Oksidai vadinamos kompleksinėmis medžiagomis, kurių molekulėse yra oksidacijos būsenos deguonies atomai – 2 ir kai kurie kiti elementai.
gali būti gaunamas tiesiogiai sąveikaujant deguoniui su kitu elementu arba netiesiogiai (pavyzdžiui, skaidant druskas, bazes, rūgštis). Normaliomis sąlygomis oksidai atsiranda kietose, skystose ir dujinė būsena, tokio tipo ryšys gamtoje yra labai paplitęs. Jame yra oksidų Žemės pluta. Rūdys, smėlis, vanduo, anglies dvideginio- tai oksidai.
Jie yra druskos arba nesudarantys druskos.
Druską formuojantys oksidai- tai oksidai, dėl kurių cheminės reakcijos formuoti druskas. Tai metalų ir nemetalų oksidai, kurie sąveikaudami su vandeniu susidaro atitinkamos rūgštys, o sąveikaujant su bazėmis – atitinkamos rūgštinės ir normalios druskos. Pavyzdžiui, vario oksidas (CuO) yra druską sudarantis oksidas, nes, pavyzdžiui, sąveikaudamas su druskos rūgštis(HCl) druska susidaro:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Dėl cheminių reakcijų galima gauti kitų druskų:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Nesudarantys druskos oksidai Tai oksidai, kurie nesudaro druskų. Pavyzdžiui, CO, N 2 O, NO.
Savo ruožtu druską formuojantys oksidai yra 3 tipų: baziniai (iš žodžio «
bazę »
), rūgštinis ir amfoterinis.
Pagrindiniai oksidai Tai yra metalų oksidai, atitinkantys hidroksidus, priklausančius bazių klasei. Baziniai oksidai apima, pavyzdžiui, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO ir kt.
Bazinių oksidų cheminės savybės
1. Tirpus vandenyje baziniai oksidai reaguoja su vandeniu, kad susidarytų bazės:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Bendraukite su rūgščių oksidai, sudarydami atitinkamas druskas
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Reaguokite su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Reaguokite su amfoteriniai oksidai:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO 2.
Jei oksidų sudėtyje yra nemetalo arba metalo eksponavimo didesnis valentingumas(dažniausiai eksponuojami nuo IV iki VII), tada tokie oksidai bus rūgštūs. Rūgščių oksidai (rūgšties anhidridai) yra tie oksidai, kurie atitinka rūgščių klasei priklausančius hidroksidus. Tai, pavyzdžiui, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 ir kt. Rūgštiniai oksidai ištirpsta vandenyje ir šarmuose, sudarydami druską ir vandenį.
Rūgščių oksidų cheminės savybės
1. Reaguokite su vandeniu, kad susidarytų rūgštis:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Tačiau ne visi rūgštiniai oksidai tiesiogiai reaguoja su vandeniu (SiO 2 ir kt.).
2. Reaguokite su oksidais, kad susidarytų druska:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Reaguokite su šarmais, sudarydami druską ir vandenį:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Įtraukta amfoterinis oksidas apima elementą, kuris turi amfoterinės savybės. Amfoteriškumas reiškia junginių gebėjimą pasižymėti rūgštinėmis ir šarminėmis savybėmis, priklausomai nuo sąlygų. Pavyzdžiui, cinko oksidas ZnO gali būti bazė arba rūgštis (Zn(OH) 2 ir H 2 ZnO 2). Amfoteriškumas išreiškiamas tuo, kad, priklausomai nuo sąlygų, amfoteriniai oksidai turi arba bazinį, arba rūgščių savybių.
Amfoterinių oksidų cheminės savybės
1. Reaguokite su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Reaguoja su kietais šarmais (lydymosi metu), susidarant dėl reakcijos druskos – natrio cinkato ir vandens:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Kai cinko oksidas sąveikauja su šarmo tirpalu (tuo pačiu NaOH), įvyksta kita reakcija:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Koordinacijos skaičius – tai charakteristika, nusakanti šalia esančių dalelių: atomų ar jonų skaičių molekulėje ar kristale. Kiekvienas amfoterinis metalas turi savo ypatybes koordinacinis numeris. Be ir Zn yra 4; For ir Al yra 4 arba 6; For ir Cr yra 6 arba (labai retai) 4;
Amfoteriniai oksidai paprastai netirpsta vandenyje ir su juo nereaguoja.
Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie oksidus?
Norėdami gauti pagalbą iš dėstytojo -.
Pirma pamoka nemokama!
blog.site, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į pirminį šaltinį.
Rūgštiniai oksidai
Rūgštiniai oksidai (anhidridai)– oksidai, kurie pasižymi rūgštinėmis savybėmis ir sudaro atitinkamas deguonies turinčias rūgštis. Išsilavino tipinis nemetalai ir kai kurie pereinamieji elementai. Elementai rūgščių oksiduose dažniausiai būna oksidacijos būsena nuo IV iki VII. Jie gali reaguoti su kai kuriais baziniais ir amfoteriniais oksidais, pavyzdžiui: kalcio oksidas CaO, natrio oksidas Na2O, cinko oksidas ZnO arba su aliuminio oksidas Al 2 O 3 (amfoterinis oksidas).
Būdingos reakcijos
Rūgštiniai oksidai gali reaguoti Su:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3
Rūgštiniai oksidai galima gauti iš atitinkamos rūgšties:
H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O
Pavyzdžiai
- Mangano (VII) oksidas Mn2O7;
- Azoto oksidas NO 2;
- Chloro oksidas Cl 2 O 5, Cl 2 O 3
Taip pat žr
Wikimedia fondas.
2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „rūgščių oksidai“ kituose žodynuose: Metalo oksidai – Tai metalų junginiai su deguonimi. Daugelis jų gali susijungti su viena ar keliomis vandens molekulėmis ir sudaryti hidroksidus. Dauguma oksidų yra baziniai, nes jų hidroksidai elgiasi kaip bazės. Tačiau kai kurie......
Oficiali terminija Oksido (oksido, oksido) dvejetainis junginys cheminis elementas
su deguonimi –2 oksidacijos būsenoje, kai pats deguonis yra prijungtas tik prie mažiau elektronneigiamo elemento. Cheminis elementas deguonis yra antras pagal elektronegatyvumą... ... Vikipedija Rūgščiojo lietaus apgadinta skulptūra Rūgštus lietus
visų rūšių meteorologiniai krituliai: lietus, sniegas, kruša, rūkas, šlapdriba, kurių metu dėl oro užterštumo rūgštiniais oksidais sumažėja kritulių pH (dažniausiai ... Vikipedija
Geografinė enciklopedija oksidai - Cheminio elemento derinys su deguonimi. Autorius cheminės savybės visi oksidai skirstomi į druskas formuojančius (pavyzdžiui, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ir nesudarančius druskas (pavyzdžiui, CO, N2O, NO, H2O). Druską formuojantys oksidai skirstomi į......
Techninis vertėjo vadovas OKSIDAI - chemija. elementų junginiai su deguonimi (pasenęs pavadinimas oksidai); viena iš svarbiausių chemijos klasių. medžiagų. O. dažniausiai susidaro tiesioginio oksidavimo metu paprastiems ir sudėtingos medžiagos . Pvz. Oksidacija susidaro oksiduojantis angliavandeniliams....
Didžioji politechnikos enciklopedija<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … - (rūgštus lietus), pasižymintis dideliu rūgščių kiekiu (daugiausia sieros rūgšties); pH vertė
Šiuolaikinė enciklopedija Elementų junginiai su deguonimi. Deguonyje deguonies atomo oksidacijos būsena yra Ch2. O. apima visas jungtis. elementai su deguonimi, išskyrus tuos, kuriuose yra O atomų, sujungtų vienas su kitu (peroksidai, superoksidai, ozonidai), ir komp. fluoras su deguonimi.....
Labai rūgštus lietus, sniegas ar šlapdriba. Rūgštiniai krituliai daugiausia susidaro dėl sieros ir azoto oksidų išmetimo į atmosferą deginant iškastinį kurą (anglį, naftą ir gamtines dujas). Ištirpsta į...... Collier enciklopedija
Oksidai- cheminio elemento derinys su deguonimi. Pagal savo chemines savybes visi oksidai skirstomi į druskas sudarančius (pavyzdžiui, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ir nesudarančius druskas (pvz., CO, N2O, NO, H2O) . Druską formuojantys oksidai ...... Enciklopedinis metalurgijos žodynas
32 pamokoje Cheminės oksidų savybės"iš kurso" Chemija manekenams„Sužinosime visas chemines rūgščių ir bazinių oksidų savybes, svarstysime, su kuo jie reaguoja ir kas susidaro.
Kadangi rūgštinių ir bazinių oksidų cheminė sudėtis skiriasi, jie skiriasi savo cheminėmis savybėmis.
1. Rūgščių oksidų cheminės savybės
a) Sąveika su vandeniu
Jau žinote, kad oksidų ir vandens sąveikos produktai vadinami „hidroksidais“:
Kadangi oksidai, kurie patenka į šią reakciją, skirstomi į rūgštinius ir bazinius, iš jų susidarę hidroksidai taip pat skirstomi į rūgštinius ir bazinius. Taigi rūgštiniai oksidai (išskyrus SiO2) reaguoja su vandeniu, sudarydami rūgštinius hidroksidus, kurie yra deguonies turinčios rūgštys:
Kiekvienas rūgštinis oksidas atitinka deguonies turinčią rūgštį, kuri klasifikuojama kaip rūgštiniai hidroksidai. Nepaisant to, kad silicio oksidas SiO 2 nereaguoja su vandeniu, jį atitinka ir rūgštis H 2 SiO 3, tačiau ji gaunama kitais būdais.
b) Sąveika su šarmais
Visi rūgščių oksidai reaguoja su šarmais pagal bendrą schemą:
Gautoje druskoje metalo atomų valentingumas yra toks pat kaip ir pradiniame šarme. Be to, druskoje yra likusi rūgšties dalis, atitinkanti nurodytą rūgšties oksidą.
Pavyzdžiui, jei reaguoja rūgštinis oksidas CO 2, kuris atitinka rūgštį H 2 CO3 CO3, kurio valentingumas, kaip jau žinote, yra II:
Jei rūgštinis oksidas N 2 O 5 patenka į reakciją, kuri atitinka rūgštį H NE 3(nurodyta laužtiniuose skliaustuose), tada gautoje druskoje bus likusi šios rūgšties dalis - NE 3 kurio valentingumas lygus I:
Kadangi visi rūgštiniai oksidai reaguoja su šarmais, sudarydami druskas ir vandenį, šiems oksidams galima suteikti kitą apibrėžimą.
Rūgšti vadinami oksidais, kurie reaguoja su šarmais ir sudaro druskas ir vandenį.
c) Reakcijos su baziniais oksidais
Rūgštiniai oksidai reaguoja su baziniais oksidais ir sudaro druskas pagal bendrą schemą:
Gautoje druskoje metalo atomų valentingumas yra toks pat kaip ir pradiniame baziniame okside. Reikia atsiminti, kad druskoje yra likusios rūgšties dalis, atitinkanti rūgšties oksidą, kuris patenka į reakciją. Pavyzdžiui, jei reaguoja rūgštinis oksidas SO 3, kuris atitinka rūgštį H 2 SO 4(nurodyta laužtiniuose skliaustuose), tada druska apims likusią šios rūgšties dalį - SO 4, kurio valentingumas yra II:
Jei rūgštinis oksidas P 2 O 5 patenka į reakciją, kuri atitinka rūgštį H 3 RO 4, tada gautoje druskoje bus likusi šios rūgšties dalis - PO 4 kurių valentingumas III.
2. Bazinių oksidų cheminės savybės
a) Sąveika su vandeniu
Jau žinote, kad dėl bazinių oksidų sąveikos su vandeniu susidaro baziniai hidroksidai, kurie kitaip vadinami bazėmis:
Šie baziniai oksidai apima šiuos oksidus: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.
Rašant atitinkamų reakcijų lygtis, reikia atsiminti, kad metalo atomų valentingumas gautoje bazėje yra lygus jo valentiškumui pradiniame okside.
Baziniai oksidai, kuriuos sudaro metalai, tokie kaip Cu, Fe, Cr, nereaguoja su vandeniu. Atitinkamos bazės gaunamos kitais būdais.
b) Sąveika su rūgštimis
Beveik visi baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis ir sudaro druskas pagal bendrą schemą:
Reikėtų prisiminti, kad gautoje druskoje metalo atomų valentingumas yra toks pat kaip ir pradinio oksido, o rūgšties liekanos valentingumas yra toks pat kaip ir pradinėje rūgštyje.
Kadangi visi baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis, sudarydami druskas ir vandenį, šiems oksidams galima suteikti kitą apibrėžimą.
Pagrindinis vadinami oksidais, kurie reaguoja su rūgštimis, sudarydami druskas ir vandenį.
c) Sąveika su rūgščių oksidais
Baziniai oksidai reaguoja su rūgštiniais oksidais ir sudaro druskas pagal bendrą schemą:
Gautoje druskoje metalo atomų valentingumas yra toks pat kaip ir pradiniame baziniame okside. Be to, turėtumėte prisiminti kad druskoje yra rūgšties likutis, atitinkantis reaguojantį rūgšties oksidą. Pavyzdžiui, jei reaguoja rūgštinis oksidas N2O5, kuris atitinka rūgštį H NE 3, tada druskoje bus likusi šios rūgšties dalis - NE 3, kurio valentingumas, kaip jau žinote, yra aš.
Kadangi mūsų manymu, rūgštiniai ir baziniai oksidai įvairių reakcijų metu sudaro druskas, jie vadinami druską formuojantis. Tačiau yra nedidelė grupė oksidų, kurie panašiose reakcijose nesudaro druskų, todėl jie vadinami nesudarantis druskos.
Trumpos pamokos išvados:
- Visi rūgštiniai oksidai reaguoja su šarmais, sudarydami druskas ir vandenį.
- Visi baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis, sudarydami druskas ir vandenį.
- Rūgštiniai ir baziniai oksidai sudaro druskas. Nesudarantys druskos oksidai - CO, N 2 O, NO.
- Bazės ir deguonies turinčios rūgštys yra hidroksidai.
Vilties pamoka 32" Cheminės oksidų savybės“ buvo aiškus ir informatyvus. Jei turite klausimų, parašykite juos komentaruose.
Druskos nesudarantys (abejingi, indiferentiniai) oksidai CO, SiO, N 2 0, NO.
Druską formuojantys oksidai:
Pagrindinis. Oksidai, kurių hidratai yra bazės. Metalų oksidai, kurių oksidacijos laipsniai +1 ir +2 (rečiau +3). Pavyzdžiai: Na 2 O - natrio oksidas, CaO - kalcio oksidas, CuO - vario (II) oksidas, CoO - kobalto (II) oksidas, Bi 2 O 3 - bismuto (III) oksidas, Mn 2 O 3 - manganas (III) oksidas).
Amfoterinis. Oksidai, kurių hidratai yra amfoteriniai hidroksidai. Metalų oksidai, kurių oksidacijos laipsniai +3 ir +4 (rečiau +2). Pavyzdžiai: Al 2 O 3 – aliuminio oksidas, Cr 2 O 3 – chromo (III) oksidas, SnO 2 – alavo (IV) oksidas, MnO 2 – mangano (IV) oksidas, ZnO – cinko oksidas, BeO – berilio oksidas.
Rūgšti. Oksidai, kurių hidratai yra deguonies turinčios rūgštys. Nemetalų oksidai. Pavyzdžiai: P 2 O 3 – fosforo (III) oksidas, CO 2 – anglies oksidas (IV), N 2 O 5 – azoto oksidas (V), SO 3 – sieros oksidas (VI), Cl 2 O 7 – chloro oksidas ( VII). Metalų oksidai su oksidacijos laipsniais +5, +6 ir +7. Pavyzdžiai: Sb 2 O 5 – stibio (V) oksidas. CrOz - chromo (VI) oksidas, MnOz - mangano (VI) oksidas, Mn 2 O 7 - mangano (VII) oksidas.
Oksidų prigimties pokytis didėjant metalo oksidacijos būsenai
Fizinės savybės
Oksidai yra kieti, skysti ir dujiniai, įvairių spalvų. Pavyzdžiui: vario (II) oksidas CuO yra juodas, kalcio oksidas CaO yra baltas – kietos medžiagos. Sieros oksidas (VI) SO 3 yra bespalvis lakus skystis, o anglies monoksidas (IV) CO 2 yra bespalvės dujos įprastomis sąlygomis.
Fizinė būsena
CaO, CuO, Li 2 O ir kiti baziniai oksidai; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ir kiti amfoteriniai oksidai; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 ir kiti rūgščių oksidai.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 ir kt.
Dujinis:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ir kt.
Tirpumas vandenyje
Tirpus:
a) šarminių ir šarminių žemių metalų baziniai oksidai;
b) beveik visi rūgščių oksidai (išimtis: SiO 2).
Netirpus:
a) visi kiti baziniai oksidai;
b) visi amfoteriniai oksidai
Cheminės savybės
1. Rūgščių-šarmų savybės
Bendros bazinių, rūgščių ir amfoterinių oksidų savybės yra rūgščių ir šarmų sąveika, kurią iliustruoja ši diagrama:
(tik šarminių ir šarminių žemių metalų oksidams) (išskyrus SiO 2).
Amfoteriniai oksidai, turintys bazinių ir rūgščių oksidų savybių, sąveikauja su stipriomis rūgštimis ir šarmais:
2. Redokso savybės
Jei elementas turi kintamą oksidacijos būseną (s.o.), tai jo oksidai su mažu s. O. gali pasižymėti redukuojančiomis savybėmis, o oksidai su dideliu c. O. - oksidacinis.
Reakcijų, kuriose oksidai veikia kaip reduktorius, pavyzdžiai:
Oksidų oksidacija su mažu c. O. į oksidus su dideliu c. O. elementai.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Anglies (II) monoksidas redukuoja metalus iš jų oksidų ir vandenilį iš vandens.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
Reakcijų, kuriose oksidai veikia kaip oksidatoriai, pavyzdžiai:
Oksidų redukcija su dideliu o. elementai paverčiami oksidais, kurių c. O. arba į paprastas medžiagas.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Mažo aktyvumo metalų oksidų naudojimas organinėms medžiagoms oksiduoti.
Kai kurie oksidai, kuriuose elementas turi tarpinį c. o., galintis neproporcingas;
Pavyzdžiui:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Gavimo būdai
1. Paprastų medžiagų – metalų ir nemetalų – sąveika su deguonimi:
4Li + O2 = 2Li 2O;
2Cu + O2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Netirpių bazių, amfoterinių hidroksidų ir kai kurių rūgščių dehidratacija:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. Kai kurių druskų skilimas:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Sudėtinių medžiagų oksidavimas deguonimi:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
5. Oksiduojančių rūgščių redukcija metalais ir nemetalais:
Cu + H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (praskiestas) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Oksidų tarpusavio virsmai redokso reakcijų metu (žr. oksidų redoksines savybes).
