür (M) olarak ayrılır. Tuzların çözünürlüğünü belirlemek için asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlük tablosunu kullanın. Elinizde bir masa yoksa kuralları kullanabilirsiniz. Hatırlanmaları kolaydır.
1. Nitrik asitin tüm tuzları - nitratlar - çözünür.
2. Hidroklorik asitin tüm tuzları çözünür - klorürlerdir, AgCl (H), PbCl hariç 2 (M).
3. Sülfürik asidin tüm tuzları çözünür - sülfatlar, BaSO hariç 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Sodyum ve potasyum tuzları çözünür.
5. Na tuzları hariç tüm fosfatlar, karbonatlar, silikatlar ve sülfitler çözünmez + ve K + .
Tüm kimyasal bileşikler arasında tuzlar en çok sayıda madde sınıfıdır. Bunlar katı maddelerdir, renk ve sudaki çözünürlük bakımından birbirlerinden farklıdırlar. 19. yüzyılın başında. İsveçli kimyager I. Berzelius, tuzların tanımını, asitlerin bazlarla reaksiyonlarının ürünleri veya bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal ile değiştirilmesiyle elde edilen bileşikler olarak formüle etti. Bu temelde tuzlar orta, asidik ve bazik olarak ayrılır. Orta veya normal tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle tamamen değiştirilmesinin ürünleridir.
Örneğin:
Hayır 2 CO 3 - sodyum karbonat;
CuSO 4 - bakır (II) sülfat vb.
Bu tür tuzlar, asit kalıntısının metal katyonlarına ve anyonlarına ayrışır:
Na2C03 = 2Na + + C02 -
Asit tuzları, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle eksik değiştirilmesinin ürünleridir. Asidik tuzlar, örneğin, metal katyonu Na + ve asidik tek yüklü kalıntı HCO3 -'den oluşan kabartma tozu NaHC03'ü içerir. Asidik bir kalsiyum tuzu için formül şu şekilde yazılır: Ca(HCO 3) 2. Bu tuzların isimleri orta tuzların isimlerinin önekinin eklenmesiyle oluşur. hidro- , Örneğin:
Mg(HSO4)2 - magnezyum hidrojen sülfat.
Asit tuzları aşağıdaki gibi ayrışır:
NaHCO3 = Na + + HCO3 -
Mg(HSO4)2 = Mg2+ + 2HSO4 -
Bazik tuzlar, bazdaki hidrokso gruplarının bir asit kalıntısıyla tamamlanmamış ikamesinin ürünleridir. Örneğin, bu tür tuzlar, P. Bazhov'un eserlerinde okuduğunuz ünlü malakit (CuOH)2C03'ü içerir. İki ana katyon CuOH + ve çift yüklü bir asidik anyon CO32-'den oluşur. CuOH + katyonunun yükü +1'dir, dolayısıyla molekülde bu tür iki katyon ve bir çift yüklü CO3 2-anyonu elektriksel olarak nötr bir tuz halinde birleştirilir.
Bu tür tuzların adları normal tuzlarla aynı olacaktır ancak önek eklenecektir. hidrokso-, (CuOH)2C03 - bakır (II) hidroksikarbonat veya AlOHCl2 - alüminyum hidroksiklorür. Bazik tuzların çoğu çözünmez veya az çözünür.
İkincisi şu şekilde ayrışır:
AlOHCl2 = AlOH2 + + 2Cl -
Tuzların özellikleri
İlk iki değişim reaksiyonu daha önce ayrıntılı olarak tartışılmıştı.
Üçüncü reaksiyon da bir değişim reaksiyonudur. Tuz çözeltileri arasında akar ve buna bir çökelti oluşumu eşlik eder, örneğin:
Dördüncü tuz reaksiyonu, metallerin elektrokimyasal voltaj serisindeki metalin konumu ile ilgilidir (bkz. “Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi”). Her metal, stres serisinde sağında bulunan diğer tüm metalleri tuz çözeltilerinden uzaklaştırır. Bu, aşağıdaki koşullara tabidir:
1) her iki tuz da (hem reaksiyona giren hem de reaksiyon sonucunda oluşan) çözünür olmalıdır;
2) metaller su ile etkileşime girmemelidir, bu nedenle I ve II gruplarının ana alt gruplarının metalleri (ikincisi için Ca ile başlayarak) diğer metalleri tuz çözeltilerinden çıkarmaz.
Tuz elde etme yöntemleri
Tuzların hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleri. Tuzlar hemen hemen her sınıftan inorganik bileşiklerden elde edilebilir. Bu yöntemlerle birlikte, bir metal ile bir metal olmayanın (Cl, S, vb.) doğrudan etkileşimi yoluyla oksijensiz asitlerin tuzları elde edilebilir.
Birçok tuz ısıtıldığında stabildir. Bununla birlikte, amonyum tuzlarının yanı sıra elementlerin daha yüksek veya daha düşük oksidasyon durumları sergilediği düşük aktif metallerin, zayıf asitlerin ve asitlerin bazı tuzları ısıtıldığında ayrışır.
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag2C03 = 4Ag + 2CO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2KNO3 = 2KNO2 + Ö2
2FeS04 = Fe203 + SO2 + SO3
4FeS04 = 2Fe203 + 4SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3 = N20 + 2H20
(NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20
2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2
4KClO3 = 3КlO4 + KCl
