Alfabet Mendeleev. Ciri-ciri umum unsur kimia

Eter dalam tabel periodik

Eter dunia adalah substansi dari SETIAP unsur kimia dan, oleh karena itu, SETIAP substansi; ia adalah materi sejati yang Mutlak sebagai Esensi pembentuk unsur Semesta.Eter dunia adalah sumber dan mahkota dari seluruh Tabel Periodik asli, awal dan akhir - alfa dan omega dari Tabel Periodik Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Dalam filsafat kuno, eter (aithér-Yunani), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu dari lima elemen keberadaan (menurut Aristoteles) ​​- esensi kelima (quinta essentia - Latin), dipahami sebagai materi terbaik yang meliputi segalanya. Pada akhir abad ke-19, hipotesis tentang eter dunia (ME) yang memenuhi seluruh ruang di dunia beredar luas di kalangan ilmiah. Itu dipahami sebagai cairan tanpa bobot dan elastis yang menembus seluruh benda. Mereka mencoba menjelaskan banyak fenomena fisik dan sifat-sifat keberadaan eter.

Fakta. Eter ada di tabel periodik asli. Sel untuk Eter terletak pada golongan nol dengan gas inert dan pada baris nol sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk membangun Sistem unsur kimia. Setelah kematian Mendeleev, tabel tersebut terdistorsi dengan menghilangkan Eter dan menghilangkan kelompok nol, sehingga menyembunyikan penemuan mendasar yang memiliki signifikansi konseptual.
Dalam tabel Eter modern: 1 - tidak terlihat, 2 - tidak dapat ditebak (karena tidak adanya grup nol).

Pemalsuan yang disengaja seperti itu menghambat perkembangan kemajuan peradaban.
Bencana akibat ulah manusia (misalnya Chernobyl dan Fukushima) dapat dihindari jika sumber daya yang memadai telah diinvestasikan secara tepat waktu dalam pengembangan tabel periodik yang sesungguhnya. Penyembunyian pengetahuan konseptual terjadi di tingkat global hingga peradaban “lebih rendah”.

Hasil. Di sekolah dan universitas mereka mengajarkan tabel periodik yang dipotong.
Penilaian situasi. Tabel periodik tanpa Eter sama dengan umat manusia tanpa anak - Anda dapat hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan masa depan.
Melanjutkan. Jika musuh umat manusia menyembunyikan ilmu, maka tugas kita adalah mengungkap ilmu tersebut.
Kesimpulan. Tabel periodik lama memiliki lebih sedikit unsur dan lebih banyak tinjauan ke masa depan dibandingkan tabel modern.
Kesimpulan. Tingkatan baru hanya mungkin terjadi jika keadaan informasi masyarakat berubah.

Intinya. Kembali ke tabel periodik yang sebenarnya bukan lagi pertanyaan ilmiah, melainkan pertanyaan politik.

Apa makna politik utama dari ajaran Einstein? Ini terdiri dari memutus akses umat manusia terhadap sumber energi alami yang tidak ada habisnya dengan cara apa pun, yang dibuka dengan mempelajari sifat-sifat eter dunia. Jika berhasil dalam jalur ini, oligarki keuangan global akan kehilangan kekuasaan di dunia ini, terutama mengingat retrospeksi tahun-tahun tersebut: keluarga Rockefeller menghasilkan kekayaan yang tak terbayangkan, melebihi anggaran Amerika Serikat, dari spekulasi minyak, dan kerugian. peran minyak yang ditempati “emas hitam” di dunia ini – peran yang menjadi urat nadi perekonomian global – tidak memberikan inspirasi bagi mereka.

Hal ini tidak menginspirasi oligarki lain - raja batu bara dan baja. Oleh karena itu, taipan keuangan Morgan segera berhenti mendanai eksperimen Nikola Tesla ketika dia hampir melakukan transfer energi nirkabel dan mengekstraksi energi “entah dari mana” - dari eter dunia. Setelah itu, tidak ada yang memberikan bantuan keuangan kepada pemilik sejumlah besar solusi teknis yang dipraktikkan - solidaritas para taipan keuangan seperti solidaritas pencuri dalam hukum dan pengetahuan fenomenal tentang dari mana bahaya itu berasal. Itu sebabnya terhadap kemanusiaan dan sabotase dilakukan dengan nama “Teori Relativitas Khusus”.

Salah satu pukulan pertama jatuh pada tabel Dmitry Mendeleev, di mana eter adalah angka pertama; pemikiran tentang eterlah yang melahirkan wawasan brilian Mendeleev - tabel periodik unsurnya.

6. Argumentum ad rem

Apa yang kini disajikan di sekolah dan universitas dengan judul “Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev,” adalah sebuah kepalsuan.

Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII). Dan hanya setelah 96 tahun terlupakan, Tabel Periodik asli bangkit untuk pertama kalinya dari abu berkat publikasi disertasi di jurnal ZhRFM dari Masyarakat Fisik Rusia.

Setelah kematian mendadak D.I. Mendeleev dan meninggalnya rekan-rekan ilmiahnya yang setia di Masyarakat Fisika-Kimia Rusia, putra teman dan kolega D.I. Tentu saja Menshutkin tidak bertindak sendiri - dia hanya melaksanakan perintah. Bagaimanapun, paradigma baru relativisme mengharuskan ditinggalkannya gagasan tentang dunia eter; dan oleh karena itu persyaratan ini diangkat ke peringkat dogma, dan karya D.I.

Distorsi utama Tabel adalah perpindahan “kelompok nol” Tabel ke ujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang disebut. "periode". Kami menekankan bahwa manipulasi seperti itu (hanya pada pandangan pertama, tidak berbahaya) secara logis hanya dapat dijelaskan sebagai penghapusan secara sadar tautan metodologis utama dalam penemuan Mendeleev: sistem periodik unsur pada permulaannya, sumbernya, yaitu. di pojok kiri atas Tabel, harus ada grup nol dan baris nol, tempat elemen "X" berada (menurut Mendeleev - "Newtonium"), - mis. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya unsur pembentuk sistem dari seluruh Tabel Unsur Turunan, unsur “X” ini adalah argumen dari keseluruhan Tabel Periodik. Memindahkan kelompok nol Tabel ke ujungnya menghancurkan gagasan tentang prinsip dasar seluruh sistem unsur menurut Mendeleev.

Untuk mengkonfirmasi hal di atas, kami akan memberikan penjelasan kepada D.I.

“... Jika analog argon tidak menghasilkan senyawa sama sekali, maka jelas bahwa tidak mungkin untuk memasukkan salah satu kelompok unsur yang diketahui sebelumnya, dan bagi mereka kelompok khusus nol harus dibuka... Posisi ini analog argon pada golongan nol adalah konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik, dan oleh karena itu (penempatan pada golongan VIII jelas salah) diterima tidak hanya oleh saya, tetapi juga oleh Braizner, Piccini dan lain-lain... Sekarang, kapan sudah tidak diragukan lagi bahwa sebelum golongan I, di mana hidrogen harus ditempatkan, terdapat golongan nol, yang perwakilannya memiliki berat atom lebih kecil dari unsur-unsur golongan I, bagi saya tampaknya mustahil untuk menyangkal keberadaannya. unsur yang lebih ringan dari hidrogen.

Namun, elemen “y” ini diperlukan agar secara mental bisa mendekati elemen “x” yang paling penting dan paling cepat bergerak, yang menurut pemahaman saya, dapat dianggap sebagai eter. Saya ingin menyebutnya "Newtonium" - untuk menghormati Newton yang abadi... Masalah gravitasi dan masalah semua energi (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan benar-benar terpecahkan tanpa pemahaman yang nyata eter sebagai media dunia yang mentransmisikan energi jarak jauh. Pemahaman yang sebenarnya tentang eter tidak dapat dicapai dengan mengabaikan sifat kimianya dan tidak menganggapnya sebagai zat dasar; zat-zat dasar sekarang tidak dapat dibayangkan tanpa subordinasinya pada hukum periodik” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

“Unsur-unsur ini, menurut besarnya berat atomnya, menempati tempat yang tepat di antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan Ramsay pada tahun 1900. Dari unsur-unsur tersebut perlu dibentuk golongan nol khusus, yang pertama kali dikenali oleh Errere di Belgia pada tahun 1900. Saya menganggap berguna untuk menambahkan di sini bahwa, jika dilihat secara langsung dari ketidakmampuan untuk menggabungkan unsur-unsur golongan nol, analogi argon harus ditempatkan sebelum unsur-unsur golongan 1 dan, dalam semangat sistem periodik, mengharapkan berat atom yang lebih rendah daripada unsur-unsur tersebut. untuk logam alkali.

Ternyata inilah yang terjadi. Dan jika demikian, maka keadaan ini, di satu sisi, berfungsi sebagai konfirmasi kebenaran prinsip periodik, dan di sisi lain, dengan jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan unsur-unsur lain yang diketahui sebelumnya. Hasilnya, prinsip-prinsip yang dianalisis dapat diterapkan secara lebih luas dibandingkan sebelumnya, dan mengharapkan unsur-unsur deret nol dengan berat atom jauh lebih rendah dibandingkan hidrogen.

Jadi, dapat ditunjukkan bahwa pada baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur golongan nol dengan berat atom 0,4 (mungkin ini koronium Yong), dan pada baris nol, pada golongan nol, ada adalah unsur pembatas dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu melakukan interaksi kimia dan, akibatnya, memiliki pergerakan parsial (gas) yang sangat cepat.

Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom dari dunia eter yang ada di mana-mana (!!! - V. Rodionov). Saya menunjukkan ide ini dalam kata pengantar publikasi ini dan dalam artikel jurnal Rusia tahun 1902…” (“Fundamentals of Chemistry.” Edisi VIII, 1906, hal. 613 et seq.)
1 , , ,

Dari komentar:

Untuk ilmu kimia, tabel periodik unsur modern sudah cukup.

Peran eter mungkin berguna dalam reaksi nuklir, namun hal ini tidak terlalu signifikan.
Mengingat pengaruh eter paling dekat dengan fenomena peluruhan isotop. Namun, penghitungan ini sangatlah kompleks dan keberadaan polanya tidak diterima oleh semua ilmuwan.

Bukti paling sederhana keberadaan eter: Fenomena musnahnya pasangan positron-elektron dan munculnya pasangan ini dari ruang hampa, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan diam. Juga medan elektromagnetik dan analogi lengkap antara foton dalam ruang hampa dan gelombang suara - fonon dalam kristal.

Eter adalah materi yang terdiferensiasi, bisa dikatakan, atom dalam keadaan terbongkar, atau lebih tepatnya, partikel elementer dari mana atom masa depan terbentuk. Oleh karena itu, ia tidak mempunyai tempat dalam tabel periodik, karena logika membangun sistem ini tidak menyiratkan dimasukkannya struktur non-integral, yaitu atom itu sendiri. Jika tidak, dimungkinkan untuk menemukan tempat bagi quark, di suatu tempat di periode minus pertama.
Eter sendiri memiliki struktur manifestasi multi-level yang lebih kompleks dalam keberadaan dunia daripada yang diketahui oleh ilmu pengetahuan modern. Segera setelah dia mengungkap rahasia pertama eter yang sulit dipahami ini, mesin baru untuk semua jenis mesin akan ditemukan berdasarkan prinsip yang benar-benar baru.
Memang, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir memecahkan misteri yang disebut eter, namun ia sengaja dicegah untuk mewujudkan rencananya. Jadi, hingga saat ini, orang jenius yang akan melanjutkan karya penemu hebat tersebut dan memberi tahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan di atas alas apa ia dapat ditempatkan, belumlah lahir.

Ia mengandalkan karya Robert Boyle dan Antoine Lavuzier. Ilmuwan pertama menganjurkan pencarian unsur kimia yang tidak dapat terurai. Boyle mendaftarkan 15 di antaranya pada tahun 1668.

Lavouzier menambahkan 13 lagi ke dalamnya, tapi satu abad kemudian. Pencarian berlarut-larut karena tidak ada teori yang koheren tentang hubungan antar unsur. Akhirnya, Dmitry Mendeleev memasuki “permainan”. Dia memutuskan bahwa ada hubungan antara massa atom suatu zat dan tempatnya dalam sistem.

Teori ini memungkinkan ilmuwan menemukan lusinan unsur tanpa menemukannya dalam praktik, melainkan di alam. Ini ditempatkan di pundak keturunannya. Tapi sekarang ini bukan tentang mereka. Mari kita persembahkan artikel ini untuk ilmuwan besar Rusia dan mejanya.

Sejarah terciptanya tabel periodik

Tabel periodik dimulai dengan buku “Hubungan sifat-sifat dengan berat atom unsur”. Karya tersebut diterbitkan pada tahun 1870-an. Pada saat yang sama, ilmuwan Rusia tersebut berbicara di hadapan komunitas kimia negara tersebut dan mengirimkan tabel versi pertama kepada rekan-rekannya dari luar negeri.

Sebelum Mendeleev, 63 unsur ditemukan oleh berbagai ilmuwan. Rekan senegaranya memulai dengan membandingkan properti mereka. Pertama-tama, saya bekerja dengan potasium dan klorin. Kemudian, saya mengambil kelompok logam dari kelompok alkali.

Ahli kimia memperoleh meja khusus dan kartu elemen untuk memainkannya seperti solitaire, mencari kecocokan dan kombinasi yang diperlukan. Hasilnya, muncullah pemahaman: - Sifat-sifat komponen bergantung pada massa atomnya. Jadi, unsur-unsur tabel periodik berbaris.

Penemuan sang maestro kimia adalah keputusan untuk menyisakan ruang kosong di barisan tersebut. Periodisitas perbedaan massa atom memaksa ilmuwan berasumsi bahwa tidak semua unsur diketahui umat manusia. Kesenjangan berat antara beberapa “tetangga” terlalu besar.

Itu sebabnya, tabel periodik menjadi seperti lapangan catur, dengan banyak sel “putih”. Waktu telah menunjukkan bahwa mereka memang sedang menunggu “tamu” mereka. Misalnya, mereka menjadi gas inert. Helium, neon, argon, kripton, radioaktivitas, dan xenon baru ditemukan pada tahun 30-an abad ke-20.

Sekarang tentang mitos. Hal ini diyakini secara luas tabel periodik kimia menampakkan diri kepadanya dalam mimpi. Ini adalah intrik para dosen universitas, atau lebih tepatnya, salah satunya - Alexander Inostrantsev. Ini adalah ahli geologi Rusia yang mengajar di Universitas Pertambangan St. Petersburg.

Inostrantsev mengenal Mendeleev dan mengunjunginya. Suatu hari, karena kelelahan karena pencarian, Dmitry tertidur tepat di depan Alexander. Dia menunggu sampai ahli kimia itu bangun dan melihat Mendeleev mengambil selembar kertas dan menuliskan versi terakhir tabelnya.

Faktanya, ilmuwan tersebut tidak punya waktu untuk melakukan ini sebelum Morpheus menangkapnya. Namun, Inostrantsev ingin menghibur murid-muridnya. Berdasarkan apa yang dilihatnya, ahli geologi tersebut membuat sebuah cerita, yang dengan cepat disebarkan oleh para pendengar yang bersyukur ke masyarakat luas.

Fitur tabel periodik

Sejak versi pertama pada tahun 1969 tabel periodik telah dimodifikasi lebih dari sekali. Jadi, dengan ditemukannya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat diturunkan - pada nomor atomnya, dan bukan pada massanya, seperti yang dinyatakan oleh penulis sistem tersebut.

Konsep “berat atom” digantikan dengan “nomor atom”. Dimungkinkan untuk mempelajari jumlah proton dalam inti atom. Angka ini adalah nomor seri elemen.

Para ilmuwan abad ke-20 juga mempelajari struktur elektronik atom. Hal ini juga mempengaruhi periodisitas unsur dan tercermin dalam edisi selanjutnya Tabel periodik. Foto Daftar tersebut menunjukkan bahwa zat-zat di dalamnya tersusun seiring bertambahnya berat atomnya.

Mereka tidak mengubah prinsip dasar. Massa bertambah dari kiri ke kanan. Pada saat yang sama, tabelnya tidak tunggal, tetapi dibagi menjadi 7 periode. Oleh karena itu nama daftarnya. Periodenya adalah baris horizontal. Permulaannya adalah logam khas, ujungnya adalah unsur-unsur dengan sifat non-logam. Penurunannya terjadi secara bertahap.

Ada periode besar dan kecil. Yang pertama ada di awal tabel, ada 3 elemen yang membuka daftar. Berikutnya adalah dua kolom, masing-masing berisi 8 item. 4 periode sisanya besar. Yang keenam adalah yang terpanjang, dengan 32 elemen. Pada tanggal 4 dan 5 ada 18 buah, dan pada tanggal 7 - 24.

Anda bisa menghitung berapa banyak elemen dalam tabel Mendeleev. Total ada 112 judul. Yaitu nama. Terdapat 118 sel, dan terdapat variasi daftar dengan 126 bidang. Masih ada sel kosong untuk unsur yang belum ditemukan dan belum mempunyai nama.

Tidak semua periode muat dalam satu baris. Periode besar terdiri dari 2 baris. Jumlah logam di dalamnya melebihi. Oleh karena itu, intinya sepenuhnya didedikasikan untuk mereka. Penurunan bertahap dari logam menjadi zat inert diamati di baris atas.

Gambar tabel periodik terbagi dan vertikal. Ini kelompok dalam tabel periodik, ada 8 unsur yang mempunyai sifat kimia serupa yang tersusun vertikal. Mereka dibagi menjadi subkelompok utama dan sekunder. Yang terakhir hanya dimulai pada periode ke-4. Subkelompok utama juga mencakup unsur periode kecil.

Inti dari tabel periodik

Nama-nama unsur dalam tabel periodik– ini adalah 112 posisi. Inti dari penataannya menjadi satu daftar adalah sistematisasi unsur-unsur utama. Orang-orang mulai bergumul dengan hal ini pada zaman kuno.

Aristoteles adalah salah satu orang pertama yang memahami terbuat dari apa segala sesuatu. Dia mengambil sifat-sifat zat sebagai dasar - dingin dan panas. Empidocles mengidentifikasi 4 unsur dasar menurut unsurnya: air, tanah, api dan udara.

Logam dalam tabel periodik, seperti elemen lainnya, adalah prinsip dasar yang sama, tetapi dari sudut pandang modern. Ahli kimia Rusia berhasil menemukan sebagian besar komponen dunia kita dan menyarankan keberadaan unsur-unsur primer yang masih belum diketahui.

Ternyata itu pengucapan tabel periodik– menyuarakan model tertentu dari realitas kita, memecahnya menjadi komponen-komponennya. Namun, mempelajarinya tidaklah mudah. Mari kita coba mempermudah tugas ini dengan menjelaskan beberapa metode yang efektif.

Cara mempelajari tabel periodik

Mari kita mulai dengan metode modern. Ilmuwan komputer telah mengembangkan sejumlah permainan flash untuk membantu menghafal Daftar Periodik. Peserta proyek ditawari untuk menemukan unsur-unsur menggunakan berbagai pilihan, misalnya nama, massa atom, sebutan huruf.

Pemain berhak memilih bidang kegiatan - hanya sebagian dari meja, atau seluruhnya. Ini juga merupakan pilihan kami untuk mengecualikan nama elemen dan parameter lainnya. Hal ini membuat pencarian menjadi sulit. Untuk yang sudah mahir juga ada timernya, yaitu latihan dilakukan dengan kecepatan.

Kondisi permainan membuat pembelajaran jumlah elemen dalam tabel Mendleyev tidak membosankan, tapi menghibur. Kegembiraan terbangun, dan menjadi lebih mudah untuk mensistematisasikan pengetahuan di kepala Anda. Mereka yang tidak menerima proyek flash komputer menawarkan cara yang lebih tradisional untuk menghafal daftar.

Dibagi menjadi 8 kelompok, atau 18 (menurut edisi 1989). Untuk memudahkan menghafal, lebih baik membuat beberapa tabel terpisah daripada mengerjakan seluruh versi. Gambar visual yang disesuaikan dengan masing-masing elemen juga membantu. Anda harus mengandalkan asosiasi Anda sendiri.

Jadi, zat besi di otak bisa dikorelasikan, misalnya dengan paku, dan air raksa dengan termometer. Apakah nama elemennya asing? Kami menggunakan metode asosiasi sugestif. , misalnya, mari kita buat kata “toffee” dan “speaker” dari awal.

Karakteristik tabel periodik Jangan belajar sekaligus. Latihan 10-20 menit sehari dianjurkan. Disarankan untuk memulai dengan mengingat hanya karakteristik dasar: nama unsur, peruntukannya, massa atom dan nomor seri.

Anak sekolah lebih suka menggantungkan tabel periodik di atas mejanya, atau di dinding yang sering dilihatnya. Metode ini baik untuk orang dengan dominasi memori visual. Data dari daftar diingat tanpa sadar bahkan tanpa menjejalkannya.

Guru juga mempertimbangkan hal ini. Biasanya, mereka tidak memaksa Anda untuk menghafal daftar tersebut; mereka mengizinkan Anda untuk melihatnya bahkan selama ujian. Melihat meja terus-menerus sama dengan efek mencetak di dinding, atau menulis lembar contekan sebelum ujian.

Saat mulai belajar, ingatlah bahwa Mendeleev tidak langsung mengingat daftarnya. Suatu ketika, ketika seorang ilmuwan ditanya bagaimana dia menemukan meja tersebut, jawabannya adalah: “Saya mungkin sudah memikirkannya selama 20 tahun, tapi Anda berpikir: Saya duduk di sana dan tiba-tiba meja itu sudah siap.” Sistem periodik merupakan pekerjaan melelahkan yang tidak dapat diselesaikan dalam waktu singkat.

Sains tidak mentolerir ketergesaan, karena mengarah pada kesalahpahaman dan kesalahan yang menjengkelkan. Jadi, bersamaan dengan Mendeleev, Lothar Meyer juga menyusun tabelnya. Namun, orang Jerman itu memiliki sedikit kekurangan dalam daftarnya dan tidak meyakinkan dalam membuktikan pendapatnya. Oleh karena itu, masyarakat mengakui karya ilmuwan Rusia, dan bukan rekan kimianya dari Jerman.

Unsur 115 tabel periodik, moscovium, adalah unsur sintetik superberat dengan simbol Mc dan nomor atom 115. Unsur ini pertama kali diperoleh pada tahun 2003 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir (JINR) di Dubna , Rusia. Pada bulan Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat elemen baru oleh Kelompok Kerja Gabungan Organisasi Ilmiah Internasional IUPAC/IUPAP. Pada 28 November 2016, secara resmi dinamai wilayah Moskow, tempat JINR berada.

Ciri

Unsur 115 pada tabel periodik merupakan zat yang sangat radioaktif: isotop paling stabil yang diketahui, moscovium-290, memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik. Para ilmuwan mengklasifikasikan moscovium sebagai logam non-transisi, dengan sejumlah karakteristik yang mirip dengan bismut. Dalam tabel periodik, ia termasuk unsur transaktinida blok p periode ke-7 dan ditempatkan pada golongan 15 sebagai pniktogen terberat (unsur subkelompok nitrogen), meskipun belum dipastikan berperilaku seperti homolog bismut yang lebih berat. .

Menurut perhitungan, unsur tersebut memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan: nitrogen, fosfor, arsenik, antimon, dan bismut. Pada saat yang sama, ini menunjukkan beberapa perbedaan signifikan dari keduanya. Hingga saat ini, sekitar 100 atom moscovium telah disintesis, yang memiliki nomor massa 287 hingga 290.

Sifat fisik

Elektron valensi unsur 115 tabel periodik, moscovium, terbagi menjadi tiga subkulit: 7s (dua elektron), 7p 1/2 (dua elektron), dan 7p 3/2 (satu elektron). Dua gas pertama stabil secara relativistik dan, oleh karena itu, berperilaku seperti gas mulia, sedangkan gas mulia tidak stabil secara relativistik dan dapat dengan mudah berpartisipasi dalam interaksi kimia. Jadi, potensi ionisasi primer moscovium seharusnya sekitar 5,58 eV. Menurut perhitungan, moscovium seharusnya merupakan logam padat karena berat atomnya yang tinggi dengan kepadatan sekitar 13,5 g/cm 3 .

Perkiraan karakteristik desain:

• Fase: padat.
• Titik lebur: 400°C (670°K, 750°F).
• Titik didih: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Panas spesifik peleburan: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Panas spesifik penguapan dan kondensasi: 138 kJ/mol.

Sifat kimia

Unsur 115 pada tabel periodik berada di urutan ketiga unsur kimia deret 7p dan merupakan anggota terberat golongan 15 dalam tabel periodik, peringkatnya di bawah bismut. Interaksi kimia moscovium dalam larutan air ditentukan oleh karakteristik ion Mc+ dan Mc3+. Yang pertama mungkin mudah terhidrolisis dan membentuk ikatan ionik dengan halogen, sianida dan amonia. Muscovy(I) hidroksida (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) dan fluorida (McF) harus dilarutkan dalam air. Sulfida (Mc 2 S) harus tidak larut. Klorida (McCl), bromida (McBr), iodida (McI) dan tiosianat (McSCN) merupakan senyawa yang sedikit larut.

Moscovium(III) fluorida (McF 3) dan tiosonida (McS 3) mungkin tidak larut dalam air (mirip dengan senyawa bismut yang bersangkutan). Sedangkan klorida (III) (McCl 3), bromida (McBr 3) dan iodida (McI 3) harus mudah larut dan mudah terhidrolisis membentuk oksohalida seperti McOCl dan McOBr (juga mirip dengan bismut). Oksida Moscovium(I) dan (III) memiliki bilangan oksidasi yang serupa, dan stabilitas relatifnya sangat bergantung pada unsur mana yang bereaksi dengannya.

Ketakpastian

Karena fakta bahwa unsur 115 dari tabel periodik disintesis secara eksperimental hanya sekali, karakteristik pastinya menjadi masalah. Para ilmuwan harus mengandalkan perhitungan teoritis dan membandingkannya dengan unsur-unsur yang lebih stabil dengan sifat serupa.

Pada tahun 2011, percobaan dilakukan untuk membuat isotop nihonium, flerovium dan moscovium dalam reaksi antara “akselerator” (kalsium-48) dan “target” (american-243 dan plutonium-244) untuk mempelajari sifat-sifatnya. Namun, “target” tersebut mencakup pengotor timbal dan bismut dan, oleh karena itu, beberapa isotop bismut dan polonium diperoleh melalui reaksi transfer nukleon, yang mempersulit percobaan. Sementara itu, data yang diperoleh akan membantu para ilmuwan di masa depan untuk mempelajari lebih detail homolog berat bismut dan polonium, seperti moscovium dan livermorium.

Pembukaan

Sintesis unsur 115 tabel periodik pertama yang berhasil adalah hasil kerja sama ilmuwan Rusia dan Amerika pada Agustus 2003 di JINR di Dubna. Tim yang dipimpin oleh fisikawan nuklir Yuri Oganesyan, selain spesialis dalam negeri, juga termasuk rekan-rekan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Para peneliti menerbitkan informasi dalam Physical Review pada tanggal 2 Februari 2004 bahwa mereka membombardir americium-243 dengan ion kalsium-48 di siklotron U-400 dan memperoleh empat atom zat baru (satu inti 287 Mc dan tiga inti 288 Mc). Atom-atom ini meluruh (decay) dengan memancarkan partikel alfa ke unsur nihonium dalam waktu sekitar 100 milidetik. Dua isotop moscovium yang lebih berat, 289 Mc dan 290 Mc, ditemukan pada tahun 2009–2010.

Awalnya, IUPAC tidak bisa menyetujui penemuan unsur baru tersebut. Konfirmasi dari sumber lain diperlukan. Selama beberapa tahun berikutnya, eksperimen selanjutnya dievaluasi lebih lanjut dan klaim tim Dubna untuk menemukan unsur 115 sekali lagi dikemukakan.

Pada bulan Agustus 2013, tim peneliti dari Universitas Lund dan Institut Ion Berat di Darmstadt (Jerman) mengumumkan bahwa mereka telah mengulangi percobaan tahun 2004, membenarkan hasil yang diperoleh di Dubna. Konfirmasi lebih lanjut diterbitkan oleh tim ilmuwan yang bekerja di Berkeley pada tahun 2015. Pada bulan Desember 2015, kelompok kerja gabungan IUPAC/IUPAP mengakui penemuan elemen ini dan memberikan prioritas kepada tim peneliti Rusia-Amerika dalam penemuan tersebut.

Nama

Pada tahun 1979, berdasarkan rekomendasi IUPAC, diputuskan untuk menamai unsur 115 dari tabel periodik dengan “ununpentium” dan melambangkannya dengan simbol yang sesuai UUP. Meskipun nama tersebut telah digunakan secara luas untuk merujuk pada unsur yang belum ditemukan (tetapi diprediksi secara teoritis), nama tersebut belum diterima dalam komunitas fisika. Paling sering, zat tersebut disebut demikian - elemen No. 115 atau E115.

Pada tanggal 30 Desember 2015, penemuan unsur baru diakui oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan. Menurut aturan baru, penemu berhak mengusulkan nama sendiri untuk suatu zat baru. Pada awalnya direncanakan untuk memberi nama unsur 115 dari tabel periodik “langevinium” untuk menghormati fisikawan Paul Langevin. Belakangan, tim ilmuwan dari Dubna, sebagai pilihan, mengusulkan nama “Moskow” untuk menghormati wilayah Moskow, tempat penemuan itu dilakukan. Pada bulan Juni 2016, IUPAC menyetujui inisiatif tersebut dan secara resmi menyetujui nama "moscovium" pada tanggal 28 November 2016.

Banyak benda dan benda yang berbeda, benda hidup dan mati di alam mengelilingi kita. Dan semuanya memiliki komposisi, struktur, propertinya sendiri. Pada makhluk hidup, terjadi reaksi biokimia kompleks yang menyertai proses vital. Benda tak hidup menjalankan berbagai fungsi di alam dan kehidupan biomassa serta memiliki komposisi molekul dan atom yang kompleks.

Namun secara keseluruhan, benda-benda di planet ini memiliki ciri yang sama: mereka terdiri dari banyak partikel struktural kecil yang disebut atom unsur kimia. Sangat kecil sehingga tidak bisa dilihat dengan mata telanjang. Apa itu unsur kimia? Ciri-ciri apa yang mereka miliki dan bagaimana Anda mengetahui keberadaan mereka? Mari kita coba mencari tahu.

Konsep unsur kimia

Dalam pemahaman yang berlaku umum, unsur kimia hanyalah representasi grafis dari atom. Partikel-partikel penyusun segala sesuatu yang ada di alam semesta. Artinya, jawaban berikut dapat diberikan untuk pertanyaan “apa itu unsur kimia”. Ini adalah struktur kecil yang kompleks, kumpulan semua isotop atom, disatukan oleh nama yang sama, memiliki sebutan grafis (simbol) sendiri.

Hingga saat ini, diketahui ada 118 unsur yang ditemukan baik secara alami maupun sintetik, melalui reaksi nuklir dan inti atom lainnya. Masing-masing mempunyai ciri khas, letaknya dalam sistem keseluruhan, sejarah penemuan dan nama, serta mempunyai peranan tertentu dalam alam dan kehidupan makhluk hidup. Ilmu kimia mempelajari ciri-ciri ini. Unsur kimia adalah dasar untuk membangun molekul, senyawa sederhana dan kompleks, dan karenanya interaksi kimia.

Sejarah penemuan

Pemahaman tentang unsur kimia baru muncul pada abad ke-17 berkat karya Boyle. Dialah yang pertama kali membicarakan konsep ini dan memberikan definisi berikut. Ini adalah zat-zat sederhana kecil yang tak terpisahkan, yang menyusun segala sesuatu di sekitarnya, termasuk semua zat kompleks.

Sebelum karya ini, pandangan dominan para alkemis adalah mereka yang mengakui teori empat elemen - Empidocles dan Aristoteles, serta mereka yang menemukan “prinsip-prinsip mudah terbakar” (belerang) dan “prinsip-prinsip logam” (merkuri).

Hampir sepanjang abad ke-18, teori flogiston yang salah tersebar luas. Namun, di penghujung periode ini, Antoine Laurent Lavoisier membuktikan bahwa hal tersebut tidak dapat dipertahankan. Dia mengulangi rumusan Boyle, tetapi pada saat yang sama melengkapinya dengan upaya pertama untuk mensistematisasikan semua unsur yang dikenal pada waktu itu, membaginya menjadi empat kelompok: logam, radikal, tanah, non-logam.

Langkah besar berikutnya dalam memahami unsur kimia datang dari Dalton. Dia dikreditkan dengan penemuan massa atom. Berdasarkan hal tersebut, ia mendistribusikan beberapa unsur kimia yang diketahui berdasarkan kenaikan massa atom.

Perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi yang terus intensif memungkinkan kita melakukan sejumlah penemuan unsur-unsur baru dalam komposisi benda-benda alam. Oleh karena itu, pada tahun 1869 - saat penciptaan besar D.I. Mendeleev - sains menyadari keberadaan 63 elemen. Karya ilmuwan Rusia menjadi klasifikasi partikel-partikel ini yang lengkap dan selamanya ditetapkan.

Struktur unsur kimia belum terbentuk pada saat itu. Diyakini bahwa atom tidak dapat dibagi-bagi, merupakan unit terkecil. Dengan ditemukannya fenomena radioaktivitas terbukti terbagi menjadi bagian-bagian struktural. Hampir semuanya ada dalam bentuk beberapa isotop alami (partikel serupa, tetapi dengan jumlah struktur neutron berbeda, yang mengubah massa atom). Dengan demikian, pada pertengahan abad terakhir, keteraturan dalam definisi konsep unsur kimia dapat dicapai.

Sistem unsur kimia Mendeleev

Ilmuwan mendasarkannya pada perbedaan massa atom dan berhasil menyusun semua unsur kimia yang diketahui secara cerdik dalam urutan yang meningkat. Namun, seluruh kedalaman dan kejeniusan pemikiran ilmiah dan pandangan ke depannya terletak pada kenyataan bahwa Mendeleev meninggalkan ruang kosong dalam sistemnya, sel terbuka untuk unsur-unsur yang masih belum diketahui, yang menurut ilmuwan tersebut, akan ditemukan di masa depan.

Dan semuanya menjadi persis seperti yang dia katakan. Unsur kimia Mendeleev mengisi semua sel kosong seiring waktu. Setiap struktur yang diprediksi oleh ilmuwan telah ditemukan. Dan sekarang kita dapat dengan aman mengatakan bahwa sistem unsur kimia diwakili oleh 118 unit. Benar, tiga penemuan terakhir belum dikonfirmasi secara resmi.

Sistem unsur kimia itu sendiri ditampilkan secara grafis dalam sebuah tabel yang menyusun unsur-unsur menurut hierarki sifat-sifatnya, muatan inti, dan ciri-ciri struktur kulit elektron atomnya. Jadi, ada periode (7 buah) - baris horizontal, kelompok (8 buah) - vertikal, subkelompok (utama dan sekunder dalam setiap kelompok). Paling sering, dua baris keluarga ditempatkan secara terpisah di lapisan bawah tabel - lantanida dan aktinida.

Massa atom suatu unsur terdiri dari proton dan neutron, kombinasi keduanya disebut “nomor massa”. Jumlah proton ditentukan dengan sangat sederhana - sama dengan nomor atom suatu unsur dalam sistem. Dan karena atom secara keseluruhan merupakan sistem yang netral secara kelistrikan, yaitu tidak bermuatan sama sekali, jumlah elektron negatif selalu sama dengan jumlah partikel proton positif.

Dengan demikian, ciri-ciri suatu unsur kimia dapat ditentukan berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Lagi pula, hampir semuanya dijelaskan di dalam sel: nomor seri, yang berarti elektron dan proton, massa atom (nilai rata-rata semua isotop yang ada dari suatu unsur tertentu). Anda dapat melihat pada periode berapa struktur tersebut berada (ini berarti elektron akan ditempatkan pada banyak lapisan). Dimungkinkan juga untuk memprediksi jumlah partikel negatif pada tingkat energi terakhir untuk unsur-unsur dari subkelompok utama - sama dengan jumlah golongan di mana unsur tersebut berada.

Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangkan proton dari nomor massa, yaitu nomor atom. Dengan demikian, dimungkinkan untuk memperoleh dan menyusun seluruh rumus grafik elektron untuk setiap unsur kimia, yang secara akurat akan mencerminkan strukturnya dan menunjukkan sifat-sifat yang mungkin dan terwujud.

Distribusi unsur-unsur di alam

Seluruh ilmu pengetahuan sedang mempelajari masalah ini - kosmokimia. Data menunjukkan bahwa distribusi unsur-unsur di planet kita mengikuti pola yang sama di Alam Semesta. Sumber utama inti atom ringan, berat dan sedang adalah reaksi nuklir yang terjadi di bagian dalam bintang - nukleosintesis. Berkat proses ini, Alam Semesta dan luar angkasa memasok planet kita dengan semua unsur kimia yang tersedia.

Secara total, dari 118 perwakilan yang diketahui dalam sumber-sumber alam, 89 telah ditemukan oleh manusia. Unsur-unsur kimia juga disintesis secara artifisial dengan membombardir inti dengan neutron (nukleosintesis dalam kondisi laboratorium).

Yang paling banyak adalah zat sederhana dari unsur-unsur seperti nitrogen, oksigen, dan hidrogen. Karbon merupakan bagian dari semua zat organik, yang berarti ia juga menempati posisi terdepan.

Klasifikasi menurut struktur elektronik atom

Salah satu klasifikasi paling umum dari semua unsur kimia suatu sistem adalah distribusinya berdasarkan struktur elektroniknya. Berdasarkan banyaknya tingkat energi yang terdapat pada kulit atom dan tingkat energi mana yang mengandung elektron valensi terakhir, dapat dibedakan empat golongan unsur.

Elemen S

Ini adalah orbital s yang terisi terakhir. Keluarga ini mencakup unsur-unsur dari kelompok pertama dari subkelompok utama (atau Hanya satu elektron di tingkat terluar yang menentukan sifat serupa dari perwakilan ini sebagai zat pereduksi kuat.

Elemen P

Hanya 30 buah. Elektron valensi terletak di sublevel p. Unsur-unsur inilah yang membentuk subgrup utama dari golongan ketiga sampai golongan kedelapan yang termasuk periode 3,4,5,6. Diantaranya, sifat-sifatnya mencakup unsur logam dan unsur non-logam.

elemen d dan elemen f

Ini adalah logam transisi dari periode utama ke-4 hingga ke-7. Total ada 32 elemen. Zat sederhana dapat menunjukkan sifat asam dan basa (pengoksidasi dan pereduksi). Juga amfoter, yaitu ganda.

Keluarga f mencakup lantanida dan aktinida, yang elektron terakhirnya terletak di orbital f.

Zat yang dibentuk oleh unsur : sederhana

Selain itu, semua golongan unsur kimia dapat wujud dalam bentuk senyawa sederhana atau kompleks. Jadi, yang sederhana dianggap yang terbentuk dari struktur yang sama dalam jumlah yang berbeda. Misalnya, O 2 adalah oksigen atau dioksigen, dan O 3 adalah ozon. Fenomena ini disebut alotropi.

Unsur kimia sederhana yang membentuk senyawa dengan nama yang sama merupakan ciri khas setiap perwakilan tabel periodik. Namun tidak semuanya memiliki sifat yang sama. Jadi, ada zat sederhana, logam dan nonlogam. Yang pertama membentuk subgrup utama dengan 1-3 grup dan semua subgrup sekunder dalam tabel. Nonlogam membentuk subkelompok utama dari golongan 4-7. Unsur utama kedelapan mencakup unsur khusus - gas mulia atau inert.

Di antara semua unsur sederhana yang ditemukan hingga saat ini, 11 gas, 2 zat cair (brom dan merkuri), dan sisanya berbentuk padat diketahui dalam kondisi biasa.

Koneksi yang kompleks

Ini mencakup segala sesuatu yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia. Ada banyak contohnya, karena lebih dari 2 juta senyawa kimia diketahui! Ini adalah garam, oksida, basa dan asam, senyawa kompleks, semua zat organik.

Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar abjad unsur kimia Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia

Lihat pula: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar unsur kimia menurut lambang Daftar unsur kimia menurut abjad. Nitrogen N Aktinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatin Di ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem ini adalah ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh bahasa Rusia... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Buku

• Kamus Jepang-Inggris-Rusia untuk pemasangan peralatan industri. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S. Kamus ini ditujukan untuk berbagai pengguna dan terutama untuk penerjemah dan spesialis teknis yang terlibat dalam penyediaan dan implementasi peralatan industri dari Jepang atau...