પરમાણુ અને આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણો કેવી રીતે કરવા. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સ

સંપૂર્ણ પરમાણુ સમીકરણને સંતુલિત કરો.આયનીય સમીકરણ લખતા પહેલા, મૂળ પરમાણુ સમીકરણ સંતુલિત હોવું આવશ્યક છે. આ કરવા માટે, સંયોજનોની સામે યોગ્ય ગુણાંક મૂકવા જરૂરી છે, જેથી ડાબી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સમીકરણની જમણી બાજુએ તેમની સંખ્યા જેટલી હોય.

• સમીકરણની બંને બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા લખો.
• તત્વોની આગળ ગુણાંક ઉમેરો (ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન સિવાય) જેથી સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય.
• હાઇડ્રોજન અણુઓને સંતુલિત કરો.
• ઓક્સિજનના અણુઓને સંતુલિત કરો.
• સમીકરણની બંને બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા ગણો અને ખાતરી કરો કે તે સમાન છે.
• ઉદાહરણ તરીકે, Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni સમીકરણને સંતુલિત કર્યા પછી, આપણને 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni મળે છે.

પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેનાર દરેક પદાર્થ કઈ સ્થિતિમાં છે તે નક્કી કરો.આ ઘણીવાર સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓ દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. અમુક નિયમો છે જે એ નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે કે તત્વ અથવા કનેક્શન કઈ સ્થિતિમાં છે.

દ્રાવણમાં કયા સંયોજનો અલગ પડે છે (કેટેશન અને આયનોમાં અલગ પડે છે) તે નક્કી કરો.વિયોજન પર, સંયોજન હકારાત્મક (કેશન) અને નકારાત્મક (આયન) ઘટકોમાં તૂટી જાય છે. આ ઘટકો પછી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના આયનીય સમીકરણમાં પ્રવેશ કરશે.

દરેક વિચ્છેદિત આયનના ચાર્જની ગણતરી કરો.યાદ રાખો કે ધાતુઓ સકારાત્મક ચાર્જ્ડ કેશન્સ બનાવે છે, અને બિન-ધાતુના અણુઓ નકારાત્મક આયનોમાં ફેરવાય છે. સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને તત્વોના શુલ્ક નક્કી કરો. તટસ્થ સંયોજનોમાં તમામ ચાર્જને સંતુલિત કરવું પણ જરૂરી છે.

ઘણી વાર, શાળાના બાળકો અને વિદ્યાર્થીઓએ કહેવાતા કંપોઝ કરવું પડે છે. આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણો. ખાસ કરીને, રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં પ્રસ્તાવિત કાર્ય 31, આ વિષયને સમર્પિત છે. આ લેખમાં આપણે ટૂંકા અને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખવા માટેના અલ્ગોરિધમ વિશે વિગતવાર ચર્ચા કરીશું, અને જટિલતાના વિવિધ સ્તરોના ઘણા ઉદાહરણોનું વિશ્લેષણ કરીશું.

આયનીય સમીકરણો શા માટે જરૂરી છે?

ચાલો હું તમને યાદ કરાવું કે જ્યારે ઘણા પદાર્થો પાણીમાં ઓગળી જાય છે (અને માત્ર પાણીમાં જ નહીં!), ત્યારે વિયોજન પ્રક્રિયા થાય છે - પદાર્થો આયનોમાં વિભાજીત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જલીય વાતાવરણમાં HCl પરમાણુઓ હાઇડ્રોજન કેશન્સ (H +, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, H 3 O +) અને ક્લોરિન આયન (Cl -) માં વિભાજિત થાય છે. સોડિયમ બ્રોમાઇડ (NaBr) જલીય દ્રાવણમાં પરમાણુના સ્વરૂપમાં નહીં, પરંતુ હાઇડ્રેટેડ Na + અને Br - આયનોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે (માર્ગ દ્વારા, ઘન સોડિયમ બ્રોમાઇડમાં પણ આયનો હોય છે).

"સામાન્ય" (મોલેક્યુલર) સમીકરણો લખતી વખતે, અમે ધ્યાનમાં લેતા નથી કે તે પરમાણુઓ નથી જે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરંતુ આયનો છે. અહીં, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ કેવું દેખાય છે:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

અલબત્ત, આ રેખાકૃતિ પ્રક્રિયાને સંપૂર્ણ રીતે યોગ્ય રીતે વર્ણવતી નથી. આપણે પહેલેથી જ કહ્યું છે તેમ, જલીય દ્રાવણમાં વ્યવહારીક રીતે કોઈ HCl પરમાણુઓ હોતા નથી, પરંતુ H+ અને Cl - આયનો હોય છે. એ જ NaOH સાથે સાચું છે. નીચે લખવું વધુ યોગ્ય રહેશે:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

આ છે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ. "વર્ચ્યુઅલ" પરમાણુઓને બદલે, આપણે એવા કણો જોઈએ છીએ જે વાસ્તવમાં દ્રાવણમાં હાજર હોય છે (કેશન અને આયન). અમે પરમાણુ સ્વરૂપમાં H 2 O કેમ લખ્યું તે પ્રશ્ન પર અમે ધ્યાન આપીશું નહીં. આ થોડી વાર પછી સમજાવવામાં આવશે. જેમ તમે જોઈ શકો છો, ત્યાં કંઈ જટિલ નથી: અમે પરમાણુઓને આયનો સાથે બદલ્યા છે જે તેમના વિયોજન દરમિયાન રચાય છે.

જો કે, સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ પણ સંપૂર્ણ નથી. ખરેખર, નજીકથી જુઓ: સમીકરણ (2) ની ડાબી અને જમણી બાજુ બંને સમાન કણો ધરાવે છે - Na + cations અને Cl - anions. આ આયનો પ્રતિક્રિયા દરમિયાન બદલાતા નથી. તો પછી તેમની જરૂર કેમ છે? ચાલો તેમને દૂર કરીએ અને મેળવીએ સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ:

H + + OH - = H 2 O. (3)

જેમ તમે જોઈ શકો છો, તે બધું પાણીની રચના સાથે H + અને OH - આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં આવે છે (તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા).

બધા સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણો લખેલા છે. જો અમે રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં સમસ્યા 31 હલ કરી હોત, તો અમને તેના માટે મહત્તમ સ્કોર - 2 પોઈન્ટ મળ્યા હોત.

તેથી, પરિભાષા વિશે ફરી એકવાર:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - પરમાણુ સમીકરણ ("સામાન્ય" સમીકરણ, યોજનાકીય રીતે પ્રતિક્રિયાના સારને પ્રતિબિંબિત કરે છે);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ (દ્રાવણમાં વાસ્તવિક કણો દેખાય છે);
• H + + OH - = H 2 O - ટૂંકા આયનીય સમીકરણ (અમે બધા "કચરો" દૂર કર્યા - કણો જે પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી).

આયનીય સમીકરણો લખવા માટે અલ્ગોરિધમ

1. ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવીએ.
2. બધા કણો કે જે ધ્યાનપાત્ર હદ સુધી દ્રાવણમાં અલગ પડે છે તે આયનોના સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે; જે પદાર્થો વિયોજનની સંભાવના ધરાવતા નથી તે "પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં" છોડી દેવામાં આવે છે.
3. અમે સમીકરણના બે ભાગોમાંથી કહેવાતા દૂર કરીએ છીએ. નિરીક્ષક આયનો, એટલે કે કણો કે જે પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી.
4. અમે ગુણાંક તપાસીએ છીએ અને અંતિમ જવાબ મેળવીએ છીએ - એક ટૂંકું આયનીય સમીકરણ.

ઉદાહરણ 1. બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટના જલીય દ્રાવણની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતા સંપૂર્ણ અને ટૂંકા આયનીય સમીકરણો લખો.

ઉકેલ. અમે સૂચિત અલ્ગોરિધમ અનુસાર કાર્ય કરીશું. ચાલો પહેલા એક મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવીએ. બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટ બે ક્ષાર છે. ચાલો સંદર્ભ પુસ્તક "અકાર્બનિક સંયોજનોના ગુણધર્મો" ના વિભાગને જોઈએ. આપણે જોઈએ છીએ કે ક્ષાર એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે જો પ્રતિક્રિયા દરમિયાન અવક્ષેપ રચાય છે. ચાલો તપાસીએ:

વ્યાયામ 2. નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો પૂર્ણ કરો:

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

વ્યાયામ 3. વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ (જલીય દ્રાવણમાં) માટે પરમાણુ સમીકરણો લખો: a) સોડિયમ કાર્બોનેટ અને નાઈટ્રિક એસિડ, b) નિકલ (II) ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, c) ફોસ્ફોરિક એસિડ અને કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, d) સિલ્વર નાઇટ્રેટ અને પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ, e ) ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

હું નિષ્ઠાપૂર્વક આશા રાખું છું કે તમને આ ત્રણ કાર્યોને પૂર્ણ કરવામાં કોઈ સમસ્યા નહીં હોય. જો આ કિસ્સો નથી, તો તમારે "અકાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગોના રાસાયણિક ગુણધર્મો" વિષય પર પાછા ફરવાની જરૂર છે.

પરમાણુ સમીકરણને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણમાં કેવી રીતે ફેરવવું

મજા શરૂ થાય છે. આપણે સમજવું જોઈએ કે કયા પદાર્થોને આયન તરીકે લખવા જોઈએ અને કયા "મોલેક્યુલર સ્વરૂપ" માં છોડવા જોઈએ. તમારે નીચેની બાબતો યાદ રાખવાની રહેશે.

આયનોના સ્વરૂપમાં લખો:

• દ્રાવ્ય ક્ષાર (હું ભાર મૂકું છું, માત્ર ક્ષાર જે પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે);
• આલ્કલીસ (હું તમને યાદ અપાવી દઉં કે આલ્કલી એ પાયા છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે, પરંતુ NH 4 OH નથી);
• મજબૂત એસિડ્સ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

જેમ તમે જોઈ શકો છો, આ સૂચિને યાદ રાખવું બિલકુલ મુશ્કેલ નથી: તેમાં મજબૂત એસિડ અને પાયા અને તમામ દ્રાવ્ય ક્ષાર શામેલ છે. જો કે, ખાસ કરીને જાગ્રત યુવાન રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે કે જેઓ એ હકીકતથી ગુસ્સે થઈ શકે છે કે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (અદ્રાવ્ય ક્ષાર) આ સૂચિમાં શામેલ નથી, હું તમને નીચેની વાત કહી શકું છું: આ સૂચિમાં અદ્રાવ્ય ક્ષારનો સમાવેશ ન કરવો એ બિલકુલ નકારતું નથી. હકીકત એ છે કે તેઓ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે.

અન્ય તમામ પદાર્થો આયનીય સમીકરણોમાં પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં હાજર હોવા જોઈએ. તે માગણી કરનારા વાચકો માટે કે જેઓ અસ્પષ્ટ શબ્દ "અન્ય તમામ પદાર્થો" થી સંતુષ્ટ નથી અને જેઓ, પ્રખ્યાત ફિલ્મના હીરોના ઉદાહરણને અનુસરીને, "સંપૂર્ણ સૂચિની જાહેરાત" ની માંગ કરે છે, હું નીચેની માહિતી આપું છું.

પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં લખો:

• બધા અદ્રાવ્ય ક્ષાર;
• બધા નબળા પાયા (અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, NH 4 OH અને સમાન પદાર્થો સહિત);
• બધા નબળા એસિડ્સ (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, લગભગ તમામ કાર્બનિક એસિડ...);
• સામાન્ય રીતે, બધા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (પાણી સહિત!!!);
• ઓક્સાઇડ (તમામ પ્રકારો);
• બધા વાયુયુક્ત સંયોજનો (ખાસ કરીને, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• સરળ પદાર્થો (ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ);
• લગભગ તમામ કાર્બનિક સંયોજનો (કાર્બનિક એસિડના પાણીમાં દ્રાવ્ય ક્ષારના અપવાદ સિવાય).

ઓહ, લાગે છે કે હું કંઈપણ ભૂલી ગયો નથી! જો કે, મારા મતે, સૂચિ નંબર 1 યાદ રાખવું સરળ છે. સૂચિ નંબર 2 માં મૂળભૂત રીતે મહત્વપૂર્ણ બાબતોમાંથી, હું ફરી એકવાર પાણીનો ઉલ્લેખ કરીશ.

ઉદાહરણ 2. કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતું સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. ચાલો, કુદરતી રીતે, મોલેક્યુલર સમીકરણથી શરૂ કરીએ. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એ અદ્રાવ્ય આધાર છે. બધા અદ્રાવ્ય પાયા મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે મજબૂત એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

હવે ચાલો જાણીએ કે કયા પદાર્થોને આયન તરીકે લખવા જોઈએ અને કયા પરમાણુઓ તરીકે. ઉપરની યાદીઓ અમને મદદ કરશે. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એ અદ્રાવ્ય આધાર છે (દ્રાવ્ય કોષ્ટક જુઓ), એક નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ. અદ્રાવ્ય પાયા પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે. HCl એ એક મજબૂત એસિડ છે; CuCl 2 એ દ્રાવ્ય મીઠું છે. અમે તેને આયનીય સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. પાણી - માત્ર પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં! અમને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ મળે છે:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

ઉદાહરણ 3. NaOH ના જલીય દ્રાવણ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એક લાક્ષણિક એસિડિક ઓક્સાઇડ છે, NaOH એક આલ્કલી છે. જ્યારે એસિડિક ઓક્સાઇડ આલ્કલીના જલીય દ્રાવણ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે મીઠું અને પાણી રચાય છે. ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ સમીકરણ બનાવીએ (માર્ગ દ્વારા, ગુણાંક વિશે ભૂલશો નહીં):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - ઓક્સાઇડ, વાયુયુક્ત સંયોજન; પરમાણુ આકાર જાળવવા. NaOH - મજબૂત આધાર (આલ્કલી); અમે તેને આયનોના સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. Na 2 CO 3 - દ્રાવ્ય મીઠું; આપણે આયનોના સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. પાણી એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે અને વ્યવહારીક રીતે અલગ થતું નથી; મોલેક્યુલર સ્વરૂપમાં છોડી દો. અમને નીચેના મળે છે:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

ઉદાહરણ 4. જલીય દ્રાવણમાં સોડિયમ સલ્ફાઇડ ઝીંક ક્લોરાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને અવક્ષેપ બનાવે છે. આ પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. સોડિયમ સલ્ફાઇડ અને ઝીંક ક્લોરાઇડ ક્ષાર છે. જ્યારે આ ક્ષાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ઝીંક સલ્ફાઇડનો અવક્ષેપ થાય છે:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

હું તરત જ સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખીશ, અને તમે તેનું જાતે વિશ્લેષણ કરશો:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

હું તમને સ્વતંત્ર કાર્ય અને ટૂંકા પરીક્ષણ માટે ઘણા કાર્યો પ્રદાન કરું છું.

વ્યાયામ 4. નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે પરમાણુ અને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખો:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

વ્યાયામ 5. આની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતા સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખો: a) નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (V) બેરિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડના જલીય દ્રાવણ સાથે, b) હાઈડ્રોઆયોડિક એસિડ સાથે સીઝિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડનું દ્રાવણ, c) કોપર સલ્ફેટ અને પોટેશિયમ સલ્ફાઈડના જલીય દ્રાવણ, d) કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ અને આયર્ન નાઈટ્રેટનું જલીય દ્રાવણ (III).

સૂચનાઓ

ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય સંયોજનની રચનાના ઉદાહરણનો વિચાર કરો.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

અથવા આયનીય સંસ્કરણ:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

આયનીય સમીકરણો ઉકેલતી વખતે, નીચેના નિયમોનું પાલન કરવું આવશ્યક છે:

બંને ભાગોમાંથી સમાન આયનો બાકાત છે;

તે યાદ રાખવું જોઈએ કે સમીકરણની ડાબી બાજુના ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જનો સરવાળો સમીકરણની જમણી બાજુના ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જના સરવાળા જેટલો હોવો જોઈએ.

નીચેના પદાર્થોના જલીય દ્રાવણો વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે આયનીય સમીકરણો લખો: a) HCl અને NaOH; b) AgNO3 અને NaCl; c) K2CO3 અને H2SO4; d) CH3COOH અને NaOH.

ઉકેલ. પરમાણુ સ્વરૂપમાં આ પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

નોંધ કરો કે આ પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા શક્ય છે, કારણ કે પરિણામ કાં તો નબળા (H2O), અથવા ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય પદાર્થ (AgCl), અથવા ગેસ (CO2) ની રચના સાથે આયનોનું બંધન છે.

સમાનતાની ડાબી અને જમણી બાજુઓમાંથી સમાન આયનોને બાકાત કરીને (વિકલ્પ a ના કિસ્સામાં) - આયનો અને , કિસ્સામાં b) - સોડિયમ આયનો અને -આયન, કિસ્સામાં c) - પોટેશિયમ આયનો અને સલ્ફેટ આયનો), ડી) - સોડિયમ આયનો, તમે આ આયનીય સમીકરણો હલ કરો છો:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

ઘણી વાર સ્વતંત્ર અને પરીક્ષણ કાર્યમાં એવા કાર્યો હોય છે જેમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો ઉકેલવા સામેલ હોય છે. જો કે, કેટલાક જ્ઞાન, કુશળતા અને ક્ષમતાઓ વિના, સરળ રસાયણ પણ સમીકરણોલખશો નહીં.

સૂચનાઓ

સૌ પ્રથમ, તમારે મૂળભૂત કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોનો અભ્યાસ કરવાની જરૂર છે. છેલ્લા ઉપાય તરીકે, તમે તમારી સામે યોગ્ય ચીટ શીટ રાખી શકો છો જે કાર્ય દરમિયાન મદદ કરી શકે છે. તાલીમ પછી, જરૂરી જ્ઞાન અને કુશળતા હજુ પણ તમારી મેમરીમાં સંગ્રહિત કરવામાં આવશે.

મૂળભૂત સામગ્રી આવરણ છે, તેમજ દરેક સંયોજન મેળવવા માટેની પદ્ધતિઓ. તેઓ સામાન્ય રીતે સામાન્ય આકૃતિઓના સ્વરૂપમાં રજૂ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે: 1. + આધાર = મીઠું + પાણી
2. એસિડ ઓક્સાઇડ + આધાર = મીઠું + પાણી
3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ = મીઠું + પાણી
4. ધાતુ + (પાતળું) એસિડ = મીઠું + હાઇડ્રોજન
5. દ્રાવ્ય મીઠું + દ્રાવ્ય મીઠું = અદ્રાવ્ય મીઠું + દ્રાવ્ય મીઠું
6. દ્રાવ્ય મીઠું + = અદ્રાવ્ય આધાર + દ્રાવ્ય મીઠું
તમારી આંખો સમક્ષ મીઠાની દ્રાવ્યતાનું ટેબલ, અને તેમજ ચીટ શીટ્સ હોવાથી, તમે તેના પર નિર્ણય લઈ શકો છો. સમીકરણોપ્રતિક્રિયાઓ આવી યોજનાઓની સંપૂર્ણ સૂચિ, તેમજ કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોના વિવિધ વર્ગોના સૂત્રો અને નામો વિશેની માહિતી હોવી જ મહત્વપૂર્ણ છે.

સમીકરણ પોતે પૂર્ણ થયા પછી, રાસાયણિક સૂત્રોની જોડણીની શુદ્ધતા તપાસવી જરૂરી છે. દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને એસિડ, ક્ષાર અને પાયા સરળતાથી તપાસવામાં આવે છે, જે એસિડિક અવશેષો અને ધાતુના આયનોનો ચાર્જ દર્શાવે છે. તે યાદ રાખવું અગત્યનું છે કે કોઈપણ સામાન્ય રીતે વિદ્યુત તટસ્થ હોવું જોઈએ, એટલે કે, હકારાત્મક શુલ્કની સંખ્યા નકારાત્મક રાશિઓની સંખ્યા સાથે સુસંગત હોવી જોઈએ. આ કિસ્સામાં, સૂચકાંકોને ધ્યાનમાં લેવા જરૂરી છે, જે અનુરૂપ શુલ્ક દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે.

જો આ તબક્કો પસાર થઈ ગયો હોય અને તમે જોડણીની શુદ્ધતામાં વિશ્વાસ ધરાવો છો સમીકરણોરાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, તો પછી તમે હવે સુરક્ષિત રીતે ગુણાંક સેટ કરી શકો છો. રાસાયણિક સમીકરણ પરંપરાગત સંકેત દ્વારા રજૂ થાય છે પ્રતિક્રિયાઓરાસાયણિક પ્રતીકો, સૂચકાંકો અને ગુણાંકનો ઉપયોગ કરીને. કાર્યના આ તબક્કે, તમારે નિયમોનું પાલન કરવું આવશ્યક છે: ગુણાંક રાસાયણિક સૂત્રની સામે મૂકવામાં આવે છે અને તે તમામ ઘટકોને લાગુ પડે છે જે પદાર્થ બનાવે છે.
અનુક્રમણિકા રાસાયણિક તત્વ પછી થોડી નીચે મૂકવામાં આવે છે, અને તેની ડાબી બાજુના રાસાયણિક તત્વનો જ ઉલ્લેખ કરે છે.
જો કોઈ જૂથ (ઉદાહરણ તરીકે, એસિડ અવશેષો અથવા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ) કૌંસમાં હોય, તો તમારે સમજવાની જરૂર છે કે બે સંલગ્ન સૂચકાંકો (કૌંસ પહેલાં અને પછી) ગુણાકાર કરવામાં આવે છે.
રાસાયણિક તત્વના અણુઓની ગણતરી કરતી વખતે, ગુણાંકને અનુક્રમણિકા દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે (ઉમેરાયેલ નથી!).

આગળ, દરેક રાસાયણિક તત્વની માત્રાની ગણતરી કરવામાં આવે છે જેથી પ્રારંભિક પદાર્થોમાં સમાવિષ્ટ તત્વોની કુલ સંખ્યા ઉત્પાદનોમાં બનેલા સંયોજનોમાં સમાવિષ્ટ અણુઓની સંખ્યા સાથે એકરુપ હોય. પ્રતિક્રિયાઓ. ઉપરોક્ત નિયમોનું વિશ્લેષણ કરીને અને લાગુ કરીને, તમે ઉકેલવાનું શીખી શકો છો સમીકરણોપદાર્થોની સાંકળોમાં સમાવિષ્ટ પ્રતિક્રિયાઓ.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સમાં, હાઇડ્રેટેડ આયનો વચ્ચે પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, તેથી જ તેને આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે. તેમની દિશામાં, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં રાસાયણિક બોન્ડની પ્રકૃતિ અને શક્તિ મહત્વપૂર્ણ છે. સામાન્ય રીતે, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સનું વિનિમય મજબૂત રાસાયણિક બંધન સાથે સંયોજનની રચનામાં પરિણમે છે. આમ, જ્યારે બેરિયમ ક્લોરાઇડ ક્ષાર BaCl 2 અને પોટેશિયમ સલ્ફેટ K 2 SO 4 ના ઉકેલો પરસ્પર ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે મિશ્રણમાં ચાર પ્રકારના હાઇડ્રેટેડ આયન Ba 2 + (H 2 O)n, Cl - (H 2 O)m, K + ( H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O)q, જેની વચ્ચે સમીકરણ અનુસાર પ્રતિક્રિયા થશે:

BaCl 2 +K 2 SO 4 =BaSO 4 +2KCl

બેરિયમ સલ્ફેટ એક અવક્ષેપના રૂપમાં અવક્ષેપ કરશે, જેનાં સ્ફટિકોમાં Ba 2+ અને SO 2- 4 આયનો વચ્ચેનું રાસાયણિક બંધન પાણીના અણુઓને હાઇડ્રેટિંગ કરતા બોન્ડ કરતાં વધુ મજબૂત છે. K+ અને Cl - આયનો વચ્ચેનું જોડાણ તેમની હાઇડ્રેશન ઊર્જાના સરવાળા કરતાં સહેજ વધારે છે, તેથી આ આયનોની અથડામણ અવક્ષેપની રચના તરફ દોરી જશે નહીં.

તેથી, અમે નીચેના નિષ્કર્ષ દોરી શકીએ છીએ. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ આવા આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન થાય છે, જે વચ્ચેની બંધનકર્તા ઊર્જા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનમાં તેમની હાઇડ્રેશન ઊર્જાના સરવાળા કરતાં ઘણી વધારે હોય છે.

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ આયનીય સમીકરણો દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે. ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય, અસ્થિર અને સહેજ વિખરાયેલા સંયોજનો પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે. જો, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન, સૂચવેલ પ્રકારનાં સંયોજનોમાંથી કોઈ પણ રચાયેલ નથી, તો તેનો અર્થ એ કે વ્યવહારીક રીતે કોઈ પ્રતિક્રિયા થતી નથી.

ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય સંયોજનોની રચના

ઉદાહરણ તરીકે, પરમાણુ સમીકરણના સ્વરૂપમાં સોડિયમ કાર્બોનેટ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચે પ્રમાણે લખવામાં આવશે:

Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl અથવા ફોર્મમાં:

2Na + +CO 2- 3 +Ba 2+ +2Сl - = BaCO 3 + 2Na + +2Сl -

માત્ર Ba 2+ અને CO -2 આયનોએ પ્રતિક્રિયા આપી, બાકીના આયનોની સ્થિતિ બદલાઈ નથી, તેથી ટૂંકા આયનીય સમીકરણ આ સ્વરૂપ લેશે:

CO 2- 3 +Ba 2+ =BaCO 3

અસ્થિર પદાર્થોની રચના

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટેના પરમાણુ સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખવામાં આવશે:

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2

પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોમાંથી એક - કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2 - ગેસના રૂપમાં પ્રતિક્રિયાના ક્ષેત્રમાંથી મુક્ત થયો હતો. વિસ્તૃત આયનીય સમીકરણ છે:

CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2

પ્રતિક્રિયાના પરિણામનું વર્ણન નીચેના ટૂંકા આયનીય સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે:

CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2

સહેજ વિખરાયેલા સંયોજનની રચના

આવી પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ કોઈપણ તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા છે, જેના પરિણામે પાણીનું નિર્માણ થાય છે, થોડું વિખરાયેલ સંયોજન:

NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

Na + +OH-+H + +Cl - = Na + +Cl - +H 2 O

OH-+H+=H 2 O

સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ પરથી તે અનુસરે છે કે પ્રક્રિયા H+ અને OH- આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં વ્યક્ત થાય છે.

ત્રણેય પ્રકારની પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તે રીતે પૂર્ણ થવા માટે આગળ વધે છે.

જો તમે સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને કેલ્શિયમ નાઈટ્રેટના ઉકેલોને મર્જ કરો છો, તો પછી, આયનીય સમીકરણ બતાવે છે તેમ, કોઈ પ્રતિક્રિયા થશે નહીં, કારણ કે કોઈ અવક્ષેપ, કોઈ ગેસ અથવા નીચા-વિચ્છેદક સંયોજનની રચના થતી નથી:

દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, અમે સ્થાપિત કરીએ છીએ કે AgNO 3, KCl, KNO 3 દ્રાવ્ય સંયોજનો છે, AgCl એ અદ્રાવ્ય પદાર્થ છે.

અમે સંયોજનોની દ્રાવ્યતાને ધ્યાનમાં લઈને પ્રતિક્રિયાના આયનીય સમીકરણની રચના કરીએ છીએ:

સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ થઈ રહેલા રાસાયણિક પરિવર્તનનો સાર દર્શાવે છે. તે જોઈ શકાય છે કે માત્ર Ag+ અને Cl - આયનોએ જ વાસ્તવમાં પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લીધો હતો. બાકીના આયનો યથાવત રહ્યા.

ઉદાહરણ 2. વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણ બનાવો: a) આયર્ન (III) ક્લોરાઇડ અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ; b) પોટેશિયમ સલ્ફેટ અને ઝીંક આયોડાઇડ.

a) અમે FeCl 3 અને KOH વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ સમીકરણ બનાવીએ છીએ:

દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, અમે સ્થાપિત કરીએ છીએ કે પરિણામી સંયોજનોમાંથી માત્ર આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ Fe(OH) 3 અદ્રાવ્ય છે. અમે પ્રતિક્રિયાનું આયનીય સમીકરણ બનાવીએ છીએ:

આયનીય સમીકરણ બતાવે છે કે પરમાણુ સમીકરણમાં 3 ના ગુણાંક આયનોને સમાન રીતે લાગુ પડે છે. આયનીય સમીકરણો લખવા માટે આ એક સામાન્ય નિયમ છે. ચાલો પ્રતિક્રિયા સમીકરણને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં રજૂ કરીએ:

આ સમીકરણ દર્શાવે છે કે માત્ર Fe3+ અને OH- આયનોએ જ પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લીધો હતો.

b) ચાલો બીજી પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવીએ:

K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4

દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાંથી તે અનુસરે છે કે પ્રારંભિક અને પરિણામી સંયોજનો દ્રાવ્ય છે, તેથી પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે અને પૂર્ણતા સુધી પહોંચતું નથી. ખરેખર, અહીં કોઈ અવક્ષેપ, કોઈ વાયુયુક્ત સંયોજન અથવા સહેજ વિખરાયેલ સંયોજન નથી. ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ બનાવીએ:

2K + +SO 2- 4 +Zn 2+ +2I - + 2K + + 2I - +Zn 2+ +SO 2- 4

ઉદાહરણ 3. આયનીય સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને: Cu 2+ +S 2- -= CuS, પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવો.

આયનીય સમીકરણ બતાવે છે કે સમીકરણની ડાબી બાજુએ Cu 2+ અને S 2- આયનો ધરાવતા સંયોજનોના પરમાણુઓ હોવા જોઈએ. આ પદાર્થો પાણીમાં દ્રાવ્ય હોવા જોઈએ.

દ્રાવ્યતા કોષ્ટક મુજબ, અમે બે દ્રાવ્ય સંયોજનો પસંદ કરીશું, જેમાં Cu 2+ cation અને S 2- anion નો સમાવેશ થાય છે. ચાલો આ સંયોજનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ સમીકરણ બનાવીએ:

CuSO 4 +Na 2 S CuS+Na 2 SO 4

1. પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના સૂત્રો લખો, "સમાન" ચિહ્ન મૂકો અને રચાયેલા પદાર્થોના સૂત્રો લખો. ગુણાંક સુયોજિત થયેલ છે.

2. દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના અપવાદ સિવાય, "P" (પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય) અક્ષર દ્વારા દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાં નિયુક્ત પદાર્થો (ક્ષાર, એસિડ, પાયા) ના સૂત્રો આયનીય સ્વરૂપમાં લખો, જે, તેમ છતાં, "M" અક્ષર દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, તેમ છતાં, જલીય દ્રાવણમાં તે આયનોમાં સારી રીતે વિસર્જન કરે છે.

3. તે યાદ રાખવું આવશ્યક છે કે ધાતુઓ, ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ અને બિન-ધાતુઓ, પાણી, વાયુયુક્ત પદાર્થો અને દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાં "H" અક્ષર સાથે દર્શાવેલ પાણીમાં અદ્રાવ્ય સંયોજનો આયનોમાં વિઘટિત થતા નથી. આ પદાર્થોના સૂત્રો પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખાયેલા છે. સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ પ્રાપ્ત થાય છે.

4. સમીકરણમાં સમાન ચિહ્ન પહેલાં અને પછી સમાન આયનો સંક્ષિપ્ત કરો. સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ પ્રાપ્ત થાય છે.

5. યાદ રાખો!

પી - દ્રાવ્ય પદાર્થ;

એમ - સહેજ દ્રાવ્ય પદાર્થ;

ટીપી - દ્રાવ્યતા કોષ્ટક.

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ (IER) કંપોઝ કરવા માટે અલ્ગોરિધમ

મોલેક્યુલર, સંપૂર્ણ અને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ કંપોઝ કરવાના ઉદાહરણો

1. જો, પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, નીચા-વિચ્છેદક (ppm) પદાર્થને છોડવામાં આવે છે - પાણી.

આ કિસ્સામાં, સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ સમાન છે.

2. જો, પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પાણીમાં અદ્રાવ્ય પદાર્થ છોડવામાં આવે છે.

આ કિસ્સામાં, પ્રતિક્રિયાનું સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ સંક્ષિપ્ત એક સાથે એકરુપ છે. આ પ્રતિક્રિયા પૂર્ણતા તરફ આગળ વધે છે, જેમ કે એકસાથે બે હકીકતો દ્વારા પુરાવા મળે છે: પાણીમાં અદ્રાવ્ય પદાર્થની રચના અને પાણી છોડવું.

3. જો પ્રતિક્રિયાના પરિણામે વાયુયુક્ત પદાર્થ છોડવામાં આવે છે.

"આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ" વિષય પર પૂર્ણ કાર્યો

કાર્ય નંબર 1.
નીચેના પદાર્થોના ઉકેલો વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે કે કેમ તે નક્કી કરો, પરમાણુ, સંપૂર્ણ, ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયાઓ લખો:
પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એમોનિયમ ક્લોરાઇડ.

ઉકેલ

અમે વેલેન્સીનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો તેમના નામો દ્વારા કંપોઝ કરીએ છીએ અને મોલેક્યુલર સ્વરૂપમાં RIO લખીએ છીએ (અમે TR નો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોની દ્રાવ્યતા તપાસીએ છીએ):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

કારણ કે NH4 OH અસ્થિર પદાર્થ છે અને તે પાણી અને NH3 ગેસમાં વિઘટિત થાય છે, RIO સમીકરણ તેનું અંતિમ સ્વરૂપ લેશે

KOH (p) + NH4 Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2 O

અમે TR નો ઉપયોગ કરીને RIO નું સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ કંપોઝ કરીએ છીએ (ઉપરના જમણા ખૂણામાં આયનનો ચાર્જ લખવાનું ભૂલશો નહીં):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

અમે RIO માટે ટૂંકા આયનીય સમીકરણ બનાવીએ છીએ, પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી સમાન આયનોને પાર કરીએ છીએ:

ઓહ - + NH 4 + = NH 3 + H2O

અમે નિષ્કર્ષ કાઢીએ છીએ:
નીચેના પદાર્થોના ઉકેલો વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે, કારણ કે આ RIO ના ઉત્પાદનો ગેસ (NH3) અને સહેજ વિખરાયેલા પદાર્થ પાણી (H2 O) છે.

કાર્ય નંબર 2

આકૃતિ આપવામાં આવી છે:

2એચ + + CO 3 2- = એચ2 O+CO2

એવા પદાર્થો પસંદ કરો કે જેની જલીય દ્રાવણમાં ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના સંક્ષિપ્ત સમીકરણો દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. અનુરૂપ પરમાણુ અને કુલ આયનીય સમીકરણો લખો.

TR નો ઉપયોગ કરીને અમે રીએજન્ટ્સ પસંદ કરીએ છીએ - 2H આયન ધરાવતા પાણીમાં દ્રાવ્ય પદાર્થો + અને CO3 2- .

ઉદાહરણ તરીકે, એસિડ - એચ 3 પી.ઓ.4 (p) અને મીઠું -K2 CO3 (p).

અમે RIO નું પરમાણુ સમીકરણ બનાવીએ છીએ:

2એચ 3 પી.ઓ.4 (p) +3 કે2 CO3 (p) -> 2K3 પી.ઓ.4 (p) + 3H2 CO3 (p)

કાર્બોનિક એસિડ એક અસ્થિર પદાર્થ હોવાથી, તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO માં વિઘટિત થાય છે 2 અને પાણી એચ2 O, સમીકરણ અંતિમ સ્વરૂપ લેશે:

2એચ 3 પી.ઓ.4 (p) +3 કે2 CO3 (p) -> 2K3 પી.ઓ.4 (p) + 3CO2 + 3એચ2 ઓ

અમે RIO ના સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણની રચના કરીએ છીએ:

6એચ + +2PO4 3- +6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ +2PO4 3- + 3CO2 + 3એચ2 ઓ

ચાલો RIO માટે ટૂંકું આયનીય સમીકરણ બનાવીએ:

6એચ + +3CO3 2- = 3CO2 + 3એચ2 ઓ

2એચ + +CO3 2- = CO2 +એચ2 ઓ

અમે નિષ્કર્ષ કાઢીએ છીએ:

અંતે, અમને ઇચ્છિત સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ પ્રાપ્ત થયું, તેથી, કાર્ય યોગ્ય રીતે પૂર્ણ થયું.

કાર્ય નંબર 3

સોડિયમ ઓક્સાઇડ અને ફોસ્ફોરિક એસિડ વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયા પરમાણુ, કુલ અને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં લખો.

1. અમે એક પરમાણુ સમીકરણ કંપોઝ કરીએ છીએ જ્યારે સૂત્રોનું સંકલન કરીએ છીએ, અમે વેલેન્સીને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ (ટીઆર જુઓ)

3ના 2 O(ne) + 2H3 પી.ઓ.4 (p) -> 2Na3 પી.ઓ.4 (p) + 3H2 ઓ (એમડી)

જ્યાં ne એ બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી,
MD એ નીચું વિભાજન કરનાર પદાર્થ છે, અમે તેને આયનોમાં તોડી શકતા નથી, પાણી એ પ્રતિક્રિયાની અપરિવર્તનશીલતાની નિશાની છે.

2. અમે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ કંપોઝ કરીએ છીએ:

3ના 2 O+6H+ +2PO4 3- -> 6Na+ +2PO 4 3- + 3એચ2 ઓ

3. અમે સમાન આયનો ઘટાડીએ છીએ અને ટૂંકા આયનીય સમીકરણ મેળવીએ છીએ:

3ના 2 O+6H+ -> 6Na+ + 3એચ2 ઓ
અમે ગુણાંકને ત્રણથી ઘટાડીએ છીએ અને મેળવીએ છીએ:
ના2 O+2H+ -> 2Na+ +એચ2 ઓ

આ પ્રતિક્રિયા બદલી ન શકાય તેવી છે, એટલે કે. અંત સુધી જાય છે, કારણ કે ઉત્પાદનોમાં નીચા-વિચ્છેદક પદાર્થનું પાણી રચાય છે.

સ્વતંત્ર કાર્ય માટેના કાર્યો

કાર્ય નંબર 1

સોડિયમ કાર્બોનેટ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

પરમાણુ, કુલ અને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે સોડિયમ કાર્બોનેટની આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

કાર્ય નંબર 2

ZnF 2 +Ca(OH)2 ->
કે2 S+H3 પી.ઓ.4 ->

કાર્ય નંબર 3

આગળનો પ્રયોગ જુઓ

બેરિયમ સલ્ફેટ વરસાદ

પરમાણુ, કુલ અને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ સાથે બેરિયમ ક્લોરાઇડની આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

કાર્ય નંબર 4

પરમાણુ, સંપૂર્ણ અને ટૂંકા આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો:

Hg(NO 3 ) 2 +ના2 એસ ->
કે2 SO3 + HCl ->

કાર્ય પૂર્ણ કરતી વખતે, પાણીમાં પદાર્થોની દ્રાવ્યતાના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરો. અપવાદોથી વાકેફ રહો!