Бодисын бүтэц нь зөвхөн химийн бөөмс дэх атомуудын харьцангуй байрлалаар тодорхойлогддоггүй, мөн эдгээр химийн хэсгүүдийн орон зай дахь байршлаар тодорхойлогддог. Атом, молекул, ионуудын хамгийн эмх цэгцтэй байрлал нь дотор байдаг талстууд(Грек хэлнээс" талстууд" - мөс), химийн хэсгүүд (атом, молекул, ионууд) тодорхой дарааллаар байрлаж, орон зайд болор тор үүсгэдэг. Үүсэх тодорхой нөхцөлд тэдгээр нь ердийн тэгш хэмтэй олон талт хэлбэрийн байгалийн хэлбэртэй байж болно. Кристал төлөв нь бөөмс, тэгш хэмийн болор торны зохион байгуулалтад урт хугацааны дараалал байгаагаар тодорхойлогддог.
Аморф төлөв нь зөвхөн богино зайн эрэмбээр тодорхойлогддог. Аморф бодисын бүтэц нь шингэнтэй төстэй боловч шингэн нь хамаагүй бага байдаг. Аморф төлөв нь ихэвчлэн тогтворгүй байдаг. Механик ачаалал эсвэл температурын өөрчлөлтийн нөлөөн дор аморф биетүүд талсжиж болно. Аморф төлөвт байгаа бодисын реактив байдал нь талст төлөвтэй харьцуулахад хамаагүй өндөр байдаг.
Аморф бодисууд
Гол тэмдэг аморф(Грек хэлнээс" аморфос" - хэлбэргүй) бодисын төлөв байдал - атом эсвэл молекулын тор байхгүй, өөрөөр хэлбэл талст төлөв байдлын бүтцийн гурван хэмжээст үечилсэн байдал.
Шингэн бодисыг хөргөхөд тэр бүр талстждаггүй. тодорхой нөхцөлд тэнцвэргүй хатуу аморф (шилэн) төлөв үүсч болно. Шилэн төлөвт энгийн бодис (нүүрстөрөгч, фосфор, хүнцэл, хүхэр, селен), исэл (жишээлбэл, бор, цахиур, фосфор), галогенид, халькогенид, олон органик полимер агуулагдаж болно.
Энэ төлөвт бодис нь удаан хугацааны туршид тогтвортой байж чаддаг, жишээлбэл, зарим галт уулын шилний насыг хэдэн сая жилээр тооцдог. Шилэн аморф төлөвт байгаа бодисын физик, химийн шинж чанар нь талст бодисын шинж чанараас ихээхэн ялгаатай байж болно. Жишээлбэл, шилэн германий давхар исэл нь талстаас илүү химийн идэвхтэй байдаг. Шингэн ба хатуу аморф төлөв байдлын шинж чанаруудын ялгаа нь бөөмсийн дулааны хөдөлгөөний шинж чанараар тодорхойлогддог: аморф төлөвт бөөмс нь зөвхөн хэлбэлзэл ба эргэлтийн хөдөлгөөн хийх чадвартай боловч бодисын зузааныг дамжин хөдөлж чадахгүй.
Аморф төлөвт зөвхөн хатуу хэлбэрээр байж болох бодисууд байдаг. Энэ нь нэгжийн жигд бус дараалал бүхий полимеруудыг хэлнэ.
Аморф биетүүд изотроп, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийн механик, оптик, цахилгаан болон бусад шинж чанарууд нь чиглэлээс хамаардаггүй. Аморф биет нь тогтсон хайлах цэггүй байдаг: хайлах нь тодорхой температурын мужид явагддаг. Аморф бодис хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилжих нь шинж чанарын огцом өөрчлөлт дагалддаггүй. Аморф төлөвийн физик загвар хараахан бүтээгдээгүй байна.
Кристал бодисууд
Хатуу талстууд- ижил бүтцийн элементийн хатуу давтагдах чадвараар тодорхойлогддог гурван хэмжээст формацууд ( нэгж нүд) бүх чиглэлд. Нэгж эс нь талст дотор хязгааргүй олон удаа давтагддаг параллелепипед хэлбэртэй болорын хамгийн бага эзэлхүүн юм.
Талстуудын геометрийн зөв хэлбэр нь юуны түрүүнд тэдний хатуу тогтмол дотоод бүтцээр тодорхойлогддог. Хэрэв талст дахь атом, ион, молекулын оронд цэгүүдийг эдгээр бөөмсийн хүндийн төв гэж дүрсэлвэл талст тор гэж нэрлэгддэг ийм цэгүүдийн гурван хэмжээст тогтмол тархалтыг олж авна. Цэгүүдийг өөрсдөө гэж нэрлэдэг зангилааболор тор.
Кристал торны төрлүүд
Кристал тор нь ямар хэсгүүдээс бүтсэн, тэдгээрийн хоорондох химийн холбоо ямар шинж чанараас хамаарч янз бүрийн төрлийн талстыг ялгадаг.
Ионы талстууд нь катион ба анионуудаас (жишээлбэл, ихэнх металлын давс, гидроксид) үүсдэг. Тэдгээрийн дотор хэсгүүдийн хооронд ионы холбоо байдаг.
Ионы талстууд нь монотомионууд. Кристалууд ийм байдлаар бүтээгддэг натрийн хлорид, калийн иодид, кальцийн фтор.
Нэг атомт металлын катионууд болон олон атомт анионууд, тухайлбал нитратын ион NO 3 −, сульфатын ион SO 4 2−, карбонатын ион CO 3 2− зэрэг нь олон давсны ионы талст үүсэхэд оролцдог.
Ионы талст дахь ганц молекулыг тусгаарлах боломжгүй юм. Катион бүр нь анион бүрт татагдаж, бусад катионуудаар түлхэгдэнэ. Талстыг бүхэлд нь асар том молекул гэж үзэж болно. Ийм молекулын хэмжээ хязгаарлагдахгүй, учир нь энэ нь шинэ катион, анион нэмэх замаар өсөх боломжтой.
Ихэнх ионы нэгдлүүд нь бүтцийн төрлүүдийн аль нэгэнд талсждаг бөгөөд тэдгээр нь координацын тоо, өөрөөр хэлбэл тухайн ионы эргэн тойрон дахь хөршүүдийн тоогоор (4, 6 эсвэл 8) ялгаатай байдаг. Тэнцүү тооны катион ба анион бүхий ионы нэгдлүүдийн хувьд дөрвөн үндсэн төрлийн болор торыг мэддэг: натрийн хлорид (хоёр ионы зохицуулалтын тоо 6), цезийн хлорид (хоёр ионы зохицуулалтын тоо 8), сфалерит ба вурцит. (бүтцийн төрлүүд хоёулаа катион ба анионы зохицуулалтын тоогоор 4-тэй тэнцүү байна). Хэрэв катионуудын тоо нь анионуудын хагастай тэнцүү бол катионуудын координацын тоо нь анионуудын координатын тооноос хоёр дахин их байх ёстой. Энэ тохиолдолд флюорит (зохицуулалтын дугаар 8 ба 4), рутил (зохицуулалтын дугаар 6 ба 3), кристобалит (зохицуулалтын дугаар 4 ба 2) бүтцийн төрлүүд хэрэгждэг.
Ихэвчлэн ионы талстууд хатуу боловч хэврэг байдаг. Тэдний эмзэг байдал нь талст бага зэрэг гажилттай байсан ч катион ба анионууд шилжиж, ижил төстэй ионуудын хоорондох түлхэх хүч нь катион ба анионуудын хоорондох татах хүчнээс давж, талст устаж эхэлдэгтэй холбоотой юм.
Ионы талстууд өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Хайлсан төлөвт ионы талст үүсгэдэг бодисууд нь цахилгаан дамжуулах чадвартай байдаг. Усанд ууссан үед эдгээр бодисууд катион ба анион болж задарч, үүссэн уусмалууд нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Электролитийн диссоциаци дагалддаг туйлын уусгагчид өндөр уусах чадвар нь өндөр диэлектрик тогтмол ε бүхий уусгагчийн орчинд ионуудын хоорондох таталцлын энерги багасдагтай холбоотой юм. Усны диэлектрик тогтмол нь вакуумаас 82 дахин их (ионы талст дахь нөхцөлт байдаг) бөгөөд усан уусмал дахь ионуудын хоорондох таталцал ижил хэмжээгээр буурдаг. Ионыг уусгаснаар үр нөлөө нь нэмэгддэг.
Атомын талстууд нь ковалент холбоогоор бэхлэгдсэн бие даасан атомуудаас бүрддэг. Энгийн бодисуудаас зөвхөн бор болон IVA бүлгийн элементүүд ийм талст тортой байдаг. Ихэнхдээ бие биетэйгээ металл бус нэгдлүүд (жишээлбэл, цахиурын давхар исэл) атомын талст үүсгэдэг.
Ионы талстуудын нэгэн адил атомын талстыг аварга молекул гэж үзэж болно. Тэд маш бат бөх, хатуу бөгөөд дулаан, цахилгааныг сайн дамжуулдаггүй. Атомын талст тортой бодисууд өндөр температурт хайлдаг. Эдгээр нь ямар ч уусгагчд бараг уусдаггүй. Тэдгээр нь бага урвалаар тодорхойлогддог.
Молекулын талстууд нь бие даасан молекулуудаас бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн дотор атомууд нь ковалент холбоогоор холбогддог. Молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын хүч үйлчилдэг. Тэдгээр нь амархан устдаг тул молекулын талстууд нь хайлах цэг багатай, хатуулаг багатай, дэгдэмхий чанар өндөртэй байдаг. Молекулын болор тор үүсгэдэг бодисууд нь цахилгаан дамжуулах чадваргүй бөгөөд тэдгээрийн уусмал, хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй.
Нэг молекулын сөрөг цэнэгтэй электронууд хөрш зэргэлдээх молекулуудын эерэг цэнэгтэй цөмүүдтэй электростатик харилцан үйлчлэлийн улмаас молекул хоорондын хүч үүсдэг. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч нь олон хүчин зүйлээс хамаардаг. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь туйлын холбоо байгаа эсэх, өөрөөр хэлбэл электрон нягтрал нэг атомаас нөгөөд шилжих явдал юм. Үүнээс гадна илүү олон тооны электронтой молекулуудын хооронд молекул хоорондын харилцан үйлчлэл илүү хүчтэй байдаг.
Ихэнх металл бус энгийн бодисууд (жишээлбэл, иод I 2, аргон Ar, хүхэр S 8) болон бие биетэйгээ нэгдлүүд (жишээлбэл, ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, устөрөгчийн хлорид), түүнчлэн бараг бүх хатуу органик бодисууд нь молекулын талстыг үүсгэдэг.
Металл нь метал болор тороор тодорхойлогддог. Энэ нь атомуудын хоорондох металлын холбоог агуулдаг. Металл талстуудад атомын цөмүүд нь тэдгээрийн савлагаа нь аль болох нягт байхаар байрладаг. Ийм талстууд дахь холболт нь орон зайгүй болж, талстыг бүхэлд нь хамардаг. Металл талстууд нь цахилгаан, дулаан дамжуулалт өндөртэй, металлын гялбаа, тунгалаг байдал, хэв гажилт хялбар байдаг.
Кристал торны ангилал нь хязгаарлах тохиолдлуудад нийцдэг. Органик бус бодисын ихэнх талстууд нь завсрын төрөлд хамаардаг - ковалент-ион, молекул-ковалент гэх мэт. Жишээлбэл, болор хэлбэрээр бал чулууДавхарга бүрийн доторх холбоосууд нь ковалент-металл бөгөөд давхаргын хооронд молекул хоорондын холбоо байдаг.
Изоморфизм ба полиморфизм
Олон талст бодисууд ижил бүтэцтэй байдаг. Үүний зэрэгцээ ижил бодис нь өөр өөр талст бүтэц үүсгэж болно. Энэ нь үзэгдлүүдэд тусгагдсан байдаг изоморфизмТэгээд полиморфизм.
ИзоморфизмЭнэ нь атом, ион эсвэл молекулуудын талст бүтэц дэх бие биенээ орлуулах чадварт оршдог. Энэ нэр томъёо (Грек хэлнээс" isos"- тэнцүү ба" морфе" - хэлбэр) -ийг 1819 онд Э.Мицшерлих санал болгосон. Изоморфизмын хуулийг 1821 онд Э.Мицерлих ингэж томъёолсон: "Ижил аргаар холбогдсон атомуудын ижил тоо нь ижил талст хэлбэрийг өгдөг; Түүнээс гадна талст хэлбэр нь атомын химийн шинж чанараас хамаардаггүй, зөвхөн тэдгээрийн тоо, харьцангуй байрлалаар тодорхойлогддог."
Берлиний их сургуулийн химийн лабораторид ажиллаж байхдаа Митшерлих хар тугалга, бари, стронцийн сульфатын талстуудын ижил төстэй байдал, бусад олон бодисын талст хэлбэрийн ижил төстэй байдалд анхаарлаа хандуулав. Түүний ажиглалт Шведийн нэрт химич Ж.-Ягийн анхаарлыг татав. Берзелиус Мицшерлих фосфор, хүнцлийн хүчлүүдийн нэгдлүүдийн жишээг ашиглан ажиглагдсан хэв маягийг батлахыг санал болгов. Судалгааны үр дүнд “Хоёр цуврал давс нь нэг нь хүчиллэг радикал хэлбэрээр хүнцэл, нөгөө нь фосфор агуулдаг гэдгээрээ л ялгаатай” гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн байна. Митшерлихийн нээлт тун удалгүй эрдэс судлаачдын анхаарлыг татаж, эрдэс бодис дахь элементүүдийг изоморф орлуулах асуудлыг судалж эхэлсэн.
Хамтарсан талсжих үед изоморфизмд өртөмтгий бодисууд ( изоморфбодис), холимог талстууд (изоморф хольц) үүсдэг. Энэ нь бие биенээ орлуулж буй тоосонцоруудын хэмжээ бага зэрэг ялгаатай (15% -иас ихгүй) тохиолдолд л боломжтой юм. Нэмж дурдахад, изоморф бодисууд нь атом эсвэл ионуудын орон зайн байршилтай ижил төстэй байх ёстой бөгөөд иймээс гаднах хэлбэрийн ижил төстэй талстуудтай байх ёстой. Ийм бодисууд нь жишээлбэл, хөнгөн цагааныг агуулдаг. Калийн хөнгөн цагааны талстуудад KAl(SO 4) 2 . 12H 2 O калийн катионуудыг рубиди эсвэл аммонийн катионоор, хөнгөн цагааны катионуудыг хром (III) эсвэл төмрийн (III) катионуудаар хэсэгчлэн эсвэл бүрэн сольж болно.
Изоморфизм нь байгальд өргөн тархсан байдаг. Ихэнх ашигт малтмал нь цогц, хувьсах найрлагатай изоморф хольц юм. Жишээлбэл, эрдсийн сфалерит ZnS-д цайрын атомын 20 хүртэлх хувийг төмрийн атомуудаар сольж болно (ZnS ба FeS нь өөр өөр талст бүтэцтэй байдаг). Изоморфизм нь ховор, ул мөр элементийн геохимийн шинж чанар, тэдгээрийн изоморф хольц хэлбэрээр агуулагдах чулуулаг, хүдэрт тархахтай холбоотой юм.
Изоморф орлуулалт нь орчин үеийн технологийн хиймэл материалын олон ашигтай шинж чанарыг тодорхойлдог - хагас дамжуулагч, ферромагнет, лазер материал.
Олон бодисууд нь өөр өөр бүтэц, шинж чанартай, гэхдээ ижил найрлагатай талст хэлбэрийг үүсгэж болно. полиморфөөрчлөлт). Полиморфизм- ижил химийн найрлагатай өөр өөр талст бүтэц, шинж чанар бүхий хатуу ба шингэн талстууд хоёр ба түүнээс дээш хэлбэрээр орших чадвар. Энэ үг Грекээс гаралтай " полиморфос"- олон янз. Полиморфизмын үзэгдлийг 1798 онд кальцит ба арагонит гэсэн хоёр өөр эрдэс бодис CaCO 3 ижил химийн найрлагатай болохыг нээсэн М.Клапрот нээсэн.
Энгийн бодисын полиморфизмыг ихэвчлэн аллотропи гэж нэрлэдэг бол полиморфизмын тухай ойлголт нь талст бус аллотроп хэлбэрт хамаарахгүй (жишээлбэл, хийн O 2 ба O 3). Полиморф хэлбэрийн ердийн жишээ бол шинж чанараараа эрс ялгаатай нүүрстөрөгчийн (алмаз, лонсдалейт, бал чулуу, карбин, фуллерен) өөрчлөлтүүд юм. Нүүрстөрөгчийн оршин тогтнох хамгийн тогтвортой хэлбэр нь бал чулуу боловч ердийн нөхцөлд түүний бусад өөрчлөлтүүд тодорхойгүй хэвээр үлдэж болно. Өндөр температурт тэд бал чулуу болж хувирдаг. Алмазын хувьд энэ нь хүчилтөрөгч байхгүй үед 1000 o С-ээс дээш халах үед тохиолддог. Урвуу шилжилт нь хүрэхэд илүү хэцүү байдаг. Зөвхөн өндөр температур (1200-1600 ° C) шаардагдахаас гадна асар их даралт - 100 мянган атмосфер хүртэл. Хайлсан металл (төмөр, кобальт, хром болон бусад) байгаа тохиолдолд бал чулууг алмаз болгон хувиргах нь илүү хялбар байдаг.
Молекулын талстуудын хувьд полиморфизм нь болор дахь молекулуудын янз бүрийн савлагаа эсвэл молекулын хэлбэр өөрчлөгдөхөд, ионы талстуудад катион ба анионуудын харьцангуй байрлалд илэрдэг. Зарим энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд нь хоёроос илүү полиморфтой байдаг. Жишээлбэл, цахиурын давхар исэл нь арван өөрчлөлттэй, кальцийн фторид - зургаа, аммонийн нитрат - дөрөв. Полиморф өөрчлөлтийг ихэвчлэн Грекийн α, β, γ, δ, ε,... гэсэн үсгээр тэмдэглэдэг бөгөөд бага температурт тогтвортой байдаг өөрчлөлтүүдээс эхэлдэг.
Хэд хэдэн полиморф өөрчлөлттэй бодисыг уур, уусмал эсвэл хайлмалаас талсжуулах үед эхлээд өгөгдсөн нөхцөлд тогтвортой байдал багатай өөрчлөлт үүсч, дараа нь илүү тогтвортой болж хувирдаг. Жишээлбэл, фосфорын уур өтгөрөх үед цагаан фосфор үүсдэг бөгөөд энэ нь хэвийн нөхцөлд удаан боловч халах үед хурдан улаан фосфор болж хувирдаг. Хар тугалганы гидроксидыг усгүйжүүлэхэд эхлээд (ойролцоогоор 70°С) бага температурт тогтворгүй шар β-PbO үүснэ, ойролцоогоор 100°С-д улаан α-PbO болж, 540°С-т хувирна; β-PbO руу буцах.
Нэг полиморфоос нөгөөд шилжихийг полиморф хувирал гэж нэрлэдэг. Эдгээр шилжилт нь температур эсвэл даралт өөрчлөгдөхөд тохиолддог бөгөөд шинж чанарын огцом өөрчлөлт дагалддаг.
Нэг өөрчлөлтөөс нөгөөд шилжих үйл явц нь эргэлт буцалтгүй эсвэл эргэлт буцалтгүй байж болно. Тиймээс BN (борын нитрид) найрлагатай цагаан зөөлөн бал чулуулаг бодисыг 1500-1800 хэмд халааж, хэдэн арван атмосферийн даралттай үед түүний өндөр температурын өөрчлөлт үүсдэг. боразон, хатуулагаараа алмазтай ойролцоо . Температур ба даралтыг хэвийн нөхцөлд тохирох утгыг бууруулахад боразон бүтэцээ хадгална. Урвуу шилжилтийн жишээ бол хүхрийн хоёр өөрчлөлт (орторомбик ба моноклиник) 95 хэмд харилцан хувирах явдал юм.
Полиморф хувиргалт нь бүтцэд мэдэгдэхүйц өөрчлөлтгүйгээр тохиолдож болно. Заримдаа болор бүтцэд огт өөрчлөгддөггүй, жишээлбэл, α-Fe-ийг β-Fe руу 769 ° C-д шилжүүлэх үед төмрийн бүтэц өөрчлөгддөггүй, харин ферросоронзон шинж чанар нь алга болдог.
Хүмүүс үргэлж ажиллахыг илүүд үздэг хамгийн түгээмэл материалуудын нэг бол металл юм. Эрин үе бүрт эдгээр гайхалтай бодисуудын янз бүрийн төрлийг илүүд үздэг байв. Тиймээс МЭӨ IV-III мянган жилийг хальколит буюу зэсийн үе гэж үздэг. Хожим нь энэ нь хүрэлээр солигдсон бөгөөд дараа нь өнөөдрийг хүртэл хамааралтай хэвээр байгаа төмөр нь хүчин төгөлдөр болно.
Өнөөдөр үүнийг хэзээ нэгэн цагт металл бүтээгдэхүүнгүйгээр хийх боломжтой байсан гэж төсөөлөхөд хэцүү байдаг, учир нь гэр ахуйн эд зүйлс, эмнэлгийн багаж хэрэгсэл, хүнд, хөнгөн тоног төхөөрөмж гэх мэт бараг бүх зүйл энэ материалаас бүрддэг эсвэл түүний бие даасан хэсгүүдийг агуулдаг. Металл яагаад ийм алдартай болсон бэ? Ямар онцлог шинж чанарууд, энэ нь тэдний бүтцэд хэрхэн агуулагдаж байгааг олж мэдэхийг хичээцгээе.
Металлын тухай ерөнхий ойлголт
"Хими. 9-р анги" нь сургуулийн сурагчдын хэрэглэдэг сурах бичиг юм. Энд металыг нарийвчлан судалдаг. Тэдний физик, химийн шинж чанарыг харгалзан үзэхэд том бүлэг зориулагдсан болно, учир нь тэдгээрийн олон янз байдал маш их байдаг.
Энэ наснаас эхлэн хүүхдүүдэд эдгээр атомууд болон тэдгээрийн шинж чанаруудын талаар ойлголт өгөхийг зөвлөж байна, учир нь өсвөр насныхан ийм мэдлэгийн ач холбогдлыг аль хэдийн бүрэн ойлгож чаддаг. Тэдний эргэн тойронд байгаа олон янзын объект, машин болон бусад зүйлс нь металл шинж чанарт тулгуурладаг гэдгийг тэд маш сайн ойлгодог.
Металл гэж юу вэ? Химийн үүднээс авч үзвэл эдгээр атомуудыг ихэвчлэн дараахь байдлаар ангилдаг.
- гадаад түвшинд жижиг;
- хүчтэй нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулах;
- том атомын радиустай байх;
- Энгийн бодисын хувьд тэдгээр нь хэд хэдэн тодорхой физик шинж чанартай байдаг.
Металлын атом-талст бүтцийг авч үзэх замаар эдгээр бодисын талаархи мэдлэгийн үндэсийг олж авч болно. Энэ нь эдгээр нэгдлүүдийн бүх шинж чанар, шинж чанарыг тайлбарладаг.
Тогтмол хүснэгтэд хүснэгтийн ихэнх хэсгийг металлуудад хуваарилдаг, учир нь тэдгээр нь бүх хоёрдогч дэд бүлгүүд ба эхний бүлгээс гурав дахь бүлэг хүртэлх гол бүлгүүдийг бүрдүүлдэг. Тиймээс тэдний тоон давуу тал илт харагдаж байна. Хамгийн түгээмэл нь:
- кальци;
- натри;
- титан;
- төмөр;
- магни;
- хөнгөн цагаан;
- кали.
Бүх металууд нь тэдгээрийг нэг том бүлэг бодис болгон нэгтгэх боломжийг олгодог хэд хэдэн шинж чанартай байдаг. Хариуд нь эдгээр шинж чанаруудыг металлын талст бүтэцээр нарийн тайлбарладаг.
Металлын шинж чанар
Тухайн бодисын өвөрмөц шинж чанарууд нь дараахь зүйлийг агуулдаг.
- Металл гялалзсан. Энгийн бодисуудын бүх төлөөлөгчид үүнийг эзэмшдэг бөгөөд ихэнх нь ижил байдаг бөгөөд зөвхөн цөөн тооны (алт, зэс, хайлш) ялгаатай байдаг.
- Уян хатан байдал, уян хатан байдал - хэв гажилт, амархан сэргэх чадвар. Энэ нь янз бүрийн төлөөлөгчдөд янз бүрийн түвшинд илэрхийлэгддэг.
- Цахилгаан ба дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь метал ба түүний хайлшийг хэрэглэх талбайг тодорхойлдог гол шинж чанаруудын нэг юм.
Металл ба хайлшийн талст бүтэц нь заасан шинж чанаруудын шалтгааныг тайлбарлаж, тодорхой төлөөлөгч бүрт тэдгээрийн ноцтой байдлын талаар өгүүлдэг. Хэрэв та ийм бүтцийн онцлог шинж чанарыг мэддэг бол дээжийн шинж чанарт нөлөөлж, хүссэн параметрүүдэд тохируулж болно, энэ нь хүмүүсийн олон арван жилийн турш хийж байсан зүйл юм.
Металлын атомын талст бүтэц
Энэ бүтэц нь юу вэ, юугаараа онцлог вэ? Нэр нь өөрөө бүх металууд нь хатуу төлөвт, өөрөөр хэлбэл хэвийн нөхцөлд (шингэн байдаг мөнгөн уснаас бусад) талстууд байдаг гэдгийг харуулж байна. Кристал гэж юу вэ?
Энэ бол биеийг эгнүүлэн байрлуулсан атомуудыг хөндлөн огтлолцсон төсөөллийн шугамаар бүтээгдсэн ердийн график дүрс юм. Өөрөөр хэлбэл, металл бүр атомуудаас бүрддэг. Тэдгээр нь эмх замбараагүй биш, харин маш зөв, тууштай байрладаг. Тиймээс, хэрэв та эдгээр бүх бөөмсийг оюун ухаанаараа нэг бүтэц болгон нэгтгэвэл ямар нэгэн хэлбэрийн ердийн геометрийн биет хэлбэрээр үзэсгэлэнтэй дүр төрхийг олж авах болно.
Үүнийг металлын болор тор гэж нэрлэдэг. Энэ нь маш нарийн төвөгтэй бөгөөд орон зайн эзэлхүүнтэй тул энгийн байхын тулд бүгдийг нь биш, харин зөвхөн нэг хэсэг буюу энгийн эсийг харуулсан болно. Ийм эсүүдийн багц нь хамтдаа цугларч, тусгалаа олж, болор тор үүсгэдэг. Хими, физик, металлурги нь ийм бүтцийн бүтцийн онцлогийг судалдаг шинжлэх ухаан юм.
Өөрөө бол бие биенээсээ тодорхой зайд байрладаг атомуудын багц бөгөөд өөр бусад хэсгүүдийн хатуу тогтсон тоог хооронд нь зохицуулдаг. Энэ нь савлагааны нягтрал, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох зай, зохицуулалтын тоогоор тодорхойлогддог. Ерөнхийдөө эдгээр бүх үзүүлэлтүүд нь бүхэл талстуудын шинж чанар тул металлын үзүүлсэн шинж чанарыг илэрхийлдэг.
Хэд хэдэн сорт байдаг Тэд бүгдээрээ нэг онцлог шинж чанартай байдаг - зангилаанууд нь атомуудыг агуулдаг бөгөөд дотор нь болор доторх электронуудын чөлөөт хөдөлгөөнөөс үүсдэг электрон хийн үүл байдаг.
Кристал торны төрлүүд
Торны бүтцийн арван дөрвөн хувилбарыг ихэвчлэн гурван үндсэн төрөлд нэгтгэдэг. Тэдгээр нь дараах байдалтай байна.
- Бие төвтэй куб.
- Зургаан өнцөгт нягт савласан.
- Нүүр төвтэй куб.
Өндөр томруулсан зураг авах боломжтой болсон үед л металлын талст бүтцийг судалжээ. Торны төрлүүдийн ангиллыг анх Францын эрдэмтэн Бравайс өгсөн бөгөөд заримдаа нэрээр нь нэрлэдэг.
Бие төвтэй тор
Энэ төрлийн металлын болор торны бүтэц нь дараах бүтэцтэй байна. Энэ бол зангилаан дээрээ найман атомтай шоо юм. Өөр нэг нь эсийн чөлөөт дотоод орон зайн төвд байрладаг бөгөөд энэ нь "бие төвтэй" гэсэн нэрийг тайлбарладаг.
Энэ нь нэгж эсийн хамгийн энгийн бүтцийн сонголтуудын нэг бөгөөд ингэснээр бүхэл бүтэн торыг бүхэлд нь хамарна. Дараахь металлууд ийм төрлийн байна.
- молибден;
- ванади;
- хром;
- манган;
- альфа төмөр;
- бета төмөр болон бусад.
Ийм төлөөлөгчдийн гол шинж чанар нь уян хатан байдал, уян хатан чанар, хатуулаг, бат бөх чанар юм.
Нүүр төвтэй тор
Нүүр төвтэй куб тортой металлын болор бүтэц нь дараах бүтэцтэй байна. Энэ бол арван дөрвөн атомыг багтаасан шоо юм. Тэдгээрийн найм нь торны зангилаа үүсгэдэг бөгөөд зургаа нь нүүр тус бүр дээр байрладаг.
Тэд ижил төстэй бүтэцтэй:
- хөнгөн цагаан;
- никель;
- хар тугалга;
- гамма төмөр;
- зэс.
Гол онцлог шинж чанарууд нь янз бүрийн өнгөт гялалзах, хөнгөн, хүч чадал, уян хатан чанар, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал юм.
Зургаан өнцөгт тор
Тортой металлын болор бүтэц нь дараах байдалтай байна. Нэгж эс нь зургаан өнцөгт призм дээр суурилдаг. Түүний зангилаанууд дээр 12 атом, сууринд нь хоёр атом байдаг ба бүтцийн төвд байрлах орон зайд гурван атом чөлөөтэй байрладаг. Нийт арван долоон атом байдаг.
Металл, тухайлбал:
- альфа титан;
- магни;
- альфа кобальт;
- цайр.
Үндсэн шинж чанарууд нь өндөр хүч чадал, хүчтэй мөнгөн гялалзах явдал юм.
Металлын болор бүтцийн согогууд
Гэсэн хэдий ч, авч үзсэн бүх төрлийн эсүүд нь байгалийн дутагдал, эсвэл согог гэж нэрлэгддэг байж болно. Энэ нь янз бүрийн шалтгааны улмаас байж болно: металл дахь гадны атом ба хольц, гадны нөлөөлөл гэх мэт.
Тиймээс болор торонд байж болох согогийг тусгасан ангилал байдаг. Химийн шинжлэх ухаан нь материалын шинж чанарыг өөрчлөхгүйн тулд тэдгээрийг арилгах шалтгаан, аргыг тодорхойлохын тулд тус бүрийг судалдаг. Тиймээс согог нь дараах байдалтай байна.
- Толбо. Эдгээр нь сул орон зай, хольц эсвэл задарсан атом гэсэн гурван үндсэн төрлөөр ирдэг. Эдгээр нь металлын соронзон шинж чанар, түүний цахилгаан ба дулаан дамжилтын чанар муудахад хүргэдэг.
- Шугаман эсвэл мултрал. Ирмэг болон шурагтай байдаг. Тэд материалын хүч чадал, чанарыг муутгадаг.
- Гадаргуугийн согогууд. Металлын гадаад байдал, бүтцэд нөлөөлдөг.
Одоогоор согогийг арилгах, цэвэр талст авах аргуудыг боловсруулсан. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийг бүрэн арилгах боломжгүй; хамгийн тохиромжтой болор тор байхгүй.
Металлын талст бүтцийн талаархи мэдлэгийн ач холбогдол
Дээрх материалаас харахад нарийн бүтэц, бүтцийн талаархи мэдлэг нь материалын шинж чанарыг урьдчилан таамаглах, түүнд нөлөөлөх боломжийг олгодог. Химийн шинжлэх ухаан танд үүнийг хийх боломжийг олгодог. Ерөнхий боловсролын сургуулийн 9-р анги нь сурагчдад үндсэн логик гинжин хэлхээний ач холбогдлын талаархи тодорхой ойлголтыг төлөвшүүлэхэд сургалтын үйл явцад онцгой анхаарал хандуулдаг: найрлага - бүтэц - шинж чанар - хэрэглээ.
Металлын талст бүтцийн талаархи мэдээллийг маш тодорхой харуулсан бөгөөд багш бүх шинж чанарыг зөв, чадварлаг ашиглахын тулд нарийн бүтцийг мэдэх нь хичнээн чухал болохыг хүүхдүүдэд тодорхой тайлбарлаж, харуулах боломжийг олгодог.
Бодисын бүтэц.
Химийн харилцан үйлчлэлд бие даасан атом эсвэл молекулууд биш, харин бодисууд ордог.
Бидний даалгавар бол материйн бүтэцтэй танилцах явдал юм.
Бага температурт бодисууд тогтвортой хатуу төлөвт байдаг.
☼ Байгаль дээрх хамгийн хатуу бодис бол алмаз юм. Түүнийг бүх эрдэнийн болон үнэт чулууны хаан гэж үздэг. Мөн түүний нэр нь өөрөө Грек хэлээр "усгаршгүй" гэсэн утгатай. Алмазыг эрт дээр үеэс гайхамшигт чулуу гэж үздэг байсан. Алмаз зүүсэн хүн ходоодны өвчин мэддэггүй, хордлогогүй, хөгшрөх хүртлээ ой санамж, баяр хөөртэй байдлаа хадгалж, хааны ивээлд хүрдэг гэж үздэг байв.
☼ Үнэт эдлэлийн боловсруулалт - зүсэх, өнгөлөх зэрэгт хамрагдсан алмазыг алмаз гэж нэрлэдэг.
Дулааны чичиргээний үр дүнд хайлах үед бөөмсийн дараалал алдагдаж, хөдөлгөөнт болж, химийн бондын шинж чанар тасалддаггүй. Тиймээс хатуу ба шингэн төлөвт үндсэн ялгаа байхгүй.
Шингэн нь шингэнийг олж авдаг (өөрөөр хэлбэл, савны хэлбэрийг авах чадвар).
Шингэн талстууд.
Шингэн талстыг 19-р зууны сүүлчээр нээсэн боловч сүүлийн 20-25 жилд судалжээ. Орчин үеийн технологийн олон дэлгэцийн төхөөрөмжүүд, жишээлбэл, зарим электрон цаг, мини компьютерууд шингэн талст дээр ажилладаг.
Ерөнхийдөө "шингэн талстууд" гэсэн үгс нь "халуун мөс" -ээс дутахгүй ер бусын сонсогддог. Гэсэн хэдий ч бодит байдал дээр мөс бас халуун байж болно, учир нь ... 10,000 атм-аас дээш даралттай үед. усны мөс 2000 С-ээс дээш температурт хайлдаг. “Шингэн талстуудын” хослолын ер бусын байдал нь шингэн төлөв байдал нь бүтцийн хөдөлгөөнийг илтгэдэг бөгөөд болор нь хатуу дэг журамтай байдаг.
Хэрэв бодис нь сунасан эсвэл давхарга хэлбэртэй, тэгш бус бүтэцтэй полиатом молекулуудаас бүрддэг бол хайлах үед эдгээр молекулууд нь бие биенээсээ тодорхой байдлаар чиглэгддэг (тэдний урт тэнхлэгүүд нь параллель). Энэ тохиолдолд молекулууд өөр хоорондоо чөлөөтэй зэрэгцээ хөдөлж болно, i.e. систем нь шингэний шингэний шинж чанарыг олж авдаг. Үүний зэрэгцээ систем нь талстуудын шинж чанарыг тодорхойлдог эмх цэгцтэй бүтцийг хадгалдаг.
Ийм бүтцийн өндөр хөдөлгөөн нь түүнийг маш сул нөлөөллөөр (дулааны, цахилгаан гэх мэт) хянах боломжтой болгодог. Орчин үеийн технологид хэрэглэгддэг маш бага эрчим хүчний зарцуулалтаар бодисын шинж чанарыг, түүний дотор оптикийг зориудаар өөрчлөх.
Кристал торны төрлүүд.
Аливаа химийн бодис нь хоорондоо холбоотой олон тооны ижил хэсгүүдээс үүсдэг.
Бага температурт, дулааны хөдөлгөөн хэцүү үед бөөмс нь орон зайд хатуу чиглүүлж, болор тор үүсгэдэг.
Кристал тор орон зайд бөөмсийн геометрийн зөв байрлалтай бүтэц юм.
Кристал торонд зангилаа ба зангилаа хоорондын зайг ялгадаг.
Нөхцөл байдлаас хамааран ижил бодис (p, t,...) өөр өөр талст хэлбэрээр байдаг (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь өөр өөр талст тортой байдаг) - шинж чанараараа ялгаатай аллотропик өөрчлөлтүүд.
Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дөрвөн өөрчлөлтийг мэддэг: бал чулуу, алмаз, карбин, лонсдалейт.
☼ Талст нүүрстөрөгчийн дөрөв дэх төрөл болох "лонсдалейт" нь бараг мэдэгддэггүй. Үүнийг солироос илрүүлж, зохиомлоор олж авсан бөгөөд одоо ч бүтцийг нь судалж байна.
☼ Хөө тортог, кокс, нүүрсийг нүүрстөрөгчийн аморф полимер гэж ангилсан. Гэсэн хэдий ч эдгээр нь мөн талст бодисууд болох нь одоо тодорхой болсон.
☼ Дашрамд хэлэхэд тортогоос гялалзсан хар тоосонцор олдсон бөгөөд үүнийг "толь нүүрстөрөгч" гэж нэрлэдэг. Толин тусгал нүүрстөрөгч нь химийн хувьд идэвхгүй, халуунд тэсвэртэй, хий, шингэнийг үл нэвтрүүлэх, гөлгөр гадаргуутай, амьд эдэд бүрэн нийцдэг.
☼ Бал чулуу нэр нь Италийн "граффито" гэсэн үгнээс гаралтай - Би бичдэг, зурдаг. Графит нь сул металл гялбаатай хар саарал талст бөгөөд давхаргат тортой. Бал чулуун талст дахь бие биентэйгээ харьцангуй сул холбогдсон атомын давхаргууд бие биенээсээ амархан тусгаарлагддаг.
БОЛОР ОРНЫ ТӨРЛҮҮД
Өөр өөр болор тортой бодисын шинж чанар (хүснэгт)
Хөргөх үед талст ургах хурд бага байвал шилэн төлөв (аморф) үүснэ.
Үелэх систем дэх элементийн байрлал ба түүний энгийн бодисын талст тор хоорондын хамаарал.
Үелэх систем дэх элементийн байрлал ба түүнд харгалзах элементийн бодисын талст тор хооронд нягт хамаарал байдаг.
Үлдсэн элементүүдийн энгийн бодисууд нь металл болор тортой байдаг.
ЗАСАХ
Лекцийн материалыг судалж, дараах асуултуудад тэмдэглэлийн дэвтэртээ бичгээр хариулна уу.
- Кристал тор гэж юу вэ?
- Ямар төрлийн болор тор байдаг вэ?
- Төлөвлөгөөний дагуу болор торны төрөл тус бүрийг тодорхойл.
Кристал торны зангилаанд юу байдаг, бүтцийн нэгж → Зангилааны хэсгүүдийн хоорондох химийн холбоо → Талст хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч → Кристал торноос үүсэх физик шинж чанар → Хэвийн нөхцөлд байгаа бодисын агрегат төлөв → Жишээ
Энэ сэдвээр даалгавруудыг гүйцээнэ үү:
- Өдөр тутмын амьдралд өргөн хэрэглэгддэг дараах бодисууд ямар төрлийн болор тортой вэ: ус, цууны хүчил (CH3 COOH), элсэн чихэр (C12 H22 O11), калийн бордоо (KCl), голын элс (SiO2) - хайлах температур 1710 0С, аммиак (NH3), хоолны давс? Ерөнхий дүгнэлт хий: бодисын ямар шинж чанараар түүний болор торны төрлийг тодорхойлж болох вэ?
Өгөгдсөн бодисын томъёог ашиглан: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - нэгдэл бүрийн талст торны төрлийг (ион, молекул) тодорхойлж, үүн дээр үндэслэн дөрвөн бодис тус бүрийн физик шинж чанарыг тодорхойлно.
Дасгалжуулагч №1. "Болор тор"
Дасгалжуулагч №2. "Туршилтын даалгавар"
Туршилт (өөрийгөө хянах):
1) Дүрмээр бол молекулын болор тортой бодисууд:
a). галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг
б). хайлдаг ба дэгдэмхий
V). Хатуу ба цахилгаан дамжуулагч
G). Дулаан дамжуулагч ба хуванцар
2) "Молекул" гэсэн ойлголт нь бодисын бүтцийн нэгжид хамаарахгүй:
б). хүчилтөрөгч
V). алмаз
3) Атомын болор тор нь дараахь шинж чанартай байдаг.
a). хөнгөн цагаан ба бал чулуу
б). хүхэр ба иод
V). цахиурын исэл ба натрийн хлорид
G). алмаз ба бор
4) Хэрэв бодис усанд сайн уусдаг, хайлах температур өндөртэй, цахилгаан дамжуулах чадвартай бол түүний болор тор нь:
A). молекул
б). атомын
V). ион
G). металл
Эрт дээр үеэс металууд хүн төрөлхтний хөгжилд асар их үүрэг гүйцэтгэсэн. Тэдний өдөр тутмын амьдралд нэвтэрсэн нь материал боловсруулах арга, хүрээлэн буй орчны бодит байдлын талаарх хүмүүсийн ойлголтод жинхэнэ хувьсгал хийсэн. Орчин үеийн аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуй, тээвэр, дэд бүтэц нь метал ашиглахгүйгээр, тэдгээрийн ашигтай чанар, шинж чанарыг ашиглахгүйгээр боломжгүй юм. Эдгээр чанарууд нь эргээд болор тор дээр суурилсан химийн нэгдлүүдийн өгөгдсөн ангийн дотоод бүтцээр тодорхойлогддог.
Кристал торны тухай ойлголт, мөн чанар
Дотоод бүтцийн үүднээс авч үзвэл аливаа бодис шингэн, хий, хатуу гэсэн гурван төлөвийн аль нэгэнд байж болно. Түүгээр ч барахгүй сүүлийнх нь хамгийн тогтвортой байдгаараа тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь болор тор нь зөвхөн тодорхой газруудад атом эсвэл молекулуудын тодорхой байрлалыг илэрхийлээд зогсохгүй хангалттай том хүч хэрэглэх шаардлагатай болдогтой холбоотой юм. эдгээр энгийн хэсгүүдийн хоорондын холбоог таслах.
Ионы торны онцлог
Хатуу төлөвт байгаа аливаа бодисын бүтцэд нэг дор гурван хэмжээст молекул, атомын үе үе давтагдах нь зайлшгүй юм. Түүнээс гадна зангилааны цэгүүдэд юу байрлаж байгаагаас хамааран болор тор нь ион, атом, молекул, металл хэлбэртэй байж болно. Эхний хэлбэрийн хувьд энд үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь эсрэг цэнэгтэй ионууд бөгөөд тэдгээрийн хооронд Кулоны хүч гэж нэрлэгддэг хүч үүсч, үйлчилдэг. Энэ тохиолдолд харилцан үйлчлэлийн хүч нь цэнэгтэй бөөмсийн радиусаас шууд хамаардаг.
Ийм тор нь сөрөг цэнэгтэй электронууд хөдөлдөг орон зайд металл катионуудаас бүрдэх цогц систем юм. Эдгээр элементийн тоосонцор нь торны тогтвортой байдал, хатуулгийг өгдөг, учир нь тэдгээр нь эерэг цэнэгтэй катионуудын нэг төрлийн компенсатор болдог.
Атомын торны бат бөх ба сул тал
Атомын болор тор нь бүтцийн үүднээс нэлээд сонирхолтой юм. Нэрнээс нь харахад түүний зангилаа нь ковалент холбоогоор холбогдсон атомуудыг агуулдаг гэж бид дүгнэж болно. Сүүлийн жилүүдэд олон эрдэмтэд энэ төрлийн харилцан үйлчлэлийг органик бус полимерүүдийн гэр бүлтэй холбон тайлбарлаж байна, учир нь тухайн молекулын бүтэц нь түүнийг бүрдүүлэгч атомуудын валент байдлаар тодорхойлогддог.
Молекулын торны үндсэн шинж чанарууд
Молекулын болор тор нь танилцуулсан бүх зүйлээс хамгийн тогтвортой биш юм. Гол зүйл бол түүний зангилаанд байрлах молекулуудын харилцан үйлчлэлийн түвшин маш бага бөгөөд энергийн чадавхи нь тархалт, индукц, чиг баримжаа хүчний гол үүрэг гүйцэтгэдэг олон хүчин зүйлээр тодорхойлогддог.
Объектуудын шинж чанарт болор торны нөлөө
Тиймээс болор тор нь тодорхой бодисын шинж чанарыг ихээхэн тодорхойлдог. Жишээлбэл, атомын талстууд нь маш өндөр температурт хайлж, хатуулаг ихэсдэг бөгөөд металл тортой бодисууд нь маш сайн дамжуулагч юм.
Ихэнх хатуу бодисууд байдаг талсттодорхойлогддог бүтэц бөөмсийн хатуу тодорхойлогдсон зохион байгуулалт. Хэрэв та бөөмсийг ердийн шугамаар холбовол орон зайн хүрээ гэж нэрлэгддэг болор тор. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг. Төсөөллийн торны зангилаа нь атом, ион, молекул агуулж болно.
Зангилаанд байрлах бөөмсийн шинж чанар, тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран ион, металл, атом, молекул гэсэн дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг.
Ионик зангилаанд нь ион байдаг тор гэж нэрлэдэг.
Эдгээр нь ионы холбоо бүхий бодисоор үүсгэгддэг. Ийм торны зангилаанууд дээр электростатик харилцан үйлчлэлээр хоорондоо холбогдсон эерэг ба сөрөг ионууд байдаг.
Ионы болор тор нь давс, шүлт, идэвхтэй металлын исэл. Ионууд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй байж болно. Жишээлбэл, натрийн хлоридын торны хэсгүүдэд энгийн натрийн ионууд Na ба хлорын Cl − , калийн сульфатын торонд энгийн калийн ионууд K ба сульфатын нарийн төвөгтэй ионууд S O 4 2 − ээлжлэн оршдог.
Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо хүчтэй байдаг. Тиймээс ионы бодисууд нь хатуу, галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш байдаг. Ийм бодисууд сайн байдаг усанд уусгана.
Натрийн хлоридын болор тор
Натрийн хлоридын талст
Металл эерэг ион ба металлын атом, чөлөөт электронуудаас бүрдэх тор гэж нэрлэдэг.
Тэдгээр нь металлын холбоо бүхий бодисоор үүсгэгддэг. Металл торны зангилаанууд дээр атом ба ионууд байдаг (атомууд амархан хувирдаг атомууд эсвэл ионууд нь гадаад электронуудаа энгийн хэрэглээнд зориулж өгдөг).
Ийм болор тор нь метал ба хайлшийн энгийн бодисын шинж чанар юм.
Металлын хайлах цэгүүд өөр байж болно (мөнгөн усны хувьд \(–37\) хэмээс хоёроос гурван мянган градус хүртэл). Гэхдээ бүх металлууд нэг онцлог шинж чанартай байдаг металл гялалзахуян хатан чанар, уян хатан чанар, цахилгааныг сайн дамжуулдагба дулаан.
Металл болор тор
Техник хангамж
Атомын торыг болор тор гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн зангилаанууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бие даасан атомууд байдаг.
Алмаз нь ийм төрлийн тортой байдаг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлтүүдийн нэг юм. Атомын болор тортой бодисууд орно бал чулуу, цахиур, бор, германий, түүнчлэн нарийн төвөгтэй бодисууд, жишээ нь карборунд SiC ба цахиур, кварц, рок болор, элс, үүнд цахиурын исэл (\(IV\)) Si O 2 орно.
Ийм бодисууд нь тодорхойлогддог өндөр хүч чадалба хатуулаг. Тиймээс алмаз бол байгалийн хамгийн хатуу бодис юм. Атомын болор тортой бодисууд маш их байдаг өндөр хайлах цэгүүдболон буцалгах.Жишээлбэл, цахиурын хайлах цэг нь \(1728\) °C байхад бал чулууны хувьд илүү - \(4000\) °C байна. Атомын талстууд бараг уусдаггүй.
Алмазан болор тор
Алмаз
Молекул зангилаанууд дээр молекул хоорондын сул харилцан үйлчлэлээр холбогдсон молекулууд байрладаг тор гэж нэрлэгддэг.
Молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог хэдий ч молекулуудын хооронд молекул хоорондын таталцлын сул хүч үйлчилдэг. Тиймээс молекулын талстууд байдаг бага хүч чадалмөн хатуулаг, бага хайлах цэгүүдболон буцалгах. Өрөөний температурт олон молекул бодисууд нь шингэн ба хий юм. Ийм бодис нь дэгдэмхий шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, талст иод ба хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (\(IV\)) ("хуурай мөс") шингэн төлөвт хувиралгүйгээр ууршдаг. Зарим молекул бодисууд байдаг үнэр.
Энэ төрлийн тор нь нэгдлийн хатуу төлөвт энгийн бодисуудтай байдаг: нэг атомын молекул бүхий үнэт хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ), түүнчлэн хоёр ба металл бус металлууд олон атомт молекулууд (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).
Тэд молекулын болор тортойМөн ковалент туйлын холбоо бүхий бодисууд: ус - мөс, хатуу аммиак, хүчил, металл бус исэл. Олонхи органик нэгдлүүдМөн молекулын талстууд (нафталин, элсэн чихэр, глюкоз) байдаг.
