રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર પર એકાગ્રતાની અસર

રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતા પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન માં ઘડવામાં આવે છે સામૂહિક કાર્યવાહીનો કાયદો: “ સતત તાપમાને, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર તેમના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંકની સમાન શક્તિઓમાં પ્રતિક્રિયા કરતા પદાર્થોની સાંદ્રતાના ઉત્પાદનના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે."

ઉદાહરણ તરીકે: પ્રતિક્રિયા માટે mA + nB → pAB

સામૂહિક ક્રિયાના કાયદાની ગાણિતિક અભિવ્યક્તિ:

υ = k [A] m ∙ [B] n (અન્યથા - પ્રતિક્રિયાનું ગતિ સમીકરણ),

જ્યાં [A] અને [B] રિએક્ટન્ટ A અને B ની સાંદ્રતા છે; m અને n એ stoichiometric ગુણાંક છે; k એ પ્રમાણસરતા ગુણાંક છે જેને દર સ્થિર કહેવાય છે.

રેટ કોન્સ્ટન્ટનો ભૌતિક અર્થ એ છે કે 1.0 mol/l ([A] = [B] = 1 mol/l) ની સમાન રિએક્ટન્ટની સાંદ્રતા પર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર સ્થિર દર (υ = k) જેટલો હોય છે. ). દર સ્થિરતા માત્ર પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોની પ્રકૃતિ અને તાપમાન પર આધાર રાખે છે, પરંતુ પદાર્થોની સાંદ્રતા પર આધાર રાખતો નથી.

સજાતીય અને વિજાતીય પ્રણાલીઓ માટે સામૂહિક ક્રિયાના કાયદાની ગાણિતિક રજૂઆતમાં કેટલાક તફાવતો છે. વિજાતીય પ્રતિક્રિયાઓ માટે, ગતિ સમીકરણમાં માત્ર તે જ પદાર્થોની સાંદ્રતાનો સમાવેશ થાય છે જે દ્રાવણમાં અથવા ગેસ તબક્કામાં સિસ્ટમમાં હોય છે. સપાટી પર ઘન સ્થિતિમાં પદાર્થોની સાંદ્રતા પ્રતિક્રિયા દરમિયાન સ્થિર રહે છે, તેથી તેનું મૂલ્ય પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરતામાં ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.

દાખ્લા તરીકે: સજાતીય પ્રતિક્રિયા માટે 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g)

કાયદાની અભિવ્યક્તિ: υ = k ∙ 2 ∙ ;

વિજાતીય પ્રતિક્રિયા માટે C (tv) + O 2 (g) = CO 2 (g)

કાયદાની અભિવ્યક્તિ υ = k eff ∙,

જ્યાં: k eff - k ∙ [C TV ] ની સમાન અસરકારક દર સ્થિર

કાર્ય

જ્યારે પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા બમણી થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) નો દર કેવી રીતે બદલાશે?

ઉકેલ

એકાગ્રતા (ગતિ સમીકરણ) પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન લખવામાં આવશે: υ = k ∙ 2 ∙

જો પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા 2 ગણી વધી છે, તો ગતિ સમીકરણનું સ્વરૂપ છે: υ" = k ∙ 2 ∙ , પછી υ"/υ = 8 – આ પ્રતિક્રિયાનો દર 8 ગણો વધ્યો છે.

દબાણ પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન સામૂહિક ક્રિયાના કાયદાની સમાન અભિવ્યક્તિ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે, જ્યાં પદાર્થોની સાંદ્રતાને બદલે, પ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓના આંશિક દબાણનો ઉપયોગ થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે: પ્રતિક્રિયા 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) માટે, દબાણ પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન લખવામાં આવશે: υ = k ∙ P H 2 2 ∙ P O 2

કાર્ય

જો સિસ્ટમમાં કુલ દબાણ CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g) માં કુલ દબાણ 5 ગણું ઓછું થાય તો પ્રતિક્રિયા દર કેવી રીતે બદલાશે? ?

ઉકેલ

દબાણ પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન લખવામાં આવશે:

υ = k ∙ Р CH 4 ∙ Р 2 O 2 . જેમ જેમ સિસ્ટમમાં કુલ દબાણ ઘટશે તેમ દરેક ગેસનું આંશિક દબાણ ઘટશે, એટલે કે, υ" = k ∙ P CH 4/5 ∙ (P O 2/5) 2. પછી υ"/υ = 1/ 5∙5 2 =1/125 - પ્રતિક્રિયાની ઝડપ 125 ગણી ઘટી

દબાણ વાયુઓને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓના દરને ખૂબ પ્રભાવિત કરે છે કારણ કે તે તેમની સાંદ્રતા સીધી રીતે નક્કી કરે છે.

મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણમાં:

અમે તેને ખસેડીશું વીજમણી બાજુએ, અને આરટી- ડાબી તરફ અને તે ધ્યાનમાં લો n/V = c:

ગેસનું દબાણ અને દાઢ એકાગ્રતા સીધા પ્રમાણસર છે. તેથી, અમે એકાગ્રતાને બદલે સામૂહિક ક્રિયાના કાયદામાં p/RT ને બદલી શકીએ છીએ.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર પર દબાણની અસર

સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓતેમના મિકેનિઝમમાં સમાન પ્રકારના (સાંકળ) ના ઘણા ક્રમશઃ પુનરાવર્તિત પ્રાથમિક કૃત્યોનો સમાવેશ થાય છે.

પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો:

તે નીચેના તબક્કાઓનો સમાવેશ કરે છે, જે બધી સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સામાન્ય છે:

1) દીક્ષા, અથવા સાંકળ દીક્ષા

અણુઓ (રેડિકલ) માં ક્લોરિન પરમાણુનું વિઘટન યુવી ઇરેડિયેશન અથવા હીટિંગ દરમિયાન થાય છે. દીક્ષાના તબક્કાનો સાર એ સક્રિય, પ્રતિક્રિયાશીલ કણોની રચના છે.

2) સાંકળ વિકાસ

Cl + H2 = HCl + H

H + Cl2 = HCl + Cl

સાંકળના વિકાસના દરેક પ્રાથમિક કાર્યના પરિણામે, એક નવું ક્લોરિન રેડિકલ રચાય છે, અને આ તબક્કો ફરીથી અને ફરીથી પુનરાવર્તિત થાય છે, સૈદ્ધાંતિક રીતે, જ્યાં સુધી રીએજન્ટ્સ સંપૂર્ણપણે ખાઈ ન જાય ત્યાં સુધી.

• 3) પુનઃસંયોજન, અથવા ઓપન સર્કિટ
• 2Cl = Cl2
• 2H = H2

H + Cl = HCl

રેડિકલ્સ કે જે નજીકમાં હોય છે તે ફરીથી સંયોજિત થઈ શકે છે, એક સ્થિર કણ (પરમાણુ) બનાવે છે. તેઓ "ત્રીજા કણ" ને વધારાની ઊર્જા આપે છે - ઉદાહરણ તરીકે, જહાજની દિવાલો અથવા અશુદ્ધ અણુઓ.

પ્રશ્નમાં સાંકળ પ્રતિક્રિયા છે શાખા વિનાનું, કારણ કે સાંકળના વિકાસના પ્રારંભિક કાર્યમાં રેડિકલની સંખ્યામાં વધારો થતો નથી. ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોજનની સાંકળ પ્રતિક્રિયા છે ડાળીઓવાળું, કારણ કે સાંકળના વિકાસના પ્રાથમિક કાર્યમાં રેડિકલની સંખ્યા વધે છે:

H + O2 = OH + O

O· + H2 = OH· + H·

OH + H2 = H2O + H

ઘણી કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ બ્રાન્ચ્ડ સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ છે. મુક્ત રેડિકલની સંખ્યામાં અનિયંત્રિત વધારો (બંને સાંકળની શાખાઓના પરિણામે અને જો ખૂબ જ ઝડપથી શરૂ કરવામાં આવે તો શાખા વિનાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે) પ્રતિક્રિયાના મજબૂત પ્રવેગ અને વિસ્ફોટ તરફ દોરી શકે છે. એવું લાગે છે કે દબાણ જેટલું વધારે છે, રેડિકલની સાંદ્રતા વધારે છે અને વિસ્ફોટની શક્યતા વધુ છે. પરંતુ હકીકતમાં, ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોજનની પ્રતિક્રિયા માટે, વિસ્ફોટ ફક્ત અમુક દબાણવાળા વિસ્તારોમાં જ શક્ય છે: 1 થી 100 mm Hg સુધી. અને 1000 mm Hg ઉપર. આ પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિથી અનુસરે છે. નીચા દબાણ પર, મોટાભાગના પરિણામી રેડિકલ જહાજની દિવાલો પર ફરીથી સંયોજિત થાય છે, અને પ્રતિક્રિયા ધીમે ધીમે આગળ વધે છે. જ્યારે દબાણ વધીને 1 mm Hg. રેડિકલ ઓછી વાર દિવાલો સુધી પહોંચે છે, કારણ કે પરમાણુઓ સાથે વધુ વખત પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ પ્રતિક્રિયાઓમાં, રેડિકલ ગુણાકાર થાય છે અને વિસ્ફોટ થાય છે. જો કે, 100 mm Hg ઉપરના દબાણ પર. પદાર્થોની સાંદ્રતા એટલી વધી જાય છે કે ત્રિવિધ અથડામણના પરિણામે રેડિકલનું પુનઃસંયોજન શરૂ થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના અણુ સાથે), અને પ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટ વિના (સ્થિર પ્રવાહ) શાંતિથી આગળ વધે છે. 1000 mm Hg થી ઉપર. સાંદ્રતા ખૂબ ઊંચી થઈ જાય છે, અને ત્રિવિધ અથડામણ પણ રેડિકલના પ્રસારને રોકવા માટે પૂરતી નથી.

તમે યુરેનિયમ-235 ના વિભાજનની બ્રાન્ચેડ સાંકળ પ્રતિક્રિયા જાણો છો, જેમાંથી દરેક પ્રાથમિક કાર્યમાં 1 ન્યુટ્રોન પકડવામાં આવે છે (આમૂલની ભૂમિકા ભજવે છે) અને 3 ન્યુટ્રોન સુધી ઉત્સર્જિત થાય છે. પરિસ્થિતિઓ પર આધાર રાખીને (ઉદાહરણ તરીકે, ન્યુટ્રોન શોષકની સાંદ્રતા પર), તેના માટે સ્થિર પ્રવાહ અથવા વિસ્ફોટ પણ શક્ય છે. રાસાયણિક અને પરમાણુ પ્રક્રિયાઓના ગતિશાસ્ત્ર વચ્ચેના સહસંબંધનું આ બીજું ઉદાહરણ છે.

સિસ્ટમમાં દબાણમાં 3 ગણો વધારો એ સિસ્ટમના જથ્થામાં 3 ગણો ઘટાડો થવા સમાન છે. આ કિસ્સામાં, રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતા 3 ગણી વધશે. સામૂહિક ક્રિયાના કાયદા અનુસાર, પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા દર છે:

દબાણમાં 3 ગણો વધારો કર્યા પછી, NO અને O 2 ની સાંદ્રતા 3 ગણી વધી જશે, અને પ્રતિક્રિયા દર, દબાણ સમાન હશે:

પ્રારંભિક અને પ્રતિક્રિયા દબાણના અંતિમ દરનો ગુણોત્તર પ્રતિક્રિયા ગતિ દબાણદબાણમાં ફેરફાર પછી પ્રતિક્રિયા દર કેવી રીતે બદલાશે તે દર્શાવે છે.

તેથી, અમે મેળવીએ છીએ પ્રતિક્રિયા ગતિ દબાણ:

જવાબ:

પ્રતિક્રિયા દર 27 ગણો વધશે.

1. પ્રથમ: 2NO + O2 = 2NO2, અને તમે જે લખ્યું તે નહીં.

   દબાણ વાયુઓને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓના દરને ખૂબ પ્રભાવિત કરે છે કારણ કે તે તેમની સાંદ્રતા સીધી રીતે નક્કી કરે છે.
   લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ, દબાણમાં વધારો (વાયુઓ માટે) સંતુલનને પ્રતિક્રિયા તરફ ખસેડે છે જે વોલ્યુમમાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે (એટલે ​​​​કે, ઓછા અણુઓની રચના તરફ), આનો અર્થ એ છે કે અમારા કિસ્સામાં સીધી પ્રતિક્રિયાનો દર વધારો.

   સતત તાપમાને સજાતીય માધ્યમમાં થતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનો દર તેમના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંકની શક્તિમાં વધેલા પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની સાંદ્રતાના ઉત્પાદનના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.

   દબાણ બદલાય તે પહેલાં, પ્રતિક્રિયા ગતિ સમીકરણ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે:
   V1 = k *2 · ;
   જ્યારે દબાણ 4 ગણું વધે છે, ત્યારે રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતા 4 ગણી વધી જાય છે. દબાણમાં 4 ગણો વધારો કર્યા પછી, પ્રતિક્રિયા ગતિ સમીકરણ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે:
   V2 = k (4)*2 · 4= 64 k *2 · ;
   P2=4P1 પર પ્રતિક્રિયા દરમાં ફેરફાર શોધો:
   V2 / V1 = 64

   ઝડપ 64 ગણી વધશે.

2. V1=k*C(N2)*C(H2)^3
   2/ V2=k*C(N2)*(xC(H2))^3, જ્યાં x એ એક સંખ્યા છે જે દર્શાવે છે કે હાઇડ્રોજનની સાંદ્રતા કેટલી વખત વધારવાની જરૂર છે
   3. V2/V1=100, જ્યાંથી x^3=100, x=4.65
   જવાબ: હાઇડ્રોજન સાંદ્રતા 4.65 ગણી વધારવી આવશ્યક છે
3. પ્રતિક્રિયા દર N2+ 3H2 = 2NH3 સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: v = K**^3,
   જ્યાં રિએક્ટન્ટની સાંદ્રતા સમીકરણમાંના ગુણાંકની બરાબર હોય છે. આનો અર્થ એ કે આપણે તેને 3જી પાવર સુધી વધારવાની જરૂર છે:
   2^3 = 8 ઝડપ તેનાથી ઘણી વખત વધશે
4. દબાણ 3 ગણી સરળ ઝડપ વધારો પ્રતિક્રિયાઓ 2NO+O2=2NO2 વધશે 1) 3 ગણો 2) 9 ગણો... 4) 18 ગણો 2. તાપમાન ગુણાંક પ્રતિક્રિયાઓ 2. જ્યારે 20 ડિગ્રીથી 50 ઝડપે ગરમ થાય છે પ્રતિક્રિયાઓવધે છે 1) 2 ગણું 2) 4 ગણું 3) 6 ગણું 4) 8 ગણું 3. દબાણમાં ફેરફાર ઝડપને અસર કરે છે રાસાયણિક પ્રક્રિયા 1) વચ્ચે... અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ 4. ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયાઓનો સંદર્ભ આપે છે પ્રતિક્રિયાવચ્ચે 1) સોડિયમ અને પાણી 2) બ્યુટીન-1 અને પાણી... અને પાણી 4) કોપર ઓક્સાઇડ (2) અને હાઇડ્રોજન 5. ઝડપ પ્રતિક્રિયાઓસલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણ સાથે ઝીંક... પ્રવાહ પર આધાર રાખતો નથી પ્રતિક્રિયા 1)Ag+Cl 2)Fe+O2 3)N2+O2 4)Cl2+Fe 9. જ્યારે દર 10 ડિગ્રી સેલ્સિયસ ઝડપે ગરમ થાય છે
5. aA + bB = cC + dD
   આ સમીકરણમાં, લોઅરકેસ અક્ષરો સ્ટોઇકોમેટ્રિક ગુણાંક સૂચવે છે, અને મોટા અક્ષરો પદાર્થોના સૂત્રો સૂચવે છે. આ સામાન્ય કેસ માટે, આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
   Vpr = k1()
   b) K= /(*)
   c) સિદ્ધાંતમાં, લખવા માટે કંઈ નથી, કારણ કે સિસ્ટમમાં કોઈ વાયુયુક્ત પદાર્થો નથી.
   ડી) કે =

   વાયુ પ્રણાલીઓ માટે પ્રતિક્રિયાના ગતિ સમીકરણ લખતી વખતે, એકાગ્રતા (C) ને બદલે, પ્રતિક્રિયાકર્તાઓનું દબાણ (P) લખવામાં આવે છે, કારણ કે સિસ્ટમમાં દબાણમાં ફેરફાર એકાગ્રતામાં ફેરફાર સમાન છે. સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો એ જ રકમ દ્વારા સિસ્ટમના જથ્થામાં ઘટાડોનું કારણ બને છે, જ્યારે એકમ વોલ્યુમ દીઠ રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતા એ જ રીતે વધે છે. જેમ જેમ દબાણ ઘટે છે તેમ, સિસ્ટમની માત્રા વધે છે, અને એકમ વોલ્યુમ દીઠ સાંદ્રતા તે મુજબ ઘટે છે.

   ઉદાહરણો અને સમસ્યાઓના ઉકેલો.

   ઉદાહરણ 1.

   જો, પ્રથમ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે 9 ગ્રામ પાણીની વરાળ અને બીજી પ્રતિક્રિયાના પરિણામે 3.65 ગ્રામ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડની રચના કરવામાં આવી હોય, તો પ્રતિ એકમ જથ્થા દીઠ એકમ સમય દીઠ કઈ પ્રતિક્રિયાનો દર વધારે છે?

   પ્રતિક્રિયાનો દર પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા દ્વારા માપવામાં આવે છે જે એકમ સમય દીઠ એકમ વોલ્યુમ દીઠ રચાય છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના પાણીના દાઢ સમૂહનું દાઢ પછી પ્રથમ પ્રતિક્રિયાની ગતિ,

   છછુંદર/l×s,

   અને બીજી પ્રતિક્રિયાની ઝડપ

   કરશે mol/l

   પાણીની વરાળના નિર્માણનો દર વધારે છે કારણ કે પાણીની વરાળની રચનાના મોલ્સની સંખ્યા હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડની રચનાના મોલ્સની સંખ્યા કરતા વધારે છે.

   ઉદાહરણ 2.

   પદાર્થો A અને B વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે: A+2B®C. પદાર્થ A ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા 0.3 mol/l છે, અને પદાર્થ B 0.5 mol/l છે. દર સ્થિરતા 0.4 છે. અમુક સમય પછી જ્યારે પદાર્થ A ની સાંદ્રતા 0.1 mol/l ઘટી જાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર નક્કી કરો.

   પદાર્થ A ની સાંદ્રતામાં 0.1 mol/l નો ઘટાડો થયો છે. તેથી, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણના આધારે, પદાર્થ B ની સાંદ્રતામાં 0.2 mol/l નો ઘટાડો થયો છે, કારણ કે પદાર્થ B 2 ના ગુણાંકથી આગળ આવે છે. પછી થોડા સમય પછી પદાર્થ A ની સાંદ્રતા 0.3-0.1 = 0.2 mol જેટલી થઈ જશે. / l, અને સાંદ્રતા B 0.5-0.2 = 0.3 mol/l છે.

   પ્રતિક્રિયા દર નક્કી કરો:

   મોલ/l×s

   ઉદાહરણ 3.

   જો NO સાંદ્રતા 3 ગણી વધી જાય તો પ્રતિક્રિયા દર કેવી રીતે બદલાશે? સામૂહિક ક્રિયાના કાયદા અનુસાર, અમે પ્રતિક્રિયા દર માટે અભિવ્યક્તિ લખીએ છીએ:

   .

   જ્યારે NO સાંદ્રતા 3 ગણી વધે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર હશે:

   
   
   

   

   પ્રતિક્રિયાની ઝડપ 9 ગણી વધશે.

   ઉદાહરણ 4.

   પ્રતિક્રિયા દર કેવી રીતે બદલાશે તે નક્કી કરો જો તમે સિસ્ટમમાં દબાણ 2 ગણો વધારશો.

   સિસ્ટમમાં દબાણમાં 2 ગણો વધારો થવાથી સિસ્ટમના જથ્થામાં 2 ગણો ઘટાડો થશે, જ્યારે પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોની સાંદ્રતામાં 2 ગણો વધારો થશે.

   સામૂહિક ક્રિયાના કાયદા અનુસાર, અમે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા દર લખીએ છીએ અને દબાણમાં 2-ગણા વધારા સાથે:

   , .

   પ્રતિક્રિયાની ઝડપ 8 ગણી વધશે.

   ઉદાહરણ 5.

   A+3B=2C સિસ્ટમમાં પદાર્થો A અને B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતાની ગણતરી કરો, જો પદાર્થો A ની સંતુલન સાંદ્રતા 0.1 mol/l છે, પદાર્થો B 0.2 mol/l છે, પદાર્થો C 0.7 mol/l છે.

   પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર પ્રમાણ બનાવીને પ્રતિક્રિયા પર ખર્ચવામાં આવેલ પદાર્થ A ની સાંદ્રતા આપણે શોધીએ છીએ:

   1 mol/l A થી મેળવેલ 2 mol/l C,

   0.7 mol/l C ®x mol/l × A.

   mol/l એ.

   તેથી, પદાર્થ A ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે:

   

   0.1 + 0.35 = 0.45 mol/l

   પ્રતિક્રિયા પર ખર્ચવામાં આવેલ પદાર્થ B ની સાંદ્રતા શોધો.

   અમે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર પ્રમાણ બનાવીએ છીએ:

   3 mol/l B માંથી મેળવેલ 2 mol/l C

   0.7 mol/l C ® x mol/l B

   x=mol/l એ.

   પછી પદાર્થ B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે:

   

   mol/l

   ઉદાહરણ 6.

   40 0 સે.ના તાપમાને, 0.5 mol/l પદાર્થ A બને છે જો તાપમાન 80 0 C સુધી વધે તો A ના કેટલા mol/l બને છે? પ્રતિક્રિયાનું તાપમાન ગુણાંક 2 છે.

   વેન્ટ હોફના નિયમનો ઉપયોગ કરીને, અમે 80 0 C પર પ્રતિક્રિયા દર માટે અભિવ્યક્તિ લખીએ છીએ:

   .

   આ સમસ્યાઓને સમીકરણમાં બદલીને, આપણને મળે છે:

   80 0 C પર, 8 mol/l પદાર્થ A બને છે.

   ઉદાહરણ 7.

   જ્યારે તાપમાન 330 થી 400 K સુધી વધે ત્યારે 191 kJ/mol ની સક્રિયકરણ ઊર્જા ધરાવતી પ્રતિક્રિયાના દર સ્થિરતામાં ફેરફારની ગણતરી કરો.

   ચાલો સમસ્યાની સ્થિતિ માટે આર્હેનિયસ સમીકરણ લખીએ:

   

   જ્યાં R એ 8.32 J/k(K×mol) સમાન સાર્વત્રિક ગેસ સ્થિરાંક છે.

   

   જ્યાં દર સ્થિરતામાં ફેરફાર હશે:

   પરીક્ષણ કાર્યો

   61. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દર

   2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)

   રિએક્ટન્ટની સાંદ્રતા પર =0.3 mol/l અને =0.15 mol/l 1.2·10-3 mol/(l·s) હતી. પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરતાનું મૂલ્ય શોધો.

   62. સિસ્ટમનું તાપમાન કેટલા ડિગ્રી વધારવું જોઈએ જેથી તેમાં પ્રતિક્રિયા દર 30 ગણો (=2.5) વધે?

   63. સિસ્ટમમાં કાર્બન મોનોક્સાઇડની સાંદ્રતા કેટલી વખત વધારવી જોઈએ?

   2CO = CO2+ C,

   જેથી પ્રતિક્રિયા દર 4 ગણો વધે?

   64. કેટલી વાર દબાણ વધારવું જોઈએ જેથી પ્રતિક્રિયા દર NO2 ની રચના પ્રમાણે પ્રતિક્રિયા આપે

   1000 ગણો વધારો?

   65. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર આગળ વધે છે

   2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g).

   પ્રતિક્રિયાની શરૂઆત પહેલા પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા હતી: =0.4 mol/l; =0.3 mol/l. જ્યારે નાઈટ્રિક ઑકસાઈડના અડધા ભાગમાં પ્રતિક્રિયા કરવાનો સમય હોય ત્યારે પ્રારંભિક દરની સરખામણીમાં પ્રતિક્રિયા દર કેટલી વાર બદલાશે?

   66. જ્યારે તાપમાન 40 થી વધે છે, જો =3.2 હોય તો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરમાં કેટલી વાર વધારો થશે?

   67. સમીકરણ અનુસાર સજાતીય પ્રણાલીમાં થતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર માટે અભિવ્યક્તિ લખો

   અને નક્કી કરો કે આ પ્રતિક્રિયાનો દર કેટલી વાર વધશે જો:

   a) એકાગ્રતા A 2 ગણો ઘટશે;

   b) એકાગ્રતા A 2 ગણો વધશે;

   c) એકાગ્રતા B 2 ગણો વધશે;

   ડી) બંને પદાર્થોની સાંદ્રતામાં 2 ગણો વધારો થશે.

   68. સિસ્ટમમાં હાઇડ્રોજનની સાંદ્રતા કેટલી વખત વધારવી જોઈએ?

   N2 + 3H2 = 2NH3,

   જેથી પ્રતિક્રિયા દર 100 ગણો વધે?

   69. પ્રતિક્રિયા દરના તાપમાન ગુણાંકની ગણતરી કરો જો તેનો દર 100 C પર સ્થિર હોય તો 0.0006, અને 150 C 0.072 પર હોય.

   70. નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II) અને ક્લોરિન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર આગળ વધે છે

   2NO + Cl2 = 2NOCl.

   પ્રતિક્રિયા દર વધવા સાથે કેવી રીતે બદલાય છે:

   a) નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડની સાંદ્રતા 2 ગણી છે;

   b) ક્લોરિન સાંદ્રતા 2 વખત;

   c) બંને પદાર્થોની સાંદ્રતા 2 ગણી છે?

   રાસાયણિક સમતુલા

   સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

   રાસાયણિક સંતુલન એ એવી સિસ્ટમની સ્થિતિ છે જેમાં આગળ અને વિપરીત રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરો સમાન હોય છે, અને પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોની સાંદ્રતા સમય સાથે બદલાતી નથી.

   રાસાયણિક સંતુલનની માત્રાત્મક લાક્ષણિકતા એ સંતુલન સ્થિરતા છે. સ્થિર તાપમાને સંતુલન સ્થિરતા એ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંતુલન સાંદ્રતાના ઉત્પાદનના ગુણોત્તર અને પ્રારંભિક પદાર્થોના સંતુલન સાંદ્રતાના ગુણોત્તર સમાન હોય છે, જે તેમના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંકની શક્તિમાં લેવામાં આવે છે અને તે એક સ્થિર મૂલ્ય છે.

   સામાન્ય રીતે, સજાતીય પ્રતિક્રિયા માટે mA+ nB« pC+qD

   સંતુલન સ્થિરાંક છે:

   અમે આ સમીકરણને ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા માટે સામૂહિક ક્રિયાના કાયદા દ્વારા વ્યક્ત કરીએ છીએ.

   જ્યારે બાહ્ય પરિસ્થિતિઓ બદલાય છે, ત્યારે રાસાયણિક સંતુલન બદલાય છે, જે પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંતુલન સાંદ્રતામાં ફેરફારમાં વ્યક્ત થાય છે. સંતુલન શિફ્ટની દિશા લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે: જો સંતુલનમાં સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવ લાગુ કરવામાં આવે છે, તો સંતુલન તે દિશામાં જાય છે જે બાહ્ય પ્રભાવને નબળો પાડે છે.

   રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થો, તાપમાન અને દબાણની સાંદ્રતામાં ફેરફારના પ્રભાવથી બદલી શકાય છે.

   પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતામાં વધારા સાથે, સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર બદલાશે, અને ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો સાથે - પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ.

   જ્યારે તાપમાનમાં ફેરફાર થાય છે (વધે છે), ત્યારે સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા (D H > 0) તરફ વળે છે, જે ગરમીના શોષણ સાથે થાય છે, એટલે કે. આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે અને સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ બદલાય છે. એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા (DH > 0) ના કિસ્સામાં, જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, વિપરીત પ્રતિક્રિયાનો દર વધશે, જે ગરમીના શોષણને સુનિશ્ચિત કરશે, અને સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળશે.

   જો પ્રતિક્રિયામાં વાયુયુક્ત અવસ્થામાં પદાર્થો સામેલ હોય, તો દબાણ બદલીને રાસાયણિક સંતુલન બદલી શકાય છે. દબાણમાં વધારો એ રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતામાં વધારાની સમકક્ષ છે. જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, સંતુલન વાયુ પદાર્થોના ઓછા છછુંદર સાથેની પ્રતિક્રિયા તરફ અને દબાણ ઘટવાથી વાયુ પદાર્થોના મોટી સંખ્યામાં છછુંદરવાળી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

   ઉદાહરણ 1.

   સજાતીય સિસ્ટમ A + 3B «2C માં પદાર્થો A અને B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતાની ગણતરી કરો, જો સંતુલન સાંદ્રતા A = 0.1 mol/l, B = 0.2 mol/l, C = 0.7 mol/l હોય.

   તે જાણીતું છે કે પદાર્થની પ્રારંભિક સાંદ્રતા સંતુલન સાંદ્રતા અને પ્રતિક્રિયા પર ખર્ચવામાં આવેલી સાંદ્રતાના સરવાળા જેટલી હોય છે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા આપી:

   તેને શોધવા માટે, તમારે એ જાણવાની જરૂર છે કે A એ કેટલી પ્રતિક્રિયા આપી.

   અમે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર પ્રમાણ કંપોઝ કરીને ગણતરી કરીએ છીએ:

   1 mol/l A માંથી મેળવેલ 2mol/l C

   0.7 mol/l C ––––––––x mol/l A,

   x= (0.7×1)/2= 0.35 mol/l

   

   અમે પદાર્થ B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતાની ગણતરી કરીએ છીએ:

   

   તેને શોધવા માટે, ચાલો પ્રમાણ બનાવીએ:

   3 mol/l B માંથી મેળવેલ 2 mol/l C

   0.7 mol/l C –––––––––––––x mol/l B

   x = (0.7×3)/2 = 1.05 mol/l

   પછી પ્રારંભિક સાંદ્રતા B છે:

   ઉદાહરણ 2.

   A + B “C + D સિસ્ટમમાં પદાર્થોની સંતુલન સાંદ્રતાની ગણતરી કરો, જો કે પદાર્થોની પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે: A = 1 mol/l, B = 5 mol/l. સંતુલન સ્થિરાંક 1 છે.

   ચાલો ધારીએ કે પદાર્થના સંતુલન સમયે A x મોલ્સે પ્રતિક્રિયા આપી છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણના આધારે, સંતુલન સાંદ્રતા હશે:

   ;

   કારણ કે પદાર્થ B માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, તે પદાર્થ A એ પ્રતિક્રિયા આપી તેટલી જ પ્રતિક્રિયા લીધી.

   અમે સંતુલન સાંદ્રતાના મૂલ્યોને સંતુલન સ્થિરાંકમાં બદલીએ છીએ અને x શોધીએ છીએ.

   

   પછી:

   

   ઉદાહરણ 3.

   સિસ્ટમમાં સંતુલન સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે: 2AB + B 2 “2AB; D H > 0.

   તાપમાન ઘટવાથી સંતુલન કઈ દિશામાં બદલાશે?

   આ સીધી પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે, એટલે કે. ગરમીના શોષણ સાથે જાય છે, તેથી, જ્યારે સિસ્ટમમાં તાપમાન ઘટે છે, ત્યારે લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, સંતુલન ડાબી તરફ, વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે, જે એક્ઝોથર્મિક છે.

   ઉદાહરણ 4.

   સિસ્ટમ A + B « AB ની સંતુલન નીચેના પદાર્થોની સાંદ્રતા પર સ્થાપિત કરવામાં આવી હતી: C (A) = C ( B) = C ( AB) = 0.01 mol/l. પદાર્થોની સંતુલન સ્થિરતા અને પ્રારંભિક સાંદ્રતાની ગણતરી કરો. 72. સિસ્ટમમાં નાઇટ્રોજન (II) ઓક્સાઇડ અને ક્લોરિનની પ્રારંભિક સાંદ્રતા

   2NO + Cl2 2NOCl

   અનુક્રમે 0.5 mol/l અને 0.2 mol/l છે. સંતુલન સ્થિરતાની ગણતરી કરો જો સંતુલન થાય ત્યાં સુધીમાં, 20 નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ પ્રતિક્રિયા આપે છે.

   73. ચોક્કસ તાપમાને, ઉલટાવી શકાય તેવી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના રીએજન્ટ્સની સંતુલન સાંદ્રતા

   2A(g)+B(g) 2C(g)

   હતા [A]=0.04 mol/l, [B]=0.06 mol/l, [C]=0.02 mol/l. સંતુલન સ્થિરાંક અને પદાર્થો A અને B ની પ્રારંભિક સાંદ્રતાની ગણતરી કરો.

   74. ચોક્કસ તાપમાને, સિસ્ટમમાં સંતુલન સાંદ્રતા

   અનુક્રમે હતા: = 0.04 mol/l, = 0.06 mol/l,

   0.02 mol/l સંતુલન સ્થિરાંક અને પ્રારંભિક કોન્સ્ટન્ટની ગણતરી કરો-

   સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ અને ઓક્સિજનની સાંદ્રતા.

   75. જ્યારે સિસ્ટમ સમતુલામાં હોય છે

   સામેલ પદાર્થોની સાંદ્રતા હતી: = 0.3 mol/l;

   76. = = 0.9 mol/l;

   = 0.4 mol/l. જો દબાણ 5 ગણું વધે તો આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો કેવી રીતે બદલાશે તેની ગણતરી કરો. સંતુલન કઈ દિશામાં બદલાશે?

   ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાના સંતુલન સ્થિરાંકની ગણતરી કરો

   77. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),

   જો સંતુલન સાંદ્રતા = 0.04 mol/l, અને પદાર્થોની પ્રારંભિક સાંદ્રતા = 1 mol/l, = 0.8 mol/l.

   સિસ્ટમનું સંતુલન

   78. CO + Cl2 COCl2,

   રિએક્ટન્ટ્સની નીચેની સાંદ્રતા પર સ્થાપિત: [CO] = [Cl2] = = 0.001 mol/l. સંતુલન સ્થિરતા અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને ક્લોરિનનું પ્રારંભિક સાંદ્રતા નક્કી કરો.

   કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) અને પાણીની વરાળની પ્રારંભિક સાંદ્રતા સમાન છે અને તેની માત્રા 0.03 mol/l છે. સિસ્ટમમાં CO, H2O અને H2 ની સંતુલન સાંદ્રતાની ગણતરી કરો

   79. CO + H2O CO2+ H2,

   જો CO2 ની સંતુલન સાંદ્રતા 0.01 mol/l જેટલી હતી. સંતુલન સ્થિરાંકની ગણતરી કરો.

   80. સિસ્ટમમાં હાઇડ્રોજનની સંતુલન સાંદ્રતા નક્કી કરો

   જો HJ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા 0.05 mol/l હતી, અને સંતુલન સ્થિરાંક K = 0.02.

   સિસ્ટમ સંતુલન સતત

   CO + H2O CO2+ H2

   ચોક્કસ તાપમાને 1 ની બરાબર છે. જો CO અને H2O ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા 1 mol/l હોય તો સંતુલન પર મિશ્રણની ટકાવારી રચનાની ગણતરી કરો. પદાર્થોની પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, તેમના પરમાણુઓ અથડાતા હોવા જોઈએ. વ્યસ્ત શેરીમાં બે લોકો અથડાવાની સંભાવના નિર્જન એક કરતાં ઘણી વધારે છે. અણુઓ સાથે સમાન. દેખીતી રીતે, ડાબી બાજુની આકૃતિમાં પરમાણુઓના અથડામણની સંભાવના જમણી બાજુ કરતા વધારે છે. તે એકમ વોલ્યુમ દીઠ રીએજન્ટ પરમાણુઓની સંખ્યાના સીધા પ્રમાણસર છે, એટલે કે. રીએજન્ટ્સની દાઢ સાંદ્રતા. આ મોડેલનો ઉપયોગ કરીને દર્શાવી શકાય છે. :

   19મી સદીના મધ્યમાં. (1865 - એન.એન. બેકેટોવ, 1867 - કે. ગુલ્ડબર્ગ, પી. વેજ) રાસાયણિક ગતિશાસ્ત્રની મૂળભૂત ધારણા, જેને પણ કહેવાય છે સામૂહિક કાર્યવાહીનો કાયદો સામૂહિક ક્રિયાના કાયદાની અભિવ્યક્તિમાં સંખ્યાઓ n, m કહેવામાં આવે છે પ્રતિક્રિયા ઓર્ડર, સંબંધિત પદાર્થો માટે. આ પ્રાયોગિક રીતે નિર્ધારિત માત્રા છે. ઘાતાંકનો સરવાળો n m .

   કહેવાય છે સામાન્ય પ્રતિક્રિયા ક્રમ મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે સામાન્ય રીતે A અને B સાંદ્રતા પરની ડિગ્રી stoichiometric ગુણાંક સમાન નથી પ્રતિક્રિયામાં! તેઓ સંખ્યાત્મક રીતે સમાન બને છે જો પ્રતિક્રિયા બરાબર લખેલી રીતે આગળ વધે (આવી પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે સરળ અથવા

   પ્રાથમિક પ્રતિક્રિયા દર સ્થિર . આપેલ તાપમાન પર આપેલ પ્રતિક્રિયા માટે પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરનું મૂલ્ય સ્થિર છે.

   *સામૂહિક ક્રિયાના નિયમમાં ઘન પદાર્થોની સાંદ્રતા શામેલ નથી, કારણ કે ઘન પદાર્થો સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ તેમની સપાટી પર થાય છે, જ્યાં પદાર્થની "એકાગ્રતા" સતત હોય છે.

   સી ટીવી +ઓ 2 =CO 2 , v=k[C] સંબંધિત પદાર્થો માટે. આ પ્રાયોગિક રીતે નિર્ધારિત માત્રા છે. ઘાતાંકનો સરવાળો પ્રતિક્રિયા ઓર્ડર =k" પ્રતિક્રિયા ઓર્ડર ; k"=k[C] સંબંધિત પદાર્થો માટે. આ પ્રાયોગિક રીતે નિર્ધારિત માત્રા છે. ઘાતાંકનો સરવાળો

   રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર પર દબાણનો પ્રભાવ.

   દબાણ વાયુઓને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓના દરને ખૂબ પ્રભાવિત કરે છે કારણ કે તે તેમની સાંદ્રતા સીધી રીતે નક્કી કરે છે.

   મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણમાં:

   pV =પ્રતિક્રિયા ઓર્ડરઆરટી

   અમે તેને ખસેડીશું વીજમણી બાજુએ, અને આરટી- ડાબી તરફ અને તે ધ્યાનમાં લો પ્રતિક્રિયા ઓર્ડર/V = c:

   p/RT = c

   ગેસનું દબાણ અને દાઢ એકાગ્રતા સીધા પ્રમાણસર છે. તેથી, અમે એકાગ્રતાને બદલે સામૂહિક ક્રિયાના કાયદામાં p/RT ને બદલી શકીએ છીએ.

   

   રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર પર દબાણનો પ્રભાવ. (વધારાની સામગ્રી).

   સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ તેમના મિકેનિઝમમાં સમાન પ્રકારના (સાંકળ) ના ઘણા ક્રમશઃ પુનરાવર્તિત પ્રાથમિક કૃત્યોનો સમાવેશ થાય છે.

   પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો:

   એચ 2 +Cl 2 = 2HCl

   તે નીચેના તબક્કાઓનો સમાવેશ કરે છે, જે બધી સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સામાન્ય છે:

   1) દીક્ષા , અથવા સાંકળ દીક્ષા

   Cl 2 = 2Cl

   અણુઓ (રેડિકલ) માં ક્લોરિન પરમાણુનું વિઘટન યુવી ઇરેડિયેશન અથવા હીટિંગ દરમિયાન થાય છે. દીક્ષાના તબક્કાનો સાર એ સક્રિય, પ્રતિક્રિયાશીલ કણોની રચના છે.

   2) સાંકળ વિકાસ

   Cl+H 2 = HCl + HH+Cl 2 = HCl + Cl

   સાંકળના વિકાસના દરેક પ્રાથમિક કાર્યના પરિણામે, એક નવું ક્લોરિન રેડિકલ રચાય છે, અને આ તબક્કો ફરીથી અને ફરીથી પુનરાવર્તિત થાય છે, સૈદ્ધાંતિક રીતે, જ્યાં સુધી રીએજન્ટ્સ સંપૂર્ણપણે ખાઈ ન જાય ત્યાં સુધી.

   3) પુનઃસંયોજન , અથવા ઓપન સર્કિટ

   2Cl = Cl 2 2H = H 2 H + Cl = HCl

   રેડિકલ્સ કે જે નજીકમાં હોય છે તે ફરીથી સંયોજિત થઈ શકે છે, એક સ્થિર કણ (પરમાણુ) બનાવે છે. તેઓ "ત્રીજા કણ" ને વધારાની ઊર્જા આપે છે - ઉદાહરણ તરીકે, જહાજની દિવાલો અથવા અશુદ્ધ અણુઓ.

   ગણવામાં આવે છે સાંકળ પ્રતિક્રિયા છે શાખા વિનાનું , કારણ કે સાંકળના વિકાસના પ્રારંભિક કાર્યમાં રેડિકલની સંખ્યામાં વધારો થતો નથી . ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોજનની સાંકળ પ્રતિક્રિયા છે ડાળીઓવાળું , કારણ કે સાંકળના વિકાસના પ્રાથમિક કાર્યમાં રેડિકલની સંખ્યા વધે છે :

   H + O 2 = OH + OO + H 2 = OH + HOH+H 2 = એચ 2 O+H

   શાખાવાળી સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓમાં ઘણી બધી કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે.

   એવું લાગે છે કે દબાણ જેટલું વધારે છે, રેડિકલની સાંદ્રતા વધારે છે અને વિસ્ફોટની શક્યતા વધુ છે. પરંતુ હકીકતમાં, ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોજનની પ્રતિક્રિયા માટે, વિસ્ફોટ ફક્ત અમુક દબાણવાળા વિસ્તારોમાં જ શક્ય છે: 1 થી 100 mm Hg સુધી. અને 1000 mm Hg ઉપર. આ પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિથી અનુસરે છે. નીચા દબાણ પર, મોટાભાગના પરિણામી રેડિકલ જહાજની દિવાલો પર ફરીથી સંયોજિત થાય છે, અને પ્રતિક્રિયા ધીમે ધીમે આગળ વધે છે. જ્યારે દબાણ વધીને 1 mm Hg. રેડિકલ ઓછી વાર દિવાલો સુધી પહોંચે છે, કારણ કે પરમાણુઓ સાથે વધુ વખત પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ પ્રતિક્રિયાઓમાં, રેડિકલ ગુણાકાર થાય છે અને વિસ્ફોટ થાય છે. જો કે, 100 mm Hg ઉપરના દબાણ પર. પદાર્થોની સાંદ્રતા એટલી વધી જાય છે કે ત્રિવિધ અથડામણના પરિણામે રેડિકલનું પુનઃસંયોજન શરૂ થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના અણુ સાથે), અને પ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટ વિના (સ્થિર પ્રવાહ) શાંતિથી આગળ વધે છે. 1000 mm Hg થી ઉપર. સાંદ્રતા ખૂબ ઊંચી થઈ જાય છે, અને ત્રિવિધ અથડામણ પણ રેડિકલના પ્રસારને રોકવા માટે પૂરતી નથી.

   તમે યુરેનિયમ-235 ના વિભાજનની બ્રાન્ચેડ સાંકળ પ્રતિક્રિયા જાણો છો, જેમાંથી દરેક પ્રાથમિક કાર્યમાં 1 ન્યુટ્રોન પકડવામાં આવે છે (આમૂલની ભૂમિકા ભજવે છે) અને 3 ન્યુટ્રોન સુધી ઉત્સર્જિત થાય છે. પરિસ્થિતિઓ પર આધાર રાખીને (ઉદાહરણ તરીકે, ન્યુટ્રોન શોષકની સાંદ્રતા પર), તેના માટે સ્થિર પ્રવાહ અથવા વિસ્ફોટ પણ શક્ય છે. રાસાયણિક અને પરમાણુ પ્રક્રિયાઓના ગતિશાસ્ત્ર વચ્ચેના સહસંબંધનું આ બીજું ઉદાહરણ છે.