I.L. SHIMANOVICH

kimya

Metodolojik talimatlar, program, standart problemlerin çözümü, yarı zamanlı mühendislik ve üniversitelerin teknik (kimyasal olmayan) uzmanlık öğrencileri için kendi kendine test ve test ödevleri için programlanmış sorular

GENEL KURALLAR

Bilim toplumumuzun üretici gücü haline geldi. Bilimin ve özellikle kimyanın başarıları uygulanmadan modern sanayinin ve tarımın gelişmesi imkansızdır. Temel doğa bilimleri disiplinlerinden biri olan kimya, maddi dünyayı, onun gelişim yasalarını inceler, Maddenin kimyasal hareketi. Kimyayı inceleme sürecinde, bir bütün olarak dünyaya bilimsel bir bakış açısı geliştirilir. Kimya bilgisi, maddenin modern bilimsel anlayışını, hareketinin biçimlerini, hareketli madde türlerinden biri olarak maddeyi, kimyasal bileşiklerin dönüşüm mekanizmasını, teknik malzemelerin özelliklerini ve kimyasal süreçlerin kimyada kullanımını elde etmenizi sağlar. modern teknoloji. Temel yasaları sıkı bir şekilde kavramak, kimyasal hesaplama tekniğine hakim olmak, bağımsız olarak kimyasal deneyler yapma ve gerçekleri özetleme becerilerini geliştirmek gerekir.

Kimya yasalarını anlamak bir mühendisin çevre sorunlarını çözmesine yardımcı olur. Genel bilimsel ve özel disiplinlerin daha sonra başarılı bir şekilde çalışılması için kimya bilgisi gereklidir.

Yarı zamanlı öğrenciler için ana eğitim türü materyal üzerinde bağımsız çalışmadır. Bir kimya dersinde şu unsurlardan oluşur; ders kitaplarını ve öğretim yardımcılarını kullanarak disiplini incelemek; test ödevlerini ve laboratuvar çalıştaylarını tamamlamak; bireysel istişareler (yüz yüze ve yazılı); derslere katılmak; bir laboratuvar testini geçmek; tüm kurs boyunca bir sınavı geçmek.

ders kitabındaki yeri ile örtüşmektedir.) İlk kez okurken, sunulan konular hakkında genel bir fikir edinmeye çalışın ve ayrıca zor veya belirsiz yerleri işaretleyin. Konuyu yeniden incelerken, tüm teorik ilkeleri, matematiksel ilişkileri ve bunların sonuçlarını ve ayrıca reaksiyon denklemleri oluşturma ilkelerini anlayın. Tek tek gerçekleri ve olguları hatırlamaya çalışmak yerine, belirli bir konunun özüne inin. Herhangi bir konuyu bireysel fenomenler düzeyinde değil, öz düzeyinde incelemek, malzemenin daha derin ve daha kalıcı bir şekilde özümsenmesine katkıda bulunur.

ders çalışıyor kursun sonundaki konu dizinine de bakınız kitaplar. Bir veya başka bir bölüme hakim olana kadar yeni bölümlere geçmemelisiniz.

Test görevleri.

Kimya dersini okurken öğrencinin iki testi tamamlaması gerekir.Testler başlı başına bir amaç olmamalıdır; bunlar bir tür metodolojik yardımdıröğrenciler

ders çalışırken.İLE

Testi tamamlamaya ancak kursun belirli bir bölümünde uzmanlaştıktan ve bu kılavuzda ilgili konuyla ilgili verilen tipik problem örneklerini çözdükten sonra başlayabilirsiniz.

Sorunun özünün böyle bir motivasyon gerektirmediği durumlar dışında, örneğin bir atomun elektronik formülünü oluşturmanız, bir reaksiyon denklemi yazmanız gerektiğinde, sorunların çözümleri ve teorik soruların cevapları kısa ama net bir şekilde gerekçelendirilmelidir. , vesaire. Problem çözerken çözüm sürecinin tamamını ve matematiksel dönüşümleri sağlamanız gerekir.

Test düzgün bir şekilde biçimlendirilmelidir; hakemin yorumlarına geniş kenar boşlukları bırakılmalıdır; açık ve net yazın; görevlerin sayılarını ve koşullarını görevde belirtildikleri sıraya göre yeniden yazın. Çalışmanın sonunda yayın yılını belirten bir kaynak listesi verilmelidir. Eserlere tarih atılmalı, öğrenci tarafından imzalanmalı ve incelenmek üzere Enstitüye teslim edilmelidir.

Kursun daha derinlemesine incelenmesi için, s. 2'de verilen bazı konulardaki programlanmış kendi kendine test sorularının yanıtlanması önerilir. 112. Her sorunun beş cevabı vardır ve bunlardan doğru olanı seçmeniz gerekir. Tabloda 9 doğru cevapları gösterir.

Laboratuvar egzersizleri. Kimyanın deneye dayalı bir bilim olarak derinlemesine incelenmesi için bir laboratuvar atölyesinin tamamlanması gerekir. Öğrencilerin bilimsel deney yapma becerilerini, konuyu incelemeye yönelik araştırma yaklaşımını ve mantıksal kimyasal düşünmeyi geliştirir.

Laboratuvar derslerini yürütme sürecinde öğrencilere sıkı çalışma, doğruluk, yoldaşça karşılıklı yardımlaşma ve elde edilen sonuçların sorumluluğunu alma becerileri öğretilir. Enstitü veya eğitim kurumunun bulunduğu yerde yaşayan öğrenciler, laboratuvar sınav oturumu sırasında dersin çalışmasına paralel olarak laboratuvar pratik çalışmaları yaparlar.

Danışmalar. Kursu incelemekte zorluk yaşıyorsanız, sınav kağıtlarını inceleyen öğretmenden yazılı tavsiye almak için enstitüyle iletişime geçmelisiniz.

PROGRAM

Bu program, kimya biliminin modern düzeyine ve ulusal ekonomi için yüksek nitelikli uzmanların yetiştirilmesine yönelik gerekliliklere uygun olarak derlenmiştir. Giriş ve dört bölümden oluşmaktadır. İlk üçü, herhangi bir uzmanlık dalındaki mühendislerin yetiştirilmesi için gerekli olan kursun genel bölümünün içeriğini kapsamaktadır. Müfredatın kimya dersi için ayırdığı çalışma süresinin %70-75'inin dersin genel kısmına ayrılması tavsiye edilir. Dördüncü bölüm geleceğin mühendislerinin uzmanlaşması ile ilgilidir ve eğitimlerinin ana alanlarına (makine, enerji, inşaat) göre değişiklik göstermektedir.

Bu standart programa dayanarak, kimya bölümleri, öğrencilerin mühendislik uzmanlık profiline uygun olarak, dersin bireysel konularının çalışma sırasını daha ayrıntılı olarak ele almanın veya tam tersinin değiştirilmesine izin verilen çalışma programları geliştirebilir. daha kısaca. Çalışma programı aynı zamanda kurs programının ilgili uzmanlık alanındaki mühendisler için gerekli olan özel bir bölümüne ilişkin soruları da içerir. Gerektiğinde çalışma programının özel bölümünün ayrı bölümleri genişletilebilir ve belirtilebilir. Çalışma programı özel profile uygun olarak çevre konularını da içermelidir. Bu program aşağıda verilmiştir.

GİRİİŞ

Doğa bilimlerinin bir konusu olarak kimya. Konu kimya ve onun diğer bilimlerle bağlantısıdır. Bir dünya görüşünün oluşmasında, doğanın incelenmesinde ve teknolojinin gelişmesinde kimyanın önemi. Ulusal ekonominin kimyasallaştırılması. Kimya ve çevre koruma.

1. Maddenin yapısı

1.1. KİMYASAL ELEMENTLERİN ATOM YAPISI VE SİSTEMATI

Atomun kuantum mekaniksel modeli. Kuantum sayıları. Atomik yörüngeler. Pauli'nin ilkesi. Atomik yörüngelerin doldurulması kuralları ve sırası. Çok elektronlu atomların yapısı. Elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev. Kimyasal elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerindeki değişiklikler. Elementlerin redoks özellikleri. Periyodik yasanın anlamı D.I. Mendeleev.

1.2. KİMYASAL BAĞ

Kimyasal bağların temel türleri ve özellikleri. Kovalent ve iyonik bağlar. Değerlik bağı yöntemi, moleküler yörünge yöntemi kavramı. En basit moleküllerin yapısı ve özellikleri.

1.3. MOLEKÜLLERİN ETKİLEŞİM TÜRLERİ. KARMAŞIK BAĞLANTILAR

Başlıca moleküler etkileşim türleri. Moleküller arası etkileşim kuvvetleri. Hidrojen bağı. Moleküllerin verici-alıcı etkileşimi. Karmaşık bağlantılar. Kompleksler, kompleks oluşturucu maddeler, ligandlar, komplekslerin yük ve koordinasyon sayıları. Karmaşık bileşik türleri. Karmaşık bileşiklerin teorileri kavramı.

1.4. YOĞUN DURUMDA MADDENİN KİMYASI

Bir maddenin toplam durumu. Bir katının kimyasal yapısı. Maddenin amorf ve kristal halleri. Kristaller. Kristal kafesler. Katılarda kimyasal bağlanma. Metalik bağ ve metaller, yarı iletken ve dielektriklerde kimyasal bağ. Gerçek kristaller.

2. GENEL DÜZENLEMELERKİMYASAL PROSESLER

2.1. KİMYASAL SÜREÇLERİN ENERJİSİ. KİMYASAL DENGE

Kimyasal reaksiyonların enerji etkileri. İç enerji ve entalpi. Termokimya. Hess yasaları. Kimyasal bileşiklerin oluşum entalpisi. Entropi ve kimyasal işlemler sırasındaki değişimleri. Gibbs enerjisi ve Helmholtz enerjisi ve kimyasal işlemler sırasındaki değişimi. Kimyasal reaksiyonların kendiliğinden oluşma koşulları. Kimyasal denge koşulları. Denge sabiti ve termodinamik fonksiyonlarla bağlantısı. Le Chatelier ilkesi.

2.2. HETEROJEN SİSTEMLERDE DENGE

Heterojen sistemlerde kimyasal denge. Faz dengesi ve faz kuralı. İki bileşenli sistemlerin fizikokimyasal analizi. Üçüncü bileşenin karışmayan iki sıvı arasında dağılımı. Ekstraksiyon. İçine çekme. Yüzey aktif maddeler. Adsorpsiyon. Adsorpsiyon dengesi. Heterojen dispers sistemler. Kolloidal sistemler ve hazırlanması. Kolloidal parçacıkların yapısı. Sistemlerin toplu ve kinetik kararlılığı. Pıhtılaşma. Emülsiyonlar. Süspansiyonlar.

2.3. Kimyasal kinetik

Kimyasal reaksiyonun hızı ve konsantrasyon ve sıcaklığa bağımlılığı. Reaksiyon hızı sabiti. Homojen kataliz.

3. Zincirleme reaksiyonlar. Kimyasal reaksiyonları hızlandırmak için fiziksel yöntemler. Heterojen kimyasal reaksiyonların hızı. Heterojen kataliz

ÇÖZÜMLER. ELEKTROKİMYASAL PROSESLER

3.1. Çözümler

Çözüm türleri. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. İdeal çözüm yasaları.

kimya
Elektrolit olmayan ve elektrolitlerin çözeltileri. Elektrolitlerin sulu çözeltileri. Güçlü ve zayıf elektrolitler. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri. Etkinlik. Suyun elektrolitik ayrışması. Hidrojen, Çevresel gösterge. Çözeltilerde iyonik reaksiyonlar.

Tuzların hidrolizi. Karmaşık bileşiklerin ayrışması. Hidroliz. Asit ve baz teorisi.

I.L. SHIMANOVICH Metodolojik talimatlar, program, standart problemlerin çözümü, yarı zamanlı mühendislik ve üniversitelerin teknik (kimyasal olmayan) uzmanlık öğrencileri için kendi kendine test ve test ödevleri için programlanmış sorular

GENEL KURALLAR

Bir kitapla çalışmak. Programa göre her birinin içeriğini önceden öğrenmiş olarak kursu konuya göre incelemeniz önerilir. (Ders materyalinin programdaki yeri her zaman

ders kitabındaki yeri ile örtüşmektedir.) İlk okumada
ne sunulduğuna dair genel bir fikir edinmeye çalışın
soruları yanıtlayın ve zor veya belirsiz alanları işaretleyin. Şu tarihte:
Konuyu yeniden çalışmak, tüm teorik ilkeleri anlamak,
matematiksel bağımlılıklar ve bunların sonuçlarının yanı sıra ilkeler
Reaksiyon denklemlerinin hazırlanması. Bir şeyin özüne inin veya
bireysel gerçekleri hatırlamaya çalışmak yerine başka bir soru ve
fenomen.Herhangi bir konuyu öz düzeyinde incelemek,
bireysel fenomenlerin düzeyi daha derin ve
malzemenin güçlü asimilasyonu.

Çalışılan materyali daha iyi hatırlamak ve özümsemek için, bir çalışma kitabınız olmalı ve yasaların formülasyonlarını ve kimyanın temel kavramlarını, bilinmeyen terimler ve isimleri, formüller ve reaksiyon denklemlerini, matematiksel bağımlılıkları ve sonuçlarını yazmalısınız.vesaire. Malzemenin sistematikleştirilebildiği her durumda, grafikler, diyagramlar, diyagramlar, tablolar yapın.Ezberlemeyi çok kolaylaştırır ve not aldığınız materyal miktarını azaltır.A.
ders çalışıyorkursun sonundaki konu dizinine de bakınızkitaplar. Bir veya başka bir bölüme hakim olana kadar yeni bölümlere geçmemelisiniz.
Test görevleri . Kimya dersini okurken öğrencinin iki testi tamamlaması gerekir.

Testler başlı başına bir amaç olmamalıdır; bunlar bir tür metodolojik yardımdır öğrencilerders çalışırken.

ders çalışırken. Testi tamamlamaya ancak kursun belirli bir bölümünde uzmanlaştıktan ve bu kılavuzda ilgili konuyla ilgili verilen tipik problem örneklerini çözdükten sonra başlayabilirsiniz.

Konunun özünün böyle bir motivasyon gerektirmediği durumlar dışında, sorunların çözümleri ve teorik soruların cevapları kısa ama net bir şekilde gerekçelendirilmeli,örneğin, bir atom için elektronik formül oluşturmanız gerektiğinde, bir reaksiyon denklemi vb. yazın. Problem çözerken çözüm sürecinin tamamını ve matematiksel dönüşümleri sağlamanız gerekir.

Test düzgün bir şekilde biçimlendirilmelidir; hakemin yorumlarına geniş kenar boşlukları bırakılmalıdır; açık ve net yazın; görevlerin sayılarını ve koşullarını görevde belirtildikleri sıraya göre yeniden yazın.Çalışmanın sonunda yayın yılını belirten bir kaynak listesi verilmelidir. Eserlere tarih atılmalı, öğrenci tarafından imzalanmalı ve incelenmek üzere Enstitüye teslim edilmelidir.

Test çalışmasının geçilememesi halinde, incelemeyi yapan kişinin talimatlarına uygun olarak yeniden tamamlanıp, başarısız olan çalışmayla birlikte incelemeye gönderilmelidir. Düzeltmeler gözden geçirilen metinde değil not defterinin sonunda yapılmalıdır. Kılavuzun sonunda test görevleri için bir seçenekler tablosu verilmiştir. Kendi tercihinize göre tamamlanmayan bir test, öğretmen tarafından gözden geçirilmez ve başarılı sayılmaz.

Laboratuvar egzersizleri.Kimyanın deneye dayalı bir bilim olarak derinlemesine incelenmesi için bir laboratuvar atölyesinin tamamlanması gerekir. Öğrencilerin bilimsel deney yapma becerilerini, konuyu incelemeye yönelik araştırma yaklaşımını ve mantıksal kimyasal düşünmeyi geliştirir.

Danışmalar. Kursu incelemekte zorluk yaşıyorsanız, sınav kağıtlarını inceleyen öğretmenden yazılı tavsiye almak için enstitüyle iletişime geçmelisiniz.

PROGRAM

Bu standart programa dayanarak kimya bölümleri, öğrencilerin mühendislik uzmanlık profiline uygun olarak, sıradaki değişikliklerin daha ayrıntılı olarak ele alındığı veya tam tersinin daha yoğun bir şekilde ele alındığı çalışma programları geliştirebilir. Çalışma programı aynı zamanda kurs programının ilgili uzmanlık alanındaki mühendisler için gerekli olan özel bir bölümüne ilişkin soruları da içerir. Gerektiğinde çalışma programının özel bölümünün ayrı bölümleri genişletilebilir ve belirtilebilir. Çalışma programı özel profile uygun olarak çevre konularını da içermelidir. Bu program aşağıda verilmiştir.

İLE DİSİPLİNİN SÜRDÜRÜLMESİ

GİRİİŞ

1.1. KİMYASAL ELEMENTLERİN ATOM YAPISI VE SİSTEMATI

Atomun kuantum mekaniksel modeli. Kuantum sayıları. Atomik yörüngeler. Pauli'nin ilkesi. Atomik yörüngelerin doldurulma kuralları ve sırası. Çok elektronlu atomların yapısı. Elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev. Kimyasal elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerindeki değişiklikler. Elementlerin redoks özellikleri. Periyodik yasanın anlamı D.I. Mendeleev.
1.2. KİMYASAL BAĞ

Kimyasal bağların temel türleri ve özellikleri. Kovalent ve iyonik bağlar. Değerlik bağı yöntemi, moleküler yörünge yöntemi kavramı. En basit moleküllerin yapısı ve özellikleri.

1.3. MOLEKÜLLERİN ETKİLEŞİM TÜRLERİ. KARMAŞIK BAĞLANTILAR

1.4. YOĞUN DURUMDA MADDENİN KİMYASI

2. GENEL DÜZENLEMELER KİMYASAL PROSESLER

2.1. KİMYASAL SÜREÇLERİN ENERJİSİ. KİMYASAL DENGE

2 .2. HETEROJEN SİSTEMLERDE DENGE

Heterojen sistemlerde kimyasal denge. Faz dengesi ve faz kuralı. İki bileşenli sistemlerin fizikokimyasal analizi. Üçüncü bileşenin karışmayan iki sıvı arasında dağılımı. Ekstraksiyon. İçine çekme. Yüzey aktif maddeler. Adsorpsiyon. Adsorpsiyon dengesi. Heterojen dispers sistemler. Kolloidal sistemler ve bunların hazırlanması. Kolloidal parçacıkların yapısı. Sistemlerin toplu ve kinetik kararlılığı. Pıhtılaşma. Emülsiyonlar. Süspansiyonlar.

2.3. KİMYASAL KİNETİK
Kimyasal reaksiyonun hızı ve konsantrasyona ve sıcaklığa bağımlılığı. Reaksiyon hızı sabiti. Homojen kataliz. Zincirleme reaksiyonlar. Kimyasal reaksiyonları hızlandırmak için fiziksel yöntemler. Heterojen kimyasal reaksiyonların hızı. Heterojen kataliz
3. ÇÖZÜMLER. ELEKTROKİMYASAL PROSESLER

3.1. ÇÖZÜMLER
Çözüm türleri. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. İdeal çözüm yasaları. Elektrolit olmayan ve elektrolitlerin çözeltileri. Elektrolitlerin sulu çözeltileri. Güçlü ve zayıf elektrolitler. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri. Etkinlik. Suyun elektrolitik ayrışması. Hidrojen, Çevresel gösterge. Çözeltilerde iyonik reaksiyonlar. Tuzların hidrolizi. Karmaşık bileşiklerin ayrışması. Hidroliz. Asit ve baz teorisi.
3.2. ELEKTROKİMYASAL PROSESLER
Redoks süreçleri: tanım, termodinamik, reaksiyon denklemlerinin oluşturulması. Elektrokimyasal proseslerin tanımı, sınıflandırılması. Faraday'ın yasaları. Elektrot işlemlerinin termodinamiği. Elektrot potansiyelleri kavramı. Galvanik elemanlar. EMF ve ölçümü. Standart hidrojen elektrotu ve hidrojen potansiyeli ölçeği. Nernst denklemi. Metal, gaz ve redoks elektrotlarının potansiyelleri. Elektrot işlemlerinin kinetiği. Elektrokimyasal ve konsantrasyon polarizasyonu. Elektroliz. Elektrot işlemlerinin sırası. Akım çıkışı. Çözünmeyen ve çözünür anotlarla elektroliz. Elektrolizin pratik uygulaması.
3.3. METAL VE ALAŞIMLARIN KOROZYONU VE KORUNMASI
Başlıca korozyon türleri. Kimyasal korozyon. Elektrokimyasal korozyon. Kaçak akımların etkisi altında korozyon.

Korozyona karşı koruma yöntemleri, alaşımlama, elektrokimyasalkoruma, koruyucu kaplamalar. Aşındırıcı ortamın özelliklerinde değişiklikler. Korozyon inhibitörleri.
4. KİMYANIN ÖZEL BÖLÜMLERİ

4.1. METAL KİMYASI

Metallerin özelliklerinin periyodik tablodaki konumlarına bağlılığı D.I. Mendeleev. Metallerarası bileşikler ve metallerin katı çözeltileri. Metal elde etmenin temel yöntemleri. Kaynak sırasındaki fiziksel ve kimyasal işlemler vemetallerin lehimlenmesi. Saf metallerin elde edilmesi. ÖzelliklerP-metaller ve bunların bileşikleri. Geçiş metallerinin özellikleriD- elementler IV - VII gruplar. Demir ailesinin elementlerinin kimyası, bunlarınalaşımlar ve kimyasal bileşikler. Platin metallerinin kimyası.

Bakır ve çinko alt gruplarının metallerinin kimyası.

4.2. METALİK OLMAYAN ELEMANLARIN KİMYASI
Ametaller ve yarı metaller. Ametallerin özelliklerinin periyodik tablodaki konumlarına bağlılığı D.I. Mendeleev. Bor ve bileşikleri. VI ve VII gruplarının elementleri ve bunların bileşikleri.
4.3. İNORGANİK KİMYA

R- GRUP IV'ÜN UNSURLARI.

YARI İLETKEN KİMYASI

Karbon ve allotropik formları. Karbon monoksit ve dioksit. Karbonatlar. Silikatlar. Bardak. Sitaller. Porselen, teknik ve yapı seramikleri. Süper iletken malzemeler. Elementsel yarı iletkenler. Yarı iletken bağlantılar. Yarı iletkenlerin işlenmesinde fiziko-kimyasal yöntemler.

4.4. BAĞLAYICI MADDELERİN KİMYASI
Bağlayıcıların tanımı, sınıflandırılması ve özellikleri. Hava ve hidrolik bağlayıcılar. Kireç ve alçı bağlayıcılar. Portland çimentosu. Ayarlama ve sertleştirme işlemleri. Beton. Betonun korozyonu ve bununla mücadele yöntemleri.
4.5. ORGANİK KİMYANIN ELEMANLARI. ORGANİK POLİMER MALZEMELER
Organik bileşiklerin yapısı, sınıflandırılması ve özellikleri. Hidrokarbonlar ve türevleri. Organosilikon bileşikleri. Organik yakıtın bileşimi ve özellikleri. Yakıtın termokimyası. Katı yakıt ve işlenmesi. Sıvı ve gaz yakıtlar. Yakıtın yanmasının fiziksel ve kimyasal süreçleri kavramı. Metallerin ve alaşımların işlenmesinde kullanılan yağlayıcıların ve soğutucu maddelerin kimyası. Hidrolik sistemlerin çalışma ortamının fiziko-kimyasal özellikleri ve etki mekanizması. Polimer kimyası. Polimer üretme yöntemleri. Polimer özelliklerinin bileşime ve yapıya bağımlılığı. Polimer yapı malzemelerinin kimyası. Kompozit malzemelerin kimyası. Polimer kaplamalar ve yapıştırıcılar. Polimer dielektriklerin kimyası. Polimer iletkenlerin kimyası.
4 .6. SU KİMYASI
Suyun molekül yapısı ve özellikleri. Suyun durumunun diyagramı. Su-tuz sistemleri için eriyebilirlik diyagramları. Suyun ve sulu çözeltilerin çeşitli koşullar altında kristalleştirilmesi. Suyun kimyasal özellikleri. Suyun basit maddeler ve kimyasal bileşiklerle etkileşimi. Doğal sular ve bileşimleri. Su sertliği. Doğal suların kolloidal maddeleri ve bunların uzaklaştırılması. Suyun yumuşatılması ve tuzdan arındırılması. Sedimantasyon yöntemleri, iyon değişimi, membran yöntemleri.

4 .7. ENERJİ VE MAKİNE MÜHENDİSLİĞİNDE ELEKTROKİMYASAL PROSESLER
Kimyasal akım kaynakları. Elektrokimyasal jeneratörler. Elektrokimyasal dönüştürücüler (kemotronlar). Metallerin ve alaşımların elektrokimyasal işlenmesi. Elektrokaplamanın hazırlanması ve özellikleri.

4 .8. KİMYA VE ÇEVRE KORUMA

Teknik süreç ve çevre sorunları. Çevre sorunlarının çözümünde kimyanın rolü. Yakıt yanma ürünleri ve hava havzasının kirlilikten korunması. Düşük atık teknolojisi yöntemleri. Hidrojen enerjisi. Hidrojen üretimi ve kullanımı. Su havzası koruması. Atık suyun özellikleri. Atık su arıtma yöntemleri. Kapalı su sirkülasyon yöntemleri.
4 .9. NÜKLEER KİMYA. RADYOKİMYA
Atom çekirdeğinin bileşimi: izotoplar. Radyoaktivite. Radyoaktif seri. İyonlaştırıcı radyasyonun maddeler üzerindeki kimyasal etkileri. Radyoaktif izotopların kullanımı. Yapay radyoaktivite. Nükleer reaksiyonlar. Nükleer enerji. Toryum, uranyum, plütonyum ve diğer radyoaktif elementlerin ve malzemelerin kimyası.
Laboratuvar ve pratik derslerin yaklaşık listesi

Atomların elektronik yapısı. Elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev.

Katı bir maddedeki kimyasal bağ.
Kimyasal bağlanma ve moleküler yapı.
Karmaşık bağlantılar.
Kimyasal süreçlerin enerjisi ve kimyasal ilgi.

Nötrleşme ısısının belirlenmesi ve reaksiyonun Gibbs enerjisinin hesaplanması,

Kimyasal reaksiyonların hızı.
Kimyasal denge.
Adsorpsiyon dengesi.

Çözümlerin konsantrasyonu.
Elektrolitlerin sulu çözeltilerinin özellikleri.
Ortamın hidrojen indeksi.
Tuzların hidrolizi.
Redoks reaksiyonları.
Metallerin azaltıcı özellikleri.

Fizikokimyasal analiz: ikili bir sistemin kristalleşme diyagramı.
Elektromotor kuvvet ve galvanik voltajunsurlar.

Elektroliz.
Metal korozyonu; metallerin korozyona karşı korunması.
İnorganik bileşiklerin sınıfları.
Magnezyum ve kalsiyum bileşiklerinin özellikleri; su sertliği.
Alüminyum ve bileşiklerinin özellikleri.
İkincil alt grupların metal bileşikleri.
Polimer malzemeler.
Piller.
Elektrokaplamanın hazırlanması ve özellikleri.
Kemotronlar (elektrik dönüştürücüler).
Bağlayıcıların kimyası.
Suyun yumuşatılması ve tuzdan arındırılması.

Üniversitenin profiline uygun olarak laboratuvar çalışmaları listesinde başka çalışmalar da bulunabilir.

Shimanovich I.L. Kimya: kılavuzlar, program, standart problemlerin çözümü, yarı zamanlı mühendislik ve üniversitelerin teknik (kimyasal olmayan) uzmanlık öğrencileri için kendi kendine test ve test ödevleri için programlanmış sorular / I.L. Shimanovich. - 3. baskı, rev. - M.: Daha yüksek. okul, 2003. - 128 s.

161. 100 g benzen içinde 0,512 g elektrolit olmayan madde içeren bir çözelti 5,296°C'de kristalleşiyor. Benzenin kristalleşme sıcaklığı 5,5°C'dir. Kriyoskopik sabit 5.1. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın.

162. Çözeltinin kristalleşme sıcaklığının -0,93°C olduğunu bilerek, C12H22O11 şekerinin sulu çözeltisinin yüzde konsantrasyonunu hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

163. 150 g su içinde 5 g üre içeren bir üre (NH2)2CO çözeltisinin kristalleşme sıcaklığını hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

164. 100 g benzen içerisinde 3,04 g kafur C10H16O içeren bir çözelti 80,714°C'de kaynar. Benzenin kaynama noktası 80,2°C'dir. Benzenin ebullioskopik sabitini hesaplayın.

165. Bu çözeltinin 100,39°C'de kaynadığını bilerek, sulu bir gliserol C3H5(OH)3 çözeltisinin yüzde konsantrasyonunu hesaplayın. Ebullioskopik su sabiti 0,52'dir.

166. 250 g su içinde bu maddeden 2,25 g içeren bir çözeltinin -0,279°C'de kristalleştiğini bilerek, elektrolit olmayan bir maddenin molar kütlesini hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

167. Benzen içindeki %5'lik naftalin C10H8 çözeltisinin kaynama noktasını hesaplayın. Benzenin kaynama noktası 80,2°C'dir. Ebullioskopik sabiti 2,57'dir.

168. 300 g su içinde 25,65 g elektrolit olmayan belirli bir madde içeren bir çözelti -0,465°C'de kristalleşiyor. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

169. 100 g asetik asit içinde 4,25 g antrasen C14H10 içeren bir çözeltinin 15,718°C'de kristalleştiğini bilerek asetik asidin kriyoskopik sabitini hesaplayın. Asetik asidin kristalleşme sıcaklığı 16,65°C'dir.

170. 4,86 g kükürt 60 g benzende çözündüğünde kaynama noktası 0,81° arttı. Bu çözeltide bir kükürt molekülü kaç atom içerir? Benzenin ebullioskopik sabiti 2,57'dir.

171. 500 g su içinde 66,3 g elektrolit olmayan bir miktar madde içeren bir çözeltinin kristalleşme sıcaklığı -0,558°C'dir. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

172. Çözeltinin kaynama noktasının etil eterin kaynama noktasından 0,53° daha yüksek olması için 50 g etil eter içinde hangi miktarda anilin C6H5NH2 çözülmelidir? Etil eterin ebullioskopik sabiti 2,12'dir.

173. %2'lik etil alkol C2H5OH çözeltisinin kristalleşme sıcaklığını hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

174. Kristalleşme sıcaklığının 0,465° azalması için 75 g suda kaç gram üre (NN2)2CO çözünmelidir? Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

175. C6H12O6 glikozunun sulu bir çözeltisinin 100,26°C'de kaynadığını bilerek yüzde konsantrasyonunu hesaplayın. Ebullioskopik su sabiti 0,52'dir.

176. 125 g benzende kaç gram fenol C6H5OH çözülmelidir; yani çözeltinin kristalleşme sıcaklığı benzenin kristalleşme sıcaklığından 1,7° daha düşük mü? Benzenin kriyoskopik sabiti 5.1'dir.

177. Kaynama noktasının 0,26° artması için 250 g suda kaç gram üre (NН2)2СО çözünmelidir? Ebullioskopik su sabiti 0,52'dir.

178. 2,3 g elektrolit olmayan belirli bir madde 125 g suda çözündüğünde kristalleşme sıcaklığı 0,372° azalır. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

179. %15'lik sulu propil alkol C3H7OH çözeltisinin kaynama noktasını hesaplayın. Ebullioskopik su sabiti 0,52'dir.

180. Kristalizasyon sıcaklığı -2,79 °C olan sulu bir metanol CH3OH çözeltisinin konsantrasyon yüzdesini hesaplayın. Suyun kriyoskopik sabiti 1,86'dır.

RUSYA FEDERASYONU EĞİTİM VE BİLİM BAKANLIĞI

Federal Eğitim Ajansı

ANKTP ETERSBURG DEVLET HİZMET VE EKONOMİ AKADEMİSİ İLE

X ADI

METODOLOJİK TALİMATLAR, PROGRAM, STANDART SORUNLARIN ÇÖZÜMÜ VE KONTROL GÖREVLERİ

MÜHENDİSLİK VE TEKNİK UZMANLIK BÖLÜMLERİNDE YAZIŞMA ÖĞRENCİLERİ İÇİN

Saint Petersburg

Kimya. Metodolojik talimatlar, program, standart problemlerin çözümü ve mühendislik ve ekonomik uzmanlık öğrencilerinin yazışma öğrencileri için test ödevleri. – St. Petersburg: SPbGASE Yayınevi, 2004. – 87 s.

Düzenleyen: I.L. Şimanoviç

Ó St. Petersburg Devlet Hizmet ve Ekonomi Akademisi

GENEL KURALLAR

Bilim toplumumuzun üretici gücü haline geldi. Bilimin ve özellikle kimyanın kazanımları uygulanmadan modern sanayinin ve sosyalist tarımın gelişmesi imkansızdır. Temel doğa bilimi disiplinlerinden biri olan kimya, maddi dünyayı, gelişim yasalarını ve maddenin hareketinin kimyasal formunu inceler. Kimya eğitimi sürecinde diyalektik materyalist bir dünya görüşü oluşturulur ve bir bütün olarak dünyaya bilimsel bir bakış açısı geliştirilir. Herhangi bir uzmanlık dalındaki bir mühendisin verimli yaratıcı faaliyeti için kimya bilgisi gereklidir. Kimya çalışması, madde ve onun hareket biçimleri, hareketli madde türlerinden biri olarak madde, kimyasal bileşiklerin dönüşüm mekanizması, teknik malzemelerin özellikleri ve kullanımı hakkında modern bir bilimsel anlayış kazanmanızı sağlar. Modern teknolojideki kimyasal süreçlerin Kimyanın temel yasalarını ve teorilerini sıkı bir şekilde kavramak, kimyasal hesaplama tekniğinde uzmanlaşmak, kimyasal deneyleri bağımsız olarak gerçekleştirme ve gözlemlenen gerçekleri genelleştirme becerilerini geliştirmek ve Komünist Parti ile Sovyet hükümetinin kararlarının önemini anlamak gerekir. kimyanın gelişimi ve ulusal ekonominin kimyasallaşması. Genel bilimsel ve özel disiplinlerin daha sonraki başarılı çalışmaları için kimya bilgisi gereklidir.

Yarı zamanlı öğrenciler için ana eğitim türü, eğitim materyalleri üzerinde bağımsız çalışmadır. Bir kimya dersinde şu unsurlardan oluşur: ders kitaplarını ve öğretim araçlarını kullanarak disiplini çalışmak; bir laboratuvar çalıştayını tamamlamak (yüz yüze ve yazılı olarak derslere katılmak); laboratuvar atölyesi; tüm kurs için bir sınavı geçmek;

KİTAPLA ÇALIŞMAK. Programa göre her birinin içeriğini önceden öğrenmiş olarak kursu konuya göre incelemeniz önerilir. (Ders materyalinin programdaki konumu her zaman ders kitabındaki konumuyla örtüşmez.) İlk kez okurken matematiksel sonuçlara veya reaksiyon denklemleri oluşturmaya odaklanmayın: genel bir fikir edinmeye çalışın. sunulan konuları gösterir ve ayrıca zor veya belirsiz yerleri işaretler. Konuyu yeniden incelerken, tüm teorik ilkeleri, matematiksel ilişkileri ve bunların sonuçlarını ve ayrıca reaksiyon denklemleri oluşturma ilkelerini anlayın. Tek tek gerçekleri ve olguları hatırlamaya çalışmak yerine, belirli bir konunun özüne inin. Herhangi bir konuyu özü düzeyinde incelemek ve

bireysel olgular düzeyinde değil, malzemenin daha derin ve daha kalıcı bir şekilde özümsenmesine katkıda bulunur.

Çalışılan materyali daha iyi hatırlamak ve özümsemek için, bir çalışma kitabınız olmalı ve kimyanın yasalarının ve temel kavramlarının formülasyonlarını, yeni bilinmeyen terimler ve isimleri, formüller ve reaksiyon denklemlerini, matematiksel bağımlılıkları ve sonuçlarını yazmalısınız. vesaire. Malzemenin sistematikleştirilebildiği her durumda, grafikler, diyagramlar, diyagramlar, tablolar yapın. Ezberlemeyi çok kolaylaştırıyorlar ve not alınacak malzeme miktarını azaltıyorlar.

Dersi çalışırken kitabın sonundaki konu dizinine de bakınız. Bir veya başka bir bölüme hakim olana kadar yeni bölümlere geçmemelisiniz. Sınava hazırlanırken materyali gözden geçirirken kısa bir ders taslağı faydalı olacaktır.

Kurs çalışmasına egzersizlerin tamamlanması ve problemlerin çözülmesi eşlik etmelidir (önerilen literatür listesine bakınız). Sorunları çözmek, teorik materyali sıkı bir şekilde özümsemek, test etmek ve pekiştirmek için en iyi yöntemlerden biridir.

ders çalışırken. GÖREVLERİ KONTROL EDİN. Kimya dersini okurken öğrencinin iki testi tamamlaması gerekir. Testler yapılmamalı

başlı başına bir amaçtır; öğrencilere dersi çalışırken bir tür metodolojik yardımdırlar. Testi ancak kursun belirli bir bölümünde uzmanlaştığınızda ve bu kılavuzda ilgili konuyla ilgili verilen tipik problem örneklerinin çözümleri kapsamlı bir şekilde analiz edildiğinde tamamlamaya başlayabilirsiniz.

Test çalışması düzgün bir şekilde biçimlendirilmeli; inceleyenin yorumları için geniş kenar boşlukları bırakılmalı; açık ve net bir şekilde yazılmalıdır; görevlerin sayılarını ve koşullarını görevde belirtildikleri sıraya göre yeniden yazın.Çalışmanın sonunda yayın yılını belirten bir kaynak listesi verilmelidir. Eserlere tarih atılmalı, öğrenci tarafından imzalanmalı ve incelenmek üzere Enstitüye teslim edilmelidir. Test çalışmasının geçilememesi halinde, incelemeyi yapan kişinin talimatlarına uygun olarak yeniden tamamlanıp, başarısız olan çalışmayla birlikte incelemeye gönderilmelidir. Düzeltmeler gözden geçirilen metinde değil not defterinin sonunda yapılmalıdır. Kılavuzun sonunda test görevleri için bir seçenekler tablosu verilmiştir. Test,

Kendi versiyonunuza göre tamamlanmadığı takdirde öğretmen tarafından incelenmeyecek ve başarılı sayılmayacaktır.

L ABORASYON DERSLERİ. Kimyanın deneye dayalı bir bilim olarak derinlemesine incelenmesi için bir laboratuvar atölyesinin tamamlanması gerekir. Öğrencilerin bilimsel deney yapma becerilerini, konuyu incelemeye yönelik araştırma yaklaşımını ve mantıksal kimyasal düşünmeyi geliştirir.

DANIŞMANLIK İÇİN. Kursu incelemekte zorluk yaşıyorsanız, test kağıtlarını inceleyen enstitünün öğretmeninden yazılı tavsiye veya UKP'deki öğretmenden sözlü tavsiye almalısınız. Bağımsız çalışmanın organize edilmesi ve diğer organizasyonel ve metodolojik konularda istişareler alınabilir.

DERSLER. UKP'ye atanan öğrencilere yardımcı olmak için, kursun en önemli bölümleri hakkında, programda sunulan tüm konuların ana hatlarını çizmeyen, ancak temel ancak eğitim literatüründe tam olarak yer almayan kavramları derinlemesine ve ayrıntılı olarak inceleyen dersler verilmektedir. ve kimya dersinin teorik temelini oluşturan kalıplar. Dersler ayrıca öğrencilerin dersin geri kalanını bağımsız olarak çalışmaları için metodolojik öneriler de sağlar. Ders çalışırken derse giremeyen öğrenciler

kitaba göre oryantasyon veya laboratuvar sınav oturumları sırasında dersleri dinleyin.

KAYIT. Laboratuvar çalışmasını tamamladıktan sonra öğrenciler bir teste tabi tutulur. Testi geçmek için deneylerin ilerleyişini tanımlayabilmeniz, çalışmanın sonuçlarını ve bunlardan elde edilen sonuçları açıklayabilmeniz ve reaksiyon denklemlerini oluşturabilmeniz gerekir. Sınava giren öğrenciler, atölye planının öngördüğü tüm çalışmaların tamamlandığına dair öğretmenin notunu içeren bir laboratuvar defteri sunarlar.

SINAV . Sınav ödevlerini tamamlayan ve laboratuvar pratik sınavını geçen öğrenciler sınava girebilirler. Öğrenciler not defterlerini, sınav talimatlarını ve tamamladıkları testleri sınav görevlisine sunarlar.

PROGRAM

Dersin içeriği ve öğrencinin sınavı geçerken gereksinimlerinin kapsamı, Yüksek Öğretim Eğitim ve Metodoloji Müdürlüğü tarafından onaylanan, yüksek öğretim kurumlarının mühendislik ve teknik (kimyasal olmayan) uzmanlıklarına yönelik kimya programı tarafından belirlenir. 4 Ekim 1984'te SSCB Yüksek ve Orta Özel Eğitim Bakanlığı. Bu kimya kursu programı, kimya biliminin modern düzeyine ve sosyalist ulusal ekonominin yüksek nitelikli uzmanlarının yetiştirilmesine yönelik gereksinimlere uygun olarak derlenmiştir. Program bir giriş ve beş bölümden oluşmaktadır. İlk dört bölüm, dersin herhangi bir uzmanlık dalındaki mühendislerin yetiştirilmesi için gerekli olan genel bölümünün içeriğini kapsamaktadır. Programın beşinci bölümünün içeriği geleceğin mühendislerinin uzmanlığını yansıtmaktadır. Geleceğin mühendislerinin eğitiminin profillenmesi ana alanlara (mekanik, enerji, inşaat) bağlı olarak değişmektedir. Bu program aşağıda verilmiştir.

GİRİİŞ

Doğanın incelenmesinde ve teknolojinin gelişmesinde kimyanın önemi. Doğa bilimlerinin bir dalı olarak kimya, maddelerin ve onların dönüşümlerinin bilimidir. Madde, madde ve alan kavramı. Kimyanın konusu ve diğer bilimlerle bağlantısı. Diyalektik-materyalist bir dünya görüşünün oluşumunda kimyanın önemi.

Sovyetler Birliği'nde kimya ve kimya endüstrisinin gelişimi. Ulusal ekonomi sektörlerinin teknolojik ve ekonomik konularında kimyanın özel önemi. Kimya ve çevre koruma.

Modern diyalektik materyalist felsefenin ışığında temel kimya kavramları ve yasaları. Korunum yasaları ve kütle ile enerji arasındaki ilişkiler. Stokiyometrik yasalar ve atomik-moleküler kavramlar. Kimyasal eşdeğeri. Moleküler ve atomik kütleler.

BEN. MADDENİN YAPISI

1. Kimyasal elementlerin atom yapısı ve sistematiği

Atomun yapısı hakkında temel bilgiler. Atom çekirdeğinin bileşimi. İzotoplar. Kimyasal elementin modern kavramı.

Atomların elektronik kabukları. Bohr'un varsayımları. Elektronun ikili parçacık-dalga doğası. Atomlardaki elektronların davranışının özellikleri. Elektronların atomlara yerleştirilmesi. Elektronik analoglar. Atomların normal ve heyecanlı halleri.

Elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev. Periyodik yasanın diyalektik karakteri. Periyodik sistemin deneysel olarak doğrulanması. Periyodik kanunun genel bilimsel önemi. Kimyasal elementlerin özelliklerinde değişiklikler. Elektronegatiflik. Oksidasyon ve redüksiyon.

2. Kimyasal bağ

Elementlerin kimyasal bağları ve değerlikleri. Atomlardan molekül oluşumu. Kimyasal bağların temel türleri ve özellikleri. Kovalent bağların temel kavramları. Kimyasal elementlerin değerliliği. Değerlik bağı yöntemi. Kovalent bağların doygunluğu ve yönü. Elektron yörüngelerinin hibridizasyonu.

İletişim polaritesi. Moleküler yörünge yöntemi. İyonik bağ. Oksidasyon durumu. Koordinasyon numarası.

En basit moleküllerin yapısı. Moleküllerin elektriksel polaritesi ve niceliksel özellikleri.

3. Moleküler etkileşim türleri. Maddenin yoğunlaştırılmış hali

Homojen moleküllerin toplanması. Buhar yoğunlaşması ve polimerizasyon. Vander Waals kuvvetleri. Hidrojen bağı.

Farklı moleküllerin toplanması. Kompleksleşme. Karmaşık bileşiklerde bağ oluşumunun donör-alıcı mekanizması.

Kristallerin yapısı. Maddenin kristal halinin özellikleri. Kristal sistemleri. Kristal kafes çeşitleri. Metal bağlantı. Gerçek kristaller.

Çeşitli hallerdeki maddelerin özellikleri. Sıvı ve katı cisimlerin yüzey özelliklerinin özellikleri.

II. KİMYASAL PROSESLERİN GENEL DÜZENLEMELERİ HAKKINDA

1. Kimyasal süreçlerin enerjisi

Ve kimyasal afinite

Kimyasal reaksiyonların enerji etkileri. İç enerji ve entalpi. Termokimyasal yasalar. Kimyasal bileşiklerin oluşum entalpisi. Faz geçişleri sırasındaki enerji etkileri. Termokimyasal hesaplamalar. Entropi ve kimyasal süreçler ve faz geçişleri sırasındaki değişimler. Gibbs enerjisi ve kimyasal işlemler sırasındaki değişimi.

V homojen sistemler

Kimyasal reaksiyonların hızı. Homojen ve heterojen sistemler. Homojen reaksiyon hızının reaktanların konsantrasyonuna bağımlılığı. Kitlesel eylem yasası. Homojen reaksiyonların hızının sıcaklığa bağlılığı. Aktivasyon enerjisi.

Arrhenius denklemi. Homojen sistemlerde kimyasal denge. Homojen reaksiyonların hızlandırılması. Homojen kataliz. Zincirleme reaksiyonlar. Fotokimyasal reaksiyonlar. Radyasyon kimyasal reaksiyonları.

3. Kimyasal kinetik ve denge

V heterojen sistemler

Faz geçişleri ve dengeler. Heterojen kimyasal reaksiyonların hızı. Heterojen sistemlerde kimyasal denge. Reaksiyonların yönünü ve kimyasal dengeyi belirleyen ana faktörler. Le Chatelier ilkesi. Faz kuralı.

Çeşitli sorpsiyon türleri. Adsorpsiyon dengesi. Heterojen kataliz.

III. KİMYASAL ELEMENTLER VE BİLEŞİKLERİNİN GENEL ÖZELLİKLERİ

1. Kimyasal elementlerin özellikleri

Ve temel maddeler

Periyodik tablodaki kimyasal elementler. Elementlerin kimyasal yapılarına göre sınıflandırılması. Temel maddelerin sınıflandırılması. Allotropi, polimorfizm. Temel maddelerin fiziksel özellikleri. Temel maddelerin kimyasal özellikleri.

2. Kimyasal elementlerin basit bileşikleri

Basit element bileşiklerine ve bunlardaki kimyasal bağların doğasına genel bir bakış. Basit hidrojen bileşikleri: basit asitler, hidritler. Halojen bileşikleri halojenürlerdir. Oksijen bileşikleri – oksitler ve hidroksitler. Sülfürler, nitrürler, karbürler.

3. Karmaşık bağlantılar

Kompleks oluşturucu ajanlar olarak atomlar ve iyonlar. Çeşitli ligand türleri ve karmaşık bileşikler. Karmaşık anyonların bileşikleri. Karmaşık katyonların ve nötr komplekslerin bileşikleri.

4. Organik bileşikler

Organik bileşiklerin yapısı ve özellikleri. İzomerizm. Organik bileşiklerin özelliklerinin özellikleri.

Organik bileşiklerin sınıflandırılması. Hidrokarbonlar ve halo türevleri. Oksijen ve nitrojen içeren organik bileşikler.

IV. ÇÖZÜMLER VE DİĞER DAĞITILMIŞ SİSTEMLER. ELEKTROKİMYASAL PROSESLER

1. Çözümlerin ana özellikleri

Ve diğer dispers sistemler

Çözümler ve dağınık sistemlere ilişkin genel kavramlar. Dispers sistemlerin sınıflandırılması. Çözeltilerin ve diğer dağınık sistemlerin bileşimini ifade etme yöntemleri. Çözünürlük.

Çözünme sırasında entalpi ve entropi değişimi. Çözeltilerin yoğunluğu ve buhar basıncı. Çözümlerde faz dönüşümleri. Ozmotik basınç. Fizikokimyasal analizin genel konuları.

2. Elektrolitlerin sulu çözeltileri

Suyun çözücü olarak özellikleri. Elektrolitik ayrışma; iki tip elektrolit. Elektrolitlerin davranışının özellikleri. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri. Güçlü ve zayıf elektrolitler. Karmaşık bileşiklerin elektrolitik ayrışması.

İyonik reaksiyonlar ve dengeler. Çözünürlük ürünü. Suyun elektrolitik ayrışması. Hidrojen indeksi. Tuzların hidrolizi. Asit ve baz teorisi. Amfoterik elektrolitler.

3. Sağlam çözümler

Katı çözeltilerin oluşumu. Katı çözüm türleri. Çeşitli katı çözeltilerin özellikleri.

4. Heterojen dispers sistemler

Heterojen dispers sistemlerin agregatif ve kinetik kararlılığı. Heterojen dispers sistemlerin oluşumu. Kabaca dağılmış sistemler – süspansiyonlar, emülsiyonlar, köpükler. Yüzey aktif maddeler ve bunların dağınık sistemlerin özellikleri üzerindeki etkileri.

Kolloidal parçacıkların yapısı ve elektrik yükü. Liyofobik ve liyofilik kolloidal sistemlerin özellikleri. Jellerin oluşumu ve özellikleri.

5. Elektrokimyasal süreçler

Redoks reaksiyonları; denklemlerin yazılması; Heterojen redoks ve elektrokimyasal süreçler. Faraday'ın yasaları.

Elektrot potansiyelleri kavramı. Galvanik elemanlar. Elektromotor kuvvet ve ölçümü. Standart hidrojen elektrotu ve hidrojen potansiyeli ölçeği. Metal, gaz ve redoks elektrotlarının potansiyelleri.

Elektrot işlemlerinin kinetiği. Polarizasyon ve aşırı gerilim. Konsantrasyon ve elektrokimyasal polarizasyon.

Birincil galvanik hücreler, elektromotor kuvvet, elemanların voltajı ve kapasitansı. Yakıt hücreleri.

Elektroliz. Elektrot işlemlerinin sırası. Akım çıkışı. Çözünmeyen ve çözünür anotlarla elektroliz. Elektrolizin pratik uygulaması: metallerin üretimi ve rafine edilmesi, elektrokaplama, hidrojen, oksijen ve diğer ürünlerin üretimi. Piller.

6. Metallerin korozyonu ve korunması

Başlıca korozyon türleri. Korozyonun ülke ekonomisine verdiği zarar. Korozyon işlemlerinin sınıflandırılması. Metallerin kimyasal korozyonu. Metallerin elektrokimyasal korozyonu.

Metal korozyonuyla mücadele. Korozyona dayanıklı malzemeleri arayın. Metalleri korozyondan koruma yöntemleri. Metallerin agresif ortamlardan yalıtımı; Elektrokimyasal koruma yöntemleri (koruyucu, katodik ve anodik koruma). Aşındırıcı bir ortamın özelliklerini değiştiren korozyon önleyiciler; Metalleri korozyondan korumanın ekonomik önemi.

V. KİMYADA ÖZEL KONULAR A. MAKİNA MÜHENDİSLERİ İÇİN

1. Metallerin ve alaşımların genel özellikleri

Metallerin fiziksel özellikleri. Metallerin kimyasal özellikleri. Çeşitli metallerin etkileşimleri. Metal alaşımlarının fizikokimyasal analizi. Metallerarası bileşikler ve metallerin katı çözeltileri.

2. Metallerin elde edilmesi

Metal elementlerin doğadaki dağılımı ve oluş şekilleri. Madenlerden metallerin çıkarılması. Metal geri kazanımının temel yöntemleri. Saf ve ultra saf metallerin elde edilmesi. Metal üretimi ile ilgili ekonomik konular.

3. Hafif yapısal metaller

Hafif yapı malzemeleri sorunu. Magnezyum ve berilyum. Alüminyum. Titanyum. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Bağlantılar. Dağıtım ve üretim. Teknolojide kullanın. Hafif metallerin izolasyonu ve kullanımına ilişkin ekonomik konular.

4. Vanadyum, krom ve manganez gruplarının metalleri

Vanadyum, niyobyum, tantal. Krom, molibden, tungsten. Manganez tartışması. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Bağlantılar. Dağıtım ve üretim. Teknolojide kullanın.

5. Demir ve bakır ailesindeki metaller

Metal ailesinin ve bileşiklerinin genel özellikleri. Ütü. Kobalt. Nikel. Bakır. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Bağlantılar. Dağıtım ve üretim. Teknolojide kullanın. İzolasyon ve uygulamaya ilişkin ekonomik konular. Asil metaller.

6. Çinko, galyum ve germanyum gruplarının metalleri

Çinko, kadmiyum, cıva. Galyum, indiyum, talyum. Kalay ve kurşun. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Bağlantılar. Dağıtım ve üretim. Teknolojide kullanın.

7. Bor, karbon, enstrümantal

Ve aşındırıcı malzemeler

Bor, borürler. Karbon ve allotropik formları - grafit, elmas. Karbürler; karbürlerin teknolojide kullanımı.

8. Silikon, germanyum, antimon, yarı iletken malzemeler

Silikon, silitler, silikatlar. Germanyum, Germanidler. Antimon ve bizmut;

9. Organik polimer malzemeler

Organik polimerlerin kavramı. Organik polimerlerin sentez yöntemleri. Polimerlerin iç yapısının özellikleri ve fizikokimyasal özellikleri. Yapısal polimer malzemeler.

B. ENERJİ MÜHENDİSLERİ İÇİN

1. Yapısal ve elektriksel malzemelerin kimyası

Metaller ve alaşımlar; fizikokimyasal analiz; Magnezyum, berilyum; özellikleri, bileşikleri, teknolojideki uygulamaları. Alüminyum, özellikleri, bileşikleri, teknolojideki uygulamaları. Geçiş metalleri, özellikleri, bileşikleri, enerji, elektrik ve radyo mühendisliğindeki uygulamaları.

Silikon, germanyum, kalay, kurşun, özellikleri ve uygulamaları. Yarı iletken malzemelerin kimyası. Fiber optik malzemelerin kimyası. Yüksek saflıkta malzeme elde etme yöntemleri.

2. Enerji ve elektrik mühendisliğinde polimer malzemeler

Polimer malzeme üretme yöntemleri. Polimer özelliklerinin bileşime ve yapıya bağımlılığı. Polimer yapı malzemeleri, Polimer dielektrikler. Organik yarı iletkenler.

Kimya. Metodolojik talimatlar, program, standart problemlerin çözümü, kendi kendine test ve kontrol görevleri için programlanmış sorular. Shimanovich I.L.

3. baskı, rev. - M.: 2003 - 128 s.

Kimya: kılavuzlar, program, standart problemlerin çözümü, kendi kendine test için programlanmış sorular ve üniversitelerin mühendislik ve teknik (kimyasal olmayan) uzmanlık alanlarındaki yarı zamanlı öğrenciler için test ödevleri.

Biçim: pdf (2003)

Boyut: 3,6 MB

İzle, indir: yandex.disk

Biçim: doktor (2004)

Boyut: 8MB

İzle, indir: yandex.disk

Bilim toplumumuzun üretici gücü haline geldi. Bilimin ve özellikle kimyanın başarıları uygulanmadan modern sanayinin ve tarımın gelişmesi imkansızdır. Temel doğa bilimi disiplinlerinden biri olan kimya, maddi dünyayı, gelişim yasalarını ve maddenin hareketinin kimyasal formunu inceler. Kimyayı inceleme sürecinde, bir bütün olarak dünyaya bilimsel bir bakış açısı geliştirilir. Herhangi bir uzmanlık dalındaki bir mühendisin verimli yaratıcı faaliyeti için kimya bilgisi gereklidir. Kimya bilgisi, maddenin modern bilimsel anlayışını, hareketinin biçimlerini, hareketli madde türlerinden biri olarak maddeyi, kimyasal bileşiklerin dönüşüm mekanizmasını, teknik malzemelerin özelliklerini ve kimyasal süreçlerin kimyada kullanımını elde etmenizi sağlar. modern teknoloji. Temel yasaları sıkı bir şekilde kavramak, kimyasal hesaplama tekniğinde uzmanlaşmak, bağımsız olarak kimyasal deneyler yapma ve gerçekleri genelleştirme becerilerini geliştirmek gerekir.
Kimya yasalarını anlamak bir mühendisin çevre sorunlarını çözmesine yardımcı olur. Genel bilimsel ve özel disiplinlerin daha sonra başarılı bir şekilde çalışılması için kimya bilgisi gereklidir.
Yarı zamanlı öğrenciler için ana eğitim türü materyal üzerinde bağımsız çalışmadır. Bir kimya dersinde aşağıdaki unsurlardan oluşur: ders kitaplarını ve öğretim yardımcılarını kullanarak disiplini çalışmak; test ödevlerini ve laboratuvar çalıştaylarını tamamlamak; bireysel istişareler (yüz yüze ve yazılı); derslere katılmak; bir laboratuvar testini geçmek; tüm kurs boyunca bir sınavı geçmek.
Bir kitapla çalışmak. Programa göre her birinin içeriğini önceden öğrenmiş olarak kursu konuya göre incelemeniz önerilir. (Ders materyalinin programdaki yeri her zaman
ders kitabındaki yeri ile örtüşmektedir.) İlk kez okurken, sunulan konular hakkında genel bir fikir edinmeye çalışın ve ayrıca zor veya belirsiz yerleri işaretleyin. Konuyu yeniden incelerken, tüm teorik ilkeleri, matematiksel ilişkileri ve bunların sonuçlarını ve ayrıca reaksiyon denklemleri oluşturma ilkelerini anlayın. Tek tek gerçekleri ve olguları hatırlamaya çalışmak yerine, belirli bir konunun özüne inin. Herhangi bir konuyu bireysel fenomenler düzeyinde değil, öz düzeyinde incelemek, malzemenin daha derin ve daha kalıcı bir şekilde özümsenmesine katkıda bulunur.
Çalışılan materyali daha iyi hatırlamak ve özümsemek için, bir çalışma kitabınız olmalı ve yasaların formülasyonlarını ve kimyanın temel kavramlarını, bilinmeyen terimler ve isimleri, formüller ve reaksiyon denklemlerini, matematiksel bağımlılıkları ve bunların sonuçlarını vb. yazmalısınız. Malzemenin sistematikleştirilebildiği her durumda, grafikler, diyagramlar, diyagramlar, tablolar yapın. Ezberlemeyi çok kolaylaştırıyorlar ve not alınacak malzeme miktarını azaltıyorlar.

Shimanovich kimya metodolojik talimatlar çözümleri. Kimya, problem çözme - Yazışma öğrencileri için Shimanovich

1. Maddenin yapısı

2.3. Kimyasal kinetik

ÇÖZÜMLER. ELEKTROKİMYASAL PROSESLER

Kimya. Metodolojik talimatlar, program, standart problemlerin çözümü, kendi kendine test ve kontrol görevleri için programlanmış sorular. Shimanovich I.L.