ફોસ્ફરસ દારૂગોળો. ફોસ્ફરસ સાથે સંકળાયેલા કેટલાક ચમત્કારો

સ્ફટિકીય સલ્ફર સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (સ્ફટિકોમાં)

સલ્ફર

સલ્ફર S એ 119.3°C ના ગલનબિંદુ સાથે સખત, બરડ, પીળો સ્ફટિકીય પદાર્થ છે. પરંતુ આ સલ્ફરને મેચોમાં મળતા સલ્ફર સાથે ભેળસેળ ન કરો. સલ્ફરમેચોના વડાઓમાં મુખ્યત્વે જટિલ પદાર્થો હોય છે, જેમાંથી એક પોટેશિયમ ક્લોરેટ (KClO3) છે, જે ઘર્ષણ અથવા તાપમાન સાથે સ્વયંભૂ સળગી શકે છે.

- એક સરળ પદાર્થ અને મેચ હેડ બનાવતા ઘટકોમાંના એક તરીકે અહીં હાજર છે.:

સલ્ફર ફેરફારો સલ્ફરના બે ફેરફારો છે:બરડ સલ્ફર અનેપ્લાસ્ટિક સલ્ફર . 113 °C પર

સ્ફટિકીય સલ્ફર

પીળા, પાણીયુક્ત પ્રવાહીમાં ઓગળે છે. . 187 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને પીગળેલું સલ્ફર ખૂબ ચીકણું બને છે અને ઝડપથી ઘાટા થઈ જાય છે. તે જ સમયે, તેની માળખાકીય સ્થિતિમાં ફેરફાર થાય છે. અને જો તમે સલ્ફરને 445 °C સુધી ગરમ કરો છો, તો તે ઉકળે છે. ઠંડા પાણીમાં પાતળા પ્રવાહમાં ઉકળતા સલ્ફરને રેડીને, તમે પ્લાસ્ટિક સલ્ફર મેળવી શકો છો - પોલિમર સાંકળો ધરાવતા રબર જેવા ફેરફાર. આ સ્થિતિમાં, સલ્ફર તૂટી પડ્યા વિના વિકૃત અને ખેંચવામાં સક્ષમ છે. પરંતુ જલદી તે હવામાં ઘણા દિવસો સુધી રહે છે, તે એક નાજુક સામગ્રીમાં ફેરવાય છે.

સલ્ફર એક ડાઇલેક્ટ્રિક છે. તે હીટ ઇન્સ્યુલેટર તરીકે સેવા આપી શકે છે. સલ્ફર ગોલ્ડ એયુ, પ્લેટિનમ પીટી અને રૂથેનિયમ રૂ સિવાય લગભગ તમામ ધાતુઓને સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. સલ્ફર ઓરડાના તાપમાને પણ આલ્કલાઇન (સોડિયમ ના, પોટેશિયમ કે, લિથિયમ લિ, કેલ્શિયમ Ca) અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (એલ્યુમિનિયમ Al, મેગ્નેશિયમ Mg) ને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.હવામાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2 (એક અપ્રિય ગૂંગળામણવાળી ગંધ સાથેનો ગેસ) બનાવવા માટે વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે.જ્યારે સલ્ફરને હાઇડ્રોજનમાં બાળવામાં આવે છે, ત્યારે એક ઝેરી ગેસ બને છે - હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ.

ઘણા ઉત્પાદનો, જ્યારે બગડે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની ચોક્કસ ગંધ બહાર કાઢે છે.અથવા ઓરડાના તાપમાને સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડ SO 3 એ રંગહીન, સરળતાથી અસ્થિર પ્રવાહી છે (t ઉત્કલન બિંદુ = 45 ° C), જે સમય જતાં એસ્બેસ્ટોસ જેવા ફેરફારમાં ફેરવાય છે જેમાં ચળકતા રેશમી સ્ફટિકોનો સમાવેશ થાય છે. સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ રેસા માત્ર સીલબંધ કન્ટેનરમાં સ્થિર હોય છે. હવામાંથી ભેજને શોષી લેતા, તેઓ જાડા, રંગહીન પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે - ઓલિયમ (લેટિન ઓલિયમમાંથી - "તેલ"). જોકે ઔપચારિક રીતે ઓલિયમને H 2 SO 4 માં SO 3 ના ઉકેલ તરીકે ગણી શકાય.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડમજબૂત બ્લીચિંગ અસર દર્શાવે છે: જો, ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2 સાથેના કન્ટેનરમાં લાલ ગુલાબ મૂકવામાં આવે છે, તો તે તેનો રંગ ગુમાવશે.

ફોસ્ફરસ

આ પદાર્થ બે સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે: લાલ ફોસ્ફરસબરડ સલ્ફર સફેદ ફોસ્ફરસ(સફેદ ફોસ્ફરસ પણ કહેવાય છે પીળો ફોસ્ફરસ).

સફેદ ફોસ્ફરસ (અથવા પીળો ફોસ્ફરસ) એ આછા પીળા રંગનો ઝેરી, અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ, નરમ, મીણવાળો પદાર્થ છે, જે કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ અને બેન્ઝીનમાં દ્રાવ્ય છે. હવામાં, સફેદ ફોસ્ફરસ 34 °C તાપમાને સળગે છે અને ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે તેજસ્વી સફેદ જ્યોતથી બળે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ 44.1 ° સે તાપમાને ઓગળે છે અને અંધારામાં ચમકે છે. ત્વચા સાથે સંપર્કના કિસ્સામાં ગંભીર બર્ન થઈ શકે છે.

ખૂબ જ ઝેરી: લગભગ 0.1 ગ્રામની ઘાતક માત્રા (લગભગ પોટેશિયમ સાયનાઇડ - 0.12 ગ્રામ જેટલી). હવામાં સ્વયંસ્ફુરિત દહનના ભયને કારણે, સફેદ ફોસ્ફરસ પાણીના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે.

અને કાળા ફોસ્ફરસ ઓછા ઝેરી હોય છે, કારણ કે તે બિન-અસ્થિર અને પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોય છે. સફેદ ફોસ્ફરસ પહેલેથી જ ઓરડાના તાપમાને છે, અને ફોસ્ફરસના અન્ય ફેરફારો, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ઘણા સરળ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: હેલોજન (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, એસ્ટાટાઇન), ઓક્સિજન, સલ્ફર અને કેટલીક ધાતુઓ.જો તમે હવાના પ્રવેશ વિના સફેદ ફોસ્ફરસને 300 0 સે સુધી ગરમ કરો છો, તો તે ધીમે ધીમે લાલ ફોસ્ફરસમાં ફેરવાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસ ઘન, બિન-ઝેરી છે, અંધારામાં ચમકતું નથી અને સ્વયંભૂ સળગતું નથી.

લાલ ફોસ્ફરસ નામ ઘનતા અને રંગમાં ભિન્ન હોય તેવા કેટલાક ફેરફારોનો સંદર્ભ આપે છે: તે નારંગીથી ઘેરા લાલ અને જાંબલી સુધીનો છે. બધી જાતો લાલ ફોસ્ફરસકાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય, સફેદ ફોસ્ફરસની તુલનામાં તેઓ ઓછા પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે (લાલ ફોસ્ફરસ t>200 °C પર હવામાં સળગે છે)

પાણી ફોસ્ફરસને ઓગાળી શકતું નથી. તે સામાન્ય રીતે ઇથિલ આલ્કોહોલમાં ઓગળવામાં આવે છે.

જો તેઓ કહે છે કે ફોસ્ફરસ ચમકે છે, તો તેનો અર્થ માત્ર છે સફેદ ફોસ્ફરસ! તેના પરમાણુમાં (ત્રિકોણ આધાર સાથે પિરામિડના શિરોબિંદુઓ), દરેક શિરોબિંદુમાં ઇલેક્ટ્રોનની જોડી હોય છે જે કાલ્પનિક પિરામિડની સપાટીની બહાર સ્થિત હોય છે. ફોસ્ફરસ અણુઓ "ખુલ્લા" છે અને અન્ય તત્વોના કોઈપણ અણુઓ - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (ઉદાહરણ તરીકે, હવામાંથી ઓક્સિજન) માટે સરળતાથી સુલભ છે. ફોસ્ફરસની ઉપલબ્ધ ઈલેક્ટ્રોન જોડી કોઈપણ અન્ય અણુઓ માટે "બાઈટ" તરીકે સેવા આપે છે જે કોઈ બીજાના ઈલેક્ટ્રોન (ઉચ્ચ ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતા)ને જોડવા માટે તૈયાર હોય. સફેદ ફોસ્ફરસ એક કારણસર ચમકે છે - તે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે - પ્રથમ, ઓક્સિજન પરમાણુ ફોસ્ફરસ અણુઓ વચ્ચે સ્થિત છે. આ ત્યાં સુધી થાય છે જ્યાં સુધી તમામ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન જોડી ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલ ન હોય. આ પછી, સફેદ ફોસ્ફરસ ચમકવાનું બંધ કરે છે અને ફેરવાય છે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ P2O5.

ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ પ્રમાણમાં સ્થિર પદાર્થ છે, પરંતુ તે પાણી સાથે સક્રિય રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ HPO 3 અને ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ H 3 PO 4 બનાવે છે.

ફોસ્ફરસ એસિડ

જ્યારે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ P2O5 પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે તે બને છે ફોસ્ફોરિક એસિડ H3PO4. આ એસિડ નબળા એસિડમાંનું એક છે, તેથી તે મોટાભાગની ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ માત્ર તેમની સપાટી પરની ઓક્સાઇડ ફિલ્મને દૂર કરે છે. ઇલેક્ટ્રિકલ સાધનો, સોલ્ડરિંગ ઇલેક્ટ્રોનિક બોર્ડ વગેરેની મરામત કરતી વખતે તેનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. તે એક સારું રસ્ટ રીમુવર છે.

ફોસ્ફરસબે એસિડ બનાવે છે: એક ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ છે, બીજું છે મેટાફોસ્ફોરિક(HPO 3). પરંતુ બીજું એસિડ સ્થિર સંયોજન નથી અને ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ બનાવે છે.

ફોસ્ફરસ- 3જી અવધિનું તત્વ અને સામયિક કોષ્ટકના VA જૂથ, સીરીયલ નંબર 15. અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર [ 10 Ne]3s 2 3p 3, સંયોજનો +V માં સ્થિર ઓક્સિડેશન સ્થિતિ.

ફોસ્ફરસ ઓક્સિડેશન સ્ટેટ સ્કેલ:

ફોસ્ફરસ (2.32) ની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી સામાન્ય નોનમેટલ્સ કરતા નોંધપાત્ર રીતે ઓછી છે અને હાઇડ્રોજન કરતા થોડી વધારે છે. વિવિધ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ, ક્ષાર અને દ્વિસંગી સંયોજનો બનાવે છે, બિન-ધાતુ (એસિડિક) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. મોટાભાગના ફોસ્ફેટ્સ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે.

પ્રકૃતિમાં - તેરમીરાસાયણિક વિપુલતા દ્વારા તત્વ (બિન-ધાતુઓમાં છઠ્ઠું), માત્ર રાસાયણિક રીતે બંધાયેલા સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. મહત્વપૂર્ણ તત્વ.

જમીનમાં ફોસ્ફરસની અછતને ફોસ્ફરસ ખાતરો - મુખ્યત્વે સુપરફોસ્ફેટ્સની રજૂઆત દ્વારા સરભર કરવામાં આવે છે.

ફોસ્ફરસના એલોટ્રોપિક ફેરફારો

લાલ અને સફેદ ફોસ્ફરસ પી. ફોસ્ફરસના કેટલાક એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો મુક્ત સ્વરૂપમાં જાણીતા છે, જેમાં મુખ્ય છે સફેદ ફોસ્ફરસઆર 4 અને લાલ ફોસ્ફરસપી.એન. પ્રતિક્રિયા સમીકરણોમાં, એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો P (લાલ) અને P (સફેદ) તરીકે રજૂ થાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસ વિવિધ લંબાઈના Pn પોલિમર પરમાણુઓ ધરાવે છે. આકારહીન, ઓરડાના તાપમાને તે ધીમે ધીમે સફેદ ફોસ્ફરસમાં ફેરવાય છે. જ્યારે 416 ° સે સુધી ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ઉત્કૃષ્ટ થાય છે (જ્યારે વરાળ ઠંડુ થાય છે, સફેદ ફોસ્ફરસ ઘટ્ટ થાય છે). કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય. સફેદ ફોસ્ફરસ કરતા રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ ઓછી છે. હવામાં તે ગરમ થાય ત્યારે જ સળગે છે.

તેનો ઉપયોગ અકાર્બનિક સંશ્લેષણમાં રીએજન્ટ (સફેદ ફોસ્ફરસ કરતાં વધુ સુરક્ષિત), અગ્નિથી પ્રકાશિત દીવા માટે ફિલર અને મેચના ઉત્પાદનમાં બોક્સ લુબ્રિકન્ટના ઘટક તરીકે થાય છે. ઝેરી નથી.

સફેદ ફોસ્ફરસ P4 પરમાણુઓ ધરાવે છે. મીણ જેવું નરમ (છરી વડે કાપવું). વિઘટન વિના ઓગળે છે અને ઉકળે છે (44.14 °C ઓગળે છે, 287.3 °C ઉકાળે છે, p 1.82 g/cm3). હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે (અંધારામાં લીલો ગ્લો); સ્વ-ઇગ્નીશન શક્ય છે. ખાસ પરિસ્થિતિઓમાં તે લાલ ફોસ્ફરસમાં રૂપાંતરિત થાય છે. બેન્ઝીન, ઇથર્સ, કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં સારી રીતે દ્રાવ્ય. પાણીના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. અત્યંત રાસાયણિક રીતે સક્રિય. રેડોક્સ ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તેમના ક્ષારના ઉકેલોમાંથી ઉમદા ધાતુઓને પુનઃસ્થાપિત કરે છે.

તેનો ઉપયોગ H 3 P0 4 અને લાલ ફોસ્ફરસના ઉત્પાદનમાં, કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં રીએજન્ટ તરીકે, એલોયના ડીઓક્સિડાઇઝર અને આગ લગાડનાર એજન્ટ તરીકે થાય છે. બર્નિંગ ફોસ્ફરસને રેતીથી ઓલવી નાખવું જોઈએ (પરંતુ પાણી નહીં!). અત્યંત ઝેરી.

ફોસ્ફરસની સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

ઉદ્યોગમાં ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન

- ગરમ કોક સાથે ફોસ્ફોરાઇટમાં ઘટાડો (કેલ્શિયમ બાંધવા માટે રેતી ઉમેરવામાં આવે છે):

Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 આર+ 5СО (1000 °С)

ફોસ્ફરસની વરાળને ઠંડુ કરીને ઘન સફેદ ફોસ્ફરસ મળે છે.

લાલ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસમાંથી તૈયાર કરવામાં આવે છે (ઉપર જુઓ); પરિસ્થિતિઓના આધારે, પોલિમરાઇઝેશન n (P n) ની ડિગ્રી અલગ હોઈ શકે છે.

ફોસ્ફરસ સંયોજનો

ફોસ્ફાઈન PH 3. દ્વિસંગી સંયોજન, ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ III છે. એક અપ્રિય ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. અણુમાં અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોન [: P(H) 3 ] (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ) ની રચના છે. પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય, તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી (NH 3 થી વિપરીત). મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ, હવામાં બળી જાય છે, HNO 3 (conc.) માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. HI જોડે છે. ઓર્ગેનોફોસ્ફરસ સંયોજનોના સંશ્લેષણ માટે વપરાય છે. અત્યંત ઝેરી.

ફોસ્ફિનની સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

માં ફોસ્ફીન મેળવવું પ્રયોગશાળાઓ:

Casp2 + 6HCl (dil.) = 3CaCl + 2 આરએનઝેડ

ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડ P 2 O 5. એસિડિક ઓક્સાઇડ. સફેદ, થર્મલી સ્થિર. ઘન અને વાયુયુક્ત અવસ્થાઓમાં, P 4 O 10 ડાઇમરમાં ત્રણ શિરોબિંદુઓ (P - O-P) સાથે જોડાયેલ ચાર ટેટ્રાહેડ્રાની રચના હોય છે. ખૂબ ઊંચા તાપમાને તે P 2 O 5 માં મોનોમરાઇઝ થાય છે. એક ગ્લાસી પોલિમર પણ છે (P 2 0 5) n તે અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક છે, પાણી અને આલ્કલી સાથે જોરશોરથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ સાથે પુનઃસ્થાપિત. ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડમાંથી પાણી દૂર કરે છે.

તેનો ઉપયોગ ઘન પદાર્થો, પ્રવાહી અને ગેસના મિશ્રણને સૂકવવા માટે ખૂબ જ અસરકારક ડિહાઇડ્રેટિંગ એજન્ટ તરીકે, ફોસ્ફેટ ચશ્માના ઉત્પાદનમાં રીએજન્ટ અને અલ્કેનીસના પોલિમરાઇઝેશન માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે થાય છે. ઝેરી.

ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ +5 ની સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો:

રસીદ:વધુ પડતી શુષ્ક હવામાં ફોસ્ફરસ બાળવું.

ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ H 3 P0 4.ઓક્સોએસિડ. સફેદ પદાર્થ, હાઇગ્રોસ્કોપિક, પાણી સાથે P 2 O 5 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું અંતિમ ઉત્પાદન. પરમાણુમાં વિકૃત ટેટ્રાહેડ્રોન [P(O)(OH) 3 ] (sp 3 -હાયબ્રિડિસેડિયમ) ની રચના હોય છે, જેમાં સહસંયોજક σ-બોન્ડ P - OH અને σ, π-બોન્ડ P=O હોય છે. વિઘટન વિના પીગળે છે અને વધુ ગરમ થવા પર વિઘટન થાય છે. તે પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (548 g/100 g H 2 0). દ્રાવણમાં નબળા એસિડ, તે આલ્કલીસ દ્વારા તટસ્થ થાય છે, અને એમોનિયા હાઇડ્રેટ દ્વારા સંપૂર્ણપણે નહીં. લાક્ષણિક ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા એ ચાંદી (I) ઓર્થોફોસ્ફેટના પીળા અવક્ષેપનો વરસાદ છે. તેનો ઉપયોગ ખનિજ ખાતરોના ઉત્પાદનમાં, સુક્રોઝની સ્પષ્ટતા માટે, કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં ઉત્પ્રેરક તરીકે અને કાસ્ટ આયર્ન અને સ્ટીલ પર કાટ વિરોધી કોટિંગ્સના ઘટક તરીકે થાય છે.

ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડની સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

ઉદ્યોગમાં ફોસ્ફોરિક એસિડનું ઉત્પાદન:

સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઉકળતા ફોસ્ફેટ ખડક:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

સોડિયમ ઓર્થોફોસ્ફેટ Na 3 PO 4. ઓક્સોસોલ. સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. વિઘટન વિના પીગળે છે, થર્મલી સ્થિર. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે, આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે અને દ્રાવણમાં અત્યંત આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવે છે. ઝીંક અને એલ્યુમિનિયમ સાથેના દ્રાવણમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

PO 4 3- આયન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા

- ચાંદી(I) ઓર્થોફોસ્ફેટના પીળા અવક્ષેપની રચના.

તેનો ઉપયોગ તાજા પાણીની "કાયમી" કઠિનતાને દૂર કરવા, ડિટર્જન્ટ અને ફોટો ડેવલપર્સના ઘટક તરીકે અને રબરના સંશ્લેષણમાં રીએજન્ટ તરીકે થાય છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે અથવા પ્રતિક્રિયા અનુસાર H 3 P0 4 નું સંપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ:

સોડિયમ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ Na 2 HPO 4. એસિડ ઓક્સો મીઠું. સફેદ, જ્યારે સાધારણ ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે ઓગળ્યા વિના વિઘટિત થાય છે. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે અને આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. H 3 P0 4 (conc.) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ક્ષાર દ્વારા તટસ્થ. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

HPO 4 2- આયન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- ચાંદી (I) ઓર્થોફોસ્ફેટના પીળા અવક્ષેપની રચના.

તેનો ઉપયોગ ગાયના દૂધને ઘટ્ટ કરવા માટે ઇમલ્સિફાયર તરીકે થાય છે, જે ફૂડ પેસ્ટ્યુરાઇઝર્સ અને ફોટો-બ્લીચનો એક ઘટક છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ: પાતળા દ્રાવણમાં સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે H 3 P0 4 નું અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

સોડિયમ ડાયહાઇડ્રોજન ઓર્થોફોસ્ફેટ NaH 2 PO 4. એસિડ ઓક્સો મીઠું. સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. જ્યારે સાધારણ ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે તે પીગળ્યા વિના વિઘટિત થાય છે. તે પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે, H 2 P0 4 આયન ઉલટાવી શકાય તેવા વિયોજનમાંથી પસાર થાય છે. આલ્કલીસ દ્વારા તટસ્થ. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

H 2 P0 4 આયનની ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા -ચાંદીના ઓર્થોફોસ્ફેટના પીળા અવક્ષેપની રચના (1).

તેનો ઉપયોગ કાચના ઉત્પાદનમાં, સ્ટીલ અને કાસ્ટ આયર્નને કાટથી બચાવવા માટે અને વોટર સોફ્ટનર તરીકે થાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે H 3 PO 4 નું અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ:

H3PO4 (conc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ H2O

કેલ્શિયમ ઓર્થોફોસ્ફેટ Ca 3(PO 4)2- ઓક્સોસોલ. સફેદ, પ્રત્યાવર્તન, થર્મલી સ્થિર. પાણીમાં અદ્રાવ્ય. કેન્દ્રિત એસિડ સાથે વિઘટન થાય છે. ફ્યુઝન દરમિયાન કોક દ્વારા પુનઃસ્થાપિત. ફોસ્ફોરાઇટ અયસ્કનો મુખ્ય ઘટક (એપેટાઇટ, વગેરે).

તેનો ઉપયોગ ફોસ્ફરસ ખાતરો (સુપરફોસ્ફેટ્સ), સિરામિક્સ અને કાચના ઉત્પાદનમાં ફોસ્ફરસ મેળવવા માટે થાય છે, તેનો ઉપયોગ ટૂથપેસ્ટ અને પોલિમર સ્ટેબિલાઇઝરના ઘટક તરીકે થાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

ફોસ્ફરસ ખાતરો

Ca(H 2 P0 4) 2 અને CaS0 4 નું મિશ્રણ કહેવાય છે સરળ સુપરફોસ્ફેટ, Ca(H 2 P0 4) 2 CaНР0 4 ના મિશ્રણ સાથે - ડબલ સુપરફોસ્ફેટ, તેઓ ખોરાક આપતી વખતે છોડ દ્વારા સરળતાથી શોષાય છે.

સૌથી મૂલ્યવાન ખાતરો છે એમોફોસ(નાઇટ્રોજન અને ફોસ્ફરસ સમાવે છે), એમોનિયમ એસિડ ક્ષાર NH 4 H 2 PO 4 અને (NH 4) 2 HPO 4 નું મિશ્રણ છે.

ફોસ્ફરસ (V) ક્લોરાઇડ PCI5. દ્વિસંગી જોડાણ. સફેદ, અસ્થિર, થર્મલી અસ્થિર. પરમાણુ ત્રિકોણીય બાયપીરામિડ (sp 3 d-સંકરીકરણ) ની રચના ધરાવે છે. ઘન સ્થિતિમાં, આયનીય બંધારણ PCl 4 + [PCl 6 ] - સાથે ડાઇમર P 2 Cl 10. ભેજવાળી હવામાં "ધુમાડો". ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ, પાણી દ્વારા સંપૂર્ણપણે હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ, આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ સાથે પુનઃસ્થાપિત. તેનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં ક્લોરિન એજન્ટ તરીકે થાય છે. ઝેરી.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:ફોસ્ફરસનું ક્લોરીનેશન.

ફોસ્ફરસ જીવંત અને નિર્જીવ પ્રકૃતિનો એક મહત્વપૂર્ણ ઘટક છે. તે પૃથ્વીની ઊંડાઈમાં, પાણીમાં અને આપણા શરીરમાં જોવા મળે છે, અને એકેડેમિશિયન ફર્સમેને તેને "જીવન અને વિચારનું તત્વ" પણ ઉપનામ આપ્યું છે. તેની ઉપયોગીતા હોવા છતાં, સફેદ ફોસ્ફરસ અત્યંત જોખમી અને ઝેરી હોઈ શકે છે. ચાલો તેની લાક્ષણિકતાઓ વિશે વધુ વિગતવાર વાત કરીએ.

એક તત્વ ખોલી રહ્યું છે

ફોસ્ફરસની શોધનો ઇતિહાસ રસાયણશાસ્ત્રથી શરૂ થયો. 15મી સદીથી, યુરોપીયન વૈજ્ઞાનિકો ફિલોસોફરના પથ્થર અથવા "મહાન અમૃત" શોધવા માટે ઉત્સુક છે જેની મદદથી તેઓ કોઈપણ ધાતુને સોનામાં ફેરવી શકે છે.

17મી સદીમાં, રસાયણશાસ્ત્રી હેનિગ બ્રાંડે નક્કી કર્યું કે "મેજિક રીએજન્ટ" માટેનો માર્ગ પેશાબમાંથી પસાર થાય છે. તે પીળો છે, જેનો અર્થ છે કે તેમાં સોનું છે અથવા કોઈક રીતે તેની સાથે જોડાયેલ છે. વૈજ્ઞાનિકે કાળજીપૂર્વક સામગ્રી એકત્રિત કરી, તેનો બચાવ કર્યો અને પછી તેને નિસ્યંદિત કર્યો. સોનાને બદલે, તેને એક સફેદ પદાર્થ મળ્યો જે અંધારામાં ચમકતો હતો અને સારી રીતે બળી ગયો હતો.

બ્રાન્ડે આ શોધને "કોલ્ડ ફાયર" તરીકે ઓળખાવી. પાછળથી, આઇરિશ રસાયણશાસ્ત્રી રોબર્ટ બોયલ અને જર્મન એન્ડ્રીઆસ મેગગ્રાફને આવી જ રીતે ફોસ્ફરસ મેળવવાનો વિચાર આવ્યો. બાદમાં પેશાબમાં કોલસો, રેતી અને ખનિજ ફોસજેનાઇટ પણ ઉમેર્યા. ત્યારબાદ, પદાર્થને ફોસ્ફરસ મિરાબિલિસ નામ આપવામાં આવ્યું, જેનું ભાષાંતર "પ્રકાશના ચમત્કારિક વાહક" ​​તરીકે થાય છે.

લ્યુમિનિફરસ તત્વ

ફોસ્ફરસની શોધ રસાયણશાસ્ત્રીઓમાં એક વાસ્તવિક ઉત્તેજના બની હતી. કેટલાકે બ્રાન્ડમાંથી પદાર્થ મેળવવાનું રહસ્ય ખરીદવા માટે અવાર-નવાર પ્રયાસ કર્યો, અન્ય લોકોએ જાતે જ ત્યાં પહોંચવાનો પ્રયાસ કર્યો. 18મી સદીમાં, તે સાબિત થયું કે તત્વ સજીવોના હાડકાના અવશેષોમાં સમાયેલું છે, અને ટૂંક સમયમાં તેના ઉત્પાદન માટે ઘણી ફેક્ટરીઓ ખોલવામાં આવી.

ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી લેવોઇસિયરે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ એક સરળ પદાર્થ છે. સામયિક કોષ્ટકમાં તે નંબર 15 છે. નાઇટ્રોજન, એન્ટિમોની, આર્સેનિક અને બિસ્મથ સાથે, તે પનિકટાઇડ્સના જૂથ સાથે સંબંધ ધરાવે છે અને તેને બિન-ધાતુ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

તત્વ પ્રકૃતિમાં એકદમ સામાન્ય છે. ટકાવારીની દ્રષ્ટિએ, તે પૃથ્વીના પોપડાના સમૂહમાં 13મા ક્રમે છે. ફોસ્ફરસ સક્રિય રીતે ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે અને મુક્ત સ્વરૂપમાં જોવા મળતું નથી. તે અસંખ્ય ખનિજોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે (190 થી વધુ), જેમ કે ફોસ્ફોરાઇટ, એપેટાઇટ વગેરે.

સફેદ ફોસ્ફરસ

ફોસ્ફરસ અનેક સ્વરૂપો અથવા એલોટ્રોપ્સમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેઓ ઘનતા, રંગ અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી અલગ છે. સામાન્ય રીતે ચાર મુખ્ય સ્વરૂપો હોય છે: સફેદ, કાળો, લાલ અને મેટાલિક ફોસ્ફરસ. અન્ય ફેરફારો માત્ર ઉપરોક્તનું મિશ્રણ છે.

સફેદ ફોસ્ફરસ ખૂબ અસ્થિર છે. સામાન્ય પ્રકાશની સ્થિતિમાં તે ઝડપથી લાલ થઈ જાય છે, પરંતુ ઉચ્ચ દબાણથી તે કાળું થઈ જાય છે. તેના અણુઓ ટેટ્રાહેડ્રોનના રૂપમાં ગોઠવાયેલા છે. તે પરમાણુ સૂત્ર P4 સાથે સ્ફટિકીય મોલેક્યુલર જાળી ધરાવે છે.

હું પીળા ફોસ્ફરસને પણ પ્રકાશિત કરું છું. આ પદાર્થનો બીજો ફેરફાર નથી, પરંતુ અશુદ્ધ સફેદ ફોસ્ફરસનું નામ છે. તેમાં કાં તો આછો અથવા ઘેરો બદામી રંગ હોઈ શકે છે અને તે મજબૂત ઝેરીતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

સફેદ ફોસ્ફરસના ગુણધર્મો

પદાર્થની સુસંગતતા અને દેખાવ મીણ જેવું લાગે છે. તેમાં લસણની ગંધ હોય છે અને તે સ્પર્શ માટે ચીકણું હોય છે. ફોસ્ફરસ નરમ છે (તેને ખૂબ પ્રયત્નો કર્યા વિના છરીથી કાપી શકાય છે) અને તે વિકૃત છે. સફાઈ કર્યા પછી તે રંગહીન થઈ જાય છે. તેના પારદર્શક સ્ફટિકો સૂર્યમાં અસ્પષ્ટપણે ચમકતા હોય છે અને હીરા જેવા દેખાય છે.

તે 44 ડિગ્રી પર ઓગળે છે. પદાર્થની પ્રવૃત્તિ ઓરડાના તાપમાને પણ પોતાને પ્રગટ કરે છે. ફોસ્ફરસની મુખ્ય લાક્ષણિકતા તેની કેમીલ્યુમિનેસેન્ટ અથવા ગ્લો કરવાની ક્ષમતા છે. હવામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ, તે સફેદ-લીલો પ્રકાશ બહાર કાઢે છે, અને સમય જતાં તે સ્વયંભૂ સળગે છે.

પદાર્થ પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય છે, પરંતુ ઓક્સિજન સાથે લાંબા સમય સુધી સંપર્કમાં રહેવાથી તેમાં બળી શકે છે. તે કાર્બનિક સોલવન્ટમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, જેમ કે કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ, લિક્વિડ પેરાફિન અને બેન્ઝીન.

ફોસ્ફરસની અરજી

માણસે શાંતિપૂર્ણ અને લશ્કરી હેતુઓ માટે ફોસ્ફરસને "કાબૂમાં" રાખ્યો છે. આ પદાર્થનો ઉપયોગ ફોસ્ફોરિક એસિડ બનાવવા માટે થાય છે, જેનો ઉપયોગ ખાતરો માટે થાય છે. અગાઉ, તેનો ઉપયોગ ઊનને રંગવા અને ફોટોસેન્સિટિવ ઇમલ્સન બનાવવા માટે થતો હતો.

સફેદ ફોસ્ફરસનો વ્યાપક ઉપયોગ થતો નથી. તેનું મુખ્ય મૂલ્ય જ્વલનશીલતા છે. આમ, પદાર્થનો ઉપયોગ ઉશ્કેરણીજનક દારૂગોળો માટે થાય છે. આ પ્રકારનું શસ્ત્ર બંને વિશ્વ યુદ્ધો દરમિયાન સંબંધિત હતું. તેનો ઉપયોગ 2009માં ગાઝા યુદ્ધમાં તેમજ 2016માં ઈરાકમાં થયો હતો.

લાલ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. તેનો ઉપયોગ બળતણ, લુબ્રિકન્ટ્સ, વિસ્ફોટક અને મેચ હેડ બનાવવા માટે થાય છે. વિવિધ ફોસ્ફરસ સંયોજનોનો ઉપયોગ ઉદ્યોગમાં વોટર સોફ્ટનર્સમાં થાય છે અને ધાતુને કાટથી બચાવવા માટે પેસિવેશન એજન્ટ્સમાં ઉમેરવામાં આવે છે.

શરીરમાં સામગ્રી અને મનુષ્યો પર અસર

ફોસ્ફરસ આપણા માટે મહત્વપૂર્ણ તત્વોમાંનું એક છે. કેલ્શિયમ સાથે સંયોજનોના સ્વરૂપમાં, તે દાંત અને હાડપિંજરમાં હાજર છે, હાડકાંને કઠિનતા અને શક્તિ આપે છે. તત્વ એટીપી અને ડીએનએ સંયોજનોમાં હાજર છે. મગજના કાર્ય માટે તે જરૂરી છે. ચેતા કોષોમાં હોવાથી, તે ચેતા આવેગના પ્રસારણને પ્રોત્સાહન આપે છે.

ફોસ્ફરસ સ્નાયુ પેશીઓમાં જોવા મળે છે. તે શરીરમાં પ્રવેશતા પ્રોટીન, ચરબી અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સમાંથી ઉર્જાને રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયામાં સામેલ છે. તત્વ કોષોમાં એસિડ-બેઝ સંતુલન જાળવી રાખે છે, અને તેમનું વિભાજન થાય છે. તે ચયાપચયને પ્રોત્સાહન આપે છે અને શરીરની વૃદ્ધિ અને પુનઃપ્રાપ્તિ દરમિયાન જરૂરી છે.

જો કે, ફોસ્ફરસ ખતરનાક બની શકે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ પોતે ખૂબ ઝેરી છે. 50 મિલિગ્રામથી વધુની માત્રા જીવલેણ છે. ફોસ્ફરસનું ઝેર ઉલટી, માથાનો દુખાવો અને પેટમાં દુખાવો સાથે છે. ત્વચા સાથે પદાર્થના સંપર્કથી બળે છે જે ખૂબ જ ધીરે ધીરે અને પીડાદાયક રીતે રૂઝ આવે છે.

શરીરમાં વધારે ફોસ્ફરસ બરડ હાડકાં, કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગો, રક્તસ્રાવ અને એનિમિયા તરફ દોરી જાય છે. યકૃત અને પાચન તંત્ર પણ ફોસ્ફરસ ઓવરસેચ્યુરેશનથી પીડાય છે.

અંધારા રૂમમાં અથવા રાત્રે બહાર, આ સરળ પ્રયોગ કરો. ખૂબ સખત નહીં, જેથી મેચ પ્રકાશ ન આવે, તેને મેચબોક્સ પર પ્રહાર કરો. તમે જોશો કે મેચમાંથી ચમકતો રસ્તો થોડા સમય માટે છીણી પર દેખાશે. આ સફેદ ફોસ્ફરસને ચમકાવે છે. પરંતુ હાઈસ્કૂલના રસાયણશાસ્ત્રના પાઠ યાદ રાખનાર કોઈપણ કહી શકે છે: "માફ કરશો, લાલ, સફેદ નહીં, ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં થાય છે." અધિકાર! મેચબોક્સની છીણીમાં સફેદ ફોસ્ફરસ નથી, જે, મેચબોક્સની સપાટી પર સ્થિત લાલ ફોસ્ફરસ અને માચીસના માથામાં રહેલા બર્થોલેટ મીઠું વચ્ચે થતી પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, તે ક્ષણે ગરમ થાય છે. ઘર્ષણથી અને થોડી માત્રામાં સફેદ થઈ જાય છે.

ફોસ્ફરસ વિવિધ સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અથવા, જેમ તેઓ કહે છે, ઘણા ફેરફારોમાં.

સફેદ ફોસ્ફરસ એ ઘન સ્ફટિકીય પદાર્થ છે, અને તેના રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ સ્વરૂપમાં, સફેદ ફોસ્ફરસ સ્ફટિકો સંપૂર્ણપણે રંગહીન, પારદર્શક અને પ્રકાશને ખૂબ સારી રીતે રીફ્રેક્ટ કરે છે. પ્રકાશમાં તેઓ ઝડપથી પીળા થઈ જાય છે અને તેમની પારદર્શિતા ગુમાવે છે. તેથી, સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, ફોસ્ફરસ દેખાવમાં મીણ જેવું જ હોય ​​છે, પરંતુ તે ભારે હોય છે (સફેદ ફોસ્ફરસની ઘનતા 1.84 છે). ફોસ્ફરસ ઠંડીમાં બરડ હોય છે, પરંતુ ઓરડાના તાપમાને તે પ્રમાણમાં નરમ હોય છે અને છરી વડે સરળતાથી કાપી શકાય છે. 44°C પર સફેદ ફોસ્ફરસ ઓગળે છે અને 280.5°C પર તે ઉકળે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ, હવામાં ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ, અંધારામાં ચમકે છે અને સહેજ ગરમ થાય ત્યારે સરળતાથી સળગે છે, ઉદાહરણ તરીકે ઘર્ષણથી.

સંપૂર્ણપણે શુષ્ક અને શુદ્ધ ફોસ્ફરસનું ઇગ્નીશન તાપમાન માનવ શરીરના તાપમાનની નજીક છે. તેથી, તે ફક્ત પાણીની નીચે જ સંગ્રહિત થાય છે. પ્રથમ વિશ્વ યુદ્ધ દરમિયાન, સફેદ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ આર્ટિલરી શેલો, એરિયલ બોમ્બ, ગ્રેનેડ અને ગોળીઓમાં આગ લગાડનાર સામગ્રી તરીકે કરવામાં આવ્યો હતો.

લાલ ફોસ્ફરસ, સફેદ અથવા પીળાથી વિપરીત, જેમ કે તેને ક્યારેક કહેવામાં આવે છે, તે ઝેરી નથી, હવામાં ઓક્સિડાઇઝ કરતું નથી, અંધારામાં ચમકતું નથી, કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળતું નથી અને માત્ર 260 ° સે તાપમાને સળગે છે. લાલ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસમાંથી 250-300 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર હવાના પ્રવેશ વિના લાંબા સમય સુધી ગરમ કરીને મેળવવામાં આવે છે.

ફોસ્ફરસની શોધનો ઇતિહાસ

જોસેફ રાઈટની પેઇન્ટિંગ "ધ ઍલ્કેમિસ્ટ ડિસ્કવરિંગ ફોસ્ફરસ" માનવામાં આવે છે કે હેનિગ બ્રાન્ડની ફોસ્ફરસની શોધનું વર્ણન કરે છે.

યુવાનીના અમૃતની શોધમાં અને સોનું મેળવવાના પ્રયાસોમાં, હેમ્બર્ગના 17મી સદીના રસાયણશાસ્ત્રી જેનિંગ બ્રાન્ડે પેશાબમાંથી "ફિલોસોફરનો પથ્થર" બનાવવાનો પ્રયાસ કર્યો. આ હેતુ માટે, તેણે તેની મોટી માત્રામાં બાષ્પીભવન કર્યું અને બાષ્પીભવન પછી મેળવેલા ચાસણીના અવશેષોને હવામાં પ્રવેશ વિના રેતી અને કોલસાના મિશ્રણમાં મજબૂત કેલ્સિનેશન કરવામાં આવ્યું.

પરિણામે, બ્રાન્ડને અસાધારણ ગુણધર્મો સાથેનો પદાર્થ મળ્યો: તે અંધારામાં ચમકતો હતો; ઉકળતા પાણીમાં ફેંકવામાં આવે છે, તે હવામાં સળગતા વરાળને મુક્ત કરે છે, જાડા સફેદ ધુમાડાને મુક્ત કરે છે જે એસિડ બનાવવા માટે પાણીમાં ઓગળી જાય છે.

નવા પદાર્થમાં ભારે રસ હતો, અને બ્રાન્ડને તેની શોધમાંથી મોટો નફો કરવાની આશા હતી: તે હેમ્બર્ગના ભૂતપૂર્વ વેપારી હતા તે કંઈ પણ માટે નહોતું. મેન્યુફેક્ચરિંગ પદ્ધતિને સખત વિશ્વાસમાં રાખીને, બ્રાન્ડે પૈસા માટે નવો પદાર્થ બતાવ્યો, અને જેઓ તેને શુદ્ધ સોના માટે નાના ભાગોમાં જોઈતા હતા તેમને વેચ્યા. થોડા સમય પછી, બ્રાન્ડે ફોસ્ફરસ બનાવવાનું રહસ્ય ડ્રેસ્ડન રસાયણશાસ્ત્રી ક્રાફ્ટને પણ વેચી દીધું, જેણે બ્રાન્ડની જેમ, પ્રભાવશાળી લોકોના મહેલોની આસપાસ ફરવાનું શરૂ કર્યું, પૈસા માટે ફોસ્ફરસ બતાવી, મોટી સંપત્તિ બનાવી.

ફોસ્ફરસની ગ્લો અને ઇગ્નીશન સાથેના ચમત્કારો

ફોસ્ફરસની શોધ પછી, તેની અંધારામાં ચમકવાની ક્ષમતાનો ફરીથી ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો, પરંતુ વિવિધ હેતુઓ માટે. આ સમયે, ધાર્મિક સંપ્રદાયોના પ્રતિનિધિઓએ ફોસ્ફરસમાં વેપાર કરવાનું શરૂ કર્યું. ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ કરવા માટેની વાનગીઓ ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર હતી. ઉદાહરણ તરીકે, સફેદ ફોસ્ફરસની થોડી માત્રા ઓગળેલા પરંતુ પહેલાથી જ ઘટ્ટ મીણ અથવા પેરાફિનમાં ઉમેરવામાં આવી હતી. પરિણામી મિશ્રણનો ઉપયોગ પેન્સિલો બનાવવા માટે કરવામાં આવતો હતો, જેનો ઉપયોગ ચર્ચ અને ચિહ્નોની દિવાલો પર લખવા માટે થતો હતો. રાત્રે, "રહસ્યમય શિલાલેખો" દૃશ્યમાન હતા. ફોસ્ફરસ, ધીમે ધીમે ઓક્સિડાઇઝિંગ, ગ્લોડ અને પેરાફિન, તેને ઝડપી ઓક્સિડેશનથી સુરક્ષિત કરે છે, ઘટનાની અવધિમાં વધારો કરે છે.

સફેદ ફોસ્ફરસ બેન્ઝીન અથવા કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળવામાં આવતો હતો. પરિણામી સોલ્યુશનનો ઉપયોગ મીણબત્તીઓ અથવા લેમ્પ્સની વિક્સને ભેજવા માટે કરવામાં આવતો હતો. દ્રાવકના બાષ્પીભવન પછી, સફેદ ફોસ્ફરસ સળગ્યો, અને તેમાંથી વાટ સળગી. આ રીતે "મીણબત્તીઓની સ્વ-ઇગ્નીશન" તરીકે ઓળખાતા "ચમત્કાર"ની રચના કરવામાં આવી હતી.

સ્વેમ્પ્સ અને કબ્રસ્તાનમાં વિલ-ઓ'-ધ-વિસ્પ્સ

એક રસપ્રદ ફોસ્ફરસ સંયોજનો ફોસ્ફાઈન ગેસ છે, જેની ખાસિયત એ છે કે તે હવામાં અત્યંત જ્વલનશીલ છે. ફોસ્ફાઈનની આ મિલકત સ્વેમ્પ, વિલ-ઓ-ધ-વિસ્પ અથવા ગ્રેવ-લાઇટના દેખાવને સમજાવે છે. સ્વેમ્પ્સ અને તાજી કબરોમાં ખરેખર આગ છે. આ કાલ્પનિક કે કાલ્પનિક નથી. ગરમ, અંધારી રાતો પર, આછા વાદળી રંગના, આછા ઝબકારાવાળી લાઇટો ક્યારેક તાજી કબરો પર જોવા મળે છે. તે ફોસ્ફાઈન છે જે "બળે છે." ફોસ્ફાઈન મૃત છોડ અને પ્રાણી સજીવોના સડો દરમિયાન રચાય છે.

પૃષ્ઠ 1

સફેદ ફોસ્ફરસ પીડાદાયક અને બળતરાને મટાડવું મુશ્કેલ બનાવે છે. લાલ ફોસ્ફરસ માત્ર સબ્લિમેશન દ્વારા સફેદમાં રૂપાંતરિત થઈ શકે છે. લાલ ફોસ્ફરસ કોઈપણ દ્રાવકમાં કોઈ નોંધપાત્ર હદ સુધી ઓગળતું નથી.  

સફેદ ફોસ્ફરસ અંધારામાં હવામાં ચમકે છે, સ્વયંભૂ સળગાવવાની ક્ષમતા ધરાવે છે અને તે ખૂબ જ ઝેરી છે. પરંતુ જો તમે તેને લગભગ બોઇલ સુધી હવામાં પ્રવેશ્યા વિના ગરમ કરો છો, તો લાલ-વાયોલેટ પદાર્થ રચાય છે, જે ઝેરી નથી, હવામાં સળગતું નથી અને અંધારામાં ચમકતું નથી. બંને પદાર્થો - સફેદ ફોસ્ફરસ અને લાલ ફોસ્ફરસ - સમાન રાસાયણિક તત્વ - ફોસ્ફરસમાંથી સમાન અણુઓ ધરાવે છે. સાબિતી એ છે કે ઓક્સિજનમાં કમ્બશન એ જ પદાર્થ ઉત્પન્ન કરે છે - ફોસ્ફરસ એનહાઇડ્રાઇડ.  

સફેદ ફોસ્ફરસને બેન્ઝીન વડે નિષ્કર્ષણ દ્વારા અલગ કરવામાં આવે છે, ફોસ્ફરસ એસિડને ડાયક્રોમેટના વધારા સાથે ફોસ્ફરસ એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે, પછી ફ્લોરિનને 3 - 3 5 કલાક માટે વરાળથી નિસ્યંદિત કરવામાં આવે છે અને આર્સેનાઝો સાથે એલ્યુમિનિયમ કોમ્પ્લેક્સના રંગના નબળા પડવાથી ફોટોમેટ્રિક રીતે નક્કી કરવામાં આવે છે. .  

સફેદ ફોસ્ફરસ 44 1 સે. તાપમાને પીગળે છે, 275 સે. પર ઉકળે છે; 15 સે પર તે મીણ જેવું નરમ બની જાય છે. તે પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય છે, કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસ ખૂબ જ રાસાયણિક રીતે સક્રિય છે: તે સામાન્ય તાપમાને પાતળા સ્તરમાં સ્વયંભૂ સળગે છે, ટુકડાઓમાં તે 50 સે. ઉપર સળગાવે છે, તેથી તે પાણીની નીચે સંગ્રહિત થાય છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસ અને સલ્ફર જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સંયોજન બનાવે છે - PiSs, જેનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં થાય છે. આ સંયોજનના પરમાણુ, જેમ કે એક્સ-રે અભ્યાસ દર્શાવે છે, ત્રીજા ક્રમની સપ્રમાણતા ધરી ધરાવે છે, અને રચનાની ગરમીનું નીચું મૂલ્ય (શૂન્યની નજીક) દર્શાવે છે કે આ કિસ્સામાં અણુઓ તેમની સામાન્ય સહસંયોજકતા ધરાવે છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ ખૂબ જ મર્યાદિત છે: તેનો ઉપયોગ આગ લગાડવાના શેલો, આર્ટિલરી શેલો અને હેન્ડ ગ્રેનેડને ભરવા માટે થાય છે, જે જ્યારે વિસ્ફોટ થાય છે ત્યારે ધુમાડાના પડદા બનાવે છે. તેમાંથી ગ્લો-ઇન-ધ-ડાર્ક સંયોજનો બનાવવામાં આવે છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસ તેની માસ્કિંગ ક્ષમતામાં તમામ જાણીતા સ્મોક જનરેટર્સને વટાવી જાય છે. ધુમાડો ઝેરી નથી અને યુનિફોર્મ અને સાધનોને નુકસાન કરતું નથી. લાલ ફોસ્ફરસમાં માસ્ક કરવાની ક્ષમતા ઓછી હોય છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસ એ ઘન પદાર્થ છે, જે મીણ જેવો નરમ હોય છે, તેમાં લસણની ગંધ હોય છે, તે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે, પરંતુ કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ (CS2)માં સારી રીતે ઓગળી જાય છે અને તે અત્યંત ઝેરી હોય છે.  

સફેદ ફોસ્ફરસ, અત્યંત જ્વલનશીલ પદાર્થ તરીકે, ઉશ્કેરણીજનક બોમ્બ, આર્ટિલરી અને મોર્ટાર શેલ અને સ્મોક બોમ્બના ઉત્પાદન માટે યુદ્ધમાં ઉપયોગ કરી શકાય છે.