Bertholet tuzu kendi ellerinizle.
Bu not, evde kendi başına potasyum klorür tuzu yapmak veya elde etmek isteyen okuyucuların ilgisini çekecektir. Talimatlara kesinlikle uymanız dışında, bu prosedürde karmaşık hiçbir şey yoktur.
Kendi tuzunuzu yapmak için gerekli malzemeler
İstenilen ürünü hazırlamadan önce evde üretimi için gerekli her şeyi hazırlamanız gerekir. Gerekli bileşenlerin bir listesi:
1) on kutu kibrit, bileşenleri açısından en uygun olan “Plitspichprom” kibritlerinin kullanılması tavsiye edilir;
2) bir Petri kabı veya başka bir kimyasal şişe veya son çare olarak, daha sonra çöpe atmaktan çekinmeyeceğiniz gereksiz bir bardak ve tabak;
3) bir iplik yumağı ve ince bir elastik bant;
4) aseton.
Bu tuzu yapmak için adım adım talimatlar
Tüm kibritleri kutulardan çıkarıyoruz, başları tek yönde olacak şekilde dikkatlice ve eşit bir şekilde katlıyoruz ve ardından iplerle sıkıca bağlıyoruz veya üzerlerine elastik bir bant koyuyoruz, kibritler tutulduğu sürece önemli değil birbirine sıkıca. Ortaya çıkan kibrit demetini kükürt tarafı olacak şekilde bir bardağa indirip yüz dereceye yakın sıcaklıktaki sıvıya batırıyoruz, böylece kibritler tamamen su altında kalıyor. Yüksekliği yaklaşık yedi santimetreye kadardır.
İçinde kibrit ve sıcak su bulunan bardağı dört saate kadar bir süre boyunca ılık bir köşeye koyun. Süre geçtikten sonra bardaktaki suyu Petri kabına dökün. Daha sonra iki yöntemden hangisi bize daha uygun ve cazip geliyorsa onu kullanırız.
İlk yöntem
İcat ettiğimiz çözeltiyi bir süre bekletip biraz buharlaşmasına izin vermemiz gerekiyor, ancak potasyum klorat kristallerimiz henüz oluşmaya başlamadı. Daha sonra bu sıvıyı bardakta soluklaşması için hafifçe asetona batırıyoruz ve ardından çözeltinin biraz beklemesi için tekrar süre veriyoruz. Bir süre sonra solüsyonun sarı bir renk aldığını göreceksiniz, uzun zamandır beklediğimiz madde olan solüsyonda renksiz kristaller oluşmaya başlayana kadar soğuk bir yerde saklayın. Bunları yavaş yavaş oradan çıkarın ve kurumasını bekleyin.
İkinci yöntem
Bir sonraki yöntem, evde büyük miktarlarda tuzun kendiniz çıkarılmasını içerir. Sıvının kuruması için bir Petri kabına dökülmesi ve gerekli miktarda kurutulmuş maddenin ortaya çıkmasını beklemek, H2O ile doldurmak ve ardından ilk yöntemin prensibine göre ilerlemek gerekir.
Bir düzine kutu kibrit kullanırsanız 9,5 gr hazır berthollet tuzu elde edersiniz. Deneyin ve kesinlikle başaracaksınız.
Bertolit tuzunun bilimsel adı potasyum klorattır. Bu maddenin formülü KClO3'tür. Potasyum klorat ilk kez 1786 yılında Fransız kimyager Claude Louis Berthollet tarafından elde edildi. Berthollet ısıtılmış çözeltiye klor aktarmaya karar verdi. Çözelti soğuduğunda potasyum klorat kristalleri şişenin dibine düştü.
Potasyum klorat
Berthollet tuzu, ısıtıldığında ayrışan renksiz kristallerdir. İlk olarak, potasyum klorat perklorat ve potasyum klorüre ayrışır ve daha yüksek ısıtmayla potasyum perklorat, potasyum klorür ve oksijene ayrışır.
Berthollet tuzuna katalizörlerin (manganez, bakır, demir oksitleri) eklenmesinin ayrışma sıcaklığını birkaç kez düşürmesi dikkat çekicidir.
Berthollet tuzunun kullanımı
Bertolit tuzu üretmek için başka bir endüstriyel yöntem, potasyum klorürün sulu çözeltilerinin elektrolizidir. Elektrotlarda önce bir potasyum hidroksit ve klor karışımı oluşturulur, daha sonra bunlardan potasyum hipoklorit oluşturulur ve sonuçta Berthollet tuzu elde edilir.
Claude Berthollet
Potasyum kloratın mucidi Claude Berthollet bir doktor ve eczacıydı. Boş zamanlarında kimyasal deneylerle uğraşıyordu. Claude büyük bir bilimsel başarı elde etti; 1794'te Paris'teki iki lisede profesör oldu.
Berthollet, amonyak, hidrojen sülfür, bataklık gazı ve hidrosiyanik asit bileşimini belirlemeyi başaran ilk kimyager oldu. Gümüş fulminatı ve klorlu ağartma işlemini icat etti.
Berthollet daha sonra ulusal savunma konularında çalıştı ve Napolyon'un danışmanı olarak görev yaptı. Claude, hizmetinin sonunda Gay-Lussac, Laplace ve Humboldt gibi ünlü Fransız bilim adamlarının da dahil olduğu bilimsel bir çevre kurdu.
giriiş
Kimyada oksijen okurken “Laboratuvarda inorganik maddeleri ayrıştırarak oksijen üretmek” bölümüne ulaştınız. "Suyun, potasyum permanganatın, hidrojen peroksitin, ağır oksitlerin ve aktif metallerin nitratlarının ayrışması... yani her şey açık görünüyor. Bertolit tuzundan oksijen elde etmek? Ne tür bir hayvan bu?!" - ders kitabındaki bu paragrafı görüntüleyen her öğrencinin standart düşünce dizisi. Okulda porselen tuzu öğretmiyorlar, bu yüzden bu konuyu kendiniz araştırmanız gerekiyor. Bugün bu yazımda Bertholet tuzunun ne olduğu sorusuna mümkün olduğunca detaylı cevap vermeye çalışacağım.
İsmin kökeni
Öncelikle isminden bahsedelim. Tuz, kimyasal formülü aşağıdaki element düzenlemesine sahip olan ayrı bir inorganik madde sınıfıdır: Me-n- asidik kalıntı, burada Me bir metaldir, asidik kalıntı asidik bir kalıntıdır, n atom sayısıdır (olmayabilir) metalin değerliliği ve asit kalıntısı aynı ise mevcut olmalıdır). Asit kalıntısı herhangi bir inorganik asitten alınır. Bu tuzun kimyasal formülü KClO3'tür. İçinde bulunan metal potasyumdur, yani potasyumdur. ClO3 kalıntısının kaynağı perklorik asit HClO3'tür. Toplamda Bertholet tuzu perklorik asidin potasyum tuzudur. Potasyum klorat olarak da anılır ve keşfedenin isminden dolayı “bertoletova” sıfatı ona atfedilir.
Keşif tarihi
İlk kez 1786 yılında Fransız kimyager Claude Berthollet tarafından elde edildi. Kloru sıcak, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirdi (fotoğraf).
Berthollet tuzu: elde etme
Kloratların endüstriyel olarak üretimi (berthollet tuzu dahil), klorun alkali çözeltilerle etkileşimi ile elde edilen hipokloritlerin orantısızlaştırma reaksiyonuna dayanmaktadır. Prosesin tasarımı farklı olabilir: En büyük tonajlı ürünün, ağartma maddesinin yapıldığı kalsiyum hipoklorit olması nedeniyle, en yaygın proses, kalsiyum klorat (ısıtılarak elde edilir) arasında bir değişim reaksiyonunun uygulanmasıdır. kalsiyum hipoklorit) ve potasyum klorür (ana çözeltiden kristalleşir). Potasyum klorat, potasyum klorürün diyaframsız elektrolizi yoluyla değiştirilmiş bir Berthollet yöntemi kullanılarak da elde edilebilir. Ortaya çıkan klor ve potasyum hidroksit hemen reaksiyona girer. Reaksiyonlarının ürünü, orijinal potasyum klorür ve potasyum klorata orantısız hale gelen potasyum hipoklorittir.
Kimyasal özellikler
Isıtma sıcaklığı 400 o C'ye ulaşırsa, Berthollet tuzunun ayrışması meydana gelir, bu sırada oksijen açığa çıkar ve ara olarak potasyum perklorat oluşur. Katalizörler (manganez oksit (4), demir oksit (3), bakır oksit vb.) kullanıldığında bu işlemin gerçekleştiği sıcaklık çok daha düşük olur. Berthollet tuzu ve amonyum sülfat, sulu alkol çözeltisinde reaksiyona girebilir ve amonyum klorat oluşturabilir.
Başvuru
İndirgeyici maddelerin (fosfor, kükürt, organik bileşikler) ve potasyum kloratın karışımları patlayıcıdır ve şok ve sürtünmeye karşı hassastır (yukarıdaki fotoğraf). Bromatlar ve amonyum tuzları mevcutsa hassasiyet artar. Yüksek hassasiyetleri nedeniyle Berthollet tuzu içeren bileşimler askeri ve endüstriyel patlayıcıların üretiminde neredeyse hiç kullanılmamaktadır. Bazen piroteknikte renkli alevli bileşimler için klor kaynağı olarak kullanılır.
Aynı zamanda kibrit başlarında da bulunur ve çok nadiren tetikleyici bir patlayıcı olabilir (klorat tozu kordonu patlattı ve Wehrmacht el bombalarının ızgara bileşimiydi). Ve SSCB'de özel bir tarife göre hazırlanan Molotof kokteyllerinin sigortasına potasyum klorat dahil ediliyor. Bertoletat tuzlarının çözeltileri daha önce bazen zayıf bir antiseptik ve harici tıbbi gargara olarak kullanılıyordu. 20. yüzyılın başında laboratuvarda oksijen üretmek için bertholite tuzu kullanıldı. Ancak tehlikesinin yüksek olması nedeniyle artık kullanılmıyordu. Laboratuvarda klor dioksit elde etmek için de kullanılır (potasyum oksalat kloratın indirgeme reaksiyonu gerçekleştirilir ve sülfürik asit eklenir).
Çözüm
Artık porselen tuzu hakkında her şeyi biliyorsunuz. İnsanlar için hem yararlı hem de son derece tehlikeli olabilir. Evde kibritleriniz varsa, her gün Berthollet tuzunun günlük yaşamdaki uygulamalarından birini gözlemlersiniz.
giriiş
Kimyada oksijen okurken “Laboratuvarda inorganik maddeleri ayrıştırarak oksijen üretmek” bölümüne ulaştınız. "Suyun, potasyum permanganatın, hidrojen peroksitin, ağır oksitlerin ve aktif metallerin nitratlarının ayrışması... yani her şey açık görünüyor. Bertolit tuzundan oksijen elde etmek? Ne tür bir hayvan bu?!" - ders kitabındaki bu paragrafı görüntüleyen her öğrencinin standart düşünce dizisi. Okulda porselen tuzu öğretmiyorlar, bu yüzden bu konuyu kendiniz araştırmanız gerekiyor. Bugün bu yazımda Bertholet tuzunun ne olduğu sorusuna mümkün olduğunca detaylı cevap vermeye çalışacağım.
İsmin kökeni
Öncelikle isminden bahsedelim. Tuz ayrı inorganik madde sınıfı, elementlerin aşağıdaki düzenlemesinin bulunduğu kimyasal formülde: Me-n- asidik kalıntı, burada Me bir metaldir, asidik kalıntı asidik bir kalıntıdır, n atom sayısıdır (eğer değerliği mevcut olmayabilir) metal ve asidik kalıntı aynıdır). Asit kalıntısı herhangi bir inorganik asitten alınır. Bu tuzun kimyasal formülü KClO3'tür. İçinde bulunan metal potasyumdur, yani potasyumdur. ClO3 kalıntısının kaynağı perklorik asit HClO3'tür. Toplamda Bertholet tuzu perklorik asidin potasyum tuzudur. Potasyum klorat olarak da anılır ve keşfedenin isminden dolayı “bertoletova” sıfatı ona atfedilir.
Keşif tarihi
İlk kez 1786 yılında Fransız kimyager Claude Berthollet tarafından elde edildi. Kloru sıcak, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirdi (fotoğraf).
Berthollet tuzu: elde etme
Kloratların endüstriyel olarak üretimi (berthollet tuzu dahil), klorun alkali çözeltilerle etkileşimi ile elde edilen hipokloritlerin orantısızlaştırma reaksiyonuna dayanmaktadır. Prosesin tasarımı farklı olabilir: çünkü en büyük tonajlı ürün kalsiyum hipoklorit, Ağartma maddesinin yapıldığı en yaygın işlem, kalsiyum klorat (kalsiyum hipokloritin ısıtılmasıyla elde edilir) ve potasyum klorür (ana likörden kristalleşir) arasında bir değişim reaksiyonunun gerçekleştirilmesidir. Potasyum klorat, potasyum klorürün diyaframsız elektrolizi yoluyla değiştirilmiş bir Berthollet yöntemi kullanılarak da elde edilebilir. Ortaya çıkan klor ve potasyum hidroksit hemen reaksiyona girer. Reaksiyonlarının ürünü, orijinaliyle daha da orantısız olan potasyum hipoklorittir. potasyum klorür ve potasyum klorat.
Kimyasal özellikler
Isıtma sıcaklığı 400 o C'ye ulaşırsa, Berthollet tuzunun ayrışması meydana gelir, bu sırada oksijen açığa çıkar ve ara olarak potasyum perklorat oluşur. Katalizörler (manganez oksit (4), demir oksit (3), bakır oksit vb.) kullanıldığında bu işlemin gerçekleştiği sıcaklık çok daha düşük olur. Berthollet tuzu ve amonyum sülfat, sulu alkol çözeltisinde reaksiyona girebilir ve amonyum klorat oluşturabilir.
Başvuru
İndirgeyici maddelerin karışımları (fosfor, kükürt, organik bileşikler) ve potasyum klorat patlayıcıdır ve şok ve sürtünmeye karşı hassastır (yukarıdaki fotoğraf). Bromatlar ve amonyum tuzları mevcutsa hassasiyet artar. Yüksek hassasiyetleri nedeniyle Berthollet tuzu içeren bileşimler askeri ve endüstriyel patlayıcıların üretiminde neredeyse hiç kullanılmamaktadır. Bazen piroteknikte renkli alevli bileşimler için klor kaynağı olarak kullanılır.
Aynı zamanda kibrit başlarında da bulunur ve çok nadiren tetikleyici bir patlayıcı olabilir (klorat tozu kordonu patlattı ve Wehrmacht el bombalarının ızgara bileşimiydi). Ve SSCB'de özel bir tarife göre hazırlanan Molotof kokteyllerinin sigortasına potasyum klorat dahil ediliyor. Bertoletat tuzlarının çözeltileri daha önce bazen zayıf bir antiseptik ve harici tıbbi gargara olarak kullanılıyordu. 20. yüzyılın başında laboratuvarda oksijen üretmek için bertholite tuzu kullanıldı. Ancak tehlikesinin yüksek olması nedeniyle artık kullanılmıyordu. Ayrıca laboratuvarda kullanılarak klor dioksit elde edilir (potasyum kloratın oksalik asit ile indirgenmesi reaksiyonunu gerçekleştirirler ve eklerler) sülfürik asit).
Çözüm
Artık porselen tuzu hakkında her şeyi biliyorsunuz. İnsanlar için hem yararlı hem de son derece tehlikeli olabilir. Evde kibritleriniz varsa, her gün Berthollet tuzunun günlük yaşamdaki uygulamalarından birini gözlemlersiniz.
