બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઘટે છે. પાઠ “રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલવી

રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન તત્વોના અણુઓનું શું થાય છે? તત્વોના ગુણધર્મો શેના પર આધાર રાખે છે? આ બંને પ્રશ્નોના એક જ જવાબ આપી શકાય છે: કારણ બાહ્ય સ્તરની રચનામાં રહેલું છે. તત્વોના ગુણધર્મો.

ઇલેક્ટ્રોનના વિશિષ્ટ ગુણધર્મો

જ્યારે બે અથવા વધુ રીએજન્ટના પરમાણુઓ વચ્ચે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનિક શેલ્સની રચનામાં ફેરફારો થાય છે, જ્યારે તેમના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર યથાવત રહે છે. પ્રથમ, ચાલો ન્યુક્લિયસથી સૌથી દૂર અણુના સ્તરે સ્થિત ઇલેક્ટ્રોનની લાક્ષણિકતાઓથી પરિચિત થઈએ. નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કણો ન્યુક્લિયસ અને એકબીજાથી ચોક્કસ અંતરે સ્તરોમાં ગોઠવાયેલા હોય છે. ન્યુક્લિયસની આજુબાજુની જગ્યા જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન મોટાભાગે જોવા મળે છે તેને ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ કહેવામાં આવે છે. લગભગ 90% નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ઇલેક્ટ્રોન વાદળ તેમાં કન્ડેન્સ્ડ છે. અણુમાં ઇલેક્ટ્રોન પોતે જ દ્વૈતની મિલકત દર્શાવે છે;

અણુના ઇલેક્ટ્રોન શેલને ભરવા માટેના નિયમો

ઉર્જા સ્તરની સંખ્યા કે જેના પર કણો સ્થિત છે તે તત્વ સ્થિત છે તે સમયગાળાની સંખ્યા જેટલી છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના શું સૂચવે છે? તે બહાર આવ્યું છે કે નાના અને મોટા સમયગાળાના મુખ્ય પેટાજૂથોના s- અને p- તત્વો માટે બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જૂથ સંખ્યાને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રથમ જૂથના લિથિયમ અણુઓ, જેમાં બે સ્તરો હોય છે, બાહ્ય શેલમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. સલ્ફર પરમાણુ છેલ્લા ઉર્જા સ્તરે છ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, કારણ કે તત્વ છઠ્ઠા જૂથના મુખ્ય પેટાજૂથ વગેરેમાં સ્થિત છે. જો આપણે d-તત્વો વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ, તો તેમના માટે નીચેનો નિયમ છે: બાહ્ય નકારાત્મકની સંખ્યા કણો 1 (ક્રોમિયમ અને તાંબા માટે) અથવા 2 ની બરાબર છે. આ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે જેમ જેમ અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે તેમ, આંતરિક ડી-સબલેવલ પ્રથમ ભરાય છે અને બાહ્ય ઊર્જા સ્તરો યથાવત રહે છે.

શા માટે નાના સમયગાળાના તત્વોના ગુણધર્મો બદલાય છે?

1લી, 2જી, 3જી અને 7મી અવધિ નાની ગણવામાં આવે છે. સક્રિય ધાતુઓથી નિષ્ક્રિય વાયુઓ સુધી, પરમાણુ ચાર્જમાં વધારો થતાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં સરળ ફેરફાર, બાહ્ય સ્તરે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં ધીમે ધીમે વધારો દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. આવા સમયગાળામાં પ્રથમ તત્વો એવા છે જેમના અણુઓમાં માત્ર એક કે બે ઈલેક્ટ્રોન હોય છે જેને ન્યુક્લિયસમાંથી સરળતાથી છીનવી શકાય છે. આ કિસ્સામાં, હકારાત્મક ચાર્જ મેટલ આયન રચાય છે.

એમ્ફોટેરિક તત્વો, ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ અથવા જસત, તેમના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને ઓછી સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન (ઝીંક માટે 1, એલ્યુમિનિયમ માટે 3) સાથે ભરે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓ પર આધાર રાખીને, તેઓ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે. નાના સમયગાળાના બિન-ધાતુ તત્વો તેમના અણુઓના બાહ્ય શેલ પર 4 થી 7 નકારાત્મક કણો ધરાવે છે અને તેને ઓક્ટેટમાં પૂર્ણ કરે છે, અન્ય અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતી નોનમેટલ, ફ્લોરિન, છેલ્લા સ્તરમાં 7 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે અને હંમેશા એક ઇલેક્ટ્રોન માત્ર ધાતુઓમાંથી જ નહીં, પણ સક્રિય બિન-ધાતુ તત્વોમાંથી પણ લે છે: ઓક્સિજન, ક્લોરિન, નાઇટ્રોજન. નાના સમયગાળો, મોટા સમયગાળાની જેમ, નિષ્ક્રિય વાયુઓ સાથે સમાપ્ત થાય છે, જેના મોનોટોમિક પરમાણુઓએ 8 ઇલેક્ટ્રોન સુધીની બાહ્ય ઉર્જા સ્તરને સંપૂર્ણપણે પૂર્ણ કર્યું છે.

લાંબા ગાળાના અણુઓની રચનાની વિશેષતાઓ

પીરિયડ 4, 5 અને 6 ની સમાન પંક્તિઓમાં એવા તત્વો હોય છે જેમના બાહ્ય શેલ માત્ર એક અથવા બે ઇલેક્ટ્રોન સમાવે છે. આપણે અગાઉ કહ્યું તેમ, તેઓ ઉપાંતીય સ્તરના ડી- અથવા એફ-સબલેવલને ઇલેક્ટ્રોનથી ભરે છે. સામાન્ય રીતે આ લાક્ષણિક ધાતુઓ છે. તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ખૂબ જ ધીમે ધીમે બદલાય છે. વિષમ પંક્તિઓમાં એવા તત્વો હોય છે જેમના બાહ્ય ઉર્જા સ્તર નીચેની યોજના અનુસાર ઇલેક્ટ્રોનથી ભરેલા હોય છે: ધાતુઓ - એમ્ફોટેરિક તત્વ - બિનધાતુ - નિષ્ક્રિય વાયુ. અમે પહેલાથી જ તમામ નાના સમયગાળામાં તેના અભિવ્યક્તિનું અવલોકન કર્યું છે. ઉદાહરણ તરીકે, 4 થી અવધિની વિચિત્ર પંક્તિમાં, તાંબુ એ ધાતુ છે, જસત એમ્ફોટેરિક છે, પછી ગેલિયમથી બ્રોમિન સુધી બિન-ધાતુ ગુણધર્મોમાં વધારો થાય છે. સમયગાળો ક્રિપ્ટોન સાથે સમાપ્ત થાય છે, જેનાં પરમાણુઓ સંપૂર્ણપણે પૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન શેલ ધરાવે છે.

જૂથોમાં તત્વોના વિભાજનને કેવી રીતે સમજાવવું?

દરેક જૂથ - અને કોષ્ટકના ટૂંકા સ્વરૂપમાં તેમાંથી આઠ છે - તે પેટાજૂથોમાં પણ વિભાજિત છે, જેને મુખ્ય અને ગૌણ કહેવાય છે. આ વર્ગીકરણ તત્વોના અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની વિવિધ સ્થિતિઓને પ્રતિબિંબિત કરે છે. તે બહાર આવ્યું છે કે મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વો માટે, ઉદાહરણ તરીકે, લિથિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, રુબિડિયમ અને સીઝિયમ, છેલ્લું ઇલેક્ટ્રોન એસ-સબલેવલ પર સ્થિત છે. મુખ્ય પેટાજૂથ (હેલોજન) ના જૂથ 7 તત્વો તેમના p-સબલેવલને નકારાત્મક કણોથી ભરે છે.

બાજુના પેટાજૂથોના પ્રતિનિધિઓ માટે, જેમ કે ક્રોમિયમ, ડી-સબલેવલને ઈલેક્ટ્રોન સાથે ભરવા એ લાક્ષણિક હશે. અને પરિવારોમાં સમાવિષ્ટ તત્વો માટે, નકારાત્મક શુલ્કનું સંચય ઉપાંતીય ઊર્જા સ્તરના એફ-સબલેવલ પર થાય છે. તદુપરાંત, જૂથ નંબર, એક નિયમ તરીકે, રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવા માટે સક્ષમ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સાથે એકરુપ છે.

અમારા લેખમાં, અમે શોધી કાઢ્યું કે રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના બાહ્ય ઉર્જા સ્તરની રચના શું છે, અને આંતરપરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓમાં તેમની ભૂમિકા નક્કી કરી છે.

8મા ધોરણમાં રસાયણશાસ્ત્રનો પાઠ. "_____"______ 20_____

રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં ફેરફાર.

લક્ષ્ય. PSHE D.I. માં રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના ગુણધર્મોમાં થતા ફેરફારોને ધ્યાનમાં લો. મેન્ડેલીવ.

શૈક્ષણિક. નાના સમયગાળા અને મુખ્ય પેટાજૂથોમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં ફેરફારોની પેટર્ન સમજાવો; સમયગાળા અને જૂથોમાં ધાતુ અને બિન-ધાતુના ગુણધર્મોમાં ફેરફારના કારણો નક્કી કરો.

વિકાસલક્ષી. PSHE D.I. માં પ્રોપર્ટીઝમાં થતા ફેરફારોની પેટર્નની તુલના કરવાની અને શોધવાની ક્ષમતા વિકસાવો. મેન્ડેલીવ.

શૈક્ષણિક. વર્ગખંડમાં શૈક્ષણિક કાર્યની સંસ્કૃતિને પ્રોત્સાહન આપો.

પાઠની પ્રગતિ.

સંસ્થા. ક્ષણ

શીખેલી સામગ્રીનું પુનરાવર્તન.

સ્વતંત્ર કાર્ય.

વિકલ્પ 1.

વિકલ્પ 2.

1-5. અણુના ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવો.

11-15. અણુનું દર્શાવેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર તત્વને અનુરૂપ છે.

નવા વિષયનો અભ્યાસ કરવો.

વ્યાયામ. નીચેના તત્વોના ઉર્જા સ્તરો વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ કરો: Mg, S, Ar.

પૂર્ણ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોએ મજબૂતાઈ અને સ્થિરતામાં વધારો કર્યો છે. જે અણુઓ તેમના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં 8 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે - નિષ્ક્રિય વાયુઓ - સ્થિર છે.

એક અણુ હંમેશા સ્થિર રહેશે જો તેની બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર 8ē હોય.

આ તત્વોના પરમાણુ 8-ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય સ્તર સુધી કેવી રીતે પહોંચી શકે?

પૂર્ણ કરવાની 2 રીતો:

ઇલેક્ટ્રોન દાન કરો

ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારો.

ધાતુઓ એવા તત્વો છે જે ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે.

નોનમેટલ્સ એવા તત્વો છે જે ઈલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે, તેમનું બાહ્ય ઊર્જા સ્તર 4-7ē છે.

PSHE માં ગુણધર્મો બદલવી.

વધતા સીરીયલ નંબર સાથે એક સમયગાળાની અંદર તત્વ, ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડી ગયા છે, અને બિન-ધાતુના ગુણધર્મોમાં વધારો થાય છે.

બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધે છે.

અણુની ત્રિજ્યા ઘટે છે

ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા સતત છે.

મુખ્ય પેટાજૂથોમાં બિન-ધાતુ ગુણધર્મો ઘટે છે, અને ધાતુના ગુણધર્મો વધે છે.

બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સતત છે;

ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યામાં વધારો થાય છે;

અણુની ત્રિજ્યા વધે છે.

આમ, ફ્રાન્સિયમ એ સૌથી મજબૂત ધાતુ છે, ફ્લોરિન એ સૌથી મજબૂત બિન-ધાતુ છે.

એકત્રીકરણ.

કસરતો.

આ રાસાયણિક તત્વોને ધાતુના ગુણધર્મો વધારવા માટે ગોઠવો:

A) Al, Na, Cl, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

B) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

આ રાસાયણિક તત્વોને નોનમેટાલિક ગુણધર્મો વધારવાના ક્રમમાં ગોઠવો:

B) C, Sn, Ge, Si

બી) લિ, ઓ, એન, બી, સી

D) Br, F, I, Cl

રાસાયણિક ધાતુના પ્રતીકોને રેખાંકિત કરો:

A) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

ઘટતા ધાતુના ગુણધર્મોને ક્રમમાં ગોઠવો.

બિનધાતુઓના રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકોને રેખાંકિત કરો:

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

બિનધાતુના ગુણધર્મ ઘટવાના ક્રમમાં ગોઠવો.

હોમવર્ક.પૃષ્ઠ 61- 63. ઉદા. 4 પેજ 66

વિકલ્પ 1.

1-5. અણુના ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવો.

6-10. નીચેના તત્વોના અણુઓમાં ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા સૂચવો.

11-15. અણુનું દર્શાવેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર તત્વને અનુરૂપ છે.

વિકલ્પ 2.

1-5. અણુના ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવો.

6-10. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂચવો.

11-15. અણુનું દર્શાવેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર તત્વને અનુરૂપ છે.

MBOU "નોવોપાવલોવસ્ક શહેરનું જિમ્નેશિયમ નંબર 1"

રસાયણશાસ્ત્ર 8 મા ધોરણ

વિષય:

"ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં ફેરફાર

બાહ્ય ઊર્જા સ્તરે

રાસાયણિક તત્વોના અણુઓ"

શિક્ષક: તાત્યાના અલેકસેવના કોમરોવા

નોવોપાવલોવસ્ક

તારીખ: ___________

પાઠ– 9

પાઠ વિષય: બાહ્ય ઊર્જા પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં ફેરફાર

રાસાયણિક તત્વોના અણુઓનું સ્તર.

પાઠ હેતુઓ:

અણુ સ્તરે તત્વોના ધાતુ અને બિન-ધાતુના ગુણધર્મો વિશે ખ્યાલ રચવા માટે;

તેમના પરમાણુઓની રચનાના આધારે સમયગાળા અને જૂથોમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં ફેરફારના કારણો બતાવો;

આયનીય બોન્ડ વિશે પ્રારંભિક વિચારો આપો.

સાધનસામગ્રી: PSHE, ટેબલ “આયોનિક બોન્ડિંગ”.

પાઠ પ્રગતિ

સંસ્થાકીય ક્ષણ.

જ્ઞાન કસોટી

કોષ્ટક અનુસાર રાસાયણિક તત્વોની લાક્ષણિકતાઓ (3 લોકો)

અણુઓની રચના (2 લોકો)

નવી સામગ્રી શીખવી

ચાલો નીચેના પ્રશ્નોનો વિચાર કરીએ:

1 . કયા રાસાયણિક તત્વોના અણુઓમાં સંપૂર્ણ ઉર્જા સ્તર હોય છે?

આ નિષ્ક્રિય વાયુઓના અણુઓ છે, જે 8 મા જૂથના મુખ્ય પેટાજૂથમાં સ્થિત છે.

પૂર્ણ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોએ મજબૂતાઈ અને સ્થિરતામાં વધારો કર્યો છે.

જૂથ VIII અણુઓ ( He Ne Ar Kr Xe Rn ) 8e ધરાવે છે - બાહ્ય સ્તરે, જેના કારણે તેઓ નિષ્ક્રિય છે, એટલે કે. . રાસાયણિક રીતે સક્રિય નથી, અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરશો નહીં, એટલે કે. તેમના અણુઓમાં સ્થિરતા અને સ્થિરતા વધી છે. એટલે કે, રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન તમામ રાસાયણિક તત્વો (વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનિક માળખાં ધરાવતા) ​​મેળવવાનું વલણ ધરાવે છે પૂર્ણ બાહ્ય ઊર્જા સ્તર ,8е - .

ઉદાહરણ:

11 +12 +9 +17

2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7

1 સે 2 2 સે 2 પૃ 6 3 s 1 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 પી 5

તમે કેવી રીતે વિચારો છો કે આ તત્વોના પરમાણુ બાહ્ય સ્તરે આઠ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્ત કરી શકે છે?

જો (ધારો કે) તમે તમારા હાથથી છેલ્લું સ્તર બંધ કરો છો Na અને Mg, પછી સંપૂર્ણ સ્તરો મેળવવામાં આવે છે. તેથી, આ ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરેથી છોડી દેવા જોઈએ! પછી, જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન છોડવામાં આવે છે, ત્યારે 8eનું પૂર્વ-બાહ્ય સ્તર - બાહ્ય બને છે.

અને તત્વો F અને Cl માટે, તમારે 7e - આપવાને બદલે તમારા ઉર્જા સ્તર પર 1 ખૂટતા ઇલેક્ટ્રોનને સ્વીકારવું જોઈએ. અને તેથી, સંપૂર્ણ ઉર્જા સ્તર હાંસલ કરવાની 2 રીતો છે:

A) બાહ્ય સ્તરમાંથી ("વધારાના") ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રકાશન.

બી) બાહ્ય સ્તરે ("ગુમ થયેલ") ઇલેક્ટ્રોનની સ્વીકૃતિ.

2. અણુ સ્તરે ધાતુત્વ અને બિન-ધાતુત્વની વિભાવના:

ધાતુઓએવા તત્વો છે જેમના પરમાણુ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને છોડી દે છે.

બિન-ધાતુઓ -આ એવા તત્વો છે જેના પરમાણુ બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે.

મી અણુ જેટલું સરળ તેના ઇલેક્ટ્રોનને છોડી દે છે, તેટલું વધુ સ્પષ્ટ થાય છે ધાતુના ગુણધર્મો.

HeMe પરમાણુ ગુમ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનને બાહ્ય સ્તરમાં સ્વીકારે છે તેટલું વધુ મજબૂત રીતે તેને વ્યક્ત કરે છે બિન-ધાતુ ગુણધર્મો.

3. ch.e.ના Me અને NeMe ગુણધર્મોમાં ફેરફાર. PSHE માં સમયગાળા અને જૂથોમાં.

સમયગાળામાં:

ઉદાહરણ: Na (1e -) Mg (2e -) - અણુની રચના લખો.

તમારા મતે કયું તત્વ મજબૂત ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે?ના કે એમજી? 1e - અથવા 2e - આપવાનું શું સરળ છે? (અલબત્ત 1e -, તેથી Na વધુ ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે).

ઉદાહરણ:અલ (3e -) Si (4e -), વગેરે.

સમયગાળા દરમિયાન, બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ડાબેથી જમણે વધે છે.

(મેટાલિક ગુણધર્મો વધુ સ્પષ્ટ છેઅલ).

અલબત્ત, સમયગાળા દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન છોડવાની ક્ષમતા ઘટશે, એટલે કે. ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડશે.

આમ, સૌથી મજબૂત મેસ પીરિયડ્સની શરૂઆતમાં સ્થિત છે.

ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની ક્ષમતા કેવી રીતે બદલાશે? (વધારશે)

ઉદાહરણ:

14 આર +17 આર

2 8 4 2 8 7

1 ગુમ થયેલ ઇલેક્ટ્રોન (માંથી Cl) Si માટે 4e કરતાં.

નિષ્કર્ષ:

સમયગાળા દરમિયાન બિન-ધાતુ ગુણધર્મો ડાબેથી જમણે વધશે, અને ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડશે.

NeMe ગુણધર્મો વધારવાનું બીજું કારણ એ છે કે સ્તરોની સતત સંખ્યા સાથે અણુની ત્રિજ્યામાં ઘટાડો.

કારણ કે 1 લી સમયગાળામાં, અણુઓ માટે ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યામાં ફેરફાર થતો નથી, પરંતુ ન્યુક્લિયસમાં બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા e - અને પ્રોટોન p - ની સંખ્યા વધે છે. આના પરિણામે, ન્યુક્લિયસ તરફ ઇલેક્ટ્રોનનું આકર્ષણ વધે છે (કુલોમ્બનો નિયમ), અને ત્રિજ્યા ( r) અણુ ઘટે છે, અણુ સંકુચિત લાગે છે.

સામાન્ય નિષ્કર્ષ:

વધતા ઓર્ડર નંબર સાથે એક સમયગાળાની અંદર ( N) તત્વના, તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડે છે, અને બિન-ધાતુના ગુણો વધારે છે, કારણ કે:

સંખ્યા e વધે છે - બાહ્ય સ્તરે તે જૂથ સંખ્યા અને ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા સમાન છે.

અણુની ત્રિજ્યા ઘટે છે

ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા સતત છે.

4. ચાલો જૂથોમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં (મુખ્ય પેટાજૂથોની અંદર) ફેરફારોની ઊભી અવલંબનને ધ્યાનમાં લઈએ.

ઉદાહરણ: VII જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથ (હેલોજન)

9 +17

2 7 2 8 7

1 સે 2 2 2 પ 5 1 સે 2 2 2 પ 6 3 સે 2 પ 5

સંખ્યા e - આ તત્વોના બાહ્ય સ્તરો પર સમાન છે, પરંતુ ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા અલગ છે,

F -2e - અને Cl - 3e - /

કયા અણુની ત્રિજ્યા સૌથી વધુ છે? (- ક્લોરિન 3 ઊર્જા સ્તરો ધરાવે છે).

ઇ ન્યુક્લિયસની નજીક સ્થિત છે, તે વધુ મજબૂત રીતે તેના તરફ આકર્ષાય છે.

કયા તત્વના અણુને e - y ઉમેરવાનું સરળ રહેશે F અથવા Cl?

(F - 1 ખૂટતું ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાનું સરળ છે), કારણ કે તેની ત્રિજ્યા નાની છે, જેનો અર્થ છે કે ન્યુક્લિયસ તરફ ઇલેક્ટ્રોનનું આકર્ષણ બળ Cl કરતા વધારે છે.

કુલોમ્બનો કાયદો

બે વિદ્યુત ચાર્જ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું બળ ચોરસના વિપરિત પ્રમાણસર છે

તેમની વચ્ચેનું અંતર, એટલે કે. અણુઓ વચ્ચેનું અંતર જેટલું વધારે છે, તેટલું ઓછું બળ

બે વિરોધી ચાર્જનું આકર્ષણ (આ કિસ્સામાં, ઇલેક્ટ્રોન અને પ્રોટોન).

F Cl ˃Br˃J, વગેરે કરતાં વધુ મજબૂત છે.

નિષ્કર્ષ:

જૂથોમાં (મુખ્ય પેટાજૂથો), બિન-ધાતુ ગુણધર્મો ઘટે છે, અને ધાતુના ગુણધર્મો વધે છે, કારણ કે:

1). અણુઓના બાહ્ય સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન છે (અને જૂથ સંખ્યા જેટલી).

2). અણુઓમાં ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા વધી રહી છે.

3). અણુની ત્રિજ્યા વધે છે.

PSHE કોષ્ટક અનુસાર મૌખિક રીતે ધ્યાનમાં લો I - જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથ. તારણ કાઢો કે સૌથી મજબૂત ધાતુ ફ્ર ફ્રેન્સિયમ છે અને સૌથી મજબૂત બિન-ધાતુ એફ ફ્લોરિન છે.

આયોનિક બોન્ડ.

ચાલો વિચાર કરીએ કે જો તત્વોના અણુઓ બાહ્ય સ્તરે ઓક્ટેટ (એટલે ​​​​કે 8e -) સુધી પહોંચે તો શું થશે:

ચાલો તત્વોના સૂત્રો લખીએ:

Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -

Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -

સૂત્રોની ટોચની પંક્તિમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, કારણ કે આ તટસ્થ અણુઓના સૂત્રો છે (શૂન્ય ચાર્જ "0" છે - આ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે).

નીચેની પંક્તિ - અલગ નંબર p + અને e -, એટલે કે. આ ચાર્જ થયેલા કણો માટેના સૂત્રો છે.

ચાલો આ કણોના ચાર્જની ગણતરી કરીએ.

Na +1 +11 2е - 8е - 0е - 2+8=10, 11-10 =1, ઓક્સિડેશન સ્ટેટ +1

F - +9 2е - 8e - 2+8 =10, 9-10 =-1, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -1

એમજી +2 +12 2e - 8e - 0e - 2+8 =10, 12-10 =-2, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2

ઇલેક્ટ્રોનના ઉમેરા અને નુકશાનના પરિણામે, ચાર્જ કરેલા કણો મેળવવામાં આવે છે, જેને આયન કહેવામાં આવે છે.

મી એટમ ઓન રિકોઇલ ઇ - એક્વાયર “+” (પોઝિટિવ ચાર્જ)

"વિદેશી" ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારતા બિન-મી અણુઓ "-" (નકારાત્મક ચાર્જ) ચાર્જ કરવામાં આવે છે.

આયનો વચ્ચેના રાસાયણિક બંધનને આયનીય કહેવામાં આવે છે.

એક આયનીય બોન્ડ મજબૂત મી અને મજબૂત NeMe વચ્ચે થાય છે.

ઉદાહરણો.

a) આયનીય બોન્ડની રચના. Na+Cl-

એન a Cl + -

11 + +17 +11 +17

2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8

1 ઇ-

અણુઓને આયનોમાં ફેરવવાની પ્રક્રિયા:

Na 0 + Cl 0 Na + + C - Na + Cl -

અણુ અણુ આયન આયન આયનીય સંયોજન

2e -

b) Ca O 2+ 2-

20 +8 +20 +8

2 8 8 2 2 6 2 8 8 2 8

Ca a 0 – 2e - Ca 2+ 2 1

પાઠ સારાંશ

સાહિત્ય:

1. રસાયણશાસ્ત્ર 8 મા ધોરણ. સામાન્ય શિક્ષણ માટે પાઠયપુસ્તક

સંસ્થાઓ/ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન. બસ્ટાર્ડ 2009

2. ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ. શિક્ષકની હેન્ડબુક.

રસાયણશાસ્ત્ર 8મો ગ્રેડ, બસ્ટાર્ડ, 2003