Le sang est-il un mélange homogène ou non ? Mélanges homogènes : définition du concept, composition, exemples

SECTION I. CHIMIE GÉNÉRALE

6. Mélanges de substances. Solutions

6.2. Mélanges, leurs types, noms, composition, méthodes de séparation

Les mélanges sont un ensemble de substances différentes à partir desquelles un corps physique peut être formé. Chaque substance contenue dans un mélange est appelée un composant. Une fois mélangée, une nouvelle substance n'apparaît pas. Toutes les substances entrant dans la composition du mélange conservent leurs propriétés inhérentes. Mais les propriétés physiques du mélange diffèrent généralement des propriétés physiques des composants individuels. Les mélanges peuvent être homogènes ou hétérogènes.

Les mélanges homogènes (homogènes) sont des mélanges dans lesquels les composants sont mélangés au niveau moléculaire (matériau monophasé) ; ils ne peuvent pas être détectés à l’œil nu ou même à l’aide d’instruments optiques puissants. Par exemple, des solutions aqueuses de sucre, de sel de table, d'alcool, d'acide acétique, d'alliages métalliques, d'air.

Les mélanges inhomogènes (hétérogènes) forment ce qu'on appelle des systèmes dispersés. Ils se forment en mélangeant deux ou plusieurs substances qui ne se dissolvent pas les unes dans les autres (ne forment pas de systèmes homogènes) et ne réagissent pas chimiquement. Les composants des systèmes dispersés sont appelés milieu de dispersion et phase dispersée ; il y a une interface entre eux.

En fonction de la taille des particules de la phase dispersée, les systèmes sont divisés en :

Grossier (> 10 -5 m) ;

Microhétérogène (10 -7 -10 -5 m) ;

Ultramicrohétérogènes (10 -9 -10 -7 m), ou sols (systèmes colloïdaux) 1.

Si les particules de la phase dispersée ont la même taille, les systèmes sont dits monodispersés ; s'ils sont différents, ils sont polydispersés (presque tous les systèmes naturels le sont). Selon l'état d'agrégation du milieu de dispersion et de la phase dispersée, on distingue les systèmes dispersés simples suivants :

* Les gaz forment des mélanges homogènes (solutions gazeuses).

** Les corps poreux sont divisés en :

Microporeux (2 nm) ;

Lésoporeux (2-50 nm);

Macroporeux (> 50 nm).

Les mélanges sont séparés à l'aide de méthodes physiques. Pour séparer les mélanges hétérogènes, on utilise la sédimentation, la filtration, la flottation et parfois l'action d'un aimant.

Pour séparer des mélanges homogènes, l'évaporation et la distillation (distillation) sont utilisées.

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1 Si la taille des particules de la phase dispersée ne dépasse pas la taille des molécules ou des ions (jusqu'à 1 nm), de tels systèmes sont appelés vraies solutions.

La chimie étudie les substances et leurs propriétés. Lorsqu'ils sont mélangés, des mélanges apparaissent qui acquièrent de nouvelles qualités précieuses.

Qu'est-ce qu'un mélange

Un mélange est un ensemble de substances individuelles. Leur production n'est pas réalisée uniquement par des scientifiques dans des laboratoires sous certaines conditions. Chaque jour, nous commençons avec du thé ou du café aromatique auquel nous ajoutons du sucre. Ou nous préparons une délicieuse soupe qui doit être salée. Ce sont les vrais mélanges. Seulement, nous n’y pensons pas du tout.

S'il est impossible de distinguer des particules de substances à l'œil nu, il s'agit de mélanges homogènes (homogènes). Ils peuvent être obtenus en dissolvant le même sucre dans du thé ou du café.

Mais si vous ajoutez du sable au sucre, leurs particules peuvent être facilement distinguées. Un tel mélange est considéré comme hétérogène ou hétérogène.

Lors de la réalisation de mélanges de ce type, vous pouvez utiliser des substances qui se trouvent dans différents états d'agrégation : solide ou liquide. Un mélange de poivre moulu de différents types ou d'autres assaisonnements n'est le plus souvent que des compositions sèches hétérogènes.

Si un liquide est utilisé dans le processus de préparation d'un produit hétérogène, la masse résultante est appelée suspension. D’ailleurs, il en existe plusieurs types. Lorsque des liquides et des solides se mélangent, des suspensions se forment. Un exemple en est un mélange d’eau avec du sable ou de l’argile. Lorsqu'un maçon fabrique du ciment, qu'un cuisinier mélange de la farine avec de l'eau, qu'un enfant se brosse les dents avec de la pâte, tous utilisent des suspensions.

Un autre type de mélange hétérogène peut être obtenu en mélangeant deux liquides. Naturellement, si leurs particules sont distinguables. Déposez l'huile végétale dans l'eau et obtenez une émulsion.

Vidéo sur le sujet

Mélanges homogènes

La plus connue de ce groupe de substances est l’air. Chaque élève sait qu'il contient de nombreux gaz : de l'azote, de l'oxygène, du dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau et des impuretés. Peuvent-ils être vus et distingués à l’œil nu ? Bien sûr que non.

Ainsi, l’air et l’eau douce sont des mélanges homogènes. Ils peuvent se trouver dans différents états d’agrégation. Mais le plus souvent, des mélanges liquides homogènes sont utilisés. Ils sont constitués d'un solvant et d'un soluté. De plus, le premier composant est soit liquide, soit pris dans un volume plus important.

Les substances ne peuvent pas se dissoudre en quantités infinies. Par exemple, vous ne pouvez ajouter que deux kilogrammes de sucre dans un litre d’eau. Ce processus ne se poursuivra tout simplement pas. Cette solution va devenir saturée.

Un phénomène intéressant est représenté par les mélanges solides homogènes. Ainsi, l’hydrogène se répartit facilement dans divers métaux. L'intensité du processus de dissolution dépend de nombreux facteurs. Elle augmente avec l'augmentation de la température du liquide et de l'air, lorsque les substances sont écrasées et en raison de leur mélange.

Il est surprenant qu'il n'existe pas de substances absolument insolubles dans la nature. Même les ions d'argent sont répartis entre les molécules d'eau, formant un mélange homogène. De telles solutions sont largement utilisées dans la vie quotidienne et humaine. Par exemple, le lait préféré et sain de tous est un mélange homogène.

Méthodes de séparation des mélanges

Parfois, il est nécessaire non seulement d'obtenir des solutions homogènes, mais également de séparer des mélanges homogènes. Disons qu'il n'y a que de l'eau salée dans la maison, mais que vous devez vous procurer ses cristaux séparément. Pour ce faire, une telle masse est évaporée. Les mélanges homogènes, dont des exemples ont été donnés ci-dessus, sont le plus souvent séparés de cette manière.

La distillation est basée sur les différences de point d'ébullition. Tout le monde sait que l'eau commence à s'évaporer à 100 degrés Celsius et l'alcool éthylique à 78. Le mélange de ces liquides est chauffé. Tout d’abord, la vapeur d’alcool s’évapore. Ils sont condensés, c'est-à-dire transférés à l'état liquide, au contact de toute surface refroidie.

À l'aide d'un aimant, les mélanges contenant des métaux sont séparés. Par exemple, la limaille de fer et de bois. L'huile végétale et l'eau peuvent être obtenues séparément par décantation.

Les mélanges hétérogènes et homogènes, dont des exemples sont illustrés dans l'article, revêtent une grande importance économique. Minéraux, air, eaux souterraines, mers, produits alimentaires, matériaux de construction, boissons, pâtes - tout cela est un ensemble de substances individuelles sans lesquelles la vie serait tout simplement impossible.

Type de cours. Apprendre du nouveau matériel.

Objectifs de la leçon. Pédagogique– étudier les notions de « substance pure » et de « mélange », de mélanges homogènes (homogènes) et hétérogènes (hétérogènes), réfléchir aux moyens de séparer les mélanges, apprendre aux élèves à séparer les mélanges en composants.

Du développement– développer les compétences intellectuelles et cognitives des élèves : identifier les caractéristiques et propriétés essentielles, établir des relations de cause à effet, classer, analyser, tirer des conclusions, réaliser des expériences, observer, dresser des observations sous forme de tableaux et de schémas.

Pédagogique– favoriser chez les élèves le développement de l'organisation, la précision dans la conduite des expériences, la capacité à organiser l'entraide dans le travail en binôme et l'esprit de compétition dans la réalisation des exercices.

Méthodes pédagogiques. Modalités d'organisation des activités éducatives et cognitives– verbal (conversation heuristique), visuel (tableaux, dessins, démonstrations d'expériences), pratique (travaux de laboratoire, exercices).

Méthodes pour stimuler l’intérêt pour l’apprentissage– jeux pédagogiques, discussions pédagogiques.

Méthodes de contrôle– contrôle oral, contrôle écrit, contrôle expérimental.

Matériel et réactifs.Sur les pupitres des étudiants- des feuilles de papier, des cuillères à substances, des tiges de verre, des verres d'eau, des aimants, des poudres de soufre et de fer.

Sur le bureau du professeur– cuillères, tubes à essai, porte-éprouvette, lampe à alcool, aimant, eau, béchers, support avec anneau, support avec griffe, entonnoir, tiges de verre, filtres, gobelet en porcelaine, entonnoir à décantation, tube à essai avec tube de sortie de gaz, tube à essai récepteur , "verre" -réfrigérateur" avec de l'eau, un ruban de papier filtre (2x10 cm), de l'encre rouge, une fiole, un tamis, des poudres de fer et de soufre dans un rapport massique de 7 : 4, du sable de rivière, du sel de table, de l'huile végétale , solution de sulfate de cuivre, semoule, sarrasin.

DÉROULEMENT DE LA LEÇON

Moment d'organisation

Marquez ceux qui sont absents, expliquez les objectifs de la leçon et présentez le plan de la leçon aux élèves.

PLAN

1. Substances pures et mélanges. Caractéristiques distinctives.

2. Mélanges homogènes et hétérogènes.

3. Méthodes de séparation des mélanges.

Conversation sur le thème « Les substances et leurs propriétés »

Professeur. Vous vous souvenez de ce que étudie la chimie ?.

Étudiant. Substances, propriétés des substances, changements se produisant avec les substances, c'est-à-dire transformation des substances.

Professeur. Comment s’appelle une substance ?

Étudiant. La substance est la matière dont est constitué le corps physique.

Professeur. Vous savez que les substances peuvent être simples et complexes. Quelles substances sont dites simples et lesquelles sont complexes ?

Étudiant. Les substances simples sont constituées d'atomes d'un élément chimique, les substances complexes - d'atomes de différents éléments chimiques.

Professeur. Quelles sont les propriétés physiques des substances ?

Étudiant. État physique, points de fusion et d'ébullition, conductivité électrique et thermique, solubilité dans l'eau, etc..

Explication du nouveau matériel

Substances pures et mélanges.
Caractéristiques distinctives

Professeur. Seules les substances pures ont des propriétés physiques constantes. Seule l'eau distillée pure a t pl = 0 °C, t ébullition = 100 °C et n'a aucun goût. L'eau de mer gèle à une température plus basse et bout à une température plus élevée ; son goût est amer et salé. L'eau de la mer Noire gèle à une température plus basse et bout à une température plus élevée que l'eau de la mer Baltique. Pourquoi? Le fait est que l'eau de mer contient d'autres substances, par exemple des sels dissous, c'est-à-dire c'est un mélange de diverses substances dont la composition varie dans de larges limites, mais les propriétés du mélange ne sont pas constantes. La définition du concept « mélange » a été donnée au XVIIe siècle. Le scientifique anglais Robert Boyle : « Un mélange est un système intégral composé de composants hétérogènes. »

Considérons les traits distinctifs du mélange et de la substance pure. Pour ce faire, nous réaliserons les expériences suivantes.

Expérience 1. À l'aide des instructions de l'expérience, étudiez les propriétés physiques essentielles des poudres de fer et de soufre, préparez un mélange de ces poudres et déterminez si ces substances conservent leurs propriétés dans le mélange.

Discussion avec les étudiants sur les résultats de l'expérience.

Professeur. Décrire l'état d'agrégation et la couleur du soufre.

Étudiant. Le soufre est un solide jaune.

Professeur. Quel est l’état physique et la couleur du fer sous forme de poudre ?

Étudiant. Le fer est une matière grise dure.

Professeur. Quel est le rapport entre ces substances : a) avec un aimant ; b) à l'eau ?

Étudiant. Le fer est attiré par un aimant, mais pas le soufre ; La poudre de fer coule dans l'eau, parce que... le fer est plus lourd que l’eau et la poudre de soufre flotte à la surface de l’eau car elle n’est pas mouillée par l’eau.

Professeur. Que pouvez-vous dire du rapport entre le fer et le soufre dans le mélange ?

Étudiant. Le rapport entre le fer et le soufre dans le mélange peut être différent, c'est-à-dire inconstant.

Professeur. Les propriétés du fer et du soufre sont-elles préservées dans le mélange ?

Étudiant. Oui, les propriétés de chaque substance du mélange sont préservées.

Professeur. Comment séparer un mélange de soufre et de fer ?

Étudiant. Cela peut être fait par des méthodes physiques : un aimant ou de l'eau.

Professeur . Expérience 2. Je vais maintenant montrer la réaction entre le soufre et le fer. Votre tâche consiste à observer attentivement cette expérience et à déterminer si le fer et le soufre conservent leurs propriétés dans le sulfure de fer (II) obtenu à la suite de la réaction et si le fer et le soufre peuvent en être isolés par des méthodes physiques.

Je mélange soigneusement les poudres de fer et de soufre dans un rapport massique de 7 : 4 :

m(Fe ): m( S ) = À r ( Fe ): À r ( S ) = 56: 32 = 7: 4,

Je place le mélange dans un tube à essai, le chauffe à la flamme d'une lampe à alcool, le chauffe très chaud en un seul endroit et arrête de chauffer lorsqu'une violente réaction exothermique se déclenche. Une fois le tube à essai refroidi, je le casse soigneusement, après l'avoir enveloppé dans une serviette, et j'en retire le contenu.

Étudiant. Examinez attentivement la substance résultante – le sulfure de fer (II). La poudre de fonte grise et la poudre de soufre jaune y sont-elles visibles séparément ?

Professeur. Non, la substance résultante est de couleur gris foncé.

Étudiant. Ensuite, je teste la substance obtenue avec un aimant. Le fer et le soufre sont-ils séparables ?.

Professeur. Non, la substance résultante n'est pas magnétisée

Étudiant. Je place du sulfure de fer (II) dans l'eau. Qu'observez-vous ?.

Professeur. Le sulfure de fer (II) coule dans l’eau

Étudiant. Le soufre et le fer conservent-ils leurs propriétés lorsqu'ils font partie du sulfure de fer (II) ?

Professeur. Non, la nouvelle substance a des propriétés différentes de celles des substances utilisées pour la réaction.

Étudiant. Est-il possible de séparer le sulfure de fer(II) en substances simples par des méthodes physiques ?

Professeur. Non, ni un aimant ni l'eau ne peuvent séparer le sulfure de fer (II) en fer et en soufre.

Étudiant. Oui, par exemple, lorsque le fer et le soufre interagissent, de l’énergie est libérée.

Professeur. Entrons les résultats de la discussion des expériences dans le tableau.

Tableau

Caractéristiques comparatives du mélange et de la substance pure

Pour renforcer cette partie de la leçon, faites l'exercice : déterminez où sur l'image(voir p. 34) représente une substance simple, une substance complexe ou un mélange.

Mélanges homogènes et hétérogènes

Professeur. Voyons si les mélanges diffèrent en apparence les uns des autres.

L'enseignant montre des exemples de suspensions (sable de rivière + eau), d'émulsions (huile végétale + eau) et de solutions (air dans une fiole, sel de table + eau, pièce de monnaie : aluminium + cuivre ou nickel + cuivre).

Professeur. Dans les suspensions, des particules d'une substance solide sont visibles, dans les émulsions - des gouttelettes de liquide, ces mélanges sont appelés hétérogènes (hétérogènes), et dans les solutions, les composants ne sont pas distinguables, ce sont des mélanges homogènes (homogènes). Considérez le schéma de classification des mélanges

(Schéma 1).

Schéma 1

Donnez des exemples de chaque type de mélange : suspensions, émulsions et solutions.

Professeur. Méthodes de séparation des mélanges

Dans la nature, les substances existent sous forme de mélanges. Pour la recherche en laboratoire, la production industrielle ainsi que pour les besoins de la pharmacologie et de la médecine, des substances pures sont nécessaires.

Pour purifier les substances, diverses méthodes de séparation des mélanges sont utilisées (Schéma 2).

Schéma 2

Ces méthodes sont basées sur les différences dans les propriétés physiques des composants du mélange. Envisagez les méthodes de séparation.

mélanges hétérogènes

Étudiant. Comment séparer une suspension - un mélange de sable de rivière et d'eau, c'est-à-dire nettoyer l'eau du sable ?

Professeur. En décantant puis en filtrant. Droite. Séparation défendre basé sur différentes densités de substances. Le sable plus lourd se dépose au fond. Vous pouvez également séparer l'émulsion : séparez l'huile ou l'huile végétale de l'eau. En laboratoire, cela peut être fait à l’aide d’une ampoule à décanter.

Le pétrole ou l’huile végétale forme la couche supérieure, plus légère

. (L'enseignant démontre les expériences correspondantes.) À la suite de la décantation, la rosée tombe du brouillard, la suie se dépose de la fumée et la crème se dépose dans le lait.?

Étudiant. Quelle est la base de la séparation de mélanges hétérogènes à l'aide

Professeur. filtration.

Sur différentes solubilités des substances dans l'eau et sur différentes tailles de particules. C’est vrai, seules les particules de substances comparables passent à travers les pores du filtre, tandis que les particules plus grosses sont retenues sur le filtre. Voici comment séparer un mélange hétérogène de sel de table et de sable de rivière: verse de l'eau dans un mélange de sable et de sel, mélange, puis fait passer la suspension (suspension) à travers un filtre - une solution de sel dans l'eau passe à travers le filtre et de grosses particules de sable insoluble dans l'eau restent sur le filtre.

Professeur. Quelles substances peuvent être utilisées comme filtres ?

Étudiant. Diverses substances poreuses peuvent être utilisées comme filtres : coton, charbon, terre cuite, verre pressé et autres.

Professeur. Quels exemples d'utilisation du filtrage dans la vie humaine pouvez-vous donner ?

Étudiant. La méthode de filtration constitue la base du fonctionnement des appareils électroménagers, tels que les aspirateurs. Il est utilisé par les chirurgiens - bandages de gaze ; foreurs et ouvriers d'ascenseurs - masques respiratoires. À l'aide d'une passoire à thé pour filtrer les feuilles de thé, Ostap Bender, le héros de l'œuvre d'Ilf et Petrov, a réussi à prendre une des chaises d'Ellochka l'Ogresse (« Douze chaises »).

Professeur. Et maintenant, après nous être familiarisés avec ces méthodes de séparation d'un mélange, aidons l'héroïne du conte populaire russe « Vasilisa la Belle ».

Étudiant. Dans ce conte, Baba Yaga ordonna à Vasilisa de séparer le seigle de la nigelle et le coquelicot du sol. L'héroïne du conte de fées a été aidée par des pigeons. On peut désormais séparer les grains en filtrant à travers un tamis, si les grains ont des tailles différentes, ou en les agitant avec de l'eau, si les particules ont des densités différentes ou une mouillabilité différente avec l'eau. Prenons comme exemple un mélange constitué de grains de différentes tailles : un mélange de semoule et de sarrasin.(L'élève montre comment la semoule avec des particules plus petites passe à travers un tamis et le sarrasin y reste.)

Professeur. Mais aujourd'hui, vous connaissez déjà un mélange de substances qui ont une mouillabilité différente avec l'eau. De quel mélange je parle ?

Étudiant. Nous parlons d'un mélange de poudres de fer et de soufre. Nous avons mené une expérience en laboratoire avec ce mélange.

Professeur. Rappelez-vous comment vous avez séparé un tel mélange.

Étudiant. En décantant dans l'eau et en utilisant un aimant.

Professeur. Qu’avez-vous observé lorsque vous avez séparé un mélange de poudres de fer et de soufre avec de l’eau ?

Étudiant. De la poudre de soufre non mouillable flottait à la surface de l'eau et une lourde poudre de fer mouillable se déposait au fond..

Professeur. Comment ce mélange a-t-il été séparé à l’aide d’un aimant ?

Étudiant. La poudre de fer était attirée par un aimant, mais pas la poudre de soufre..

Professeur. Ainsi, nous avons fait connaissance avec trois méthodes de séparation des mélanges hétérogènes : la sédimentation, la filtration et l'action magnétique. Voyons maintenant les méthodes de séparation mélanges homogènes (uniformes). N'oubliez pas qu'après avoir séparé le sable par filtration, nous avons obtenu une solution de sel dans l'eau - un mélange homogène. Comment isoler le sel pur d’une solution ?

Étudiant. Évaporation ou cristallisation.

L'enseignant fait une démonstration de l'expérience : l'eau s'évapore et des cristaux de sel restent dans la tasse en porcelaine.

Professeur. Lorsque l'eau s'évapore des lacs Elton et Baskunchak, on obtient du sel de table. Cette méthode de séparation est basée sur la différence des points d’ébullition du solvant et du soluté.

Si une substance, par exemple le sucre, se décompose lorsqu'elle est chauffée, l'eau ne s'évapore pas complètement - la solution s'évapore, puis des cristaux de sucre sont précipités à partir de la solution saturée.

Parfois, il est nécessaire d’éliminer les impuretés des solvants ayant un point d’ébullition plus bas, comme le sel de l’eau. Dans ce cas, les vapeurs de la substance doivent être collectées puis condensées lors du refroidissement. Cette méthode de séparation d'un mélange homogène est appelée distillation ou distillation.

L'enseignant montre la distillation d'une solution de sulfate de cuivre, l'eau s'évapore lorsque t kip = 100 °C, puis les vapeurs se condensent dans une éprouvette réceptrice refroidie avec de l'eau dans un verre.

Professeur. Dans des appareils spéciaux - distillateurs, on obtient de l'eau distillée, qui est utilisée pour les besoins de la pharmacologie, des laboratoires et des systèmes de refroidissement des voitures.

L'élève montre le dessin d'un « appareil » qu'il a conçu pour distiller de l'eau.

Professeur. Si vous séparez un mélange d'alcool et d'eau, l'alcool ayant un point d'ébullition = 78 °C sera d'abord distillé (recueilli dans un tube à essai récepteur) et l'eau restera dans le tube à essai. La distillation est utilisée pour produire de l’essence, du kérosène et du gazole à partir du pétrole.

Une méthode spéciale pour séparer les composants, basée sur leur absorption différente par une certaine substance, est chromatographie.

L'enseignant fait preuve d'expérience. Il accroche une bande de papier filtre sur un récipient d'encre rouge, n'y plongeant que l'extrémité de la bande. La solution est absorbée par le papier et monte le long de celui-ci. Mais la limite de montée de peinture est en retard par rapport à la limite de montée d'eau. C'est ainsi que deux substances sont séparées : l'eau et la matière colorante contenue dans l'encre.

Professeur. Grâce à la chromatographie, le botaniste russe M.S. Tsvet fut le premier à isoler la chlorophylle des parties vertes des plantes. Dans l'industrie et les laboratoires, l'amidon, le charbon, le calcaire et l'oxyde d'aluminium sont utilisés à la place du papier filtre pour la chromatographie. Faut-il toujours des substances ayant le même degré de purification ?

Étudiant. À des fins différentes, des substances plus ou moins purifiées sont nécessaires. L’eau de cuisson doit être laissée suffisamment reposer pour éliminer les impuretés et le chlore utilisé pour la désinfecter. L'eau potable doit d'abord être bouillie. Et dans les laboratoires chimiques pour préparer des solutions et mener des expériences, en médecine, il faut de l'eau distillée, purifiée autant que possible des substances qui y sont dissoutes. Des substances particulièrement pures, dont la teneur en impuretés ne dépasse pas un millionième de pour cent, sont utilisées dans l'électronique, les semi-conducteurs, la technologie nucléaire et d'autres industries de précision..

Professeur. Écoutez le poème « Eau distillée » de L. Martynov :

Eau
Favorisé
Verser!
Elle
Brillé
Si pur
Peu importe de quoi se saouler,
Pas de lavage.
Et ce n’était pas sans raison.
Elle a raté
Saules, tala
Et l'amertume des vignes en fleurs,
Elle n'avait pas assez d'algues
Et du poisson, gras des libellules.
Elle a manqué d'être ondulée
Il lui manquait de couler partout.
Elle n'avait pas assez de vie
Faire le ménage -
De l'eau distillée !

Pour consolider et vérifier la maîtrise de la matière, les étudiants répondent aux questions suivantes des questions.

1. Lorsque le minerai est broyé dans les usines d'extraction et de traitement, des fragments d'outils en fer y tombent. Comment les extraire du minerai ?

2. Avant de recycler les déchets ménagers, ainsi que les vieux papiers, il est nécessaire de se débarrasser des objets en fer. Quelle est la manière la plus simple de procéder ?

3. L'aspirateur aspire de l'air contenant de la poussière et libère de l'air pur. Pourquoi?

4. L'eau après le lavage des voitures dans les grands garages s'avère contaminée par de l'huile de machine. Que faut-il faire avant de le rejeter à l'égout ?

5. La farine est débarrassée du son par tamisage.

6. Pourquoi font-ils cela ?

Comment séparer la poudre dentaire et le sel de table ? Essence et eau ? De l'alcool et de l'eau ?

Littérature Alikberova L. Yu. Chimie divertissante. M. : AST-Press, 1999 ; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Manuel du professeur. Chimie. 8e année. M. : Outarde, 2002 ;
Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. M. : Outarde, 2000 ; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chimie. 8e année. M. : Outarde, 1995 ; Ilf I.A., Petrov E.P. Douze chaises. M. : Éducation, 1987 ; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chimie. Manuel pour les élèves de 8e année des établissements d'enseignement général. M. : Ventana-Graf, 1997 ; Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie. Manuel pour la 8e année des établissements d'enseignement général. M. : Éducation, 2000 ;

Tyldsepp A.A., Kork V.A. . Nous étudions la chimie. M. : Éducation, 1998. Une substance pure a une certaine constante composé ou

Une substance pure peut être élément Une substance pure a une certaine constante connexion.

Un atome est la plus petite particule d'un élément qui conserve toutes ses propriétés. Un élément chimique est constitué d’atomes du même type. Dans un élément, tous les atomes sont identiques et possèdent le même nombre de protons. Les éléments sont, en quelque sorte, les « éléments constitutifs » de toute substance. Une analogie de construction peut être donnée :

Les matériaux de construction (brique, béton, sable...) sont des éléments
Les structures des bâtiments (maisons, ponts, routes...) sont une substance

2. Connexions des éléments

Une connexion se compose d'au moins deux éléments. La même eau est constituée d'une combinaison de deux éléments d'hydrogène et d'un élément d'oxygène - H 2 O. En d'autres termes, en combinant ainsi ces deux éléments, nous obtenons de l'eau et seulement de l'eau !

Bien que l’eau soit composée des éléments hydrogène et oxygène, ses propriétés chimiques et physiques sont différentes de celles de l’hydrogène et de l’oxygène purs.

Pour « diviser » l’eau en hydrogène et oxygène, une réaction chimique doit être effectuée.

3. Mélanges

Les mélanges sont des combinaisons physiques de substances pures qui n'ont pas de composition spécifique ou pure.

Un exemple de mélange est le thé (boisson) ordinaire, que de nombreuses personnes préparent et boivent elles-mêmes le matin. Certaines personnes aiment le thé fort (une grande quantité de feuilles de thé), d'autres le thé sucré (une grande quantité de sucre)... Comme vous pouvez le constater, le mélange appelé « thé » s'avère toujours un peu différent, bien qu'il soit composé de les mêmes composants (ingrédients). Cependant, il convient de noter que chaque composant du mélange conserve un ensemble de ses caractéristiques. Par conséquent, différentes substances peuvent être isolées du mélange. Par exemple, vous pouvez facilement séparer un mélange de sel et de sable. Pour ce faire, il suffit de placer le mélange dans l'eau, d'attendre que le sel se dissolve et de filtrer la solution obtenue. Le résultat est du sable propre.

Les mélanges peuvent être homogènes ou hétérogènes.

Dans un mélange homogène, les particules des substances qui composent le mélange ne peuvent pas être détectées. Les échantillons prélevés à différents endroits d'un tel mélange seront les mêmes (par exemple, du thé sucré dans lequel le sucre versé est complètement dissous).

Cependant, si le sucre n’est pas complètement dissous dans un verre de thé, nous obtiendrons alors un mélange hétérogène. En effet, si vous essayez ce thé, il ne sera pas aussi sucré en surface qu'en dessous, car... La concentration en sucre varie.

La chimie étudie les substances et leurs propriétés. Lorsqu'ils sont mélangés, des mélanges apparaissent qui acquièrent de nouvelles qualités précieuses.

Qu'est-ce qu'un mélange

Un mélange est un ensemble de substances individuelles. Leur production n'est pas réalisée uniquement par des scientifiques dans des laboratoires sous certaines conditions. Chaque jour, nous commençons avec du thé ou du café aromatique auquel nous ajoutons du sucre. Ou nous préparons une délicieuse soupe qui doit être salée. Ce sont les vrais mélanges. Seulement, nous n’y pensons pas du tout.

S'il est impossible de distinguer des particules de substances à l'œil nu, il s'agit de mélanges homogènes (homogènes). Ils peuvent être obtenus en dissolvant le même sucre dans du thé ou du café.

Mais si vous ajoutez du sable au sucre, leurs particules peuvent être facilement distinguées. Un tel mélange est considéré comme hétérogène ou hétérogène.

Lors de la réalisation de mélanges de ce type, vous pouvez utiliser des substances présentes dans différents solides ou liquides. Un mélange de poivre moulu de différents types ou d'autres assaisonnements n'est le plus souvent que des compositions sèches hétérogènes.

Si un liquide est utilisé dans le processus de préparation d'un produit hétérogène, la masse résultante est appelée suspension. D’ailleurs, il en existe plusieurs types. Lorsque des liquides sont mélangés, des suspensions se forment. Un exemple en est un mélange d’eau avec du sable ou de l’argile. Lorsqu'un maçon fabrique du ciment, qu'un cuisinier mélange de la farine avec de l'eau, qu'un enfant se brosse les dents avec de la pâte, tous utilisent des suspensions.

Un autre type de mélange hétérogène peut être obtenu en mélangeant deux liquides. Naturellement, si leurs particules sont distinguables. Déposez l'huile végétale dans l'eau et obtenez une émulsion.

Mélanges homogènes

La plus connue de ce groupe de substances est l’air. Chaque élève sait qu'il contient un certain nombre de gaz : de l'azote, de l'oxygène, du dioxyde de carbone et des impuretés. Peuvent-ils être vus et distingués à l’œil nu ? Bien sûr que non.

Ainsi, l’air et l’eau douce sont des mélanges homogènes. Ils peuvent se trouver dans différents états d’agrégation. Mais le plus souvent, des mélanges liquides homogènes sont utilisés. Ils sont constitués d'un solvant et d'un soluté. De plus, le premier composant est soit liquide, soit pris dans un volume plus important.

Les substances ne peuvent pas se dissoudre en quantités infinies. Par exemple, vous ne pouvez ajouter que deux kilogrammes de sucre dans un litre d’eau. Ce processus ne se poursuivra tout simplement pas. Cette solution va devenir saturée.

Un phénomène intéressant est représenté par les mélanges solides homogènes. Ainsi, l’hydrogène se répartit facilement dans divers métaux. L'intensité du processus de dissolution dépend de nombreux facteurs. Elle augmente avec l'augmentation de la température du liquide et de l'air, lorsque les substances sont écrasées et en raison de leur mélange.

Il est surprenant qu'il n'existe pas de substances absolument insolubles dans la nature. Même les ions d'argent sont répartis entre les molécules d'eau, formant un mélange homogène. De telles solutions sont largement utilisées dans la vie quotidienne et humaine. Par exemple, le lait préféré et sain de tous est un mélange homogène.

Méthodes de séparation des mélanges

Parfois, il est nécessaire non seulement d'obtenir des solutions homogènes, mais également de séparer des mélanges homogènes. Disons qu'il n'y a que de l'eau salée dans la maison, mais que vous devez vous procurer ses cristaux séparément. Pour ce faire, une telle masse est évaporée. Les mélanges homogènes, dont des exemples ont été donnés ci-dessus, sont le plus souvent séparés de cette manière.

La distillation est basée sur les différences de point d'ébullition. Tout le monde sait que l'eau commence à s'évaporer à 100 degrés Celsius et l'alcool éthylique à 78. Le mélange de ces liquides est chauffé. Tout d’abord, la vapeur d’alcool s’évapore. Ils sont condensés, c'est-à-dire transférés à l'état liquide, au contact de toute surface refroidie.

À l'aide d'un aimant, les mélanges contenant des métaux sont séparés. Par exemple, la limaille de fer et de bois. L'huile végétale et l'eau peuvent être obtenues séparément par décantation.

Les mélanges hétérogènes et homogènes, dont des exemples sont illustrés dans l'article, revêtent une grande importance économique. Minéraux, air, eaux souterraines, mers, produits alimentaires, matériaux de construction, boissons, pâtes - tout cela est un ensemble de substances individuelles sans lesquelles la vie serait tout simplement impossible.