Reakcija, kurios lygtis yra 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, klasifikuojama kaip reakcija:

a) negrįžtamas, egzoterminis;

b) grįžtamasis, endoterminis;

c) negrįžtamas, endoterminis;

d) grįžtamasis, egzoterminis

2. Reakcijos temperatūros koeficientas lygus 2. Nustatykite, kiek kartų padidės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C.

3. Cinkas ir geležis reaguoja su tokios pat koncentracijos sieros rūgštimi. Kuriame mėgintuvėlyje reakcijos greitis bus greitesnis?

4. Tirpale vyksta tam tikra reakcija, pavaizduota lygtimi A + 2 B = AB2. Pradinė medžiagos B koncentracija buvo 4 mol/l. Po 2 minučių medžiagos B koncentracija buvo 0,5 mol/l. Apskaičiuokite vidutinį cheminės reakcijos greitį.

5. Nustatykite, kuria kryptimi pasislinks cheminės reakcijos CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q pusiausvyra ties

a) temperatūros padidėjimas

b) slėgio sumažėjimas

c) didinant anglies dioksido koncentraciją.

6. Masės veikimo dėsnis: esant pastoviai temperatūrai tam tikros reakcijos greitis yra proporcingas gaminiui...

7. Sistemos, kuriose nėra sąsajų, atskiriančių sistemos dalis viena nuo kitos, vadinamos...

8. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

CO +2H2 → CH3OH, kai slėgis reaguojančioje sistemoje sumažėja 4 kartus?

9. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jei amoniako koncentracija sumažėja 3 kartus.

10. Temperatūros koeficientas lygus 3. Kiek kartų padidės cheminės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C?

1. Padaryti cheminių reakcijų klasifikavimo schemas: a) pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį; b) terminiu

2. Pateikite pavyzdžius cheminių reakcijų, kurių metu medžiagų kokybinė sudėtis išlieka pastovi.

Padėkite prašau, man reikia išspręsti chemijos testą 1) Cheminiai elementai - magnis, aliuminis, natris - išdėstyti stiprumo tvarka

metalo savybės. Elementui, kuris turi ryškiausias metalines savybes, nubraižykite atominės struktūros diagramą. Molekulinė sudėtis. jo junginio struktūrinė elektroninė formulė.

2) Atlikite tokias transformacijas Fe->Fes->H2S->Na2S. Išvardinkite visas medžiagas. Nurodykite cheminės reakcijos tipą 3 reakcijai, parašykite visas jonines ir sutrumpintas lygtis.

3) Užpildykite lygtis tų reakcijų, kurios baigiasi dėl dujų susidarymo: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Parašykite rūgščių ir jas atitinkančių rūgščių oksidų formules: anglies, sieros, seleno.

5) (užduotis) Azoto rūgšties masė buvo pridėta į 350 cm2 tirpalą, kurio rūgšties masės dalis yra 16%, ir ličio hidroksido tirpalą, kuris buvo visiškai 1,09 g/cm3. Nustatykite susidariusios druskos molekulių masę ir skaičių. PRAŠAU PADĖKITE, būsiu labai dėkingas

Savivaldybės ugdymo įstaiga „Vidurinė mokykla su. Cherny Yar" Astrachanės regionas

Mokytojas aš kategorijas

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010 m

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 1 variantas.

1 . Neteisinga teigti, kad amoniako gamyba iš azoto yra procesas:

A) skilimas; b) katalizinis; V) grįžtamasis; G) vienalytis.

2. Tiesa, neutralizacijos reakcija yra reakcija:

A) b) mainai;

V) visada grįžtama; G) katalizinis.

3. Iš šių procesų cheminė reakcija apima:

A) degimas; b) verdantis V) sublimacija; G) tirpstantis

4. Reakcija yra negrįžtama:

A) b) sieros rūgšties gavimas iš sieros oksido ( IV) ir vanduo;

V) vario hidroksido (P) skilimas; G)

A) kalio hidroksido ir druskos rūgšties tirpalas; b) magnis ir siera;

V) cinkas ir druskos rūgštis; G) vario chlorido tirpalas ( II) ir geležies.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 2 variantas.

1. Reakcija yra vienalytė:

A) fosforo deginimas b) reakcija tarp fosforo oksido ( V) ir vandens

V) azoto oksido oksidacija ( II) deguonis G) kreidos ir druskos rūgšties reakcija

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

A) redokso; b) mainai;

V) grįžtamasis; G) katalizinis.

3 . Chemine reakcija nelaikomi šie procesai:

A) magnio deginimas; b) geležies rūdijimas

V) verdantis vanduo; G) kalcio karbonato skilimas

4 . Reakcija yra negrįžtama:

A) anglies rūgšties skilimas; b) sieros rūgšties gamyba iš sieros oksido ( IV) ir vandens

V) cinko hidroksido skilimas; G) amoniako gavimas iš paprastų medžiagų.

5. Jonų mainų reakcijos apima reakciją tarp:

A) natris ir vanduo; b) geležis ir siera;

V) magnis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir natrio sulfato tirpalu.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 3 variantas.

1. Junginio reakcijos apima:

A) fosforo deginimas V) reakcija tarp vario ir azoto rūgšties tirpalo b) reakcija tarp kalio ir vandens G) kreidos ir druskos rūgšties reakcija

2. Tiesa, kad reakcija: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

A) redokso; b) mainai;

V) jungtys; G) vienalytis.

3 . Cheminių reakcijų metu reakcijos sistemos šiluminė energija:

A) absorbuojamas; b) nesikeičia;

V) išsiskiria; G) gali būti absorbuojamas arba išsiskiria.

4 . Reakcija yra vienalytė:

A ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2

V ) S+O2 =SO2; G) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. Jonų mainų reakcijos apima reakciją tarp:

A) natris ir chloras; b) cinkas ir siera;

V) geležis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir sidabro nitrato tirpalu.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 4 variantas.

1. Pakeitimo reakcijos apima:

A) fosforo deginimas b) reakcija tarp ličio hidroksido ir druskos rūgšties

V) reakcija tarp kalio ir vandens G) aliuminio hidroksido skilimas kaitinant

2. Tiesa, kad reakcija: C a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

A) redokso; b) mainai;

V) jungtys; G) katalizinis.

3 . Reakcija, kuri vyksta nekeičiant medžiagos sudėties, yra:

A) ozono susidarymas iš deguonies; b) aliuminio deginimas;

V) kalio permanganato skilimas; G) visiška gliukozės oksidacija.

4 . Reakcija egzoterminė:

A ) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

V ) S+O2 =SO2; G) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant oksidacijos būsenos, apima reakciją tarp:

A) natris ir chloras; b) cinkas ir siera;

V) geležis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir sidabro nitrato tirpalu.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikacija“

Nurodykite junginio reakcijos schemas:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Nurodykite reakcijų schemas, kurioms būtinai naudojamas katalizatorius:

1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH3 + O2 → NO + H2O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Pažymėkite skilimo reakcijų lygtis arba diagramas:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .

Pateikite pakeitimo reakcijų lygtis arba schemas:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Pažymėkite egzoterminių reakcijų lygtis arba diagramas:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + K;

2) SO 2 + O 2 + K→ SO 3;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.

Pateikite mainų reakcijų lygtis arba schemas:

1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Reakcijų atveju produktų skaičius visada yra mažesnis už pradinių medžiagų skaičių:

1) mainai;

2) jungtys;

3) skilimas;

4) pakaitalai.

Pažymėkite redokso reakcijų lygtis arba diagramas:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2;

3) H2O2 → H2O + O2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Pateikite negrįžtamų reakcijų lygtis arba schemas:

1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Reakcijų atveju produktų skaičius visada yra didesnis už pradinių medžiagų skaičių:

1) skilimas;

2) mainai;

3) jungtys;

4) pakaitalai.

Redokso reakcija neorganinėje chemijoje visada yra:

1) skilimas;

2) mainai;

3) pakeitimas;

4) jungtys.

Neorganinėje chemijoje įvyksta pakeitimo reakcija:

1) tarp dviejų paprastų medžiagų;

2) dvi kompleksinės medžiagos;

3) paprastos ir sudėtingos medžiagos;

4) ir dvi paprastos, ir dvi sudėtingos medžiagos.

Redokso reakcijos gali būti:

1) pakeitimas;

2) mainai;

3) skilimas;

4) jungtys.

Nekeičiant elementų atomų oksidacijos būsenos, visada vyksta šios reakcijos:

1) mainai;

2) jungtys;

3) skilimas;

4) pakaitalai.

Šios medžiagos gali pradėti keistis viena su kita:

1) paprastas ir sudėtingas;

2) du paprasti;

3) dviejų kompleksų;

4) ir du paprasti, ir du sudėtingi.

Dėl skilimo reakcijos gali susidaryti:

1) tik paprastos medžiagos;

2) tik sudėtinės medžiagos;

3) arba tik paprastos, arba tik sudėtingos medžiagos;

4) tiek paprastos, tiek sudėtingos medžiagos.

Medžiagos, kurios gali reaguoti viena su kita, yra šios:

1) tik paprasti;

2) tik sudėtingus;

3) ir paprastas, ir sudėtingas;

4) paprastas su sudėtingu.

Nurodykite teisingus teiginius:

1) dėl skilimo reakcijos susidaro ne daugiau kaip dvi naujos medžiagos;

2) mainų reakcijoje skirtingos sudėties produktų skaičius visada lygus skirtingos sudėties pradinių medžiagų skaičiui;

3) junginio reakcijoje skirtingos sudėties pradinių medžiagų skaičius visada didesnis nei produktų;

4) neorganinėse pakeitimo reakcijose skirtingos sudėties pradinių medžiagų skaičius yra lygus skirtingos sudėties produktų skaičiui.

Nurodykite redokso skilimo reakcijos diagramą arba lygtį:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2;

2) H2O2 → H2O + O2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Pažymėkite junginio redokso reakcijų lygtis arba diagramas:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

Nurodykite redokso pakeitimo reakcijų schemas arba lygtis:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReakcijaNEvienu metu gali būti:

1) metabolizmas ir redoksas;

2) redoksas ir skilimas;

3) pakeitimas ir redoksas;

4) junginiai ir redoksas.

Homogeniški gali būti:

1) tik mainų reakcijos;

2) tik junginių reakcijos;

3) tik skilimo reakcijos;

4) visos aukščiau išvardintos reakcijos, taip pat pakeitimo reakcijos.

Ta pati reakcija gali vykti vienu metu:

a) grįžtamasis ir egzoterminis;

b) pakeitimas ir mainai;

c) mainai ir skilimas;

d) junginiai ir skilimai.

Pažymėkite homogeninių junginių reakcijų lygtis arba diagramas:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).

Pateikite homogeninių redokso skilimo reakcijų lygtis arba schemas:

1) Cu(NO 3) 2 (kietas) → CuO (kietas) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH4 NO3 (kieta) → N2O (g) + H2O (l);

4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).

Pažymėkite heterogeninių redokso reakcijų lygtis arba diagramas:

1) Na (kieta) + H2O (l) → NaOH (p-p) + H2 (g);

2) H2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H2O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H2 (g) + N2O (g) = N2 (g) + H2O (g).

Nurodykite vienalyčių egzoterminių mainų reakcijų schemas arba lygtis:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + K;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + K;

3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + K;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − K.

Pateikiamos SO susidarymo reakcijų schemos (lygtys). 2 . Iš jų heterogeninės redokso reakcijos bus:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H2O (l) + SO 2 (g);

c) S (s) + O2 (g) = SO2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Pateikiamos šios reakcijos: a) pirito deginimas; b) kalkakmenio deginimas; c) fotosintezė; d) natrio sulfato ir bario chlorido vandeninių tirpalų sąveika. Iš šių reakcijų redokso reakcijos bus:

Neutralizacijos reakcijai apibūdinti tinka šie ženklai:

1) visada vienalytis;

2) mainai;

3) produktai – dažniausiai druska ir vanduo;

4) gali būti vienalytis ir nevienalytis.

Pateiktos medžiagos, kurių formulės yra Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 ,TAIP 2 . Nurodykite medžiagų, kurios gali reaguoti su H, skaičių 2 TAIP 4 (padalinta) pagal mainų reakcijos tipą:

Pateiktos medžiagos, kurių formulės yra Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,Na 3 , Al (NO 3 ) 3 ,TAIP 2 , P 2 O 5 . Medžiagų, su kuriomis KOH (tirpalas) gali reaguoti, skaičius pagal junginio reakcijos tipą yra lygus:

Pateikite medžiagos, su kuria CuSO, formulę 4 (tirpalas) reaguoja pagal mainų reakcijos tipą:

Pateikiamos medžiagos, kurių formulės Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba (NR 3 ) 2 , NaHSO 4 ,Na 2 . Medžiagų, su kuriomis H 2 TAIP 4 (padalinta) reaguoja pagal mainų reakcijos tipą, lygus:

Junginio reakcijos apima šias reakcijas:

1) tarp K 2 S (tirpalas) ir H 2 S;

2) Al(OH)3 ir NaOH (p-p);

3) K3 ir HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 ir KOH (kieta medžiaga).

Nurodykite egzoterminius procesus:

1) F 0 (g) + e - → F − (g);

2) H2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).