Химийн томъёо h2. Бодисын химийн нэр, томъёо

Органик бус бодисын ангилал ба тэдгээрийн нэршил нь цаг хугацааны хамгийн энгийн бөгөөд тогтмол шинж чанарт суурилдаг. химийн найрлага, энэ нь өгөгдсөн бодисыг үүсгэдэг элементүүдийн атомуудыг тоон харьцаагаар нь харуулдаг. Хэрэв бодис нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол, i.e. нь чөлөөт хэлбэрээр энэ элементийн оршин тогтнох хэлбэр бөгөөд үүнийг энгийн гэж нэрлэдэг бодис; хэрэв бодис нь хоёр ба түүнээс дээш элементийн атомуудаас тогтсон бол түүнийг нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис. Бүх энгийн бодисууд (монатомоос бусад) болон бүх нарийн төвөгтэй бодисуудыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүдУчир нь тэдгээрийн дотор нэг буюу өөр элементийн атомууд хоорондоо химийн холбоогоор холбогддог.

Органик бус бодисын нэршил нь томъёо, нэрнээс бүрдэнэ. Химийн томъёо - химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагыг дүрслэх. Химийн нэр - үг эсвэл бүлэг үгсийг ашиглан бодисын найрлагын дүрслэл. Химийн томъёо, нэрсийн бүтцийг системээр тодорхойлно нэр томъёоны дүрэм.

Химийн элементүүдийн тэмдэг, нэрийг Д.И. Менделеев. Элементүүдийг уламжлалт байдлаар хуваадаг металлууд Тэгээд металл бус . Металл бусд VIIIA бүлгийн бүх элементүүд (сайн хий) ба VIIA бүлгийн (галоген), VIA бүлгийн элементүүд (полониумаас бусад), азот, фосфор, хүнцэл (VA бүлэг); нүүрстөрөгч, цахиур (IVA бүлэг); бор (IIIA бүлэг), түүнчлэн устөрөгч. Үлдсэн элементүүдийг металл гэж ангилдаг.

Бодисын нэрийг эмхэтгэхдээ элементийн орос нэрийг ихэвчлэн ашигладаг, жишээлбэл, диоксиген, ксенон дифторид, калийн селенат. Уламжлал ёсоор зарим элементийн хувьд тэдгээрийн латин нэрсийн үндсийг дериватив нэр томъёонд оруулдаг.

Жишээ нь: карбонат, манганат, исэл, сульфид, силикат.

Гарчиг энгийн бодисууднэг үгээс бүрдэнэ - тоон угтвар бүхий химийн элементийн нэр, жишээлбэл:

Дараахь зүйлийг ашигладаг тоон угтварууд:

Тодорхой бус тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ n- поли.

Зарим энгийн бодисын хувьд тэд бас ашигладаг онцгой O 3 - озон, P 4 - цагаан фосфор зэрэг нэрс.

Химийн томъёо нарийн төвөгтэй бодисуудтэмдэглэгээнээс бүрдэнэ цахилгаан эерэг(нөхцөлт ба бодит катионууд) ба электрон сөрөг(нөхцөлт ба бодит анионууд) бүрэлдэхүүн хэсгүүд, жишээлбэл, CuSO 4 (энд Cu 2+ нь бодит катион, SO 4 2 - бодит анион) ба PCl 3 (энд P +III бол нөхцөлт катион, Cl -I нь нөхцөлт анион).

Гарчиг нарийн төвөгтэй бодисуудбаруунаас зүүн тийш химийн томъёоны дагуу бүрддэг. Эдгээр нь хоёр үгээс бүрдэнэ - электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэр (нэрлэсэн тохиолдолд) ба цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэрс (удамшлын тохиолдолд), жишээлбэл:

CuSO 4 - зэс (II) сульфат
PCl 3 - фосфорын трихлорид
LaCl 3 - лантан (III) хлорид
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Нэр дэх цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог дээр дурдсан тоон угтварууд (бүх нийтийн арга) эсвэл исэлдэлтийн төлөвөөр (хэрэв тэдгээрийг томъёогоор тодорхойлж болно) хаалтанд Ром тоогоор (нэмэх тэмдгийг орхигдуулсан) зааж өгнө. Зарим тохиолдолд ионы цэнэгийг (нарийн төвөгтэй найрлагатай катион ба анионуудын хувьд) тохирох тэмдэг бүхий араб тоогоор өгдөг.

Нийтлэг олон элементийн катион ба анионуудад дараах тусгай нэрсийг ашигладаг.

Цөөн тооны алдартай бодисын хувьд үүнийг бас ашигладаг онцгойгарчиг:

1. Хүчиллэг ба үндсэн гидроксид. Давс

Гидроксид нь Е элементийн атом (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад) ба гидроксил бүлэг OH агуулсан нийлмэл бодисын нэг төрөл юм; гидроксидын ерөнхий томъёо E(OH) n, Хаана n= 1÷6. Гидроксидын хэлбэр E(OH) nдуудсан орто- хэлбэр; цагт n> 2 гидроксидыг бас олж болно мета-хэлбэр, үүнд E атом ба OH бүлгүүдээс гадна хүчилтөрөгчийн атом O, жишээ нь E(OH) 3 ба EO(OH), E(OH) 4 ба E(OH) 6 ба EO 2 (OH) 2 орно. .

Гидроксидыг эсрэг химийн шинж чанартай хоёр бүлэгт хуваадаг: хүчиллэг ба үндсэн гидроксид.

Хүчиллэг гидроксидстехиометрийн валентийн дүрмийн дагуу металлын атомуудаар солигдох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Ихэнх хүчиллэг гидроксидууд байдаг метаХүчиллэг гидроксидын томьёо дахь устөрөгчийн атомууд нь SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ба CO () биш харин H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3, жишээлбэл H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3 гэсэн хэлбэр бөгөөд устөрөгчийн атомуудыг эхний байранд өгдөг. OH) 2. Хүчиллэг гидроксидын ерөнхий томъёо нь H XЭ.О цагт, энд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг EO у х - хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигдоогүй бол тэдгээр нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэг хэсэг хэвээр үлдэнэ.

Нийтлэг хүчиллэг гидроксидын нэрс нь "ая" төгсгөлтэй тохирох нэр, "хүчил" гэсэн бүлгийн үг гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Энгийн хүчиллэг гидроксид ба тэдгээрийн хүчиллэг үлдэгдлийн томъёо, зохих нэрсийг энд оруулав (зураас нь гидроксид нь чөлөөт хэлбэрээр эсвэл хүчиллэг усан уусмалд мэдэгддэггүй гэсэн үг юм):

Цөөн түгээмэл хүчиллэг гидроксидыг нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу нэрлэдэг, жишээлбэл:

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрийг давсны нэрийг бүтээхэд ашигладаг.

Үндсэн гидроксидуудстехиометрийн валентын дүрмийн дагуу хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксидын ионуудыг агуулдаг. Бүх үндсэн гидроксидууд байдаг орто- хэлбэр; Тэдний ерөнхий томьёо M(OH) n, Хаана n= 1.2 (бага 3.4) ба М n+ нь металлын катион юм. Үндсэн гидроксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Үндсэн ба хүчиллэг гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанар нь давс үүсгэх харилцан үйлчлэл юм. давс үүсэх урвал), Жишээ нь:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Давс нь М катион агуулсан цогц бодисуудын нэг төрөл юм n+ ба хүчиллэг үлдэгдэл*.

М ерөнхий томъёо бүхий давс X(ЭО цагт)nдуудсан дундаж давс, орлуулаагүй устөрөгчийн атом бүхий давсууд - исгэлэндавс. Заримдаа давс нь гидроксид ба/эсвэл ислийн ион агуулдаг; ийм давс гэж нэрлэдэг голдавс. Энд давсны жишээ, нэрс байна:

Хүчил ба үндсэн давсыг тохирох үндсэн ба хүчиллэг гидроксидтэй урвалд оруулснаар дунд давс болгон хувиргаж болно, жишээлбэл:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Хоёр өөр катион агуулсан давсууд байдаг: тэдгээрийг ихэвчлэн нэрлэдэг давхар давс, Жишээ нь:

2. Хүчиллэг ба үндсэн исэл

Оксид E XТУХАЙ цагт- гидроксидын бүрэн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн:

Хүчиллэг гидроксид (H 2 SO 4, H 2 CO 3) хүчиллэг исэл гэж хариулдаг(SO 3, CO 2), үндсэн гидроксид (NaOH, Ca(OH) 2) - үндсэнислүүд(Na 2 O, CaO) ба гидроксидээс исэлд шилжих үед Е элементийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй. Томъёо ба ислийн нэрсийн жишээ:

Хүчиллэг ба үндсэн ислүүд нь эсрэг шинж чанартай гидроксидуудтай эсвэл өөр хоорондоо харилцан үйлчлэх үед харгалзах гидроксидын давс үүсгэх шинж чанарыг хадгалдаг.

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерийн исэл ба гидроксид

Амфотеризмгидроксид ба исэл - тэдгээрийн хоёр эгнээ давс үүсэхээс бүрдэх химийн шинж чанар, жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид ба хөнгөн цагаан ислийн хувьд:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Тиймээс (a) урвал дахь хөнгөн цагааны гидроксид ба исэл нь шинж чанарыг харуулдаг голгидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг гидроксид ба оксидтэй урвалд орж харгалзах давс - хөнгөн цагаан сульфат Al 2 (SO 4) 3 үүсгэдэг бол (б) урвалд тэд мөн шинж чанарыг харуулдаг. хүчиллэггидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. үндсэн гидроксид ба оксидтэй урвалд орж давс - натрийн диоксоалюминат (III) NaAlO 2 үүсгэдэг. Эхний тохиолдолд хөнгөн цагааны элемент нь металлын шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг хэсэг (Al 3+), хоёрдугаарт - металл бус шинж чанар бөгөөд давсны томъёоны электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг юм ( AlO 2 -).

Хэрэв эдгээр урвалууд усан уусмалд явагдах юм бол үүссэн давсны найрлага өөрчлөгдөх боловч катион ба анион дахь хөнгөн цагааны агууламж хэвээр байна.

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Энд комплекс ионууд 3+ - гексааквалюминий(III) катион, - - тетрагидроксоалюминат(III) ионыг дөрвөлжин хаалтанд тэмдэглэв.

Нэгдлүүдэд метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг элементүүдийг амфотер гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээрт үелэх системийн А бүлгийн элементүүд - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po гэх мэт орно. түүнчлэн B- бүлгийн ихэнх элементүүд - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au гэх мэт. Амфотерийн ислийг үндсэн ислүүдтэй ижил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл:

Амфотерийн гидроксидыг (элементийн исэлдэлтийн түвшин + II-ээс хэтэрсэн тохиолдолд) олж болно орто- эсвэл (ба) мета- хэлбэр. Амфотерийн гидроксидын жишээ энд байна.

Амфотерийн исэлүүд нь амфотерийн гидроксидуудтай үргэлж таарч байдаггүй, учир нь сүүлийнхийг авахыг оролдох үед гидрат исэлүүд үүсдэг, жишээлбэл:

Хэрэв нэгдэл дэх амфотер элемент нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй бол харгалзах исэл ба гидроксидын амфотерик чанар (мөн үүний улмаас элементийн амфотер чанар) өөрөөр илэрхийлэгдэнэ. Исэлдэлтийн бага төлөвт гидроксид ба исэл нь үндсэн шинж чанараараа давамгайлж, элемент нь өөрөө металл шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж катионуудын найрлагад ордог. Өндөр исэлдэлтийн төлөвийн хувьд эсрэгээр гидроксид ба исэлд хүчиллэг шинж чанар давамгайлж, элемент нь өөрөө металл бус шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж анионуудын найрлагад ордог. Тиймээс манган (II) исэл ба гидроксид нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд манган өөрөө 2+ төрлийн катионуудын нэг хэсэг бол манган (VII) исэл ба гидроксид нь давамгайлсан хүчиллэг шинж чанартай, манган өөрөө MnO 4 - нэг хэсэг юм. анионы төрөл. Хүчиллэг шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн гидроксидыг хүчиллэг гидроксидын загварт үндэслэн томьёо, нэрийг өгдөг, жишээлбэл HMn VII O 4 - манганы хүчил.

Тиймээс элементүүдийг металл ба металл бус болгон хуваах нь нөхцөлт юм; Цэвэр металл шинж чанартай элементүүд (Na, K, Ca, Ba гэх мэт) болон цэвэр металл бус шинж чанартай элементүүд (F, O, N, Cl, S, C гэх мэт) хооронд томоохон бүлэг байдаг. амфотер шинж чанартай элементүүдийн .

4. Хоёртын нэгдлүүд

Органик бус нийлмэл бодисын өргөн төрөл нь хоёртын нэгдлүүд юм. Эдгээрт юуны түрүүнд бүх хоёр элементийн нэгдлүүд (үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн ислээс бусад), жишээлбэл H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN орно. 3, CaC 2, SiH 4. Эдгээр нэгдлүүдийн томьёоны цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нэг элементийн бие даасан атомууд эсвэл атомуудын холбогдсон бүлгүүд орно.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэг нь хэд хэдэн элементийн хамааралгүй атом, түүнчлэн нэг элемент эсвэл олон элементийн бүлэг атомуудыг (гидроксид ба давснаас бусад) агуулсан олон элементийн бодисыг хоёртын нэгдлүүд гэж үздэг, жишээлбэл CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Тиймээс CSO-ийг нэг хүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомаар сольсон CS 2 нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрийг ердийн нэршлийн дүрмийн дагуу бүтээдэг, жишээлбэл:

Зарим хоёртын нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн жагсаалтыг өмнө нь өгсөн.

Хоёртын нэгдлүүдийн химийн шинж чанар нь нэлээд олон янз байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн анионуудын нэрээр бүлэгт хуваадаг. галогенид, халькогенид, нитрид, карбид, гидрид гэх мэтийг тусад нь авч үздэг хоёртын нэгдлүүдийн дунд бусад төрлийн органик бус бодисын зарим шинж чанартай байдаг. Тиймээс исэл гэдэг үгээр бүтээгдсэн CO, NO, NO 2, (Fe II Fe 2 III) O 4 нэгдлүүдийг исэлд (хүчиллэг, үндсэн, амфотер) ангилж болохгүй. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын дутуу исэл NO, азотын давхар исэл NO 2 нь харгалзах хүчил гидроксидгүй (хэдийгээр эдгээр исэлүүд нь металл бус C ба N-ээр үүсгэгддэг), мөн анионууд нь C II, N II, N IV агуулсан давс үүсгэдэггүй. атомууд. Давхар исэл (Fe II Fe 2 III) O 4 - дирон (III)-төмрийн (II) оксид, гэхдээ энэ нь амфотер элементийн атомуудыг агуулдаг боловч электропозитив бүрэлдэхүүнд төмөр байдаг боловч үүний үр дүнд хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвт байдаг. , хүчиллэг гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд энэ нь нэг биш, харин хоёр өөр давс үүсгэдэг.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, Pb(N 3) 2 зэрэг хоёртын нэгдлүүд нь давсны нэгэн адил бодит катион ба анионуудаас бүрддэг тул тэдгээрийг гэж нэрлэдэг. давс шиг хоёртын нэгдлүүд (эсвэл зүгээр л давс). Тэдгээрийг HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, HN 3 нэгдлүүд дэх устөрөгчийн атомыг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Усан уусмал дахь сүүлийнх нь хүчиллэг функцтэй тул тэдгээрийн уусмалыг хүчил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл HF (aqua) - фторын хүчил, H 2 S (aqua) - гидросульфидын хүчил. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь хүчиллэг гидроксидын төрөлд хамаарахгүй бөгөөд тэдгээрийн деривативууд нь органик бус бодисын ангилалд хамаарах давсанд хамаарахгүй.

Химийн томъёо тэмдэг ашигласан зураг юм.

Химийн элементийн шинж тэмдэг

Химийн шинж тэмдэгэсвэл химийн элементийн тэмдэг- энэ бол энэ элементийн латин нэрний эхний эсвэл хоёр эхний үсэг юм.

Жишээ нь: ФеррумFe , Cuprum -Cu , ХүчилтөрөгчОгэх мэт.

Хүснэгт 1: Химийн шинж тэмдгээр өгсөн мэдээлэл

Химийн тэмдгийн нэрийг ихэнх тохиолдолд химийн элементийн нэр гэж уншдаг. Жишээ нь, K - кали, Ca - кальци, Mg - магни, Mn - манган.

Химийн тэмдгийн нэрийг өөрөөр унших тохиолдлуудыг 2-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Энгийн бодисын химийн томъёо

Ихэнх энгийн бодисуудын химийн томъёо (бүх металл ба олон металл бус) нь харгалзах химийн элементүүдийн шинж тэмдэг юм.

Тэгэхээр төмрийн бодисТэгээд химийн элемент төмөрижил томилогдсон - Fe .

Хэрэв энэ нь молекулын бүтэцтэй бол (хэлбэрт байдаг , дараа нь түүний томъёо нь элементийн химийн тэмдэг юм индексбаруун доод хэсгийг харуулж байна атомын тоомолекулд: H 2, O2, О 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Хүснэгт 3: Химийн шинж тэмдгээр өгсөн мэдээлэл

Нарийн төвөгтэй бодисын химийн томъёо

Молекул дахь элемент бүрийн атомын тоог зааж, тухайн бодисыг бүрдүүлсэн химийн элементүүдийн шинж тэмдгийг бичиж, нарийн төвөгтэй бодисын томъёог бэлтгэдэг. Энэ тохиолдолд дүрэм ёсоор химийн элементүүдийг бичдэг цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар дараах практик цувралын дагуу:

Би, Си, Б, Тэ, Н, П, Ас, Би, Се, С, С, Бр, Кл, Н, О, Ф

Жишээ нь, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OF 2 , NaH.

Үл хамаарах зүйлүүд нь:

• устөрөгчтэй азотын зарим нэгдлүүд (жишээлбэл, аммиак NH 3 , гидразин N 2H 4 );
• органик хүчлүүдийн давс (жишээлбэл, натрийн формат HCOONa , кальцийн ацетат (CH 3COO) 2Ca) ;
• нүүрсустөрөгч ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

хэлбэрээр байгаа бодисын химийн томъёо димерүүд (ҮГҮЙ 2 , P2О 3 , P2O5, моновалент мөнгөн усны давс, жишээ нь: HgCl , HgNO3гэх мэт) хэлбэрээр бичнэ N 2 O4,P 4 O6,P 4 О 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( ҮГҮЙ 3) 2 .

Молекул болон цогцолбор ион дахь химийн элементийн атомын тоог үзэл баримтлалд үндэслэн тодорхойлно валентэсвэл исэлдэлтийн төлөвүүдмөн бүртгэгдсэн байна баруун доод талд индексэлемент бүрийн тэмдгээс (индекс 1-ийг орхигдуулсан). Энэ тохиолдолд тэд дүрмээс эхэлдэг:

молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой (молекулууд нь цахилгаанаар саармаг байдаг), нийлмэл ионы хувьд - ионы цэнэг.

Жишээ нь:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Үүнтэй ижил дүрмийг ашигладаг бодис, цогцолборын томъёог ашиглан химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо. Энэ нь ихэвчлэн хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй элемент юм. Молекул эсвэл ионыг бүрдүүлдэг үлдсэн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг мэддэг байх ёстой.

Нарийн төвөгтэй ионы цэнэг нь ион үүсгэдэг бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр юм. Иймд нийлмэл ион дахь химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо ионыг өөрөө хаалтанд хийж, цэнэгийг нь хаалтнаас гаргаж авдаг.

Валентын томъёог эмхэтгэх үедбодисыг валент нь мэдэгдэж байгаа өөр өөр төрлийн хоёр бөөмсөөс бүрдсэн нэгдэл хэлбэрээр төлөөлдөг. Дараа нь тэд ашигладаг дүрэм:

молекул дахь нэг төрлийн бөөмийн тоогоор валентийн үржвэр нь өөр төрлийн бөөмийн тоогоор валентын үржвэртэй тэнцүү байх ёстой.

Жишээ нь:

Урвалын тэгшитгэлийн томьёоны өмнөх тоог нэрлэнэ коэффициент. Тэр аль нэгийг нь зааж байна молекулын тоо, эсвэл бодисын моль тоо.

Химийн тэмдгийн өмнөх коэффициент, харуулж байна Тухайн химийн элементийн атомын тоо, мөн тэмдэг нь энгийн бодисын томъёо байх тохиолдолд коэффициент нь аль нэгийг нь заана атомын тоо, эсвэл энэ бодисын моль тоо.

Жишээ нь:

• 3 Fe- гурван төмрийн атом, 3 моль төмрийн атом,
• 2 Х- хоёр устөрөгчийн атом, 2 моль устөрөгчийн атом,
• H 2– нэг молекул устөрөгч, 1 моль устөрөгч.

Олон тооны бодисын химийн томъёог туршилтаар тодорхойлсон тул тэдгээрийг нэрлэдэг "эмпирик".

Хүснэгт 4: Нийлмэл бодисын химийн томъёогоор өгсөн мэдээлэл

График томъёо

Бодисын талаар илүү бүрэн мэдээлэл авахын тулд ашиглана уу график томъёо , энэ нь харуулж байна молекул дахь атомуудын холболтын дараалалТэгээд элемент бүрийн валент.

Молекулуудаас бүрдэх бодисын график томъёо нь заримдаа эдгээр молекулуудын бүтцийг (бүтэц) тусгадаг бөгөөд эдгээр тохиолдолд тэдгээрийг нэрлэж болно. бүтцийн .

Бодисын график (бүтцийн) томъёог бүрдүүлэхийн тулд та дараахь зүйлийг хийх ёстой.

• Бодис үүсгэдэг бүх химийн элементүүдийн валентыг тодорхойлно.
• Молекул дахь тухайн элементийн атомын тоотой тэнцүү хэмжээгээр бодисыг бүрдүүлдэг бүх химийн элементүүдийн тэмдгүүдийг бич.
• Химийн элементийн тэмдгүүдийг зураасаар холбоно. Зураас бүр нь химийн элементүүдийн хооронд холбогддог хосыг илэрхийлдэг тул энэ хоёр элементэд адилхан хамаарагдана.
• Химийн элементийн тэмдгийг тойрсон шугамын тоо нь энэ химийн элементийн валенттай тохирч байх ёстой.
• Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил ба тэдгээрийн давсыг томъёолохдоо устөрөгчийн атом ба металлын атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомаар дамжуулан хүчил үүсгэгч элементтэй холбогддог.
• Хүчилтөрөгчийн атомууд нь зөвхөн хэт ислийг бүрдүүлэх үед бие биетэйгээ нийлдэг.

График томъёоны жишээ:

Ковалентын бондын томъёо нь ионы бондын томъёоноос үндсэндээ ялгаатай. Баримт нь ковалент нэгдлүүдийг янз бүрийн аргаар үүсгэж болох тул урвалын үр дүнд өөр өөр нэгдлүүд гарч ирж болно.

1. Эмпирик томъёо

Эмпирик томъёо нь молекулыг бүрдүүлдэг элементүүдийг хамгийн бага бүхэл тооны харьцаагаар тодорхойлдог.

Жишээлбэл, C 2 H 6 O - нэгдэл нь хоёр нүүрстөрөгчийн атом, зургаан устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.

2. Молекулын томъёо

Молекулын томъёо нь нэгдэл нь ямар атомуудаас бүрдэх, эдгээр атомууд ямар хэмжээгээр агуулагдахыг заадаг.

Жишээлбэл, C 2 H 6 O нэгдлийн хувьд молекулын томъёо нь: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Ковалентын нэгдлийг бүрэн дүрслэхийн тулд молекулын томъёо хангалтгүй.

Таны харж байгаагаар хоёр нэгдлүүд нь ижил молекулын томъёотой байдаг - C 2 H 6 O, гэхдээ огт өөр бодисууд юм.

• диметил эфирийг хөргөлтийн төхөөрөмжид ашигладаг;
• этилийн спирт нь согтууруулах ундааны үндэс юм.

3. Бүтцийн томъёо

Бүтцийн томъёо нь ковалент нэгдлийг нарийн тодорхойлоход үйлчилдэг, учир нь нэгдэл дэх элементүүд болон атомын тооноос гадна холболтын диаграмхолболтууд.

Бүтцийн томъёог ашигладаг электрон цэгийн томъёоТэгээд Льюисын томъёо.

4. Усны бүтцийн томъёо (H 2 O)

Усны молекулын жишээн дээр бүтцийн томьёо бүтээх журмыг авч үзье.

Би холболтын хүрээг барьж байна

Нэгдлийн атомууд төв атомын эргэн тойронд байрладаг. Төвийн атомууд нь ихэвчлэн: нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор, хүчилтөрөгч, хүхэр юм.

II Нэгдлийн бүх атомын валентийн электронуудын нийлбэрийг ол

Усны хувьд: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Устөрөгчийн атом нь нэг валент электронтой, хүчилтөрөгчийн атом нь 6. Нэгдэлд хоёр устөрөгчийн атом байдаг тул усны молекул дахь валентийн электроны нийт тоо 8 болно.

III Усны молекул дахь ковалент холбооны тоог тодорхойл

Томъёогоор тодорхойлно: S = N - A, Хаана

С- молекул дахь электронуудын тоо;

Н- нэгдэл дэх атомуудын дууссан гадаад энергийн түвшинд тохирсон валентийн электронуудын нийлбэр:

N=2- устөрөгчийн атомын хувьд;

N=8- бусад элементийн атомуудын хувьд

А- нэгдэл дэх бүх атомын валентийн электронуудын нийлбэр.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Усны молекулд 4 хуваалцсан электрон байдаг тул ковалент холбоо нь хос электроноос бүрддэг тул бид хоёр ковалент холбоог авдаг.

IV Хуваалцсан электронуудыг түгээх

Төв атом ба түүнийг хүрээлж буй атомуудын хооронд дор хаяж нэг холбоо байх ёстой. Усны молекулын хувьд устөрөгчийн атом бүрт хоёр ийм холбоо байх болно.

V Үлдсэн электронуудыг тараана

Найман валентийн электронуудын дөрөв нь аль хэдийн тархсан байна. Үлдсэн дөрвөн электроныг хаашаа "байлуулах" вэ?

Нэгдлийн атом бүр бүрэн октет электронтой байх ёстой. Устөрөгчийн хувьд энэ нь хоёр электрон; хүчилтөрөгчийн хувьд - 8.

Хуваалцсан электронуудыг нэрлэдэг холбох.

Электрон цэгийн томьёо болон Льюисийн томьёо нь ковалент бондын бүтцийг тодорхой дүрсэлсэн боловч нүсэр бөгөөд маш их зай эзэлдэг. Эдгээр сул талуудыг ашигласнаар зайлсхийх боломжтой хураангуй бүтцийн томъёо, энэ нь зөвхөн холболтын дарааллыг заана.

Бүтцийн хураангуй томъёоны жишээ:

• диметил эфир - CH 3 OCH 3
• этилийн спирт - C 2 H 5 OH

Энгийн бодисыг үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн аргууд нь байгальд харгалзах элемент нь ямар хэлбэрээр, өөрөөр хэлбэл түүнийг үйлдвэрлэх түүхий эд байж болох хэлбэрээс хамаарна. Тиймээс чөлөөт төлөвт байгаа хүчилтөрөгчийг шингэн агаараас салгах замаар физик байдлаар олж авдаг. Бараг бүх устөрөгч нь нэгдлүүдийн хэлбэртэй байдаг тул химийн аргаар гаргаж авдаг. Ялангуяа задралын урвалыг ашиглаж болно. Устөрөгчийг үйлдвэрлэх нэг арга бол усыг цахилгаан гүйдлээр задлах явдал юм.

Устөрөгчийг үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн гол арга бол байгалийн хийн нэг хэсэг болох метаныг устай урвалд оруулах явдал юм. Энэ нь өндөр температурт хийгддэг (метаныг буцалж буй усаар дамжуулж байхад ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй гэдгийг шалгахад хялбар байдаг):

CH 4 + 2H 2 0 = CO 2 + 4H 2 - 165 кЖ

Лабораторид энгийн бодисыг олж авахын тулд тэд байгалийн түүхий эдийг ашиглах шаардлагагүй, харин шаардлагатай бодисыг тусгаарлахад хялбар байх эхлэлийн материалыг сонгоно. Жишээлбэл, лабораторид хүчилтөрөгчийг агаараас авдаггүй. Устөрөгчийн үйлдвэрлэлд мөн адил хамаарна. Үйлдвэрт заримдаа ашигладаг устөрөгчийг үйлдвэрлэх лабораторийн аргуудын нэг бол усыг цахилгаан гүйдлээр задлах явдал юм.

Ихэвчлэн устөрөгчийг лабораторид цайрыг давсны хүчилтэй урвалд оруулснаар үйлдвэрлэдэг.

Аж үйлдвэрт

1.Усан давсны уусмалын электролиз:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.Усны уурыг халуун коксоор дамжуулах 1000 ° C орчим температурт:

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.Байгалийн хийнээс.

Уурын хувиргалт: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 ° C) Хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдэлт: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. Газрын тос боловсруулах явцад нүүрсустөрөгчийн хагарал, шинэчлэл.

Лабораторид

1.Металл дахь шингэрүүлсэн хүчлүүдийн нөлөө.Энэ урвалыг явуулахын тулд цайр, давсны хүчлийг ихэвчлэн ашигладаг.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Кальцийн устай харилцан үйлчлэх:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.Гидридийн гидролиз:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.Цайр эсвэл хөнгөн цагаанд шүлтийн нөлөө:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.Электролиз ашиглах.Шүлт эсвэл хүчлийн усан уусмалын электролизийн үед катод дээр устөрөгч ялгардаг, жишээлбэл:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

• Устөрөгч үйлдвэрлэх биореактор

Физик шинж чанар

Устөрөгчийн хий нь хоёр хэлбэрээр (өөрчлөлт) байж болно - орто- болон пара-устөрөгчийн хэлбэрээр.

Ортоустөрөгчийн молекулд (mp. −259.10 °C, Bp. −252.56 °C) цөмийн эргэлтүүд ижил (зэрэгцээ), харин параустөрөгчид (mp. −259.32 °C, Bp. .. буцлах. -252.89 °C) чиглэгддэг. - бие биенийхээ эсрэг (эсрэг параллель).

Устөрөгчийн аллотроп хэлбэрийг шингэн азотын температурт идэвхтэй нүүрстөрөгч дээр шингээх замаар салгаж болно. Маш бага температурт ортогидроген ба пара устөрөгчийн тэнцвэр бараг бүрэн шилждэг. 80 К-т хэлбэрүүдийн харьцаа ойролцоогоор 1: 1 байна. Халах үед десорбцийн парагидроген нь тасалгааны температурт тэнцвэртэй холимог үүсэх хүртэл ортогидроген болж хувирдаг (орто-пара: 75:25). Катализаторгүй бол хувирал аажмаар явагддаг бөгөөд энэ нь бие даасан аллотроп хэлбэрийн шинж чанарыг судлах боломжийг олгодог. Устөрөгчийн молекул нь хоёр атомт - H₂. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. Устөрөгч бол хамгийн хөнгөн хий бөгөөд түүний нягт нь агаарын нягтаас хэд дахин бага юм. Молекулуудын масс бага байх тусам ижил температурт хурд нь өндөр байх нь ойлгомжтой. Хамгийн хөнгөн молекулуудын хувьд устөрөгчийн молекулууд нь бусад хийн молекулуудаас илүү хурдан хөдөлдөг тул дулааныг нэг биеэс нөгөөд илүү хурдан шилжүүлж чаддаг. Үүнээс үзэхэд устөрөгч нь хийн бодисуудын дунд хамгийн өндөр дулаан дамжуулалттай байдаг. Түүний дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь агаарын дулаан дамжуулалтаас ойролцоогоор долоо дахин их байдаг.

Химийн шинж чанар

Устөрөгчийн молекулууд H₂ нь нэлээд хүчтэй бөгөөд устөрөгчийг урвалд оруулахын тулд маш их энерги зарцуулах шаардлагатай: H 2 = 2H - 432 кЖ Тиймээс энгийн температурт устөрөгч нь зөвхөн маш идэвхтэй металлуудтай, жишээлбэл кальцитай урвалд орж, кальци үүсгэдэг. гидрид: Ca + H 2 = CaH 2 ба цорын ганц металл бус фтор, устөрөгчийн фтор үүсгэдэг: F 2 + H 2 = 2HF Ихэнх металл ба металл бус бодисуудтай устөрөгч нь өндөр температурт эсвэл бусад нөлөөн дор урвалд ордог. , гэрэлтүүлэг. Энэ нь зарим исэлээс хүчилтөрөгчийг "зайлж" чадна, жишээлбэл: CuO + H 2 = Cu + H 2 0 Бичсэн тэгшитгэл нь багасгах урвалыг тусгасан болно. Бууруулах урвал нь нэгдэлээс хүчилтөрөгчийг зайлуулах үйл явц юм; Хүчилтөрөгчийг зайлуулдаг бодисыг бууруулагч бодис гэж нэрлэдэг (тэд өөрсдөө исэлддэг). Цаашид "исэлдэлт", "багасгах" гэсэн ойлголтуудын өөр нэг тодорхойлолтыг өгөх болно. Энэхүү тодорхойлолт нь түүхэн дэх анхных нь өнөөдөр, ялангуяа органик химийн хувьд чухал ач холбогдолтой хэвээр байна. Бууруулах урвал нь исэлдэлтийн урвалын эсрэг юм. Эдгээр хоёр урвал нь нэг процесс шиг үргэлж явагддаг: нэг бодис исэлдэх (багасгах) үед нөгөө бодисыг багасгах (исэлдэх) нь нэгэн зэрэг явагдах ёстой.

N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

Галоген агуулсан хэлбэрүүд устөрөгчийн галогенид:

F 2 + H 2 → 2 HF, урвал нь харанхуйд, ямар ч температурт тэсрэх аюултай, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, урвал нь зөвхөн гэрэлд тэсрэх аюултай.

Энэ нь өндөр халуунд тортогтой харьцдаг:

C + 2H 2 → CH 4

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэл

Устөрөгч нь идэвхтэй металлуудтай хамт үүсдэг гидридүүд:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

Гидрид- давстай төстэй хатуу бодис, амархан гидролизд ордог:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Металлын оксидуудтай харилцан үйлчлэл (ихэвчлэн d-элементүүд)

Оксидыг металл болгон бууруулж:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Органик нэгдлүүдийг устөрөгчжүүлэх

Устөрөгч нь никель катализаторын оролцоотой, өндөр температурт ханаагүй нүүрсустөрөгчид үйлчилбэл урвал үүснэ. устөрөгчжүүлэх:

CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

Устөрөгч нь альдегидийг спирт болгон бууруулдаг:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

Устөрөгчийн геохими

Устөрөгч бол орчлон ертөнцийн гол барилгын материал юм. Энэ бол хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд бүх элементүүд нь термоядролын болон цөмийн урвалын үр дүнд үүсдэг.

Чөлөөт устөрөгч H2 нь хуурай газрын хийд харьцангуй ховор байдаг боловч ус хэлбэрээр геохимийн процесст маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Устөрөгч нь эрдэс бодист аммонийн ион, гидроксил ион, талст ус хэлбэрээр байж болно.

Агаар мандалд устөрөгч нь нарны цацрагийн нөлөөгөөр ус задралын үр дүнд тасралтгүй үүсдэг. Энэ нь агаар мандлын дээд давхарга руу шилжиж, сансар огторгуй руу зугтдаг.

Өргөдөл

• Устөрөгчийн энерги

Атомын устөрөгчийг атомын устөрөгчийн гагнуурын ажилд ашигладаг.

Хүнсний үйлдвэрт устөрөгчийг хүнсний нэмэлт болгон бүртгэдэг E949, савлагааны хий шиг.

Эмчилгээний онцлог

Устөрөгч нь агаартай холилдох үед тэсрэх бодис гэж нэрлэгддэг тэсрэх хольц үүсгэдэг. Энэ хий нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн эзлэхүүний харьцаа 2:1 буюу устөрөгч ба агаар ойролцоогоор 2:5 байх үед хамгийн их тэсрэх аюултай, учир нь агаар нь ойролцоогоор 21% хүчилтөрөгч агуулдаг. Устөрөгч нь бас галын аюул юм. Шингэн устөрөгч нь арьсанд хүрвэл хүчтэй хөлдөлт үүсгэдэг.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн тэсрэх агууламж нь эзлэхүүний 4% -иас 96% хүртэл байдаг. Эзлэхүүнээр 4%-аас 75(74)% хүртэл агаартай холилдох үед.

Устөрөгчийн хэрэглээ

Химийн үйлдвэрт устөрөгчийг аммиак, саван, хуванцар үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүнсний үйлдвэрт маргариныг устөрөгч ашиглан шингэн ургамлын тосоор хийдэг. Устөрөгч нь маш хөнгөн бөгөөд агаарт үргэлж өсдөг. Нэгэн цагт агаарын хөлөг, агаарын бөмбөлгүүдийг устөрөгчөөр дүүргэдэг байв. Гэхдээ 30-аад онд. XX зуун Агаарын хөлгүүд дэлбэрч, шатах үед хэд хэдэн аймшигт гамшиг тохиолдсон. Өнөө үед агаарын хөлгүүд гелий хийгээр дүүрдэг. Устөрөгчийг мөн пуужингийн түлш болгон ашигладаг. Хэзээ нэгэн цагт устөрөгчийг машин, ачааны машинд түлш болгон өргөнөөр ашиглаж магадгүй. Устөрөгчийн хөдөлгүүр нь хүрээлэн буй орчныг бохирдуулдаггүй бөгөөд зөвхөн усны уурыг ялгаруулдаг (хэдийгээр устөрөгчийг үйлдвэрлэх нь өөрөө хүрээлэн буй орчны бохирдолд хүргэдэг). Манай нар ихэвчлэн устөрөгчөөс бүрддэг. Нарны дулаан, гэрэл нь устөрөгчийн цөмийн нэгдлээс цөмийн энерги ялгарсны үр дүн юм.

Устөрөгчийг түлш болгон ашиглах (өртөг багатай)

Түлш болгон ашигладаг бодисын хамгийн чухал шинж чанар нь шаталтын дулаан юм. Ерөнхий химийн хичээлээс харахад устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвал нь дулаан ялгарах үед явагддаг. Хэрэв бид стандарт нөхцөлд 1 моль H 2 (2 г) ба 0.5 моль O 2 (16 г) авч, урвалыг өдөөх юм бол тэгшитгэлийн дагуу.

H 2 + 0.5 O 2 = H 2 O

урвал дууссаны дараа 285.8 кЖ/моль энерги ялгарснаар 1 моль H 2 O (18 г) үүсдэг (харьцуулбал: ацетиленийн шаталтын дулаан 1300 кЖ / моль, пропан - 2200 кЖ / моль) . 1 м³ устөрөгч нь 89.8 г (44.9 моль) жинтэй. Тиймээс 1 м³ устөрөгч үйлдвэрлэхэд 12832.4 кЖ эрчим хүч зарцуулагдана. 1 кВт.ц = 3600 кЖ гэдгийг харгалзан үзвэл 3.56 кВт.ц цахилгаан авдаг. 1 кВт.ц цахилгаан эрчим хүчний үнэ, 1 м³ хийн өртөгийг мэдэж байгаа тул устөрөгчийн түлш рүү шилжих нь зүйтэй гэж дүгнэж болно.

Жишээлбэл, 156 литрийн багтаамжтай устөрөгчийн савтай (25 МПа даралтын дор 3.12 кг устөрөгч агуулдаг) 3-р үеийн Honda FCX туршилтын загвар нь 355 км замыг туулдаг. Үүний дагуу 3.12 кг H2-аас 123.8 кВт.ц авдаг. 100 км-т эрчим хүчний зарцуулалт 36.97 кВт.ц болно. Цахилгаан эрчим хүчний өртөг, хий, бензиний өртөг, 100 км тутамд машинд зарцуулдаг хэрэглээ зэргийг мэдэхийн тулд машиныг устөрөгчийн түлш рүү шилжүүлэхэд үзүүлэх эдийн засгийн сөрөг үр дагаврыг тооцоолоход хялбар байдаг. (Орос 2008) гэж бодъё (Орос 2008), нэг кВт.ц цахилгаан эрчим хүч 10 цент нь 1 м³ устөрөгч нь 35.6 центийн үнэд хүргэдэг бөгөөд усны задралын үр ашгийг 40-45 центээр тооцвол ижил хэмжээний кВт.ц байна. Шатаахад бензиний зардал жижиглэнгийн үнээр 12832.4 кЖ/42000 кЖ/0.7 кг/л*80 цент/л=34 цент байхад устөрөгчийн хувьд тээвэрлэлт, тоног төхөөрөмжийн элэгдэл зэргийг харгалзахгүйгээр хамгийн тохиромжтой хувилбарыг тооцсон. Метан хийн хувьд шатаах эрчим хүч нь м³ тутамд 39 МЖ орчим бол үнийн зөрүүгээс шалтгаалан үр дүн нь 2-4 дахин бага байх болно (Украинд 1 м³ нь 179 доллар, Европт 350 доллар). Өөрөөр хэлбэл, түүнтэй тэнцэх хэмжээний метан 10-20 цент болно.

Гэсэн хэдий ч бид устөрөгчийг шатаахдаа түүнийг гаргаж авсан цэвэр усаа авдаг гэдгийг мартаж болохгүй. Энэ нь бидэнд сэргээгдэх эрчим хүч байгаа гэсэн үг хураагчэрчим хүчний анхдагч эх үүсвэр болох хий, бензинээс ялгаатай нь байгаль орчинд хор хөнөөлгүй эрчим хүч.

Php on line 377 Анхааруулга: шаардлагатай(http://www..php): урсгалыг нээж чадсангүй: 377-р мөрөнд /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php-д тохирох боодол олдсонгүй. алдаа: require(): Амжилтгүй нээх шаардлагатай "http://www..php" (include_path="..php 377 мөрөнд"

Мэдээллийг шалгах. Энэ нийтлэлд дурдсан мэдээллийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг шалгах шаардлагатай. Ярилцлагын хуудсан дээр "Нэр томъёоны талаархи эргэлзээ" сэдвээр хэлэлцүүлэг өрнөж байна. Химийн томъёо ... Википедиа

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Үндсэн нийтлэл: Органик бус нэгдлүүд Органик бус нэгдлүүдийн элементүүдийн жагсаалт Органик бус нэгдлүүдийн мэдээллийн жагсаалт бодис тус бүрийн цагаан толгойн үсгийн дарааллаар (томъёогоор), элементүүдийн устөрөгчийн хүчил (хэрэв ... ... Википедиа).

Энэ нийтлэл эсвэл хэсгийг засварлах шаардлагатай. Нийтлэл бичих дүрмийн дагуу нийтлэлээ сайжруулна уу... Википедиа

Химийн тэгшитгэл (химийн урвалын тэгшитгэл) нь химийн томъёо, тоон коэффициент, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн урвалын тэгшитгэл нь чанарын болон тоон... ... Википедиа

Химийн програм хангамж нь химийн салбарт хэрэглэгддэг компьютерийн программ юм. Агуулга 1 Химийн редактор 2 Платформ 3 Уран зохиол ... Википедиа

Номууд

• Биохимийн нэр томъёоны товч толь бичиг, Кунижев С.М. , Толь бичиг нь ерөнхий биохими, экологи, биотехнологийн үндсийг судалдаг их дээд сургуулийн хими, биологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан бөгөөд ... Ангилал: Биологи Нийтлэгч: ВУЗОВСКАЯ КНИГА, Үйлдвэрлэгч: