Periyodik tablonun ana alt gruplarında kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar. Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu

A2. Periyodik yasa.

1. Na dizisinde  Mg  Al  Si

1) atomlardaki enerji seviyelerinin sayısı artar

2) elementlerin metalik özellikleri arttırılır

3) elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır

4) elementlerin metalik özellikleri zayıflar

2. Elementler için karbon alt grubu atom numarasının artmasıyla azalır

1) atom yarıçapı 2) atom çekirdeğinin yükü 3) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı

4) elektronegatiflik

3. Azot - oksijen - flor elementleri serisinde artar

1) hidrojen değerliliği 2) enerji seviyesi sayısı

3) dış elektronların sayısı 4) eşlenmemiş elektronların sayısı

4. Kimyasal elementler serisinde bor - karbon - nitrojen artar

1) bir atomun elektron verme yeteneği 2) en yüksek oksidasyon durumu

3) en düşük oksidasyon durumu 4) atom yarıçapı

5. Hangi element silikondan daha belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?

1) karbon 2) germanyum 3) alüminyum 4) bor

6. Atom çekirdeğinin yükünün artmasıyla birlikte serideki oksitlerin asidik özellikleri

N2O5  P2O5  As2O5  Sb2O5

7. Metalik olmayan özelliklerin artan sırasına göre elementler aşağıdaki sıraya göre düzenlenmiştir:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. Metalik özelliklerin arttırılması amacıyla elementler bir sıra halinde düzenlenmiştir:

1) A1, Ca, K2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Elementler artan atom yarıçaplarına göre hangi sırada düzenlenmiştir?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Hangi element RH2 genel formülüne karşılık gelen gaz halindeki bir hidrojen bileşiğini oluşturur?

1) bor 2) potasyum 3) kükürt 4) krom

11. Periyodik tablonun ana alt gruplarında kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar.

12. NEO 4 asidinin bir parçası olan E elementi periyodik sistemin hangi grubunda yer alır?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Oksit serisinde SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 asidik özellikler

1) Arttırın 2) Azaltın 3) Değişmeyin 4) Önce azaltın, sonra artırın

14. Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi seride düzenlenmiştir?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, A1 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. Dönemlere göre soldan sağa azalış(lar)

1) elementlerin atom yarıçapı 2) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı

3) elementlerin elektronegatifliği 4) hidroksitlerin asidik özellikleri

16. Elektronegatifliği arttırmak için kimyasal elementler radyal olarak düzenlenmiştir:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Kimyasal element dönem IV, grup IA'da yer almaktadır. Bu elementin bir atomundaki elektronların dağılımı bir dizi sayıya karşılık gelir:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Atom çekirdeğinin artan yüküyle kimyasal elementlerin elektronegatifliği

1) hem dönemlerde hem de gruplar halinde artar

2) hem dönemlerde hem de gruplarda azalır

3) dönemlerde artışlar ve gruplarda azalmalar

4) dönemlerde azalmalar ve gruplarda artışlar

19. Kimyasal elementler artan atom yarıçapına göre hangi seride düzenlenmiştir?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) O, S, Se, Te 4) C, N, O, F

20. Üçüncü periyodun elemanları arasında en küçük atom yarıçapı

1) sodyum 2) alüminyum 3) fosfor 4) kükürt

21. Periyodik tablonun ana alt gruplarında kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar.

1) atomların yarıçapının azaltılması 2) atomlardaki enerji seviyelerinin sayısının arttırılması

3) atom çekirdeğindeki proton sayısında azalma 4) değerlik elektron sayısında artış

22. Soldan sağa doğru periyotlara göre azalır

1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı 2) elementlerin atom yarıçapı

3) elementlerin elektronegatifliği 4) elementlerin hidroksitlerinin asitliği

23. En güçlü baz formları

1) sezyum 2) sodyum 3) lityum 4) çinko

24. En belirgin asidik özelliklere sahip oksit oluşur

1) silikon 2) fosfor 3) kükürt 4) klor

25. En güçlü baz formları

1) magnezyum 2) stronsiyum 3) baryum 4) kadmiyum

26. Asidik karakter en çok elementin oluşturduğu yüksek oksitte belirgindir:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Asidik karakter en çok oluşan yüksek oksitte belirgindir.

1) berilyum 2) bor 3) fosfor 4) silikon

28. Elementlerin atomlarının çekirdeğinin yükündeki artışa göre VII A grubu metal olmayan oksijensiz asitlerin gücü

1) artar 2) azalır 3) değişmez 4) periyodik olarak değişir

29. Element, bir hidrojen bileşiğinde ve daha yüksek bir oksitte aynı değerlik değerine sahiptir.

1) klor 2) germanyum 3) arsenik 4) selenyum

30. SiO 2 serisindeki oksitlerin asit özellikleri  P2O5  S Ç 3

1) zayıflatmak 2) güçlendirmek 3) değiştirmemek 4) periyodik olarak değiştirmek

31. EN 3 formundaki gaz halindeki hidrojen bileşikleri

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Cl elementleri serisinde  S  P  Si

1) atomlardaki elektron katmanlarının sayısı azalır 2) atomlardaki dış elektronların sayısı artar

3) atomların yarıçapı artar 4) metalik olmayan özellikler artar

33. Metalik olmayan özellikler en çok şu durumlarda belirgindir:

1) kükürt 2) oksijen 3) silikon 4) fosfor

34. Bir atom en büyük yarıçapa sahiptir

1) kalay2) silikon3) kurşun4) karbon

35. Na kimyasal element serisinde  Mg  Al  Si

1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı artar 2) atomlardaki elektron katmanlarının sayısı azalır 3) atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır 4) atom yarıçapı artışı

36. Bir atom en büyük yarıçapa sahiptir

1) brom2) arsenik3) baryum4) kalay

37.İyon elektronik konfigürasyona sahiptir: 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. En aktif metalin atomu hangi elektronik konfigürasyona sahiptir?

1) 1 S 2 2 S 2 2 P 1 2) 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 1 3) 1 S 2 2 S 2 4) 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 1

A2. Periyodik yasa.Elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özelliklerinde dönemlere ve gruplara göre değişim modelleri.

Cevaplar 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.

Kimyasal elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinde dönemlere ve gruplara göre değişim modelleri. Metallerin genel özellikleri IA-IIIA Geçiş elementlerinin özellikleri: bakır, çinko, krom, demir - Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosundaki konumlarına göre D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri.Metal olmayanların genel özellikleri VIA-VIIA Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'ndaki konumlarıyla bağlantılı gruplar D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri.

1. Na --> Mg --> Al --> Si dizisinde

1) atomlardaki enerji seviyelerinin sayısı artar

2) elementlerin metalik özellikleri arttırılır

3) elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır

4) elementlerin metalik özellikleri zayıflar

2. Artan atom numarasına sahip karbon alt grubunun elemanları için azalır

1) atom yarıçapı

2) atom çekirdeğinin yükü

4) elektronegatiflik

3. Bir dizi öğedenitrojen - oksijen - flor artar

1) hidrojenin değerliliği

2) enerji seviyesi sayısı

3) dış elektronların sayısı

4. Bir dizi kimyasal elementtebor - karbon - nitrojen artar

1) Bir atomun elektron verme yeteneği

2) en yüksek oksidasyon durumu

3) en düşük oksidasyon durumu

4) atom yarıçapı

5. Hangi elementin metalik olmayan özellikleri daha belirgindir? silikon?

1) karbon 2) germanyum 3) alüminyum 4) bor

6. Atomların nükleer yükünün artmasıyla birlikte serideki oksitlerin asidik özellikleri

N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5

1) zayıflamak

2) yoğunlaştırmak

3) değişme

4) periyodik olarak değiştirin

7. Metalik olmayan özelliklerin artan sırasına göre elementler şu şekilde düzenlenmiştir: sıra:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4)B,C,O,F

8. Metalik özelliklerin arttırılması amacıyla elementler şu şekilde düzenlenmiştir: sıra:

1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Elementler atom numaralarına göre artan sırada hangi seride sıralanmıştır? yarıçap?

1) Si,P,S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si,P

10. Hidrojen gazı bileşiğini hangi element oluştururgenel formüle karşılık gelen Sağ 2 mi?

1) bor 2) potasyum 3) kükürt 4) krom

11. Periyodik tablonun ana alt gruplarında azalmaKimyasal elementlerin atomlarının yeteneği artar

1) atomların yarıçapının azaltılması

2) atomlardaki enerji seviyelerinin sayısında artış

3) atom çekirdeğindeki proton sayısında azalma

12. E elementi periyodik sistemin hangi grubunda yer alır?asit bileşimi NEO 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 oksit serisinde asit özellikleri

1) artış

2) azalma

3) değişme

4) önce azalır, sonra artar

14. Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi seride düzenlenmiştir?

1) Mg, Ca, Ba

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. Döneme göre soldan sağa azalma(lar)

1) elementlerin atom yarıçapı

2) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı

4) hidroksitlerin asidik özellikleri

16. Elektronegatifliği arttırmak için kimyasal elementler rad cinsinden düzenlenmiştir:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Kimyasal element şurada bulunur: IV dönemi, IA grup. Bu elementin bir atomundaki elektronların dağılımı bir dizi sayıya karşılık gelir:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Atom çekirdeğinin artan yüküyle kimyasal elementlerin elektronegatifliği

1) hem dönemler halinde hem de gruplar halinde artar

2) hem dönemler halinde hem de gruplar halinde azalır

3) dönemlerde artışlar ve gruplarda azalmalar

4) dönemlerde azalmalar ve gruplarda artışlar

19. Kimyasal elementler artan atom yarıçapına göre hangi seride düzenlenmiştir?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na, Mg, Al, S

3) F, Cl, Br, ben

4) C, N, Ö, F

20. Üçüncü periyodun elemanları arasında en küçük atom yarıçapı

1) sodyum

2) alüminyum

3) fosfor

4) kükürt

21. Periyodik tablonun ana alt gruplarında kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar.

1) azalan atom yarıçapı

2) Atomlardaki enerji seviyelerinin sayısında artış

3) atom çekirdeğindeki proton sayısının azalması

4) değerlik elektronlarının sayısının arttırılması

22. Dönem boyunca soldan sağa azalır

1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı

2) elementlerin atom yarıçapı

3) elementlerin elektronegatifliği

4) element hidroksitlerinin asitliği

1) sezyum 2) sodyum 3) lityum 4) çinko

24. En belirgin asidik özelliklere sahip oksit oluşur

1) silikon 2) fosfor 3) kükürt 4) klor

25. En güçlü baz formları

1) magnezyum 2) stronsiyum 3) baryum 4) kadmiyum

26. Asidik karakter en çok elementin oluşturduğu yüksek oksitte belirgindir:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Asidik karakter en çok oluşan yüksek oksitte belirgindir.

1) berilyum 2) bor 3) fosfor 4) silikon

28. Metal olmayan oksijensiz asitlerin gücü VII Ve gruplar, elementlerin atomlarının çekirdeğinin yükündeki artışa karşılık gelir

29. Element, bir hidrojen bileşiğinde ve daha yüksek bir oksitte aynı değerlik değerine sahiptir.

30. Bir serideki oksitlerin asit özellikleri SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3

1) zayıflamak

2) yoğunlaştırmak

3) değişme

4) periyodik olarak değiştirin

31. Bileşimdeki gaz halindeki hidrojen bileşikleri EN 3 formu

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Bir dizi öğede

Cl ® S ® P ® Si

1) atomlardaki elektronik katmanların sayısı azalır

2) hacimlerdeki dış elektronların sayısı artar

3) atom yarıçapı artışı

4) metalik olmayan özellikler geliştirildi

33. Metalik olmayan özellikler en çok şu durumlarda belirgindir:

1) kükürt 2) oksijen 3) silikon 4) fosfor

34. Bir atom en büyük yarıçapa sahiptir

1) kalay 2) silikon 3) kurşun 4) karbon

35. Bir dizi kimyasal elementte

Terazi --> Be --> B --> C

1) atomlardaki değerlik elektronlarının sayısı artar

2) atomlardaki elektronik katmanların sayısı azalır

3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır

4) atom yarıçapı artışı

36. Bir atom en büyük yarıçapa sahiptir

1) brom 2) arsenik 3) baryum 4) kalay

37. Elektronik konfigürasyon 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1'in bir iyonu var

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. En aktif metalin atomu hangi elektronik konfigürasyona sahiptir?

39. İndirgeme gücünü arttırmak için metalleraşağıdaki satırda bulunur:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K

4) Au,Al,Ca,Li

40. Bir dizi öğede: sodyum --> magnezyum --> alüminyum

onların

1) atom yarıçapı

2) onarıcı yetenek

3) kimyasal aktivite

4) elektronegatiflik

41. Magnezyum metalik özelliklere sahiptir

1) berilyumdan daha zayıf

2) alüminyumdan daha güçlü

3) kalsiyumdan daha güçlü

4) sodyumdan daha güçlü

42. İndirgeyici özelliklerin azaltılmasına göre metaller düzenlenmiştir. arka arkaya:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K
3) Fe ,Zn,Mg
4) Fe, Zn, Al

43. Bir atom en büyük yarıçapa sahiptir

1) lityum 2) sodyum 3) kalsiyum 4) potasyum

44. Elementlerde II Ve gruplar yukarıdan aşağıya

1) atom yarıçapının azalması,

2) Bir atomdaki değerlik elektronlarının sayısı artar

4) Bir atomdaki değerlik elektronlarının sayısı azalır

45. Bazların gücü seri halinde artar:

1) Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2

2) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2
4) Sr(OH)2 , Ca(OH)2 , Mg(OH)2

46. Elemanlar için ben Ve gruplar yukarıdan aşağıya

1) oksitleyici özellikler geliştirildi

2) azaltıcı özellikler zayıflatır

3) atom yarıçapı artışı

4) atom yarıçapının azalması

47. Değerlik elektronları atomlar tarafından en kolay şekilde vazgeçilir

1) alüminyum 2) sodyum 3) berilyum 4) magnezyum

48. Onarıcı özellikler en çok şu durumlarda belirgindir:

1) alüminyum 2) magnezyum 3) sodyum 4) potasyum

49. Maddelerin temel özellikleri aşağıdaki sırayla zayıflar:

1) Na OH --> KOH --> RbOH

2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH

3) Ca(OH) 2 --> Mg(OH) 2 --> Be(OH) 2

4) B(OH) 3 --> Be(OH) 2 --> LiOH

50. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?

A. Hem krom hem de demir, +3 oksidasyon durumunda kararlı oksitler oluşturur.

B. Krom (III) oksit amfoteriktir.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

51. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?

A. Yalnızca s -elementler içerir IA grubu.

B. Tüm İD unsurları gruplar oda sıcaklığında suyla reaksiyona girer.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

52. Krom (VI) oksit

1) ana

2) asidik

3) amfoterik

4) tuz oluşturmayan

53. Yalnızca temel özellikleri sergiler

1) Cr203 2) Cr(OH)2 3) Cro 3 4) CR(O) 3

54. Güçlü oksitleyici özellikler karakteristiktir

1) bakır oksit(BEN)

2) demir oksit(II)

3) krom oksit(III)

4) krom oksit(VI)

55. Demir oksitlerle ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mudur?

A.Demirin yüksek oksitteki oksidasyon durumu +3'tür.

B.Daha yüksek demir oksit, bazik oksitlere aittir.

1) yalnızca A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

56. Oksit serisinde

CRO- İLER 2 HAKKINDA 3 - İLEROz

oluyor

1) kromun oksidasyon derecesinin azaltılması

2) onarıcı özelliklerin arttırılması

3) kromun kütle fraksiyonundaki artış

4) asit özelliklerinin güçlendirilmesi

57 . Metallerle ilgili kararların adilliğini değerlendirin:

A. Bir atom değerlik elektronlarına ne kadar çok tutunursa, o kadar parlak olur.

elementin metalik özellikleri ifade edilir.

B. Bir elementin metalik özellikleri ne kadar belirgin olursa,

hidroksiti daha baziktir.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

58. Metallerle ilgili kararların adilliğini değerlendirin:

A. Metal atomları az sayıda değerlik bağıyla karakterize edilir

elektronlar ve çekirdeğe olan zayıf çekimleri.

B. Bir metalin hidroksit içindeki oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa,

Hidroksit daha temel özelliklere sahiptir.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

59. Metallerle ilgili kararların adilliğini değerlendirin:

A. Metal atomları yalnızca iyonik bağlar oluşturabilir.

B. Metal oksitler ve hidroksitlerin her zaman bazik bir yapısı vardır.

karakter.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

60. Metal olmayanlarla ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mudur?

A. Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda D.I. Mendeleev her şeyametaller ana alt gruplarda bulunur.

B. Tüm ametaller p-elementlerdir.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

61. Sıra halinde bulunan kimyasal elementlerin atomları için:P-S-C1,artar

1) yarıçap

2) oksitleme kapasitesi

3) onarıcı yetenek

4) eşleşmemiş elektronların sayısı

62. Bileşim bileşikleriNaHeO 3 VeNaHeO 4 oluşturabilir

1) karbon2) kükürt3) klor4) fosfor

63. En güçlü asidik özelliklere sahiptir

1)HC1O 4 2) H 2 BU YÜZDEN 3 3) N 3 RO 4 4) H 2 SiHAKKINDA 3

64 KEO bileşiminin bileşikleri 2 ve KEO 3 bir element oluşturur

1) nitrojen2) fosfor3) kükürt4) manganez

65. Kimyasal elementlerin atomlarının elektronları kabul etme yeteneğiserideki artışlar:

1)F --> O --> N

2) N --> F --> HAKKINDA

3) N --> O --> F

4) Ç --> N --> F

66. Yüksek oksitler ve hidrojende klor, brom ve iyotun oksidasyon durumlarıbağlantılar sırasıyla eşittir:

1)+1ve-12)+7ve-13)+7ve-74)+5ve-1

67. Kükürt, etkileşime girdiğinde hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergiler.

1) hidrojen ve demir

2) karbon ve çinko

3) klor ve flor

4) sodyum ve oksijen

68. Satırda:Si --> R --> S --> C1

elementlerin elektronegatifliği

1) artar

2) azalır

3) değişmez

4) önce azalır, sonra artar

69. Arsenik elementleri arasında --> selenyum --> brom artar

1) atom yarıçapı

2) Bir atomdaki eşlenmemiş elektron sayısı

3) bir atomdaki elektronik katmanların sayısı

4) elektronegatiflik

70. H bileşiminin hidrojen bileşiği 2 e 2 formlar

1) karbon

2) silikon

3) bor

4) nitrojen

71. Elementin daha yüksek hidroksitiVIAgruplar formüle karşılık gelir

1) N 2 EO 3 2) N 2 EO 4 3) NEO 3 4) NEO 4

72. Fosfor, reaksiyona girdiğinde oksitleyici özellikler sergiler

1) kalsiyum 2) kükürt 3) klor 4) oksijen

73. Daha yüksek klor oksit suyla reaksiyona girdiğinde bir asit oluşur

1) NS1O2) NS1O 2 3) NS10 3 4) HClO 4

74. Bileşiklerindeki klorun karakteristik oksidasyon durumları şunlardır:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) - 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Asit özellikleri en çok yüksek hidroksitte belirgindir.

1) nitrojen

2) fosfor

3) arsenik

4) antimon

76. Azot bir bileşikte yalnızca indirgeyici özellikler gösterir

1) N 2

2) NYeni Zelanda

3) NHAKKINDA 2

4) NNOz

77 . Atomik elektronik konfigürasyonu olan bir elementin bileşiklerinin özellikleri hakkında aşağıdaki yargılar doğru mudur?1s 2 2'ler 2 2p 6 3'ler 2 Zr 1 ?

A. Buelement, belirgin asidik özelliklere sahip bir hidroksit oluşturur.

B. Bu elementin yüksek hidroksitteki oksidasyon durumu (+ 4).

1) yalnızca A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

78. Sodyum ve berilyum bileşikleri ile ilgili aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sodyum oksit temel özellikler sergiler

B. Berilyum hidroksit amfoterik özellikler sergiler

1) yalnızca A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Cevaplar 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3

1. Periyodik tablonun ana alt gruplarında, kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği şu şekilde artar:

1. atomların yarıçapının azaltılması;
2. atomlardaki enerji seviyelerinin sayısında bir artış;
3. atom çekirdeğindeki proton sayısında azalma;
4. değerlik elektronlarının sayısı artar.

2. Periyodik olarak, kimyasal elementlerin atomlarının atom numaralarının artmasıyla indirgenme özellikleri:

1. zayıflamak;
2. yoğunlaşmak;
3. değişmeyin;
4. periyodik olarak değiştirin.

3. Aşağıdakiler en büyük onarıcı aktiviteye sahiptir:

4. B - C - N - O (soldan sağa) satırında metalik olmayan özellikler:

1. zayıflamak;
2. yoğunlaşmak;
3. değişmeyin;
4. periyodik olarak değiştirin.

5. Na→K→Rb→Cs serisinde metallerin elektron verme yeteneği:

1. zayıflatır
2. yoğunlaşıyor
3. değişmez
4. periyodik olarak değişir;

6. En belirgin metalik özellikler şunlardır:

7. Aşağıdaki maddeleri oluşturan elementlerin sayısı: karbin, fulleren, aktif karbon, kok, is eşittir:

1. yalnız
2. dört;

8. Aşağıdaki maddeleri oluşturan elementlerin sayısı: hafif su, ağır su, süper ağır su, hidrojen peroksit, oksijen, ozon şuna eşittir:

1. altı
2. iki;

9. Hangi ifade doğru değildir:

1. elementler - Periyodik Tablodaki metal olmayanlar D.I. Mendeleev'in neredeyse üç kat daha az elementi var - metaller.
2. Metal olmayan elementler için allotropi olgusu metal elementlere göre daha tipiktir.
3. Metal olmayan tüm elementler allotropik özelliklere sahiptir.
4. Ametaller için allotropinin nedenleri şunlardır: kristal kafeslerin farklı yapıları ve moleküllerdeki farklı atom sayıları.

10. Atom çekirdeğinin yükünün arttığı dönemde kimyasal elementlerde aşağıdakiler gözlenir:

1. atom yarıçapının artması ve elektronegatiflik değerinin artması;
2. atom yarıçapında bir artış ve elektronegatiflikte bir azalma;
3. atom yarıçapında azalma ve elektronegatiflik değerinde artış;
4. atom yarıçapında azalma ve elektronegatiflik değerinde azalma;

11. Serinin ana özellikleri geliştirildi:

1. NaOH - Mg(OH)2 - Al(OH)3,
2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Be(OH)2;

12. Rb ve Sr aynı değere sahiptir:

1. atom yarıçapı,
2. bağıl elektronegatiflik değeri,
3. oksidasyon durumu,
4. elektronik katmanların sayısı;

13. Alkali metallerin alt gruplarının özelliklerinin genel özelliklerinden hangi ifade doğru değildir:

1. Tüm elementlerin atomları dış seviyede bir elektron içerir,
2. bu elementler basit maddeler oluşturur - fotoelektrik etki özelliğine sahip metaller;
3. Fotoelektrik etki en çok sezyumda belirgindir.
4. bu elementlerin atomlarının atom numarası arttıkça oluşturdukları metallerin sertliği artar;

14. Element aynı sayısal değere sahiptir, ancak uçucu bir hidrojen bileşiğinde ve daha yüksek bir oksitte oksidasyon durumunun zıt yükü vardır:

1. karbon
2. oksijen;

15. Üçüncü periyottaki elementlerin daha yüksek oksitlerinin özellikleri aşağıdaki şekilde değişir:

1. amfoterikten baziğe ve asidik seviyeye kadar,
2. bazikten asidik ve amfoteriğe kadar,
3. bazikten amfoterik ve asidik olana kadar.
4. asidikten amfoterik ila asidik arasında;

16. Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur:

1. tüm halojenler yalnızca oksitleyici özellikler gösterir,
2. Klor atomu en yüksek elektronegatifliğe sahiptir,
3. flor yalnızca oksitleyici özellikler gösterir,
4. F2O bileşiğindeki florun oksidasyon durumu +1'dir.

Kimyasal elementlerin elektron kazanma veya verme yeteneği, D. I. Mendeleev tarafından atomların yapısı ve bunların periyodik element tablosundaki konumu ile ilişkilidir.

Kimyasal reaksiyonlardaki metal atomları yalnızca elektron verme ve indirgeme maddesi olma yeteneğine sahiptir.

Metal elementler şunları içerir: 1-2 gruplarının elementleri; lantanitler ve aktinitlerin yanı sıra 3-12 gruplarının elemanları; bor hariç grup 13'ün elementleri; karbon ve silikon hariç grup 14'ün elemanları; nitrojen, fosfor ve arsenik hariç grup 15'in elementleri. Metalik elementlerin atomları dış seviyede bir, iki, üç elektron içerir.

En aktif indirgeyici maddeler alkali ve toprak alkali metallerdir; bunların arasında en aktif olanı franciumdur. Metallerin indirgeme aktivitesinin bir ölçüsü iyonlaşma enerjisidir.

Metal olmayanlar için: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H, elektronların eklenmesi daha tipiktir. Hidrojen ve bor dışındaki ametal atomların dış enerji seviyesinde dört, beş, altı, yedi elektronu vardır.

Flor atomları, en yüksek elektronegatifliğe sahip olan güçlü bir oksitleyici ajan olan elektron eklemede en aktif olanıdır. Oksitleyici gücün ardından, atomları yalnızca flor atomlarına elektron bağışlayabilen oksijen gelir. Diğer metal olmayanlar elektronları yalnızca kabul etmekle kalmaz, aynı zamanda bağışlayabilir; bu da onların yalnızca oksitleyici değil, aynı zamanda çok daha az belirgin olan indirgeyici özellikler de sergiledikleri anlamına gelir. Bir atomun oksitleyici gücünün ölçüsü, elektron ilgisi adı verilen bir miktardır.

İyonların redoks özelliklerine ilişkin olarak aşağıdakiler söylenebilir. Alkali ve alkali toprak metallerin katyonları neredeyse hiç oksitleyici özellik göstermez. Aksine, en yüksek oksidasyon durumundaki düşük aktif metallerin katyonları oksitleyici maddelerdir, örneğin Fe3+. Orta veya minimal oksidasyon durumlarındaki metal katyonları ağırlıklı olarak indirgeyici özellikler sergiler, örneğin Fe2+.

Negatif yüklü metal olmayan iyonlar (Cl -, S 2-, N 3- ve diğerleri) yalnızca indirgeyici özellikler sergiler.

Örneğin: S 2- - 2ē → S 0

Her periyotta elementlerin sıra sayısı arttıkça indirgeme yetenekleri azalır, oksitleme yetenekleri artar. Yani ikinci periyotta lityum yalnızca indirgeyici bir maddedir ve flor yalnızca oksitleyici bir maddedir. Bu, atom çekirdeğinin yükündeki artışın, atomların yarıçapındaki azalmanın ve dış enerji seviyesinin kademeli olarak elektronlarla dolmasının sonucudur (lityum atomunda bir elektron vardır, flor atomunda yedi vardır). Bu durumda iyonlaşma enerjisi artar ve elektron ilgisi de artar.

Her bir s- ve p-element grubu içinde, elementlerin atom sayısı arttıkça, atomlarının indirgeme yeteneği artar ve oksitleme yeteneği azalır. Dolayısıyla grup 16'da oksijen güçlü bir oksitleyici maddedir ve tellür çok zayıf bir oksitleyici maddedir ve hatta bazı reaksiyonlarda indirgeyici bir maddenin özelliklerini bile sergiler. Bu desenler, elementlerin atomlarının yarıçapındaki artıştan kaynaklanır ve dolayısıyla iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi azalır.

Nötr atomlar. Tipik indirgeyici ajanlar, dış enerji seviyelerinde 1 ila 3 elektrona sahip olan atomlardır. Bu indirgeyici madde grubu metalleri, yani s-, d- ve f-elementlerini içerir. Hidrojen ve karbon (s ve p elementlerine ait) gibi metal olmayanlar da indirgeyici özellikler sergiler. Kimyasal reaksiyonlarda şemaya göre elektron verirler:

Güçlü indirgeyici maddeler, düşük iyonlaşma potansiyeline sahip atomlardır. Bunlar, D. I. Mendeleev'in periyodik element sisteminin (alkali ve alkali toprak metalleri) ilk iki ana alt grubunun elementlerinin atomlarını ve diğerlerini içerir.

Daha önce de belirtildiği gibi, periyodik tablonun ana alt gruplarında, nötr atomların indirgeme yeteneği, atomların yarıçapı arttıkça artar. Yani, örneğin bir seride daha zayıf indirgeyici ajan, güçlü indirgeyici ajan ise genellikle periyodik tablonun tüm elemanları arasında en güçlü indirgeyici ajan olacaktır.

Negatif yüklü metal olmayan iyonlar. Negatif yüklü iyonlar, nötr metal olmayan bir atoma bir veya daha fazla elektronun eklenmesiyle oluşturulur:

Yani örneğin dış seviyelerinde 6 ve 7 elektron bulunan nötr kükürt ve iyot atomları sırasıyla 2 ve 1 elektron (bir oktete kadar) ekleyebilir ve negatif yüklü iyonlara dönüşebilir:

Negatif yüklü iyonlar güçlü indirgeyici maddelerdir, çünkü uygun koşullar altında yalnızca zayıf bir şekilde tutulan fazla elektronları değil aynı zamanda dış seviyelerindeki elektronları da bırakabilirler. Ayrıca, ametal oksitleyici bir madde olarak ne kadar aktifse, negatif iyon durumunda indirgeme yeteneği de o kadar zayıf olur. Ve tam tersi, bir metal olmayan oksitleyici madde olarak ne kadar az aktifse, indirgeyici madde olarak negatif iyon durumunda o kadar aktiftir.

Aynı yüke sahip negatif yüklü iyonların indirgeme yeteneği atom yarıçapının artmasıyla artar. Bu nedenle, örneğin halojen grubunda iyon, ve iyonlarından daha büyük bir indirgeme yeteneğine sahiptir, ancak hiçbir şekilde indirgeme özelliği göstermez.

Negatif yüklü halojen iyonlarının indirgeyici özellikleri ortamın doğasına bağlıdır. Redoks reaksiyonları - serbest halojenlerin oluşumuyla meydana gelir, örneğin:

veya halojenlerin oksijen bileşiklerinin oluşumuyla, örneğin:

Hidrojen sülfürün belirgin indirgeyici özellikleri, esas olarak asidik ve nötr ortamlarda kendini gösterir:

Alkali bir ortamda hidrojen sülfürün indirgeyici özellikleri daha az belirgindir:

İyonlar vb., bu tür bileşiklerde (ve bunların tuzlarında) ve ayrıca vb. gibi indirgeyici maddeler olarak işlev görebilir.

En düşük oksidasyon durumunda pozitif yüklü metal iyonları. En düşük oksidasyon durumundaki metal iyonları, elektronların yalnızca bir kısmının dış kabuktan kaybı sonucu nötr atomlardan oluşur. Örneğin kalay, krom, demir, bakır ve seryum atomları diğer maddelerle etkileşime girdiğinde başlangıçta minimum sayıda elektrondan vazgeçebilir:

Daha düşük oksidasyon durumundaki metal iyonları, daha yüksek oksidasyon durumundaki durumlar onlar için mümkünse indirgeyici özellikler sergileyebilir:

İyon başka bir 3e'den vazgeçebilir ve alkali bir çözeltiye veya asidik bir çözeltiye geçebilir; iyon 3e'den vazgeçip 'ye gidebilir. En düşük oksidasyon durumundaki metal iyonları da oksitleyici özellikler sergileyebilir, ancak bunlar indirgeyici özelliklere göre çok daha az belirgindir.

İyonlar ve bunlara benzer diğerleri (aşağıda gösterileceği gibi), güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiklerinde oksitleyici özellikler de sergileyebilirler. Ancak nispeten zayıf bir şekilde ifade edilirler.