કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો સ્ત્રોત. ઉત્પાદનમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એ રંગહીન વાયુ છે જેમાં ભાગ્યે જ સમજી શકાય તેવી ગંધ, બિન-ઝેરી, હવા કરતાં ભારે હોય છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પ્રકૃતિમાં વ્યાપકપણે વિતરિત થાય છે. તે પાણીમાં ઓગળી જાય છે, કાર્બોનિક એસિડ H 2 CO 3 બનાવે છે, તેને ખાટો સ્વાદ આપે છે. હવામાં લગભગ 0.03% કાર્બન ડાયોક્સાઇડ હોય છે. ઘનતા હવાની ઘનતા કરતા 1.524 ગણી વધારે છે અને તે 0.001976 g/cm 3 (શૂન્ય તાપમાન અને દબાણ 101.3 kPa પર) ની બરાબર છે. આયનીકરણ સંભવિત 14.3V. રાસાયણિક સૂત્ર - CO 2.

વેલ્ડીંગ ઉત્પાદનમાં શબ્દનો ઉપયોગ થાય છે "કાર્બન ડાયોક્સાઇડ"સેમી. "પ્રેશર વેસલ્સની ડિઝાઇન અને સલામત કામગીરી માટેના નિયમો" શબ્દમાં "કાર્બન ડાયોક્સાઇડ", અને ગાળામાં "કાર્બન ડાયોક્સાઇડ".

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરવાની ઘણી રીતો છે, મુખ્ય મુદ્દાઓ લેખમાં ચર્ચા કરવામાં આવી છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ઘનતા દબાણ, તાપમાન અને એકત્રીકરણની સ્થિતિ પર આધાર રાખે છે જેમાં તે જોવા મળે છે. વાતાવરણીય દબાણ અને -78.5 ° સે તાપમાને, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પ્રવાહી સ્થિતિને બાયપાસ કરીને, સફેદ બરફ જેવા સમૂહમાં ફેરવાય છે. "સૂકો બરફ".

528 kPa ના દબાણ હેઠળ અને -56.6 ° સે તાપમાને, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ત્રણેય અવસ્થામાં હોઈ શકે છે (કહેવાતા ત્રિવિધ બિંદુ).

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ થર્મલી સ્થિર છે, માત્ર 2000 ° સે ઉપરના તાપમાને કાર્બન મોનોક્સાઇડમાં વિભાજિત થાય છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છે સ્વતંત્ર પદાર્થ તરીકે વર્ણવેલ પ્રથમ ગેસ. સત્તરમી સદીમાં એક ફ્લેમિશ રસાયણશાસ્ત્રી જાન બાપ્ટિસ્ટ વાન હેલ્મોન્ટ (જાન બાપ્ટિસ્ટ વાન હેલ્મોન્ટ) નોંધ્યું કે બંધ વાસણમાં કોલસો બાળ્યા પછી, રાખનું દળ બળેલા કોલસાના દળ કરતાં ઘણું ઓછું હતું. તેમણે આને એમ કહીને સમજાવ્યું કે કોલસો એક અદ્રશ્ય સમૂહમાં પરિવર્તિત થયો હતો, જેને તેઓ "ગેસ" કહે છે.

1750 માં કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ ખૂબ પાછળથી કરવામાં આવ્યો હતો. સ્કોટિશ ભૌતિકશાસ્ત્રી જોસેફ બ્લેક (જોસેફ બ્લેક).

તેમણે શોધ્યું કે ચૂનાનો પત્થર (કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO 3), જ્યારે ગરમ થાય છે અથવા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એક ગેસ છોડે છે, જેને તેમણે "બાઉન્ડ એર" કહે છે. તે બહાર આવ્યું છે કે "બાઉન્ડ એર" હવા કરતા વધુ ગીચ છે અને કમ્બશનને સપોર્ટ કરતી નથી.

CaCO 3 + 2HCl = CO 2 + CaCl 2 + H 2 O

"બાઉન્ડ એર" પસાર કરીને એટલે કે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2 ચૂનો Ca(OH) 2 કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO 3 ના જલીય દ્રાવણ દ્વારા તળિયે જમા થાય છે. જોસેફ બ્લેકે આ પ્રયોગનો ઉપયોગ કરીને સાબિત કર્યું કે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ પ્રાણીઓના શ્વાસોચ્છવાસ દ્વારા છોડવામાં આવે છે.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ રંગહીન, ગંધહીન પ્રવાહી છે જેની ઘનતા તાપમાન સાથે મોટા પ્રમાણમાં બદલાય છે. તે ઓરડાના તાપમાને માત્ર 5.85 MPa ઉપરના દબાણ પર અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ઘનતા 0.771 g/cm 3 (20°C) છે. +11°C થી નીચેના તાપમાને તે પાણી કરતાં ભારે હોય છે, અને +11°C ઉપર તે હળવા હોય છે.

પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું વિશિષ્ટ ગુરુત્વાકર્ષણ તાપમાન સાથે નોંધપાત્ર રીતે બદલાય છેતેથી, કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ વજન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે અને વેચવામાં આવે છે. 5.8-22.9 °C તાપમાન શ્રેણીમાં પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં પાણીની દ્રાવ્યતા 0.05% કરતા વધુ નથી.

પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ગેસમાં ફેરવાય છે જ્યારે તેને ગરમી પૂરી પાડવામાં આવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં (20°C અને 101.3 kPa) જ્યારે 1 કિલો પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બાષ્પીભવન થાય છે, ત્યારે 509 લિટર કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બને છે. જ્યારે ગેસ ખૂબ ઝડપથી પાછો ખેંચી લેવામાં આવે છે, ત્યારે સિલિન્ડરમાં દબાણ ઓછું થાય છે અને ગરમીનો પુરવઠો અપૂરતો હોય છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઠંડુ થાય છે, તેના બાષ્પીભવનનો દર ઘટે છે અને જ્યારે તે "ટ્રિપલ પોઇન્ટ" પર પહોંચે છે ત્યારે તે સૂકા બરફમાં ફેરવાય છે, જે છિદ્રને બંધ કરે છે. ઘટાડો ગિયરમાં, અને વધુ ગેસ નિષ્કર્ષણ અટકે છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે સૂકો બરફ પ્રવાહી સ્થિતિને બાયપાસ કરીને સીધો કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં ફેરવાય છે. શુષ્ક બરફને બાષ્પીભવન કરવા માટે, પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડને બાષ્પીભવન કરતાં નોંધપાત્ર રીતે વધુ ગરમી સપ્લાય કરવી જરૂરી છે - તેથી, જો સૂકો બરફ સિલિન્ડરમાં રચાય છે, તો તે ધીમે ધીમે બાષ્પીભવન થાય છે.

લિક્વિડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું સૌપ્રથમ ઉત્પાદન 1823માં થયું હતું. હમ્ફ્રી ડેવી(હમ્ફ્રી ડેવી) અને માઈકલ ફેરાડે(માઇકલ ફેરાડે).

સોલિડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ "ડ્રાય આઈસ" દેખાવમાં બરફ અને બરફ જેવું લાગે છે. ડ્રાય આઈસ બ્રિકેટ્સમાંથી મેળવેલ કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ વધારે છે - 99.93-99.99%. ભેજનું પ્રમાણ 0.06-0.13% ની રેન્જમાં છે. શુષ્ક બરફ, ખુલ્લી હવામાં હોવાથી, ઝડપથી બાષ્પીભવન થાય છે, તેથી તેના સંગ્રહ અને પરિવહન માટે કન્ટેનરનો ઉપયોગ થાય છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ખાસ બાષ્પીભવકોમાં સૂકા બરફમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. સોલિડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (સૂકો બરફ), GOST 12162 અનુસાર પૂરો પાડવામાં આવે છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો મોટાભાગે ઉપયોગ થાય છે:

• ધાતુઓ માટે રક્ષણાત્મક વાતાવરણ બનાવવા માટે;
• કાર્બોરેટેડ પીણાંના ઉત્પાદનમાં;
• રેફ્રિજરેશન, ફ્રીઝિંગ અને ખાદ્ય ઉત્પાદનોનો સંગ્રહ;
• અગ્નિશામક પ્રણાલીઓ માટે;
• શુષ્ક બરફ સાથે સપાટી સાફ કરવા માટે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ઘનતા ઘણી વધારે છે, જે આર્ક પ્રતિક્રિયા જગ્યાને હવાના વાયુઓના સંપર્કથી સુરક્ષિત રાખવા દે છે અને જેટમાં પ્રમાણમાં ઓછા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વપરાશ પર નાઇટ્રાઇડિંગ અટકાવે છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, વેલ્ડીંગ પ્રક્રિયા દરમિયાન, તે વેલ્ડ મેટલ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે અને વેલ્ડ પૂલની ધાતુ પર ઓક્સિડાઇઝિંગ અને કાર્બ્યુરાઇઝિંગ અસર પણ ધરાવે છે.

અગાઉ રક્ષણાત્મક માધ્યમ તરીકે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ઉપયોગ માટે અવરોધો હતાસીમ માં. કાર્બન મોનોક્સાઇડ (CO) ના અપૂરતા ડિઓક્સિડેશનને કારણે વેલ્ડ પૂલની નક્કર ધાતુને ઉકાળવાથી છિદ્રો સર્જાયા હતા.

ઊંચા તાપમાને, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અત્યંત સક્રિય મુક્ત, મોનોએટોમિક ઓક્સિજન રચવા માટે અલગ થઈ જાય છે:

વેલ્ડીંગ દરમિયાન કાર્બન ડાયોક્સાઇડથી મુક્ત થતી વેલ્ડ મેટલનું ઓક્સિડેશન ઓક્સિજન, મોટાભાગે સિલિકોન અને મેંગેનીઝ (વેલ્ડ મેટલને મિશ્રિત કરવા માટે જરૂરી જથ્થા કરતાં વધુ) અથવા ઓક્સિજન માટે ઉચ્ચ સંબંધ ધરાવતા એલોયિંગ તત્વોની વધારાની માત્રાની સામગ્રી દ્વારા તટસ્થ કરવામાં આવે છે. વેલ્ડીંગ ઝોન (વેલ્ડીંગ) માં દાખલ કરેલ પ્રવાહ.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ બંને ઘન અને પીગળેલી ધાતુમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય છે. ફ્રી એક્ટિવ વેલ્ડ પૂલમાં હાજર તત્વોને તેમની ઓક્સિજન સંબંધ અને સમીકરણ અનુસાર સાંદ્રતાને આધારે ઓક્સિડાઇઝ કરે છે:

Me + O = MeO

જ્યાં હું ધાતુ છું (મેંગનીઝ, એલ્યુમિનિયમ, વગેરે).

વધુમાં, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પોતે આ તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આ પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં વેલ્ડિંગ કરવામાં આવે છે, ત્યારે એલ્યુમિનિયમ, ટાઇટેનિયમ અને ઝિર્કોનિયમનું નોંધપાત્ર બર્નઆઉટ જોવા મળે છે, અને સિલિકોન, મેંગેનીઝ, ક્રોમિયમ, વેનેડિયમ વગેરેનું ઓછું તીવ્ર બર્નઆઉટ જોવા મળે છે.

અશુદ્ધિઓનું ઓક્સિડેશન ખાસ કરીને જોરશોરથી થાય છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે જ્યારે ઉપભોક્તા ઇલેક્ટ્રોડ સાથે વેલ્ડીંગ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ગેસ સાથે પીગળેલી ધાતુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ત્યારે થાય છે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોડના અંતમાં અને વેલ્ડ પૂલમાં એક ડ્રોપ રહે છે, અને જ્યારે બિન-ઉપભોજ્ય ઇલેક્ટ્રોડ સાથે વેલ્ડિંગ થાય છે, તે માત્ર પૂલમાં જ થાય છે. જેમ જાણીતું છે તેમ, આર્ક ગેપમાં ધાતુ સાથે ગેસની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઉચ્ચ તાપમાન અને ગેસ સાથે ધાતુની મોટી સંપર્ક સપાટીને કારણે વધુ તીવ્રતાથી થાય છે.

ટંગસ્ટનના સંબંધમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને લીધે, આ ગેસમાં વેલ્ડીંગ માત્ર ઉપભોજ્ય ઇલેક્ટ્રોડ સાથે કરવામાં આવે છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બિન-ઝેરી અને બિન-વિસ્ફોટક છે. 5% (92 g/m3) કરતાં વધુની સાંદ્રતામાં, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ માનવ સ્વાસ્થ્ય પર હાનિકારક અસર કરે છે, કારણ કે તે હવા કરતાં ભારે છે અને ફ્લોરની નજીકના નબળા વેન્ટિલેટેડ વિસ્તારોમાં એકઠા થઈ શકે છે. આ હવામાં ઓક્સિજનના વોલ્યુમ અપૂર્ણાંકને ઘટાડે છે, જે ઓક્સિજનની ઉણપ અને ગૂંગળામણનું કારણ બની શકે છે. જગ્યાઓ જ્યાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ કરીને વેલ્ડીંગ કરવામાં આવે છે તે સામાન્ય પુરવઠા અને એક્ઝોસ્ટ વેન્ટિલેશનથી સજ્જ હોવું આવશ્યક છે. કાર્યક્ષેત્રની હવામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 9.2 g/m 3 (0.5%) છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ દ્વારા સપ્લાય કરવામાં આવે છે. ઉચ્ચ ગુણવત્તાની સીમ મેળવવા માટે, ઉચ્ચતમ અને પ્રથમ ગ્રેડના વાયુયુક્ત અને લિક્વિફાઇડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ થાય છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પરિવહન અને પ્રવાહી સ્થિતિમાં સ્ટીલ સિલિન્ડરો અથવા મોટી-ક્ષમતાવાળી ટાંકીઓમાં સંગ્રહ કરવામાં આવે છે, ત્યારબાદ પ્લાન્ટમાં ગેસિફિકેશન દ્વારા વેલ્ડીંગ સ્ટેશનોને રેમ્પ દ્વારા કેન્દ્રિય પુરવઠો આપવામાં આવે છે. 40 લિટરની પાણીની ક્ષમતા ધરાવતું પ્રમાણભૂત 25 કિલો પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડથી ભરેલું છે, જે સામાન્ય દબાણે સિલિન્ડરના જથ્થાના 67.5% હિસ્સો ધરાવે છે અને બાષ્પીભવન પર 12.5 m3 કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ગેસ સાથે સિલિન્ડરના ઉપરના ભાગમાં હવા એકઠી થાય છે. પાણી, જે પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ કરતાં ભારે છે, તે સિલિન્ડરના તળિયે એકત્ર થાય છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ભેજ ઘટાડવા માટે, વાલ્વ ડાઉન સાથે સિલિન્ડર ઇન્સ્ટોલ કરવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે અને, 10...15 મિનિટ સુધી સ્થાયી થયા પછી, કાળજીપૂર્વક વાલ્વ ખોલો અને સિલિન્ડરમાંથી ભેજ છોડો. વેલ્ડીંગ કરતા પહેલા, સિલિન્ડરમાં ફસાયેલી કોઈપણ હવાને દૂર કરવા માટે સામાન્ય રીતે સ્થાપિત સિલિન્ડરમાંથી થોડી માત્રામાં ગેસ છોડવો જરૂરી છે. પાણીની વરાળના રૂપમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં અમુક ભેજ જાળવી રાખવામાં આવે છે, જે સીમની વેલ્ડીંગને વધુ ખરાબ કરે છે.

જ્યારે પ્રવાહી કાર્બન ડાયોક્સાઇડના બાષ્પીભવન દરમિયાન થ્રોટલિંગ અસર અને ગરમીના શોષણને કારણે સિલિન્ડરમાંથી ગેસ છોડવામાં આવે છે, ત્યારે ગેસ નોંધપાત્ર રીતે ઠંડુ થાય છે. સઘન ગેસ નિષ્કર્ષણ સાથે, રીડ્યુસર કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રહેલા સ્થિર ભેજ, તેમજ સૂકા બરફથી ભરાઈ શકે છે. આને અવગણવા માટે, જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ કાઢવામાં આવે છે, ત્યારે રેડ્યુસરની સામે ગેસ હીટર સ્થાપિત થાય છે. ગિયરબોક્સ પછી ભેજનું અંતિમ નિરાકરણ કાચ ઊન અને કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ, સિલિકા જેલ, કોપર સલ્ફેટ અથવા અન્ય ભેજ શોષકથી ભરેલા વિશિષ્ટ ડેસીકન્ટ વડે હાથ ધરવામાં આવે છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સિલિન્ડરને કાળો રંગ આપવામાં આવ્યો છે, જેમાં "કાર્બન એસિડ" શબ્દો પીળા અક્ષરોમાં લખેલા છે..

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ. જી. કેવેન્ડિશ એ હકીકત તરફ સૌ પ્રથમ ધ્યાન દોર્યું હતું કે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના જલીય દ્રાવણમાં નબળું હોવા છતાં, સુખદ ખાટા સ્વાદ હોય છે. તેણે રોયલ સોસાયટીમાં અત્યંત સુખદ સ્પાર્કલિંગ સ્પાર્કલિંગ પાણીનો ગ્લાસ દર્શાવ્યો, જે સેલ્ટઝર પાણીથી ભાગ્યે જ અલગ હતો, અને આ શોધ માટે સોસાયટીનો ગોલ્ડ મેડલ મેળવ્યો.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો આ પહેલો વ્યવહારુ ઉપયોગ હતો જ્યારે ડી. પ્રિસ્ટલી પહેલાથી જ દેશનિકાલમાં હતા ત્યારે એક ડૉક્ટરે તેમના દર્દીઓને ફળોના રસ સાથે કાર્બોરેટેડ પાણી આપવાનું શરૂ કર્યું હતું. આ તે છે જ્યાં કાર્બોનેટેડ પીણું ઉદ્યોગ વિકસાવવાનું શરૂ થયું, જે હજી પણ કાર્બન ડાયોક્સાઇડના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગ્રાહકોમાંનું એક છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ ફળો અને ખનિજ પાણીના કાર્બોનેટિંગ માટે, ખાંડ, બીયરના ઉત્પાદન માટે અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બાથ માટે દવામાં થાય છે. તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના પ્રવાહી સમૂહ ધરાવતા સ્ટીલના નાના સિલિન્ડરોમાંથી બનેલા લાઇફબેલ્ટ અને રાફ્ટ્સથી ભરેલો છે.

લિક્વિડ કાર્બન એનહાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ 1 પોર્ટેબલ અગ્નિશામક 2 માં એરક્રાફ્ટ અને જહાજોની અગ્નિશામક પ્રણાલીમાં, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ફાયર એન્જિનમાં થાય છે.

અગ્નિશામક પ્રક્રિયામાં આટલો વ્યાપક ઉપયોગ એ હકીકતને કારણે છે કે કેટલાક કિસ્સાઓમાં પાણી ઓલવવા માટે યોગ્ય નથી, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સળગતા જ્વલનશીલ પ્રવાહીને ઓલવવામાં આવે છે અથવા જ્યારે રૂમમાં અનસ્વિચ કરેલ ઇલેક્ટ્રિકલ વાયરિંગ હોય ત્યારે, અનન્ય સાધનો કે જે પાણીથી નુકસાન કરી શકે છે. દબાયેલા ઘન કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ, જેને આપણે ડ્રાય આઈસ કહીએ છીએ, તે પણ ખૂબ વ્યાપક છે. આમ, તેનો ઉપયોગ નાશવંત ઉત્પાદનોના પરિવહન માટે તેમજ આઈસ્ક્રીમના ઉત્પાદન માટે રેફ્રિજરેટર કારમાં નીચા તાપમાનને જાળવવા માટે થાય છે.

શા માટે, પ્રશ્ન ઊભો થાય છે, સામાન્ય બરફ સાથે ઉપયોગ કરી શકાતો નથી. પરંતુ તે તારણ આપે છે કે સૂકા બરફના ઘણા ફાયદા છે: 1. તે તમને રેફ્રિજરેટરમાં ખૂબ નીચું તાપમાન જાળવવાની મંજૂરી આપે છે, જેની ભૂમિકા -78.2C 2 સુધી આઈસ્ક્રીમ વેચનારાઓ માટે એક સરળ કાર્ડબોર્ડ બોક્સ દ્વારા ભજવવામાં આવે છે. તે બાષ્પીભવન દરમિયાન એકમ માસ દીઠ ત્રણ ગણી વધુ ગરમીને ગ્રહણ કરે છે 3 સામાન્ય બરફની જેમ, પ્રવાહી પીગળતા ઉત્પાદન સાથે 4. રેફ્રિજરેટરમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું વાતાવરણ બનાવે છે, જે ખોરાક ઉત્પાદનોને પણ સુરક્ષિત કરે છે. બગાડ માંથી.

સૂકા બરફનો ઉપયોગ એલ્યુમિનિયમ એલોયથી બનેલા રિવેટ્સને ઠંડક અને સખત કરવા માટે પણ થાય છે અને મશીનના ભાગો પર પટ્ટીઓ - મેટલ રિંગ્સ અથવા બેલ્ટ મૂકતી વખતે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ ગ્રેફાઇટ રિએક્ટરમાં શીતક તરીકે પણ થાય છે. હવામાનમાં ફેરફાર કરવા માટે કાર્બન મોનોક્સાઇડ IV નો ખૂબ જ રસપ્રદ ઉપયોગ એ છે કે જ્યારે સુપરકૂલ્ડ વાદળ પર ઉડતા એરક્રાફ્ટમાંથી સૂકા બરફના પાવડરને વિખેરી નાખવામાં આવે છે, જે વાદળના 1 km3 દીઠ માત્ર 100 ગ્રામ બરફના વપરાશ પર એરફિલ્ડ્સ પર કૃત્રિમ હિમવર્ષા બનાવે છે. તે જ સમયે, બરફના જાડા ભીના ટુકડા પડવા લાગે છે, અને ટૂંક સમયમાં આકાશ સતત વાદળોથી ચમકવા લાગે છે. ગાબડા ઝડપથી વિસ્તરે છે અને વિશાળ વાદળી આકાશમાં ભળી જાય છે. મજબૂત ઠંડકના પરિણામે, માત્ર થોડા પાણીના ટીપાં સ્થિર થાય છે.

બાકીના હાયપોથર્મિક સ્થિતિમાં રહે છે. પરંતુ સમાન તાપમાને સુપરકૂલ્ડ પાણીમાં બરફ કરતાં વધુ વરાળની સ્થિતિસ્થાપકતા હોવાથી, પ્રવાહી પાણીના ટીપાંને કારણે બરફના સ્ફટિકોની વૃદ્ધિ તરત જ શરૂ થાય છે, જે હિમવર્ષા તરફ દોરી જાય છે.

ઘણા કિસ્સાઓમાં, કાર્બનિક એનહાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ સમાપ્ત સ્વરૂપમાં થતો નથી, પરંતુ ઉપયોગ દરમિયાન મેળવવામાં આવે છે. આવા કિસ્સાઓમાં, પ્રારંભિક સામગ્રીનો ઉપયોગ કાં તો અલગથી થાય છે - પરંપરાગત અગ્નિશામકોમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને સોડિયમ ડાયકાર્બોનેટ તરીકે, અથવા બે ડ્રાય પાવડરના મિશ્રણ તરીકે કેટલાક બેકિંગ પાવડરમાં, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ ટર્ટ્રેટ, એમોનિયમ સાથે સોડિયમ બાયકાર્બોનેટનું મિશ્રણ. ટર્ટ્રેટ અથવા એમોનિયમ ક્લોરાઇડ.

જ્યાં સુધી મિશ્રણ શુષ્ક રહે ત્યાં સુધી કોઈ પ્રતિક્રિયા થતી નથી. જ્યારે પાણી ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે ક્ષાર ઓગળી જાય છે, અલગ થઈ જાય છે અને આયનીય પ્રતિક્રિયા થાય છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મુક્ત કરે છે. રાસાયણિક રીતે કણકને ખમીર બનાવવા માટે જ્યારે બેકિંગ પાવડરને કણક સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે ત્યારે સમાન પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે.

કામનો અંત -

આ વિષય વિભાગનો છે:

કાર્બન અને તેના સંયોજનો વિષય પર રસાયણશાસ્ત્રના શાળા વિષયના અભ્યાસક્રમમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો

ભૌતિકશાસ્ત્રી ગણિત વિના આંધળો છે, રસાયણશાસ્ત્ર વિના સુકા હાથ છે. મેં મારા માટે નીચેના ધ્યેયો નક્કી કર્યા છે: 1. શાળાના અભ્યાસક્રમમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો શોધવા અને અભ્યાસ કરવા.. નિર્ધારણની સંબંધિત ભૂલ વિશે બાર ગ્રાફના સ્વરૂપમાં જવાબ આપવા માટે. રસાયણોની ઉપલબ્ધતા અંગે યુનિવર્સિટીની પ્રયોગશાળામાં તેને મેળવવાની સૌથી વધુ સુલભ રીત ઓળખવા માટે..

જો તમને આ વિષય પર વધારાની સામગ્રીની જરૂર હોય, અથવા તમે જે શોધી રહ્યા હતા તે તમને મળ્યું નથી, તો અમે અમારા કાર્યોના ડેટાબેઝમાં શોધનો ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરીએ છીએ:

પ્રાપ્ત સામગ્રી સાથે અમે શું કરીશું:

જો આ સામગ્રી તમારા માટે ઉપયોગી હતી, તો તમે તેને સામાજિક નેટવર્ક્સ પર તમારા પૃષ્ઠ પર સાચવી શકો છો:

આ વિભાગના તમામ વિષયો:

કાર્બન અને તેના સંયોજનોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને રસાયણશાસ્ત્રના શાળા વિષયમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો
કાર્બન અને તેના સંયોજનોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને રસાયણશાસ્ત્રના શાળા વિષયના અભ્યાસક્રમમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો. આંતરશાખાકીય જોડાણો શું છે? આંતરશાખાકીય જોડાણો એ શિક્ષણનો આધુનિક સિદ્ધાંત છે

વિદ્યાર્થીઓ વચ્ચે ડાયાલેક્ટિકલ-ભૌતિક વિશ્વ દૃષ્ટિકોણનો પાયો રચવા આંતરશાખાકીય જોડાણોનો ઉપયોગ કરવો
વિદ્યાર્થીઓમાં ડાયાલેક્ટિકલ-ભૌતિક વિશ્વ દૃષ્ટિકોણનો પાયો રચવા માટે આંતરશાખાકીય જોડાણોનો ઉપયોગ કરવો. રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમમાં વ્યક્તિગત વિષયોનો અભ્યાસ કરતી વખતે અન્ય વિષયોના પૃષ્ઠભૂમિ જ્ઞાનનો ઉપયોગ કરવો

આંતરશાખાકીય જોડાણોના અમલીકરણની રીતો અને પદ્ધતિઓ
આંતરશાખાકીય જોડાણોના અમલીકરણની રીતો અને પદ્ધતિઓ. આંતરશાખાકીય જોડાણોને અમલમાં મૂકવાની રીતો અને પદ્ધતિઓનો પ્રશ્ન એ શિક્ષણ પદ્ધતિઓ સુધારવાની સામાન્ય સમસ્યાના પાસાઓ પૈકી એક છે. પસંદગી પદ્ધતિ

માં રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસની પ્રક્રિયામાં આંતરશાખાકીય જોડાણો
માં રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસની પ્રક્રિયામાં આંતરશાખાકીય જોડાણો. વર્ગ આંતરશાખાકીય જોડાણોનું પ્રતિબિંબ અને કાર્યક્રમોમાં સામગ્રીનું નિર્ધારણ અને વિશેષતા વિના નિયમિત વર્ગો માટે - 8-11 માટે રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસક્રમ કાર્યક્રમ

રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૂગોળ શીખવવા વચ્ચેના જોડાણ પર
રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૂગોળ શીખવવા વચ્ચેના જોડાણ પર. રસાયણશાસ્ત્ર અને જીવવિજ્ઞાન વચ્ચે આંતરશાખાકીય જોડાણો ઉપરાંત, શિક્ષકો ભૂગોળની માહિતીનો પણ ઉપયોગ કરે છે. 8મા ધોરણમાં, હવા અને તેની રચના સમજાવતી વખતે

રસાયણશાસ્ત્રના સમસ્યા-આધારિત શિક્ષણમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો
રસાયણશાસ્ત્રના સમસ્યા-આધારિત શિક્ષણમાં આંતરશાખાકીય જોડાણો. રસાયણશાસ્ત્રનું સમસ્યા-આધારિત શિક્ષણ હંમેશા એક સઘન વિચાર પ્રક્રિયા સાથે સંકળાયેલું હોય છે, જેમાં શૈક્ષણિક સમસ્યાઓના નિરાકરણમાં દલીલનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે.

ગણતરીની સમસ્યાઓ ઉકેલવામાં આંતરશાખાકીય જોડાણો
ગણતરીની સમસ્યાઓ ઉકેલવામાં આંતરશાખાકીય જોડાણો. માધ્યમિક શાળાના વિદ્યાર્થીઓ રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરતાં 7 વર્ષ વહેલા ગણિતનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કરે છે. તાલીમના આ સમયગાળા દરમિયાન તેઓ સાધન પ્રાપ્ત કરે છે

કાર્બન ડાયોક્સાઇડની શોધનો ઇતિહાસ
કાર્બન ડાયોક્સાઇડની શોધનો ઇતિહાસ. 16મી સદીના રસાયણશાસ્ત્રી દ્વારા જંગલી વાયુના નામ હેઠળ હવાનો વિરોધ કરનાર અન્ય તમામ વાયુઓમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પ્રથમ હતો. વેન હેલ્મોન્ટ. કાર્બન ડાયોક્સાઇડની શોધ

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુની રચના
કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુની રચના. BC પરમાણુની સ્થિતિથી, કાર્બન ઓક્સાઇડ IV ની નીચેની રચના છે: કાર્બન અણુ ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં જાય છે, જેમાં 4 અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. C 6 1s2 2

MLCAO ના પરિપ્રેક્ષ્યમાં
MLCAO ના પરિપ્રેક્ષ્યમાં. આપણે જાણીએ છીએ કે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુનો આકાર રેખીય છે. ઓક્સિજન અણુમાં પી-ટાઈપ ઓર્બિટલ્સ હોય છે. આકૃતિ 2 કેન્દ્રીય કાર્બન અણુ અને જૂથ ભ્રમણકક્ષાના સંયોજક ભ્રમણકક્ષા દર્શાવે છે

કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ભૌતિક ગુણધર્મો
કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ભૌતિક ગુણધર્મો. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, કાર્બન મોનોક્સાઇડ IV અથવા કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડ, સહેજ એસિડિક ગંધ અને સ્વાદ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે, જે ઓક્સિજન કરતાં 1.5 ગણો ભારે છે, તેથી તેને સ્થાનાંતરિત કરી શકાય છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો
કાર્બન ડાયોક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો. કાર્બન મોનોક્સાઇડ IV રાસાયણિક રીતે તદ્દન સક્રિય છે. ચાલો કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ જોઈએ. 1. કાર્બન મોનોક્સાઇડ IV એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે તે ડાયબેસિક કાર્બન ડાયોક્સાઇડને અનુરૂપ છે

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું ઉત્પાદન
કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મેળવવું. રાસાયણિક પ્રયોગશાળાઓમાં, તેઓ કાં તો પ્રવાહી કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથે તૈયાર સિલિન્ડરોનો ઉપયોગ કરે છે અથવા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા કિપ્પ ઉપકરણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે.

તમે પહેલાથી જ જાણો છો કે જ્યારે તમે શ્વાસ બહાર કાઢો છો, ત્યારે તમારા ફેફસામાંથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બહાર આવે છે. પરંતુ તમે આ પદાર્થ વિશે શું જાણો છો? કદાચ થોડી. આજે હું કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સંબંધિત તમારા બધા પ્રશ્નોના જવાબ આપીશ.

વ્યાખ્યા

સામાન્ય સ્થિતિમાં આ પદાર્થ રંગહીન ગેસ છે. ઘણા સ્રોતોમાં તેને અલગ રીતે કહી શકાય: કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV), કાર્બન એનહાઇડ્રાઇડ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ.

ગુણધર્મો

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (સૂત્ર CO 2) એક રંગહીન વાયુ છે, તેમાં એસિડિક ગંધ અને સ્વાદ છે અને તે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. જો તેને યોગ્ય રીતે ઠંડુ કરવામાં આવે, તો તે ડ્રાય આઈસ (નીચેનો ફોટો) તરીકે ઓળખાતા બરફ જેવો સમૂહ બનાવે છે, જે -78 o C ના તાપમાને ઉગ્ર બને છે.

તે કોઈપણ કાર્બનિક પદાર્થોના સડો અથવા દહનના ઉત્પાદનોમાંથી એક છે. તે માત્ર 15 o C ના તાપમાને પાણીમાં ઓગળી જાય છે અને જો પાણી: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ગુણોત્તર 1: 1 હોય તો જ. કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ઘનતા બદલાઈ શકે છે, પરંતુ પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓમાં તે 1.976 kg/m3 બરાબર છે. આ તે છે જો તે વાયુ સ્વરૂપમાં હોય, અને અન્ય રાજ્યોમાં (પ્રવાહી/વાયુયુક્ત) ઘનતા મૂલ્યો પણ અલગ હશે. આ પદાર્થ એક એસિડિક ઓક્સાઇડ છે; તેને પાણીમાં ઉમેરવાથી કાર્બોનિક એસિડ ઉત્પન્ન થાય છે. જો તમે કાર્બન ડાયોક્સાઇડને કોઈપણ આલ્કલી સાથે જોડો છો, તો પછીની પ્રતિક્રિયા કાર્બોનેટ અને બાયકાર્બોનેટની રચનામાં પરિણમે છે. આ ઓક્સાઇડ કેટલાક અપવાદો સાથે, દહનને સમર્થન આપી શકતું નથી. આ પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુઓ છે, અને આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં તેઓ ઓક્સિજન તેનાથી દૂર લઈ જાય છે.

રસીદ

જ્યારે આલ્કોહોલ ઉત્પન્ન થાય છે અથવા કુદરતી કાર્બોનેટ વિઘટિત થાય છે ત્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કેટલાક અન્ય વાયુઓ મોટી માત્રામાં છોડવામાં આવે છે. પરિણામી વાયુઓ પછી ઓગળેલા પોટેશિયમ કાર્બોનેટથી ધોવાઇ જાય છે. આ પછી તેમના કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું શોષણ થાય છે, આ પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન બાયકાર્બોનેટ છે, જે ઉકેલને ગરમ કરવાથી ઇચ્છિત ઓક્સાઇડ પ્રાપ્ત થાય છે.

પરંતુ હવે તે પાણીમાં ઓગળેલા ઇથેનોલામાઇન દ્વારા સફળતાપૂર્વક બદલાઈ ગયું છે, જે ફ્લુ ગેસમાં રહેલા કાર્બન મોનોક્સાઇડને શોષી લે છે અને જ્યારે તેને ગરમ કરવામાં આવે છે ત્યારે તેને મુક્ત કરે છે. આ ગેસ શુદ્ધ નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન અને આર્ગોન ઉત્પન્ન કરતી તે પ્રતિક્રિયાઓની આડપેદાશ પણ છે. પ્રયોગશાળામાં, જ્યારે કાર્બોનેટ અને બાયકાર્બોનેટ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે કેટલાક કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે. જ્યારે ખાવાનો સોડા અને લીંબુનો રસ અથવા સમાન સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ અને સરકો પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે તે પણ રચાય છે (ફોટો).

અરજી

ખાદ્ય ઉદ્યોગ કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ઉપયોગ વિના કરી શકતો નથી, જ્યાં તેને પ્રિઝર્વેટિવ અને ખમીર એજન્ટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, કોડ E290. કોઈપણ અગ્નિશામકમાં તે પ્રવાહી સ્વરૂપમાં હોય છે.

ઉપરાંત, ટેટ્રાવેલેન્ટ કાર્બન ઓક્સાઇડ, જે આથો પ્રક્રિયા દરમિયાન છોડવામાં આવે છે, તે માછલીઘરના છોડ માટે સારી ફીડ તરીકે સેવા આપે છે. તે જાણીતા સોડામાં પણ જોવા મળે છે, જેને ઘણા લોકો મોટાભાગે કરિયાણાની દુકાનમાં ખરીદે છે. વાયર વેલ્ડીંગ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વાતાવરણમાં થાય છે, પરંતુ જો આ પ્રક્રિયાનું તાપમાન ખૂબ ઊંચું હોય, તો તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના વિયોજન સાથે છે, જે ઓક્સિજનને મુક્ત કરે છે, જે મેટલને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. પછી વેલ્ડીંગ ડીઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (મેંગેનીઝ અથવા સિલિકોન) વિના કરી શકાતું નથી. કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ સાયકલના પૈડાંને ફુલાવવા માટે થાય છે (આ પ્રકારને ગેસ સિલિન્ડર કહેવામાં આવે છે). ઉપરાંત, આ ઓક્સાઇડ ઘન અવસ્થામાં હોય છે, જેને ડ્રાય આઈસ કહેવાય છે, વેપાર, વૈજ્ઞાનિક સંશોધન અને કેટલાક સાધનોની મરામત કરતી વખતે રેફ્રિજન્ટ તરીકે જરૂરી છે.

આ રીતે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મનુષ્યો માટે કેટલું ફાયદાકારક છે. અને માત્ર ઉદ્યોગમાં જ નહીં, તે એક મહત્વપૂર્ણ જૈવિક ભૂમિકા પણ ભજવે છે: તેના વિના, ગેસ વિનિમય, વેસ્ક્યુલર ટોનનું નિયમન, પ્રકાશસંશ્લેષણ અને અન્ય ઘણી કુદરતી પ્રક્રિયાઓ થઈ શકતી નથી. પરંતુ થોડા સમય માટે હવામાં તેની અધિકતા અથવા અછત તમામ જીવંત જીવોની શારીરિક સ્થિતિને નકારાત્મક અસર કરી શકે છે.

જેમ તમે જાણો છો, આપણે બધા બાળપણથી આવીએ છીએ. અને જીવનના પ્રથમ વર્ષોની મીઠી યાદોમાંની એક, જે આપણે ઘણીવાર આપણા જીવન દરમિયાન વહન કરીએ છીએ, તે બોટલમાંથી મીઠી સોડાનો સ્વાદ છે. બાળકો અને પુખ્ત વયના લોકો તેમના મનપસંદ કાર્બોરેટેડ પીણાંનો આનંદ માણવા માટે, તે જરૂરી છે સિલિન્ડરોમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ,જે, સરળ મેનિપ્યુલેશન્સ દ્વારા, જાદુઈ પરપોટા સાથે બોટલની સામગ્રીને ભરે છે. અને નાક, મોં, પેટમાં ફૂટતા પરપોટા કરતાં મોટો આનંદ કોઈ નથી... આપણે મોટા થઈએ છીએ, પરિપક્વ થઈએ છીએ. અમે અન્ય કાર્બોનેટેડ અને નોન-કાર્બોરેટેડ પીણાંને પ્રાધાન્ય આપવાનું શરૂ કરીએ છીએ જે નાક અને માથાને પણ "હિટ" કરે છે. પરંતુ જેમ જેમ આપણે વય કરીએ છીએ તેમ, પ્રશ્નનો જવાબ ઘણીવાર આપણા માટે એક રહસ્ય રહે છે:

સિલિન્ડરોમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બોટલમાં કેવી રીતે સમાપ્ત થાય છે?

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એ રંગહીન વાયુ છે જેનો સ્વાદ થોડો ખાટો છે, બિન-ઝેરી છે, જેના ઘણા નામ છે જેમ કે: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડ, CO2 અને અન્ય. આ ગેસ શ્વસનને ટેકો આપતો નથી અને ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં ગૂંગળામણનું કારણ બને છે, પરંતુ જીવંત કોષોની ચયાપચયની પ્રક્રિયામાં આવશ્યક છે. તે આલ્કોહોલ, એમોનિયા અથવા બળતણના દહનના ઉત્પાદન દરમિયાન આડપેદાશ તરીકે મેળવવામાં આવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસની ઘનતા 1.98 g/l છે. તેથી, વધુ ક્ષમતા માટે લગભગ 70 વાતાવરણના દબાણ હેઠળ સિલિન્ડરોમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પરિવહન થાય છે. ગેસને સંકુચિત કરવા માટે ખાસ સાધનોનો ઉપયોગ થાય છે. કાર્બોરેટેડ પાણીના ઉત્પાદનમાં, સિલિન્ડરમાંથી એસિડ કેપિંગ પહેલાં તરત જ પીણાની બોટલોમાં ઉમેરવામાં આવે છે. અને જો તમે વાતાવરણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડો છો, તો તેનો કેટલોક ભાગ સૂકા બરફમાં ફેરવાઈ જશે. પરંતુ ખાદ્ય ઉદ્યોગ એકમાત્ર એવો વિસ્તાર નથી જ્યાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ થાય છે.

સિલિન્ડરોમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ બીજે ક્યાં થાય છે?

આધુનિક બાંધકામ સંપૂર્ણપણે મેટલ સ્ટ્રક્ચર્સ પર આધારિત છે. મજબૂત મેટલ ફ્રેમ મેળવવા માટે, વેલ્ડીંગ જરૂરી છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એ એસિડ ઓક્સાઇડ છે જે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કાર્બોનિક એસિડ બનાવે છે. બાયકાર્બોનેટ અને કાર્બોનેટ છોડવા માટે આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એસિડની આ મિલકત વેલ્ડીંગ પ્રક્રિયામાં તેના ઉપયોગ માટેનો આધાર છે: સિલિન્ડરોમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડરક્ષણાત્મક સ્તરમાં ફેરવાય છે જે વેલ્ડની મજબૂતાઈને સુનિશ્ચિત કરે છે. અગ્નિશામક સાધનો, જે વિદ્યુત સ્થાપનોને ઓલવવા માટે રચાયેલ છે, તે પણ કાર્બન ડાયોક્સાઇડથી ભરેલા છે.

અને જો તમે ગેસ સિલિન્ડર ખરીદવાનું નક્કી કરો છો, તો યાદ રાખો કે તેના પરિવહન અને ઉપયોગ માટે વિશેષ આવશ્યકતાઓ છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે કામ કરવું ખતરનાક બની શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, જો તે તમારા હાથ પર આવે છે, તો તે બળી શકે છે.

હું ગેસ સિલિન્ડર ક્યાંથી ખરીદી શકું?

અજાણ્યા વિક્રેતાઓ કે જેઓ તેમના અધિકારોનું દસ્તાવેજીકરણ કરી શકતા નથી તેમના પાસેથી ગેસના સંગ્રહ અને પરિવહન માટેના સિલિન્ડરો ખરીદવાથી તેમના સુરક્ષિત ઉપયોગની બાંયધરી મળતી નથી! સુરક્ષિત રીતે ગેસ સિલિન્ડર ખરીદોવિશ્વસનીય ઉત્પાદકો પાસેથી અહીં મળી શકે છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડના પરિવહન માટેના અમારા સિલિન્ડરો 50 લિટરના ઔદ્યોગિક વોલ્યુમમાં આવે છે. અને સાઇફન માટે નાના કેન. તમામ GOST આવશ્યકતાઓને ધ્યાનમાં રાખીને ઉત્પાદન દ્વારા તેમની સલામત કામગીરીની ખાતરી કરવામાં આવે છે.

રાસાયણિક વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ માટે વૈકલ્પિક ઉપયોગ વિકસાવવામાં આવ્યો છે. વૈજ્ઞાનિકોએ એક નવી ઉત્પ્રેરક સામગ્રી અને ડિઝાઇન વિકસાવી છે જે કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાંથી પ્રવાહી બળતણ બનાવે છે, જે ગ્રીનહાઉસ ગેસના ઉત્સર્જનમાં મોટો ફાળો આપે છે.

પરિણામો દર્શાવે છે કે હાલની તકનીકો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO2) ને રૂપાંતરિત કરી શકે છે અને આમ વાતાવરણમાં ઉત્સર્જન ઉમેરી શકતી નથી.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બળતણ

સૂચિત ઉત્પ્રેરક કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO 2) ને કાર્બન મોનોક્સાઇડ (CO) માં રૂપાંતરિત કરવા માટે કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો નવો ઉપયોગ પૂરો પાડે છે. CO 2 ને ઇંધણ સહિત અન્ય રસાયણોમાં રૂપાંતરિત કરવાની દિશામાં આ પહેલું પગલું છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પહેલેથી જ CO અને ઓક્સિજનને વિવિધ પ્રવાહી ઇંધણ અને અન્ય ઉર્જા ઉત્પાદનોમાં રૂપાંતરિત કરવાની પદ્ધતિઓ સ્થાપિત કરી છે.

કાર્બન મોનોક્સાઇડ પછી ઇચ્છિત સામગ્રીમાં આગળ પ્રક્રિયા કરી શકાય છે.

અને જો હાઇડ્રોજન અને CO સૌર અથવા અન્ય ઉત્પાદિત ઊર્જાનો ઉપયોગ કરીને ઉત્પન્ન થાય છે, તો કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો નવો ઉપયોગ કાર્બન ન્યુટ્રલ હોઈ શકે છે. વિઘટનની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પૂરતા પ્રમાણમાં ઊંચા તાપમાને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO 2) કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) (CO) અને ઓક્સિજન (O 2) માં બને છે.

2CO 2 → 2CO + O 2

ટ્યુનેબલ ટ્રાન્સફોર્મેશન

વૈજ્ઞાનિકો જાણે છે કે ઉત્પ્રેરક ટ્યુનિંગ અંતિમ ઉત્પાદનમાં CO ના ઇચ્છિત પ્રમાણને અસર કરે છે.

ટેક્નોલોજિસ્ટ અને ડિઝાઇનરોના મોટાભાગના પ્રયત્નોનો હેતુ સક્રિય સપાટીની વિવિધ રસાયણશાસ્ત્રને ધ્યાનમાં લેતા CO ના ઉત્પાદન માટે ઉત્પ્રેરક ઉત્પન્ન કરવાનો છે. આ સામગ્રી સબસ્ટ્રેટના વાહક ઇલેક્ટ્રોડ પર પોલિસ્ટરીનના નાના મણકા જમા કરીને અને પછી સપાટીને ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ રીતે સિલ્વર કરીને બનાવી શકાય છે. આ પદ્ધતિ ઔદ્યોગિક રીતે ઉત્પાદિત કોષોમાં મધપૂડા જેવી ષટ્કોણ કોષ રચના બનાવે છે.

તે તારણ આપે છે કે આ છિદ્રાળુ ઉત્પ્રેરકની વિવિધ જાડાઈ બેવડી અસર પેદા કરે છે: ઉત્પ્રેરકનું છિદ્રાળુ માળખું CO 2 માંથી CO ના ઉત્પાદનને ત્રણના પરિબળ દ્વારા મજબૂત રીતે પ્રોત્સાહન આપે છે, જ્યારે H 2 (હાઈડ્રોજન) ઉત્પન્ન કરવાની વૈકલ્પિક પ્રતિક્રિયાને પણ દબાવી દે છે. દસના પરિબળ દ્વારા. આ સંયુક્ત અસરનો ઉપયોગ કરીને, CO ઉત્પાદન સરળતાથી સુધારી શકાય છે. અભ્યાસના પરિણામો મૂળભૂત આંતરદૃષ્ટિ પ્રદાન કરે છે જે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2 માંથી ઉર્જા ઉત્પાદન માટે અન્ય ઉત્પ્રેરક સામગ્રીના વિકાસ માટે લાગુ પડી શકે છે.

આ કાર્બન ડાયોક્સાઇડને ઊર્જાના ઉપયોગી સ્વરૂપોમાં રૂપાંતરિત કરવા અને નાના પ્રયોગશાળા સેટિંગ્સમાં પ્રારંભિક પ્રદર્શનનું માત્ર એક પગલું રજૂ કરે છે. આમ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરિવહન ઇંધણના ઉત્પાદન માટે કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ કરવા માટે વ્યવહારુ અભિગમ શોધવા માટે રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે ઘણું કામ બાકી છે.

પરંતુ કારણ કે આ પ્રારંભિક રૂપાંતરણની પસંદગી અને કાર્યક્ષમતા CO 2 થી ઉર્જા ઉત્પાદનની એકંદર કાર્યક્ષમતાની ઉપરની મર્યાદા ધરાવે છે, તકનીકી દ્રષ્ટિએ, કાર્ય હાલની અશ્મિભૂત ઇંધણ પ્રણાલીઓને બદલવા માટે કાર્બન-તટસ્થ તકનીકમાં મૂળભૂત મૂળભૂત સિદ્ધાંતો પૂરા પાડે છે.

ગેસ સ્ટેશન, ડિલિવરી વાહનો અને સ્ટોરેજ ક્ષમતાના હાલના ઈન્ફ્રાસ્ટ્રક્ચરમાંથી દરેક વસ્તુનો ઉપયોગ કરવામાં સક્ષમ હોવું જરૂરી છે.

પ્રકૃતિની જેમ કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ

આખરે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ છોડ દ્વારા રૂપાંતરિત થાય છે. આ ઉપકરણો પાવર પ્લાન્ટ્સમાંથી અશ્મિભૂત ઇંધણ ઉત્સર્જનના પ્રવાહ સાથે સીધા જ કનેક્ટ થઈ શકે છે.

અંતિમ ટેક્નોલોજીનો વિકાસ કરતી વખતે, ઉદાહરણ તરીકે, વાતાવરણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડવાને બદલે બળતણ ઉત્પન્ન કરવા CO 2 નો ઉપયોગ કરવો શક્ય છે.

જો વિકસિત કરવામાં આવે તો, તે ઉત્પન્ન થતી વીજળીનો ઉપયોગ કરીને અને ગ્રીનહાઉસ ગેસના ઉત્સર્જનને બળતણમાં રૂપાંતરિત કરીને બંધ એન્થ્રોપોજેનિક કાર્બન ચક્રનું પ્રતિનિધિત્વ કરી શકે છે.

સારમાં, આ સાચું છે: અશ્મિભૂત ઇંધણ ઉત્પન્ન કરવા માટે લાખો વર્ષો પહેલા છોડ અને સાયનોબેક્ટેરિયાએ પૃથ્વી પર જે કર્યું હતું તે જ એક સ્વચ્છ પ્રક્રિયા કરશે.

સૌ પ્રથમ: હવામાંથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ લેવું અને તેને વધુ જટિલ અણુઓમાં ફેરવવું. પરંતુ આ કિસ્સામાં, પ્રક્રિયા હજારો વર્ષો સુધી ચાલવાની જરૂર નથી, પ્રક્રિયાને પ્રયોગશાળા અથવા ફેક્ટરીમાં ખૂબ જ ઝડપથી નકલ કરવી જોઈએ. આ કુદરતી પ્રકાશસંશ્લેષણ જેવું જ છે, પરંતુ વધુ ઝડપી.