Химийн тэгшитгэл. Урвалын тэгшитгэл, тэдгээрийн диаграммыг бич

Химийн урвалын явцад зарим бодис бусад бодис болж хувирдаг. Хүхэр болон хүчилтөрөгчийн сайн мэддэг урвалыг эргэн санацгаая. Үүний дотор зарим бодисоос (эхлэх бодис эсвэл урвалж) бусад бодис (эцсийн бодис эсвэл урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг.

Химийн урвалын талаархи мэдээллийг бүртгэх, дамжуулахад урвалын диаграмм ба тэгшитгэлийг ашигладаг.

Урвалын диаграмм нь ямар бодисууд урвалд орж, аль нь урвалын үр дүнд үүсдэгийг харуулдаг. Диаграмм болон урвалын тэгшитгэлийн аль алинд нь бодисыг томъёогоор нь тодорхойлдог.

Хүхрийн шатаах схемийг дараах байдлаар бичнэ: S 8 + O 2 SO 2.

Энэ нь хүхэр хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход химийн урвал явагдаж, хүхрийн давхар исэл (хүхрийн давхар исэл) үүсдэг гэсэн үг юм. Энд байгаа бүх бодисууд молекул байдаг тул диаграммыг бичихдээ эдгээр бодисын молекулын томъёог ашигласан. Өөр нэг урвалын схемд мөн адил хамаарна - цагаан фосфорын шаталтын урвал:

P 4 + O 2 P 4 O 10 .

Кальцийн карбонат (шохой, шохойн чулуу) 900 хэм хүртэл халаахад химийн урвал явагдана: кальцийн карбонат нь дараахь схемийн дагуу кальцийн исэл (шуурхай шохой) ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) болж хувирдаг.

CaCO 3 CaO + CO 2.

Уг процесс нь халах үед явагддаг гэдгийг харуулахын тулд диаграмм (болон тэгшитгэл) нь ихэвчлэн "t" тэмдгээр нэмэгддэг бөгөөд нүүрстөрөгчийн давхар исэл ууршиж байгааг дээш чиглэсэн сумаар зааж өгдөг.

CaCO3 CaO + CO2.

Кальцийн карбонат ба кальцийн исэл нь молекул бус бодис тул диаграммд тэдгээрийн томъёоны нэгжийн найрлагыг тусгасан хамгийн энгийн томъёог ашигласан болно. Молекулын бодис - нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хувьд молекулын томъёог ашигладаг.

Фосфорын пентахлорид устай харилцан үйлчлэх үед үүсэх урвалын диаграммыг авч үзье: PCl 5 + H 2 O H 3 PO 4 + HCl. Диаграмаас фосфорын хүчил ба устөрөгчийн хлорид үүссэнийг харж болно.

Заримдаа химийн урвалын талаархи мэдээллийг дамжуулахын тулд урвалын товч диаграм хангалттай байдаг, жишээлбэл:

S 8 SO 2; P 4 P 4 O 10; CaCO 3 CaO.

Мэдээжийн хэрэг, хэд хэдэн өөр өөр урвалууд нь богино схемтэй тохирч болно.

Аливаа химийн урвалын хувьд химийн хамгийн чухал хуулиудын нэг нь үнэн юм.

Химийн урвал явагдах үед атомууд гарч ирэхгүй, алга болдоггүй, бие биедээ хувирдаггүй.

Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичихдээ бодисын томъёоноос гадна коэффициентийг ашигладаг. Алгебрийн нэгэн адил химийн урвалын тэгшитгэлд "1" коэффициентийг оруулаагүй, харин далдлагдсан байдаг. Бидний авч үзсэн урвалуудыг дараах тэгшитгэлээр тайлбарлав.

• 1S 8 + 8O 2 = 8SO 2, эсвэл S 8 + 8O 2 = 8SO 2;
• 1P 4 + 5O 2 = 1P 4 O 10, эсвэл P 4 + 5O 2 = P 4 O 10;
• 1CaCO 3 = 1CaO + 1CO 2, эсвэл CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 1PCl 5 + 4H 2 O = 1H 3 PO 4 + 5HCl, эсвэл PCI 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCI.

Тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талуудын хоорондох тэнцүү тэмдэг нь эхлэлийн бодисын найрлагад орсон элемент бүрийн атомын тоо байна гэсэн үг юм. тэнцүү байнаурвалын бүтээгдэхүүнд багтсан энэ элементийн атомын тоо.

Химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүд нь харгалзах бодисын урвалд орох бодисын тоо ба үүссэн молекулуудын тоо (молекул бус бодисын хувьд - томъёоны нэгжийн тоо) хоорондын хамаарлыг харуулдаг. Тиймээс фосфорын пентахлорид устай харилцан үйлчлэхэд үүсдэг урвалын хувьд

гэх мэт (нийт 6 пропорц).Ихэвчлэн урвалын тэгшитгэлийн нэг коэффициент нь ямар ч утгагүй боловч зарим тохиолдолд тухайн бодисын молекулын тоо эсвэл томъёоны нэгжийг илэрхийлж болно. Урвалын схем ба тэгшитгэлээр өгсөн мэдээллийн жишээ. .

1-р жишээ. Хүчилтөрөгч (эсвэл агаар) дахь метаныг шатаах урвал:

CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (схем),

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (тэгшитгэл).

Химийн урвалын диаграммаас харахад (1) метан ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвал нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус үүсгэдэг.

Урвалын тэгшитгэлд (2) урвалд орсон метан молекулын тоо нь 1-ээс 2 хүртэл урвалд орсон хүчилтөрөгчийн молекулуудын тоотой хамааралтай, өөрөөр хэлбэл:

Нэмж дурдахад, тэгшитгэлээс харахад нэг молекул метан нь хүчилтөрөгчийн хоёр молекултай урвалд орж, нэг молекул нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хоёр молекул ус үүсгэдэг.

2-р жишээ. Төмрийг исэлээс нь устөрөгчөөр ангижруулах:

Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (схем),

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (тэгшитгэл).

Химийн урвалын диаграммаас харахад (1) төмрийн исэл (Fe 2 O 3) устөрөгчтэй (халаахад үүсдэг) ​​урвалд ороход төмөр, ус үүсдэг.

Тэгшитгэл нь үүн дээр (2) урвалд орсон төмрийн ислийн томъёоны нэгжийн тоо нь 1-ээс 3 хүртэлх урвалд орсон устөрөгчийн молекулуудын тоотой хамааралтай болохыг нэмдэг. Энэ нь:

Нэмж дурдахад, тэгшитгэлээс харахад төмрийн ислийн нэг томьёоны нэгж нь гурван устөрөгчийн молекултай урвалд орж, хоёр төмрийн атом, гурван усны молекул үүсгэдэг.

Дараа нь та сурах болно, урвалын тэгшитгэл нь бидэнд бусад тоон мэдээллийг өгдөг.

Химийн урвалын диаграм.

Химийн урвалыг бүртгэх хэд хэдэн арга байдаг. Та § 13-т "амаар" хариу үйлдэл үзүүлэх схемтэй танилцсан.

Энд өөр нэг жишээ байна:

хүхэр + хүчилтөрөгч -> хүхрийн давхар исэл.

Ломоносов, Лавуазье нар химийн урвалын явцад бодисын массыг хадгалах хуулийг нээсэн. Үүнийг дараах байдлаар томъёолсон болно.

Яагаад гэдгийг тайлбарлая массүнс болон шохойжуулсан зэс нь халаахаас өмнө цаас, зэсийн массаас ялгаатай.

Агаарт агуулагдах хүчилтөрөгч нь цаасыг шатаах процесст оролцдог (Зураг 48, а).

Тиймээс хоёр бодис урвалд ордог. Үнсээс гадна нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус (уур хэлбэрээр) үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь агаарт орж, тархдаг.

Цагаан будаа. 48. Цаас (а) ба зэс (б) хоёрын хүчилтөрөгчтэй үзүүлэх урвал

Антуан-Лоран Лавуазье (1743-1794)

Францын нэрт химич, шинжлэх ухааны химийн үндэслэгчдийн нэг. Парисын Шинжлэх Ухааны Академийн академич. Тэрээр химийн шинжлэх ухаанд тоон (нарийн) судалгааны аргуудыг нэвтрүүлсэн. Тэрээр агаарын найрлагыг туршилтаар тодорхойлж, шаталт нь бодисын хүчилтөрөгчтэй урвал, ус нь устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн нэгдэл гэдгийг нотолсон (1774-1777).

Энгийн бодисын анхны хүснэгтийг эмхэтгэсэн (1789), үндсэндээ химийн элементүүдийн ангиллыг санал болгосон. М.В.Ломоносовоос үл хамааран тэрээр химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хуулийг нээсэн.

Цагаан будаа. 49. Ломоносов-Лавуазьегийн хуулийг батлах туршилт: a - туршилтын эхлэл; b - туршилтын төгсгөл

Тэдний масс нь хүчилтөрөгчийн массаас давсан байна. Тиймээс үнсний масс нь цаасны массаас бага байна.

Зэсийг халаахад агаарын хүчилтөрөгч түүнтэй "нийлдэг" (Зураг 48, б). Металл нь хар бодис болж хувирдаг (түүний томъёо нь CuO, нэр нь cuprum(P) оксид). Мэдээжийн хэрэг, урвалын бүтээгдэхүүний масс нь зэсийн массаас давах ёстой.

Зураг 49-д үзүүлсэн туршилтын талаар тайлбар хийж, дүгнэлт гарга.

Хууль бол шинжлэх ухааны мэдлэгийн нэг хэлбэр.

Хими, физик болон бусад шинжлэх ухааны хуулиудын нээлт нь эрдэмтэд олон туршилт хийж, олж авсан үр дүнд дүн шинжилгээ хийсний дараа тохиолддог.

Хууль гэдэг нь үзэгдэл, шинж чанар гэх мэт объектив, хүнээс хараат бус холболтын ерөнхий ойлголт юм.

Химийн урвалын үед бодисын массыг хадгалах хууль бол химийн хамгийн чухал хууль юм. Энэ нь лабораторид болон байгальд тохиолддог бодисын бүх өөрчлөлтөд хамаарна.

Химийн хуулиуд нь бодисын шинж чанар, химийн урвалын явцыг урьдчилан таамаглах, химийн технологийн процессыг зохицуулах боломжийг олгодог.

Хуулийг тайлбарлахын тулд таамаглал дэвшүүлж, зохих туршилтуудыг ашиглан шалгадаг. Хэрэв таамаглалуудын аль нэг нь батлагдвал түүн дээр үндэслэн онолыг бий болгодог. Ахлах сургуульд байхдаа та химичүүдийн боловсруулсан хэд хэдэн онолтой танилцах болно.

Химийн урвалын явцад бодисын нийт масс өөрчлөгддөггүй, учир нь химийн элементийн атомууд урвалын явцад харагдахгүй эсвэл алга болдоггүй, харин зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт үүсдэг. Өөрөөр хэлбэл,
урвалын өмнөх элемент бүрийн атомын тоо нь урвалын дараах атомын тоотой тэнцүү байна. Үүнийг догол мөрний эхэнд өгөгдсөн урвалын схемүүдээр зааж өгсөн болно. Зүүн ба баруун хэсгийн хоорондох сумыг ижил тэмдгээр сольж үзье.

Ийм бүртгэлийг химийн тэгшитгэл гэж нэрлэдэг.

Химийн тэгшитгэл гэдэг нь бодисын массыг хадгалах хуульд нийцсэн урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний томъёог ашиглан химийн урвалын бичлэг юм.

Ломоносов-Лавуазьегийн хуульд нийцэхгүй олон урвалын схемүүд байдаг.

Жишээлбэл, ус үүсэх урвалын схем:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Диаграммын хоёр хэсэг нь ижил тооны устөрөгчийн атомыг агуулдаг боловч өөр өөр тооны хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг.

Энэ диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувиргацгаая.

Баруун талд 2 хүчилтөрөгчийн атом байхын тулд усны томъёоны өмнө 2-ын коэффициентийг тавина.

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Одоо баруун талд устөрөгчийн дөрвөн атом байна. Зүүн талд ижил тооны устөрөгчийн атом байхын тулд бид устөрөгчийн томъёоны өмнө 2-р коэффициентийг бичнэ.

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Тиймээс урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувиргахын тулд бодис тус бүрийн коэффициентийг (шаардлагатай бол) сонгож, тэдгээрийг химийн томъёоны өмнө бичиж, сумыг тэнцүү тэмдгээр солих хэрэгтэй.

Магадгүй та нарын зарим нь дараах тэгшитгэлийг хийх болно: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Үүний зүүн ба баруун тал нь элемент бүрийн ижил тооны атомыг агуулдаг боловч бүх коэффициентийг 2-т хуваах замаар бууруулж болно. хийх ёстой зүйл юм.

Энэ сонирхолтой байна

Химийн тэгшитгэл нь математикийн тэгшитгэлтэй ижил төстэй зүйл юм.

Ярилцсан хариу үйлдлийг бичих янз бүрийн аргуудыг доор харуулав.

Cu + O 2 -> CuO урвалын диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

Илүү хэцүү даалгавар хийцгээе: урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга

Диаграммын зүүн талд Хөнгөн цагааны I атом, баруун талд - 2. Металлын томъёоны өмнө 2-ын коэффициентийг оруулъя:

Баруун талд нь зүүн талынхаас гурав дахин их хүхрийн атомууд байдаг. Хүхрийн нэгдлийн томъёоны өмнө зүүн талд 3-р коэффициентийг бичье.

Одоо зүүн талд устөрөгчийн атомын тоо 3 2 = 6, баруун талд - ердөө 2. Баруун талд 6 байхын тулд бид 3 (6: 2 = 3) коэффициентийг оруулав. устөрөгчийн томъёоны урд:

Диаграммын хоёр хэсэгт байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоог харьцуулж үзье. Тэдгээр нь адилхан: 3 4 = 4 * 3. Сумыг тэнцүү тэмдгээр солино.

Дүгнэлт

Химийн урвалыг урвалын диаграм, химийн тэгшитгэл ашиглан бичдэг.

Урвалын схем нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний томъёог агуулдаг бөгөөд химийн тэгшитгэл нь коэффициентийг агуулдаг.

Химийн тэгшитгэл нь бодисын массыг хадгалах Ломоносов-Лавузьегийн хуультай нийцэж байна.

химийн урвалд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Химийн элементийн атомууд урвалын явцад гарч ирэхгүй, алга болдоггүй, харин зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалтад ордог.

?
105. Химийн тэгшитгэл нь урвалын схемээс юугаараа ялгаатай вэ?

106. Алга болсон коэффициентүүдийг урвалын бүртгэлд байрлуул.

107. Дараах урвалын схемүүдийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

108. Урвалын бүтээгдэхүүн болон харгалзах химийн тэгшитгэлийн томъёог зохио.

109. Цэгүүдийн оронд энгийн бодисын томьёог бичиж, химийн тэгшитгэл зохио.

Бор болон нүүрстөрөгч нь атомуудаас бүрддэг гэдгийг анхаарч үзээрэй; фтор, хлор, устөрөгч, хүчилтөрөгч нь хоёр атомт молекулуудаас, фосфор (цагаан) нь тетраатомын молекулуудаас гардаг.

110. Урвалын схемийг тайлбарлаж, химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

111. 11 г нүүрсхүчлийн хий ялгарсан нь мэдэгдэж байгаа бол 25 г шохойг удаан хугацаанд шохойжуулахад ямар масстай шохой үүссэн бэ?

Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.

I хэсэг

1. Ломоносов-Лавуазьегийн хууль – бодисын массыг хадгалах хууль:

2. Химийн урвалын тэгшитгэл ньхимийн томъёо, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ.

3. Химийн тэгшитгэл нь хуульд нийцсэн байх ёстойбодисын массыг хадгалах, урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг цэгцлэх замаар хүрдэг.

4. Химийн тэгшитгэл юуг харуулж байна вэ?
1) Ямар бодисууд урвалд ордог.
2) Үүний үр дүнд ямар бодис үүсдэг.
3) Урвал дахь бодисын тоон харьцаа, тухайлбал, урвалд орж буй бодис ба урвалын үр дүнд үүссэн бодисын хэмжээ.
4) Химийн урвалын төрөл.

5. Барийн гидроксид ба фосфорын хүчлийн харилцан үйлчлэлийн жишээг ашиглан химийн урвалын схемд коэффициентийг тогтоох дүрэм.
a) Урвалын схемийг, өөрөөр хэлбэл урвалд орж буй болон үүссэн бодисын томъёог бичнэ үү.

б) урвалын схемийг давсны томъёогоор (хэрэв байгаа бол) тэнцүүлж эхэлнэ. Суурь эсвэл давс дахь хэд хэдэн нийлмэл ионуудыг хаалтанд, тэдгээрийн тоог хаалтны гаднах индексээр зааж өгнө гэдгийг санаарай.

в) хамгийн сүүлд устөрөгчийг тэнцүүлэх:

г) хүчилтөрөгчийг хамгийн сүүлд тэнцүүлэх - энэ нь коэффициентийг зөв байрлуулах үзүүлэлт юм.
Энгийн бодисын томъёоны өмнө бутархай коэффициентийг бичих боломжтой бөгөөд дараа нь тэгшитгэлийг давхар коэффициентээр дахин бичих шаардлагатай.

II хэсэг

1. Схемүүд нь дараах урвалын тэгшитгэлийг зохио.

2. Химийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Химийн урвалын коэффициентуудын нийлбэр ба диаграмм хоорондын уялдааг тогтоо.

4. Эхлэх бодис болон урвалын бүтээгдэхүүний хоорондын захидал харилцааг бий болгох.

5. Дараах химийн урвалын тэгшитгэл юуг харуулж байна вэ?

1) Зэсийн гидроксид ба давсны хүчил урвалд орсон;
2) Урвалын үр дүнд давс, ус үүссэн;
3) 1 ба 2-р бодисыг эхлүүлэхийн өмнөх коэффициентүүд.

6. Дараах диаграммыг ашиглан бутархай коэффициентийг хоёр дахин нэмэгдүүлэх химийн урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

7. Химийн урвалын тэгшитгэл:
4P+5O2=2P2O5
Эхлэх бодис, бүтээгдэхүүний бодисын хэмжээ, тэдгээрийн масс эсвэл эзэлхүүнийг харуулна:
1) фосфор - 4 моль буюу 124 гр;
2) фосфорын исэл (V) - 2 моль, 284 гр;
3) хүчилтөрөгч - 5 моль буюу 160 л.

Химийн урвал дахь бодисууд. Тэгшитгэлээс гадна бүрэн ба богино томъёог ашигладаг химийн урвалын диаграм- урвалж, бүтээгдэхүүний шинж чанарын талаархи ойлголт, өөрөөр хэлбэл химийн урвалын талаархи чанарын мэдээлэл бүхий нөхцөлт бүртгэлүүд.

Нэвтэрхий толь бичиг YouTube

1 / 3

Урвалын диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувиргах.

25. Урвалын схем ба химийн тэгшитгэл

Химийн урвалын диаграм. Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл

Хадмал орчуулга

Өгүүллэг

Эхлээд химийн тэгшитгэлийн талаар ямар ч ойлголтгүй байсан, химийн үндсэн хуулиудыг хараахан мэдэгдээгүй байсан боловч химийн хөгжлийн алхимийн үед тэд химийн элементүүдийг тэмдэгтээр тодорхойлж эхлэв.

Химийн шинжлэх ухааны цаашдын хөгжлийг дагаад химийн элементүүдийн бэлгэдлийн талаархи санаанууд өөрчлөгдөж, тэдгээрийн нэгдлүүдийн талаархи мэдлэг өргөжиж байв. Химийн олон үзэгдлүүдийг нээснээр химийн томьёо ашиглан тэдгээрийн аман тайлбараас илүү тохиромжтой математик тэмдэглэгээ рүү шилжих хэрэгцээ гарч ирэв. Химийн тэгшитгэлийг ашиглахыг анх санал болгосон хүн бол 1615 онд Жан Бегуин химийн анхны сурах бичгүүдийн нэг юм. Тироцин химикум ("Химийн эхлэл").

18-р зууны төгсгөл - 19-р зууны эхэн үе. - стехиометрийн хуулиудыг бий болгох. Эдгээр судалгааны гарал үүсэл нь Германы эрдэмтэн И.В. Оюутан байхдаа багш философич И.Кант байгалийн шинжлэх ухааны тодорхой салбарт математикийн адил жинхэнэ шинжлэх ухаан байдаг гэсэн үг түүнд маш их сэтгэгдэл төрүүлсэн. Рихтер диссертацийг химийн салбарт математикийн хэрэглээнд зориулжээ. Рихтер үндсэндээ химич биш байсан тул химийн урвалын анхны тоон тэгшитгэлийг нэвтрүүлж, энэ нэр томъёог ашиглаж эхэлсэн. стехиометри.

Эмхэтгэлийн дүрэм

Химийн урвалын тэгшитгэлийг гаргахын тулд урвалж ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёог мэдэхээс гадна зөв коэффициентийг сонгох шаардлагатай. Үүнийг энгийн дүрмийг ашиглан хийж болно. Тэгшитгэлийн зүүн талд урвалд орсон бодисуудын томьёог нэмэх тэмдгээр холбон бич. Тэгшитгэлийн баруун талд үүссэн бодисын томъёог мөн нэмэх тэмдгээр холбон бич. Тэгшитгэлийн хэсгүүдийн хооронд тэнцүү тэмдэг эсвэл сумыг байрлуулна. Дараа нь тэд олдог магадлал- тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа ижил элементийн атомын тоо тэнцүү байхаар бодисын томъёоны өмнө байрлуулсан тоо.

Төрөл бүрийн урвалыг харуулахын тулд дараах тэмдэглэгээг ашиглана.

Ионы тэгшитгэл бичих

Ионы тэгшитгэл нь электролитийг диссоциацлагдсан ион хэлбэрээр бичсэн химийн тэгшитгэл юм. Ионы тэгшитгэлийг усан уусмал дахь орлуулах, солилцох урвалыг бичихэд ашигладаг. Жишээлбэл, солилцооны урвал, кальцийн хлорид ба мөнгөний нитратын харилцан үйлчлэл, мөнгөн хлоридын тунадас үүсэх:

CaCl 2 (л) + 2AgNO 3 (л) Ca(NO 3) 2 (л) + 2AgCl (s)

Бүрэн ионы тэгшитгэл:

Ca 2+ + 2Cl − + 2Ag + + 2NO 3 − → (\displaystyle \rightarrow) Ca 2+ + 2NO 3 − + 2AgCl(s)

товчилсон ионы тэгшитгэл:

2Cl − (l) + 2Ag + (l) → (\displaystyle \rightarrow) 2AgCl(s)

ионы тэгшитгэл:

Ag++Cl− → (\displaystyle \rightarrow) AgCl(ууд)

Са 2+ ба NO 3 − ионууд уусмалд үлддэг тул химийн урвалд оролцдоггүй. Саармагжуулах урвалын үед ионы урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

H + + OH − → (\displaystyle \rightarrow) H2O

Тодорхой химийн урвалыг тодорхойлохын тулд та химийн урвалын нөхцлийг харуулах, ямар бодис урвалд орсон, аль нь үүссэнийг харуулсан бичлэг хийх чадвартай байх ёстой. Үүнийг хийхийн тулд химийн урвалын схемийг ашигладаг.

Химийн урвалын диаграм- ямар бодисууд урвалд орж, ямар урвалын бүтээгдэхүүн үүсдэг, түүнчлэн урвал үүсэх нөхцөлийг харуулсан нөхцөлт бүртгэл.

Жишээлбэл, нүүрс ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвалыг авч үзье. СхемЭнэ урвалыг дараах байдлаар бичнэ.

C + O2 → CO2.

Нүүрс нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг

Нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгч- энэ урвалд урвалд ордог бодисууд байдаг бөгөөд үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь урвалын бүтээгдэхүүн юм. гарын үсэг зурах " → " урвалын явцыг харуулж байна. Ихэнхдээ урвал явагдах нөхцөлийг сумны дээр бичдэг.

Жишээлбэл, тэмдэг « t° → »халах үед урвал явагддаг болохыг харуулж байна. Гарын үсэг зурах "R →"даралт, тэмдгийг илэрхийлдэг "hv →"- урвал нь гэрлийн нөлөөн дор явагддаг. Мөн сумны дээр урвалд оролцдог нэмэлт бодисуудыг зааж өгч болно. Жишээлбэл, "O2 →".

Хэрэв химийн урвалын үр дүнд хийн бодис үүссэн бол урвалын схемд энэ бодисын томъёоны дараа " тэмдгийг бичнэ үү. → " Хэрэв урвалын явцад тунадас үүссэн бол үүнийг "" тэмдгээр тэмдэглэнэ. → ».

Жишээлбэл, шохойн нунтаг халаахад (энэ нь CaCO3 химийн томъёотой бодис агуулдаг) хоёр бодис үүсдэг: шохойн шохой. CaOболон нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

СaCO3 t° → CaO + CO2.

Жишээлбэл, урвалж болон урвалын бүтээгдэхүүн хоёулаа хий бол "" тэмдгийг ашиглахгүй. Тиймээс байгалийн хий нь ихэвчлэн CH4 метанаас бүрддэг бөгөөд 1500 ° C хүртэл халаахад өөр хоёр хий болж хувирдаг: устөрөгч H2 ба ацетилен C2H2.Урвалын схемийг дараах байдлаар бичнэ.

CH4 t° → C2H2 + H2.

Химийн урвалын диаграммыг зурахаас гадна тэдгээрийн ямар утгатай болохыг ойлгох нь чухал юм. Өөр нэг урвалын схемийг авч үзье.

H2O цахилгаан гүйдэл → H2 + O2

Энэ диаграм нь цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор ус хоёр энгийн хийн бодис болж задардаг гэсэн үг юм. устөрөгч ба хүчилтөрөгч.Химийн урвалын диаграм нь массыг хадгалах хуулийн баталгаа бөгөөд химийн урвалын явцад химийн элементүүд алга болдоггүй, харин зөвхөн шинэ химийн нэгдлүүд болж өөрчлөгддөг болохыг харуулж байна.

Химийн урвалын тэгшитгэл

Масс хадгалах хуулийн дагуу бүтээгдэхүүний анхны масс нь үр дүнд нь урвалд орсон бодисын масстай үргэлж тэнцүү байдаг. Урвалын өмнөх болон дараах элементүүдийн атомын тоо үргэлж ижил байдаг, атомууд нь зөвхөн шинэ бодис үүсгэдэг.

Өмнө нь тэмдэглэсэн урвалын схемүүд рүү буцъя.

СaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.

Эдгээр урвалын схемд тэмдэг нь " → "" гэсэн тэмдгээр сольж болно, учир нь урвалын өмнөх ба дараах атомын тоо ижил байх нь ойлгомжтой. Бичлэгүүд дараах байдлаар харагдах болно.

CaCO3 = CaO + CO2; C + O2 = CO2.

Эдгээр бүртгэлийг химийн урвалын тэгшитгэл гэж нэрлэдэг, өөрөөр хэлбэл эдгээр нь урвалын өмнөх ба дараа атомын тоо ижил байдаг урвалын схемийн бүртгэл юм.

Химийн урвалын тэгшитгэл- Бодисын массыг хадгалах хуульд нийцсэн химийн томъёог ашиглан химийн урвалын ердийн тэмдэглэгээ

Хэрэв бид өмнө нь өгөгдсөн бусад тэгшитгэлийн схемүүдийг харвал бид үүнийг харж болно Эхлээд харахад массыг хадгалах хууль тэдгээрт тохирохгүй байна.

CH4 t° → C2H2 + H2.

Диаграммын зүүн талд нэг нүүрстөрөгчийн атом, баруун талд хоёр байна. Тэнцүү тооны устөрөгчийн атомууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн дөрөв нь зүүн, баруун талд байдаг. Энэ диаграммыг тэгшитгэл болгон хувиргацгаая. Үүний тулд энэ нь зайлшгүй шаардлагатай тэнцүүлэхнүүрстөрөгчийн атомын тоо. Химийн урвалыг бодисын томъёоны өмнө бичсэн коэффициент ашиглан тэнцүүлдэг.

Мэдээжийн хэрэг, диаграммын зүүн ба баруун талд нүүрстөрөгчийн атомын тоо ижил байхын тулд метаны томъёоны өмнө үүнийг оруулах шаардлагатай. коэффициент 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Одоо баруун болон зүүн талд тэнцүү тооны нүүрстөрөгчийн атомууд тус бүр хоёр байгаа нь харагдаж байна. Харин одоо устөрөгчийн атомын тоо ижил биш байна. Тэгшитгэлийн зүүн талд тэдний 2∙4 = 8. Тэгшитгэлийн баруун талд 4 устөрөгчийн атом байдаг (тэдгээрийн хоёр нь ацетилен молекулд, хоёр нь устөрөгчийн молекулд). Хэрэв та ацетилений өмнө коэффициент тавих юм бол нүүрстөрөгчийн атомын тэгш байдал зөрчигдөнө. Устөрөгчийн молекулын өмнө 3-ын хүчин зүйлийг тавья.

2CH4 = C2H2 + 3H2

Одоо тэгшитгэлийн хоёр тал дахь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын тоо ижил байна. Масс хадгалагдах хууль биеллээ!

Өөр нэг жишээг харцгаая. Урвалын схем Na + H2O → NaOH + H2тэгшитгэл болгон хувиргах шаардлагатай.

Энэ схемд устөрөгчийн атомын тоо өөр байна. Зүүн талд хоёр, баруун талд нь - гурван атом.-ийн өмнө 2-ын хүчин зүйлийг тавья NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Дараа нь баруун талд дөрвөн устөрөгчийн атом байх болно. Усны томъёоны өмнө 2 коэффициентийг нэмэх шаардлагатай:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Натрийн атомын тоог тэнцүүлье.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Одоо урвалын өмнөх ба дараах бүх атомын тоо ижил байна.

Тиймээс бид дүгнэж болно:Химийн урвалын диаграммыг химийн урвалын тэгшитгэл болгон хувиргахын тулд урвалж, урвалын бүтээгдэхүүнийг бүрдүүлдэг бүх атомын тоог коэффициент ашиглан тэнцүүлэх шаардлагатай. Коэффициентийг бодисын томъёоны өмнө байрлуулна.

Химийн урвалын тэгшитгэлийг нэгтгэн авч үзье

• Химийн урвалын диаграмм нь ямар бодисууд урвалд орж, ямар урвалын бүтээгдэхүүн үүсдэг, түүнчлэн урвал үүсэх нөхцөлийг харуулсан ердийн тэмдэглэгээ юм.
• Урвалын схемд тэдгээрийн илрэлийн онцлогийг харуулсан тэмдэглэгээг ашигладаг.
• Химийн урвалын тэгшитгэл нь бодисын массыг хадгалах хуульд нийцсэн химийн томъёог ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм.
• Химийн урвалын диаграммыг бодисын томъёоны өмнө коэффициентүүдийг байрлуулснаар тэгшитгэл болгон хувиргадаг.