Gerçek sınav ödevleri kimya 19 Haziran.

Birleşik Devlet Sınavı 2017'yi ana tarihlerde tamamlayan tarih ve kimya sınavları, her zamanki gibi başarısızlık veya ciddi ihlaller olmaksızın gerçekleştirildi. Tarihte Birleşik Devlet Sınavına katılmak için yaklaşık 135 bin kişi başvurdu. Bu konuda Birleşik Devlet Sınavını gerçekleştirmek için 2,8 binden fazla sınav noktası (KKD) kullanıldı. Ana dönemde 83,5 bin kişi Kimyada Birleşik Devlet Sınavına katılmak için başvuruda bulunurken, sınav 2,6 binden fazla PES'te gerçekleştirildi. Bölgelerdeki sınavların ilerleyişi kamu gözlemcileri ve Rosobrnadzor çalışanları tarafından izlendi.

“Birleşik Devlet Sınavının ana dalgası bugün sona erdi; sakin bir şekilde ve ciddi bir aksama olmadan normal bir çalışma modunda geçti. Önümüzde hala yedek günlerimiz var, sınavların ilerleyişini ve organizasyon düzeyini izlemeye devam ediyoruz. başardığımızda hiçbir şekilde azaltmamalıyız.”, - Rosobrnadzor Durum Bilgi Merkezi'nde düzenlenen basın toplantısında bölüm başkanı Sergei Kravtsov dedi.

Tarihte Birleşik Devlet Sınavı için belirlenen minimum puan 32 puan ve Kimyada Birleşik Devlet Sınavı için belirlenen minimum puan - 36 puandır. Sınava katılanlar sonuçlarını en geç 4 Temmuz 2017 tarihine kadar öğrenebileceklerdir.

Sergei Kravtsov ayrıca 2017 Birleşik Devlet Sınavı sırasında sınavların teknolojik bileşeninin iyileştirildiğini kaydetti. KKD'lerin yarısından fazlası yeni CMM baskı teknolojilerini kullanıyor ve Birleşik Devlet Sınavı katılımcılarının KKD'deki çalışmaları taranıyor; tarama teknolojisinin yaygınlaşması sayesinde katılımcıların üçte biri diğer bölgelerde çapraz kontrole tabi tutuluyor. İşi kontrol etmek ve sonuçları işlemek için gereken süreyi önemli ölçüde azaltmak mümkün oldu. Rosobrnadzor başkanı, en popüler zorunlu ders olan Rus dilindeki Birleşik Devlet Sınavı sonuçlarının son başvuru tarihinden beş gün önce açıklanacağını ve mezunların mezuniyetten önce okul bitirme sertifikalarını alabileceklerini söyledi.

Birleşik Devlet Sınavı 2017'nin ana dönemi, 20 Haziran'dan 1 Temmuz'a kadar gerçekleşecek olan Birleşik Devlet Sınavı'nın tüm konularını geçmek için yedek günlerle devam ediyor. Sınavlara, geçmiş yıl mezunları ile zorunlu derslerden (Rus dili ve matematik) birinde yetersiz sonuç alan veya geçerli bir nedenden dolayı sınavı kaçıran cari yıl mezunları da yedek süre içinde sınava girebileceklerdir. .

Rus okul çocukları tarih ve kimya alanında Birleşik Devlet Sınavına girmeyi bitirdi. Rosobrnadzor'un basın servisi, bu sınavların bu yıl Birleşik Devlet Sınavı'nın ana döneminin sonuncusu olduğunu ve her zamanki gibi yapıldığını bildirdi.

Bakanlığın verilerine göre Birleşik Devlet Sınavına tarih alanında 135 bin, kimya alanında ise 83,5 bin kişi kaydoldu. . . . . .

Birleşik Devlet Kimya Sınavı için Test Ölçüm Materyalleri Geliştiricileri Federal Komisyonu başkan yardımcısı Dmitry Dobrotin'in hatırlattığı gibi, konuyla ilgili test materyallerinde artık tek cevap seçeneği olan görevler yok. Sonuç olarak, öğrencilerin cevapları formüle etmede daha fazla bağımsızlığa sahip olmaları ve görevleri tamamlarken göstermeleri gereken daha çeşitli becerilere sahip olmaları gerekmektedir.

. . . . .

19 Haziran 2017'de ana sınav döneminde tarih ve kimya alanında Birleşik Devlet Sınavı'na (USE) 218 ​​binden fazla kişi yazacak. Bu, Federal Eğitim ve Bilim Denetleme Servisi'nin (Rosobrnadzor) basın servisi tarafından bildirildi.

“2017 Birleşik Devlet Sınavı takvimine göre, tarih ve kimya sınavları 19 Haziran'da Birleşik Devlet Sınavı'nın ana döneminde yapılıyor. . . . . . Bu konuda Birleşik Devlet Sınavının gerçekleştirilmesi için 2 bin 800'den fazla sınav noktası (KKD) kullanılacak " dedi basın servisi.

Tarih sınav kağıdının 25 görev içeren iki bölümden oluştuğunu açıkladılar. Tamamlanması 3 saat 55 dakika (235 dakika) sürer. . . . . . 600 KKD ", basın servisi ekledi.

Sınav kağıdının 34 görev içeren iki bölümden oluştuğunu açıkladılar. Tamamlanması 3,5 saat (210 dakika) sürer. Kimyada Birleşik Devlet Sınavına katılanlar sınav sırasında programlanamayan bir hesap makinesi kullanabilirler. . . . . . 20 Haziran'dan 1 Temmuz'a kadar tüm dersleri geçmek için yedek günler vardır. . . . . .

Birleşik Devlet Sınavı, okul öğrencilerinin sertifikalandırılmasının son şeklidir. Kimyada Birleşik Devlet Sınavı seçmeli bir sınav olduğundan üniversitelere girerken bu konuya ihtiyaç duyan öğrenciler tarafından alınır.

Sınav iki bloğa bölünmüş 34 görev içerir. İlk bölümde 29 görev içerir kısa bir cevabın gerekli olduğu çeşitli zorluk seviyeleri. Diğer problemler için çözüm metin şeklinde yazılır. Final notunu etkileyen çalışmanın tasarımı dikkate alınmalıdır.

Ana dönem boyunca Kimya testi 19 Haziran'da yapılacak. Sonuçlar çeşitli düzeylerde doğrulanır ve belirli bir süre alır. Kimya 2017 Birleşik Devlet Sınavı sonuçlarının bilineceği son tarih belirlendi.

Doğrulama faaliyetlerinin aşamaları kimya sınavında durum aşağıdaki gibidir:

• test sonuçlarının bölgelere göre analizi – 23.06 ;
• federal sorumlu servisler tarafından yeniden işleme - 30.06 ;
• sonuçların bölgelere gönderilmesi – 01.07 ;
• resmi onay - 03.07 ;
• sonuçların yayınlanma tarihi – 04.07.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavının sonuçları nerede bulunur?

4 Temmuz'dan sonra sonuçlar öğrenciler ve temsilcilerinin erişimine açık olacak. Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavı sonuçları aşağıdaki yollardan herhangi biriyle sağlanır:

1. Rosobrnadzor yardım hatları.

   Bakanlık, Birleşik Devlet Sınavı, sınavın usulü, özellikleri ve sonuçlarına ilişkin soru ve önerilerin alınması için bir telefon hattı açtı. +7 495 984-89-19 numarasına sınav katılımcıları, ebeveynleri, öğretmenleri ve organizatörleri tarafından çağrı yapılmaktadır.
   Rusya Federasyonu'nun birçok kurucu kuruluşu, katılımcıların ve diğer ilgili tarafların test sonuçları da dahil olmak üzere bilgilendirildiği kendi hatlarını açmıştır. Gerekli numaraları Birleşik Devlet Sınavı web sitesinde veya yerel eğitim yetkililerinden bulabilirsiniz.

2. Birleşik Devlet Sınavının resmi limanı.

   Birleşik Devlet Sınavı'nın resmi portalı - ege.edu.ru, katılımcılara sonuçlarını öğrenme fırsatı sunar. Bunu yapmak için uygun bölümü seçin veya tarayıcıya check.ege.edu.ru adresini yazın.
   Bağlantıya tıkladıktan sonra katılımcıyla ilgili bilgileri (tam adı, kayıt kodu veya pasaport numarası) gireceğiniz bir form açılır. Ayrıca bölge seçilir ve doğrulama dijital kombinasyonu girilir.

3. Sınav noktaları.

   Test sonuçları işlemin yapıldığı noktalarda mevcuttur. Mezunlar sonuçları okullarından da görüntüleyebiliyor. Eğitim kurumları sonuçları bilgi panolarında yayınlar. İlgili tüm taraflar bunlara aşina olabilir.

4. Kamu hizmetleri portalı.

   Öğrenciler, devlet hizmetleri internet sitesinde kayıtlı oldukları takdirde geçtikleri konularda biriktirdikleri puan sayısını kontrol edebilirler. Bunu yapmak için hizmet kataloğunda eğitime ayrılmış bir bölüm seçin. Gerekli bilgileri almak için tam adınızı, kayıt kodunuzu ve bölgenizi belirten bir başvuru formu doldurun.
   Tüm konular için bilgi verilmektedir ve her biri için ayrıntılı bilgi verilmektedir.

5. Yerel eğitim komitesi web siteleri.

   Test sonuçları eğitim departmanlarının bölgesel portallarında yayınlanmaktadır. Listeleri resmi Birleşik Devlet Sınavı portalında "İletişim" bölümünde verilmektedir.

Eserin metnini nerede görebilirim?

Fırsat işini tanıöğrencilere sunulmamaktadır. İstisna, temyiz başvurusunun yapıldığı zamandır.

Alınan puan miktarına katılmıyorsanız katılımcının karara itiraz etme hakkı vardır. Bunun için iki iş günü içinde Sonuçların resmi olarak yayınlanmasının ardından itiraz başvurusunda bulunmanız gerekir. Başvurular, katılımcıyı teste gönderen kurum tarafından kabul edilir.

Özel bir komisyon iddiayı inceliyor. Katılımcı ve temsilcileri de temyizde hazır bulunur. Ek testlerin sonuçlarına göre puan artabilir, azalabilir veya değişmeden kalabilir.

İtiraz sırasında katılımcıya çalışmayı tanıma fırsatı verilir. Bu amaçla doldurulmuş formların kopyaları sağlanmaktadır. Gerektiğinde tamamlanan görevler için açıklamalar sağlanır.

Test sonuçları, öğrencinin doğru şekilde tamamladığı görevler için kazandığı puanların toplamını temsil eder.

İçin sınıflandırma Aşağıdaki sistem kullanılmaktadır:

• 2 – 36 puandan az;
• 3 – 36 – 45;
• 4 – 45 – 50;
• 5 – 50 – 60.

Puan sayısı 36 ise sınav geçilmiş sayılır. Yükseköğretim kurumlarına kabul için en az 37 puan almanız gerekiyor.

Kimyada Erken Birleşik Devlet Sınavı sonuçları

Okul programını tamamlayan ve tüm konularda yeterli not alan katılımcılar, sınava erken girme hakkına sahiptir. Hafifletici nedenlerin (tıbbi koşullar, yer değiştirme, yarışmalara katılım) olması durumunda katılımcılar teste tabi tutulabilir.

Kimyada Erken Birleşik Devlet Sınavı 2017 29 Mart'ta gerçekleşti. Test belirlenen son tarihlere göre gerçekleştirildi. Final sonuçların yayınlanma tarihi – 11 Nisan.

Erken dönemde, Birleşik Devlet Sınavına girmek için ek bir gün sağlandı - 10 Nisan. Bu durumda, sonuçlar 25 Nisan'dan itibaren mevcuttu.

Sınava katılmak için 4,8 binden fazla kişi başvuruda bulundu. Testler 140 Birleşik Devlet Sınavı noktasında gerçekleştirildi.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavına ne zaman tekrar girebilirsiniz?

Yeterli olmayan bir not alan katılımcılara sınava tekrar girme hakkı verilir. Kimya seçmeli bir ders olduğu için ancak gelecek yıl tekrar almak mümkündür.

Çalışmayı tekrar al sonuçlarınızı iyileştirmek için de izin verilir. Bir öğrenci, çalışma materyallerini kullandığı veya telefon kullandığı için sınavdan çıkarılırsa, aynı zamanda sınava yeniden girmek zorunda kalacaktır. gelecek yıl.

Haberler ve istatistikler

Kimya sınavı başarısızlık veya ihlal olmadan tamamlandı. Sınava 83,5 bin öğrenci başvurdu. Onlar için 2,6 binden fazla Birleşik Devlet Sınavı noktası düzenlendi. Minimum puan 36 idi. Özet istatistikler doğrulama sonrasında bilinecektir.

Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının temel durumda bir eşleşmemiş elektron içerdiğini belirleyin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.
Cevap:

Cevap: 23
Açıklama:
Belirtilen kimyasal elementlerin her biri için elektronik formülü yazalım ve son elektronik seviyenin elektron-grafik formülünü gösterelim:
1) K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Hayır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Seride belirtilen kimyasal elementlerden üç metal element seçin. Seçilen elemanları artan indirgeme özelliklerine göre düzenleyin.

Seçilen öğelerin numaralarını gerekli sırayla cevap alanına yazın.

Cevap: 352
Açıklama:
Periyodik tablonun ana alt gruplarında metaller, bor-astatin köşegeninin altında ve ikincil alt gruplarda bulunur. Dolayısıyla bu listedeki metaller Na, Al ve Mg'yi içerir.
Periyod boyunca sola ve alt grupta aşağıya doğru gidildiğinde elementlerin metalik ve dolayısıyla indirgeyici özellikleri artar.
Böylece yukarıda sıralanan metallerin metalik özellikleri Al, Mg, Na sırasına göre artar.

Seride belirtilen elementler arasından, oksijenle birleştirildiğinde +4 oksidasyon durumu sergileyen iki element seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Cevap: 14
Açıklama:
Sunulan listedeki elementlerin karmaşık maddelerdeki ana oksidasyon durumları:
Kükürt – “-2”, “+4” ve “+6”
Sodyum Na – “+1” (tekli)
Alüminyum Al – “+3” (tekli)
Silikon Si – “-4”, “+4”
Magnezyum Mg – “+2” (tekli)

Önerilen madde listesinden iyonik kimyasal bağın mevcut olduğu iki maddeyi seçin.

Cevap: 12

Açıklama:

Vakaların büyük çoğunluğunda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomun atomlarını içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.

Bu kritere göre iyonik bağ türü KCl ve KNO3 bileşiklerinde meydana gelir.

Yukarıdaki özelliğe ek olarak, bir bileşiğin yapısal birimi bir amonyum katyonu (NH) içeriyorsa, bir bileşikte iyonik bir bağın varlığından söz edilebilir. 4 + ) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 + , diyakilamonyum R 2NH2+ , denemekilamonyum R 3NH+ ve tetraalkilamonyum R 4N+ burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin iyonik bağ türü bileşikte meydana gelir (CH 3 ) 4 Katyon arasındaki NCl (CH 3) 4+ ve klorür iyonu Cl-.

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Cevap: 241

Açıklama:

N 2 O 3 metal olmayan bir oksittir. N2O, NO, SiO ve CO dışındaki tüm metal olmayan oksitler asidiktir.

Al 2 O 3, oksidasyon durumu +3 olan bir metal oksittir. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal oksitlerin yanı sıra BeO, ZnO, SnO ve PbO amfoteriktir.

HClO 4 asitlerin tipik bir temsilcisidir, çünkü sulu bir çözeltide ayrışma üzerine katyonlardan yalnızca H + katyonları oluşur:

HClO4 = H + + ClO4 -

Önerilen madde listesinden, her biri çinkonun etkileşime girdiği iki maddeyi seçin.

1) nitrik asit (çözelti)

2) demir(II) hidroksit

3) magnezyum sülfat (çözelti)

4) sodyum hidroksit (çözelti)

5) alüminyum klorür (çözelti)

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 14

Açıklama:

1) Nitrik asit güçlü bir oksitleyici maddedir ve platin ve altın dışındaki tüm metallerle reaksiyona girer.

2) Demir hidroksit (II) çözünmeyen bir bazdır. Metaller çözünmeyen hidroksitlerle hiç reaksiyona girmez ve yalnızca üç metal çözünür (alkaliler) - Be, Zn, Al ile reaksiyona girer.

3) Magnezyum sülfat çinkodan daha aktif bir metalin tuzudur ve bu nedenle reaksiyon ilerlemez.

4) Sodyum hidroksit - alkali (çözünür metal hidroksit). Yalnızca Be, Zn, Al metal alkalilerle çalışır.

5) AlCl3 – çinkodan daha aktif bir metalin tuzu; reaksiyon imkansızdır.

Önerilen madde listesinden suyla reaksiyona giren iki oksit seçin.

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 14

Açıklama:

Oksitlerden yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin oksitleri ve ayrıca Si02 dışındaki tüm asidik oksitler suyla reaksiyona girer.

Bu nedenle 1. ve 4. cevap seçenekleri uygundur:

BaO + H20 = Ba(OH)2

S03 + H20 = H2S04

1) hidrojen bromür

3) sodyum nitrat

4) kükürt oksit(IV)

5) alüminyum klorür

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 52

Açıklama:

Bu maddeler arasında bulunan tuzlar yalnızca sodyum nitrat ve alüminyum klorürdür. Sodyum tuzları gibi tüm nitratlar çözünür ve bu nedenle sodyum nitrat prensipte hiçbir reaktifle çökelti oluşturamaz. Bu nedenle X tuzu yalnızca alüminyum klorür olabilir.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavına girenler arasında yaygın bir hata, sulu bir çözeltide amonyağın, meydana gelen reaksiyon nedeniyle zayıf bir baz - amonyum hidroksit oluşturduğunu anlayamamaktır:

NH3 + H20<=>NH4OH

Bu bağlamda, sulu bir amonyak çözeltisi, çözünmeyen hidroksitler oluşturan metal tuzlarının çözeltileri ile karıştırıldığında bir çökelti verir:

3NH3 + 3H20 + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Belirli bir dönüşüm şemasında

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X ve Y maddeleri:

Cevap: 35

Açıklama:

Bakır, aktivite serisinde hidrojenin sağında yer alan bir metaldir; asitlerle reaksiyona girmez (H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3 hariç). Dolayısıyla bakır (II) klorürün oluşumu bizim durumumuzda yalnızca klor ile reaksiyona girerek mümkündür:

Cu + Cl2 = CuCl2

İyodür iyonları (I -), iki değerlikli bakır iyonlarıyla aynı çözeltide bir arada bulunamaz çünkü onlar tarafından oksitlenir:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyondaki oksitleyici madde arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 1433
Açıklama:
Bir reaksiyondaki oksitleyici madde, oksidasyon durumunu düşüren bir element içeren bir maddedir.

Bir maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 1215

Açıklama:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ve Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – benzer etkileşimler. Bir tuz, başlangıç ​​maddeleri çözünürse ve ürünler bir çökelti, gaz veya hafif ayrışan madde içeriyorsa, bir metal hidroksitle reaksiyona girer. Hem birinci hem de ikinci reaksiyonlar için her iki gereksinim de karşılanmıştır:

Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO3)2 + Mg - serbest metal, tuza dahil olandan daha aktifse, tuz bir metalle reaksiyona girer. Aktivite serisindeki magnezyum bakırın solunda yer alır, bu da onun daha büyük aktivitesini gösterir, bu nedenle reaksiyon ilerler:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH)3 – +3 oksidasyon durumundaki metal hidroksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitlerin yanı sıra Be(OH)2 ve Zn(OH)2 hidroksitleri istisna olarak amfoterik olarak sınıflandırılır.

Tanım gereği amfoterik hidroksitler, alkaliler ve hemen hemen tüm çözünür asitlerle reaksiyona girenlerdir. Bu nedenle 2. cevap seçeneğinin uygun olduğu sonucuna hemen varabiliriz:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20

Al(OH)3 + LiOH (çözelti) = Li veya Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H20

2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20

C) ZnCl2 + NaOH ve ZnCl2 + Ba(OH)2 – “tuz + metal hidroksit” tipinin etkileşimi. Açıklama A paragrafında verilmiştir.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Aşırı NaOH ve Ba(OH)2 ile şunu belirtmek gerekir:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br2, O2 güçlü oksitleyici maddelerdir. Reaksiyona girmeyen metaller yalnızca gümüş, platin ve altındır:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 güçlü oksitleyici özelliklere sahip bir asittir, çünkü hidrojen katyonlarıyla değil, asit oluşturucu bir element olan nitrojen N +5 ile oksitlenir. Platin ve altın dışındaki tüm metallerle reaksiyona girer:

4HNO3(kons.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Homolog bir serinin genel formülü ile bu seriye ait bir maddenin adı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 231

Açıklama:

Önerilen madde listesinden siklopentanın izomerleri olan iki maddeyi seçin.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilsiklopropan

3) penten-2

4) hekzen-2

5) siklopenten

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 23
Açıklama:
Siklopentan, C5H10 moleküler formülüne sahiptir. Durumda listelenen maddelerin yapısal ve moleküler formüllerini yazalım.

Önerilen madde listesinden, her biri bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren iki madde seçin.

1) metilbenzen

2) sikloheksan

3) metilpropan

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 15

Açıklama:

Sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren hidrokarbonlar arasında yapısal formüllerinde C=C veya C≡C bağları içerenler ve ayrıca benzenin homologları (benzenin kendisi hariç) bulunur.
Metilbenzen ve stiren bu şekilde uygundur.

Önerilen madde listesinden fenolün etkileşime girdiği iki maddeyi seçin.

1) hidroklorik asit

2) sodyum hidroksit

4) nitrik asit

5) sodyum sülfat

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 24

Açıklama:

Fenol, alkollerden daha belirgin olan zayıf asidik özelliklere sahiptir. Bu nedenle fenoller alkollerden farklı olarak alkalilerle reaksiyona girer:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20

Fenol, molekülünde benzen halkasına doğrudan bağlı bir hidroksil grubu içerir. Hidroksi grubu birinci türden bir yönlendirici ajandır, yani orto ve para pozisyonlarındaki ikame reaksiyonlarını kolaylaştırır:

Önerilen madde listesinden hidrolize uğrayan iki maddeyi seçin.

1) glikoz

2) sakaroz

3) fruktoz

5) nişasta

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 25

Açıklama:

Listelenen maddelerin tümü karbonhidrattır. Karbonhidratlardan monosakkaritler hidrolize uğramazlar. Glikoz, fruktoz ve riboz monosakkaritler, sükroz bir disakkarit ve nişasta bir polisakkarittir. Bu nedenle yukarıdaki listedeki sakkaroz ve nişasta hidrolize tabidir.

Aşağıdaki madde dönüşüm şeması belirtilmiştir:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Belirtilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin.

2) etanal

4) kloroetan

5) asetilen

Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 31

Açıklama:

Başlangıç ​​maddesinin adı ile esas olarak bu madde brom ile reaksiyona girdiğinde oluşan ürün arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 2134

Açıklama:

İkincil karbon atomundaki ikame, birincil olandan daha büyük ölçüde meydana gelir. Dolayısıyla propan brominasyonun ana ürünü 1-bromopropan değil, 2-bromopropandır:

Sikloheksan, halka büyüklüğü 4'ten fazla karbon atomuna sahip bir sikloalkandır. Halojenlerle etkileşime girdiğinde halka büyüklüğü 4'ten fazla karbon atomuna sahip sikloalkanlar, döngünün korunmasıyla bir ikame reaksiyonuna girer:

Minimum halka boyutuna sahip siklopropan ve siklobütan - sikloalkanlar, tercihen halka kopmasının eşlik ettiği ekleme reaksiyonlarına girer:

Üçüncül karbon atomundaki hidrojen atomlarının değiştirilmesi, ikincil ve birincil olanlardan daha büyük ölçüde gerçekleşir. Böylece izobütanın bromlanması esas olarak aşağıdaki şekilde ilerler:

Reaksiyon şeması ile bu reaksiyonun ürünü olan organik madde arasında bir yazışma oluşturun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 6134

Açıklama:

Aldehitlerin taze çökeltilmiş bakır hidroksit ile ısıtılması, aldehit grubunun bir karboksil grubuna oksidasyonuna yol açar:

Aldehitler ve ketonlar nikel, platin veya paladyum varlığında hidrojen ile alkollere indirgenir:

Birincil ve ikincil alkoller sıcak CuO ile sırasıyla aldehitlere ve ketonlara oksitlenir:

Konsantre sülfürik asit ısıtıldığında etanol ile reaksiyona girdiğinde iki farklı ürünün oluşması mümkündür. 140 °C'nin altındaki bir sıcaklığa ısıtıldığında ağırlıklı olarak dietil eter oluşumuyla moleküller arası dehidrasyon meydana gelir ve 140 °C'nin üzerine ısıtıldığında molekül içi dehidrasyon meydana gelir ve bu da etilen oluşumuyla sonuçlanır:

Önerilen madde listesinden termal ayrışma reaksiyonu redoks olan iki madde seçin.

1) alüminyum nitrat

2) potasyum bikarbonat

3) alüminyum hidroksit

4) amonyum karbonat

5) amonyum nitrat

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 15

Açıklama:

Redoks reaksiyonları, bir veya daha fazla kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirdiği reaksiyonlardır.

Kesinlikle tüm nitratların ayrışma reaksiyonları redoks reaksiyonlarıdır. Mg'den Cu'ya kadar metal nitratlar metal oksit, nitrojen dioksit ve moleküler oksijene ayrışır:

Tüm metal bikarbonatlar, hafif bir ısıtmayla (60 o C) bile metal karbonat, karbondioksit ve suya ayrışır. Bu durumda oksidasyon durumlarında herhangi bir değişiklik olmaz:

Çözünmeyen oksitler ısıtıldığında ayrışır. Reaksiyon redoks değildir çünkü Sonuç olarak tek bir kimyasal element oksidasyon durumunu değiştirmez:

Amonyum karbonat ısıtıldığında karbondioksit, su ve amonyağa ayrışır. Reaksiyon redoks değildir:

Amonyum nitrat nitrik oksit (I) ve suya ayrışır. Reaksiyon OVR ile ilgilidir:

Önerilen listeden nitrojenin hidrojenle reaksiyon oranında artışa yol açan iki dış etkiyi seçin.

1) sıcaklıkta azalma

2) sistemdeki basınçta artış

5) inhibitör kullanımı

Seçilen dış etkilerin sayısını cevap alanına yazın.

Cevap: 24

Açıklama:

1) sıcaklık düşüşü:

Sıcaklık düştükçe herhangi bir reaksiyonun hızı azalır

2) sistemdeki basınç artışı:

Basıncın arttırılması, en az bir gaz halindeki maddenin yer aldığı herhangi bir reaksiyonun hızını arttırır.

3) hidrojen konsantrasyonunda azalma

Konsantrasyonu azaltmak her zaman reaksiyon hızını azaltır

4) nitrojen konsantrasyonunda artış

Reaktiflerin konsantrasyonunu artırmak her zaman reaksiyon hızını artırır

5) inhibitör kullanımı

İnhibitörler reaksiyon hızını yavaşlatan maddelerdir.

Bir maddenin formülü ile bu maddenin sulu bir çözeltisinin inert elektrotlar üzerinde elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 5251

Açıklama:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katyonları ve su molekülleri katot için birbirleriyle yarışırlar.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg2+ katyonları ve su molekülleri katot için birbirleriyle rekabet eder.

Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum da yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide indirgenemez. Bu nedenle su molekülleri aşağıdaki denkleme göre azaltılır:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

NO3 anyonları ve su molekülleri anot için birbirleriyle rekabet eder.

2H 2 Ö - 4e - → Ö 2 + 4H +

Yani cevap 2 (hidrojen ve oksijen) uygundur.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum da yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide indirgenemez. Bu nedenle su molekülleri aşağıdaki denkleme göre azaltılır:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl anyonları ve su molekülleri anot için birbirleriyle rekabet eder.

Bir kimyasal elementten oluşan anyonlar (F - hariç) anotta oksidasyon için su molekülleri ile rekabeti kazanır:

2Cl - -2e → Cl 2

Bu nedenle cevap seçeneği 5 (hidrojen ve halojen) uygundur.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Aktivite serisinde hidrojenin sağındaki metal katyonları sulu çözelti koşulları altında kolayca indirgenir:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

En yüksek oksidasyon durumunda asit oluşturucu bir element içeren asidik kalıntılar, anotta oksidasyon için su molekülleriyle rekabeti kaybeder:

2H 2 Ö - 4e - → Ö 2 + 4H +

Bu nedenle cevap seçeneği 1 (oksijen ve metal) uygundur.

Tuzun adı ile bu tuzun sulu çözeltisinin ortamı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 3312

Açıklama:

A) demir(III) sülfat - Fe2 (S04)3

zayıf bir "baz" Fe(OH)3 ve güçlü bir asit H2S04'ten oluşur. Sonuç - çevre asidiktir

B) krom(III) klorür - CrCl3

zayıf “baz” Cr(OH)3 ve güçlü asit HCl tarafından oluşturulur. Sonuç - çevre asidiktir

B) sodyum sülfat - Na2S04

Güçlü baz NaOH ve güçlü asit H 2 SO 4'ten oluşur. Sonuç - çevre tarafsızdır

D) sodyum sülfür - Na2S

Güçlü baz NaOH ve zayıf asit H2S'den oluşur. Sonuç - çevre alkalidir.

Denge sistemini etkileme yöntemi arasında bir yazışma kurmak

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ve bu etkinin bir sonucu olarak kimyasal dengedeki değişimin yönü: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 3113

Açıklama:

Sistem üzerinde dış etki altında denge kayması, bu dış etkinin etkisini en aza indirecek şekilde gerçekleşir (Le Chatelier ilkesi).

A) CO konsantrasyonundaki bir artış, dengenin ileri reaksiyona doğru kaymasına neden olur çünkü CO miktarında bir azalmaya neden olur.

B) Sıcaklıktaki artış dengeyi endotermik reaksiyona doğru kaydırır. İleri reaksiyon ekzotermik (+Q) olduğundan denge ters reaksiyona doğru kayacaktır.

C) Basınçtaki bir azalma, dengeyi gaz miktarının artmasına neden olan reaksiyona doğru kaydıracaktır. Ters reaksiyon sonucunda doğrudan reaksiyona göre daha fazla gaz oluşur. Böylece denge ters reaksiyona doğru kayacaktır.

D) Klor konsantrasyonundaki bir artış, dengenin doğrudan reaksiyona doğru kaymasına neden olur, çünkü bunun sonucunda klor miktarı azalır.

İki madde ve bu maddeleri ayırt etmek için kullanılabilecek bir reaktif arasında bir ilişki kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 3454

Açıklama:

İki maddeyi üçüncü bir maddenin yardımıyla ayırt etmek ancak bu iki maddenin onunla farklı etkileşime girmesi ve en önemlisi bu farklılıkların dışarıdan ayırt edilebilmesi durumunda mümkündür.

A) FeSO 4 ve FeCl 2 çözeltileri, bir baryum nitrat çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. FeSO4 durumunda beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşur:

FeS04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2

FeCl 2 durumunda reaksiyon meydana gelmediğinden görünür bir etkileşim belirtisi yoktur.

B) Na3P04 ve Na2S04 çözeltileri, bir MgCl2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. Na2S04 çözeltisi reaksiyona girmez ve Na3P04 durumunda beyaz bir magnezyum fosfat çökeltisi çöker:

2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3 (PO4)2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ve Ca(OH)2 çözeltileri, Na2C03 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KOH, Na2C03 ile reaksiyona girmez, ancak Ca(OH)2, Na2C03 ile beyaz bir kalsiyum karbonat çökeltisi verir:

Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03 ↓ + 2NaOH

D) KOH ve KCl çözeltileri, MgCl 2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KCl, MgCl2 ile reaksiyona girmez ve KOH ve MgCl2 çözeltilerinin karıştırılması, beyaz bir magnezyum hidroksit çökeltisinin oluşmasına yol açar:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Madde ile uygulama alanı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 2331
Açıklama:
Amonyak - azotlu gübrelerin üretiminde kullanılır. Özellikle amonyak, nitrik asit üretimi için bir hammaddedir ve bundan gübreler elde edilir - sodyum, potasyum ve amonyum nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Çözücü olarak karbon tetraklorür ve aseton kullanılır.
Etilen, yüksek moleküler ağırlıklı bileşikler (polimerler), yani polietilen üretmek için kullanılır.