શા માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલાય છે? ઓક્સિડેશન સ્થિતિ

આયનીય અને સહસંયોજક ધ્રુવીય રાસાયણિક બોન્ડ્સનો અભ્યાસ કરતી વખતે, તમને બે રાસાયણિક તત્વો ધરાવતા જટિલ પદાર્થોનો પરિચય થયો હતો. આવા પદાર્થોને દ્વિ-જોડી (લેટિન દ્વિમાંથી - "બે") અથવા બે-તત્વ કહેવામાં આવે છે.

ચાલો આપણે આયનીય અને સહસંયોજક ધ્રુવીય રાસાયણિક બોન્ડની રચનાની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લેવા માટે ઉદાહરણ તરીકે ટાંકેલા લાક્ષણિક bpnar સંયોજનોને યાદ કરીએ: NaHl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને HCl - હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ. પ્રથમ કિસ્સામાં, બોન્ડ આયનીય છે: સોડિયમ અણુ તેના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને ક્લોરિન અણુમાં સ્થાનાંતરિત કરે છે અને તે જ સમયે -1 ના ચાર્જ સાથે આયનમાં ફેરવાય છે. અને ક્લોરિન અણુએ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકાર્યું અને -1 ના ચાર્જ સાથે આયન બની ગયું. યોજનાકીય રીતે, અણુઓને આયનોમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયાને નીચે પ્રમાણે દર્શાવી શકાય છે:

HCl પરમાણુમાં, જોડાણ વગરના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની જોડી અને હાઇડ્રોજન અને ક્લોરિન અણુઓની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચનાને કારણે બોન્ડ રચાય છે.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પરમાણુમાં સહસંયોજક બોન્ડની રચનાની કલ્પના કરવી વધુ યોગ્ય છે કારણ કે હાઇડ્રોજન અણુના વન-ઇલેક્ટ્રોન એસ-ક્લાઉડના ક્લોરિન અણુના એક-ઇલેક્ટ્રોન પી-ક્લાઉડ સાથે ઓવરલેપ થાય છે:

રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન, વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ક્લોરિન અણુ તરફ ખસેડવામાં આવે છે:

આવા શરતી શુલ્ક કહેવામાં આવે છે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. આ ખ્યાલને વ્યાખ્યાયિત કરતી વખતે, પરંપરાગત રીતે એવું માનવામાં આવે છે કે સહસંયોજક ધ્રુવીય સંયોજનોમાં બંધન ઇલેક્ટ્રોન સંપૂર્ણપણે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે, અને તેથી સંયોજનોમાં માત્ર હકારાત્મક અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ આયનોનો સમાવેશ થાય છે.

એ સંયોજનમાં રાસાયણિક તત્વના અણુઓનો શરતી ચાર્જ છે, જેની ગણતરી એ ધારણાના આધારે કરવામાં આવે છે કે તમામ સંયોજનો (બંને આયનીય અને સહસંયોજક ધ્રુવીય) માત્ર આયનોથી બનેલા છે.

ઓક્સિડેશન નંબરમાં નકારાત્મક, સકારાત્મક અથવા શૂન્ય મૂલ્યો હોઈ શકે છે, જે સામાન્ય રીતે ટોચ પર તત્વ પ્રતીકની ઉપર મૂકવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

જે અણુઓ અન્ય અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અથવા જેમાં સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી વિસ્થાપિત થાય છે, એટલે કે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વોના અણુઓ, નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. ફ્લોરિન હંમેશા તમામ સંયોજનોમાં -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. ઓક્સિજન, ફ્લોરિન પછીનું બીજું સૌથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ, ફ્લોરિન સાથેના સંયોજનો સિવાય, લગભગ હંમેશા -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

એક સકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એવા અણુઓને સોંપવામાં આવે છે કે જેઓ તેમના ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય અણુઓને દાન આપે છે અથવા જેમાંથી વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી દોરવામાં આવે છે, એટલે કે ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વોના અણુઓ. ધાતુઓમાં હંમેશા હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે. મુખ્ય પેટાજૂથોની ધાતુઓ:

જૂથ I તમામ સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે,
જૂથ II +2 ની બરાબર છે. જૂથ III - +3, ઉદાહરણ તરીકે:

સંયોજનોમાં, કુલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા શૂન્ય હોય છે. આ અને એક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને જાણીને, તમે હંમેશા દ્વિસંગી સંયોજનના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને અન્ય તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શોધી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો સંયોજન Cl2O2 માં ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શોધીએ. ચાલો ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 સૂચવીએ
ઓક્સિજન: Cl2O2. તેથી, સાત ઓક્સિજન અણુઓ પાસે કુલ નકારાત્મક ચાર્જ (-2) 7 = 14 હશે. પછી બે ક્લોરિન અણુનો કુલ ચાર્જ +14 હશે, અને એક ક્લોરિન અણુનો:
(+14):2 = +7.

એ જ રીતે, તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જાણીને, તમે સંયોજન માટે એક સૂત્ર બનાવી શકો છો, ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ કાર્બાઇડ (એલ્યુમિનિયમ અને કાર્બનનું સંયોજન). ચાલો AlC ની બાજુમાં એલ્યુમિનિયમ અને કાર્બનના ચિહ્નો લખીએ, પ્રથમ એલ્યુમિનિયમની નિશાની સાથે, કારણ કે તે ધાતુ છે. તત્વોના સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, અમે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરીએ છીએ: અલ પાસે 3 ઇલેક્ટ્રોન છે, C પાસે 4 છે. એલ્યુમિનિયમ અણુ તેના 3 બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને કાર્બનમાં આપશે અને +3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરશે, જે ચાર્જની બરાબર છે. આયન કાર્બન અણુ, તેનાથી વિપરિત, ખૂટતા 4 ઈલેક્ટ્રોનને “લાંબી આઠ” પર લઈ જશે અને -4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરશે.

ચાલો આ મૂલ્યોને સૂત્રમાં લખીએ: AlC, અને તેમના માટે ઓછામાં ઓછો સામાન્ય ગુણાંક શોધીએ, તે 12 ની બરાબર છે. પછી આપણે સૂચકાંકોની ગણતરી કરીએ:

રાસાયણિક સંયોજનને યોગ્ય રીતે નામ આપવા માટે સક્ષમ થવા માટે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને જાણવી પણ જરૂરી છે.

દ્વિસંગી સંયોજનોના નામબે શબ્દોનો સમાવેશ થાય છે - રાસાયણિક તત્વોના નામ જે તેમને બનાવે છે. પ્રથમ શબ્દ સંયોજનના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ભાગને સૂચવે છે - પ્રત્યય સાથે તેનું લેટિન નામ -id હંમેશા નામાંકિત કિસ્સામાં હોય છે. બીજો શબ્દ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ભાગ સૂચવે છે - એક ધાતુ અથવા ઓછું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ તેનું નામ હંમેશા જનનક્ષમ કિસ્સામાં હોય છે. જો ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ તત્વ ઓક્સિડેશનની વિવિધ ડિગ્રી દર્શાવે છે, તો આ નામમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે, જે રોમન અંક સાથે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી સૂચવે છે, જે અંતમાં મૂકવામાં આવે છે.

વિવિધ દેશોના રસાયણશાસ્ત્રીઓ એકબીજાને સમજી શકે તે માટે, પદાર્થોની એકીકૃત પરિભાષા અને નામકરણ બનાવવું જરૂરી હતું. રાસાયણિક નામકરણના સિદ્ધાંતો સૌપ્રથમ 1785માં ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રીઓ એ. લેવોઇસિયર, એ. ફોરક્વોટોઇસ, એલ. ગ્યુટોન અને સી. બર્થોલેટ દ્વારા વિકસાવવામાં આવ્યા હતા. હાલમાં, ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી (IUPAC) ઘણા દેશોના વૈજ્ઞાનિકોની પ્રવૃત્તિઓનું સંકલન કરે છે અને રસાયણશાસ્ત્રમાં વપરાતા પદાર્થો અને પરિભાષાના નામકરણ પર ભલામણો જારી કરે છે.

લક્ષ્ય: વેલેન્સનો અભ્યાસ ચાલુ રાખો. ઓક્સિડેશન અવસ્થાનો ખ્યાલ આપો. ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સના પ્રકારોને ધ્યાનમાં લો: હકારાત્મક, નકારાત્મક, શૂન્ય મૂલ્ય. સંયોજનમાં અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ યોગ્ય રીતે નક્કી કરવાનું શીખો. અભ્યાસ કરવામાં આવતી વિભાવનાઓની તુલના અને સામાન્યીકરણ માટેની તકનીકો શીખવો; રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરવામાં કુશળતા વિકસાવો; સ્વતંત્ર કાર્ય કુશળતા વિકસાવવાનું ચાલુ રાખો; તાર્કિક વિચારસરણીના વિકાસને પ્રોત્સાહન આપો. સહનશીલતા (અન્ય લોકોના મંતવ્યો માટે સહનશીલતા અને આદર) અને પરસ્પર સહાયતાની ભાવના વિકસાવવા; સૌંદર્યલક્ષી શિક્ષણ હાથ ધરો (પ્રેઝન્ટેશનનો ઉપયોગ કરતી વખતે બોર્ડ અને નોટબુકની ડિઝાઇન દ્વારા).

પાઠ પ્રગતિ

આઈ. સંસ્થાકીય ક્ષણ

પાઠ માટે વિદ્યાર્થીઓને તપાસી રહ્યાં છે.

II. પાઠ માટે તૈયારી.

પાઠ માટે તમને જરૂર પડશે: ડી.આઈ. મેન્ડેલીવનું સામયિક કોષ્ટક, પાઠ્યપુસ્તક, કાર્યપુસ્તકો, પેન, પેન્સિલો.

III. હોમવર્ક તપાસી રહ્યું છે.

આગળનો સર્વે, કેટલાક કાર્ડ્સ, ટેસ્ટનો ઉપયોગ કરીને બોર્ડ પર કામ કરશે અને આ તબક્કાનું નિષ્કર્ષ એક બૌદ્ધિક રમત હશે.

1. કાર્ડ્સ સાથે કામ કરવું.

1 કાર્ડ

કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં કાર્બન અને ઓક્સિજનના સમૂહ અપૂર્ણાંક (%) નક્કી કરો (CO 2 ) .

2 કાર્ડ

H 2 S પરમાણુમાં બોન્ડનો પ્રકાર નક્કી કરો.

2. આગળનો સર્વે

1. રાસાયણિક બોન્ડ શું છે?
2. તમે કયા પ્રકારનાં રાસાયણિક બોન્ડ્સ જાણો છો?
3. કયા બંધનને સહસંયોજક બંધન કહેવાય છે?
4. કયા સહસંયોજક બોન્ડને અલગ પાડવામાં આવે છે?
5. વેલેન્સી શું છે?
6. આપણે સંયોજકતાને કેવી રીતે વ્યાખ્યાયિત કરીએ છીએ?
7. કયા તત્વો (ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ) માં ચલ સંયોજકતા હોય છે?

3. પરીક્ષણ

1. કયા અણુઓમાં બિનધ્રુવીય સહસંયોજક બંધન અસ્તિત્વમાં છે?

2 . જ્યારે સહસંયોજક બિનધ્રુવીય બંધન રચાય છે ત્યારે કયો પરમાણુ ટ્રિપલ બોન્ડ બનાવે છે?

3 . સકારાત્મક ચાર્જ આયનોને શું કહેવામાં આવે છે?

એ) કેશન્સ

બી) અણુઓ

બી) આયન

ડી) સ્ફટિકો

4. આયનીય સંયોજનના પદાર્થો કઈ હરોળમાં સ્થિત છે?

A) CH 4, NH 3, Mg

બી) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . વેલેન્સી આના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:

એ) જૂથ નંબર દ્વારા

બી) અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા

બી) રાસાયણિક બોન્ડના પ્રકાર દ્વારા

ડી) પીરિયડ નંબર દ્વારા.

4. બૌદ્ધિક રમત "ટિક-ટેક-ટો" »

સહસંયોજક ધ્રુવીય બોન્ડ સાથે પદાર્થો શોધો.

IV. નવી સામગ્રી શીખવી

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ પરમાણુમાં અણુની સ્થિતિની એક મહત્વપૂર્ણ લાક્ષણિકતા છે. વેલેન્સ એ અણુમાં જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી સાથે ભ્રમણકક્ષા, માત્ર અણુના ઉત્તેજનાની પ્રક્રિયામાં. તત્વની ઉચ્ચતમ સંયોજકતા સામાન્ય રીતે જૂથ સંખ્યા જેટલી હોય છે. વિવિધ રાસાયણિક બોન્ડ સાથે સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી અલગ રીતે રચાય છે.

વિવિધ રાસાયણિક બોન્ડ ધરાવતા અણુઓ માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે રચાય છે?

1) આયનીય બોન્ડવાળા સંયોજનોમાં, તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ આયનોના શુલ્ક સમાન હોય છે.

2) સહસંયોજક બિનધ્રુવીય બંધન ધરાવતા સંયોજનોમાં (સરળ પદાર્થોના પરમાણુઓમાં), તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 હોય છે.

એન 2 0 , સીઆઈ 2 0 , એફ 2 0 , એસ 0 , A.I. 0

3) સહસંયોજક ધ્રુવીય બોન્ડ ધરાવતા પરમાણુઓ માટે, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આયનીય રાસાયણિક બોન્ડવાળા પરમાણુઓની જેમ જ નક્કી કરવામાં આવે છે.

તત્વ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પરમાણુમાં તેના પરમાણુનો શરતી ચાર્જ છે, જો આપણે ધારીએ કે પરમાણુ આયનો ધરાવે છે.

અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, તેની વેલેન્સીથી વિપરીત, એક ચિહ્ન ધરાવે છે. તે હકારાત્મક, નકારાત્મક અને શૂન્ય હોઈ શકે છે.

વેલેન્સી એ તત્વ પ્રતીકની ઉપરના રોમન અંકો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:

અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તત્વ પ્રતીકોની ઉપરના ચાર્જ સાથે અરબી અંકો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે ( એમg +2 , Ca +2 ,એનએક +1,C.I.ˉ¹).

હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આ અણુઓને આપવામાં આવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી છે. એક અણુ સર્વોચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવતી વખતે (ઓએફ 2 ના અપવાદ સાથે) તમામ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન (મુખ્ય જૂથો માટે આ બાહ્ય સ્તરના ઇલેક્ટ્રોન છે) છોડી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે: જૂથ II ના મુખ્ય પેટાજૂથની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 છે ( Zn +2) F, He, Ne સિવાય ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ દ્વારા હકારાત્મક ડિગ્રી પ્રદર્શિત થાય છે: C+4,ના+1 , અલ+3

નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ આપેલ અણુ દ્વારા સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે; તે માત્ર બિન-ધાતુઓ દ્વારા પ્રદર્શિત થાય છે. નોનમેટલ અણુઓ બાહ્ય સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે જેટલા ઇલેક્ટ્રોનનો અભાવ ધરાવે છે તેટલા ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરે છે, આમ નકારાત્મક ડિગ્રી દર્શાવે છે.

IV-VII જૂથોના મુખ્ય પેટાજૂથોના ઘટકો માટે, ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સંખ્યાત્મક રીતે સમાન છે

ઉદાહરણ તરીકે:

સૌથી વધુ અને સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વચ્ચેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું મૂલ્ય મધ્યવર્તી કહેવાય છે:

સહસંયોજક બિનધ્રુવીય બંધન (સરળ પદાર્થોના પરમાણુઓમાં) ધરાવતા સંયોજનોમાં, તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 છે: એન 2 0 , સાથેઆઈ 2 0 , એફ 2 0 , એસ 0 , A.I. 0

સંયોજનમાં અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવા માટે, સંખ્યાબંધ જોગવાઈઓ ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ:

1. ઓક્સિડેશન સ્થિતિએફબધા જોડાણોમાં "-1" સમાન છે.ના +1 એફ -1 , એચ +1 એફ -1

2. મોટાભાગના સંયોજનોમાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (-2) અપવાદ છે: Oએફ 2 , જ્યાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ O +2 છેએફ -1

3. સક્રિય ધાતુઓ સાથેના સંયોજનો સિવાય મોટાભાગના સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 હોય છે, જ્યાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (-1) હોય છે: ના +1 એચ -1

4. મુખ્ય પેટાજૂથોની ધાતુઓના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રીઆઈ, II, IIIબધા સંયોજનોમાં જૂથો +1,+2,+3 છે.

સતત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ ધરાવતા તત્વો છે:

A) આલ્કલી ધાતુઓ (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1

B) (Hg) સિવાય જૂથના II મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો: Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2

બી) જૂથ III ના તત્વ: અલ - ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +3

સંયોજનોમાં સૂત્રો કંપોઝ કરવા માટે અલ્ગોરિધમ:

1 રસ્તો

1 . ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથેનું તત્વ પ્રથમ સ્થાને અને ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથે બીજા સ્થાને લખાયેલું છે.

2 . પ્રથમ સ્થાને લખેલા તત્વમાં હકારાત્મક ચાર્જ “+” છે, અને બીજા સ્થાને લખેલા તત્વમાં નકારાત્મક ચાર્જ “-” છે.

3 . દરેક તત્વ માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવો.

4 . ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સામાન્ય ગુણાંક શોધો.

5. ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સના મૂલ્ય દ્વારા ઓછામાં ઓછા સામાન્ય ગુણાંકને વિભાજીત કરો અને અનુરૂપ તત્વના પ્રતીક પછી નીચે જમણી બાજુએ પરિણામી સૂચકાંકો સોંપો.

6. જો ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સમાન - વિષમ હોય, તો તે "+" અને "-" ચિહ્નો વિના નીચે જમણી બાજુના પ્રતીકની બાજુમાં દેખાય છે - ક્રોસ - ક્રિસક્રોસ:

7. જો ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું એક સમાન મૂલ્ય હોય, તો તે પહેલા ઓક્સિડેશન સ્થિતિના સૌથી નીચા મૂલ્ય સુધી ઘટાડવું જોઈએ અને "+" અને "-" ચિહ્નો વિના ક્રોસ મૂકવો જોઈએ: C +4 O -2

પદ્ધતિ 2

1 . ચાલો X દ્વારા N ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવીએ, O ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવીએ: એન 2 xઓ 3 -2

2 . નકારાત્મક શુલ્કનો સરવાળો નક્કી કરો આ કરવા માટે, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ઓક્સિજન ઇન્ડેક્સ દ્વારા ગુણાકાર કરો: 3· (-2) = -6

3 પરમાણુ વિદ્યુત તટસ્થ હોવા માટે, તમારે હકારાત્મક શુલ્કનો સરવાળો નક્કી કરવાની જરૂર છે: X2 = 2X

4 .એક બીજગણિત સમીકરણ બનાવો:

એન 2 + 3 ઓ 3 –2

વી. એકત્રીકરણ

1) “સાપ” નામની રમત વડે વિષયને વધુ મજબૂત બનાવવો.

રમતના નિયમો: શિક્ષક કાર્ડનું વિતરણ કરે છે. દરેક કાર્ડમાં એક પ્રશ્ન અને બીજા પ્રશ્નનો એક જવાબ હોય છે.

શિક્ષક રમત શરૂ કરે છે. જ્યારે પ્રશ્ન વાંચવામાં આવે છે, ત્યારે કાર્ડ પર મારા પ્રશ્નનો જવાબ હોય તે વિદ્યાર્થી હાથ ઊંચો કરીને જવાબ કહે છે. જો જવાબ સાચો હોય તો તે પોતાનો પ્રશ્ન વાંચે છે અને જેની પાસે આ પ્રશ્નનો જવાબ હોય તે વિદ્યાર્થી હાથ ઉંચો કરીને જવાબ આપે છે વગેરે. સાચા જવાબોનો સાપ રચાય છે.

1. રાસાયણિક તત્વના અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે અને ક્યાં સૂચવવામાં આવે છે?
   જવાબ આપો: ચાર્જ "+" અને "-" સાથે તત્વ પ્રતીકની ઉપરનો અરબી અંક.
2. રાસાયણિક તત્વોના અણુઓમાં કયા પ્રકારની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ અલગ પડે છે?
   જવાબ આપો: મધ્યવર્તી
3. ધાતુ કઈ ડિગ્રી દર્શાવે છે?
   જવાબ આપો: હકારાત્મક, નકારાત્મક, શૂન્ય.
4. બિન-ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડવાળા સાદા પદાર્થો અથવા પરમાણુઓ કઈ ડિગ્રી દર્શાવે છે?
   જવાબ આપો: હકારાત્મક
5. કેશન અને આયનોનો શુ ચાર્જ હોય ​​છે?
   જવાબ આપો: શૂન્ય.
6. સકારાત્મક અને નકારાત્મક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ વચ્ચે રહેલી ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું નામ શું છે.
   જવાબ આપો: હકારાત્મક, નકારાત્મક

2) નીચેના તત્વો ધરાવતા પદાર્થો માટે સૂત્રો લખો

1. એન અને એચ
2. આર અને ઓ
3. Zn અને Cl

3) એવા પદાર્થો શોધો અને પાર કરો કે જેમાં ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નથી.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. પાઠ સારાંશ.

ટિપ્પણીઓ સાથે રેટિંગ

VII. હોમવર્ક

§23, pp.67-72, §23-પાનું 72 નંબર 1-4 પછી કાર્ય પૂર્ણ કરો.

યુનિફાઇડ સ્ટેટ એક્ઝામિનેશન કોડિફાયરના વિષયો:ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી. રાસાયણિક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અને સંયોજકતા.

જ્યારે અણુઓ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે અને રચના કરે છે, ત્યારે તેમની વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોન મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં અસમાન રીતે વિતરિત થાય છે, કારણ કે અણુઓના ગુણધર્મો અલગ પડે છે. વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુ ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતાને વધુ મજબૂત રીતે પોતાની તરફ આકર્ષે છે. એક અણુ કે જેણે ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતાને પોતાની તરફ આકર્ષિત કરી છે તે આંશિક નકારાત્મક ચાર્જ મેળવે છે δ — , તેનો "ભાગીદાર" આંશિક હકારાત્મક ચાર્જ છે δ+ . જો બોન્ડ બનાવતા અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં તફાવત 1.7 કરતા વધુ ન હોય, તો આપણે બોન્ડને બોલાવીએ છીએ. સહસંયોજક ધ્રુવીય . જો રાસાયણિક બોન્ડ બનાવતી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં તફાવત 1.7 કરતાં વધી જાય, તો અમે આવા બોન્ડને કહીએ છીએ. આયનીય .

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ સંયોજનમાં તત્વના અણુનો સહાયક શરતી ચાર્જ છે, જેની ગણતરી એ ધારણા પરથી કરવામાં આવે છે કે તમામ સંયોજનોમાં આયનો હોય છે (તમામ ધ્રુવીય બોન્ડ આયનીય હોય છે).

"શરતી ચાર્જ" નો અર્થ શું છે? અમે ફક્ત સંમત છીએ કે અમે પરિસ્થિતિને થોડી સરળ બનાવીશું: અમે કોઈપણ ધ્રુવીય બોન્ડને સંપૂર્ણપણે આયનીય ગણીશું, અને અમે માનીશું કે ઇલેક્ટ્રોન સંપૂર્ણપણે છોડી રહ્યું છે અથવા એક અણુમાંથી બીજા પર આવી રહ્યું છે, ભલે હકીકતમાં આવું ન હોય. . અને શરતી રીતે ઈલેક્ટ્રોન ઓછા ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુમાંથી વધુ ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવ પર જાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, H-Cl બોન્ડમાં અમે માનીએ છીએ કે હાઇડ્રોજન શરતી રીતે ઇલેક્ટ્રોનને "આપ્યું", અને તેનો ચાર્જ +1 બન્યો, અને ક્લોરિન ઇલેક્ટ્રોનને "સ્વીકાર્યો", અને તેનો ચાર્જ -1 બન્યો. હકીકતમાં, આ અણુઓ પર આવા કોઈ કુલ ચાર્જ નથી.

ચોક્કસ, તમારી પાસે એક પ્રશ્ન છે - શા માટે એવી વસ્તુની શોધ કરી જે અસ્તિત્વમાં નથી? આ રસાયણશાસ્ત્રીઓની કપટી યોજના નથી, બધું સરળ છે: આ મોડેલ ખૂબ અનુકૂળ છે. કમ્પાઇલ કરતી વખતે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વિશેના વિચારો ઉપયોગી છે વર્ગીકરણરાસાયણિક પદાર્થો, તેમના ગુણધર્મોનું વર્ણન, સંયોજનોના સૂત્રોનું સંકલન અને નામકરણ. સાથે કામ કરતી વખતે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સનો ખાસ કરીને વારંવાર ઉપયોગ થાય છે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ.

ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ છે ઉચ્ચ, હલકી ગુણવત્તાવાળાઅને મધ્યવર્તી.

ઉચ્ચઓક્સિડેશન સ્થિતિ વત્તા ચિહ્ન સાથે જૂથ નંબરની બરાબર છે.

સૌથી નીચોજૂથ નંબર માઈનસ 8 તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.

અને મધ્યવર્તીઓક્સિડેશન નંબર એ સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિથી લઈને ઉચ્ચતમ સુધીની લગભગ કોઈપણ સંપૂર્ણ સંખ્યા છે.

ઉદાહરણ તરીકે, નાઇટ્રોજન દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે: સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5, સૌથી ઓછી 5 - 8 = -3, અને મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 થી +5 સુધી. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રેજિન N 2 H 4 માં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મધ્યવર્તી છે, -2.

મોટેભાગે, જટિલ પદાર્થોમાં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રથમ સંકેત દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે, પછી સંખ્યા દ્વારા, ઉદાહરણ તરીકે +1, +2, -2 વગેરે આયનના ચાર્જ વિશે વાત કરતી વખતે (ધારી રહ્યા છીએ કે આયન વાસ્તવમાં સંયોજનમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે), પછી પ્રથમ નંબર, પછી ચિહ્ન સૂચવો. ઉદાહરણ તરીકે: Ca 2+ , CO 3 2- .

ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ શોધવા માટે, નીચેનાનો ઉપયોગ કરો નિયમો :

1. માં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સરળ પદાર્થો શૂન્ય સમાન;
2. IN તટસ્થ અણુઓ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો બીજગણિત સરવાળો શૂન્ય છે, આયન માટે આ સરવાળો આયનના ચાર્જ જેટલો છે;
3. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આલ્કલી ધાતુઓ (મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ I ના તત્વો) સંયોજનોમાં +1, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ II ના તત્વો) સંયોજનોમાં +2 છે; ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એલ્યુમિનિયમજોડાણોમાં તે +3 ની બરાબર છે;
4. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હાઇડ્રોજનધાતુઓ સાથે સંયોજનોમાં (- NaH, CaH 2, વગેરે) બરાબર છે -1 ; બિન-ધાતુઓ સાથે સંયોજનોમાં () +1 ;
5. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ઓક્સિજનની સમાન -2 . અપવાદમેક અપ પેરોક્સાઇડ– ઓ-ઓ- જૂથ ધરાવતા સંયોજનો, જ્યાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સમાન હોય છે -1 , અને કેટલાક અન્ય સંયોજનો ( સુપરઓક્સાઇડ્સ, ઓઝોનાઇડ્સ, ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ્સ OF 2વગેરે);
6. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ફ્લોરાઈડબધા જટિલ પદાર્થોમાં સમાન છે -1 .

ઉપર સૂચિબદ્ધ પરિસ્થિતિઓ છે જ્યારે આપણે ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ સતત . અન્ય તમામ રાસાયણિક તત્વોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે — ચલ, અને સંયોજનમાંના અણુઓના ક્રમ અને પ્રકાર પર આધાર રાખે છે.

ઉદાહરણો:

વ્યાયામપોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ પરમાણુમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરો: K 2 Cr 2 O 7 .

ઉકેલ:પોટેશિયમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે, ક્રોમિયમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તરીકે સૂચવવામાં આવે છે એક્સ, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે. પરમાણુમાં તમામ અણુઓની તમામ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો 0 જેટલો છે. આપણને સમીકરણ મળે છે: +1*2+2*x-2*7=0. તેને ઉકેલવાથી, આપણને ક્રોમિયમ +6 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મળે છે.

દ્વિસંગી સંયોજનોમાં, વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, અને ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વમાં હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે.

તેની નોંધ કરો ઓક્સિડેશન સ્ટેટનો ખ્યાલ ખૂબ જ મનસ્વી છે! ઓક્સિડેશન નંબર અણુનો વાસ્તવિક ચાર્જ સૂચવતો નથી અને તેનો કોઈ વાસ્તવિક ભૌતિક અર્થ નથી. આ એક સરળ મોડેલ છે જે અસરકારક રીતે કાર્ય કરે છે જ્યારે આપણને જરૂર હોય, ઉદાહરણ તરીકે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણમાં ગુણાંકને સમાન કરવા અથવા પદાર્થોના વર્ગીકરણને અલ્ગોરિધમાઇઝ કરવા.

ઓક્સિડેશન નંબર વેલેન્સ નથી! ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અને વેલેન્સી ઘણા કિસ્સાઓમાં એકરૂપ થતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, સરળ પદાર્થ H2 માં હાઇડ્રોજનની વેલેન્સી I ની બરાબર છે, અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, નિયમ 1 અનુસાર, 0 ની બરાબર છે.

આ મૂળભૂત નિયમો છે જે તમને મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં સંયોજનોમાં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવામાં મદદ કરશે.

કેટલીક પરિસ્થિતિઓમાં, તમને અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવામાં મુશ્કેલી પડી શકે છે. ચાલો આમાંની કેટલીક પરિસ્થિતિઓ જોઈએ અને તેને કેવી રીતે ઉકેલવી તે જોઈએ:

1. ડબલ (મીઠા જેવા) ઓક્સાઇડમાં, અણુની ડિગ્રી સામાન્ય રીતે બે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, આયર્ન સ્કેલ Fe 3 O 4 માં, આયર્નમાં બે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ છે: +2 અને +3. મારે કયું સૂચવવું જોઈએ? બંને. સરળ બનાવવા માટે, આપણે આ સંયોજનને મીઠા તરીકે કલ્પી શકીએ: Fe(FeO 2) 2. આ કિસ્સામાં, એસિડિક અવશેષો +3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે અણુ બનાવે છે. અથવા ડબલ ઓક્સાઇડને નીચે પ્રમાણે રજૂ કરી શકાય છે: FeO*Fe 2 O 3.
2. પેરોક્સો સંયોજનોમાં, સહસંયોજક નોનપોલર બોન્ડ્સ દ્વારા જોડાયેલા ઓક્સિજન અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, નિયમ તરીકે, બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ H 2 O 2 અને આલ્કલી મેટલ પેરોક્સાઇડ્સમાં, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -1 છે, કારણ કે બોન્ડ પૈકી એક સહસંયોજક નોનપોલર (H-O-O-H) છે. બીજું ઉદાહરણ પેરોક્સોમોનોસલ્ફ્યુરિક એસિડ (કેરો એસિડ) H 2 SO 5 (આકૃતિ જુઓ) માં -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે બે ઓક્સિજન અણુઓ છે, બાકીના અણુઓ -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, તેથી નીચેની એન્ટ્રી વધુ સમજી શકાય તેવી હશે: H 2 SO 3 (O2). ક્રોમિયમ પેરોક્સો સંયોજનો પણ જાણીતા છે - ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમિયમ (VI) પેરોક્સાઇડ CrO(O 2) 2 અથવા CrO 5, અને અન્ય ઘણા.
3. અસ્પષ્ટ ઓક્સિડેશન સ્થિતિવાળા સંયોજનોનું બીજું ઉદાહરણ સુપરઓક્સાઇડ્સ (NaO 2) અને મીઠા જેવા ઓઝોનાઇડ્સ KO 3 છે. આ કિસ્સામાં, -1 ના ચાર્જ સાથે પરમાણુ આયન O 2 અને -1 ના ચાર્જ સાથે O 3 વિશે વાત કરવી વધુ યોગ્ય છે. આવા કણોની રચના કેટલાક મોડેલો દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે જે રાસાયણિક યુનિવર્સિટીઓના પ્રથમ વર્ષોમાં રશિયન અભ્યાસક્રમમાં શીખવવામાં આવે છે: MO LCAO, વેલેન્સ સ્કીમ્સને સુપરઇમ્પોઝ કરવાની પદ્ધતિ, વગેરે.
4. કાર્બનિક સંયોજનોમાં, ઓક્સિડેશન સ્થિતિનો ખ્યાલ વાપરવા માટે ખૂબ અનુકૂળ નથી, કારણ કે કાર્બન અણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક નોનપોલર બોન્ડ મોટી સંખ્યામાં છે. જો કે, જો તમે પરમાણુનું માળખાકીય સૂત્ર દોરો છો, તો દરેક અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ અણુઓના પ્રકાર અને સંખ્યા દ્વારા પણ નક્કી કરી શકાય છે કે જેનાથી તે અણુ સીધું બંધાયેલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોકાર્બનમાં પ્રાથમિક કાર્બન અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 છે, ગૌણ અણુઓ માટે -2, તૃતીય અણુઓ માટે -1, અને ચતુર્થાંશ અણુઓ માટે - 0 છે.

ચાલો કાર્બનિક સંયોજનોમાં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવાની પ્રેક્ટિસ કરીએ. આ કરવા માટે, અણુનું સંપૂર્ણ માળખાકીય સૂત્ર દોરવું જરૂરી છે, અને કાર્બન અણુને તેના નજીકના વાતાવરણ સાથે પસંદ કરો - અણુઓ જેની સાથે તે સીધા જોડાયેલા છે.

• ગણતરીઓને સરળ બનાવવા માટે, તમે દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરી શકો છો - તે સૌથી સામાન્ય આયનોના શુલ્ક દર્શાવે છે. મોટાભાગની રશિયન રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાઓમાં (USE, GIA, DVI), દ્રાવ્યતા કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરવાની મંજૂરી છે. આ એક તૈયાર ચીટ શીટ છે, જે ઘણા કિસ્સાઓમાં નોંધપાત્ર રીતે સમય બચાવી શકે છે.
• જટિલ પદાર્થોમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિની ગણતરી કરતી વખતે, આપણે સૌ પ્રથમ એવા તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવીએ છીએ જે આપણે ખાતરીપૂર્વક જાણીએ છીએ (સતત ઓક્સિડેશન સ્થિતિવાળા તત્વો), અને ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિવાળા તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને x તરીકે દર્શાવીએ છીએ. બધા કણોના તમામ ચાર્જનો સરવાળો પરમાણુમાં શૂન્ય અથવા આયનમાં આયનના ચાર્જ જેટલો છે. આ ડેટામાંથી સમીકરણ બનાવવું અને ઉકેલવું સરળ છે.

ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી એ એક પરંપરાગત મૂલ્ય છે જેનો ઉપયોગ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ રેકોર્ડ કરવા માટે થાય છે. ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરવા માટે, રાસાયણિક તત્વોના ઓક્સિડેશનના કોષ્ટકનો ઉપયોગ થાય છે.

અર્થ

મૂળભૂત રાસાયણિક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેમની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પર આધારિત છે. મૂલ્ય સંયોજનોમાં વિસ્થાપિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલું છે.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિને હકારાત્મક ગણવામાં આવે છે જો ઇલેક્ટ્રોન અણુમાંથી વિસ્થાપિત થાય છે, એટલે કે. તત્વ સંયોજનમાં ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે અને તે ઘટાડનાર એજન્ટ છે. આ તત્વોમાં ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે; તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા હકારાત્મક હોય છે.

જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન અણુ તરફ વિસ્થાપિત થાય છે, ત્યારે મૂલ્ય નકારાત્મક માનવામાં આવે છે અને તત્વને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ ગણવામાં આવે છે. જ્યાં સુધી બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ ન થાય ત્યાં સુધી અણુ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે. મોટાભાગના નોનમેટલ્સ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે.

સરળ પદાર્થો કે જે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી તેઓ હંમેશા શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે.

ચોખા. 1. ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સનું કોષ્ટક.

સંયોજનમાં, ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથે નોનમેટલ અણુ હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે.

વ્યાખ્યા

તમે સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને મહત્તમ અને ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ (એટમ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન આપી અને સ્વીકારી શકે છે) નક્કી કરી શકો છો.

મહત્તમ ડિગ્રી એ જૂથની સંખ્યા કે જેમાં તત્વ સ્થિત છે અથવા વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી છે. લઘુત્તમ મૂલ્ય સૂત્ર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:

નંબર (જૂથો) – 8.

ચોખા. 2. સામયિક કોષ્ટક.

કાર્બન ચોથા જૂથમાં છે, તેથી, તેની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 છે, અને તેની સૌથી ઓછી -4 છે. સલ્ફરની મહત્તમ ઓક્સિડેશન ડિગ્રી +6 છે, ન્યૂનતમ -2 છે. મોટાભાગના બિનધાતુઓમાં હંમેશા ચલ હોય છે - હકારાત્મક અને નકારાત્મક - ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. અપવાદ ફ્લોરાઇડ છે. તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા -1 છે.

તે યાદ રાખવું જોઈએ કે આ નિયમ અનુક્રમે I અને II જૂથોની આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓને લાગુ પડતો નથી. આ ધાતુઓમાં સતત હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે - લિથિયમ Li +1, સોડિયમ Na +1, પોટેશિયમ K +1, બેરિલિયમ Be +2, મેગ્નેશિયમ Mg +2, કેલ્શિયમ Ca +2, સ્ટ્રોન્ટિયમ Sr +2, બેરિયમ Ba +2. અન્ય ધાતુઓ ઓક્સિડેશનની વિવિધ ડિગ્રી પ્રદર્શિત કરી શકે છે. અપવાદ એલ્યુમિનિયમ છે. જૂથ III માં હોવા છતાં, તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા +3 છે.

ચોખા. 3. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ.

જૂથ VIII થી, માત્ર રુથેનિયમ અને ઓસ્મિયમ સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +8 પ્રદર્શિત કરી શકે છે. જૂથ I માં સોનું અને તાંબુ અનુક્રમે +3 અને +2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

રેકોર્ડ

ઓક્સિડેશન સ્થિતિને યોગ્ય રીતે રેકોર્ડ કરવા માટે, તમારે ઘણા નિયમો યાદ રાખવા જોઈએ:

• નિષ્ક્રિય વાયુઓ પ્રતિક્રિયા આપતા નથી, તેથી તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા શૂન્ય હોય છે;
• સંયોજનોમાં, ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ચલ સંયોજકતા અને અન્ય તત્વો સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર આધારિત છે;
• ધાતુઓ સાથેના સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• ઓક્સિજનમાં હંમેશા -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે, સિવાય કે ઓક્સિજન ફ્લોરાઈડ અને પેરોક્સાઇડ - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

આપણે શું શીખ્યા?

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ એક શરતી મૂલ્ય છે જે દર્શાવે છે કે સંયોજનમાં તત્વના અણુએ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકાર્યા છે અથવા છોડી દીધા છે. મૂલ્ય વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધારિત છે. સંયોજનોમાં ધાતુઓ હંમેશા હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, એટલે કે. ઘટાડતા એજન્ટો છે. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ માટે, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા સમાન હોય છે. ફ્લોરિન સિવાય બિનધાતુઓ હકારાત્મક અને નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ લઈ શકે છે.

રાસાયણિક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શોધવાની ક્ષમતા એ રાસાયણિક સમીકરણોને સફળતાપૂર્વક ઉકેલવા માટે પૂર્વશરત છે જે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરે છે. તેના વિના, તમે વિવિધ રાસાયણિક તત્વો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે પદાર્થનું ચોક્કસ સૂત્ર બનાવી શકશો નહીં. પરિણામે, આવા સમીકરણો પર આધારિત રાસાયણિક સમસ્યાઓ ઉકેલવી કાં તો અશક્ય અથવા ભૂલભરેલી હશે.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં, ઓક્સિડેશન સ્થિતિની વિભાવનાનો ઉપયોગ કેટલાક પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે તત્વોના સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રો નક્કી કરવા માટે થાય છે.

પ્રથમ નજરમાં, એવું લાગે છે કે ઓક્સિડેશન નંબર રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતાના ખ્યાલની સમકક્ષ છે, પરંતુ આવું નથી. ખ્યાલ સંયોજકતાસહસંયોજક સંયોજનોમાં ઇલેક્ટ્રોનિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓને માપવા માટે વપરાય છે, એટલે કે, વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની રચના દ્વારા રચાયેલા સંયોજનો. ઓક્સિડેશન નંબરનો ઉપયોગ પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરવા માટે થાય છે જે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે અથવા મેળવે છે.

વેલેન્સીથી વિપરીત, જે એક તટસ્થ લાક્ષણિકતા છે, ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં હકારાત્મક, નકારાત્મક અથવા શૂન્ય મૂલ્ય હોઈ શકે છે. સકારાત્મક મૂલ્ય અપાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને અનુલક્ષે છે, અને ઉમેરવામાં આવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સાથે નકારાત્મક મૂલ્ય. શૂન્યના મૂલ્યનો અર્થ એ થાય છે કે તત્વ કાં તો તેના મૂળ સ્વરૂપમાં છે, ઓક્સિડેશન પછી 0 થઈ ગયું છે અથવા અગાઉના ઘટાડા પછી શૂન્યમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થઈ ગયું છે.

ચોક્કસ રાસાયણિક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે નક્કી કરવી
ચોક્કસ રાસાયણિક તત્વ માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવા નીચેના નિયમોને આધીન છે:

1. સરળ પદાર્થોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા શૂન્ય હોય છે.
   
2. આલ્કલી ધાતુઓ, જે સામયિક કોષ્ટકના પ્રથમ જૂથમાં છે, તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે.
   
3. આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ, જે સામયિક કોષ્ટકમાં બીજા જૂથ પર કબજો કરે છે, તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 હોય છે.
   
4. વિવિધ બિન-ધાતુઓવાળા સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન હંમેશા +1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે, અને ધાતુઓ સાથે સંયોજનોમાં +1.
   
5. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના શાળા અભ્યાસક્રમમાં ગણવામાં આવતા તમામ સંયોજનોમાં પરમાણુ ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે. ફ્લોરિન -1.
   
6. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનોમાં ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરતી વખતે, તેઓ વિદ્યુત તટસ્થતાના નિયમથી આગળ વધે છે, જે મુજબ પદાર્થ બનાવે છે તે વિવિધ તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓનો સરવાળો શૂન્ય સમાન હોવો જોઈએ.
   
7. બધા સંયોજનોમાં એલ્યુમિનિયમ +3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.
   

ઉચ્ચ, નીચલા અને મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ છે. સર્વોચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, જેમ કે વેલેન્સી, સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વના જૂથ નંબરને અનુરૂપ છે, પરંતુ તેનું હકારાત્મક મૂલ્ય છે. ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સંખ્યાત્મક રીતે તત્વના નંબર 8 જૂથ વચ્ચેના તફાવતની બરાબર છે. મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિથી લઈને ઉચ્ચતમ સુધીની કોઈપણ સંખ્યા હશે.

રાસાયણિક તત્ત્વોની વિવિધ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓમાં નેવિગેટ કરવામાં તમારી મદદ કરવા માટે, અમે નીચેના સહાયક કોષ્ટકને તમારા ધ્યાન પર લાવીએ છીએ. તમને રુચિ હોય તે તત્વ પસંદ કરો અને તમને તેની સંભવિત ઓક્સિડેશન સ્થિતિના મૂલ્યો પ્રાપ્ત થશે. ભાગ્યે જ બનતા મૂલ્યો કૌંસમાં સૂચવવામાં આવશે.