Anotación

Libro de texto “Química. Nivel avanzado. 11º grado" está dedicado a quimica general y se basa en los conocimientos adquiridos anteriormente por los estudiantes: en el octavo grado, sobre química general; en noveno grado - sobre inorgánicos y orgánicos (información inicial); en décimo grado - sobre orgánico. representa parte final curso de autor O.S. Gabrielyan, cuya idea principal es la unidad de lo orgánico y No química orgánica basado en la comunidad de conceptos, leyes y teorías. El libro de texto cumple con el Estado Federal. estándar educativo educación general secundaria (completa).

Ejemplo de libro de texto

Los electrones, protones y neutrones se llaman partículas elementales. Partículas elementales, así como los construidos a partir de ellos. núcleos atómicos, los átomos y las moléculas tienen masas y tamaños insignificantes, por lo que tienen propiedades especiales, a diferencia de aquellos que tienen objetos en el macrocosmos que nos rodea. El micromundo específico que forman está descrito por las leyes. mecánica cuántica, que son en gran medida aplicables a partículas con masas muy pequeñas y velocidades muy altas.
La mecánica cuántica caracteriza las partículas del micromundo como objetos de naturaleza dual, que se caracterizan por la dualidad onda-partícula, es decir, son a la vez partículas (corpúsculos) y ondas. El dualismo onda-partícula de los objetos del micromundo también se ve confirmado por la interferencia y difracción de electrones, protones, neutrones, etc., que le resultan familiares en el curso de física.
El electrón es una partícula que determina las características más características. propiedades quimicasátomos y moléculas. Como una partícula, un electrón tiene una determinada masa y carga, al mismo tiempo su movimiento se caracteriza por su longitud de onda y el flujo de electrones se caracteriza por su capacidad de difracción (ondas que se curvan alrededor de obstáculos).

CAPÍTULO UNO. estructura atómica
§ 1. Átomo - partícula compleja 3
§ 2. Estado de los electrones en el átomo 5.
§ 3. Configuraciones electrónicasátomos elementos quimicos 12
§ 4. posibilidades de valenciaátomos de elementos químicos 23
§ 5. ley periódica, Tabla periódica elementos químicos de D. I. Mendeleev y la estructura del átomo 26
CAPÍTULO DOS. Estructura de la materia. Sistemas y soluciones dispersos.
§ 6. enlace químico 41
§ 7. Hibridación orbitales atómicos y geometría molecular 56
§ 8. Teoría de la estructura compuestos químicos 63
§ 9. Polímeros 76
§ 10. Sistemas y soluciones dispersos 87
CAPÍTULO TRES. Reacciones químicas
§ 11. Clasificación reacciones quimicas 97
§ 12. Efectos térmicos y razones de las reacciones químicas 113
§ 13. Tasa de reacciones químicas 126
§ 14. Reversibilidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico 141
§ 15. disociación electrolítica 148
§ 16. Hidrólisis 159
CAPITULO CUATRO. Sustancias y sus propiedades.
§ 17. Clasificación de sustancias 177
§ 18. Características generales metales y sus compuestos 189
§ 19. Corrosión de metales 208
§ 20. Métodos para producir metales 214.
§ 21. Electrólisis. Fuentes químicas actual 218
§ 22. Metales de los principales subgrupos 227.
§ 23. Metales subgrupos laterales 245
§ 24. Características generales de los no metales y sus compuestos 265
§ 25. Halógenos 278
§ 26. Calcógenos. Azufre 284
§ 27. No metales del quinto grupo: nitrógeno y fósforo 292
§ 28. No metales del cuarto grupo: carbono y silicio 309
§ 29. Ácidos orgánicos e inorgánicos. 322
§ 30. Bases orgánicas e inorgánicas 329
§ 31. Orgánicos anfóteros y compuestos inorgánicos 332
§ 32. Conexión genética entre clases de inorgánicos y materia organica 334
CAPÍTULO CINCO. La química en la sociedad.
§ 33. Química y producción 340.
Artículo 34. Química y agricultura 357
Artículo 35. Química y vida diaria persona 369
CAPÍTULO SEIS. taller quimico
Trabajo práctico nº 1. Velocidad de reacciones químicas. Equilibrio químico 385
Trabajo práctico No. 2. Comparación de las propiedades de inorgánicos y compuestos orgánicos 387
Trabajo práctico nº 3. Solución tareas experimentales sobre el tema "Hidrólisis" 389
Trabajo práctico nº 4. Obtención de gases y estudio de sus propiedades 390
Trabajo práctico nº 5. Resolución de problemas experimentales en química orgánica 391
Trabajo práctico nº 6. Resolución de problemas experimentales en química inorgánica 392
Trabajo práctico No. 7. Relación genética entre clases de sustancias inorgánicas y orgánicas 393
Solicitud. Actividades del proyecto 395

Junto con esto lea también:

Química. 11º grado. Nivel de perfil. Gabrielyan O.S., Lysova G.G.

2ª ed., borrada. - Moscú: 2015 - 400 p. 15ª ed., borrada. - Moscú: 2013 - 400 p.

Libro de texto “Química. Nivel avanzado. El grado 11 está dedicado a la química general y se basa en los conocimientos adquiridos anteriormente por los estudiantes: en el grado 8, sobre química general; en noveno grado - sobre inorgánicos y orgánicos (información inicial); en décimo grado - sobre orgánico. Representa la parte final del curso del autor de O.S. Gabrielyan, cuya idea principal es la unidad de la química orgánica e inorgánica basada en la comunidad de conceptos, leyes y teorías. El libro de texto cumple con el Estándar Educativo del Estado Federal de Educación Secundaria General (Completa).

Formato: pdf (2015 , 2ª ed., ester., 400 págs.)

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Tabla de contenido
CAPÍTULO UNO. estructura atómica
§ 1. Un átomo es una partícula compleja 3
§ 2. Estado de los electrones en el átomo 5.
§ 3. Configuraciones electrónicas de átomos de elementos químicos 12.
§ 4. Posibilidades de valencia de átomos de elementos químicos 23.
§ 5. Ley periódica, tabla periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev y estructura del átomo 26
CAPÍTULO DOS. Estructura de la materia. Sistemas y soluciones dispersos.
§ 6. Enlace químico 41
§ 7. Hibridación de orbitales atómicos y geometría de moléculas 56
§ 8. Teoría de la estructura de los compuestos químicos 63.
§ 9. Polímeros 76
§ 10. Sistemas y soluciones dispersos 87
CAPÍTULO TRES. Reacciones químicas
§ 11. Clasificación de reacciones químicas 97.
§ 12. Efectos térmicos y causas de reacciones químicas 113.
§ 13. Tasa de reacciones químicas 126
§ 14. Reversibilidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico 141
§ 15. Disociación electrolítica 148
§ 16. Hidrólisis 159
CAPITULO CUATRO. Sustancias y sus propiedades.
§ 17. Clasificación de sustancias 177
§ 18. Características generales de los metales y sus compuestos 189.
§ 19. Corrosión de metales 208
§ 20. Métodos para producir metales 214.
§ 21. Electrólisis. Fuentes de corriente química 218
§ 22. Metales de los principales subgrupos 227.
§ 23. Metales de subgrupos secundarios 245
§ 24. Características generales de los no metales y sus compuestos 265
§ 25. Halógenos 278
§ 26. Calcógenos. Azufre 284
§ 27. No metales del quinto grupo: nitrógeno y fósforo 292
§ 28. No metales del cuarto grupo: carbono y silicio 309
§ 29. Ácidos orgánicos e inorgánicos. 322
§ 30. Bases orgánicas e inorgánicas 329
§ 31. Compuestos orgánicos e inorgánicos anfóteros 332
§ 32. Relación genética entre clases de sustancias orgánicas e inorgánicas 334
CAPÍTULO CINCO. La química en la sociedad.
§ 33. Química y producción 340.
§ 34. Química y agricultura 357
§ 35. Química y vida humana cotidiana 369
CAPÍTULO SEIS. taller quimico
Trabajo práctico nº 1. Velocidad de reacciones químicas. Equilibrio químico 385
Trabajo práctico nº 2. Comparación de las propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos 387
Trabajo práctico nº 3. Resolución de problemas experimentales sobre el tema “Hidrólisis” 389
Trabajo práctico nº 4. Obtención de gases y estudio de sus propiedades 390
Trabajo práctico nº 5. Resolución de problemas experimentales en química orgánica 391
Trabajo práctico nº 6. Resolución de problemas experimentales en química inorgánica 392
Trabajo práctico No. 7. Relación genética entre clases de sustancias inorgánicas y orgánicas 393
Solicitud. Actividades del proyecto 395