KROMATLAR VE DİKROMATLAR. Kromatlar, serbest halde bulunmayan, yalnızca% 75'ten fazla olmayan bir konsantrasyona sahip sulu çözeltiler halinde elde edilen kromik asit H2CrO4 tuzlarıdır. Bunlar, krom(VI) oksidin veya bir kromik asit H2CrO4 çözeltisinin metal oksitler, hidroksitler, karbonatlar ile reaksiyona sokulmasıyla veya çözünür kromat tuzlarını içeren bir değişim reaksiyonuyla elde edilir. Alkali metallerin ve magnezyumun kromatları suda iyi çözünür ve alkali toprak metalleri için CaCrO 4 – SrCrO 4 – BaCrO 4 – RaCrO 4 serisinde çözünürlük o kadar keskin bir şekilde azalır ki, kalsiyum, stronsiyum ve baryum: kalsiyum kromat, milimolar (0,001 mol/l) çözeltilerden bir çökelti halinde çökelmez ve stronsiyum kromatın çökeltisi, baryum kromatın aksine, asetik asit etkisi altında çözünür.
Kristal kromatlar ve bunların sudaki çözeltileri sarı renktedir. Örneğin az miktarda seyreltik sülfürik asit eklenerek asitleştirildiklerinde, CrO42- iyonları dikromat iyonları Cr2072-'ye dönüştürülür, su elimine edilir ve turuncu bir renk elde edilir:
2CrO 4 2- + 2 H3 O + Cr2 O 7 2- + 3H 2 O
Kromatların aksine hemen hemen tüm dikromat tuzları suda yüksek oranda çözünür. Dikromatlar güçlü oksitleyici maddelerdir. Asidik bir ortamda yarı reaksiyonla karakterize edilirler:
Cr207 2- + 14H + + 6 e- = 2Cr3+ + 7H20,
burada anyondaki her bir krom(+VI) atomu üç elektron alır ve bir Cr3+ katyonuna dönüşür, bu katyon hemen su moleküllerini kendisine bağlayarak bir hekzaakuasyona dönüşür. Çözüm yeşile döner.
Amonyum dikromatın kendine has özellikleri vardır: kolayca ayrışır. Zayıf bir şekilde ısıtıldığında, amonyum dikromat (NH4)2Cr207 kıvılcım emisyonu ile kendiliğinden tutuşur (bu deneye kimyasal yanardağ denir) - sıcak krom(III) oksit Cr203 parçacıkları, nitrojen gazı N2 ve su buharı. Potasyum kromat K2CrO4, 968 ° C'de ayrışmadan erir ve potasyum dikromat K2Cr207, reaksiyon denklemine göre ayrışır:
En yaygın kullanılanlar potasyum kromat ve dikromat ve amonyum dikromattır.
Potasyum kromat K 2 CrO 4 – ısıtıldığında kırmızıya dönüşen sarı kristaller. Kristal hidratlar oluşturmaz. Yoğunluk 2,732 g/cm3, erime noktası 968,3° C, 20° C'de çözünürlük 63,0 g/100 g sudur.
Potasyum dikromat K2Cr207 - turuncu-kırmızı kristaller, kristal hidratlar oluşturmaz, yoğunluk 2.684 g/cm3, 397 ° C'de erir (eriyiğin daha fazla ısıtılması ayrışmaya yol açar), 20 ° C'de çözünürlük eşittir 100 g su başına 12,48 g tuz. Potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7'nin teknik adı kromdur. Kibrit endüstrisinde, piroteknikte oksitleyici bir madde olarak ve kromatometride bir reaktif olarak yaygın olarak kullanılır.
Kromatometri (daha kesin olarak dikromatometri), hacimsel (titrimetrik) bir kimyasal analiz yöntemidir ( santimetre. TİTRASYON), belirli bir konsantrasyonda bir K 2 Cr 2 O 7 çözeltisinin kullanımına dayanır ve indirgeyici maddelerin ve bazı metal katyonların içeriğinin belirlenmesine izin verir.
Eşit hacimlerde soğuk doymuş K 2 Cr 2 O 7 çözeltisi ve konsantre sülfürik asit (kromik karışım) karışımı çok güçlü bir oksitleyici etkiye sahiptir ve laboratuvarlarda kimyasal cam eşyaların yıkanması için kullanılır.
Amonyum dikromat da kristal hidratlar oluşturmaz, ancak ısıtıldığında ayrışır. Bunlar 2,15 g/cm3 yoğunluğa ve 35,6 g/100 g su (20 °C'de) çözünürlüğe sahip turuncu kristallerdir. Yüksek saflıkta krom(III) oksit (kararlı bir yeşil pigment ve bazı katalizörlerin ayrılmaz bir parçası ve optiklerin parlatılması için iyi bilinen bir karışım - GOI macunu) elde etmek için uygun bir başlangıç reaktifi. Ek olarak, amonyum dikromat, fotoğraf malzemelerinin ışığa duyarlı katmanının bir bileşeni ve bir dizi piroteknik bileşim, bir ahşap koruyucu, organik sentezde bir oksitleyici madde ve yağlar, balmumu ve parafin için bir ağartma maddesi olarak kullanılır.
Kromatlar ayrıca boyama için mordan, tabaklamada tabaklama maddeleri, tohum mordanı (K 2 CrO 4), korozyon önleyiciler (CaCrO 4, BaCrO 4, ZnCrO 4), pigmentler (barit sarısı BaCrO 4, taç sarısı PbCrO 4, kırmızı taç Pb 2 CrO 5) ve aynı zamanda termokromik sensörler için malzeme bileşenleri olarak da işlev görür.
Kromatlar doğada bulunur, örneğin krokoit PbCrO 4 gibi. 1797'de Nicolas Vauquelin'in yeni bir element olan kromu ilk kez izole ettiği krom oksit üretimi için hammadde görevi gören, Urallardan ("Sibirya kırmızı kurşunu") Fransa'ya getirilen bu mineraldi. Diğer kromat mineralleri - lopesit (potasyum dikromat, potasyum krom) ve tarapakait (potasyum kromat) çok daha az yaygındır.
Lyubov Alikberova
Sayfa 1
Asidik bir ortamda kromik asitlerin tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir. Soğukta H2S, H2SO3, HJ vb. maddeler ve ısıtıldığında HBr ve HC1 gibi maddeler krom tuzları tarafından kolayca oksitlenir. Eşit hacimlerde doymuş bir K2CrO7 çözeltisinin konsantre H2SO4 (krom karışımı olarak adlandırılan) ile karışımı, kimyasal cam eşyaların yağ birikintilerinden temizlenmesi için güçlü bir oksitleyici madde olarak laboratuvar uygulamalarında sıklıkla kullanılır.
Dayanıklı mineral boyalar olarak kromik asit tuzları PbClO4 ve BaClO4 kullanılır. Krom şap K2Cgg (5O4) 4 - 24NaO deri tabaklamada, su geçirmez kumaş yapımında ve boyamada mordan olarak kullanılır.
Çözeltilerdeki ve katı formdaki kromik asit tuzları sarı, dikromik asit tuzları turuncu-kırmızıdır. Dikromat tuzlarının çözeltileri asidik reaksiyona sahiptir.
Bu oksidasyon durumuna karşılık gelen kromik asit tuzları, kimyasal teknolojide önemli bir rol oynar.
Kromik asit tuzlarına kromatlar, dikromik asit tuzlarına ise dikromatlar denir. Cl2O4 iyonları sarı, Cr2Og iyonları turuncu renktedir.
Kromik asit tuzlarına kromatlar, dikromik asit tuzlarına ise dikromatlar denir.
Kromik asit tuzlarına kromatlar, dikromik asit tuzlarına ise dikromatlar denir. Kromatlar ve bikromatlar sulu bir çözeltide hidrolize olur. Kromat çözeltileri alkali reaksiyona girerken, bikromat çözeltileri asidik reaksiyona girer.
Kromik asitlerin tuzları renklidir: Kromatlar genellikle sarıdır ve dikromatlar değişen yoğunluklarda turuncudur. Bu nedenle boya olarak kullanılırlar. Örneğin kurşun kromat PBCrO4 (suda çözünmez) - sarı taç - sarı yağlı boya hazırlamak için kullanılır; primerlere dahildir.
Kromik asit tuzları sarı renkte, dikromik asit tuzları ise turuncu-kırmızı renktedir.
Kromik asit tuzlarına kromatlar, dikromik asit tuzlarına ise dikromatlar denir. Sulu çözeltideki kromatlar ve dikromatlar hidrolize uğrar. Kromat çözeltileri alkali reaksiyona girerken, bikromat çözeltileri asidik reaksiyona girer.
Kromik asit tuzlarına xpoMaTaMn (VI) adı verilir; genellikle kromun oksidasyon durumu belirtilmez, örneğin K2CrO4 - potasyum kromat.
Kromik asitlerin tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir. Oksidasyon asidik bir çözelti içinde gerçekleştirilir. Cr2O iyonları oksitleyici ajanlar olarak görev yapar; altı değerlikli krom içerir. Elektronların eklenmesiyle yeşil üç değerlikli krom iyonları haline gelirler.
Sayfa 3
Kromik asit, kaynama sıcaklığında bile, asetik asit içindeki bir oksizolepiden çözeltisi üzerinde yalnızca zorlukla etki eder. Reaksiyon asla şiddetli değildir ve sadece nadir durumlarda ortaya çıkan ürünlerde benzil izleri buldum.
Kromik asit, 70 g kromik anhidrit 100 ml su içerisinde çözülür.
Kromik asit ve kromil klorür (Etar reaktifi) ayrıca parafin hidrokarbonlarla etkileşime girer ve seçicilik derecesi açısından reaktiviteleri temel olarak klor atomlarının reaktivitesine benzer. Aromatik bileşiklerin yan zincirinin a-pozisyonları, parafinlerin ve sikloparafinlerin tersiyer C - H - grupları ve oksijene bitişik eterlerin C - H - grupları bu etkiye duyarlıdır; ancak hiçbir sterik engel gözlenmedi ve bu türdeki çeşitli bileşikler arasındaki reaktivite farklılıkları nispeten küçüktür. C-D bağları, C-H bağlarından daha yavaş saldırıya uğrar. Ek olarak, bu tür oksidasyon işlemleri, reaksiyon karışımları tarafından zayıf bir oranda emilen oksijenin tamamen yokluğunda daha yavaş gerçekleşir. Asitler tarafından katalize edilen kromik asit ile oldukça ilginç bir oksidasyon, oksitlenmiş çözeltideki toplam krom (VI) içeriğiyle doğru orantılı bir oranda ilerler ve alkoller, aldehitler ve ketonlarda olduğu gibi heterolitik bir oksidasyon değildir. Bölüm
Kromik asit, kostik alkaliler, konsantre ve seyreltilmiş asitler insan derisi, giysiler, kumaşlar ve ahşap üzerinde yıkıcı etkiye sahiptir. Giysilere sıçrayan asitler, derhal su ile yıkanmadığı ve kumaşın seyreltilmiş soda solüsyonu ile yıkanmadığı takdirde, onları yakabilir ve vücuda bulaşabilir. Kromik asit vücudunuza bulaşırsa, derhal bir ölçü alkol, bir ölçü hidroklorik asit ve iki ölçü sudan hazırlanan bir solüsyonla yıkamanız ve ardından ellerinizi sabunla iyice yıkamanız önerilir.
Kromik asit HaCgO4 dibaziktir ve güçlü asitlerden biridir.
Kromik asit, kompleks anyonları birkaç krom atomu içeren polikromik asitler üretme eğilimindedir. Polikromik asitlerin oluşumu yalnızca asidik ortamda meydana gelir. Bu nedenle sarı renkli kromat iyonları yalnızca alkali ortamda veya orta tuzlar halinde stabildir.
Kromik asit, a-hidrojen içermeyen yan zincirleri etkilemez.
Sülfürik asit ortamındaki kromik asit, alil alkolü, karakteristik bir kokuya sahip ve güçlü bir gözyaşı etkisine sahip olan akroleine oksitler.
Kromik asitler ve bunların tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir. Oksitleyici bir madde olarak görev yapan kromik asitlerin ve tuzlarının bir parçası olan krom, üç değerlikli duruma indirgenir. Bu durumda çözelti turuncu-kırmızıdan yeşil-mora döner.
Kromik asitler yalnızca sulu çözeltide bulunur. Ancak tuzları oldukça stabildir.
Kromik asitler iki dizi tuz oluşturur: kromatlar - sözde kromik asit tuzları ve dikromatlar - sözde dikromik asit tuzları.
Kromik asit, magnezyum hidroksiti ve birçok tuzu iyi çözer, ancak magnezyum alaşımını çözmez, bunun sonucunda parçaların yüzeyini yağsız kirletici maddelerden temizlemek, gerektiğinde korozyon ürünlerini ve akı kalıntılarını çözmek için yaygın olarak kullanılır. Parçaların boyutlarını korumak için. Kromik asit aynı zamanda magnezyum alaşımları için iyi bir pasifleştiricidir.
Kromik asit, alken çift bağının oksidasyonunda, ya sülfürik asit varlığında ya da yokluğunda konsantre asetik asit içinde bir O3 çözeltisi olarak ya da sülfürik asit ile sulu bir sodyum ya da potasyum dikromat çözeltisi olarak yaygın şekilde kullanılır.
Kromik asit, magnezyum hidroksiti ve birçok tuzu iyi çözer, ancak magnezyum alaşımını çözmez, bunun sonucunda parçaların yüzeyini yağsız kirletici maddelerden temizlemek, gerektiğinde korozyon ürünlerini ve akı kalıntılarını çözmek için yaygın olarak kullanılır. parçaların boyutlarını koruyun. Kromik asit aynı zamanda magnezyum alaşımları için iyi bir pasifleştiricidir.
Kromik asit herhangi bir kimya laboratuvarı veya büyük fabrika için çok faydalı bir maddedir. Birçok yüzeyin temizlenmesinde mükemmel bir iş çıkarır ve çok ucuzdur.
Kromik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri
Kromik asit, kırmızı renk tonuna sahip kristalimsi bir maddedir. Bu orta kuvvette bir elektrolittir. Tek başına elektrik akımını iletemez ancak eriyikleri ve çözeltileri mükemmel iletkenlerdir. Kromik asit çözeltisinin kırmızı bir tonu vardır. Bu asitteki kromun oksidasyon durumu +6'dır. Bu, krom için maksimum değerdir, dolayısıyla tüm kimyasal reaksiyonlarda daha düşük oksidasyon durumlarına oksitlenir (elektron bağışlayın). Kromik asidin hemen hemen tüm tuzları zehirlidir ve asitin kendisi gibi güçlü oksitleyici maddelerdir. Boya ve vernik üretiminde ve deri tabaklamada yaygın olarak kullanılırlar. Kromik asit, potasyum ve sodyumun oksitleri ve hidroksitleri ile reaksiyona girebilir. Bu reaksiyon sonucunda su ve ilgili metalin kromatı elde edilir. Bu asit hemen hemen tüm metalleri çözer. Demir ve alüminyum istisnadır; üzerlerindeki reaksiyon sonucunda bir oksit filmi oluşur (asit pasifleşir).Kromik asit uygulamaları
Kromik asit herhangi bir iyi kimya laboratuvarında vazgeçilmez bir maddedir. Onun yardımıyla, genellikle pek çok maddeyle reaksiyona girmeyen organik kalıntılardan bulaşıkları kolayca temizleyebilirsiniz. Cam malzemelerin sık sık değiştirilmesine gerek yoktur, bu da laboratuvar bütçesinden önemli ölçüde tasarruf sağlar. Kromik asit çözeltilerini kullanarak birçok metalin (demir ve alüminyum hariç) ve diğer bazı malzemelerin yüzeyini değiştirebilirsiniz. Sonuç, çok güzel görünen ve pahalı olan karmaşık bir rahatlamadır. Kromik asitle işlenen malzemeler edindikleri şeklini uzun süre korur ve zararlı çevresel etkilere karşı bağışıklık kazanır. Bu tür bir işlem ucuz değildir, ancak sonuç buna değer. Katalizörler, egzoz gazlarındaki zararlı maddelerin konsantrasyonunu önemli ölçüde azaltan kromik asit esas alınarak yapılır. Bu ilginç özellik, mühendislerin çevreye neredeyse hiçbir zararlı etkisi olmayan çevre dostu motorlar oluşturmalarına olanak tanıdı ve özel çubuk karışımları oluşturmak için kromik asit kullanıldı. Oldukça dayanıklıdırlar ve ısıtıldıklarında kolayca şekil değiştirebilirler. Bu asit yardımıyla işlem sırasında zarar görebilecek parçalara da mukavemet kazandırırlar.giriiş
Kromik asit- kırmızı kristalli madde; doymuş sulu kromat çözeltilerinin soğutulması üzerine serbest halde izole edilir. Kimyasal formül H2CrO4.
1. Özellikler
1.1. Kimyasal
Kromik asit orta kuvvette bir elektrolittir. İzopolikromik asitler kırmızı renkli sulu çözeltilerde bulunur. Kromik asit tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir ve zehirlidir. Kromik asitte kromun oksidasyon durumu +6'dır (veya VI). Çoğu geçiş metali gibi krom da çeşitli oksidasyon durumlarında bulunabilir. Altıncı oksidasyon durumu krom için en yüksektir; üçüncü derece en istikrarlı olanıdır, ikinci derece de. Sodyum ve potasyumun bazik oksitleri ve hidroksitleri ile reaksiyona girer, örneğin amfoterik oksitler ve çinko hidroksit, varlığında alüminyum hidroksit ile veya kromik asit ile reaksiyona girdiğinde zayıf bazlar gibi davranacaktır. Reaksiyon ürünleri su ve metal kromatlardır.
Kromik asit, tuzlara - kromatlara, izopolikromik asitlere - izopolikromatlara (ayrıca dikromatlar, izopoli bileşiklere) karşılık gelir.
2. Makbuz
3. Başvuru
Kromik asit çözeltileri, elektrolitik krom kaplamada ve elektroliz yoluyla krom üretiminde kullanılır. Kromik asit, krom kaplamada bir ara maddedir ve aynı zamanda seramik harcında ve renkli cam bileşimlerinde de kullanılır. Sülfürik asitteki kromik asit bileşiği ("sülfokromik asit" olarak da bilinir) güçlü bir oksitleyici madde olduğundan, bu karışım laboratuvar cam eşyalarını temizlemek için veya çözünmeyen organik kalıntıları yıkayarak uzaklaştırmak için kullanılabilir.
Kromik asit aşağıdakileri üretmek için kullanılır:
- yüksek saflıkta metal krom,
- katalizörler,
- elektrolitik krom,
- süper sert malzemeler,
- Kalıplama ve maça karışımlarının bir parçası olarak dökümlerin üretiminde,
- Krom kaplama, kromatlama ve pasivasyon işlemleri için,
- aşındırma işlemleri için.
Bu özet Rusça Vikipedi'deki bir makaleye dayanmaktadır. Senkronizasyon tamamlandı 07/13/11 23:36:51
Benzer özetler: Krom cevheri, Krom karışımı, Kadife (krom süet),
