Хими гэх мэт нарийн төвөгтэй боловч сонирхолтой шинжлэх ухаан нь сургуулийн сурагчдын дунд үргэлж хоёрдмол утгатай хариу үйлдэл үзүүлдэг. Хүүхдүүд тод өнгийн бодис үйлдвэрлэх, хий ялгаруулах, хур тунадас үүсгэх туршилтуудыг сонирхож байна. Гэхдээ тэдний цөөхөн хэд нь химийн процессын нарийн төвөгтэй тэгшитгэл бичих дуртай.
Зугаа цэнгэлийн туршлагын ач холбогдол
Орчин үеийн холбооны стандартын дагуу ерөнхий боловсролын сургуулиудад хими зэрэг хичээлийн хөтөлбөрийг нэвтрүүлж, анхааралгүй орхисонгүй.
Бодисын цогц өөрчлөлтийг судлах, практик асуудлыг шийдвэрлэх ажлын хүрээнд залуу химич практикт ур чадвараа дээшлүүлдэг. Ер бусын туршлагаараа багш сурагчдаа тухайн сэдвийг сонирхдог. Гэхдээ ердийн хичээл дээр багшид стандарт бус туршилт хийхэд хангалттай чөлөөт цаг олоход хэцүү байдаг бөгөөд хүүхдүүдэд үүнийг хийх цаг зав байдаггүй.
Үүнийг засахын тулд нэмэлт сонголтын болон нэмэлт хичээлүүдийг зохион бүтээсэн. Дашрамд дурдахад, 8, 9-р ангидаа хими сонирхдог олон хүүхдүүд ирээдүйд эмч, эм зүйч, эрдэмтэн болдог тул залуу химич ийм ангиудад бие даан туршилт хийж, дүгнэлт гаргах боломжтой болдог.
Химийн хөгжилтэй туршилтуудыг ямар хичээлд хамруулдаг вэ?
Дээр үед хүүхдэд зориулсан химийн хичээлийг 8-р ангиас л авдаг байсан. Хүүхдүүдэд ямар нэгэн тусгай курс, хичээлээс гадуурх химийн үйл ажиллагаа явуулахыг санал болгосонгүй. Үнэн хэрэгтээ химийн чиглэлээр авъяаслаг хүүхдүүдтэй ажиллах ажил огт байгаагүй бөгөөд энэ нь сургуулийн сурагчдын энэ хичээлд хандах хандлагад сөргөөр нөлөөлсөн. Хүүхдүүд айж, химийн нарийн төвөгтэй урвалыг ойлгодоггүй, ионы тэгшитгэл бичихдээ алдаа гаргадаг.
Орчин үеийн боловсролын тогтолцооны шинэчлэлийн улмаас нөхцөл байдал өөрчлөгдсөн. Одоо боловсролын байгууллагуудад тэднийг доод ангид ч санал болгож байна. Хүүхдүүд багшийн өгсөн даалгаврыг хийж, дүгнэлт хийж сурсандаа баяртай байдаг.
Химийн хичээлүүд нь ахлах ангийн сурагчдад лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй ажиллах ур чадварыг эзэмшүүлэхэд тусалдаг бөгөөд бага насны оюутнуудад зориулагдсан химийн туршилтууд нь тод, үлгэр жишээг агуулдаг. Жишээлбэл, хүүхдүүд сүүний шинж чанарыг судалж, исгэлэн үед гаргаж авсан бодисуудтай танилцдаг.
Устай холбоотой туршлага
Туршилтын үеэр хий ялгарах, тод өнгө, ер бусын тунадас үүсэх зэрэг ер бусын үр дүнг олж харвал зугаа цэнгэлийн химийн хичээл нь хүүхдүүдэд сонирхолтой байдаг. Ус гэх мэт бодис нь сургуулийн сурагчдад зориулсан химийн янз бүрийн зугаа цэнгэлийн туршилт хийхэд тохиромжтой гэж үздэг.
Жишээлбэл, 7 настай хүүхдэд зориулсан хими нь түүний шинж чанаруудын танилцуулгаас эхэлж болно. Багш хүүхдүүдэд манай гарагийн ихэнх хэсэг нь усаар бүрхэгдсэн байдаг гэж хэлдэг. Тарвасанд 90 гаруй хувь, хүнд 65-70 орчим хувь байдаг гэдгийг багш сурагчдад бас хэлдэг. Сургуулийн хүүхдүүдэд ус хүний хувьд ямар чухал болохыг хэлсний дараа та тэдэнд сонирхолтой туршилтуудыг санал болгож болно. Үүний зэрэгцээ сургуулийн сурагчдын сонирхлыг татахын тулд усны "ид шид" -ийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй.
Дашрамд хэлэхэд, энэ тохиолдолд хүүхдэд зориулсан химийн стандарт багц нь ямар ч үнэтэй тоног төхөөрөмж агуулдаггүй - боломжийн үнэтэй төхөөрөмж, материалаар өөрийгөө хязгаарлах боломжтой юм.
"Мөс зүү"-г мэдрээрэй
Устай хийсэн ийм энгийн бөгөөд нэгэн зэрэг сонирхолтой туршилтын жишээг өгье. Энэ бол мөсөн баримал - "зүү" барих явдал юм. Туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:
- ус;
- ширээний давс;
- мөсөн шоо.
Туршилтын үргэлжлэх хугацаа нь 2 цаг тул ийм туршилтыг ердийн хичээл дээр хийх боломжгүй юм. Эхлээд та мөсөн тавиур руу ус асгаж, хөлдөөгчид байрлуулах хэрэгтэй. 1-2 цагийн дараа ус мөс болж хувирсны дараа зугаа цэнгэлийн хими үргэлжилж болно. Туршилтын хувьд танд 40-50 бэлэн мөсөн шоо хэрэгтэй болно.
Нэгдүгээрт, хүүхдүүд ширээн дээр 18 шоо дөрвөлжин хэлбэрээр байрлуулж, төвд чөлөөтэй зай үлдээх хэрэгтэй. Дараа нь тэдгээрийг ширээний давсаар цацаж, бие биендээ болгоомжтой нааж, нааж болно.
Аажмаар бүх шоонууд хоорондоо холбогдож, үр дүн нь зузаан, урт мөс "зүү" юм. Үүнийг хийхийн тулд 2 халбага хоолны давс, 50 жижиг мөс хангалттай.
Мөсөн баримлыг олон өнгийн болгохын тулд та усыг будаж болно. Ийм энгийн туршлагын үр дүнд 9 настай хүүхдэд зориулсан хими нь ойлгомжтой, сонирхолтой шинжлэх ухаан болж хувирдаг. Та пирамид эсвэл алмааз хэлбэртэй мөсөн шоо нааж туршилт хийж болно.
"Торнадо" туршилт
Энэ туршилт нь тусгай материал, урвалж, багаж хэрэгсэл шаарддаггүй. Залуус үүнийг 10-15 минутын дотор хийж чадна. Туршилтын хувьд нөөцөлцгөөе:
- таглаатай хуванцар тунгалаг лонх;
- ус;
- аяга таваг угаагч бодис;
- гялалздаг.
Уг лонхыг 2/3 нь энгийн усаар дүүргэх ёстой. Дараа нь 1-2 дусал аяга таваг угаагч бодис нэмнэ. 5-10 секундын дараа лонхонд хэдэн чимх гялбаа хийнэ. Тагийг нь сайтар боож, лонхыг эргүүлж, хүзүүгээр нь барьж, цагийн зүүний дагуу эргүүл. Дараа нь бид зогсоод үүссэн эргүүлгийг харна. "Хар салхи" ажиллаж эхлэхээс өмнө та лонхыг 3-4 удаа эргүүлэх хэрэгтэй болно.
Яагаад энгийн саванд "хар салхи" гарч ирдэг вэ?
Хүүхэд дугуй хөдөлгөөн хийх үед хар салхи шиг хар салхи гарч ирдэг. Төвийн эргэн тойронд усны эргэлт нь төвөөс зугтах хүчний үйл ажиллагааны улмаас үүсдэг. Байгаль дээр хар салхи ямар аймшигтай байдгийг багш хүүхдүүдэд хэлж өгдөг.
Ийм туршлага нь туйлын аюулгүй боловч үүний дараа хүүхдүүдэд зориулсан хими нь үнэхээр гайхалтай шинжлэх ухаан болж хувирдаг. Туршилтыг илүү тод болгохын тулд та будагч бодис, жишээлбэл, калийн перманганат (калийн перманганат) ашиглаж болно.
"Савангийн хөөс" туршилт
Химийн хичээл гэж юу байдгийг хүүхдүүддээ хэлмээр байна уу? Хүүхдэд зориулсан хөтөлбөрүүд нь багшид хичээл дээр туршилт хийхэд хангалттай анхаарал хандуулахыг зөвшөөрдөггүй; Тиймээс, үүнийг сонголтоор хийцгээе.
Бага сургуулийн сурагчдын хувьд энэ туршилт нь маш их эерэг сэтгэл хөдлөлийг авчрах бөгөөд үүнийг хэдхэн минутын дотор хийж болно. Бидэнд хэрэгтэй болно:
- шингэн саван;
- сав;
- ус;
- нимгэн утас.
Нэг саванд шингэн савангийн нэг хэсгийг зургаан хэсэг усаар холино. Бид жижиг утасны үзүүрийг цагираг болгон нугалж, савангийн хольц руу буулгаж, сайтар сугалж, өөрийн гараар хийсэн сайхан савангийн хөөсийг хэвнээс нь үлээж гаргадаг.
Энэ туршилтын хувьд зөвхөн нейлон давхаргагүй утас тохиромжтой. Тэгэхгүй бол хүүхдүүд савангийн хөөс үлээж чадахгүй.
Хүүхдэд илүү сонирхолтой болгохын тулд савангийн уусмалд хүнсний будаг нэмж болно. Та сургуулийн сурагчдын хооронд савангийн тэмцээн зохион байгуулж болно, тэгвэл хүүхдүүдэд зориулсан хими нь жинхэнэ амралт болно. Тиймээс багш хүүхдүүдэд уусмал, уусах чадварын тухай ойлголтыг танилцуулж, бөмбөлөг үүсэх шалтгааныг тайлбарладаг.
"Ургамалын ус" зугаа цэнгэлийн туршлага
Эхлээд багш амьд организмын эсэд ус ямар чухал болохыг тайлбарлав. Түүний тусламжтайгаар шим тэжээлийг зөөвөрлөнө. Хэрэв биед хангалттай ус байхгүй бол бүх амьд биет үхдэг гэж багш тэмдэглэв.
Туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:
- архины гэрэл;
- туршилтын хоолой;
- ногоон навч;
- туршилтын хоолой эзэмшигч;
- зэсийн сульфат (2);
- аяга.
Энэ туршилтыг хийхэд 1.5-2 цаг шаардагдах боловч үр дүнд нь хүүхдүүдэд зориулсан хими нь гайхамшгийн илрэл, ид шидийн бэлгэдэл болно.
Ногоон навчийг туршилтын хоолойд хийж, тавиур дээр бэхлэнэ. Согтууруулах ундааны дэнлүүний дөлөөр та туршилтын хоолойг бүхэлд нь 2-3 удаа халааж, дараа нь зөвхөн ногоон навч байрладаг хэсэгт л хийнэ.
Туршилтын хоолойд ялгарсан хийн бодисууд руу унахаар шилийг байрлуулах ёстой. Халаалт дуусмагц шилэн дотор олж авсан шингэний дусал дээр цагаан усгүй зэсийн сульфатын үр тариа нэмнэ. Аажмаар цагаан өнгө алга болж, зэсийн сульфат нь хөх эсвэл хар хөх өнгөтэй болдог.
Энэ туршлага нь хүүхдүүдэд бүрэн таашаал авчирдаг, учир нь тэдний нүдний өмнө бодисын өнгө өөрчлөгддөг. Туршилтын төгсгөлд багш хүүхдүүдэд гигроскопи зэрэг шинж чанарын талаар хэлдэг. Энэ нь усны уур (чийг) шингээх чадвараас шалтгаалж цагаан зэсийн сульфат нь өнгөө цэнхэр болгон өөрчилдөг.
"Шидэт саваа" туршилт
Энэхүү туршилт нь химийн сонгон суралцах хичээлийн анхан шатны хичээлд тохиромжтой. Эхлээд та од хэлбэртэй хоосон зайг хийж, фенолфталейн (заагч) уусмалд дэвтээнэ.
Туршилтын үеэр "шидэт саваа" -д бэхлэгдсэн одыг эхлээд шүлтийн уусмалд (жишээлбэл, натрийн гидроксидын уусмалд) дүрнэ. Хүүхдүүд хэдхэн секундын дотор түүний өнгө хэрхэн өөрчлөгдөж, тод час улаан өнгө гарч ирэхийг хардаг. Дараа нь өнгөт хэлбэрийг хүчиллэг уусмалд хийнэ (туршилтын хувьд давсны хүчлийн уусмалыг ашиглах нь оновчтой байх болно), час улаан өнгө алга болж, од дахин өнгөгүй болно.
Хэрэв туршилтыг хүүхдүүдэд зориулж хийсэн бол туршилтын явцад багш "химийн үлгэр" ярьдаг. Жишээлбэл, ид шидийн оронд яагаад ийм олон тод цэцэг байдгийг мэдэхийг хүссэн сониуч хулгана үлгэрийн баатар байж болно. 8-9-р ангийн сурагчдын хувьд багш нь "заагч" гэсэн ойлголтыг танилцуулж, хүчиллэг орчинг ямар үзүүлэлтээр тодорхойлж болохыг тэмдэглэж, уусмалын шүлтлэг орчныг тодорхойлоход ямар бодис шаардлагатайг тэмдэглэв.
"Лонхон дахь Гени" туршлага
Энэхүү туршилтыг багш өөрөө тусгай утааны бүрээс ашиглан үзүүлэв. Туршлага нь төвлөрсөн азотын хүчлийн өвөрмөц шинж чанарт тулгуурладаг. Олон хүчлүүдээс ялгаатай нь төвлөрсөн азотын хүчил нь устөрөгчийн дараа байрлах металуудтай химийн харилцан үйлчлэлцэх чадвартай байдаг (цагаан алт, алтнаас бусад).
Та үүнийг туршилтын хоолой руу юүлж, тэнд нэг хэсэг зэс утас нэмэх хэрэгтэй. Бүрээсний доор туршилтын хоолойг халааж, хүүхдүүд "улаан жин" уурын харагдах байдлыг ажигладаг.
8-9-р ангийн сурагчдын хувьд багш химийн урвалын тэгшитгэл бичиж, түүний илрэлийн шинж тэмдгийг (өнгө өөрчлөгдөх, хий үүсэх) тодорхойлдог. Энэ туршилтыг сургуулийн химийн лабораторийн гадна талд үзүүлэхэд тохиромжгүй. Аюулгүй байдлын дүрмийн дагуу энэ нь хүүхдэд аюул учруулж буй азотын ислийн уурыг ("бор хий") ашиглах явдал юм.
Гэрийн туршилтууд
Сургуулийн сурагчдын химийн хичээлийн сонирхлыг нэмэгдүүлэхийн тулд та гэрийн туршилтыг санал болгож болно. Жишээлбэл, давсны талстыг ургуулах туршилтыг явуулна уу.
Хүүхэд хоолны давсны ханасан уусмал бэлтгэх ёстой. Дараа нь түүнд нимгэн мөчир хийж, уусмалаас ус уурших үед мөчир дээр ширээний давсны талстууд "ургах" болно.
Уусмалын савыг сэгсэрч, эргүүлж болохгүй. 2 долоо хоногийн дараа талстууд ургах үед савааг уусмалаас маш болгоомжтой авч хатаана. Дараа нь хэрэв хүсвэл та бүтээгдэхүүнийг өнгөгүй лакаар бүрж болно.
Дүгнэлт
Сургуулийн сургалтын хөтөлбөрт химийн хичээлээс илүү сонирхолтой хичээл байхгүй. Гэхдээ хүүхдүүд энэхүү нарийн төвөгтэй шинжлэх ухаанаас айхгүй байхын тулд багш ажилдаа зугаатай туршилт, ер бусын туршилт хийхэд хангалттай цаг зарцуулах ёстой.
Ийм ажлын явцад бий болсон практик ур чадвар нь тухайн сэдвийн сонирхлыг өдөөхөд тусална. Мөн доод ангиудад зугаа цэнгэлийн туршилтыг Холбооны улсын боловсролын стандартын дагуу бие даасан төсөл, судалгааны үйл ажиллагаа гэж үздэг.
"Фараоны могойнууд"
Нэрийн гарал үүсэл
"Фараоны могойнууд" гэдэг нэрний гарал үүслийг хэн ч мэдэхгүй, гэхдээ энэ нь Библийн үйл явдлуудтай холбоотой байдаг. Фараоныг гайхшруулахын тулд бошиглогч Мосе Их Эзэний зөвлөснөөр таягаа газарт шидэхэд тэр нь могой болжээ. Сонгосон хүний гарт орсны дараа мөлхөгчид дахин таяг болжээ. Хэдийгээр эдгээр туршлага болон библийн үйл явдлуудыг хэрхэн олж авсан нь үнэн хэрэгтээ нийтлэг зүйл байдаггүй.
Та юунаас "фараоны могой" авч болох вэ?
Могой үйлдвэрлэхэд ашигладаг хамгийн түгээмэл бодис бол мөнгөн усны тиоцианат юм. Гэсэн хэдий ч түүнтэй туршилтыг зөвхөн сайн тоноглогдсон химийн лабораторид хийж болно. Уг бодис нь хортой бөгөөд тааламжгүй, байнгын үнэртэй байдаг. Гэртээ "фараоны могой" -ийг ямар ч эмийн санд жоргүйгээр зардаг шахмал эсвэл барилгын дэлгүүрийн эрдэс бордооноос хийж болно.
Туршилтыг хийхийн тулд кальцийн глюконат, метенамин, сод, нунтаг элсэн чихэр, давс, эмийн сан эсвэл дэлгүүрээс худалдаж авч болох олон бодисыг ашигладаг. Сульфаниламид агуулсан шахмалаас гаргаж авсан "могойнууд" Гэртээ "Фараоны могой" туршилт хийх хамгийн хялбар арга бол сульфонамидын бүлгийн эм юм. Эдгээр нь "Стрептоцид", "Бисептол", "Сульфадимезин", "Сульфадиметоксин" болон бусад бүтээгдэхүүн юм. Бараг бүх хүн гэртээ ийм эм байдаг. Сульфаниламидын "Фараон могой" нь гялалзсан саарал өнгөтэй, бүтэц нь эрдэнэ шишийн саваатай төстэй. Хэрэв та могойн "толгойг" хавчаар эсвэл хясаагаар болгоомжтой барьж авбал нэг таблетаас нэлээд урт мөлхөгчийг гаргаж авах боломжтой.
Фараоны могойн химийн туршилтыг хийхийн тулд танд шатаагч эсвэл хуурай түлш, дээр дурдсан эмүүд хэрэгтэй болно. Хуурай архи дээр хэд хэдэн шахмалыг тавьдаг бөгөөд энэ нь галд автдаг. Урвалын явцад азот, хүхрийн давхар исэл, устөрөгчийн сульфид, усны уур зэрэг бодисууд ялгардаг.
Урвалын томъёо нь дараах байдалтай байна.
С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O
Хүхрийн давхар исэл нь хүхэрт устөрөгчийн нэгэн адил маш хортой тул ийм туршилтыг маш болгоомжтой хийх ёстой. Тиймээс туршилтын явцад өрөөг агааржуулах эсвэл бүрээсийг асаах боломжгүй бол гадаа эсвэл тусгайлан тоноглогдсон лабораторид үүнийг хийх нь дээр. Кальцийн глюконатын "могой" Тусгайлан тоноглогдсон лабораторийн гадна ашиглаж байсан ч аюулгүй бодис ашиглан туршилт хийх нь хамгийн сайн арга юм.
Кальцийн глюконатаас "Фараоны могой" -ийг маш энгийн аргаар олж авдаг. Үүнийг хийхийн тулд танд 2-3 шахмал эм, хуурай түлшний шоо хэрэгтэй болно. Дөлний нөлөөн дор урвал эхэлж, саарал "могой" таблетаас мөлхөж гардаг. Кальцийн глюконаттай ийм туршилт хийх нь нэлээд аюулгүй боловч та үүнийг хийхдээ болгоомжтой байх хэрэгтэй. Химийн урвалын томъёо нь дараах байдалтай байна.
C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O
Таны харж байгаагаар ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгч, кальцийн исэл ялгарах урвал явагддаг. Энэ нь өсөлтийг үүсгэдэг хий ялгарах явдал юм. "Фараоны могойнууд" нь 15 см хүртэл урттай боловч богино насалдаг. Та тэднийг авах гэж оролдоход тэд салж унана.
"Фараоны могой" - үүнийг бордооноос хэрхэн яаж хийх вэ?
Хэрэв та хашаандаа цэцэрлэг эсвэл зуслангийн байшинтай бол төрөл бүрийн бордоо байгаа нь гарцаагүй. Зуны аль ч оршин суугч, фермерийн агуулахаас олж болох хамгийн түгээмэл зүйл бол аммонийн нитрат эсвэл аммонийн нитрат юм. Туршилтын хувьд танд шигшсэн голын элс, хагас халбага давс, хагас халбага нунтаг элсэн чихэр, этилийн спиртийн халбага хэрэгтэй болно. Элсний гулсуурт хотгор хийх шаардлагатай. Диаметр нь том байх тусам "могой" зузаан болно. Сайн нунтагласан давс, элсэн чихэр холилдсон нүхэнд цутгаж, этилийн спиртээр дүүргэнэ. Дараа нь архи нь галд шатаж, аажмаар "могой" үүсдэг. Дараа нь урвал дараах байдлаар явагдана.
2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.IN
Туршилтын явцад хорт бодис ялгарах нь аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөхийг шаарддаг.
Хүнсний бүтээгдэхүүнээс "Фараоны могой"
"Фараоны могойнууд" нь зөвхөн эм, бордооноос авдаггүй. Туршлага авахын тулд та элсэн чихэр, сод зэрэг бүтээгдэхүүнийг хэрэглэж болно. Ийм бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ямар ч гал тогооны өрөөнд олж болно. Голын элсээс хотгор бүхий гулсуур үүсч, архинд дэвтээнэ. Нунтаг элсэн чихэр, содыг 4: 1 харьцаатай хольж, завсарлага руу хийнэ. Согтууруулах ундаа галд шатаадаг. Холимог хар өнгөтэй болж, аажмаар хавдаж эхэлдэг. Согтууруулах ундаа бараг шатахаа болих үед хэд хэдэн "мөлхөгчид" элсэн дээрээс мөлхөж гардаг. Хариулт нь дараах байдалтай байна.
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Энэ хольц нь натрийн карбонат, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уур болж задардаг. Энэ нь урвалын явцад шатдаггүй содын үнсийг хавдаж, ургуулдаг хийнүүд юм.
Ампициллин хамелеон
Ампициллиний шахмалыг аваад бутлана. Нунтаг туршилтын хоолойд хийж, үүн дээр 5 мл нэрмэл ус нэмээд таглагаар таглана. Үүссэн хольцыг 1 удаа сэгсэрнэ2 минутын дараа шүүнэ.
Туршилтын хоолойд 1 мл хийнэхүлээн авсанампициллиний уусмал ба ижил хэмжээгээр5-10 % шийдэлNaOH. Үүссэн хольц дээр 2 нэмнэ3 дусал 10% уусмалCuSO 4 . Туршилтын хоолойг сэгсэрнэ. Биурет урвалын шинж чанар бүхий ягаан өнгө гарч ирнэ. Аажмаар өнгө нь хүрэн болж өөрчлөгддөг.
Галгүй утаа - 3
Туршилтыг агааржуулалт сайтай газар эсвэл утааны бүрхүүлд хийх ёстой.Хоёр аяга ав. Тэдгээрийн аль нэгэнд хэдэн дусал дуслаарай25 % уусмаламмиак,нөгөө хэсэгт - хэдэн дусалтөвлөрсөн давсны хүчил( болгоомжтой байгаарай!). Нүдний шилийг бие биендээ ойртуулаарай.Цагаан утаа гарах болно.Энэүүсдэгаммонийн хлорид:
Н.Х. 3 + HClН.Х. 4 Cl.
Цустай туршлага
Хүлээн авахцусбид болнотиоцианат ба төмрийн давсны хоорондох урвалыг ашиглана.III), Жишээ нь:
2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.
Та диссоциац багатай бүтээгдэхүүн үүсгэх тэгшитгэлийн хялбаршуулсан хувилбарыг бичиж болно.
FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl
Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .
Ихэвчлэн кали эсвэл аммонийн тиоцианат ба төмрийн хлоридыг урвалд ашигладаг.III). Түүний явцад цусны улаан автокомплекс тиоцианат үүсдэг.
Туршилтын хувьд та калийн тиоцианат (аммиак) ба төмрийн хлоридын уусмалаар шил авах хэрэгтэй.III), түүнчлэн хөвөн ноосоор ороосон хоёр шилэн саваа. Хуванцар эсвэл ган хутга бэлтгэ. Үүнийг бүдгэрүүлэх ёстой, эс тэгвээс туршлага үнэхээр цуст болж магадгүй юм.
Төмрийн давсны уусмалаар алгаа арчина (энэ нь иодын уусмалаар халдваргүйжүүлэлт гэдгийг үзэгчдэд хэлж болно.Хутгыг тиоцианатын уусмалаар чийгшүүлнэ (үзэгчид дахин хийж болнохуурахархи гэж хэлэх). Дараа нь өөрөөсөө эхэлзүсэххутгаар. Харагданацус.
Устгахын тулдцусбид ч бас ашигладагцогцолбор үүсэх урвал:
[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 Ф [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .
Хялбаршуулсан:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.
Төмрийн фторын цогцолбор (III) өнгөгүй. Тийм ч учраас,арчих юм болшархфторын натрийн уусмалд дэвтээсэн хөвөн ноосыг тиоцианатын цогцолбор устгаж, илүү тогтвортой цогцолбор үүснэ [FeF 6 ] 3 . Цусалга болдог. Үзэгчид алган дээр ямар ч шарх байхгүй гэдгийг харуулж байна.
Бяцхан хүүхдүүдэд зориулсан туршлага
Төмс шумбагч онгоц болдог
гэх мэтшумбагч онгоцБид ердийн төмс хэрэглэдэг. Бидэнд нэг төмсний булцуу, нэг литрийн сав эсвэл том аяга, ширээний давс хэрэгтэй болно. Хагас лонхтой эсвэл аяга ус хийнэ, төмсийг доошлуулна. Тэр живэх болно. Саванд (шил) ханасан давсны уусмал нэмнэ. Төмс хөвөх болно. Хэрэв та үүнийг дахин живүүлэхийг хүсвэл саванд ус нэмнэ. Яагаад шумбагч онгоц биш гэж?
Төмс живдэг, учир нь... энэ нь уснаас хүнд юм. Давсны уусмалтай харьцуулахад энэ нь илүү хөнгөн тул гадаргуу дээр хөвдөг.
Унжсан хөөс
АсаалттайШилэн аяга эсвэл жижиг савны ёроолд хүнсний сода асгаж, түүнд бага зэрэг ширээний цуу нэмнэ. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах болно. Энэ нь агаараас хүнд бөгөөд савны ёроолд хуримтлагдана. Гэхдээ нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь өнгөгүй байдаг. Чи түүнийг харахгүй. Гэсэн хэдий ч та савангийн хөөс ашиглан саванд байгаа эсэхийг шалгаж болно. Саванд хөөс үлээнэ. Энэ нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, агаарын хил дээр өлгөөтэй байх болно.
Хумс будах
Бага зэрэг зэсийн сульфатыг шилэнд уусгаж, түүнд хадаас дүрнэ. Хэсэг хугацааны дараа хадаас улаан болж, уусмал нь ногоон өнгөтэй болно. Энэ бол химийн урвал байсан. Хумсны гадаргуу дээр зэсийн давхарга үүссэн.
Шоргоолж химичүүд
Шоргоолжүйлдвэрлэх чадвартайхүчилшоргоолж . Үүнийг шалгах нь маш амархан. Явахад хангалттайой рууТэгээдчамтай хамт авхимичийн үнэнч хамтрагчзаагч цаас. Шоргоолжны үүр олж, түүнийг гэмтээхгүйн тулд сүрлийг хэсэг хугацаанд доошлоорой. Үүнийг гаргаж аваад нэг дусал усаар чийгшүүлнэ. Нойтон сүрлийг заагч цаасан дээр хүрнэ. Түүний өнгө нь хүчил байгаа эсэхийг илтгэнэ.
Туршилтаар хүхрийн хүчил ус байгаа нөхцөлд элсэн чихэрийг агаарт хэрхэн шатаадаг болохыг харуулсан.
Хүхрийн хүчил нь усыг шунахайн шингээж авдаг бөгөөд энэ усыг чихрийн молекулуудаас ч гаргаж авах чадвартай. Энэ урвал нь элсэн чихэрийг нүүрс болгон хувиргаж, нүүрсийг хөөсөрч, шилнээс түлхэх хий ялгаруулдаг.
Нунтаг элсэн чихэрийг шилэн аяганд хийнэ.
Нунтаг элсэн чихэр дээр ус нэмээд бүгдийг сайтар холино.
Ус, нунтаг сахарын уусмал дээр бага зэрэг хүхрийн хүчил нэмээд уусмал нь харанхуйлж, дээшлэх хүртэл үргэлжлүүлэн хутгана.
нунтаг элсэн чихэр
ус
хүхрийн хүчил
хим. аяга
тариур
шилэн саваа
Хар, хар ойд хар, хар байшин зогсож байв. Энэ хар хар байшинд хар хар байсан ...
Ммм... Хүүхдийн аймшгийн түүх моодонд орохоо больсон. Гэхдээ хар элсэн чихрийн талаар маш гайхалтай туршлага бий. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь усаар moistened нунтаг элсэн чихэр нэмнэ. Санаачлаагүй хүмүүсийн хариу үйлдэл нь гэнэтийн төгсгөлтэй зохиомол түүхээс хамаагүй илүү ширүүн байдаг.
Энэ нь яаж тохиолддог вэ, яагаад цасан цагаан элсэн чихэр, тунгалаг шингэнээс хар, хатуу, сүвэрхэг зүйл үүсдэг вэ?
Сахароз нь томьёотой дисахарид юмC 12 Х 22 О 11 . Атомуудын харьцааг бид яаж харж болох вэН ТэгээдТУХАЙ устай адил - нэг хүчилтөрөгчийн хувьд хоёр устөрөгч.
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь элсэн чихэрээс усыг шингээж, үлдсэн нүүрстөрөгч нь нүүрс болж ялгардаг.
Ихэнх хүхрийн хүчлийн урвалын нэгэн адил энэ урвал нь экзотермик бөгөөд дулааныг үүсгэдэг. Тиймээс ус нь ууршиж, зөвхөн хуурай хатуу үлдэгдэл үлддэг.
2С 12 Н 22 ТУХАЙ 11 + 2 цаг 2 SO 4 = 23С + CO 2 + + 2SO 2 + 24 цаг 2 ТУХАЙ
Уг процесст үүссэн хий нь нүүрстөрөгчийг хөөсөрч, сүвэрхэг болдог.
Гайхалтай. Цорын ганц харамсалтай зүйл бол нүүрстөрөгч нь бусад өөрчлөлт болох алмааз хэлбэрээр биш бал чулуу хэлбэрээр ялгардаг.
Туршилт нь хүхрийн хүчил нь органик нэгдлүүдийг хэрхэн шатаадаг болохыг харуулж байна. Үүнтэй төстэй үйл явц нь хөхтөн амьтдын ходоодонд тохиолддог.
Хүхрийн хүчил нь усыг шунахайн шингээж авдаг бөгөөд энэ усыг энгийн бүтээгдэхүүнээс ч гаргаж авах чадвартай. Энэ урвалын үед бараг бүх хүнсний бүтээгдэхүүнд байдаг элсэн чихэр нүүрс болж хувирдаг.
Хүхрийн хүчлийг саванд хийнэ.
Жүрж, шоколад, гамбургер, шарсан төмс зэргийг хүчил рүү шиднэ. Бүгдийг холино.
Нэг цаг хагасын дараа бид үр дүнг үнэлдэг.
төвлөрсөн хүхрийн хүчил
гамбургер
шоколад
франц шарсан төмс
улбар шар
шилэн сав
Устай силикат цавууны уусмалд зэсийн сульфат нэмэхэд "коллоид цэцэрлэг" ургаж эхэлнэ.
Устай силикат цавуутай уусмалд хэдэн чимх зэс, төмрийн сульфат нэмсний дараа хэсэг хугацааны дараа замагтай төстэй "коллоид цэцэрлэг" ургаж эхэлнэ. Энэхүү "химийн замаг"-ын өнгө нь усанд дүрж буй металлын давсаас хамаардаг. Зэсийн давс нь цайвар цэнхэр, төмрийн давс нь хар ногоон өнгөтэй.
Шилэн саванд силикат цавуу хийнэ, 1:1 эсвэл 1:2 харьцаатай ус нэмээд холино.
Хуванцар аяганд зэсийн сульфат ба усны уусмал хийнэ.
Бид зэсийн сульфатын уусмалыг булцуутай шилэн хоолойд хийж, хоолойг савны ёроолд буулгаж, зэсийн сульфатын уусмалыг хэсэг хэсгээр нь суллана.
Нэг чимх зэс, төмрийн сульфатыг саванд хийнэ.
шилэн сав
ус
силикат цавуу
зэсийн сульфат
төмрийн сульфат
лийр бүхий шилэн хоолой
хусуур эсвэл халбага
хуванцар шил
Хотын төсвийн боловсролын байгууллага
"35-р дунд сургууль", Брянск
Химийн сонирхолтой туршилтууд
Хөгжүүлсэн
дээд зэрэглэлийн химийн багш
Величева Тамара Александровна
Туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөх, бодис, багаж хэрэгсэл, багаж хэрэгслийг чадварлаг харьцах шаардлагатай. Эдгээр туршилтууд нь нарийн төвөгтэй тоног төхөөрөмж, үнэтэй урвалж шаарддаггүй бөгөөд үзэгчдэд үзүүлэх нөлөө нь асар их юм.
"Алтан" хумс.
10-15 мл зэсийн сульфатын уусмалыг туршилтын хоолойд хийж, хэдэн дусал хүхрийн хүчил нэмнэ. Төмөр хадаасыг уусмалд 5-10 секундын турш дүрнэ. Хумсны гадаргуу дээр зэс металлын улаан бүрхүүл гарч ирдэг. Гэрэлтүүлэхийн тулд хумсыг шүүлтүүрийн цаасаар арчина.
Фараоны могойнууд.
Буталсан хуурай түлшийг асбестын торонд овоолон байрлуулна. Норсульфазол шахмалыг слайдын дээд хэсэгт бие биенээсээ ижил зайд байрлуулна. Туршилтыг үзүүлэх явцад слайдын дээд хэсгийг шүдэнзээр шатаадаг. Туршилтын явцад норсульфазолын гурван шахмалаас бие даасан гурван "могой" үүссэн эсэхийг шалгаарай. Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэг "могой" болгон наалдуулахаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд үүссэн "могой" -ыг хэлтэрхийгээр засах шаардлагатай.
Банкинд дэлбэрэлт.
Туршилтын хувьд 600-800 мл-ийн багтаамжтай кофег (таггүй) авч, ёроолд нь жижиг нүх гарга. Савыг ширээн дээр дээрээс нь доош нь байрлуулж, нүхийг чийгтэй цаасаар бүрхэж, устөрөгчөөр дүүргэхийн тулд Кирюшкиний төхөөрөмжөөс хийн гаралтын хоолойг доороос авчирдаг ( савыг 30 секундын турш устөрөгчөөр дүүргэнэ). Дараа нь хоолойг салгаж, савны ёроолд байгаа нүхээр урт хэлтэрхийгээр хий гал авалцдаг. Эхлээд хий тайван шатаж, дараа нь дуу чимээ гарч, дэлбэрэлт үүсдэг. Лааз агаарт үсэрч, дөл гарч ирэв. Лаазанд тэсрэх хольц үүссэн тул дэлбэрэлт болсон.
"Эрвээхэй бүжиг"
Туршилтын хувьд "эрвээхэй" -ийг урьдчилан хийдэг. Нислэгт илүү тогтвортой байхын тулд далавчийг цаасан цаасаар хайчилж, биед наасан (шүдэнзний хэсэг эсвэл шүдний оо).
Өргөн амтай савыг бэлтгэж, юүлүүр оруулах таглаатай битүүмжилнэ. Дээд талын юүлүүрийн диаметр нь 10 см-ээс ихгүй байх ёстой. Цууны хүчил CH 3 COOH нь саванд маш их цутгаж байгаа тул юүлүүрийн доод хэсэг нь хүчлийн гадаргуу дээр 1 см орчим хүрэхгүй байна. Дараа нь натрийн бикарбонатын хэд хэдэн шахмалыг (NaHCO 3) юүлүүрээр хүчилтэй саванд хийж, "эрвээхэй" -ийг юүлүүрт хийнэ. Тэд агаарт "бүжиглэж" эхэлдэг.
"Эрвээхэй" нь натрийн бикарбонат ба цууны хүчил хоорондын химийн урвалын үр дүнд үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн урсгалаар агаарт байрладаг.
NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
Хар тугалгатай цув.
Хүний дүрсийг нимгэн цайрын хавтангаар хайчилж, сайтар цэвэрлэж, цагаан тугалга хлоридын SnCl 2 уусмалаар шилэнд хийнэ. Урвал эхэлдэг бөгөөд үүний үр дүнд илүү идэвхтэй цайр нь идэвхгүй цагаан тугалгаг уусмалаас зайлуулдаг.
Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn
Цайрын баримал нь гялалзсан зүүгээр бүрхэгдэж эхэлдэг.
"Гал" үүл.
Гурилыг нарийн шигшүүрээр шигшиж, гурилын тоос цуглуулж, шигшүүрийн хажуугаар хол зайд тогтдог. Энэ нь сайн хатсан байна. Дараа нь хоёр халбага гурилын тоосыг шилэн хоолойд хийж, голд нь ойртуулж, хоолойн уртын дагуу 20-25 см-ээр бага зэрэг сэгсэрнэ.
Дараа нь жагсаалын ширээн дээр байрлуулсан спиртийн чийдэнгийн дөл дээр тоосыг хүчтэй үлээж (хоолойн төгсгөл ба спиртийн чийдэнгийн хоорондох зай нэг метр орчим байх ёстой).
"Гал" үүл үүсдэг.
"Од" бороо.
Гурван халбага төмрийн нунтаг, ижил хэмжээний нунтагласан нүүрс авна. Энэ бүгдийг хольж, тигель руу хийнэ. Энэ нь tripod-д бэхлэгдсэн бөгөөд спиртийн чийдэн дээр халаадаг. Удалгүй одтой бороо орж эхэлнэ.
Эдгээр халуун хэсгүүд нь нүүрс шатаах үед үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислээр тигльээс гадагшилдаг.
Цэцгийн өнгө өөрчлөгдөх.
Том батерейны шилэнд диэтил эфирийн гурван хэсэг C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 ба хүчтэй аммиакийн NH 3 уусмалын нэг хэсэг (эзэлхүүнээр) бэлтгэнэ. Ойролцоох гал түймэр байх ёсгүй). Цэцгийн дэлбээний эсүүдэд аммиакийн нэвтрэлтийг хөнгөвчлөхийн тулд эфир нэмнэ.
Бие даасан цэцэг эсвэл цэцгийн баглаа нь эфир-аммиакийн уусмалд дүрнэ. Үүний зэрэгцээ тэдний өнгө өөрчлөгдөх болно. Улаан, хөх, нил ягаан цэцэг ногоон болж, цагаан (цагаан сарнай, chamomile) бараан болж, шар нь байгалийн өнгийг хадгалах болно. Өөрчлөгдсөн өнгийг цэцэг хэдэн цагийн турш хадгалж, дараа нь байгалийн болж хувирдаг.
Энэ нь шинэхэн цэцгийн дэлбээний өнгө нь индикатор шинж чанартай, шүлтлэг (аммиак) орчинд өнгө нь өөрчлөгддөг байгалийн органик будагч бодисоос үүдэлтэй гэж тайлбарладаг.
Ашигласан уран зохиолын жагсаалт:
Шульгин Г.Б. Энэ бол гайхалтай хими юм. М.Хими, 1984.
Шкурко М.И. Химийн сонирхолтой туршилтууд. Минск. Ардын Асвета, 1968 он.
Алексинский В.Н. Химийн сонирхолтой туршилтууд. Багшийн гарын авлага. М.Боловсрол, 1980 он.
Сургуульд химийн лабораторийн ажилд хэн дуртай байсан бэ? Ямар нэгэн зүйлийг ямар нэгэн зүйлтэй хольж, шинэ бодис олж авах нь сонирхолтой байсан. Сурах бичигт дурдсанчлан энэ нь үргэлж бүтдэггүй байсан нь үнэн, гэхдээ үүнээс болж хэн ч зовж байгаагүй, тийм үү? Хамгийн гол нь ямар нэг зүйл тохиолдох бөгөөд бид үүнийг яг бидний өмнө хардаг.
Хэрэв та бодит амьдрал дээр химич биш бөгөөд өдөр бүр ажил дээрээ илүү төвөгтэй туршилт хийдэггүй бол гэртээ хийж болох эдгээр туршилтууд таныг ядаж зугаацуулах нь дамжиггүй.
Лаавын чийдэн
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- Ил тод лонх эсвэл ваар
- Ус
- наранцэцгийн тос
- Хүнсний будаг
- "Супрастин" хэд хэдэн оргилуун шахмалууд
Усыг хүнсний будагтай хольж, наранцэцгийн тос нэмнэ. Хутгах шаардлагагүй, чи ч чадахгүй. Ус, тос хоёрын хооронд тодорхой шугам гарч ирэхэд хэд хэдэн Suprastin шахмалыг саванд хийнэ. Бид лаавын урсгалыг харж байна.
Газрын тосны нягт нь усныхаас бага байдаг тул гадаргуу дээр үлдэж, оргилуун шахмал нь усыг гадаргуу руу зөөх бөмбөлөг үүсгэдэг.
Зааны шүдний оо
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- Лонх
- Жижиг аяга
- Ус
- Аяга таваг угаагч эсвэл шингэн саван
- Устөрөгчийн хэт исэл
- Түргэн үйлчилдэг тэжээлийн мөөгөнцөр
- Хүнсний будаг
Шингэн саван, устөрөгчийн хэт исэл, хүнсний будгийг саванд хийж холино. Тусдаа аяганд мөөгөнцрийг усаар шингэлж, үүссэн хольцыг лонхонд хийнэ. Бид дэлбэрэлтийг харж байна.
Мөөгөнцөр нь хүчилтөрөгч үүсгэдэг бөгөөд энэ нь устөрөгчтэй урвалд орж, гадагшлуулдаг. Савангийн хөөс нь лонхноос гарч буй өтгөн массыг үүсгэдэг.
Халуун мөс
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- Халаалтын хүчин чадал
- Ил тод шилэн аяга
- Таваг
- 200 гр хүнсний сода
- 200 мл цууны хүчил эсвэл 150 мл түүний баяжмал
- талстжуулсан давс
Саванд цууны хүчил ба содыг хольж, хольц нь шуугих хүртэл хүлээнэ үү. Зуухыг асаагаад гадаргуу дээр тослог хальс гарч ирэх хүртэл илүүдэл чийгийг ууршуулна. Үүссэн уусмалыг цэвэр саванд хийнэ, өрөөний температурт хөргөнө. Дараа нь бид нэг талст сод нэмээд ус хэрхэн "хөлдөж", сав халуун болж байгааг хараарай.
Халааж, хольж, цуу, сод нь натрийн ацетат үүсгэдэг бөгөөд хайлуулах үед натрийн ацетат усан уусмал болдог. Түүнд давс нэмэхэд талстжиж, дулаан үүсгэж эхэлдэг.
Сүү дэх солонго
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
-Сүү
- Таваг
- Хэд хэдэн өнгөөр шингэн хүнсний будаг
- Хөвөн арчдас
- Угаалгын нунтаг
Сүү таваг руу хийнэ, будагч бодисыг хэд хэдэн газарт дуслаарай. Хөвөн арчдасыг угаалгын нунтагт дэвтээж, сүүтэй тавганд хийнэ. Солонго руу харцгаая.
Шингэн хэсэг нь өөхний дуслын суспензийг агуулдаг бөгөөд энэ нь угаалгын нунтагтай шүргэлцэх үед суулгасан саваанаас бүх чиглэлд хуваагдаж, яаран гардаг. Гадаргуугийн хурцадмал байдлаас болж тогтмол тойрог үүсдэг.
Галгүй утаа
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- Гидроперит
- Аналгин
- Зуурмаг (шаазан аяга, халбагаар сольж болно)
Туршилтыг агааржуулалт сайтай газар хийх нь дээр.
Гидроперит шахмалыг нунтаг болгон нунтаглаж, анальгинтай адил хийнэ. Үүссэн нунтагуудыг хольж, бага зэрэг хүлээгээд юу болохыг хараарай.
Урвалын явцад устөрөгчийн сульфид, ус, хүчилтөрөгч үүсдэг. Энэ нь устөрөгчийн сульфидтэй харилцан үйлчилдэг метиламиныг арилгах, утаатай төстэй жижиг талстыг түдгэлзүүлэх замаар хэсэгчилсэн гидролиз үүсэхэд хүргэдэг.
Фараоны могой
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- кальцийн глюконат
- Хуурай түлш
- Шүдэнз эсвэл хөнгөн
Хуурай түлш дээр кальцийн глюконатын хэд хэдэн шахмалыг байрлуулж, галд хийнэ. Бид могойнуудыг харж байна.
Кальцийн глюконат нь халах үед задардаг бөгөөд энэ нь хольцын эзэлхүүнийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.
Ньютоны бус шингэн
Танд хэрэгтэй туршлагын хувьд:
- Холигч аяга
- 200 гр эрдэнэ шишийн цардуул
- 400 мл ус
Аажмаар цардуул руу ус нэмээд хутгана. Холимог нэгэн төрлийн болгохыг хичээ. Одоо үүссэн массаас бөмбөгийг өнхрүүлж, барьж үзээрэй.
Ньютоны бус шингэн гэж нэрлэгддэг шингэн нь хурдан харилцан үйлчлэхэд хатуу, удаан харилцан үйлчлэхэд шингэн мэт ажилладаг.
Залуус аа, бид сайтад сэтгэлээ зориулж байна. Үүний төлөө баярлалаа
Та энэ гоо сайхныг нээж байна. Урам зориг өгсөнд баярлалаа.
Бидэнтэй нэгдээрэй FacebookТэгээд ВКонтакте
Хүүхдүүд насан туршдаа санаж байдаг маш энгийн туршилтууд байдаг. Хүүхдүүд яагаад энэ бүхэн болж байгааг бүрэн ойлгохгүй байж болох ч цаг хугацаа өнгөрч, физик, химийн хичээлд ороход тэдний ой санамжинд маш тод жишээ тодрох нь дамжиггүй.
вэб сайтБи хүүхдүүдийн санаж байх 7 сонирхолтой туршилтыг цуглуулсан. Эдгээр туршилтуудад хэрэгтэй бүх зүйл таны гарт байна.
Галд тэсвэртэй бөмбөг
Хэрэгтэй болно: 2 бөмбөг, лаа, шүдэнз, ус.
Туршлага: Бөмбөлөг хийлж, асааж буй лааны дээгүүр бариад, галын улмаас бөмбөлөг тэсрэх болно гэдгийг хүүхдүүдэд харуул. Дараа нь энгийн цоргоны усыг хоёр дахь бөмбөгөнд хийнэ, уяад дахин лаа руу авчирна. Устай бол бөмбөг нь лааны дөлийг амархан тэсвэрлэдэг.
Тайлбар: Бөмбөг дэх ус нь лаанаас үүссэн дулааныг өөртөө шингээдэг. Тиймээс бөмбөг өөрөө шатахгүй, тиймээс тэсрэлтгүй болно.
Харандаа
Танд хэрэгтэй болно:гялгар уут, харандаа, ус.
Туршлага:Гялгар уутыг хагасаар нь усаар дүүргэ. Харандаа ашиглан уутыг усаар дүүргэсэн хэсгийг нь цоол.
Тайлбар:Хэрэв та гялгар уутыг цоолж, ус руу нь асгавал тэр нүхээр асгарах болно. Гэхдээ хэрэв та эхлээд уутыг хагас усаар дүүргэж, дараа нь хурц зүйлээр цоолж, тэр зүйл уутанд наалдсан хэвээр байвал эдгээр нүхээр бараг ус урсахгүй. Энэ нь полиэтилен хагарах үед түүний молекулууд бие биендээ илүү ойртдогтой холбоотой юм. Манай тохиолдолд полиэтилен нь харандааны эргэн тойронд чангална.
Хагардаггүй бөмбөлөг
Танд хэрэгтэй болно:бөмбөлөг, модон шорлог, аяга таваг угаагч шингэн.
Туршлага:Бүтээгдэхүүнээр дээд ба доод хэсгийг бүрхэж, доороос нь эхлээд бөмбөгийг цоолно.
Тайлбар:Энэ заль мэхний нууц нь энгийн зүйл юм. Бөмбөгийг хадгалахын тулд та хамгийн бага хурцадмал цэгүүдэд цоолох хэрэгтэй бөгөөд тэдгээр нь бөмбөгний доод ба дээд хэсэгт байрладаг.
Цэцэгт байцаа
Хэрэгтэй болно: 4 аяга ус, хүнсний будаг, байцааны навч эсвэл цагаан цэцэг.
Туршлага: Шил болгон дээр дурын өнгөт хүнсний будаг нэмээд усанд нэг навч, цэцэг хийнэ. Тэднийг шөнөдөө үлдээгээрэй. Өглөө нь тэд өөр өөр өнгөтэй болсныг харах болно.
Тайлбар: Ургамал ус шингээж, улмаар цэцэг навчаа тэжээнэ. Энэ нь хялгасан судасны нөлөөгөөр тохиолддог бөгөөд ус нь өөрөө ургамлын доторх нимгэн хоолойг дүүргэх хандлагатай байдаг. Цэцэг, өвс, том моднууд ингэж тэжээгддэг. Өнгөтэй усыг сорсноор өнгө нь өөрчлөгддөг.
хөвөгч өндөг
Хэрэгтэй болно: 2 өндөг, 2 шил ус, давс.
Туршлага: Өндөгийг энгийн, цэвэр устай аяганд болгоомжтой хийнэ. Хүлээгдэж буйгаар энэ нь ёроолд живэх болно (хэрэв үгүй бол өндөг нь ялзарч магадгүй тул хөргөгчинд буцааж өгөх ёсгүй). Хоёр дахь аяганд бүлээн ус хийнэ, 4-5 хоолны халбага давс хийж хутгана. Туршилтын цэвэр байдлын хувьд та ус хөргөх хүртэл хүлээж болно. Дараа нь хоёр дахь өндөгийг усанд хийнэ. Энэ нь гадаргуугийн ойролцоо хөвөх болно.
Тайлбар: Энэ бүхэн нягтралтай холбоотой. Өндөгний дундаж нягт нь энгийн усныхаас хамаагүй их байдаг тул өндөг нь доошоо живдэг. Мөн давсны уусмалын нягтрал илүү өндөр байдаг тул өндөг дээшээ гарч ирдэг.
Кристал чихэр
Хэрэгтэй болно: 2 аяга ус, 5 аяга элсэн чихэр, мини кебаб хийх модон саваа, зузаан цаас, тунгалаг шил, сав, хүнсний будаг.
Туршлага: Дөрөвний нэг аяга усанд чихрийн сиропыг хоёр хоолны халбага элсэн чихэрээр буцалгана. Цаасан дээр бага зэрэг элсэн чихэр цацна. Дараа нь та саваа сироп руу дүрж, элсэн чихэр цуглуулах хэрэгтэй. Дараа нь тэдгээрийг зөөгч дээр жигд тараана.
Шөнийн турш савхыг хатаана. Өглөө нь 5 аяга элсэн чихэрийг 2 аяга усанд хийж гал дээр уусгана. Та сиропыг 15 минутын турш хөргөж болно, гэхдээ энэ нь хэт их хөргөж болохгүй, эс тэгвээс талстууд ургахгүй. Дараа нь саванд хийнэ, өөр өөр хүнсний өнгө нэмнэ. Бэлтгэсэн саваагаа савны хана, ёроолд хүрэхгүйн тулд сироптой саванд хийнэ үү.
Тайлбар: Ус хөргөхөд элсэн чихрийн уусах чадвар буурч, тунадасжиж, савны хана болон элсэн чихрийн үрээр тарьсан савханцар дээр тунадасжиж эхэлдэг.
Гэрэлтдэг шүдэнз
Хэрэгтэй болно: Шүдэнз, гар чийдэн.
Туршлага: Шүдэнз асаагаад хананаас 10-15 см зайд барина. Шүдэнзний дээр гар чийдэн асаагаад ханан дээр зөвхөн таны гар болон шүдэнз өөрөө туссан байхыг харах болно. Энэ нь ойлгомжтой мэт санагдаж байсан ч би энэ тухай огт бодож байгаагүй.
Тайлбар: Гал сүүдрэвч үүсгэдэггүй, учир нь гэрэл дамжин өнгөрөхөд саад болдоггүй.
