સામયિક કોષ્ટકમાં આયર્ન. કોપર અને તેના સંયોજનો

સામયિક કોષ્ટકમાં તે નંબર 26 છે

મુખ્ય ધાતુ ઉદ્યોગ

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે અને રોકડ રજિસ્ટર છોડ્યા વિના તેઓ તેને બનાવટી બનાવે છે

તૈમૂર નામનો અર્થ

રાસાયણિક તત્વ, ચાંદી-સફેદ ધાતુ, લોખંડ અને સ્ટીલનું મુખ્ય ઘટક

ફેલિક્સ માટે મેટલ

રાસાયણિક તત્વ, ધાતુ

નાણાનો સંગ્રહ ટાળવા માટે, પ્રાચીન સ્પાર્ટામાં આ સામગ્રીમાંથી નાણાં બનાવવામાં આવ્યા હતા

આને કોમ્પ્યુટર વૈજ્ઞાનિકો કોમ્પ્યુટર કહે છે, સોફ્ટવેર વગર.

સામયિક કોષ્ટકનું સૌથી સ્થિર તત્વ આ તત્વ છે

ધાતુ જેમાંથી તર્ક "બનાવી" શકાય છે

. "હું પાણીમાં જાઉં છું - લાલ, બહાર આવો - કાળો" (કોયડો)

લેટિનમાંથી "ફેરમ" શબ્દનો અનુવાદ કરો

સામગ્રી જેમાંથી છઠ્ઠી લગ્નની વર્ષગાંઠની ભેટ બનાવવી જોઈએ

રસ્ટનો શિકાર

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે તેને પકડો!

રાસાયણિક તત્વ, Fe

ફેલિક્સ જે ધાતુમાંથી બનાવવામાં આવે છે

લગામના ધાતુના ભાગો

તે માત્ર ક્ષણની ગરમીમાં જ બનાવટી છે

મેટલ નખ

કાટવાળું, ઉલ્કા

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે હડતાલ કરો

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે આનંદ કરો

કોષ્ટકમાં તે મેંગેનીઝ પછી છે

. "ખરીદો..., રોકડ રજિસ્ટર છોડ્યા વિના!"

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝની બાજુમાં

મેટલ નંબર છવીસ

રસાયણ. તત્વ 26

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝની બાજુમાં

મેંગેનીઝ અને કોબાલ્ટ વચ્ચે

કોષ્ટકમાં કોબાલ્ટ પુરોગામી

તર્ક માટે મેટલ

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે ખાઓ (છેલ્લું)

રાસાયણિક તત્વ 26

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝને અનુસરીને

સ્ટીલનો મુખ્ય ઘટક

સામયિક કોષ્ટકમાં છવ્વીસમો

કોષ્ટકમાં કોબાલ્ટ સુધી

સ્ક્રેપ મેટલ માટે સ્વીકારવામાં આવે છે

એક માસ્ક માટે સામગ્રી

એક એવી ધાતુ કે જેની સામગ્રી સ્ત્રીના શરીરમાં પુરુષ કરતાં પાંચ ગણી વધારે હોય છે

કોષ્ટકમાં કોબાલ્ટ પહેલાં

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝ અનુયાયી

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝ અને કોબાલ્ટ વચ્ચે

કોષ્ટકમાં કોબાલ્ટનો પુરોગામી

કાસ્ટ આયર્નનો મુખ્ય ઘટક

કોષ્ટકમાં મેંગેનીઝ પછી

લેડી માર્ગારેટ થેચર માટે મેટલ

કોષ્ટકમાં છેલ્લું મેંગેનીઝ

મેંગેનીઝની બાજુમાં

રાસાયણિક તત્વ, ચાંદી-સફેદ ધાતુ, લોખંડ અને સ્ટીલનું મુખ્ય ઘટક

સ્ટીલનો મુખ્ય ઘટક

આવા ધાતુમાંથી બનાવેલ ઉત્પાદનો

આવા રાસાયણિક તત્વની તૈયારીઓ ધરાવતી દવા

રાસાયણિક તત્વનું નામ

મૂળ તત્વોથી સંબંધિત ખનિજનો પ્રકાર

. "ખરીદો... રોકડ રજિસ્ટર છોડ્યા વિના!"

. "હું પાણીમાં જાઉં છું - લાલ, બહાર આવો - કાળો" (કોયડો)

જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે તેને મેળવો

ધાતુ જેમાંથી તર્ક "બનાવી" શકાય છે

લેટિનમાંથી "ફેરમ" શબ્દનો અનુવાદ કરો

બુધ. હોલ(ઓ) દક્ષિણ. ઝાપટી ધાતુ, નાનો ટુકડો બટકું, કાસ્ટ આયર્નના રૂપમાં ઓરમાંથી ગંધવામાં આવે છે, અને ચીસો પાડતા હેમર હેઠળ આમાંથી બનાવટી. જ્યારે કાર્બન સાથે જોડાય છે, ત્યારે તે સ્ટીલ બનાવે છે. આયર્ન આના સ્વરૂપમાં વેચાય છે: સ્ટ્રીપ અથવા સેક્શન્ડ; પ્રથમ ચીસો હેમર હેઠળ માંથી સીધા છે; તે હોઈ શકે છે: પહોળો, સાંકડો, ગોળ, બાર, વગેરે. બીજો બનાવટી છે: ટાયર, કોતરવામાં, ચાદર, વગેરે. કાટ લોખંડને ખાય છે. કપડાંમાં જીવાત, લોખંડના કાટ અને ખરાબ ભાઈચારાની નૈતિકતાનો ક્ષય થાય છે. પૈસા લોખંડ છે, પણ કપડાં નાશવંત છે. યુદ્ધ દરમિયાન, લોખંડ સોના કરતાં વધુ મૂલ્યવાન છે. હું લોખંડ અને સોનાની ખાણ કરીશ. કાટવાળું લોખંડ ચમકતું નથી. લોખંડ પર લાકડું હેક. તેણે શા માટે સ્મિત કર્યું અને લોખંડ જોયું? અગ્નિ અને આયર્ન ફ્યુઝેબલ છે. ફોર્જ અને આયર્ન પૂરતું હશે. તેથી જ તેઓએ સોનાથી રસ્તો બનાવ્યો જેથી તે લોખંડ ખાઈ શકે. જ્યારે લોખંડ ઉકળે (જ્યારે તે ગરમ હોય ત્યારે) પ્રહાર કરો. શું હું માંસના પહાડ પર લોખંડથી ચઢી રહ્યો છું, ચડું છું? ઘોડા પર ચઢો. આયર્ન અથવા વધુ લોખંડ, અસ્થિબંધન, બેડીઓ, બેડીઓ, પગની સાંકળો, હાથની સાંકળો; લોખંડના ઘોડાની બેડી. આયર્ન, આયર્ન સીએફ. લોખંડનો ટુકડો; ઉદાહરણ તરીકે, સાધન અથવા બ્લોકમાં દાખલ કરેલી નાની લોખંડ અથવા સ્ટીલની વસ્તુ. તીર ભાલા, પ્લેન કટર, છીણીનો લોખંડનો ભાગ, વગેરે. લોખંડ, લોખંડથી બનેલું લોખંડ, લોખંડ સંબંધિત કોઈ કારણસર; તાકાત, કઠિનતા, રંગ વગેરેમાં આયર્ન જેવું જ. આયર્ન ઓર જેમાંથી આયર્ન કાઢવામાં આવે છે; લોખંડનું કારખાનું, એક એવી સ્થાપના જ્યાં તેને ગંધવામાં આવે છે, બનાવટી; લોખંડની પંક્તિ, જ્યાં તે લોખંડના વેપારીઓ દ્વારા વેચવામાં આવે છે. લોખંડનો રસ, કારખાનું ચીસો, ચીસોના રસમાંથી સ્પ્લેશ અને ટુકડાઓ. આયર્ન ઘોડો, રાખોડી-લોખંડ, લોખંડનો રંગ, રંગ. Ustyuzhna લોખંડ છે, અને તેમાંના લોકો પથ્થરના બનેલા છે, તેને ઢોંગીઓ હેઠળ ઘેરી લેવા માટે. રેલ્વે, લોખંડ, કાસ્ટ આયર્ન. લોખંડનું ચક્ર, તુલ. આર્કટિક પટ્ટો. આયર્ન હાથ, મજબૂત, પરંતુ રફ અને અણઘડ. આયર્ન મેન, સતત, મક્કમ; દર્દી, દલીલશીલ; નિર્દય, આત્માહીન. આયર્ન આરોગ્ય, મજબૂત. મને કાં તો લોખંડની ચેન અથવા સોનાની ચેન મળશે. લોન લોખંડના બોર્ડ પર લખવામાં આવે છે, અને દેવા રેતી પર લખવામાં આવે છે. આયર્નવુડ, બેકઆઉટ, ગ્યુઆક લાકડું; નામ અને અન્ય ખૂબ જ સખત ઉષ્ણકટિબંધીય વૂડ્સ. આયર્ન મૂળ, છોડ. સેન્ટોરિયા સ્કેબીઓસા. આયર્ન લેસન અથવા આયર્ન સીએફ. જૂનું દંડ, ગુનેગાર પાસેથી ફી, સત્તાવાળાઓની તરફેણમાં, બેડીઓ લાદવા માટે. આયર્ન ઘોડો, દાવો જુઓ. ફેરસ adj. આયર્ન ધરાવતું. આયર્ન, સ્કેલ, સ્કેલ, સૂટ, સિંડર્સ; લોખંડ, બળી ગયેલી ચમક, ફોર્જિંગ દરમિયાન ક્ષીણ થઈ જવું. એક ટુકડો, લોખંડની પટ્ટી. લોખંડ, લોખંડ. કમાન તમારા હાથની હથેળીમાં લોખંડની ટાઇલ, દાદીમા, વાઈલ્સ રમવા માટે; ક્યુ બોલ, ક્યુ બોલ. Zheleznik m. Caragana frutescens Tree, dereza, chapyshnik, ભૂલથી ચિલિઝનિક, સાઇબેરીયન વુલ્ફબેરી? ઝાડવું બબૂલ. સાવરણી, વુલ્ફબેરી, સાયટીસસ બાયફ્લોરસ. ઇક્વિસેટમ, હોર્સટેલ. પોટેંટીલા આર્જેન્ટીઆ, બ્લુબેરી, ગોળ, ગોળ. હેરિંગ, હડકવા અથવા પેર્ચની જાતિમાંથી આયર્નફિશ, માછલી ક્લુપીઆ એલોસા. Zheleznyak મી. લોખંડ વેપારી. ઓક્સિડાઇઝ્ડ આયર્ન ધરાવતા અને આયર્નને બદલે પથ્થર જેવા દેખાતા અયસ્કનું સામાન્ય નામ: બોલ. જાણીતા: ભૂરા અને ચુંબકીય આયર્ન ઓર, ચુંબકીય પથ્થર. સૌથી સખત, શ્રેષ્ઠ ઈંટ, કંઈક અંશે મિશ્રિત. છોડ. વર્બેના ઓફિસ. છોડ. Phlomis pungens, રોલિંગ, tumbleweed. છોડ. સરરોથેમનસ સ્કોપેરિયસ, મિલસ્ટોન, વુલ્ફબેરી, બીવર. પરીકથા ઘાસ કૂદીને ફાટી ગઈ હતી, જેમાંથી લોખંડના તાળાઓ અને કબજિયાત ક્ષીણ થઈ જાય છે; તેની સાથે ખજાનો પણ ખનન કરવામાં આવે છે. આયર્નવૉર્ટ, જુઓ આયર્નવૉર્ટ, ગ્રંથિ, ગ્રંથિ. આયર્નવર્ક, આયર્નવર્ક, લોખંડ, ઓરમાંથી લોખંડનું ઉત્પાદન. આયર્ન ફોર્જિંગ, આયર્ન ફોર્જિંગ, સ્ટ્રીપ્સમાં લોખંડના ફોર્જિંગ અને સૌથી મોટી વસ્તુઓ સંબંધિત. આયર્ન-ગંધવું, લોહ-ગંધવું, લોખંડ-ગંધવું, લોખંડના ગંધથી સંબંધિત; કારખાનું, ભઠ્ઠી આયર્ન કટીંગ મશીન, લોખંડ કાપવા માટે વપરાય છે - પ્લાન્ટ, - મિલ

રાસાયણિક તત્વ Fe

કૉલ સાઇન Fe સાથે રાસાયણિક તત્વ

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ, સલ્ફર, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, મીઠાના ઉકેલો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

જવાબ યોજના:

p.s માં સ્થિતિ અને અણુ માળખું ભૌતિક ગુણધર્મો રાસાયણિક ગુણધર્મો રાસાયણિક તત્વ આયર્ન 4થા સમયગાળા, 8મા જૂથ, ગૌણ પેટાજૂથમાં છે. આયર્ન અણુમાં ચાર ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો હોય છે. ત્રીજા સ્તરનો ડી-સબલેવલ ઇલેક્ટ્રોનથી ભરેલો છે; તેના પર 6 ઇલેક્ટ્રોન છે, અને ચોથા સ્તર પરના s-સબલેવલમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન છે. સંયોજનોમાં, આયર્ન ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ +2 અને +3 દર્શાવે છે.

સરળ પદાર્થ આયર્ન એ ચાંદી-સફેદ ધાતુ છે જેનો ગલનબિંદુ 15390C, 7.87 g/cm3 ની ઘનતા છે અને તેમાં ચુંબકીય ગુણધર્મો છે. આયર્ન એક પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુ છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે આયર્ન(II) સલ્ફાઇડ બનાવવા માટે સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: Fe0 + S0 = Fe+2S-2. આયર્ન એસિડ સોલ્યુશનમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે, અને આયર્ન (II) ક્ષાર રચાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે આયર્ન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન(II) ક્લોરાઇડ બને છે: Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20; . આયર્ન તેમના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે આયર્ન કોપર (II) સલ્ફેટના દ્રાવણ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે મેટાલિક કોપર અને આયર્ન (II) સલ્ફેટ રચાય છે: Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 .

તમામ પ્રતિક્રિયાઓમાં, આયર્ન ઘટાડનાર એજન્ટના ગુણધર્મો દર્શાવે છે. મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો - ક્લોરિન, ઓક્સિજન, કેન્દ્રિત એસિડ્સ - આયર્નને ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +3 ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

જો તમારું હોમવર્ક વિષય પર છે: » આયર્ન, રાસાયણિક તત્ત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં તેની સ્થિતિ D I મેન્ડેલીવ, ક્રિયાપ્રતિક્રિયાજો તમને તે ઉપયોગી લાગે, તો અમે તમારા સામાજિક નેટવર્ક પર તમારા પૃષ્ઠ પર આ સંદેશની લિંક પોસ્ટ કરશો તો અમે આભારી રહીશું.

• તાજેતરના સમાચાર

• શ્રેણીઓ

• સમાચાર

• વિષય પર નિબંધો

  જિમ્નેશિયમ નંબર 12, લિપેટ્સ્ક ઝનામેંશિકોવા નાડેઝ્ડા અલેક્ઝાન્ડ્રોવના પાઠ વિષય: આયર્ન અને તેના સંયોજનો (ગ્રેડ 9) હેતુ: પરીક્ષણ "રાસાયણિક તત્વ" પર ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓની દિશાની અવલંબનનો ખ્યાલ રચવા માટે રાસાયણિક તત્વોના નામ મુખ્યત્વે છે …… . મૂળ રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નો અંગ્રેજીમાં લેટિન અક્ષરો અને રશિયન અક્ષરોમાં અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે કોષ્ટકમાં ખાલી જગ્યાઓ ભરો કેમિકલ રસાયણશાસ્ત્રના ગ્રેડ 9 માં "ધાતુઓની દુનિયા" વિષય પર પાઠ. મ્યુનિસિપલ સ્વાયત્ત શૈક્ષણિક સંસ્થા "બાઝાર્નો-માટાસ્કાયા માધ્યમિક સામાન્ય શિક્ષણ" માં રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક દ્વારા "ઓક્સિજન અને સલ્ફર" વિકલ્પ 1 1. સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજન માટે સમીકરણો બનાવો. 2. સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત સમીકરણ બનાવો
  • રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા પરીક્ષા ઉલટાવી શકાય તેવી અને બદલી ન શકાય તેવી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ રાસાયણિક સંતુલન જવાબો

  ઉલટાવી શકાય તેવું અને બદલી ન શકાય તેવી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. રાસાયણિક સંતુલન. વિવિધ પરિબળોના પ્રભાવ હેઠળ રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન 1. 2NO(g) સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

  નિઓબિયમ તેની કોમ્પેક્ટ અવસ્થામાં એક ચમકદાર ચાંદી-સફેદ (અથવા જ્યારે પાઉડર કરવામાં આવે ત્યારે રાખોડી) પેરામેગ્નેટિક ધાતુ છે જેમાં શરીર-કેન્દ્રિત ક્યુબિક ક્રિસ્ટલ જાળી છે.

  સંજ્ઞા. સંજ્ઞાઓ સાથે ટેક્સ્ટને સંતૃપ્ત કરવું એ ભાષાકીય અલંકારિકતાનું સાધન બની શકે છે. A. A. Fet ની કવિતાનું લખાણ "વ્હિસ્પર, ડરપોક શ્વાસ...", તેમનામાં

1. આયર્ન: ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થાન, અણુ માળખું, સંભવિત ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ, ભૌતિક ગુણધર્મો, ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, હેલોજન, એસિડ અને ક્ષારના ઉકેલો. આધુનિક ટેકનોલોજીમાં આયર્નની ભૂમિકા. આયર્ન એલોય.

આયર્ન સામયિક કોષ્ટકના જૂથ VIII ના ગૌણ પેટાજૂથમાં છે. આયર્ન અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર:

આયર્નની લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ +2 અને +3 છે. +2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બે 4s ઇલેક્ટ્રોનના નુકશાનને કારણે થાય છે. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +3 વધુ એક Zd ઇલેક્ટ્રોનના નુકશાનને પણ અનુરૂપ છે, અને Zd સ્તર અડધું ભરેલું છે; આવા ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો પ્રમાણમાં સ્થિર છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો.આયર્ન એક લાક્ષણિક ધાતુ છે અને તે ધાતુની સ્ફટિક જાળી બનાવે છે. આયર્ન વીજળીનું સંચાલન કરે છે, તદ્દન પ્રત્યાવર્તન, ગલનબિંદુ 1539°C છે. ચુંબકીકરણ કરવાની ક્ષમતામાં આયર્ન અન્ય મોટા ભાગની ધાતુઓથી અલગ છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો.આયર્ન ઘણી બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

આયર્ન સ્કેલ રચાય છે - મિશ્ર આયર્ન ઓક્સાઇડ. તેનું સૂત્ર પણ આ રીતે લખાયેલું છે: FeO Fe2O3.

હાઇડ્રોજન છોડવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

તે વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં આયર્નની જમણી બાજુએ સ્થિત ધાતુના ક્ષાર સાથે અવેજી પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે:

આયર્ન સંયોજનો. FeO એ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ છે જે એસિડ સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને આયર્ન (II) ક્ષાર બનાવે છે. Fe2O3 એ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ છે જે આલ્કલી દ્રાવણ સાથે પણ પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ. Fe(OH)2 એ સામાન્ય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ છે;

આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડનું વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા સરળતાથી આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડમાં ઓક્સિડેશન થાય છે:

જ્યારે આયર્ન (II) અને (III) ક્ષાર આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અવક્ષેપિત થાય છે:

આયર્ન એલોય.આધુનિક ધાતુશાસ્ત્ર ઉદ્યોગ વિવિધ રચનાઓના આયર્ન એલોયનું ઉત્પાદન કરે છે.

બધા આયર્ન એલોયને રચના અને ગુણધર્મો અનુસાર બે જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે. પ્રથમ જૂથમાં વિવિધ પ્રકારના કાસ્ટ આયર્નનો સમાવેશ થાય છે, બીજા જૂથમાં વિવિધ પ્રકારના સ્ટીલનો સમાવેશ થાય છે.

કાસ્ટ આયર્ન બરડ છે; સ્ટીલ નરમ હોય છે, તે બનાવટી, રોલ્ડ, દોરેલા, સ્ટેમ્પ્ડ કરી શકાય છે. કાસ્ટ આયર્ન અને સ્ટીલના યાંત્રિક ગુણધર્મોમાં તફાવત મુખ્યત્વે તેમની કાર્બન સામગ્રી પર આધાર રાખે છે - કાસ્ટ આયર્નમાં લગભગ 4% કાર્બન હોય છે, અને સ્ટીલમાં સામાન્ય રીતે 1.4% કરતા ઓછું હોય છે.

આધુનિક ધાતુશાસ્ત્રમાં, કાસ્ટ આયર્ન પ્રથમ લોખંડના અયસ્કમાંથી બનાવવામાં આવે છે, અને પછી કાસ્ટ આયર્નમાંથી સ્ટીલ મેળવવામાં આવે છે. પિગ આયર્નને બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં ગંધવામાં આવે છે, સ્ટીલને સ્મેલ્ટિંગ ફર્નેસમાં રાંધવામાં આવે છે. તમામ ગંધાયેલા લોખંડમાંથી 90% સુધી સ્ટીલમાં પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.

કાસ્ટ આયર્ન. સ્ટીલમાં પ્રક્રિયા કરવા માટે બનાવાયેલ પિગ આયર્નને પિગ આયર્ન કહેવામાં આવે છે. તેમાં 3.9 થી 4.3% C, 0.3-1.5% Si, 1.5-3.5% Mn, 0.3% P કરતાં વધુ અને 0.07% S કરતાં વધુ નહીં હોય છે. કાસ્ટ આયર્ન, "કાસ્ટિંગનું ઉત્પાદન કરવાના હેતુથી, તેને ફાઉન્ડ્રી આયર્ન કહેવામાં આવે છે. ફેરોએલોય્સ બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં પણ ગંધાય છે, જેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે સ્ટીલના ઉત્પાદનમાં થાય છે કારણ કે પિગ આયર્નની સરખામણીમાં ફેરોએલોયમાં સિલિકોન (ફેરોસિલિકોન), મેંગેનીઝ (ફેરોમેંગનીઝ), ક્રોમિયમ (ફેરોક્રોમ) અને અન્ય તત્વો હોય છે.

સ્ટીલ. તમામ સ્ટીલ્સ કાર્બન અને એલોયમાં વિભાજિત થાય છે.

કાર્બન સ્ટીલ્સમાં કાસ્ટ આયર્ન કરતાં અનેક ગણું ઓછું કાર્બન, સિલિકોન અને મેંગેનીઝ અને બહુ ઓછું ફોસ્ફરસ અને સલ્ફર હોય છે. કાર્બન સ્ટીલના ગુણધર્મો મુખ્યત્વે તેમાં રહેલા કાર્બન સામગ્રી પર આધાર રાખે છે: સ્ટીલમાં વધુ કાર્બન, તે સખત. ઉદ્યોગ સોફ્ટ સ્ટીલ્સ, મધ્યમ-હાર્ડ સ્ટીલ્સ અને સખત સ્ટીલ્સનું ઉત્પાદન કરે છે. સોફ્ટ સ્ટીલ્સ અને મીડિયમ-હાર્ડ સ્ટીલ્સનો ઉપયોગ મશીનના ભાગો, પાઈપો, બોલ્ટ્સ, નખ વગેરેના ઉત્પાદન માટે થાય છે અને હાર્ડ સ્ટીલ્સનો ઉપયોગ ટૂલ્સના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

સ્ટીલ્સમાં શક્ય તેટલું ઓછું સલ્ફર અને ફોસ્ફરસ હોવું જોઈએ, કારણ કે આ અશુદ્ધિઓ સ્ટીલના યાંત્રિક ગુણધર્મોને વધુ ખરાબ કરે છે. વધેલી માત્રામાં, સલ્ફર લાલ બરડપણુંનું કારણ બને છે - ધાતુના ગરમ મશીનિંગ દરમિયાન તિરાડોની રચના. ફોસ્ફરસ ઠંડા બરડપણુંનું કારણ બને છે - સામાન્ય તાપમાને સ્ટીલની બરડપણું. -

એલોય સ્ટીલ્સ.સ્ટીલ્સના ભૌતિક, રાસાયણિક અને યાંત્રિક ગુણધર્મો તેમની રચનામાં મેંગેનીઝ અને સિલિકોનની વધેલી માત્રા તેમજ ક્રોમિયમ, નિકલ, ટંગસ્ટન અને અન્ય ઘટકોની રજૂઆતથી નોંધપાત્ર રીતે બદલાય છે. આ તત્વોને એલોયિંગ એલિમેન્ટ્સ કહેવામાં આવે છે, અને સ્ટીલ્સને એલોય્ડ કહેવામાં આવે છે [લેટિન શબ્દ લિગેર - ટુ બાઇન્ડ, ટુ કનેક્ટ].

ક્રોમિયમ એ સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતું એલોયિંગ તત્વ છે. મશીનો, ઉપકરણ અને ઘણા મશીન ભાગોના નિર્માણ માટે વિશેષ મહત્વ છે ક્રોમિયમ-નિકલસ્ટીલ આ સ્ટીલ્સમાં ઉચ્ચ નમ્રતા, શક્તિ, ગરમી પ્રતિકાર અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સામે પ્રતિકાર હોય છે. કોઈપણ સાંદ્રતાનું નાઈટ્રિક એસિડ ઉકળતા તાપમાને પણ તેનો નાશ કરતું નથી. ક્રોમ-નિકલ સ્ટીલ્સ વાતાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં અને પાણીમાં કાટ લાગતા નથી. ક્રોમિયમ-નિકલ સ્ટીલની ચળકતી, સિલ્વર-રંગીન શીટ્સ મોસ્કો મેટ્રોના માયાકોવસ્કાયા સ્ટેશનની કમાનોને શણગારે છે. સ્ટેનલેસ છરીઓ, ચમચી, કાંટો અને ઘરની અન્ય વસ્તુઓ સમાન સ્ટીલમાંથી બનાવવામાં આવે છે.

મોલિબડેનમ અને વેનેડિયમ ઊંચા તાપમાન અને દબાણમાં સ્ટીલ્સની કઠિનતા અને શક્તિમાં વધારો કરે છે. તેથી, ક્રોમ મોલીબડેનમઅને ક્રોમ વેનેડિયમસ્ટીલ્સનો ઉપયોગ સિન્થેટિક એમોનિયા અને એરક્રાફ્ટ એન્જિનના ઉત્પાદનમાં પાઇપલાઇન્સ અને કોમ્પ્રેસર ભાગોના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

જ્યારે ઊંચી ઝડપે કાપવામાં આવે છે, ત્યારે સાધન ખૂબ જ ગરમ થઈ જાય છે અને ઝડપથી ખરી જાય છે. ટંગસ્ટન ઉમેરીને, સ્ટીલની કઠિનતા એલિવેટેડ તાપમાને જાળવવામાં આવે છે. તેથી, ક્રોમ-ટંગસ્ટન સ્ટીલ્સનો ઉપયોગ કટીંગ ટૂલ્સના ઉત્પાદન માટે થાય છે જે ઊંચી ઝડપે કામ કરે છે."

સ્ટીલમાં મેંગેનીઝનું પ્રમાણ વધારવાથી તેની ઘર્ષણ અને અસર સામે પ્રતિકાર વધે છે. મેંગેનીઝ સ્ટીલ્સનો ઉપયોગ રેલ્વે રેમ્પ, સ્વિચ, ક્રોસ અને સ્ટોન ક્રશિંગ મશીનના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

એલોય સ્ટીલ્સનો ઉપયોગ મેટલ સ્ટ્રક્ચર્સના વજનને નોંધપાત્ર રીતે ઘટાડવાનું શક્ય બનાવે છે, તેમની શક્તિ, ટકાઉપણું અને ઓપરેશનલ વિશ્વસનીયતામાં વધારો કરે છે.

2. ખિસકોલીબાયોપોલિમર્સ તરીકે. પ્રોટીનની પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય રચનાઓ. પ્રોટીનના ગુણધર્મો અને જૈવિક કાર્યો.

પ્રોટીન્સ (પ્રોટીન, પોલીપેપ્ટાઈડ્સ) એ ઉચ્ચ-પરમાણુ કાર્બનિક પદાર્થો છે જેમાં પેપ્ટાઈડ બોન્ડ દ્વારા સાંકળમાં જોડાયેલા આલ્ફા-એમિનો એસિડનો સમાવેશ થાય છે.

પ્રોટીન, પોલિસેકરાઇડ્સની જેમ, જૈવિક પોલિમર છે. મોટાભાગના પ્રોટીન પરમાણુઓ અન્ય કાર્બનિક સંયોજનોની તુલનામાં વિશાળ કદ સુધી પહોંચે છે અને તેઓનું પરમાણુ વજન ખૂબ મોટું હોય છે:

પેનિસિલિન જૂથના પ્રોટીનમાંથી એકનું પરમાણુ સૂત્ર C 43 H 58 N 4 O 12 છે; કેસીન - ગાયના દૂધનું પ્રોટીન, - C 47 H 48 N 3 NaO 7 S 2; હિમોગ્લોબિન - C 3032 H 48I6 O 872 N 780 S 8 Fe 4;

આયર્ન (પ્રતિક Fe)- આઠમા જૂથનું રાસાયણિક તત્વ, ચોથો સમયગાળો. લોખંડરાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં નંબર 26 પર સ્થિત છે.

આયર્ન પેટાજૂથમાં 4 તત્વો છે: ફે આયર્ન, રુથેનિયમ રુ, ઓસ્મિયમ ઓસ, એચએસ હાસ્મિયમ.

રાસાયણિક તત્વ આયર્નની લાક્ષણિકતાઓ

ફેરમ એ લેટિન શબ્દ છે, તેનો અર્થ માત્ર લોખંડ જ નહીં, પણ કઠિનતા અને શસ્ત્રો પણ થાય છે. તેમાંથી કેટલીક યુરોપિયન ભાષાઓમાં આયર્નના નામ આવ્યા: ફ્રેન્ચ ફેર, ઇટાલિયન ફેરો, સ્પેનિશ હાયરો અને ફેરાઇટ, ફેરોમેગ્નેટિઝમ જેવા શબ્દો. સ્લેવિક અને બાલ્ટિક ભાષાઓમાં આ ધાતુના સમાન નામો: લિથુનિયન ગેલેઝિસ, પોલિશ ઝેલેઝો, બલ્ગેરિયન ઝેલીઝ, યુક્રેનિયન ઝાલિઝો અને બેલારુસિયન ઝાલેઝ. અંગ્રેજી નામ Iron, German Eisen, Dutch ijzer એ સંસ્કૃત ઇસિરા (મજબૂત, મજબૂત) પરથી ઉતરી આવ્યા છે.

પ્રકૃતિમાં આયર્નનું વિતરણ

સામયિક કોષ્ટકનું આયર્ન 26 તત્વ

લોખંડ- પૃથ્વી પરની પ્રથમ ધાતુ અને પૃથ્વીના પોપડામાં બીજી સૌથી વધુ વિપુલ ધાતુ, માનવીઓ માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ ધાતુ. અનાદિ કાળથી, લોકોએ લોખંડની ઉલ્કાઓના રૂપમાં લોખંડનો સામનો કર્યો છે. સામાન્ય રીતે, ઉલ્કાના આયર્નમાં 5 થી 30% નિકલ, લગભગ 0.5% કોબાલ્ટ અને 1% જેટલા અન્ય તત્વો હોય છે. સૌથી મોટી ઉલ્કા, ગોબા, 80 હજાર વર્ષ પહેલાં આફ્રિકામાં પડી હતી, તેનું વજન 66 ટન હતું. તેમાં 84% છે ગ્રંથિઅને 16% નિકલ. રશિયન એકેડેમી ઑફ સાયન્સિસના ઉલ્કાના સંગ્રહાલયમાં, લોખંડની ઉલ્કાના બે ટુકડાઓ સંગ્રહિત છે, જેનું વજન 256 કિલો છે, જે દૂર પૂર્વમાં પડ્યું હતું. 1947 માં, પ્રિમોર્સ્કી ટેરિટરીમાં, 35 કિમી 2 ના વિસ્તારમાં, લોખંડની ઉલ્કાના હજારો ટુકડાઓ (60 થી 100 ટન વજનવાળા) "લોખંડના વરસાદ" ની જેમ પડ્યા. ખૂબ જ દુર્લભ ખનિજ - પાર્થિવ મૂળનું મૂળ આયર્ન, નાના અનાજના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે અને તેમાં 2% નિકલ અને અન્ય ધાતુઓના ટકાના દસમા ભાગનો સમાવેશ થાય છે. મૂળ લોખંડ ચંદ્ર પર કચડી હાલતમાં મળી આવ્યો હતો.

પૂર્વે 13મી-12મી સદીમાં. એટલાન્ટિકથી પેસિફિક મહાસાગર સુધી યુરેશિયાના સમગ્ર અવકાશમાં અને ઘણી સદીઓ દરમિયાન - 10મી-8મી સદી બીસી સુધી સંસ્કૃતિઓમાં પતન અને પરિવર્તન જોવા મળે છે. લોકોનું સ્થળાંતર થાય છે. આ સમયગાળાને કાંસ્ય યુગની આપત્તિ અને આયર્ન યુગમાં સંક્રમણની શરૂઆત કહેવામાં આવી હતી.

પૃથ્વીના પોપડામાં ઘણું લોખંડ છે, પરંતુ તેને કાઢવાનું મુશ્કેલ છે. આ ધાતુ ઓક્સિજન અને ક્યારેક સલ્ફર સાથે અયસ્કમાં ચુસ્તપણે બંધાયેલ છે. પ્રાચીન ભઠ્ઠીઓ જરૂરી તાપમાન ઉત્પન્ન કરી શકતી ન હતી કે જેના પર શુદ્ધ લોખંડ પીગળી જાય છે અને ક્રિતસા નામના અયસ્કમાંથી અશુદ્ધિઓ સાથે સ્પોન્જના રૂપમાં લોખંડ મેળવવામાં આવે છે. કૃત્સાને બનાવતી વખતે, આયર્ન આંશિક રીતે ઓરથી અલગ થઈ ગયું હતું.

ઘણા ખનિજોમાં આયર્ન હોય છે. ચુંબકીય આયર્ન ઓર, જેમાં 72.3% આયર્ન હોય છે, તે આયર્નમાં સૌથી સમૃદ્ધ ખનિજ છે. મિલેટસના પ્રાચીન ગ્રીક ફિલસૂફ થેલ્સે 2,500 વર્ષ પહેલાં લોખંડને આકર્ષતી લોહ ધાતુના નમૂનાઓનો અભ્યાસ કર્યો હતો. તેણે તેને મેગ્નેટિસ લિથોસ નામ આપ્યું - મેગ્નેશિયાનો એક પથ્થર, જેનાથી ચુંબકનું નામ આવ્યું. તે હવે જાણીતું છે કે તે ચુંબકીય આયર્ન ઓર હતું - બ્લેક આયર્ન ઓક્સાઇડ.

જીવંત જીવતંત્રમાં આયર્નની ભૂમિકા

સૌથી મહત્વપૂર્ણ આયર્ન ઓર હેમેટાઇટ છે. તેમાં 69.9% આયર્ન હોય છે. હેમેટાઇટને લાલ આયર્ન ઓર પણ કહેવામાં આવે છે, અને પ્રાચીન નામ બ્લડસ્ટોન છે. ગ્રીક હાઈમામાંથી, જેનો અર્થ થાય છે લોહી. રક્ત સંબંધિત અન્ય શબ્દો પણ દેખાયા, જેમ કે હિમોગ્લોબિન. હિમોગ્લોબિન શ્વસન અંગોમાંથી શરીરના પેશીઓમાં ઓક્સિજનના વાહક તરીકે કામ કરે છે, અને વિરુદ્ધ દિશામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વહન કરે છે. શરીરમાં આયર્નનો અભાવ ગંભીર રોગ તરફ દોરી જાય છે - આયર્નની ઉણપનો એનિમિયા. આ રોગ સાથે, હાડપિંજરની વિકૃતિઓ, સેન્ટ્રલ નર્વસ અને વેસ્ક્યુલર સિસ્ટમ્સના કાર્યો થાય છે, અને પેશીઓમાં ઓક્સિજનનો અભાવ હોય છે. સજીવ માટે આયર્ન જરૂરી છે. તે સ્નાયુઓ, બરોળ અને યકૃતમાં પણ જોવા મળે છે. એક પુખ્ત વ્યક્તિમાં લગભગ 4 ગ્રામ આયર્ન હોય છે; તે શરીરના દરેક કોષમાં હોય છે. વ્યક્તિએ ખોરાક સાથે દરરોજ 15 મિલિગ્રામ આયર્ન મેળવવું જોઈએ. જો આયર્નની ઉણપ હોય, તો ડોકટરો ખાસ દવાઓ સૂચવે છે જેમાં સરળતાથી સુપાચ્ય સ્વરૂપમાં આયર્ન હોય છે.

આયર્નની અરજીઓ

જો ગંધિત આયર્નમાં 2% થી વધુ કાર્બન હોય, તો કાસ્ટ આયર્ન મેળવવામાં આવે છે તે શુદ્ધ આયર્ન કરતાં સેંકડો ડિગ્રી ઓછું હોય છે. કાસ્ટ આયર્ન બરડ હોવાથી, તેનો ઉપયોગ વિવિધ ઉત્પાદનોને કાસ્ટ કરવા માટે જ થઈ શકે છે, તેને બનાવટી કરી શકાતો નથી. બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં આયર્ન ઓરમાંથી મોટા પ્રમાણમાં કાસ્ટ આયર્નને ગંધવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ સ્મારકો, જાળી અને ભારે મશીન બેડ નાખવા માટે થાય છે. કાસ્ટ આયર્નનો મોટો ભાગ સ્ટીલમાં પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. આ કરવા માટે, કન્વર્ટર અથવા ઓપન-હર્થ ફર્નેસમાં કાસ્ટ આયર્નમાંથી કેટલીક કાર્બન અને અન્ય અશુદ્ધિઓ "બર્નઆઉટ" થાય છે.

રેલથી નખ સુધીની તમામ વસ્તુઓ વિવિધ કાર્બન સામગ્રીઓ સાથે સ્ટીલની બનેલી છે. જો આયર્નમાં થોડું કાર્બન હોય, તો નરમ લો-કાર્બન સ્ટીલ મેળવવામાં આવે છે, અને સ્ટીલમાં અન્ય તત્વોની મિશ્રિત અશુદ્ધિઓ દાખલ કરીને, વિશિષ્ટ સ્ટીલ્સના વિવિધ ગ્રેડ મેળવવામાં આવે છે. સ્ટીલ્સની વિશાળ વિવિધતા જાણીતી છે અને દરેકની પોતાની એપ્લિકેશન છે.

સૌથી પ્રખ્યાત સ્ટેનલેસ સ્ટીલ છે, જેમાં નિકલ અને ક્રોમિયમ છે. રાસાયણિક છોડ અને ટેબલવેર માટેના સાધનો આ સ્ટીલમાંથી બનાવવામાં આવે છે. અને જો તમે સ્ટીલમાં 18% ટંગસ્ટન, 1% વેનેડિયમ અને 4% ક્રોમિયમ ઉમેરો છો, તો તમને તેમાંથી હાઇ-સ્પીડ સ્ટીલ મળે છે અને કટર ટિપ્સ બનાવવામાં આવે છે; જો તમે આયર્નને 1.5% કાર્બન અને 15% મેંગેનીઝ સાથે ફ્યુઝ કરો છો, તો તમને એક પ્રકારનું સખત સ્ટીલ મળે છે જેનો ઉપયોગ બુલડોઝર બ્લેડ અને ખોદકામ કરનાર દાંત બનાવવા માટે થાય છે. 36% નિકલ, 0.5% કાર્બન અને 0.5% મેંગેનીઝ ધરાવતા સ્ટીલને ઇન્વાર કહેવામાં આવે છે અને તેમાંથી ઘડિયાળના કેટલાક ભાગો બનાવવામાં આવે છે. પ્લેટિનાઈટ તરીકે ઓળખાતા સ્ટીલમાં 46% નિકલ અને 15% કાર્બન હોય છે અને જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે કાચની જેમ વિસ્તરે છે. ગ્લાસ સાથે પ્લેટનાઈટનું જંકશન ફાટતું નથી અને તેથી તેનો ઉપયોગ ઇલેક્ટ્રિક લેમ્પના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

સ્ટેનલેસ સ્ટીલ ચુંબકીય નથી અને ચુંબક તરફ આકર્ષિત નથી. માત્ર કાર્બન સ્ટીલને ચુંબકીય કરી શકાય છે. શુદ્ધ આયર્ન પોતે ચુંબકીય નથી, પરંતુ ચુંબક દ્વારા આકર્ષાય છે આવા આયર્ન ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટ કોરો બનાવવા માટે યોગ્ય છે.

વિશ્વમાં દર વર્ષે એક અબજ ટનથી વધુ લોખંડ ગંધાય છે. પરંતુ કાટ, જે ધાતુનો ભયંકર શત્રુ છે, તે માત્ર ધાતુનો જ નાશ કરતું નથી, જેના પર પ્રચંડ પ્રયાસો ખર્ચવામાં આવ્યા હતા, પરંતુ તે તૈયાર ઉત્પાદનોને પણ અક્ષમ કરે છે જે ધાતુ કરતાં વધુ ખર્ચાળ છે. તે વાર્ષિક લાખો ટન ગંધિત ધાતુનો નાશ કરે છે. જ્યારે આયર્ન કોરોડ થાય છે, ત્યારે તે ઓક્સિજન અને પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, કાટમાં ફેરવાય છે.

પેટા જૂથોની ધાતુઓ

સંક્રમણ તત્વોની લાક્ષણિકતાઓ - તાંબુ, ક્રોમિયમ, આયર્ન રાસાયણિક તત્વોની સામયિક સિસ્ટમમાં તેમની સ્થિતિ અનુસાર D.I. મેન્ડેલીવ અને તેમના અણુઓની માળખાકીય સુવિધાઓ.

સંક્રમણ તત્વ શબ્દનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે d- અથવા f-તત્વોમાંથી કોઈપણનો સંદર્ભ આપવા માટે થાય છે. આ તત્વો ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ s-તત્વો અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ p-તત્વો વચ્ચે સંક્રમણાત્મક સ્થાન ધરાવે છે. d-તત્વો ત્રણ સંક્રમણ શ્રેણી બનાવે છે - અનુક્રમે 4 થી, 5મી અને 6ઠ્ઠી અવધિમાં. પ્રથમ સંક્રમણ શ્રેણીમાં સ્કેન્ડિયમથી ઝીંક સુધીના 10 તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. તે 3d ઓર્બિટલ્સના આંતરિક રૂપરેખાંકન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. ક્રોમિયમ અને કોપર તેમના 4s ઓર્બિટલમાં માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. હકીકત એ છે કે અર્ધ-ભરેલા અથવા ભરેલા ડી-સબશેલ્સ આંશિક રીતે ભરેલા લોકો કરતાં વધુ સ્થિર છે. ક્રોમિયમ અણુમાં પાંચ 3d ઓર્બિટલ્સમાંથી દરેકમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે જે 3d સબશેલ બનાવે છે. આ સબશેલ અડધું ભરેલું છે. તાંબાના અણુમાં, પાંચ 3d ઓર્બિટલ્સમાંથી દરેકમાં ઇલેક્ટ્રોનની જોડી હોય છે (ચાંદીની વિસંગતતા સમાન રીતે સમજાવવામાં આવે છે). બધા ડી-તત્વો ધાતુઓ છે. તેમાંના મોટા ભાગનામાં લાક્ષણિક ધાતુની ચમક હોય છે. એસ-ધાતુઓની તુલનામાં, તેમની શક્તિ સામાન્ય રીતે નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે. ખાસ કરીને, તેઓ નીચેના ગુણધર્મો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે: ઉચ્ચ તાણ શક્તિ; નરમાઈ મલિનતા (તેઓ મારામારી દ્વારા શીટ્સમાં ચપટી થઈ શકે છે). d-તત્વો અને તેમના સંયોજનોમાં સંખ્યાબંધ લાક્ષણિક ગુણધર્મો છે: ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ; જટિલ આયનો બનાવવાની ક્ષમતા; રંગીન સંયોજનોની રચના. d-તત્વો પણ અન્ય ધાતુઓની તુલનામાં ઉચ્ચ ઘનતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આ તેમના અણુઓની પ્રમાણમાં નાની ત્રિજ્યા દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. આ ધાતુઓની અણુ ત્રિજ્યા આ શ્રેણીમાં થોડો બદલાય છે. d-તત્વો વીજળીના સારા વાહક છે, ખાસ કરીને જેમના અણુઓમાં અડધા ભરેલા અથવા સંપૂર્ણ d-શેલ ઉપરાંત માત્ર એક જ બાહ્ય s-ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, તાંબુ.

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

પ્રથમ સંક્રમણ શ્રેણીની ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ક્રોમિયમથી ઝીંક તરફની દિશામાં વધે છે. આનો અર્થ એ છે કે પ્રથમ સંક્રમણ પંક્તિના તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો સૂચવેલ દિશામાં ધીમે ધીમે નબળા પડે છે. તેમના ગુણધર્મોમાં આ ફેરફાર નકારાત્મકથી હકારાત્મક મૂલ્યોમાં સંક્રમણ સાથે રેડોક્સ સંભવિતતામાં સતત વધારામાં પણ પ્રગટ થાય છે.

ક્રોમિયમ અને તેના સંયોજનોની લાક્ષણિકતાઓ

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, ક્રોમિયમ માત્ર ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઊંચા તાપમાને (600 0 સે. ઉપર) તે ઓક્સિજન, હેલોજન, નાઇટ્રોજન, સિલિકોન, બોરોન, સલ્ફર, ફોસ્ફરસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે પાણીની વરાળ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

ક્રોમિયમ મંદ મજબૂત એસિડમાં ઓગળી જાય છે (HCl, H 2 SO 4). હવાની ગેરહાજરીમાં, Cr 2+ ક્ષાર રચાય છે, અને હવામાં, Cr 3+ ક્ષાર રચાય છે.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

ધાતુની સપાટી પર રક્ષણાત્મક ઓક્સાઇડ ફિલ્મની હાજરી ઠંડા સંકેન્દ્રિત એસિડ્સ - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો પ્રત્યે તેની નિષ્ક્રિયતા સમજાવે છે. જો કે, જ્યારે મજબૂત રીતે ગરમ થાય છે, ત્યારે આ એસિડ્સ ક્રોમિયમને ઓગાળી દે છે:

2 Сr + 6 Н 2 SO 4 (conc) Сr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 Н 2 О

Cr + 6 HNO 3 (conc) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

ક્રોમિયમ સંયોજનો

ક્રોમિયમ સંયોજનો

ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ (II) સીઆરઓ

રસીદ.

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O ક્રોમિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (II) Cr(OH) 2 ભૌતિક ગુણધર્મો:પીળો, પાણીમાં અદ્રાવ્ય ઘન. રાસાયણિક ગુણધર્મો. Cr(OH) 2 નબળો આધાર છે.

એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 માં વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ભેજની હાજરીમાં સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ્ડ:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે વિઘટિત થાય છે:

Cr(II) ક્ષારના દ્રાવણ પર આલ્કલીની અસર: CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

ત્રિસંયોજક ક્રોમિયમ સંયોજનો

સોડિયમ ક્રોમાઇટ

ઊંચા તાપમાને તે હાઇડ્રોજન, કેલ્શિયમ, કાર્બનથી ક્રોમિયમમાં ઘટાડો થાય છે:

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O

રસીદ.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(પોટેશિયમ ક્રોમાઇટ) રસીદ.

જ્યારે આલ્કલીસ Cr 3+ ક્ષાર પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે ગ્રીન ક્રોમિયમ (III) હાઇડ્રોક્સાઇડનો જિલેટીનસ અવક્ષેપ થાય છે:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

હેક્સાવેલેન્ટ ક્રોમિયમ સંયોજનો

આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પીળા ક્રોમેટ ક્ષાર બનાવે છે:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ક્રોમિક એસિડ

થર્મલી અસ્થિર: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

H 2 SO 4 (conc.) ની ક્રિયા દ્વારા પોટેશિયમ ક્રોમેટ (અથવા ડાયક્રોમેટ) માંથી મેળવવામાં આવે છે.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

આયર્ન અને તેના સંયોજનો

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

ઓક્સિજનમાં બળે છે, સ્કેલ બનાવે છે - આયર્ન (II,III) ઓક્સાઇડ: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે આયર્ન બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

ઊંચા તાપમાને (700–900C), આયર્ન પાણીની વરાળ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

હવામાં ભેજની હાજરીમાં તે કાટ લાગે છે: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. આયર્ન હાઇડ્રોક્લોરિક અને પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે, CO +2 દર્શાવે છે:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (પાતળું) → FeSO 4 + H 2 -

કેન્દ્રિત ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડમાં, આયર્ન માત્ર ગરમ થાય ત્યારે જ ઓગળી જાય છે, જે CO +3 દર્શાવે છે:

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(ઠંડામાં, કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ પેસિવેટ આયર્ન).

આયર્ન ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરે છે જે તેની જમણી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હોય છે.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

કોલસા અથવા કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) સાથે ઓક્સાઇડમાંથી ઘટાડો

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

ફેરસ સંયોજનો

વિશેઆયર્ન ઓક્સાઇડ (II) FeO

હાઇડ્રોજન, કાર્બન, કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) દ્વારા આયર્નમાં ઘટાડો:

આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (II) ફે(ઓહ) 2

હવાના પ્રવેશ વિના આયર્ન (II) ક્ષાર પર આલ્કલી સોલ્યુશનની ક્રિયા દ્વારા રચાય છે:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

માટે ગુણાત્મક પ્રતિભાવ ફે 2+

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

ફેરિક સંયોજનો

આયર્ન ઓક્સાઇડ (III) ફે 2 ઓ 3

આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (III) ફે(ઓહ) 3

અદ્રાવ્ય આધાર તરીકે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

અદ્રાવ્ય એસિડ તરીકે આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

Fe(OH) 3 + KOH (sol) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3KOH (conc) → K 3

ફેરિક ક્ષાર પર આલ્કલી સોલ્યુશનની ક્રિયા દ્વારા રચાય છે: તે લાલ-ભૂરા અવક્ષેપના રૂપમાં અવક્ષેપિત થાય છે:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Fe માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ 3+

જ્યારે પોટેશિયમ હેક્સાસિનોફેરેટ (II) K 4 (પીળા રક્ત મીઠું) ફેરિક ક્ષારના ઉકેલો પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે વાદળી અવક્ષેપ (પ્રુશિયન વાદળી) રચાય છે:

4FeCl 3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

જ્યારે પોટેશિયમ અથવા એમોનિયમ થિયોસાઇનેટને Fe 3+ આયન ધરાવતા દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન(III) થિયોસાઇનેટનો તીવ્ર લોહી-લાલ રંગ દેખાય છે:

FeCl 3 + 3KCNS  3KCl + Fe(CNS) 3

કોપર અને તેના સંયોજનો

કોપર- લાલ-પીળા રંગની એકદમ નરમ ધાતુ, નમ્ર, નમ્ર અને ઉચ્ચ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા ધરાવે છે. T મેલ્ટ = 1083 0 C. ρ = 8.96 g/cm 3. CO: 0,+1,+2

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

સરળ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

જટિલ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

કોપર હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં છે, તેથી તે પાતળું હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડમાં ઓગળી જાય છે:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 -+2H 2 O

રસીદ.

CuO + CO Cu + CO 2

તાંબાના ક્ષારના વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દરમિયાન: 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2 કુ + ઓ 2 - + 2H 2 SO 4

કપરસ સંયોજનો

કોપર (II) સંયોજનોના ઘટાડા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, આલ્કલાઇન માધ્યમમાં ગ્લુકોઝ:

એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O હવામાં, સરળતાથી Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2 માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે

કુપ્રિક સંયોજનો

આયર્ન અંગ્રેજી આયર્ન, ફ્રેન્ચ ફેર, જર્મન આઇસેન) પ્રાચીનકાળની સાત ધાતુઓમાંની એક છે. તે ખૂબ જ સંભવ છે કે માણસ અન્ય ધાતુઓ કરતાં ઉલ્કાના મૂળના લોખંડથી વહેલો પરિચિત થયો. મેટિયોરિક આયર્ન સામાન્ય રીતે પાર્થિવ આયર્નથી અલગ પાડવાનું સરળ છે, કારણ કે તે લગભગ હંમેશા 5 થી 30% નિકલ ધરાવે છે, મોટેભાગે 7-8%. પ્રાચીન કાળથી, આયર્ન અયસ્કમાંથી મેળવવામાં આવે છે જે લગભગ દરેક જગ્યાએ થાય છે. સૌથી સામાન્ય અયસ્ક હેમેટાઇટ (Fe 2 O 3), બ્રાઉન આયર્ન ઓર (2Fe 2 O 3, ZN 2 O) અને તેની જાતો (સ્વેમ્પ ઓર, સાઇડરાઇટ, અથવા સ્પાર આયર્ન FeCO,), મેગ્નેટાઇટ (ફે 3 0 4) અને કેટલાક અન્ય આ તમામ અયસ્ક, જ્યારે કોલસા સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે 500 o C થી શરૂ થતા પ્રમાણમાં નીચા તાપમાને સરળતાથી ઘટાડી શકાય છે. પરિણામી ધાતુમાં ચીકણું સ્પૉન્ગી માસ દેખાય છે, જે પછી પુનરાવર્તિત ફોર્જિંગ સાથે 700-800 o પર પ્રક્રિયા કરવામાં આવી હતી.

પ્રાચીન ભાષાઓમાં આયર્નના નામોની વ્યુત્પત્તિશાસ્ત્ર આ ધાતુ સાથે આપણા પૂર્વજોની ઓળખાણના ઇતિહાસને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે. ઘણા પ્રાચીન લોકો નિઃશંકપણે તેની સાથે આકાશમાંથી પડતી ધાતુ તરીકે, એટલે કે, ઉલ્કાના લોખંડ તરીકે પરિચિત થયા. આમ, પ્રાચીન ઇજિપ્તમાં, લોખંડનું નામ બાય-ની-પેટ (બેનીપેટ, કોપ્ટિક - બેનીપ) હતું, જેનો શાબ્દિક અર્થ છે સ્વર્ગીય ઓર, અથવા સ્વર્ગીય ધાતુ. મેસોપોટેમીયામાં ઉરના પ્રથમ રાજવંશના યુગ દરમિયાન, લોખંડને એન-બાર (સ્વર્ગીય લોખંડ) કહેવામાં આવતું હતું. એબર્સ પેપિરસ (અગાઉ 1500 બીસી) લોખંડના બે સંદર્ભો ધરાવે છે; એક કિસ્સામાં તે કાઝી (ઉપલા ઇજિપ્ત) શહેરની ધાતુ તરીકે બોલાય છે, બીજામાં - સ્વર્ગીય ઉત્પાદન (આર્ટપેટ) ની ધાતુ તરીકે. આયર્ન માટેનું પ્રાચીન ગ્રીક નામ, તેમજ ઉત્તર કોકેશિયન એક - ઝિડો, લેટિન ભાષામાં અસ્તિત્વમાં રહેલા સૌથી જૂના શબ્દ સાથે સંકળાયેલું છે - સિડરિયસ (સિડસમાંથી તારાઓની - તારો, લ્યુમિનરી). પ્રાચીન અને આધુનિક આર્મેનિયનમાં, લોખંડને એર્કટ કહેવામાં આવે છે, જેનો અર્થ થાય છે આકાશમાંથી ટપકેલું (પડેલું). હકીકત એ છે કે પ્રાચીન લોકો શરૂઆતમાં ઉલ્કાના મૂળના લોખંડનો ઉપયોગ કરતા હતા તે પણ કેટલાક લોકોમાં દેવો અથવા દાનવો વિશે ફેલાયેલી દંતકથાઓ દ્વારા પુરાવા મળે છે જેમણે આકાશમાંથી લોખંડની વસ્તુઓ અને ઓજારો - હળ, કુહાડી વગેરે છોડ્યા હતા. તે પણ રસપ્રદ છે કે તે સમય સુધીમાં. અમેરિકાની શોધમાં ભારતીયો અને ઉત્તર અમેરિકાના એસ્કિમો અયસ્કમાંથી લોખંડ મેળવવાની પદ્ધતિઓથી પરિચિત ન હતા, પરંતુ તેઓ જાણતા હતા કે ઉલ્કાના લોખંડની પ્રક્રિયા કેવી રીતે કરવી.

પ્રાચીન સમયમાં અને મધ્ય યુગમાં, સાત તત્કાલીન ધાતુઓની સરખામણી સાત ગ્રહો સાથે કરવામાં આવી હતી, જે ધાતુઓ અને અવકાશી પદાર્થો અને ધાતુઓના અવકાશી ઉત્પત્તિ વચ્ચેના જોડાણનું પ્રતીક છે. આ સરખામણી 2000 વર્ષ પહેલાં સામાન્ય બની હતી અને 19મી સદી સુધી સાહિત્યમાં સતત જોવા મળે છે. II સદીમાં. n ઇ. આયર્નની તુલના બુધ સાથે કરવામાં આવી હતી અને તેને પારો કહેવામાં આવતું હતું, પરંતુ પાછળથી તેની મંગળ સાથે સરખામણી કરવામાં આવી હતી અને મંગળ કહેવાય છે, જે ખાસ કરીને, લાલ આયર્ન ઓર સાથે મંગળના લાલ રંગની બાહ્ય સમાનતા પર ભાર મૂકે છે.

જો કે, કેટલાક લોકોએ લોખંડના નામને ધાતુના અવકાશી મૂળ સાથે જોડ્યું નથી. આમ, સ્લેવિક લોકોમાં, આયર્નને "કાર્યકારી" ધોરણે કહેવામાં આવે છે. રશિયન આયર્ન (દક્ષિણ સ્લેવિક ઝાલિઝો, પોલિશ ઝેલેસો, લિથુનિયન ગેલેસીસ, વગેરે) રુટ "લેઝ" અથવા "રેઝ" (લેઝો - બ્લેડ શબ્દમાંથી) ધરાવે છે. આ શબ્દ રચના લોખંડથી બનેલી વસ્તુઓ - કટીંગ ટૂલ્સ અને શસ્ત્રોના કાર્યને સીધો સૂચવે છે. ઉપસર્ગ “zhe” એ દેખીતી રીતે વધુ પ્રાચીન “ze” અથવા “for” ની નરમાઈ છે; તે ઘણા સ્લેવિક લોકો (ચેક - ઝેલેઝો વચ્ચે) માં તેના મૂળ સ્વરૂપમાં સાચવવામાં આવ્યું હતું. જૂના જર્મન ફિલોલોજિસ્ટ્સ - ઇન્ડો-યુરોપિયન સિદ્ધાંતના પ્રતિનિધિઓ, અથવા, જેમ કે તેઓ તેને ઇન્ડો-જર્મનિક પ્રોટો-લેંગ્વેજ કહે છે - જર્મન અને સંસ્કૃત મૂળમાંથી સ્લેવિક નામો મેળવવાનો પ્રયાસ કર્યો. ઉદાહરણ તરીકે, ફિક આયર્ન શબ્દની તુલના સંસ્કૃત ઘાલઘા (પીગળેલી ધાતુ, ઘાલમાંથી - ગ્લો સુધી) સાથે કરે છે. પરંતુ આ વાસ્તવિકતાને અનુરૂપ હોવાની શક્યતા નથી: છેવટે, લોખંડની ગંધ પ્રાચીન લોકો માટે અગમ્ય હતી. તાંબાના ગ્રીક નામની તુલના સંસ્કૃત શબ્દ ઘલઘા સાથે કરી શકાય, પરંતુ સ્લેવિક શબ્દ આયર્ન સાથે નહીં. આયર્નના નામોમાં કાર્યાત્મક લક્ષણ અન્ય ભાષાઓમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે. આમ, લેટિનમાં, કાળો સમુદ્રના દક્ષિણ કિનારે રહેતા ખાલિબ જાતિના નામ પરથી ઉતરી આવેલા સ્ટીલ (ચાલીબ્સ) માટેના સામાન્ય નામ સાથે, એસી નામનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો, જેનો શાબ્દિક અર્થ બ્લેડ અથવા બિંદુ થાય છે. આ શબ્દ પ્રાચીન ગ્રીકને બરાબર અનુરૂપ છે, જેનો ઉપયોગ સમાન અર્થમાં થતો હતો. ચાલો આપણે થોડા શબ્દોમાં આયર્ન માટેના જર્મન અને અંગ્રેજી નામોની ઉત્પત્તિનો ઉલ્લેખ કરીએ. ફિલોલોજિસ્ટ્સ સામાન્ય રીતે સ્વીકારે છે કે જર્મન શબ્દ Eisen સેલ્ટિક મૂળનો છે, જેમ કે અંગ્રેજી શબ્દ આયર્ન છે. બંને શબ્દો નદીઓના સેલ્ટિક નામોને પ્રતિબિંબિત કરે છે (ઇસારનો, ઇસરકોસ, ઇસાક), જે પછી રૂપાંતરિત થયા) ઇસારન, ઇઝાર્ન) અને આઇસેનમાં ફેરવાઈ. જો કે, અન્ય દૃષ્ટિકોણ છે. કેટલાક ફિલોલોજિસ્ટ્સ સેલ્ટિક ઇસારામાંથી જર્મન આઇઝન મેળવે છે, જેનો અર્થ થાય છે "મજબૂત, મજબૂત." એવી પણ થિયરીઓ છે કે આઇસેન આયસ અથવા એઇસ (તાંબુ) અને ઇઇસ (બરફ) વગેરેમાંથી આવે છે. આયર્નનું જૂનું અંગ્રેજી નામ (1150 પહેલા) આયર્ન છે; તેનો ઉપયોગ ઇઝરન અને ઇસેન સાથે થતો હતો અને મધ્ય યુગમાં પસાર થતો હતો. આધુનિક આયર્નનો ઉપયોગ 1630 પછી થયો હતો. નોંધ કરો કે રુલેન્ડના "અલકેમિકલ લેક્સિકોન" (1612)માં આયર્ન માટેના જૂના નામો પૈકીના એક તરીકે આઇરિસ શબ્દ આપવામાં આવ્યો છે, જેનો અર્થ થાય છે "મેઘધનુષ્ય" અને આયર્ન સાથે વ્યંજન.

લેટિન નામ ફેરમ, જે આંતરરાષ્ટ્રીય બની ગયું છે, તેને રોમાન્સ લોકો અપનાવે છે. તે સંભવતઃ ગ્રીકો-લેટિન ફાર્સ (કઠણ હોવું) સાથે સંબંધિત છે, જે સંસ્કૃત ભાર્સ (કઠણ થવું) માંથી આવે છે. ફેરિયસ સાથે પણ સરખામણી શક્ય છે, જેનો પ્રાચીન લેખકોમાં અર્થ "સંવેદનહીન, અવિશ્વસનીય, મજબૂત, સખત, ભારે" તેમજ ફેરે (પહેરવા માટે) સાથે થાય છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓ, ફેરમ યોનોટ સાથે, અન્ય ઘણા નામોનો ઉપયોગ કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે આઇરિસ, સારસર, ફોલેક, મિનેરા, વગેરે.

ઇજિપ્ત અને મેસોપોટેમિયામાં ખૂબ જ પ્રાચીન સમય (4થી - 5મી સહસ્ત્રાબ્દી પૂર્વે)ની દફનવિધિમાં ઉલ્કાના આયર્નમાંથી બનેલા આયર્ન ઉત્પાદનો મળી આવ્યા હતા. જો કે, ઇજિપ્તમાં લોહ યુગની શરૂઆત 12મી સદીમાં જ થઇ હતી. પૂર્વે e., અને અન્ય દેશોમાં પણ પછીથી. પ્રાચીન રશિયન સાહિત્યમાં, આયર્ન શબ્દ સૌથી પ્રાચીન સ્મારકોમાં (11મી સદીથી) ઝેલેઝો, આયર્ન, આયર્ન નામો હેઠળ દેખાય છે.

આયર્ન (lat. ફેરમ) મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીના જૂથ VIII નું રાસાયણિક તત્વ છે; અણુ ક્રમાંક 26, અણુ સમૂહ 55.847.
આયર્નને આપણા સમયની મુખ્ય ધાતુ કહી શકાય. આ રાસાયણિક તત્વનો ખૂબ સારી રીતે અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે. તેમ છતાં, વૈજ્ઞાનિકો જાણતા નથી કે આયર્ન ક્યારે અને કોના દ્વારા શોધાયું હતું: તે ખૂબ લાંબો સમય પહેલા હતું. પૂર્વે 1લી સહસ્ત્રાબ્દીની શરૂઆતમાં માણસે આયર્ન ઉત્પાદનોનો ઉપયોગ કરવાનું શરૂ કર્યું. કાંસ્ય યુગને લોહ યુગ દ્વારા બદલવામાં આવ્યો. 9મી-7મી સદીમાં યુરોપ અને એશિયામાં આયર્ન ધાતુશાસ્ત્રનો વિકાસ થવા લાગ્યો. પૂર્વે
પ્રથમ લોખંડ કે જે માનવ હાથમાં પડ્યું તે કદાચ અસ્પષ્ટ મૂળનું હતું. દર વર્ષે આપણી પૃથ્વી પર એક હજારથી વધુ ઉલ્કાઓ પડે છે, તેમાંના કેટલાક લોખંડની હોય છે, જેમાં મુખ્યત્વે નિકલ આયર્ન હોય છે. શોધાયેલ સૌથી મોટી આયર્ન ઉલ્કાનું વજન લગભગ 60 ટન છે તે દક્ષિણ પશ્ચિમ આફ્રિકામાં 1920 માં મળી આવ્યું હતું. "સ્વર્ગીય" આયર્નમાં એક મહત્વપૂર્ણ તકનીકી વિશેષતા છે: જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આ ધાતુને બનાવટી બનાવી શકાતી નથી; "સ્વર્ગીય" ધાતુમાંથી બનેલા શસ્ત્રો ઘણી સદીઓ સુધી અત્યંત દુર્લભ અને કિંમતી રહ્યા.
ચંદ્ર પર પણ આયર્નની શોધ થઈ હતી, અને ચંદ્રની જમીનમાં તે મૂળ, બિન-ઓક્સિડાઇઝ્ડ સ્થિતિમાં હાજર છે, જે સ્પષ્ટપણે વાતાવરણની ગેરહાજરી દ્વારા સમજાવે છે.
પૃથ્વી પર, આયર્ન કેટલીકવાર મૂળ રાજ્યમાં પણ જોવા મળે છે.
પ્રાચીન સમયમાં, લોખંડનું ખૂબ મૂલ્ય હતું. પ્રાચીન ગ્રીક વૈજ્ઞાનિક સ્ટ્રેબોની "ભૂગોળ" માં, જે આપણા યુગની શરૂઆતમાં લખાયેલ છે, એવું કહેવાય છે કે આફ્રિકન લોકોમાં, લોખંડ સોના કરતાં 10 ગણું મોંઘું હતું ... જો આપણે મુખ્ય મુદ્દાને ધ્યાનમાં લઈએ તો કદાચ આ વાજબી છે. ઉચ્ચ ખર્ચ માટેનો માપદંડ રાસાયણિક પ્રતિકાર અને દુર્લભતા નથી, પરંતુ સંસ્કૃતિના વિકાસ માટે ટેકનોલોજી માટે મૂલ્ય છે. ટેક્નોલોજી અને ઉત્પાદન માટે આયર્ન સૌથી મહત્વપૂર્ણ ધાતુ બની ગયું છે તે મુખ્ય કારણો આ તત્વના સંયોજનોનો વ્યાપ અને તેમાંથી ધાતુને પુનઃપ્રાપ્ત કરવામાં સંબંધિત સરળતા છે.
મોટાભાગનું લોખંડ થાપણોમાં જોવા મળે છે જે ઔદ્યોગિક રીતે વિકસાવી શકાય છે.
પૃથ્વીના પોપડામાં અનામતની દ્રષ્ટિએ, ઓક્સિજન, સિલિકોન અને એલ્યુમિનિયમ પછી તમામ તત્વોમાં આયર્ન ચોથા ક્રમે છે. ગ્રહના મૂળમાં ઘણું વધારે આયર્ન છે, જે વૈજ્ઞાનિકોના મતે નિકલ અને આયર્નનો સમાવેશ કરે છે. પરંતુ આ હાર્ડવેર ઉપલબ્ધ નથી અને નજીકના ભવિષ્યમાં ઉપલબ્ધ થવાની શક્યતા નથી. તેથી, આયર્નનો સૌથી મહત્વનો સ્ત્રોત મેગ્નેટાઈટ Fe3O4, હાઈડ્રોગોઈટાઈટ FeO2-nH2O, હેમેટાઈટ Fe2O3 અને સાઈડરાઈટ FeCO3 જેવા ખનિજો રહે છે, જે પૃથ્વીની સપાટી પર અથવા છીછરી ઊંડાઈએ સ્થિત છે. તેઓ મુખ્ય આયર્ન ઓરનો આધાર બનાવે છે - ચુંબકીય, ભૂરા, લાલ અને સ્પાર આયર્ન ઓર. સૌથી વધુ આયર્ન, 72.4%, મેગ્નેટાઇટમાં છે. યુએસએસઆરમાં આયર્ન ઓરનો સૌથી મોટો ભંડાર કુર્સ્ક ચુંબકીય વિસંગતતા છે, ક્રીવોય રોગ આયર્ન ઓર ડિપોઝિટ, યુરલ્સમાં (પર્વતો મેગ્નિટનાયા, વૈસોકાયા, બ્લેગોડાટ), કઝાકિસ્તાનમાં સોકોલોવસ્કોય અને સરબાઈસ્કોય થાપણો છે.
આયર્ન એ ચળકતી ચાંદી-સફેદ ધાતુ છે જે પ્રક્રિયા કરવા માટે સરળ છે: કટિંગ, ફોર્જિંગ, રોલિંગ, સ્ટેમ્પિંગ. તેને થર્મલ અને યાંત્રિક પદ્ધતિઓ (સખ્તાઇ, રોલિંગ) નો ઉપયોગ કરીને વધુ શક્તિ અને કઠિનતા આપી શકાય છે.

આયર્નના ગુણધર્મો વિશે વાત કરતી વખતે, સૌ પ્રથમ તે નિર્ધારિત કરવું જરૂરી છે કે આપણે કયા પ્રકારના આયર્ન વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ - તકનીકી રીતે શુદ્ધ આયર્ન અથવા ઉચ્ચતમ શુદ્ધતાનું આયર્ન. તેમના ગુણધર્મોમાં તફાવત - ભૌતિક અને રાસાયણિક બંને - તકનીકી રીતે શુદ્ધ આયર્નને લો-કાર્બન ઇલેક્ટ્રિકલ સ્ટીલ કહેવામાં આવે છે. આ નામ સામગ્રીના હેતુ અને મુખ્ય અશુદ્ધિઓની પ્રકૃતિ બંનેને પ્રતિબિંબિત કરે છે: કાર્બન 0.02-0.04%, અને ઓક્સિજન, સલ્ફર, નાઇટ્રોજન અને ફોસ્ફરસ તેનાથી પણ ઓછા. સૌથી વધુ શુદ્ધતા આયર્નમાં 0.001% કરતા ઓછી અશુદ્ધિઓ હોય છે. બંને સામગ્રીમાં સારી ચુંબકીય ગુણધર્મો છે અને બંને સારી રીતે વેલ્ડ કરે છે. જો કે, જો તકનીકી રીતે શુદ્ધ આયર્ન એ સરેરાશ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિની ધાતુ છે, તો અત્યંત શુદ્ધ આયર્ન લગભગ નિષ્ક્રિય છે. તેમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા, ખાસ કરીને ઓક્સિજન, પણ ખૂબ જ ઓછી છે. ઉચ્ચ-શુદ્ધતાવાળા આયર્નના યાંત્રિક ગુણધર્મો ઓછા છે, અને મજબૂતાઈ કોઈપણ સ્ટીલ અથવા કાસ્ટ આયર્ન કરતા ઘણી ઓછી છે. ઉચ્ચતમ શુદ્ધતાનું આયર્ન માળખાકીય સામગ્રી તરીકે અયોગ્ય છે. જો કે, જો એલોયિંગ એડિટિવ્સને ઉચ્ચ-શુદ્ધતાવાળા આયર્નમાં ચોક્કસ ક્રમમાં દાખલ કરવામાં આવે, તો તે સામાન્ય 17-21ને બદલે 600 kg/cm2 સુધીના ભારને ટકી શકશે.
સંયોજનોમાં આયર્ન વિવિધ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ પ્રદર્શિત કરી શકે છે: + 2, +3, +6, ભાગ્યે જ + 1, -r 4 અને 0 પણ (કાર્બોનિલ Fe(CO)5 માં). દ્વિભાષી આયર્ન સંયોજનોમાંથી, સૌથી વધુ જાણીતા છે FeO, આયર્ન (II) ઓક્સાઇડ, તેમજ તેના સલ્ફાઇડ અને હલાઇડ્સ. જ્યારે આયર્નને પાતળું એસિડમાં ઓગળવામાં આવે છે ત્યારે Fe આયનો રચાય છે. પરંતુ કેન્દ્રિત મજબૂત એસિડમાં - નાઈટ્રિક અને સલ્ફ્યુરિક - આયર્ન ઓગળતું નથી: તે, નિષ્ણાતો કહે છે તેમ, ધાતુની સપાટી પર પાતળી અને ગાઢ ઓક્સાઇડ ફિલ્મની રચનાને કારણે નિષ્ક્રિય થાય છે. આયર્ન વ્યવહારીક રીતે આલ્કલીસમાં ઓગળતું નથી (ગરમ સંકેન્દ્રિત ઉકેલો સિવાય).
ફેરિક આયર્ન ક્ષાર Fe(III) સામાન્ય રીતે ફેરસ આયર્ન ક્ષારના ઓક્સિડેશન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. તદુપરાંત, જો ઉકેલમાં પ્રતિક્રિયા થાય છે, તો ઉકેલનો રંગ બદલાય છે; Fe2+ ​​ના આછા લીલા રંગની લાક્ષણિકતા ભૂરા રંગમાં બદલાય છે. ફેરિક ક્ષાર ઘણીવાર હાઇડ્રોલિસિસ માટે સંવેદનશીલ હોય છે. ફેરસ Н2FeО4 અને ફેરસ НFeО2 એસિડ મુક્ત સ્થિતિમાં મેળવવામાં આવ્યા ન હતા. જો કે, તેમના ક્ષાર - ફેરેટ અને ફેરાઇટ - જાણીતા છે અને ખૂબ સારી રીતે અભ્યાસ કરવામાં આવે છે.
ફેરિક ઓક્સાઇડ Fe2O3. Fe3O4 રચનાના ઓક્સાઇડને FeO અને Fe2O3 ના સંયોજન તરીકે ગણવામાં આવે છે. ડી- અને ટ્રાઇવેલેન્ટ આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ Fe(OH)2 અને Fe(OH)3 પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે અને ઓક્સાઇડ્સથી વિપરીત, તેનું વ્યવહારિક મહત્વ ઓછું છે. ઓક્સાઇડ માત્ર ઘણા આયર્ન સંયોજનોના સ્ત્રોત તરીકે જ નહીં, પણ ફેરસ ધાતુશાસ્ત્ર માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ કાચા માલ તરીકે પણ મહત્વપૂર્ણ છે.
અન્ય સંક્રમણ ધાતુઓની જેમ, આયર્ન પણ ઘણા જટિલ સંયોજનો બનાવે છે.
ઘણા આયર્ન સંયોજનો વ્યવહારીક રીતે મહત્વપૂર્ણ છે. ઉદાહરણ તરીકે, આયર્ન ક્લોરાઇડ FeCl3 નો ઉપયોગ જળ શુદ્ધિકરણમાં કોગ્યુલન્ટ તરીકે અને કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં ઉત્પ્રેરક તરીકે થાય છે. કોમ્પ્યુટર ટેકનોલોજીમાં ફેરાઈટ, ખાસ કરીને દ્વિભાષી ધાતુઓનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે. બે વિભાવનાઓને ગૂંચવવામાં ન આવે તે મહત્વનું છે: ફેરાઈટ, ફેરસ એસિડના ક્ષાર અને ફેરાઈટ, આયર્નનું પોલીમોર્ફિક ફેરફાર જે સામાન્ય સ્થિતિમાં સ્થિર હોય છે, અન્યથા આલ્ફા આયર્ન કહેવાય છે.
સામાન્ય જીવન માટે, મનુષ્યને આયર્ન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોની જરૂર હોય છે. તેમાંથી સૌથી પ્રખ્યાત શ્વસન રંગદ્રવ્ય હિમોગ્લોબિન છે. પરંતુ હિમોગ્લોબિન ઉપરાંત, આપણા શરીરમાં માયોલ્ગોબિનમાં આયર્ન પણ હોય છે, એક પ્રોટીન જે સ્નાયુઓમાં ઓક્સિજનનો સંગ્રહ કરે છે.
તેમાં આયર્ન યુક્ત ઉત્સેચકો પણ હોય છે. અંતે, ત્યાં પ્રોટીન કોમ્પ્લેક્સ ફેરીટિન છે, જેમાંથી શરીર માટે જરૂરી અન્ય તમામ આયર્ન-ધરાવતા પદાર્થો રચાય છે.