"Атом" гэж орчуулбал хуваагдашгүй гэсэн утгатай. Энэ нь удаан хугацааны туршид материйн хамгийн жижиг хэсэг гэж тооцогддог байсан тул ийнхүү нэрлэсэн байна. Гэвч шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил энэ нь тийм биш гэдгийг харуулсан. Тиймээс атом юунаас бүтдэг, өөр өөр элементийн атомууд хэрхэн ялгаатай байдгийг олж мэдье.

Атомын бүтэц

Өнөөдөр шинжлэх ухаан 126 төрлийн химийн элементийг мэддэг. Тэдний атомын ерөнхий бүтэц ижил байна. Тус бүр нь протон ба нейтроны цөмтэй бөгөөд электронууд тойрон эргэлддэг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм. Тэд цөмийг тойрон эргэх үед электрон үүл үүсдэг.

Протон бол эерэг цэнэгтэй бөөмс юм. Амрах үед атом ижил тооны протон, электрон агуулдаг тул ийм химийн элемент нь цахилгаан цэнэггүй байдаг. Гэсэн хэдий ч урвалын явцад энэ нь бусад элементүүдэд электрон өгч, эерэг цэнэгтэй бөөм болж, эсвэл тэдгээрийг авч, сөрөг цэнэгтэй бөөм болж чаддаг. Нейтронууд ямар ч цэнэггүй боловч элементийн массад нөлөөлдөг. Протон ба нейтрон - нуклонуудыг нэгтгэх нэрийг зохион бүтээсэн.

Төрөл бүрийн элементийн атомууд

Өөр өөр элементийн атомууд нь цөм дэх протоны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Электроны тоо өөрчлөгдөж болох ч протоны тоо хэзээ ч өөрчлөгдөхгүй. Цөмд хэдэн протон агуулагдаж байгааг Менделеевийн үелэх систем дэх элементийн серийн дугаараар тодорхойлж болно. Устөрөгч (№1) нь тайван байдалд 1 электрон, 1 протон, лититэй
(No3) - 3 электрон ба 3 протон, нүүрстөрөгч (No6) - 6 электрон ба 6 протон.

Өөр өөр атомууд өөр өөр тооны протонтой байдаг тул тэдгээрийн масс нь бас өөр өөр байдаг. Элементийн массыг голчлон протон ба нейтроноос бүрдүүлдэг, учир нь электронуудын жин бага байдаг. Гэхдээ нэг элементийн атомууд ч гэсэн цөм дэх нейтронуудын тоо өөр өөр байдаг тул өөр өөр жинтэй байж болно. Нейтроны тоо протоны тооноос ялгаатай атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, байгальд нүүрстөрөгчийн атомууд C12 (6 протон ба 6 нейтрон), C13 (6 протон, 7 нейтрон) болон 2-оос 16 нейтроны агууламжтай бусад сортууд байдаг.

Анхаар, зөвхөн ӨНӨӨДӨР!

БУСАД

"Альфа" гэсэн гадаад үг нь орос хэлэнд баттай суурьшиж, олон янзын хослолоор олддог. тухай...

Мэдээжийн хэрэг, бидний хүн бүр хамгийн ерөнхий утгаараа элемент гэж юу болох талаар сайн ойлголттой байдаг. Элемент бол бүрэлдэхүүн хэсэг юм ...

"Цөм" гэдэг үг нь бөмбөлөг хэлбэртэй аливаа зүйлийн цөм гэсэн утгатай. Гэсэн хэдий ч энэ ойлголтын утга нь өөр байж болно, ...

Бидний хүн нэг бүр дор хаяж нэг удаа олон одоор дүүрэн үзэсгэлэнтэй шөнийн тэнгэрийг биширдэг. Та хэзээ нэгэн цагт бодож үзсэн үү…

Том адрон мөргөлдүүлэгчийн тодорхойлолт нь: LHC нь цэнэгтэй бөөмийн хурдасгуур бөгөөд энэ нь...

Электрон бол сөрөг цахилгаан цэнэгтэй энгийн бөөмс юм. Энэ нь -1-тэй тэнцүү байна. Электрон орж ирдэг ...

Биологийн объектууд болон амьгүй орчны дотор үл үзэгдэх хүч урсаж байдаг. Энэ хүчийг ... гэж нэрлэдэг.

Физик, химийн янз бүрийн нэр томьёо, онол, хуулиудыг сайн мэддэг хүмүүс тийм ч олон байдаггүй. Мөн зарим нь, магадгүй ...

Төрөл бүрийн химийн бодис ба элементүүдийн хоорондын урвал нь химийн шинжлэх ухааны судалгааны гол сэдвүүдийн нэг юм.

Материйн тухай ойлголтыг хэд хэдэн шинжлэх ухаан нэгэн зэрэг судалдаг. Ямар бодисууд вэ гэсэн асуултад бид хоёр цэгээс дүн шинжилгээ хийх болно...

Сургуулийн химийн хичээл дээр тэд янз бүрийн асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг заадаг бөгөөд тэдгээрийн дунд түгээмэл хэрэглэгддэг тооцооллын бодлого ...

Цахилгаан цэнэг нь бие махбодийн цахилгаан соронзон туяанд оролцох чадварыг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүн юм.

Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд атом нь электроныг бүрэн хүлээн авсны үр дүнд хүлээн авдаг, түүний...

Олон зуун жилийн өмнө хүмүүс дэлхий дээрх аливаа бодис бичил хэсгүүдээс бүрддэг гэдгийг ойлгосон. Хэсэг хугацаа өнгөрч, эрдэмтэд эдгээр бөөмс үнэхээр байдаг гэдгийг нотолсон. Тэднийг атом гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн атомууд тус тусад нь оршин тогтнох боломжгүй бөгөөд бүлэгт нэгтгэгддэг. Эдгээр бүлгийг молекул гэж нэрлэдэг.

"Молекул" нэр нь өөрөө хүнд, блок, бөөнөөр гэсэн утгатай латин "moles" үг, мөн cula гэсэн жижиг дагавар дагавараас гаралтай. Өмнө нь энэ нэр томъёоны оронд "жижиг бие" гэсэн утгатай "корпускул" гэдэг үгийг ашигладаг байсан. Молекул гэж юу болохыг олж мэдэхийн тулд тайлбар толь бичгүүдэд хандъя. Ушаковын толь бичигт энэ нь бие даасан оршин тогтнох боломжтой хамгийн жижиг бөөмс бөгөөд түүний харьяалагдах бодисын бүх шинж чанарыг агуулсан байдаг. Молекулууд болон атомууд бидний эргэн тойронд байдаг бөгөөд бид тэдэнд хүрч чадахгүй ч бидний харж байгаа зүйл бол тэдгээрийн асар том бөөгнөрөл юм.

Устай жишээ

Молекул гэж юу болохыг тайлбарлах хамгийн сайн арга бол аягатай усны жишээг ашиглах явдал юм. Хагасыг нь асгавал үлдсэн усны амт, өнгө, найрлага өөрчлөгдөхгүй. Өөр зүйл хүлээх нь хачирхалтай байх болно. Хэрэв та хагасыг дахин хийвэл тоо хэмжээ нь буурах боловч шинж чанар нь хэвээр үлдэнэ. Энэ маягаар үргэлжлүүлбэл бид жижиг дусал дуслаар дуусна. Үүнийг пипеткээр хувааж болно, гэхдээ энэ үйл явцыг тодорхойгүй хугацаагаар үргэлжлүүлэх боломжгүй.

Эцсийн эцэст та жижиг тоосонцортой болох бөгөөд үлдсэн хэсэг нь ус байхаа болино. Молекул гэж юу болох, хэр жижиг болохыг олж мэдэхийн тулд нэг дусал усанд хэдэн молекул байгааг таахыг хичээ. Та яаж бодож байна? Тэрбум уу? Зуун тэрбум уу? Үнэн хэрэгтээ тэдний зуу орчим секстиллион байдаг. Энэ бол нэгийн дараа хорин гурван тэгтэй тоо юм. Ийм хэмжээг төсөөлөхөд хэцүү байдаг тул харьцуулалт хийцгээе: алимны хэмжээ нь том алимнаас хэд дахин бага байдаг тул хамгийн хүчирхэг оптик микроскопоор ч харагдахгүй.

ба атомууд

Бидний мэдэж байгаагаар бүх микроскопийн тоосонцор нь атомуудаас бүрддэг. Тэдний тоо, төв атомуудын тойрог зам, бондын төрлөөс хамааран молекулуудын геометрийн хэлбэр өөр байж болно. Жишээлбэл, хүний ДНХ нь спираль хэлбэртэй мушгирсан бөгөөд энгийн хоолны давсны хамгийн жижиг хэсэг нь дараах байдалтай байна: Хэрэв молекулаас хэд хэдэн атомыг ямар нэгэн байдлаар авбал түүний сүйрэл үүснэ. Үүний зэрэгцээ, сүүлийнх нь хаашаа ч явахгүй, харин өөр бичил бөөмийн нэг хэсэг болно.

Молекул гэж юу болохыг олж мэдсэнийхээ дараа атом руу шилжье. Түүний бүтэц нь гаригийн системтэй маш төстэй: төвд нейтрон ба эерэг цэнэгтэй протонтой цөм байдаг бөгөөд электронууд түүнийг тойрон янз бүрийн тойрог замд эргэлддэг. Ерөнхийдөө атом нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан байдаг. Өөрөөр хэлбэл, электроны тоо протоны тоотой тэнцүү байна.

Манай нийтлэл хэрэгтэй байсан гэж найдаж байна, одоо та молекул ба атом гэж юу болох, тэдгээр нь хэрхэн бүтэцтэй, хэрхэн ялгаатай байдаг талаар асуулт асуухаа больсон.

Эртний Грекчүүд бүх бодисууд бөөмсөөс бүрддэг гэдгийг мэддэг байсан. МЭӨ 420 орчим д. Гүн ухаантан Демокрит бодис нь атом гэж нэрлэгддэг үл хуваагдашгүй жижиг хэсгүүдээс тогтдог гэж үздэг. Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Атом, молекул хоёулаа анх хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд хожим нь энэ нь тийм биш гэдгийг баталсан. Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд- Эдгээр нь бодисыг бүрдүүлдэг хамгийн жижиг хэсгүүд юм.
Молекулууд- Эдгээр нь аливаа бодисыг бүрдүүлдэг энгийн хэсгүүд юм.

Атом ба молекулын харьцуулалт

Атом ба молекул хоёрын ялгаа юу вэ?
Атом бол бодисын энгийн бөөмс юм. Энэ нь өөрийн масс, хэмжээтэй бөгөөд химийн элементийн хувьд энэ бодисын шинж чанарыг хариуцдаг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг. Энэ нь бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог атомын бүтэц юм. Атомууд чөлөөт төлөвт үүсдэггүй. Тэд үүссэн бөөмсийн цахилгаан цэнэгийн улмаас хоорондоо холбогдож молекул үүсгэдэг.
Молекул гэдэг нь тухайн бодисоос бүтсэн зүйл юм. Молекулууд нь хоорондоо атом хоорондын холбоогоор холбогдсон хоёр ба түүнээс дээш атомыг агуулж болно. Илүү нарийвчлалтай хэлэхэд молекул нь атомын цөм, тойрог замдаа хөдөлдөг дотоод электронууд, мөн гадаад валентийн электронуудаас бүрддэг гэж хэлж болно. Өөр өөр молекулууд нь тодорхой төрлийн атомын өөр өөр тоо, өөр өөр хэмжээтэй байдаг. Молекул нь нарийн төвөгтэй архитектурын бүтэцтэй бөгөөд атом бүр өөрийн гэсэн газартай, өөрийн гэсэн тодорхой хөршүүдтэй байдаг. Молекулын шинж чанар нь хэдэн атом агуулдагаар тодорхойлогддог. Эдгээр шинж чанарууд нь атомуудын холболтын дараалал, тохиргоонд нөлөөлдөг. Молекул үүсгэдэг атомын бүтэц нь хатуу байж болох ч бүх тохиолдолд байдаггүй. Атом бүр тасралтгүй хөдөлгөөнтэй, тэнцвэрийн байрлалынхаа эргэн тойронд хэлбэлздэг. Энэ тохиолдолд дулааны хөдөлгөөний явцад чөлөөт молекул өөр өөр тохиргоотой байдаг. Молекул нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан бөөмс юм. Энэ нь химийн шинж чанартай бодисын хамгийн жижиг хэсэг юм. Эрхэм хий зэрэг монотом молекулуудын хувьд молекул болон атомын шинж чанарууд ижил байна. Молекул дахь атомууд нь химийн холбоогоор нэгддэг. Ийм холбоог хоёр атомын хооронд хуваалцсан нэг буюу хэд хэдэн хос электрон үүсгэж болно. Молекул нь бие даасан оршин тогтнох боломжтой.

Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд нь молекул үүсгэдэг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг.
Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
Атом нь цахилгаан цэнэгтэй боловч молекул нь төвийг сахисан байдаг.
Зөвхөн молекул бие даан оршин тогтнох боломжтой.

Атом ба ион нь химийн элементүүдийн энгийн хэсгүүд юм. Эдгээр бөөмс нь элементүүдийн шинж чанарыг зөөвөрлөгчид юм. Тэд цэнэгээрээ ялгаатай: атом нь төвийг сахисан, ион нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй байж болно.

Тодорхойлолт

Атом– химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлдог цахилгаан саармаг бичил биет. Атомын төв нь электрон үүлээр хүрээлэгдсэн эерэг цэнэгтэй цөм бөгөөд түүний тойрог замд электронууд хөдөлдөг. Атомууд электрон олж авах эсвэл алдаж, ион болдог.

Ионууд– микроскопийн цахилгаан цэнэгтэй, нэг атомт эсвэл олон атомт, химийн идэвхтэй тоосонцор. Тэд эерэг (катион) эсвэл сөрөг (анион) цэнэгтэй байдаг. Ионууд нь атомууд эсвэл атомуудын бүлгээс үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь электрон авдаг, эсвэл эсрэгээр нь алддаг.

Ионууд нь нэгтгэлийн аль ч төлөвт байдаг бие даасан хэсгүүд юм. Эдгээр нь хий (агаар мандалд), талст, шингэн (уусмал ба хайлмал) болон плазм (од хоорондын орон зай) -д байдаг.

Химийн урвалын ионууд нь бие биетэйгээ, молекул, атомуудтай харилцан үйлчлэх чадвартай байдаг. Уусмал дахь эдгээр идэвхтэй хэсгүүд нь электролитийн диссоциацийн процессын явцад үүсч, электролитийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Харьцуулалт

Атом нь үргэлж цахилгаанаар саармаг байдаг, харин эсрэгээрээ, ион нь цэнэгтэй бөөм юм. Атомын гаднах энергийн түвшин нь дүрмээр бол бүрэн гүйцэд байдаггүй (үл хамаарах зүйл бол үнэт хийн бүлэг юм). Ионуудын хувьд гаднах түвшин дууссан.

Ион нь атомаас ялгаатай нь энгийн бодисын шинж чанарыг эзэмших чадваргүй байдаг. Жишээлбэл, калийн метал нь устай хүчтэй урвалд ордог бөгөөд тэдгээрийн бүтээгдэхүүн нь устөрөгч, шүлтлэг болдог. Гэхдээ калийн давсанд агуулагдах калийн ионууд ижил төстэй шинж чанартай байдаггүй. Хлор нь шар-ногоон хортой хий бөгөөд түүний ионууд нь хоргүй, өнгөгүй байдаг.

Зэсийн өнгө нь улаан бөгөөд уусмал дахь ионууд нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Иодын талстууд нь саарал, уур нь нил ягаан, спиртийн уусмал нь улаан хүрэн, цардуултай холилдоход цэнхэр өнгө өгдөг. Иодын ионууд нь цардуулын өнгийг өөрчилж чадахгүй;