Kalsiyum oksit beyaz kristalli bir maddedir. Bu bileşiğe daha çok "sönmemiş kireç" adı verilir. Kalsiyum oksidin yaygın isimleri aynı zamanda "kalsiyum oksit", "kaynama" ve "kirabit"tir.
Bu maddenin oluşumu, karbondioksit ve okside ayrışan kalsiyum karbonat içeren organik veya kemojenik kökenli tortul bir kaya olan kireçtaşının sıcaklığa maruz kalmasıyla gerçekleştirilir. Bir gıda katkı maddesi olarak bileşik, E529 adı altında bilinmektedir.
Suda çözünürlük, kalsiyum hidroksit oluşumunu teşvik eden kalsiyum oksidin bir özelliğidir. Bileşik ayrıca gliserol gibi bir madde içinde çözünmeye uğrar.
Kalsiyum oksit: uygulama
Kalsiyum oksidin özellikleri, onun bir gıda katkı maddesi olarak sınıflandırılmasına izin verir. Un ve unlu mamullerin üretiminde kullanılır. Bu bileşiğin gıda ürünlerinin tat ve kalite özelliklerini iyileştirdiğine inanılmaktadır. Çoğu zaman E529, pişirme için aktif olarak kullanılan her türlü kabartma tozunda bulunur. Bu gıda katkı maddesi bir emülgatör görevi görerek, doğası gereği su ve yağ gibi karışmayan maddelerden homojen kütleler elde etmenizi sağlar.
Kalsiyum oksit, kum-kireç tuğlalarının imalatında inşaatta büyük miktarlarda kullanılır. Bir süre önce madde kireç çimentosu olarak kullanıldı - su ve kalsiyum oksidin karıştırılması sonucunda hidroksit oluşur, bu da havadaki karbondioksiti emerek sertleşir ve kalsiyum karbonata dönüşür. Günümüzde konut binaları inşa edilirken kireç çimentosu kullanılmamaya çalışılmaktadır, çünkü ortaya çıkan yapılar nemi emer ve biriktirir. Ayrıca, yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında boğucu karbondioksit açığa çıkardığı için sobaların döşenmesinde kullanılması da kabul edilemez.
Sönmemiş kirecin, ucuz ve kolayca bulunabilen bir refrakter malzeme için bir baz olarak kullanılabileceğini de belirtmekte fayda var. Erimiş kalsiyum oksit suya karşı bir miktar dirence sahiptir ve bu nedenle diğer malzemelerin kullanımının imkansız olduğu veya pratik olmadığı durumlarda refrakter olarak kullanılabilir.
Kalsiyum oksit, kendisiyle reaksiyona girmeyen maddeleri kurutmak için kullanıldığı laboratuvar uygulamasında da uygulama alanı bulmuştur. Ayrıca sönmemiş kireç, petrokimya endüstrisinde çeşitli katkı maddeleri ve yağlayıcıların üretiminde, petrol rafineri endüstrisinde reaktif ve dolgu maddesi olarak ve kimya endüstrisinde kalsiyum stearat üretmek için kullanılır.
Ekoloji, kalsiyum oksidin aktif olarak kullanıldığı bir diğer alandır. Yüksek düzeyde emilimi nedeniyle bu bileşik, atık suyu nötralize etmek için kullanılır.
Kalsiyum oksit: zarar
Besin takviyesi olarak kalsiyum oksit zararsızdır ve insan sağlığına tehdit oluşturmaz.. Bununla birlikte, saf veya konsantre formda dikkatsiz kullanımı, kişinin refahı üzerinde önemli bir olumsuz etkiye sahip olabilir. Bu maddenin vücuda veya cilde bulaşması yemek borusu ve mide yanması, gözlerde kızarıklık veya camsı şişlik, kimyasal yanıklar vb. gibi sonuçlarla dolu olabilir. Kalsiyum oksidin mantıksız kullanımının da sık olduğu durumlar vardır. konjonktivit veya dermatite neden olur.
Popüler makaleler
Kilo vermek hızlı bir süreç olamaz. Kilo veren çoğu insanın en büyük hatası, açlık diyetiyle birkaç gün içinde muhteşem sonuçlar elde etmek istemeleridir. Ancak kilo almanız birkaç gün sürmedi! Fazla kilolar...
sönmemiş kireç(rus. Sönmemiş kireç;İngilizce Sönmemiş kireç; Almanca Ungelöschter Kalk)- CaO bileşimine sahip inorganik bir ikili kalsiyum ve oksijen bileşiği. Beyaz renkte büzücü mineral kristal refrakter madde. Erime noktası 2585°C Güçlü temel özellikler sergiler.
Mühendislikte kalsiyum okside genellikle sönmemiş kireç veya yanmış kireç denir. Soyadı, hazırlanma yönteminden gelir: kavurma veya kireçtaşının "yanması". Kireçtaşı, tebeşir ve diğer karbonatlı kayaların yakılmasıyla elde edilir. İşlem, kalsiyum karbonatın düşük ayrışma sıcaklıklarında gerçekleştirilir.
Doğada dağılım
Kalsiyum oksit doğada en bol bulunan bileşiklerden biridir. Genellikle doğal karbonatlarda magnezyum okside paralel olarak bulunur. CaO'nun çıkarıldığı ana bileşikler kalsit, mermer, kireçtaşı, aragonit, dolomit ve diğerleridir.
Kimyasal özellikler
Kalsiyum oksit suyla çok kuvvetli reaksiyona girerek önemli miktarda ısı açığa çıkarır ve kalsiyum hidroksit oluşturur:
Kalsiyum oksidin suyla reaksiyonuna teknik olarak kirecin "sönmesi" adı verilir ve reaksiyon ürünü olan kalsiyum hidroksite sönmüş kireç denir.
CaO güçlü temel özellikler sergiler: asitler ve asit oksitlerle (özellikle havadaki karbondioksiti aktif olarak emer) amfoterik oksitlerle etkileşime girer:
Kalsiyum, alüminyum ve kok ile oksitinden indirgenir:
Fiş
Endüstriyel üretim
Sönmemiş kireç (kalsiyum oksit), kireçtaşı veya tebeşirin kalsine edilmesi (yakılması) ile elde edilir. Kalsiyum karbonat 850°C'de ayrışmaya başlar. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa program o kadar hızlı ilerler. Ancak 1200 ° C'nin üzerinde kireçtaşındaki yabancı maddeler erimeye başlar ve bu da ayrışma sürecini zorlaştırır. Bu nedenle kireçtaşının “yakılması” 1000-1200 ° C'de gerçekleştirilir.
“Yakma” işlemi, içi refrakter tuğlalarla kaplı dikey şaftlı fırınlarda gerçekleştirilir. Kireçtaşı ve kok karışımı olan yük, üst açıklıktan fırına yüklenir. Kireçtaşı ve kok parçaları, çapları yaklaşık 10 cm olacak şekilde yapılır, daha sonra hava ve baca gazları yükten kolayca geçer ve kireçtaşı kütle boyunca eşit şekilde ayrışır.
Yakıt ve kireçtaşının yanmasından kaynaklanan yukarı doğru yükselen sıcak gazlar yavaş yavaş soğutularak yükü ısıtır. Yanmış kireç fırının alt kısmına indirilir ve burada alttan sağlanan hava ile soğutulur.
Laboratuvarda elde edilen
Kalsiyum oksit sentezi, kalsiyum metalinin veya hidritinin yakılmasıyla gerçekleştirilebilir:
Diğer bir seçenek ise kalsiyum oksijen bileşiklerinin termal ayrışmasıdır:
Başvuru
Kireç, inşaatta ve kimya endüstrisinde ağartıcı üretmek için çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Yıllık dünya kireç üretimi yüz milyonlarca tonu bulmaktadır.
İnşaatta sönmüş kireç yani kalsiyum hidroksit kullanılır. Bu amaçla sönmemiş kireç su ile muamele edilir. Bu durumda, gözenekli kalsiyum oksit parçaları (sönmemiş kireç) açgözlülükle suyu emer ve onunla reaksiyona girerek önemli miktarda ısı açığa çıkarır. Sonuç olarak, suyun bir kısmı buharlaşır ve kalsiyum oksit, adı verilen gevşek bir kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) kütlesine dönüşür. kabarık. Fazla su olduğunda hamur benzeri bir kütle şeklinde sönmüş kireç oluşur.
İlgili Görseller
Oksitler, biri oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksitler tuz oluşturucu veya tuz oluşturucu olmayabilir: tuz oluşturucu oksitlerin bir türü bazik oksitlerdir. Diğer türlerden farkı nedir ve kimyasal özellikleri nelerdir?
Tuz oluşturan oksitler bazik, asidik ve amfoterik oksitlere ayrılır. Bazik oksitler bazlara karşılık geliyorsa, asidik oksitler asitlere ve amfoterik oksitler amfoterik oluşumlara karşılık gelir. Amfoterik oksitler, koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen bileşiklerdir.
Pirinç. 1. Oksitlerin sınıflandırılması.
Oksitlerin fiziksel özellikleri çok çeşitlidir. Gazlar (CO2), katılar (Fe203) veya sıvı maddeler (H2O) olabilirler.
Ancak bazik oksitlerin çoğu çeşitli renklerde katılardır.
Elementlerin en yüksek aktiviteyi gösterdiği oksitlere yüksek oksitler denir. Karşılık gelen elementlerin yüksek oksitlerinin asidik özelliklerinin soldan sağa doğru periyotlardaki artış sırası, bu elementlerin iyonlarının pozitif yükündeki kademeli bir artışla açıklanmaktadır.
Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri
Bazik oksitler, bazların karşılık geldiği oksitlerdir. Örneğin, bazik oksitler K2O, CaO, KOH, Ca(OH)2 bazlarına karşılık gelir.
Pirinç. 2. Bazik oksitler ve bunlara karşılık gelen bazlar.
Bazik oksitler, tipik metallerin yanı sıra en düşük oksidasyon durumunda (örneğin, CaO, FeO) değişken değerliğe sahip metaller tarafından oluşturulur, asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:
CaO (bazik oksit) + CO2 (asit oksit) = CaCO3 (tuz)
FeO (bazik oksit)+H2SO4 (asit)=FeSO4 (tuz)+2H2O (su)
Bazik oksitler ayrıca amfoterik oksitlerle de reaksiyona girerek bir tuzun oluşmasına neden olur, örneğin:
Yalnızca alkali ve alkali toprak metallerin oksitleri suyla reaksiyona girer:
BaO (baz oksit)+H 2 O (su)=Ba(OH) 2 (alkali toprak metal bazı)
Birçok bazik oksit, tek bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelere indirgenme eğilimindedir:
3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2
Isıtıldığında yalnızca cıva oksitleri ve asil metaller ayrışır:
Pirinç. 3. Cıva oksit.
Ana oksitlerin listesi:
| Oksit adı | Kimyasal formül | Özellikler |
| Kalsiyum oksit | CaO | sönmemiş kireç, beyaz kristalli madde |
| Magnezyum oksit | MgO | beyaz madde, suda az çözünür |
| Baryum oksit | BaO | kübik kafesli renksiz kristaller |
| Bakır oksit II | CuO | suda pratik olarak çözünmeyen siyah madde |
| HgO | kırmızı veya sarı-turuncu katı | |
| Potasyum oksit | K2O | renksiz veya soluk sarı madde |
| Sodyum oksit | Na2O | renksiz kristallerden oluşan madde |
| Lityum oksit | Li2O | kübik kafes yapısına sahip renksiz kristallerden oluşan bir madde |
Sönmemiş kireç kalsiyum oksittir. Laboratuvarlarda ve endüstriyel olarak doğal malzemelerden elde edilir. Bu madde inşaat ve sanayide aktif olarak kullanılmaktadır.
Fiziksel özellikler
Kalsiyum oksit, beyaz veya gri-beyaz toz formunda, kokusuz ve tatsız inorganik kristal bir maddedir. Katı, sodyum klorür (NaCl) gibi kübik yüzey merkezli kristal kafesler halinde kristalleşir.
Pirinç. 1. Kübik yüzey merkezli kristal kafesler.
Maddenin genel bir açıklaması tabloda sunulmaktadır.
Kalsiyum oksit, ikinci tehlike sınıfına ait yakıcı bir maddedir. Su ile etkileşime girdiğinde sönmüş kireç oluşturarak agresif özellikler sergiler.
Pirinç. 2. Kalsiyum oksit tozu.
Fiş
Kalsiyum oksit, üretim yöntemi nedeniyle yanmış kireç olarak da adlandırılmaktadır. Sönmemiş kireç, kireçtaşı - kalsiyum karbonatın (CaCO 3) ısıtılması ve ayrıştırılmasıyla üretilir.
Bu, mineraller - aragonit, vaterit, kalsit - şeklinde bulunan doğal bir maddedir. Mermer, tebeşir ve kireçtaşına dahildir.
Kireç taşından kalsiyum oksit üretme reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
CaCO3 → CaO + CO2 .
Ayrıca sönmemiş kireç iki şekilde elde edilebilir:
- basit maddelerden metal üzerinde bir oksit tabakası oluşturarak -
2Ca + O2 → 2CaO;
- kalsiyum hidroksit veya tuzların ısıl işlemi sırasında -
Ca(OH)2 → CaO + H20; 2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2.
Reaksiyonlar yüksek sıcaklıklarda meydana gelir. Kireçtaşının yanma sıcaklığı 900-1200°C'dir. 200-300°C'de metal yüzeyinde oksit oluşmaya başlar. Tuzların ve hidroksitin ayrışması için 500-600°C sıcaklık gerekir.
Kimyasal özellikler
Kalsiyum oksit daha yüksek bir oksittir ve maksimum oksitleyici özellikler sergiler. Bileşikler inorganik maddeler ve serbest halojenlerle etkileşime girer. Oksitin ana kimyasal özellikleri tabloda verilmiştir.
Başvuru
Oksit gıda endüstrisinde şu şekilde kullanılır:
- un ve ekmek geliştirici;
- gıda katkı maddesi E529;
- asitlik düzenleyici;
- maya besin ortamı;
- yağların hidrojenasyonu (hidrojen ilavesi) için katalizör.
Ayrıca sönmemiş kireç, kimya ve inşaat endüstrilerinde çeşitli maddelerin üretiminde kullanılmaktadır:
- yağlar;
- kalsiyum stearat;
- gres;
- yanmaz malzemeler;
- alçı;
- yüksek alümina çimentosu;
- kum-kireç tuğlası.
Pirinç. 3. Kalsiyum oksitten çimento, tuğla, alçı elde edilir.
Ne öğrendik?
Kalsiyum oksit veya sönmemiş kireç, suyla şiddetli reaksiyona giren ve sönmüş kireç oluşturan kristalli bir maddedir. Endüstride, özellikle gıda ve inşaatta yaygın olarak kullanılır. Gıda katkı maddesi E529 olarak kayıtlıdır. Yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir ve yalnızca gliserolde çözünür. Kalsiyum karbonatın yanması sonucu oluşur. Oksitleyici özellikler gösterir, oksitler ve asitlerle tuzlar oluşturur, karbon ve alüminyum ile etkileşime girer.
Konuyla ilgili deneme
Raporun değerlendirilmesi
Ortalama derecelendirme: 4.7. Alınan toplam puan: 99.
CaO formülüne sahip kalsiyum oksite genellikle sönmemiş kireç denir. Bu yayın size bu maddenin özellikleri, hazırlanışı ve kullanımı hakkında bilgi verecektir.
Tanım
Kalsiyum oksit beyaz kristalli bir maddedir. Bazı kaynaklarda kalsiyum oksit, sönmemiş kireç, kazan veya kirabit olarak da adlandırılabilir. Sönmemiş kireç bu maddenin en popüler önemsiz adıdır. Tek ve en yüksek kalsiyum oksittir.
Özellikler
Oksit, kübik yüz merkezli bir kristal kafese sahip kristalin bir maddedir.
2570 o C sıcaklıkta erir ve 2850 o C'de kaynar. Bazik bir oksittir; suda çözünmesi kalsiyum hidroksit oluşumuna yol açar. Madde tuzlar oluşturabilir. Bunu yapmak için bir asit veya asit okside eklenmelidir.
Fiş
Kireçtaşının termal ayrışmasıyla elde edilebilir. Reaksiyon şu şekilde gerçekleşir: Kalsiyum karbonat yavaş yavaş ısıtılır ve ortamın sıcaklığı 900-1000 o C'ye ulaştığında gaz halindeki dört değerlikli karbon oksit ve istenilen maddeye ayrışır. Bunu elde etmenin başka bir yolu da basit bir bileşik reaksiyonudur. Bunu yapmak için, az miktarda saf kalsiyum sıvı oksijene batırılır, ardından ürünü istenen oksit olacak bir reaksiyon takip eder. İkincisi ayrıca kalsiyum hidroksitin veya bazı oksijen içeren asitlerin kalsiyum tuzlarının yüksek sıcaklıklarda ayrışması yoluyla da elde edilebilir. Örneğin, ikincisinin ayrışmasını düşünün. Kalsiyum nitratı (geri kalanı nitrik asitten alınır) alıp 500 o C'ye ısıtırsanız reaksiyon ürünleri oksijen, nitrojen dioksit ve istenen kalsiyum oksit olacaktır.
Başvuru
Bu madde esas olarak kum-kireç tuğlası üretiminde kullanıldığı inşaat sektöründe kullanılır. Daha önce kireç çimentosu üretiminde kalsiyum oksit de kullanılıyordu, ancak nemin bu bileşik tarafından emilmesi ve birikmesi nedeniyle ikincisinin kullanımı kısa süre sonra durduruldu. Ve eğer soba döşemek için kullanılıyorsa, ısıtıldığında boğucu karbondioksit odada asılı kalacaktır. Ayrıca şimdi tartışılan maddenin suya karşı dayanıklılığı da biliniyor. Bu özelliğinden dolayı kalsiyum oksit ucuz ve ulaşılabilir bir refrakter olarak kullanılır. Bu bileşik, herhangi bir laboratuvarda, kendisiyle reaksiyona girmeyen maddeleri kuruturken gereklidir. Kalsiyum oksit bir endüstride gıda katkı maddesi E529 olarak bilinir. Ayrıca bazı gazlı bileşiklerden kükürt dioksitin uzaklaştırılması için bu maddenin %15'lik bir çözeltisine ihtiyaç vardır. Kalsiyum oksit ayrıca “kendiliğinden ısınan” tabakların üretiminde de kullanılır. Bu özellik, kalsiyum oksidin su ile reaksiyonu sırasında ısı salınımı süreci ile sağlanır.
Çözüm
Bu bağlantıyla ilgili tüm temel bilgiler bu kadar. Yukarıda belirtildiği gibi, buna genellikle sönmemiş kireç denir. Kimyada kireç kavramının çok esnek olduğunu biliyor muydunuz? Söndürülmüş, çamaşır suyu ve sodalime de vardır.
