Ametallerle reaksiyonlarda metaller özellikler sergiler. Metallerin genel özellikleri

Çoğu metal element renkli değilse, tek istisna bakır ve altındır, o zaman neredeyse tüm metal olmayanların kendi rengi vardır: flor - turuncu-sarı, klor - yeşilimsi sarı, brom - kiremit kırmızısı, iyot - mor, kükürt - sarı, fosfor beyaz, kırmızı ve siyah olabilir ve sıvı oksijen mavidir.

Ametallerin tümü ısıyı veya elektriği iletmez çünkü serbest yük taşıyıcıları yoktur; elektronların tümü kimyasal bağlar oluşturmak için kullanılır. Metal olmayan kristaller plastik değildir ve kırılgandır, çünkü herhangi bir deformasyon kimyasal bağların tahrip olmasına yol açar. Metal olmayanların çoğu metalik bir parlaklığa sahip değildir.

Ametallerin fiziksel özellikleri çeşitlidir ve farklı kristal kafes türleri tarafından belirlenir.

1.4.1 Allotropi

ALLOTROPİ - kimyasal elementlerin iki veya daha fazla moleküler veya kristal formda bulunması. Örneğin allotroplar sıradan oksijen O2 ve ozon O3'tür; bu durumda allotropi, farklı sayıda atoma sahip moleküllerin oluşumundan kaynaklanır. Çoğu zaman allotropi, çeşitli modifikasyonlara sahip kristallerin oluşumuyla ilişkilidir. Karbon iki farklı kristal allotropta bulunur: elmas ve grafit. Daha önce sözde olduğuna inanılıyordu. karbon, odun kömürü ve isin amorf formları da allotropik modifikasyonlardır, ancak bunların grafit ile aynı kristal yapıya sahip oldukları ortaya çıktı. Kükürt iki kristal modifikasyonda oluşur: ortorombik (a-S) ve monoklinik (b-S); kristal olmayan formlarından en az üçü bilinmektedir: l-S, m-S ve mor. Fosfor için beyaz ve kırmızı modifikasyonlar iyi çalışılmış, siyah fosfor da tanımlanmıştır; –77°C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz fosforun başka bir türü daha vardır. As, Sn, Sb, Se'nin ve yüksek sıcaklıklarda demir ve diğer birçok elementin allotropik modifikasyonları keşfedilmiştir.

1.5. Metal olmayanların kimyasal özellikleri

Metal olmayan kimyasal elementler, katıldıkları kimyasal dönüşüme bağlı olarak hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilirler.

En elektronegatif element olan florin atomları elektron bağışlama yeteneğine sahip değildir; her zaman yalnızca oksitleyici özellikler sergiler; diğer elementler de metallerden çok daha az ölçüde olsa da indirgeyici özellikler sergileyebilir. En güçlü oksitleyici maddeler flor, oksijen ve klordur; hidrojen, bor, karbon, silikon, fosfor, arsenik ve tellür ağırlıklı olarak indirgeyici özellikler gösterir. Azot, kükürt ve iyot ara redoks özelliklerine sahiptir.

Basit maddelerle etkileşim

Metallerle etkileşim:

2Na + Cl2 = 2NaCl,

6Li + N2 = 2Li3N,

2Ca + O2 = 2CaO

bu durumlarda metal olmayanlar oksitleyici özellikler sergilerler; elektronları kabul ederek negatif yüklü parçacıklar oluştururlar.

Diğer metal olmayanlarla etkileşim:

Hidrojen ile etkileşime girdiğinde, metal olmayanların çoğu oksitleyici özellikler sergileyerek uçucu hidrojen bileşikleri - kovalent hidritler oluşturur:

3H2 + N2 = 2NH3,

H2 + Br2 = 2HBr;

Oksijenle etkileşime girdiğinde flor hariç tüm metal olmayanlar indirgeyici özellikler sergiler:

S + Ö2 = SO2,

4P + 5O2 = 2P205;

Flor ile etkileşime girdiğinde flor oksitleyici bir maddedir ve oksijen indirgeyici bir maddedir:

2F2 + O2 = 2OF2;

Ametaller birbirleriyle etkileşime girer, elektronegatif metal oksitleyici ajanın rolünü ne kadar fazla oynarsa, elektronegatif olan da indirgeyici ajanın rolünü o kadar az oynar:

S + 3F 2 = SF 6,

Ametaller, fiziksel ve kimyasal özellikleri bakımından metallerden önemli ölçüde farklı olan elementlerdir. Farklılıklarının nedenini ancak 19. yüzyılın sonlarında atomun elektronik yapısının keşfedilmesinden sonra ayrıntılı olarak açıklayabildiler. Metal olmayanların özelliği nedir? Onları hangi nitelikler karakterize ediyor? Hadi çözelim.

Ametaller - bunlar nedir?

Elementleri metallere ve metal olmayanlara ayırma yaklaşımı bilim camiasında uzun süredir var. Mendeleev'in periyodik tablosundaki ilk 94 element genellikle element olarak sınıflandırılır. Mendeleev'in ametalleri 22 element içerir. Sağ üst köşeyi işgal ediyorlar.

Serbest formda ametaller, temel özelliği karakteristik metalik özelliklerin bulunmaması olan basit maddelerdir. Bütün toplanma durumlarında olabilirler. Böylece iyot, fosfor, kükürt ve karbon katı halde bulunur. Gaz halindeki durum oksijen, nitrojen, flor vb. için karakteristiktir. Yalnızca brom sıvıdır.

Doğada ametal elementler hem basit maddeler hem de bileşikler halinde bulunabilir. Kükürt, azot ve oksijen bağlanmamış formda bulunur. Bileşiklerde boratlar, fosfatlar vb. oluştururlar. Bu formda minerallerde, suda ve kayalarda bulunurlar.

Metallerden farkı

Ametaller görünüm, yapı ve kimyasal özellikler bakımından metallerden farklı olan elementlerdir. Dış düzeyde çok sayıda eşlenmemiş elektrona sahiptirler, bu da oksidatif reaksiyonlarda daha aktif oldukları ve kendilerine ek elektronları daha kolay bağladıkları anlamına gelir.

Kristal kafesin yapısında elementler arasında karakteristik bir fark gözlenir. Metaller için metaliktir. Metal olmayanlarda iki tip olabilir: atomik ve moleküler. Atomik kafes maddelere sertlik verir ve erime noktasını arttırır; silikon, bor ve germanyumun karakteristik özelliğidir. Moleküler kafeste klor, kükürt ve oksijen bulunur. Onlara uçuculuk ve hafif sertlik verir.

Elementlerin iç yapısı onların fiziksel özelliklerini belirler. Metaller karakteristik bir parlaklığa ve iyi bir akım ve ısı iletkenliğine sahiptir. Sert, esnek, dövülebilir ve küçük bir renk aralığına sahiptirler (siyah, grinin tonları, bazen sarımsı).

Ametaller sıvı, gaz halinde olan veya parlaklık ve işlenebilirlikten yoksun olanlardır. Renkleri büyük farklılıklar gösterir ve kırmızı, siyah, gri, sarı vb. olabilir. Metal olmayan maddelerin neredeyse tamamı zayıf akım (karbon hariç) ve ısı (siyah fosfor ve karbon hariç) iletkenleridir.

Metal olmayanların kimyasal özellikleri

Kimyasal reaksiyonlarda metal olmayanlar hem oksitleyici ajanların hem de indirgeyici ajanların rolünü oynayabilir. Metallerle etkileşime girdiğinde elektronları kabul ederler ve böylece oksitleyici özellikler sergilerler.

Diğer metal olmayanlarla etkileşime girdiklerinde farklı davranırlar. Bu tür reaksiyonlarda, elektronegatifliği daha az olan element indirgeyici madde olarak görev yaparken, elektronegatifliği daha fazla olan element oksitleyici madde olarak görev yapar.

Oksijenle birlikte, neredeyse tüm (flor hariç) ametaller indirgeyici ajanlar olarak işlev görür. Hidrojenle etkileşime girdiğinde çoğu oksitleyici ajandır ve daha sonra uçucu bileşikler oluşturur.

Bazı metalik olmayan elementler birçok basit madde veya modifikasyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Bu olaya allotropi denir. Örneğin karbon, grafit, elmas, karbin ve diğer modifikasyonlar formunda mevcuttur. Oksijende iki tane vardır; ozon ve oksijenin kendisi. Fosfor kırmızı, siyah, beyaz ve metalik formlarda gelir.

Doğadaki metal olmayanlar

Ametaller her yerde değişen miktarlarda bulunur. Bunlar yer kabuğunun bir parçasıdır, atmosferin, hidrosferin bir parçasıdır ve Evrende ve canlı organizmalarda bulunurlar. Uzayda en yaygın olanları hidrojen ve helyumdur.

Dünya'da ise durum tamamen farklıdır. Yerkabuğunun en önemli bileşenleri oksijen ve silikondur. Kütlesinin %75'inden fazlasını oluştururlar. Ancak en küçük miktar iyot ve bromdan kaynaklanmaktadır.

Deniz suyunun bileşiminde oksijen %85,80, hidrojen ise %10,67'dir. Bileşiminde ayrıca klor, kükürt, bor, brom, karbon, flor ve silikon bulunur. Atmosferin bileşiminde öncelik nitrojene (%78) ve oksijene (%21) aittir.

Karbon, hidrojen, fosfor, kükürt, oksijen ve nitrojen gibi ametaller önemli organik maddelerdir. İnsanlar da dahil olmak üzere gezegenimizdeki tüm canlıların yaşamsal faaliyetlerini desteklerler.

Metal olmayan elementlerin Periyodik Kimyasal Elementler Tablosundaki konumu D.I. Mendeleev

· Metal olmayan elemanlar:

· s-element – ​​hidrojen;

· grup 3 p-elementleri – bor;

· 4 grup – karbon ve silikon;

· 5 grup – nitrojen, fosfor ve arsenik,

· 6 grup – oksijen, kükürt, selenyum ve tellür

· 7 grup – flor, klor, brom, iyot ve astatin.

Grup 8 elementleri - inert gazlar - özel bir konuma sahiptirler; tamamen tamamlanmış bir dış elektron katmanına sahiptirler.

Metal olmayan kimyasal elementler, katıldıkları kimyasal dönüşüme bağlı olarak hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilirler.

En elektronegatif element olan florin atomları elektron bağışlama yeteneğine sahip değildir; her zaman yalnızca oksitleyici özellikler sergiler; diğer elementler de metallerden çok daha az ölçüde olsa da indirgeyici özellikler sergileyebilir. En güçlü oksitleyici maddeler (elektronları kabul eden) flor, oksijen ve klordur; hidrojen, bor, karbon, silikon, fosfor, arsenik ve tellür ağırlıklı olarak indirgeyici özellikler sergiler (bağış). Azot, kükürt ve iyot ara redoks özelliklerine sahiptir.

1. Metallerle etkileşim:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li 3 N, 2Ca + O2 = 2CaO

bu durumlarda metal olmayanlar oksitleyici özellikler sergilerler; elektronları kabul ederek negatif yüklü parçacıklar oluştururlar.

2. Diğer metal olmayanlarla etkileşim:

· etkileşimde bulunmak hidrojen ile metal olmayanların çoğu, uçucu hidrojen bileşikleri - kovalent hidritler oluşturarak oksitleyici özellikler sergiler:

3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr;

· etkileşimde bulunmak oksijen ile Flor hariç tüm metal olmayanlar indirgeyici özellikler sergiler:

S + O2 = S02, 4P + 5O2 = 2P205;

· etkileşim sırasında florürlü flor bir oksitleyici maddedir ve oksijen bir indirgeyici maddedir: 2F2 + O2 = 2OF2;

· metal olmayanlar etkileşime girer onların arasında , daha elektronegatif bir metal oksitleyici bir maddenin rolünü oynar, daha az elektronegatif bir metal bir indirgeyici maddenin rolünü oynar: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Halojenler (grup 7)

Halojenlerin kimyasal özellikleri.

OKSİJEN İÇEREN KLOR ASİTLERİ

· Hipokloröz asit HCl +1 O tuzlar – hipo kloritler

Sadece seyreltik sulu çözeltiler halinde bulunur.

Cl2 + H2O = HCl + HClO Elde Edilmesi

Kimyasal özellikler

HClO zayıf bir asit ve güçlü bir oksitleyici maddedir:

1) Işıkta ayrışır ve atomik oksijeni açığa çıkarır HClO = HCl + O

2) Alkalilerle tuz verir - hipoklorit HClO + KOH = KClO + H2O

3) Hidrojen halojenürlerle reaksiyona girer 2HI + HClO = I2 + HCl + H2O

Klorlu asit HClO2 (HClO2 zayıf bir asit ve güçlü bir oksitleyici maddedir; klorlu asit tuzları - kloritler)

Kimyasal özellikler

1.HClO2 + KOH = KClO2 + H2O

2. Kararsız, depolama sırasında ayrışır 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

Hipokloröz asit HCl O3 (HClO3 - Kuvvetli asit ve kuvvetli oksitleyici madde; perklorik asit tuzları - kloratlar)

KClO3 - Berthollet tuzu; klorun ısıtılmış (40°C) KOH çözeltisinden geçirilmesiyle elde edilir:

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H20

Berthollet tuzu oksitleyici bir madde olarak kullanılır; Isıtıldığında ayrışır:

4KClO3 = KCl + 3KClO4 (katalizörsüz)

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (MnO2 katalizörü)

Perklorik asit HClO4 (HClO4 çok güçlü bir asit ve çok güçlü bir oksitleyici maddedir; perklorik asit tuzları - perkloratlar)

KClO4 + H2SO4 = KHSO4 + HClO4'ün Hazırlanması

Kimyasal özellikler

1) Alkalilerle reaksiyona girer HClO4 + KOH = KClO4 + H2O

2) Isıtıldığında perklorik asit ve tuzları ayrışır:

4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O KClO4 = KCl + 2O2

Kalkojenler (grup VIA elemanları)

Oksijen, S, Se, Te, Po. Kalkojen adı “cevher doğuran” anlamına gelir. Kükürt bileşikleri: pirit veya demir pirit - FeS2, zinober - HgS, çinko blende - ZnS.

Kalkojenlerin dış enerji seviyelerinde 6 elektron bulunur. Atomlar dış enerji seviyesini tamamlamadan önce 2 elektrondan yoksundurlar, bu nedenle elektron kazanırlar ve bileşiklerinde -2 oksidasyon durumu sergilerler.

Daha elektronegatif elementlere sahip bileşiklerindeki kükürt, selenyum ve tellür atomları +2, +4 ve +6 pozitif oksidasyon durumları sergiler.

Oksijen n=8 1s 2 2'ler 2 2p 4

Oksijen, korindon - Al2O3, manyetik demir cevheri - Fe3O4, kırmızı demir cevheri - Fe2O3, kahverengi demir cevheri - Fe2O3 gibi cevherlerin bir parçasıdır.

Oksijen ile birleştirilmiş flor – OF2+2 oksidasyon durumunu gösterir. Oksijen atmosferin bir parçasıdır ve %21'ini oluşturur.

Oksijen elde etmek.

· Sanayide oksijen sıvı havadan elde edilir.

· Oksijen ayrıca suyun özel bir cihazda (elektrolizör) ayrıştırılmasıyla da elde edilebilir.

· Laboratuvarda hidrojen peroksit (H2O2) kullanılmaktadır. Bu reaksiyon bir katalizör - manganez oksit IV varlığında meydana gelir.

· laboratuvarda ayrıca potasyum permanganat - KMnO 4 - “potasyum permanganatın” ayrışma reaksiyonunu da kullanıyorlar.

· Laboratuvar koşullarında berthollet tuzu (potasyum klorat) ısıtıldığında oksijen açığa çıkar.

2KClO3 = 2KCl + 3O2 Katalizör manganez oksittir (Mn02).

oksijen iki allotropik modifikasyon formunda mevcuttur - O 2 ve O 3.

Kimyasal özellikler

Oksijen halojenler, asal gazlar, altın ve platin ile etkileşime girmez.

· Oksijen metallerle kuvvetli reaksiyona girer. Örneğin, lityum ile reaksiyonda, bakır - bakır (II) oksit ile reaksiyona girerek lityum oksit oluşur.

4Li + Ö 2 = 2Li 2 Ö 2Cu + Ö 2 = 2CuO

· Oksijen metal olmayanlarla reaksiyona girer.

S + Ö2 = SO24P + 5O2 = 2P2Ö5

Oksijenle olan hemen hemen tüm reaksiyonlar ekzotermiktir (yani ısının açığa çıkmasıyla birlikte). Bunun istisnası, nitrojenin endotermik olan oksijenle reaksiyonudur.

N 2 + Ö 2 ↔ 2NO – Q

· Oksijen karmaşık bir maddedir.

CH4 + 2O2 = C02 + 2H202H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

KÜKÜRT n=16 1s 2 2'ler 2 2p 6 3'ler 2 3p 4

I. Elementler. Ametaller formu P-elementlerin yanı sıra hidrojen ve helyum da S-elementler. Uzun bir periyot tablosunda P-ametalleri oluşturan elementler geleneksel B - At sınırının sağında ve üstünde bulunur.

II. Atomlar. Ametal atomlar küçüktür (yörünge yarıçapı 0,1 nm'den azdır). Birçoğunun dört ila sekiz değerlik elektronu vardır (diğer bir deyişle en dışta), ancak hidrojen atomunda bir tane, helyum atomunda iki tane ve bor atomunda üç değerlik elektronu vardır. Ametallerin atomları yabancı elektronları nispeten kolaylıkla bağlar (fakat üçten fazla değil). Ametal atomların elektron verme eğilimi yoktur.

Artan atom numarasına sahip periyotta metal olmayan elementlerin atomları için

• nükleer yük artar;
• atom yarıçaplarının azalması;
• dış katmandaki elektronların sayısı artar;
• değerlik elektronlarının sayısı artar;
• elektronegatiflik artar;
• oksitleyici (metalik olmayan) özellikler arttırılmıştır (VILIA grubunun elemanları hariç).

Artan atom numarasına sahip bir alt gruptaki (uzun periyot tablosunda - bir gruptaki) metal olmayan elementlerin atomları için

• nükleer yük artar;
• atomun yarıçapı artar;
• elektronegatiflik azalır;
• değerlik elektronlarının sayısı değişmez;
• harici elektronların sayısı değişmez (hidrojen ve helyum hariç);
• oksitleyici (metalik olmayan) özellikler zayıflar (VIIA grubunun elemanları hariç).

III. Basit maddeler. Ametallerin çoğu, atomların kovalent bağlarla bağlandığı basit maddelerdir; Soygazlarda kimyasal bağ yoktur. Metal olmayanlar hem moleküler hem de moleküler olmayan maddeleri içerir. Bütün bunlar, tüm metal olmayanların karakteristik fiziksel özelliklerinin bulunmadığı gerçeğine yol açmaktadır.

Moleküler metal olmayanlar: H 2, N 2, P 4 (beyaz fosfor), As 4, O 2, O 3, S 8, F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Bunlar aynı zamanda atomları “tek atomlu moleküller” gibi olan soy gazları da (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn) içerir.

Oda sıcaklığında hidrojen, nitrojen, oksijen, ozon, flor ve klor gazlardır; brom - sıvı; fosfor, arsenik, kükürt ve iyot katılardır.

Moleküler olmayan metal olmayanlar: B (birkaç allotropik modifikasyon), C (grafit), C (elmas), Si, Ge, P (kırmızı), P (siyah), As, Se, Te. Bunların tamamı katıdır, silikon, germanyum, selenyum ve bazıları yarı iletken özelliğe sahiptir.

IV. Kimyasal özellikler. Ametallerin çoğu oksitleyici özelliklere sahiptir. Oksitleyici maddeler olarak metallerle reaksiyona girerler:

Karmaşık maddelerle:

Su dışında hepsi gazdır. Sulu çözeltide kalın harflerle yazılan maddeler güçlü asitlerdir.

Bir grupta seri numarası arttıkça stabiliteleri azalır ve iyileşme aktiviteleri artar.

Seri numarasının arttığı dönemde gruptaki çözeltilerinin asidik özellikleri artar, bu özellikleri zayıflar.

VI. Oksitler ve hidroksitler. Tüm metal olmayan oksitler asidik veya tuz oluşturmayan olarak sınıflandırılır. Tuz oluşturmayan oksitler: CO, SiO, N2O, NO.

Aşağıdaki asitler metal olmayanların daha yüksek oksitlerine karşılık gelir (kuvvetli asitler kalın harflerle gösterilmiştir)

Seri numarası arttıkça yüksek asitlerin mukavemeti artar. Gruplarda belirgin bir bağımlılık yoktur.

METALLERİN METAL OLMAYANLARLA ETKİLEŞİMİ

Ametaller, metallerle reaksiyona girerek oksitleyici özellikler gösterir, onlardan elektron alır ve indirgenir.

Halojenlerle etkileşim

Halojenler (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ) güçlü oksitleyici maddelerdir, bu nedenle tüm metaller normal koşullar altında bunlarla reaksiyona girer:

2 Ben + N Hal 2 → 2 MeHal n

Bu reaksiyonun ürünü bir tuzdur - bir metal halojenür ( MeF n -florür, MeCl n -klorür, MeBr n -bromür, Mel n -iyodür). Bir metal ile etkileşime girdiğinde halojen en düşük oksidasyon durumuna (-1) indirgenir veNmetalin oksidasyon durumuna eşittir.

Reaksiyon hızı metalin ve halojenin kimyasal aktivitesine bağlıdır. Halojenlerin oksidatif aktivitesi grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır. F'den I'ye).

Oksijen ile etkileşim

Hemen hemen tüm metaller oksijenle oksitlenir (hariç) Ag, Au, Pt ) ve oksitler oluşur Ben 2 Açık .

Aktif metaller Normal koşullar altında havadaki oksijenle kolaylıkla etkileşime girerler.

2 Mg + O 2 → 2 MgO (flaşlı)

Orta aktivite metalleri Ayrıca normal sıcaklıklarda oksijenle reaksiyona girer. Ancak böyle bir reaksiyonun hızı, aktif metallerin katılımından önemli ölçüde daha düşüktür.

Düşük aktif metaller ısıtıldığında oksijenle oksitlenir (oksijende yanma).

Oksitler Metaller kimyasal özelliklerine göre üç gruba ayrılabilir:

1. Bazik oksitler ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu IO vb.) düşük oksidasyon durumlarında (+1, +2, genellikle +4'ün altında) metaller tarafından oluşturulur. Bazik oksitler, asit oksitler ve asitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

CaO + CO 2 → CaCO 3

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

2. Asidik oksitler ( Cr VI O 3 , Fe VI O 3 , Mn VI O 3 , Mn 2 VII O 7 vb.) yüksek oksidasyon durumlarında (genellikle +4'ün üzerinde) metaller tarafından oluşturulur. Asidik oksitler, bazik oksitler ve bazlarla reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

FeO3 + K2O → K2FeO4

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

3. Amfoterik oksitler ( BeO, Al 2 O 3, ZnO, SnO, MnO 2, Cr 2 O 3, PbO, PbO 2 vb.) ikili bir yapıya sahiptir ve hem asitlerle hem de bazlarla etkileşime girebilir:

Cr 2 Ö 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (S04) + 3H 2 O

Cr203 + 6NaOH → 2Na3

Sülfür ile etkileşim

Tüm metaller kükürt ile reaksiyona girer (hariç) Au ), tuzlar - sülfürler oluşturur Ben 2 Sn . Bu durumda kükürt “-2” oksidasyon durumuna indirgenir. platin ( puan ) kükürt ile yalnızca ince ezilmiş halde etkileşime girer. Alkali metaller ve Ca ve Mg ısıtıldığında kükürt ile patlayıcı bir şekilde reaksiyona girer. Zn, Al (toz halinde) ve Mg kükürt ile reaksiyona girdiğinde parlama verirler. Etkinlik serisinde soldan sağa metallerin kükürt ile etkileşim hızı azalır.

Hidrojen ile etkileşim

Bazı aktif metaller hidrojen hidritlerle bileşikler oluşturur:

2 Na + H 2 → 2 NaH

Bu bileşiklerde hidrojen nadir görülen “-1” oksidasyon durumundadır.

E.A. Nudnova, M.V. Andryuhova