ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ શેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે? ઓક્સાઇડ: વર્ગીકરણ અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઓક્સાઈડ્સ એ બે રાસાયણિક તત્વો ધરાવતા જટિલ પદાર્થો છે, જેમાંથી એક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ($-2$) સાથે ઓક્સિજન છે.

ઓક્સાઇડનું સામાન્ય સૂત્ર છે: $E_(m)O_n$, જ્યાં $m$ એ $E$ તત્વના અણુઓની સંખ્યા છે અને $n$ એ ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા છે. ઓક્સાઇડ હોઈ શકે છે સખત(રેતી $SiO_2$, ક્વાર્ટઝની જાતો), પ્રવાહી(હાઇડ્રોજન ઓક્સાઇડ $H_2O$), વાયુયુક્ત(કાર્બન ઓક્સાઇડ: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $CO_2$ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $CO$ વાયુઓ). તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે, ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના અને બિન-મીઠું-રચનામાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

બિન-મીઠું-રચનાઆ ઓક્સાઇડ્સ છે જે આલ્કલી અથવા એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી અને ક્ષાર બનાવતા નથી. તેમાંના થોડા છે, તેમાં બિન-ધાતુઓ છે.

મીઠું-રચનાઆ ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડ અથવા પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડમાં ઓક્સાઇડ હોય છે મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે પાયાને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે: $CaO$ $Ca(OH)_2, Na_2O થી NaOH$ ને અનુલક્ષે છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ:

1. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ → મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડિક ઓક્સાઇડ → મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + પાણી → આલ્કલી (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

એસિડિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડને અનુરૂપ છે. આ બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ છે:

N2O5 એ $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, તેમજ ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ સાથે મેટલ ઓક્સાઇડને અનુરૂપ છે: $(Cr)↖(+6)O_3$ $H_2 (+6)O_3$ $H_2 (+6)O_3$ ને અનુલક્ષે છે. +7 )O_7 — HMnO_4$.

લાક્ષણિક એસિડ ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયાઓ:

1. એસિડ ઓક્સાઇડ + આધાર → મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. એસિડિક ઓક્સાઇડ + મૂળભૂત ઓક્સાઇડ → મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. એસિડ ઓક્સાઇડ + પાણી → એસિડ (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

જો એસિડ ઓક્સાઇડ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય તો જ આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે.

એમ્ફોટેરિકઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે, જે, શરતો પર આધાર રાખીને, મૂળભૂત અથવા એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આ $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$ છે. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ સીધા પાણી સાથે જોડાતા નથી.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ:

1. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ + એસિડ → મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ + આધાર → મીઠું + પાણી અથવા જટિલ સંયોજન:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોલ્યુમિનેટ")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"સોડિયમ એલ્યુમિનેટ")+H_2O$.

એસિડિક ઓક્સાઇડ

એસિડિક ઓક્સાઇડ (એનહાઇડ્રાઇડ્સ)- ઓક્સાઇડ કે જે એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને તેને અનુરૂપ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ બનાવે છે. લાક્ષણિક નોનમેટલ્સ અને કેટલાક સંક્રમણ તત્વો દ્વારા રચાય છે. એસિડિક ઓક્સાઇડમાંના તત્વો સામાન્ય રીતે IV થી VII સુધીની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે. તેઓ કેટલાક મૂળભૂત અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે: કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO, સોડિયમ ઓક્સાઇડ Na 2 O, ઝિંક ઑક્સાઈડ ZnO, અથવા એલ્યુમિનિયમ ઑક્સાઈડ Al 2 O 3 (એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ).

લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

એસિડિક ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા આપી શકે છેસાથે:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

એસિડિક ઓક્સાઇડ મેળવી શકાય છેઅનુરૂપ એસિડમાંથી:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

ઉદાહરણો

• મેંગેનીઝ(VII) ઓક્સાઇડ Mn 2 O 7 ;
• નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ NO 2;
• ક્લોરિન ઓક્સાઇડ Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

પણ જુઓ

વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન.

2010.

અન્ય શબ્દકોશોમાં "એસિડ ઓક્સાઇડ્સ" શું છે તે જુઓ:મેટલ ઓક્સાઇડ - આ ઓક્સિજન સાથે ધાતુઓના સંયોજનો છે. તેમાંના ઘણા એક અથવા વધુ પાણીના અણુઓ સાથે મળીને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવે છે. મોટાભાગના ઓક્સાઇડ મૂળભૂત છે કારણ કે તેમના હાઇડ્રોક્સાઇડ પાયાની જેમ વર્તે છે. જો કે, કેટલાક......

સત્તાવાર પરિભાષા

ઓક્સાઈડ (ઓક્સાઈડ, ઓક્સાઈડ) એ ઓક્સિડેશન સ્ટેટ −2 માં ઓક્સિજન સાથેના રાસાયણિક તત્વનું દ્વિસંગી સંયોજન છે, જેમાં ઓક્સિજન પોતે માત્ર ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ સાથે સંકળાયેલો છે. રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં બીજા ક્રમે છે... ... વિકિપીડિયા

એસિડ વરસાદથી શિલ્પને નુકસાન થાય છે એસિડ વરસાદ તમામ પ્રકારના હવામાનશાસ્ત્રીય અવક્ષેપનો વરસાદ, બરફ, કરા, ધુમ્મસ, ઝરમર, જેમાં એસિડ ઓક્સાઇડ સાથેના વાયુ પ્રદૂષણને કારણે વરસાદના પીએચમાં ઘટાડો થાય છે (સામાન્ય રીતે ... વિકિપીડિયા

ભૌગોલિક જ્ઞાનકોશઓક્સાઇડ - ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક તત્વનું સંયોજન. તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, તમામ ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) અને બિન-મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, CO, N2O, NO, H2O) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. . મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડને વિભાજિત કરવામાં આવે છે... ...

ટેકનિકલ અનુવાદકની માર્ગદર્શિકા- રસાયણ. ઓક્સિજન સાથે તત્વોના સંયોજનો (જૂના નામ ઓક્સાઇડ્સ); રસાયણશાસ્ત્રના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગોમાંનું એક. પદાર્થો ઓક્સિજન મોટેભાગે સરળ અને જટિલ પદાર્થોના સીધા ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે. દા.ત. હાઇડ્રોકાર્બનના ઓક્સિડેશન દરમિયાન ઓક્સિડેશન રચાય છે. મોટા પોલિટેકનિક જ્ઞાનકોશ

- (એસિડ વરસાદ), એસિડની ઉચ્ચ સામગ્રી (મુખ્યત્વે સલ્ફ્યુરિક એસિડ) દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે; pH મૂલ્ય<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … આધુનિક જ્ઞાનકોશ

ઓક્સિજન સાથે તત્વોના સંયોજનો. ઓક્સિજનમાં, ઓક્સિજન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ Ch2 છે. O. બધા જોડાણો સમાવે છે. ઓક્સિજન સાથેના તત્વો, સિવાય કે એકબીજા સાથે જોડાયેલા O અણુઓ (પેરોક્સાઇડ્સ, સુપરઓક્સાઇડ્સ, ઓઝોનાઇડ્સ), અને કોમ્પ. ઓક્સિજન સાથે ફ્લોરિન... ... રાસાયણિક જ્ઞાનકોશ

વરસાદ, બરફ અથવા ઝરમર જે અત્યંત એસિડિક હોય છે. એસિડનો વરસાદ મુખ્યત્વે અશ્મિભૂત ઇંધણ (કોલસો, તેલ અને કુદરતી ગેસ) ના દહનથી વાતાવરણમાં સલ્ફર અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડના ઉત્સર્જનથી થાય છે. માં ઓગળી રહ્યું છે ... ... કોલિયર્સ એનસાયક્લોપીડિયા

ઓક્સાઇડ- ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક તત્વનું સંયોજન. તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, તમામ ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) અને બિન-મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, CO, N2O, NO, H2O) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. . મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ... ... ધાતુશાસ્ત્રનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

ઓક્સાઇડ, તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો રસાયણશાસ્ત્ર જેવા મહત્વપૂર્ણ વિજ્ઞાનનો આધાર છે. તેઓ રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસના પ્રથમ વર્ષમાં અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કરે છે. ગણિત, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્ર જેવા ચોક્કસ વિજ્ઞાનમાં, બધી સામગ્રી એકબીજા સાથે જોડાયેલી છે, તેથી જ સામગ્રીમાં નિપુણતા મેળવવામાં નિષ્ફળતા નવા વિષયોની સમજણનો અભાવ છે. તેથી, ઑક્સાઈડ્સના વિષયને સમજવું અને તેને સંપૂર્ણ રીતે સમજવું ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. આજે આપણે આ વિશે વધુ વિગતવાર વાત કરવાનો પ્રયાસ કરીશું.

ઓક્સાઇડ શું છે?

ઓક્સાઇડ, તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો એ છે જેને પહેલા સમજવાની જરૂર છે. તો, ઓક્સાઇડ શું છે? શું તમને શાળામાંથી આ યાદ છે?

ઓક્સાઇડ્સ (અથવા ઓક્સાઇડ્સ) એ દ્વિસંગી સંયોજનો છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ (ઓક્સિજન કરતાં ઓછું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ) અને ઓક્સિજન -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથેના અણુઓ હોય છે.

ઓક્સાઇડ એ આપણા ગ્રહ પર અતિ સામાન્ય પદાર્થો છે. ઓક્સાઇડ સંયોજનોના ઉદાહરણોમાં પાણી, રસ્ટ, કેટલાક રંગો, રેતી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે.

ઓક્સાઇડની રચના

ઓક્સાઇડ વિવિધ રીતે મેળવી શકાય છે. રસાયણશાસ્ત્ર જેવા વિજ્ઞાન દ્વારા પણ ઓક્સાઇડની રચનાનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે. ઓક્સાઇડ, તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો - આ અથવા તે ઓક્સાઇડ કેવી રીતે રચાયું તે સમજવા માટે વૈજ્ઞાનિકોને આ જાણવાની જરૂર છે. ઉદાહરણ તરીકે, તેઓ રાસાયણિક તત્વ સાથે ઓક્સિજન અણુ (અથવા અણુઓ) ને સીધા જોડીને મેળવી શકાય છે - આ રાસાયણિક તત્વોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે. જો કે, ઓક્સાઇડની પરોક્ષ રચના પણ છે, આ તે છે જ્યારે ઓક્સાઇડ એસિડ, ક્ષાર અથવા પાયાના વિઘટન દ્વારા રચાય છે.

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

ઓક્સાઇડ અને તેમનું વર્ગીકરણ તેઓ કેવી રીતે બને છે તેના પર આધાર રાખે છે. તેમના વર્ગીકરણ મુજબ, ઓક્સાઇડને માત્ર બે જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે, જેમાંથી પ્રથમ મીઠું-રચના છે, અને બીજું બિન-મીઠું-રચના છે. તેથી, ચાલો બંને જૂથો પર નજીકથી નજર કરીએ.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ એ એકદમ મોટું જૂથ છે, જે એમ્ફોટેરિક, એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડમાં વહેંચાયેલું છે. કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ ક્ષાર બનાવે છે. એક નિયમ તરીકે, મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડની રચનામાં ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જે પાણી સાથેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે એસિડ બનાવે છે, પરંતુ જ્યારે પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે તે અનુરૂપ એસિડ અને ક્ષાર બનાવે છે.

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ્સ તે ઓક્સાઇડ્સ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ક્ષાર બનાવતા નથી. આવા ઓક્સાઇડના ઉદાહરણોમાં કાર્બનનો સમાવેશ થાય છે.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ, તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો રસાયણશાસ્ત્રમાં ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ ખ્યાલો છે. મીઠું બનાવતા સંયોજનોની રચનામાં એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ એ ઓક્સાઇડ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની સ્થિતિને આધારે મૂળભૂત અથવા એસિડિક ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે (તેઓ એમ્ફોટેરિસિટી દર્શાવે છે). આવા ઓક્સાઇડ સંક્રમણ ધાતુઓ (તાંબુ, ચાંદી, સોનું, આયર્ન, રૂથેનિયમ, ટંગસ્ટન, રૂથરફોર્ડિયમ, ટાઇટેનિયમ, યટ્રીયમ અને અન્ય ઘણા) દ્વારા રચાય છે. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ મજબૂત એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે તેઓ આ એસિડના ક્ષાર બનાવે છે.

એસિડિક ઓક્સાઇડ

અથવા એનહાઇડ્રાઇડ એ ઓક્સાઇડ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડનું પ્રદર્શન કરે છે અને બનાવે છે. એનહાઇડ્રાઇડ હંમેશા લાક્ષણિક બિનધાતુઓ દ્વારા તેમજ કેટલાક સંક્રમણ રાસાયણિક તત્વો દ્વારા રચાય છે.

ઓક્સાઇડ, તેમનું વર્ગીકરણ અને રાસાયણિક ગુણધર્મો મહત્વપૂર્ણ ખ્યાલો છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિક ઓક્સાઇડમાં એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડથી સંપૂર્ણપણે અલગ રાસાયણિક ગુણધર્મો હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે એનહાઇડ્રાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એક અનુરૂપ એસિડ રચાય છે (અપવાદ SiO2 છે - એનહાઇડ્રાઇડ્સ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને આવી પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે પાણી અને સોડા છૂટા પડે છે. જ્યારે તેની સાથે પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે મીઠું રચાય છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ

મૂળભૂત ("બેઝ" શબ્દમાંથી) ઓક્સાઇડ એ ધાતુના રાસાયણિક તત્વોના ઓક્સાઇડ છે જેમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 અથવા +2 હોય છે. આમાં આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ તેમજ રાસાયણિક તત્વ મેગ્નેશિયમનો સમાવેશ થાય છે. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અન્ય લોકોથી અલગ પડે છે કારણ કે તેઓ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ હોય છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, એસિડિક ઓક્સાઇડથી વિપરીત, તેમજ આલ્કલી, પાણી અને અન્ય ઓક્સાઇડ્સ સાથે. આ પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, ક્ષાર સામાન્ય રીતે રચાય છે.

ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો

જો તમે વિવિધ ઓક્સાઇડ્સની પ્રતિક્રિયાઓનો કાળજીપૂર્વક અભ્યાસ કરો છો, તો તમે સ્વતંત્ર રીતે ઓક્સાઇડ્સ કયા રાસાયણિક ગુણધર્મોથી સંપન્ન છે તે વિશે તારણો દોરી શકો છો. સંપૂર્ણપણે તમામ ઓક્સાઇડની સામાન્ય રાસાયણિક મિલકત એ રેડોક્સ પ્રક્રિયા છે.

પરંતુ તેમ છતાં, બધા ઓક્સાઇડ એકબીજાથી અલગ છે. ઓક્સાઇડનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો બે પરસ્પર સંબંધિત વિષયો છે.

બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ અને તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ્સ ઓક્સાઇડ્સનું જૂથ છે જે ન તો એસિડિક, મૂળભૂત અથવા એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, કોઈ ક્ષાર રચાતા નથી. અગાઉ, આવા ઓક્સાઇડને બિન-મીઠું-રચના નહોતા, પરંતુ ઉદાસીન અને ઉદાસીન કહેવાતા હતા, પરંતુ આવા નામો બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોને અનુરૂપ નથી. તેમના ગુણધર્મો અનુસાર, આ ઓક્સાઇડ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે તદ્દન સક્ષમ છે. પરંતુ ત્યાં ખૂબ ઓછા બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ્સ છે જે મોનોવેલેન્ટ અને દ્વિભાષી બિનધાતુઓ દ્વારા રચાય છે.

બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડમાંથી, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ મેળવી શકાય છે.

નામકરણ

લગભગ તમામ ઓક્સાઇડને સામાન્ય રીતે આ રીતે કહેવામાં આવે છે: શબ્દ "ઓક્સાઇડ", જેન્યુટીવ કેસમાં રાસાયણિક તત્વનું નામ અનુસરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Al2O3 એ એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ છે. રાસાયણિક ભાષામાં, આ ઓક્સાઇડ આ રીતે વાંચે છે: એલ્યુમિનિયમ 2 o 3. કેટલાક રાસાયણિક તત્વો, જેમ કે તાંબુ, તે મુજબ, ઓક્સાઈડ પણ અલગ હશે; પછી CuO ઓક્સાઇડ કોપર (બે) ઓક્સાઇડ છે, એટલે કે, 2 ની ઓક્સિડેશન ડિગ્રી સાથે, અને Cu2O ઓક્સાઇડ કોપર (ત્રણ) ઓક્સાઇડ છે, જેની ઓક્સિડેશન ડિગ્રી 3 છે.

પરંતુ ઓક્સાઇડ માટે અન્ય નામો છે, જે સંયોજનમાં ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા દ્વારા અલગ પડે છે. મોનોક્સાઇડ અથવા મોનોક્સાઇડ્સ તે ઓક્સાઇડ્સ છે જેમાં માત્ર એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે. ડાયોક્સાઇડ એ ઓક્સાઇડ્સ છે જેમાં બે ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે, જે ઉપસર્ગ "ડી" દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ટ્રાયઓક્સાઇડ એ ઓક્સાઇડ છે જેમાં પહેલાથી જ ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે. મોનોક્સાઇડ, ડાયોક્સાઇડ અને ટ્રાઇઓક્સાઇડ જેવા નામો પહેલાથી જ જૂના છે, પરંતુ મોટાભાગે પાઠ્યપુસ્તકો, પુસ્તકો અને અન્ય સહાયકોમાં જોવા મળે છે.

ઓક્સાઇડ માટે કહેવાતા તુચ્છ નામો પણ છે, એટલે કે, જે ઐતિહાસિક રીતે વિકસિત થયા છે. ઉદાહરણ તરીકે, CO એ કાર્બનનો ઓક્સાઇડ અથવા મોનોક્સાઇડ છે, પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રીઓ પણ મોટાભાગે આ પદાર્થને કાર્બન મોનોક્સાઇડ કહે છે.

તેથી, ઓક્સાઇડ એ રાસાયણિક તત્વ સાથે ઓક્સિજનનું સંયોજન છે. મુખ્ય વિજ્ઞાન જે તેમની રચના અને ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓનો અભ્યાસ કરે છે તે રસાયણશાસ્ત્ર છે. ઓક્સાઈડ્સ, તેમનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો એ રસાયણશાસ્ત્રના વિજ્ઞાનમાં ઘણા મહત્વપૂર્ણ વિષયો છે, જેને સમજ્યા વિના બીજું બધું સમજવું અશક્ય છે. ઓક્સાઇડ એ વાયુઓ, ખનિજો અને પાવડર છે. કેટલાક ઓક્સાઈડ્સ માત્ર વૈજ્ઞાનિકો માટે જ નહીં, પરંતુ સામાન્ય લોકો માટે પણ વિગતવાર જાણવા યોગ્ય છે, કારણ કે તે આ પૃથ્વી પરના જીવન માટે જોખમી પણ હોઈ શકે છે. ઓક્સાઇડ એ ખૂબ જ રસપ્રદ અને તદ્દન સરળ વિષય છે. ઓક્સાઇડ સંયોજનો રોજિંદા જીવનમાં ખૂબ સામાન્ય છે.

ઓક્સાઇડ એ પૃથ્વીના પોપડામાં અને સામાન્ય રીતે બ્રહ્માંડમાં જોવા મળતા સંયોજનોનો ખૂબ જ સામાન્ય પ્રકાર છે.

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ -આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ક્ષાર બનાવે છે. આ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે, જે, જ્યારે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડ બનાવે છે, અને જ્યારે પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડિક અને સામાન્ય ક્ષાર બને છે.

• • મૂળભૂત ઓક્સાઇડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ઓક્સાઇડ Na2O, કોપર(II) ઓક્સાઇડ CuO): મેટલ ઓક્સાઇડ જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ I-II છે;
  • એસિડિક ઓક્સાઇડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર ઓક્સાઇડ(VI) SO3, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ(IV) NO2): ઓક્સિડેશન સ્ટેટ V-VII અને નોન-મેટલ ઑક્સાઈડ્સ સાથે મેટલ ઑક્સાઈડ્સ;
  • એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઈડ ZnO, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડ Al2O3): ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ III-IV અને એક્સક્લુઝન (ZnO, BeO, SnO, PbO) સાથે મેટલ ઑક્સાઈડ્સ.

બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ્સ:

કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) CO, નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ (I) N2O, નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ (II) NO, સિલિકોન ઑક્સાઈડ (II) SiO.

રાસાયણિક ઓક્સાઇડના મૂળભૂત ગુણધર્મો

1.પાણીમાં દ્રાવ્ય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પાયા બનાવે છે:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા, અનુરૂપ ક્ષાર બનાવે છે

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી રચાય છે:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

એસિડ ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

જો ઓક્સાઈડની રચનામાં બીજું તત્વ નોનમેટલ હોય અથવા ધાતુ જે ઉચ્ચ સંયોજકતા દર્શાવે છે (સામાન્ય રીતે IV થી VII સુધી), તો આવા ઓક્સાઇડ એસિડિક હશે. એસિડિક ઓક્સાઇડ્સ (એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ્સ) તે ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડના વર્ગ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે. આ છે, ઉદાહરણ તરીકે, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, વગેરે. તેઓ પાણી અને આલ્કલીમાં ભળે છે, મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

1.પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે:

SO3 + H2O → H2SO4.

પરંતુ તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી (SiO2, વગેરે) સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

2.મીઠું બનાવવા માટે આધારિત ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

CO2 + CaO → CaCO3

3.મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડની આ રચનામાં એક તત્વ છે જે એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ધરાવે છે એમ્ફોટેરિસિટી એ શરતોના આધારે એસિડિક અને મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવવાની સંયોજનોની ક્ષમતાને દર્શાવે છે.

1.એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી રચાય છે:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.તેઓ નક્કર આલ્કલીસ (જ્યારે ફ્યુઝ થાય છે) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પ્રતિક્રિયાના પરિણામે મીઠું - સોડિયમ ઝિંકેટ અને પાણી બનાવે છે:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

ભૌતિક ગુણધર્મો

પ્રવાહી (SO3, Mn2O7); ઘન (K2O, Al2O3, P2O5); વાયુયુક્ત (CO2, NO2, SO2).

ઓક્સાઇડ આના દ્વારા મેળવી શકાય છે...

ઓક્સિજન સાથે સરળ પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (નિષ્ક્રિય વાયુઓ, સોના અને પ્લેટિનમના અપવાદ સાથે)

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

જ્યારે આલ્કલી ધાતુઓ (લિથિયમ સિવાય), તેમજ સ્ટ્રોન્ટિયમ અને બેરિયમ ઓક્સિજનમાં બળે છે, ત્યારે પેરોક્સાઇડ્સ અને સુપરઓક્સાઇડ્સ રચાય છે:

2Na + O2 → Na2O2

ઓક્સિજનમાં દ્વિસંગી સંયોજનોનું રોસ્ટિંગ અથવા કમ્બશન:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

ક્ષારનું થર્મલ વિઘટન:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

પાયા અથવા એસિડનું થર્મલ વિઘટન:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

નીચલા ઓક્સાઇડનું ઉચ્ચ ઓક્સાઈડમાં ઓક્સિડેશન અને ઉચ્ચ ઓક્સાઈડનું નીચલા ઓક્સાઈડમાં ઘટાડો:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

ઊંચા તાપમાને પાણી સાથે કેટલીક ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Zn + H2O → ZnO + H2

અસ્થિર ઓક્સાઇડના પ્રકાશન સાથે કોકના દહન દરમિયાન એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(કોક) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Zn + 4HNO3(conc.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

જ્યારે પાણી દૂર કરતા પદાર્થો એસિડ અને ક્ષાર પર કાર્ય કરે છે:

2KClO4 + H2SO4(conc) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

મજબૂત એસિડ સાથે નબળા અસ્થિર એસિડના ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

ઓક્સાઇડનું નામકરણ

જીનીટીવ કેસમાં રાસાયણિક તત્વના નામ પછી "ઓક્સાઇડ" શબ્દ આવે છે. જ્યારે અનેક ઓક્સાઈડ્સ રચાય છે, ત્યારે નામ પછી તરત જ કૌંસમાં રોમન અંક સાથે તેમના નામ તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. ઓક્સાઇડ માટેના અન્ય નામોનો ઉપયોગ ઘણીવાર ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યાના આધારે કરવામાં આવે છે: જો ઓક્સાઇડમાં માત્ર એક જ ઓક્સિજન અણુ હોય, તો તેને કહેવામાં આવે છે. મોનોક્સાઇડ, મોનોક્સાઇડઅથવા નાઈટ્રસ ઓક્સાઇડ, જો બે - ડાયોક્સાઇડઅથવા ડાયોક્સાઇડ, જો ત્રણ તો ટ્રાયઓક્સાઇડઅથવા ટ્રાયઓક્સાઇડવગેરે

આજે આપણે અકાર્બનિક સંયોજનોના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગો સાથે અમારી ઓળખાણ શરૂ કરીએ છીએ. અકાર્બનિક પદાર્થોને તેમની રચના અનુસાર વિભાજિત કરવામાં આવે છે, જેમ તમે પહેલાથી જ જાણો છો, સરળ અને જટિલમાં.

જટિલ અકાર્બનિક પદાર્થોને ચાર વર્ગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: ઓક્સાઇડ, એસિડ, પાયા, ક્ષાર. અમે ઓક્સાઇડ વર્ગ સાથે શરૂ કરીએ છીએ.

ઓક્સાઈડ્સ

ઓક્સાઇડ - આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે, જેની સંયોજકતા 2 છે. માત્ર એક રાસાયણિક તત્વ - ફ્લોરિન, જ્યારે ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે, ત્યારે તે ઓક્સાઇડ નહીં, પરંતુ 2 ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ બનાવે છે.
તેમને ફક્ત "ઓક્સાઇડ + તત્વનું નામ" કહેવામાં આવે છે (કોષ્ટક જુઓ). જો રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતા ચલ હોય, તો તે રાસાયણિક તત્વના નામ પછી કૌંસમાં બંધ કરાયેલ રોમન અંક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

બધા ઓક્સાઇડને બે જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે: મીઠું-રચના (મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક) અને બિન-મીઠું-રચના અથવા ઉદાસીન.

1). મૂળભૂત ઓક્સાઇડઓક્સાઇડ છે જે પાયાને અનુરૂપ છે. મુખ્ય ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે ભૌગોલિક જ્ઞાનકોશ ધાતુઓ 1 અને 2 જૂથો, તેમજ ધાતુઓ બાજુના પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ZnO - ઝીંક ઓક્સાઇડ અને BeO સિવાય - બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ):

2). એસિડિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે, જે એસિડને અનુરૂપ છે. એસિડ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ (મીઠું ન બનાવતા સિવાય - ઉદાસીન), તેમજ મેટલ ઓક્સાઇડ બાજુના પેટાજૂથો થી વેલેન્સી સાથે વી થી VII (ઉદાહરણ તરીકે, CrO 3 - ક્રોમિયમ (VI) ઓક્સાઇડ, Mn 2 O 7 - મેંગેનીઝ (VII) ઓક્સાઇડ):

3). એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે, જે પાયા અને એસિડને અનુરૂપ છે. આનો સમાવેશ થાય છે મેટલ ઓક્સાઇડ મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે III , ક્યારેક IV , તેમજ ઝીંક અને બેરિલિયમ (ઉદાહરણ તરીકે, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ- આ એસિડ અને પાયા પ્રત્યે ઉદાસીન ઓક્સાઇડ છે. આનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ઉદાહરણ તરીકે, N 2 O, NO, CO).

નિષ્કર્ષ: ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ મુખ્યત્વે તત્વની સંયોજકતા પર આધારિત છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ:

CrO(II- મુખ્ય);

Cr 2 O 3 (III- એમ્ફોટેરિક);

CrO3(VII- એસિડિક).

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

(પાણીમાં દ્રાવ્યતા દ્વારા)

કાર્યો પૂર્ણ કરો:

1. મીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક સૂત્રો અલગથી લખો.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ઓક્સાઇડ મેળવવા

સિમ્યુલેટર "સરળ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

ઓક્સાઇડના ભૌતિક ગુણધર્મો

ઓરડાના તાપમાને, મોટાભાગના ઓક્સાઇડ ઘન (CaO, Fe 2 O 3, વગેરે), કેટલાક પ્રવાહી (H 2 O, Cl 2 O 7, વગેરે) અને વાયુઓ (NO, SO 2, વગેરે) છે.

ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ

કેટલાક ઓક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળતા નથી, પરંતુ ઘણા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સંયોજનો બનાવે છે:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + એચ 2 ઓ = સીએ( ઓહ) 2

પરિણામ ઘણીવાર ખૂબ જ જરૂરી અને ઉપયોગી સંયોજનો છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4 – સલ્ફ્યુરિક એસિડ, Ca(OH) 2 – સ્લેક્ડ લાઈમ, વગેરે.

જો ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય, તો લોકો કુશળતાપૂર્વક આ ગુણધર્મનો ઉપયોગ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO એ સફેદ પદાર્થ છે, તેથી તેનો ઉપયોગ સફેદ તેલ પેઇન્ટ (ઝીંક વ્હાઇટ) તૈયાર કરવા માટે થાય છે. ZnO પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોવાથી, કોઈપણ સપાટીને ઝીંક વ્હાઇટથી રંગી શકાય છે, જેમાં વરસાદના સંપર્કમાં આવતા હોય તે સહિત. અદ્રાવ્યતા અને બિન-ઝેરીતા કોસ્મેટિક ક્રીમ અને પાવડરના ઉત્પાદનમાં આ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. ફાર્માસિસ્ટ તેને બહારના ઉપયોગ માટે એસ્ટ્રિજન્ટ અને સૂકવવાના પાવડરમાં બનાવે છે.

ટાઇટેનિયમ (IV) ઓક્સાઇડ - TiO 2 - સમાન મૂલ્યવાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. તેનો સુંદર સફેદ રંગ પણ છે અને તેનો ઉપયોગ ટાઇટેનિયમ સફેદ બનાવવા માટે થાય છે. TiO 2 માત્ર પાણીમાં જ નહીં, પણ એસિડમાં પણ અદ્રાવ્ય છે, તેથી આ ઓક્સાઇડમાંથી બનેલા કોટિંગ ખાસ કરીને સ્થિર હોય છે. આ ઓક્સાઇડને સફેદ રંગ આપવા માટે પ્લાસ્ટિકમાં ઉમેરવામાં આવે છે. તે મેટલ અને સિરામિક ડીશ માટે દંતવલ્કનો એક ભાગ છે.

ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ - Cr 2 O 3 - ખૂબ જ મજબૂત ઘેરા લીલા સ્ફટિકો, પાણીમાં અદ્રાવ્ય. Cr 2 O 3 સુશોભન લીલા કાચ અને સિરામિક્સના ઉત્પાદનમાં રંગદ્રવ્ય (પેઇન્ટ) તરીકે વપરાય છે. જાણીતી GOI પેસ્ટ ("સ્ટેટ ઓપ્ટિકલ ઇન્સ્ટિટ્યુટ" નામ માટે ટૂંકી) નો ઉપયોગ ઓપ્ટિક્સ, મેટલને ગ્રાઇન્ડીંગ અને પોલિશ કરવા માટે થાય છે. ઉત્પાદનો, દાગીનામાં.

એકીકરણ માટે કાર્યો

1. મીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક સૂત્રો અલગથી લખો.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

સૂચિમાંથી પસંદ કરો: મૂળભૂત ઓક્સાઈડ્સ, એસિડિક ઓક્સાઈડ્સ, ઉદાસીન ઓક્સાઈડ્સ, એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઈડ્સ અને તેમને નામ આપો.

3. CSR પૂર્ણ કરો, પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. યોજના અનુસાર પરિવર્તન કરો:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4