રસાયણશાસ્ત્રમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ કાર્યોમાંનું એક રાસાયણિક સૂત્રોની યોગ્ય રચના છે. રાસાયણિક સૂત્ર એ લેટિન તત્વ હોદ્દો અને સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પદાર્થની રચનાની લેખિત રજૂઆત છે. સૂત્રને યોગ્ય રીતે કંપોઝ કરવા માટે, અમને ચોક્કસપણે સામયિક કોષ્ટક અને સરળ નિયમોના જ્ઞાનની જરૂર પડશે. તેઓ એકદમ સરળ છે અને બાળકો પણ તેમને યાદ રાખી શકે છે.
રાસાયણિક સૂત્રો કેવી રીતે બનાવવી
રાસાયણિક સૂત્રો દોરતી વખતે મુખ્ય ખ્યાલ "વેલેન્સી" છે. વેલેન્સી એ સંયોજનમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં અણુઓ રાખવા માટે એક તત્વની મિલકત છે. રાસાયણિક તત્વની વેલેન્સી સામયિક કોષ્ટકમાં જોઈ શકાય છે, અને તમારે સામાન્ય સામાન્ય નિયમોને યાદ રાખવા અને લાગુ કરવામાં સક્ષમ બનવાની પણ જરૂર છે.
- ધાતુની સંયોજકતા હંમેશા જૂથ નંબર જેટલી હોય છે, જો કે તે મુખ્ય પેટાજૂથમાં હોય. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમની વેલેન્સી 1 છે, અને કેલ્શિયમની વેલેન્સી 2 છે.
- બિન-ધાતુઓ થોડી વધુ જટિલ છે. બિન-ધાતુમાં ઉચ્ચ અને નીચી વેલેન્સી હોઈ શકે છે. સર્વોચ્ચ સંયોજકતા જૂથ નંબરની બરાબર છે. તત્વના જૂથ નંબરને આઠમાંથી બાદ કરીને સૌથી ઓછી વેલેન્સી નક્કી કરી શકાય છે. જ્યારે ધાતુઓ સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે બિનધાતુઓમાં હંમેશા સૌથી ઓછી સંયોજકતા હોય છે. ઓક્સિજન હંમેશા 2 ની સંયોજકતા ધરાવે છે.
- બે બિન-ધાતુઓના સંયોજનમાં, સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વ કે જે જમણી બાજુએ અને ઉચ્ચમાં સ્થિત હોય છે તેની સંયોજકતા સૌથી ઓછી હોય છે. જો કે, ફ્લોરિન હંમેશા 1 ની સંયોજકતા ધરાવે છે.
- અને મતભેદ સેટ કરતી વખતે એક વધુ મહત્વપૂર્ણ નિયમ! એક તત્વની કુલ વેલેન્સીની સંખ્યા હંમેશા બીજા તત્વની કુલ વેલેન્સીની સંખ્યા જેટલી જ હોવી જોઈએ!
ચાલો લિથિયમ અને નાઈટ્રોજન સંયોજનના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને અમારા જ્ઞાનને એકીકૃત કરીએ. ધાતુના લિથિયમની સંયોજકતા 1 છે. બિન-ધાતુ નાઇટ્રોજન જૂથ 5 માં સ્થિત છે અને તેની સંયોજકતા 5 ની ઊંચી અને નીચી સંયોજકતા 3 છે. આપણે પહેલેથી જ જાણીએ છીએ કે, ધાતુઓ સાથેના સંયોજનોમાં, બિન-ધાતુઓ હંમેશા નીચી હોય છે. સંયોજકતા, તેથી આ કિસ્સામાં નાઇટ્રોજનની સંયોજકતા ત્રણ હશે. અમે ગુણાંક ગોઠવીએ છીએ અને જરૂરી સૂત્ર મેળવીએ છીએ: Li 3 N.
તેથી, એકદમ સરળ રીતે, અમે રાસાયણિક સૂત્રો કેવી રીતે કંપોઝ કરવા તે શીખ્યા! અને ફોર્મ્યુલા કંપોઝ કરવા માટેના અલ્ગોરિધમને વધુ સારી રીતે યાદ રાખવા માટે, અમે તેની ગ્રાફિકલ રજૂઆત તૈયાર કરી છે.
સૂચનાઓ
મદદરૂપ સલાહ
માળખાકીય સૂત્રો દોરતી વખતે અણુઓની સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે, સામયિક સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરો. ત્રિ-પરિમાણીય માળખાકીય સૂત્ર પરમાણુમાં અણુઓનું ચોક્કસ અંતર બતાવવામાં મદદ કરશે.
સ્ત્રોતો:
- પદાર્થોનું માળખાકીય સૂત્ર
- જટિલ સંયોજનોના સૂત્રો દોરવા
કેટલાક હજુ પણ કંપન સાથે તેમના શાળા રસાયણશાસ્ત્રના પાઠો યાદ કરે છે, જેમાં તેમને માળખાકીય બનાવવાનું હતું સૂત્રોહાઇડ્રોકાર્બન અને તેમના આઇસોમર્સ. દરમિયાન, આ વિશે સુપર જટિલ કંઈ નથી. સૂત્રોનું સંકલન કરતી વખતે ચોક્કસ અલ્ગોરિધમ દ્વારા માર્ગદર્શન આપવા માટે તે પૂરતું છે.
સૂચનાઓ
હાઇડ્રોકાર્બનના પરમાણુ સૂત્રથી પોતાને પરિચિત કરો. તેના આધારે, સૌપ્રથમ શાખા વગરના કાર્બન હાડપિંજર (કાર્બન સાંકળ) માટે સૂત્ર કંપોઝ કરો.
કાર્બન સાંકળને એક અણુથી ઓછી કરો. તેને કાર્બન સાંકળની બાજુની શાખા તરીકે સ્થિત કરો. ભૂલશો નહીં કે સાંકળના સૌથી બહારના અણુઓ પર સ્થિત અણુઓ બાજુની શાખાઓ છે.
બાજુની શાખા કઈ ધારની સૌથી નજીક છે તે નક્કી કરો. આ અંતથી શરૂ થતી કાર્બન સાંકળને ફરીથી નંબર આપો. કાર્બન અનુસાર હાઇડ્રોજન પરમાણુ ગોઠવો.
સાંકળમાં અન્ય કાર્બન અણુઓ પર બાજુની શાખા મૂકવી શક્ય છે કે કેમ તે નક્કી કરો. હકારાત્મક નિષ્કર્ષના કિસ્સામાં, દોરો સૂત્રો. જો આ શક્ય ન હોય તો, અન્ય અણુ દ્વારા મુખ્ય કાર્બન સાંકળને ઓછી કરો અને તેને બીજી બાજુની શાખા તરીકે મૂકો. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો: એક કાર્બનની નજીક 2 થી વધુ બાજુની શાખાઓ મૂકી શકાતી નથી.
સીરીયલ નંબરો ધારની ઉપર મૂકો જેની બાજુની શાખા સૌથી નજીક છે. કાર્બનની સંયોજકતાને ધ્યાનમાં રાખીને, દરેક અણુની નજીક હાઇડ્રોજન અણુઓ મૂકો.
મુખ્ય શૃંખલામાં અન્ય કાર્બનની શક્ય બાજુની શાખાઓ છે કે કેમ તે જોવા માટે ફરીથી તપાસો. જો આ શક્ય છે, તો પછી બનાવો સૂત્રોશક્ય આઇસોમર્સ, જો નહિં, તો અન્ય અણુ દ્વારા કાર્બન સાંકળને ઘટાડે છે અને તેને બાજુની શાખા તરીકે ગોઠવો. હવે અણુઓની સમગ્ર સાંકળને નંબર આપો અને ફરીથી બનાવવાનો પ્રયાસ કરો સૂત્રોઆઇસોમર્સ જો સાંકળની કિનારીઓથી સમાન અંતરે પહેલેથી જ બે બાજુની શાખાઓ સ્થિત છે, તો વધુ બાજુની શાખાઓ ધરાવતી ધારથી નંબર આપવાનું શરૂ કરો.
આ પગલાંઓ ચાલુ રાખો જ્યાં સુધી તમે બાજુની શાખાઓ મૂકવા માટેના તમામ વિકલ્પો ખતમ ન કરો.
રાસાયણિક પદાર્થની રાસાયણિક રચના અને માળખું રેકોર્ડ કરવાની સુવિધા માટે, વિશેષ પ્રતીકો, સંખ્યાઓ અને સહાયક ચિહ્નોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક સૂત્રોના સંકલન માટેના કેટલાક નિયમો બનાવવામાં આવ્યા હતા.
સૂચનાઓ
કેમિકલ સૂત્રો રાસાયણિક સમીકરણો, રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની યોજનાકીય રજૂઆતો, જોડાણો લખવામાં. તેઓ કહેવાતી ભાષાનો ઉપયોગ કરે છે, જે પ્રતીકોનો સમૂહ છે, જેમ કે રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકો, જે પદાર્થનું વર્ણન કરવામાં આવ્યું છે તેમાં દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા વગેરે.
રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકો લેટિન મૂળાક્ષરોના એક અથવા વધુ અક્ષરો છે, જેમાંથી પ્રથમ મૂડી છે. આ એક તત્વના સંપૂર્ણ નામનું એક યોજનાકીય સંકેત છે, ઉદાહરણ તરીકે, Ca એ કેલ્શિયમ અથવા lat છે. કેલ્શિયમ.
અણુઓની સંખ્યા ગાણિતિક સંખ્યામાં દર્શાવવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, H_2 એ બે હાઇડ્રોજન અણુ છે.
રાસાયણિક લખવાની ઘણી રીતો છે સૂત્રો: સૌથી સરળ, પ્રયોગમૂલક, તર્કસંગત અને. સૌથી સરળ રેકોર્ડ રાસાયણિક તત્વોના ગુણોત્તરને પ્રતિબિંબિત કરે છે જે પરમાણુ સમૂહ સૂચવે છે, જે સબસ્ક્રિપ્ટ તરીકે રાસાયણિક તત્વની નિશાની પછી સૂચવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, H_2O એ પાણીના અણુનું સૌથી સરળ સૂત્ર છે, એટલે કે. બે હાઇડ્રોજન અણુ અને એક ઓક્સિજન અણુ.
પ્રયોગમૂલક એ સરળથી અલગ છે જેમાં તે પદાર્થની રચનાને પ્રતિબિંબિત કરે છે, પરંતુ પરમાણુઓની રચનાને નહીં. સૂત્ર એક પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે, જે સબસ્ક્રિપ્ટ તરીકે પણ રજૂ થાય છે.
સરળ અને પ્રયોગમૂલક સૂત્રો વચ્ચેનો તફાવત નોટેશન દ્વારા બતાવવામાં આવે છે સૂત્રોબેન્ઝીન: અનુક્રમે CH અને C_6H_6. તે. સૌથી સરળ સૂત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજન અણુઓનો સીધો ગુણોત્તર દર્શાવે છે, જ્યારે પ્રયોગમૂલક કહે છે કે પદાર્થના પરમાણુમાં 6 કાર્બન અણુ અને 6 હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે.
તર્કસંગત સૂત્ર સ્પષ્ટપણે સંયોજનમાં તત્વોના અણુઓની હાજરી દર્શાવે છે. આવા જૂથો કૌંસથી ઘેરાયેલા હોય છે, અને તેમની સંખ્યા કૌંસ પછી સબસ્ક્રિપ્ટ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. સૂત્ર ચોરસ કૌંસનો પણ ઉપયોગ કરે છે, જે અણુઓના જટિલ સંયોજનો (તટસ્થ પરમાણુ, આયન સાથેના સંયોજનો) બંધ કરે છે.
માળખાકીય સૂત્રને બે અથવા ત્રિ-પરિમાણીય અવકાશમાં ગ્રાફિકલી રીતે દર્શાવવામાં આવ્યું છે. અણુઓ વચ્ચેના રાસાયણિક બોન્ડને રેખાઓ તરીકે દર્શાવવામાં આવ્યા છે, જેમાં અણુઓ કનેક્શનમાં સામેલ છે તેટલી વખત દર્શાવેલ છે. પદાર્થનું સૂત્ર ત્રિ-પરિમાણીય છબી દ્વારા સૌથી વધુ સ્પષ્ટ રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે જે અણુઓની સંબંધિત સ્થિતિ અને તેમની વચ્ચેનું અંતર દર્શાવે છે.
વિષય પર વિડિઓ
હાઇડ્રોકાર્બન એ એક કાર્બનિક પદાર્થ છે જેમાં ફક્ત બે તત્વો હોય છે: કાર્બન અને હાઇડ્રોજન. તે સંતૃપ્ત, ડબલ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ સાથે અસંતૃપ્ત, ચક્રીય અને સુગંધિત હોઈ શકે છે.
પદાર્થોમાં, અણુઓ ચોક્કસ ક્રમમાં એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે, અને અણુઓની જોડી (રાસાયણિક બોન્ડ્સ વચ્ચે) વચ્ચે ચોક્કસ ખૂણા હોય છે. પદાર્થોની લાક્ષણિકતા માટે આ બધું જરૂરી છે, કારણ કે તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો આના પર નિર્ભર છે. પદાર્થોમાં બોન્ડની ભૂમિતિ વિશેની માહિતી આંશિક રીતે (ક્યારેક સંપૂર્ણપણે) માળખાકીય સૂત્રોમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે.
માળખાકીય સૂત્રોમાં, અણુઓ વચ્ચેના જોડાણને રેખા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. દાખ્લા તરીકે:
પાણીનું રાસાયણિક સૂત્ર H2O છે, અને માળખાકીય સૂત્ર H-O-H છે,
સોડિયમ પેરોક્સાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર Na2O2 છે, અને માળખાકીય સૂત્ર Na-O-O–Na છે,
નાઈટ્રસ એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર HNO2 છે, અને માળખાકીય સૂત્ર H-O-N=O છે.
માળખાકીય સૂત્રોનું નિરૂપણ કરતી વખતે, ડેશ સામાન્ય રીતે તત્વોની સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક સંયોજકતા દર્શાવે છે. સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક વેલેન્સ પર આધારિત માળખાકીય સૂત્રોને ક્યારેક કહેવામાં આવે છે ગ્રાફિક.આવા માળખાકીય સૂત્રો અણુઓની રચના અને ગોઠવણી વિશેની માહિતી ધરાવે છે, પરંતુ અણુઓ વચ્ચેના રાસાયણિક બંધનો વિશે સાચી માહિતી ધરાવતું નથી.
માળખાકીય સૂત્ર પદાર્થના પરમાણુના રાસાયણિક બંધારણની ગ્રાફિક રજૂઆત છે, જે અણુઓ અને તેમની ભૌમિતિક ગોઠવણી વચ્ચેના જોડાણનો ક્રમ દર્શાવે છે. વધુમાં, તે તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ અણુઓની સંયોજકતા સ્પષ્ટપણે દર્શાવે છે.
રાસાયણિક પદાર્થના માળખાકીય સૂત્રને યોગ્ય રીતે લખવા માટે, તમારે અન્ય અણુઓ સાથે ચોક્કસ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવાની અણુઓની ક્ષમતા શું છે તે જાણવું અને સમજવું આવશ્યક છે. છેવટે, તે વેલેન્સી છે જે તમને રાસાયણિક બોન્ડ્સ દોરવામાં મદદ કરશે. ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા NH3 ના પરમાણુ સૂત્ર આપેલ છે. તમારે માળખાકીય સૂત્ર લખવું આવશ્યક છે. ધ્યાનમાં રાખો કે હાઇડ્રોજન હંમેશા મોનોવેલેન્ટ હોય છે, તેથી તેના અણુઓ એકબીજા સાથે બંધાયેલા નથી, તેથી, તેઓ નાઇટ્રોજન સાથે બંધાયેલા હશે.
કાર્બનિક સંયોજનોના માળખાકીય સૂત્રોને યોગ્ય રીતે લખવા માટે, એ.એમ.ના સિદ્ધાંતની મુખ્ય જોગવાઈઓનું પુનરાવર્તન કરો. બટલરોવ, જે મુજબ ત્યાં આઇસોમર્સ છે - સમાન મૂળ રચનાવાળા પદાર્થો, પરંતુ વિવિધ રાસાયણિક ગુણધર્મો સાથે. ઉદાહરણ તરીકે, આઇસોબ્યુટેન અને બ્યુટેન. તેમની પાસે સમાન પરમાણુ સૂત્ર છે: C4H10, પરંતુ માળખાકીય રાશિઓ અલગ છે.
રેખીય સૂત્રમાં, દરેક અણુ અલગથી લખવામાં આવે છે, તેથી આવી છબી ઘણી જગ્યા લે છે. જો કે, માળખાકીય સૂત્ર લખતી વખતે, તમે દરેક કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોજન અણુઓની કુલ સંખ્યા સૂચવી શકો છો. અને પડોશી કાર્બન વચ્ચે, રેખાઓના સ્વરૂપમાં રાસાયણિક બોન્ડ દોરો.
સામાન્ય બંધારણના હાઇડ્રોકાર્બન સાથે આઇસોમર્સ લખવાનું શરૂ કરો, એટલે કે, કાર્બન અણુઓની શાખા વિનાની સાંકળ સાથે. પછી તેને એક કાર્બન અણુ દ્વારા ટૂંકો કરો, જેને તમે બીજા, આંતરિક કાર્બન સાથે જોડો છો. એકવાર તમે આપેલ સાંકળની લંબાઈવાળા આઇસોમર્સ માટેની બધી જોડણીઓ સમાપ્ત કરી લો, પછી તેને વધુ એક કાર્બન અણુ દ્વારા ટૂંકો કરો. અને ફરીથી તેને સાંકળના આંતરિક કાર્બન અણુ સાથે જોડો. ઉદાહરણ તરીકે, n-પેન્ટેન, આઇસોપેન્ટેન, ટેટ્રામેથિલમેથેનના માળખાકીય સૂત્રો. આમ, મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા C5H12 સાથેના હાઇડ્રોકાર્બનમાં ત્રણ આઇસોમર હોય છે. નીચેના લેખોમાં આઇસોમેરિઝમ અને હોમોલોજીની ઘટના વિશે વધુ જાણો!
આ વિચારોના આધારે, એ.એમ. બટલરોવે રાસાયણિક પદાર્થોના ગ્રાફિક સૂત્રોના નિર્માણ માટે સિદ્ધાંતો વિકસાવ્યા. આ કરવા માટે, તમારે દરેક તત્વની વેલેન્સી જાણવાની જરૂર છે, જે આકૃતિમાં રેખાઓની અનુરૂપ સંખ્યા તરીકે દર્શાવવામાં આવી છે. આ નિયમનો ઉપયોગ કરીને, તે સ્થાપિત કરવું સરળ છે કે કોઈ ચોક્કસ સૂત્ર સાથે પદાર્થનું અસ્તિત્વ શક્ય છે કે અશક્ય. તેથી, ત્યાં એક જોડાણ કહેવાય છે મિથેનઅને ફોર્મ્યુલા CH 4 ધરાવે છે. CH 5 સૂત્ર સાથેનું સંયોજન અશક્ય છે, કારણ કે કાર્બનમાં હવે પાંચમા હાઇડ્રોજન માટે મુક્ત વેલેન્સી નથી.
ચાલો સૌ પ્રથમ સૌથી સરળ રચનાવાળા કાર્બનિક સંયોજનોની રચનાના સિદ્ધાંતોને ધ્યાનમાં લઈએ. તેઓ કહેવાય છે હાઇડ્રોકાર્બન, કારણ કે તેમાં માત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોય છે (ફિગ. 138). આમાંથી સૌથી સરળ ઉપરોક્ત મિથેન છે, જેમાં માત્ર એક કાર્બન અણુ છે. ચાલો તેની સાથે અન્ય સમાન અણુ ઉમેરીએ અને જોઈએ કે પદાર્થના પરમાણુને શું કહે છે ઇથેનદરેક કાર્બન અણુમાં તેના સાથી કાર્બન અણુ દ્વારા કબજે કરાયેલ એક વેલેન્સી હોય છે. હવે આપણે બાકીની વેલેન્સીને હાઇડ્રોજનથી ભરવાની જરૂર છે. દરેક અણુમાં ત્રણ ફ્રી વેલેન્સ બોન્ડ બાકી છે, જેમાં આપણે એક હાઇડ્રોજન અણુ ઉમેરીશું. પરિણામી પદાર્થમાં C 2 H 6 સૂત્ર છે. ચાલો તેમાં બીજો કાર્બન અણુ ઉમેરીએ.
ચોખા. 138. કાર્બનિક સંયોજનોના સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત માળખાકીય સૂત્રો
હવે આપણે જોઈએ છીએ કે સરેરાશ અણુમાં માત્ર બે મુક્ત સંયોજકો બાકી છે. અમે તેમાં હાઇડ્રોજન અણુ ઉમેરીશું. અને બાહ્ય કાર્બન અણુઓમાં આપણે પહેલાની જેમ ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુ ઉમેરીશું. અમને મળે છે પ્રોપેન– સૂત્ર C 3 H 8 સાથેનું સંયોજન. આ સાંકળ ચાલુ રાખી શકાય છે, વધુને વધુ હાઇડ્રોકાર્બન મેળવી શકાય છે.
પરંતુ કાર્બન પરમાણુ પરમાણુમાં રેખીય ક્રમમાં ગોઠવાયેલા હોવા જરૂરી નથી. ચાલો કહીએ કે આપણે પ્રોપેનમાં બીજો કાર્બન અણુ ઉમેરવા માંગીએ છીએ. તે તારણ આપે છે કે આ બે રીતે કરી શકાય છે: તેને પ્રોપેનના સૌથી બાહ્ય અથવા મધ્યમ કાર્બન અણુ સાથે જોડો. પ્રથમ કિસ્સામાં આપણે મેળવીએ છીએ બ્યુટેન C 4 H 10 સૂત્ર સાથે. બીજા કિસ્સામાં, સામાન્ય, કહેવાતા પ્રયોગમૂલક, સૂત્ર સમાન હશે, પરંતુ ચિત્રમાંની છબી, કહેવાય છે માળખાકીય સૂત્ર, અલગ દેખાશે. અને પદાર્થનું નામ થોડું અલગ હશે: બ્યુટેન નહીં, પરંતુ આઇસોબ્યુટેન
સમાન પ્રયોગમૂલક પરંતુ વિવિધ માળખાકીય સૂત્રો ધરાવતા પદાર્થો કહેવામાં આવે છે આઇસોમર્સ, અને વિવિધ આઇસોમર્સના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં રહેલા પદાર્થની ક્ષમતા છે આઇસોમેરિઝમ. ઉદાહરણ તરીકે, આપણે એવા વિવિધ પદાર્થો ખાઈએ છીએ જેમાં સમાન સૂત્ર C 6 H 12 O 6 હોય છે, પરંતુ તેમની પાસે વિવિધ માળખાકીય સૂત્રો છે અને તેના નામ અલગ છે: ગ્લુકોઝ, ફ્રુક્ટોઝ અથવા ગેલેક્ટોઝ.
અમે જે હાઇડ્રોકાર્બન્સનો વિચાર કર્યો છે તેને સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન કહેવામાં આવે છે. તેમાં, બધા કાર્બન અણુઓ એક બોન્ડ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે. પરંતુ કાર્બન અણુ ટેટ્રાવેલેન્ટ હોવાથી અને તેમાં ચાર વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી, સૈદ્ધાંતિક રીતે તે ડબલ, ટ્રિપલ અને ચાર ગણા બોન્ડ પણ બનાવી શકે છે. કાર્બન અણુઓ વચ્ચેના ચતુર્થાંશ બોન્ડ પ્રકૃતિમાં અસ્તિત્વમાં નથી, ટ્રિપલ બોન્ડ્સ દુર્લભ છે, પરંતુ હાઇડ્રોકાર્બન સહિત ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોમાં ડબલ બોન્ડ હાજર છે. સંયોજનો કે જેમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે ડબલ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ હોય છે તેને કહેવામાં આવે છે અમર્યાદિત અથવા અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન. ચાલો આપણે ફરીથી બે કાર્બન અણુઓ ધરાવતો હાઇડ્રોકાર્બન પરમાણુ લઈએ, પરંતુ તેમને ડબલ બોન્ડનો ઉપયોગ કરીને જોડીએ (જુઓ. ફિગ. 138). આપણે જોઈએ છીએ કે હવે દરેક કાર્બન અણુમાં બે મુક્ત બોન્ડ બાકી છે, જેમાંના દરેક સાથે તે એક હાઇડ્રોજન અણુ જોડી શકે છે. પરિણામી સંયોજનમાં C 2 H 4 સૂત્ર છે અને તેને કહેવામાં આવે છે ઇથિલિનઇથિલિન, ઇથેનથી વિપરીત, સમાન સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ માટે ઓછા હાઇડ્રોજન અણુઓ ધરાવે છે. તેથી, હાઇડ્રોકાર્બન કે જેઓ ડબલ બોન્ડ ધરાવે છે તે અર્થમાં અસંતૃપ્ત કહેવાય છે કે તે હાઇડ્રોજનથી સંતૃપ્ત નથી.
માળખાકીય સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને કાર્બનિક સંયોજનોના નામોનું સંકલન.
ચાલો વિપરીત કાર્ય કરીએ. ચાલો તેના માળખાકીય સૂત્રના આધારે કાર્બનિક સંયોજનનું નામ બનાવીએ. (કાર્બનિક સંયોજનોના નામકરણ માટેના નિયમો વાંચો. તેના માળખાકીય સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કાર્બનિક સંયોજનનું નામ બનાવો.)
4. કાર્બનિક સંયોજનોની વિવિધતા.
દરરોજ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા કાઢવામાં આવેલા અને વર્ણવવામાં આવેલા કાર્બનિક પદાર્થોની સંખ્યામાં લગભગ હજારો વધારો થાય છે. હવે તેમાંથી લગભગ 20 મિલિયન જાણીતા છે (ત્યાં દસ ગણા ઓછા અકાર્બનિક સંયોજનો છે).
કાર્બનિક સંયોજનોની વિવિધતાનું કારણ કાર્બન અણુઓની વિશિષ્ટતા છે, એટલે કે:
- એકદમ ઉચ્ચ સંયોજકતા - 4;
સિંગલ, ડબલ અને ટ્રિપલ સહસંયોજક બોન્ડ બનાવવાની ક્ષમતા;
એકબીજા સાથે જોડવાની ક્ષમતા;
રેખીય, ડાળીઓવાળું અને બંધ સાંકળો બનાવવાની સંભાવના, જેને ચક્ર કહેવામાં આવે છે.
કાર્બનિક પદાર્થોમાં, સૌથી મોટા સંયોજનો કાર્બન અને હાઇડ્રોજન છે; તેમને હાઇડ્રોકાર્બન કહેવામાં આવે છે. આ નામ તત્વોના જૂના નામો પરથી આવે છે - "કાર્બન" અને "હાઇડ્રોજન".
કાર્બનિક સંયોજનોનું આધુનિક વર્ગીકરણ રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંત પર આધારિત છે. વર્ગીકરણ હાઇડ્રોકાર્બનની કાર્બન સાંકળના માળખાકીય લક્ષણો પર આધારિત છે, કારણ કે તે રચનામાં સરળ છે અને મોટાભાગના જાણીતા કાર્બનિક પદાર્થોમાં, હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ પરમાણુનો મુખ્ય ભાગ છે.
5. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનનું વર્ગીકરણ.
કાર્બનિક સંયોજનોને વર્ગીકૃત કરી શકાય છે:
1) તેમની કાર્બન ફ્રેમની રચના દ્વારા. આ વર્ગીકરણ કાર્બનિક સંયોજનોના ચાર મુખ્ય વર્ગો (એલિફેટિક સંયોજનો, એલિસાયક્લિક સંયોજનો, સુગંધિત સંયોજનો અને હેટરોસાયક્લિક સંયોજનો) પર આધારિત છે;
2) કાર્યાત્મક જૂથો દ્વારા.
એસાયક્લિક (બિન-ચક્રીય, સાંકળ) સંયોજનોને ફેટી અથવા એલિફેટિક પણ કહેવામાં આવે છે. આ નામો એ હકીકતને કારણે છે કે આ પ્રકારના પ્રથમ સારી રીતે અભ્યાસ કરાયેલ સંયોજનોમાંથી એક કુદરતી ચરબી હતી.
કાર્બનિક સંયોજનોની વિવિધતાઓમાં, કોઈ પણ પદાર્થોના જૂથોને અલગ કરી શકે છે જે તેમના ગુણધર્મોમાં સમાન હોય છે અને જૂથ દ્વારા એકબીજાથી ભિન્ન હોય છે - CH 2.
Ø સંયોજનો જે રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સમાન હોય અને જેની રચના જૂથ દ્વારા એકબીજાથી અલગ હોય - CH 2, કહેવામાં આવે છે હોમોલોગ્સ
Ø હોમોલોગ્સ, તેમના સાપેક્ષ પરમાણુ વજન, સ્વરૂપના વધતા ક્રમમાં ગોઠવાય છે હોમોલોગસ શ્રેણી.
Ø જૂથ - CH2 2, કહેવાય છે હોમોલોજિકલ તફાવત.
હોમોલોગસ શ્રેણીનું ઉદાહરણ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન (આલ્કેન) ની શ્રેણી હોઈ શકે છે. તેનો સૌથી સરળ પ્રતિનિધિ મિથેન CH 4 છે. અંત - enસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના નામોની લાક્ષણિકતા. આગળ આવે છે ઇથેન C 2 H 6, પ્રોપેન C 3 H 8, બ્યુટેન C 4 H 10. પાંચમા હાઇડ્રોકાર્બનથી શરૂ કરીને, નામ ગ્રીક અંક પરથી બનાવવામાં આવ્યું છે જે પરમાણુમાં કાર્બન અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે અને અંત -એન. આ પેન્ટેન C 5 H 12, hexane C 6 H 14, heptane C 7 H 16, ઓક્ટેન C 8 H 18, nonane CdH 20, decane C 10 H 22, વગેરે છે.
કોઈપણ અનુગામી હોમોલોગનું સૂત્ર અગાઉના હાઈડ્રોકાર્બનના સૂત્રમાં હોમોલોગસ તફાવત ઉમેરીને મેળવી શકાય છે.
ચાર CH બોન્ડ, ઉદાહરણ તરીકે, મિથેનમાં, સમકક્ષ હોય છે અને એકબીજાની સાપેક્ષમાં 109 0 28 ના ખૂણા પર સમપ્રમાણરીતે (ટેટ્રાહેડ્રલ) સ્થિત હોય છે. આ એટલા માટે છે કારણ કે એક 2s અને ત્રણ 2p ઓર્બિટલ્સ ચાર નવા (સમાન) ઓર્બિટલ્સ બનાવે છે જે મજબૂત બોન્ડ બનાવી શકે છે. આ ભ્રમણકક્ષાઓ ટેટ્રાહેડ્રોનના શિરોબિંદુઓ તરફ નિર્દેશિત કરવામાં આવે છે - જ્યારે ભ્રમણકક્ષાઓ એકબીજાથી શક્ય તેટલી દૂર હોય ત્યારે આવી વ્યવસ્થા. આ નવા ઓર્બિટલ્સને એસપી કહેવામાં આવે છે 3
- વર્ણસંકર અણુ ભ્રમણકક્ષા.
સૌથી અનુકૂળ નામકરણ, જે કોઈપણ સંયોજનોને નામ આપવાનું શક્ય બનાવે છે, તે છેવ્યવસ્થિત રીતેકાર્બનિક સંયોજનોનું નામકરણ.
મોટેભાગે, વ્યવસ્થિત નામો અવેજીના સિદ્ધાંત પર આધારિત હોય છે, એટલે કે, કોઈપણ સંયોજનને અબ્રાન્ચેડ હાઇડ્રોકાર્બન - એસાયક્લિક અથવા ચક્રીય તરીકે ગણવામાં આવે છે, જેમાંના એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ હાઇડ્રોકાર્બન અવશેષો સહિત અન્ય અણુઓ અને જૂથો દ્વારા બદલવામાં આવે છે. . કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસ સાથે, વ્યવસ્થિત નામકરણમાં સતત સુધારો કરવામાં આવી રહ્યો છે અને તેને પૂરક બનાવવામાં આવી રહ્યું છે, અને ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી (IUPAC) ના નામકરણ કમિશન દ્વારા તેનું નિરીક્ષણ કરવામાં આવે છે.
અલ્કેનેસ નામકરણ અને તેમના વ્યુત્પન્ન નામોસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનની શ્રેણીના પ્રથમ દસ સભ્યો પહેલેથી જ આપવામાં આવ્યા છે. એલ્કેન સીધી કાર્બન સાંકળ ધરાવે છે તેના પર ભાર મૂકવા માટે, નામમાં સામાન્ય (n-) શબ્દ ઉમેરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:
જ્યારે અલ્કેન પરમાણુમાંથી હાઇડ્રોજન અણુ દૂર કરવામાં આવે છે, ત્યારે મોનોવેલેન્ટ કણો રચાય છે, જેને કહેવામાં આવે છે હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ(આર તરીકે સંક્ષિપ્તમાં.
મોનોવેલેન્ટ રેડિકલનાં નામ અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બનનાં નામો પરથી આવે છે જેનો અંત બદલાયેલ છે - enપર -il (-il).અહીં સંબંધિત ઉદાહરણો છે:
જ્ઞાન નિયંત્રણ:
1. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર શું અભ્યાસ કરે છે?
2. કાર્બનિક પદાર્થોને અકાર્બનિક પદાર્થોથી કેવી રીતે અલગ પાડવા?
3. શું તત્વ કાર્બનિક સંયોજનો માટે જવાબદાર છે?
4. કાર્બનિક પ્રતિક્રિયાઓના રીટ્રીટ પ્રકાર.
5. બ્યુટેનના આઇસોમર્સ લખો.
6. કયા સંયોજનોને સંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે?
7. તમે કયા નામકરણો જાણો છો? તેમનો સાર શું છે?
8. આઇસોમર્સ શું છે? ઉદાહરણો આપો.
9. માળખાકીય સૂત્ર શું છે?
10. અલ્કેન્સના છઠ્ઠા પ્રતિનિધિને લખો.
11. કાર્બનિક સંયોજનો કેવી રીતે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે?
12. તમે કનેક્શન તોડવાની કઈ પદ્ધતિઓ જાણો છો?
13. કાર્બનિક પ્રતિક્રિયાઓના રીટ્રીટ પ્રકાર.
ગૃહ કાર્ય
દ્વારા કાર્ય કરો: L1. પૃષ્ઠ 4-6 L1. પાના 8-12, વ્યાખ્યાન નોંધો નંબર 8નું પુનઃકથન.
વ્યાખ્યાન નં. 9.
વિષય: અલ્કેનેસ:હોમોલોગસ શ્રેણી, આઇસોમેરિઝમ અને અલ્કેન્સનું નામકરણ. આલ્કેન્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો (મિથેન અને ઇથેનના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને): કમ્બશન, અવેજી, વિઘટન અને ડિહાઇડ્રોજનેશન. ગુણધર્મો પર આધારિત એલ્કેન્સની એપ્લિકેશનો.
અલ્કેન્સ, આલ્કેન્સની હોમોલોગસ શ્રેણી, ક્રેકીંગ, હોમોલોગસ, હોમોલોગસ તફાવત, આલ્કેન્સની રચના: વર્ણસંકરીકરણનો પ્રકાર - sp 3.
વિષય અભ્યાસ યોજના
1. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન: રચના, માળખું, નામકરણ.
2. કાર્બનિક સંયોજનોની લાક્ષણિકતા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર.
3.ભૌતિક ગુણધર્મો (મિથેનના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને).
4. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન મેળવવા.
5. રાસાયણિક ગુણધર્મો.
6. આલ્કેનનો ઉપયોગ.
1. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન: રચના, માળખું, નામકરણ.
હાઇડ્રોકાર્બન- સૌથી સરળ કાર્બનિક સંયોજનો જેમાં બે તત્વોનો સમાવેશ થાય છે: કાર્બન અને હાઇડ્રોજન.
અલ્કેન્સ અથવા સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન (આંતરરાષ્ટ્રીય નામ) એ હાઇડ્રોકાર્બન છે જેના પરમાણુઓમાં કાર્બન અણુઓ એકબીજા સાથે સાદા (સિંગલ) બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે અને કાર્બન પરમાણુઓની સંયોજકતા કે જેઓ તેમના પરસ્પર સંયોજનમાં ભાગ લેતા નથી તે હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે બોન્ડ બનાવે છે.
અલ્કેન્સ સામાન્ય સૂત્રને અનુરૂપ સંયોજનોની સજાતીય શ્રેણી બનાવે છે C n H 2n+2,
ક્યાં: પી
- કાર્બન અણુઓની સંખ્યા.
સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના પરમાણુઓમાં, કાર્બન અણુઓ એકબીજા સાથે એક સરળ (સિંગલ) બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે, અને બાકીના વેલેન્સ હાઇડ્રોજન અણુઓથી સંતૃપ્ત થાય છે. અલ્કેનેસ પણ કહેવાય છે પેરાફિન્સ
સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનને નામ આપવા માટે, તેઓ મુખ્યત્વે ઉપયોગમાં લેવાય છે વ્યવસ્થિત અને તર્કસંગત નામકરણ
વ્યવસ્થિત નામકરણ માટેના નિયમો.
સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનનું સામાન્ય (સામાન્ય) નામ એલ્કેન્સ છે. મિથેનની હોમોલોગસ શ્રેણીના પ્રથમ ચાર સભ્યોના નામ તુચ્છ છે: મિથેન, ઇથેન, પ્રોપેન, બ્યુટેન. પાંચમાથી શરૂ કરીને, નામો ગ્રીક અંકોમાંથી પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે લેવામાં આવ્યા છે -an (આ શ્રેણીના પૂર્વજ - મિથેન સાથેના તમામ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનની સમાનતા પર ભાર મૂકે છે). આઇસોસ્ટ્રક્ચરના સૌથી સરળ હાઇડ્રોકાર્બન માટે, તેમના અવ્યવસ્થિત નામો જાળવી રાખવામાં આવે છે: આઇસોબ્યુટેન, આઇસોપેન્ટેન, નિયોપેન્ટેડ.
દ્વારા તર્કસંગત નામકરણઅલ્કેનેસને સૌથી સરળ હાઇડ્રોકાર્બન - મિથેનના વ્યુત્પન્ન તરીકે ગણવામાં આવે છે, જે પરમાણુમાં એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ રેડિકલ દ્વારા બદલવામાં આવે છે. આ અવેજી (રેડિકલ) ને તેમની વરિષ્ઠતા (ઓછા જટિલથી વધુ જટિલ) અનુસાર નામ આપવામાં આવ્યું છે. જો આ અવેજી સમાન હોય, તો તેમની સંખ્યા સૂચવવામાં આવે છે. નામ "મિથેન" શબ્દ પર આધારિત છે:
તેમનું પોતાનું નામકરણ પણ છે રેડિકલ(હાઈડ્રોકાર્બન રેડિકલ). મોનોવેલેન્ટ રેડિકલ કહેવામાં આવે છે આલ્કિલ
અને પત્ર દ્વારા સૂચિત આરઅથવા આલ્ક.
તેમના સામાન્ય સૂત્ર
C n H 2n + 1 .
રેડિકલના નામ પ્રત્યયને બદલીને સંબંધિત હાઇડ્રોકાર્બનના નામોથી બનેલા છે -એનપ્રત્યય માટે -il(મિથેન - મિથાઈલ, ઇથેન - ઇથિલ, પ્રોપેન - પ્રોપાઇલ, વગેરે).
પ્રત્યયને બદલીને ડાયવેલેન્ટ રેડિકલનું નામ આપવામાં આવ્યું છે -એનપર - iliden (અપવાદ - મેથિલિન રેડિકલ ==CH 2).
ત્રિસંયોજક આમૂલ પ્રત્યય ધરાવે છે - ilidin (અપવાદ - મિથિન રેડિકલ ==CH).
કોષ્ટક પ્રથમ પાંચ હાઇડ્રોકાર્બન, તેમના રેડિકલ, સંભવિત આઇસોમર્સ અને તેમના અનુરૂપ સૂત્રોના નામ બતાવે છે.
|
2રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકારો કાર્બનિક સંયોજનોની લાક્ષણિકતા
1) ઓક્સિડેશન (દહન) પ્રતિક્રિયાઓ:
આવી પ્રતિક્રિયાઓ હોમોલોગસ શ્રેણી 2 ના તમામ પ્રતિનિધિઓ માટે લાક્ષણિક છે) અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ:
આવી પ્રતિક્રિયાઓ અલ્કેન્સ, એરેન્સ (ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ) માટે લાક્ષણિક છે અને અન્ય હોમોલોગસ શ્રેણીના પ્રતિનિધિઓ માટે પણ શક્ય છે.
3) દૂર કરવાની પ્રતિક્રિયાઓ: આલ્કેન્સ અને અલ્કેન્સ માટે આવી પ્રતિક્રિયાઓ શક્ય છે.
4) વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ:
આવી પ્રતિક્રિયાઓ એલ્કેન્સ, આલ્કાઇન્સ અને એરેન્સ માટે શક્ય છે.
સૌથી સરળ કાર્બનિક પદાર્થ છે મિથેન- મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા CH 4 ધરાવે છે. મિથેન માળખાકીય સૂત્ર:
મિથેનનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર:
મિથેન પરમાણુ ટેટ્રાહેડ્રોનનો આકાર ધરાવે છે: કેન્દ્રમાં કાર્બન અણુ છે, શિરોબિંદુ પર હાઇડ્રોજન પરમાણુ છે, સંયોજનો એક ખૂણા પર ટેટ્રાહેડ્રોનના શિરોબિંદુ તરફ નિર્દેશિત છે.
3. મિથેનના ભૌતિક ગુણધર્મો . વાયુ રંગહીન અને ગંધહીન, હવા કરતા હળવો, પાણીમાં થોડો દ્રાવ્ય છે. પ્રકૃતિમાં, જ્યારે છોડનો કાટમાળ હવામાં પ્રવેશ્યા વિના સડે છે ત્યારે મિથેન રચાય છે.
કુદરતી ગેસનો મુખ્ય ઘટક મિથેન છે.
અલ્કેન્સ પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોય છે કારણ કે તેમના પરમાણુઓ ઓછા-ધ્રુવીય હોય છે અને પાણીના અણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી, પરંતુ તેઓ બેન્ઝીન અને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ જેવા બિન-ધ્રુવીય કાર્બનિક દ્રાવકોમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે. પ્રવાહી આલ્કેન એકબીજા સાથે સરળતાથી ભળી જાય છે.
4.મિથેન ઉત્પન્ન કરે છે.
1) સોડિયમ એસિટેટ સાથે:
2) કાર્બન અને હાઇડ્રોજનમાંથી સંશ્લેષણ (400-500 અને ઉચ્ચ દબાણ):
3) એલ્યુમિનિયમ કાર્બાઇડ સાથે (પ્રયોગશાળાની સ્થિતિમાં):
4) અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનનું હાઇડ્રોજનેશન (હાઇડ્રોજનનો ઉમેરો):
5) Wurtz પ્રતિક્રિયા, જે કાર્બન સાંકળને વધારવા માટે સેવા આપે છે: 
5. મિથેનના રાસાયણિક ગુણધર્મો:
1) તેઓ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થતા નથી.
2) લાઇટ અપ:
3) જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટન થાય છે:
4) તેઓ પ્રતિક્રિયા આપે છે હેલોજનેશન
(અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ):
5) જ્યારે ગરમ થાય છે અને ઉત્પ્રેરકના પ્રભાવ હેઠળ, ક્રેકીંગ- C-C બોન્ડનું હેમોલિટીક ક્લીવેજ. આ કિસ્સામાં, અલ્કેન્સ અને નીચલા અલ્કેન્સ રચાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:
6) જ્યારે મિથેન અને ઇથિલિન ડિહાઇડ્રોજન થાય છે, ત્યારે એસિટિલીન બને છે:
7) કમ્બશન: - પૂરતા પ્રમાણમાં ઓક્સિજન સાથે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી બને છે:
- જ્યારે અપૂરતો ઓક્સિજન હોય, ત્યારે કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને પાણી બને છે:
- અથવા કાર્બન અને પાણી:
મિથેન અને હવાનું મિશ્રણ વિસ્ફોટક છે.
8) કાર્બન અને હાઇડ્રોજનમાં ઓક્સિજન વિના થર્મલ વિઘટન:
6. એલ્કેન્સની અરજી:
મિથેનનો ઇંધણ તરીકે મોટા પ્રમાણમાં વપરાશ થાય છે. તેમાંથી હાઇડ્રોજન, એસીટીલીન અને સૂટ મેળવવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં થાય છે, ખાસ કરીને ફોર્માલ્ડીહાઇડ, મિથેનોલ, ફોર્મિક એસિડ અને અન્ય કૃત્રિમ ઉત્પાદનોના ઉત્પાદન માટે.
સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, આલ્કેન્સની હોમોલોગસ શ્રેણીના પ્રથમ ચાર સભ્યો વાયુઓ છે.
પેન્ટેનથી હેપ્ટાડેકેન સુધીના સામાન્ય અલ્કેન્સ પ્રવાહી છે, અને ઉપરથી ઘન પદાર્થો છે. જેમ જેમ સાંકળમાં અણુઓની સંખ્યા વધે છે, એટલે કે. જેમ જેમ સાપેક્ષ પરમાણુ વજન વધે છે તેમ, આલ્કેન્સના ઉત્કલન અને ગલનબિંદુઓ વધે છે.
હોમોલોગસ શ્રેણીના નીચલા સભ્યોનો ઉપયોગ ડિહાઇડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયા દ્વારા અનુરૂપ અસંતૃપ્ત સંયોજનો મેળવવા માટે થાય છે. પ્રોપેન અને બ્યુટેનનું મિશ્રણ ઘરગથ્થુ બળતણ તરીકે વપરાય છે. હોમોલોગસ શ્રેણીના મધ્યમ સભ્યોનો ઉપયોગ દ્રાવક અને મોટર ઇંધણ તરીકે થાય છે.
મહાન ઔદ્યોગિક મહત્વ એ ઉચ્ચ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનનું ઓક્સિડેશન છે - 20-25 ના સંખ્યાબંધ કાર્બન અણુઓ સાથે પેરાફિન્સ. આ રીતે, વિવિધ સાંકળની લંબાઈવાળા કૃત્રિમ ફેટી એસિડ્સ મેળવવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ સાબુ, વિવિધ ડિટર્જન્ટ્સ, લુબ્રિકન્ટ્સ, વાર્નિશ અને દંતવલ્કના ઉત્પાદન માટે થાય છે.
પ્રવાહી હાઇડ્રોકાર્બનનો ઉપયોગ બળતણ તરીકે થાય છે (તેઓ ગેસોલિન અને કેરોસીનનો ભાગ છે). કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં અલ્કેન્સનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.
જ્ઞાન નિયંત્રણ:
1. કયા સંયોજનોને સંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે?
2. તમે કયા નામકરણો જાણો છો? તેમનો સાર શું છે?
3. આઇસોમર્સ શું છે? ઉદાહરણો આપો.
4. માળખાકીય સૂત્ર શું છે?
5. અલ્કેન્સના છઠ્ઠા પ્રતિનિધિને લખો.
6. હોમોલોજિકલ શ્રેણી અને હોમોલોજિકલ તફાવત શું છે.
7. સંયોજનોના નામકરણ વખતે ઉપયોગમાં લેવાતા નિયમોને નામ આપો.
8. પેરાફિનનું સૂત્ર નક્કી કરો, જેમાંથી 5.6 ગ્રામ (નં.) 11 ગ્રામનું દળ ધરાવે છે.
ગૃહ કાર્ય:
દ્વારા કાર્ય કરો: L1. પાનું 25-34, વ્યાખ્યાન નોંધો નં.
વ્યાખ્યાન નં. 10.
વિષય: Alkenes. ઇથિલિન, તેની તૈયારી (ઇથેનનું ડિહાઇડ્રોજનેશન અને ઇથેનોલનું ડિહાઇડ્રેશન). ઇથિલિનના રાસાયણિક ગુણધર્મો: દહન, ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ (બ્રોમિન પાણી અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સોલ્યુશનનું ડીકોલોરાઇઝેશન), હાઇડ્રેશન, પોલિમરાઇઝેશન. પોલિઇથિલિન , તેના ગુણધર્મો અને એપ્લિકેશન. ઇથિલિનનો ઉપયોગગુણધર્મો પર આધારિત.
આલ્કાઇન્સ. એસીટીલીન, મિથેન પાયરોલિસિસ અને કાર્બાઇડ પદ્ધતિ દ્વારા તેનું ઉત્પાદન. એસિટિલીનના રાસાયણિક ગુણધર્મો: દહન, બ્રોમિન પાણીનું વિકૃતિકરણ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રેશનનો ઉમેરો. ગુણધર્મો પર આધારિત એસિટિલીનનો ઉપયોગ. પ્રતિક્રિયા વિનાઇલ ક્લોરાઇડનું પોલિમરાઇઝેશન. પોલીવિનાઇલ ક્લોરાઇડ અને તેનો ઉપયોગ.
વિષય પર મૂળભૂત ખ્યાલો અને શરતો: alkenes અને alkynes, homologous series, cracking, homologues, homologous different, alkenes અને alkynes ની રચના: વર્ણસંકરીકરણનો પ્રકાર.
વિષય અભ્યાસ યોજના
(અભ્યાસ માટે જરૂરી પ્રશ્નોની યાદી):
1અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન: રચના.
2.ઇથિલિન અને એસિટિલીનના ભૌતિક ગુણધર્મો.
3.બિલ્ડીંગ.
4. એલ્કેન્સ અને આલ્કાઇન્સનું આઇસોમેરિઝમ.
5.અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન મેળવવું.
6. રાસાયણિક ગુણધર્મો.
1.અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન: રચના:
સામાન્ય સૂત્ર સાથે હાઇડ્રોકાર્બન СnH 2 n અને СnH 2 n -2, જે પરમાણુઓમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે ડબલ બોન્ડ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ હોય છે તેને અસંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે. ડબલ બોન્ડ સાથે હાઇડ્રોકાર્બન્સ ઇથિલિનની અસંતૃપ્ત શ્રેણી (જેને કહેવાય છે ઇથિલિન હાઇડ્રોકાર્બન્સ, અથવા એલ્કેન્સ), ટ્રિપલ એસિટિલીન શ્રેણીમાંથી.
2.ઇથિલિન અને એસિટિલીનના ભૌતિક ગુણધર્મો:
ઇથિલિન અને એસિટિલીન રંગહીન વાયુઓ છે. તેઓ પાણીમાં ખરાબ રીતે ઓગળે છે, પરંતુ ગેસોલિન, ઈથર અને અન્ય બિન-ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં સારી રીતે ઓગળે છે. તેમનું પરમાણુ વજન જેટલું ઊંચું છે, તેમનો ઉત્કલન બિંદુ વધારે છે. આલ્કેન્સની તુલનામાં, આલ્કીન્સમાં ઉકળતા બિંદુઓ વધુ હોય છે. એલ્કાઇન્સની ઘનતા પાણીની ઘનતા કરતાં ઓછી છે.
3.અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનનું માળખું:
ચાલો ઇથિલિન અને એસિટિલીનના પરમાણુઓની રચનાને માળખાકીય રીતે દર્શાવીએ. જો કાર્બનને ટેટ્રાવેલેન્ટ માનવામાં આવે છે, તો પછી ઇથિલિનના પરમાણુ સૂત્રના આધારે, તમામ વેલેન્સની આવશ્યકતા નથી, જ્યારે એસિટિલીન પાસે ચાર બોન્ડ છે જે અનાવશ્યક છે. ચાલો નિરૂપણ કરીએ માળખાકીય સૂત્રો આ અણુઓ:
કાર્બન અણુ ડબલ બોન્ડ બનાવવા માટે બે ઈલેક્ટ્રોન અને ટ્રિપલ બોન્ડ બનાવવા માટે ત્રણ ઈલેક્ટ્રોન ખર્ચે છે. સૂત્રમાં આ બે અથવા ત્રણ બિંદુઓ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. દરેક ડૅશ ઇલેક્ટ્રોનની જોડી છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક ફોર્મ્યુલા.
તે પ્રાયોગિક રીતે સાબિત થયું છે કે ડબલ બોન્ડ સાથેના પરમાણુમાં, તેમાંથી એક પ્રમાણમાં સરળતાથી તૂટી જાય છે, તે મુજબ, ટ્રિપલ બોન્ડ સાથે, બે બોન્ડ સરળતાથી તૂટી જાય છે. અમે આ પ્રયોગાત્મક રીતે દર્શાવી શકીએ છીએ.
અનુભવનું પ્રદર્શન:
1. રેતી સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં આલ્કોહોલ અને H 2 SO 4 ના મિશ્રણને ગરમ કરો. અમે ગેસને KMnO 4 સોલ્યુશનમાંથી પસાર કરીએ છીએ, પછી તેને આગ લગાડીએ છીએ.
જ્યાં બહુવિધ બોન્ડ તૂટી ગયા હોય તે સ્થળે અણુઓના ઉમેરાને કારણે સોલ્યુશનનું વિકૃતિકરણ થાય છે.
3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH
બહુવિધ બોન્ડ બનાવતા ઇલેક્ટ્રોન KMnO 4 સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની ક્ષણે જોડી દેવામાં આવે છે, અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન રચાય છે, જે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન સાથે અન્ય અણુઓ સાથે સરળતાથી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.
ઇથિલિન અને એસીટીલીન એલ્કેન્સ અને આલ્કાઇન્સની હોમોલોગસ શ્રેણીમાં પ્રથમ છે.
ઇથેન. સપાટ આડી સપાટી પર, જે હાઇબ્રિડ વાદળો (σ-બોન્ડ્સ) ના ઓવરલેપ પ્લેનને દર્શાવે છે, ત્યાં 5 σ-બોન્ડ છે. બિન-હાઇબ્રિડ P-વાદળો આ સપાટી પર લંબરૂપ હોય છે; તેઓ એક π-બંધ બનાવે છે.
એટીન. આ પરમાણુમાં બે છે π -બોન્ડ્સ કે જે σ-બોન્ડના સમતલના કાટખૂણે આવેલા હોય છે અને એકબીજા સાથે પરસ્પર કાટખૂણે હોય છે. π-બોન્ડ નાજુક છે, કારણ કે એક નાનો ઓવરલેપ વિસ્તાર છે.
4.એલ્કેન્સ અને આલ્કાઇન્સનું આઇસોમેરિઝમ.
સિવાય અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનમાં આઇસોમેરિઝમદ્વારા કાર્બન હાડપિંજરઆઇસોમેરિઝમનો એક નવો પ્રકાર દેખાય છે - બહુવિધ બોન્ડ પોઝિશન દ્વારા આઇસોમેરિઝમ. બહુવિધ બોન્ડની સ્થિતિ હાઇડ્રોકાર્બન નામના અંતે સંખ્યા દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.
દાખ્લા તરીકે:
બ્યુટીન -1;
બ્યુટીન -2.
કાર્બન પરમાણુ બીજી બાજુ ગણવામાં આવે છે જેની બહુવિધ બોન્ડ નજીક છે.
દાખ્લા તરીકે:
4-મેથાઈલપેન્ટિન-1
એલ્કીનેસ અને આલ્કાઇન્સ માટે, આઇસોમેરિઝમ બહુવિધ બોન્ડની સ્થિતિ અને કાર્બન સાંકળની રચના પર આધાર રાખે છે. તેથી, બાજુની સાંકળોની સ્થિતિ અને બહુવિધ બોન્ડની સ્થિતિ નામમાં સંખ્યા સાથે દર્શાવવી જોઈએ.
બહુવિધ બોન્ડ આઇસોમેરિઝમ: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
બ્યુટેન-1 બ્યુટેન-2
અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન અવકાશી અથવા સ્ટીરિયોઇસોમેરિઝમ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. તેને cis-trans isomerism કહેવામાં આવે છે.
આમાંથી કયા સંયોજનોમાં આઇસોમર હોઈ શકે છે તે વિશે વિચારો.
સિસ્ટ્રાન્સ આઇસોમેરિઝમ ત્યારે જ થાય છે જો બહુવિધ બોન્ડમાં દરેક કાર્બન અણુ વિવિધ અણુઓ અથવા અણુઓના જૂથો સાથે જોડાયેલ હોય. તેથી, ક્લોરોઇથીન પરમાણુ (1) માં, ભલે આપણે ક્લોરિન પરમાણુને કેવી રીતે ફેરવીએ, પરમાણુ સમાન હશે. ડિક્લોરોએથીન પરમાણુ (2) માં પરિસ્થિતિ અલગ છે, જ્યાં બહુવિધ બોન્ડની તુલનામાં ક્લોરિન અણુઓની સ્થિતિ અલગ હોઈ શકે છે.
હાઇડ્રોકાર્બનના ભૌતિક ગુણધર્મો માત્ર પરમાણુની માત્રાત્મક રચના પર જ નહીં, પણ તેની રચના પર પણ આધાર રાખે છે.
આમ, 2 બ્યુટેનના cis આઇસોમરનું ગલનબિંદુ 138ºС છે, અને તેનું ટ્રાન્સ આઇસોમર 105.5ºС છે.
ઇથેન અને ઇથિન: તેમના ઉત્પાદન માટેની ઔદ્યોગિક પદ્ધતિઓ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના ડિહાઇડ્રોજનેશન સાથે સંકળાયેલી છે.
5.અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન મેળવવું:
1. પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનો ક્રેકીંગ . સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના થર્મલ ક્રેકીંગ દરમિયાન, અલ્કેન્સની રચના સાથે, અલ્કેન્સની રચના થાય છે.
2.ડિહાઇડ્રોજનેશન સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન. જ્યારે ઉચ્ચ તાપમાન (400-600 °C) પર ઉત્પ્રેરક ઉપરથી આલ્કેન પસાર થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ દૂર થાય છે અને અલ્કેન રચાય છે:
3.ડિહાઇડ્રેશન સાથે પિર્ટ્સ (પાણી દૂર કરવું). ઊંચા તાપમાને મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ પર પાણી દૂર કરનારા એજન્ટો (H2804, Al203) ની અસર પાણીના અણુને દૂર કરવા અને ડબલ બોન્ડની રચના તરફ દોરી જાય છે:
આ પ્રતિક્રિયાને ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન કહેવામાં આવે છે (ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનની વિરુદ્ધ, જે ઇથર્સની રચના તરફ દોરી જાય છે)
4.ડિહાઇડ્રોહેલોજનેશનઇ(હાઇડ્રોજન હલાઇડ નાબૂદી).
જ્યારે આલ્કોહોલ સોલ્યુશનમાં હેલોઆલ્કેન આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન હેલાઇડ પરમાણુ નાબૂદ થવાના પરિણામે ડબલ બોન્ડ રચાય છે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પ્રેરક (પ્લેટિનમ અથવા નિકલ) ની હાજરીમાં અને ગરમ થવા પર થાય છે. ડિહાઇડ્રોજનેશનની ડિગ્રીના આધારે, એલ્કેન્સ અથવા આલ્કાઇન્સ મેળવી શકાય છે, તેમજ એલ્કેન્સથી એલ્કાઇન્સમાં સંક્રમણ: 
નોંધ કરો કે આ પ્રતિક્રિયા બ્યુટીન-1ને બદલે મુખ્યત્વે બ્યુટેન-2 ઉત્પન્ન કરે છે, જે અનુરૂપ ઝૈત્સેવનો નિયમ: વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓમાં હાઇડ્રોજન કાર્બન અણુમાંથી વિભાજિત થાય છે જેમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુની ઓછામાં ઓછી સંખ્યા હોય છે:
(હાઈડ્રોજનમાંથી વિભાજિત થાય છે, પરંતુ તેનાથી નહીં).
5. ડિહેલોજનેશન.
જ્યારે ઝિંક એલ્કેનના ડિબ્રોમો ડેરિવેટિવ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે પડોશી કાર્બન અણુઓ પર સ્થિત હેલોજન અણુઓ દૂર થાય છે અને ડબલ બોન્ડ રચાય છે:
6. ઉદ્યોગમાં, એસિટિલીન મુખ્યત્વે ઉત્પન્ન થાય છે મિથેનનું થર્મલ વિઘટન:
6.રાસાયણિક ગુણધર્મો.
અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના રાસાયણિક ગુણધર્મો મુખ્યત્વે પરમાણુમાં π - બોન્ડની હાજરી સાથે સંકળાયેલા છે.. આ જોડાણમાં ક્લાઉડ ઓવરલેપનો વિસ્તાર નાનો છે, તેથી તે સરળતાથી તૂટી જાય છે, અને હાઇડ્રોકાર્બન અન્ય અણુઓ સાથે સંતૃપ્ત થાય છે. અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
ઇથિલિન અને તેના હોમોલોગ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે જેમાં ડબલ સંયોજનોમાંથી એકનું ભંગાણ અને ભંગાણના સ્થળે અણુઓનો ઉમેરો થાય છે, એટલે કે, વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ.
1) દહન (પર્યાપ્ત ઓક્સિજન અથવા હવામાં):
2) હાઇડ્રોજનેશન (હાઇડ્રોજનનો ઉમેરો):
3) હેલોજનેશન (હેલોજનનો ઉમેરો):
4) હાઇડ્રોહેલોજનેશન (હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સનો ઉમેરો):
અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા:
1) બ્રોમિન પાણી અથવા 2) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ દ્રાવણનું વિકૃતિકરણ છે.
જ્યારે બ્રોમિન પાણી અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે બ્રોમિન તે સ્થળે જોડાય છે જ્યાં બહુવિધ બોન્ડ તૂટી જાય છે અને તે મુજબ, રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે, જે ઓગળેલા બ્રોમિનને કારણે થયો હતો:
માર્કોવનિકોવનો શાસન
:
હાઇડ્રોજન પોતાને કાર્બન અણુ સાથે જોડે છે જે વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે બંધાયેલ છે. આ નિયમ અસમપ્રમાણતાવાળા એલ્કેન્સ અને હાઇડ્રોહેલોજનેશનના હાઇડ્રેશનની પ્રતિક્રિયાઓમાં દર્શાવી શકાય છે: 
2-ક્લોરોપ્રોપેન
જ્યારે હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ એલ્કાઇન્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે બીજા હેલોજેનેટેડ પરમાણુનો ઉમેરો માર્કોવનિકોવના નિયમ અનુસાર આગળ વધે છે:
પોલિમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયાઓ અસંતૃપ્ત સંયોજનોની લાક્ષણિકતા છે.
પોલિમરાઇઝેશનઉચ્ચ પરમાણુ વજન પદાર્થ બનાવવા માટે ઓછા પરમાણુ વજનવાળા પદાર્થના પરમાણુઓનું અનુક્રમિક સંયોજન છે. આ કિસ્સામાં, પરમાણુઓનું જોડાણ તે સ્થળે થાય છે જ્યાં ડબલ બોન્ડ તૂટી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઇથેનનું પોલિમરાઇઝેશન:
પોલિમરાઇઝેશનના ઉત્પાદનને પોલિમર કહેવામાં આવે છે, અને પ્રારંભિક સામગ્રી જે પ્રતિક્રિયા આપે છે તેને કહેવામાં આવે છે મોનોમર; પોલિમરમાં પુનરાવર્તિત જૂથો કહેવામાં આવે છે માળખાકીયઅથવા પ્રાથમિક કડીઓ; મેક્રોમોલેક્યુલમાં પ્રાથમિક એકમોની સંખ્યા કહેવાય છે પોલિમરાઇઝેશનની ડિગ્રી.
પોલિમરના નામમાં મોનોમરના નામ અને ઉપસર્ગનો સમાવેશ થાય છે પોલી-,ઉદાહરણ તરીકે પોલિઇથિલિન, પોલિવિનાઇલ ક્લોરાઇડ, પોલિસ્ટરીન. સમાન મોનોમર્સના પોલિમરાઇઝેશનની ડિગ્રીના આધારે, વિવિધ ગુણધર્મોવાળા પદાર્થો મેળવી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ટૂંકી સાંકળ પોલિઇથિલિન એ એક પ્રવાહી છે જે લુબ્રિકેટિંગ ગુણધર્મો ધરાવે છે. 1500-2000 લિંક્સની સાંકળની લંબાઈ સાથે પોલિઇથિલિન એ સખત પરંતુ લવચીક પ્લાસ્ટિક સામગ્રી છે જેનો ઉપયોગ ફિલ્મ, વાનગીઓ અને બોટલના ઉત્પાદનમાં થાય છે. 5-6 હજાર લિંક્સની સાંકળની લંબાઈ સાથે પોલિઇથિલિન એ એક નક્કર પદાર્થ છે જેમાંથી કાસ્ટ ઉત્પાદનો અને પાઈપો તૈયાર કરી શકાય છે. પીગળેલી સ્થિતિમાં, પોલિઇથિલિનને કોઈપણ આકાર આપી શકાય છે જે ઉપચાર કર્યા પછી રહે છે. આ મિલકત કહેવાય છે થર્મોપ્લાસ્ટીસીટી
જ્ઞાન નિયંત્રણ:
1. કયા સંયોજનોને અસંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે?
2. C 6 H 12 અને C 6 H 10 રચનાના ડબલ બોન્ડ સાથે હાઇડ્રોકાર્બન માટે તમામ સંભવિત આઇસોમર્સ દોરો. તેમને નામ આપો. પેન્ટીન અને પેન્ટીનની કમ્બશન પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.
3. સમસ્યાનું નિરાકરણ: 100 ગ્રામ વજનવાળા કેલ્શિયમ કાર્બાઈડમાંથી મેળવી શકાય તેવા એસીટીલીનનું પ્રમાણ નક્કી કરો, જો ઉપજ 80% હોય તો સમૂહ અપૂર્ણાંક 0.96?
ગૃહ કાર્ય:
દ્વારા કાર્ય કરો: L1. પાનું 43-47,49-53, L1. પાનું 60-65, પ્રવચન નોંધો નંબર 10નું પુન: કહેવા.
વ્યાખ્યાન નં. 11.
વિષય:જીવંત જીવોના રાસાયણિક સંગઠનની એકતા. જીવંત જીવોની રાસાયણિક રચના. આલ્કોહોલ.ગ્લુકોઝના આથો અને ઇથિલિનના હાઇડ્રેશન દ્વારા ઇથેનોલનું ઉત્પાદન. કાર્યાત્મક જૂથ તરીકે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ. હાઇડ્રોજન બંધનનો ખ્યાલ. ઇથેનોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો : કમ્બશન, સોડિયમ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, ઇથર્સ અને એસ્ટર્સનું નિર્માણ, એલ્ડીહાઇડમાં ઓક્સિડેશન. ઇથેનોલનો ઉપયોગ ગુણધર્મો પર આધારિત. માનવ શરીર પર આલ્કોહોલની હાનિકારક અસરો.મર્યાદાનો ખ્યાલ પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ . ગ્લિસરોલ પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના પ્રતિનિધિ તરીકે. પોલીહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા. ગ્લિસરિનની અરજી.
એલ્ડીહાઇડ્સ.અનુરૂપ આલ્કોહોલના ઓક્સિડેશન દ્વારા એલ્ડીહાઇડ્સની તૈયારી. એલ્ડીહાઇડ્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો: અનુરૂપ એસિડમાં ઓક્સિડેશન અને અનુરૂપ આલ્કોહોલમાં ઘટાડો. ફોર્માલ્ડીહાઈડ અને એસીટાલ્ડીહાઈડનો ઉપયોગગુણધર્મો પર આધારિત.
મૂળભૂત ખ્યાલો અને શરતો
