ભાગ I

1. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ.
1) પરમાણુ માળખું:

2) ભૌતિક ગુણધર્મો:સડેલા ઇંડાની તીવ્ર ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ, હવા કરતાં ભારે.

3) રાસાયણિક ગુણધર્મો (પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો અને TED ના પ્રકાશમાં અથવા ઓક્સિડેશન-ઘટાડાના દૃષ્ટિકોણથી સમીકરણોને ધ્યાનમાં લો).

4) પ્રકૃતિમાં હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ:સંયોજનોના સ્વરૂપમાં - સલ્ફાઇડ્સ, મુક્ત સ્વરૂપમાં - જ્વાળામુખી વાયુઓમાં.

2. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ – SO2
1) ઉદ્યોગમાં મેળવેલ. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો અને તેમને ઓક્સિડેશન-ઘટાડાના દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લો.

2) પ્રયોગશાળામાં મેળવી. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો અને તેને TED ના પ્રકાશમાં ધ્યાનમાં લો:

3) ભૌતિક ગુણધર્મો:તીક્ષ્ણ ગૂંગળામણની ગંધ સાથે ગેસ.

4) રાસાયણિક ગુણધર્મો.

3. સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) - SO3.
1) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) માંથી સંશ્લેષણ દ્વારા તૈયારી:

2) ભૌતિક ગુણધર્મો:પ્રવાહી, પાણી કરતાં ભારે, સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે મિશ્રિત - ઓલિયમ.

3) રાસાયણિક ગુણધર્મો.એસિડ ઓક્સાઇડના લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

ભાગ II

1. વર્ગીકરણના તમામ માપદંડો અનુસાર સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ના સંશ્લેષણ માટે પ્રતિક્રિયાને લાક્ષણિકતા આપો.

એ) ઉત્પ્રેરક
b) ઉલટાવી શકાય તેવું
c) OVR
ડી) જોડાણો
e) એક્ઝોથર્મિક
e) કમ્બશન

2. વર્ગીકરણના તમામ માપદંડો અનુસાર પાણી સાથે સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) ની પ્રતિક્રિયા દર્શાવો.

એ) ઉલટાવી શકાય તેવું
b) જોડાણો
c) OVR નથી
ડી) એક્ઝોથર્મિક
e) બિન-ઉત્પ્રેરક

3. સમજાવો કે શા માટે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ મજબૂત ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

4. સમજાવો કે શા માટે સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ અને ઘટાડાના ગુણધર્મો બંનેનું પ્રદર્શન કરી શકે છે:

અનુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો સાથે આ થીસીસની પુષ્ટિ કરો.

5. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે જ્વાળામુખી મૂળના સલ્ફરની રચના થાય છે. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો અને તેમને ઓક્સિડેશન-ઘટાડાના દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લો.

6. સંક્રમણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખો, અજાણ્યા સૂત્રોને સમજાવો:

7. "સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ" વિષય પર સિંકવાઇન લખો.
1) સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ
2) ગૂંગળામણ અને કઠોર
3) એસિડ ઓક્સાઇડ, OVR
4) SO3 ઉત્પન્ન કરવા માટે વપરાય છે
5) સલ્ફ્યુરિક એસિડ H2SO4

8. ઈન્ટરનેટ સહિતની માહિતીના વધારાના સ્ત્રોતોનો ઉપયોગ કરીને, હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડની ઝેરીતા (તેની લાક્ષણિક ગંધ પર ધ્યાન આપો!) અને આ ગેસથી ઝેર માટે પ્રથમ સહાય વિશે સંદેશ તૈયાર કરો. તમારી સંદેશ યોજના ખાસ નોટબુકમાં લખો.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ
સડેલા ઇંડાની ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. તે નાની સાંદ્રતામાં પણ ગંધ દ્વારા હવામાં શોધી શકાય છે. પ્રકૃતિમાં, તે ખનિજ ઝરણા, સમુદ્ર અને જ્વાળામુખી વાયુઓના પાણીમાં જોવા મળે છે. ઓક્સિજનની ઍક્સેસ વિના પ્રોટીનના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે. તે સંખ્યાબંધ રાસાયણિક અને કાપડ ઉદ્યોગોમાં, તેલના ઉત્પાદન અને શુદ્ધિકરણ દરમિયાન અને ગટર વ્યવસ્થામાંથી હવામાં મુક્ત કરી શકાય છે.
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એક મજબૂત ઝેર છે જે તીવ્ર અને ક્રોનિક ઝેરનું કારણ બને છે. તેની સ્થાનિક બળતરા અને સામાન્ય ઝેરી અસર છે. 1.2 mg/l ની સાંદ્રતા પર, વીજળીની ઝડપે ઝેર વિકસે છે, પેશીઓની શ્વસન પ્રક્રિયાઓના તીવ્ર અવરોધને કારણે મૃત્યુ થાય છે. જ્યારે એક્સપોઝર બંધ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઝેરના ગંભીર સ્વરૂપોમાં પણ, પીડિતને ફરીથી જીવિત કરી શકાય છે.
0.02-0.2 mg/l ની સાંદ્રતા પર, માથાનો દુખાવો, ચક્કર, છાતીમાં ચુસ્તતા, ઉબકા, ઉલટી, ઝાડા, ચેતનાની ખોટ, આંચકી, આંખોના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને નુકસાન, નેત્રસ્તર દાહ, ફોટોફોબિયા જોવા મળે છે. ગંધના નુકશાનને કારણે ઝેરનું જોખમ વધે છે. હૃદયની નબળાઇ અને શ્વાસની તકલીફ અને કોમા ધીમે ધીમે વધે છે.
પ્રથમ સહાય - પીડિતને પ્રદૂષિત વાતાવરણમાંથી દૂર કરવા, ઓક્સિજન શ્વાસમાં લેવા, કૃત્રિમ શ્વાસોચ્છવાસ; એટલે કે શ્વસન કેન્દ્રને ઉત્તેજીત કરો, શરીરને ગરમ કરો. ગ્લુકોઝ, વિટામિન્સ અને આયર્ન સપ્લિમેન્ટ્સની પણ ભલામણ કરવામાં આવે છે.
નિવારણ - પર્યાપ્ત વેન્ટિલેશન, કેટલાક ઉત્પાદન કામગીરીની સીલિંગ. કામદારોને કુવાઓ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ધરાવતા કન્ટેનરમાં ઉતારતી વખતે, તેઓએ દોરડા પર ગેસ માસ્ક અને લાઇફ બેલ્ટનો ઉપયોગ કરવો આવશ્યક છે. ખાણો, ઉત્પાદન સ્થળો અને ઓઇલ પ્રોસેસિંગ પ્લાન્ટ્સમાં ગેસ બચાવ સેવા ફરજિયાત છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયાઓમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંને હોઈ શકે છે કારણ કે આ સંયોજનમાં અણુ +4 ની મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે.

SO 2 મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો સાથે કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જેમ કે:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

રિડ્યુસિંગ એજન્ટ SO 2 મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, સાથે, વગેરે:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

રસીદ

1) જ્યારે સલ્ફર બળે છે ત્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બને છે:

2) ઉદ્યોગમાં તે પાયરાઇટને શેકીને મેળવવામાં આવે છે:

3) પ્રયોગશાળામાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મેળવી શકાય છે:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

અરજી

કાપડ ઉદ્યોગમાં વિવિધ ઉત્પાદનોને બ્લીચ કરવા માટે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ ગ્રીનહાઉસીસ અને ભોંયરાઓમાં હાનિકારક સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ કરવા માટે કૃષિમાં થાય છે. SO 2 ની મોટી માત્રા સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે વપરાય છે.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) – SO 3 (સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ)

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ SO 3 એ રંગહીન પ્રવાહી છે, જે 17 o C થી નીચેના તાપમાને સફેદ સ્ફટિકીય સમૂહમાં ફેરવાય છે. ભેજને ખૂબ સારી રીતે શોષી લે છે (હાઈગ્રોસ્કોપિક).

રાસાયણિક ગુણધર્મો

એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો

લાક્ષણિક એસિડ ઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ, કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) પાણી સાથે:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 ની વિશેષ મિલકત સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં સારી રીતે ઓગળવાની તેની ક્ષમતા છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં SO 3 ના દ્રાવણને ઓલિયમ કહેવામાં આવે છે.

ઓલિયમની રચના: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

રેડોક્સ ગુણધર્મો

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે (સામાન્ય રીતે ઘટાડીને SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

રસીદ અને ઉપયોગ

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે:

2SO2 + O2 = 2SO3

તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં, સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડનું કોઈ વ્યવહારિક મહત્વ નથી. તે સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન તરીકે મેળવવામાં આવે છે.

H2SO4

સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉલ્લેખ સૌપ્રથમ આરબ અને યુરોપીયન રસાયણશાસ્ત્રીઓમાં જોવા મળ્યો હતો. તે હવામાં આયર્ન સલ્ફેટ (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) કેલ્સિનિંગ દ્વારા મેળવવામાં આવ્યું હતું: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 અથવા આ સાથેનું મિશ્રણ: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, અને પ્રકાશિત સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ વરાળ કન્ડેન્સ્ડ. ભેજને શોષી લેતા, તેઓ ઓલિયમમાં ફેરવાયા. તૈયારીની પદ્ધતિના આધારે, H 2 SO 4 ને વિટ્રિઓલ અથવા સલ્ફર તેલનું તેલ કહેવામાં આવતું હતું. 1595 માં, રસાયણશાસ્ત્રી એન્ડ્રેસ લિબાવિયસે બંને પદાર્થોની ઓળખ સ્થાપિત કરી.

લાંબા સમય સુધી, વિટ્રિઓલ તેલનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થતો ન હતો. 18મી સદી પછી તેમાં રસ ઘણો વધ્યો. ઈન્ડિગોમાંથી ઈન્ડિગો કાર્માઈન, સ્થિર વાદળી રંગ મેળવવાની પ્રક્રિયાની શોધ થઈ હતી. સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટેની પ્રથમ ફેક્ટરીની સ્થાપના લંડન નજીક 1736માં કરવામાં આવી હતી. આ પ્રક્રિયા લીડ ચેમ્બરમાં કરવામાં આવી હતી, જેના તળિયે પાણી રેડવામાં આવતું હતું. ચેમ્બરના ઉપરના ભાગમાં સોલ્ટપેટર અને સલ્ફરનું પીગળેલું મિશ્રણ બાળવામાં આવ્યું હતું, પછી તેમાં હવા દાખલ કરવામાં આવી હતી. કન્ટેનરના તળિયે જરૂરી એકાગ્રતાનું એસિડ રચાય ત્યાં સુધી પ્રક્રિયાને પુનરાવર્તિત કરવામાં આવી હતી.

19મી સદીમાં પદ્ધતિમાં સુધારો કરવામાં આવ્યો હતો: સોલ્ટપેટરને બદલે, તેઓએ નાઈટ્રિક એસિડનો ઉપયોગ કરવાનું શરૂ કર્યું (તે ચેમ્બરમાં વિઘટિત થાય ત્યારે આપે છે). સિસ્ટમમાં નાઈટ્રસ ગેસ પરત કરવા માટે, ખાસ ટાવર બનાવવામાં આવ્યા હતા, જેણે આખી પ્રક્રિયાને નામ આપ્યું હતું - ટાવર પ્રક્રિયા. ટાવર પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને કાર્યરત ફેક્ટરીઓ આજે પણ અસ્તિત્વમાં છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ ભારે તેલયુક્ત પ્રવાહી, રંગહીન અને ગંધહીન, હાઇગ્રોસ્કોપિક છે; પાણીમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે. જ્યારે સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે મોટી માત્રામાં ગરમી છોડવામાં આવે છે, તેથી તેને કાળજીપૂર્વક પાણીમાં રેડવું જોઈએ (અને ઊલટું નહીં!) અને સોલ્યુશન મિશ્રિત હોવું જોઈએ.

H 2 SO 4 ની સામગ્રી સાથે પાણીમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણને સામાન્ય રીતે પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે, અને 70% કરતા વધુના દ્રાવણને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો

પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ મજબૂત એસિડના તમામ લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તેણી પ્રતિક્રિયા આપે છે:

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

SO 4 2+ સલ્ફેટ આયનો સાથે Ba 2+ આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયા સફેદ અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ BaSO 4 ની રચના તરફ દોરી જાય છે. આ સલ્ફેટ આયન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા.

રેડોક્સ ગુણધર્મો

પાતળું H 2 SO 4 માં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો H + આયન છે, અને કેન્દ્રિત H 2 SO 4 માં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો SO 4 2+ સલ્ફેટ આયનો છે. SO 4 2+ આયનો H + આયનો કરતાં વધુ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે (આકૃતિ જુઓ).

IN સલ્ફ્યુરિક એસિડને પાતળું કરોઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હોય તેવી ધાતુઓ ઓગળી જાય છે હાઇડ્રોજન માટે. આ કિસ્સામાં, મેટલ સલ્ફેટ રચાય છે અને નીચે આપેલ પ્રકાશિત થાય છે:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

ધાતુઓ કે જે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજન પછી સ્થિત છે તે પાતળા સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતી નથી:

Cu + H 2 SO 4 ≠

કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડએક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, ખાસ કરીને જ્યારે ગરમ થાય છે. તે ઘણા અને કેટલાક કાર્બનિક પદાર્થોને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

જ્યારે સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી (Cu, Ag, Hg) માં હાઇડ્રોજન પછી સ્થિત ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે મેટલ સલ્ફેટ્સ રચાય છે, તેમજ સલ્ફ્યુરિક એસિડનું ઘટાડાનું ઉત્પાદન - SO 2.

વધુ સક્રિય ધાતુઓ (Zn, Al, Mg) સાથે, કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડને મુક્ત સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઘટાડી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સલ્ફ્યુરિક એસિડ એસિડની સાંદ્રતાના આધારે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે સલ્ફ્યુરિક એસિડના વિવિધ ઘટાડાના ઉત્પાદનો - SO 2, S, H 2 S - એક સાથે રચી શકાય છે:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ઠંડીમાં, કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ કેટલીક ધાતુઓને નિષ્ક્રિય કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે અને, તેથી તે લોખંડની ટાંકીઓમાં પરિવહન થાય છે:

Fe + H 2 SO 4 ≠

સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ કેટલીક બિન-ધાતુઓનું ઓક્સિડાઇઝ કરે છે (વગેરે), સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) SO 2 માં ઘટાડીને:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

રસીદ અને ઉપયોગ

ઉદ્યોગમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડ સંપર્ક પદ્ધતિ દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે. મેળવવાની પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:

1. પાયરાઈટને શેકીને SO 2 મેળવવું:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. ઉત્પ્રેરક – વેનેડિયમ (V) ઓક્સાઇડની હાજરીમાં SO 2 થી SO 3 નું ઓક્સિડેશન:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં SO 3 નું વિસર્જન:

H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

પરિણામી ઓલિયમ લોખંડની ટાંકીઓમાં પરિવહન થાય છે. જરૂરી એકાગ્રતાનું સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઓલિયમમાંથી પાણીમાં ઉમેરીને મેળવવામાં આવે છે. આ આકૃતિ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્રના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ વિવિધ પ્રકારની એપ્લિકેશનો શોધે છે. તેનો ઉપયોગ વાયુઓને સૂકવવા, અન્ય એસિડના ઉત્પાદનમાં, ખાતરો, વિવિધ રંગો અને દવાઓના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્ષાર

મોટાભાગના સલ્ફેટ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે (CaSO 4 સહેજ દ્રાવ્ય હોય છે, PbSO 4 તેનાથી પણ ઓછું દ્રાવ્ય હોય છે અને BaSO 4 વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોય છે). સ્ફટિકીકરણનું પાણી ધરાવતા કેટલાક સલ્ફેટને વિટ્રિઓલ કહેવામાં આવે છે:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O કોપર સલ્ફેટ

FeSO 4 ∙ 7H 2 O આયર્ન સલ્ફેટ

દરેક વ્યક્તિ પાસે સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષાર હોય છે. ગરમી સાથેનો તેમનો સંબંધ ખાસ છે.

સક્રિય ધાતુઓના સલ્ફેટ્સ (,) 1000 o C તાપમાને પણ વિઘટિત થતા નથી, જ્યારે અન્ય (Cu, Al, Fe) ધાતુના ઓક્સાઇડ અને SO 3માં સહેજ ગરમી સાથે વિઘટિત થાય છે:

CuSO 4 = CuO + SO 3

ડાઉનલોડ કરો:

વિષય પર મફત અમૂર્ત ડાઉનલોડ કરો: "સંપર્ક પદ્ધતિ દ્વારા સલ્ફ્યુરિક એસિડનું ઉત્પાદન"

તમે અન્ય વિષયો પર અમૂર્ત ડાઉનલોડ કરી શકો છો

*રેકોર્ડિંગ ઈમેજમાં કોપર સલ્ફેટનો ફોટોગ્રાફ છે

સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ અને સલ્ફર એસિડ

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ, અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સામાન્ય સ્થિતિમાં તીખો, ગૂંગળામણ કરતી ગંધ સાથેનો રંગહીન ગેસ છે. જ્યારે -10 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી ઠંડુ થાય છે, ત્યારે તે રંગહીન પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે.

રસીદ

1. પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓમાં, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) સલ્ફર એસિડના ક્ષારમાંથી મજબૂત એસિડ સાથે સારવાર કરીને મેળવવામાં આવે છે:

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 + 2H2O

2. ઉપરાંત, ઓછી સક્રિય ધાતુઓ સાથે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે:

Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Cu+4H + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O

3. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ પણ બને છે જ્યારે સલ્ફરને હવા અથવા ઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવે છે:

4. ઔદ્યોગિક પરિસ્થિતિઓમાં, SO 2 એ pyrite FeS 2 અથવા બિન-ફેરસ ધાતુઓના સલ્ફર અયસ્કને શેકીને મેળવવામાં આવે છે (ઝીંક બ્લેન્ડ ZnS, લીડ લસ્ટર PbS, વગેરે):

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2

SO 2 પરમાણુનું માળખાકીય સૂત્ર:

સલ્ફરના ચાર ઇલેક્ટ્રોન અને બે ઓક્સિજન અણુમાંથી ચાર ઇલેક્ટ્રોન SO 2 પરમાણુમાં બોન્ડની રચનામાં ભાગ લે છે. બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી અને સલ્ફરની એકલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીનું પરસ્પર વિકાર અણુને કોણીય આકાર આપે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ એસિડિક ઓક્સાઇડના તમામ ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

આલ્કલીસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા,

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

2. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ ગુણધર્મો ઘટાડવા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે:

S +4 O 2 +O 0 2 «2S +6 O -2 3 (ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, જ્યારે ગરમ થાય છે)

પરંતુ મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટોની હાજરીમાં, SO 2 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે:

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) ની રેડોક્સ દ્વૈતતા એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે સલ્ફરમાં +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે, અને તેથી તે, 2 ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરીને, S +6 માં ઓક્સિડાઇઝ થઈ શકે છે, અને 4 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને, ઘટાડી શકાય છે. S° થી. આ અથવા અન્ય ગુણધર્મોનું અભિવ્યક્તિ પ્રતિક્રિયાત્મક ઘટકની પ્રકૃતિ પર આધારિત છે.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (SO 2 ના 40 વોલ્યુમ 20 °C પર 1 વોલ્યુમમાં ઓગળી જાય છે). આ કિસ્સામાં, સલ્ફર એસિડ, જે ફક્ત જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, તે રચાય છે:

SO 2 + H 2 O « H 2 SO 3

પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે. જલીય દ્રાવણમાં, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) અને સલ્ફર એસિડ રાસાયણિક સંતુલનમાં હોય છે, જે વિસ્થાપિત થઈ શકે છે. H 2 SO 3 બાંધતી વખતે (એસિડનું તટસ્થીકરણ

u) પ્રતિક્રિયા સલ્ફરસ એસિડની રચના તરફ આગળ વધે છે; જ્યારે SO 2 દૂર કરવામાં આવે છે (નાઇટ્રોજન સોલ્યુશન દ્વારા ફૂંકાવાથી અથવા ગરમ કરીને), પ્રતિક્રિયા પ્રારંભિક સામગ્રી તરફ આગળ વધે છે. સલ્ફરસ એસિડના દ્રાવણમાં હંમેશા સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) હોય છે, જે તેને તીવ્ર ગંધ આપે છે.

સલ્ફરસ એસિડમાં એસિડના તમામ ગુણધર્મો છે. સોલ્યુશનમાં તે સ્ટેપવાઇઝ અલગ પડે છે:

H 2 SO 3 “ H + + HSO - 3 HSO - 3 “ H + + SO 2- 3

થર્મલી અસ્થિર, અસ્થિર. સલ્ફરસ એસિડ, ડાયબેસિક એસિડ તરીકે, બે પ્રકારના ક્ષાર બનાવે છે:

મધ્યમ - સલ્ફાઇટ્સ (Na 2 SO 3);

એસિડિક - હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ (NaHSO 3).

જ્યારે એસિડ આલ્કલી સાથે સંપૂર્ણપણે તટસ્થ થાય છે ત્યારે સલ્ફાઇટ્સ રચાય છે:

H 2 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 3 +2H 2 O

જ્યારે ક્ષારનો અભાવ હોય ત્યારે હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ મેળવવામાં આવે છે:

H 2 SO 3 +NaOH=NaHSO 3 + H 2 O

સલ્ફરસ એસિડ અને તેના ક્ષારમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ અને ઘટાડાના ગુણધર્મો બંને છે, જે પ્રતિક્રિયા ભાગીદારની પ્રકૃતિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

1. આમ, ઓક્સિજનના પ્રભાવ હેઠળ, સલ્ફાઇટ્સ સલ્ફેટમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

2Na 2 S +4 O 3 +O 0 2 =2Na 2 S +6 O -2 4

બ્રોમિન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે સલ્ફરસ એસિડનું ઓક્સિડેશન વધુ સરળતાથી થાય છે:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O

2. વધુ ઊર્જાસભર ઘટાડનાર એજન્ટોની હાજરીમાં, સલ્ફાઇટ્સ ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

લગભગ તમામ હાઈડ્રોસલ્ફાઈટ્સ અને આલ્કલી મેટલ સલ્ફાઈટ્સ સલ્ફરસ એસિડ ક્ષારમાંથી ઓગળી જાય છે.

3. H 2 SO 3 એ એક નબળું એસિડ હોવાથી, જ્યારે એસિડ સલ્ફાઇટ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે SO 2 મુક્ત થાય છે. પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓમાં SO 2 નું ઉત્પાદન કરતી વખતે આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે:

NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O

4. પાણીમાં દ્રાવ્ય સલ્ફાઇટ્સ સરળતાથી હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ થાય છે, જેના પરિણામે દ્રાવણમાં OH - આયનોની સાંદ્રતા વધે છે:

Na 2 SO 3 + NON « NaHSO 3 + NaOH

અરજી

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ અને સલ્ફર એસિડ ઘણા રંગોને રંગીન બનાવે છે, તેમની સાથે રંગહીન સંયોજનો બનાવે છે. બાદમાં જ્યારે ગરમ થાય અથવા પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે ત્યારે ફરીથી વિઘટિત થઈ શકે છે, પરિણામે રંગ પુનઃસ્થાપિત થાય છે. તેથી, SO 2 અને H 2 SO 3 ની બ્લીચિંગ અસર ક્લોરિનની બ્લીચિંગ અસરથી અલગ છે. સામાન્ય રીતે, સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ ઊન, રેશમ અને સ્ટ્રોને બ્લીચ કરવા માટે થાય છે.

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ ઘણા સુક્ષ્મજીવોને મારી નાખે છે. તેથી, ઘાટની ફૂગનો નાશ કરવા માટે, તેઓ ભીના ભોંયરાઓ, ભોંયરાઓ, વાઇન બેરલ વગેરેને ધૂમ્રપાન કરે છે. તેનો ઉપયોગ ફળો અને બેરીના પરિવહન અને સંગ્રહ માટે પણ થાય છે. સલ્ફર ઓક્સાઇડ IV) સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે મોટી માત્રામાં વપરાય છે.

કેલ્શિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ CaHSO 3 (સલ્ફાઇટ લાઇ) ના સોલ્યુશનમાં એક મહત્વપૂર્ણ એપ્લિકેશન જોવા મળે છે, જેનો ઉપયોગ લાકડા અને કાગળના પલ્પની સારવાર માટે થાય છે.

સલ્ફર માટે +4 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એકદમ સ્થિર છે અને તે SHal 4 ટેટ્રાહાલાઈડ્સ, SOHal 2 ઓક્સોડીહાલાઈડ્સ, SO 2 ડાયોક્સાઇડ અને તેમના અનુરૂપ આયનોમાં પ્રગટ થાય છે. આપણે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને સલ્ફર એસિડના ગુણધર્મોથી પરિચિત થઈશું.

1.11.1. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ so2 પરમાણુનું માળખું

SO 2 પરમાણુનું બંધારણ ઓઝોન પરમાણુના બંધારણ જેવું જ છે. સલ્ફર અણુ sp 2 વર્ણસંકરીકરણની સ્થિતિમાં છે, ભ્રમણકક્ષાનો આકાર નિયમિત ત્રિકોણ છે, અને પરમાણુનો આકાર કોણીય છે. સલ્ફર અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની એકલ જોડી હોય છે. S–O બોન્ડની લંબાઈ 0.143 nm છે અને બોન્ડ એન્ગલ 119.5° છે.

રચના નીચેની રેઝોનન્ટ સ્ટ્રક્ચર્સને અનુરૂપ છે:

ઓઝોનથી વિપરીત, S–O બોન્ડની ગુણાકાર 2 છે, એટલે કે, મુખ્ય ફાળો પ્રથમ રેઝોનન્સ સ્ટ્રક્ચર દ્વારા કરવામાં આવે છે. પરમાણુ ઉચ્ચ થર્મલ સ્થિરતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ તીવ્ર ગૂંગળામણવાળી ગંધ, ગલનબિંદુ -75 °C, ઉત્કલન બિંદુ -10 °C સાથે રંગહીન ગેસ છે. તે 20 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે, 40 વોલ્યુમો સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણીના 1 વોલ્યુમમાં ભળે છે. ઝેરી ગેસ.

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. તે હાઇડ્રેટ બનાવવા માટે પાણીમાં એકદમ દ્રાવ્ય છે. તે પાણી સાથે આંશિક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, નબળા સલ્ફર એસિડ બનાવે છે, જે વ્યક્તિગત સ્વરૂપમાં અલગ નથી:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

વિયોજનના પરિણામે, પ્રોટોન રચાય છે, તેથી સોલ્યુશનમાં એસિડિક વાતાવરણ હોય છે.

જ્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ગેસ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનમાંથી પસાર થાય છે, ત્યારે સોડિયમ સલ્ફાઇટ બને છે. સોડિયમ સલ્ફાઇટ વધુ પડતા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ બનાવે છે:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ રેડોક્સ દ્વિત્વ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે, તે ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને બ્રોમિન પાણીને રંગીન બનાવે છે:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સોલ્યુશન:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

ઓક્સિજન દ્વારા સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે તે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 °C પર, Al 2 O 3 ની હાજરીમાં);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડની તૈયારી

હવામાં સલ્ફરનું દહન

S + O 2 = SO 2.

સલ્ફાઇડ ઓક્સિડેશન

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

મેટલ સલ્ફાઇટ્સ પર મજબૂત એસિડની અસર

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. સલ્ફરસ એસિડ અને તેના ક્ષાર

જ્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે નબળા સલ્ફર એસિડ બને છે, ઓગળેલા SO 2નો મોટો ભાગ હાઇડ્રેટેડ સ્વરૂપ SO 2 ·H 2 O ના રૂપમાં હોય છે સલ્ફરસ એસિડ પરમાણુઓ સલ્ફાઇટ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. મુક્ત સ્થિતિમાં, એસિડ છોડવામાં આવતું નથી.

આ લેખમાં તમને સલ્ફર ઓક્સાઇડ શું છે તે વિશેની માહિતી મળશે. તેના મૂળભૂત રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો, હાલના સ્વરૂપો, તેમની તૈયારીની પદ્ધતિઓ અને એકબીજાથી તફાવતો ધ્યાનમાં લેવામાં આવશે. તેના વિવિધ સ્વરૂપોમાં આ ઓક્સાઇડના ઉપયોગ અને જૈવિક ભૂમિકાનો પણ ઉલ્લેખ કરવામાં આવશે.

પદાર્થ શું છે

સલ્ફર ઓક્સાઇડ એ સરળ પદાર્થો, સલ્ફર અને ઓક્સિજનનું સંયોજન છે. સલ્ફર ઓક્સાઇડના ત્રણ સ્વરૂપો છે, જે વેલેન્સ S ની ડિગ્રીમાં ભિન્ન છે, એટલે કે: SO (સલ્ફર મોનોક્સાઇડ, સલ્ફર મોનોક્સાઇડ), SO 2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) અને SO 3 (સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ અથવા એનહાઇડ્રાઇડ). સલ્ફર ઓક્સાઇડની તમામ સૂચિબદ્ધ વિવિધતાઓ સમાન રાસાયણિક અને ભૌતિક લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે.

સલ્ફર મોનોક્સાઇડ વિશે સામાન્ય માહિતી

ડાયવેલેન્ટ સલ્ફર મોનોક્સાઇડ, અથવા અન્યથા સલ્ફર મોનોક્સાઇડ, એક અકાર્બનિક પદાર્થ છે જેમાં બે સરળ તત્વો - સલ્ફર અને ઓક્સિજનનો સમાવેશ થાય છે. ફોર્મ્યુલા - SO. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, તે રંગહીન ગેસ છે, પરંતુ તીવ્ર અને ચોક્કસ ગંધ સાથે. જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પૃથ્વીના વાતાવરણમાં એકદમ દુર્લભ સંયોજન. તે તાપમાન માટે અસ્થિર છે અને ડાયમેરિક સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે - S 2 O 2 . કેટલીકવાર તે પ્રતિક્રિયાના પરિણામે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બનાવવા માટે ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ છે. ક્ષાર બનાવતા નથી.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (2) સામાન્ય રીતે સલ્ફરને બાળીને અથવા તેના એનહાઇડ્રાઇડને વિઘટિત કરીને મેળવવામાં આવે છે:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

પદાર્થ પાણીમાં ભળે છે. પરિણામે, સલ્ફર ઓક્સાઇડ થિયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ બનાવે છે:

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3 .

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પર સામાન્ય ડેટા

સલ્ફર ઓક્સાઇડ એ રાસાયણિક સૂત્ર SO 2 સાથે સલ્ફર ઓક્સાઇડનું બીજું સ્વરૂપ છે. તેમાં એક અપ્રિય ચોક્કસ ગંધ છે અને તે રંગહીન છે. જ્યારે દબાણ આવે છે, ત્યારે તે ઓરડાના તાપમાને સળગી શકે છે. જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે તે અસ્થિર સલ્ફરસ એસિડ બનાવે છે. ઇથેનોલ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનમાં ઓગળી શકે છે. તે જ્વાળામુખી વાયુનો એક ઘટક છે.

ઉદ્યોગમાં તે સલ્ફરને બાળીને અથવા તેના સલ્ફાઇડ્સને શેકીને મેળવવામાં આવે છે:

• 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

પ્રયોગશાળાઓમાં, એક નિયમ તરીકે, SO 2 સલ્ફાઇટ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સનો ઉપયોગ કરીને મેળવવામાં આવે છે, તેમને મજબૂત એસિડના સંપર્કમાં આવે છે, તેમજ ઓછી માત્રામાં પ્રવૃત્તિ ધરાવતી ધાતુઓના સંકેન્દ્રિત H 2 SO 4 સાથે સંપર્કમાં આવે છે.

અન્ય સલ્ફર ઓક્સાઇડની જેમ, SO 2 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. આલ્કલીસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરીને, વિવિધ સલ્ફાઇટ્સ બનાવે છે, તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સલ્ફ્યુરિક એસિડ બનાવે છે.

SO 2 અત્યંત સક્રિય છે, અને આ તેના ઘટાડાના ગુણધર્મોમાં સ્પષ્ટપણે વ્યક્ત થાય છે, જ્યાં સલ્ફર ઓક્સાઇડની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વધે છે. જો મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટના સંપર્કમાં આવે તો ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે. પછીની લાક્ષણિકતાનો ઉપયોગ હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડના ઉત્પાદન માટે અથવા ધાતુશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાં એસને વાયુઓથી અલગ કરવા માટે થાય છે.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (4) સલ્ફર એસિડ અથવા તેના ક્ષારનું ઉત્પાદન કરવા માટે માનવો દ્વારા વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે - આ તેનો મુખ્ય વિસ્તાર છે. તે વાઇન બનાવવાની પ્રક્રિયામાં પણ ભાગ લે છે અને ત્યાં પ્રિઝર્વેટિવ (E220) તરીકે કામ કરે છે; કેટલીકવાર તેનો ઉપયોગ શાકભાજીના સ્ટોર્સ અને વેરહાઉસમાં અથાણાં માટે થાય છે, કારણ કે તે સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ કરે છે. જે સામગ્રીને ક્લોરિનથી બ્લીચ કરી શકાતી નથી તેની સારવાર સલ્ફર ઓક્સાઇડથી કરવામાં આવે છે.

SO 2 એ એકદમ ઝેરી સંયોજન છે. ઝેર સૂચવતા લાક્ષણિક લક્ષણો છે ઉધરસ, શ્વાસ લેવામાં તકલીફ, સામાન્ય રીતે વહેતું નાક, કર્કશતા, અસામાન્ય સ્વાદ અને ગળામાં દુખાવો. આવા ગેસને શ્વાસમાં લેવાથી ગૂંગળામણ, વ્યક્તિની બોલવાની ક્ષમતામાં ક્ષતિ, ઉલટી, ગળી જવાની તકલીફ અને તીવ્ર પલ્મોનરી એડીમા થઈ શકે છે. કાર્યક્ષેત્રમાં આ પદાર્થની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 10 mg/m3 છે. જો કે, વિવિધ લોકોના શરીર સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પ્રત્યે જુદી જુદી સંવેદનશીલતા પ્રદર્શિત કરી શકે છે.

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ વિશે સામાન્ય માહિતી

સલ્ફર ગેસ, અથવા સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ તરીકે ઓળખાય છે, રાસાયણિક સૂત્ર SO 3 સાથે સલ્ફરનો ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ છે. ગૂંગળામણ કરતી ગંધ સાથેનું પ્રવાહી, પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓમાં અત્યંત અસ્થિર. તે 16.9 °C અને તેનાથી નીચેના તાપમાને, તેના નક્કર ફેરફારોથી સ્ફટિકીય મિશ્રણને ઘન બનાવવા માટે સક્ષમ છે.

ઉચ્ચ ઓક્સાઇડનું વિગતવાર વિશ્લેષણ

જ્યારે SO 2 ઊંચા તાપમાનના પ્રભાવ હેઠળ હવા દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ત્યારે આવશ્યક સ્થિતિ એ ઉત્પ્રેરકની હાજરી છે, ઉદાહરણ તરીકે V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 અથવા Pt.

સલ્ફેટનું થર્મલ વિઘટન અથવા ઓઝોન અને SO 2 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

• Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
• SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

NO 2 સાથે SO 2 નું ઓક્સિડેશન:

• SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO.

ભૌતિક ગુણાત્મક લાક્ષણિકતાઓમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે: સપાટ બંધારણની ગેસ અવસ્થામાં હાજરી, ત્રિકોણીય પ્રકાર અને D 3 h સમપ્રમાણતા ગેસમાંથી સ્ફટિક અથવા પ્રવાહીમાં સંક્રમણ દરમિયાન, તે ચક્રીય પ્રકૃતિ અને ઝિગઝેગ સાંકળ બનાવે છે, અને સહસંયોજક ધ્રુવીય બંધન.

ઘન સ્વરૂપમાં, SO 3 આલ્ફા, બીટા, ગામા અને સિગ્મા સ્વરૂપોમાં જોવા મળે છે, અને તે મુજબ, વિવિધ ગલનબિંદુઓ, પોલિમરાઇઝેશનની ડિગ્રી અને વિવિધ પ્રકારના સ્ફટિકીય સ્વરૂપો ધરાવે છે. આવી સંખ્યાબંધ SO 3 પ્રજાતિઓનું અસ્તિત્વ દાતા-સ્વીકાર પ્રકારના બોન્ડની રચનાને કારણે છે.

સલ્ફર એનહાઇડ્રાઇડના ગુણધર્મોમાં તેના ઘણા ગુણો શામેલ છે, જેમાં મુખ્ય છે:

પાયા અને ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા:

• 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
• CaO+SO 3 = CaSO 4.

ઉચ્ચ સલ્ફર ઓક્સાઇડ SO3 ખૂબ ઊંચી પ્રવૃત્તિ ધરાવે છે અને પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરીને સલ્ફ્યુરિક એસિડ બનાવે છે:

• SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

તે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને ક્લોરોસલ્ફેટ એસિડ બનાવે છે:

• SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મોના અભિવ્યક્તિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ સલ્ફ્યુરિક એસિડની રચનામાં થાય છે. સલ્ફર બોમ્બના ઉપયોગ દરમિયાન તેનો થોડો જથ્થો પર્યાવરણમાં છોડવામાં આવે છે. SO 3, ભીની સપાટી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પછી સલ્ફ્યુરિક એસિડ બનાવે છે, વિવિધ પ્રકારના ખતરનાક જીવોનો નાશ કરે છે, જેમ કે ફૂગ.

સારાંશ

સલ્ફર ઓક્સાઇડ પ્રવાહીથી ઘન સ્વરૂપ સુધીના એકત્રીકરણની વિવિધ અવસ્થામાં હોઈ શકે છે. તે પ્રકૃતિમાં દુર્લભ છે, પરંતુ ઉદ્યોગમાં તેને મેળવવાની ઘણી રીતો છે, તેમજ તે વિસ્તારો જ્યાં તેનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. ઓક્સાઇડમાં ત્રણ સ્વરૂપો હોય છે જેમાં તે વિવિધ ડિગ્રી વેલેન્સી દર્શાવે છે. અત્યંત ઝેરી હોઈ શકે છે અને ગંભીર આરોગ્ય સમસ્યાઓનું કારણ બની શકે છે.