Yüksek oksitler neyle reaksiyona girer? Oksitler: sınıflandırma ve kimyasal özellikler

Oksitler, biri oksidasyon durumuna ($-2$) sahip oksijen olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir.

Oksitlerin genel formülü şöyledir: $E_(m)O_n$, burada $m$, $E$ elementinin atom sayısıdır ve $n$, oksijen atomlarının sayısıdır. Oksitler olabilir zor(kum $SiO_2$, kuvars çeşitleri), sıvı(hidrojen oksit $H_2O$), gazlı(karbon oksitler: karbondioksit $CO_2$ ve karbondioksit $CO$ gazları). Kimyasal özelliklerine göre oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır.

Tuz oluşturmayan Bunlar alkaliler veya asitlerle reaksiyona girmeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bunlardan çok azı var, metal olmayanlar içeriyorlar.

Tuz oluşturan Bunlar asitler veya bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan oksitlerdir.

Tuz oluşturan oksitler arasında oksitler vardır bazik, asidik, amfoterik.

Bazik oksitler- bunlar bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Örneğin: $CaO$ $Ca(OH)_2'ye, Na_2O ise NaOH$'a karşılık gelir.

Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Bazik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazik oksit + asidik oksit → tuz (bileşik reaksiyonu):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazik oksit + su → alkali (bileşik reaksiyonu):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Asidik oksitler- bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar metal olmayan oksitlerdir:

N2O5, $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$'a ve ayrıca yüksek oksidasyon durumlarına sahip metal oksitlere karşılık gelir: $(Cr)↖(+6)O_3$, $H_2CrO_4, (Mn_2)↖('ye karşılık gelir +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipik asit oksit reaksiyonları:

1. Asit oksit + baz → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Asidik oksit + bazik oksit → tuz (bileşik reaksiyon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Asit oksit + su → asit (bileşik reaksiyonu):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Bu reaksiyon ancak asit oksidin suda çözünmesi durumunda mümkündür.

Amfoterik Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen oksitlere denir. Bunlar $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$'dır. Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmez.

Amfoterik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Amfoterik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterik oksit + baz → tuz + su veya kompleks bileşik:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodyum tetrahidroksoalüminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"sodyum alüminat")+H_2O$.

Asidik oksitler

Asidik oksitler (anhidritler)– asidik özellikler sergileyen ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitler. Tipik ametaller ve bazı geçiş elementlerinden oluşur. Asidik oksitlerdeki elementler tipik olarak IV ila VII arasında değişen oksidasyon durumları sergiler. Bazı bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girebilirler, örneğin: kalsiyum oksit CaO, sodyum oksit Na20, çinko oksit ZnO veya alüminyum oksit Al203 (amfoterik oksit).

Karakteristik reaksiyonlar

Asidik oksitler tepki verebilirİle:

S03 + H20 → H2S04

2NaOH + C02 => Na2C03 + H20

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Asidik oksitler elde edilebilir karşılık gelen asitten:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Örnekler

• Manganez(VII) oksit Mn207;
• Nitrik oksit NO 2;
• Klor oksit Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı.

2010.

Diğer sözlüklerde “Asit oksitlerin” ne olduğuna bakın: Metal oksitler - Bunlar metallerin oksijenli bileşikleridir. Birçoğu bir veya daha fazla su molekülü ile birleşerek hidroksitler oluşturabilir. Çoğu oksit baziktir çünkü hidroksitleri bazlar gibi davranır. Ancak bazıları... ...

Resmi terminoloji

Oksit (oksit, oksit), oksijenin kendisinin yalnızca daha az elektronegatif elementle ilişkili olduğu, −2 oksidasyon durumunda oksijen içeren bir kimyasal elementin ikili bir bileşiğidir. Oksijen kimyasal elementi elektronegatiflikte ikinci sıradadır... ... Vikipedi

Asit yağmurlarından heykel zarar görür Asit yağmuru her türlü meteorolojik yağış yağmur, kar, dolu, sis, sulu kar, asit oksitlerle hava kirliliği nedeniyle yağış pH'ında azalmanın olduğu (genellikle ... Vikipedi)

Coğrafi ansiklopedi oksitler - Bir kimyasal elementin oksijenle birleşimi. Kimyasal özelliklerine göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. . Tuz oluşturan oksitler ikiye ayrılır... ...

Teknik Çevirmen Kılavuzu- kimya. oksijenli element bileşikleri (modası geçmiş adı oksitler); kimyanın en önemli derslerinden biridir. maddeler. Oksijenler çoğunlukla basit ve karmaşık maddelerin doğrudan oksidasyonu ile oluşur. Örneğin. Hidrokarbonların oksidasyonu sırasında oksidasyon oluşur.... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (asit yağmuru), yüksek miktarda asit (esas olarak sülfürik asit) ile karakterize edilir; pH değeri<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern ansiklopedi

Elementlerin oksijenli bileşikleri. Oksijende oksijen atomunun oksidasyon durumu Ch2'dir. O. tüm bağlantıları içerir. birbirine bağlı O atomları içerenler hariç oksijenli elementler (peroksitler, süperoksitler, ozonitler) ve comp. oksijenli flor... ... Kimyasal ansiklopedi

Yüksek asitli yağmur, kar veya sulu kar. Asit yağışları öncelikle fosil yakıtların (kömür, petrol ve doğal gaz) yanması sonucu atmosfere kükürt ve nitrojen oksit emisyonlarından meydana gelir. İçinde çözülüyor... ... Collier Ansiklopedisi

Oksitler- kimyasal bir elementin oksijenle birleşimi. Kimyasal özelliklerine göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. . Tuz oluşturan oksitler... ... Ansiklopedik Metalurji Sözlüğü

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimya gibi önemli bir bilimin temelini oluşturur. Kimya eğitiminin ilk yılında incelenmeye başlarlar. Matematik, fizik ve kimya gibi kesin bilimlerde tüm materyaller birbiriyle bağlantılıdır, bu nedenle materyale hakim olmamak, yeni konuların anlaşılmaması anlamına gelir. Bu nedenle oksitler konusunu iyi anlamak ve tam olarak anlamak çok önemlidir. Bugün bunun hakkında daha detaylı konuşmaya çalışacağız.

Oksitler nedir?

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri ilk önce anlaşılması gerekenlerdir. Peki oksitler nedir? Bunu okuldan hatırlıyor musun?

Oksitler (veya oksitler), elektronegatif bir elementin (oksijenden daha az elektronegatif) atomlarını ve oksidasyon durumu -2 olan oksijeni içeren ikili bileşiklerdir.

Oksitler gezegenimizde inanılmaz derecede yaygın maddelerdir. Oksit bileşiklerinin örnekleri arasında su, pas, bazı boyalar, kum ve hatta karbondioksit bulunur.

Oksit oluşumu

Oksitler çeşitli yollarla elde edilebilir. Oksitlerin oluşumu kimya gibi bir bilim tarafından da incelenmektedir. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri - bilim adamlarının bunun veya bu oksidin nasıl oluştuğunu anlamak için bilmesi gereken şey budur. Örneğin, bir oksijen atomunun (veya atomlarının) bir kimyasal elementle doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilirler - bu, kimyasal elementlerin etkileşimidir. Bununla birlikte, oksitlerin dolaylı oluşumu da söz konusudur; bu, oksitlerin asitlerin, tuzların veya bazların ayrışmasıyla oluştuğu zamandır.

Oksitler sınıflandırması

Oksitler ve sınıflandırılmaları nasıl oluştuklarına bağlıdır. Sınıflandırmalarına göre oksitler yalnızca iki gruba ayrılır; bunlardan birincisi tuz oluşturan, ikincisi ise tuz oluşturmayandır. O halde her iki gruba da daha yakından bakalım.

Tuz oluşturucu oksitler, amfoterik, asidik ve bazik oksitlere ayrılan oldukça büyük bir gruptur. Herhangi bir kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler tuzları oluşturur. Kural olarak, tuz oluşturan oksitlerin bileşimi, suyla kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak asit oluşturan metal ve metal olmayan elementleri içerir, ancak bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve tuzları oluştururlar.

Tuz oluşturmayan oksitler, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bu tür oksitlerin örnekleri arasında karbon yer alır.

Amfoterik oksitler

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimyada çok önemli kavramlardır. Tuz oluşturan bileşiklerin bileşimi amfoterik oksitleri içerir.

Amfoterik oksitler, kimyasal reaksiyonların koşullarına bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen oksitlerdir (amfoteriklik gösterirler). Bu tür oksitler geçiş metalleri (bakır, gümüş, altın, demir, rutenyum, tungsten, rutherfordiyum, titanyum, itriyum ve diğerleri) tarafından oluşturulur. Amfoterik oksitler güçlü asitlerle reaksiyona girer ve kimyasal reaksiyon sonucunda bu asitlerin tuzlarını oluştururlar.

Asidik oksitler

Veya anhidritler, kimyasal reaksiyonlarda oksijen içeren asitler sergileyen ve aynı zamanda oluşturan oksitlerdir. Anhidritler her zaman tipik ametallerin yanı sıra bazı geçiş kimyasal elementlerinden oluşur.

Oksitler, sınıflandırılmaları ve kimyasal özellikleri önemli kavramlardır. Örneğin asidik oksitler amfoterik oksitlerden tamamen farklı kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin, bir anhidrit su ile reaksiyona girdiğinde karşılık gelen bir asit oluşur (SiO2 hariç - Anhidritler alkalilerle reaksiyona girer ve bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak su ve soda açığa çıkar. İle reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur.

Bazik oksitler

Bazik ("baz" kelimesinden gelir) oksitler, +1 veya +2 ​​oksidasyon durumlarına sahip metal kimyasal elementlerin oksitleridir. Bunlar alkali ve alkalin toprak metallerinin yanı sıra magnezyum kimyasal elementini içerir. Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girebilmeleri bakımından diğerlerinden farklıdır.

Bazik oksitler, asidik oksitlerden farklı olarak asitlerin yanı sıra alkaliler, su ve diğer oksitlerle etkileşime girer. Bu reaksiyonlar sonucunda genellikle tuzlar oluşur.

Oksitlerin özellikleri

Çeşitli oksitlerin reaksiyonlarını dikkatlice incelerseniz, oksitlerin hangi kimyasal özelliklere sahip olduğu hakkında bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilirsiniz. Kesinlikle tüm oksitlerin ortak kimyasal özelliği redoks işlemidir.

Ancak yine de tüm oksitler birbirinden farklıdır. Oksitlerin sınıflandırılması ve özellikleri birbiriyle ilişkili iki konudur.

Tuz oluşturmayan oksitler ve kimyasal özellikleri

Tuz oluşturmayan oksitler, ne asidik, bazik ne de amfoterik özellikler göstermeyen bir oksit grubudur. Tuz oluşturmayan oksitlerle kimyasal reaksiyonlar sonucunda tuz oluşmaz. Daha önce, bu tür oksitlere tuz oluşturmayan değil, kayıtsız ve kayıtsız deniyordu, ancak bu tür isimler tuz oluşturmayan oksitlerin özelliklerine uymuyordu. Özelliklerine göre bu oksitler kimyasal reaksiyonlara oldukça yatkındır. Ancak çok az sayıda tuz oluşturmayan oksit vardır; bunlar tek değerlikli ve iki değerlikli ametallerden oluşur.

Tuz oluşturmayan oksitlerden, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler elde edilebilir.

İsimlendirme

Hemen hemen tüm oksitler genellikle şu şekilde adlandırılır: "oksit" kelimesi ve ardından genel durumdaki kimyasal elementin adı. Örneğin Al2O3 alüminyum oksittir. Kimyasal dilde bu oksit şu şekilde okunur: alüminyum 2 veya 3. Bakır gibi bazı kimyasal elementler buna göre çeşitli derecelerde oksidasyona sahip olabilir; oksitler de farklı olacaktır. Daha sonra CuO oksit, oksidasyon derecesi 2 olan bakır (iki) oksittir ve Cu2O oksit, oksidasyon derecesi 3 olan bakır (üç) oksittir.

Ancak bileşikteki oksijen atomlarının sayısına göre ayırt edilen oksitler için başka isimler de vardır. Monoksitler veya monoksitler, yalnızca bir oksijen atomu içeren oksitlerdir. Dioksitler, "di" önekiyle gösterilen, iki oksijen atomu içeren oksitlerdir. Trioksitler, halihazırda üç oksijen atomu içeren oksitlerdir. Monoksit, dioksit ve trioksit gibi isimler artık geçerliliğini yitirmiştir ancak ders kitaplarında, kitaplarda ve diğer yardımcı materyallerde sıklıkla bulunur.

Oksitler için, yani tarihsel olarak gelişen sözde önemsiz isimler de vardır. Örneğin CO, karbonun oksidi veya monoksitidir, ancak kimyagerler bile çoğu zaman bu maddeye karbon monoksit adını verir.

Yani bir oksit, oksijenin kimyasal bir elementle birleşimidir. Bunların oluşumunu ve etkileşimlerini inceleyen ana bilim kimyadır. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimya biliminin birkaç önemli konusudur, bunu anlamadan diğer her şeyi anlamak imkansızdır. Oksitler gazlar, mineraller ve tozlardır. Bazı oksitler sadece bilim adamları için değil sıradan insanlar için de ayrıntılı olarak bilinmeye değerdir çünkü bunlar bu dünyadaki yaşam için bile tehlikeli olabilir. Oksitler çok ilginç ve oldukça kolay bir konudur. Oksit bileşikleri günlük yaşamda çok yaygındır.

Oksitler yer kabuğunda ve genel olarak Evrende bulunan çok yaygın bir bileşik türüdür.

Oksitler sınıflandırması

Tuz oluşturan oksitler - Bunlar kimyasal reaksiyon sonucu tuz oluşturan oksitlerdir. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir.

• • bazik oksitler (örneğin, sodyum oksit Na2O, bakır(II) oksit CuO): oksidasyon durumu I-II olan metal oksitler;
  • asidik oksitler (örneğin, kükürt oksit(VI) SO3, nitrojen oksit(IV) NO2): oksidasyon durumu V-VII olan metal oksitler ve metal olmayan oksitler;
  • amfoterik oksitler (örneğin çinko oksit ZnO, alüminyum oksit Al2O3): oksidasyon durumları III-IV olan ve hariç tutulan metal oksitler (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Tuz oluşturmayan oksitler:

karbon monoksit (II) CO, nitrik oksit (I) N2O, nitrik oksit (II) NO, silikon oksit (II) SiO.

Kimyasal oksitlerin temel özellikleri

1.Suda çözünebilen bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Asit oksitlerle reaksiyona girerek ilgili tuzları oluşturur

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

Oksit bileşimindeki ikinci element ametal veya daha yüksek değerliğe (genellikle IV'ten VII'ye kadar) sahip bir metal ise, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 vb.'dir. Su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluştururlar.

1.Asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ancak tüm asidik oksitler suyla (SiO2 vb.) doğrudan reaksiyona girmez.

2.Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girer:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri

Amfoterik oksidin bu bileşiminde amfoterik özelliklere sahip bir element vardır. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneğini ifade eder.

1.Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Katı alkalilerle reaksiyona girerler (kaynaştıklarında), reaksiyonun bir sonucu olarak bir tuz - sodyum çinkoat ve su oluştururlar:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Fiziksel özellikler

Sıvı (SO3, Mn2O7); Katı (K2O, Al2O3, P2O5); Gaz halinde (CO2, NO2, SO2).

Oksitler şu şekilde elde edilebilir:

Basit maddelerin (inert gazlar, altın ve platin hariç) oksijenle etkileşimi:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Alkali metaller (lityum hariç) yanı sıra stronsiyum ve baryum oksijende yandığında peroksitler ve süperoksitler oluşur:

2Na + O2 → Na2O2

İkili bileşiklerin oksijende kavrulması veya yanması:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Tuzların termal ayrışması:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Bazların veya asitlerin termal ayrışması:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Düşük oksitlerin yüksek oksitlere oksidasyonu ve yüksek oksitlerin düşük oksitlere indirgenmesi:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Bazı metallerin yüksek sıcaklıklarda suyla etkileşimi:

Zn + H2O → ZnO + H2

Uçucu oksit salınımı ile kok yanması sırasında tuzların asit oksitlerle etkileşimi:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(kok) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Metallerin oksitleyici asitlerle etkileşimi:

Zn + 4HNO3(kons.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Su giderici maddeler asitlere ve tuzlara etki ettiğinde:

2KClO4 + H2SO4(kons) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Zayıf kararsız asitlerin tuzlarının daha güçlü asitlerle etkileşimi:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Oksitlerin isimlendirilmesi

"Oksit" sözcüğü ve ardından genel durumdaki kimyasal elementin adı. Birkaç oksit oluştuğunda, bunların adları, oksidasyon durumlarını, adın hemen ardından parantez içinde bir Romen rakamı ile gösterir. Oksitlerin diğer isimleri genellikle oksijen atomlarının sayısına göre kullanılır: eğer oksit yalnızca bir oksijen atomu içeriyorsa buna denir. monoksit, monoksit veya nitröz oksit, eğer iki - dioksit veya dioksit, eğer üçse o zaman trioksit veya trioksit vesaire.

Bugün inorganik bileşiklerin en önemli sınıflarıyla tanışmaya başlıyoruz. İnorganik maddeler, bildiğiniz gibi bileşimlerine göre basit ve karmaşık olarak ayrılır.

Karmaşık inorganik maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, asitler, bazlar, tuzlar. Oksit sınıfıyla başlıyoruz.

OKSİTLER

Oksitler - bunlar, biri oksijen olan ve değeri 2 olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Yalnızca bir kimyasal element - flor, oksijenle birleştirildiğinde bir oksit değil, 2'nin oksijen florürünü oluşturur.
Bunlara basitçe “oksit + elementin adı” denir (tabloya bakınız). Bir kimyasal elementin değerliği değişkense, kimyasal elementin adından sonra parantez içine alınmış bir Romen rakamı ile gösterilir.

Oksitler sınıflandırması

Tüm oksitler iki gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (bazik, asidik, amfoterik) ve tuz oluşturmayan veya kayıtsız.

1). Bazik oksitler bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Ana oksitler şunları içerir: Coğrafi ansiklopedi metaller 1 ve 2 grup ayrıca metaller yan alt gruplar değerlik ile BEN Ve II (ZnO - çinko oksit ve BeO hariç – berilyum oksit):

2). Asidik oksitler- Bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Asit oksitler şunları içerir: metal olmayan oksitler (tuz oluşturmayanlar hariç - kayıtsız) ve metal oksitler yan alt gruplar değerlik ile V ile VII (Örneğin, CrO3 - krom (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit):

3). Amfoterik oksitler- Bunlar bazlara ve asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal oksitler ana ve ikincil alt gruplar değerlik ile III , Bazen IV çinko ve berilyumun yanı sıra (Örneğin, BeO, ZnO, Al203, Cr203).

4). Tuz oluşturmayan oksitler– bunlar asitlere ve bazlara kayıtsız olan oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal olmayan oksitler değerlik ile BEN Ve II (Örneğin N2O, NO, CO).

Sonuç: Oksitlerin özelliklerinin doğası öncelikle elementin değerine bağlıdır.

Örneğin krom oksitler:

CrO(II- ana);

Cr203 (III- amfoterik);

CrO3(VII- asidik).

Oksitler sınıflandırması

(sudaki çözünürlüğe göre)

Görevleri tamamlayın:

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksitlerin elde edilmesi

Simülatör "Oksijenin basit maddelerle etkileşimi"

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında oksitlerin çoğu katıdır (CaO, Fe203 vb.), bazıları sıvıdır (H2O, Cl207 vb.) ve gazdır (NO, SO2 vb.).

Oksitlerin kimyasal özellikleri

Oksitlerin uygulanması

Bazı oksitler suda çözünmez, ancak birçoğu suyla reaksiyona girerek bileşikler oluşturur:

S03 + H20 = H2S04

CaO + H 2 O = ca( AH) 2

Sonuç genellikle çok gerekli ve faydalı bileşiklerdir. Örneğin, H2SO4 – sülfürik asit, Ca(OH)2 – sönmüş kireç vb.

Oksitler suda çözünmüyorsa, insanlar bu özelliği ustaca kullanırlar. Örneğin çinko oksit ZnO beyaz bir madde olduğundan beyaz yağlı boya (çinko beyazı) hazırlamak için kullanılır. ZnO pratik olarak suda çözünmediği için yağışa maruz kalanlar da dahil olmak üzere her türlü yüzey çinko beyazı ile boyanabilir. Çözünmezlik ve toksik olmama özelliği, bu oksidin kozmetik krem ​​ve tozların üretiminde kullanılmasına olanak tanır. Eczacılar bunu harici kullanım için büzücü ve kurutucu bir toz haline getirirler.

Titanyum (IV) oksit – TiO 2 – aynı değerli özelliklere sahiptir. Aynı zamanda güzel bir beyaz renge sahiptir ve titanyum beyazı yapmak için kullanılır. Ti02 yalnızca suda değil aynı zamanda asitlerde de çözünmez, bu nedenle bu oksitten yapılan kaplamalar özellikle stabildir. Bu oksit, plastiğe beyaz bir renk vermek için eklenir. Metal ve seramik tabaklar için emayelerin bir parçasıdır.

Krom (III) oksit - Cr203 - suda çözünmeyen çok güçlü koyu yeşil kristaller. Cr 2 O 3, dekoratif yeşil cam ve seramik üretiminde pigment (boya) olarak kullanılır. Tanınmış GOI macunu (“Devlet Optik Enstitüsü” adının kısaltması) optiklerin, metallerin taşlanması ve parlatılması için kullanılır ürünler, mücevherlerde.

Konsolidasyon görevleri

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Listeden seçin: bazik oksitler, asidik oksitler, kayıtsız oksitler, amfoterik oksitler ve bunlara ad verin.

3. CSR'yi doldurun, reaksiyonun türünü belirtin, reaksiyon ürünlerini adlandırın

Na 2 Ö + H 2 Ö =

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? +?

4. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→S02 →H2S03 →Na2S03

3) P→P 2 Ç 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4