Cevabı yakalayın.
a) Sodyum ve sodyum arasında iyonik bir bağın oluşumuna ilişkin şemayı düşünün.
oksijen.
1. Sodyum, bir metal olan grup I'in ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun ilk dış elektronunu vermesi, eksik olan 7'yi kabul etmesinden daha kolaydır:
2. Oksijen, metal olmayan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir.
Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 2 elektronu kabul etmesi, dış seviyeden 6 elektron vermekten daha kolaydır. 
3. Öncelikle oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 2(2∙1)'e eşittir. Na atomunun 2 elektron verebilmesi için 2 (2:1) alması gerekir, oksijen atomunun 2 elektron alabilmesi için 1 alması gerekir.
4. Sodyum ve oksijen atomları arasında iyonik bağın oluşumu şematik olarak şu şekilde yazılabilir: 
b) Lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.
I. Lityum, bir metal olan ana alt grubun I. grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır: 
2. Klor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun 1 elektron alması 7 elektron vermekten daha kolaydır: 
2. 1'in en küçük ortak katı; 1 lityum atomunun vazgeçmesi ve bir klor atomunun 1 elektron alabilmesi için bunları birer birer almamız gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve klor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir: 
c) Atomlar arasında iyonik bağ oluşumu şemasını düşünün
magnezyum ve flor.
1. Magnezyum, ana alt grup olan metalin II. grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dıştaki 2 elektronu vermesi, eksik olan 6 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır: 
2. Flor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 1 elektronu kabul etmesi, 7 elektron vermekten daha kolaydır: 
2. Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 2(2∙1)'e eşittir. Magnezyum atomlarının 2 elektron verebilmesi için yalnızca bir atoma ihtiyaç vardır; flor atomlarının 2 elektron alabilmesi için ise 2 (2:1) alması gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir: 
Geri İleri
Dikkat! Slayt önizlemeleri yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tüm özelliklerini temsil etmeyebilir. Bu çalışmayla ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümünü indirin.
Ders Hedefleri:
- İyonik bağ örneğini kullanarak kimyasal bağ kavramını oluşturun. Polar bağların aşırı bir örneği olarak iyonik bağların oluşumunun anlaşılmasını sağlamak.
- Ders sırasında aşağıdaki temel kavramlara hakim olduğunuzdan emin olun: iyonlar (katyon, anyon), iyonik bağ.
- Yeni materyal çalışırken bir problem durumu yaratarak öğrencilerin zihinsel aktivitelerini geliştirmek.
Görevler:
- kimyasal bağ türlerini tanımayı öğretmek;
- bir atomun yapısını tekrarlamak;
- iyonik kimyasal bağların oluşum mekanizmasını araştırmak;
- İyonik bileşiklerin oluşum şemalarının ve elektronik formüllerinin nasıl oluşturulacağını, elektron geçişlerinin belirlenmesiyle reaksiyon denklemlerinin nasıl oluşturulacağını öğretmek.
Teçhizat: bilgisayar, projektör, multimedya kaynağı, kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev, tablo “İyonik bağ”.
Ders türü: Yeni bilginin oluşumu.
Ders türü: Multimedya dersi.
X ders
BEN.Organizasyon anı.
II . Ödev kontrol ediliyor.
Öğretmen: Atomlar nasıl kararlı elektronik konfigürasyonlara bürünebilir? Kovalent bağ oluşturmanın yolları nelerdir?
Öğrenci: Polar ve polar olmayan kovalent bağlar bir değişim mekanizmasıyla oluşur. Değişim mekanizması, her atomdan bir elektronun bir elektron çiftinin oluşumuna katıldığı durumları içerir. Örneğin hidrojen: (slayt 2)
Bağlanma, eşleşmemiş elektronların bir araya gelmesiyle ortak bir elektron çiftinin oluşmasıyla gerçekleşir. Her atomun bir elektronu vardır. H atomları eşdeğerdir ve çiftler her iki atoma da eşit olarak aittir. Bu nedenle, aynı prensipte, F2 molekülünün oluşumu sırasında ortak elektron çiftlerinin oluşumu (p-elektron bulutlarının örtüşmesi) meydana gelir. (slayt 3)
H'yi kaydet · Hidrojen atomunun dış elektron katmanında 1 elektronu olduğu anlamına gelir. Kayıt, flor atomunun dış elektron katmanında 7 elektron bulunduğunu göstermektedir.
N2 molekülü oluştuğunda. 3 ortak elektron çifti oluşur. P-orbitalleri örtüşüyor. (slayt 4)
Bağa polar olmayan denir.
Öğretmen: Şimdi basit bir maddenin moleküllerinin oluştuğu durumlara baktık. Ancak etrafımızda karmaşık yapıya sahip birçok madde var. Bir hidrojen florür molekülünü ele alalım. Bu durumda bağlantı nasıl oluşur?
Öğrenci: Bir hidrojen florür molekülü oluştuğunda, hidrojenin s-elektronunun yörüngesi ile florin H-F'nin p-elektronunun yörüngesi örtüşür. (slayt 5)
Bağlayıcı elektron çifti flor atomuna kaydırılır ve bu da oluşumuna neden olur. dipol. Bağlantı kutupsal denir.
III. Bilgiyi güncelleme.
Öğretmen: Bağlanan atomların dış elektron kabuklarında meydana gelen değişikliklerin bir sonucu olarak kimyasal bir bağ ortaya çıkar. Bu mümkündür çünkü soy gazlar dışındaki elementlerde dış elektron katmanları tam değildir. Kimyasal bağ, atomların kendilerine "en yakın" inert gazın konfigürasyonuna benzer kararlı bir elektronik konfigürasyon elde etme arzusuyla açıklanır.
Öğretmen: Sodyum atomunun elektronik yapısının şemasını (tahtaya) yazın. (slayt 6)
Öğrenci: Elektron kabuğunun stabilitesini sağlamak için, sodyum atomunun ya bir elektrondan vazgeçmesi ya da yedi elektronu kabul etmesi gerekir. Sodyum, çekirdekten uzakta olan ve ona zayıf bağlı olan elektronunu kolaylıkla bırakacaktır.
Öğretmen: Elektron salınımının bir diyagramını yapın.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Öğretmen: Flor atomunun elektronik yapısının şemasını (tahtaya) yazın.
Öğretmen: Elektronik katmanın doldurulması nasıl tamamlanır?
Öğrenci: Elektron kabuğunun kararlılığını sağlamak için, flor atomunun ya yedi elektrondan vazgeçmesi ya da bir elektronu kabul etmesi gerekir. Florun bir elektronu kabul etmesi enerji açısından daha uygundur.
Öğretmen: Elektron almak için bir diyagram yapın.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Yeni materyal öğrenme.
Öğretmen dersin görevinin belirlendiği sınıfa bir soru sorar:
Atomların kararlı elektronik konfigürasyonlar alabilmesinin başka olası yolları var mı? Bu tür bağlantıları kurmanın yolları nelerdir?
Bugün bir tür bağa bakacağız: iyonik bağ. Daha önce bahsedilen atomların ve inert gazların elektron kabuklarının yapısını karşılaştıralım.
Sınıfla konuşma.
Öğretmen: Reaksiyondan önce sodyum ve flor atomlarının yükü neydi?
Öğrenci: Sodyum ve flor atomları elektriksel olarak nötrdür çünkü Çekirdeklerinin yükleri, çekirdeğin etrafında dönen elektronlar tarafından dengelenir.
Öğretmen : Atomlar elektron verip verirken aralarında ne olur?
Öğrenci: Atomlar yük kazanır.
Öğretmen açıklamalar yapar: Bir iyonun formülünde ayrıca yükü de yazılır. Bunu yapmak için üst simgeyi kullanın. Yük miktarını bir rakamla (bir tane yazmazlar) ve ardından bir işaretle (artı veya eksi) belirtir. Örneğin, +1 yükü olan bir Sodyum iyonu, Na + ("sodyum-artı" olarak okunur), -1 - F - ("flor-eksi") yüküne sahip bir Florür iyonu, bir hidroksit iyonu olan Na + formülüne sahiptir. -1 - OH - (" o-kül-eksi") yükü, -2 - CO3 2- ("tse-o-üç-iki-eksi") yüküne sahip bir karbonat iyonu.
İyonik bileşiklerin formüllerinde, önce pozitif yüklü iyonlar, yükleri belirtmeden, sonra negatif yüklü iyonlar yazılır. Formül doğruysa, içindeki tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfırdır.
Pozitif yüklü iyon katyon denir ve negatif yüklü iyon bir anyondur.
Öğretmen: Tanımı çalışma kitaplarımıza yazıyoruz:
İyon Bir atomun elektron kabul etmesi veya kaybetmesi sonucu dönüştüğü yüklü bir parçacıktır.
Öğretmen: Kalsiyum iyonu Ca 2+'nin yük değeri nasıl belirlenir?
Öğrenci: İyon, bir atomun bir veya daha fazla elektronu kaybetmesi veya kazanması sonucu oluşan elektrik yüklü parçacıktır. Kalsiyumun son elektron seviyesinde iki elektronu vardır; bir kalsiyum atomunun iyonlaşması, iki elektron kaybolduğunda meydana gelir. Ca 2+ çift yüklü bir katyondur.
Öğretmen : Bu iyonların yarıçaplarına ne olur?
Geçiş yaparken Elektriksel olarak nötr bir atom iyonik duruma dönüştüğünde parçacık boyutu büyük ölçüde değişir. Değerlik elektronlarından vazgeçen atom, daha kompakt bir parçacığa, bir katyona dönüşür. Örneğin bir sodyum atomu, yukarıda belirtildiği gibi neon yapısına sahip bir Na+ katyonuna dönüştüğünde parçacığın yarıçapı büyük ölçüde azalır. Bir anyonun yarıçapı her zaman karşılık gelen elektriksel olarak nötr atomun yarıçapından daha büyüktür.
Öğretmen: Farklı yüklü parçacıklara ne olur?
Öğrenci: Bir elektronun bir sodyum atomundan bir flor atomuna transferinden kaynaklanan zıt yüklü sodyum ve flor iyonları karşılıklı olarak çekilir ve sodyum florür oluşturur. (slayt 7)
Na + + F - = NaF
Düşündüğümüz iyonların oluşum şeması, bir sodyum atomu ile bir florin atomu arasında iyonik bağ adı verilen bir kimyasal bağın nasıl oluştuğunu gösterir.
iyonik bağ– Zıt yüklü iyonların birbirlerine elektrostatik çekimiyle oluşan kimyasal bir bağ.
Bu durumda oluşan bileşiklere iyonik bileşikler denir.
V. Yeni malzemenin konsolidasyonu.
Bilgi ve becerileri pekiştirmeye yönelik ödevler
1. Bir kalsiyum atomu ve bir kalsiyum katyonu, bir klor atomu ve bir klorür anyonundan oluşan elektronik kabukların yapısını karşılaştırın:
Kalsiyum klorürde iyonik bağların oluşumunu yorumlayın:
2. Bu görevi tamamlamak için 3-4 kişilik gruplara ayrılmanız gerekiyor. Her grup üyesi bir örneği ele alır ve sonuçları tüm gruba sunar.
Öğrenci yanıtı:
1. Kalsiyum, bir metal olan grup II'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun iki dış elektronunu vermesi, eksik olan altı elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:
2. Klor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomun dış seviyeyi tamamlamak için eksik olan bir elektronu kabul etmesi, dış seviyedeki yedi elektrondan vazgeçmesinden daha kolaydır:
3. Öncelikle ortaya çıkan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım, 2'ye (2x1) eşittir. Daha sonra iki elektrondan vazgeçmeleri için kaç tane kalsiyum atomunun alınması gerektiğini belirliyoruz, yani bir Ca atomu ve iki CI atomu almamız gerekiyor.
4. Şematik olarak kalsiyum ve klor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu yazılabilir: (slayt 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Öz kontrol görevleri
1. Kimyasal bir bileşiğin oluşum şemasına dayanarak kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturun: (slayt 9)
2. Kimyasal bir bileşiğin oluşum şemasına dayanarak kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturun: (slayt 10)
3. Kimyasal bir bileşiğin oluşumuna ilişkin bir şema verilmiştir: (slayt 11)
Bu şemaya göre atomları etkileşime girebilecek bir çift kimyasal element seçin:
A) Hayır Ve O;
B) Li Ve F;
V) k Ve O;
G) Hayır Ve F
Bölüm I
1. Dış elektronlardan vazgeçen metal atomları pozitif iyonlara dönüşür:
burada n, kimyasal elementin grup numarasına karşılık gelen, atomun dış katmanındaki elektron sayısıdır.
2. Metal olmayan atomlar, dış elektron katmanını tamamlamadan eksik elektronları alır negatif iyonlara dönüşür:
3. Zıt yüklü iyonlar arasında bir bağ oluşur. iyonik.
4. “İyonik Bağ” tablosunu doldurun.
Bölüm II
1. Pozitif yüklü iyonların oluşumuna ilişkin şemaları tamamlayın. Doğru cevaplara karşılık gelen harflerden en eski doğal boyalardan birinin adını oluşturacaksınız: indigo.
2. Tic-tac-toe oynayın. İyonik kimyasal bağlara sahip maddeler için formüllerin kazanan yolunu gösterin.
3. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?
3) yalnızca B doğrudur
4. Aralarında iyonik bir kimyasal bağın oluştuğu kimyasal element çiftlerinin altını çizin.
1) potasyum ve oksijen
3) alüminyum ve flor
Seçilen elementler arasında kimyasal bağ oluşumunun diyagramlarını yapın.
5. İyonik bir kimyasal bağın oluşma sürecini gösteren çizgi roman tarzında bir çizim oluşturun.
6. Geleneksel gösterimi kullanarak iyonik bağa sahip iki kimyasal bileşiğin oluşumunun bir diyagramını yapın:
Aşağıdaki listeden "A" ve "B" kimyasal elementlerini seçin:
kalsiyum, klor, potasyum, oksijen, nitrojen, alüminyum, magnezyum, karbon, brom.
Bu şemaya uygun olanlar kalsiyum ve klor, magnezyum ve klor, kalsiyum ve brom, magnezyum ve bromdur.
7. Bir kişinin günlük yaşamda veya iş yerinde kullandığı iyonik bağ içeren maddelerden biri hakkında kısa bir edebi eser (kompozisyon, öykü veya şiir) yazın. Görevi tamamlamak için İnternet'i kullanın.
Sodyum klorür iyonik bağı olan bir maddedir, onsuz hayat yoktur, ancak çok fazla olduğunda bu da iyi değildir. Hatta prensesin kral babasını tuz kadar sevdiğini söyleyen bir halk masalı bile vardır ve bu yüzden krallıktan kovulur. Ancak kral bir gün tuzsuz yemeği deneyip yemenin imkansız olduğunu anlayınca kızının onu çok sevdiğini anladı. Bu, tuzun hayat olduğu anlamına gelir, ancak tüketimi de makul olmalıdır.
ölçüm. Çünkü aşırı tuz tüketimi sağlığa oldukça zararlıdır. Vücuttaki fazla tuz böbrek hastalığına yol açar, cilt rengini değiştirir, vücutta fazla sıvının tutulmasına neden olur, bu da kalpte şişme ve strese yol açar. Bu nedenle tuz alımınızı kontrol etmeniz gerekmektedir. %0,9 sodyum klorür çözeltisi, ilaçları vücuda vermek için kullanılan bir salin çözeltisidir. Bu nedenle şu soruya cevap vermek çok zor: Tuz iyi mi kötü mü? Ölçülü olarak buna ihtiyacımız var.
