રસાયણશાસ્ત્રમાં ઓલિમ્પિયાડ કાર્યો, મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (3) - દસ્તાવેજ

કદ: px

પૃષ્ઠ પરથી બતાવવાનું શરૂ કરો:

ટ્રાન્સક્રિપ્ટ

1 1 રસાયણશાસ્ત્ર મ્યુનિસિપલ સ્ટેજમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 9 વર્ગ સોલ્યુશન્સ અને ઓલિમ્પિયાડ કાર્યોનું મૂલ્યાંકન કરવા માટેના માપદંડો ઉકેલાયેલા પાંચ મુદ્દાઓ, જેના માટે સહભાગીએ સૌથી વધુ પોઈન્ટ મેળવ્યા છે, તે છ સૂચિત સમસ્યાઓના અંતિમ ગ્રેડમાં ગણવામાં આવે છે. સૌથી ઓછા સ્કોર સાથેની એક સમસ્યાને ધ્યાનમાં લેવામાં આવતી નથી. 1. એસિડિક ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેમાં એસિડિક ઓક્સાઇડ દાઢના ગુણોત્તરમાં અન્ય પદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1 : 6 (દરેક પ્રતિક્રિયા માટે તમે તમારો પોતાનો એસિડ ઓક્સાઇડ પસંદ કરી શકો છો.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O દરેક સમીકરણ માટે 2 બિંદુઓ. દરેક કિસ્સામાં, ઘણા વિકલ્પો શક્ય છે, કોઈપણ વાજબી જવાબો કે જે શરતોને પૂર્ણ કરે છે તે સ્વીકારવામાં આવે છે. 2. વોલ્યુમ ઘટાડા સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનનું મિશ્રણ છે. મિશ્રણને ઇલેક્ટ્રિક સ્પાર્કથી સળગાવવામાં આવે છે. વાયુઓના વોલ્યુમેટ્રિક ગુણોત્તરમાં સ્પાર્ક પસાર કર્યા પછી મિશ્રણનું પ્રમાણ બરાબર એક ક્વાર્ટર (સતત તાપમાન અને દબાણ પર) ઘટશે? રચાયેલા પાણીના જથ્થાને અવગણી શકાય છે. બે જવાબ વિકલ્પો આપો અને તેમને ગણતરીઓ સાથે સમર્થન આપો. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, વાયુઓના 3 મોલમાંથી પાણીના 2 મોલ બને છે. પરિણામે, વાયુઓમાં પદાર્થનું પ્રમાણ 3 મોલ જેટલું ઘટે છે, જે

2 એ મૂળ રકમનો એક ક્વાર્ટર છે, એટલે કે પ્રતિક્રિયા પહેલા વાયુઓના 12 મોલ્સ હતા. બે વિકલ્પો શક્ય છે: 1) હાઇડ્રોજનથી વધુ: 11 mol H 2 અને 1 mol O 2, વોલ્યુમ રેશિયો H 2: O 2 = 11: 1 2) વધુ ઓક્સિજનમાં: 2 mol H 2 અને 10 mol O 2, વોલ્યુમ ગુણોત્તર H 2: O 2 = 1: 5 ગ્રેડિંગ સિસ્ટમ: પ્રતિક્રિયા સમીકરણ 1 બિંદુ, "અતિશય-ઉણપ" 1 બિંદુના વિચારનો ઉલ્લેખ, દરેક જવાબ વિકલ્પ 4 પોઈન્ટ, જેમાંથી મિશ્રણની રચનાની ગણતરી માટે 3 પોઈન્ટ મોલ્સમાં, વોલ્યુમ રેશિયો માટે 1 પોઇન્ટ. 3. કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાંથી ઓક્સિજન ઓક્સિજન સાથેની આલ્કલી ધાતુનું સંયોજન, પદાર્થ X, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. 2: 3 ના દાઢ ગુણોત્તરમાં અને 23: 8 ના સમૂહ ગુણોત્તરમાં મેટલ કાર્બોનેટ અને ઓક્સિજન એકમાત્ર પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો છે. X નું સૂત્ર સ્થાપિત કરો અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી સાથેની તેની પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો. ધાતુને દાળના ગુણોત્તર સાથે સમૂહ ગુણોત્તરની તુલના કરીને નક્કી કરી શકાય છે: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) જ્યાંથી M( M 2 CO 3) = 138 g/mol, આ K 2 CO 3 છે, મેટલ K. ફોર્મ્યુલા X પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દ્વારા નક્કી થાય છે. ચાલો સૂત્ર X K a O b સૂચવીએ અને પ્રથમ આકૃતિ અને પછી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ દોરીએ. યોજના: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. સમીકરણ: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. પદાર્થ X KO 2. પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (H 2 O 2 ની રચના સાથે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પણ સ્વીકારવામાં આવે છે: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 ગ્રેડિંગ સિસ્ટમ: મેટલ 2 પોઈન્ટનું નિર્ધારણ, ફોર્મ્યુલા X 4 પોઈન્ટની સ્થાપના, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો, દરેક 4 પોઈન્ટ માટે 2 પોઈન્ટ. 4. ઈલેક્ટ્રોન્સમાં પણ દળ હોય છે 2 બે તત્વોથી બનેલા કયા પદાર્થમાં ઈલેક્ટ્રોનનો સૌથી મોટો સમૂહ અપૂર્ણાંક હોય છે? ગણતરીઓ અથવા તર્કબદ્ધ દલીલોનો ઉપયોગ કરીને તમારા જવાબને સંક્ષિપ્તમાં ન્યાયી ઠેરવો. અણુમાં પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા Z તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી હોય છે. ચાલો ધારીએ કે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમૂહ લગભગ સમાન છે, અને ઇલેક્ટ્રોન સમૂહ અપૂર્ણાંક માટે અભિવ્યક્તિ લખીએ: N(e) m(e ) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N( p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) અહીં N એ અણુમાં આપેલ પ્રકારના કણોની સંખ્યા દર્શાવે છે , અને A એ સમૂહ સંખ્યા છે. ઈલેક્ટ્રોન સમૂહ અપૂર્ણાંક સૌથી મોટો હોય તે માટે, A/Z ગુણોત્તર સૌથી નાનો હોવો જોઈએ. તે 1 H અણુ માટે 1 ની બરાબર છે; અન્ય તમામ અણુઓ માટે તે 2 કે તેથી વધુ છે. આમ, સંયોજનમાં ન્યૂનતમ (જો શક્ય હોય તો) A/Z ગુણોત્તર સાથે અન્ય તત્વના H અણુઓ અને અણુઓ હોવા જોઈએ. બધા હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાંથી, CH 4 માં હાઇડ્રોજનનો સૌથી મોટો સમૂહ અપૂર્ણાંક છે 12 ​​C કાર્બન અણુ એ બીજા તત્વ તરીકે યોગ્ય છે કારણ કે તેમાં A/Z = 2 છે. જવાબ: CH 4. ગ્રેડિંગ સિસ્ટમ: સંયોજનમાં શું હોવું જોઈએ તે અંગે વિચારણા. H અણુ, 4 પોઈન્ટ, CH 4 6 પોઈન્ટ વિશે વિચારણા (હાઈડ્રોજનના નીચા દળના અપૂર્ણાંક સાથે સંયોજનો, ઉદાહરણ તરીકે NH 3, H 2 O, 6 ને બદલે 3 પોઈન્ટ), જો કોઈ પણ તર્ક વગર માત્ર સાચો જવાબ આપવામાં આવે તો 0 પોઈન્ટ .

4 4 5. કાળા પાવડરનો અભ્યાસ યુવાન રસાયણશાસ્ત્રીએ તેની પાસે ઉપલબ્ધ સાધનોનો ઉપયોગ કરીને કાળા પાવડરની તપાસ કરી. જ્યારે પાઉડરને હવામાં અને ઓક્સિજનના પ્રવાહમાં લાંબા સમય સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પદાર્થનો રંગ ઘાટો થઈ ગયો હતો, અને સળગતી મેચની ગંધ જેવો જ તીખી ગંધ સાથેનો ગેસ નીકળ્યો હતો. કેલ્સિનેશન દરમિયાન પદાર્થનો સમૂહ બદલાયો નથી. વધુ અભ્યાસો દર્શાવે છે કે મૂળ પરીક્ષણ પદાર્થ ગરમ થાય ત્યારે પણ પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઓગળતું નથી, પરંતુ કેલ્સિનેશન ઉત્પાદન એસિડમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, વાદળી દ્રાવણ બનાવે છે. આ અવલોકનોના આધારે, યુવાન રસાયણશાસ્ત્રી સાચા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા કે પદાર્થમાં બે તત્વો હોય છે. a) અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થની રચનામાં કયા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે? b) અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થનું સૂત્ર શું છે? c) ઓક્સિજનની હાજરીમાં પદાર્થને કેલ્સાઈન કરવામાં આવે ત્યારે થતી પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો. d) ગણતરીનો ઉપયોગ કરીને સમજાવો કે કેલ્સિનેશન દરમિયાન ઘનનું દળ કેમ બદલાતું નથી. a) અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થની રચનામાં તાંબુ અને સલ્ફરનો સમાવેશ થાય છે (કુલ 3 પોઈન્ટ માટે દરેક તત્વ માટે 1.5 પોઈન્ટ). b) પદાર્થનું ફોર્મ્યુલા Cu 2 S (3 પોઈન્ટ; CuS 0 પોઈન્ટ માટે). c) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 પોઈન્ટ; જો CuS ના કમ્બશન માટે યોગ્ય સમીકરણ આપવામાં આવે તો 3 પોઈન્ટ પણ આપવામાં આવે છે). d) Cu 2 S (160 g) ના 1 મોલનું દળ CuO ના 2 મોલના દળ જેટલું છે, પ્રતિક્રિયા SO 2 એ વાયુયુક્ત પદાર્થ (1 બિંદુ) છે.

5 5 6. રાસાયણિક ફુવારો નીચેનો પ્રયોગ રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં હાથ ધરવામાં આવ્યો હતો. Wurtz ફ્લાસ્ક 1 (ફિગ. 1 જુઓ) માં સફેદ સ્ફટિકીય પદાર્થ મૂકવામાં આવ્યો હતો, જે જ્યોતને પીળો રંગ આપે છે. ડ્રોપિંગ ફનલ 2 નો ઉપયોગ કરીને, ફ્લાસ્ક 1 માં કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ રેડવામાં આવ્યું, અને હવા કરતાં 1.26 ગણો ભારે રંગહીન ગેસ તરત જ વિકસિત થવા લાગ્યો. પરિણામી ગેસ ગોળાકાર તળિયાવાળા ફ્લાસ્કમાં એકત્રિત કરવામાં આવ્યો હતો 3. 1) ફિગમાં બતાવેલ ઉપકરણમાં કયો ગેસ મેળવ્યો હતો. 1? તમારા જવાબને સમર્થન આપો, ગણતરીઓ અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણ સાથે તેની પુષ્ટિ કરો. 2) આ ગેસ પાણીને બદલે હવાને વિસ્થાપિત કરીને શા માટે એકત્રિત કરવામાં આવ્યો? આકૃતિ 1 3) ગેસથી ભરેલા ફ્લાસ્ક 3 સાથે શું કરવાની જરૂર છે જેથી ફુવારો તેની અંદર "ગ્લો" થવા લાગે (આકૃતિ 2 જુઓ)? તમારો જવાબ સમજાવો. 4) શું અવલોકન કરવામાં આવશે (ફિગ 2 જુઓ) જો તમે ક્રિસ્ટલાઈઝર 4 માં રેડશો: a) મિથાઈલ નારંગીનો જલીય દ્રાવણ; b) સિલ્વર નાઈટ્રેટ સોલ્યુશન? 5) તમારે “ફુવારા” માટે ફ્લેટ બોટમવાળા ફ્લાસ્કને બદલે ગોળ તળિયાવાળા ફ્લાસ્કનો ઉપયોગ શા માટે કરવો જોઈએ? આકૃતિ 2 1) ઉપકરણમાં હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મેળવવામાં આવ્યું હતું. M = 1.26 29 g/mol = 36.5 g/mol (2 પોઇન્ટ) સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોડિયમ ક્લોરાઇડમાં ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. તે જાણીતું છે કે સોડિયમ આયનો જ્યોતને પીળો રંગ આપે છે, જે આ મીઠાની રચનામાં સોડિયમની હાજરી સાબિત કરે છે. (1 બિંદુ) પ્રતિક્રિયા Wurtz ફ્લાસ્ક 1 માં થાય છે: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 બિંદુ) (સમીકરણ માન્ય છે: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પાણીને વિસ્થાપિત કરીને એકત્રિત કરી શકાતું નથી, કારણ કે તે તેમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે. (1 બિંદુ) 3) ફ્લાસ્કને "ફુવારો" શરૂ કરવા માટે, ગેસ છોડ્યા વિના, તેને ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબ સાથે સ્ટોપરથી બંધ કરવું જરૂરી છે. પછી ફ્લાસ્કમાં થોડું પાણી ઉમેરો, જેમાં હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ઓગળી જશે,

6 અને ફ્લાસ્કમાં વેક્યુમ બનાવવામાં આવશે. જો ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબના અંતને પાણીમાં નીચે કરવામાં આવે છે, તો તે વાતાવરણીય દબાણના પ્રભાવ હેઠળ ફ્લાસ્કમાં વધવાનું શરૂ કરશે. (2 પોઇન્ટ) 4) જ્યારે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ફ્લાસ્કમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બને છે. a) હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડમાં, સૂચકનો નારંગી રંગ લાલ થઈ જશે. (1 બિંદુ) b) જ્યારે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સિલ્વર નાઈટ્રેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે, મિશ્રણ વાદળછાયું બને છે: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 બિંદુ) 5) જ્યારે "ફુવારો" દર્શાવવામાં આવે છે, ત્યારે ફ્લાસ્કની અંદર એક શૂન્યાવકાશ બનાવવામાં આવે છે, તેથી તેની દિવાલો બહારથી નોંધપાત્ર દબાણ અનુભવે છે. ગોળાકાર તળિયાવાળા ફ્લાસ્કના કિસ્સામાં, તેની દિવાલો પરનું દબાણ સમાનરૂપે વિતરિત કરવામાં આવે છે. આમ, ગોળાકાર તળિયાવાળા ફ્લાસ્કનો ઉપયોગ કરતી વખતે, તે ફાટવાની શક્યતા ઓછી હોય છે, દબાણના તફાવતનો સામનો કરવામાં અસમર્થ હોય છે. એ નોંધવું અગત્યનું છે કે ફ્લાસ્કની દિવાલો સંપૂર્ણપણે સરળ અને અખંડ હોવી જોઈએ, તેના પર કોઈ તિરાડો, સ્ક્રેચ અથવા ચિપ્સ ન હોવી જોઈએ. (1 બિંદુ) 6

રસાયણશાસ્ત્ર 2015 2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. શાળા તબક્કો 9મા ધોરણના ઉકેલો અને મૂલ્યાંકન માપદંડ પાંચ ઉકેલો જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. ગ્રેડ 9 સોંપણીઓ, જવાબો, આકારણી માપદંડ સામાન્ય સૂચનાઓ: જો સમસ્યાને ગણતરીની જરૂર હોય, તો તે હોવી આવશ્યક છે

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ, 2013/14, સ્ટેજ I, ગ્રેડ 11 કાર્ય 1. નીચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોની ડાબી અથવા જમણી બાજુ પુનઃસ્થાપિત કરો 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2017 2018 શૈક્ષણિક વર્ષ શાળા તબક્કો. ગ્રેડ 9 કાર્યો, જવાબો અને આકારણી માપદંડ કાર્ય 1. બે વાયુઓ બે વાયુઓ X અને Y એકબીજામાં પરસ્પર રૂપાંતરિત કરવામાં સક્ષમ છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. વર્ગ 10 સોંપણીઓ, જવાબો, આકારણી માપદંડ સામાન્ય સૂચનાઓ: જો સમસ્યાને ગણતરીની જરૂર હોય, તો તે હોવી આવશ્યક છે

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 014 015 શાળા તબક્કો. ઓલિમ્પિયાડ કાર્યોના મૂલ્યાંકન માટે 10 ગ્રેડ 1 માપદંડ 5 ઉકેલો કે જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. ગ્રેડ 8 સોંપણીઓ, જવાબો, આકારણી માપદંડ સામાન્ય સૂચનાઓ: જો કોઈ સમસ્યાને ગણતરીની જરૂર હોય, તો તે હોવી જોઈએ

રસાયણશાસ્ત્ર - ગ્રેડ 8-9 મહત્તમ પોઈન્ટ 100. 9-1. ધાતુની સમાન માત્રા 0.8 ગ્રામ ઓક્સિજન અને 8.0 ગ્રામ હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. સમસ્યામાં ઉલ્લેખિત હેલોજનને ઓળખો. કૃપા કરીને તમારા જવાબની પુષ્ટિ કરો.

રસાયણશાસ્ત્ર 2015 2016 માં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ 2016 શાળા સ્ટેજ ગ્રેડ 11 ઉકેલો અને મૂલ્યાંકન માપદંડ પાંચ ઉકેલો કે જેના માટે સહભાગીએ સૌથી વધુ સ્કોર મેળવ્યો છે તે છ સમસ્યાઓના અંતિમ ગ્રેડમાં સમાવિષ્ટ છે

ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ ફોર સ્કૂલ ચિલ્ડ્રન ઇન કેમિસ્ટ્રી મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ 2014 ઓલિમ્પિયાડ કાર્યોને ઉકેલવા અને મૂલ્યાંકન કરવા માટેની પદ્ધતિસરની ભલામણો ગ્રેડ 9 કાર્ય 1. કુલ 10 પોઈન્ટ 1 2 3 4 5 6 7 8 121 931

મલ્ટિડિસિપ્લિનરી ઓલિમ્પિક્સ. 2017/2018 શૈક્ષણિક વર્ષ. મોસ્કો ટેકનોલોજીકલ યુનિવર્સિટી. અંતિમ તબક્કો. રસાયણશાસ્ત્ર સોંપણીઓ. 11મા ધોરણ કાર્ય 1. A, B, C ત્રણ વાયુઓના મિશ્રણમાં હાઇડ્રોજનની ઘનતા બરાબર છે

રસાયણશાસ્ત્ર 2015 2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ ગ્રેડ 9 સોલ્યુશન્સ અને મૂલ્યાંકન માપદંડ 5 સોલ્યુશન્સ કે જેના માટે સહભાગીએ સૌથી વધુ સ્કોર મેળવ્યો છે તે 6 સમસ્યાઓમાંથી અંતિમ ગ્રેડમાં ગણવામાં આવે છે

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2017 2018 શૈક્ષણિક વર્ષ શાળા તબક્કો. ગ્રેડ 8 કાર્યો, જવાબો અને આકારણી માપદંડ કાર્ય 1. સંયોજનની પ્રતિક્રિયાઓ ઘણા પદાર્થોમાંથી સંયોજનની પ્રતિક્રિયાઓમાં, a

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ શાળા તબક્કો. ગ્રેડ 9 સોંપણીઓ, જવાબો અને મૂલ્યાંકન માપદંડ 6 સમસ્યાઓમાંથી અંતિમ ગ્રેડમાં 5 ઉકેલોનો સમાવેશ થાય છે જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

રસાયણશાસ્ત્ર 2015 2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. સ્કૂલ સ્ટેજ ગ્રેડ 10 સોલ્યુશન્સ અને મૂલ્યાંકન માપદંડ પાંચ સોલ્યુશન્સ જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

અકાર્બનિક પદાર્થોના વિવિધ વર્ગો વચ્ચેના સંબંધની પુષ્ટિ કરતી પ્રતિક્રિયાઓ (કાર્યોનું વિશ્લેષણ 37). રસાયણશાસ્ત્ર શિક્ષક MBOU માધ્યમિક શાળા 25 તાત્યાના પાવલોવના કોર્નિલોવા. રાસાયણિક પરિવર્તન સાથેની પ્રતિક્રિયાના સંકેત

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ રસાયણશાસ્ત્ર કાર્યો ગ્રેડ 9 સૈદ્ધાંતિક રાઉન્ડ કાર્ય 9- (6 પોઈન્ટ) NO કણમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન અને પ્રોટોનનો સમાવેશ થાય છે? તમારા જવાબને યોગ્ય ઠેરવો. લાવો

ગ્રેડ 9 1. જ્યારે કયા પદાર્થોમાંથી 1 છછુંદર અલગ થાય છે, ત્યારે આયનોની સૌથી મોટી સંખ્યા (મોલ્સમાં) બને છે? 1. સોડિયમ સલ્ફેટ 2. આયર્ન (III) ક્લોરાઇડ 3. સોડિયમ ફોસ્ફેટ 4. કોબાલ્ટ (II) નાઈટ્રેટ 2. સંયોજનો સ્પષ્ટ કરો

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2017 2018 શૈક્ષણિક વર્ષ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. ગ્રેડ 9 સોંપણીઓ, જવાબો, આકારણી માપદંડ સામાન્ય સૂચનાઓ: જો સમસ્યાને ગણતરીની જરૂર હોય, તો તે હોવી આવશ્યક છે

1. કાર્બન અણુના ન્યુક્લિયસ પર શું ચાર્જ હોય ​​છે? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C અને 11 6C પરમાણુમાં શું સામ્ય છે? 1) માસ નંબર 2) પ્રોટોનની સંખ્યા 3) ન્યુટ્રોનની સંખ્યા 4) કિરણોત્સર્ગી ગુણધર્મો માટે પ્રવેશ પરીક્ષણો

વિકલ્પ 3 2 1. XO 4 આયનમાં 50 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અજ્ઞાત તત્વને ઓળખો અને X ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ ગરમ કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથેના સાદા પદાર્થ તરીકે લખો. (6 પોઈન્ટ) ઉકેલ.

રસાયણશાસ્ત્રમાં 2009 માં સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓના IX ગ્રેડના સ્નાતકોનું રાજ્ય (અંતિમ) પ્રમાણપત્ર (નવા સ્વરૂપમાં) ફેડરલ રાજ્ય દ્વારા પરીક્ષા પેપરનું ડેમો સંસ્કરણ તૈયાર કરવામાં આવ્યું હતું.

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2014 015 શાળા તબક્કો. 11 ગ્રેડ 1 ઓલિમ્પિયાડ સોંપણીઓનું મૂલ્યાંકન કરવા માટેના માપદંડમાં 6 સમસ્યાઓના અંતિમ ગ્રેડમાં 5 ઉકેલોનો સમાવેશ થાય છે જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ શાળા તબક્કો. ગ્રેડ 10 સોંપણીઓ, જવાબો અને મૂલ્યાંકન માપદંડ 6 સમસ્યાઓના અંતિમ ગ્રેડમાં, 5 ઉકેલો જેના માટે સહભાગી

રસાયણશાસ્ત્ર. જવાબ કી ગ્રેડ 10 કાર્ય 1. ક્રિમીઆમાં ખોદકામ દરમિયાન, એક પુરાતત્વીય અભિયાનમાં અજાણ્યા એલોયમાંથી અજાણ્યા યુગના બે અસામાન્ય સિક્કાઓ મળી આવ્યા હતા. સિક્કાઓની રચનાનું વિશ્લેષણ કરવા માટે, તેઓને મોકલવામાં આવ્યા હતા

રસાયણશાસ્ત્ર 4 5 મુખ્ય પેટાજૂથ V (A) જૂથના 4 થી સમયગાળામાં 9મા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓ (પારિવારિક શિક્ષણ અને સ્વ-શિક્ષણના સ્વરૂપમાં) ના મધ્યવર્તી પ્રમાણપત્ર માટે પરીક્ષણ સામગ્રીનું પ્રદર્શન સંસ્કરણ

ગુણાત્મક કાર્યો અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર MAOU "માધ્યમિક શાળા 40" સ્ટેરી ઓસ્કોલ રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક બશ્ટ્રીકોવ પી.એમ. 1. ધાતુ A પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવેલા દ્રાવણમાં વધારાનું સોડિયમ કાર્બોનેટ દ્રાવણ ઉમેરવું

વિકલ્પ 1 1. XO 2 આયનમાં 24 ઈલેક્ટ્રોન છે. અજાણ્યા તત્વને ઓળખો અને ગરમ લિથિયમ સાથેના સરળ પદાર્થ તરીકે X ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. (6 પોઈન્ટ) ઉકેલ. અજ્ઞાત તત્વ

2009 માં સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓના IX ગ્રેડના સ્નાતકોના રાજ્યના અંતિમ પ્રમાણપત્ર માટે પ્રોજેક્ટ પરીક્ષાનું કાર્ય (નવા સ્વરૂપમાં) રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાના કાર્ય માટે

C1 રસાયણશાસ્ત્ર. 11મા ધોરણ. વિકલ્પ KHI1060 1 વિગતવાર જવાબ સાથે કાર્યોનું મૂલ્યાંકન કરવા માટેનો માપદંડ ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, પ્રતિક્રિયા સમીકરણ બનાવો: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ નક્કી કરો

ગ્રેડ 9 1. સંયોજન X માં તત્વોના સમૂહ અપૂર્ણાંકો છે: સોડિયમ 16.61%, હાઇડ્રોજન 1.44%, ઓક્સિજન 34.66%, તત્વ E 47.29%. સંયોજન X ની રચના નક્કી કરો. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો આપો

ગ્રેડ 10-11 માટેના કાર્યો માટે રસાયણશાસ્ત્રના ઉકેલોમાં લોમોનોસોવ ઓલિમ્પિયાડ વિકલ્પ 2 1.6. નીચેના પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો આપો અને તેમને IUPAC નિયમો અનુસાર નામ આપો: ક્વાર્ટઝ, લાલ રક્ત મીઠું,

1. મુખ્ય ગુણધર્મો તત્વના બાહ્ય ઓક્સાઇડ દ્વારા પ્રદર્શિત થાય છે: 1) સલ્ફર 2) નાઇટ્રોજન 3) બેરિયમ 4) કાર્બન 2. કયા ફોર્મ્યુલા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના વિયોજનની ડિગ્રીની અભિવ્યક્તિને અનુરૂપ છે: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2017 2018 શૈક્ષણિક વર્ષ મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ. ગ્રેડ 8 સોંપણીઓ, જવાબો, આકારણી માપદંડ સામાન્ય સૂચનાઓ: જો કોઈ સમસ્યાને ગણતરીની જરૂર હોય, તો તે હોવી જોઈએ

4.3 ઈન્ટરનેટ ટૂરના કાર્યો (સેકન્ડ વેવ) ઈન્ટરનેટ ટૂર પર્મ સ્ટેટ નેશનલ રિસર્ચ યુનિવર્સિટીના ઈલેક્ટ્રોનિક પ્લેટફોર્મ http://ege.psu.ru નો ઉપયોગ કરીને ઓનલાઈન થઈ હતી.

રસાયણશાસ્ત્રમાં સમર સોંપણીઓ: 1. પદાર્થ CO 2 ના કેટલા રાસાયણિક જથ્થામાં SO 3 પદાર્થના 160 ગ્રામ જેટલા ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે તેટલા જ પ્રમાણમાં હોય છે? 2. CH 4 પદાર્થમાં કેટલી રાસાયણિક માત્રા હોય છે

ભાગ 1 કાર્યો 1 15 નો જવાબ એ એક સંખ્યા છે જે સાચા જવાબની સંખ્યાને અનુરૂપ છે. કામના ટેક્સ્ટમાં જવાબ ફીલ્ડમાં આ નંબર લખો. 1 કબજે કરેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યા 1) સંખ્યા જેટલી છે

4.1.3 વર્ગ 11 ના કાર્યો 1. સહસંયોજક બોન્ડની મહત્વની લાક્ષણિકતાઓમાંની એક તેની લંબાઈ છે. નીચેનામાંથી કયા જોડાણની લઘુત્તમ સંચાર લંબાઈ છે? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. મોટી માત્રા

કોડ ભાગ 1 ભાગ 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 અંતિમ સ્કોર (100 પોઈન્ટ્સમાંથી) 10મા FH અને HB વર્ગોમાં અરજદારો માટે પ્રવેશ કાર્ય ભાગ 1 એક સાચા જવાબની સંખ્યાને વર્તુળ કરો. જો જવાબ સાચો હોય

શાળાના બાળકો માટે રસાયણશાસ્ત્રમાં ઓલિમ્પિયાડ. 2જી રાઉન્ડ ગ્રેડ 11 ના વિદ્યાર્થીઓને સોંપણીઓના બે સંસ્કરણો ઓફર કરવામાં આવે છે, જેમાંના દરેકમાં નીચેના વિષયો પર 10 સમસ્યાઓ અને સોંપણીઓ છે: - અણુની રચના; - ઉચ્ચ ગુણવત્તા અને

રસાયણશાસ્ત્ર. 9મું ધોરણ 2 મૂળભૂત વિષયમાં નિપુણતા મેળવનાર વિદ્યાર્થીઓના રસાયણશાસ્ત્રમાં 2012 (નવા સ્વરૂપમાં) રાજ્ય (અંતિમ) પ્રમાણપત્ર માટે નિયંત્રણ માપન સામગ્રીનું પ્રદર્શન સંસ્કરણ

કાર્ય 31 ના સાચા ઉકેલમાં ચાર સમીકરણો હોવા જોઈએ, દરેક પ્રતિક્રિયા સમીકરણના સાચા રેકોર્ડિંગ માટે, તમે 1 પોઈન્ટ મેળવી શકો છો. આ કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટે તમે વધુમાં વધુ 4 પોઈન્ટ મેળવી શકો છો. દરેક સાચા છે

ગ્રેડ 8-9 માં રસાયણશાસ્ત્રમાં મધ્યવર્તી પ્રમાણપત્ર માટે પ્રશ્નો G.E., Rudzitis, F.G. Feldman “રસાયણશાસ્ત્ર 8th grad”, “Chemistry 9th grade” Moscow 2014 1. સામયિક કાયદો અને રાસાયણિક તત્વોની સામયિક સિસ્ટમ

શૈક્ષણિક વિષય "રસાયણશાસ્ત્ર", ગ્રેડ 9 ટેસ્ટ ટાસ્કમાં રિપબ્લિકન ઓલિમ્પિયાડના પ્રથમ રાઉન્ડ માટેના કાર્યો (દરેક પ્રશ્નના આપેલા જવાબોમાંથી, ફક્ત એક જ સાચો છે. તેને પસંદ કરો.) 1.

રસાયણશાસ્ત્રમાં પરીક્ષા પરીક્ષણ (બાહ્ય 9 વર્ગ) 1. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા જે અવક્ષેપની રચના સાથે થાય છે a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. સાથે કયો પદાર્થ a) કાર્બોનેટ

આયર્ન 1. 7. શું આયર્ન અને એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો વિશે નીચેના ચુકાદાઓ સાચા છે? A. એલ્યુમિનિયમ અને આયર્ન બંને +3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં સ્થિર ઓક્સાઇડ બનાવે છે. B. આયર્ન(III) ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક છે. 2.

18. ઉકેલોમાં આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન. ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન એ સકારાત્મક અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ આયન બનાવવા માટે ઉકેલમાં પરમાણુઓનું વિભાજન છે. સડોની સંપૂર્ણતા આધાર રાખે છે

ગ્રેડ 8 માં રસાયણશાસ્ત્રમાં ટ્રાન્સફર પરીક્ષા માટેની ટિકિટ ટિકિટ 1 1. રસાયણશાસ્ત્રનો વિષય. પદાર્થો. પદાર્થો સરળ અને જટિલ છે. પદાર્થોના ગુણધર્મો. 2. એસિડ્સ. તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો. ટિકિટ 2 1. પદાર્થોનું પરિવર્તન.

કાર્ય 3 સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો ઉદાહરણ 1. ચાર અનલેબલ વગરની ટેસ્ટ ટ્યુબમાં નીચેના પદાર્થોના ઉકેલો હોય છે: સોડિયમ સલ્ફેટ, સોડિયમ કાર્બોનેટ, સોડિયમ નાઈટ્રેટ અને સોડિયમ આયોડાઈડ. શું સાથે બતાવો

ડિસ્ટ્રિક્ટ સિટી (વસાહત) શાળા વર્ગ છેલ્લું નામ પ્રથમ નામ આશ્રયદાતા ડાયગ્નોસ્ટિક કાર્ય 1 રસાયણશાસ્ત્રમાં નવેમ્બર 21, 2011 9મો ધોરણ વિકલ્પ 1 રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. વિકલ્પ 1 2 કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટેની સૂચનાઓ

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડનો અંતિમ તબક્કો અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર સમસ્યા 1. હલાવતા સમયે 10% જલીય મીઠાના દ્રાવણના 100.0 ગ્રામમાંથી ગેસ પસાર થતો હતો. ચોક્કસ સમયાંતરે

પૂર્ણ-સમય સ્ટેજ. 9મા ધોરણ. ઉકેલો. કાર્ય 1. બે જટિલ દ્વિસંગી પ્રવાહી સંયોજનો A અને B ના અણુઓમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, જેનો ચાર્જ પરમાણુમાં -28.8 * 10-19 C જેટલો હોય છે. આ પદાર્થોનો ઉપયોગ થાય છે

રસાયણશાસ્ત્ર 2014 2015 મ્યુનિસિપલ સ્ટેજમાં શાળાના બાળકો માટે 1 લી ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. ગ્રેડ 11 ઓલિમ્પિયાડ કાર્યોના મૂલ્યાંકન માટેના ઉકેલો અને માપદંડો છ સૂચિત કાર્યોમાંથી પાંચ અંતિમ ગ્રેડમાં ગણવામાં આવે છે

રસાયણશાસ્ત્રના કાર્યો C4 1. 1200 ગ્રામ વજનના સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉકેલમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડના 40% દ્રાવણમાં 490 ગ્રામ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. પરિણામી સોલ્યુશનને બેઅસર કરવા માટે, 143 ગ્રામ સોડિયમ સ્ફટિકીય સોડાની જરૂર હતી

ઓલિમ્પિક્સના સંવાદદાતા રાઉન્ડના કાર્યો “યુવાન પ્રતિભાઓ. રસાયણશાસ્ત્ર" 2009/2010 શૈક્ષણિક વર્ષ તમારે જવાબ ફાઇલમાં સોંપણીઓનો જવાબ આપવો આવશ્યક છે! કાર્યો 1-20 માં તમારે એક અથવા વધુ સાચા વિકલ્પો પસંદ કરવા પડશે

4.1.2 વર્ગ 10 સોંપણીઓ 1. સહસંયોજક બોન્ડની મહત્વની લાક્ષણિકતાઓમાંની એક તેની લંબાઈ છે. નીચેનામાંથી કયા જોડાણની મહત્તમ સંચાર લંબાઈ છે? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. સૌથી વધુ અકાર્બનિક

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. 2016 2017 શૈક્ષણિક વર્ષ શાળા તબક્કો. ગ્રેડ 8 સોંપણીઓ, જવાબો અને મૂલ્યાંકન માપદંડ 6 સમસ્યાઓમાંથી અંતિમ ગ્રેડમાં 5 ઉકેલોનો સમાવેશ થાય છે જેના માટે સહભાગીએ સ્કોર કર્યો

શાળાના બાળકોની ઓલિમ્પિક્સ "સ્પેરો હિલ્સ પર વિજય મેળવો!" રસાયણશાસ્ત્રમાં પૂર્ણ-સમયનો પ્રવાસ 01 વર્ષ 1. સાત ફોસ્ફરસ અણુઓના સમૂહની ગણતરી કરો. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 જવાબ: 3.0 10 ROSTOV વિકલ્પ 11. ગેસ મિશ્રણ

ઇનપુટ કંટ્રોલ 9મી ગ્રેડ (કુદરતી વિજ્ઞાન) વિકલ્પ 1 1. ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: 1s 2 2s 2 2p 4 1) ક્લોરિન 2) ફ્લોરિન 3) ઓક્સિજન 4) સલ્ફર 2 ના અણુને અનુરૂપ છે. કઈ હરોળમાં

પૂર્ણ-સમય સ્ટેજ. 11મા ધોરણ. ઉકેલો. કાર્ય 1. A, B, C ત્રણ વાયુઓના મિશ્રણમાં 14 ની હાઇડ્રોજન ઘનતા છે. આ મિશ્રણનો 168 ગ્રામ વજનનો એક ભાગ નિષ્ક્રિય દ્રાવકમાં બ્રોમાઇનના વધારાના દ્રાવણમાંથી પસાર થયો હતો.

સૈદ્ધાંતિક રાઉન્ડ 9 મી ગ્રેડ 9 મી ગ્રેડ સમસ્યા 1. 5.55 ગ્રામ કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતું સોલ્યુશન 3.96 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ શોષી લે છે. આ કિસ્સામાં કાંપનો સમૂહ રચાયો હતો? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

1. અકાર્બનિક પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોનો આંતરસંબંધ આ પ્રકારની સમસ્યાઓનું નિરાકરણ કરતી વખતે, અમે ખાસ કરીને નોંધીએ છીએ: 1. રૂપાંતરણની સૂચિત શૃંખલામાં મોટાભાગની પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ છે. તેથી જ

રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. વિકલ્પ HI90103 સોંપણીઓના જવાબો જવાબ 16 23 17 24 18 112 19 214 રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. વિકલ્પ XI90104 સોંપણીઓના જવાબો જવાબ 16 25 17 15 18 341 19 323 રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. વિકલ્પ

રસાયણશાસ્ત્ર 11 મા ધોરણ. ડેમો સંસ્કરણ 3 (90 મિનિટ) 3 "પદાર્થોનું માળખું: અણુ માળખું, રાસાયણિક બંધન, સ્ફટિકીય

મૂળભૂત સામાન્ય શિક્ષણ કાર્યક્રમોમાં નિપુણતા મેળવનાર વિદ્યાર્થીઓના રસાયણશાસ્ત્રમાં 2010નું પ્રોજેક્ટ પ્રોજેક્ટ સ્ટેટ (અંતિમ) પ્રમાણપત્ર (નવા સ્વરૂપમાં) નિયંત્રણ માપન સામગ્રીનું પ્રદર્શન સંસ્કરણ

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ, 2013/14, સ્ટેજ I, ગ્રેડ 10 કાર્ય 1. નીચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોની ડાબી અથવા જમણી બાજુ પુનઃસ્થાપિત કરો 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

રસાયણશાસ્ત્રમાં OGE ની તૈયારી માટેનું પ્રશિક્ષણ કાર્ય માર્ચ 13, 2015 9મા ધોરણનો વિકલ્પ KHI90403 આના દ્વારા પૂર્ણ: સંપૂર્ણ નામ વર્ગ કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટેની સૂચનાઓ આ ડાયગ્નોસ્ટિક કાર્ય પ્રથમના પ્રકાર અનુસાર રજૂ કરવામાં આવે છે.

રસાયણશાસ્ત્ર 2015 2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ. મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ ગ્રેડ 8 સોલ્યુશન્સ અને મૂલ્યાંકન માપદંડ 5 સોલ્યુશન્સ કે જેના માટે સહભાગીએ સૌથી વધુ સ્કોર મેળવ્યો છે તે 6 સમસ્યાઓમાંથી અંતિમ ગ્રેડમાં ગણવામાં આવે છે

સંશોધન કાર્ય કોપર અને તેનું રહસ્ય (તાંબા સાથે સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનો અભ્યાસ)

9મા ધોરણમાં રસાયણશાસ્ત્રમાં કસોટી લેવા અંગેની સંક્ષિપ્ત માહિતી આ કસોટીમાં 22 કાર્યોનો સમાવેશ થાય છે. ભાગ 1 માં 19 ટૂંકા જવાબ પ્રશ્નો છે, ભાગ 2 સમાવે છે

ઉકેલો સાથે રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ કાર્યો સમસ્યા 1 અણુ અથવા આયનની આયનીકરણ સંભવિત (U) એ કાર્ય તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જે અણુ અથવા આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા અને તેને અનંત મોટા અંતર સુધી દૂર કરવા માટે જરૂરી છે.

વર્ગ 9 સોંપણીઓ 1. નાઈટ્રોજન સંયોજનમાં હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. મેટાલિક સોડિયમ તેની સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી: 1. HCl 2. O 2 3 મૂળભૂત ઓક્સાઇડમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

વિકલ્પ 2 1. XO 4 આયનમાં 50 ઈલેક્ટ્રોન છે. અજ્ઞાત તત્વને ઓળખો અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઠંડા દ્રાવણ સાથે સરળ પદાર્થ તરીકે X ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. (6 પોઈન્ટ) ઉકેલ. અજ્ઞાત

વર્ગ

સમસ્યા 8 - 1(7 પોઈન્ટ).આ મિશ્રણમાં બાંધકામની રેતી, દાણાદાર ખાંડ, પેરાફિન અને આયર્ન ફાઇલિંગ હોય છે. આ પદાર્થોના મિશ્રણને કેવી રીતે અલગ કરવું?

સમસ્યા 8 - 1(7 પોઈન્ટ). ઉકેલ. 1. ચુંબકનો ઉપયોગ કરીને, મિશ્રણમાંથી લોખંડ કાઢો (1 પોઈન્ટ). 2. મિશ્રણમાં પાણી ઉમેરો (1 પોઈન્ટ). 3. પેરાફિન પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. તે કાળજીપૂર્વક તેની સપાટી પરથી એકત્રિત કરી શકાય છે (2 પોઈન્ટ). 4. પાણીમાં ઓગળેલી ખાંડ. ગાળણ દ્વારા રેતીમાંથી જલીય ખાંડના દ્રાવણને અલગ કરો (2 પોઈન્ટ). 5. પાણીનું બાષ્પીભવન કરીને, આપણે ખાંડ મેળવીએ છીએ (1 પોઇન્ટ.).

સમસ્યા 8 - 2(4 પોઈન્ટ). રશિયા, ફ્રાન્સ, પોલેન્ડના નામ પરથી કયા રાસાયણિક તત્વોનું નામ આપવામાં આવ્યું છે? સૌપ્રથમ સૂર્યમાં કયા તત્વની શોધ થઈ હતી?

સમસ્યા 8 - 2(4 પોઈન્ટ). ઉકેલ. 1. તત્વ રુથેનિયમ (Ru) રશિયાના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે (1 પોઇન્ટ). 2. તત્વ પોલોનિયમ (Po) પોલેન્ડના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે (1 પોઇન્ટ). 3. તત્વ ફ્રાન્સિયમ (Fr)નું નામ ફ્રાન્સ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે (1 પોઈન્ટ). 4. તત્વ હિલીયમ (He) સૌપ્રથમ સૂર્યમાં મળી આવ્યું હતું (1 પોઈન્ટ).

સમસ્યા 8 - 3(6 પોઈન્ટ). વસંતઋતુની વહેલી સવારે, જ્યારે આસપાસનું તાપમાન હજુ પણ 0°C હતું અને દબાણ 760 mm હતું. rt આર્ટ., ત્રણ સાથીઓ, તેમના કૂતરાઓને ચાલતા, લૉન પર એક બોટલ જોઈ. "તે ખાલી છે" – તેમાંથી એકે કહ્યું. "ના, તે કાંઠે ભરેલું છે, અને હું તે પદાર્થનું સૂત્ર જાણું છું કે જેમાં તે ભરવામાં આવે છે," – બીજાએ કહ્યું. "તમે બંને ખોટા છો" – ત્રીજાએ કહ્યું અને, ખાતરી કરવા માટે, તેણે પદાર્થની માત્રા અને બોટલમાં રહેલા કણોની સંખ્યાની ગણતરી કરી. બોટલ વોલ્યુમ 0.7 એલ. તમારા ત્રીજા સાથીઓની દલીલો અને ગણતરીઓનું પુનરાવર્તન કરો.

સમસ્યા 8 - 3(6 પોઈન્ટ). ઉકેલ. 1. બોટલમાં હવા છે. તેથી તેને ખાલી ગણી શકાય નહીં (1 પોઈન્ટ). 2. હવા એ પદાર્થોનું મિશ્રણ હોવાથી, હવા બનાવે છે તે એક પદાર્થ વિશે વાત કરવી અશક્ય છે (1 પોઈન્ટ). 3. હવાનું તાપમાન 0°C, અને દબાણ 760 mm. rt આર્ટ., સામાન્ય પરિસ્થિતિઓને અનુરૂપ. આ શરતો હેઠળ, એવોગાડ્રોના કાયદા અનુસાર, 0.7 લિટરના જથ્થાને n = = 0.03125 mol સમાન પદાર્થની માત્રા સાથે ગેસ દ્વારા કબજે કરી શકાય છે. (2 પોઇન્ટ). 4. પદાર્થની આ માત્રામાં (હવા) સંખ્યાબંધ કણો (વિવિધ પરમાણુઓ - મુખ્યત્વે ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અને આર્ગોન) સમાન હોય છે.

N=n ∙ (N A) = 0.03125 ∙ (6,02 ∙ 10 23) = 0,188 ∙ 10 23 કણો (2 પોઇન્ટ).

સમસ્યા 8 - 4(2 પોઈન્ટ). 1820 માં, લંડનમાં એક કૌભાંડ ફાટી નીકળ્યું. કુલીન રિસેપ્શનમાંના એકમાં, એક પ્રખ્યાત ઝવેરીએ ઘરની રખાત, કાઉન્ટેસને કહ્યું: "તમારી વીંટી, મારી સ્ત્રી, હીરા નથી, પરંતુ નકલી છે!" ઝવેરી તરત જ કાઉન્ટેસને કેવી રીતે સાબિત કરી શકે કે તે સાચો હતો?

સમસ્યા 8 - 4(2 પોઈન્ટ). ઉકેલ.રાઇનસ્ટોનને તેના દેખાવ દ્વારા હીરાથી અલગ પાડવું મુશ્કેલ છે, પરંતુ તેનું મૂળ તેની અપૂરતી કઠિનતા દ્વારા પ્રગટ થાય છે: તે કાચને ખંજવાળતું નથી.

ઝેડ સમસ્યા 8-5(6 પોઈન્ટ).મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વ નંબર 91 ના નામમાં સમાવિષ્ટ માત્ર 11 અક્ષરોનો ઉપયોગ કરીને, શક્ય તેટલા અન્ય રાસાયણિક તત્વોના નામ બનાવો. 6 શીર્ષકો સૂચવીને, તમે મહત્તમ સ્કોર પ્રાપ્ત કરશો.

ઝેડ સમસ્યા 8-5(6 પોઈન્ટ).સોલ્યુશન.એક્ટિનિયમ, નંબર 89. ટાઇટન, નંબર 22. યટ્રીયમ, નંબર 39. થોરિયમ, નંબર 90. સોડિયમ, નંબર 11. ક્રિપ્ટોન, નંબર 36.

સમસ્યા 8-6 (4 પોઇન્ટ).ગણતરી કરો કે ઓક્સિજન પરમાણુનું દળ હિલીયમ પરમાણુના દળ કરતાં કેટલી વાર વધારે છે.

સમસ્યા 8-6 (4 પોઇન્ટ). આપેલ:તત્વો O (ઓક્સિજન) અને He (હિલીયમ). વ્યાખ્યાયિત કરો (m -તત્વના અણુનું દળ).

ઉકેલ. 1. Ar(O) = અને = (2 પોઈન્ટ)

2. મેળવેલ સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને, આપણે મેળવીએ છીએ = = = 4 (2 પોઇન્ટ).

સમસ્યા 8-7(2 પોઇન્ટ).મેગ્નેશિયમ 3:4 ના સમૂહ ગુણોત્તરમાં સલ્ફર સાથે જોડાય છે. મેગ્નેશિયમનો સમૂહ નક્કી કરો જે 20 ગ્રામ સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે.

સમસ્યા 8-7(2 પોઇન્ટ). ઉકેલ. m(એમજી) = ; m(Mg) = = 15 ગ્રામ.

સમસ્યા 8 - 8(6 પોઈન્ટ).હાઇડ્રોજન ગેસના 10 મોલ અને ઓક્સિજનના 5 મોલ ધરાવતા મિશ્રણનું દળ શું છે?

સમસ્યા 8 - 8ઉકેલ. 1. મિશ્રણમાં સમાવિષ્ટ ઓક્સિજનનો સમૂહ નક્કી કરો: m(O 2) = n(O 2) ∙ M(O 2); m(O 2) = 5 mol∙32g/mol = 160 ગ્રામ (2 પોઇન્ટ). 2. મિશ્રણમાં સમાવિષ્ટ હાઇડ્રોજનના સમૂહની ગણતરી કરો: m(H 2) = n(H 2) ∙ M(H 2); m(H 2) = 10 mol∙2g/mol = 20 ગ્રામ (2 પોઇન્ટ). 3. ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજનના મિશ્રણના સમૂહની ગણતરી કરો: m(મિશ્રણ) = m(H 2) + m(O 2); m(મિશ્રણ) = 20g + 160g = 180g (2 પોઇન્ટ).

સમસ્યા 8-9(6 પોઈન્ટ).કેલ્શિયમ નાઈટ્રેટના વજનના જલીય દ્રાવણ દ્વારા 15% ના 800 ગ્રામમાં સમાયેલ પદાર્થની કુલ માત્રા (મોલ્સમાં) નક્કી કરો.

સમસ્યા 8-9(6 પોઈન્ટ).સોલ્યુશન. 1. કાર્ય માટે બે પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યા નક્કી કરવી જરૂરી છે: પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને પાણી, જેમાંથી સોલ્યુશનનો સમાવેશ થાય છે. (2 પોઈન્ટ). 2. સોંપણીની શરતો ઓગળેલા પદાર્થના અપૂર્ણાંક (wt. %) માટેના અભિવ્યક્તિને અનુરૂપ છે 15 = , જેમાંથી = 120g. એમ(KNO 3) = 101 ગ્રામ/મોલ. મીઠું માસ m(KNO 3) = 120 ગ્રામ તેની રકમ n(KNO 3) = = = 1.19 mol ની બરાબર છે. (2 પોઇન્ટ).

800 ગ્રામ વજનના દ્રાવણમાં પાણીનો સમૂહ બરાબર છે m(H 2 O) ==800 – m(KNO 3) = 800 – 120 = 680 ગ્રામ પાણીનો આ સમૂહ તેના n(H 2 O) = = 37.8 mol જેટલો છે. (2 પોઈન્ટ).

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ

વર્ગ

સમસ્યા 9 - 1(5 પોઈન્ટ). બે ટેસ્ટ ટ્યુબ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડના સ્પષ્ટ ઉકેલો સાથે એક-તૃતીયાંશ ભરવામાં આવે છે. ઉકેલોમાં ઓગળેલા પદાર્થોની માત્રા એકબીજાની સમકક્ષ હોય છે, એટલે કે. રીએજન્ટ્સ, મિશ્રણ કર્યા પછી, અવશેષો વિના સંપૂર્ણપણે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે, મહત્તમ માત્રામાં અવક્ષેપ બનાવશે. દ્રાવણની માત્ર આ બે ટેસ્ટ ટ્યુબ આપવામાં આવે છે અને બીજું કંઈ નહીં, ટેસ્ટ ટ્યુબને આલ્કલી દ્રાવણ સાથે અને ટેસ્ટ ટ્યુબને મીઠાના દ્રાવણ સાથે ઓળખો. તમારા જવાબને પ્રોત્સાહિત કરો.

સમસ્યા 9 - 1(6 પોઈન્ટ). ઉકેલ. 1. તે બધું ડ્રેઇનિંગના ક્રમ પર આધારિત છે (શું રેડવું (2 પોઈન્ટ). 2. જો સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું સોલ્યુશન એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડના દ્રાવણમાં ડ્રોપવાઇઝ ઉમેરવામાં આવે, તો ઉમેરાયેલા આલ્કલી દ્રાવણના પ્રથમ ટીપાં પછી તરત જ એક અવક્ષેપ રચાય છે: AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl (2 પોઈન્ટ). જો એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડનું સોલ્યુશન સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં ડ્રોપવાઇઝ ઉમેરવામાં આવે છે, તો પ્રારંભિક તબક્કે વધારાની આલ્કલી અવક્ષેપની રચનાને અટકાવશે; એક અવક્ષેપ માત્ર મીઠાના દ્રાવણના છેલ્લા ભાગોના ઉમેરા સાથે જ રચાય છે (2 પોઇન્ટ).

સમસ્યા 9 - 2(6 પોઈન્ટ).એક નક્કર, સફેદ પદાર્થ જે હવામાં ધૂમ્રપાન કરે છે તે વર્કશોપમાંથી લાવવામાં આવ્યો હતો જ્યાં આઈસ્ક્રીમ બનાવવામાં આવે છે અને તેને નિસ્યંદિત પાણીના ગ્લાસમાં મૂકવામાં આવે છે. ટુકડો "અદૃશ્ય થઈ ગયો". પરિણામી સોલ્યુશનમાં, લિટમસ લાલ રંગમાં બદલાય છે. તે જાણીતું છે કે વાયુ અવસ્થામાં હવામાં આ પદાર્થની સાપેક્ષ ઘનતા 1.5 છે. પદાર્થનું નામ આપો.

સમસ્યા 9 - 2(6 પોઈન્ટ). ઉકેલ.અમે સોલિડ કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) - "સૂકા બરફ" વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ. તેનો ઉપયોગ ઠંડક માટે થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, આઈસ્ક્રીમ, મેટલ (2 પોઈન્ટ).

સંભવિત પ્રતિક્રિયા સમીકરણો: CO 2 + H 2 O ⇄H 2 CO 3 (1 બિંદુ); CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (1 બિંદુ); CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 (1 બિંદુ); CO 2 + CaO = CaCO 3 (1 પોઈન્ટ).

સમસ્યા 9 - 3(9 પોઈન્ટ).મિશ્રણમાં આયર્ન (II) સલ્ફેટ અને એલ્યુમિનિયમ સલ્ફાઇડના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો (% માં) નક્કી કરો જો, આ મિશ્રણના 25 ગ્રામને પાણી સાથે સારવાર કરતી વખતે, એક ગેસ છોડવામાં આવે જે કોપર સલ્ફેટના 5% દ્રાવણના 960 ગ્રામ સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રતિક્રિયા આપે. .

સમસ્યા 9 - 3(9 પોઈન્ટ). ઉકેલ. 1) પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સંકલિત કરવામાં આવ્યા હતા: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S; CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4 (2 પોઇન્ટ). 2) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પદાર્થની માત્રાની ગણતરી કરવામાં આવી હતી: n (CuSO4) = 960 ∙ 0.05 / 160 = 0.3 mol; n(H 2 S) = n(CuSO4) = 0.3 મોલ (2 પોઇન્ટ). 3) એલ્યુમિનિયમ સલ્ફાઇડ અને આયર્ન(II) સલ્ફેટના પદાર્થ અને સમૂહની ગણતરી કરવામાં આવી હતી: n (Al 2 S 3) = n (H 2 S) = 0.1 mol; m(Al 2 S 3) = 0.1∙150 = 15 g; m(FeSO 4) = 25 -15 = 10 ગ્રામ (3 પોઈન્ટ). 4) આયર્ન(II) સલ્ફેટ અને સલ્ફાઇડના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો નક્કી કરવામાં આવ્યા હતા

પ્રારંભિક મિશ્રણમાં એલ્યુમિનિયમ: ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0.4, અથવા 40%; ω (Al 2 S 3) = 15 / 25 = 0.6, અથવા 60% (2 પોઇન્ટ).

સમસ્યા 9-4."જ્યારે લોખંડના ફાઈલિંગને જાડા, મજબૂત વિટ્રિઓલમાં મૂકવામાં આવે છે, જેમાં પાણીના ચાર ભાગ ભેળવવામાં આવે છે, તેને સાંકડી ગરદનવાળા ગ્લાસમાં રેડવામાં આવે છે, ત્યારે મીણબત્તીની જ્યોતમાંથી નીકળતી વરાળ સળગે છે... ક્યારેક એવું બને છે કે સળગેલી વરાળ ફૂટે છે. ગ્લાસ વિથ એ ગ્રેટ ક્રેશ” (એમ.વી. લોમોનોસોવ, કમ્પ્લીટ વર્ક્સ, - એમ.: 1953, વોલ્યુમ 1, પૃષ્ઠ 474).

1. જો પાતળું "વિટ્રિઓલના વોડકા" માં ઓગળેલા પદાર્થના સમૂહ અપૂર્ણાંક (%) નક્કી કરો જો "વિટ્રિઓલના મજબૂત વોડકા" માં પ્રારંભિક સમૂહ અપૂર્ણાંક 98% હતો, અને મંદન દરમિયાન પાણીના અપૂર્ણાંક સમૂહ દ્વારા લેવામાં આવ્યા હતા.

2. "વોડકા વિટ્રિઓલ" ના સોલ્યુશન અને "એસ્કેપિંગ સ્ટીમ" ના કમ્બશન સાથે આયર્નની પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.

3. પ્રતિક્રિયાઓ માટે 3 સમીકરણો લખો જે તેની સાંદ્રતાના આધારે "વોડકા વિટ્રિઓલ" ના ઉકેલ સાથે આયર્ન ફાઇલિંગની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન થઈ શકે છે.

4. જો આપણે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની ઘટનાને જથ્થાત્મક તરીકે સ્વીકારીએ, તો સામાન્ય સ્થિતિમાં "વોડકા વિટ્રિઓલ" (ઘનતા 1.2 g/cm 3) અને "આઉટગોઇંગ સ્ટીમ" ના પાતળું સોલ્યુશનના પ્રમાણનું પ્રમાણ નક્કી કરો.

સમસ્યા 9-4 (લેખક – ઝિરોવ A.I.).ઉકેલ. 100 ગ્રામ કેન્દ્રિત સોલ્યુશન રહેવા દો. ("વિટ્રિઓલ વોડકા" ની સામગ્રી - સલ્ફ્યુરિક એસિડ - 98 ગ્રામ) પછી ઉમેરાયેલા પાણીનો સમૂહ 500 ગ્રામ હશે. %).

1. જ્યારે આયર્ન પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે આયર્ન (II) સલ્ફેટ અને હાઇડ્રોજન બને છે:

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2. ઉચ્ચ એસિડ સાંદ્રતા પર, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફર હાઇડ્રોજન સાથે મુક્ત થઈ શકે છે:

4Fe + 5H 2 SO 4 = 4FeSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Fe + 4H 2 SO 4 = 3FeSO 4 + S + 4H 2 O

કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ અને આયર્ન (III) સલ્ફેટ બનાવે છે:

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

4. એક લિટર પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશન 1200 ગ્રામનું દળ ધરાવે છે અને તેમાં 0.196 ∙ 1200 = 235.2 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે, જે એસિડનું 2.4 મોલ છે. પછી, આયર્ન સાથે એસિડની સંપૂર્ણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સાથે, હાઇડ્રોજનના 2.4 મોલ્સ અથવા 2.4 · 22.4 = 53.76 (l) મુક્ત થાય છે. પ્રકાશિત થયેલ હાઇડ્રોજનનું પ્રમાણ મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડના જથ્થા કરતાં 53.76 ગણું વધારે છે (અથવા એસિડનું પ્રમાણ હાઇડ્રોજનના જથ્થા કરતાં 53.76 ગણું ઓછું છે).

ગ્રેડિંગ સિસ્ટમ

1. એકાગ્રતા ગણતરી - 5 પોઈન્ટ

2. આયર્ન સાથે પ્રતિક્રિયા - 2 પોઈન્ટ

3. હાઇડ્રોજન કમ્બશન - 1 પોઇન્ટ

4. ત્રણ પ્રતિક્રિયાઓ 2 પોઈન્ટ દરેક – 6 પોઈન્ટ

5. વોલ્યુમ રેશિયો - 6 પોઈન્ટ

કુલ: 20 પોઈન્ટ

સમસ્યા 9-5.નીચે દ્વિસંગી પોટેશિયમ ક્ષાર અને તત્વોના ઉકેલોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતું કોષ્ટક છે X 1, X 2, X 3અને X 4, ચાંદી, સીસું અને પારો નાઈટ્રેટ્સના ઉકેલો સાથે સામયિક કોષ્ટકના સમાન જૂથમાં સ્થિત છે.

1. તત્વોના ક્ષારને ઓળખો X 1, X 2, X 3અને X 4.

2. તત્વોના દ્વિસંગી ક્ષાર માટે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો X 1, X 2, X 3અને X 4ચાંદી, લીડ અને પારો નાઈટ્રેટ્સ સાથે. સમીકરણોમાં, અવક્ષેપ કરે છે તે પદાર્થ સૂચવવાની ખાતરી કરો.

3. તત્વોના ઘન દ્વિસંગી પોટેશિયમ ક્ષાર માટે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો X 1, X 2, X 3અને X 4કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે.

4. જ્યારે સૂકા ક્ષાર LiX 2, NaX 2 અને KX 2 નું 5.85 ગ્રામ વજનનું મિશ્રણ સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે 12.0 ગ્રામ હાઇડ્રોસલ્ફેટસ રચાયા હતા. મુક્ત થઈ શકે તેવા ગેસનું પ્રમાણ (30 °C અને 130 kPa પર) નક્કી કરો.

સમસ્યા 9-5 (લેખક – એન્ટોનોવ એ.એ.).ઉકેલ. 1. લીડ નાઈટ્રેટ અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ હેલોજન માટે ઉચ્ચ-ગુણવત્તાવાળા રીએજન્ટ છે. આ કિસ્સામાં, સિલ્વર ફ્લોરાઇડ દ્રાવ્ય છે. આનો અર્થ એ છે કે એન્ક્રિપ્ટેડ તત્વો હેલોજન છે. સિલ્વર ફ્લોરાઈડ, ઉપર જણાવ્યા મુજબ, દ્રાવ્ય છે, જેનો અર્થ KX 3 – KF છે. સિલ્વર નાઈટ્રેટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, ક્લોરાઈડ્સ દ્વારા સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે, જેનો અર્થ KX 2 – KCl થાય છે. સૌથી વધુ તીવ્ર રંગીન સિલ્વર અને લીડ આયોડાઇડ છે, પછી KX 1 KI છે, અને KX 4 KBr છે.

KX 1 – KI, KX 2 – KCl, KX 3 – KF, KX 4 – KBr.

3. KX 1: 2KI + 3H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + I 2 + SO 2 + 2H 2 O અથવા

6KI + 7H 2 SO 4 → 6KHSO 4 + 3I 2 + S + 4H 2 O અથવા

8KI + 9H 2 SO 4 → 8KHSO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

KX 2: KCl + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl

KX 3: KF + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HF

KX 4: KBr + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HBr અથવા

2KBr + 3H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

બધા કિસ્સાઓમાં, એસિડ મીઠું રચવામાં આવશે, કારણ કે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉપયોગ થાય છે, એટલે કે ત્યાં એસિડની નોંધપાત્ર વધારાની છે.

4. ચાલો બધી પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખીએ:

LiCl + H 2 SO 4 → LiHSO 4 + HCl

NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl

KCl + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl

તેને ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં આવવા દો xસલ્ફ્યુરિક એસિડના મોલ્સ, પછી પરિણામ પ્રકાશન છે xહાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનો છછુંદર. ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પહેલાં પ્રતિક્રિયા મિશ્રણનો સમૂહ 5.85 + 98 x, અને ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પછી 12 + 36.5 x. સમૂહના સંરક્ષણના કાયદા અનુસાર

5,85 + 98x = 12 + 36,5x,

જ્યાં x= 0.1 મોલ. અર્થ વી = ν આરટી/પી= 0.1∙8.31∙303:130 = 1.94 l

ગ્રેડિંગ સિસ્ટમ:

1. દરેક પદાર્થ (તત્વ) ની સાચી ઓળખ માટે 1 પોઈન્ટ 4 પોઈન્ટ. પરીક્ષકો માટે નોંધ: જો જૂથ અનુમાનિત છે (એટલે ​​​​કે હેલોજન એનક્રિપ્ટ થયેલ છે), પરંતુ ખોટા ક્રમમાં, તો આ આઇટમ માટે 1 થી વધુ પોઇન્ટ નહીં.

2. 9 સમીકરણો 1 પોઈન્ટ દરેક. 9 પોઈન્ટ.

3. 4 સમીકરણો 1 પોઈન્ટ દરેક. 4 પોઈન્ટ

મૂલ્યાંકનકર્તાઓને નોંધ: બ્રોમિન અને આયોડિન સાથેની પ્રતિક્રિયામાં, કોઈપણ એક પ્રતિક્રિયા ગણો. જો હાઇડ્રોસલ્ફેટ્સને બદલે સલ્ફેટ સૂચવવામાં આવે છે, તો પ્રતિક્રિયા માટે 0.5 પોઇન્ટ.

4. લિથિયમ અને સોડિયમ ક્લોરાઇડ સાથેના સમીકરણો માટે 0.5 પોઈન્ટ દરેક. મોલ્સની સંખ્યા 1.5 પોઈન્ટની ગણતરી માટે.
વોલ્યુમ ગણતરી માટે 0.5 પોઈન્ટ. માત્ર 3 પોઈન્ટ.

કાર્ય 1

આ મિશ્રણમાં રેતી, ટેબલ મીઠું, આયર્ન ફાઇલિંગ અને માર્બલ ચિપ્સનો સમાવેશ થાય છે. મિશ્રણના ઘટકોને અલગ કરવાની પદ્ધતિ સૂચવો.

કાર્ય 2

થિયોફ્રાસ્ટસ બોમ્બાસ્ટસ વોન હોહેનહેમ તેમના સમયના સૌથી પ્રસિદ્ધ વૈજ્ઞાનિકોમાંના એક હતા અને તેમને રસાયણશાસ્ત્રના વૈજ્ઞાનિક પાયાના અગ્રણી તરીકે શ્રેય આપવામાં આવે છે. આ વૈજ્ઞાનિકોએ "દહનક્ષમ હવા" શોધી કાઢી.

તે જાણીતું છે કે "જ્વલનશીલ હવા" એ તમામ વાયુઓમાં સૌથી હળવા છે.

આપણે "જ્વલનશીલ હવા" શું કહીએ છીએ?

"જ્વલનશીલ હવા" મેળવવાની બે રીતો આપો.

આ પદાર્થનો ઉપયોગ કયા વ્યવહારિક હેતુઓ માટે થાય છે? (બે ઉદાહરણો આપો).

કાર્ય 3

કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડનું મિશ્રણ તાપમાનમાં 15 લિટરનું પ્રમાણ ધરાવે છે

25 0 C અને દબાણ 730 mm Hg. આ મિશ્રણનો સમૂહ 17.5 ગ્રામ છે. CO 2 ના વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક નક્કી કરો.

કાર્ય 4

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ નક્કી કરો કે જે 15 ગ્રામ બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતા દ્રાવણના 300 ગ્રામમાંથી પસાર થવું જોઈએ જેથી તેની સાંદ્રતા ઘટીને 4% થાય.

કાર્ય 5

લોખંડના દડામાં લોખંડના અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરો જેની ત્રિજ્યા 2 સે.મી.

આયર્નની ઘનતા 7800 kg/m3 છે.

કાર્ય 1

1. આયર્ન ફાઇલિંગને ચુંબક 2b સાથે અલગ કરવામાં આવે છે

2. પાણી 2b માં અવશેષો ઓગાળીને ટેબલ મીઠું અલગ કરો

3. માર્બલ ચિપ્સ અને રેતીની બાકીની પ્રક્રિયા કરો

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, જેમાં માર્બલ 2b ઓગળી જાય છે

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ: CaCO 3 + HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O 2b

4. રેતી કાંપ 2b માં રહે છે

કાર્ય 2

1. જ્વલનશીલ હવા હાઇડ્રોજન છે.

2 બી

2. 2HCI + Zn = ZnCI 2 + H 2 2b

3. 2 H 2 O → 2H 2 + O 2 (ઇલેક્ટ્રોલિસિસ) 2b

કાર્ય 3

હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ ચરબીના હાઇડ્રોજનેશન, ઓક્સાઇડમાંથી ધાતુઓ ઘટાડવા વગેરે માટે થઈ શકે છે. દરેક એપ્લિકેશન ઉદાહરણ માટે 2b. 4 બી.

1. સામાન્ય સ્થિતિમાં વોલ્યુમ નક્કી કરો

PV/T = P 0 V 0 /T 0 ; તેથી V 0 = 13.2 l.

2 બી.

2. ગેસ મિશ્રણમાં પદાર્થની માત્રા નક્કી કરો

ν = 13.2/22.4 = 0.59 મોલ 2b

3. ચાલો એક સમીકરણ બનાવીએ

44x + 28(0.59x) = 17.50 2b

X=0.06mol 2b

4. પદાર્થનું પ્રમાણ અને પ્રમાણ પ્રમાણસર હોવાથી

કાર્ય 4

ચાલો CO 2 ના વોલ્યુમ અપૂર્ણાંકની ગણતરી કરીએ

φ(CO 2) =0.06/0.59*100% = 10.17%. 2 બી

1.પ્રતિક્રિયા સમીકરણ:

Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O 1b

2. બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના સમૂહને જે ઉકેલમાંથી દૂર કરવાની જરૂર છે તે Xg થવા દો, પછી, સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓના આધારે, અમે સમીકરણ મેળવીએ છીએ:

15-Х/300-0.9Х = 0.04 4b

તેથી X = 3.24g

3. બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પદાર્થની માત્રા જે પ્રતિક્રિયા આપે છે તે હશે

ν =3.24/171=0.019mol 1b

4. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પદાર્થોની માત્રા માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર

અને બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ એકરૂપ થાય છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ હશે:

V=22.4*0.019=0.42l.

4 બી

ચાલો બોલનું પ્રમાણ નક્કી કરીએ

V=4/3 πR 3 =3.35*10 -5 m 3 2b

બોલનો સમૂહ નક્કી કરો

m=3.35*10 -5 *7780=0.26kg 2b

ચાલો આયર્ન પદાર્થની માત્રા નક્કી કરીએ

1. ν= 4.67 મોલ 2b

   ચાલો નમૂનામાં અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ

   N=4.67mol*6.02*10 23 અણુ/mol=2.8*10 24 અણુ 4b શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (2) દસ્તાવેજ 01 ઈમેલ: [ઇમેઇલ સુરક્ષિત] મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ્સશાળાના બાળકો ઓલિમ્પિયાડ્સદ્વારા

2. રસાયણશાસ્ત્ર

   ચાલો નમૂનામાં અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ

   N=4.67mol*6.02*10 23 અણુ/mol=2.8*10 24 અણુ 4b શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (2) દસ્તાવેજ 01 ઈમેલ: 2011-2012 શૈક્ષણિક વર્ષ 8મો ગ્રેડ...PMC Ph.D., જનરલ એન્ડ ઇનઓર્ગેનિક વિભાગના એસોસિયેટ પ્રોફેસર મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ્સ KubSU V.I Zelenov કાર્ય 1 શું વોલ્યુમ...

3. શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (6)

   ચાલો નમૂનામાં અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ

   ... :શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (2) દસ્તાવેજ 01 ઈમેલ: 2011-2012 શૈક્ષણિક વર્ષ 8મો ગ્રેડ...PMC Ph.D., જનરલ એન્ડ ઇનઓર્ગેનિક વિભાગના એસોસિયેટ પ્રોફેસર મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ્સઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડ્સ 2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ 9મું ધોરણ... ઓલ-રશિયનશાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ (8)

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછીરીએજન્ટના જાર મળી આવ્યા હતા, ... વરાળની ઘનતા ધરાવતું આલ્કેન

હાઇડ્રોજન 15. સંયોજનો ઓળખો...

વસ્તુનું નામરસાયણશાસ્ત્ર

વર્ગ 10

જોબ પૂર્ણ થવાનો સમય

3 કલાક

ક્વેસ્ટ્સ

કાર્ય 1 (8 પોઈન્ટ) ° સી, 750 મીમી. rt કલા. 1 લીટર પાણી ધરાવતી કીટલીને સંપૂર્ણપણે ઉકળવા માટે કેટલો સમય લાગશે? રચનાની ગરમી (kcal/mol): CO 2 – 94; પ્રવાહી પાણી - 68.3; વરાળ પાણી - 57.8; મિથેન ~0.

કાર્ય 3 (9 પોઈન્ટ)

કાર્બનિક પદાર્થો ઓળખોએ-જે . વધુમાં, તે જાણીતું છે કે પદાર્થએ અકાર્બનિક પદાર્થો, પદાર્થોમાંથી મેળવી શકાય છેબી અને જે એક મજબૂત લાક્ષણિકતા ગંધ છે, પદાર્થએચ - બર્નિંગ સ્વાદ.

કાર્ય 4 (9 પોઈન્ટ)

સોડિયમ અને પોટેશિયમ ઓક્સાઇડના મિશ્રણનો સમૂહ 100 ગ્રામ 15% પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનમાં ઓગળ્યા પછી, પરિણામી મિશ્રણને નિષ્ક્રિય કરવા માટે 20% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (ઘનતા 1.1 g/ml) ની જરૂર હતી. પ્રારંભિક મિશ્રણમાં ઓક્સાઇડના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો નક્કી કરો. બનતી પ્રક્રિયાઓની રસાયણશાસ્ત્રનું વર્ણન કરો.

કાર્ય 5 (18 પોઈન્ટ)

અન્ય કાર્બનિક સંયોજનોનો ઉપયોગ કર્યા વિના સોડિયમ એસિટેટમાંથી બેન્ઝોઇક એસિડ ઇથેનોલ એસ્ટર ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિ સૂચવો. મધ્યવર્તી પદાર્થોને નામ આપો અને પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિ સૂચવો.

કાર્ય 6 (17 પોઈન્ટ)

ગેસ એ (2.24 L, n.s.) મીઠાના દ્રાવણમાંથી પસાર થાય છેબી , અને રંગીન અવક્ષેપ રચાય છેસી (25.4 ગ્રામ) અને ગેસનો વિકાસ થયોડી . માત્ર પદાર્થ E ઉકેલમાં રહે છે. પરિણામી દ્રાવણમાં અત્યંત આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા હોય છે. પદાર્થ E નું દ્રાવણ બાષ્પીભવન કરવામાં આવ્યું હતું, અને સૂકા અવશેષોનું વજન કરવામાં આવ્યું હતું. E નું દળ 11.2 ગ્રામ. પરિણામી સોલ્યુશનને તટસ્થ કરવા માટે 0.1 M હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 2 લિટરની જરૂર છે. કાંપસી અલગ અને સૂકવવામાં આવે છે. તે એક ઘેરો ઘન છે જે ગરમ થાય ત્યારે ઉત્કૃષ્ટ બને છે.સી સ્ટાર્ચ સાથે તેજસ્વી રંગીન સંકુલ બનાવે છે. પદાર્થો A અનેઇ પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે, બંને મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે.

1. બધા પદાર્થોને ઓળખો અને ગણતરીઓ સાથે તમારા જવાબની પુષ્ટિ કરો. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.

2. ક્યાં A અનેઇ પ્રકૃતિમાં? રંગો A અને સ્પષ્ટ કરોઇ વાયુયુક્ત અને પ્રવાહી અવસ્થામાં.

3. માનવતા હજુ પણ જીવંત પ્રકૃતિ (એટલે ​​​​કે, છોડ અને જીવોમાંથી) નોંધપાત્ર માત્રામાં પદાર્થ C મેળવે છે. અનુમાન કરો કે સી ક્યાંથી મળે છે? સ્ટાર્ચ સાથે જટિલ C કયો રંગ છે?

4. મીઠાની દાઢ સાંદ્રતા નક્કી કરોબી મૂળ ઉકેલમાં.

રસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછીરીએજન્ટના જાર મળી આવ્યા હતા, ... વરાળની ઘનતા ધરાવતું આલ્કેન

વર્ગ 11

વસ્તુનું નામરસાયણશાસ્ત્ર

મહત્તમ પોઈન્ટ 62 પોઈન્ટ

કાર્ય 1 (7 પોઈન્ટ)

ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ બનાવો:

NaNO 3 + Cu + … = … + Na 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

1. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટને ઓળખો.

2. પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી નાઇટ્રોજન અને તાંબાના અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી આપો.

કાર્ય 2 (16 પોઈન્ટ)

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટને ગરમ કર્યા પછી, જ્યારે પરિણામી અવશેષોને 36.5% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (ઘનતા 1.18 ગ્રામ/એમએલ) સાથે સારવાર કરવામાં આવી, ત્યારે તેના સમૂહમાં 0.96 ગ્રામ ઘટાડો થયો, 6.496 લિટર ક્લોરિન પ્રાપ્ત થયું. મીઠાના પ્રારંભિક સમૂહ અને વપરાશમાં લેવાયેલા એસિડનું પ્રમાણ નક્કી કરો. બનતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનું વર્ણન કરો.

કાર્ય 3 (12 પોઈન્ટ)

નોવોકેઈન એ સ્થાનિક એનેસ્થેસિયા માટે વપરાતી દવા છે. નોવોકેઈનનું ઔદ્યોગિક સંશ્લેષણ પેરા-નાઈટ્રોબેન્ઝીનમાંથી આવે છે:

મધ્યવર્તી સંરચનાઓને ડિસાયફર કરો A, B, C અને નોવોકેઈન (D ). વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ્સ સાથે નોવોકેઈનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનો નક્કી કરો: બ્રોમિન પાણી, કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ, કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની હાજરીમાં બેન્ઝાલ્ડીહાઈડ, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

કાર્ય 4 (7 પોઈન્ટ)

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણ સાથે નાઇટ્રોજન અને નાઇટ્રિક ઑકસાઈડ (IV) ના મિશ્રણ પર પ્રતિક્રિયા કરીને, 77 ગ્રામ ક્ષાર મેળવવામાં આવ્યા હતા. અનુરૂપ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો. દરેક ગેસના મોલ્સની સંખ્યાની ગણતરી કરો જો તેમના મિશ્રણનો સરેરાશ દાઢ સમૂહ 40 ગ્રામ/મોલ હોય.

કાર્ય 5 (6 પોઈન્ટ)

દ્વિસંગી ફોસ્ફરસ સંયોજનના 4.8 ગ્રામના હાઇડ્રોલિસિસ પછી (વી ) તત્વોમાંના એક સાથે VII જૂથમાં, પરિણામી દ્રાવણને બેઅસર કરવા માટે 35 મિલી પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન (2 mol/l) લીધું. આ સંયોજનનું સૂત્ર નક્કી કરો. ગણતરીઓ અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સાથે તમારા જવાબની પુષ્ટિ કરો.

કાર્ય 6 (14 પોઈન્ટ)

વધારાનું મેટલ ઓક્સાઇડ સોલ્યુશન ( II ) સલ્ફ્યુરિક એસિડના જલીય દ્રાવણમાં અસંતૃપ્ત કન્જુગેટ હાઇડ્રોકાર્બન A (હવામાં વરાળની ઘનતા 2.69) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જ્યારે તે જાણીતું છે કે પદાર્થ A પાણીના માત્ર એક પરમાણુને જોડે છે. જ્યારે A મેટલ ઓક્સાઇડના વધુ પડતા એમોનિયા દ્રાવણના સંપર્કમાં આવે છે (આઈ ) એક અવક્ષેપ રચાય છે. ગરમ ધાતુના ઓક્સાઇડ ઉપર A અને હાઇડ્રોજનનું મિશ્રણ પસાર કરતી વખતે ( III ) સૌથી ઓછી ઓક્ટેન સંખ્યા ધરાવતો આલ્કેન પ્રાપ્ત થાય છે.

હાઇડ્રોકાર્બન A ના સંભવિત માળખાકીય સૂત્રો આપો, પદાર્થ A ની ઇચ્છિત રચના સ્થાપિત કરો અને તેનું નામ આપો. તર્કબદ્ધ સમજૂતી આપો. આ પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો અને તેમની ઘટના માટેની શરતો લખો.

રશિયન ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજરસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો 2015-2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં વોલ્ગોગ્રાડ પ્રદેશમાં

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછીરીએજન્ટના જાર મળી આવ્યા હતા, ... વરાળની ઘનતા ધરાવતું આલ્કેન

હાઇડ્રોજન 15. સંયોજનો ઓળખો...

વસ્તુનું નામરસાયણશાસ્ત્ર

મહત્તમ પોઈન્ટ 67 પોઈન્ટ

ઉકેલો:

કાર્ય 1

કાર્ય 2

કાર્ય 3

કાર્ય 4

કાર્ય 5

કાર્ય 6

રશિયન ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજરસાયણશાસ્ત્રમાં શાળાના બાળકો 2015-2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં વોલ્ગોગ્રાડ પ્રદેશમાં

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછીરીએજન્ટના જાર મળી આવ્યા હતા, ... વરાળની ઘનતા ધરાવતું આલ્કેન

વર્ગ 11

વસ્તુનું નામરસાયણશાસ્ત્ર

મહત્તમ પોઈન્ટ 67 પોઈન્ટ

ઉકેલો:

કાર્ય 1

કાર્ય 2

કાર્ય 3

કાર્ય 4

જવાબ: પ્રારંભિક મિશ્રણમાં 1 મોલ નાઈટ્રોજન અને 0.5 મોલ નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ (IV) હોય છે.

કાર્ય 6

રશિયન ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ સ્ટેજ રસાયણશાસ્ત્રમાં 2015-2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં વોલ્ગોગ્રાડ પ્રદેશમાં

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછી રસાયણશાસ્ત્ર

વર્ગ 9

વસ્તુનું નામ 3 કલાક

વર્ગ 10

કાર્ય 1 ( 10 પોઈન્ટ)

નારંગી રંગના રંગીન રંગદ્રવ્ય - લાલ લીડ - માં Pb 3 O 4 રચના છે.
1.આ સંયોજનમાં લીડની સંભવિત ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે?
2.આ પદાર્થ રાસાયણિક સંયોજનોના કયા વર્ગનો છે?
3. જ્યારે લાલ લીડ કોલસા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે મેટાલિક લીડ મેળવી શકાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો.
4. જો સૈદ્ધાંતિક રીતે શક્ય પ્રતિક્રિયા ઉપજ 97% હોય તો 6.85 ગ્રામ લાલ લીડમાંથી કેટલા ગ્રામ લીડ મેળવી શકાય?

કાર્ય 2 ( 12 પોઈન્ટ)

લિયોનાઇટ ખનિજના ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં તેમાં પોટેશિયમ, મેગ્નેશિયમ અને સલ્ફેટ આયનોની હાજરી જોવા મળી હતી. જ્યારે 7.32 ગ્રામ વજનવાળા ખનિજ નમૂનાને કેલ્સાઈન કરવામાં આવે છે, ત્યારે ખનિજના સમાન વજનવાળા ભાગને જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ વધારાનું બેરિયમ ક્લોરાઈડ દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે 9.32 ગ્રામ કાંપ બનાવે છે.
લિયોનાઇટનું સૂત્ર નક્કી કરો.

કાર્ય 3 ( 12 પોઈન્ટ)

14.9 ગ્રામ વજન ધરાવતો પદાર્થ, સમાન ઈલેક્ટ્રોનિક સ્ટ્રક્ચર 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 સાથે બે પ્રકારના રાસાયણિક કણો દ્વારા રચાય છે, જે 20.0 ગ્રામ 98% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

2. રચના કરેલ મીઠાના સમૂહને નક્કી કરો.
3. મેટાલિક મેગ્નેશિયમ સાથે પરિણામી મીઠાના જલીય દ્રાવણની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

કાર્ય 4 ( 10 પોઈન્ટ)

300 K (ડિગ્રી સંપૂર્ણ તાપમાન) અને 2 એટીએમના દબાણના જહાજમાં 1 મોલ હાઇડ્રોજન અને 1 મોલ ક્લોરિન હોય છે. અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશ સાથે મિશ્રણને પ્રકાશિત કર્યા પછી અને પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ કર્યા પછી, જહાજનું તાપમાન 600 K હતું.
1. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો.
2. જ્યારે પ્રકાશિત થાય ત્યારે આ પ્રતિક્રિયા શા માટે થઈ શકે છે?
3. જ્યારે પ્રકાશિત થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયાનો પ્રથમ તબક્કો કઈ પ્રક્રિયા છે?
4. પ્રતિક્રિયાના અંત પછી તાપમાન માપતી વખતે વહાણમાં કયું દબાણ (એટીએમ) હતું?
5. પ્રતિક્રિયાના અંત પછી વાસણમાં કેટલા ગ્રામ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સમાયેલ છે?

કાર્ય 5 ( 10 પોઈન્ટ)

નીચેનામાંથી કયો પદાર્થ એક તબક્કામાં સરળ પદાર્થના રૂપમાં તેમાંથી ઓક્સિજન મેળવવા માટે યોગ્ય છે:

એ) H2O; b) H 2 O 2; c) KMnO 4; ડી) KClO 3; e) KPO 3

અનુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો

રશિયન ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ સ્ટેજ રસાયણશાસ્ત્રમાં 2015-2016 શૈક્ષણિક વર્ષમાં વોલ્ગોગ્રાડ પ્રદેશમાં

2013-2014 શૈક્ષણિક વર્ષ... ઓફિસમાં ઉનાળાની રજાઓ પછી રસાયણશાસ્ત્ર

વર્ગ 9

વસ્તુનું નામ 3 કલાક

મહત્તમ પોઈન્ટ 54 પોઈન્ટ

ઉકેલો

કાર્ય 1 10 પોઈન્ટ)

1) Pb 2 PbO 4 - ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ +2 અને +4 અથવા (સંપૂર્ણપણે સાચું નથી, પરંતુ અંદાજિત) Pb(PbO 2) 2 લીડ +2 અને +3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ
2) આ લીડ (સીસું) એસિડનું લીડ મીઠું છે
3) Pb 3 O 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6.85 ગ્રામ લાલ લીડનું 0.01 મોલ છે; તે 0.01 મોલ અથવા 6.21 ગ્રામ લીડ આપશે. 6.21 ગ્રામ લીડ x 0.97 = 6.02 ગ્રામની ઉપજને ધ્યાનમાં લેતા

કાર્ય 2 ( 12 પોઈન્ટ)

જ્યારે નમૂનાને કેલ્સાઈન કરવામાં આવે છે, ત્યારે સ્ફટિકીકરણનું પાણી દૂર કરવામાં આવે છે.
ચાલો તેનો સમૂહ નક્કી કરીએ: 7.32 - 1.44 = 5.88 ગ્રામ.
જ્યારે બેરિયમ ક્લોરાઇડ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે બેરિયમ સલ્ફેટ મેળવવામાં આવે છે:
એમ = 233, = 9.32 / 233 = 0.04 મોલ.
આમ, પ્રારંભિક નમૂનામાં 0.04 મોલ સલ્ફેટ આયન છે. નમૂનામાં સલ્ફેટ આયનોનો સમૂહ 3.84 ગ્રામ છે, કુલ ધાતુઓનો સમૂહ 2.04 ગ્રામ છે.
ખનિજના સૂત્રની ગણતરી કરવા માટે, ચાલો સમીકરણોની સિસ્ટમ બનાવીએ:
2 (Mg) + (K) = 2 (SO 4 2-) (ઇલેક્ટ્રોન્યુટ્રાલિટી સ્થિતિ).
24 (Mg) + 39 (K) = 2.04 (ખનિજના નમૂનામાં ધાતુઓનો સમૂહ).
સમીકરણોની સિસ્ટમ ઉકેલવાથી, આપણે (Mg) = 0.02, (K) = 0.04 મેળવીએ છીએ.
ગુણોત્તર છે K: Mg: SO 4 = 2: 1: 2. આમ, સૂત્ર K 2 Mg(SO 4) 2 છે. હવે આપણે સ્ફટિકીકરણના પાણીની માત્રા શોધવાની જરૂર છે. 1.44 ગ્રામ પાણી 0.08 મોલ્સ છે - સલ્ફેટના મોલ્સની સંખ્યા કરતા બમણું.
તેથી, લિયોનાઇટનું સૂત્ર K 2 Mg(SO 4) 2 4 H 2 O છે

કાર્ય 3 ( 12 પોઈન્ટ)

ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું KCl, CaS, ScP અને આ કેશન અને આયનોના સંયોજનોને અનુરૂપ છે.
20 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ 20/98 = 0.204 મોલને અનુરૂપ છે
પછી 14.9 ગ્રામ મીઠાના 0.2 અથવા 0.4 મોલને અનુરૂપ છે.
યોગ્ય KCl (74.5)
CaS નું 14.9 ગ્રામ 0.207 મોલ મીઠાને અનુરૂપ છે; તેમાંથી સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ફક્ત CaSO 4 રચાય છે, જે પાણીમાં લગભગ અદ્રાવ્ય છે અને મેગ્નેશિયમ સાથેના દ્રાવણમાં પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. 14.9 ગ્રામ ScP 0.196 મોલ મીઠાને અનુરૂપ છે; તે જ સમયે, સલ્ફ્યુરિક એસિડનો પુરવઠો ઓછો છે. ઔપચારિક રીતે ફિટ K 2 S- તમને મધ્યમ અને એસિડિક સલ્ફેટ મળશે.
0.2 mol દરેક KCl અને H 2 SO 4
1) KCl + H 2 SO 4 = HCl + KHSO 4
2) તમને 0.2 મોલ અથવા 27.2 ગ્રામ એસિડ મીઠું મળશે
3) 2 KHSO 4 + Mg = K 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

કાર્ય 4 ( 10 પોઈન્ટ)

1) H 2 + Cl 2 = 2 HCl
2) આ એક સાંકળ પ્રતિક્રિયા છે જે પ્રકાશ દ્વારા શરૂ થાય છે, જેના કારણે ક્લોરિન પરમાણુ અણુઓમાં તૂટી જાય છે: Cl 2 [h] 2 Cl .
3) પછી પ્રતિક્રિયા આવે છે: H 2 + Cl . = HCl + H . હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે સાંકળ ચાલુ રહે છે: એચ . + Cl 2 = HCl + Cl .
4) પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ગેસનું પ્રમાણ બદલાતું નથી, તેથી દબાણમાં ફેરફાર ફક્ત ગેસના તાપમાનમાં ફેરફાર સાથે સંકળાયેલ હોઈ શકે છે: P 1 / T 1 = P 2 / T 2 ; P 2 = P 1 T 2 /T 1 .
પછી P 2 = 2*600/300 = 4 (atm)
5) હાઇડ્રોજનના 1 મોલ અને ક્લોરિનના 1 મોલમાંથી તમને HCl ના 2 મોલ મળે છે: 36.5*2 = 73 ગ્રામ

કાર્ય 5 ( 10 પોઈન્ટ)

1. . 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 વિદ્યુત વિચ્છેદન

2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ઉત્પ્રેરક વિઘટન

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 થર્મલ વિઘટન

2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 થર્મલ વિઘટન

માત્ર પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ ઓક્સિજન છોડવા માટે વિઘટિત થતું નથી.

9મા ધોરણ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડનો મ્યુનિસિપલ સ્ટેજ એકદમ મોટી સંખ્યામાં સહભાગીઓ - 197 લોકો સાથે યોજાયો હતો. પરંતુ હું પરિણામોથી ખુશ ન હતો. લગભગ એક ક્વાર્ટર બધા સહભાગીઓ (50 લોકો) ને તેમના કાર્ય માટે 0 પોઈન્ટ મળ્યા, લગભગ 100 વધુ લોકોએ 1 થી 10% પોઈન્ટ મેળવ્યા, અને માત્ર પાંચ લોકોએ 50% અવરોધને પાર કર્યો.

ઓલ-રશિયન ઓલિમ્પિયાડના પ્રાદેશિક તબક્કામાં ભાગ લેવાનો અધિકાર દસ શ્રેષ્ઠ સહભાગીઓને આપવામાં આવ્યો હતો. તેમાંથી 8મા ધોરણના શાળાના બાળકો માટે ગયા વર્ષના ઓલિમ્પિયાડના બે વિજેતાઓ છે: એલેક્ઝાન્ડર ઝ્ડાનોવિચ અને ફેડર કોરિયાકિન.

તે બહાર આવ્યું છે કે બેસો શ્રેષ્ઠ 9મા ગ્રેડના રસાયણશાસ્ત્રીઓમાંથી, એક ક્વાર્ટર જાણતા નથી અને કરી શકતા નથી

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો:આલ્કલી સાથે સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કાર્ય 1);
- એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડનું વિયોજન;
- સિલ્વર નાઈટ્રેટ સાથે એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડ;
- આલ્કલી સોલ્યુશન સાથે એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ (કાર્ય 2);
- સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટ (કાર્ય 3);
- સરળ પદાર્થોમાંથી કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) ની રચના - થર્મોકેમિકલ;
- સરળ પદાર્થોમાંથી કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડની રચના - થર્મોકેમિકલ (કાર્ય 4);
ગણતરી કરો
- સામૂહિક અપૂર્ણાંક દ્વારા ઓગળેલા પદાર્થનો સમૂહ (કાર્ય 1);
- કણોની સંખ્યા દ્વારા પદાર્થની માત્રા (કાર્ય 2);
- પદાર્થ અને ગરમીના સમૂહની દ્રષ્ટિએ પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર (કાર્ય 4);
- પદાર્થના સમૂહ દ્વારા પદાર્થની માત્રા (કાર્ય 5);

કારણ કે જો તેઓ જાણતા હોય અને સમસ્યાનું નિરાકરણ લાવવાના આ સરળ ઘટકોમાંથી ઓછામાં ઓછું એક કરવા સક્ષમ હોય, તો તેમની પાસે હવે 0 પોઈન્ટ ન હોત. અને જો તેઓ આ બધું કરી શકે, તો તેમની પાસે આમાંથી ઓછામાં ઓછા 25% પોઈન્ટ હશે. અને આ સરળ ઘટકોની સૂચિ ચાલુ રાખી શકાય છે.

10મા ધોરણ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડના મ્યુનિસિપલ સ્ટેજમાં સહભાગીઓમાં નોંધપાત્ર રીતે ઓછા દસમા-ગ્રેડર્સ હતા - 114 લોકો. પરંતુ અહીં પણ, ત્રીજા ભાગના સહભાગીઓ (36 લોકો) ને શૂન્ય પોઈન્ટ મળ્યા. માત્ર ચાર લોકોએ 50% અવરોધ પસાર કર્યો. તેમાંથી ગયા વર્ષે પ્રાદેશિક ઓલિમ્પિયાડમાં બે સહભાગીઓ છે: સાલીકોવ ઝુફર અને ગેવરીલોવા એલિસા. 10મા ધોરણના શ્રેષ્ઠ વિદ્યાર્થીઓને પ્રાદેશિક ઓલિમ્પિયાડમાં ભાગ લેવાનો અધિકાર મળ્યો:

114 શ્રેષ્ઠ 10મા ધોરણના રસાયણશાસ્ત્રીઓમાંથી ત્રીજો ભાગ શું કરી શક્યા નથી:

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો:ક્લોરાઇડ્સમાંથી HCl મેળવવું (કાર્ય 1);
- ક્લોરિન સાથે એલ્કીન (સામાન્ય સ્વરૂપમાં) (કાર્ય 2);
- એમોનિયમ સલ્ફેટ અને NaOH;
- એસિડ સોલ્યુશન્સ સાથે એમોનિયા (કાર્ય 3);
- સોડિયમ નાઈટ્રેટનું વિઘટન;
- કોપર નાઈટ્રેટનું વિઘટન (કાર્ય 4);
- બેન્ઝીન કમ્બશન - થર્મોકેમિકલ;
- એસિટિલીન કમ્બશન - થર્મોકેમિકલ;
- એસીટીલીનમાંથી બેન્ઝીનનું નિર્માણ (કાર્ય 5);
ગણતરી કરોવોલ્યુમ અને ઘનતા દ્વારા સોલ્યુશનનો સમૂહ;
- સામૂહિક અપૂર્ણાંક દ્વારા દ્રાવ્ય સમૂહ;
- પદાર્થના સમૂહ દ્વારા પદાર્થની માત્રા (કાર્ય 1.3);
- ગેસના જથ્થા દ્વારા પદાર્થની માત્રા (કાર્ય 4);
- પદાર્થ અને ગરમીના સમૂહની દ્રષ્ટિએ પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર (કાર્ય 5);
સમજાવોએમોનિયમ આયનની રચના (કાર્ય 3);
- એસીટીલીન ટોર્ચનો હેતુ (કાર્ય 5);

આ ઘટકોમાંથી કોઈપણ એક ભાગ લેનારને 1 પોઈન્ટ આપશે, અને તેનાં સંયોજનથી 15 પોઈન્ટ મળશે. માત્ર 9 લોકો જ 15 કે તેથી વધુ પોઈન્ટ મેળવી શક્યા હતા.

11મા ધોરણ

11મા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓએ રસાયણશાસ્ત્ર પ્રત્યેના તેમના પ્રેમમાં સૌથી વધુ નિર્ધારિત હોવું જરૂરી હતું. તેમાંના 109 હતા, અને માત્ર 20 શૂન્ય પરિણામો હતા પરંતુ ત્રણ 50% અવરોધને દૂર કરવામાં સક્ષમ હતા. તેમ છતાં, નવ શ્રેષ્ઠ સહભાગીઓને પ્રાદેશિક ઓલિમ્પિયાડમાં પોતાને સાબિત કરવાની તક આપવામાં આવી હતી:

11મા ધોરણમાં 0 પોઈન્ટ મેળવવા માટે તમારે શું જાણવું ન હતું અને શું કરી શકતા નહોતા:

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો:જાણીતા સૂત્ર અનુસાર સુક્રોઝ બર્નિંગ;
- કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે KOH ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (કાર્ય 1);
- ફ્યુઝન દરમિયાન સોડા સાથે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ (કાર્ય 2);
- બર્થોલેટ મીઠું મેળવવું (કાર્ય 3);
- કોપર સલ્ફેટનું વિદ્યુત વિચ્છેદન (ઓછામાં ઓછું કેથોડિક પ્રક્રિયા) (કાર્ય 4);
- સલ્ફ્યુરિક એસિડનું વિયોજન;
- સલ્ફ્યુરિક એસિડ મેળવવું (કાર્ય 5);
ગણતરી કરોસોલ્યુશનના વોલ્યુમ અને ઘનતા અને સમૂહ અપૂર્ણાંક (કાર્ય 1,2,4) દ્વારા ઓગળેલા પદાર્થની માત્રા;
- દાઢ એકાગ્રતા દ્વારા પદાર્થની માત્રા (કાર્ય 5);
- હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતા પર આધારિત pH (કાર્ય 5);
સમજાવોબર્થોલેટનું મીઠું શું છે,
- મેચબોક્સ લુબ્રિકન્ટમાં કયા પદાર્થનો સમાવેશ થાય છે;
- કયા ઉપકરણ ફેફસાંને હાનિકારક ગેસથી સુરક્ષિત કરે છે (કાર્ય 3);
- "એસિડ વરસાદ" માં કયું એસિડ સમાયેલું છે;
- પીએચ શું છે (કાર્ય 5);

આ 17 પોઈન્ટ મેળવવા માટે પૂરતું હશે; 109 માંથી માત્ર 6 લોકો આનો સામનો કરી શક્યા.

તેથી, શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન કેમિસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડના પ્રાદેશિક તબક્કાની તારીખો જાણીતી છે - 30 જાન્યુઆરી-ફેબ્રુઆરી 1, 2010. તેના ભાવિ સહભાગીઓની રચના નક્કી કરવામાં આવી છે. અમે તેમને ફળદાયી તૈયારીઓ અને સફળ પ્રદર્શનની ઇચ્છા કરીએ છીએ!

2010 માં શાળાના બાળકો માટે પ્રાદેશિક ઓલિમ્પિયાડ્સના આયોજન અંગેની અન્ય સામગ્રી અહીં પ્રસ્તુત છે