Periyodik tablodaki elementlerin sayısı. D.I Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu.

Her şey nasıl başladı?

19. ve 20. yüzyılın başlarında pek çok ünlü kimyager, birçok kimyasal elementin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin birbirine çok benzer olduğunu uzun zamandır fark etmişti. Örneğin Potasyum, Lityum ve Sodyum, suyla reaksiyona girdiğinde bu metallerin aktif hidroksitlerini oluşturan aktif metallerdir; Klor, Flor, Brom, hidrojenle olan bileşiklerinde I'e eşit aynı değerde göstermiştir ve bu bileşiklerin tümü kuvvetli asitlerdir. Bu benzerlikten, bilinen tüm kimyasal elementlerin gruplar halinde birleştirilebileceği ve böylece her grubun elementlerinin belirli bir dizi fiziksel ve kimyasal özelliğe sahip olduğu sonucu uzun süredir öne sürülüyordu. Bununla birlikte, bu tür gruplar, çeşitli bilim adamları tarafından sıklıkla yanlış bir şekilde farklı elementlerden oluşturuldu ve uzun bir süre boyunca çoğu, elementlerin temel özelliklerinden biri olan atomik kütlelerini göz ardı etti. Farklı öğeler için farklı olduğu ve farklı olduğu için göz ardı edildi; bu, gruplar halinde birleştirme için bir parametre olarak kullanılamayacağı anlamına geliyor. Bunun tek istisnası Fransız kimyager Alexandre Emile Chancourtois'di; tüm unsurları üç boyutlu bir modelde bir sarmal boyunca düzenlemeye çalıştı, ancak çalışması bilim camiası tarafından tanınmadı ve modelin hantal ve uygunsuz olduğu ortaya çıktı.

Birçok bilim insanının aksine D.I. Mendeleev, elementlerin sınıflandırılmasında anahtar parametre olarak atom kütlesini (o günlerde hala “Atom ağırlığı”) aldı. Kendi versiyonunda, Dmitry Ivanovich elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladı ve burada belirli element aralıklarında özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığı bir model ortaya çıktı. Doğru, istisnalar yapılması gerekiyordu: bazı elementler değiştirildi ve atom kütlelerindeki artışa karşılık gelmiyordu (örneğin tellür ve iyot), ancak elementlerin özelliklerine karşılık geliyorlardı. Atomik-moleküler öğretimin daha da gelişmesi bu tür ilerlemeleri haklı çıkardı ve bu düzenlemenin geçerliliğini gösterdi. Bununla ilgili daha fazla bilgiyi “Mendeleev'in keşfi nedir” makalesinde okuyabilirsiniz.

Gördüğümüz gibi bu versiyondaki elemanların düzeni, modern formunda gördüğümüzle hiç aynı değil. Birincisi, gruplar ve dönemler yer değiştirmiştir: gruplar yatay olarak, dönemler dikey olarak ve ikinci olarak, içinde bir şekilde çok fazla grup vardır - bugün kabul edilen on sekiz yerine on dokuz.

Bununla birlikte, sadece bir yıl sonra, 1870'de Mendeleev, tablonun bizim için zaten daha tanınabilir olan yeni bir versiyonunu oluşturdu: benzer öğeler dikey olarak düzenlenmiş, gruplar oluşturmuş ve 6 dönem yatay olarak yerleştirilmiştir. Özellikle dikkate değer olan şey, tablonun hem birinci hem de ikinci versiyonunda görülebilmesidir. seleflerinin sahip olmadığı önemli başarılar: Tabloda, Mendeleev'e göre henüz keşfedilmemiş unsurlara dikkatlice yer bırakıldı. İlgili boş pozisyonlar soru işareti ile belirtilmiştir ve yukarıdaki resimde görebilirsiniz. Daha sonra karşılık gelen elementler aslında keşfedildi: Galiyum, Germanyum, Skandiyum. Böylece, Dmitry Ivanovich yalnızca unsurları gruplara ve dönemlere göre sistematikleştirmekle kalmadı, aynı zamanda henüz bilinmeyen yeni unsurların keşfini de öngördü.

Daha sonra, o zamanın kimyasının birçok acil gizemini çözdükten sonra - yeni elementlerin keşfi, William Ramsay'ın katılımıyla birlikte bir grup soy gazın izolasyonu, Didymium'un hiç de bağımsız bir element olmadığı gerçeğinin ortaya konması, ancak diğer ikisinin bir karışımıdır - giderek daha fazla yeni ve yeni masa seçeneği, hatta bazen tablo şeklinde olmayan bir görünüme sahip. Ancak hepsini burada sunmayacağız, yalnızca büyük bilim adamının yaşamı boyunca oluşan son halini sunacağız.

Atom ağırlığından nükleer yüke geçiş.

Ne yazık ki, Dmitry Ivanovich atom yapısının gezegensel teorisini görecek kadar yaşamadı ve Rutherford'un deneylerinin zaferini görmedi, ancak keşifleriyle periyodik yasanın ve tüm periyodik sistemin gelişiminde yeni bir dönem başladı. Ernest Rutherford'un yaptığı deneylerden, element atomlarının pozitif yüklü bir atom çekirdeği ve çekirdeğin etrafında dönen negatif yüklü elektronlardan oluştuğunun ortaya çıktığını hatırlatmama izin verin. O dönemde bilinen tüm elementlerin atom çekirdeklerinin yükleri belirlendikten sonra periyodik tabloda çekirdeğin yüküne göre yer aldıkları ortaya çıktı. Ve periyodik yasa yeni bir anlam kazandı, şimdi kulağa şöyle gelmeye başladı:

“Kimyasal elementlerin özellikleri, oluşturdukları basit madde ve bileşiklerin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin yüklerinin büyüklüğüne bağlıdır”

Mendeleev'in neden bazı hafif elementleri daha ağır seleflerinin arkasına yerleştirdiği artık açıklığa kavuştu; asıl mesele, bunların çekirdeklerinin yüklerine göre bu şekilde sıralanmış olmasıdır. Örneğin tellür iyottan daha ağırdır ancak tabloda daha önce listelenmiştir çünkü atomunun çekirdeğinin yükü ve elektron sayısı 52 iken iyotun yükü 53'tür. Tabloya bakıp görebilirsiniz. kendin.

Atomun yapısının ve atom çekirdeğinin keşfinden sonra, periyodik tablo birkaç değişikliğe daha uğradı ve sonunda okuldan aşina olduğumuz periyodik tablonun kısa periyotlu versiyonuna ulaştı.

Bu tabloda zaten her şeye aşinayız: 7 dönem, 10 satır, ikincil ve ana alt gruplar. Ayrıca yeni elementlerin keşfi ve tablonun bunlarla doldurulması ile birlikte Aktinyum ve Lantan gibi elementlerin ayrı sıralara yerleştirilmesi gerekmiş, hepsine sırasıyla Aktinitler ve Lantanitler adı verilmiştir. Sistemin bu versiyonu çok uzun bir süredir - dünya bilim camiasında neredeyse 80'lerin sonuna, 90'ların başına ve ülkemizde daha da uzun bir süre - bu yüzyılın 10'lu yıllarına kadar mevcuttu.

Periyodik tablonun modern versiyonu.

Ancak çoğumuzun okulda yaşadığı seçenek oldukça kafa karıştırıcı çıkıyor ve kafa karışıklığı alt grupların ana ve ikincil olarak bölünmesiyle ifade ediliyor ve elementlerin özelliklerini gösterme mantığını hatırlamak oldukça zorlaşıyor. Elbette buna rağmen, birçok kişi onu kullanmayı öğrendi, kimya bilimleri doktoru oldu, ancak modern zamanlarda bunun yerini yeni bir versiyon aldı - uzun süreli olan. Bu özel seçeneğin IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) tarafından onaylandığını belirtmek isterim. Hadi şuna bir göz atalım.

Sekiz grup, artık ana ve ikincil olarak bölünmeyen on sekiz grupla değiştirildi ve tüm gruplar, atom kabuğundaki elektronların konumuna göre belirlendi. Aynı zamanda çift sıralı ve tek sıralı periyotlardan kurtulduk; artık tüm periyotlar tek satırdan oluşuyor. Bu seçenek neden uygundur? Artık elementlerin özelliklerinin periyodikliği daha net bir şekilde görülebilir. Grup numarası aslında dış seviyedeki elektronların sayısını gösterir ve bu nedenle eski versiyonun tüm ana alt grupları birinci, ikinci ve on üçüncü ila on sekizinci gruplarda yer alır ve tüm "önceki yan" gruplar da yer alır. masanın ortasında. Böylece, tablodan açıkça görülüyor ki, eğer bu ilk grupsa, o zaman bunlar alkali metallerdir ve sizin için bakır veya gümüş yoktur ve tüm geçiş metallerinin, dolgu nedeniyle özelliklerinin benzerliğini açıkça gösterdiği açıktır. Dış özellikler üzerinde daha az etkiye sahip olan d-alt düzeyinin yanı sıra lantanitler ve aktinitlerin de yalnızca farklı f-alt düzeyi nedeniyle benzer özellikler gösterdiği görülür. Böylece, tablonun tamamı şu bloklara bölünmüştür: s-elektronlarının doldurulduğu s-blok, sırasıyla d, p ve f-elektronlarının doldurulduğu d-blok, p-blok ve f-blok.

Ne yazık ki ülkemizde bu seçenek ancak son 2-3 yıldır okul ders kitaplarında yer alıyor, o zaman bile hepsinde yer almıyor. Ve boşuna. Bunun neyle bağlantısı var? Öncelikle, 90'lı yıllarda ülkede hiçbir gelişmenin olmadığı, eğitim sektöründen bahsetmeye bile gerek olmadığı durgun dönemlerde, dünya kimya topluluğu 90'lı yıllarda bu seçeneğe geçti. İkincisi, hafif bir atalet ve yeni olan her şeyi algılamada zorlukla, çünkü kimya çalışırken çok daha karmaşık ve daha az kullanışlı olmasına rağmen öğretmenlerimiz tablonun eski, kısa süreli versiyonuna alışkındır.

Periyodik tablonun genişletilmiş versiyonu.

Ancak zaman durmuyor, bilim ve teknoloji de durmuyor. Periyodik tablonun 118. elementi zaten keşfedildi, bu da yakında tablonun bir sonraki sekizinci periyodunu açmamız gerektiği anlamına geliyor. Ek olarak yeni bir enerji alt seviyesi ortaya çıkacak: g-alt seviyesi. Lantanit veya aktinit gibi onu oluşturan unsurların tablonun aşağısına taşınması gerekecek veya bu tablonun iki kez daha genişletilmesi gerekecek, böylece artık bir A4 kağıda sığmayacaktır. Burada yalnızca Wikipedia'ya bir bağlantı vereceğim (Genişletilmiş Periyodik Tabloya bakın) ve bu seçeneğin açıklamasını bir kez daha tekrarlamayacağım. İlgilenen herkes bağlantıyı takip edebilir ve tanışabilir.

Bu versiyonda ne f elementleri (lantanidler ve aktinititler) ne de g elementleri (No. 121-128'den "geleceğin elementleri") ayrı ayrı yerleştirilmemiştir, ancak tablo 32 hücresini daha geniş hale getirmiştir. Ayrıca Helyum elementi s bloğunun bir parçası olduğundan ikinci gruba yerleştirilir.

Genel olarak, geleceğin kimyagerlerinin bu seçeneği kullanması pek olası değildir; büyük olasılıkla, periyodik tablonun yerini cesur bilim adamları tarafından öne sürülen alternatiflerden biri alacaktır: Benfey sistemi, Stewart'ın "Kimyasal Galaksisi" veya başka bir seçenek. . Ancak bu ancak kimyasal elementlerin ikinci stabilite adasına ulaştıktan sonra gerçekleşecek ve büyük olasılıkla nükleer fizikte kimyadan çok nükleer fizikte netlik için buna ihtiyaç duyulacak, ancak şimdilik Dmitry Ivanovich'in eski güzel periyodik sistemi bizim için yeterli olacak. .

Okulda kimya derslerinde otururken bile hepimiz sınıfın veya kimya laboratuvarının duvarındaki masayı hatırlıyoruz. Bu tablo, insanlığın bildiği tüm kimyasal elementlerin, Dünya'yı ve tüm Evreni oluşturan temel bileşenlerin bir sınıflandırmasını içeriyordu. O zaman bunu düşünemezdik bile periyodik tablo modern kimya bilgimizin temelini oluşturan şüphesiz en büyük bilimsel keşiflerden biridir.

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

İlk bakışta fikri aldatıcı derecede basit görünüyor: organize etmek kimyasal elementler atomlarının ağırlığını arttırmak için. Üstelik çoğu durumda her elementin kimyasal ve fiziksel özelliklerinin tabloda kendisinden önce gelen elemente benzer olduğu ortaya çıkıyor. Bu model, ilk birkaçı dışındaki tüm elementler için geçerlidir, çünkü önlerinde atom ağırlığı bakımından kendilerine benzer elementler bulunmaz. Bu özelliğin keşfi sayesinde, bir duvar takvimine benzer şekilde, elementlerin doğrusal bir dizisini bir tabloya yerleştirebiliyoruz ve böylece çok sayıda kimyasal element türünü açık ve tutarlı bir biçimde birleştirebiliyoruz. Elbette bugün elementlerin sistemini sıralamak için atom numarası (proton sayısı) kavramını kullanıyoruz. Bu, "permütasyon çifti" olarak adlandırılan teknik sorunun çözülmesine yardımcı oldu, ancak periyodik tablonun görünümünde temel bir değişikliğe yol açmadı.

İÇİNDE periyodik tablo tüm elementler atom numaralarına, elektronik konfigürasyonlarına ve tekrarlanan kimyasal özelliklerine göre sıralanır. Tablodaki satırlara dönem, sütunlara ise grup adı verilir. 1869 yılına dayanan ilk tablo yalnızca 60 element içeriyordu ancak şimdi tablonun bugün bildiğimiz 118 elementi barındıracak şekilde genişletilmesi gerekiyordu.

Mendeleev'in periyodik tablosu Sadece elementleri değil aynı zamanda onların çok çeşitli özelliklerini de sistematikleştirir. Bir kimyagerin birçok soruyu (sadece sınav sorularını değil aynı zamanda bilimsel soruları da) doğru yanıtlayabilmesi için Periyodik Tabloyu gözünün önünde bulundurması genellikle yeterlidir.

1M7iKKVnPJE'nin YouTube kimliği geçersiz.

Periyodik yasa

İki formülasyon var periyodik yasa kimyasal elementler: klasik ve modern.

Klasik, kaşifi D.I. Mendeleev: Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine bağlıdır.

Modern: Basit maddelerin özellikleri, element bileşiklerinin özellikleri ve formları periyodik olarak element atomlarının çekirdeğinin yüküne (sıra numarası) bağlıdır.

Periyodik yasanın grafiksel bir temsili, atomlarının yüklerine bağlı olarak elementlerin özelliklerindeki düzenli değişikliklere dayanan kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırması olan periyodik element sistemidir. Periyodik element tablosunun en yaygın görüntüleri D.I. Mendeleev'in formları kısa ve uzundur.

Periyodik Tablonun grupları ve periyotları

Gruplar halinde periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır. Gruplarda elementler, oksitlerindeki en yüksek oksidasyon durumuna göre birleştirilir. Her grup bir ana ve ikincil alt gruptan oluşur. Ana alt gruplar, aynı özelliklere sahip küçük dönemlerin elemanlarını ve büyük dönemlerin elemanlarını içerir. Yan alt gruplar yalnızca büyük dönemlerin unsurlarından oluşur. Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir. Periyodik sistemde yedi periyot vardır: birinci, ikinci ve üçüncü periyotlara küçük denir, sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler; geri kalan dönemlere büyük denir: dördüncü ve beşinci dönemlerde 18 element, altıncıda - 32 ve yedincide (henüz tamamlanmadı) - 31 element vardır. İlki hariç her periyot alkali metalle başlar ve soy gazla biter.

Seri numarasının fiziksel anlamı kimyasal element: atom çekirdeğindeki proton sayısı ve atom çekirdeği etrafında dönen elektronların sayısı, elementin atom numarasına eşittir.

Periyodik tablonun özellikleri

şunu hatırlatalım gruplar periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır ve ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak yukarıdan aşağıya doğru değişir:

• metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar;
• atom yarıçapı artar;
• elementin oluşturduğu bazların ve oksijensiz asitlerin gücü artar;
• Elektronegatiflik azalır.

Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşikleri oluşturur; oksijen bileşiklerinin yalnızca sekiz türü vardır. Periyodik tabloda genellikle elementlerin oksidasyon durumlarına göre artan sırayla her grubun altında bulunan genel formüllerle gösterilirler: R2O, RO, R203, RO2, R2O5, RO3, R 2 O 7, RO 4, burada R sembolü bu grubun bir elemanını belirtir. Daha yüksek oksitlerin formülleri, elementlerin grup numarasına (örneğin flor) eşit bir oksidasyon durumu sergilemediği istisnai durumlar dışında, grubun tüm elementleri için geçerlidir.

R2O bileşiminin oksitleri güçlü bazik özellikler sergiler ve RO bileşiminin oksitleri (BeO hariç) artan atom numarasıyla baziklikleri artar; RO 2, R2 O 5, RO 3, R 2 O 7 bileşiminin oksitleri asidik özellikler sergiler ve asitlikleri artan atom numarasıyla birlikte artar.

Grup IV'ten başlayarak ana alt grupların elemanları gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. Bu tür bileşiklerin dört formu vardır. Ana alt grupların elemanları altında bulunurlar ve RH 4, RH 3, RH 2, RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilirler.

RH4 bileşikleri doğası gereği nötrdür; RH 3 - zayıf bazik; RH2 - hafif asidik; RH - kuvvetli asidik karakter.

şunu hatırlatalım dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir.

Eleman seri numarasının arttığı bir dönem içerisinde:

• elektronegatiflik artar;
• metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar;
• atom yarıçapı azalır.

Periyodik tablonun elemanları

Alkali ve alkali toprak elementleri

Bunlar periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarından elementleri içerir. Alkali metaller birinci gruptan - yumuşak metaller, gümüş renkli, bıçakla kesilmesi kolay. Hepsinin dış kabuğunda tek bir elektron vardır ve mükemmel tepki verirler. Alkali toprak metalleri ikinci gruptan da gümüşi bir renk tonu var. Dış seviyeye iki elektron yerleştirilir ve buna göre bu metaller diğer elementlerle daha az etkileşime girer. Alkali metallerle karşılaştırıldığında toprak alkali metaller daha yüksek sıcaklıklarda erir ve kaynar.

Metni Göster/Gizle

Lantanitler (nadir toprak elementleri) ve aktinitler

Lantanitler- başlangıçta nadir minerallerde bulunan bir grup element; dolayısıyla adları "nadir toprak" elementleridir. Daha sonra bu elementlerin başlangıçta sanıldığı kadar nadir olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle nadir toprak elementlerine lantanit adı verildi. Lantanitler ve aktinititler ana eleman tablosunun altında bulunan iki bloğu kaplar. Her iki grup da metalleri içerir; tüm lantanitler (prometyum hariç) radyoaktif değildir; Aktinitler ise tam tersine radyoaktiftir.

Metni Göster/Gizle

Halojenler ve soy gazlar

Halojenler ve soy gazlar periyodik tablonun 17. ve 18. gruplarına ayrılır. Halojenler metalik olmayan elementlerdir, hepsinin dış kabuğunda yedi elektron vardır. İÇİNDE soy gazlar Elektronların tamamı dış kabukta olduğundan bileşik oluşumuna pek katılmazlar. Bu gazlara “soylu” gazlar denir çünkü diğer elementlerle nadiren reaksiyona girerler; yani, geleneksel olarak toplumdaki diğer insanlardan uzak duran soylu bir kastın üyelerine atıfta bulunurlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş metalleri

Geçiş metalleri Periyodik tablonun 3-12. gruplarını işgal eder. Çoğu yoğun, sert ve iyi elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Değerlik elektronları (diğer elementlere bağlandıkları yardımıyla) birkaç elektron kabuğunda bulunur.

Metni Göster/Gizle

Metaloidler

Metaloidler Periyodik tablonun 13-16. gruplarını işgal eder. Bor, germanyum ve silikon gibi metaloidler yarı iletkenlerdir ve bilgisayar çipleri ve devre kartlarının yapımında kullanılırlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş sonrası metaller

Elementler çağrıldı geçiş sonrası metaller periyodik tablonun 13-15. gruplarına aittir. Metallerden farklı olarak parlaklıkları yoktur ancak mat bir renge sahiptirler. Geçiş metalleri ile karşılaştırıldığında geçiş sonrası metaller daha yumuşaktır, erime ve kaynama noktaları daha düşük ve elektronegatifliği daha yüksektir. Diğer elementleri bağladıkları değerlik elektronları yalnızca dış elektron kabuğunda bulunur. Geçiş sonrası metal grubu elementleri, metaloidlerden çok daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir.

Şimdi periyodik tablo ve daha fazlası hakkında bir video izleyerek bilginizi pekiştirin.

Harika, bilgiye giden yolda ilk adım atıldı. Artık az çok periyodik tabloya odaklandınız ve bu sizin için çok faydalı olacak çünkü Mendeleev'in Periyodik Sistemi bu şaşırtıcı bilimin üzerinde durduğu temeldir.

Şu anda resmi olarak 118 kimyasal madde içeriyor. Bunlardan 94'ü doğada bulundu, geri kalan 24'ü ise nükleer reaksiyonlar sonucu yapay olarak elde edildi. Doğada bulunan tüm kimyasalların 88'i; teknesyum gibi elementler Tc, prometyum Öğleden sonra, astatin Şu tarihte: ve Fransa Fr uranyum U'yu takip eden tüm elementlerin yanı sıra ilk kez yapay olarak elde edildi. Normal koşullar altında, 11 element için karşılık gelen basit maddeler gazlardır, 2 - sıvılar, geri kalan elementler - katılardır.

Okumaya değer

Dimitri İvanoviç Mendeleev- Rus bilim adamı-ansiklopedist, halk figürü. Kimyager, fiziksel kimyager, fizikçi, metrolog, ekonomist, teknoloji uzmanı, jeolog, meteorolog, öğretmen, havacı, alet yapımcısı. St. Petersburg Üniversitesi Profesörü; İmparatorluk St. Petersburg Bilimler Akademisi'nin “Fiziksel” kategorisinde Sorumlu Üye. En ünlü keşifler arasında, evrenin temel yasalarından biri olan ve tüm doğa bilimlerinin ayrılmaz bir parçası olan kimyasal elementlerin periyodik yasası yer alır.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu- elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, Rus kimyager D.I. tarafından oluşturulan periyodik yasanın grafiksel bir ifadesidir. 1869'da Mendeleev. İlk versiyonu D.I. Mendeleev 1869-1871'de elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağımlılığını belirledi. Toplamda, periyodik tabloyu tasvir etmek için birkaç yüz seçenek önerilmiştir. Sistemin modern versiyonunda, elemanların iki boyutlu bir tabloda özetlendiği, her sütunun ana fiziksel ve kimyasal özellikleri tanımladığı ve satırların belirli bir dereceye kadar birbirine benzeyen dönemleri temsil ettiği varsayılmaktadır. . 19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde 63 kimyasal element keşfedilmiş ve bu kümedeki desenleri bulmak için defalarca girişimlerde bulunulmuştu. Periyodik tablonun 3 biçimi diğerlerinden daha yaygındır: "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun". "Süper uzun" versiyonda her nokta tam olarak bir satır kaplar. Periyodik sistem D.I. Mendeleev atom-moleküler bilimin gelişiminde önemli bir kilometre taşı oldu.

Periyodik tabloya yeni bir element eklendi

Mart 1869'da Dmitri Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosunu keşfetmesi kimyada gerçek bir atılımdı. Rus bilim adamı, kimyasal elementler hakkındaki bilgileri sistematikleştirmeyi ve bunları, okul çocuklarının hala kimya derslerinde çalışması gereken bir tablo şeklinde sunmayı başardı. Periyodik tablo, bu karmaşık ve ilginç bilimin hızlı gelişiminin temeli haline geldi ve keşfinin tarihi, efsaneler ve mitlerle örtülmüştür. Bilimle ilgilenen herkes için Mendeleev'in periyodik elementler tablosunu nasıl keşfettiği hakkındaki gerçeği bilmek ilginç olacaktır.

Periyodik tablonun tarihi: her şey nasıl başladı

Bilinen kimyasal elementleri sınıflandırma ve sistematikleştirme girişimleri Dmitry Mendeleev'den çok önce yapıldı. Döbereiner, Newlands, Meyer ve diğerleri gibi ünlü bilim adamları kendi element sistemlerini önerdiler. Ancak kimyasal elementler ve bunların doğru atom kütleleri hakkında veri eksikliği nedeniyle önerilen sistemler tamamen güvenilir değildi.

Periyodik tablonun keşfinin tarihi, 1869'da, Rus Kimya Derneği toplantısında bir Rus bilim adamının meslektaşlarına keşfinden bahsetmesiyle başlıyor. Bilim adamının önerdiği tabloda kimyasal elementler, moleküler ağırlıklarının büyüklüğüne göre sağlanan özelliklerine göre düzenlenmiştir.

Periyodik tablonun ilginç bir özelliği, gelecekte bilim adamının öngördüğü açık kimyasal elementlerle (germanyum, galyum, skandiyum) doldurulacak olan boş hücrelerin varlığıydı. Periyodik tablonun keşfinden bu yana birçok kez eklemeler ve değişiklikler yapılmıştır. Mendeleev, İskoçyalı kimyager William Ramsay ile birlikte masaya bir grup inert gaz (sıfır grubu) ekledi.

Daha sonra Mendeleev'in periyodik tablosunun tarihi, başka bir bilim olan fizikteki keşiflerle doğrudan ilişkilendirildi. Periyodik elementler tablosu üzerindeki çalışmalar günümüzde de devam ediyor ve modern bilim adamları keşfedildikçe yeni kimyasal elementler ekliyorlar. Dmitry Mendeleev'in periyodik sisteminin önemini abartmak zordur, çünkü onun sayesinde:

• Halihazırda keşfedilen kimyasal elementlerin özelliklerine ilişkin bilgiler sistematik hale getirildi;
• Yeni kimyasal elementlerin keşfini tahmin etmek mümkün hale geldi;
• Atom fiziği ve nükleer fizik gibi fiziğin dalları gelişmeye başladı;

Periyodik yasaya göre kimyasal elementleri tasvir etmek için birçok seçenek vardır, ancak en ünlü ve yaygın seçenek herkesin bildiği periyodik tablodur.

Periyodik tablonun oluşturulmasıyla ilgili mitler ve gerçekler

Periyodik tablonun keşif tarihindeki en yaygın yanılgı, bilim adamının onu rüyada görmesidir. Aslında Dmitri Mendeleev'in kendisi de bu efsaneyi yalanladı ve uzun yıllardır periyodik yasa üzerinde düşündüğünü belirtti. Kimyasal elementleri sistematize etmek için her birini ayrı bir karta yazdı ve tekrar tekrar birbirleriyle birleştirerek benzer özelliklerine göre sıralar halinde düzenledi.

Bilim adamının "peygamberlik" rüyasına ilişkin efsane, Mendeleev'in kısa uykuyla kesintiye uğrayarak günlerce kimyasal elementlerin sistemleştirilmesi üzerinde çalışmasıyla açıklanabilir. Ancak, yalnızca bilim adamının sıkı çalışması ve doğal yeteneği uzun zamandır beklenen sonucu verdi ve Dmitry Mendeleev'e dünya çapında ün kazandırdı.

Okuldaki ve bazen de üniversitedeki birçok öğrenci, periyodik tabloyu ezberlemeye veya en azından kabaca gezinmeye zorlanır. Bunu yapmak için, kişinin yalnızca iyi bir hafızaya sahip olması değil, aynı zamanda mantıksal düşünmesi, öğeleri ayrı gruplara ve sınıflara bağlaması gerekir. Masayı incelemek, BrainApps eğitimi alarak beynini sürekli iyi durumda tutan kişiler için en kolay yoldur.

Periyodik tablonun sınıflandırılmış bölümleri 15 Haziran 2018

Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).

Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişmesinin tarihinde önemli dönüm noktalarından biriydi. Tablonun kaşifi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. Geniş bir bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı.

Tablo açılış geçmişi

19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde 63 kimyasal element keşfedildi ve dünya çapındaki bilim adamları, mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmek için defalarca girişimde bulundular. Elementlerin artan atom kütlelerine göre yerleştirilmesi ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplara ayrılması önerildi.

1863 yılında kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendini kaptırması nedeniyle bilim camiası tarafından ciddiye alınmadı. uyum arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı.

1869'da Mendeleev periyodik tablo diyagramını Journal of the Russian Chemical Society'de yayınladı ve keşfini dünyanın önde gelen bilim adamlarına gönderdi. Daha sonra kimyager, şemayı olağan görünümünü elde edene kadar defalarca geliştirdi ve geliştirdi.

Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesinin artmasıyla elementlerin kimyasal özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesidir. Farklı özelliklere sahip belli sayıda elemandan sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Bu nedenle potasyum sodyuma, flor klora, altın ise gümüş ve bakıra benzer.

1871'de Mendeleev nihayet bu fikirleri periyodik yasada birleştirdi. Bilim insanları birçok yeni kimyasal elementin keşfedileceğini öngördü ve bunların kimyasal özelliklerini açıkladı. Daha sonra kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tamamen uyuyordu.

Ancak her şey bu kadar basit değil ve bilmediğimiz bazı şeyler de var.

Çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olduğu fikrini savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarının dünyaca ünlü ilk Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. Varoluşun sırlarını ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

Okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementlerin periyodik tablosunun sahte olduğu yönünde bir görüş var. Mendeleev'in kendisi de "Dünya Eterinin Kimyasal Anlaşılmasına Yönelik Bir Girişim" başlıklı çalışmasında biraz farklı bir tablo verdi.

Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906 yılında St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı).

Farklılıklar görülebilir: sıfır grubu 8. sıraya kaydırılmıştır ve tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonyum (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafif element tamamen hariç tutulmuştur.

Aynı tablo “KANLI ZOR” yoldaş tarafından ölümsüzleştirilmiştir. St. Petersburg'da Stalin, Moskovsky Bulvarı. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)

D. I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'nun anıt tablosu, Sanat Akademisi Profesörü V. A. Frolov'un (Krichevsky'nin mimari tasarımı) başkanlığında mozaiklerle yapılmıştır. Anıt, D. I. Mendeleev'in Fundamentals of Chemistry kitabının son 8. baskısından (1906) alınan bir tabloya dayanmaktadır. D.I. Mendeleev'in yaşamı boyunca keşfedilen unsurlar kırmızıyla gösterilmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler , mavi renkle gösterilir.

Bize bu kadar küstahça ve açıkça yalan söylemeleri neden ve nasıl oldu?

D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü

Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).

Birçoğu D.I. Mendeleev, varlığı boyunca dünyaca ünlü ZhRFKhO dergisini yayınlayan “Rus Kimya Derneği” (1872'den beri - “Rus Fiziko-Kimya Derneği”) adlı Rus kamu bilim derneğinin organizatörü ve daimi lideriydi (1869-1905). 1930'da hem Cemiyetin hem de dergisinin SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye edilmesine kadar.
Ancak çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel önemli bir varlık olduğu fikrini savunan ve ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarında dünyaca ünlü son Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. sırlar Var olmak ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

St.Petersburg Bilimler Akademisi dışında dünyadaki tüm bilimsel topluluklar tarafından seçkin bir bilim adamı olarak tanınan D.I. Mendeleev'in (27.01.1907) ani (!!?) ölümünden sonra bunu bilenler daha da az. Ana keşif, dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı ve geniş çapta tahrif edilen “Periyodik yasa” idi.

Ve yukarıdakilerin hepsinin, artan sorumsuzluk dalgasına rağmen, halkın iyiliği, kamu yararı için ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcileri ve taşıyıcılarının fedakarlık hizmetiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi var. o zamanın toplumunun en yüksek katmanlarında.

Özünde, mevcut tez son tezin kapsamlı bir şekilde geliştirilmesine ayrılmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin ihmal edilmesi her zaman yanlış sonuçlara yol açar.

Sıfır grubun elemanları, Tablonun sol tarafında bulunan diğer elemanların her satırına başlar, "... bu periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıksal bir sonucudur" - Mendeleev.

Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta ayrıcalıklı bir yer “x” - “Newtonium” - dünya eteri unsuruna aittir. Ve bu özel öğe, tüm Tablonun en başında, "sıfır satırın sıfır grubu" olarak adlandırılan yerde bulunmalıdır. Dahası, Periyodik Tablonun tüm öğelerinin sistem oluşturucu bir unsuru (daha kesin olarak sistem oluşturucu bir öz) olan dünya eteri, Periyodik Tablonun tüm element çeşitliliğinin önemli bir argümanıdır. Bu bakımdan Tablonun kendisi bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.

Kaynaklar: