વાસ્તવિક પરીક્ષા સોંપણીઓ રસાયણશાસ્ત્ર જૂન 19.

ઇતિહાસ અને રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાઓ, જેણે મુખ્ય તારીખો પર યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2017 પૂર્ણ કરી હતી, તે નિષ્ફળતા અથવા ગંભીર ઉલ્લંઘન વિના રાબેતા મુજબ યોજાઇ હતી. ઇતિહાસમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં ભાગ લેવા માટે લગભગ 135 હજાર લોકોએ અરજી કરી હતી. આ વિષયમાં એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા લેવા માટે, 2.8 હજારથી વધુ પરીક્ષા બિંદુઓ (PPE) નો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. મુખ્ય સમયગાળા દરમિયાન, રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં ભાગ લેવા માટે 83.5 હજાર લોકોએ અરજીઓ સબમિટ કરી હતી; પરીક્ષા 2.6 હજારથી વધુ PES માં યોજાઇ હતી. પ્રદેશોમાં પરીક્ષાઓની પ્રગતિનું નિરીક્ષણ જાહેર નિરીક્ષકો અને રોસોબ્રનાડઝોરના કર્મચારીઓ દ્વારા કરવામાં આવ્યું હતું.

"યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની મુખ્ય તરંગ આજે સમાપ્ત થઈ; તે શાંતિથી અને ગંભીર વિક્ષેપો વિના પસાર થઈ, અમારી પાસે હજુ પણ અનામત દિવસો છે, અમે પરીક્ષાઓની પ્રગતિ અને સંસ્થાના સ્તરનું નિરીક્ષણ કરવાનું ચાલુ રાખીએ છીએ હાંસલ કર્યું છે, આપણે કોઈપણ રીતે ઘટાડવું જોઈએ નહીં., - વિભાગના વડા, સેરગેઈ ક્રાવત્સોવ, રોસોબ્રનાડઝોરના સિચ્યુએશન ઇન્ફર્મેશન સેન્ટર ખાતે પ્રેસ કોન્ફરન્સમાં જણાવ્યું હતું.

ઇતિહાસમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા માટે સ્થાપિત લઘુત્તમ સ્કોર 32 પોઇન્ટ છે, અને રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા માટે - 36 પોઇન્ટ છે. પરીક્ષામાં ભાગ લેનારાઓ તેમના પરિણામો 4 જુલાઈ, 2017 પછી શીખશે.

સેર્ગેઈ ક્રાવત્સોવે એ પણ નોંધ્યું હતું કે યુનિફાઈડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2017 દરમિયાન, પરીક્ષાઓના તકનીકી ઘટકમાં સુધારો કરવામાં આવ્યો હતો. અડધાથી વધુ PPE નવી CMM પ્રિન્ટીંગ ટેક્નોલોજીનો ઉપયોગ કરીને અને PPEમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના સહભાગીઓના કાર્યોને સ્કેન કરે છે, સ્કેનિંગ ટેક્નોલોજીના પ્રસારને કારણે, અન્ય પ્રદેશોમાં ક્રોસ-ચેક કરવામાં આવે છે. કાર્ય અને પરિણામોની પ્રક્રિયા કરવા માટે જરૂરી સમયને નોંધપાત્ર રીતે ઘટાડવાનું શક્ય હતું. રોસોબ્રનાડઝોરના વડાએ જણાવ્યું હતું કે સૌથી વધુ લોકપ્રિય ફરજિયાત વિષય, રશિયન ભાષામાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના પરિણામો સમયમર્યાદા કરતાં પાંચ દિવસ વહેલા જારી કરવામાં આવશે અને સ્નાતકો સ્નાતક થયા પહેલા શાળા છોડવાના પ્રમાણપત્રો પ્રાપ્ત કરી શકશે.

યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2017નો મુખ્ય સમયગાળો યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના તમામ વિષયો પાસ કરવા માટે અનામત દિવસો સાથે ચાલુ રહે છે, જે 20 જૂનથી 1 જુલાઈ સુધી યોજાશે. પાછલા વર્ષોના સ્નાતકો, તેમજ ચાલુ વર્ષના સ્નાતકો કે જેમણે ફરજિયાત વિષયો (રશિયન ભાષા અને ગણિત)માંથી કોઈ એકમાં અસંતોષકારક પરિણામ મેળવ્યું હોય અથવા જેઓ માન્ય કારણોસર પરીક્ષા ચૂકી ગયા હોય, તેઓ અનામત સમયગાળા દરમિયાન પરીક્ષા આપી શકશે. .

રશિયન શાળાના બાળકોએ ઇતિહાસ અને રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા આપવાનું સમાપ્ત કર્યું છે. આ પરીક્ષાઓ આ વર્ષે યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના મુખ્ય સમયગાળામાં છેલ્લી હતી અને હંમેશની જેમ યોજાઇ હતી, રોસોબ્રનાડઝોરની પ્રેસ સર્વિસે અહેવાલ આપ્યો હતો.

વિભાગ અનુસાર, ઇતિહાસમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા માટે 135 હજાર લોકોએ સાઇન અપ કર્યું હતું અને રસાયણશાસ્ત્રમાં 83.5 હજાર લોકોએ સાઇન અપ કર્યું હતું. . . . . .

રસાયણશાસ્ત્રની યુનિફાઇડ સ્ટેટ એક્ઝામિનેશન માટે ટેસ્ટ મેઝરિંગ મટિરિયલ્સના ડેવલપર્સ માટે ફેડરલ કમિશનના ડેપ્યુટી હેડ દિમિત્રી ડોબ્રોટિને યાદ કર્યું, બદલામાં, વિષય માટે પરીક્ષણ સામગ્રીમાં હવે એક જવાબની પસંદગી સાથેના કાર્યો નથી. પરિણામે, વિદ્યાર્થીઓને જવાબો ઘડવામાં વધુ સ્વતંત્રતા અને વિવિધ પ્રકારની કુશળતા હોવી જરૂરી છે જે તેઓએ કાર્યો પૂર્ણ કરતી વખતે દર્શાવવું જોઈએ.

. . . . .

મુખ્ય પરીક્ષાના સમયગાળા દરમિયાન 19 જૂન, 2017ના રોજ 218 હજારથી વધુ લોકો ઇતિહાસ અને રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા (USE) લખશે. ફેડરલ સર્વિસ ફોર સુપરવિઝન ઑફ એજ્યુકેશન એન્ડ સાયન્સ (રોસોબ્રનાડઝોર) ની પ્રેસ સર્વિસ દ્વારા આની જાણ કરવામાં આવી હતી.

“2017 યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના શેડ્યૂલ મુજબ, ઇતિહાસ અને રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાઓ યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના મુખ્ય સમયગાળા દરમિયાન 19 જૂને લેવામાં આવે છે. . . . . . આ વિષયમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા લેવા માટે, 2 હજાર 800 થી વધુ પરીક્ષા બિંદુઓ (PPE) નો ઉપયોગ કરવામાં આવશે. ", પ્રેસ સર્વિસે જણાવ્યું હતું.

તેઓએ સમજાવ્યું કે ઇતિહાસ પરની પરીક્ષાના પેપરમાં 25 કાર્યો સહિત બે ભાગોનો સમાવેશ થાય છે. તે પૂર્ણ થવામાં 3 કલાક 55 મિનિટ (235 મિનિટ) લે છે. . . . . . 600 PPE ", પ્રેસ સર્વિસે ઉમેર્યું.

તેઓએ સ્પષ્ટ કર્યું કે પરીક્ષા પેપરમાં 34 કાર્યો સહિત બે ભાગોનો સમાવેશ થાય છે. તે પૂર્ણ થવામાં 3.5 કલાક (210 મિનિટ) લે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં ભાગ લેનારાઓ પરીક્ષા દરમિયાન બિન-પ્રોગ્રામેબલ કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કરી શકે છે. . . . . . 20 જૂનથી 1 જુલાઈ સુધી તમામ વિષયો પાસ કરવા માટે અનામત દિવસો છે. . . . . .

યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા એ શાળાના વિદ્યાર્થીઓના પ્રમાણપત્રનું અંતિમ સ્વરૂપ છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા એક વૈકલ્પિક પરીક્ષા છે, તેથી તે વિદ્યાર્થીઓ દ્વારા લેવામાં આવે છે જેમને યુનિવર્સિટીઓમાં પ્રવેશ કરતી વખતે આ વિષયની જરૂર હોય છે.

પરીક્ષામાં બે બ્લોકમાં વિભાજિત 34 કાર્યોનો સમાવેશ થાય છે. પ્રથમ ભાગમાં 29 કાર્યો સમાવે છેમુશ્કેલીના વિવિધ સ્તરો જ્યાં ટૂંકા જવાબની જરૂર હોય છે. અન્ય સમસ્યાઓ માટે, ઉકેલ ટેક્સ્ટ સ્વરૂપમાં લખાયેલ છે. કાર્યની ડિઝાઇનને ધ્યાનમાં લેવી આવશ્યક છે, જે અંતિમ ગ્રેડને અસર કરે છે.

મુખ્ય સમયગાળા દરમિયાન રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષા 19 જૂનના રોજ યોજાનાર છે. પરિણામો વિવિધ સ્તરે ચકાસવામાં આવે છે અને ચોક્કસ સમય લે છે. રસાયણશાસ્ત્ર 2017 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પરિણામ ક્યારે આવશે તેની અંતિમ તારીખ નક્કી કરવામાં આવી રહી છે.

ચકાસણી પ્રવૃત્તિઓના તબક્કાઓરસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાના કિસ્સામાં નીચે મુજબ છે:

• પ્રદેશો દ્વારા પરીક્ષણ પરિણામોનું વિશ્લેષણ - 23.06 ;
• ફેડરલ જવાબદાર સેવાઓ દ્વારા ફરીથી પ્રક્રિયા કરવી - 30.06 ;
• પ્રદેશોમાં પરિણામો મોકલવા - 01.07 ;
• સત્તાવાર મંજૂરી - 03.07 ;
• પરિણામોના પ્રકાશનની તારીખ - 04.07.

રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પરિણામ ક્યાંથી મેળવવું

4ઠ્ઠી જુલાઈ પછી, વિદ્યાર્થીઓ અને તેમના પ્રતિનિધિઓ માટે પરિણામો સાર્વજનિક રીતે ઉપલબ્ધ કરાવવામાં આવે છે. રસાયણશાસ્ત્ર 2017 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પરિણામનીચેની કોઈપણ રીતે પ્રદાન કરવામાં આવે છે:

1. રોસોબ્રનાડઝોર હોટલાઇન્સ.

   વિભાગે યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા, પ્રક્રિયા, વિશેષતાઓ અને પરીક્ષાના પરિણામો સંબંધિત પ્રશ્નો અને સૂચનો મેળવવા માટે ટેલિફોન લાઇન ખોલી છે. +7 495 984-89-19 નંબર પર પરીક્ષામાં ભાગ લેનારાઓ, તેમના માતાપિતા, શિક્ષકો અને આયોજકો તરફથી કૉલ્સ આવે છે.
   રશિયન ફેડરેશનની ઘણી ઘટક સંસ્થાઓએ તેમની પોતાની લાઇન ખોલી છે જેના દ્વારા સહભાગીઓ અને અન્ય રસ ધરાવતા પક્ષોને પરીક્ષણના પરિણામો સહિત જાણ કરવામાં આવે છે. તમે યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા વેબસાઇટ પર અથવા સ્થાનિક શૈક્ષણિક સત્તાવાળાઓ પાસેથી જરૂરી નંબરો શોધી શકો છો.

2. યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું સત્તાવાર બંદર.

   યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું અધિકૃત પોર્ટલ - ege.edu.ru સહભાગીઓને તેમના પરિણામો શોધવાની તક પૂરી પાડે છે. આ કરવા માટે, યોગ્ય વિભાગ પસંદ કરો અથવા બ્રાઉઝરમાં સરનામું check.ege.edu.ru લખો.
   લિંક પર ક્લિક કર્યા પછી, એક ફોર્મ ખુલે છે જ્યાં તમે સહભાગી (સંપૂર્ણ નામ, નોંધણી કોડ અથવા પાસપોર્ટ નંબર) વિશે માહિતી દાખલ કરો છો. વધુમાં, પ્રદેશ પસંદ કરવામાં આવે છે અને ચકાસણી ડિજિટલ સંયોજન દાખલ કરવામાં આવે છે.

3. પરીક્ષા પોઈન્ટ.

   પરીક્ષણ પરિણામો તે બિંદુઓ પર ઉપલબ્ધ છે જ્યાં પ્રક્રિયા થઈ હતી. ભૂતપૂર્વ વિદ્યાર્થીઓ તેમની શાળાઓમાં પણ પરિણામ જોઈ શકે છે. શૈક્ષણિક સંસ્થાઓ માહિતી બોર્ડ પર પરિણામ પ્રકાશિત કરે છે. બધા રસ ધરાવતા પક્ષો તેમની સાથે પોતાને પરિચિત કરી શકે છે.

4. જાહેર સેવાઓ પોર્ટલ.

   જો તેઓ સરકારી સેવાઓની વેબસાઈટ પર નોંધાયેલા હોય, તો વિદ્યાર્થીઓએ પાસ કરેલા વિષયોમાં તેઓએ કેટલા પોઈન્ટ જમા કર્યા છે તે ચકાસી શકે છે. આ કરવા માટે, સેવા સૂચિમાં શિક્ષણને સમર્પિત વિભાગ પસંદ કરો. જરૂરી માહિતી મેળવવા માટે, તમારું પૂરું નામ, નોંધણી કોડ અને પ્રદેશ દર્શાવતી અરજી ભરો.
   તમામ વિષયો માટે માહિતી પૂરી પાડવામાં આવે છે, જેમાં દરેક વિષય માટે વિગતવાર માહિતી આપવામાં આવી છે.

5. સ્થાનિક શૈક્ષણિક સમિતિની વેબસાઇટ્સ.

   પરીક્ષાના પરિણામો શૈક્ષણિક વિભાગોના પ્રાદેશિક પોર્ટલ પર પ્રકાશિત થાય છે. તેમની સૂચિ "સંપર્કો" વિભાગમાં સત્તાવાર યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા પોર્ટલ પર પ્રદાન કરવામાં આવી છે.

હું કામનું લખાણ ક્યાં જોઈ શકું?

તક તમારા કામ વિશે જાણોવિદ્યાર્થીઓ માટે ઉપલબ્ધ નથી. અપવાદ એ છે કે જ્યારે અપીલ દાખલ કરવામાં આવે છે.

જો તમે પ્રાપ્ત કરેલ પોઈન્ટ્સની રકમ સાથે અસંમત છો, તો સહભાગીને નિર્ણયની અપીલ કરવાનો અધિકાર છે. આ માટે બે કામકાજના દિવસોમાંપરિણામોના સત્તાવાર પ્રકાશન પછી, તમારે અપીલ માટે અરજી કરવાની જરૂર છે. અરજીઓ સંસ્થા દ્વારા સ્વીકારવામાં આવે છે જેણે સહભાગીને પરીક્ષણ માટે મોકલ્યા હતા.

એક વિશેષ કમિશન દાવાની તપાસ કરી રહ્યું છે. સહભાગી અને તેમના પ્રતિનિધિઓ પણ અપીલમાં હાજર છે. વધારાના પરીક્ષણના પરિણામોના આધારે, સ્કોર વધી શકે છે, ઘટી શકે છે અથવા યથાવત રહી શકે છે.

અપીલ દરમિયાન, સહભાગીને કાર્ય સાથે પોતાને પરિચિત કરવાની તક આપવામાં આવે છે. આ હેતુ માટે, ભરેલા ફોર્મની નકલો પ્રદાન કરવામાં આવે છે. જો જરૂરી હોય તો, પૂર્ણ કરેલા કાર્યો માટે સમજૂતી આપવામાં આવે છે.

પરીક્ષાના પરિણામો યોગ્ય રીતે પૂર્ણ કરેલા કાર્યો માટે વિદ્યાર્થી મેળવેલા પોઈન્ટનો સરવાળો દર્શાવે છે.

માટે ગ્રેડિંગનીચેની સિસ્ટમનો ઉપયોગ થાય છે:

• 2 - 36 પોઈન્ટ કરતા ઓછા;
• 3 – 36 – 45;
• 4 – 45 – 50;
• 5 – 50 – 60.

જો પોઈન્ટ્સની સંખ્યા 36 છે, તો પરીક્ષા પાસ માનવામાં આવે છે. ઉચ્ચ શિક્ષણ સંસ્થાઓમાં પ્રવેશ માટે તમારે ઓછામાં ઓછા 37 પોઈન્ટ મેળવવાની જરૂર છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રારંભિક યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પરિણામ

જે સહભાગીઓએ શાળા કાર્યક્રમ પૂર્ણ કર્યો છે અને તમામ વિષયોમાં સંતોષકારક ગ્રેડ મેળવ્યા છે તેઓને વહેલી પરીક્ષા આપવાનો અધિકાર છે. સહભાગીઓ પરીક્ષણમાંથી પસાર થઈ શકે છે જો ત્યાં થાકેલા સંજોગો (તબીબી પરિસ્થિતિઓ, સ્થાનાંતરણ, સ્પર્ધાઓમાં ભાગીદારી) હોય.

રસાયણશાસ્ત્ર 2017 માં પ્રારંભિક યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 29 માર્ચે યોજાઈ હતી. પરીક્ષણ સ્થાપિત સમયમર્યાદા અનુસાર હાથ ધરવામાં આવ્યું હતું. અંતિમ પરિણામોના પ્રકાશનની તારીખ - 11 એપ્રિલ.

શરૂઆતના સમયગાળા દરમિયાન, યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા લેવા માટે વધારાનો દિવસ આપવામાં આવ્યો હતો - 10 એપ્રિલ. આ કિસ્સામાં, પરિણામો 25 એપ્રિલથી ઉપલબ્ધ હતા.

પરીક્ષામાં ભાગ લેવા માટે 4.8 હજારથી વધુ લોકોએ અરજીઓ સબમિટ કરી હતી. 140 યુનિફાઈડ સ્ટેટ એક્ઝામિનેશન પોઈન્ટ્સ પર ટેસ્ટિંગ થઈ હતી.

તમે રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા ક્યારે આપી શકો છો?

અસંતોષકારક ગ્રેડની પ્રાપ્તિ પર, સહભાગીઓને ફરીથી પરીક્ષા આપવાનો અધિકાર આપવામાં આવે છે. રસાયણશાસ્ત્ર એક વૈકલ્પિક વિષય હોવાથી, આવતા વર્ષે જ રિટેકિંગ શક્ય છે.

કામ ફરી લોતમારા પરિણામો સુધારવા માટે પણ મંજૂરી છે. જો કોઈ વિદ્યાર્થીને અભ્યાસ સામગ્રીનો ઉપયોગ કરવા અથવા ફોનનો ઉપયોગ કરવા બદલ પરીક્ષામાંથી દૂર કરવામાં આવે છે, તો તેણે પણ ફરીથી પરીક્ષા આપવી પડશે. આગામી વર્ષ.

સમાચાર અને આંકડા

રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષા નિષ્ફળતા અથવા ઉલ્લંઘન વિના પૂર્ણ કરવામાં આવી હતી. 83.5 હજાર શાળાના બાળકોએ પરીક્ષા માટે અરજી કરી હતી. તેમના માટે 2.6 હજારથી વધુ યુનિફાઇડ સ્ટેટ એક્ઝામિનેશન પોઇન્ટનું આયોજન કરવામાં આવ્યું હતું. ન્યૂનતમ સ્કોર 36 હતો. સારાંશના આંકડા ચકાસણી પછી જાણવા મળશે.

નિર્ધારિત કરો કે શ્રેણીમાં દર્શાવેલ તત્વોના કયા અણુઓમાં ભૂમિ અવસ્થામાં એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે.
જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ ઘટકોની સંખ્યા લખો.
જવાબ:

જવાબ: 23
સમજૂતી:
ચાલો સૂચવેલ દરેક રાસાયણિક ઘટકો માટે ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર લખીએ અને છેલ્લા ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરના ઇલેક્ટ્રોન-ગ્રાફિક સૂત્રનું નિરૂપણ કરીએ:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

શ્રેણીમાં દર્શાવેલ રાસાયણિક તત્વોમાંથી, ત્રણ ધાતુ તત્વો પસંદ કરો. ઘટાડતા ગુણધર્મોને વધારવા માટે પસંદ કરેલા તત્વોને ક્રમમાં ગોઠવો.

જવાબ ફીલ્ડમાં જરૂરી ક્રમમાં પસંદ કરેલ ઘટકોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 352
સમજૂતી:
સામયિક કોષ્ટકના મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, ધાતુઓ બોરોન-એસ્ટાટાઇન કર્ણ હેઠળ, તેમજ ગૌણ પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે. આમ, આ સૂચિમાંથી ધાતુઓમાં Na, Al અને Mgનો સમાવેશ થાય છે.
જ્યારે સમયગાળા સાથે ડાબી બાજુએ અને પેટાજૂથની નીચે જાય છે ત્યારે ધાતુ અને તેથી તત્વોના ઘટાડતા ગુણધર્મો વધે છે.
આમ, ઉપર સૂચિબદ્ધ ધાતુઓના ધાતુના ગુણધર્મો Al, Mg, Na ક્રમમાં વધે છે

શ્રેણીમાં દર્શાવેલ ઘટકોમાંથી, બે ઘટકો પસંદ કરો કે જે ઓક્સિજન સાથે જોડાય ત્યારે +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ ઘટકોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14
સમજૂતી:
જટિલ પદાર્થોમાં પ્રસ્તુત સૂચિમાંથી તત્વોની મુખ્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ:
સલ્ફર - "-2", "+4" અને "+6"
સોડિયમ ના - "+1" (સિંગલ)
એલ્યુમિનિયમ અલ – “+3” (સિંગલ)
સિલિકોન Si – “-4”, “+4”
મેગ્નેશિયમ એમજી - "+2" (સિંગલ)

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જેમાં આયનીય રાસાયણિક બોન્ડ હાજર હોય.

જવાબ: 12

સમજૂતી:

મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, સંયોજનમાં આયનીય પ્રકારના બોન્ડની હાજરી એ હકીકત દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે કે તેના માળખાકીય એકમોમાં એક સાથે લાક્ષણિક ધાતુના અણુઓ અને બિન-ધાતુના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે.

આ માપદંડના આધારે, આયનીય પ્રકારનું બોન્ડ KCl અને KNO 3 સંયોજનોમાં જોવા મળે છે.

ઉપરોક્ત લાક્ષણિકતા ઉપરાંત, સંયોજનમાં આયનીય બોન્ડની હાજરી કહી શકાય જો તેના માળખાકીય એકમમાં એમોનિયમ કેશન (NH) હોય. 4 + ) અથવા તેના ઓર્ગેનિક એનાલોગ્સ - આલ્કીલેમોનિયમ કેશન આરએનએચ 3 + , ડાયલ્કીલેમોનિયમ આર 2NH2+ , trialkylammonium R 3NH+ અને tetraalkylammonium R 4N+ , જ્યાં R કેટલાક હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, આયનીય પ્રકારનું બોન્ડ સંયોજનમાં થાય છે (CH 3 ) 4 કેશન વચ્ચે NCl (CH 3 ) 4 + અને ક્લોરાઇડ આયન Cl − .

પદાર્થના સૂત્ર અને વર્ગ/જૂથ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો કે જેનાથી આ પદાર્થ સંબંધિત છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

જવાબ: 241

સમજૂતી:

N 2 O 3 એ બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ છે. N 2 O, NO, SiO અને CO સિવાયના તમામ બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ એસિડિક છે.

Al 2 O 3 એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા +3 માં મેટલ ઓક્સાઇડ છે. ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ ઓક્સાઇડ +3, +4, તેમજ BeO, ZnO, SnO અને PbO, એમ્ફોટેરિક છે.

HClO 4 એ એસિડનું લાક્ષણિક પ્રતિનિધિ છે, કારણ કે જલીય દ્રાવણમાં વિયોજન પર, કેશનમાંથી માત્ર H + cations બને છે:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો, જેમાંની દરેક ઝીંક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

1) નાઈટ્રિક એસિડ (સોલ્યુશન)

2) આયર્ન(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ

3) મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ (સોલ્યુશન)

4) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન)

5) એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ (સોલ્યુશન)

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14

સમજૂતી:

1) નાઈટ્રિક એસિડ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે અને પ્લેટિનમ અને સોના સિવાય તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

2) આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (ll) એ અદ્રાવ્ય આધાર છે. ધાતુઓ અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે બિલકુલ પ્રતિક્રિયા કરતી નથી, અને માત્ર ત્રણ ધાતુઓ દ્રાવ્ય (આલ્કલીસ) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે - Be, Zn, Al.

3) મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ ઝીંક કરતાં વધુ સક્રિય ધાતુનું મીઠું છે, અને તેથી પ્રતિક્રિયા આગળ વધતી નથી.

4) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ - આલ્કલી (દ્રાવ્ય મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ). માત્ર Be, Zn, Al મેટલ આલ્કલી સાથે કામ કરે છે.

5) AlCl 3 - ઝીંક કરતાં વધુ સક્રિય ધાતુનું મીઠું, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા અશક્ય છે.

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા બે ઓક્સાઇડ પસંદ કરો.

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14

સમજૂતી:

ઓક્સાઇડમાંથી, માત્ર આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ, તેમજ SiO 2 સિવાયના તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આમ, જવાબ વિકલ્પો 1 અને 4 યોગ્ય છે:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ

3) સોડિયમ નાઈટ્રેટ

4) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV)

5) એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 52

સમજૂતી:

આ પદાર્થોમાં એકમાત્ર ક્ષાર સોડિયમ નાઈટ્રેટ અને એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડ છે. બધા નાઈટ્રેટ્સ, જેમ કે સોડિયમ ક્ષાર, દ્રાવ્ય હોય છે, અને તેથી સોડિયમ નાઈટ્રેટ કોઈપણ રીએજન્ટ સાથે સૈદ્ધાંતિક રીતે અવક્ષેપ બનાવી શકતા નથી. તેથી, મીઠું X માત્ર એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ હોઈ શકે છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા આપતા લોકોમાં એક સામાન્ય ભૂલ એ સમજવામાં નિષ્ફળતા છે કે જલીય દ્રાવણમાં એમોનિયા નબળા આધાર બનાવે છે - એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયાને કારણે:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

આ સંદર્ભમાં, અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવતા ધાતુના ક્ષારના દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયાનું જલીય દ્રાવણ એક અવક્ષેપ આપે છે:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

આપેલ પરિવર્તન યોજનામાં

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

પદાર્થો X અને Y છે:

જવાબ: 35

સમજૂતી:

કોપર એક ધાતુ છે જે પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુએ સ્થિત છે, એટલે કે. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી (H 2 SO 4 (conc.) અને HNO 3 સિવાય). આમ, કોપર (ll) ક્લોરાઇડની રચના આપણા કિસ્સામાં ફક્ત ક્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા જ શક્ય છે:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

આયોડાઇડ આયનો (I -) એક જ દ્રાવણમાં દ્વિભાષી કોપર આયનો સાથે સહઅસ્તિત્વ કરી શકતા નથી, કારણ કે તેમના દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

આ પ્રતિક્રિયામાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ પદાર્થ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 1433
સમજૂતી:
પ્રતિક્રિયામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ એ એક પદાર્થ છે જેમાં એક તત્વ હોય છે જે તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ઘટાડે છે

પદાર્થના સૂત્ર અને રીએજન્ટ્સ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો કે જેમાંના દરેક સાથે આ પદાર્થ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 1215

સમજૂતી:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH અને Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – સમાન ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ. જો પ્રારંભિક પદાર્થો દ્રાવ્ય હોય તો મીઠું મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને ઉત્પાદનોમાં અવક્ષેપ, ગેસ અથવા નબળી રીતે વિભાજિત પદાર્થ હોય છે. પ્રથમ અને બીજી પ્રતિક્રિયાઓ માટે, બંને આવશ્યકતાઓ પૂરી થાય છે:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - મીઠું ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જો મુક્ત ધાતુ મીઠામાં સમાવિષ્ટ છે તેના કરતા વધુ સક્રિય હોય. પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં મેગ્નેશિયમ તાંબાની ડાબી બાજુએ સ્થિત છે, જે તેની વધુ પ્રવૃત્તિ સૂચવે છે, તેથી, પ્રતિક્રિયા આગળ વધે છે:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ +3. ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ +3, +4, તેમજ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ Be(OH) 2 અને Zn(OH) 2 અપવાદ તરીકે, એમ્ફોટેરિક તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

વ્યાખ્યા મુજબ, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ તે છે જે આલ્કલી અને લગભગ તમામ દ્રાવ્ય એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ કારણોસર, અમે તરત જ નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે જવાબ વિકલ્પ 2 યોગ્ય છે:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (સોલ્યુશન) = Li અથવા Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH અને ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "મીઠું + મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ" પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. સમજૂતી ફકરા A માં આપવામાં આવી છે.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

એ નોંધવું જોઈએ કે NaOH અને Ba(OH) 2 ના વધારા સાથે:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. એકમાત્ર ધાતુઓ જે પ્રતિક્રિયા આપતી નથી તે ચાંદી, પ્લેટિનમ અને સોનું છે:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ધરાવતું એસિડ છે, કારણ કે હાઇડ્રોજન કેશન્સ સાથે નહીં, પરંતુ એસિડ બનાવતા તત્વ સાથે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે - નાઇટ્રોજન N +5. પ્લેટિનમ અને સોના સિવાય તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

હોમોલોગસ શ્રેણીના સામાન્ય સૂત્ર અને આ શ્રેણી સાથે સંકળાયેલા પદાર્થના નામ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 231

સમજૂતી:

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જે સાયક્લોપેન્ટેનના આઇસોમર છે.

1) 2-મિથાઈલબ્યુટેન

2) 1,2-ડાઇમિથાઈલસાયક્લોપ્રોપેન

3) પેન્ટેન -2

4) હેક્સીન -2

5) સાયક્લોપેન્ટિન

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 23
સમજૂતી:
સાયક્લોપેન્ટેનમાં મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા C5H10 છે. ચાલો શરતમાં સૂચિબદ્ધ પદાર્થોના માળખાકીય અને પરમાણુ સૂત્રો લખીએ

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો, જેમાંથી દરેક પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ઉકેલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

1) મિથાઈલબેન્ઝીન

2) સાયક્લોહેક્સેન

3) મિથાઈલપ્રોપેન

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 15

સમજૂતી:

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા હાઇડ્રોકાર્બન્સમાંથી એવા છે કે જે તેમના માળખાકીય સૂત્રમાં C=C અથવા C≡C બોન્ડ ધરાવે છે, તેમજ બેન્ઝીન (બેન્ઝીન સિવાય)ના હોમોલોગ્સ ધરાવે છે.
મિથાઈલબેન્ઝીન અને સ્ટાયરીન આ રીતે યોગ્ય છે.

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો કે જેની સાથે ફિનોલ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

1) હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ

2) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

4) નાઈટ્રિક એસિડ

5) સોડિયમ સલ્ફેટ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 24

સમજૂતી:

ફિનોલમાં નબળા એસિડિક ગુણધર્મો છે, જે આલ્કોહોલ કરતાં વધુ સ્પષ્ટ છે. આ કારણોસર, ફિનોલ્સ, આલ્કોહોલથી વિપરીત, આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ફેનોલ તેના પરમાણુમાં બેન્ઝીન રિંગ સાથે સીધો જોડાયેલ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવે છે. હાઇડ્રોક્સી જૂથ એ પ્રથમ પ્રકારનું ઓરિએન્ટિંગ એજન્ટ છે, એટલે કે, તે ઓર્થો અને પેરા પોઝિશન્સમાં અવેજી પ્રતિક્રિયાઓને સરળ બનાવે છે:

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થતા બે પદાર્થો પસંદ કરો.

1) ગ્લુકોઝ

2) સુક્રોઝ

3) ફ્રુક્ટોઝ

5) સ્ટાર્ચ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 25

સમજૂતી:

સૂચિબદ્ધ તમામ પદાર્થો કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ છે. કાર્બોહાઇડ્રેટ્સમાંથી, મોનોસેકરાઇડ્સ હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થતા નથી. ગ્લુકોઝ, ફ્રુક્ટોઝ અને રાઈબોઝ એ મોનોસેકરાઈડ છે, સુક્રોઝ એ ડિસેકરાઈડ છે અને સ્ટાર્ચ એ પોલિસેકરાઈડ છે. તેથી, ઉપરોક્ત સૂચિમાંથી સુક્રોઝ અને સ્ટાર્ચ હાઇડ્રોલિસિસને પાત્ર છે.

પદાર્થ પરિવર્તનની નીચેની યોજના ઉલ્લેખિત છે:

1,2-ડિબ્રોમોઇથેન → X → બ્રોમોઇથેન → Y → ઇથિલ ફોર્મેટ

નિર્ધારિત કરો કે સૂચવેલા પદાર્થોમાંથી કયા પદાર્થો X અને Y છે.

2) ઇથેનલ

4) ક્લોરોઇથેન

5) એસિટિલીન

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 31

સમજૂતી:

પ્રારંભિક પદાર્થના નામ અને ઉત્પાદન વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો, જે મુખ્યત્વે ત્યારે બને છે જ્યારે આ પદાર્થ બ્રોમિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 2134

સમજૂતી:

ગૌણ કાર્બન પરમાણુ પર અવેજી પ્રાથમિક કરતાં વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. આમ, પ્રોપેન બ્રોમિનેશનનું મુખ્ય ઉત્પાદન 2-બ્રોમોપ્રોપેન છે, 1-બ્રોમોપ્રોપેન નથી:

સાયક્લોહેક્સેન એ 4 થી વધુ કાર્બન અણુઓના રિંગના કદ સાથે સાયક્લોઆલ્કેન છે. 4 કરતાં વધુ કાર્બન અણુઓની રીંગ સાઈઝ ધરાવતા સાયક્લોઆલ્કેન, જ્યારે હેલોજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ચક્રની જાળવણી સાથે અવેજી પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરે છે:

સાયક્લોપ્રોપેન અને સાયક્લોબ્યુટેન - ન્યૂનતમ રિંગના કદવાળા સાયક્લોઆલ્કેન્સ પ્રાધાન્યરૂપે રિંગ ફાટવા સાથે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે:

તૃતીય કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોજન પરમાણુનું સ્થાન ગૌણ અને પ્રાથમિક અણુ કરતાં વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. આમ, આઇસોબ્યુટેનનું બ્રોમિનેશન મુખ્યત્વે નીચે પ્રમાણે આગળ વધે છે:

પ્રતિક્રિયા યોજના અને કાર્બનિક પદાર્થ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો જે આ પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 6134

સમજૂતી:

તાજા અવક્ષેપિત કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે એલ્ડીહાઇડ્સને ગરમ કરવાથી એલ્ડીહાઇડ જૂથનું ઓક્સિડેશન કાર્બોક્સિલ જૂથમાં થાય છે:

નિકલ, પ્લેટિનમ અથવા પેલેડિયમથી આલ્કોહોલની હાજરીમાં હાઇડ્રોજન સાથે એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સમાં ઘટાડો થાય છે:

પ્રાથમિક અને ગૌણ આલ્કોહોલને ગરમ CuO દ્વારા અનુક્રમે એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે:

જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ગરમ થવા પર ઇથેનોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે બે અલગ-અલગ ઉત્પાદનો બની શકે છે. જ્યારે 140 °C થી નીચેના તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન મુખ્યત્વે ડાયથાઇલ ઇથરની રચના સાથે થાય છે, અને જ્યારે 140 °C થી ઉપર ગરમ થાય છે, ત્યારે ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન થાય છે, જેના પરિણામે ઇથિલિન રચાય છે:

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જેની થર્મલ વિઘટન પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ છે.

1) એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ

2) પોટેશિયમ બાયકાર્બોનેટ

3) એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

4) એમોનિયમ કાર્બોનેટ

5) એમોનિયમ નાઈટ્રેટ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 15

સમજૂતી:

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ તે પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં એક અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વો તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર કરે છે.

સંપૂર્ણપણે તમામ નાઈટ્રેટ્સની વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ છે. મેટલ નાઈટ્રેટ્સ Mg થી Cu સુધી મેટલ ઓક્સાઇડ, નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ અને મોલેક્યુલર ઓક્સિજનમાં વિઘટિત થાય છે:

મેટલ કાર્બોનેટ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાં સહેજ ગરમી (60 o C) સાથે પણ તમામ ધાતુના બાયકાર્બોનેટનું વિઘટન થાય છે. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી:

જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે અદ્રાવ્ય ઓક્સાઇડ વિઘટિત થાય છે. પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ નથી કારણ કે એક પણ રાસાયણિક તત્વ તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને પરિણામે બદલાતું નથી:

જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પાણી અને એમોનિયામાં ગરમ ​​થાય છે ત્યારે એમોનિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન થાય છે. પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ નથી:

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ (I) અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે. પ્રતિક્રિયા OVR થી સંબંધિત છે:

સૂચિત સૂચિમાંથી, બે બાહ્ય પ્રભાવો પસંદ કરો જે હાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજનની પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે.

1) તાપમાનમાં ઘટાડો

2) સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો

5) અવરોધકનો ઉપયોગ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ બાહ્ય પ્રભાવોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 24

સમજૂતી:

1) તાપમાનમાં ઘટાડો:

તાપમાન ઘટવાથી કોઈપણ પ્રતિક્રિયાનો દર ઘટે છે

2) સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો:

દબાણ વધવાથી કોઈપણ પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો થાય છે જેમાં ઓછામાં ઓછો એક વાયુ પદાર્થ ભાગ લે છે.

3) હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં ઘટાડો

એકાગ્રતામાં ઘટાડો હંમેશા પ્રતિક્રિયા દર ઘટાડે છે

4) નાઇટ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો

રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતામાં વધારો હંમેશા પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો કરે છે

5) અવરોધકનો ઉપયોગ

અવરોધકો એવા પદાર્થો છે જે પ્રતિક્રિયાના દરને ધીમું કરે છે.

નિષ્ક્રિય ઇલેક્ટ્રોડ્સ પર પદાર્થના સૂત્ર અને આ પદાર્થના જલીય દ્રાવણના વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણના ઉત્પાદનો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 5251

સમજૂતી:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ cations અને પાણીના અણુઓ કેથોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ cations અને પાણીના અણુઓ કેથોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

આલ્કલી મેટલ કેશન્સ, તેમજ મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ, તેમની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિને કારણે જલીય દ્રાવણમાં ઘટાડી શકાય તેમ નથી. આ કારણોસર, સમીકરણ અનુસાર તેના બદલે પાણીના અણુઓમાં ઘટાડો થાય છે:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

NO3 આયન અને પાણીના અણુઓ એનોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

તો જવાબ 2 (હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિજન) યોગ્ય છે.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

આલ્કલી મેટલ કેશન્સ, તેમજ મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ, તેમની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિને કારણે જલીય દ્રાવણમાં ઘટાડી શકાય તેમ નથી. આ કારણોસર, સમીકરણ અનુસાર તેના બદલે પાણીના અણુઓમાં ઘટાડો થાય છે:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl anions અને પાણીના અણુઓ એનોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

એક રાસાયણિક તત્વ (F - સિવાય) ધરાવતાં એનિઓન એનોડ પર ઓક્સિડેશન માટે પાણીના અણુઓ સાથે સ્પર્ધા જીતે છે:

2Cl - -2e → Cl 2

તેથી, જવાબ વિકલ્પ 5 (હાઈડ્રોજન અને હેલોજન) યોગ્ય છે.

ડી) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુના મેટલ કેશન્સ જલીય દ્રાવણની સ્થિતિમાં સરળતાથી ઘટાડી શકાય છે:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં એસિડ બનાવતા તત્વ ધરાવતા એસિડિક અવશેષો એનોડ પર ઓક્સિડેશન માટે પાણીના અણુઓ સાથે સ્પર્ધા ગુમાવે છે:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

આમ, જવાબ વિકલ્પ 1 (ઓક્સિજન અને મેટલ) યોગ્ય છે.

મીઠાના નામ અને આ મીઠાના જલીય દ્રાવણના માધ્યમ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 3312

સમજૂતી:

A) આયર્ન(III) સલ્ફેટ - Fe 2 (SO 4) 3

નબળા "બેઝ" Fe(OH) 3 અને મજબૂત એસિડ H 2 SO 4 દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ એસિડિક છે

B) ક્રોમિયમ(III) ક્લોરાઇડ - CrCl 3

નબળા "બેઝ" Cr(OH) 3 અને મજબૂત એસિડ HCl દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ એસિડિક છે

B) સોડિયમ સલ્ફેટ - Na 2 SO 4

મજબૂત આધાર NaOH અને મજબૂત એસિડ H 2 SO 4 દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ તટસ્થ છે

ડી) સોડિયમ સલ્ફાઇડ - Na 2 S

મજબૂત આધાર NaOH અને નબળા એસિડ H2S દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ આલ્કલાઇન છે.

સંતુલન પ્રણાલીને પ્રભાવિત કરવાની પદ્ધતિ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

અને આ અસરના પરિણામે રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટની દિશા: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 3113

સમજૂતી:

સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવ હેઠળ સંતુલન શિફ્ટ એવી રીતે થાય છે કે આ બાહ્ય પ્રભાવની અસરને ઓછી કરી શકાય (લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત).

A) CO ની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી સંતુલન આગળની પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે કારણ કે તે CO ની માત્રામાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે.

બી) તાપમાનમાં વધારો સંતુલનને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ ખસેડશે. આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક (+Q) હોવાથી, સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે.

C) દબાણમાં ઘટાડો સંતુલનને પ્રતિક્રિયા તરફ ખસેડશે જેના પરિણામે વાયુઓની માત્રામાં વધારો થાય છે. વિપરીત પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, સીધી પ્રતિક્રિયાના પરિણામ કરતાં વધુ વાયુઓ રચાય છે. આમ, સંતુલન વિરોધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે.

ડી) ક્લોરિનની સાંદ્રતામાં વધારો સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલન તરફ દોરી જાય છે, કારણ કે પરિણામે તે ક્લોરિનનું પ્રમાણ ઘટાડે છે.

બે પદાર્થો અને રીએજન્ટ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો જેનો ઉપયોગ આ પદાર્થોને અલગ પાડવા માટે થઈ શકે છે: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 3454

સમજૂતી:

જો આ બે પદાર્થો તેની સાથે અલગ રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે તો જ ત્રીજા પદાર્થની મદદથી બે પદાર્થોને અલગ પાડવાનું શક્ય છે, અને, સૌથી અગત્યનું, આ તફાવતો બાહ્ય રીતે અલગ કરી શકાય તેવા છે.

A) બેરિયમ નાઈટ્રેટના દ્રાવણનો ઉપયોગ કરીને FeSO 4 અને FeCl 2 ના ઉકેલોને ઓળખી શકાય છે. FeSO 4 ના કિસ્સામાં, બેરિયમ સલ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 ના કિસ્સામાં ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના કોઈ દૃશ્યમાન ચિહ્નો નથી, કારણ કે પ્રતિક્રિયા થતી નથી.

B) Na 3 PO 4 અને Na 2 SO 4 ના ઉકેલોને MgCl 2 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. Na 2 SO 4 સોલ્યુશન પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, અને Na 3 PO 4 ના કિસ્સામાં મેગ્નેશિયમ ફોસ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ થાય છે:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH અને Ca(OH) 2 ના ઉકેલોને Na 2 CO 3 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. KOH Na 2 CO 3 સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 સાથે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનો સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) MgCl 2 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને KOH અને KCl ના ઉકેલોને અલગ કરી શકાય છે. KCl MgCl 2 સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, અને KOH અને MgCl 2 ના ઉકેલોને મિશ્રિત કરવાથી મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના સફેદ અવક્ષેપની રચના થાય છે:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

પદાર્થ અને તેના એપ્લિકેશનના ક્ષેત્ર વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં પસંદ કરેલા નંબરોને અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ લખો.

જવાબ: 2331
સમજૂતી:
એમોનિયા - નાઇટ્રોજનયુક્ત ખાતરોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. ખાસ કરીને, એમોનિયા એ નાઈટ્રિક એસિડના ઉત્પાદન માટેનો કાચો માલ છે, જેમાંથી, બદલામાં, ખાતરો મેળવવામાં આવે છે - સોડિયમ, પોટેશિયમ અને એમોનિયમ નાઈટ્રેટ (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ અને એસીટોનનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે.
ઇથિલિનનો ઉપયોગ ઉચ્ચ પરમાણુ વજન સંયોજનો (પોલિમર્સ), એટલે કે પોલિઇથિલિન બનાવવા માટે થાય છે.