Устөрөгчийн хлоридыг тээвэрлэдэг.

Давсны хүчил агуулсан сав

Хүчтэй нэг суурьт хүчлүүдийн нэг бөгөөд хий уусах үед үүсдэг устөрөгчийн хлоридУсан дахь (HCl) нь хлорын өвөрмөц үнэртэй тунгалаг, өнгөгүй шингэн юм. Давсны хүчил шингэлнэ(мөн фосфор) нь метал гагнах үед ислийг арилгахад ихэвчлэн ашиглагддаг.

Заримдаа хийн нэгдэл HCl-ийг давсны хүчил гэж андуурдаг. HCl нь усанд уусвал давсны хүчил үүсгэдэг хий юм.

Устөрөгчийн хлорид- хлорын хурц үнэртэй өнгөгүй хий. Энэ нь -84 0 С-т шингэн төлөвт, -112 0 С-т хатуу төлөвт хувирдаг.

Устөрөгчийн хлоридусанд маш сайн уусдаг. Тиймээс 0 0 С температурт 500 литр устөрөгчийн хлорид 1 литр усанд уусдаг.
Хуурай төлөвт устөрөгчийн хлоридын хий нь нэлээд идэвхгүй боловч зарим органик бодисуудтай, жишээлбэл ацетилентэй (карбидыг усанд буулгах үед ялгардаг хий) аль хэдийн харилцан үйлчилж чаддаг.

Давсны хүчлийн химийн шинж чанар

Металлуудтай химийн урвал:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - давс (энэ тохиолдолд цайрын хлоридын тунгалаг уусмал) ба устөрөгч үүсдэг.
- металлын исэлтэй химийн урвал:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - давс (энэ тохиолдолд ногоон зэс хлоридын давсны уусмал) ба ус үүсдэг.
- суурь ба шүлттэй химийн урвал (эсвэл саармагжуулах урвал)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - саармагжуулах урвал - давс (энэ тохиолдолд натрийн хлоридын тунгалаг уусмал) ба ус үүсдэг.
- давстай химийн урвал (жишээлбэл, шохойтой CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус, кальцийн хлоридын тунгалаг уусмал CaCl 2 үүсдэг.

Давсны хүчил олж авах

Давсны хүчилнэгдлийн химийн урвалыг ашиглан олж авсан:

H 2 + Cl 2 = HCl - урвал нь өндөр температурт явагддаг

Мөн ширээний давс ба төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн харилцан үйлчлэлд:

H 2 SO 4 (конц.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Энэ урвалд NaCl бодис нь хатуу хэлбэртэй байвал HCl нь хий юм устөрөгчийн хлорид, энэ нь усанд ууссан үед үүсдэг давсны хүчил

Химийн бүтэц нь давсны хүчилтэй төстэй боловч молекул дахь нэгээс дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом агуулсан химийн нарийн төвөгтэй бодисууд байдаг. Эдгээр бодисуудыг нэрлэж болно хүчилтөрөгч агуулсан хүчил. Хүчилтөрөгчийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр хүчлийн тогтвортой байдал, исэлдүүлэх чадвар нэмэгддэг.

TO хүчилтөрөгч агуулсан хүчилдараах:

гипохлор (HClO),
хлорид (HClO 2),
гипохлор (HClO 3),
хлор (HClO 4).

Эдгээр химийн цогцолбор тус бүр нь бүгдийг агуулдаг хүчлүүдийн шинж чанардавс үүсгэх чадвартай. Гипохлорийн хүчил(HClO) үүсгэдэг гипохлоритжишээлбэл, NaClO нэгдэл нь натрийн гипохлорит юм. Хлорыг хүйтэн усанд химийн урвалаар уусгахад гипохлорт хүчил өөрөө үүсдэг.

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Таны харж байгаагаар энэ урвалд нэг дор хоёр хүчил үүсдэг - давс HCl ба гипохлорт HClO. Гэхдээ сүүлийнх нь тогтворгүй химийн нэгдэл бөгөөд аажмаар давсны хүчил болж хувирдаг;

хлорид HClO2 үүсгэдэг хлоритууд, давс NaClO 2 - натрийн хлорит;
гипохлорт(HClO3) - хлоратууд, нэгдэл KClO 3, - калийн хлорат (эсвэл Бертоллегийн давс) - Дашрамд хэлэхэд энэ бодис нь шүдэнз үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.

Эцэст нь мэдэгдэж байгаа хамгийн хүчтэй нэг суурьт хүчил - хлор(HClO 4) - өнгөгүй, агаарт утаа ихтэй, өндөр гигроскоптой шингэн - хэлбэрүүд перхлоратууджишээлбэл, KClO 4 - калийн перхлорат.

Давс үүссэн гипохлорт HClO ба хлорид HClO 2 хүчил нь чөлөөт төлөвт тогтворгүй бөгөөд усан уусмал дахь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Гэхдээ давс үүссэн гипохлорт HClO 3 ба хлорШүлтлэг метал дээр суурилсан хүчилтэй HClO 4 (жишээлбэл, Бертоллет давс KClO 3) нь нэлээд тогтвортой бөгөөд исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаггүй.

Устөрөгчийн хлоридЭнэ нь ижил хэмжээний хлор, устөрөгчөөс бүрдэх хурц үнэртэй агаараас хүнд өнгөгүй хий бөгөөд томъёо: HCl

Хлор, устөрөгчийн холимог нь хүчтэй урвалд орж, нарны гэрэлд ч дэлбэрч, устөрөгчийн хлорид үүсгэдэг.

Устөрөгчийн хлорид нь өөрөө шатамхай хий биш юм.

Лабораторид төвлөрсөн хүхрийн хүчил + хоолны давс ашиглан устөрөгчийн хлорид авч, энэ хольцыг халааж болно.

Устөрөгчийн хлоридын хий нь усанд сайн уусдаг тул уусмалыг өөрөө нэрлэдэг.

Өндөр концентрацитай үед устөрөгчийн хлорид нь уусмалаас аажмаар агаарын гаднах чийгэнд ялгардаг тул давсны хүчил агаарт утаа гаргадаг мэт санагддаг. Халах үед устөрөгчийн хлоридын ялгаралт илүү хүчтэй болдог.

Давсны хүчил нь гадаргуугийн зэвийг арилгахад өргөн хэрэглэгддэг. Гэхдээ энэ нь зөвхөн дарангуйлагч (металын хүчилтэй урвалыг удаашруулдаг нэмэлтүүд) ашиглан хийж болох бөгөөд ингэснээр хүчил нь металыг өөрөө мууддаггүй. Давсыг мөн хүчилээс гаргаж авдаг, анагаах ухаанд ашигладаг гэх мэт. Энэ хүчил нь хоол боловсруулахын тулд бидний ходоодноос хүртэл ялгардаг боловч агууламж нь маш бага (0.2-0.5%).

Энэ хүчлийн давсыг нэрлэдэг хлоридууд. Хлорид нь ихэвчлэн усанд уусдаг.

Хэрэв та давсны хүчил эсвэл түүний давсанд мөнгөний нитрат (AgNO 3) нэмбэл цагаан бяслаг тунадас үүснэ. Энэхүү тунадас нь хүчилд уусдаггүй бөгөөд энэ нь хлоридын ион байгаа эсэхийг үргэлж тогтоох боломжийг олгодог.

Хичээлийн дугаар 9-р ангийн огноо: _____

Хичээлийн сэдэв. Устөрөгчийн хлорид: бэлтгэл ба шинж чанар.

Хичээлийн төрөл: хосолсон хичээл.

Хичээлийн зорилго: устөрөгчийн хлоридын үйлдвэрлэлийн арга, шинж чанарыг авч үзэх; устөрөгчийн хлоридын хэрэглээний талбарыг түүний шинж чанаруудтай уялдуулахыг заах.

Хичээлийн зорилго:

Боловсрол: оюутнуудад устөрөгчийн хлоридын молекулын химийн томьёо, бүтэц, физик, химийн шинж чанар, устөрөгчийн хлоридын үйлдвэрлэл, хэрэглээтэй танилцах.

Арга, техник:

Тоног төхөөрөмж: сурах бичиг "Хими 9-р анги" Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.; химийн элементүүдийн үелэх систем D.I. Менделеев; бие даасан даалгавар бүхий картууд, тараах материал.

ХИЧЭЭЛИЙН ЯВЦ

Зохион байгуулалтын мөч.

Гэрийн даалгавраа шалгаж байна.

Урд талын яриа.

- Хлорын физик шинж чанарын талаар ярина уу (хлор нь хий, шар-ногоон өнгөтэй, хурц үнэртэй, амьсгал давчдах үнэртэй. Бүх амьд организмд хортой. Агаараас 2,5 дахин хүнд. +15 ºС-ийн температурт буцалгана).

Галогенүүдийн химийн идэвхжил фтороос иод хүртэл хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? (фтор нь химийн хувьд хамгийн идэвхтэй, иод бол хамгийн бага идэвхтэй).

Галогенүүдийн нүүлгэн шилжүүлэлтийн идэвх нь давсны уусмалд хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? (илүү идэвхтэй галогенууд нь бага идэвхтэй галогенийг нэгдлүүдээс нь зайлуулдаг).

Хлор ямар энгийн бодисуудтай урвалд ордог вэ? (металл ба устөрөгчтэй хамт).

Устай хлорын харилцан үйлчлэлийг тайлбарлаж, урвалын мөн чанарыг илчлэх (Cl 2 + Х 2 О = HCl + HClO. Солилцооны урвалын үр дүнд хоёр хүчил үүсдэг: давсны ба гипохлор; OVR).

- Хлорыг устөрөгчтэй урвалд оруулах боломжит тохиолдлууд, урвалын механизм, мөн чанарыг бидэнд хэлээрэй (хлор нь гэрэлд устөрөгчтэй урвалд ордог, мөн халах үед; цацрагаар дэлбэрэх, устөрөгчийн хлорид үүсгэдэг).

Устөрөгчийн хлорид усанд хэрхэн уусдаг вэ, түүний уусмал юу вэ? (усанд маш сайн уусдаг, давсны хүчил үүсдэг).

Бичсэн гэрийн даалгавар. (Үүнийг сурагчид самбар дээр хийдэг, сурагчид самбар дээр даалгавраа хийж байхад багш нь ангийнхантай нүүрэн талын яриа хийдэг).

Хувь хүний даалгавар.

MnO 2 ) мурик хүчилтэй."

Энэ хий нь хлор юм. Хлор нь устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд устөрөгчийн хлорид үүсдэг бөгөөд "мурины хүчил" - давсны хүчил усан уусмал үүсдэг. Ашигт малтмалын пиролузитыг давсны хүчлээр халаахад дараах урвалын дагуу хлор үүсдэг.

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2 цаг 2 О

Шинэ материал сурах.

Устөрөгчийн хлоридын химийн томъёо ньHCl. Химийн холбоо нь туйлын ковалент юм.

Аж үйлдвэрт устөрөгчийн хлорид нь хлорыг устөрөгчтэй урвалд оруулснаар үүсдэг.

Cl 2 + Х 2 = 2 HCl

Лабораторид натрийн хлоридыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилээр халааж бэлтгэдэг. Ийм нөхцөлд ус байхгүй үед устөрөгчийн хлоридын хий ялгарч, дараа нь давсны хүчил үүсгэхийн тулд усанд уусдаг.

2NaCl + H 2 SO 4 = На 2 SO 4 + 2HCl (см. будаа. 13 §14).

Устөрөгчийн хлорид нь өнгөгүй, агаараас арай хүнд, хурц үнэртэй, чийгтэй агаарт тамхи татдаг хий юм. Устөрөгчийн хлоридын хамгийн онцлог шинж чанар нь усанд уусах чадвар юм (0 ºС температурт 500 орчим хий нэг эзлэхүүн усанд уусдаг).

Хүснэгтийн давсны уусмалыг ашиглан устөрөгчийн хлорид авах боломжтой юу? (үгүй, учир нь уусмал дахь бүх бодис нь хүчтэй электролит юм).

Химийн шинж чанар: Устөрөгчийн хлорид нь метал болон үндсэн исэлд ордоггүй (давсны хүчлээс ялгаатай). Давсны хүчил ба устөрөгчийн хлорид нь ижил томъёогоор тодорхойлогддог боловч ижил бодис биш гэдгийг санаарай. Эдгээр бодисууд нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.

Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх.

Галт уулын ойролцоох голын усанд давсны хүчил агуулагддаг нь тогтоогдсон. Энэ үзэгдлийн гарал үүслийн талаархи таамаглал дэвшүүл (устөрөгчийн хлорид нь галт уулын хорт хийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм).

Асуулт - зөвлөмж: ходоодны шүүс гэж юу вэ? Ходоодны шүүсний найрлагыг санаж байна уу? Хоол боловсруулахад давсны хүчил ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ? Хоол боловсруулах эрхтний ямар эмгэгүүдэд давсны хүчлийн өндөр шингэрүүлсэн уусмалыг хэрэглэхийг зааж өгдөг вэ?

Гэрийн даалгавар . Материалыг сур § 14, бөглөх No 1-2 хх. 55.

Хувь хүний даалгавар.

Текстэд дүн шинжилгээ хийж, бодисыг тодорхойлж, тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

“Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед (1915) Фландерсийн баруун хэсэгт орших Ипрес хотын ойролцоо анх удаа хорт хий ашигласан. Энэхүү хийн дайралт нь 5 мянган цэргийн амь насыг авч, 15 мянга орчим тахир дутуу болсон. Энэ хийн устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх нь энэ урвалын бүтээгдэхүүний усан уусмалыг өмнө нь "мурины хүчил" гэж нэрлэдэг байв. Хорт хийг нээсэн хүмүүсийн нэг бол Шведийн химич, эм зүйч Карл Шееле бөгөөд пиролузит эрдэсийг халаах замаар олж авсан. MnO 2 ) мурик хүчилтэй."

Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх.

Устөрөгчийн хлорид ба давсны хүчил нь хүний биед хортой нөлөө үзүүлдэг хортой бодис гэдгийг мэддэг. Үүний зэрэгцээ, ходоодны зарим өвчний үед эмч нар давсны хүчлийг эм болгон зааж өгдөг.

Асуудалтай асуулт: "Өвчтөнд хортой бодис бичиж өгдөг эмчийн үйлдлийг юу гэж тайлбарлах вэ?"

Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх.

Галт уулын ойролцоох голын усанд давсны хүчил агуулагддаг нь тогтоогдсон. Энэ үзэгдлийн гарал үүслийн талаар таамаг дэвшүүл.

Асуудалтай асуулт: "Өвчтөнд хортой бодис бичиж өгдөг эмчийн үйлдлийг юу гэж тайлбарлах вэ?"

Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх.

Асуудалтай асуулт: "Өвчтөнд хортой бодис бичиж өгдөг эмчийн үйлдлийг юу гэж тайлбарлах вэ?"

Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх.

Асуудалтай асуулт: "Өвчтөнд хортой бодис бичиж өгдөг эмчийн үйлдлийг юу гэж тайлбарлах вэ?"

Хичээлийн дугаар 9-р ангийн огноо: _____

Хичээлийн сэдэв. Давсны хүчил ба түүний давс.

Хичээлийн төрөл: хосолсон хичээл.

Хичээлийн зорилго: давсны хүчлийн шинж чанарын талаархи мэдлэгийг нэгтгэх, галидын ионуудын чанарын урвалыг нэвтрүүлэх.

Хичээлийн зорилго:

Боловсрол: давсны хүчил ба хлоридын эмпирик томъёог авч үзэх, чанарын урвалын утгыг судлах, хамгийн чухал органик бус бодисыг таних химийн туршилт хийх, хлоридыг таних, давсны хүчлийн шинж чанарын урвалын тэгшитгэлийг зурах.

Боловсрол: материаллаг ертөнцийн нэгдмэл байдлыг харуулах.

Хөгжүүлэх: бие даан ажиллах чадварыг эзэмшүүлэх.

Арга, техник: урд талын яриа, бие даасан, бие даасан ажил.

ХИЧЭЭЛИЙН ЯВЦ

Зохион байгуулалтын мөч.

Шинэ материалыг хүлээн авахад бэлтгэх.

Хүчилтэй ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа.

Судалсан сэдвийн талаархи асуултууд.

Давсны хүчилд устөрөгч агуулагддагийг батлах (давсны хүчлийг цайртай хийх урвал; хийн ажиглалт).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Х 2

Давсны хүчилд хлор агуулагддагийг батлах (давсны хүчил ба түүний давсны чанарын урвал - мөнгөний нитраттай урвалд орох)AgNO 3 ; мөнгөн хлоридын цагаан тунадас тунадасны ажиглалт).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Диаграммд тусгагдсан өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 О

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Шинэ материал сурах.

Судалгааны даалгавар гүйцэтгэх.

Өөрийн ажиглалт, сурах бичгийн өгөгдлүүдийг ашиглан давсны хүчлийн физик шинж чанарыг тайлбарлана уу, х. 56 (хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн).

Лаборатори болон үйлдвэрлэлийн нөхцөлд давсны хүчил үйлдвэрлэх аргын талаар сурах бичгийн 56-р нийтлэлийг уншина уу.

2. Давсны хүчлийн химийн шинж чанарыг судлах.

Бусад хүчилтэй нийтлэг байдаг давсны хүчлийн химийн шинж чанар, өвөрмөц шинж чанарыг тусгасан диаграммыг зурах.

2-р даалгаврыг гүйцэтгэх нь х.58.

Давсны хүчлийн давс.

NaClХоолны давс бол хүний амьдралынхаа туршид байнгын хамтрагч байдаг нь хүн төрөлхтний түүхээс тод нотлогдсон байдаг.

“Давсгүй идсэн” хэмээх алдарт зүйр үг ямар утгатай вэ?

Таны бодлоор Оросын эртний хотууд болох Соликамск, Солигорск, Солвичегорск гэх мэт хотууд үүсэх урьдчилсан нөхцөл юу вэ?

Асуудалтай асуулт тавих нь: "Бид бүгдийн мэддэг энгийн бодист хандах хүмүүсийн энэ хандлагыг юу тайлбарлаж байна вэ? Яагаад хоолны давс үргэлж, хаа сайгүй зайлшгүй шаардлагатай бүтээгдэхүүн гэж тооцогддог вэ?" (Хүнсний нэмэлт болох хоолны давс нь ходоодны шүүсний зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг болох биед давсны хүчил үүсэх хамгийн чухал эх үүсвэр юм. Бие махбодид натрийн хлоридын хэрэглээ нь цусны химийн найрлагын тогтвортой байдлыг хангадаг) .

Судалсан материалыг нэгтгэх.

Бие даасан ажил хийх.

Боломжит урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү:

1 сонголт

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + ҮГҮЙ 3 →

На 2 CO 3 + HCl →

Сонголт 2

Ca( Өө) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + HCl →

Сонголт 3

Ба( Өө) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Гэрийн даалгавар . Материалыг сур § 15, бөглөх No3, 5 х. 58. Хувь хүний даалгавар * No 4 х. 58.

1 сонголт

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + ҮГҮЙ 3 →

На 2 CO 3 + HCl →

Сонголт 2

Ca( Өө) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + HCl →

3 сонголт

Ба(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

давсны хүчил, устөрөгчийн хлоридын томъёо
Устөрөгчийн хлорид, устөрөгчийн хлорид(HCl) нь өнгөгүй, дулааны тогтвортой (хэвийн нөхцөлд) хурц үнэртэй, чийглэг агаарт утаа ялгаруулдаг, усанд амархан уусдаг (усны эзэлхүүн дэх 500 хүртэл хэмжээний хий) давсны (давсны) хүчил үүсгэдэг. -85.1 хэмд өнгөгүй, хөдөлгөөнт шингэн болж өтгөрдөг. -114.22 ° C-д HCl нь хатуу төлөвт шилждэг. Хатуу төлөвт устөрөгчийн хлорид нь хоёр талст өөрчлөлт хэлбэрээр оршдог: орторомб, -174.75 хэмээс доош тогтвортой, куб.

1 Properties
2 Баримт бичиг
3 Өргөдөл
4 Аюулгүй байдал
5 Тэмдэглэл
6 Уран зохиол
7 холбоос

Үл хөдлөх хөрөнгө

Устөрөгчийн хлоридын усан уусмалыг давсны хүчил гэж нэрлэдэг. Усанд ууссан үед дараах процессууд явагдана.

Уусах процесс нь маш экзотермик шинж чанартай байдаг. Устай HCl нь 20.24% HCl агуулсан азеотроп хольц үүсгэдэг.

Давсны хүчил нь хүчтэй нэг суурьт хүчил бөгөөд энэ нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн бүх металлуудтай, үндсэн ба амфотерийн исэл, суурь, давстай харилцан үйлчилж, давс - хлорид үүсгэдэг.

Хлорид нь байгальд маш түгээмэл бөгөөд хамгийн өргөн хэрэглээтэй (галит, сильвит). Тэдгээрийн ихэнх нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд ионуудад бүрэн задардаг. Бага зэрэг уусдаг хар тугалга хлорид (PbCl2), мөнгөний хлорид (AgCl), мөнгөн ус (I) хлорид (Hg2Cl2, каломель) ба зэс (I) хлорид (CuCl).

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудад өртөх эсвэл электролизийн үед устөрөгчийн хлорид нь дараах шинж чанарыг харуулдаг.

Халах үед устөрөгчийн хлорид нь хүчилтөрөгчөөр исэлддэг (катализатор - зэс (II) хлорид CuCl2):

Баяжуулсан давсны хүчил нь зэстэй урвалд орж нэг валент зэсийн цогцолбор үүсгэдэг.

3 эзэлхүүнтэй концентрацитай давсны хүчил ба 1 эзэлхүүнтэй концентрацитай азотын хүчлийн хольцыг "aqua regia" гэж нэрлэдэг. Aqua regia нь алт, цагаан алт уусгах чадвартай. Aqua regia-ийн исэлдэлтийн өндөр идэвхжил нь түүний найрлагад анхдагч бодисуудтай тэнцвэртэй байдаг нитрозил хлорид ба хлор байдагтай холбоотой юм.

Уусмал дахь хлоридын ионы өндөр концентрациас шалтгаалан метал нь хлоридын нэгдэлд холбогддог бөгөөд энэ нь түүний уусалтыг дэмждэг.

Хүхрийн ангидрид нэмж хлорсульфоны хүчил HSO3Cl үүсгэнэ.

Устөрөгчийн хлорид нь олон төрлийн холбоонд (электрофилийн нэмэлт) нэмэлт урвалаар тодорхойлогддог.

Баримт

Лабораторийн нөхцөлд устөрөгчийн хлоридыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг натрийн хлоридтой (хүснэгтийн давс) бага халаалттай урвалд оруулснаар олж авдаг.

Мөн HCl-ийг фосфор(V) хлорид, тионил хлорид (SOCl2) зэрэг ковалент галидын гидролиз, карбоксилын хүчлийн хлоридын гидролизийн аргаар бэлтгэж болно.

Аж үйлдвэрт устөрөгчийн хлоридыг өмнө нь натрийн хлоридын төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлд үндэслэн сульфатын аргаар (Лебланын арга) олж авдаг байв. Одоогийн байдлаар устөрөгчийн хлоридыг олж авахад энгийн бодисуудаас шууд нийлэгжилтийг ихэвчлэн ашигладаг.

Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд нийлэгжилтийг тусгай байгууламжид гүйцэтгэдэг бөгөөд устөрөгч нь хлорын урсгалд жигд дөлөөр тасралтгүй шатаж, шатаагч бамбарт шууд холилддог. Энэ нь тайван (тэсрэлтгүй) урвалыг баталгаажуулдаг. Устөрөгчийг илүү их хэмжээгээр (5 - 10%) нийлүүлдэг бөгөөд энэ нь илүү үнэ цэнэтэй хлорыг бүрэн ашиглах, хлороор бохирдоогүй давсны хүчил авах боломжийг олгодог.

Устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгах замаар давсны хүчлийг бэлтгэдэг.

Өргөдөл

Усан уусмалыг хлорид үйлдвэрлэх, металл даршилж, сав, худгийн гадаргууг карбонатаас цэвэрлэх, хүдэр боловсруулах, резин, натрийн глутамат, сод, хлор болон бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг. Мөн органик синтезд ашигладаг. Давсны хүчлийн уусмал нь жижиг бетон, гипсэн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд өргөн тархсан: хучилтын хавтан, төмөр бетон эдлэл гэх мэт.

Аюулгүй байдал

Устөрөгчийн хлоридоор амьсгалах нь ханиалгах, амьсгал боогдох, хамар, хоолой, амьсгалын дээд замын үрэвсэл, хүнд хэлбэрийн үед уушигны хаван үүсэх, цусны эргэлтийн тогтолцооны үйл ажиллагааг тасалдуулах, бүр үхэлд хүргэдэг. Арьсанд хүрэх нь улайлт, өвдөлт, ноцтой түлэгдэлт үүсгэдэг. Устөрөгчийн хлорид нь нүдний ноцтой түлэгдэлт, байнгын гэмтэл үүсгэдэг.

Дайны үед хор болгон ашигладаг.

Тэмдэглэл

HiMiK.ru вэбсайт дахь устөрөгчийн хлорид
Давсны хүчлийг заримдаа давсны хүчил гэж нэрлэдэг.
А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Ф.М.Спиридонов. Органик бус хими (3 боть). T.2. - М.: "Академи" хэвлэлийн төв, 2004 он.

Уран зохиол

Левинский М.И., Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. “Хлорт устөрөгч ба давсны хүчил” М.: Хими 1985

Холбоосууд

Устөрөгчийн хлорид: химийн болон физик шинж чанар

Po·o·r Хлор агуулсан органик бус хүчил

устөрөгчийн хлорид, устөрөгчийн хлорид Википедиа, устөрөгчийн хлоридын молекул, устөрөгчийн хлоридын томъёо, устөрөгчийн хлоридын химийн анги 9, давсны хүчил, давсны хүчил

Устөрөгчийн хлоридын тухай мэдээлэл

Устөрөгчийн хлорид - энэ юу вэ? Устөрөгчийн хлорид нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Усанд амархан уусч, давсны хүчил үүсгэдэг. Устөрөгчийн хлоридын химийн томъёо нь HCl юм. Энэ нь туйлын ковалент холбоогоор холбогдсон устөрөгч ба хлорын атомаас бүрдэнэ. Устөрөгчийн хлорид нь туйлын уусгагчид амархан задардаг бөгөөд энэ нь энэ нэгдлийн сайн хүчиллэг шинж чанарыг өгдөг. Бондын урт нь 127.4 нм.

Физик шинж чанар

Дээр дурдсанчлан, хэвийн төлөвт устөрөгчийн хлорид нь хий юм. Энэ нь агаараас арай хүнд, бас гигроскопик шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл агаараас усны уурыг шууд татаж, зузаан уурын үүл үүсгэдэг. Ийм учраас устөрөгчийн хлорид нь агаарт "утаа татдаг" гэж үздэг. Хэрэв энэ хий хөргөх юм бол -85 ° C-д шингэрдэг бөгөөд -114 ° C-д энэ нь хатуу болж хувирдаг. 1500 ° C-ийн температурт энэ нь энгийн бодисуудад задардаг (хлор устөрөгчийн томъёонд үндэслэн хлор, устөрөгч болгон).

Усан дахь HCl-ийн уусмалыг давсны хүчил гэж нэрлэдэг. Энэ нь өнгөгүй, идэмхий шингэн юм. Заримдаа хлор эсвэл төмрийн хольцоос болж шаргал өнгөтэй байдаг. Гигроскопийн улмаас 20 ° С-т хамгийн их концентраци нь жингийн 37-38% байна. Бусад физик шинж чанарууд нь үүнээс хамаарна: нягтрал, зуурамтгай чанар, хайлах, буцалгах цэгүүд.

Химийн шинж чанар

Устөрөгчийн хлорид өөрөө ихэвчлэн урвалд ордоггүй. Зөвхөн өндөр температурт (650 ° C-аас дээш) сульфид, карбид, нитрид, борид, түүнчлэн шилжилтийн металлын ислүүдтэй урвалд ордог. Льюисийн хүчил байгаа тохиолдолд бор, цахиур, германий гидридтэй урвалд орж болно. Гэхдээ түүний усан уусмал нь химийн хувьд илүү идэвхтэй байдаг. Томъёоны дагуу устөрөгчийн хлорид нь хүчил тул хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Металлуудтай харилцан үйлчлэх (устөрөгч хүртэл цахилгаан химийн хүчдэлийн мужид байдаг):

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Амфотер ба үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл:

BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O

Шүлттэй харилцан үйлчлэл:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Зарим давстай харилцан үйлчлэх:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Аммиактай урвалд ороход аммонийн хлоридын давс үүсдэг.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Гэхдээ давсны хүчил идэвхгүй байдлаас болж хар тугалгатай урвалд ордоггүй. Энэ нь металлын гадаргуу дээр усанд уусдаггүй хар тугалга хлоридын давхарга үүссэнтэй холбоотой юм. Тиймээс энэ давхарга нь металыг давсны хүчилтэй цаашдын харилцан үйлчлэлээс хамгаалдаг.

Органик урвалын хувьд энэ нь олон төрлийн холбоогоор (гидрогалогенжих урвал) нэгдэж болно. Энэ нь уураг эсвэл аминуудтай урвалд орж, органик давс - гидрохлорид үүсгэдэг. Хиймэл утас, тухайлбал цаас, давсны хүчилтэй харьцах үед устдаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бүхий исэлдүүлэх урвалд устөрөгчийн хлорид нь хлор болж буурдаг.

Баяжуулсан давсны болон азотын хүчлийн (3-1 эзэлхүүнтэй) холимогийг "aqua regia" гэж нэрлэдэг. Энэ нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ хольцод чөлөөт хлор, нитрозил үүсдэг тул aqua regia нь алт, цагаан алтыг уусгаж чаддаг.

Баримт

Өмнө нь үйлдвэрлэлд натрийн хлоридыг хүчил, ихэвчлэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар давсны хүчлийг гаргаж авдаг байв.

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

Гэхдээ энэ арга нь хангалттай үр дүнтэй биш бөгөөд үүссэн бүтээгдэхүүний цэвэршилт бага байдаг. Одоо томъёоны дагуу устөрөгчийн хлоридыг (энгийн бодисоос) авах өөр аргыг ашиглаж байна.

H2 + Cl2 = 2HCl

Энэ аргыг хэрэгжүүлэхийн тулд харилцан үйлчлэлцэх дөл рүү тасралтгүй урсгалаар хоёр хий нийлүүлдэг тусгай суурилуулалтууд байдаг. Устөрөгчийг бага зэрэг илүүдэл хэмжээгээр нийлүүлдэг бөгөөд ингэснээр бүх хлор нь урвалд орж, үүссэн бүтээгдэхүүнийг бохирдуулахгүй. Дараа нь устөрөгчийн хлорид нь давсны хүчил үүсгэхийн тулд усанд уусдаг.

Лабораторид бэлтгэхийн тулд илүү олон янзын аргыг ашиглах боломжтой, жишээлбэл, фосфорын галидын гидролиз.

PCl 5 + H 2 O = POCl 3 + 2HCl

Зарим металл хлоридын талст гидратыг өндөр температурт гидролиз хийх замаар давсны хүчлийг олж авч болно.

AlCl 3 6H 2 O = Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O

Устөрөгчийн хлорид нь мөн олон органик нэгдлүүдийн хлоржуулах урвалын дайвар бүтээгдэхүүн юм.

Өргөдөл

Устөрөгчийн хлорид нь агаараас усыг маш хурдан шингээдэг тул практикт ашиглагддаггүй. Үйлдвэрлэсэн бараг бүх устөрөгчийн хлорид нь давсны хүчлийн үйлдвэрлэлд ордог.

Металлургид металлын гадаргууг цэвэрлэх, мөн хүдрээс нь цэвэр металл авах зэрэгт ашигладаг. Энэ нь тэдгээрийг хлорид болгон хувиргах замаар үүсдэг бөгөөд энэ нь амархан буурдаг. Жишээлбэл, титан, циркониумыг олж авдаг. Хүчил нь органик нийлэгжилтэд (гидрогалогенжих урвал) өргөн хэрэглэгддэг. Цэвэр хлорыг заримдаа давсны хүчлээс гаргаж авдаг.

Мөн пепсинтэй хольсон эм болгон анагаах ухаанд хэрэглэдэг. Ходоодны хүчиллэг хангалтгүй үед ууна. Давсны хүчил нь хүнсний үйлдвэрт E507 (хүчиллэг зохицуулагч) нэмэлт болгон ашигладаг.

Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ

Өндөр концентрацитай үед давсны хүчил нь идэмхий бодис юм. Арьсанд хүрэхэд химийн түлэгдэлт үүсгэдэг. Устөрөгчийн хлоридын хийгээр амьсгалах нь ханиалгах, амьсгал боогдох, хүнд тохиолдолд уушигны хаван үүсгэдэг бөгөөд энэ нь үхэлд хүргэдэг.

ГОСТ-ийн дагуу энэ нь хоёр дахь аюулын ангилалтай. Устөрөгчийн хлорид нь NFPA 704 стандартын дагуу дөрөв дэх аюулын гурав дахь ангилалд багтдаг. Богино хугацаанд өртөх нь ноцтой түр зуурын эсвэл дунд зэргийн үлдэгдэл үр дагаварт хүргэж болзошгүй.

Анхны тусламж

Хэрэв давсны хүчил арьсанд хүрвэл шархыг ус, шүлт эсвэл түүний давсны сул уусмалаар (жишээлбэл, сод) сайтар угаана.

Устөрөгчийн хлоридын уур амьсгалын замд орсон тохиолдолд хохирогчийг цэвэр агаарт гаргаж, хүчилтөрөгчөөр амьсгалах шаардлагатай. Үүний дараа хоолойг зайлж, нүд, хамараа 2% натрийн бикарбонатын уусмалаар угаана. Хэрэв давсны хүчил таны нүд рүү орвол та тэдгээрийг новокаин, дикаины адреналинтай уусмалаар дусаах хэрэгтэй.