Bütan(C4H10) - organik bir bileşik, alkan sınıfının bir hidrokarbonu. Kimyada isim esas olarak şunu belirtmek için kullanılır: N-bütan. Karışım aynı ada sahip N-bütan ve izomeri izobütan CH(CH3)3. Adı "but-" kökünden gelir (butirik asidin Fransızca adı - asit bütirik, eski Yunancadan. βούτῡρον , yağ) ve “-an” son eki (alkanlara ait). Bütanın solunması akciğer-solunum sisteminde fonksiyon bozukluğuna neden olur. Doğal gazda bulunan, petrol ürünlerinin parçalanması sırasında, ilgili petrol gazının "ıslak" doğal gazdan ayrılması sırasında oluşur. Hidrokarbon gazlarının bir temsilcisi olarak, yanıcı ve patlayıcıdır, düşük toksiktir, kendine özgü karakteristik bir kokusu vardır ve narkotik özelliklere sahiptir. Vücut üzerindeki etki derecesi açısından gaz, GOST 12.1.007-76'ya göre 4. tehlike sınıfına (düşük tehlike) ait maddelere aittir. Sinir sistemi üzerinde zararlı etki.

İzomerizm

Fiziksel özellikler

Bütan, özel bir kokuya sahip, renksiz, yanıcı bir gazdır, normal basınçta -0,5 °C'den itibaren kolayca sıvılaştırılır, -138 °C'de donar; yüksek basınçta ve normal sıcaklıkta oldukça uçucu bir sıvıdır. Kritik sıcaklık +152 °C, kritik basınç 3,797 MPa.

• Suda çözünürlük - 100 ml'de 6,1 mg (için N-butan, 20 °C'de), organik çözücülerde çok daha iyi çözünür). Yaklaşık 100 °C sıcaklıkta ve 10 atm basınçta su ile azeotropik bir karışım oluşturabilir.
• Sıvı faz yoğunluğu - 580 kg/m³
• Normal koşullar altında gaz fazının yoğunluğu 2,703 kg/m³, 15 °C - 2,550 kg/m³'tür[[K:Wikipedia:Kaynaksız makaleler (ülke: Lua hatası: callParserFunction: "#property" işlevi bulunamadı. Lua hatası: callParserFunction: "#property" işlevi bulunamadı. )]][[K:Wikipedia:Kaynaksız makaleler (ülke: Lua hatası: callParserFunction: "#property" işlevi bulunamadı. )]] [ ]
• Yanma ısısı 45,8 MJ/kg (2657 MJ/mol (bkz.).

Bulma ve alma

Gaz yoğuşması ve petrol gazında (% 12'ye kadar) bulunur. Petrol fraksiyonlarının katalitik ve hidrokatalitik parçalanmasının bir ürünüdür. Laboratuvarda Wurtz reaksiyonuyla elde edilebilir:

Bütan fraksiyonunun kükürt giderme (demerkaptanizasyon)

Düz üretimli bütan fraksiyonunun, esas olarak metil ve etil merkaptanlarla temsil edilen kükürt bileşiklerinden saflaştırılması gerekir. Merkaptanlardan bütan fraksiyonunun saflaştırılmasına yönelik yöntem, merkaptanların hidrokarbon fraksiyonundan alkalin ekstraksiyonundan ve ardından disülfit yağının salınmasıyla atmosferik oksijenle homojen veya heterojen katalizörlerin varlığında alkalinin rejenerasyonundan oluşur.

Uygulamalar ve reaksiyonlar

Serbest radikal klorlama sırasında 1-kloro- ve 2-klorobütanın bir karışımını oluşturur. Oranları, pozisyon 1 ve 2'deki (425 ve 411 kJ/mol) C-H bağlarının mukavemetindeki farkla iyi bir şekilde açıklanmaktadır.

Havada tamamen yandığında karbondioksit ve su oluşturur. Bütan, özel olarak eklenen koku maddeleri içerdiğinden, çakmaklarda, sıvılaştırılmış gaz tüplerinde, kokusu olan yerlerde propan ile karışım halinde kullanılır. Bu durumda farklı bileşimlere sahip “kış” ve “yaz” karışımları kullanılır. 1 kg - 45,7 MJ (12,72 kWh) yanma ısısı.

Oksijen eksikliği ile kurum, karbon monoksit veya her ikisinin bir karışımı oluşur:

Biyolojik etkiler

Emniyet

Son derece yanıcı. Patlama limitleri havada hacimce %1,9-8,4'tür. Çalışma alanının havasında izin verilen maksimum konsantrasyon 300 mg/m³'tür.

Konuyla ilgili özet:

Bütan (madde)

Planı:

giriiş

• 1 İzomerizm
• 2 Fiziksel özellikler
• 3 Bulma ve alma
• 4 Bütan fraksiyonunun kükürt giderme (demerkaptanizasyon)
• 5 Uygulamalar ve reaksiyonlar
• 6 Biyolojik etkiler
• 7 Güvenlik
Notlar

giriiş

Bütan(C4H10) alkanlar sınıfının organik bir bileşiğidir. Kimyada bu isim öncelikle n-bütanı belirtmek için kullanılır. N-bütan ve izomeri izobütan CH(CH3)3 karışımı aynı adı taşır. Adı "but-" kökünden gelir (butirik asidin İngilizce adı - bütirik asit) ve “-an” son eki (alkanlara ait). Toksiktir; bütanın solunması akciğer-solunum sisteminin işlev bozukluğuna neden olur. Doğal gazda bulunan, petrol ürünlerinin parçalanması sırasında, ilgili petrol gazının ve "ıslak" doğal gazın ayrılması sırasında oluşur. Hidrokarbon gazlarının bir temsilcisi olarak, yanıcı ve patlayıcıdır, düşük toksiktir, kendine özgü karakteristik bir kokusu vardır ve narkotik özelliklere sahiptir. Sinir sistemi üzerinde zararlı etki.

1. İzomerizm

Bütanın iki izomeri vardır:

2. Fiziksel özellikler

Bütan, özel bir kokuya sahip, kolayca sıvılaştırılabilen (0 °C'nin altında ve normal basınçta veya yüksek basınç ve normal sıcaklıkta - oldukça uçucu bir sıvı) renksiz yanıcı bir gazdır. Donma noktası -138°C (normal basınçta). Suda çözünürlük - 100 ml suda 6,1 mg (n-bütan için 20 ° C'de organik çözücülerde çok daha iyi çözünür). Yaklaşık 100 °C sıcaklıkta ve 10 atm basınçta suyla azeotropik bir bileşik oluşturabilir.

3. Bulma ve alma

Gaz yoğuşması ve petrol gazında (% 12'ye kadar) bulunur. Petrol fraksiyonlarının katalitik ve hidrokatalitik parçalanmasının bir ürünüdür. Laboratuvarda Wurtz reaksiyonuyla elde edilebilir.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH3 -CH2 -CH2 -CH3 + 2NaBr

4. Bütan fraksiyonunun kükürt giderme (demerkaptanizasyon)

Düz üretimli bütan fraksiyonunun, esas olarak metil ve etil merkaptanlarla temsil edilen kükürt bileşiklerinden saflaştırılması gerekir. Merkaptanlardan bütan fraksiyonunun saflaştırılmasına yönelik yöntem, merkaptanların hidrokarbon fraksiyonundan alkalin ekstraksiyonundan ve ardından disülfit yağının salınmasıyla atmosferik oksijenle homojen veya heterojen katalizörlerin varlığında alkalinin rejenerasyonundan oluşur.

5. Uygulama ve reaksiyonlar

Serbest radikal klorlama sırasında 1-kloro- ve 2-klorobütanın bir karışımını oluşturur. Oranları, pozisyon 1 ve 2'deki (425 ve 411 kJ/mol) C-H bağlarının mukavemetindeki farkla iyi bir şekilde açıklanmaktadır. Havada tamamen yandığında karbondioksit ve su oluşturur. Bütan, özel olarak eklenen koku maddeleri içerdiğinden, çakmaklarda, sıvılaştırılmış gaz tüplerinde, kokusu olan yerlerde propan ile karışım halinde kullanılır. Bu durumda farklı bileşimlere sahip “kış” ve “yaz” karışımları kullanılır. 1 kg - 45,7 MJ (12,72 kWh) yanma ısısı.

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Oksijen eksikliği olduğunda kurum veya karbon monoksit veya her ikisi birden oluşur.

2C 4 H 10 + 5 Ö 2 → 8 C + 10 H 2 Ö 2C 4 H 10 + 9 Ö 2 → 8 CO + 10 H 2 O

DuPont, katalitik oksidasyon yoluyla n-bütandan maleik anhidrit üretmek için bir yöntem geliştirdi.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Bütan, yüksek oktan sayısına sahip bir benzin bileşeni olan büten, 1,3-bütadien üretimi için bir hammaddedir. Yüksek saflıkta bütan ve özellikle izobütan, soğutma ünitelerinde soğutucu olarak kullanılabilir. Bu tür sistemlerin performansı freon sistemlerine göre biraz daha düşüktür. Bütan, freon soğutucularından farklı olarak çevre dostudur.

Gıda endüstrisinde bütan, gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır E943a ve izobütan - E943börneğin deodorantlarda itici gaz olarak.

6. Biyolojik etkiler

Bütanın solunması boğulmaya ve kardiyak aritmiye neden olur. Sıvılaştırılmış gaz veya buharının bir jeti vücutla temas ettiğinde -20 °C'ye kadar soğumaya neden olur, bu da soluma sırasında son derece tehlikelidir.

7. Güvenlik

Son derece yanıcı. Patlama sınırları havada hacimce %1,9 - 8,4'tür. MPC 300 mg/m³.

Notlar

1. GOST 20448-90. Belediye ve evsel tüketim için hidrokarbon sıvılaştırılmış yakıt gazları - www.nge.ru/g_20448-90.htm
2. Çalışma alanının havasındaki metan, etan, etilen, propan, propilen, nbütan, alfa-bütilen, izopentan gibi hidrokarbonların kütle konsantrasyonlarının gaz kromatografik ölçümü. Metodik talimatlar. MUK 4.1.1306-03 (RF 03/30/2003 BAŞ DEVLET SAĞLIK DOKTORU TARAFINDAN ONAYLANMIŞTIR) - www.bestpravo.ru/fed2003/data07/tex22892.htm
3. Kimya Ansiklopedisi T1, M. 1988, s. 331, Makale “Bütanlar”

Otonom bir gaz besleme sisteminin ana bileşeni bir propan-bütan karışımıdır. Ancak çoğu anlamıyor Neden propan ve bütanı karıştırıyorlar?Çünkü her gaz bağımsız bir yakıt olarak kullanılabilir. Ancak Rusya'nın bazı bölgelerinde bu hidrokarbonlar, fizikokimyasal özellikleri ve iklim faktörleri nedeniyle tesislerin gazlaştırılmasında saf haliyle kullanılamaz.

LPG'nin özellikleri

Propanın neden bütanla karıştırıldığını anlamak için, her bir bileşenin, dış ortamla etkileşimleri de dahil olmak üzere özelliklerini bilmeniz gerekir. Moleküler yapı açısından bakıldığında, sıvı halde depolanabilen, taşımayı ve çalışmayı büyük ölçüde kolaylaştıran hidrokarbon bileşikleridir.

Sıvı gaz oluşumunun koşullarından biri yüksek basınç olduğundan 16 bar basınç altında özel tanklarda depolanır. Hidrokarbon gazlarının bir durumdan diğerine geçişinin ikinci koşulu dış hava sıcaklığıdır. Propan -43°C'de kaynarken, bütanda sıvı halden gaz durumuna dönüşüm -0,5°C'de gerçekleşir; bu, bu hidrokarbonlar arasındaki temel farktır.

Bu gazların diğer bazı özelliklerini içeren tablo

Sıvılaştırılmış hidrokarbon gazının özellikleri hakkında ek bilgi şu makalede okunabilir: gaz tutucu için propan-bütan - özellikleri ve uygulama özellikleri.

Neden otonom bir gaz besleme sisteminde propan ve bütanı karıştırıyorlar?

Doymuş hidrokarbonların fizikokimyasal özellikleri dikkate alındığında kullanımları büyük ölçüde iklim koşullarına bağlıdır. Sıvılaştırılmış bütan saf haliyle sıfırın altındaki sıcaklıklarda çalışmaz. Sıcak iklimlerde saf propan kullanımı kontrendikedir, çünkü yüksek sıcaklıklar gaz deposundaki basıncın aşırı artmasına neden olur.

Her bölge için ayrı cinste gaz üretmek pratik olmadığından birleştirme amacıyla GOST, belirlenen standartlar dahilinde iki bileşenden oluşan belirli bir içeriğe sahip bir karışım sağlar. GOST 20448-90'a göre bu karışımdaki maksimum bütan içeriği %60'ı geçmemeli, kuzey bölgeler ve kış mevsiminde ise propanın payı %75'ten az olmamalıdır.

Yılın farklı zamanlarındaki gazların yüzdesi

Bu arada blogumuzda gazlaştırma ile ilgili daha fazla yazı bu bölümde yer alıyor.

Teknolojik faktör

İklim faktörünün yanı sıra propan ve bütanın neden karıştırıldığına dair teknolojik bir gerekçe de var. Petrol rafinerilerinde ilgili gazların işlenmesi sırasında farklı miktarlarda propan ve bütan üretilir. Bu nedenle hammadde politikasını optimize etmek için bu hidrokarbonlar belirli oranlarda birbirine karıştırılmaktadır. Aynı zamanda, sıvılaştırılmış hidrokarbon gazı üretme teknolojisine bakılmaksızın, iki bileşenin yüzdesi GOST tarafından belirlenen sınırlar dahilinde olmalıdır.

LPG yakıt ikmali için fiyatlandırma politikası

Propan-bütanın maliyeti, ilk (daha pahalı) bileşenin içeriğine bağlıdır. Bu nedenle, otonom bir gaz besleme sistemine yakıt ikmali için "kış" karışımının "yaz" karışımından daha pahalı olması şaşırtıcı değildir. Bununla birlikte, eğer herhangi bir şirket piyasa ortalamasından çok daha düşük bir fiyata yakıt ikmali teklif ediyorsa, o zaman temsilcisi aşağıdaki soruları sormalıdır:

• LPG'nin maliyeti neden bu kadar düşük?
• Propanın bütana oranı nedir?
• Bu kompozisyon kışın nasıl çalışacak?
• Uygun teknik dokümantasyon mevcut mu?
• Sorun çıkarsa şirketle iletişime geçebilir miyim?

Dikkat olmak! Ucuz bir karışım daha sonra çok daha pahalıya mal olabilir.

Bazı şirketler GOST'a uymayan bir "kış" karışımı sağlayarak hile yapıyor. Bu nedenle LPG'nin maliyetinin düşük olması en azından alıcıyı uyarmalıdır.

Evinizin gazlaştırılmasında sorun yaşamamak için profesyonelliğini ve güvenilirliğini kanıtlamış Promtekhgaz firmasıyla iletişime geçin. Bu, pazardaki iyi konumumuz ve müşterilerden olumsuz geri bildirimlerin olmaması ile kanıtlanmaktadır.

Organik çözücülerde yüksek oranda çözünür, ancak suda çözünmeyen, renksiz yanıcı bir gazdır. Petrol ürünleri ve doğalgazda bulunur. a'nın izomerleri vardır: iso bütan ve n- bütan. Bu gaz sanayide kullanılıyor ve... Yandığında karbondioksit ve suya ayrışır. Bütan düşük toksiktir ancak sinir ve kardiyovasküler sistemler üzerinde olumsuz etkisi vardır. Bu nedenle, birlikte çalışırken bütan Eşleştirmemelisiniz, cilt ve mukoza ile temasından kaçınmalısınız.

Bütan üç şekilde üretilir. Bunlardan ilki ve en yaygın olanı Wurtz reaksiyonunun kullanılmasıdır. İkinci yöntem alkinlerin alkanlara hidrojenlenmesidir. Üçüncüsü, daha sonra hidrojene edilen bir katalizör varlığında dehidrasyondur. Bu reaksiyonlardan ilki şunu elde etmemizi sağlar: bütan doğrudan, geri kalanı ise çok aşamalıdır.

Wurtz reaksiyonunu gerçekleştirmek için bir metal alıp onu etil iyodide eklemeniz gerekir. Reaksiyonun ürünü hemen bütan:CH3-CH2-I+2Na+I-CH2-CH3 -2NaI → CH3-CH2-CH2-CH3

Almanın ikinci yolu bütan a - butinin hidrojenasyonu. Başlangıçta 1-buten, 1-buten'e hidrojenlenir ve daha sonra 1-buten, ikincil olarak hidrojenlenir. bütan a:CH3-CH2-C CH → CH3-CH2-CH=CH2 → CH3-CH2-CH2-CH3 (H2 ile Hidrojenasyon)
1-buten 1-buten bütan

Üçüncü satın alma süreci bütan ve aynı zamanda çok aşamalıdır. İlk aşaması, 300-400oC sıcaklıkta Al2O3 varlığında dehidrasyonu içerir: CH3-CH2-CH2-CH2-OH → CH3-CH2-CH=CH2 (Al2O3; 300 - 400oC) bütan ola onu boşaltmaktan ibarettir. Yüksek sıcaklıklarda ve yalnızca katalizörlerin (Al2O3; H2SO4) varlığında mümkündür. Önceki reaksiyondan 1-buten elde edildikten sonra bir hidrojen radikali ile hidrojenlenir. bütan a:CH3-CH2-CH=CH2 → CH3-CH2-CH2-CH3 (H2 ile Hidrojenasyon) Yukarıdaki yöntemlerin tümü şunu elde etmenizi sağlar: bütan en saf haliyle. Çoğu zaman bu gazı elde etmek için bunlardan ilki kullanılır, ancak bazı durumlarda diğerleri de bulunur.

lütfen aklınızda bulundurun

Gazları solumayın. Yangın güvenliği önlemlerine uyun.

Bütan, doymuş hidrokarbonlar sınıfına ait organik bir maddedir. Kimyasal formülü C4H10'dur. Esas olarak yüksek oktanlı benzinlerin bir bileşeni olarak ve üretiminde hammadde olarak kullanılır. büten. Buten, C4H8 formülüne sahip doymamış bir hidrokarbon gazıdır. İtibaren bütan molekülde bir çift bağın varlığı ile karakterize edilir. Bütadien, bütil alkol, izooktan ve poliizobütilen sentezinde yaygın olarak kullanılır. Ayrıca butilen, metallerin kesilmesi ve kaynaklanması için karışımın bileşenlerinden biri olarak kullanılır.

Talimatlar

Aşağıdaki kimyasal bileşiklerin formüllerine bakın: C4H10 ve C4H8. Nasıl farklılar? Sadece molekülde iki hidrojen atomu (daha kesin olarak iyon) olduğu için. Bundan doğal bir sonuç çıkar: Dönüşmek için molekülünden fazladan iki hidrojen atomunun çıkarılması gerekir. Bu reaksiyona denir. Aşağıdaki şemaya göre gerçekleşir: C4H10 = C4H8 + H2.

Yukarıdaki reaksiyonun gerçekleşmesi için koşullar nelerdir? Sadece normal koşullar altında çalışmaz. Öncelikle yüksek sıcaklığa (yaklaşık 500 derece) ihtiyacınız olacak. Ancak reaksiyonun istediğiniz desene göre ilerlemesi için sıcaklık tek başına yeterli değildir. Deneysel veriler şunu ortaya koymuştur ki çoğu bütan ya etan ve eten'e (etilen) ya da metan ve propene dönüştürülecek, yani aşağıdaki aşamalardan geçecektir:

Propan alkanlar sınıfının organik maddelerine aittir. Propan doğal gazda bulunur ve petrol ürünlerinin parçalanması sırasında oluşabilmektedir. Propan en zehirli gazlardan biri olarak kabul edilir.

Fiziksel özellikler

Propan, suda az çözünen renksiz bir gazdır. Propanın kaynama noktası 42.1°C'dir. Propan havayla temas ettiğinde patlayıcı bir karışım oluşturur (%2 ila %9,5 buhar konsantrasyonunda). 760 mmHg basınçta propanın yanma sıcaklığı yaklaşık 466 °C olabilir.

Kimyasal özellikler

Propanın kimyasal özellikleri, birçok alkanın özelliklerinin çoğuna benzer. Bu özellikler şunları içerir: klorlama, dehidrojenasyon vb.

Propan Uygulamaları

Propan, çeşitli ihtiyaçlar için yakıt olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Sıvılaştırılmış hidrokarbon gazlarının önemli bir bileşenidir. Propan, solvent üretiminde ve gıda endüstrisinde (itici gaz, katkı maddesi E944 olarak) kullanılır.

Soğutucu

İzobütan (R-600a) ve saf propanın (R-290a) karışımı ozon tabakasına zarar vermez ve düşük sera potansiyeline (GWP) sahiptir. Bu nedenle bu karışım soğutucu olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Bu karışım, soğutma ve iklimlendirme ünitelerinde eski soğutucu akışkanların yerini almıştır.

Bütan(C 4 H 10) - propan gibi, alkan sınıfına aittir. Bu çok toksik olan ve solunması halinde insan vücudunda zehirlenmeye neden olan organik bir bileşiktir. Kimyada, bütan genellikle n-bütan ve onun izomeri izobütan CH(CH3)3'ün bir karışımı olarak adlandırılır. Bütan adı iki bölümden oluşur; İngilizce'de bütirik asit anlamına gelen "but-" kökü ve bu maddenin bir alkan olduğunu gösteren "-an" sonu.

İzomerizm

Bütanın iki izomeri vardır:

Fiziksel özellikler

Bütan renksiz ve yanıcı bir gazdır. Normal basınçta ve 0 °C'nin altındaki sıcaklıklarda kolayca sıvılaşır. Artan basınç ve normal sıcaklık ile oldukça uçucu bir sıvıdır. Bütanın sudaki çözünürlüğü 100 mililitre su başına 6,1 mg'dır. 10 atmosfer basınçta ve 100 °C sıcaklıkta bütan, suyla azeotropik bir bileşik oluşturabilir.

Bulma ve alma

Bütan, petrol ve gaz yoğunlaşmasında bulunur (payı yaklaşık %12'dir). Bütan ayrıca petrol fraksiyonlarının hidrokatalitik veya katalitik parçalanmasıyla da üretilir. Laboratuvar koşullarında bütan, Wurtz reaksiyonuyla elde edilir:

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH3 -CH2 -CH2 -CH3 + 2NaBr

Uygulamalar ve reaksiyonlar

Serbest radikal klorlama, 2-klorobutan ve 1-klordan oluşan bir karışım üretir. Havadaki yanma su ve karbondioksit üretir. Bütan, çakmaklarda ve gaz tüplerinde propanla karışım halinde yaygın olarak kullanılır. İçlerinde sıvılaştırılmış durumdadır ve karışımdaki koku maddelerinin varlığından dolayı belli bir kokuya sahiptir. Farklı bileşimlere sahip “yaz” ve “kış” karışımları vardır. Bir kilogram bütanın kalorifik değeri yaklaşık 45 MJ'dir (12,72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Oksijen eksikliği olduğunda kurum veya karbon monoksit veya her ikisi birden oluşur.

2C 4 H 10 + 5 Ö 2 → 8 C + 10 H 2 Ö

2C 4 H 10 + 9 Ö 2 → 8 CO + 10 H 2 Ö

DuPont, n-bütandan katalitik oksidasyon yoluyla maleik anhidrit üretmeye yönelik bir yöntemin patentini aldı

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Bütan, yüksek oktanlı benzinin önemli bileşenleri olan büten, 1,3-bütadien üretimi için iyi bir hammaddedir. Saf bütan, soğutma ve iklimlendirme ünitelerinde soğutucu olarak kullanılır. Bütan, çevre dostu olması ve çevre güvenliği nedeniyle freondan daha iyidir, ancak freon soğutucularından daha az verimlidir. Bütan, gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E943a olarak kayıtlıdır ve izobütan, itici gaz olan E943b katkı maddesi olarak kayıtlıdır. Bu maddeler deodorantlarda kullanılır.

Gıda endüstrisinde bütan, gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır E943a ve izobütan - E943börneğin deodorantlarda itici gaz olarak.

Bütanın insan vücudu üzerindeki etkisi

İnsanların bütan soluması kalp yetmezliğine ve boğulma nedeniyle ölüme neden olabilir. Sıvı bütan veya bütan gazı jeti ile temas, eksi yirmi dereceye kadar soğumaya neden olur ve bu da insanlar için çok tehlikelidir.

Emniyet

Bütan çok yanıcıdır. Havadaki bütan konsantrasyonu hacimce %1,9 - 8,4 olduğunda patlamaya neden olabilir. MPC300 mg/m³.