Acide chlorhydrique - propriétés physiques. Préparation et standardisation de solution d'acide chlorhydrique

Pour des raisons de sécurité et de facilité d'utilisation, il est recommandé d'acheter l'acide le plus dilué possible, mais il faut parfois le diluer encore plus à la maison. N'oubliez pas de porter des équipements de protection pour votre corps et votre visage, car les acides concentrés provoquent de graves brûlures chimiques. Pour calculer la quantité d'acide et d'eau nécessaire, vous aurez besoin de connaître la molarité (M) de l'acide et la molarité de la solution que vous souhaitez obtenir.

Mesures

Comment calculer la formule

Explorez ce que vous avez déjà. Recherchez la désignation de la concentration d'acide sur l'emballage ou dans la description de la tâche. Cette valeur est généralement indiquée sous forme de molarité ou de concentration molaire (M en abrégé). Par exemple, l’acide 6M contient 6 moles de molécules d’acide par litre. Appelons cette concentration initiale C1.

• La formule utilisera également la valeur V1. C'est le volume d'acide que nous ajouterons à l'eau. Nous n’aurons probablement pas besoin de la bouteille entière d’acide, même si nous ne connaissons pas encore la quantité exacte.

1. Décidez quel devrait être le résultat. La concentration et le volume d'acide requis sont généralement indiqués dans le texte du problème de chimie. Par exemple, nous devons diluer l'acide à 2M et nous aurons besoin de 0,5 litre d'eau. Notons la concentration requise par C2, et le volume requis est le V2.

   • Si d'autres unités vous sont données, convertissez-les d'abord en unités de molarité (moles par litre) et en litres.
   • Si vous ne savez pas quelle concentration ou quel volume d'acide est nécessaire, demandez à un enseignant ou à une personne connaissant la chimie.

2. Écrivez une formule pour calculer la concentration. Chaque fois que vous diluerez un acide, vous utiliserez la formule suivante : C 1 V 1 = C 2 V 2. Cela signifie que la concentration initiale d'une solution multipliée par son volume est égale à la concentration de la solution diluée multipliée par son volume. Nous savons que cela est vrai car la concentration multipliée par le volume est égale à la quantité totale d’acide, et la quantité totale d’acide restera la même.

   • En utilisant les données de l'exemple, nous écrivons cette formule comme (6M)(V1)=(2M)(0,5L).

3. Résoudre l'équation V 1. La valeur V 1 nous indiquera la quantité d'acide concentré dont nous avons besoin pour obtenir la concentration et le volume souhaités. Réécrivons la formule comme V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), puis remplacez les nombres connus.

   • Dans notre exemple, nous obtenons V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Cela équivaut à environ 167 millilitres.

4. Calculez la quantité d'eau requise. Connaissant V 1, c'est-à-dire le volume d'acide disponible, et V 2, c'est-à-dire la quantité de solution que vous obtiendrez, vous pouvez facilement calculer la quantité d'eau dont vous aurez besoin. V 2 - V 1 = volume d'eau requis.

   • Dans notre cas, nous souhaitons obtenir 0,167 litre d’acide pour 0,5 litre d’eau. Nous avons besoin de 0,5 litre - 0,167 litre = 0,333 litre, soit 333 millilitres.

5. Portez des lunettes de sécurité, des gants et une blouse. Vous aurez besoin de lunettes spéciales qui couvriront également les côtés de vos yeux. Pour éviter de vous brûler la peau ou de brûler vos vêtements, portez des gants et une robe ou un tablier.

   Travaillez dans un endroit bien ventilé. Si possible, travaillez sous une hotte allumée - cela empêchera les vapeurs acides de vous nuire ainsi qu'aux objets environnants. Si vous n'avez pas de hotte, ouvrez toutes les fenêtres et portes ou allumez un ventilateur.

6. Découvrez où se trouve la source d’eau courante. Si l'acide pénètre dans vos yeux ou votre peau, vous devrez rincer la zone affectée sous l'eau courante froide pendant 15 à 20 minutes. Ne commencez pas à travailler avant de savoir où se trouve l'évier le plus proche.

   • Lorsque vous vous rincez les yeux, gardez-les ouverts. Regardez vers le haut, vers le bas, sur les côtés pour que vos yeux soient lavés de tous les côtés.

7. Sachez quoi faire si vous renversez de l’acide. Vous pouvez acheter un kit spécial pour collecter l'acide déversé, qui comprendra tout ce dont vous avez besoin, ou acheter des neutralisants et des absorbants séparément. Le procédé décrit ci-dessous est applicable aux acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique et phosphorique. D'autres acides peuvent nécessiter une manipulation différente.

   • Aérez la pièce en ouvrant les fenêtres et les portes et en allumant la hotte et le ventilateur.
   • Appliquer Un peu Versez du carbonate de sodium (soude), du bicarbonate de sodium ou du carbonate de calcium sur les bords extérieurs de la flaque d'eau, en veillant à ce que l'acide ne éclabousse pas.
   • Versez progressivement toute la flaque d’eau vers le centre jusqu’à la recouvrir entièrement de substance neutralisante.
   • Mélangez soigneusement avec un bâton en plastique. Vérifiez la valeur du pH de la flaque d'eau avec du papier de tournesol. Ajoutez plus d'agent neutralisant si la lecture est supérieure à 6-8, puis rincez la zone avec beaucoup d'eau.

Comment diluer l'acide

1. Refroidissez l'eau avec du luda. Cela ne doit être fait que si vous travaillez avec des acides à haute concentration, par exemple de l'acide sulfurique 18M ou de l'acide chlorhydrique 12M. Versez de l'eau dans un récipient et placez-le sur de la glace pendant au moins 20 minutes.

   • Le plus souvent, de l’eau à température ambiante suffit.

2. Versez de l'eau distillée dans une grande fiole. Pour les applications nécessitant une extrême précision (telles que l'analyse titrimétrique), utilisez une fiole jaugée. Pour tous les autres usages, une fiole conique ordinaire fera l’affaire. Le récipient doit contenir tout le volume de liquide requis et il doit également y avoir de la place pour que le liquide ne se renverse pas.

   • Si la capacité du récipient est connue, il n’est pas nécessaire de mesurer avec précision la quantité d’eau.

3. Ajoutez une petite quantité d'acide. Si vous travaillez avec une petite quantité d'eau, utilisez une pipette graduée ou doseuse avec un embout en caoutchouc. Si le volume est important, insérez un entonnoir dans le flacon et versez délicatement l'acide par petites portions avec une pipette.

   • N'utilisez pas de pipettes dans le laboratoire de chimie qui nécessitent que l'air soit aspiré par la bouche.

L'acide chlorhydrique est une substance inorganique, un acide monobasique, l'un des acides les plus forts. D'autres noms sont également utilisés : chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique.

Propriétés

L'acide sous sa forme pure est un liquide incolore et inodore. L'acide industriel contient généralement des impuretés qui lui donnent une teinte légèrement jaunâtre. L’acide chlorhydrique est souvent appelé « fumant » car il émet des vapeurs de chlorure d’hydrogène qui réagissent avec l’humidité de l’air et forment un brouillard acide.

Très soluble dans l'eau. A température ambiante, la teneur pondérale maximale possible en chlorure d'hydrogène est de 38 %. Une concentration d'acide supérieure à 24 % est considérée comme concentrée.

L'acide chlorhydrique réagit activement avec les métaux, les oxydes, les hydroxydes, formant des sels - des chlorures. HCl réagit avec les sels d'acides plus faibles ; avec des agents oxydants puissants et de l'ammoniac.

Pour déterminer l'acide chlorhydrique ou les chlorures, une réaction avec le nitrate d'argent AgNO3 est utilisée, ce qui entraîne la formation d'un précipité de fromage blanc.

Précautions de sécurité

La substance est très caustique, corrode la peau, les matières organiques, les métaux et leurs oxydes. Lorsqu'il est exposé à l'air, il libère des vapeurs de chlorure d'hydrogène qui provoquent une suffocation, des brûlures de la peau, des muqueuses des yeux et du nez, endommagent le système respiratoire et détruisent les dents. L'acide chlorhydrique fait partie des substances du 2ème degré de danger (très dangereux), la concentration maximale admissible du réactif dans l'air est de 0,005 mg/l. Vous pouvez travailler avec du chlorure d'hydrogène uniquement avec des masques à gaz filtrants et des vêtements de protection, notamment des gants en caoutchouc, un tablier et des chaussures de sécurité.

En cas de déversement d'acide, rincez-le abondamment à l'eau ou neutralisez-le avec des solutions alcalines. Les personnes touchées par l'acide doivent être sorties de la zone dangereuse, se rincer la peau et les yeux avec de l'eau ou une solution de soude et appeler un médecin.

Le réactif chimique peut être transporté et stocké dans des récipients en verre, en plastique, ainsi que dans des récipients métalliques recouverts à l'intérieur d'une couche de caoutchouc. Le récipient doit être hermétiquement fermé.

Reçu

À l'échelle industrielle, l'acide chlorhydrique est produit à partir de gaz chlorhydrique (HCl). Le chlorure d’hydrogène lui-même est produit de deux manières principales :
- réaction exothermique du chlore et de l'hydrogène - obtenant ainsi un réactif de haute pureté, par exemple pour l'industrie alimentaire et pharmaceutique ;
- des gaz industriels associés - l'acide à base d'un tel HCl est appelé gaz d'échappement.

C'est intéressant

C'est à l'acide chlorhydrique que la nature a « confié » le processus de décomposition des aliments dans le corps. La concentration d'acide dans l'estomac n'est que de 0,4%, mais c'est suffisant pour digérer une lame de rasoir en une semaine !

L'acide est produit par les cellules de l'estomac lui-même, qui sont protégées de cette substance agressive par la membrane muqueuse. Cependant, sa surface est renouvelée quotidiennement pour restaurer les zones endommagées. En plus de participer au processus de digestion des aliments, l'acide remplit également une fonction protectrice, tuant les agents pathogènes qui pénètrent dans l'organisme par l'estomac.

Application

- En médecine et en pharmacie - pour restaurer l'acidité du suc gastrique en cas d'insuffisance ; pour l'anémie afin d'améliorer l'absorption des médicaments contenant du fer.
— Dans l'industrie alimentaire, c'est un additif alimentaire, un régulateur d'acidité E507 et également un ingrédient de l'eau de Seltz (soda). Utilisé dans la production de fructose, de gélatine et d'acide citrique.
- Dans l'industrie chimique - base de la production de chlore, de soude, le glutamate monosodique, les chlorures métalliques, par exemple le chlorure de zinc, le chlorure de manganèse, le chlorure ferrique ; synthèse de substances organochlorées; catalyseur dans les synthèses organiques.
— La majeure partie de l'acide chlorhydrique produit dans le monde est consommée en métallurgie pour nettoyer les pièces des oxydes. À ces fins, un acide industriel inhibé est utilisé, qui contient des inhibiteurs de réaction spéciaux (modérateurs), grâce auxquels le réactif dissout les oxydes, mais pas le métal lui-même. Les métaux sont également gravés avec de l'acide chlorhydrique ; nettoyez-les avant l'étamage, le brasage, la galvanisation.
— Traitez le cuir avant le tannage.
— Dans l'industrie minière, il est demandé pour nettoyer les forages des sédiments, pour traiter les minerais et les formations rocheuses.
— Dans la pratique en laboratoire, l'acide chlorhydrique est utilisé comme réactif populaire pour la recherche analytique et pour nettoyer les récipients des contaminants difficiles à éliminer.
— Utilisé dans les industries du caoutchouc, des pâtes et papiers et dans la métallurgie des métaux ferreux ; pour nettoyer les chaudières, les canalisations, les équipements des dépôts complexes, le tartre, la rouille ; pour nettoyer les produits en céramique et en métal.

L'acide chlorhydrique (acide chlorhydrique, solution aqueuse de chlorure d'hydrogène), connu sous le nom de HCl, est un composé chimique caustique. Depuis l'Antiquité, les gens utilisent à diverses fins ce liquide incolore, qui émet une légère fumée à l'air libre.

Propriétés d'un composé chimique

Le HCl est utilisé dans divers domaines de l’activité humaine. Il dissout les métaux et leurs oxydes, est absorbé dans le benzène, l'éther et l'eau et ne détruit pas les plastiques fluorés, le verre, la céramique et le graphite. Son utilisation en toute sécurité est possible s’il est stocké et utilisé dans de bonnes conditions, dans le respect de toutes les normes de sécurité.

L'acide chlorhydrique chimiquement pur (CP) se forme lors de la synthèse gazeuse à partir du chlore et de l'hydrogène, donnant du chlorure d'hydrogène. Il est absorbé dans l'eau, ce qui donne une solution contenant 38 à 39 % de HCl à +18 C. Une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène est utilisée dans divers domaines de l'activité humaine. Le prix de l’acide chlorhydrique chimiquement pur est variable et dépend de nombreux composants.

Domaines d'application de la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène

L'utilisation de l'acide chlorhydrique s'est généralisée en raison de ses propriétés chimiques et physiques :

• en métallurgie, dans la production de manganèse, de fer et de zinc, procédés technologiques, purification des métaux ;
• en galvanoplastie - lors de la gravure et du décapage ;
• dans la production d'eau gazeuse pour réguler l'acidité, dans la production de boissons alcoolisées et de sirops dans l'industrie alimentaire ;
• pour le traitement du cuir dans l'industrie légère ;
• lors de la purification de l'eau non potable ;
• pour l'optimisation des puits de pétrole dans l'industrie pétrolière ;
• en ingénierie radio et électronique.

L'acide chlorhydrique (HCl) en médecine

La propriété la plus connue de la solution d'acide chlorhydrique est l'égalisation de l'équilibre acido-basique dans le corps humain. Une faible acidité gastrique est traitée avec une solution faible ou des médicaments. Cela optimise la digestion des aliments et aide à combattre les germes et bactéries qui pénètrent de l'extérieur. L'acide chlorhydrique HCl aide à normaliser les faibles niveaux d'acidité gastrique et optimise la digestion des protéines.

L'oncologie utilise le HCl pour traiter les tumeurs et ralentir leur progression. Les préparations d'acide chlorhydrique sont prescrites pour la prévention du cancer de l'estomac, de la polyarthrite rhumatoïde, du diabète sucré, de l'asthme, de l'urticaire, de la lithiase biliaire et autres. En médecine traditionnelle, les hémorroïdes sont traitées avec une solution acide faible.

Vous pouvez en savoir plus sur les propriétés et les types d’acide chlorhydrique.

L'acide chlorhydrique est un liquide clair, incolore ou jaunâtre, sans particules en suspension ou émulsionnées.

L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène gazeux HCl dans l'eau. Ce dernier est un gaz hygroscopique, incolore et à l’odeur âcre. L'acide chlorhydrique concentré généralement utilisé contient 36 à 38 % de chlorure d'hydrogène et a une densité de 1,19 g/cm3. Un tel acide fume dans l’air parce qu’il dégage du HCl gazeux ; Lorsqu'elles sont combinées à l'humidité de l'air, de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique se forment. C'est un acide fort qui réagit vigoureusement avec la plupart des métaux. Cependant, les métaux tels que l'or, le platine, l'argent, le tungstène et le plomb ne sont pratiquement pas attaqués par l'acide chlorhydrique. De nombreux métaux communs, lorsqu'ils sont dissous dans un acide, forment des chlorures, par exemple le zinc :

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

L'acide pur est incolore, mais l'acide technique a une teinte jaunâtre causée par des traces de composés de fer, de chlore et d'autres éléments (FeCl3). Un acide dilué contenant 10 % ou moins de chlorure d’hydrogène est souvent utilisé. Les solutions diluées n’émettent pas de gaz HCl et ne fument pas dans l’air sec ou humide.

Application d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est largement utilisé dans l'industrie pour extraire les métaux des minerais, décaper les métaux, etc. Il est également utilisé dans la fabrication de fluide de soudure, dans le dépôt d'argent et comme composant de l'eau régale.

L'ampleur de l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie est inférieure à celle de l'acide nitrique. Cela est dû au fait que l’acide chlorhydrique provoque la corrosion des équipements en acier. De plus, ses vapeurs volatiles sont très nocives et provoquent également la corrosion des produits métalliques. Ceci doit être pris en compte lors du stockage de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est stocké et transporté dans des réservoirs et des fûts caoutchoutés, c'est-à-dire dans des récipients dont la surface intérieure est recouverte de caoutchouc résistant aux acides, ainsi que dans des bouteilles en verre et des récipients en polyéthylène.

L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux, ainsi que du chlorure d'ammonium. L'acide chlorhydrique est utilisé pour nettoyer les surfaces des métaux, des récipients et des puits des carbonates, oxydes et autres sédiments et contaminants. Dans ce cas, des additifs spéciaux sont utilisés - des inhibiteurs qui protègent le métal de la dissolution et de la corrosion, mais ne retardent pas la dissolution des oxydes, carbonates et autres composés similaires.

HCl est utilisé dans la production industrielle de résines synthétiques et de caoutchoucs. Il est utilisé comme matière première dans la production de chlorure de méthyle à partir d'alcool méthylique, de chlorure d'éthyle à partir d'éthylène et de chlorure de vinyle à partir d'acétylène.

Intoxication à l'acide chlorhydrique

Le HCl est toxique. L'empoisonnement se produit généralement par le brouillard formé lorsque le gaz interagit avec la vapeur d'eau présente dans l'air. Le HCl est également absorbé au niveau des muqueuses avec formation d'acide, provoquant une grave irritation. En cas de travail prolongé dans une atmosphère de HCl, on observe un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur admissible en HCl dans l’air des locaux de travail ne dépasse pas 0,005 mg/l. Pour vous protéger, utilisez un masque à gaz, des lunettes de sécurité, des gants en caoutchouc, des chaussures et un tablier.

En même temps, notre digestion est impossible sans acide chlorhydrique ; sa concentration dans le suc gastrique est assez élevée. Si l'acidité du corps est faible, la digestion est altérée et les médecins prescrivent à ces patients de prendre de l'acide chlorhydrique avant de manger.

Utilisation domestique de l'acide chlorhydrique

Le « méli-mélo » concentré est mélangé à de l'eau dans n'importe quelle proportion pour les besoins du ménage. Une solution forte de cet acide inorganique peut facilement nettoyer les appareils de plomberie en faïence du calcaire et de la rouille, tandis qu'une solution plus faible peut éliminer les taches de rouille, d'encre et de jus de baies sur les tissus.

Si vous regardez attentivement, le nettoyant pour toilettes Toilet Duck indique qu'il contient de l'acide chlorhydrique, vous devez donc travailler avec en portant des gants en caoutchouc et en vous protégeant les yeux des éclaboussures.

De plus, la vie de personne n'est impensable sans cet acide - il est contenu dans l'estomac et c'est grâce à lui que les aliments qui pénètrent dans l'estomac se dissolvent (digèrent).

De plus, cet acide sert de première barrière contre les bactéries pathogènes qui pénètrent dans l'estomac : elles meurent dans un environnement acide.

Eh bien, les personnes souffrant de gastrite à forte acidité connaissent également très bien cet acide. Ils réduisent même son effet afin qu'il ne détruise pas les parois de l'estomac, en utilisant des médicaments spéciaux qui interagissent avec lui et réduisent sa concentration.

Les plus populaires sont les préparations contenant des oxydes de magnésium et d'aluminium, par exemple le Maalox. Cependant, il existe également des amateurs de sports extrêmes qui boivent du bicarbonate de soude, même s'il a déjà été prouvé que cela n'entraîne qu'un soulagement temporaire.

ACIDE CHLORHYDRIQUE (acide chlorhydrique) - un acide monobasique fort, une solution de chlorure d'hydrogène HCl dans l'eau, est l'un des composants les plus importants du suc gastrique ; en médecine, il est utilisé comme médicament en cas d'insuffisance de la fonction sécrétoire de l'estomac. S. to. est l'un des produits chimiques les plus couramment utilisés. réactifs utilisés dans les laboratoires de diagnostic biochimique, sanitaire, hygiénique et clinique. En dentisterie, la solution S. à 10 % est utilisée pour le blanchiment des dents en cas de fluorose (voir Blanchiment des dents). S. to. est utilisé pour produire de l'alcool, du glucose, du sucre, des colorants organiques, des chlorures, de la gélatine et de la colle, dans les produits pharmaceutiques. industrie, dans le tannage et la teinture du cuir, la saponification des graisses, dans la production de charbon actif, la teinture des tissus, la gravure et le brasage des métaux, dans les procédés hydrométallurgiques pour nettoyer les forages des dépôts de carbonates, d'oxydes et autres sédiments, dans la galvanoplastie, etc.

S. à. pour les personnes qui entrent en contact avec lui dans le processus de production, représente un risque professionnel important.

S. k. était connu au XVe siècle. Sa découverte lui est attribuée. l'alchimiste Valentin. Pendant longtemps, on a cru que S. to. était un composé oxygéné d'un produit chimique hypothétique. élément muria (d'où l'un de ses noms - acidum muriaticum). Chimique. la structure du S. k. n'a finalement été établie que dans la première moitié du XIXe siècle. Davy (N. Davy) et J. Gay-Lussac.

Dans la nature, le chlorure de sodium libre n'existe pratiquement pas, mais ses sels chlorure de sodium (voir Sel de table), chlorure de potassium (voir), chlorure de magnésium (voir), chlorure de calcium (voir), etc. sont très répandus.

Le chlorure d'hydrogène HCl dans des conditions normales est un gaz incolore avec une odeur âcre spécifique ; lorsqu'il est libéré dans l'air humide, il « fume » fortement, formant de minuscules gouttelettes d'aérosol S. to. Poids (masse) de 1 litre de gaz à 0° et 760 mm Hg. Art. égal à 1,6391 g, densité de l'air 1,268. Le chlorure d'hydrogène liquide bout à -84,8° (760 mmHg) et se solidifie à -114,2°. Le chlorure d'hydrogène se dissout bien dans l'eau, libérant de la chaleur et formant du chlorure d'hydrogène ; sa solubilité dans l'eau (g/100 g H20) : 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to. est un liquide transparent incolore avec une odeur âcre de chlorure d'hydrogène ; les impuretés de fer, de chlore ou d'autres substances colorent la soude jaunâtre-verdâtre.

La valeur approximative de la concentration de S. en pourcentage peut être trouvée si le battement. réduisez le poids du S. de un et multipliez le nombre obtenu par 200 ; par exemple, si ud. Le poids de S. est de 1,1341, alors sa concentration est de 26,8%, soit (1,1341 - 1) 200.

S. K. est chimiquement très actif. Il dissout avec libération d'hydrogène tous les métaux qui ont un potentiel normal négatif (voir Potentiels physiques et chimiques), convertit de nombreux oxydes et hydroxydes métalliques en chlorures et libère des composés libres de sels tels que phosphates, silicates, borates, etc.

En mélange avec de l'azote (3:1), ce qu'on appelle. eau régale, S. réagit avec l'or, le platine et d'autres métaux chimiquement inertes, formant des ions complexes (AuCl4, PtCl6, etc.). Sous l'influence d'agents oxydants, S. est oxydé en chlore (voir).

S. to. réagit avec de nombreuses substances organiques, par exemple les protéines, les glucides, etc. Certaines amines aromatiques, alcaloïdes naturels et synthétiques et autres composés organiques de nature basique forment des sels avec les chlorhydrates de S. to. Le papier, le coton, le lin et de nombreuses fibres artificielles sont détruits sous l'influence de l'acide synthétique.

La principale méthode de production de chlorure d’hydrogène est la synthèse à partir de chlore et d’hydrogène. La synthèse du chlorure d'hydrogène se déroule conformément à la réaction H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. D'autres méthodes de production de chlorure d'hydrogène sont la chloration de composés organiques, la déshydrochloration de dérivés organiques du chlore et l'hydrolyse de certains composés inorganiques avec élimination du chlorure d'hydrogène. Moins souvent, en laboratoire. En pratique, ils utilisent l'ancienne méthode de production de chlorure d'hydrogène en faisant réagir du sel de table avec de l'acide sulfurique.

Une réaction caractéristique à S. et à ses sels est la formation d'un précipité de fromage blanc de chlorure d'argent AgCl, soluble dans un excès de solution aqueuse d'ammoniaque :

HCl + AgN03 - AgCl + HN03 ; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Conserver S. to. dans des récipients en verre avec bouchons rodés dans une pièce fraîche.

En 1897, I. P. Pavlov a établi que les cellules pariétales des glandes gastriques des humains et d'autres mammifères sécrètent S. à une concentration constante. On suppose que le mécanisme de sécrétion de S. consiste en le transfert d'ions H+ par un porteur spécifique vers la surface externe de la membrane apicale des tubules intracellulaires des cellules pariétales et leur entrée après conversion supplémentaire dans le suc gastrique (voir ). Les ions C1~ du sang pénètrent dans la cellule pariétale tout en transportant simultanément l’ion bicarbonate HCO dans la direction opposée. De ce fait, les ions C1~ pénètrent dans la cellule pariétale à contre-courant du gradient de concentration et de celle-ci dans le suc gastrique. Les cellules pariétales sécrètent une solution

S. à., dont la concentration est d'env. 160 mmol/l.

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