Dış koşullar değiştiğinde kimyasal dengede değişiklik. Kimyasal denge değişimi

İleri ve geri reaksiyon hızlarının eşitliğine ( = ) ve Gibbs enerjisinin minimum değerine (∆ G р,т = 0) karşılık gelen kimyasal denge, verilen koşullar altında sistemin en kararlı halidir ve değişmeden kalır. dengenin kurulduğu parametreler sürece.

Koşullar değiştiğinde denge bozulur ve doğrudan veya ters reaksiyona doğru kayar. Dengedeki değişim, dış etkilerin birbirine zıt iki sürecin hızını değişen derecelerde değiştirmesinden kaynaklanmaktadır. Bir süre sonra sistem tekrar denge durumuna gelir. bir denge durumundan diğerine geçer. Yeni denge, ileri ve geri reaksiyon oranlarının yeni eşitliği ve sistemdeki tüm maddelerin yeni denge konsantrasyonları ile karakterize edilir.

Genel durumda denge değişiminin yönü Le Chatelier prensibi ile belirlenir: Eğer istikrarlı bir denge durumundaki bir sisteme dış bir etki uygulanırsa, o zaman denge dış etkinin etkisini zayıflatan bir sürece doğru kayar.

Dengedeki bir kayma, reaktanlardan birinin sıcaklığındaki veya konsantrasyonundaki (basınçtaki) bir değişiklikten kaynaklanabilir.

Sıcaklık, bir kimyasal reaksiyonun denge sabitinin değerinin bağlı olduğu parametredir. Reaksiyonun kullanım koşullarına bağlı olarak sıcaklık değiştiğinde denge kayması sorunu izobar denklemi (1.90) - = kullanılarak çözülür.

1. İzotermal bir süreç için ∆ r H 0 (t)< 0, в правой части выражения (1.90) R >0, T > 0, dolayısıyla denge sabitinin sıcaklığa göre logaritmasının birinci türevi negatiftir< 0, т.е. ln Kp (и сама константа Кр) являются убывающими функциями температуры. При увеличении температуры константа химического равновесия (Кр) уменьшается и что согласно закону действующих масс (2.27), (2.28)соответствует смещению химического равновесия в сторону обратной (эндотермической) реакции. Именно в этом проявляется противодействие системы оказанному воздействию.

2. ∆ r H 0 (t) > 0 endotermik bir süreç için, denge sabitinin sıcaklığa göre logaritmasının türevi pozitiftir (> 0), dolayısıyla ln Kp ve Kp sıcaklığın artan fonksiyonlarıdır, yani. Kütle etki kanununa göre sıcaklık arttıkça denge direkt (endotermik reaksiyon) tarafa doğru kayar. Bununla birlikte, hem izotermal hem de endotermik süreçlerin hızının sıcaklık arttığında arttığını, sıcaklık azaldığında azaldığını, ancak sıcaklık değiştiğinde hızlardaki değişimin aynı olmadığını, dolayısıyla sıcaklığı değiştirerek Dengeyi belirli bir yöne kaydırmak mümkündür. Dengedeki bir kayma, bileşenlerden birinin konsantrasyonundaki bir değişiklikten kaynaklanabilir: bir maddenin denge sistemine eklenmesi veya sistemden çıkarılması.

Le Chatelier ilkesine göre reaksiyona katılanlardan birinin konsantrasyonu değiştiğinde denge, değişimi telafi edecek yönde kayar; Başlangıç ​​​​maddelerinden birinin konsantrasyonunda - sağa doğru ve reaksiyon ürünlerinden birinin konsantrasyonunda - sola doğru bir artışla. Gaz halindeki maddeler tersinir bir reaksiyona katılıyorsa, basınç değiştiğinde tüm konsantrasyonları eşit ve aynı anda değişir. Proseslerin hızları da değişir ve sonuç olarak kimyasal dengede bir değişiklik meydana gelebilir. Dolayısıyla, örneğin, CaCO3 (K) CO (k) + CO2 (g) sistemi üzerindeki basınçta (dengeye kıyasla) bir artışla birlikte, ters reaksiyonun hızı artar = bu da bir kaymaya yol açacaktır sola doğru denge. Aynı sistem üzerindeki basınç azaldığında ters reaksiyonun hızı azalır ve denge sağa kayar. Denge halindeki 2HCl H 2 +Cl 2 sistemi üzerindeki basınç arttığında denge değişmeyecektir çünkü her iki hız da eşit oranda artacaktır.

4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (g) sistemi için, basınçtaki bir artış ileri reaksiyon oranında bir artışa ve dengenin sağa kaymasına yol açacaktır.

Ve böylece, Le Chatelier ilkesine uygun olarak, basınç arttıkça denge, gaz karışımında daha az mol gaz halindeki madde oluşumuna ve buna bağlı olarak sistemdeki basıncın azalmasına doğru kayar.

Tersine, basınçta bir azalmaya neden olan bir dış etki ile denge, daha fazla gazlı madde molünün oluşumuna doğru kayar, bu da sistemdeki basıncın artmasına neden olur ve üretilen etkiyi ortadan kaldırır.

Le Chatelier'in ilkesi büyük pratik öneme sahiptir. Buna dayanarak, reaksiyon ürünlerinin maksimum verimini sağlayacak kimyasal etkileşim koşullarını seçmek mümkündür.

Reaksiyondaki kimyasal denge, reaksiyon ürününün oluşumuna doğru kayar.

1) basınçta azalma

2) artan sıcaklık

3) katalizör eklemek

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaktiflere doğru.

Sıcaklık yükseldiğinde (dış etki), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emme işleminin yoğunlaşacağı anlamına gelir. denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaktiflere doğru.

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge reaksiyon ürününe doğru kayar

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı eğitim çalışması. Seçenek 1.

Denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar.

1) basıncın azaltılması

2) ısıtma

3) bir katalizörün tanıtılması

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Sıcaklık yükseldiğinde (dış etki), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emme işleminin yoğunlaşacağı anlamına gelir. denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaksiyon ürünlerine doğru.

Katalizör denge değişimini etkilemez

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı eğitim çalışması. Seçenek 2.

Kimyasal dengenin sağa doğru kayması aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) sıcaklıkta azalma

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (II)

3) basınçta artış

4) klor konsantrasyonunu azaltmak

Açıklama.

Tepkiyi analiz etmek ve dengenin sağa kaymasına hangi faktörlerin katkıda bulunacağını bulmak gerekir. Reaksiyon endotermiktir, gaz halindeki ürünlerin hacminde bir artışla meydana gelir, homojendir ve gaz fazında meydana gelir. Le Chatelier ilkesine göre bir sistemin dış etkilere tepkisi vardır. Bu nedenle sıcaklık artırılırsa, basınç azaltılırsa, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu artırılırsa veya reaksiyon ürünlerinin miktarı azaltılırsa denge sağa doğru kayabilir. Bu parametreleri cevap seçenekleriyle karşılaştırdıktan sonra 4 numaralı cevabı seçiyoruz.

Cevap: 4

Bir reaksiyonda kimyasal dengenin sola kayması

katkıda bulunacak

1) klor konsantrasyonunu azaltmak

2) hidrojen klorür konsantrasyonunun azaltılması

3) basınçta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Dengede olan bir sistem üzerindeki etkiye, sistemin direnci de eşlik eder. Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu azaldığında denge bu maddelerin oluşumuna doğru kayar; Sola.

Ekaterina Kolobova 15.05.2013 23:04

Cevap yanlış. Sıcaklığın düşürülmesi gerekir (sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik evrime doğru kayar).

Alexander Ivanov

Sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik salınım yönünde kayacaktır; Sağa.

Yani cevap doğru

A. Katalizör kullanıldığında bu sistemin kimyasal dengesinde herhangi bir değişiklik olmaz.

B. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Katalizör kullanıldığında bu sistemdeki kimyasal dengede bir değişiklik meydana gelmez çünkü Katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları hızlandırır.

Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır çünkü ters reaksiyon endotermiktir. Sistemdeki sıcaklığın arttırılması endotermik reaksiyon hızının artmasına neden olur.

Cevap: 3

eğer ters reaksiyona doğru kayarsa

1) kan basıncını artırın

2) bir katalizör ekleyin

3) konsantrasyonu azaltın

4) sıcaklığı artırın

Açıklama.

Ters reaksiyonun hızı arttırılırsa sistemdeki kimyasal denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. Şöyle mantık yürütüyoruz: Ters reaksiyon, gazların hacminin azalmasıyla ortaya çıkan ekzotermik bir reaksiyondur. Sıcaklığı azaltıp basıncı arttırırsanız denge ters reaksiyona doğru kayar.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Metanol konsantrasyonu azaldığında sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Sıcaklık düştükçe belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru bu doğrudur çünkü doğrudan reaksiyon ekzotermiktir.

Metanol konsantrasyonu azaldığında sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar, bu doğrudur çünkü bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir

Cevap: 3

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Basınç değiştiğinde dengenin sağa kaymasını önlemek için sistemdeki basıncın değişmemesi gerekir. Basınç, belirli bir sistemdeki gaz halindeki maddelerin miktarına bağlıdır. Denklemin sol ve sağ tarafındaki gaz halindeki maddelerin hacimlerini (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürününe doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu arttıkça sistemin kimyasal dengesi reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru, yani reaktiflere doğru kayacağı anlamına gelir. A ifadesi yanlıştır.

Karbondioksitin eklenmesi (dış etki), karbondioksit tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır, yani denge reaktiflere doğru kayacaktır. B ifadesi yanlıştır.

Cevap: Her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge

sonuç olarak başlangıç ​​maddelerine doğru kayar

1) hidrojen konsantrasyonunun arttırılması

2) sıcaklık artışı

3) basınçta artış

4) katalizör kullanımı

Açıklama.

Doğrudan reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacaktır.

Cevap: 2

Açıklama.

Basınç arttığında dengenin sağa kayması için gazların hacminin azalmasıyla doğrudan reaksiyonun gerçekleşmesi gerekir. Gaz halindeki maddelerin hacimlerini hesaplayalım. Denklemin sol ve sağ taraflarında.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

İleri reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. (ilk ifade yanlıştır)

Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ileri reaksiyona doğru kayar; reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ters reaksiyona doğru kayar. Bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir. (ikinci ifade doğrudur)

Cevap: 2

Anton Golyshev

Hayır - açıklama doğru yazılmış, daha dikkatli okuyun. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça denge, oluşumunun reaksiyonuna, ürünlere doğru kayacaktır.

Lisa Korovina 04.06.2013 18:36

Görev şunu söylüyor:

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır... Anladığım kadarıyla reaksiyonun sağ tarafı reaksiyon ürünleridir. Her iki seçeneğin de doğru olduğu sonucu çıkıyor!

Alexander Ivanov

Buradan ikinci ifadenin doğru olduğu sonucu çıkıyor.

Sistemde

Kimyasal dengenin sola kayması meydana gelir.

1) basınçta azalma

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) oksijen konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Reaksiyonun sağ ve sol taraflarındaki gaz halindeki ürünlerin miktarını (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

3 ve 2. Bundan, eğer basınç azalırsa dengenin sola kayacağını görebiliriz çünkü sistem, sistemdeki dengeyi yeniden sağlamaya çalışır.

Cevap: 1

Sistemde

1) basınçta artış

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (IV)

3) sıcaklıkta azalma

4) oksijen konsantrasyonunda artış

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir artış (dış etki), basıncı azaltan süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha az sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Karbon monoksit (IV) eklenmesi (dış etki), karbon monoksit (IV) tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır

Sıcaklık düştüğünde (dış etki), sistem sıcaklığı artırma eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı açığa çıkaran sürecin yoğunlaştığı anlamına gelir. Denge ekzotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaksiyon ürünlerine doğru.

Oksijen eklenmesi (dış etki), oksijen tüketen işlemlerde artışa yol açacaktır; denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap: 2

A. Bu sistemde sıcaklık arttığında kimyasal denge değişmez,

B. Hidrojen konsantrasyonu arttıkça sistemdeki denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre direkt tepkimede ısı açığa çıktığı için arttığında denge sola kayar; Ayrıca hidrojen bir reaktif olduğundan hidrojen konsantrasyonu arttığında sistemdeki denge ürünler yönüne kayar. Dolayısıyla her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemde

Kimyasal dengede bir ester oluşumuna doğru bir kayma, aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) metanol eklenmesi

2) basınçta artış

3) eter konsantrasyonunun arttırılması

4) sodyum hidroksitin eklenmesi

Açıklama.

Herhangi bir başlangıç ​​maddesinin eklenmesi (konsantrasyonunun arttırılması) sırasında denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap: 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Basınçtaki bir artış veya azalma, yalnızca gaz halindeki maddelerin katıldığı ve hacim değişikliğiyle meydana gelen işlemlerde dengeyi değiştirebilir.

Dengenin artan basınçla başlangıç ​​maddelerine doğru kaydırılması için prosesin hacim artışıyla ilerlemesi için gerekli koşullar gereklidir.

Bu süreç 2'dir. (Başlangıç ​​maddeleri 1 hacim, reaksiyon ürünleri 2 hacimdir)

Cevap: 2

Hangi sistemde hidrojen konsantrasyonundaki artış kimyasal dengeyi sola kaydırır?

Açıklama.

Hidrojen konsantrasyonundaki bir artış kimyasal dengeyi sola kaydırıyorsa, o zaman bir reaksiyon ürünü olarak hidrojenden bahsediyoruz. Reaksiyon ürünü yalnızca seçenek 3'te hidrojendir.

Cevap: 3

Sistemde

Kimyasal dengenin sağa doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılır:

1) sıcaklıkta artış

2) basınç azaltma

3) klor konsantrasyonunda artış

4) kükürt oksit konsantrasyonunun azaltılması (IV)

Açıklama.

Başlangıç ​​maddelerinden herhangi birinin konsantrasyonundaki bir artış, kimyasal dengeyi sağa kaydırır.

Cevap: 3

Kimyasal dengede başlangıç ​​maddelerine doğru bir kayma,

1) basınç azaltma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyon artışı

4) konsantrasyonda azalma

Açıklama.

Bu reaksiyon hacmin azalmasıyla ilerler. Basınç azaldıkça hacim artar, dolayısıyla denge artan hacime doğru kayar. Başlangıç ​​maddelerine yönelik bu reaksiyonda; Sola.

Cevap: 1

Alexander Ivanov

SO 3 konsantrasyonunu azaltırsanız denge SO 3 konsantrasyonunu artıran reaksiyona doğru yani sağa (reaksiyon ürününe doğru) kayar.

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) konsantrasyonun arttırılması

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Basınçta bir artış, sıcaklıkta bir azalma veya konsantrasyonda bir artışla, Le Chatelier kuralına göre denge sola kayacak, yalnızca sıcaklıktaki bir artışla denge sağa kayacaktır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Bu, hacimde bir değişikliğin eşlik etmediği homojen bir reaksiyon olduğundan, basınçtaki bir artış, bu sistemdeki kimyasal denge durumunu etkilemez.

Cevap: 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre, artan basınçla birlikte kimyasal denge, homojen bir reaksiyonda başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacak ve buna gaz halindeki ürünlerin mol sayısında bir artış eşlik edecektir. Böyle tek bir tepki var; iki numara.

Cevap: 2

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

etkisi yok

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Sıcaklık ve madde konsantrasyonundaki değişiklikler kimyasal denge durumunu etkileyecektir. Bu durumda soldaki ve sağdaki gazlı maddelerin miktarı aynıdır, bu nedenle reaksiyon gazlı maddelerin katılımıyla gerçekleşse de basınçtaki artış kimyasal denge durumunu etkilemeyecektir.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olmadığı için basınçtaki bir değişiklik onu etkilemeyecektir; karbondioksit konsantrasyonundaki bir artış dengeyi sola kaydıracaktır. Isı doğrudan reaksiyonla emildiğinden, artışı dengenin sağa kaymasına yol açacaktır.

Cevap: 4

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Homojen reaksiyonlar durumunda, reaksiyon sırasında gaz halindeki maddelerin mol sayısında herhangi bir değişiklik olmayan sistemlerde, basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur. Bu durumda reaksiyon numarası 3'tür.

Cevap: 3

Sistemde, kimyasal dengenin başlangıç ​​maddelerine doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılacaktır:

1) basınç azaltma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyonda azalma

4) konsantrasyon artışı

Açıklama.

Bu reaksiyon homojen olduğundan ve gaz halindeki maddelerin mol sayısında bir azalma eşlik ettiğinden, basınç azaldıkça bu sistemdeki denge sola kayacaktır.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç arttıkça kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar.

B. Sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olduğundan ve gazların mol sayısındaki azalmanın eşlik ettiği basınç arttıkça kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Ayrıca doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde ısı açığa çıkar, dolayısıyla sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Her iki yargı da doğrudur.

Cevap: 3

Sistemde

kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Soldaki bu sistemde gaz halindeki maddelerin miktarı sağa göre daha fazladır, yani doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde basınç düşer, dolayısıyla basınçtaki artış kimyasal dengenin sağa kaymasına neden olur.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır.

B. Nitrik oksit (II) konsantrasyonunun artmasıyla sistemin dengesi başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu sistemde Le Chatelier kuralına göre sıcaklık arttıkça ısı açığa çıktığı için bu sistemdeki kimyasal denge aslında başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır. Nitrik oksit (II) bir reaktan olduğundan konsantrasyonu arttıkça denge ürünler yönüne kayacaktır.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

B. Karbon monoksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu reaksiyonda ısı açığa çıkar ve sıcaklık düştükçe bu sistemdeki kimyasal denge aslında reaksiyon ürünlerine doğru kayar. Karbon monoksit bir reaktif olduğundan, konsantrasyonundaki bir azalma, dengenin oluşumuna, yani reaktiflere doğru değişmesine neden olacaktır.

Cevap: 1

Sistemde

kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Bu homojen reaksiyonda gaz halindeki maddelerin mol sayısı azalır, dolayısıyla artan basınçla birlikte kimyasal denge sağa doğru kayar.

Cevap: 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Basınç arttıkça, konsantrasyon arttıkça veya sıcaklık azaldıkça denge bu etkilerin azalmasına doğru yani sola doğru kayacaktır. Reaksiyon endotermik olduğundan, denge ancak sıcaklığın artmasıyla sağa kayar.

Cevap: 4

Basınç arttıkça tersinir bir reaksiyonda ürün(ler)in verimi azalacaktır.

1) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + C02 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne doğru kayacaktır. .

Burada basınç arttıkça dengenin sola kayacağı bir reaksiyon bulmamız gerekiyor. Bu reaksiyonda sağdaki gaz halindeki maddelerin mol sayısı soldakinden daha büyük olmalıdır. Bu 3 numaralı reaksiyondur.

Cevap: 3

reaksiyon ürünlerine doğru kayar

1) sıcaklığın azaltılması

2) basınçta azalma

3) bir katalizör kullanmak

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne doğru kayacaktır. .

Endotermik bir reaksiyonun dengesi sıcaklık arttıkça sağa doğru kayar.

Cevap: 4

Kaynak: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 06/10/2013. Ana dalga. Uzak Doğu. Seçenek 2.

Açıklama.

A) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 1131

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne doğru kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge daha az gaza doğru kayacaktır.

A) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - başlangıç ​​maddelerine doğru (2)

D) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

Cevap: 1121

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne doğru kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

B) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 2231

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne doğru kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

A) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

B) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

Cevap: 2132

Sistemdeki basınç azaldığında kimyasal reaksiyonun denklemi ile kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Bir kimyasal sistemin bir denge durumundan diğerine geçişine denir. dengenin yer değiştirmesi (kayması). Kimyasal dengenin dinamik doğası nedeniyle dış koşullara duyarlı olduğu ve bunların değişikliklerine yanıt verebildiği ortaya çıktı.

Dış koşullardaki değişikliklerin bir sonucu olarak kimyasal denge konumundaki değişimin yönü, ilk olarak Fransız kimyager ve metalurji uzmanı Henri Louis Le Chatelier tarafından 1884'te formüle edilen ve onun adını taşıyan kuralla belirlenir. Le Chatelier'in ilkesi:

Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki uygulanırsa, sistemde bu etkiyi zayıflatacak bir denge kayması meydana gelir.

Kimyasal dengeyi değiştirebileceğiniz üç ana parametre vardır. Bunlar sıcaklık, basınç ve konsantrasyondur. Denge reaksiyonu örneğini kullanarak bunların etkilerini ele alalım:

1) Sıcaklığın etkisi. Bu reaksiyon için DH°<0, следовательно, прямая реакция идет с выделением тепла (+Q), а обратная реакция – с поглощением тепла (-Q):

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

Sıcaklık yükseldiğinde, yani. Sisteme ilave enerji verildiğinde denge, bu fazla enerjiyi tüketen ters endotermik reaksiyona doğru kayar. Sıcaklık düştüğünde ise tam tersine denge, ısının açığa çıkmasıyla oluşan reaksiyona doğru kayar ve böylece soğumayı telafi eder, yani. denge doğrudan reaksiyona doğru kayar.

Sıcaklık arttıkça denge, enerjinin emilmesini içeren endotermik bir reaksiyona doğru kayar.

Sıcaklık azaldıkça denge, enerji açığa çıkaran ekzotermik bir reaksiyona doğru kayar.

2) Hacmin Etkisi. Basınç arttıkça hacmin azalmasıyla meydana gelen reaksiyonun hızı büyük ölçüde artar (DV<0). При понижении давления ускоряется реакция, протекающая с увеличением объема (DV>0).

Söz konusu reaksiyon meydana geldiğinde, 3 mol gazlı maddeden 2 mol gaz oluşur:

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

3 mol gaz 2 mol gaz

V ÇIKIŞI > V PROD

DV = V PROD - V ÇIKIŞ<0

Bu nedenle basınç arttıkça denge sistemin daha küçük bir hacmine doğru kayar; reaksiyon ürünleri. Basınç azaldıkça denge daha büyük hacim kaplayan başlangıç ​​maddelerine doğru kayar.

Basınç arttıkça denge, daha az mol gazlı madde üreten reaksiyona doğru kayar.

Basınç azaldıkça denge, daha fazla mol gazlı madde üreten reaksiyona doğru kayar.

3) Konsantrasyon etkisi. Konsantrasyon arttıkça enjekte edilen maddenin tüketildiği reaksiyonun hızı da artar. Aslında sisteme ilave oksijen verildiğinde sistem, doğrudan reaksiyonun gerçekleşmesi için oksijeni "tüketir". O2 konsantrasyonu azaldığında bu eksiklik, reaksiyon ürününün (NO2) başlangıç ​​maddelerine ayrışmasıyla telafi edilir.

Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu arttığında veya ürünlerin konsantrasyonu azaldığında denge doğrudan reaksiyona doğru kayar.

Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu azaldığında veya ürünlerin konsantrasyonu arttığında denge ters reaksiyona doğru kayar.

Katalizörün sisteme dahil edilmesi kimyasal denge konumundaki değişimi etkilemez çünkü katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonların hızını eşit derecede artırır.

Bir kimyasal sürecin dış koşulları değişmezse, kimyasal denge durumu süresiz olarak kalabilir. Reaksiyon koşullarını (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirerek şunları elde edebilirsiniz: kimyasal dengede yer değiştirme veya kayma gerekli yönde.

Dengenin sağa kayması, formülleri denklemin sağ tarafında olan maddelerin konsantrasyonunun artmasına neden olur. Dengenin sola kayması, formülleri solda olan maddelerin konsantrasyonunda bir artışa yol açacaktır. Bu durumda sistem yeni bir denge durumuna geçecektir; reaksiyon katılımcılarının denge konsantrasyonlarının diğer değerleri.

Değişen koşulların neden olduğu kimyasal dengedeki değişim, 1884'te Fransız fizikçi A. Le Chatelier tarafından formüle edilen kurala (Le Chatelier ilkesi) uyar.

Le Chatelier'in ilkesi:kimyasal denge durumundaki bir sistem herhangi bir etkiye maruz kalırsa, örneğin sıcaklık, basınç veya reaktiflerin konsantrasyonunun değiştirilmesiyle, o zaman denge, etkiyi zayıflatan reaksiyon yönünde kayacaktır. .

Konsantrasyondaki değişikliklerin kimyasal dengedeki değişime etkisi.

Le Chatelier ilkesine göre Reaksiyon katılımcılarından herhangi birinin konsantrasyonundaki bir artış, dengede reaksiyona doğru bir kaymaya neden olur ve bu da bu maddenin konsantrasyonunda bir azalmaya yol açar.

Konsantrasyonun denge durumu üzerindeki etkisi aşağıdaki kurallara tabidir:

Başlangıç ​​maddelerinden birinin konsantrasyonu arttıkça, ileri reaksiyonun hızı artar ve denge, reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kayar ve bunun tersi de geçerlidir;

Reaksiyon ürünlerinden birinin konsantrasyonu arttıkça, ters reaksiyonun hızı artar, bu da dengede başlangıç ​​maddelerinin oluşumu yönünde bir kaymaya yol açar ve bunun tersi de geçerlidir.

Örneğin, bir denge sisteminde:

S02 (g) + NO 2 (g) SO 3 (g) + NO (g)

SO2 veya NO2 konsantrasyonunu arttırırsanız, kütle etki yasasına uygun olarak doğrudan reaksiyonun hızı artacaktır. Bu, dengenin sağa kaymasına yol açacak ve bu da başlangıç ​​​​maddelerinin tüketimine ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunda bir artışa yol açacaktır. Başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin yeni denge konsantrasyonları ile yeni bir denge durumu kurulacaktır. Örneğin reaksiyon ürünlerinden birinin konsantrasyonu azaldığında sistem, ürünün konsantrasyonunu artıracak şekilde reaksiyona girecektir. Avantaj, doğrudan reaksiyona verilecek ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunda bir artışa yol açacaktır.

Basınç değişikliklerinin kimyasal dengenin değişmesi üzerindeki etkisi.

Le Chatelier ilkesine göre basınçtaki bir artış, dengede daha az gazlı partikül oluşumuna doğru bir kaymaya yol açar; daha küçük hacme doğru.

Örneğin, tersinir bir reaksiyonda:

2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g)

2 mol NO2'den 2 mol NO ve 1 mol O2 oluşur. Gaz halindeki maddelerin formüllerinin önündeki stokiyometrik katsayılar, ileri bir reaksiyonun ortaya çıkmasının gazların mol sayısında bir artışa yol açtığını ve ters bir reaksiyonun ortaya çıkmasının ise tam tersine bir gazın mol sayısını azalttığını gösterir. madde. Böyle bir sisteme örneğin basıncın arttırılması yoluyla bir dış etki uygulanırsa, sistem bu etkiyi zayıflatacak şekilde tepki verecektir. Belirli bir reaksiyonun dengesi gaz halindeki maddenin daha az molüne ve dolayısıyla daha küçük bir hacme doğru kayarsa basınç düşebilir.

Aksine, bu sistemdeki basınçtaki bir artış, dengede sağa - NO2'nin ayrışmasına doğru, gaz halindeki madde miktarını artıran bir kayma ile ilişkilidir.

Reaksiyondan önce ve sonra gaz halindeki maddelerin mol sayısı sabit kalırsa, yani. reaksiyon sırasında sistemin hacmi değişmez, bu durumda basınçtaki bir değişiklik ileri ve geri reaksiyonların oranlarını eşit şekilde değiştirir ve kimyasal denge durumunu etkilemez.

Örneğin tepki olarak:

H2(g) + Cl2(g)2HCl(g),

reaksiyondan önce ve sonra gaz halindeki maddelerin toplam mol sayısı sabit kalır ve sistemdeki basınç değişmez. Bu sistemdeki denge basınç değiştiğinde değişmez.

Sıcaklık değişimlerinin kimyasal dengenin değişmesine etkisi.

Her tersinir reaksiyonda yönlerden biri ekzotermik bir sürece, diğeri ise endotermik bir sürece karşılık gelir. Yani amonyak sentezi reaksiyonunda ileri reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon ise endotermiktir.

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q (-ΔH).

Sıcaklık değiştiğinde hem ileri hem de geri reaksiyonların hızları değişir, ancak hızlardaki değişim aynı oranda gerçekleşmez. Arrhenius denklemine uygun olarak, büyük bir aktivasyon enerjisi ile karakterize edilen endotermik reaksiyon, sıcaklık değişikliklerine daha büyük ölçüde tepki verir.

Bu nedenle sıcaklığın kimyasal dengenin değişme yönü üzerindeki etkisini değerlendirmek için sürecin termal etkisinin bilinmesi gerekir. Örneğin bir kalorimetre kullanılarak deneysel olarak belirlenebilir veya G. Hess yasasına göre hesaplanabilir. Şunu belirtmek gerekir ki sıcaklıktaki bir değişiklik kimyasal denge sabitinin (K p) değerinde bir değişikliğe yol açar.

Le Chatelier ilkesine göre Sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır. Sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik reaksiyona doğru kayar.

Böylece, sıcaklık artışı amonyak sentezi reaksiyonunda dengede bir kaymaya yol açacaktır endotermiğe doğru reaksiyonlar, yani Sola. Avantaj, ısının emilmesiyle meydana gelen ters reaksiyona verilir.