Давсмолекулууд нь металлын атомууд ба хүчиллэг үлдэгдэл (заримдаа устөрөгч агуулсан байж болно) -аас бүрддэг нарийн төвөгтэй бодис гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, NaCl нь натрийн хлорид, CaSO 4 нь кальцийн сульфат гэх мэт.
Практикт бүх давс нь ионы нэгдлүүд,Тиймээс давс дахь хүчиллэг үлдэгдэл ба металлын ионууд хоорондоо холбогддог.
Na + Cl – – натрийн хлорид
Ca 2+ SO 4 2– – кальцийн сульфат гэх мэт.
Давс нь хүчлийн устөрөгчийн атомыг металлаар хэсэгчлэн эсвэл бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Тиймээс дараахь төрлийн давсыг ялгадаг.
1. Дунд зэргийн давсХүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддог: Na 2 CO 3, KNO 3 гэх мэт.
2. Хүчиллэг давс– Хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддоггүй. Мэдээжийн хэрэг, хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр буюу олон суурьт хүчил үүсгэдэг. Монобассик хүчил нь хүчиллэг давс үүсгэж чадахгүй: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 гэх мэт. г.
3. Давхар давсХоёр буюу олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг нэг металлаар биш, харин NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 гэх мэт хоёр өөр металлаар сольдог.
4. Үндсэн давсуудСуурийн гидроксил бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус буюу хэсэгчлэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl гэх мэт.
Олон улсын нэр томъёоны дагуу хүчил бүрийн давсны нэр нь элементийн латин нэрнээс гаралтай.Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг: CaSO 4 - кальцийн сульфат, Mg SO 4 - магнийн сульфат гэх мэт; давсны хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг: NaCl - натрийн хлорид, ZnCI 2 - цайрын хлорид гэх мэт.
Хоёр үндсэн хүчлийн давсны нэрэнд "би" эсвэл "гидро" бөөмсийг нэмдэг: Mg (HCl 3) 2 - магнийн бикарбонат эсвэл бикарбонат.
Гурвалсан хүчилд зөвхөн нэг устөрөгчийн атомыг металлаар сольсон тохиолдолд "дигидро" угтварыг нэмнэ: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат.
Давс нь усанд уусах чадвар нь маш өөр хатуу бодис юм.
Давсны химийн шинж чанар
Давсны химийн шинж чанар нь тэдгээрийн нэг хэсэг болох катион ба анионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.
1. Зарим Давс халах үед задардаг:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэхшинэ давс, шинэ хүчил үүсэх үед. Энэ урвалыг явуулахын тулд хүчил нь хүчилд нэрвэгдсэн давснаас илүү хүчтэй байх шаардлагатай.
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Суурьтай харилцах, шинэ давс, шинэ суурь үүсгэх:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.
4. Бие биетэйгээ харилцахшинэ давс үүсэх үед:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Металлуудтай харьцах,давсны нэг хэсэг болох металлын үйл ажиллагааны хүрээнд:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Асуулт хэвээр байна уу? Давсны талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!
вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.
Давс гэдэг нь усан уусмалд металлын катион ба хүчлийн үлдэгдэл анион үүсэх замаар задрах электролит юм.
Давсны ангиллыг хүснэгтэд үзүүлэв. 9.
Аливаа давсны томъёог бичихдээ нэг дүрмийг баримтлах ёстой: катион ба анионуудын нийт цэнэг үнэмлэхүй утгаараа тэнцүү байх ёстой. Үүний үндсэн дээр индексүүдийг байрлуулах хэрэгтэй. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нитратын томъёог бичихдээ бид хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, питрат ион нь 1: AlNO 3 (+3) байгааг харгалзан үздэг бөгөөд индексийг ашиглан бид цэнэгийг тэнцүүлдэг (хамгийн бага нь). 3 ба 1-ийн нийтлэг үржвэр нь 3. 3-ыг хөнгөн цагааны катионын цэнэгийн үнэмлэхүй утгад хуваана - бид 3-ыг NO 3 анионы цэнэгийн үнэмлэхүй утгаар хуваана - бид 3 индексийг авна. Томъёо: Al(NO 3) 3
Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь зөвхөн металлын катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионыг агуулдаг. Тэдгээрийн нэрс нь хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэдэг элементийн латин нэрнээс гаралтай бөгөөд энэ атомын исэлдэлтийн төлөвөөс хамааран тохирох төгсгөлийг нэмж өгдөг. Жишээ нь, хүхрийн хүчлийн давс Na 2 SO 4 (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6), давс Na 2 S - (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв -2) гэх мэт хүснэгтэд байна. Хүснэгт 10-д хамгийн өргөн хэрэглэгддэг хүчлүүдээс үүссэн давсны нэрийг харуулав.
Дунд зэргийн давсны нэрс нь бусад бүх бүлгийн давсны үндэс юм.
■ 106 Дараах дундаж давсуудын томъёог бичнэ үү: a) кальцийн сульфат; б) магнийн нитрат; в) хөнгөн цагаан хлорид; г) цайрын сульфид; г); е) калийн карбонат; g) кальцийн силикат; h) төмрийн (III) фосфат.
Хүчиллэг давс нь металлын катионоос гадна устөрөгчийн катион, жишээ нь NaHCO3 эсвэл Ca(H2PO4)2 агуулагддагаараа дундаж давсуудаас ялгаатай. Хүчиллэг давсыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Иймээс хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр ба түүнээс дээш үндсэн хүчлээр үүсдэг.
Хүчиллэг давсны молекул нь ихэвчлэн "хүчиллэг" ион агуулдаг бөгөөд түүний цэнэг нь хүчлийн задралын үе шатаас хамаардаг. Жишээлбэл, фосфорын хүчлийн диссоциаци нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.
Диссоциацийн эхний үе шатанд дан цэнэгтэй анион H 2 PO 4 үүсдэг. Иймээс металлын катионы цэнэгээс хамааран давсны томъёо нь NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 гэх мэт харагдах болно. Хоёр дахь диссоциацийн үе шатанд. , давхар цэнэгтэй HPO анион 2 4 — үүснэ. Давсны томъёо нь иймэрхүү харагдах болно: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 гэх мэт. Гурав дахь диссоциацийн үе шат нь хүчиллэг давс үүсгэдэггүй.
Хүчиллэг давсны нэрс нь дунд давсны нэрнээс гидро- угтвар ("hydrogenium" - гэсэн үгнээс) гэсэн үгнээс гаралтай.
NaHCO 3 - натрийн бикарбонат KHCO 4 - калийн устөрөгчийн сульфат CaHPO 4 - кальцийн устөрөгчийн фосфат
Хэрэв хүчиллэг ион нь хоёр устөрөгчийн атом агуулсан бол, жишээ нь H 2 PO 4 -, давсны нэрэнд di- (хоёр) угтварыг нэмнэ: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - кальцийн дигидроген фосфат гэх мэт .d.
■
107. Дараах хүчлийн давсны томъёог бичнэ үү: а) кальцийн устөрөгчийн сульфат; б) магнийн дигидроген фосфат; в) хөнгөн цагаан устөрөгчийн фосфат; г) барийн бикарбонат; д) натрийн гидросульфит; е) магнийн гидросульфит.
108. Давсны болон азотын хүчлийн хүчиллэг давс авах боломжтой юу? Хариултаа зөвтгөөрэй.
Суурь давс нь хүчиллэг үлдэгдлийн металлын катион ба анионоос гадна гидроксил анион, тухайлбал Al(OH)(NO3)2 агуулдагаараа бусдаас ялгаатай. Энд хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, гидроксил ион-1 ба нитратын хоёр ионы цэнэг 2, нийт 3 байна.
Үндсэн давсны нэрс нь үндсэн гэсэн үг нэмсэн дунд давсны нэрнээс гаралтай, жишээлбэл: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - үндсэн зэсийн карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - үндсэн хөнгөн цагаан нитрат .
■ 109. Дараах үндсэн давсуудын томъёог бичнэ үү: а) үндсэн төмөр (II) хлорид; б) үндсэн төмрийн (III) сульфат; в) үндсэн зэс (II) нитрат; г) үндсэн кальцийн хлорид e) үндсэн магнийн хлорид; е) үндсэн төмөр (III) сульфат g) үндсэн хөнгөн цагаан хлорид.
Давхар давсны томьёо, жишээ нь KAl(SO4)3 нь хоёр металлын катионуудын нийт цэнэг ба анионы нийт цэнэг дээр суурилдаг.
Катионуудын нийт цэнэг + 4, анионуудын нийт цэнэг -4 байна.
Давхар давсны нэрс нь дунд зэргийнхтэй ижил аргаар үүсдэг, зөвхөн хоёр металлын нэрийг зааж өгсөн болно: KAl(SO4)2 - кали-хөнгөн цагаан сульфат.
■ 110. Дараах давсны томьёог бич.
а) магнийн фосфат; б) магнийн устөрөгчийн фосфат; в) хар тугалгын сульфат; г) барийн устөрөгчийн сульфат; д) барийн гидросульфит; е) калийн силикат; g) хөнгөн цагаан нитрат; h) зэс (II) хлорид; i) төмрийн (III) карбонат; и) кальцийн нитрат; л) калийн карбонат.
Давсны химийн шинж чанар
1. Бүх дунд зэргийн давс нь хүчтэй электролит бөгөөд амархан задалдаг.
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Дунд зэргийн давс нь давсны нэг хэсэг болох металлын зүүн талд хэд хэдэн хүчдэлтэй металлуудтай харилцан үйлчилж болно.
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Давс нь шүлт ба хүчилтэй "Суурь" ба "Хүчил" гэсэн хэсэгт заасан дүрмийн дагуу урвалд ордог.
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Давс нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, улмаар шинэ давс үүсдэг.
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Эдгээр солилцооны урвалууд нь ихэвчлэн усан уусмалд явагддаг тул үүссэн давсны аль нэг нь тунадасжих үед л үүсдэг.
Бүх солилцооны урвалууд нь § 23, 89-д жагсаасан урвалыг дуусгах нөхцлийн дагуу явагдана.
■ 111. Дараах урвалын тэгшитгэлийг бичиж, уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан тэдгээр нь дуусах эсэхийг тодорхойл.
a) барийн хлорид + ;
б) хөнгөн цагаан хлорид + ;
в) натрийн фосфат + кальцийн нитрат;
г) магнийн хлорид + калийн сульфат;
e) + хар тугалганы нитрат;
е) калийн карбонат + манганы сульфат;
g) + калийн сульфат.
Тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.
■ 112. Дараах бодисуудын аль нь төмрийн (II) хлоридтой урвалд орох вэ: a) ; б) кальцийн карбонат; в) натрийн гидроксид; d) цахиурын ангидрид; г); е) зэс (II) гидроксид; болон)?
113. Кальцийн карбонатын дундаж давсны шинж чанарыг тодорхойлно уу. Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
114. Цуврал өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ?
Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
115. 8 г хүхэр, 18 г цайрын урвалд ороход ямар хэмжээний давс гарах вэ?
116. 7 г төмөр 20 г хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход ямар хэмжээний устөрөгч ялгарах вэ?
117. 120 г натрийн гидроксид, 120 г давсны хүчилтэй урвалд ороход хэдэн моль хоолны давс гарах вэ?
118. 2 моль калийн гидроксид, 130 г азотын хүчлийн урвалд ороход калийн нитрат хэр их байх вэ?
Давсны гидролиз
Давсны өвөрмөц шинж чанар нь тэдгээрийн гидролиз - гидролиз (Грек хэлнээс "гидро" - ус, "лизис" - задрал), өөрөөр хэлбэл усны нөлөөн дор задрах чадвар юм. Гидролизийг бидний ойлгодог утгаар задрал гэж үзэх боломжгүй, гэхдээ нэг зүйл тодорхой байна - энэ нь гидролизийн урвалд үргэлж оролцдог.
- маш сул электролит, муу задалдаг
H 2 O ⇄ H + + OH -
мөн индикаторын өнгийг өөрчлөхгүй. Шүлт ба хүчил нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг, учир нь тэдгээр нь уусмалд задрахад OH - ион (шүлтлэгийн хувьд), хүчлийн хувьд H + ионуудын илүүдэл үүсдэг. Хүчтэй хүчил (HCl, H 2 SO 4) ба хүчтэй суурь (NaOH, KOH) -аас үүссэн NaCl, K 2 SO 4 зэрэг давсны уусмалд индикаторууд өнгө өөрчлөгддөггүй.
Давсны гидролиз бараг байдаггүй.
Давсны гидролизийн явцад давс нь хүчтэй эсвэл сул хүчил, суурьтай үүссэн эсэхээс хамаарч дөрвөн тохиолдол байж болно.
1. Хэрэв бид хүчтэй суурь ба сул хүчлийн давс, жишээ нь K 2 S-ийг авбал дараах зүйл тохиолдох болно. Калийн сульфид нь хүчтэй электролит хэлбэрээр ион болгон задалдаг.
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Үүний зэрэгцээ энэ нь сул хуваагддаг:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Хүхрийн анион S2- нь сул гидросульфидын хүчлийн анион бөгөөд муу задалдаг. Энэ нь S 2-анион нь устөрөгчийн катионуудыг уснаас өөртөө холбож эхэлдэг бөгөөд аажмаар бага диссоциацтай бүлгүүдийг үүсгэдэг.
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Усны H + катионууд холбогдож, OH - анионууд үлддэг тул орчны урвал шүлтлэг болдог. Тиймээс хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж шүлтлэг байдаг.
■ 119.Ионы тэгшитгэлийг ашиглан натрийн карбонатын гидролизийн процессыг тайлбарла.
2. Хэрэв та сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсыг авбал, жишээлбэл Fe(NO 3) 3, түүнийг задлахад ионууд үүсдэг.
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ катион нь сул суурийн катион - төмрийн катион бөгөөд маш муу диссоциацтай байдаг. Энэ нь Fe 3+ катион нь уснаас OH - анионуудыг холбож, бага зэрэг салангид бүлгүүдийг үүсгэдэг.
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ба цааш нь
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Эцэст нь, процесс эцсийн шатандаа хүрч болно:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Үүний үр дүнд уусмал дахь устөрөгчийн катионууд илүүдэлтэй байх болно.
Тиймээс сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж хүчиллэг байдаг.
■ 120. Ионы тэгшитгэлийг ашиглан хөнгөн цагаан хлоридын гидролизийн явцыг тайлбарла.
3. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс давс үүссэн бол катион ч, анион ч усны ионыг холбодоггүй бөгөөд урвал нь саармаг хэвээр байна. Гидролиз нь бараг тохиолддоггүй.
4. Хэрэв давс нь сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн бол орчны урвал нь тэдгээрийн диссоциацийн зэргээс хамаарна. Хэрэв суурь ба хүчил нь бараг ижил утгатай бол орчны урвал нь төвийг сахисан байх болно.
■ 121. Солилцооны урвалын үед хүлээгдэж буй давсны тунадасны оронд металлын тунадас, тухайлбал, Fe 2 биш харин төмрийн (III) хлорид FeCl 3, натрийн карбонат Na 2 CO 3 хоёрын хоорондох урвалд хэрхэн яаж тунадас үүсдэгийг ихэвчлэн хардаг. (CO 3) 3 үүсэх боловч Fe(OH) 3 . Энэ үзэгдлийг тайлбарла.
122. Доор жагсаасан давсуудын дотроос уусмалд гидролизд ордог давсуудыг заана уу: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3. .
Хүчиллэг давсны шинж чанарын онцлог
Хүчиллэг давс нь арай өөр шинж чанартай байдаг. Тэд хүчиллэг ионыг хадгалах, устгах урвалд орж болно. Жишээлбэл, хүчиллэг давс шүлттэй урвалд орсноор хүчил давсыг саармагжуулж, хүчиллэг ионыг устгадаг, жишээлбэл:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
давхар давс
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчиллэг ионы эвдрэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчилтэй урвалд ороход хүчиллэг ион мөн устдаг.
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Саармагжуулах ажлыг давс үүсгэсэн ижил шүлтээр хийж болно.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Давстай урвал нь хүчиллэг ионыг устгахгүйгээр явагддаг.
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Дараах урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бич.
a) калийн гидросульфид +;
б) натрийн устөрөгчийн фосфат + калийн гидроксид;
в) кальцийн дигидроген фосфат + натрийн карбонат;
г) барийн бикарбонат + калийн сульфат;
д) кальцийн гидросульфит +.
Давс авах
Органик бус бодисын үндсэн ангиллын судлагдсан шинж чанарт үндэслэн давс авах 10 аргыг гаргаж авч болно.
1. Металл металл бустай харилцан үйлчлэх:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ийм аргаар зөвхөн хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг авч болно. Энэ нь ионы урвал биш юм.
2. Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Металл давстай харилцан үйлчлэх:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Суурь оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Суурь оксидын хүчил ангидридтай харилцан үйлчлэл:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Урвал нь ион шинж чанартай биш юм.
6. Хүчиллэг исэл ба суурьтай харилцан үйлчлэх:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Суурьтай хүчлийн харилцан үйлчлэл (саармагжуулах):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
Давс гэж юу вэ?
Давс нь металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис юм. Зарим тохиолдолд давс нь устөрөгч агуулсан байж болно.
Хэрэв бид энэ тодорхойлолтыг сайтар судалж үзвэл давс нь найрлагадаа хүчилтэй зарим талаараа төстэй байдгийг анзаарах болно, цорын ганц ялгаа нь хүчил нь устөрөгчийн атомаас бүрдэх ба давс нь металлын ион агуулдаг. Үүнээс үзэхэд давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металл ионоор солих бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, хэрэв бид хүн бүрт мэддэг хоолны давс NaCl-ийг авбал энэ нь давсны хүчил HC1 дэх устөрөгчийг натрийн ионоор солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно.
Гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг. Жишээлбэл, аммонийн давсыг авч үзье, тэдгээр нь металлын атомууд биш харин NH4 + тоосонцортой хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг.
Давсны төрөл
Одоо давсны ангиллыг нарийвчлан авч үзье.
Ангилал:
Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд нь металлын атомуудаар хэсэгчлэн солигдсон давсыг хүчиллэг давс гэнэ. Тэдгээрийг илүүдэл хүчилтэй суурийг саармагжуулах замаар олж авч болно.
Дунд зэргийн давс, эсвэл тэдгээрийг ердийн давс гэж нэрлэдэг тул хүчиллэг молекул дахь бүх устөрөгчийн атомыг металлын атомуудаар сольсон давсууд орно, жишээлбэл, Na2CO3, KNO3 гэх мэт.
Үндсэн давсуудад суурийн гидроксил бүлгүүд нь бүрэн бус эсвэл хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддог, тухайлбал Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl гэх мэт.
Давхар давс нь хоёр өөр катион агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжуулах замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд.
Харин холимог давс нь хоёр өөр анион агуулсан давсыг агуулдаг.
Мөн нарийн төвөгтэй катион эсвэл нийлмэл анион агуулсан нийлмэл давсууд байдаг.
Давсны физик шинж чанар
Давс нь хатуу бодис гэдгийг бид аль хэдийн мэддэг байсан ч усанд уусах чадвар нь өөр гэдгийг та мэдэх ёстой.
Хэрэв бид давсыг усанд уусах чадварын үүднээс авч үзвэл тэдгээрийг дараахь бүлэгт хувааж болно.
Уусдаг (P),
- уусдаггүй (N)
- бага зэрэг уусдаг (M).
Давсны нэршил
Давсны уусах чадварыг тодорхойлохын тулд та хүчил, суурь, давсны усанд уусах чадварын хүснэгтээс харж болно.
Дүрмээр бол бүх давсны нэрс нь нэрлэсэн тохиолдолд харуулсан анион, генийн тохиолдолд байгаа катионуудын нэрсээс бүрдэнэ.Жишээ нь:
Na2SO4 - натрийн сульфат (I.p.).
Үүнээс гадна металлын хувьд хувьсах исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд зааж өгсөн болно.
Жишээ нь:
FeSO4 - төмрийн (II) сульфат.
Элементийн латин нэрнээс хамаарч хүчил тус бүрийн давсны нэрсийн олон улсын нэршил байдаг гэдгийг та бас мэдэж байх ёстой. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, CaSO4-ийг кальцийн сульфат гэж нэрлэдэг. Гэхдээ хлоридуудыг давсны хүчлийн давс гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, бид бүгдэд сайн мэддэг NaCl-ийг натрийн хлорид гэж нэрлэдэг.
Дүрмээр бол бүх давсны нэрс нь нэрлэсэн тохиолдолд харуулсан анион, генийн тохиолдолд байгаа катионуудын нэрсээс бүрдэнэ.Хэрэв эдгээр нь хоёр үндсэн хүчлийн давс юм бол тэдгээрийн нэрэнд "би" эсвэл "гидро" бөөмсийг нэмнэ.
Mg(HCl3)2 - магнийн бикарбонат эсвэл бикарбонат шиг сонсогдоно.
Хэрэв гурвалсан хүчилд устөрөгчийн атомын аль нэг нь металаар солигдвол "дигидро" угтварыг нэмж оруулах ёстой бөгөөд бид дараахь зүйлийг авна.
Давсны химийн шинж чанар
NaH2PO4 - натрийн дигидроген фосфат.
Одоо давсны химийн шинж чанарыг авч үзье. Баримт нь тэдгээр нь тэдгээрийн нэг хэсэг болох катион ба анионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.
Хүний биед давсны ач холбогдол
Бие дэх натрийн хлоридын архаг дутагдал нь үхэлд хүргэж болзошгүйг та бас мэдэж байх ёстой. Эцсийн эцэст бид биологийн хичээлээ санаж байвал хүний бие далан хувь ус гэдгийг мэддэг. Мөн давсны ачаар бидний биед усны тэнцвэрийг зохицуулах, хадгалах үйл явц явагддаг. Тиймээс ямар ч нөхцөлд давс хэрэглэхийг үгүйсгэх боломжгүй юм. Мэдээжийн хэрэг, давс хэтрүүлэн хэрэглэх нь сайн зүйлд хүргэхгүй. Эндээс бүх зүйл дунд зэрэг байх ёстой гэсэн дүгнэлт гарч байна, учир нь түүний дутагдал, түүнчлэн илүүдэл нь бидний хоолны дэглэмийн тэнцвэргүй байдалд хүргэж болзошгүй юм.
Давс хэрэглэх
Давс нь үйлдвэрлэлийн зориулалтаар болон бидний өдөр тутмын амьдралд хэрэглэгддэг. Одоо илүү нарийвчлан авч үзье, хаана, ямар давсыг ихэвчлэн ашигладаг болохыг олж мэдье.
Давсны хүчлийн давс
Энэ төрлийн хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг давс нь натрийн хлорид ба калийн хлорид юм. Бидний иддэг хоолны давсыг далай, нуурын ус, мөн давсны уурхайгаас авдаг. Хэрэв бид натрийн хлорид идвэл үйлдвэрлэлд хлор, сод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Гэхдээ калийн хлорид нь хөдөө аж ахуйд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Үүнийг калийн бордоо болгон ашигладаг.
Хүхрийн хүчлийн давс
Хүхрийн хүчлийн давсны хувьд анагаах ухаан, барилгын салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь гипс хийхэд хэрэглэгддэг.
Азотын хүчлийн давс
Азотын хүчлийн давс, эсвэл нитрат гэж нэрлэдэг бөгөөд хөдөө аж ахуйд бордоо болгон ашигладаг. Эдгээр давсны дотроос хамгийн чухал нь натрийн нитрат, калийн нитрат, кальцийн нитрат, аммонийн нитрат юм. Тэднийг бас хужир гэж нэрлэдэг.
Ортофосфатууд
Ортофосфатуудын дотроос хамгийн чухал нь кальцийн ортофосфат юм. Энэ давс нь фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд шаардлагатай фосфорит, апатит зэрэг эрдэс бодисын үндэс суурийг бүрдүүлдэг.
Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс
Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс эсвэл кальцийн карбонатыг байгальд шохой, шохойн чулуу, гантиг хэлбэрээр олж болно. Энэ нь шохой хийхэд хэрэглэгддэг. Гэхдээ калийн карбонатыг шил, саван үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.
Мэдээжийн хэрэг, та давсны талаар олон сонирхолтой зүйлийг мэддэг боловч таны таамаглаж байгаагүй баримтууд бас байдаг.
Орост зочдыг талх, давсаар угтдаг заншилтай байдгийг та мэдэх байх, гэхдээ тэд давсны татвар хүртэл төлдөг байсанд та уурлаж байсан.
Давс алтнаас үнэтэй байсан үе байсныг та мэдэх үү? Эрт дээр үед Ромын цэргүүд давсаар цалинждаг байжээ. Мөн хамгийн эрхэм, чухал зочдод хүндэтгэлийн тэмдэг болгон атга давс бэлэглэв.
"Цалин" гэдэг ойлголт нь цалингийн англи үгнээс гаралтай гэдгийг та мэдэх үү?
Ширээний давс нь маш сайн антисептик бөгөөд шарх эдгээх, нян устгах үйлчилгээтэй тул эмчилгээний зориулалтаар ашиглаж болно. Эцсийн эцэст, та нар далайд байхдаа арьсан дээрх шарх, давстай далайн давстай усанд зулзаганууд илүү хурдан эдгэрдэгийг ажигласан байх.
Өвлийн улиралд мөстэй үед зам дээр давс цацдаг заншил яагаад байдгийг та мэдэх үү? Хэрэв давс мөсөн дээр цутгавал мөс ус болж хувирдаг тул талсжих температур 1-3 градусаар буурах болно.
Жилд хүн хэр их давс хэрэглэдэгийг та мэдэх үү? Чи бид хоёр жилд найман кг давс иддэг юм байна.
Халуун оронд амьдардаг хүмүүс хүйтэн цаг агаарт амьдардаг хүмүүсээс дөрөв дахин их давс хэрэглэх шаардлагатай болдог, учир нь халууны үеэр их хэмжээний хөлс ялгарч, бие махбодоос давсыг гадагшлуулдаг.
Суурь нь харилцан үйлчилж болно:
- металл бусаар -
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- хүчиллэг ислүүдтэй -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- давстай (хур тунадас, хий ялгаруулах) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Үүнийг авах өөр аргууд байдаг:
- хоёр давсны харилцан үйлчлэл -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- металл ба металл бус урвал -
- хүчиллэг ба үндсэн ислийн хослол -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- давсны металуудтай харилцан үйлчлэх -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Химийн шинж чанар
Уусдаг давс нь электролит бөгөөд диссоциацийн урвалд ордог. Устай харьцахдаа тэдгээр нь задардаг, i.e. эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд - катион ба анионуудад тус тус хуваагдана. Катионууд нь металлын ионууд, анионууд нь хүчиллэг үлдэгдэл юм. Ионы тэгшитгэлийн жишээ:
- NaCl → Na + + Cl − ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Металл катионуудаас гадна давс нь аммони (NH4 +) ба фосфони (PH4 +) катионуудыг агуулж болно.
Бусад урвалыг давсны химийн шинж чанарын хүснэгтэд тайлбарласан болно.
Цагаан будаа. 3. Суурьтай харилцан үйлчлэх үед тунадасыг тусгаарлах.
Зарим давс нь төрлөөс хамааран метал исэл ба хүчиллэг үлдэгдэл эсвэл энгийн бодис болж халах үед задардаг. Жишээлбэл, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Бид юу сурсан бэ?
8-р ангийн химийн хичээлээс бид давсны онцлог, төрлүүдийн талаар олж мэдсэн. Органик бус нийлмэл нэгдлүүд нь метал ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэнэ. Устөрөгч (хүчиллэг давс), хоёр металл эсвэл хоёр хүчлийн үлдэгдэл байж болно. Эдгээр нь хүчил эсвэл шүлтийг металлтай урвалд орсны үр дүнд үүссэн хатуу талст бодис юм. Суурь, хүчил, металл болон бусад давстай урвалд орно.
Тодорхойлолт давсдиссоциацийн онолын хүрээнд. Давсыг ихэвчлэн гурван бүлэгт хуваадаг. дунд, исгэлэн, үндсэн.Дунд зэргийн давсуудад харгалзах хүчлийн бүх устөрөгчийн атомууд металлын атомуудаар, хүчиллэг давсуудад зөвхөн хэсэгчлэн солигддог, харгалзах суурийн OH бүлгийн үндсэн давсуудад хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддог.
Мөн бусад төрлийн давсууд байдаг, тухайлбал давхар давс,хоёр өөр катион ба нэг анион агуулсан: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl (SO 4) 2 (калийн хөнгөн цагаан); холимог давс,нэг катион ба хоёр өөр анион агуулсан: CaOCl 2 (эсвэл Ca(OCl)Cl); нарийн төвөгтэй давс,үүнд багтана цогцолбор ион,хэд хэдэнтэй холбогдсон төв атомаас бүрддэг лигандууд: K 4 (шар цусны давс), K 3 (улаан цусны давс), Na, Cl; гидрат давсмолекул агуулсан (талст гидрат). талсжих ус: CuSO 4 5H 2 O (зэсийн сульфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (Глауберийн давс).
Давсны нэранионы нэрний дараа катионын нэрнээс үүссэн.
Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсны хувьд металл бус нэрэнд дагавар нэмэгдэнэ. ID,жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl, төмрийн сульфид (H) FeS гэх мэт.
Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсыг нэрлэхдээ дээд исэлдэлтийн төлөвтэй тохиолдолд элементийн нэрийн латин язгуурт төгсгөлийг нэмнэ. — байна, бага исэлдэлтийн төлөвийн хувьд төгсгөл -энэ.Зарим хүчлүүдийн нэрэнд угтварыг металл бус исэлдэлтийн доод төлөвийг илэрхийлэхэд ашигладаг. гипо-,Перхлорт ба перманганы хүчлийн давсны хувьд угтварыг ашиглана per-,жишээ нь: кальцийн карбонат CaCO 3,төмрийн (III) сульфат Fe 2 (SO 4) 3, төмрийн (II) сульфит FeSO 3, калийн гипохлорит KOCl, калийн хлорит KOCl 2, калийн хлорат KOCl 3, калийн перхлорат KOCl 4, калийн перманганат KMnO24, калийн перманганат Khromassy 24. 2 O 7 .
Хүчил ба үндсэн давсхүчил ба суурийн бүрэн бус хувирлын бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Олон улсын нэр томъёоны дагуу хүчил давсны найрлагад орсон устөрөгчийн атомыг угтвараар тэмдэглэдэг. ус-,бүлэг OH - угтвар гидрокси, NaHS - натрийн гидросульфид, NaHSO 3 - натрийн гидросульфит, Mg(OH)Cl - магнийн гидроксихлорид, Al(OH) 2 Cl - хөнгөн цагааны дигидроксихлорид.
Нарийн төвөгтэй ионуудын нэрэнд эхлээд лигандуудыг зааж, дараа нь металлын нэрийг зааж, исэлдэлтийн харгалзах төлөвийг заана (хаалтанд Ромын тоогоор). Нарийн төвөгтэй катионуудын нэрэнд металлын орос нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: Cl 2 - тетрааммин зэс (P) хлорид, 2 SO 4 - диамин мөнгөний сульфат (1). Нарийн төвөгтэй анионуудын нэрэнд -at дагавартай металлын латин нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: K[Al(OH) 4 ] - калийн тетрагидроксиалюминат, Na - натрийн тетрагидроксихромат, K 4 - калийн гексацианоферрат (H).
Шингэний давсны нэрс (болор гидратууд) хоёр аргаар үүсдэг. Та дээр дурдсан нарийн төвөгтэй катионуудыг нэрлэх системийг ашиглаж болно; жишээлбэл, зэсийн сульфат SO 4 H 2 0 (эсвэл CuSO 4 5H 2 O) -ийг тетрааквакоппер (P) сульфат гэж нэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч хамгийн алдартай чийгшүүлэгч давсуудын хувьд ихэвчлэн усны молекулуудын тоог (шингэний зэрэг) үгийн тоон угтвараар зааж өгдөг. "устөрөгч",жишээ нь: CuSO 4 5H 2 O - зэс (I) сульфатын пентагидрат, Na 2 SO 4 10H 2 O - натрийн сульфатын декахидрат, CaCl 2 2H 2 O - кальцийн хлоридын дигидрат.
Давсны уусах чадвар
Усанд уусах чадвараас хамааран давсыг уусдаг (P), уусдаггүй (H) ба бага зэрэг уусдаг (M) гэж хуваадаг. Давсны уусах чадварыг тодорхойлохын тулд хүчил, суурь, давсны усанд уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана. Хэрэв танд ширээ байхгүй бол дүрмийг ашиглаж болно. Тэднийг санахад хялбар байдаг.
1. Азотын хүчлийн бүх давс - нитратууд уусдаг.
2. Давсны хүчлийн бүх давс уусдаг - хлоридууд, AgCl (H), PbCl-ээс бусад 2 (М).
3. Хүхрийн хүчлийн бүх давс уусдаг - BaSO-аас бусад сульфатууд 4 (Н), PbSO 4 (Н).
4. Натри, калийн давс нь уусдаг.
5. Na давснаас бусад бүх фосфат, карбонат, силикат, сульфид уусдаггүй. + болон К + .
Бүх химийн нэгдлүүдийн дотроос давс нь хамгийн олон төрлийн бодис юм. Эдгээр нь хатуу бодисууд бөгөөд тэдгээр нь бие биенээсээ өнгө, усанд уусдаг чанараараа ялгаатай байдаг. 19-р зууны эхэн үед. Шведийн химич И.Берзелиус давсны тодорхойлолтыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар солих замаар олж авсан суурь эсвэл нэгдлүүдтэй хүчлүүдийн урвалын бүтээгдэхүүн гэж томъёолжээ. Үүний үндсэн дээр давсыг дунд, хүчиллэг, үндсэн гэж ялгадаг. Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.
Жишээ нь:
На 2 CO 3 - натрийн карбонат;
CuSO 4 - зэс (II) сульфат гэх мэт.
Ийм давс нь металлын катион болон хүчил үлдэгдлийн анионуудад задардаг.
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Хүчиллэг давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хүчиллэг давс нь металлын катион Na + ба хүчиллэг нэг цэнэгийн үлдэгдэл HCO 3 -ээс бүрддэг хүнсний сод NaHCO 3 орно. Хүчиллэг кальцийн давсны хувьд томъёог дараах байдлаар бичнэ: Ca(HCO 3) 2. Эдгээр давсны нэрс нь угтвар нэмсэн дунд давсны нэрсээс бүрдэнэ. ус , Жишээ нь:
Mg(HSO 4) 2 - магнийн устөрөгчийн сульфат.
Хүчиллэг давс нь дараах байдлаар хуваагдана.
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Үндсэн давс нь суурийн гидроксо бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ийм давсууд нь алдартай малахит (CuOH) 2 CO 3 бөгөөд П.Бажовын бүтээлүүдээс уншдаг. Энэ нь CuOH + гэсэн хоёр үндсэн катион ба давхар цэнэглэгдсэн хүчил үлдэгдэл анионы CO 3 2-аас бүрдэнэ. CuOH + катион нь +1 цэнэгтэй тул молекулд ийм хоёр катион, нэг давхар цэнэгтэй CO 3 2- анион цахилгаан саармаг давс болж нийлдэг.
Ийм давсны нэр нь ердийн давсныхтай ижил байх боловч угтварыг нэмсэн болно гидроксо-, (CuOH) 2 CO 3 - зэс (II) гидроксикарбонат эсвэл AlOHCl 2 - хөнгөн цагаан гидроксихлорид. Ихэнх үндсэн давс нь уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг.
Сүүлийнх нь дараах байдлаар хуваагдана.
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Давсны шинж чанар
Эхний хоёр солилцооны урвалын талаар өмнө нь дэлгэрэнгүй авч үзсэн.
Гурав дахь урвал нь мөн солилцооны урвал юм. Энэ нь давсны уусмалын хооронд урсдаг бөгөөд тунадас үүсэх замаар дагалддаг, жишээлбэл:
Дөрөв дэх давсны урвал нь металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуврал дахь металлын байрлалтай холбоотой ("Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуврал" -ыг үзнэ үү). Метал бүр нь стрессийн цувралын баруун талд байрлах бусад бүх металлыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлдэг. Үүнд дараах нөхцлүүд хамаарна.
1) давс хоёулаа (урвалж буй болон урвалын үр дүнд үүссэн давс) уусдаг байх ёстой;
2) металууд устай харилцан үйлчлэх ёсгүй тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд (сүүлийнх нь Ca-аас эхэлдэг) давсны уусмалаас бусад металлыг нүүлгэдэггүй.
Давс авах арга
Давс бэлтгэх арга, химийн шинж чанар. Давсыг бараг бүх төрлийн органик бус нэгдлүүдээс авч болно. Эдгээр аргуудын зэрэгцээ хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг метал ба металл бус (Cl, S гэх мэт) шууд харилцан үйлчлэлээр олж авч болно.
Олон тооны давс нь халах үед тогтвортой байдаг. Гэсэн хэдий ч аммонийн давс, түүнчлэн бага идэвхтэй металлын зарим давс, сул хүчил ба элементүүд нь исэлдэлтийн өндөр эсвэл бага төлөвтэй хүчлүүд нь халах үед задардаг.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
