પ્રતિક્રિયા જેનું સમીકરણ 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q છે તેને પ્રતિક્રિયા તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

a) ઉલટાવી શકાય તેવું, એક્ઝોથર્મિક;

b) ઉલટાવી શકાય તેવું, એન્ડોથર્મિક;

c) ઉલટાવી શકાય તેવું, એન્ડોથર્મિક;

ડી) ઉલટાવી શકાય તેવું, એક્ઝોથર્મિક

2. પ્રતિક્રિયાનું તાપમાન ગુણાંક 2 છે. જ્યારે તાપમાન 30°C વધે ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર કેટલી વખત વધશે તે નક્કી કરો.

3. જસત અને આયર્ન સમાન સાંદ્રતાના સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. કઈ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પ્રતિક્રિયા દર ઝડપી હશે?

4. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા, સમીકરણ A + 2 B = AB2 દ્વારા રજૂ થાય છે, તે ઉકેલમાં થાય છે. પદાર્થ B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા 4 mol/l હતી. 2 મિનિટ પછી, પદાર્થ B ની સાંદ્રતા 0.5 mol/l હતી. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સરેરાશ દરની ગણતરી કરો.

5. નક્કી કરો કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q નું સંતુલન કઈ દિશામાં બદલાશે

a) તાપમાનમાં વધારો

b) દબાણમાં ઘટાડો

c) કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં વધારો.

6. સામૂહિક ક્રિયાનો કાયદો: સ્થિર તાપમાને, આપેલ પ્રતિક્રિયાનો દર ઉત્પાદનના પ્રમાણસર હોય છે...

7. સિસ્ટમ કે જેમાં સિસ્ટમના ભાગોને એકબીજાથી અલગ કરતા કોઈ ઇન્ટરફેસ નથી તેને કહેવામાં આવે છે...

8. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેવી રીતે બદલાશે, જેનું સમીકરણ છે

CO +2H2 → CH3OH, જ્યારે પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીમાં દબાણ 4 ગણું ઘટે છે?

9. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેવી રીતે બદલાશે, જેનું સમીકરણ છે

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, જો એમોનિયા સાંદ્રતામાં 3 ગણો ઘટાડો થાય છે.

10. તાપમાન ગુણાંક 3 છે. જ્યારે તાપમાન 30°C વધે છે ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેટલી વાર વધશે?

2. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો આપો જેમાં પદાર્થોની ગુણાત્મક રચના સ્થિર રહે છે.

મેટલ ગુણધર્મો. સૌથી વધુ ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વ માટે, અણુની રચનાનો આકૃતિ દોરો. મોલેક્યુલર રચના. તેના સંયોજનનું માળખાકીય ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર.

2) નીચેના પરિવર્તનો હાથ ધરો Fe->Fes->H2S->Na2S. બધા પદાર્થોના નામ આપો. પ્રતિક્રિયા 3 માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, સંપૂર્ણ આયનીય અને સંક્ષિપ્ત સમીકરણો લખો.

3) તે પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોને પૂર્ણ કરો કે જે ગેસની રચનાના પરિણામે પૂર્ણતા તરફ આગળ વધે છે: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) એસિડ અને તેના અનુરૂપ એસિડ ઓક્સાઇડના સૂત્રો લખો: કાર્બનિક, સલ્ફર, સેલેનિક.

5) (કાર્ય) નાઈટ્રિક એસિડનો સમૂહ 350 cm2 દ્રાવણમાં 16% ના એસિડના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે અને લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવ્યો હતો જે સંપૂર્ણપણે 1.09 g/cm3 હતો. બનેલા મીઠાના અણુઓની સંખ્યા અને સમૂહ નક્કી કરો. કૃપા કરીને મદદ કરો, હું ખૂબ આભારી રહીશ

મ્યુનિસિપલ શૈક્ષણિક સંસ્થા "સાથે માધ્યમિક શાળા. ચેર્ની યાર" આસ્ટ્રાખાન પ્રદેશ

શિક્ષકઆઈશ્રેણીઓ

બાબાકાલેન્કો વેરા એલેક્ઝાન્ડ્રોવના

2010

"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ" વિકલ્પ 1 વિષય પર પરીક્ષણ કરો.

1 . તે કહેવું ખોટું છે કે નાઇટ્રોજનમાંથી એમોનિયા ઉત્પન્ન કરવી એ એક પ્રક્રિયા છે:

અ)વિઘટન; b)ઉત્પ્રેરક વી)ઉલટાવી શકાય તેવું જી)સજાતીય

2. તે સાચું છે કે તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા એ પ્રતિક્રિયા છે:

અ) b)વિનિમય;

વી)હંમેશા ઉલટાવી શકાય તેવું; જી)ઉત્પ્રેરક

3. નીચેની પ્રક્રિયાઓમાંથી, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં શામેલ છે:

અ)દહન; b)ઉકળતા વી)ઉત્થાન જી)ગલન

4. પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે:

અ) b)સલ્ફર ઓક્સાઇડમાંથી સલ્ફર એસિડ મેળવવું ( IV) અને પાણી;

વી)કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિઘટન (પી); જી)

5.

અ)પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉકેલ; b)મેગ્નેશિયમ અને સલ્ફર;

વી)ઝીંક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ; જી)કોપર ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન ( II) અને આયર્ન.

"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ" વિકલ્પ 2 વિષય પર પરીક્ષણ કરો.

1. પ્રતિક્રિયા એકરૂપ છે:

અ)ફોસ્ફરસ કમ્બશન b)ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા (વી) અને પાણી

વી)નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડનું ઓક્સિડેશન ( II) ઓક્સિજન જી)ચાક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

અ)રેડોક્સ; b)વિનિમય;

વી)ઉલટાવી શકાય તેવું જી)ઉત્પ્રેરક

3 . નીચેની પ્રક્રિયાઓમાંથી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માનવામાં આવતી નથી:

અ)મેગ્નેશિયમ કમ્બશન; b)લોખંડનો કાટ લાગવો

વી)ઉકળતા પાણી; જી)કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન

4 . પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે:

અ)કાર્બનિક એસિડનું વિઘટન; b) સલ્ફર ઓક્સાઇડમાંથી સલ્ફરસ એસિડનું ઉત્પાદન ( IV) અને પાણી

વી)ઝીંક હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિઘટન; જી)સરળ પદાર્થોમાંથી એમોનિયા મેળવવું.

5. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે:

અ)સોડિયમ અને પાણી; b)આયર્ન અને સલ્ફર;

વી)મેગ્નેશિયમ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ; જી)બેરિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન અને સોડિયમ સલ્ફેટ સોલ્યુશન.

"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ" વિકલ્પ 3 વિષય પર પરીક્ષણ કરો.

1. સંયોજનની પ્રતિક્રિયાઓમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

અ)ફોસ્ફરસ કમ્બશન વી)કોપર અને નાઈટ્રિક એસિડ સોલ્યુશન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા b)પોટેશિયમ અને પાણી વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા જી)ચાક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

2. તે સાચું છે કે પ્રતિક્રિયા:ક્યુઓ+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

અ)રેડોક્સ; b)વિનિમય;

વી)જોડાણો; જી)સજાતીય

3 . રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીની થર્મલ ઊર્જા:

અ)શોષાયેલું; b)બદલાતું નથી;

વી)બહાર રહે છે; જી)શોષી શકાય છે અથવા મુક્ત કરી શકાય છે.

4 . પ્રતિક્રિયા એકરૂપ છે:

એ ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2

વી ) S+O 2 =SO 2; જી) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.

5. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે:

અ)સોડિયમ અને ક્લોરિન; b)ઝીંક અને સલ્ફર;

વી)આયર્ન અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ; જી)બેરિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ સોલ્યુશન.

"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ" વિકલ્પ 4 વિષય પર પરીક્ષણ કરો.

1. અવેજી પ્રતિક્રિયાઓમાં શામેલ છે:

અ)ફોસ્ફરસ કમ્બશન b)લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

વી)પોટેશિયમ અને પાણી વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા જી)જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિઘટન

2. તે સાચું છે કે પ્રતિક્રિયા:સી a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

અ)રેડોક્સ; b)વિનિમય;

વી)જોડાણો; જી)ઉત્પ્રેરક

3 . પ્રતિક્રિયા કે જે પદાર્થની રચના બદલ્યા વિના થાય છે તે છે:

અ)ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોનની રચના; b)એલ્યુમિનિયમ કમ્બશન;

વી)પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું વિઘટન; જી)ગ્લુકોઝનું સંપૂર્ણ ઓક્સિડેશન.

4 . પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે:

એ ) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

વી ) S+O 2 =SO 2; જી) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલ્યા વિના થતી પ્રતિક્રિયાઓમાં વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે:

અ)સોડિયમ અને ક્લોરિન; b)ઝીંક અને સલ્ફર;

વી)આયર્ન અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ; જી)બેરિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ સોલ્યુશન.

"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ" વિષય પર પરીક્ષણ

સંયોજન માટે પ્રતિક્રિયા યોજનાઓ સૂચવો:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

પ્રતિક્રિયા યોજનાઓ સૂચવો કે જેના માટે ઉત્પ્રેરકનો આવશ્યકપણે ઉપયોગ થાય છે:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .

અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો અથવા યોજનાઓ પ્રદાન કરો:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

એક્ઝોથેર્મિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + પ્ર;

2) SO 2 + O 2 + પ્ર→ SO 3;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.

વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો અથવા યોજનાઓ પ્રદાન કરો:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં ઉત્પાદનોની સંખ્યા હંમેશા પ્રારંભિક પદાર્થોની સંખ્યા કરતા ઓછી હોય છે:

1) વિનિમય;

2) જોડાણો;

3) વિઘટન;

4) અવેજી.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

બદલી ન શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો અથવા યોજનાઓ પ્રદાન કરો:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં ઉત્પાદનોની સંખ્યા હંમેશા પ્રારંભિક પદાર્થોની સંખ્યા કરતા વધારે હોય છે:

1) વિઘટન;

2) વિનિમય;

3) જોડાણો;

4) અવેજી.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા હંમેશા હોય છે:

1) વિઘટન;

2) વિનિમય;

3) અવેજી;

4) જોડાણો.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, અવેજી પ્રતિક્રિયા થાય છે:

1) બે સરળ પદાર્થો વચ્ચે;

2) બે જટિલ પદાર્થો;

3) સરળ અને જટિલ પદાર્થો;

4) બે સરળ અને બે જટિલ પદાર્થો.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ આ હોઈ શકે છે:

1) અવેજી;

2) વિનિમય;

3) વિઘટન;

4) જોડાણો.

તત્વોના અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલ્યા વિના, નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ હંમેશા થાય છે:

1) વિનિમય;

2) જોડાણો;

3) વિઘટન;

4) અવેજી.

નીચેના પદાર્થો એકબીજા સાથે વિનિમય પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશી શકે છે:

1) સરળ અને જટિલ;

2) બે સરળ;

3) બે જટિલ;

4) બે સરળ અને બે જટિલ.

વિઘટન પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, નીચેની રચના થઈ શકે છે:

1) માત્ર સરળ પદાર્થો;

2) માત્ર જટિલ પદાર્થો;

3) કાં તો માત્ર સરળ અથવા માત્ર જટિલ પદાર્થો;

4) બંને સરળ અને જટિલ પદાર્થો.

પદાર્થો કે જે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે તેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

1) ફક્ત સરળ;

2) ફક્ત જટિલ;

3) બંને સરળ અને જટિલ;

4) જટિલ સાથે સરળ.

કૃપા કરીને સાચા નિવેદનો સૂચવો:

1) વિઘટન પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, બે કરતા વધુ નવા પદાર્થો રચાતા નથી;

2) વિનિમય પ્રતિક્રિયામાં, વિવિધ રચનાઓ સાથે ઉત્પાદનોની સંખ્યા હંમેશા વિવિધ રચનાઓ સાથે પ્રારંભિક પદાર્થોની સંખ્યા જેટલી હોય છે;

3) સંયોજન પ્રતિક્રિયામાં, વિવિધ રચનાઓના પ્રારંભિક પદાર્થોની સંખ્યા હંમેશા ઉત્પાદનો કરતા વધારે હોય છે;

4) અકાર્બનિક અવેજી પ્રતિક્રિયાઓમાં, વિવિધ રચનાઓ સાથેના પ્રારંભિક પદાર્થોની સંખ્યા વિવિધ રચનાઓવાળા ઉત્પાદનોની સંખ્યા જેટલી હોય છે.

રેડોક્સ વિઘટન પ્રતિક્રિયાનું રેખાકૃતિ અથવા સમીકરણ સૂચવો:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

સંયોજનની રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

રેડોક્સ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓની યોજનાઓ અથવા સમીકરણો સૂચવો:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

પ્રતિક્રિયાનથીએક સાથે હોઈ શકે છે:

1) ચયાપચય અને રેડોક્સ;

2) રેડોક્સ અને વિઘટન;

3) અવેજી અને રેડોક્સ;

4) સંયોજનો અને રેડોક્સ.

એકરૂપ હોઈ શકે છે:

1) માત્ર વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ;

2) માત્ર સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ;

3) માત્ર વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ;

4) ઉપરોક્ત તમામ પ્રતિક્રિયાઓ, તેમજ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ.

સમાન પ્રતિક્રિયા એક સાથે થઈ શકે છે:

a) ઉલટાવી શકાય તેવું અને એક્ઝોથર્મિક;

b) અવેજી અને વિનિમય;

c) વિનિમય અને વિઘટન;

ડી) સંયોજનો અને વિઘટન.

સજાતીય સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).

સજાતીય રેડોક્સ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો અથવા યોજનાઓ પ્રદાન કરો:

1) Cu(NO 3) 2 (સોલિડ) → CuO (સોલિડ) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (ઘન) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

વિજાતીય રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો અથવા આકૃતિઓને લેબલ કરો:

1) Na (નક્કર) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).

સજાતીય એક્ઝોથર્મિક વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓની યોજનાઓ અથવા સમીકરણો સૂચવો:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + પ્ર;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + પ્ર;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + પ્ર;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − પ્ર.

SO ના ઉત્પાદન માટે પ્રતિક્રિયાઓની યોજનાઓ (સમીકરણો) આપવામાં આવી છે 2 . આમાંથી, વિજાતીય રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ હશે:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);

c) S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ આપવામાં આવે છે: a) pyrite ફાયરિંગ; b) ચૂનાના પત્થરો બર્નિંગ; c) પ્રકાશસંશ્લેષણ; d) સોડિયમ સલ્ફેટ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડના જલીય દ્રાવણની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. નીચેની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ હશે:

નીચેના ચિહ્નો તટસ્થતા પ્રતિક્રિયાને વર્ણવવા માટે યોગ્ય છે:

1) હંમેશા સજાતીય;

2) વિનિમય;

3) ઉત્પાદનો - સામાન્ય રીતે મીઠું અને પાણી;

4) સજાતીય અને વિજાતીય હોઈ શકે છે.

આપેલ પદાર્થો છે જેના સૂત્રો Zn, ZnO, Zn(OH) છે 2 , ZnCO 3 ,SO 2 . H સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે તેવા પદાર્થોની સંખ્યા સૂચવો 2 SO 4 વિનિમય પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર દ્વારા (વિભાજિત)

આપેલ પદાર્થો છે જેના સૂત્રો Al છે 2 ઓ 3 , Al, Al(OH) 3 ,ના 3 , Al(NO 3 ) 3 ,SO 2 , પી 2 ઓ 5 . સંયોજનની પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર અનુસાર KOH (સોલ્યુશન) પ્રતિક્રિયા આપી શકે તેવા પદાર્થોની સંખ્યા સમાન છે:

પદાર્થનું સૂત્ર આપો જેની સાથે CuSO 4 (ઉકેલ) વિનિમય પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર અનુસાર પ્રતિક્રિયા આપે છે:

સૂત્ર Fe સાથે પદાર્થો આપવામાં આવે છે 2 ઓ 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , બા(નં 3 ) 2 , NaHSO 4 ,ના 2 . પદાર્થોની સંખ્યા જેની સાથે એચ 2 SO 4 (વિભાજિત) વિનિમય પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર અનુસાર પ્રતિક્રિયા આપે છે, સમાન:

સંયોજનની પ્રતિક્રિયાઓમાં નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ છે:

1) K 2 S (ઉકેલ) અને H 2 S વચ્ચે;

2) Al(OH) 3 અને NaOH (p-p);

3) K 3 અને HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 અને KOH (નક્કર).

એક્ઝોથર્મિક પ્રક્રિયાઓ સ્પષ્ટ કરો:

1) F 0 (g) + ઇ - → F − (g);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 ઇ - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 ઇ - = Ca (g).

પ્રતિક્રિયા જેનું સમીકરણ 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q છે તેને પ્રતિક્રિયા તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

a) ઉલટાવી શકાય તેવું, એક્ઝોથર્મિક;

b) ઉલટાવી શકાય તેવું, એન્ડોથર્મિક;

c) ઉલટાવી શકાય તેવું, એન્ડોથર્મિક;

ડી) ઉલટાવી શકાય તેવું, એક્ઝોથર્મિક

2. પ્રતિક્રિયાનું તાપમાન ગુણાંક 2 છે. જ્યારે તાપમાન 30°C વધે ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર કેટલી વખત વધશે તે નક્કી કરો.

3. જસત અને આયર્ન સમાન સાંદ્રતાના સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. કઈ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પ્રતિક્રિયા દર ઝડપી હશે?

4. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા, સમીકરણ A + 2 B = AB2 દ્વારા રજૂ થાય છે, તે ઉકેલમાં થાય છે. પદાર્થ B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા 4 mol/l હતી. 2 મિનિટ પછી, પદાર્થ B ની સાંદ્રતા 0.5 mol/l હતી. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સરેરાશ દરની ગણતરી કરો.

5. નક્કી કરો કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q નું સંતુલન કઈ દિશામાં બદલાશે

a) તાપમાનમાં વધારો

b) દબાણમાં ઘટાડો

c) કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં વધારો.

6. સામૂહિક ક્રિયાનો કાયદો: સ્થિર તાપમાને, આપેલ પ્રતિક્રિયાનો દર ઉત્પાદનના પ્રમાણસર હોય છે...

7. સિસ્ટમ કે જેમાં સિસ્ટમના ભાગોને એકબીજાથી અલગ કરતા કોઈ ઇન્ટરફેસ નથી તેને કહેવામાં આવે છે...

8. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેવી રીતે બદલાશે, જેનું સમીકરણ છે

CO +2H2 → CH3OH, જ્યારે પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીમાં દબાણ 4 ગણું ઘટે છે?

9. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેવી રીતે બદલાશે, જેનું સમીકરણ છે

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, જો એમોનિયા સાંદ્રતામાં 3 ગણો ઘટાડો થાય છે.

10. તાપમાન ગુણાંક 3 છે. જ્યારે તાપમાન 30°C વધે છે ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર કેટલી વાર વધશે?

2. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો આપો જેમાં પદાર્થોની ગુણાત્મક રચના સ્થિર રહે છે.

મેટલ ગુણધર્મો. સૌથી વધુ ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વ માટે, અણુની રચનાનો આકૃતિ દોરો. મોલેક્યુલર રચના. તેના સંયોજનનું માળખાકીય ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર.

2) નીચેના પરિવર્તનો હાથ ધરો Fe->Fes->H2S->Na2S. બધા પદાર્થોના નામ આપો. પ્રતિક્રિયા 3 માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, સંપૂર્ણ આયનીય અને સંક્ષિપ્ત સમીકરણો લખો.

3) તે પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોને પૂર્ણ કરો કે જે ગેસની રચનાના પરિણામે પૂર્ણતા તરફ આગળ વધે છે: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) એસિડ અને તેના અનુરૂપ એસિડ ઓક્સાઇડના સૂત્રો લખો: કાર્બનિક, સલ્ફર, સેલેનિક.

5) (કાર્ય) નાઈટ્રિક એસિડનો સમૂહ 350 cm2 દ્રાવણમાં 16% ના એસિડના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે અને લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવ્યો હતો જે સંપૂર્ણપણે 1.09 g/cm3 હતો. બનેલા મીઠાના અણુઓની સંખ્યા અને સમૂહ નક્કી કરો. કૃપા કરીને મદદ કરો, હું ખૂબ આભારી રહીશ

ટેસ્ટ નંબર 1

વિકલ્પ 1

ભાગ A પ્રશ્નો .

ભાગ B પ્રશ્નો સંકલિતમેચ શોધવા માટે , અને પણ .

ભાગ A માં દરેક કાર્યને 0.5 પોઈન્ટ મળે છે, ભાગ B માંના કાર્યોને અલગ-અલગ સ્કોર કરવામાં આવે છે: સંપૂર્ણ સાચો જવાબ - 1 પોઈન્ટ, ત્રણ સાચા જવાબોમાંથી માત્ર 2 - 0.5 પોઈન્ટ. ભાગ C સોંપણીઓ અલગ રીતે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે: 0.5 થી 3 પોઈન્ટ સુધી. પરીક્ષણ દરમિયાન કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, યોગ્ય રીતે પૂર્ણ થયેલ કાર્યોના મુદ્દાઓનો સારાંશ આપવામાં આવે છે, આમ પ્રાથમિક સ્કોર પ્રાપ્ત થાય છે.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

ભાગ એ

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વધુ ઝડપે પ્રતિક્રિયા આપે છે

1) Hg 2) Zn 3) એમજી 4 )ફે

પ્રતિક્રિયા OVR પર લાગુ પડતી નથી

1) Al + O 2 → અલ 2 ઓ 3

2 ) MnO 2 +એચ 2 → Mn+H 2 ઓ


3) એચ 2 ઓ 2 → એચ 2 + ઓ 2


4) HNO 3 +Fe(OH) 3 → ફે(નં 3 ) 3 +એચ 2 ઓ

પ્રતિક્રિયા યોજનામાં ઘટાડતા એજન્ટ

Mn 2 ઓ 7 + એન.એચ. 3 → MnO 2 + એચ 2 ઓ + એન 2 છે

એન 2 0 2) એન 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન એક પદાર્થ બનાવે છે જેનું સૂત્ર છે

1)Cu(OH) 2 2)Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SO 4

5. સંપૂર્ણ વિયોજન સાથે, 1 મોલ કોપર નાઈટ્રેટ (II) દ્રાવણમાં રચાય છે

1) 3 મોલ કોપર કેશન અને 1 મોલ નાઈટ્રેટ આયનો

2) કોપર કેશનના 2 મોલ્સ અને નાઈટ્રેટ આયનોના 3 મોલ્સ

3) કોપર કેશન્સનો 1 મોલ અને નાઈટ્રેટ આયનોના 2 મોલ

4) કોપર કેશન્સનો 1 મોલ અને નાઈટ્રેટ આયનોના 3 મોલ

6. સોડિયમ કાર્બોનેટ વિયોજન સમીકરણની જમણી બાજુ માટે યોગ્ય એન્ટ્રી પસંદ કરો

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + +HCO 3 -

ભાગ B

1) એસ -2 → એસ 0 એ . HNO 3 →એચ 2 O+NO 2 + ઓ 2

2) એસ +6 → એસ +4 બી . એચ 2 S+SO 2 → એચ 2 O+S

3) એન +5 → એન +4 IN . એન.એચ. 3 + ઓ 2 → એચ 2 O+NO

4) એન -3 → એન 0 જી . એન.એચ. 3 + ઓ 2 → એચ 2 O+N 2

ડી . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +એચ 2

1) બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ A.2એચ + + SO 3 2- → એચ 2 ઓ + SO 2

2) ફેરિક ક્લોરાઇડ ( III) અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ બી.ફે 3+ +3 ઓહ - → ફે(ઓહ) 3

3) આયર્ન નાઈટ્રેટ ( III) અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ બી.એજી + + Cl - → AgCl

4) સોડિયમ સલ્ફાઇટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ જી.એચ + + ઓહ - → એચ 2 ઓ

3 SO 2 + ઓ 2 = 2 SO 3 + પ્ર

VI) જરૂરી

તાપમાન વધારો

તાપમાન ઓછું કરો

દબાણ ઘટાડવું

4) દબાણ વધારો

5) એકાગ્રતા ઘટાડવીઓ 2

6) એકાગ્રતા વધારોSO 2

ભાગ સી

20 ગ્રામ સોલ્યુશન જેમાં 5% કોપર સલ્ફેટ (II), સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. રચાયેલા કાંપના સમૂહની ગણતરી કરો.

ટેસ્ટ નંબર 1

વિષય પર "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ. જલીય દ્રાવણમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ"

વિકલ્પ 2

ભાગ A પ્રશ્નો એક સાચો જવાબ છે .

ભાગ B પ્રશ્નો સંકલિતમેચ શોધવા માટે , અને પણબહુવિધ જવાબો સાથે પ્રશ્નો .

આકારણી વિકલ્પ નીચે મુજબ છે: દરેકભાગ A અસાઇનમેન્ટનું મૂલ્ય 0.5 પોઇન્ટ છે , કાર્યોભાગો બી અલગ રીતે મૂલ્યાંકન કરવામાં આવે છે: સંપૂર્ણ સાચો જવાબ – 1 પોઈન્ટ, ત્રણ જવાબોમાંથી માત્ર 2 સાચા છે – 0.5 પોઈન્ટ . વ્યાયામભાગ સી અલગ રીતે મૂલ્યાંકન કર્યું: 0.5 થી 3 પોઇન્ટ સુધી . પરીક્ષણ દરમિયાન કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, યોગ્ય રીતે પૂર્ણ થયેલ કાર્યોના મુદ્દાઓનો સારાંશ આપવામાં આવે છે, આમ પ્રાથમિક સ્કોર પ્રાપ્ત થાય છે.

પાંચ-પોઇન્ટ સિસ્ટમમાં પ્રાથમિક સ્કોર સ્કોર

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

ભાગ A

1. પાણી વધુ ઝડપે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે

1) Hg 2) Zn 3) એમજી 4) એનએ

2 . પ્રતિક્રિયા OVR પર લાગુ પડતી નથી

1) KMnO 4 → કે 2 MnO 4 +MnO 2 + ઓ 2

2) કુ 2 ઓ+ એચ 2 → કુ + એચ 2 ઓ

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +એચ 2 ઓ

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 +એચ 2

3 પ્રતિક્રિયા યોજનામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ

સીઆરઓ 3 + એન.એચ. 3 → ક્ર 2 ઓ 3 + એચ 2 ઓ + એન 2 છે

ક્ર +6 2) એન 3- 3) ક્ર +3 4) એન 2 0

4. જ્યારે પદાર્થ અલગ પડે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન આયનો રચાય છે

1) સોડિયમ કાર્બોનેટ 2) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

3) સલ્ફ્યુરિક એસિડ 4) સિલિકિક એસિડ

5. સંપૂર્ણ વિયોજન સાથે, 1 મોલ એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ (III) દ્રાવણમાં રચાય છે

1) એલ્યુમિનિયમ કેશનના 3 મોલ અને નાઈટ્રેટ આયનના 1 મોલ

2) એલ્યુમિનિયમ કેશનના 2 મોલ્સ અને નાઈટ્રેટ આયનોના 3 મોલ્સ

3) 1 મોલ એલ્યુમિનિયમ કેશન અને 2 મોલ નાઈટ્રેટ આયન

4) એલ્યુમિનિયમ કેશનનો 1 મોલ અને નાઈટ્રેટ આયનનો 3 મોલ

6. સોડિયમ ફોસ્ફેટ વિયોજન સમીકરણની જમણી બાજુ માટે યોગ્ય એન્ટ્રી પસંદ કરો

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + +HPO 4 2-

ભાગ B

ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફર ડાયાગ્રામ અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ડાયાગ્રામ દ્વારા દર્શાવેલ રેડોક્સ પ્રક્રિયા વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો.

1) એસ 0 → એસ 2- એ . SO 2 + ઓ 2 →SO 3

2) એસ 4+ → એસ 6+ બી . એન.એચ. 3 + ઓ 2 →NO + H 2 ઓ

3) એન -3 → એન +2 IN . S+O 2 →SO 2

4) એન +4 → એન +5 જી . એચ 2 O+NO 2 + ઓ 2 → HNO 3

ડી. એચ 2 + એસ → એચ 2 એસ

2. સંક્ષિપ્ત આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણ સાથે રીએજન્ટનો મેળ કરો

રીએજન્ટ્સ સંક્ષિપ્ત આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણો

1) કોપર સલ્ફેટ ( II) અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ એ.CO 3 2- + 2 એચ + → એચ 2 ઓ + CO 2

2) નાઈટ્રિક એસિડ અને પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ B.કુ 2+ + 2 ઓહ - → કુ(ઓહ) 2

3) પોટેશિયમ કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ B.ક્યુઓ + 2 એચ + → કુ 2+ + એચ 2 ઓ

4) કોપર ઓક્સાઇડ ( II) અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ જી.એચ + + ઓહ - → એચ 2 ઓ

3 . પ્રતિક્રિયાના રાસાયણિક સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરવા માટે 2SO 2 + ઓ 2 = 2 SO 3 + પ્ર

સલ્ફર ઓક્સાઇડની રચના તરફ (VI) જરૂરી

1) તાપમાનમાં વધારો

2) તાપમાન ઓછું કરો

3) દબાણ ઘટાડવું

4) દબાણ વધારો

5) એકાગ્રતા ઘટાડવીઓ 2

6) એકાગ્રતા વધારોSO 2

ભાગ સી

120 ગ્રામ મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડની રચના દરમિયાન કેટલી ગરમી છોડવામાં આવશે તે નક્કી કરોથર્મોકેમિકલ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને મેગ્નેશિયમની કમ્બશન પ્રતિક્રિયાના પરિણામે.

2 એમજી + ઓ 2 = 2 એમજીઓ+ 1204 kJ