Cette leçon est consacrée à la généralisation et à la systématisation des connaissances sur les types de liaisons chimiques. Au cours de la leçon, des schémas de formation de liaisons chimiques dans diverses substances seront envisagés. La leçon contribuera à renforcer la capacité à déterminer le type de liaison chimique dans une substance en fonction de sa formule chimique.
Sujet : Liaison chimique. Dissociation électrolytique
Leçon : Schémas de formation de substances avec différents types de liaisons
Riz. 1. Schéma de formation de liaisons dans une molécule de fluor
La molécule de fluor est constituée de deux atomes du même élément chimique non métallique avec la même électronégativité, par conséquent, une liaison covalente non polaire est réalisée dans cette substance ; Représentons un diagramme de formation de liaison dans une molécule de fluor. Riz. 1.
Autour de chaque atome de fluor, à l’aide de points, nous dessinerons sept électrons de valence, c’est-à-dire externes. Chaque atome a besoin d’un électron supplémentaire pour atteindre un état stable. Ainsi, une paire d’électrons commune est formée. En le remplaçant par un tiret, nous représentons la formule graphique molécule de fluor F-F.
Conclusion:une liaison covalente non polaire est formée entre les molécules d'un élément chimique non métallique. Avec ce type de liaison chimique, des paires d'électrons communes se forment et appartiennent de manière égale aux deux atomes, c'est-à-dire qu'il n'y a aucun changement de densité électronique vers aucun des atomes de l'élément chimique.
Riz. 2. Schéma de formation de liaisons dans une molécule d'eau
Une molécule d'eau est constituée d'atomes d'hydrogène et d'oxygène - deux éléments non métalliques avec des valeurs d'électronégativité relative différentes, cette substance a donc une liaison covalente polaire.
Puisque l’oxygène est un élément plus électronégatif que l’hydrogène, les paires d’électrons partagées sont polarisées vers l’oxygène. Une charge partielle apparaît sur les atomes d’hydrogène et une charge partielle négative apparaît sur l’atome d’oxygène. En remplaçant les deux paires d'électrons communes par des tirets, ou plutôt des flèches, montrant le changement de densité électronique, nous écrivons la formule graphique de l'eau Fig. 2.
Conclusion:Une liaison polaire covalente se produit entre des atomes de différents éléments non métalliques, c'est-à-dire avec des valeurs d'électronégativité relative différentes. Avec ce type de liaison, des paires d'électrons partagés se forment, qui sont décalées vers l'élément le plus électronégatif..
1. N° 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Chimie inorganique et organique. 8e année : manuel pour les établissements d'enseignement général : niveau de base / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M. : Lumières. 2011, 176 p. : ill.
2. Indiquez la particule avec le rayon le plus grand et le plus petit : atome Ar, ions : K +, Ca 2+, Cl - Justifiez votre réponse.
3. Nommez trois cations et deux anions qui ont la même couche électronique que l'ion F -.
Réponse à la question 5.
L'élément de numéro atomique 35 est le brome (Br). La charge du noyau de son atome est de 35. Un atome de brome contient 35 protons, 35 électrons et 45 neutrons.
§7. Modifications de la composition des noyaux des atomes d'éléments chimiques. Isotopes
Réponse à la question 1.
Les isotopes 40 19 K et 40 18 Ar présentent des propriétés différentes car ils ont des charges nucléaires différentes et un nombre d'électrons différent.
Réponse à la question 2.
La masse atomique relative de l'argon est proche de 40, car dans le noyau de son atome il y a 18 protons et 22 neutrons, et dans le noyau de l'atome de potassium il y a 19 protons et 20 neutrons, donc sa masse atomique relative est proche de 39. Puisque le nombre de protons dans le noyau du L'atome de potassium est plus grand, il apparaît dans le tableau après l'argon.
Réponse à la question 3.
Les isotopes sont des variétés d'atomes du même élément qui ont le même nombre de protons et d'électrons et un nombre différent de neutrons.
Réponse à la question 4.
Les isotopes du chlore ont des propriétés similaires, car les propriétés sont déterminées par la charge du noyau, et non par sa masse relative, même lorsque la masse atomique relative des isotopes du chlore change de 1 ou 2 unités, la masse change légèrement, contrairement aux isotopes de l'hydrogène, où lorsqu'un ou deux neutrons sont ajoutés , la masse du noyau change de 2 ou 3 fois.
Réponse à la question 5.
Deutérium (eau lourde) - un composé dans lequel 1 atome d'oxygène est lié à deux atomes de l'isotope d'hydrogène 2 1 D, formule D2 O. Comparaison des propriétés de D2 O et H2 O
Réponse à la question 6.
L'élément avec une grande valeur relative est placé en premier
masse atomique en vapeur :
Te-I (iode de tellure) 128 Te et 127 I.
Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th et 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U et 237 93 Np.
§8. Structure des coquilles électroniques d'atomes
Réponse à la question 1.
a) Al+13 | b)P | c) Ô | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 P 2e–, 8e–, 5e– | 8 О 2e– , 6e– | |||||||
a) - schéma de la structure de l'atome d'aluminium ; b) - schéma de la structure de l'atome de phosphore ; c) - schéma de la structure de l'atome d'oxygène.
Réponse à la question 2.
a) comparer la structure des atomes d'azote et de phosphore.
7 N 2e– , 5e– | 15 P 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
La structure de la couche électronique de ces atomes est similaire ; les deux contiennent 5 électrons au dernier niveau d’énergie. Cependant, l’azote n’a que 2 niveaux d’énergie, tandis que le phosphore en a 3.
b) Comparons la structure des atomes de phosphore et de soufre.
15 P 2e–, 8e–, 5e– | 16 S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
Les atomes de phosphore et de soufre ont 3 niveaux d'énergie, chacun avec un dernier niveau incomplet, mais le phosphore a 5 électrons dans son dernier niveau d'énergie et le soufre en a 6.
Réponse à la question 3.
Un atome de silicium contient 14 protons et 14 neutrons dans son noyau. Le nombre d'électrons autour du noyau, ainsi que le nombre de protons, sont égaux au numéro atomique de l'élément. Le nombre de niveaux d'énergie est déterminé par le numéro de période et est égal à 3. Le nombre d'électrons externes est déterminé par le numéro de groupe et est égal à 4.
Réponse à la question 4.
Le nombre d'éléments contenus dans une période est égal au nombre maximum possible d'électrons au niveau d'énergie externe et ce nombre est déterminé par la formule 2n2, où n est le numéro de la période.
Ainsi, la première période ne contient que 2 éléments (2 12) et la deuxième période contient 8 éléments (2 22).
Réponse à la question 5.
DANS astronomie - La période de rotation de la Terre autour de son axe est de 24 heures.
DANS Géographie - Changement de saisons avec une période de 1 an.
DANS physique - Oscillations périodiques d'un pendule.
DANS biologie - Chaque cellule de levure dans des conditions optimales une fois toutes les 20 minutes. actions.
Réponse à la question 6.
Les électrons et la structure de l'atome ont été découverts au début du 20e siècle, un peu plus tard, ce poème a été écrit, qui reflète en grande partie la théorie nucléaire ou planétaire de la structure de l'atome, et l'auteur admet également la possibilité que les électrons sont également des particules complexes dont nous ne comprenons tout simplement pas encore la structure.
Réponse à la question 7.
Les 2 quatrains donnés dans le manuel parlent de l'énorme talent poétique et de l'esprit flexible de V. Bryusov, puisqu'il pouvait si facilement comprendre et accepter toutes les réalisations de la science contemporaine, ainsi que, apparemment, l'illumination et l'éducation dans ce domaine.
§9. Modification du nombre d'électrons au niveau d'énergie externe des atomes d'éléments chimiques
Réponse à la question 1.
a) Comparons la structure et les propriétés des atomes de carbone et de silicium
6 C 2e–, 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
En termes de structure de la coque électronique, ces éléments sont similaires : tous deux ont 4 électrons au dernier niveau d'énergie, mais le carbone a 2 niveaux d'énergie et le silicium en a 3. Parce que le nombre d'électrons au niveau externe est le même, alors les propriétés de ces éléments seront similaires, mais le rayon de l'atome de silicium est plus grand, donc par rapport au carbone, il présentera plus de propriétés métalliques.
b) Comparons la structure et les propriétés des atomes de silicium et de phosphore :
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 P 2e–, 8e–, 5e– | |||||
Les atomes de silicium et de phosphore ont 3 niveaux d'énergie, et chacun a un dernier niveau incomplet, mais le silicium a 4 électrons au dernier niveau d'énergie et le phosphore en a 5, donc le rayon de l'atome de phosphore est plus petit et il présente des propriétés non métalliques pour dans une plus grande mesure que le silicium.
Réponse à la question 2.
a) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre l'aluminium et l'oxygène.
1. L'aluminium est un élément du sous-groupe principal du groupe III, un métal. Il est plus facile pour son atome d'abandonner 3 électrons externes que d'accepter ceux qui manquent
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. L'oxygène est un élément du sous-groupe principal du groupe VI, un non-métal. Il est plus facile pour son atome d'accepter 2 électrons, qui ne suffisent pas pour compléter le niveau externe, que d'abandonner 6 électrons du niveau externe.
O0 + 2e– → O− 2
3. Tout d'abord, trouvons le plus petit multiple commun entre les charges des ions résultants, il est égal à 6(3 2) ; Pour que les atomes d'Al abandonnent 6
électrons, ils doivent être pris 2(6:3), pour que les atomes d'oxygène puissent accepter 6 électrons, ils doivent être pris 3(6:2).
4. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes d'aluminium et d'oxygène peut s'écrire comme suit :
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore.
1. Le lithium est un élément du groupe I du sous-groupe principal, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 1 électron externe que d’accepter les 7 manquants :
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Le phosphore est un élément du sous-groupe principal du groupe V, un non-métal. Il est plus facile pour son atome d'accepter 3 électrons, qui ne suffisent pas pour compléter le niveau extérieur, que de céder 5 électrons :
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés ; il est égal à 3(3 1). Pour donner des atomes de lithium
3 électrons, vous devez en prendre 3 (3:1), pour que les atomes de phosphore puissent prendre 5 électrons, vous n'avez besoin de prendre que 1 atome (3:3).
4. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore peut s'écrire comme suit :
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes de magnésium et de fluor.
1. Le magnésium est un élément du groupe II du sous-groupe principal, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 2 électrons externes que d'accepter ceux qui manquent.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Le fluor est un élément du sous-groupe principal du groupe VII, un non-métal. Il est plus facile pour son atome d'accepter 1 électron, qui manque jusqu'à l'achèvement du niveau extérieur, que de céder 7 électrons :
F0 + 1e– → F− 1
3. Trouvons le plus petit multiple commun entre les charges des ions formés, il est égal à 2(2 1). Pour que les atomes de magnésium cèdent 2 électrons, un seul atome est nécessaire ; pour que les atomes de fluor acceptent 2 électrons, ils doivent en prendre 2 (2 : 1).
4. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore peut s'écrire comme suit :
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Réponse à la question 3.
Les métaux les plus typiques sont classés dans le tableau périodique
V au début des périodes et à la fin des groupes, le métal le plus typique est donc le francium (Fr). Les non-métaux typiques se trouvent
V en fin de périodes et en début de groupe. Ainsi, le non-métal le plus typique est le fluor (F). (L'hélium n'apparaît pas toute propriété chimique).
Réponse à la question 4.
Les gaz inertes ont commencé à être appelés gaz rares, tout comme les métaux, car dans la nature, ils se trouvent exclusivement sous forme libre et forment très difficilement des composés chimiques.
Réponse à la question 5.
L'expression « Les rues de la ville la nuit étaient inondées de néons » est chimiquement incorrecte, car... le néon est un gaz inerte et rare ; il y en a très peu dans l’air. Cependant, le néon regorge de lampes au néon et de lampes fluorescentes, qui sont souvent utilisées pour éclairer des panneaux, des affiches et des publicités la nuit.
§ 10. Interaction des atomes d'éléments non métalliques entre eux
Réponse à la question 1.
Le schéma électronique pour la formation d'une molécule d'halogène diatomique ressemblera à ceci :
une + une → une
Une formule structurelle
Réponse à la question 2.
a) Schéma de formation de liaison chimique pour AlCl3 :
L'aluminium est un élément du groupe III. Il est plus facile pour son atome de céder 3 électrons externes que d’accepter les 5 manquants.
Al° - 3 e → Al+3
Le chlore est un élément du groupe VII. Il est plus facile pour son atome d’accepter 1 électron, ce qui n’est pas suffisant pour compléter le niveau externe, que de céder 7 électrons.
Cl° + 1 e → Cl–1
Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés ; il est égal à 3(3:1). Pour que les atomes d’aluminium cèdent 3 électrons, ils n’ont besoin que d’un seul atome (3:3), pour que les atomes de chlore puissent prendre 3 électrons, ils doivent en prendre 3 (3:1).
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3e –
La liaison entre les atomes métalliques et non métalliques est de nature ionique. b) Schéma de formation de liaison chimique pour Cl2 :
Le chlore est un élément du sous-groupe principal du groupe VII. Ses atomes possèdent 7 électrons au niveau externe. Le nombre d'électrons non appariés est
→ Cl Cl |
|||||||||
La liaison entre les atomes d’un même élément est covalente.
Réponse à la question 3.
Le soufre est un élément du sous-groupe principal du groupe VI. Ses atomes possèdent 6 électrons au niveau externe. Le nombre d’électrons non appariés est (8–6)2. Dans les molécules S2, les atomes sont reliés par deux paires d’électrons partagées, la liaison est donc double.
Le schéma de formation de la molécule S2 ressemblera à ceci :
Réponse à la question 4.
Dans la molécule S2 il y a une double liaison, dans la molécule Cl il y a une simple liaison, dans la molécule N2 il y a une triple liaison. Par conséquent, la molécule la plus forte sera N2, la S2 moins forte et le Cl2 encore plus faible.
La longueur de la liaison est la plus courte dans la molécule N2, plus longue dans la molécule S2 et encore plus longue dans la molécule Cl2.
§ 11. Liaison chimique polaire covalente
Réponse à la question 1.
Étant donné que les valeurs EO de l'hydrogène et du phosphore sont les mêmes, la liaison chimique dans la molécule PH3 sera covalente non polaire.
Réponse à la question 2.
1. a) dans la molécule S2, la liaison est covalente non polaire, car il est formé d'atomes du même élément. Le schéma de formation de la connexion sera le suivant :
Le soufre est un élément du sous-groupe principal du groupe VI. Ses atomes possèdent 6 électrons dans leur enveloppe externe. Il y aura des électrons non appariés : 8 – 6 = 2.
Notons les électrons externes S
b) dans la molécule K2 O, la liaison est ionique, car il est formé d'atomes d'éléments métalliques et non métalliques.
Le potassium est un élément du groupe I du sous-groupe principal, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 1 électron que d’accepter les 7 manquants :
K0 – 1e– → K+1
L'oxygène est un élément du sous-groupe principal du groupe VI, un non-métal. Il est plus facile pour son atome d'accepter 2 électrons, qui ne suffisent pas pour terminer le niveau, que d'abandonner 6 électrons :
O0 + 2e– → O− 2
Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés ; il est égal à 2(2 1). Pour que les atomes de potassium cèdent 2 électrons, ils doivent en prendre 2, pour que les atomes d'oxygène puissent accepter 2 électrons, il suffit d'un seul atome :
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) dans la molécule H2 S, la liaison est polaire covalente, car il est formé d'atomes d'éléments avec des EO différents. Le schéma de formation de la connexion sera le suivant :
Le soufre est un élément du sous-groupe principal du groupe VI. Ses atomes possèdent 6 électrons dans leur enveloppe externe. Il y aura des électrons non appariés : 8– 6=2.
L'hydrogène est un élément du sous-groupe principal du groupe I. Ses atomes contiennent 1 électron dans la coque externe. Un électron n'est pas apparié (pour un atome d'hydrogène, le niveau à deux électrons est complet). Notons les électrons externes :
H + S + H → H | |||
Les paires d'électrons communs sont déplacées vers l'atome de soufre, car il est plus électronégatif.
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. a) dans la molécule N2, la liaison est covalente non polaire, car il est formé d'atomes du même élément. Le schéma de formation de la connexion est le suivant :
L'azote est un élément du sous-groupe principal du groupe V. Ses atomes ont 5 électrons dans la couche externe. Électrons non appariés : 8 – 5 = 3.
Notons les électrons externes : N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) dans la molécule Li3 N, la liaison est ionique, car il est formé d'atomes d'éléments métalliques et non métalliques.
Le lithium est un élément du sous-groupe principal du groupe I, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 1 électron que d’accepter les 7 manquants :
Li0 – 1e– → Li+ 1
L'azote est un élément du sous-groupe principal du groupe V, un non-métal. Il est plus facile pour son atome d'accepter 3 électrons, qui ne suffisent pas pour compléter le niveau externe, que d'abandonner cinq électrons du niveau externe :
N0 + 3e– → N− 3
Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés ; il est égal à 3(3 1). Pour que les atomes de lithium cèdent 3 électrons, il faut 3 atomes, pour que les atomes d'azote acceptent 3 électrons, il suffit d'un seul atome :
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) dans la molécule NCl3, la liaison est polaire covalente, car il est formé d'atomes d'éléments non métalliques avec différentes valeurs d'OE. Le schéma de formation de la connexion est le suivant :
L'azote est un élément du sous-groupe principal du groupe V. Ses atomes possèdent 5 électrons dans leur enveloppe externe. Il y aura des électrons non appariés : 8– 5=3.
Le chlore est un élément du sous-groupe principal du groupe VII. Ses atomes contiennent 7 électrons dans la couche externe. Reste non apparié
Attrapez la réponse.
a) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre le sodium et
oxygène.
1. Le sodium est un élément du sous-groupe principal du groupe I, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder le premier électron externe que d’accepter le 7 manquant :
2. L'oxygène est un élément du sous-groupe principal du groupe VI, un non-métal.
Il est plus facile pour son atome d'accepter 2 électrons, qui ne suffisent pas pour compléter le niveau externe, que d'abandonner 6 électrons du niveau externe. 
3. Tout d’abord, trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés, il est égal à 2(2∙1) ; Pour que les atomes de Na cèdent 2 électrons, ils doivent en prendre 2 (2 : 1), pour que les atomes d’oxygène puissent prendre 2 électrons, ils doivent en prendre 1.
4. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de sodium et d'oxygène peut s'écrire comme suit : 
b) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore.
I. Le lithium est un élément du groupe I du sous-groupe principal, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 1 électron externe que d’accepter les 7 manquants : 
2. Le chlore est un élément du sous-groupe principal du groupe VII, un non-métal. Son
Il est plus facile pour un atome d’accepter 1 électron que d’en abandonner 7 : 
2. Le plus petit commun multiple de 1, c'est-à-dire Pour qu’1 atome de lithium abandonne et qu’un atome de chlore reçoive 1 électron, il faut les prendre un à la fois.
3. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de chlore peut s'écrire comme suit : 
c) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes
magnésium et fluor.
1. Le magnésium est un élément du groupe II du sous-groupe principal, les métaux. Son
Il est plus facile pour un atome de céder 2 électrons externes que d’accepter les 6 manquants : 
2. Le fluor est un élément du sous-groupe principal du groupe VII, un non-métal. Son
Il est plus facile pour un atome d’accepter 1 électron, ce qui n’est pas suffisant pour compléter le niveau externe, que de céder 7 électrons : 
2. Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés, il est égal à 2(2∙1) ; Pour que les atomes de magnésium cèdent 2 électrons, un seul atome est nécessaire ; pour que les atomes de fluor acceptent 2 électrons, ils doivent en prendre 2 (2 : 1).
3. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore peut s'écrire comme suit : 
Première partie
1. Les atomes métalliques, cédant des électrons externes, se transforment en ions positifs :
où n est le nombre d'électrons dans la couche externe de l'atome, correspondant au numéro de groupe de l'élément chimique.
2. Atomes non métalliques, récupérant les électrons manquants avant de compléter la couche électronique externe, se transforment en ions négatifs :
3. Une liaison se produit entre des ions de charges opposées, appelée ionique.
4. Complétez le tableau « Liaison ionique ».
Deuxième partie
1. Complétez les schémas de formation d'ions chargés positivement. A partir des lettres correspondant aux bonnes réponses, vous formerez le nom d'une des plus anciennes teintures naturelles : l'indigo.
2. Jouez au morpion. Montrez la voie gagnante des formules pour les substances avec des liaisons chimiques ioniques.
3. Les affirmations suivantes sont-elles vraies ?
3) seul B est correct
4. Soulignez les paires d'éléments chimiques entre lesquels se forme une liaison chimique ionique.
1) potassium et oxygène
3) aluminium et fluor
Réalisez des schémas de la formation de liaisons chimiques entre les éléments sélectionnés.
5. Créez un dessin de style bande dessinée qui représente le processus de formation d’une liaison chimique ionique.
6. Faites un schéma de la formation de deux composés chimiques avec une liaison ionique en utilisant la notation conventionnelle :
Sélectionnez les éléments chimiques « A » et « B » dans la liste suivante :
calcium, chlore, potassium, oxygène, azote, aluminium, magnésium, carbone, brome.
Conviennent à ce schéma le calcium et le chlore, le magnésium et le chlore, le calcium et le brome, le magnésium et le brome.
7. Écrivez une courte œuvre littéraire (essai, nouvelle ou poème) sur l'une des substances à liaisons ioniques qu'une personne utilise dans la vie quotidienne ou au travail. Pour terminer la tâche, utilisez Internet.
Le chlorure de sodium est une substance avec une liaison ionique, sans elle il n'y a pas de vie, même si quand il y en a beaucoup, ce n'est pas bon non plus. Il existe même un conte populaire qui raconte que la princesse aimait son père le roi autant que le sel, raison pour laquelle elle fut expulsée du royaume. Mais lorsqu’un jour le roi essaya de manger sans sel et réalisa qu’il était impossible de manger, il réalisa alors que sa fille l’aimait beaucoup. Cela signifie que le sel, c'est la vie, mais que sa consommation doit être raisonnable.
mesure. Car une consommation excessive de sel est très nocive pour la santé. L'excès de sel dans le corps entraîne une maladie rénale, change la couleur de la peau, retient l'excès de liquide dans le corps, ce qui entraîne un gonflement et une pression sur le cœur. Par conséquent, vous devez contrôler votre consommation de sel. Une solution de chlorure de sodium à 0,9 % est une solution saline utilisée pour infuser des médicaments dans le corps. Il est donc très difficile de répondre à la question : le sel est-il bon ou mauvais ? Nous en avons besoin avec modération.
L'aide est en route, c'est parti.
a) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre le sodium et
oxygène.
1. Le sodium est un élément du sous-groupe principal du groupe I, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder l’électron externe I que d’accepter le 7 manquant :
1. L'oxygène est un élément du sous-groupe principal du groupe VI, un non-métal.
Il est plus facile pour son atome d'accepter 2 électrons, qui ne suffisent pas pour compléter le niveau externe, que d'abandonner 6 électrons du niveau externe. 
1. Tout d'abord, trouvons le plus petit multiple commun entre les charges des ions formés, il est égal à 2(2∙1). Pour que les atomes de Na cèdent 2 électrons, ils doivent en prendre 2 (2 : 1), pour que les atomes d’oxygène puissent prendre 2 électrons, ils doivent en prendre 1.
2. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de sodium et d'oxygène peut s'écrire comme suit :
b) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore.
I. Le lithium est un élément du groupe I du sous-groupe principal, un métal. Il est plus facile pour son atome de céder 1 électron externe que d’accepter les 7 manquants : 
2. Le chlore est un élément du sous-groupe principal du groupe VII, un non-métal. Son
Il est plus facile pour un atome d’accepter 1 électron que d’en abandonner 7 : 
2. Le plus petit commun multiple de 1, c'est-à-dire Pour qu'1 atome de lithium abandonne et qu'un atome de chlore reçoive 1 électron, vous devez les prendre un à la fois.
3. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de chlore peut s'écrire comme suit : 
c) Considérons le schéma de formation d'une liaison ionique entre les atomes
magnésium et fluor.
1. Le magnésium est un élément du groupe II du sous-groupe principal, les métaux. Son
Il est plus facile pour un atome de céder 2 électrons externes que d’accepter les 6 manquants : 
2. Le fluor est un élément du sous-groupe principal du groupe VII, un non-métal. Son
Il est plus facile pour un atome d’accepter 1 électron, ce qui n’est pas suffisant pour compléter le niveau externe, que de céder 7 électrons : 
2. Trouvons le plus petit commun multiple entre les charges des ions formés, il est égal à 2(2∙1) ; Pour que les atomes de magnésium cèdent 2 électrons, un seul atome est nécessaire ; pour que les atomes de fluor acceptent 2 électrons, ils doivent en prendre 2 (2 : 1).
3. Schématiquement, la formation d'une liaison ionique entre les atomes de lithium et de phosphore peut s'écrire comme suit : 
