અનુવાદિત, “અણુ” એટલે અવિભાજ્ય. તેનું નામ એટલા માટે રાખવામાં આવ્યું છે કારણ કે લાંબા સમયથી તે પદાર્થનો સૌથી નાનો ભાગ માનવામાં આવતો હતો. પરંતુ વિજ્ઞાનના વધુ વિકાસ દર્શાવે છે કે આવું નથી. તો, ચાલો જાણીએ કે અણુ શેમાંથી બને છે અને વિવિધ તત્વોના અણુઓ કેવી રીતે અલગ પડે છે.

અણુ માળખું

આજે વિજ્ઞાન 126 પ્રકારના રાસાયણિક તત્વો જાણે છે. તેમના અણુઓની સામાન્ય રચના સમાન છે. દરેકમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનું ન્યુક્લિયસ હોય છે જેની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન ભ્રમણ કરે છે. ઇલેક્ટ્રોન એ નકારાત્મક ચાર્જ કણો છે. જેમ જેમ તેઓ ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરે છે, એક ઇલેક્ટ્રોન વાદળ રચાય છે.

પ્રોટોન એ સકારાત્મક ચાર્જ કણો છે. બાકીના સમયે, અણુમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, તેથી આવા રાસાયણિક તત્વમાં કોઈ વિદ્યુત ચાર્જ નથી. જો કે, પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, તે અન્ય તત્વોને ઇલેક્ટ્રોન આપી શકે છે, જે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ કણ બની શકે છે અથવા નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ કણ બનીને તેને દૂર લઈ શકે છે. ન્યુટ્રોન કોઈપણ ચાર્જ વહન કરતા નથી, પરંતુ તેઓ તત્વના સમૂહને અસર કરે છે. પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન - ન્યુક્લિયન્સ માટે એકીકૃત નામની શોધ કરવામાં આવી હતી.

વિવિધ તત્વોના અણુઓ

ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યામાં વિવિધ તત્વોના અણુઓ એકબીજાથી અલગ પડે છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાઈ શકે છે, પરંતુ પ્રોટોનની સંખ્યા ક્યારેય નહીં. ન્યુક્લિયસમાં કેટલા પ્રોટોન સમાયેલ છે તે મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વના સીરીયલ નંબર દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. હાઇડ્રોજન (નં. 1) પાસે 1 ઇલેક્ટ્રોન અને 1 પ્રોટોન બાકીના સમયે, લિથિયમ છે
(નં. 3) - 3 ઇલેક્ટ્રોન અને 3 પ્રોટોન, કાર્બન (નં. 6) - 6 ઇલેક્ટ્રોન અને 6 પ્રોટોન.

જુદા જુદા અણુઓમાં પ્રોટોનની સંખ્યા અલગ હોવાથી, તેમના દળમાં પણ તફાવત હોય છે. તત્વનું દળ મુખ્યત્વે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન દ્વારા રચાય છે, કારણ કે ઇલેક્ટ્રોનનું વજન નજીવું છે. પરંતુ ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની વિવિધ સંખ્યાને કારણે સમાન તત્વના અણુઓનું વજન પણ અલગ અલગ હોઈ શકે છે. અણુઓ જેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યાથી અલગ હોય છે તેને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રકૃતિમાં કાર્બન અણુઓ C12 (6 પ્રોટોન અને 6 ન્યુટ્રોન), C13 (6 પ્રોટોન અને 7 ન્યુટ્રોન) અને 2 થી 16 ની ન્યુટ્રોન સામગ્રી સાથેની અન્ય જાતો છે.

ધ્યાન, ફક્ત આજે જ!

અન્ય

વિદેશી શબ્દ "આલ્ફા" એ રશિયન ભાષામાં નિશ્ચિતપણે મૂળ લીધો છે અને તે વિવિધ સંયોજનોમાં જોવા મળે છે. વિશે,…

અલબત્ત, આપણામાંના દરેકને, સૌથી સામાન્ય અર્થમાં, તત્વ શું છે તેનો સારો ખ્યાલ છે. તત્વ એ એક ઘટક છે...

"કોર" શબ્દનો અર્થ બોલ જેવો આકાર ધરાવતી કોઈ વસ્તુનો મુખ્ય ભાગ. જો કે, આ ખ્યાલનો અર્થ અલગ હોઈ શકે છે, માં ...

આપણામાંના દરેક, ઓછામાં ઓછા એક વખત, ઘણા તારાઓથી વિતરિત સુંદર રાત્રિના આકાશની પ્રશંસા કરી. શું તમે ક્યારેય વિચાર્યું છે...

લાર્જ હેડ્રોન કોલાઈડરની વ્યાખ્યા છે: LHC એ ચાર્જ્ડ પાર્ટિકલ એક્સિલરેટર છે, અને તેની રચના...

ઇલેક્ટ્રોન એ એક પ્રાથમિક કણ છે જે નકારાત્મક વિદ્યુત ચાર્જ ધરાવે છે. તે -1 બરાબર છે. ઇલેક્ટ્રોન પ્રવેશે છે ...

ત્યાં એક અદ્રશ્ય બળ છે જે જૈવિક પદાર્થો અને નિર્જીવ વાતાવરણમાં વહે છે. આ બળ કહેવામાં આવે છે ...

ઘણા લોકો ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રના વિવિધ શબ્દો, સિદ્ધાંતો અને નિયમોમાં સારી રીતે વાકેફ નથી. અને કેટલાક, કદાચ...

વિવિધ પ્રકારના રાસાયણિક પદાર્થો અને તત્વો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ રસાયણશાસ્ત્રમાં અભ્યાસના મુખ્ય વિષયોમાંનો એક છે.…

એકસાથે અનેક વિજ્ઞાન દ્વારા દ્રવ્યની વિભાવનાનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે. અમે બે બિંદુઓમાંથી કયા પદાર્થો છે તે પ્રશ્નનું વિશ્લેષણ કરીશું...

શાળામાં રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં, તેઓ તમને વિવિધ સમસ્યાઓ હલ કરવાનું શીખવે છે, જેમાંથી લોકપ્રિય છે ગણતરીની સમસ્યાઓ...

ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જ એ ભૌતિક જથ્થો છે જે શરીરની ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિકમાં ભાગ લેવાની ક્ષમતા નક્કી કરે છે...

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ પરમાણુમાં અણુનો શરતી ચાર્જ છે, અણુ તેને ઇલેક્ટ્રોનની સંપૂર્ણ સ્વીકૃતિના પરિણામે પ્રાપ્ત કરે છે, તેના...

પ્રાચીન ગ્રીક લોકો જાણતા હતા કે તમામ પદાર્થોમાં કણો હોય છે. 420 બીસીની આસપાસ ઇ. ફિલસૂફ ડેમોક્રિટસે દરખાસ્ત કરી હતી કે દ્રવ્યમાં નાના, અવિભાજ્ય કણોનો સમાવેશ થાય છે જેને અણુ કહેવાય છે. બધા પદાર્થો અણુઓ અને પરમાણુઓથી બનેલા છે. અણુ અને પરમાણુ બંનેને શરૂઆતમાં અવિભાજ્ય માનવામાં આવતું હતું, અને પછીથી જ તે સાબિત થયું હતું કે આ કેસ નથી. અણુ પરમાણુથી કેવી રીતે અલગ પડે છે?

અણુઓ- આ સૌથી નાના કણો છે જે પદાર્થ બનાવે છે.
પરમાણુઓ- આ પ્રાથમિક કણો પણ છે જે કોઈપણ પદાર્થ બનાવે છે.

અણુ અને પરમાણુની સરખામણી

અણુ અને પરમાણુ વચ્ચે શું તફાવત છે?
અણુ એ પદાર્થનો પ્રાથમિક કણ છે. તેનું પોતાનું માસ અને કદ છે અને તે રાસાયણિક તત્વ તરીકે આ પદાર્થના ગુણધર્મો માટે જવાબદાર છે. અણુમાં ન્યુક્લિયસ અને ઇલેક્ટ્રોન હોય છે જે ન્યુક્લિયસની આસપાસ તેમની ભ્રમણકક્ષામાં ફરે છે. તે અણુની રચના છે જે પદાર્થના રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. અણુઓ મુક્ત અવસ્થામાં થતા નથી. તેઓ જે કણોથી બનેલા છે તેના વિદ્યુત ચાર્જને કારણે તેઓ એકબીજા સાથે જોડાય છે અને પરમાણુઓ બનાવે છે.
પરમાણુ એ પદાર્થ છે જેમાંથી બને છે. પરમાણુઓમાં બે અથવા વધુ અણુઓ હોઈ શકે છે જે એકબીજા સાથે ઇન્ટરએટોમિક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. વધુ સ્પષ્ટ રીતે, આપણે કહી શકીએ કે પરમાણુ અણુ ન્યુક્લી અને આંતરિક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે જે તેમની ભ્રમણકક્ષામાં ફરે છે, તેમજ બાહ્ય સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. વિવિધ અણુઓમાં ચોક્કસ પ્રકારના અને વિવિધ જથ્થાના અણુઓની વિવિધ સંખ્યાઓ હોય છે. પરમાણુ એક જટિલ આર્કિટેક્ચરલ માળખું ધરાવે છે, જ્યાં દરેક અણુનું પોતાનું સ્થાન અને તેના પોતાના સારી રીતે વ્યાખ્યાયિત પડોશીઓ હોય છે. પરમાણુના ગુણધર્મો તે કેટલા અણુ ધરાવે છે તેના આધારે નક્કી કરવામાં આવે છે. આ ગુણધર્મો અણુઓના જોડાણના ક્રમ અને ગોઠવણીથી પ્રભાવિત છે. અણુનું માળખું જે પરમાણુ બનાવે છે તે કઠોર હોઈ શકે છે, પરંતુ તમામ કિસ્સાઓમાં નહીં. દરેક અણુ સતત ગતિમાં હોય છે, તે તેની સંતુલન સ્થિતિની આસપાસ ફરે છે. આ કિસ્સામાં, તેના થર્મલ ચળવળ દરમિયાન મુક્ત પરમાણુ વિવિધ રૂપરેખાંકનો ધરાવે છે. પરમાણુ ઇલેક્ટ્રિકલી એક તટસ્થ કણ છે. તે પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ છે જે તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉમદા વાયુઓ જેવા મોનોટોમિક પરમાણુઓના કિસ્સામાં, પરમાણુ અને અણુના ગુણધર્મો સમાન છે. પરમાણુમાંના અણુઓ રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા એક થાય છે. આવા બોન્ડ બે અણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની એક અથવા વધુ જોડી દ્વારા બનાવી શકાય છે. પરમાણુ સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે.

અણુ પરમાણુથી કેવી રીતે અલગ છે?

અણુઓ પરમાણુ બનાવે છે. અણુમાં ન્યુક્લિયસ અને ઇલેક્ટ્રોન હોય છે જે ન્યુક્લિયસની આસપાસ તેમની ભ્રમણકક્ષામાં ફરે છે.
અણુઓ અણુઓથી બનેલા છે.
અણુમાં ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જ હોય છે, પરંતુ પરમાણુ તટસ્થ હોય છે.
માત્ર એક પરમાણુ સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે.

અણુ અને આયન રાસાયણિક તત્વોના પ્રાથમિક કણો છે. આ કણો તત્વોના ગુણધર્મોના વાહક છે. તેઓ તેમના ચાર્જમાં ભિન્ન છે: અણુ તટસ્થ છે, અને આયન હકારાત્મક અથવા નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થઈ શકે છે.

વ્યાખ્યા

અણુ- રાસાયણિક તત્વનો વિદ્યુત તટસ્થ માઇક્રોસ્કોપિક કણ જે તેના ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. અણુનું કેન્દ્ર હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ છે, જે ઇલેક્ટ્રોન વાદળથી ઘેરાયેલું છે, જેની ભ્રમણકક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન ફરે છે. અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અથવા ગુમાવે છે અને આયનો બની જાય છે.

આયનો- માઇક્રોસ્કોપિક ઇલેક્ટ્રિકલી ચાર્જ્ડ, મોનોટોમિક અથવા પોલિએટોમિક અને રાસાયણિક રીતે સક્રિય કણો. તેમની પાસે સકારાત્મક (કેશન) અથવા નકારાત્મક (આયન) ચાર્જ છે. આયનો અણુઓ અથવા અણુઓના જૂથોમાંથી રચાય છે જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અથવા, તેનાથી વિપરીત, તેમને ગુમાવે છે.

આયન એ એકત્રીકરણની કોઈપણ સ્થિતિમાં જોવા મળતા સ્વતંત્ર કણો છે. તેઓ વાયુઓમાં (વાતાવરણમાં), સ્ફટિકોમાં, પ્રવાહીમાં (ઉકેલ અને પીગળેલા બંને) અને પ્લાઝ્મામાં (ઇન્ટરસ્ટેલર સ્પેસ.) જોવા મળે છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં આયનો પરમાણુઓ અને અણુઓ સાથે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ છે. ઉકેલોમાં, આ સક્રિય કણો ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજનની પ્રક્રિયા દરમિયાન રચાય છે અને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

સરખામણી

અણુ હંમેશા વિદ્યુત રીતે તટસ્થ હોય છે, તેનાથી વિપરિત, ચાર્જ થયેલ કણ છે. અણુઓમાં, બાહ્ય ઊર્જા સ્તરો, નિયમ તરીકે, પૂર્ણ નથી (એક અપવાદ એ ઉમદા વાયુઓનો સમૂહ છે). આયનો માટે, બાહ્ય સ્તરો પૂર્ણ થાય છે.

આયન, અણુથી વિપરીત, સાદા પદાર્થના ગુણધર્મો ધરાવવા માટે સક્ષમ નથી. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ ધાતુ પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે, જેના ઉત્પાદનો હાઇડ્રોજન અને આલ્કલી બને છે. પરંતુ પોટેશિયમ ક્ષારમાં હાજર પોટેશિયમ આયનો સમાન ગુણધર્મો ધરાવતા નથી. ક્લોરિન એ પીળો-લીલો ઝેરી ગેસ છે, અને તેના આયનો બિન-ઝેરી અને રંગહીન છે.

તાંબાનો રંગ લાલ હોય છે, અને દ્રાવણમાં તેના આયનો વાદળી બને છે. આયોડિન સ્ફટિકો ગ્રે હોય છે, વરાળ વાયોલેટ હોય છે, આલ્કોહોલ સોલ્યુશન લાલ-ભુરો હોય છે, જ્યારે સ્ટાર્ચ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે ત્યારે તે વાદળી રંગ આપે છે. આયોડિન આયનો સ્ટાર્ચનો રંગ બદલી શકતા નથી;

તારણો વેબસાઇટ

સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓ અને આયનોમાં વિવિધ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
અણુઓનો ચાર્જ શૂન્ય છે; આયનો માટે તે હકારાત્મક અથવા નકારાત્મક હોઈ શકે છે.
આયનો અને અણુઓ અલગ અલગ રેડોક્સ ગુણધર્મો ધરાવે છે.

તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે પ્રકૃતિમાં જોવા મળતા દરેક રાસાયણિક તત્વ આઇસોટોપ્સનું મિશ્રણ છે (તેથી તેઓ અપૂર્ણાંક અણુ સમૂહ ધરાવે છે). આઇસોટોપ્સ એકબીજાથી કેવી રીતે અલગ પડે છે તે સમજવા માટે, અણુની રચનાને વિગતવાર ધ્યાનમાં લેવી જરૂરી છે. અણુ ન્યુક્લિયસ અને ઇલેક્ટ્રોન વાદળ બનાવે છે. અણુનું દળ ઇલેક્ટ્રોન ક્લાઉડ, ન્યુટ્રોન અને પ્રોટોન કે જે ન્યુક્લિયસ બનાવે છે તેના ઓર્બિટલ્સ દ્વારા અદભૂત ગતિએ આગળ વધી રહેલા ઇલેક્ટ્રોનથી પ્રભાવિત થાય છે.

આઇસોટોપ્સ શું છે

આઇસોટોપ્સરાસાયણિક તત્વનો અણુનો એક પ્રકાર છે. કોઈપણ અણુમાં હંમેશા સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન અને પ્રોટોન હોય છે.

તેમની પાસે વિરોધી ચાર્જ હોવાથી (ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક છે, અને પ્રોટોન હકારાત્મક છે), અણુ હંમેશા તટસ્થ હોય છે (આ પ્રાથમિક કણ ચાર્જ વહન કરતું નથી, તે શૂન્ય છે). જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન ખોવાઈ જાય છે અથવા કેપ્ચર થાય છે, ત્યારે અણુ તટસ્થતા ગુમાવે છે, કાં તો નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક આયન બની જાય છે.

ન્યુટ્રોન પાસે કોઈ ચાર્જ નથી, પરંતુ સમાન તત્વના અણુ ન્યુક્લિયસમાં તેમની સંખ્યા બદલાઈ શકે છે. આ કોઈપણ રીતે અણુની તટસ્થતાને અસર કરતું નથી, પરંતુ તે તેના સમૂહ અને ગુણધર્મોને અસર કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન અણુના કોઈપણ આઇસોટોપમાં એક ઇલેક્ટ્રોન અને એક પ્રોટોન હોય છે. પરંતુ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ છે. પ્રોટિયમમાં માત્ર 1 ન્યુટ્રોન છે, ડ્યુટેરિયમમાં 2 ન્યુટ્રોન છે અને ટ્રીટીયમમાં 3 ન્યુટ્રોન છે. આ ત્રણ આઇસોટોપ્સ ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી સ્પષ્ટ રીતે અલગ છે.

આઇસોટોપ્સની સરખામણી

આઇસોટોપ્સ કેવી રીતે અલગ છે?

તેમની પાસે વિવિધ સંખ્યામાં ન્યુટ્રોન, જુદા જુદા માસ અને વિવિધ ગુણધર્મો છે. આઇસોટોપ્સમાં ઇલેક્ટ્રોન શેલ્સની સમાન રચના હોય છે. આનો અર્થ એ છે કે તેઓ રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં તદ્દન સમાન છે. તેથી, તેમને સામયિક કોષ્ટકમાં એક સ્થાન આપવામાં આવે છે.

પ્રકૃતિમાં સ્થિર અને કિરણોત્સર્ગી (અસ્થિર) આઇસોટોપ્સ મળી આવ્યા છે. કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સના અણુઓના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર અન્ય મધ્યવર્તી કેન્દ્રોમાં સ્વયંભૂ રૂપાંતરિત કરવામાં સક્ષમ છે. કિરણોત્સર્ગી સડોની પ્રક્રિયા દરમિયાન, તેઓ વિવિધ કણોનું ઉત્સર્જન કરે છે.

મોટાભાગના તત્વોમાં બે ડઝનથી વધુ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ હોય છે. વધુમાં, કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સ સંપૂર્ણપણે તમામ તત્વો માટે કૃત્રિમ રીતે સંશ્લેષણ કરવામાં આવે છે. આઇસોટોપ્સના કુદરતી મિશ્રણમાં, તેમની સામગ્રી સહેજ બદલાય છે.

આઇસોટોપ્સના અસ્તિત્વથી એ સમજવું શક્ય બન્યું છે કે, કેટલાક કિસ્સાઓમાં, ઓછા અણુ દળવાળા તત્વોની અણુ સંખ્યા વધારે હોય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, આર્ગોન-પોટેશિયમ જોડીમાં, આર્ગોનમાં ભારે આઇસોટોપ્સનો સમાવેશ થાય છે, અને પોટેશિયમમાં હળવા આઇસોટોપ્સ હોય છે. તેથી, આર્ગોનનો સમૂહ પોટેશિયમ કરતા વધારે છે.