Su kimyasal adı. Yani suyun temel özellikleri, sayesinde hepimizin hayatta kalmasını sağlayan özelliklerdir! Suyun redoks potansiyeli

Kesin olarak konuşursak, bu materyalde sadece kısaca ele alacağız. Sıvı suyun kimyasal ve fiziksel özellikleri, ama aynı zamanda genel olarak onun doğasında var olan özellikler.

Katı haldeki suyun özellikleri hakkında daha fazla bilgiyi - KATI DURUMDA SUYUN ÖZELLİKLERİ (okuyun →) makalesinde bulabilirsiniz.

Su, gezegenimiz için çok önemli bir maddedir. Onsuz, Dünya'daki yaşam imkansızdır; tek bir jeolojik süreç gerçekleşmez. Büyük bilim adamı ve düşünür Vladimir İvanoviç Vernadsky, çalışmalarında önemi "ana, en zorlu jeolojik süreçlerin gidişatı üzerindeki etkisi açısından onunla karşılaştırılabilecek" böyle bir bileşenin olmadığını yazmıştır. Su, yalnızca gezegenimizdeki tüm canlıların vücudunda değil, aynı zamanda Dünya'daki tüm maddelerde de mevcuttur - minerallerde, kayalarda... Suyun benzersiz özelliklerinin incelenmesi, bize sürekli olarak daha fazla yeni sırları açığa çıkarır, bize yeni bilmeceler soruyor ve yeni zorluklar ortaya çıkarıyor.

Suyun anormal özellikleri

Birçok suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri sürprizdir ve genel kurallar ve kalıpların dışına çıkar ve anormaldir, örneğin:

• Benzerlik ilkesinin belirlediği yasalara uygun olarak kimya, fizik gibi bilimler çerçevesinde şunları bekleyebiliriz:
  • su eksi 70°C'de kaynar ve eksi 90°C'de donar;
  • su musluğun ucundan damlamayacak, ince bir dere halinde akacak;
  • buz yüzeyde yüzmek yerine batacak;
  • Bir bardak suyun içinde birkaç şeker tanesinden fazlası erimez.
• Suyun yüzeyi negatif bir elektrik potansiyeline sahiptir;
• 0°C'den 4°C'ye (tam olarak 3,98°C) ısıtıldığında su büzülür;
• Sıvı suyun yüksek ısı kapasitesi şaşırtıcıdır;

Yukarıda belirtildiği gibi bu materyalde suyun temel fiziksel ve kimyasal özelliklerini listeleyeceğiz ve bunlardan bazıları hakkında kısa yorumlarda bulunacağız.

Suyun fiziksel özellikleri

FİZİKSEL ÖZELLİKLER, kimyasal reaksiyonların dışında görünen özelliklerdir.

Su saflığı

Suyun saflığı, içindeki yabancı maddelerin, bakterilerin, ağır metal tuzlarının varlığına bağlıdır..., SAF SU teriminin web sitemize göre yorumunu öğrenmek için SAF SU makalesini okumalısınız (okuyun → ).

Su rengi

Suyun rengi kimyasal bileşime ve mekanik safsızlıklara bağlıdır.

Örnek olarak Büyük Sovyet Ansiklopedisi'nin “Denizin Rengi” tanımını verelim.

Denizin rengi. Deniz yüzeyine bakan bir gözlemcinin gözüyle algıladığı renk, deniz suyunun rengine, gökyüzünün rengine, bulutların sayısına ve niteliğine, Güneş'in denizden yüksekliğine bağlıdır. Ufuk ve diğer nedenler.

Denizin rengi kavramını deniz suyunun rengi kavramından ayırmak gerekir. Deniz suyu rengi, deniz suyunu beyaz bir arka plan üzerinde dikey olarak izlerken gözün algıladığı rengi ifade eder. Üzerine gelen ışık ışınlarının sadece küçük bir kısmı deniz yüzeyinden yansır, geri kalanı derinlere nüfuz eder ve burada su molekülleri, asılı parçacıklar ve küçük gaz kabarcıkları tarafından emilir ve saçılır. Denizden yansıyan ve ortaya çıkan dağınık ışınlar renk tayfını en çok mavi ve yeşil ışınları oluşturur. Asılı parçacıklar tüm ışınları neredeyse eşit şekilde dağıtır. Bu nedenle, az miktarda askıda madde içeren deniz suyu mavi-yeşil (okyanusların açık kısımlarının rengi) görünür ve önemli miktarda askıda madde varsa sarımsı yeşil (örneğin Baltık Denizi) görünür. Merkezi matematik doktrininin teorik tarafı V. V. Shuleikin ve C. V. Raman tarafından geliştirilmiştir.

Büyük Sovyet Ansiklopedisi. - M .: Sovyet Ansiklopedisi. 1969-1978

Suyun kokusu

Su kokusu: Temiz suyun genellikle kokusu yoktur.

Su berraklığı

Suyun şeffaflığı, içinde çözünen minerallere ve mekanik safsızlıkların, organik maddelerin ve kolloidlerin içeriğine bağlıdır:

SU ŞEFFAFLIĞI suyun ışığı iletme yeteneğidir. Genellikle Secchi diski ile ölçülür. Esas olarak sudaki asılı ve çözünmüş organik ve inorganik maddelerin konsantrasyonuna bağlıdır. Antropojenik kirlilik ve su kütlelerinin ötrofikasyonu sonucu keskin bir şekilde azalabilir.

Ekolojik ansiklopedik sözlük. - Kişinev I.I. Dedu. 1989

SU ŞEFFAFLIĞI, suyun ışık ışınlarını iletme yeteneğidir. Işınların geçtiği su tabakasının kalınlığına, asılı yabancı maddelerin, çözünmüş maddelerin vb. varlığına bağlıdır. Suda kırmızı ve sarı ışınlar daha güçlü bir şekilde emilir ve mor ışınlar daha derine nüfuz eder. Şeffaflık derecesine göre, azalma sırasına göre sular ayırt edilir:

• şeffaf;
• hafif yanardöner;
• yanardöner;
• hafif bulutlu;
• bulutlu;
• çok bulutlu.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Suyun tadı

Suyun tadı, içinde çözünen maddelerin bileşimine bağlıdır.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü

Suyun tadı, içinde çözünmüş olan tuzlara ve gazlara bağlı olan bir su özelliğidir. Suda çözünmüş tuzların kabul edilebilir konsantrasyonlarını (mg/l cinsinden) gösteren tablolar mevcuttur; örneğin aşağıdaki tablo (Personel'e göre).

Su sıcaklığı

Suyun erime noktası:

ERİME NOKTASI - bir maddenin KATI'dan sıvıya dönüştüğü sıcaklık. Bir katının erime noktası bir sıvının donma noktasına eşittir; örneğin buzun erime noktası O °C, suyun donma noktasına eşittir.

Suyun kaynama noktası : 99.974°C

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

KAYNAMA NOKTASI, bir maddenin bir durumdan (fazdan) diğerine, yani sıvıdan buhara veya gaza geçtiği sıcaklık. Kaynama noktası dış basıncın artmasıyla artar ve basıncın azalmasıyla düşer. Genellikle 1 atmosfer standart basınçta (760 mm Hg) ölçülür. Standart basınçta suyun kaynama noktası 100 °C'dir.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun üçlü noktası

Suyun üçlü noktası: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

ÜÇ NOKTA, maddenin üç halinin de (katı, sıvı, gaz) aynı anda bulunabildiği sıcaklık ve basınçtır. Su için üçlü nokta 273,16 K sıcaklıkta ve 610 Pa basınçta bulunur.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun yüzey gerilimi

Suyun yüzey gerilimi - su moleküllerinin birbirine yapışma gücünü belirler, örneğin bunun veya bu suyun insan vücudu tarafından nasıl emildiği bu parametreye bağlıdır.

Su sertliği

Deniz sözlüğü

SU SERTLİĞİ (Suyun Sertliği) - içinde çözünmüş alkali toprak metal tuzlarının içeriğinden arındırılmış suyun bir özelliği, Ch. varış. kalsiyum ve magnezyum (bikarbonat tuzları - bikarbonatlar formunda) ve güçlü mineral asitlerin tuzları - sülfürik ve hidroklorik. L.V. adı verilen özel birimlerle ölçülür. sertlik dereceleri. Sertlik derecesi, 1 litre suda 0,01 g'a eşit olan kalsiyum oksidin (CaO) ağırlık içeriğidir. Sert su, kazan borularının yanmasına neden olabilecek duvarlarda güçlü kireç oluşumunu teşvik ettiğinden, kazanları beslemek için uygun değildir. Yüksek güçlü ve özellikle yüksek basınçlı kazanlar, tamamen arıtılmış suyla beslenmelidir (buhar motorlarından ve türbinlerden gelen yoğuşma, filtrelerle yağ kirliliğinden arındırılmış ve ayrıca özel buharlaştırıcı aparatta hazırlanan damıtılmış madde).

Samoilov K.I. Deniz sözlüğü. — M.-L.: SSCB NKVMF Devlet Donanma Yayınevi, 1941

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

SU SERTLİĞİ, suyun içinde çözünmüş tuzlar (başta kalsiyum ve magnezyum) nedeniyle sabunla köpük oluşturamamasıdır.

Kireç taşı ile temas ettiğinde suya giren suda çözünmüş kalsiyum karbonatın bulunması nedeniyle kazanlarda ve borularda kireç oluşur. Sıcak veya kaynar suda kalsiyum karbonat, kazanların içindeki yüzeylerde sert kireç birikintileri olarak çökelir. Kalsiyum karbonat ayrıca sabunun köpürmesini de önler. İyon değiştirme kabı (3), sodyum içeren malzemelerle kaplanmış granüllerle doldurulur. suyun temas ettiği yer. Sodyum iyonları daha aktif olduğundan kalsiyum iyonlarının yerini alır. Sodyum tuzları kaynatıldığında bile çözünür kaldığından kireç oluşmaz.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Su yapısı

Su mineralizasyonu

Su mineralizasyonu :

Ekolojik ansiklopedik sözlük

SU MİNERALİZASYONU - suyun inorganik maddelerle doygunluğu. İçinde iyon ve kolloid formunda bulunan (mineral) maddeler; Esas olarak tatlı suda bulunan inorganik tuzların toplam miktarı, mineralizasyon derecesi genellikle mg/l veya g/l (bazen g/kg olarak) cinsinden ifade edilir.

Ekolojik ansiklopedik sözlük. - Kişinev: Moldova Sovyet Ansiklopedisi'nin ana yazı işleri ofisi. I.I. Dedu. 1989

Su viskozitesi

Su viskozitesi, sıvı parçacıkların hareketine karşı iç direncini karakterize eder:

Jeolojik Sözlük

Suyun (sıvı) viskozitesi, hareket sırasında sürtünme kuvvetinin oluşmasına neden olan bir sıvının özelliğidir. Yüksek hızda hareket eden su katmanlarından, hareketi daha düşük hızdaki katmanlara aktaran bir faktördür. V. içinde. çözeltinin sıcaklığına ve konsantrasyonuna bağlıdır. Fiziksel olarak katsayı ile tahmin edilir. suyun hareketi için bir dizi formülde yer alan viskozite.

Jeolojik Sözlük: 2 cilt halinde. - M.: Nedra. K. N. Paffengoltz ve diğerleri tarafından düzenlenmiştir 1978.

İki tür su viskozitesi vardır:

• Suyun dinamik viskozitesi 0,00101 Pa·s'dir (20°C'de).

• Suyun kinematik viskozitesi 0,01012 cm2/s'dir (20°C'de).

Suyun kritik noktası

Suyun kritik noktası, gaz ve sıvı hallerde (gaz ve sıvı fazlar) özellikleri aynı olduğunda, belirli bir basınç ve sıcaklık oranındaki durumudur.

Suyun kritik noktası: 374°C, 22.064 MPa.

Suyun dielektrik sabiti

Dielektrik sabiti genel olarak bir boşluktaki iki yük arasındaki etkileşim kuvvetinin belirli bir ortama göre ne kadar büyük olduğunu gösteren bir katsayıdır.

Su durumunda bu rakam alışılmadık derecede yüksektir ve statik elektrik alanları için 81'dir.

Suyun ısı kapasitesi

Suyun ısı kapasitesi - suyun şaşırtıcı derecede yüksek bir ısı kapasitesi vardır:

Ekolojik sözlük

Isı kapasitesi, maddelerin ısıyı absorbe etme özelliğidir. Bir maddenin 1°C ısıtıldığında absorbe ettiği ısı miktarı olarak ifade edilir. Suyun ısı kapasitesi yaklaşık 1 cal/g veya 4,2 J/g'dir. Toprağın ısı kapasitesi (14,5-15,5°C'de) (kumlu topraklardan turba topraklara kadar) birim hacim başına 0,5 ila 0,6 cal (veya 2,1-2,5 J) ve 0,2 ila 0,5 cal (veya 0,8-2,1 J) arasında değişir. ) birim kütle başına (g).

Ekolojik Sözlük. - Alma-Ata: “Bilim”. B.A. Bykov. 1983

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

ÖZEL ISI KAPASİTESİ (sembol c), 1 kg'lık bir maddenin sıcaklığını 1K artırmak için gereken ısıdır. J/K.kg cinsinden ölçülür (burada J, JOUL'dur). Su gibi özgül ısısı yüksek olan maddeler, sıcaklıklarını yükseltmek için özgül ısısı düşük olan maddelere göre daha fazla enerjiye ihtiyaç duyarlar.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun termal iletkenliği

Bir maddenin ısıl iletkenliği, onun ısıyı sıcak kısımlarından soğuk kısımlarına iletme yeteneğini ifade eder.

Sudaki ısı transferi ya moleküler düzeyde, yani su molekülleri tarafından aktarılarak ya da herhangi bir hacimdeki suyun türbülanslı termal iletkenliğinin hareketi / yer değiştirmesi nedeniyle meydana gelir.

Suyun ısıl iletkenliği sıcaklığa ve basınca bağlıdır.

Suyun akışkanlığı

Maddelerin akışkanlığı, sabit stres veya sabit basınç etkisi altında şekillerini değiştirme yetenekleri olarak anlaşılmaktadır.

Sıvıların akışkanlığı aynı zamanda hareketsiz durumdaki kayma gerilimini algılayamayan parçacıklarının hareketliliği tarafından da belirlenir.

Su endüktansı

Endüktans, kapalı elektrik akımı devrelerinin manyetik özelliklerini belirler. Su, bazı durumlar dışında elektrik akımını iletir ve bu nedenle belirli bir endüktansa sahiptir.

Suyun yoğunluğu

Suyun yoğunluğu, belirli bir sıcaklıkta kütlesinin hacmine oranıyla belirlenir. Materyalimizde daha fazlasını okuyun - SU YOĞUNLUĞU NEDİR(oku →).

Suyun sıkıştırılabilirliği

Suyun sıkıştırılabilirliği önemsizdir ve suyun tuzluluğuna ve basıncına bağlıdır. Örneğin damıtılmış su için 0,0000490'dır.

Suyun elektriksel iletkenliği

Suyun elektriksel iletkenliği büyük ölçüde içinde çözünen tuzların miktarına bağlıdır.

Suyun radyoaktivitesi

Suyun radyoaktivitesi, içindeki radon içeriğine, radyumun yayılmasına bağlıdır.

Suyun fiziko-kimyasal özellikleri

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü

SUYUN FİZİKSEL VE ​​KİMYASAL ÖZELLİKLERİ - doğal suların fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirleyen parametreler. Bunlar, hidrojen iyonu konsantrasyonunun (pH) ve oksidasyon-indirgeme potansiyelinin (Eh) göstergelerini içerir.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü. - M.: Gostoptekhizdat. A. A. Makkaveev, editör O. K. Lange tarafından derlenmiştir. 1961

Suyun asit-baz dengesi

Suyun redoks potansiyeli

Suyun oksidasyon-redüksiyon potansiyeli (ORP), suyun biyokimyasal reaksiyonlara girebilme yeteneğidir.

Suyun kimyasal özellikleri

BİR MADDENİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ, kimyasal reaksiyonlar sonucunda ortaya çıkan özelliklerdir.

Aşağıda “Kimyanın Temelleri” ders kitabına göre suyun kimyasal özellikleri verilmiştir. İnternet ders kitabı”, A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Suyun metallerle etkileşimi

Su çoğu metalle etkileşime girdiğinde hidrojen açığa çıkaran bir reaksiyon meydana gelir:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (gürültülü);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (kaynama);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (sadece ısıtıldığında).

Bu tür redoks reaksiyonlarına hepsi değil, yalnızca yeterince aktif metaller katılabilir. I ve II gruplarının alkali ve toprak alkali metalleri en kolay reaksiyona girer.

Suyun metal olmayanlarla etkileşimi

Suyla reaksiyona giren metal olmayanlar arasında örneğin karbon ve onun hidrojen bileşiği (metan) yer alır. Bu maddeler metallerden çok daha az aktiftir ancak yine de yüksek sıcaklıklarda suyla reaksiyona girebilirler:

• C + H2O = H2 + CO (yüksek ısı);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (yüksek sıcaklıkta).

Suyun elektrik akımı ile etkileşimi

Su, elektrik akımına maruz kaldığında hidrojen ve oksijene ayrışır. Bu aynı zamanda suyun hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olduğu bir redoks reaksiyonudur.

Suyun metal olmayan oksitlerle etkileşimi

Su, birçok metal olmayan oksitle ve bazı metal oksitlerle reaksiyona girer. Bunlar redoks reaksiyonları değil, birleşme reaksiyonlarıdır:

SO2 + H2O = H2SO3 (sülfürlü asit)

SO3 + H2O = H2SO4 (sülfürik asit)

CO2 + H2O = H2CO3 (karbonik asit)

Suyun metal oksitlerle etkileşimi

Bazı metal oksitler suyla da reaksiyona girebilir. Bu tür reaksiyonların örneklerini daha önce görmüştük:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç)

Tüm metal oksitler suyla reaksiyona giremez. Bazıları suda pratik olarak çözünmez ve bu nedenle suyla reaksiyona girmez. Örneğin: ZnO, TiO2, Cr2O3, örneğin suya dayanıklı boyalar hazırlanır. Demir oksitler de suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Hidratlar ve kristal hidratlar

Su, su molekülünün tamamen korunduğu bileşikleri, hidratları ve kristal hidratları oluşturur.

Örneğin:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 beyaz bir maddedir (susuz bakır sülfat);
• CuSO4.5H2O - kristal hidrat (bakır sülfat), mavi kristaller.

Hidrat oluşumunun diğer örnekleri:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (sülfürik asit hidrat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (kostik soda hidrat).

Suyu hidratlara ve kristalin hidratlara bağlayan bileşikler, kurutucu olarak kullanılır. Onların yardımıyla, örneğin su buharı nemli atmosferik havadan uzaklaştırılır.

Biyosentez

Su, oksijenin oluşması sonucu biyosenteze katılır:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (ışık altında)

Suyun özelliklerinin çok çeşitli olduğunu ve Dünya üzerindeki yaşamın neredeyse tüm yönlerini kapsadığını görüyoruz. Bilim adamlarından birinin formüle ettiği gibi... suyu, bireysel tezahürleri bağlamında değil, kapsamlı bir şekilde incelemek gerekir.

Materyal hazırlanırken Yu.P. Rassadkin “Sıradan ve Olağanüstü Su”, Yu.Ya.Fialkov “Sıradan Çözümlerin Olağandışı Özellikleri”, “Kimyanın Temelleri” kitaplarından bilgiler kullanıldı. A. V. Manuilova, V. I. Rodionov ve diğerleri tarafından yazılan İnternet ders kitabı.

Yapısal formül

Doğru, ampirik veya brüt formül: H2O

Suyun kimyasal bileşimi

Molekül ağırlığı: 18.015

Su (hidrojen oksit), kimyasal formüle sahip ikili inorganik bir bileşiktir. H2O. Bir su molekülü, kovalent bir bağla birbirine bağlanan iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur. Normal şartlarda şeffaf bir sıvıdır, renksiz (küçük hacimlerde), koku ve tattadır. Katı halde buna buz denir (buz kristalleri kar veya don oluşturabilir), gaz halinde ise su buharı denir. Su aynı zamanda sıvı kristaller halinde de bulunabilir (hidrofilik yüzeylerde). Dünya kütlesinin yaklaşık %0,05'ini oluşturur.

İyi, yüksek polariteye sahip bir solventtir. Doğal koşullar altında her zaman çözünmüş maddeler (tuzlar, gazlar) içerir.

Normal koşullar altında su sıvı haldedir, diğer elementlerin benzer hidrojen bileşikleri ise gazlardır (H2S, CH4, HF). Hidrojen atomları oksijen atomuna 104,45° (104°27′) açı oluşturacak şekilde bağlanır. Hidrojen ve oksijen atomları arasındaki elektronegatiflikteki büyük fark nedeniyle, elektron bulutları oksijene karşı güçlü bir şekilde eğilimlidir. Bu nedenle su molekülü büyük bir dipol momentine sahiptir (p = 1,84 D, hidrosiyanik asitten sonra ikinci). Her su molekülü dört adede kadar hidrojen bağı oluşturur; bunlardan ikisi bir oksijen atomu ve ikisi de hidrojen atomlarından oluşur. Hidrojen bağlarının sayısı ve dallanmış yapıları suyun yüksek kaynama noktasını ve özgül buharlaşma ısısını belirler. Hidrojen bağları olmasaydı, oksijenin periyodik tablodaki yerine ve oksijene benzer elementlerin (kükürt, selenyum, tellür) hidritlerinin kaynama noktalarına bağlı olarak su -80 °C'de kaynar ve -100 °C'de donardı. °C.

Katı duruma geçerken, su molekülleri düzenlenir, moleküller arasındaki boşlukların hacmi artar ve suyun genel yoğunluğu azalır, bu da buz fazındaki suyun daha düşük yoğunluğunu (daha büyük hacmini) açıklar. Buharlaşma sırasında ise tam tersine tüm hidrojen bağları kopar. Bağların kırılması çok fazla enerji gerektirir; bu nedenle su, herhangi bir sıvı veya katı arasında en yüksek özgül ısıya sahiptir. Bir litre suyu bir derece ısıtmak için 4.1868 kJ enerji gerekmektedir. Bu özelliği nedeniyle su sıklıkla soğutucu olarak kullanılır. Su, yüksek özgül ısı kapasitesinin yanı sıra, yüksek özgül füzyon (0°C'de 333,55 kJ/kg) ve buharlaşma (2250 kJ/kg) ısılarına da sahiptir.

(madde sözleşmesi)

Yüzeyin %71'i sudur

Su, yeryüzünde yaşamın oluşmasında ve sürdürülmesinde, canlı organizmaların kimyasal yapısında, iklim ve hava durumunun oluşmasında kilit öneme sahiptir.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel özellikler

Suyun bir dizi olağandışı özelliği vardır:

Bütün bu özellikler hidrojen bağlarının varlığıyla ilişkilidir. Hidrojen ve oksijen atomları arasındaki elektronegatiflikteki büyük fark nedeniyle, elektron bulutları oksijene karşı güçlü bir şekilde eğilimlidir. Bundan dolayı, hidrojen iyonunun dahili elektronik katmanlara sahip olmaması ve boyutunun küçük olması nedeniyle, komşu bir molekülün negatif polarize atomunun elektron kabuğuna nüfuz edebilir. Bu nedenle, her oksijen atomu diğer moleküllerin hidrojen atomlarına çekilir ve bunun tersi de geçerlidir. Her su molekülü maksimum dört hidrojen bağına katılabilir: her biri bir arada 2 hidrojen atomu ve ikide bir oksijen atomu; Bu durumda moleküller bir buz kristalinin içindedir. Buz eridiğinde bağlardan bazıları kırılır ve bu da su moleküllerinin daha sıkı paketlenmesine olanak tanır; Su ısıtıldığında bağlar kopmaya devam eder ve yoğunluğu artar, ancak 4 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda bu etki termal genleşmeden daha zayıf hale gelir. Buharlaşma sırasında kalan tüm bağlar kopar. Bağların kırılması çok fazla enerji gerektirir; dolayısıyla yüksek sıcaklık, erime ve kaynamanın özgül ısısı ve yüksek ısı kapasitesi gerekir. Suyun viskozitesi, hidrojen bağlarının su moleküllerinin farklı hızlarda hareket etmesini engellemesinden kaynaklanmaktadır.

Su yüzeyine çarpan damla

Benzer nedenlerden dolayı su, polar maddeler için iyi bir çözücüdür. Çözünen maddenin her molekülü su molekülleri ile çevrilidir ve çözünen maddenin molekülünün pozitif yüklü kısımları oksijen atomlarını, negatif yüklü kısımları ise hidrojen atomlarını çeker. Bir su molekülünün boyutu küçük olduğundan, her bir çözünen molekülü birçok su molekülü çevreleyebilir.

Suyun bu özelliği canlılar tarafından kullanılır. Canlı bir hücrede ve hücreler arası alanda, çeşitli maddelerin sudaki çözeltileri etkileşime girer. Su, yeryüzündeki istisnasız tek hücreli ve çok hücreli tüm canlıların yaşamı için gereklidir.

Saf (kirlilikten arındırılmış) su iyi bir yalıtkandır. Normal koşullar altında su zayıf bir şekilde ayrışır ve protonların (daha kesin olarak hidronyum 3+ iyonları) ve hidroksil iyonlarının konsantrasyonu 0,1 µmol/l'dir. Ancak su iyi bir çözücü olduğundan, içinde hemen hemen her zaman belirli tuzlar çözünmüştür, yani suda pozitif ve negatif iyonlar bulunur. Bu sayede su elektriği iletir. Suyun elektriksel iletkenliği saflığını belirlemek için kullanılabilir.

Eyaletleri birleştir

Kimyasal özellikler

Su, Dünya üzerindeki en yaygın çözücüdür ve bir bilim olarak karasal kimyanın doğasını büyük ölçüde belirler. Kimyanın çoğu, bir bilim olarak başlangıcında tam olarak maddelerin sulu çözeltilerinin kimyası olarak başladı. Bazen bir amfolit olarak kabul edilir - aynı anda hem asit hem de baz (katyon H+ anyon OH-). Suda yabancı madde bulunmadığında, hidroksit iyonlarının ve hidrojen iyonlarının (veya hidronyum iyonlarının) konsantrasyonu aynıdır, pKa ≈ yaklaşık. 16.

Suyun kendisi normal koşullar altında nispeten inerttir, ancak yüksek derecede polar molekülleri iyonları ve molekülleri çözer ve hidratlar ve kristalin hidratlar oluşturur. Solvoliz ve özellikle hidroliz, canlı ve cansız doğada meydana gelir ve kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır.

Doğada su

Su araştırması

Hidroloji

Hidroloji; oşinoloji, karasal hidroloji ve hidrojeoloji olarak alt bölümlere ayrılmıştır.

Oşinoloji, okyanus biyolojisi, okyanus kimyası, okyanus jeolojisi, fiziksel oşinoloji ve okyanus-atmosfer etkileşimleri olarak alt bölümlere ayrılmıştır.

Arazi hidrolojisi nehir hidrolojisine ayrılmıştır ( nehir hidrolojisi, potamoloji), göl bilimi (limnoloji), bataklık bilimi, buzul bilimi.

Biyolojik rol

Su, dünyadaki tüm canlıların varoluş olasılığını ve yaşamını belirleyen bir madde olarak benzersiz bir rol oynar. Canlı organizmaların temel biyokimyasal işlemlerinin gerçekleştiği evrensel bir çözücü görevi görür. Suyun benzersizliği, hem organik hem de inorganik maddeleri oldukça iyi çözmesi, yüksek oranda kimyasal reaksiyon sağlaması ve aynı zamanda ortaya çıkan karmaşık bileşiklerin yeterli karmaşıklığını sağlamasıdır. Sayesinde

Gezegenimizin özellikleri ve bileşimi bakımından benzersiz olan en önemli maddesi elbette sudur. Sonuçta, bugün bilinen güneş sisteminin diğer nesnelerinde hayat yokken, Dünya'da hayat olması onun sayesinde. Katı, sıvı, buhar formunda - bunlardan herhangi biri gerekli ve önemlidir. Su ve özellikleri, bütün bir bilimsel disiplin olan hidrolojinin çalışma konusunu oluşturur.

Gezegendeki su miktarı

Bu oksit miktarının tüm toplanma durumlarındaki göstergesini dikkate alırsak, o zaman gezegendeki toplam kütlenin yaklaşık% 75'i kadardır. Bu durumda organik bileşiklerde, canlılarda, minerallerde ve diğer elementlerde bağlı suyun dikkate alınması gerekir.

Suyun sadece sıvı ve katı hallerini hesaba katarsak bu rakam %70,8'e düşüyor. Söz konusu maddenin bulunduğu yerlerde bu yüzdelerin nasıl dağıldığını düşünelim.

1. Dünya üzerinde okyanus ve denizlerde 360 ​​milyon km2 tuzlu su, tuzlu göller bulunmaktadır.
2. Tatlı su dengesiz bir şekilde dağılıyor: Bunun 16,3 milyon km2'si Grönland, Kuzey Kutbu ve Antarktika buzullarında buzla kaplı.
3. 5,3 milyon km2 hidrojen oksit tatlı nehirlerde, bataklıklarda ve göllerde yoğunlaşmıştır.
4. Yeraltı suyu miktarı 100 milyon m3'tür.

Bu nedenle uzak uzaydan gelen astronotlar, Dünya'yı nadir toprak kalıntıları içeren mavi bir top şeklinde görebilirler. Su ve özellikleri, yapısal özelliklerinin bilinmesi bilimin önemli unsurlarıdır. Ayrıca son zamanlarda insanlık bariz bir tatlı su sıkıntısı yaşamaya başladı. Belki de bu tür bilgiler bu sorunun çözümüne yardımcı olacaktır.

Suyun bileşimi ve moleküler yapısı

Bu göstergeleri dikkate aldığımızda bu muhteşem maddenin sergilediği özellikler hemen anlaşılacaktır. Böylece, bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, dolayısıyla H2O ampirik formülüne sahiptir. Ayrıca, her iki elementin elektronları molekülün kendisinin yapısında önemli bir rol oynar. Suyun yapısı ve özelliklerinin neler olduğuna bakalım.

Her molekülün diğerinin etrafında yönlendirildiği ve birlikte ortak bir kristal kafes oluşturduğu açıktır. Oksitin bir tetrahedron şeklinde inşa edilmesi ilginçtir - merkezde bir oksijen atomu ve çevresinde asimetrik olarak iki çift elektron ve iki hidrojen atomu. Atom çekirdeklerinin merkezlerinden çizgiler çizip bunları birleştirirseniz, tam olarak dört yüzlü bir geometrik şekil elde edersiniz.

Oksijen atomunun merkezi ile hidrojen çekirdeği arasındaki açı 104,5 0 C'dir. O-H bağ uzunluğu = 0,0957 nm. Oksijenin elektron çiftlerinin varlığı ve hidrojene göre daha fazla elektron ilgisi molekülde negatif yüklü bir alanın oluşmasını sağlar. Buna karşılık hidrojen çekirdekleri bileşiğin pozitif yüklü kısmını oluşturur. Böylece su molekülünün bir dipol olduğu ortaya çıkıyor. Bu, suyun ne olabileceğini belirler ve fiziksel özellikleri de molekülün yapısına bağlıdır. Canlılar için bu özellikler hayati bir rol oynar.

Temel fiziksel özellikler

Bunlar genellikle kristal kafesi, kaynama ve erime noktalarını ve özel bireysel özellikleri içerir. Hepsini ele alalım.

1. Hidrojen oksidin kristal kafesinin yapısı toplanma durumuna bağlıdır. Normal şartlarda katı - buz, sıvı - bazik su, su sıcaklığı 100 0 C'nin üzerine çıktığında gaz - buhar olabilir. Buz güzel desenli kristaller oluşturur. Kafes bir bütün olarak gevşektir ancak bağlantı çok güçlüdür ve yoğunluk düşüktür. Bunu cam üzerindeki kar taneleri veya ayaz desenler örneğinde görebilirsiniz. Sıradan suda kafesin sabit bir şekli yoktur; değişir ve bir durumdan diğerine geçer.
2. Uzaydaki bir su molekülü düzenli küresel bir şekle sahiptir. Ancak yer çekiminin etkisiyle şekli bozulur ve sıvı halde bir kap şeklini alır.
3. Hidrojen oksidin yapı olarak bir dipol olması şu özellikleri belirler: maddenin hızlı ısıtılması ve uzun süre soğutulmasında görülebilen yüksek ısı iletkenliği ve ısı kapasitesi, hem iyonları hem de bireysel elektronları ve bileşikleri kendi etrafında yönlendirme yeteneği . Bu, suyu evrensel bir çözücü haline getirir (hem polar hem de nötr).
4. Suyun bileşimi ve molekülün yapısı, bu bileşiğin, yalnız elektron çiftlerine sahip diğer bileşikler (amonyak, alkol ve diğerleri) dahil olmak üzere çoklu hidrojen bağları oluşturma yeteneğini açıklamaktadır.
5. Sıvı suyun kaynama noktası 100 0 C'dir, +4 0 C'de kristalleşme meydana gelir. Bu göstergenin altında buz bulunur. Basıncı arttırırsanız suyun kaynama noktası keskin bir şekilde artacaktır. Yani yüksek atmosferlerde kurşunu eritmek mümkündür, ancak kaynamaz bile (300 0 C'nin üzerinde).
6. Suyun özellikleri canlılar için çok önemlidir. Örneğin en önemlilerinden biri yüzey gerilimidir. Bu, hidrojen oksidin yüzeyinde ince bir koruyucu filmin oluşmasıdır. Sıvı sudan bahsediyoruz. Bu filmi mekanik hareketle kırmak çok zordur. Bilim adamları, 100 ton ağırlığa eşit bir kuvvetin gerekli olacağını belirlediler. Nasıl fark edilir? Musluktan su yavaşça damladığında film açıkça görülüyor. Belli bir sınıra ve ağırlığa kadar esneyen ve yer çekimiyle hafifçe çarpık yuvarlak bir damla şeklinde çıkan bir tür kabuğun içinde olduğu görülüyor. Yüzey gerilimi sayesinde birçok cisim su yüzeyinde yüzebilir. Özel adaptasyonlara sahip böcekler burada serbestçe hareket edebilir.
7. Su ve özellikleri anormal ve benzersizdir. Organoleptik göstergelere göre bu bileşik, tadı veya kokusu olmayan, renksiz bir sıvıdır. Suyun tadı dediğimiz şey, içinde çözünmüş olan mineraller ve diğer bileşenlerdir.
8. Hidrojen oksidin sıvı haldeki elektriksel iletkenliği, içinde kaç tane ve hangi tuzların çözüldüğüne bağlıdır. Hiçbir yabancı madde içermeyen damıtılmış su, elektrik akımını iletmez.

Buz suyun özel bir halidir. Bu durumun yapısında moleküller birbirlerine hidrojen bağlarıyla bağlanır ve güzel bir kristal kafes oluşturur. Ancak oldukça kararsızdır ve kolayca bölünebilir, eriyebilir, yani deforme olabilir. Moleküller arasında, boyutları parçacıkların boyutlarını aşan çok sayıda boşluk vardır. Bu nedenle buzun yoğunluğu sıvı hidrojen oksidin yoğunluğundan daha azdır.

Bu nehirler, göller ve diğer tatlı su kütleleri için büyük önem taşımaktadır. Nitekim kışın içlerindeki su tamamen donmaz, yalnızca üste doğru yüzen yoğun, hafif bir buz kabuğuyla kaplanır. Bu özellik, hidrojen oksidin katı halinin özelliği olmasaydı, rezervuarlar tamamen donardı. Su altında yaşam imkansız olurdu.

Ayrıca suyun katı hali, büyük miktarda tatlı içme suyu kaynağı olarak büyük önem taşıyor. Bunlar buzullar.

Suyun özel bir özelliği üçlü nokta fenomeni olarak adlandırılabilir. Bu buz, buhar ve sıvının aynı anda var olabileceği bir durumdur. Bu, aşağıdaki koşulları gerektirir:

• yüksek basınç - 610 Pa;
• sıcaklık 0,01 0 C.

Suyun berraklığı yabancı maddeye bağlı olarak değişir. Sıvı tamamen şeffaf, yanardöner veya bulanık olabilir. Sarı ve kırmızı renkteki dalgalar emilir, mor ışınlar derinlemesine nüfuz eder.

Kimyasal özellikler

Su ve özellikleri birçok yaşam sürecini anlamada önemli bir araçtır. Bu nedenle çok iyi incelenmiştir. Bu nedenle hidrokimya su ve onun kimyasal özellikleriyle ilgilenmektedir. Bunlar arasında şunlar yer almaktadır:

1. Sertlik. Bu, çözeltideki kalsiyum ve magnezyum tuzlarının ve iyonlarının varlığıyla açıklanan bir özelliktir. Kaynatılarak elimine edilen kalıcı (belirtilen metallerin tuzları: klorürler, sülfatlar, sülfitler, nitratlar), geçici (bikarbonatlar) olarak ikiye ayrılır. Rusya'da su, daha kaliteli olması için kullanılmadan önce kimyasal olarak yumuşatılıyor.
2. Mineralizasyon. Hidrojen oksidin dipol momentine dayanan bir özellik. Varlığı sayesinde moleküller birçok başka maddeyi, iyonu kendilerine bağlayıp tutabilirler. Ortaklar, klatratlar ve diğer dernekler bu şekilde oluşur.
3. Redoks özellikleri. Evrensel bir çözücü, katalizör ve ortak olarak su, birçok basit ve karmaşık bileşikle etkileşime girme yeteneğine sahiptir. Bazılarında oksitleyici bir madde gibi davranır, bazılarında ise tam tersi. İndirgeyici bir madde olarak halojenlerle, tuzlarla, daha az aktif bazı metallerle ve birçok organik maddeyle reaksiyona girer. Organik kimya en son dönüşümleri inceler. Su ve onun özellikleri, özellikle de kimyasal özellikleri, onun ne kadar evrensel ve benzersiz olduğunu gösteriyor. Oksitleyici bir madde olarak aktif metaller, bazı ikili tuzlar, birçok organik bileşik, karbon ve metan ile reaksiyona girer. Genel olarak, belirli bir maddeyi içeren kimyasal reaksiyonlar belirli koşulların seçimini gerektirir. Reaksiyonun sonucu onlara bağlı olacaktır.
4. Biyokimyasal özellikler. Su, bir çözücü, katalizör ve ortam olarak vücuttaki tüm biyokimyasal süreçlerin ayrılmaz bir parçasıdır.
5. Klatratlar oluşturmak için gazlarla etkileşim. Sıradan sıvı su, kimyasal olarak aktif olmayan gazları bile emebilir ve bunları iç yapıdaki moleküller arasındaki boşluklara yerleştirebilir. Bu tür bileşiklere genellikle klatratlar denir.
6. Birçok metalle birlikte hidrojen oksit, içinde değişmeden yer aldığı kristalin hidratlar oluşturur. Örneğin, bakır sülfat (CuS04 * 5H20) ve ayrıca sıradan hidratlar (NaOH * H20 ve diğerleri).
7. Su, yeni madde sınıflarının (asitler, alkaliler, bazlar) oluştuğu bileşik reaksiyonlarla karakterize edilir. Redoks değiller.
8. Elektroliz. Bir elektrik akımının etkisi altında molekül, bileşen gazlarına (hidrojen ve oksijen) ayrışır. Bunları elde etmenin yollarından biri laboratuvar ve endüstridir.

Lewis'in teorisi açısından su, aynı zamanda zayıf bir asit ve zayıf bir bazdır (amfolit). Yani kimyasal özelliklerde belli bir amfoterisiteden bahsedebiliriz.

Su ve canlılar için faydalı özellikleri

Hidrojen oksidin tüm canlılar için önemini abartmak zordur. Sonuçta su yaşamın kaynağıdır. Onsuz bir kişinin bir hafta bile yaşayamayacağı bilinmektedir. Su, özellikleri ve önemi tek kelimeyle muazzamdır.

1. Canlı sistemlerde etkili olan hem organik hem de inorganik bileşikleri çözebilen evrensel bir çözücüdür. Bu nedenle su, karmaşık yaşamsal kompleks bileşiklerin oluşumuyla birlikte meydana gelecek tüm katalitik biyokimyasal dönüşümlerin kaynağı ve ortamıdır.
2. Hidrojen bağları oluşturma yeteneği, bu maddeyi, toplanma durumunu değiştirmeden sıcaklıklara dayanma konusunda evrensel kılar. Eğer böyle olmasaydı, derecesi en ufak bir azalmayla canlının içinde buza dönüşerek hücre ölümüne neden olurdu.
3. İnsanlar için su, tüm temel ev eşyalarının ve ihtiyaçlarının kaynağıdır: yemek pişirme, çamaşır yıkama, temizlik, banyo yapma, yıkanma ve yüzme vb.
4. Endüstriyel tesisler (kimya, tekstil, mühendislik, gıda, petrol rafinerisi ve diğerleri), hidrojen oksitin katılımı olmadan çalışmalarını gerçekleştiremez.
5. Antik çağlardan beri suyun sağlık kaynağı olduğuna inanılıyordu. Bugün tıbbi bir madde olarak kullanılıyordu ve kullanılıyor.
6. Bitkiler, gezegenimizde yaşamın var olmasını sağlayan gaz olan oksijeni ürettikleri için onu ana besin kaynağı olarak kullanırlar.

Suyun tüm canlı ve yapay olarak yaratılmış nesneler için en yaygın, önemli ve gerekli madde olmasının daha onlarca nedenini sayabiliriz. Sadece en bariz, ana olanları aktardık.

Suyun hidrolojik döngüsü

Yani bu onun doğadaki döngüsüdür. Azalan su kaynaklarını sürekli olarak yenilememizi sağlayan çok önemli bir süreç. Bu nasıl oluyor?

Üç ana katılımcı vardır: yeraltı (veya yeraltı suyu) suyu, yüzey suyu ve Dünya Okyanusu. Yoğunlaşan ve yağış oluşturan atmosfer de önemlidir. Ayrıca süreçteki aktif katılımcılar, günde büyük miktarda su emebilen bitkilerdir (çoğunlukla ağaçlar).

Yani süreç şu şekilde ilerliyor. Yeraltı suyu yer altı kılcal damarlarını doldurarak yüzeye ve Dünya Okyanuslarına akar. Yüzey suyu daha sonra bitkiler tarafından emilir ve çevreye verilir. Buharlaşma ayrıca okyanusların, denizlerin, nehirlerin, göllerin ve diğer su kütlelerinin geniş alanlarından da meydana gelir. Su atmosfere girdiğinde ne yapar? Yoğunlaşarak yağış (yağmur, kar, dolu) şeklinde geri akar.

Bu süreçler gerçekleşmeseydi, su kaynakları, özellikle de tatlı su uzun zaman önce tükenmiş olacaktı. Bu nedenle insanlar korumaya ve normal hidrolojik döngüye büyük önem veriyorlar.

Ağır su kavramı

Doğada hidrojen oksit izotopologların bir karışımı olarak bulunur. Bunun nedeni, hidrojenin üç tür izotop oluşturmasıdır: protium 1 H, döteryum 2 H, trityum 3 H. Oksijen de geride kalmaz ve üç kararlı form oluşturur: 16 O, 17 O, 18 O Bu nedenle, H 2 O (1 H ve 16 O) bileşiminde sadece sıradan protium suyu değil, aynı zamanda döteryum ve trityum da vardır.

Aynı zamanda yapı ve form olarak stabil olan, hemen hemen tüm doğal suların bileşiminde ancak küçük miktarlarda bulunan döteryumdur (2H). Ağır dedikleri şey bu. Her bakımdan normalden veya hafiften biraz farklıdır.

Ağır su ve özellikleri birkaç noktayla karakterize edilir.

1. 3.82 0 C sıcaklıkta kristalleşir.
2. 101.42 0 C’de kaynama gözlenir.
3. Yoğunluk 1,1059 g/cm3'tür.
4. Bir çözücü olarak hafif sudan birkaç kat daha kötüdür.
5. D2O kimyasal formülüne sahiptir.

Bu tür suyun canlı sistemler üzerindeki etkisini gösteren deneyler yapılırken, içinde yalnızca bazı bakteri türlerinin yaşayabildiği bulundu. Kolonilerin uyum sağlaması ve iklime alışması zaman aldı. Ancak uyum sağladıktan sonra tüm hayati fonksiyonları (üreme, beslenme) tamamen restore ettiler. Ayrıca çelik radyasyona karşı oldukça dayanıklıdır. Kurbağalar ve balıklar üzerinde yapılan deneyler olumlu sonuç vermedi.

Döteryum ve onun oluşturduğu ağır suyun modern uygulama alanları nükleer ve nükleer enerjidir. Bu tür su, laboratuvar koşullarında sıradan elektroliz kullanılarak elde edilebilir - bir yan ürün olarak oluşur. Döteryumun kendisi, hidrojenin özel cihazlarda tekrar tekrar damıtılması sırasında oluşur. Kullanımı nötron füzyonlarını ve proton reaksiyonlarını yavaşlatma yeteneğine dayanmaktadır. Nükleer ve hidrojen bombalarının oluşturulmasının temeli ağır su ve hidrojen izotoplarıdır.

Döteryum suyunun insanlar tarafından küçük miktarlarda kullanımına ilişkin deneyler, uzun süre oyalanmadığını göstermiştir - iki hafta sonra tamamen geri çekilme gözlenir. Yaşam için bir nem kaynağı olarak kullanılamaz, ancak teknik önemi çok büyüktür.

Suyu eritmek ve kullanımı

Antik çağlardan beri bu tür suyun özellikleri insanlar tarafından şifalı olarak tanımlanmıştır. Kar eridiğinde hayvanların ortaya çıkan su birikintilerinden su içmeye çalıştıkları uzun zamandır fark ediliyor. Daha sonra yapısı ve insan vücudu üzerindeki biyolojik etkileri dikkatle incelenmiştir.

Erimiş su, özellikleri ve özellikleri sıradan hafif su ile buzun ortasındadır. İçeriden bakıldığında sadece moleküllerden değil, kristaller ve gazlardan oluşan bir dizi kümeden de oluşuyor. Yani kristalin yapısal kısımları arasındaki boşlukların içinde hidrojen ve oksijen bulunur. Genel olarak eriyen suyun yapısı buzun yapısına benzer - yapı korunur. Bu tür hidrojen oksidin fiziksel özellikleri geleneksel olanlarla karşılaştırıldığında biraz değişir. Ancak vücut üzerindeki biyolojik etkisi mükemmeldir.

Su dondurulduğunda ilk kısım buza dönüşür, daha ağır kısım ise döteryum izotopları, tuzları ve safsızlıklardır. Bu nedenle bu çekirdeğin çıkarılması gerekir. Ancak geri kalanı temiz, yapılandırılmış ve sağlıklı sudur. Vücut üzerindeki etkisi nedir? Donetsk Araştırma Enstitüsü'nden bilim adamları aşağıdaki iyileştirme türlerini sıraladı:

1. Kurtarma süreçlerinin hızlandırılması.
2. Bağışıklık sisteminin güçlendirilmesi.
3. Çocuklarda bu suyun solunmasından sonra soğuk algınlığı düzelir ve iyileşir, öksürük, burun akıntısı vb.
4. Nefes alma, gırtlak ve mukoza zarının durumu iyileşir.
5. Bir kişinin genel refahı ve aktivitesi artar.

Bugün, olumlu yorumlarını yazan, eriyik su ile tedaviyi destekleyen çok sayıda destekçi var. Ancak aralarında doktorların da bulunduğu bilim insanları da bu görüşleri desteklememektedir. Bu suyun hiçbir zararı olmayacağına inanıyorlar ama faydası da çok az.

Enerji

Farklı toplanma durumlarına geçiş sırasında suyun özellikleri neden değişebilir ve eski haline dönebilir? Bu sorunun cevabı şu şekildedir: Bu bileşiğin, tüm değişiklikleri kaydeden ve yapının ve özelliklerin doğru zamanda restorasyonuna yol açan kendi bilgi hafızası vardır. Suyun bir kısmının (uzaydan gelen) geçtiği biyoenerji alanı güçlü bir enerji yükü taşır. Bu model sıklıkla tedavide kullanılır. Ancak tıbbi açıdan bakıldığında her suyun bilgilendirme de dahil olmak üzere faydalı bir etkisi olamaz.

Yapılandırılmış su - nedir bu?

Bu, biraz farklı molekül yapısına, kristal kafes düzenine (buzda gözlenenle aynı) sahip olan sudur, ancak yine de bir sıvıdır (eriyik de bu türe aittir). Bu durumda suyun bileşimi ve özellikleri bilimsel açıdan sıradan hidrojen oksidin özelliklerinden farklı değildir. Bu nedenle yapılandırılmış su, ezoterikçiler ve alternatif tıp destekçilerinin ona atfettiği kadar geniş bir iyileştirici etkiye sahip olamaz.

vb.) toprakta bulunması zorunludur. tüm canlıların bileşeni.

İzotopik bileşim. Suyun 9 kararlı izotop türü vardır. Tatlı sudaki ortalama içerikleri şu şekildedir (%mol): 1H216O - 99,13; 1H2180 - 0,2; 1 N2 17 0-0,04;

Fizik. suyun özellikleri anormaldir. ATM'de. hacimde %9 oranında bir azalma eşlik etti. Sıcaklık katsayısı. hacimsel genleşme ve sıvı su t-pax resp'de negatiftir. -210°C ve 3,98°C'nin altında. C° neredeyse iki katına çıkar ve 0-100°C aralığında neredeyse sıcaklıktan bağımsızdır (35°C'de minimum vardır). Minimum izotermal 46°C'de gözlenen (44.9*10 -11 Pa -1) oldukça açık bir şekilde ifade edilmektedir. 30 °C'ye kadar düşük sıcaklıklarda, artan sıcaklıkla birlikte su düşer. Yüksek dielektrik Suyun geçirgenliği ve dipol momenti, polar ve iyonik maddelere göre iyi çözünme yeteneğini belirler. Yüksek C° değerleri nedeniyle su önemli bir iklim düzenleyicidir. Dünyadaki koşullar, yüzeyindeki t-ru'yu stabilize eder. Ek olarak, H-O-H açısının tetrahedrale (109° 28") yakınlığı, yapıların ve sıvı suyun gevşekliğini ve bunun sonucunda yoğunluğun sıcaklığa anormal bağımlılığını belirler. Bu nedenle büyük su kütleleri donmaz. onların hayatında var olmayı mümkün kılan alt kısım.

Masa 1 - SU VE BULUNDUĞU SULARIN ÖZELLİKLERİ

Ancak II-VI modifikasyonlarının yoğunluğu, buzun sahip olabileceğinden önemli ölçüde daha düşüktür. Yalnızca VII ve VIII modifikasyonlarında yeterince yüksek bir paketleme yoğunluğu elde edilir: yapılarında, tetrahedradan inşa edilen iki düzenli ağ (kübik düşük sıcaklık Ic'de mevcut olanlara benzer, eş-yapısal) birbirine yerleştirilir; aynı zamanda doğrusal ve koordinat sistemi korunur. sayı ikiye katlanarak 8'e ulaşır. VII ve VIII'deki düzenleme ve diğer birçok düzenlemeye benzer. Sıradan (Ih) ve kübik (Ic) ile HI, V-VII'de yönelim tanımlanmamıştır: her ikisi de O'ya en yakın olan formdur, bu da olabilir. tetrahedronun dört bitişik köşesinden herhangi ikisine yönlendirilir. Dielektrik bu modifikasyonların geçirgenliği yüksektir (sıvı suyunkinden daha yüksektir). Değişiklikler II, VIII ve IX oryantasyona göre sıralanmıştır; onların dielektrikleri geçirgenlik düşüktür (yaklaşık 3). VIII, VII'nin yerleştirme sıralı versiyonudur ve IX, III'tür. Yönelimli olarak sıralanan modifikasyonların (VIII, IX) yoğunlukları, karşılık gelen düzensiz olanların (VII, III) yoğunluklarına yakındır.

Su gibi. Su pek çok şeyi iyi çözer. polar ve maddelere ayrışır. Tipik olarak pH artan sıcaklıkla birlikte artar, ancak bazen sıcaklığa bağımlılık daha karmaşıktır. Yani r-gerçeklik çoğuldur. ve sıcaklık arttığında azalır veya önce artar, sonra maksimuma geçer. Sudaki düşük polar maddelerin (içinde bulunanlar dahil) pH değeri düşüktür ve sıcaklık yükseldiğinde genellikle önce düşer, sonra minimuma geçer. Artan p-hızı artışları ile yüksek değerlerde maksimumdan geçilmektedir. Birçok madde suda çözündüğünde onunla reaksiyona girer. Örneğin NH3 çözeltileri NH4 içerebilir (ayrıca bakınız). Suda çözünmüş arasında,