Oksijen formlarıperoksitler oksidasyon durumu −1 ile.
— Örneğin peroksitler, alkali metallerin oksijende yanmasıyla üretilir:
2Na + Ö2 → Na2Ö2

— Bazı oksitler oksijeni emer:
2BaO + Ö2 → 2BaO2

— A. N. Bach ve K. O. Engler tarafından geliştirilen yanma prensiplerine göre oksidasyon, bir ara peroksit bileşiğinin oluşmasıyla iki aşamada meydana gelir. Bu ara bileşik izole edilebilir, örneğin, yanan bir hidrojen alevi buzla soğutulduğunda, su ile birlikte hidrojen peroksit oluşur:
H2 + Ö2 → H2Ö2

Süperoksitler−1/2 oksidasyon durumuna sahiptir, yani iki oksijen atomu (O2 - iyon) başına bir elektron. Peroksitlerin yüksek basınç ve sıcaklıklarda oksijenle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:
Na 2 Ö 2 + Ö 2 → 2NaO 2

Ozonitler-1/3 oksidasyon durumuna sahip O 3 - iyonunu içerir. Ozonun alkali metal hidroksitler üzerindeki etkisiyle elde edilir:
KOH(tv) + Ç 3 → KO 3 + KOH + Ç 2

İyon dioksijenil O 2 + +1/2 oksidasyon durumuna sahiptir. Reaksiyonla elde edilen:
PtF 6 + Ö 2 → Ö 2 PtF 6

Oksijen florürler
Oksijen diflorür OF 2 oksidasyon durumu +2, florun bir alkali çözeltiden geçirilmesiyle elde edilir:
2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H20

Oksijen monoflorür (dioksidiflorür), O 2 F 2, kararsız, oksidasyon durumu +1. -196 °C sıcaklıkta akkor deşarjda flor ve oksijen karışımından elde edilir.

Belirli bir basınç ve sıcaklıkta bir flor ve oksijen karışımından bir akkor deşarjının geçirilmesiyle, daha yüksek oksijen florürleri O3F2, O4F2, O5F2 ve O6F2 karışımları elde edilir.
Oksijen solunum, yanma ve çürüme süreçlerini destekler. Serbest formunda elementin iki allotropik modifikasyonu vardır: O2 ve O3 (ozon).

Oksijen uygulaması

Oksijenin yaygın endüstriyel kullanımı, sıvı havayı sıvılaştırmak ve ayırmak için kullanılan turbo genişleticilerin icat edilmesinden sonra 20. yüzyılın ortalarında başladı.

Metalurjide

Çelik üretiminin dönüştürücü yöntemi oksijen kullanımını içerir.

Metallerin kaynaklanması ve kesilmesi

Silindirlerdeki oksijen, metallerin alevle kesilmesi ve kaynaklanması için yaygın olarak kullanılır.

İtici gaz

Roket yakıtı için oksitleyici olarak sıvı oksijen, hidrojen peroksit, nitrik asit ve diğer oksijen açısından zengin bileşikler kullanılır. Sıvı oksijen ve sıvı ozon karışımı, roket yakıtının en güçlü oksitleyicilerinden biridir (hidrojen-ozon karışımının spesifik dürtüsü, hidrojen-flor ve hidrojen-oksijen florür çiftlerinin spesifik dürtüsünü aşar).

Tıpta

Oksijen, solunum problemleri için, astım tedavisinde, oksijen kokteylleri, oksijen yastıkları vb. şeklinde solunum gazı karışımlarını zenginleştirmek için kullanılır.

Gıda endüstrisinde

Gıda endüstrisinde oksijen, gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır E948 itici gaz ve paketleme gazı olarak.

Oksijenin biyolojik rolü

Canlılar havadan oksijen alır. Oksijen tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır. Kardiyovasküler hastalıklarda metabolik süreçleri iyileştirmek için mideye oksijen köpüğü (“oksijen kokteyli”) enjekte edilir. Trofik ülserler, fil hastalığı, kangren ve diğer ciddi hastalıklarda deri altı oksijen uygulaması kullanılır. Yapay ozon zenginleştirmesi, havayı dezenfekte etmek ve kokuyu gidermek ve içme suyunu arıtmak için kullanılır. Oksijen 15 O'nun radyoaktif izotopu, kan akış hızını ve pulmoner ventilasyonu incelemek için kullanılır.

Zehirli oksijen türevleri

Singlet oksijen, hidrojen peroksit, süperoksit, ozon ve hidroksil radikali gibi bazı oksijen türevleri (reaktif oksijen türleri olarak adlandırılır) oldukça toksiktir. Oksijenin aktivasyonu veya kısmi indirgenmesi işlemi sırasında oluşurlar. Süperoksit (süperoksit radikali), hidrojen peroksit ve hidroksil radikali insan ve hayvanların hücre ve dokularında oluşarak oksidatif strese neden olabilir.

Oksijen izotopları

Oksijenin üç kararlı izotopu vardır: 16 O, 17 O ve 18 O; ortalama içeriği Dünya'daki toplam oksijen atomu sayısının sırasıyla %99,759'u, %0,037'si ve %0,204'üdür. Bunların en hafifi olan 16 O'nun izotop karışımındaki keskin üstünlüğü, 16 O atomunun çekirdeğinin 8 proton ve 8 nötrondan oluşmasından kaynaklanmaktadır. Ve atom çekirdeğinin yapısı teorisinden de anlaşılacağı gibi bu tür çekirdekler özellikle kararlıdır.

Radyoaktif izotoplar 11 O, 13 O, 14 O (yarılanma ömrü 74 sn), 15 O (T 1/2 = 2,1 dk), 19 O (T 1/2 = 29,4 sn), 20 O (çelişkili yarılanma) vardır. 10 dakikadan 150 yıla kadar yaşam verileri).

Ek Bilgiler

Oksijen bileşikleri
Sıvı oksijen
Ozon

Oksijen, Oksijenyum, O (8)
Oksijenin keşfi (Oksijen, Fransız Oksijen, Alman Sauerstoff) kimyanın gelişiminde modern dönemin başlangıcını işaret ediyordu. Yanmanın hava gerektirdiği eski çağlardan beri biliniyordu, ancak yüzyıllar boyunca yanma süreci belirsizliğini korudu. Sadece 17. yüzyılda. Mayow ve Boyle, havanın yanmayı destekleyen bazı maddeler içerdiği fikrini bağımsız olarak ifade ettiler, ancak bu tamamen rasyonel hipotez o zamanlar geliştirilmedi, çünkü yanma fikri, yanan bir cismin belirli bir bileşenle birleştirilmesi süreci olarak görülüyor. O zamanlar hava, yanma sırasında yanan cismin temel bileşenlere ayrışmasının meydana geldiği gerçeği gibi bariz bir eylemle çelişiyor gibi görünüyordu. 17. yüzyılın başında bu temeldeydi. Becher ve Stahl tarafından oluşturulan flojiston teorisi ortaya çıktı. Kimyanın gelişmesinde kimyasal-analitik dönemin ortaya çıkmasıyla (18. yüzyılın ikinci yarısı) ve kimyasal-analitik yönün ana dallarından biri olan yanma ve solunumun yanı sıra “pnömatik kimyanın” ortaya çıkışıyla birlikte , yine araştırmacıların dikkatini çekti. Çeşitli gazların keşfi ve bunların kimyasal süreçlerdeki önemli rollerinin belirlenmesi, Lavoisier'in yanma süreçlerine ilişkin sistematik çalışmaları için ana teşviklerden biriydi. Oksijen, 18. yüzyılın 70'li yıllarının başında keşfedildi.

Bu keşifle ilgili ilk rapor, 1775 yılında İngiltere Kraliyet Cemiyeti'nin bir toplantısında Priestley tarafından yapıldı. Priestley, kırmızı cıva oksidi büyük bir yanan camla ısıtarak, mumun normal havaya göre daha parlak yandığı bir gaz elde etti; ve için için yanan kıymık alevlendi. Priestley yeni gazın bazı özelliklerini belirledi ve ona daflojistik hava adını verdi. Bununla birlikte, Priestley'den (1772) iki yıl önce Scheele, cıva oksidin ayrışması ve diğer yöntemlerle de oksijen elde etti. Scheele bu gaza ateş havası (Feuerluft) adını verdi. Scheele keşfini ancak 1777'de rapor edebildi.

1775 yılında Lavoisier, Paris Bilimler Akademisi önünde "çevremizi saran havanın en saf kısmını" elde etmeyi başardığı mesajıyla konuştu ve havanın bu kısmının özelliklerini anlattı. İlk başta, Lavoisier bu "hava"yı hayati, hayati (Air imparatorlukal, Air vital) hayati havanın temeli (Base de l'air vital) olarak adlandırdı. Oksijenin farklı ülkelerdeki birkaç bilim adamı tarafından neredeyse eşzamanlı keşfi, bu konuda tartışmalara yol açtı. Priestley, bir kaşif olarak tanınma konusunda özellikle ısrarcıydı. Aslında, bu tartışmalar henüz sona ermedi. Oksijenin özellikleri ve onun yanma süreçlerindeki ve oksitlerin oluşumundaki rolü üzerine yapılan ayrıntılı bir çalışma, Lavoisier'in şu yanlış sonuca varmasına neden oldu: bu gaz asit oluşturan bir prensiptir. 1779'da Lavoisier, bu sonuca uygun olarak oksijen için yeni bir isim ortaya koydu: asit oluşturma prensibi (principe acidifiant veya principe oxygine). Yunancadan - asit ve “üretiyorum”.

TANIM

Oksijen- Periyodik Tablonun sekizinci elementi. Tanım - Latince “oksijenyum” kelimesinden O. İkinci periyotta yer alan VIA grubu. Metal olmayanları ifade eder. Nükleer yük 8'dir.

Oksijen yerkabuğunda en yaygın bulunan elementtir. Serbest halde, atmosferik havada bulunur; suyun, minerallerin, kayaların ve bitki ve hayvan organizmalarının inşa edildiği tüm maddelerin bir parçasıdır. Yer kabuğundaki oksijenin kütle oranı yaklaşık %47'dir.

Basit haliyle oksijen renksiz, kokusuz bir gazdır. Havadan biraz daha ağırdır: Normal koşullar altında 1 litre oksijenin kütlesi 1,43 g, 1 litre havanın kütlesi ise 1,293 g'dır. Oksijen, küçük miktarlarda da olsa suda çözünür: 0 o C'de 100 hacim su, 4.9'u ve 20 o C - 3.1 hacim oksijeni çözer.

Oksijenin atomik ve moleküler kütlesi

TANIM

Bağıl atom kütlesi A r bir maddenin atomunun molar kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) molar kütlesinin 1/12'sine bölünmesidir.

Atomik oksijenin bağıl atom kütlesi 15.999 amu'dur.

TANIM

Bağıl molekül ağırlığı M r bir molekülün molar kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) molar kütlesinin 1/12'sine bölünmesidir.

Bu boyutsuz bir miktardır. Oksijen molekülünün diatomik - O2 olduğu bilinmektedir. Bir oksijen molekülünün bağıl moleküler kütlesi şuna eşit olacaktır:

Mr(O2) = 15,999 × 2 ≈32.

Oksijenin allotropi ve allotropik modifikasyonları

Oksijen iki allotropik modifikasyon formunda mevcut olabilir - oksijen O2 ve ozon O3 (oksijenin fiziksel özellikleri yukarıda açıklanmıştır).

Normal şartlarda ozon bir gazdır. Güçlü soğutma ile oksijenden ayrılabilir; ozon yoğunlaşarak (-111,9 o C) sıcaklıkta kaynayan mavi bir sıvıya dönüşür.

Ozonun sudaki çözünürlüğü oksijenden çok daha fazladır: 0 o C'de 100 hacim su, 49 hacim ozonu çözer.

Oksijenden ozonun oluşumu aşağıdaki denklemle ifade edilebilir:

3O2 = 2O3 - 285 kJ.

Oksijen izotopları

Doğada oksijenin 16 O (%99,76), 17 O (%0,04) ve 18 O (%0,2) olmak üzere üç izotop halinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 16, 17 ve 18'dir. Oksijen izotopu 16 O'nun bir atomunun çekirdeği sekiz proton ve sekiz nötron içerir ve izotoplar 17 O ve 18 O, aynı sayıda proton, sırasıyla dokuz ve on nötron içerir.

Kütle sayıları 12'den 24'e kadar olan on iki radyoaktif oksijen izotopu vardır; bunların en kararlı izotopu 120 saniyelik yarı ömre sahip 15 O'dur.

Oksijen iyonları

Oksijen atomunun dış enerji seviyesinde değerlik elektronları olan altı elektron bulunur:

1s 2 2s 2 2p 4 .

Oksijen atomunun yapısı aşağıda gösterilmiştir:

Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak oksijen değerlik elektronlarını kaybedebilir; onların donörü olabilir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşebilir veya başka bir atomdan elektron kabul edebilir. onların alıcısı olun ve negatif yüklü iyonlara dönüşün:

O 0 +2e → O 2-;

Ç 0 -1e → Ç 1+ .

Oksijen molekülü ve atom

Oksijen molekülü iki atomdan oluşur - O2. Oksijen atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

D. I. Mendeleev'in periyodik element sisteminin VI. grubunun ana alt grubunda yer alan elementler.

Grup VI'nın ana alt grubuna ait elementlerin atomik yapıları incelendiğinde, hepsinin dış katmanda altı elektronlu bir yapıya sahip olduğu (Tablo 13) ve dolayısıyla nispeten yüksek elektronegatiflik değerlerine sahip olduğu görülmektedir. , atom yarıçapındaki değişiklikle açıklanan en büyük ve en az elektronegatifliğe sahiptir. Bu gruptaki oksijenin özel yeri, tellürün doğrudan oksijenle birleşebilmesine rağmen birbirleriyle birleşememesiyle vurgulanmaktadır.

Oksijen grubunun elementleri de gruba aittir. R-elementler, tamamlandıkları için R-kabuk. Ailenin oksijen dışındaki tüm elemanları için dış katmandaki 6 elektron değerlik elektronudur.
Redoks reaksiyonlarında oksijen grubunun elementleri sıklıkla oksitleyici özellikler gösterir. En güçlü oksitleyici özellikler oksijende ifade edilir.
Grup VI'nın ana alt grubunun tüm elemanları, -2'lik negatif oksidasyon durumuyla karakterize edilir. Ancak kükürt, selenyum ve tellür için pozitif oksidasyon durumları da mümkündür (maksimum +6).
Oksijen molekülü, herhangi bir basit gaz gibi diatomiktir ve iki elektron çiftinin oluşturduğu kovalent bir bağ gibi inşa edilmiştir. Bu nedenle, basit bir oksijen oluştururken oksijen iki değerlidir.
Kükürt katı bir maddedir. Molekül 8 kükürt atomu (S8) içerir, ancak bunlar her bir kükürt atomunun yalnızca iki komşu atoma kovalent bir bağ ile bağlandığı bir tür halka şeklinde bağlanırlar.

Böylece, iki komşu atomla ortak bir elektron çiftine sahip olan her kükürt atomunun kendisi iki değerlidir. Benzer moleküller selenyum (Se8) ve tellür (Te8) oluşturur.

■ 1. Aşağıdaki plana göre oksijen grubu hakkında bir hikaye yazın: a) periyodik tablodaki konumu; b) çekirdeklerin yükleri ve. çekirdekteki nötron sayısı; c) elektronik konfigürasyonlar; d) kristal kafes yapısı; e) oksijenin ve bu grubun diğer tüm elementlerinin olası oksidasyon durumları.
2. VI ve VII. grupların ana alt gruplarının elementlerinin atom yapıları ve atomlarının elektronik konfigürasyonları arasındaki benzerlikler ve farklılıklar nelerdir?
3. Grup VI'nın ana alt grubunun elemanları kaç değerlik elektronuna sahiptir?
4. VI. grubun ana alt grubunun elemanları redoks reaksiyonlarında nasıl davranmalıdır?
5. Grup VI'nın ana alt grubunun elementlerinden hangisi en elektronegatiftir?

VI. grubun ana alt grubunun elemanlarını ele aldığımızda ilk olarak allotropi olgusuyla karşılaşırız. Serbest haldeki aynı element iki veya daha fazla basit madde oluşturabilir. Bu olaya allotropi denir ve kendilerine de allotropik modifikasyonlar denir.

Bu ifadeyi defterinize yazın.

Örneğin, oksijen elementi iki basit elementi (oksijen ve ozon) oluşturma yeteneğine sahiptir.
Basit oksijen O2 formülü, basit madde ozon O3 formülü. Molekülleri farklı şekilde inşa edilmiştir:

Oksijen ve ozon, oksijen elementinin allotropik modifikasyonlarıdır.
Kükürt ayrıca çeşitli allotroplar (modifikasyonlar) da oluşturabilir. Ortorombik (oktahedral), plastik ve monoklinik kükürt bilinmektedir. Selenyum ve tellür de çeşitli allotroplar oluşturur. Allotropi fenomeninin birçok elementin karakteristik özelliği olduğuna dikkat edilmelidir. Elementleri incelerken farklı allotropik modifikasyonların özelliklerindeki farklılıkları dikkate alacağız.

■ 6. Oksijen molekülünün yapısı ile ozon molekülünün yapısı arasındaki fark nedir?

7. Oksijen ve ozon moleküllerinde ne tür bağ vardır?

Oksijen. Fiziksel özellikler, fizyolojik etkileri, oksijenin doğadaki önemi

Oksijen, grup VI'nın ana alt grubunun en hafif elementidir. Oksijenin atom ağırlığı 15.994'tür. 31.988. Oksijen atomu bu alt grubun elemanları arasında en küçük yarıçapa sahiptir (0,6 Å). Oksijen atomunun elektronik konfigürasyonu: ls 2 2s 2 2p 4.

Elektronların ikinci katmanın yörüngeleri üzerindeki dağılımı, oksijenin p-orbitallerinde atomlar arasında kimyasal bir bağ oluşturmak için kolaylıkla kullanılabilen iki eşleşmemiş elektrona sahip olduğunu gösterir. Oksijenin karakteristik oksidasyon durumu.
Oksijen renksiz ve kokusuz bir gazdır. Havadan ağırdır, -183° sıcaklıkta mavi bir sıvıya dönüşür, -219° sıcaklıkta katılaşır.

Oksijen yoğunluğu 1,43 g/l'dir. Oksijen suda çok az çözünür: 0°C'de 100 hacim suda 3 hacim oksijen çözünür. Bu nedenle oksijen, suda çözünmeyen ve az çözünen gazları depolamak için bir cihaz olan bir gazometrede (Şekil 34) tutulabilir. Çoğu zaman oksijen bir gazometrede depolanır.
Gazometre iki ana parçadan oluşur: gazı depolamaya yarayan kap 1 ve musluklu büyük bir huni 2 ve neredeyse kabın 1 tabanına ulaşan ve cihaza su sağlamaya yarayan uzun bir tüp. Kap (1) üç tüpe sahiptir: bir musluklu bir huni (2), iç yüzeyi topraklanmış olan tüpe (3) yerleştirilir; bir muslukla donatılmış bir gaz çıkış tüpü, tüpe (4) yerleştirilir; alttaki tüp 5, cihazı şarj ederken ve boşaltırken suyun cihazdan salınmasına yarar. Yüklü bir gazometrede 1. kap oksijenle doldurulur. Kabın alt kısmında huni tüpünün (2) ucunun indirildiği yer bulunur.

Pirinç. 34.
1 - gaz depolama kabı; 2 - su temini için huni; 3 - zemin yüzeyli tüp; 4 - gazı çıkarmak için tüp; 5 - cihazı şarj ederken suyun serbest bırakılması için tüp.

Gazometreden oksijen almanız gerekiyorsa öncelikle huninin musluğunu açın ve gazometredeki oksijeni hafifçe sıkıştırın. Ardından, oksijenin suyla yer değiştirdiği gaz çıkış borusundaki vanayı açın.

Endüstride oksijen, çelik silindirlerde sıkıştırılmış halde (Şekil 35, a) veya sıvı formda oksijen "tanklarında" (Şekil 36) depolanır.

Pirinç. 35. Oksijen silindiri

Oksijen depolamaya yönelik cihazların adlarını metinden yazın.
Oksijen en yaygın elementtir. Tüm yer kabuğunun ağırlığının neredeyse %50'sini oluşturur (Şekil 37). İnsan vücudu, doku ve organların oluşturulduğu çeşitli organik maddelerin bir parçası olan% 65 oksijen içerir. Su yaklaşık %89 oranında oksijen içerir. Atmosferde oksijen ağırlıkça %23, hacimce ise %21 oranında bulunur. Oksijen çok çeşitli kayaların (örneğin kireçtaşı, tebeşir, mermer CaCO3, kum SiO2), çeşitli metal cevherlerinin (manyetik demir cevheri Fe3O4, kahverengi demir cevheri 2Fe2O3 nH2O, kırmızı demir cevheri Fe2O3, boksit Al2O3 nH2O, vb.) bir parçasıdır. .) . Oksijen çoğu organik maddenin bir parçasıdır.

Oksijenin fizyolojik önemi çok büyüktür. Canlı organizmaların nefes almak için kullanabileceği tek gazdır. Oksijen eksikliği yaşam süreçlerinin durmasına ve vücudun ölmesine neden olur. Oksijen olmadan bir kişi yalnızca birkaç dakika yaşayabilir. Nefes alırken, vücutta meydana gelen redoks süreçlerinde yer alan oksijen emilir ve organik maddelerin oksidasyon ürünleri - karbondioksit ve diğer maddeler - salınır. Hem karada hem de suda yaşayan organizmalar oksijen solur: karasal olanlar - serbest atmosferik oksijenle ve suda yaşayanlar - suda çözünmüş oksijenle.
Doğada bir çeşit oksijen döngüsü meydana gelir. Atmosferdeki oksijen hayvanlar, bitkiler ve insanlar tarafından emilir ve yakıtın yanma süreçlerine, çürümeye ve diğer oksidatif süreçlere harcanır. Oksidasyon işlemi sırasında oluşan karbondioksit ve su, yaprak klorofili ve güneş enerjisi yardımıyla fotosentez işleminin gerçekleştirildiği, yani karbondioksit ve sudan organik maddelerin sentezinin gerçekleştirildiği yeşil bitkiler tarafından tüketilir. oksijenin serbest bırakılmasıyla.
Bir kişiye oksijen sağlamak için iki büyük ağacın taçlarına ihtiyaç vardır. Yeşil bitkiler atmosferin sabit bir bileşimini korur.

■ 8. Oksijenin canlı organizmaların yaşamındaki önemi nedir?
9. Atmosferdeki oksijen kaynağı nasıl yenilenir?

Oksijenin kimyasal özellikleri

Serbest oksijen, basit ve karmaşık maddelerle reaksiyona girdiğinde genellikle şöyle davranır.

Pirinç. 37.

Bu durumda elde ettiği oksidasyon durumu her zaman -2'dir. Soy metaller, oksijene yakın elektronegatiflik değerlerine sahip elementler () ve inert elementler dışında birçok element oksijenle doğrudan etkileşime girer.
Bunun sonucunda basit ve karmaşık maddeler içeren oksijen bileşikleri oluşur. Birçoğu oksijenle yanar, ancak havada ya yanmazlar ya da çok zayıf yanarlar. parlak sarı bir alevle oksijenle yanar; bu, sodyum peroksit üretir (Şekil 38):
2Na + O2 =Na2O2,
Kükürt, oksijen içinde parlak mavi bir alevle yanarak kükürt dioksit oluşturur:
S + O2 = SO2
Kömür havada zar zor yanar, ancak oksijende çok ısınır ve yanarak karbondioksit oluşturur (Şekil 39):
C + O2 = CO2

Pirinç. 36.

Oksijende beyaz, göz kamaştırıcı derecede parlak bir alevle yanar ve katı beyaz fosfor pentoksit oluşur:
4P + 5O2 = 2P2O5
oksijenle yanar, kıvılcım saçar ve demir pulu oluşturur (Şek. 40).
Organik maddeler de oksijenle yanar; örneğin doğal gazın bileşeni olan metan CH4: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Saf oksijendeki yanma, havadakinden çok daha yoğun bir şekilde meydana gelir ve önemli ölçüde daha yüksek sıcaklıkların elde edilmesini sağlar. Bu fenomen, bir dizi kimyasal işlemi yoğunlaştırmak ve yakıtın daha verimli yanmasını sağlamak için kullanılır.
Solunum sürecinde oksijen, kandaki hemoglobin ile birleşerek, çok kararsız bir bileşik olan, oksidasyona giren serbest oksijen oluşumu ile dokularda kolayca ayrışan oksihemoglobin oluşturur. Çürüme aynı zamanda oksijen içeren oksidatif bir süreçtir.
Saf oksijeni, var olması gereken yere için için yanan bir kıymık sokarak tanırlar. Parlak bir şekilde yanıp sönüyor - bu, oksijen için yüksek kaliteli bir testtir.

■ 10. Elinizde bir kıymık varken, farklı kaplardaki oksijen ve karbondioksiti nasıl tanıyabilirsiniz? 11. %70 karbon, %5 hidrojen, %7 oksijen ve geri kalanı yanıcı olmayan bileşenler içeren 2 kg kömürü yakmak için ne kadar oksijen kullanılacaktır?

Pirinç. 38. Sodyum yanması Pirinç. 39. Kömür yakma Pirinç. 40. Demirin oksijende yanması.

12. 10 litre oksijen 5 gr fosforu yakmak için yeterli midir?
13. %40 karbon monoksit, %20 nitrojen, %30 hidrojen ve %10 karbon dioksit içeren 1 m3 gaz karışımı oksijen içerisinde yakıldı. Ne kadar oksijen tüketildi?
14. Oksijeni aşağıdakilerden geçirerek kurutmak mümkün müdür: a) sülfürik asit, b) kalsiyum klorür, c) fosforik anhidrit, d) metal?
15. Karbondioksit, oksijen yabancı maddelerinden nasıl arındırılır ve bunun tersi de, oksijen, karbondioksit yabancı maddelerinden nasıl arındırılır?
16. Karbondioksit karışımı içeren 20 litre oksijen, 200 ml 0,1 N'den geçirildi. baryum çözeltisi. Sonuç olarak Ba 2+ katyonu tamamen çöktürüldü. Orijinal oksijen ne kadar karbondioksit (yüzde olarak) içeriyordu?

Oksijen elde etmek

Oksijen çeşitli yollarla elde edilir. Laboratuvarda oksijen, onu kolayca ayırabilen oksijen içeren maddelerden elde edilir; örneğin potasyum permanganat KMnO4 (Şekil 41) veya berthollet tuzu KClO3'ten:
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2КlO3 = 2Кl + O2
Bertolit tuzundan oksijen üretilirken reaksiyonu hızlandırmak için bir katalizörün (manganez dioksit) mevcut olması gerekir. Katalizör ayrışmayı hızlandırır ve daha homojen hale getirir. Katalizör olmadan yapılabilir

Pirinç. 41. Potasyum permanganattan laboratuvar yöntemini kullanarak oksijen üretmeye yönelik bir cihaz. 1 - potasyum permanganat; 2 - oksijen; 3 - pamuk yünü; 4 - silindir - toplama.

Bertholet tuzunun çok miktarda alınması ve özellikle organik maddelerle kirlenmesi durumunda patlama meydana gelebilir.
Oksijen ayrıca aşağıdaki denkleme göre bir katalizör - manganez dioksit MnO2 varlığında hidrojen peroksitten elde edilir:
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. Berthollet tuzunun ayrışması sırasında neden MnO2 eklenir?
18. KMnO4'ün ayrışması sırasında oluşan oksijen su üzerinde toplanabilir. Bunu cihaz şemasına yansıtın.
19. Bazen laboratuvarda manganez dioksit mevcut değilse, bunun yerine potasyum permanganatın kalsinasyonundan sonra bir miktar kalıntı bertholtol tuzuna eklenir. Böyle bir değişim neden mümkün?
20. 5 mol Berthollet tuzunun ayrışması sırasında ne kadar oksijen açığa çıkacaktır?

Oksijen ayrıca Nitratların erime noktasının üzerinde ısıtıldığında ayrışmasıyla da elde edilebilir:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Endüstride oksijen esas olarak sıvı havadan elde edilir. Sıvı hale dönüştürülen hava buharlaşmaya maruz kalır. Önce buharlaşır (kaynama noktası 195,8°) ve geriye oksijen kalır (kaynama noktası -183°). Bu sayede neredeyse saf halde oksijen elde edilir.
Bazen ucuz elektrik mevcutsa oksijen suyun elektrolizi ile elde edilir:
H2O ⇄ H + + OH —
N + + e— → H 0
katotta
2OH — — e— → H2O + O; 2O = O2
anotta

■ 21. Oksijen üretmek için bildiğiniz laboratuvar ve endüstriyel yöntemleri listeleyin. Bunları not defterinize yazın ve her yönteme bir reaksiyon denklemi ekleyin.
22. Reaksiyonlar oksijen redoksunu üretmek için mi kullanılıyor? Mantıklı bir cevap verin.
23. Aşağıdaki maddelerden 10 gr alınmıştır; potasyum permanganat, bertholet tuzu, potasyum nitrat. Hangi durumda en büyük oksijen hacmini elde etmek mümkün olacak?
24. 20 g potasyum permanganatın ısıtılmasıyla elde edilen oksijende 1 g kömür yakıldı. Permanganatın yüzde kaçı ayrıştı?

Oksijen doğada en bol bulunan elementtir. Tıpta, kimyada, endüstride vb. yaygın olarak kullanılmaktadır (Şekil 42).

Pirinç. 42. Oksijen kullanımı.

Yüksek irtifada pilotlar, zararlı gazların bulunduğu atmosferde çalışan kişiler, yer altı ve su altı çalışmaları yapan kişiler oksijen cihazlarını kullanır (Şekil 43).

Belirli bir hastalık nedeniyle nefes almanın zor olduğu durumlarda kişiye oksijen torbasından saf oksijen verilir veya oksijen çadırına yerleştirilir.
Şu anda, oksijenle zenginleştirilmiş hava veya saf oksijen, metalurjik prosesleri yoğunlaştırmak için yaygın olarak kullanılmaktadır. Metallerin kaynaklanması ve kesilmesi için oksijen-hidrojen ve oksi-asetilen torçları kullanılır. Yanıcı maddelerin sıvı oksijenle emprenye edilmesiyle: talaş, kömür tozu vb., oksilikit adı verilen patlayıcı karışımlar elde edilir.

■ 25. Defterinize bir tablo çizin ve doldurun.

Ozon O3

Daha önce de belirtildiği gibi, oksijen elementi başka bir allotropik modifikasyon olan ozon O3'ü oluşturabilir. Ozon -111°'de kaynar ve -250°'de katılaşır. Gaz halinde mavi, sıvı halde ise mavidir. Sudaki ozon oksijenden çok daha yüksektir: 100 hacim suda 45 hacim ozon çözünür.

Ozonun oksijenden farkı molekülünün iki yerine üç atomdan oluşmasıdır. Bu nedenle oksijen molekülü ozon molekülüne göre çok daha stabildir. Ozon aşağıdaki denkleme göre kolayca parçalanır:
O3 = O2 + [O]

Ozonun ayrışması sırasında atomik oksijenin salınması, onu oksijenden çok daha güçlü bir oksitleyici madde haline getirir. Ozonun taze bir kokusu vardır (çeviride "ozon", "kokulu" anlamına gelir). Doğada sessiz bir elektrik deşarjının etkisi altında ve çam ormanlarında oluşur. Akciğer rahatsızlığı olan hastaların çam ormanlarında daha fazla vakit geçirmeleri öneriliyor. Ancak ozonla zenginleştirilmiş bir atmosfere uzun süre maruz kalmak vücut üzerinde toksik etki yaratabilir. Zehirlenmeye baş dönmesi, mide bulantısı ve burun kanaması eşlik eder. Kronik zehirlenme ile kalp hastalığı ortaya çıkabilir.
Laboratuvarda ozonlayıcılardaki oksijenden ozon elde edilir (Şekil 44). Oksijen, dış tarafı tel (2) ile sarılmış cam tüp 1'e aktarılır. Kablo 3 tüpün içinde çalışır. Bu kabloların her ikisi de, belirtilen elektrotlarda yüksek voltaj oluşturan bir akım kaynağının kutuplarına bağlanır. Ozonun oksijenden oluşması nedeniyle elektrotlar arasında sessiz bir elektrik deşarjı meydana gelir.

Şekil 44; Ozonizatör. 1 - cam kap; 2 - dış sargı; 3 - tüpün içindeki tel; 4 - nişastalı potasyum iyodür çözeltisi

3O2 = 2O3
Ozon çok güçlü bir oksitleyici ajandır. Oksijenden çok daha enerjik tepkimeye girer ve genellikle oksijenden çok daha aktiftir. Örneğin oksijenden farklı olarak hidrojen iyodür veya iyodür tuzlarının yerini alabilir:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

Atmosferde çok az miktarda ozon bulunur (yaklaşık yüzde milyonda biri), ancak güneşten gelen ultraviyole ışınların emilmesinde önemli bir rol oynar, bu nedenle dünyaya daha küçük miktarlarda ulaşır ve canlılara zararlı bir etkisi yoktur. organizmalar.
Ozon küçük miktarlarda esas olarak iklimlendirmede ve ayrıca kimyada kullanılır.

■ 26. Allotropik modifikasyonlar nelerdir?
27. İyotlu nişasta kağıdı ozonun etkisi altında neden maviye döner? Mantıklı bir cevap verin.
28. Oksijen molekülü neden ozon molekülünden çok daha kararlıdır? Cevabınızı molekül içi yapı açısından gerekçelendirin.

>>

Oksijenin kimyasal özellikleri. Oksitler

Bu paragraf aşağıdakilerden bahsediyor:

> oksijenin basit ve karmaşık maddelerle reaksiyonları hakkında;
> bileşik reaksiyonları hakkında;
> oksit adı verilen bileşikler hakkında.

Her maddenin kimyasal özellikleri kendini gösterir. kimyasal reaksiyonlar onun katılımıyla.

Oksijen en aktif metal olmayanlardan biridir. Ancak normal şartlarda az sayıda maddeyle reaksiyona girer. Artan sıcaklıkla reaktivitesi önemli ölçüde artar.

Oksijenin basit maddelerle reaksiyonları.

Oksijen kural olarak ısıtıldığında metal olmayanların çoğuyla ve hemen hemen tüm metallerle reaksiyona girer.

Kömür (karbon) ile reaksiyon. Havada yüksek sıcaklığa ısıtılan kömürün tutuştuğu bilinmektedir. Bu, maddenin oksijenle kimyasal reaksiyonunu gösterir. Bu işlem sırasında açığa çıkan ısı, örneğin kırsal alanlardaki evlerin ısıtılmasında kullanılıyor.

Kömür yanmasının ana ürünü karbondioksittir. Onun kimyasal formül- C02 . Kömür birçok maddenin karışımıdır. İçindeki karbonun kütle oranı% 80'i aşıyor. Kömürün yalnızca karbon atomlarından oluştuğunu varsayarak karşılık gelen kimyasal denklemi yazıyoruz:

T
C + O2 = C02.

Karbon basit maddeleri oluşturur - grafit ve elmas. Ortak bir adı vardır - karbon - ve verilen kimyasal denklem 1'e göre ısıtıldıklarında oksijenle reaksiyona girerler.

Bir maddenin birden fazla maddeden oluştuğu reaksiyonlara bileşik reaksiyonlar denir.

Kükürt ile reaksiyon.

Bu kimyasal dönüşüm herkes kibriti yaktığında meydana gelir; kükürt başının bir parçasıdır. Laboratuvarda kükürtün oksijenle reaksiyonu çeker ocakta gerçekleştirilir. Az miktarda kükürt (açık sarı toz veya kristaller) demir bir kaşıkta ısıtılır. Maddeönce eriyor, sonra havadaki oksijenle etkileşimi sonucu tutuşuyor ve zar zor fark edilen mavi bir alevle yanıyor (Şek. 56, b). Reaksiyon ürününün keskin bir kokusu ortaya çıkıyor - kükürt dioksit (kibrit yandığı anda bu kokuyu alıyoruz). Sülfür dioksitin kimyasal formülü SO2'dir ve reaksiyon denklemi şu şekildedir:
T
S + Ö2 = SO2.

Pirinç. 56. Kükürt (a) ve havada (b) ve oksijende (c) yanması

1 Oksijenin yetersiz olması durumunda başka bir Karbon bileşiği oluşur. Oksijen- karbon monoksit
T
CO: 2C + O2 = 2CO.

Pirinç. 57. Kırmızı fosfor (a) ve havada (b) ve oksijende (c) yanması

İçinde yanan kükürt bulunan bir kaşık oksijen dolu bir kaba konulursa kükürt havadakinden daha parlak bir alevle yanacaktır (Şekil 56, c). Bu, saf oksijende havaya göre daha fazla O2 molekülünün bulunmasıyla açıklanabilir.

Fosfor ile reaksiyon. Fosfor da kükürt gibi oksijende havaya göre daha yoğun yanar (Şekil 57). Reaksiyonun ürünü beyaz bir katıdır - fosfor(\/) oksit (küçük parçacıkları duman oluşturur):
T
P + Ö 2 -> P 2 0 5 .

Reaksiyon diyagramını kimyasal bir denkleme dönüştürün.

Magnezyum ile reaksiyon.

Daha önce bu reaksiyon kullanılmıştı fotoğrafçılar fotoğraf çekerken parlak ışık (“magnezyum flaş”) oluşturmak için. Bir kimya laboratuvarında ilgili deney aşağıdaki şekilde gerçekleştirilir. Metal cımbız kullanarak magnezyum şeridi alın ve havada ateşe verin. Magnezyum göz kamaştırıcı beyaz bir alevle yanar (Şekil 58, b); Ona bakamazsın! Reaksiyon beyaz bir katı üretir. Bu, Magnezyumun Oksijenli bir bileşiğidir; adı magnezyum oksittir.

Pirinç. 58. Magnezyum (a) ve havada yanması (b)

Magnezyumun oksijenle reaksiyonu için bir denklem yazın.

Oksijenin karmaşık maddelerle reaksiyonları. Oksijen, oksijen içeren bazı bileşiklerle etkileşime girebilir. Örneğin, karbon monoksit CO havada yanarak karbondioksit oluşturur:

T
2CO + Ö2 = 2C02.

Günlük yaşamda doğal gaz (metan), alkol, odun, kağıt, gazyağı vb. yakarak oksijenin karmaşık maddelerle birçok reaksiyonunu gerçekleştiriyoruz. Yandıklarında karbondioksit ve su buharı oluşur:
T
CH4 + 202 = C02 + 2H20;
metan
T
C2H5OH + 302 = 2C02 + 3H20.
alkol

Oksitler.

Paragrafta tartışılan tüm reaksiyonların ürünleri, oksijenli elementlerin ikili bileşikleridir.

Biri Oksijen olmak üzere iki elementin oluşturduğu bileşiğe oksit denir.

Oksitlerin genel formülü EnOm'dur.

Her oksidin bir kimyasal adı vardır ve bazılarının geleneksel veya önemsiz 1 adları da vardır (Tablo 4). Oksitin kimyasal adı iki kelimeden oluşur. İlk kelime karşılık gelen elementin adı, ikincisi ise “oksit” kelimesidir. Bir elementin değişken değerliliği varsa, birkaç oksit oluşturabilir. İsimleri farklı olmalı. Bunu yapmak için, elementin adından sonra, oksitteki değerliğinin değerini parantez içinde Romen rakamlarıyla (girintisiz olarak) belirtin. Böyle bir bileşik ismine bir örnek, cuprum(II) oksittir (cuprum-iki-oksit olarak telaffuz edilir).

Tablo 4

1 Bu terim Latince trivialis - sıradan kelimesinden gelir.

Sonuçlar

Oksijen kimyasal olarak aktif bir maddedir. Karmaşık maddelerin yanı sıra çoğu basit maddeyle de etkileşime girer. Bu tür reaksiyonların ürünleri, Oksijen oksitli elementlerin bileşikleridir.

Bir maddenin birden fazla maddeden oluştuğu reaksiyonlara bileşik reaksiyonlar denir.

?
135. Bileşik ve ayrışma reaksiyonları nasıl farklılık gösterir?

136. Reaksiyon şemalarını kimyasal denklemlere dönüştürün:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O2 -> HAYIR;

b) S02 + O2 -> S03;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Verilen formüllerden oksitlere karşılık gelenleri seçin:

02, NaOH, H20, HCI, I205, FeO.

138. Aşağıdaki formülleri kullanarak oksitlere kimyasal adlar verin:

NO, Ti203, Cu20, MnO2, CI207, V205, CrO3.

Bu oksitleri oluşturan elementlerin değişken değerliliğe sahip olduğunu lütfen unutmayın.

139. Aşağıdaki formülleri yazın: a) plumbum(I\/) oksit; b) krom(III) oksit;
c) klor(I) oksit; d) nitrojen(I\/) oksit; e) osmiyum(\/III) oksit.

140. Reaksiyon şemalarındaki basit maddelerin formüllerini tamamlayın ve kimyasal denklemler oluşturun:

a) ... + ... -> CaO;

b) HAYIR + ... -> HAYIR 2; ... + ... -> 2 O 3 olarak; Mn 2 Ö 3 + ... -> MnO 2.

141. Bu tür dönüşüm "zincirlerini" gerçekleştirebileceğiniz, yani ilk maddeden bir saniye ve ikinciden üçüncüyü alabileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:

a) C -> CO -> C02;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Aseton (CH3)2CO ve eter (C2H5)2O havada yandığında meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazın. Her reaksiyonun ürünleri karbondioksit ve sudur.

143. EO2 oksit içindeki Oksijenin kütle oranı %26'dır. E öğesini tanımlayın.

144. İki şişe oksijenle doldurulmuştur. Kapatıldıktan sonra bir şişede fazla magnezyum, diğerinde ise fazla kükürt yakıldı. Hangi şişede vakum oluştu? Cevabınızı açıklayın.

Popel P.P., Kryklya L.S., Kimya: Pidruch. 7. sınıf için zagalnosvit. navch. kapanış - K.: VC "Akademi", 2008. - 136 s.: hasta.

Boğazdaki yumru oksijen. Stres durumunda glottisin genişlediği tespit edildi. Larinksin ortasında bulunur ve 2 kas kıvrımıyla sınırlıdır.

Yakındaki dokulara baskı uygulayarak boğazda bir yumru hissi yaratırlar. Aralığın genişlemesi artan oksijen tüketiminin bir sonucudur. Stresle baş etmeye yardımcı olur. Yani boğazdaki kötü şöhretli yumruya oksijen denilebilir.

Tablonun 8. elemanı form olarak tanıdıktır. Ama aynı zamanda sıvı da olabilir oksijen. Öğe Bu durumda manyetiktir. Ancak asıl bölümde oksijenin özelliklerinden ve ondan elde edilebilecek avantajlardan bahsedeceğiz.

Oksijenin özellikleri

Manyetik özellikleri nedeniyle oksijen güçlü olanlar kullanılarak hareket ettirilir. Bir elementin olağan durumundan bahsedersek, kendisi özellikle elektronları hareket ettirebilir.

Aslında solunum sistemi bir maddenin redoks potansiyeli üzerine kurulmuştur. İçindeki oksijen son alıcı yani alıcı ajandır.

Enzimler donör görevi görür. Oksijenle oksitlenen maddeler dış ortama salınır. Bu karbondioksittir. Saatte 5 ila 18 litre arası üretim yapar.

50 gram daha su çıkıyor. Bu nedenle bol miktarda sıvı içmek doktorların makul bir önerisidir. Ayrıca yaklaşık 400 madde solunumun yan ürünüdür. Bunların arasında aseton da var. Diyabet gibi birçok hastalıkta salgısı artar.

Solunum süreci, oksijenin olağan modifikasyonunu (O2) içerir. Bu iki atomlu bir moleküldür. 2 adet eşlenmemiş elektronu vardır. Her ikisi de antibağ yörüngelerindedir.

Bağlayıcılardan daha fazla enerji yüküne sahiptirler. Bu nedenle oksijen molekülü kolayca atomlara ayrışır. Ayrışma enerjisi mol başına neredeyse 500 kilojoule ulaşır.

Doğal koşullarda oksijen – gaz neredeyse inert moleküllerle. Güçlü bir atomlararası bağa sahiptirler. Oksidasyon süreçleri zar zor fark edilir şekilde gerçekleşir. Reaksiyonları hızlandırmak için katalizörlere ihtiyaç vardır. Vücutta bunlar enzimlerdir. Zincirleme süreci başlatan radikallerin oluşumunu tetiklerler.

Sıcaklık, oksijenle kimyasal reaksiyonlar için bir katalizör olabilir. 8. element hafif ısınmaya bile tepki verir. Isı hidrojen, metan ve diğer yanıcı gazlarla reaksiyona girer.

Etkileşimler patlamalarla meydana gelir. İnsanlık tarihindeki ilk hava gemilerinden birinin patlaması boşuna değil. Hidrojenle doluydu. Uçağa Hindenburg adı verildi ve 1937'de düştü.

Isıtma, oksijenin soy gazlar (argon, neon ve helyum) dışında periyodik tablonun tüm elementleriyle bağ oluşturmasını sağlar. Bu arada helyum, hava gemilerini doldurmanın yerini aldı.

Gaz reaksiyona girmez ancak pahalıdır. Ancak makalenin kahramanına dönelim. Oksijen kimyasal bir elementtir, zaten oda sıcaklığında olan metallerle etkileşime girer.

Bazı karmaşık bileşiklerle temas için de yeterlidir. İkincisi nitrojen oksitleri içerir. Ancak basit nitrojenle kimyasal element oksijen yalnızca 1200 santigrat derecede tepki verir.

Makalenin kahramanının metal olmayanlarla reaksiyonları için en az 60 santigrat dereceye kadar ısıtma gereklidir. Bu, örneğin fosforla temas için yeterlidir. Makalenin kahramanı zaten 250 derecede kükürt ile etkileşime giriyor. Bu arada kükürt de dahil oksijen alt grup elementleri. Periyodik tablonun 6. grubunun ana üyesidir.

Oksijen karbonla 700-800 santigrat derecede etkileşime girer. Bu, grafitin oksidasyonunu ifade eder. Bu mineral, karbonun kristal formlarından biridir.

Bu arada oksidasyon, herhangi bir reaksiyonda oksijenin rolüdür. Çoğu ışık ve ısının açığa çıkmasıyla oluşur. Basitçe söylemek gerekirse, maddelerin etkileşimi yanmaya yol açar.

Oksijenin biyolojik aktivitesi sudaki çözünürlüğünden kaynaklanmaktadır. Oda sıcaklığında 8. maddenin 3 mililitresi ayrışır. Hesaplama 100 mililitre suya dayanmaktadır.

Element, etanol ve asetonda yüksek seviyeler gösterir. İçlerinde 22 gram oksijen çözünür. Maksimum ayrışma, örneğin perflorobutitetrahidrofuran gibi flor içeren sıvılarda gözlenir. 100 mililitrede neredeyse 50 gram 8. element çözülür.

Çözünmüş oksijenden bahsetmişken izotoplarından da bahsedelim. Atmosfer numarası 160'tır. Havada %99,7'si var. %0,3'ü 170 ve 180 izotoplarıdır. Molekülleri daha ağırdır.

Su onlarla temas ettiğinde neredeyse buhar haline dönüşmez. Yani 8. elementin yalnızca 160. modifikasyonu havaya yükseliyor. Ağır izotoplar denizlerde ve okyanuslarda kalır.

İlginç bir şekilde, gaz ve sıvı hallerinin yanı sıra oksijen de katı olabilir. Sıvı versiyonu gibi sıfırın altındaki sıcaklıklarda oluşur. Sulu oksijen -182 derece, kaya oksijeni ise minimum -223 derece gerektirir.

İkinci sıcaklık kübik kristal kafes üretir. -229 ila -249 santigrat derece arasında oksijenin kristal yapısı zaten altıgendir. Diğer modifikasyonlar da yapay olarak elde edilmiştir. Ancak daha düşük sıcaklıklara ek olarak artan basınç gerektirirler.

Normal bir durumda oksijen elementlere aittir 2 atomlu, renksiz ve kokusuzdur. Ancak makalenin kahramanının 3 atomlu bir çeşidi var. Bu ozon.

Belirgin derecede taze bir aromaya sahiptir. Hoş ama zehirli. Sıradan oksijenden farkı aynı zamanda molekül kütlesinin büyük olmasıdır. Yıldırım deşarjı sırasında atomlar bir araya gelir.

Bu nedenle yağmur sonrası ozon kokusu hissedilir. Aroma 10-30 kilometre gibi yüksek rakımlarda da hissediliyor. Orada ozon oluşumu ultraviyole radyasyonla tetiklenir. Oksijen atomları güneşten gelen radyasyonu yakalayarak büyük moleküller halinde birleşir. Bu aslında insanlığı radyasyondan koruyor.

Oksijen üretimi

Sanayiciler makalenin kahramanını yoktan çıkarıyorlar. Su buharı, karbon monoksit ve tozdan arındırılır. Daha sonra hava sıvılaştırılır. Temizlendikten sonra geriye sadece nitrojen ve oksijen kalır. Birincisi -192 derecede buharlaşır.

Oksijen kalır. Ancak Rus bilim adamları zaten sıvılaştırılmış bir elementin deposunu keşfettiler. Dünyanın mantosunda bulunur. Aynı zamanda jeosfer olarak da adlandırılır. Katman, gezegenin katı kabuğunun altında ve çekirdeğinin üzerinde bulunur.

Oraya yükle oksijen elementi işareti Lazer basın yardımcı oldu. Kendisiyle DESY sinkrotron merkezinde çalıştık. Almanya'da bulunmaktadır. Araştırma Alman bilim insanları ile ortaklaşa yürütüldü. Birlikte, sözde mani tabakasındaki oksijen içeriğinin atmosferdekinden 8-10 kat daha yüksek olduğunu hesapladılar.

Derin oksijen nehirlerini hesaplama uygulamasını açıklığa kavuşturalım. Fizikçiler demir oksitle çalıştı. Bilim adamları onu sıkarak ve ısıtarak daha önce bilinmeyen yeni metal oksitler elde ettiler.

Bin derecelik sıcaklıklara ve atmosfer basıncının 670.000 katı basınca gelindiğinde Fe 25 O 32 bileşiği elde edildi. Jeosferin orta katmanlarının koşulları anlatılmaktadır.

Oksit dönüşüm reaksiyonu, küresel bir oksijen salınımıyla meydana gelir. Bunun gezegenin içinde de gerçekleştiği varsayılmalıdır. Demir manto için tipik bir elementtir.

Elementin oksijenle birleşimi aynı zamanda tipik. Alışılmadık bir versiyon, atmosferik gazın milyonlarca yıl boyunca yeraltından sızıp yüzeyinde birikmesidir.

Açıkça söylemek gerekirse bilim insanları, bitkilerin oksijen üretimindeki baskın rolünü sorguladılar. Yeşiller gazın yalnızca bir kısmını sağlayabilir. Bu durumda sadece bitki örtüsünün yok olmasından değil, aynı zamanda gezegenin çekirdeğinin soğumasından da korkmanız gerekiyor.

Manto sıcaklığındaki bir azalma oluşum sürecini engelleyebilir oksijen. Kütle fraksiyonu atmosferdeki varlığı da azalacak ve aynı zamanda gezegendeki yaşam da azalacak.

Maniden oksijenin nasıl çıkarılacağı sorusu buna değmez. Yeryüzünde 7.000-8.000 kilometreden fazla derinliğe kadar sondaj yapılması mümkün değildir. Tek yapmamız gereken, makalenin kahramanı yüzeye çıkıp onu atmosferden çıkarana kadar beklemek.

Oksijen uygulaması

Oksijenin endüstride aktif kullanımı, turbo genişleticilerin icadıyla başladı. Geçen yüzyılın ortasında ortaya çıktılar. Cihazlar havayı sıvılaştırıp ayrıştırıyor. Aslında bunlar üretim tesisleri oksijen.

Hangi elementlerden oluşur? makalenin kahramanının “sosyal çevresi”? Öncelikle bunlar metallerdir. Bu doğrudan etkileşimle ilgili değil, elementlerin erimesiyle ilgili. Yakıtın mümkün olduğunca verimli yakılması için brülörlere oksijen eklenir.

Sonuç olarak metaller daha hızlı yumuşar ve alaşımlara karışır. Örneğin, çelik üretiminin konveksiyon yöntemi oksijen olmadan yapamaz. Sıradan hava ateşleme açısından etkisizdir. Metal kesme, silindirlerde sıvılaştırılmış gaz olmadan yapamaz.

Kimyasal element olarak oksijen keşfedildi ve çiftçiler. Sıvılaştırılmış formda madde, hayvanlar için kokteyllerde bulunur. Aktif olarak kilo alıyorlar. Oksijen ile hayvan kütlesi arasındaki bağlantı, Dünya'nın gelişiminin Karbonifer döneminde izlenebilmektedir.

Dönem, sıcak bir iklim, bitki bolluğu ve dolayısıyla 8. gaz ile işaretlenmiştir. Sonuç olarak, 3 metre uzunluğundaki çıyanlar gezegenin etrafında süründü. Böcek fosilleri bulundu. Bu plan aynı zamanda modern zamanlarda da çalışmaktadır. Hayvana normal oksijen kısmına sürekli bir takviye verin; biyolojik kütlede bir artış elde edeceksiniz.

Doktorlar astım krizlerini hafifletmek, yani durdurmak için silindirlere oksijen depolarlar. Hipoksiyi ortadan kaldırmak için gaza da ihtiyaç vardır. Buna oksijen açlığı denir. 8. element ayrıca gastrointestinal sistem rahatsızlıklarına da yardımcı olur.

Bu durumda oksijen kokteylleri ilaç haline geliyor. Diğer durumlarda madde hastalara kauçuk yastıklar içinde veya özel tüpler ve maskeler aracılığıyla veriliyor.

Kimya endüstrisinde makalenin kahramanı bir oksitleyici maddedir. 8. elementin katılabileceği reaksiyonlar daha önce tartışılmıştı. Oksijenin özellikleriÖrneğin roket biliminde olumlu olarak değerlendiriliyor.

Makalenin kahramanı gemi yakıtının oksitleyicisi olarak seçildi. En güçlü oksitleyici karışım, 8. elementin her iki modifikasyonunun birleşimidir. Yani roket yakıtı sıradan oksijen ve ozonla etkileşime girer.

Oksijen fiyatı

Makalenin kahramanı silindirlerde satılıyor. Onlar sağlarlar eleman bağlantısı. Oksijen ile 5, 10, 20, 40, 50 litrelik tüpleri satın alabilirsiniz. Genel olarak kap hacimleri arasındaki standart adım 5-10 litredir. Örneğin 40 litrelik versiyonun fiyat aralığı 3.000 ila 8.500 ruble arasındadır.

Yüksek fiyat etiketlerinin yanında kural olarak GOST'a uygunluğun bir göstergesi vardır. Numarası “949-73”. Silindirlerin bütçe maliyetinin yer aldığı reklamlarda GOST'un nadiren belirtilmesi endişe vericidir.

Oksijenin silindirlerde taşınması

Felsefi açıdan oksijen paha biçilemezdir. Element yaşamın temelidir. Demir, insan vücudunda oksijeni taşır. Bir grup elemente hemoglobin denir. Eksikliği anemidir.

Hastalığın ciddi sonuçları var. Bunlardan ilki bağışıklığın azalmasıdır. İlginçtir ki bazı hayvanlarda kandaki oksijen demir tarafından taşınmaz. Örneğin at nalı yengeçlerinde bakır, organlara 8. elementi iletir.